সিঁড়ি। এন্ট্রি গ্রুপ। উপকরণ। দরজা. তালা। ডিজাইন

PHOSPHORUS, P (lat. ফসফরাস * a. phosphorus; n. Phosphor; f. phosphore; i. fosforo), - গ্রুপ V এর রাসায়নিক উপাদান পর্যায় সারণিমেন্ডেলিভ, পারমাণবিক সংখ্যা 15, আণবিক ভর 30.97376। প্রাকৃতিক ফসফরাস একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ 31 আর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। 6টি কৃত্রিম পরিচিত তেজস্ক্রিয় আইসোটোপভর সংখ্যা 28-30 এবং 32-34 সহ ফসফরাস।

ফসফরাস প্রাপ্তির পদ্ধতি সম্ভবত 12 শতকের প্রথম দিকে আরব রসায়নবিদদের কাছে পরিচিত ছিল, কিন্তু ফসফরাস আবিষ্কারের জন্য সাধারণত গৃহীত তারিখ হল 1669, যখন এইচ. ব্র্যান্ড () একটি পদার্থ পেয়েছিলেন যা অন্ধকারে জ্বলছিল, যাকে বলা হয় "ঠান্ডা" আগুন"। রাসায়নিক উপাদান হিসাবে ফসফরাসের অস্তিত্ব 70 এর দশকের গোড়ার দিকে প্রমাণিত হয়েছিল। 18 তম শতাব্দী ফরাসি রসায়নবিদ A. Lavoisier.

পরিবর্তন এবং বৈশিষ্ট্য

মৌলিক ফসফরাস বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন- সাদা, লাল, কালো। সাদা ফসফরাস হল একটি মোমযুক্ত, স্বচ্ছ পদার্থ যা একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধযুক্ত, যা ফসফরাস বাষ্পের ঘনীভবনের দ্বারা গঠিত হয়। অমেধ্য উপস্থিতিতে - লাল ফসফরাস, আর্সেনিক, লোহা ইত্যাদির চিহ্ন - রঙিন হলুদতাই বিপণনযোগ্য সাদা ফসফরাসহলুদ বলা হয়। সাদার 2টি পরিবর্তন আছে ফসফরাস a-Pএকটি ঘন বস্তাবন্দী কিউবিক জালি আছে a=0.185 nm; ঘনত্ব 1828 kg/m3; গলনাঙ্ক 44.2°C, স্ফুটনাঙ্ক 277°C; তাপ পরিবাহিতা 0.56 W/(m.K); মোলার তাপ ক্ষমতা 23.82 J/(mol.K); রৈখিক প্রসারণের তাপমাত্রা সহগ 125.10 -6 K -1 ; দ্বারা বৈদ্যুতিক সরন্জামসাদা ফসফরাস ডাইলেক্ট্রিকের কাছাকাছি। 77.8°C তাপমাত্রায় এবং 0.1 MPa চাপে, a-P রূপান্তরিত হয় b-P (রম্বিক জালি, ঘনত্ব 1880 kg/m 3)। 250-300 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় বাতাসের প্রবেশ ছাড়াই সাদা ফসফরাসকে কয়েক ঘন্টার জন্য গরম করা একটি লাল পরিবর্তন গঠনের দিকে পরিচালিত করে। সাধারণ বাণিজ্যিক লাল ফসফরাস কার্যত নিরাকার, কিন্তু দীর্ঘায়িত উত্তাপে এটি 2000 থেকে 2400 kg/m 3 এবং 585-610°C এর গলনাঙ্কের একটি ক্রিস্টালাইন আকারে (ট্রিক্লিনিক, কিউবিক) রূপান্তরিত হতে পারে। পরমানন্দের সময় (পরমানন্দ তাপমাত্রা 431 ডিগ্রি সেলসিয়াস), লাল ফসফরাস গ্যাসে পরিণত হয়, যা ঠান্ডা হলে প্রধানত সাদা ফসফরাস গঠিত হয়। 1.2-1.7 GPa চাপে সাদা ফসফরাস 200-220°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে কালো ফসফরাস তৈরি হয়। এই ধরনেররূপান্তরগুলি একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করে স্বাভাবিক চাপে (টি 370 ডিগ্রি সেলসিয়াস) বাহিত হতে পারে, এবং তাও নয় অনেকবীজ বপনের জন্য কালো ফসফরাস। কালো ফসফরাস- স্ফটিক পদার্থএকটি রম্বিক জালি সহ (a=0.331, b=0.438 এবং c=1.05 nm), ঘনত্ব 2690 kg/m 3, গলে যাওয়া তাপমাত্রা 1000 °C; দ্বারা চেহারাগ্রাফাইটের অনুরূপ; অর্ধপরিবাহী, ডায়ম্যাগনেটিক। যখন 560-580 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয় এবং বাষ্পের চাপ পরিপূর্ণ হয়, তখন এটি লাল ফসফরাসে পরিণত হয়।

রাসায়নিক ফসফরাস

ফসফরাস পরমাণুগুলি ডায়াটমিক (P 2) এবং টেট্রাটমিক (P 4) পলিমার অণুতে একত্রিত হয়। স্বাভাবিক অবস্থায় সবচেয়ে স্থিতিশীল অণুগুলি হল আন্তঃসংযুক্ত P4 টেট্রাহেড্রার দীর্ঘ চেইন ধারণ করে। যৌগগুলিতে, ফসফরাসের অক্সিডেশন অবস্থা +5, +3, -3 থাকে। রাসায়নিক যৌগের নাইট্রোজেনের মত, এটি প্রধানত একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। ফসফরাস একটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় উপাদান। এর সাদা পরিবর্তনটি সর্বাধিক ক্রিয়াকলাপের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা প্রায় 40 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে, তাই এটি জলের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়। আঘাত বা ঘষলে লাল ফসফরাস জ্বলে ওঠে। কালো ফসফরাস নিষ্ক্রিয় এবং প্রজ্বলিত হলে জ্বালানো কঠিন। ফসফরাস জারণ সাধারণত কেমিলুমিনিসেন্সের সাথে থাকে। যখন ফসফরাস অক্সিজেনের অত্যধিক পরিমাণে পুড়ে যায়, তখন P 2 O 5 গঠিত হয় এবং যখন একটি ঘাটতি হয়, তখন প্রধানত P 2 O 3 গঠিত হয়। ফসফরাস অ্যাসিড গঠন করে: অর্থো- (H 3 PO 4), পলিফসফরিক (H n + 2 PO 3n + 1), ফসফরাস (H 3 PO 3), ফসফরাস (H 4 P 2 O 6), ফসফরাস (H 3 PO 2) , সেইসাথে পেরাসিড: পারফসফরিক (H 4 P 2 O 8) এবং monoperphosphoric (H 3 PO 5)।

ফসফরাস সমস্ত হ্যালোজেনের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে, প্রচুর পরিমাণে তাপ মুক্ত করে। ফসফরাস সালফাইড এবং নাইট্রাইড পরিচিত। 2000°C তাপমাত্রায়, ফসফরাস কার্বনের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বাইড তৈরি করে (PC 3); যখন ফসফরাস ধাতু দিয়ে উত্তপ্ত হয় - ফসফাইডস। সাদা ফসফরাস এবং এর যৌগগুলি অত্যন্ত বিষাক্ত, MPC 0.03 mg/m3।

প্রকৃতিতে ফসফরাস

পৃথিবীর ভূত্বকের (ক্লার্ক) গড় ফসফরাসের পরিমাণ 9.3.10 -2%, আল্ট্রাব্যাসিক শিলাগুলিতে এটি 1.7। 10 -2%, মৌলিক - 1.4.10 -2%, অম্লীয় - 7.10 -2%, পাললিক - 7.7.10 -2%। ফসফরাস ম্যাগমেটিক প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত এবং জীবজগতে জোরালোভাবে স্থানান্তরিত হয়। উভয় প্রক্রিয়াই এর বৃহৎ সঞ্চয়নের সাথে যুক্ত, এপাটাইটের শিল্প আমানত গঠন করে - Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl) এবং ফসফরাইট - নিরাকার Ca 5 (PO 4) 3 (OH, CO 3) বিভিন্ন অমেধ্য। ফসফরাস একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ বায়োজেনিক উপাদান যা অনেক জীব দ্বারা সঞ্চিত হয়। এটি বায়োজেনিক মাইগ্রেশনের সাথে ফসফরাস ঘনত্বের প্রক্রিয়াগুলি ভূত্বক. ফসফরাস ধারণকারী 180 টিরও বেশি খনিজ পরিচিত।

প্রাপ্তি এবং ব্যবহার

শিল্প স্কেলে, সিলিকা (কোয়ার্টজ বালি) এর উপস্থিতিতে 1400-1600°C তাপমাত্রায় কোকের সাথে ইলেক্ট্রোথার্মাল হ্রাসের মাধ্যমে প্রাকৃতিক ফসফেট থেকে ফসফরাস নিষ্কাশন করা হয়; ধুলো থেকে পরিষ্কার করার পর গ্যাসীয় ফসফরাস পাঠানো হয় ঘনীভূত ইউনিট, যেখানে তরল প্রযুক্তিগত সাদা ফসফরাস জলের একটি স্তরের নীচে সংগ্রহ করা হয়। উৎপাদিত ফসফরাসের সিংহভাগ ফসফরিক অ্যাসিড এবং ফসফরাস সার এবং এর ভিত্তিতে প্রাপ্ত প্রযুক্তিগত লবণে প্রক্রিয়া করা হয়। ফসফরিক অ্যাসিডের লবণ - ফসফেট এবং কিছুটা কম পরিমাণে - ফসফাইট এবং হাইপোফসফাইটগুলি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। সাদা ফসফরাস জ্বালানি এবং ধোঁয়া প্রজেক্টাইল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়; লাল - ম্যাচ উত্পাদন.

ফসফরাস আমাদের গ্রহের একটি মোটামুটি সাধারণ রাসায়নিক উপাদান। এর নাম "উজ্জ্বল" হিসাবে অনুবাদ করা হয়েছে কারণ in বিশুদ্ধ ফর্মএটি অন্ধকারে উজ্জ্বলভাবে জ্বলে। অ্যালকেমিস্ট হেনিং ব্র্যান্ড যখন প্রস্রাব থেকে সোনা বের করার চেষ্টা করছিলেন তখন এই উপাদানটি দুর্ঘটনাক্রমে সম্পূর্ণরূপে আবিষ্কৃত হয়েছিল। এইভাবে, ফসফরাস হল প্রথম উপাদান যা আলকেমিস্টরা তাদের পরীক্ষার মাধ্যমে প্রাপ্ত করতে সক্ষম হয়েছিল।

ফসফরাসের বৈশিষ্ট্য

এটি রাসায়নিকভাবে খুব সক্রিয়, তাই প্রকৃতিতে এটি শুধুমাত্র খনিজগুলির আকারে পাওয়া যেতে পারে - অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে যৌগ, যার মধ্যে 190 টি প্রজাতি রয়েছে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ যৌগ হল ক্যালসিয়াম ফসফেট।এখন অনেক ধরণের অ্যাপাটাইট পরিচিত, যার মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল ফ্লোরাপাটাইট। Apatity থেকে বিভিন্ন ধরনেরপাললিক শিলা- ফসফরাইট।

জীবন্ত প্রাণীর জন্য, ফসফরাস অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, কারণ এটি আকারে উদ্ভিদ এবং প্রাণী উভয় প্রোটিনের অংশ। বিভিন্ন সংযোগ.

উদ্ভিদে, এই উপাদানটি প্রধানত বীজ প্রোটিনে পাওয়া যায়, এবং প্রাণীজগতে - রক্তের বিভিন্ন প্রোটিনে, দুধ, মস্তিষ্কের কোষ এবং মেরুদণ্ডী প্রাণীদের হাড়ে ক্যালসিয়াম ফসফেট আকারে প্রচুর পরিমাণে ফসফরাস পাওয়া যায়।

ফসফরাস তিনটি অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনে বিদ্যমান: সাদা ফসফরাস, লাল এবং কালো। আসুন তাদের একটি ঘনিষ্ঠভাবে কটাক্ষপাত করা যাক.

এর বাষ্প দ্রুত ঠান্ডা করে সাদা ফসফরাস পাওয়া যায়। তারপরে একটি কঠিন স্ফটিক পদার্থ তৈরি হয়, যা তার বিশুদ্ধ আকারে একেবারে বর্ণহীন এবং স্বচ্ছ। বিক্রয়ের জন্য বিক্রি হওয়া সাদা ফসফরাস সাধারণত সামান্য হলুদ বর্ণের হয় এবং দেখতে মোমের মতো হয়। ঠান্ডায়, এই পদার্থটি ভঙ্গুর হয়ে যায় এবং 15 ডিগ্রির উপরে তাপমাত্রায় এটি নরম হয়ে যায় এবং সহজেই একটি ছুরি দিয়ে কাটা যায়।

সাদা ফসফরাস জলে দ্রবীভূত হয় না, তবে এটি জৈব দ্রাবকগুলিতে ভাল প্রতিক্রিয়া জানায়। বাতাসে এটি খুব দ্রুত অক্সিডাইজ হয় (জ্বলতে শুরু করে) এবং একই সময়ে অন্ধকারে জ্বলতে থাকে। আসলে, একটি আলোকিত পদার্থ সম্পর্কে ধারণা এবং এটি সম্পর্কে গোয়েন্দা গল্পগুলি বিশেষত সাদা ফসফরাসের সাথে যুক্ত। এটি একটি শক্তিশালী বিষ যা অল্প মাত্রায়ও প্রাণঘাতী।

লাল ফসফরাস হয় কঠিনগাঢ় লাল রঙ, যা এর বৈশিষ্ট্যগুলিতে উপরে বর্ণিতগুলির থেকে আকর্ষণীয়ভাবে আলাদা। এটি বাতাসে খুব ধীরে ধীরে জারিত হয়, অন্ধকারে জ্বলে না, শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই আলো জ্বলে, এটি জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত করা যায় না এবং এটি বিষাক্ত নয়। শক্তিশালী উত্তাপের সাথে, যেখানে বাতাসের অ্যাক্সেস নেই, এটি গলে না গিয়ে বাষ্পে পরিণত হয়, যা থেকে, ঠান্ডা হলে, সাদা ফসফরাস পাওয়া যায়। উভয় উপাদান পুড়ে গেলে, ফসফরাস অক্সাইড গঠিত হয়, যা তাদের রচনায় একই উপাদানের উপস্থিতি প্রমাণ করে। অন্য কথায়, এগুলি একটি উপাদান দ্বারা গঠিত - ফসফরাস - এবং এটি এর অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন।

200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সাদা ফসফরাস থেকে কালো ফসফরাস পাওয়া যায় উচ্চ চাপ. এটির একটি স্তরযুক্ত গঠন, একটি ধাতব দীপ্তি রয়েছে এবং এটি গ্রাফাইটের মতো দেখতে। সবগুলো কঠিন প্রজাতিএই পদার্থের মধ্যে এটি সবচেয়ে কম সক্রিয়।

• পদবী - পি (ফসফরাস);
• সময়কাল - III;
• গ্রুপ - 15 (Va);
• পারমাণবিক ভর - 30.973761;
• পারমাণবিক সংখ্যা - 15;
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ = 128 pm;
• সমযোজী ব্যাসার্ধ = 106 pm;
• ইলেক্ট্রন বিতরণ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ;
• গলে যাওয়া তাপমাত্রা = 44.14°C;
• স্ফুটনাঙ্ক = 280°C;
• বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা (পলিং অনুসারে/আলপ্রেড এবং রোচো অনুসারে) = 2.19/2.06;
• জারণ অবস্থা: +5, +3, +1, 0, -1, -3;
• ঘনত্ব (নং) = 1.82 গ্রাম/সেমি 3 (সাদা ফসফরাস);
• মোলার আয়তন = 17.0 সেমি 3 /মোল।

ফসফরাস যৌগ:

ফসফরাস (আলোর আনয়নকারী) প্রথম 12 শতকে আরব আলকেমিস্ট আহাদ বেহিল দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। ইউরোপীয় থেকে বিজ্ঞানীরা প্রথমেফসফরাস 1669 সালে জার্মান হেনিগ ব্রান্ট দ্বারা আবিষ্কৃত হয়েছিল, যখন এটি থেকে সোনা বের করার প্রচেষ্টায় মানুষের প্রস্রাব নিয়ে পরীক্ষা চালানো হয়েছিল (বিজ্ঞানী বিশ্বাস করেছিলেন যে সোনার কণার উপস্থিতির কারণে প্রস্রাবের সোনালি রঙ হয়েছিল)। কিছুটা পরে, আই. কুঙ্কেল এবং আর. বয়েল দ্বারা ফসফরাস প্রাপ্ত হয়েছিল - পরেরটি তার "মানুষের প্রস্রাব থেকে ফসফরাস তৈরির পদ্ধতি" নিবন্ধে এটি বর্ণনা করেছেন (অক্টোবর 14, 1680; কাজটি 1693 সালে প্রকাশিত হয়েছিল)। Lavoisier পরে প্রমাণ করেন যে ফসফরাস একটি সরল পদার্থ।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ফসফরাসের পরিমাণ ওজন দ্বারা 0.08% - এটি আমাদের গ্রহের সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি। উচ্চ ক্রিয়াকলাপের কারণে, ফসফরাস একটি মুক্ত অবস্থায় প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, তবে এটি প্রায় 200টি খনিজ পদার্থের অন্তর্ভুক্ত, যার মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল এপাটাইট Ca 5 (PO 4) 3 (OH) এবং ফসফরাইট Ca 3 (PO 4) 2.

ফসফরাস প্রাণী, উদ্ভিদ এবং মানুষের জীবনে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে - এটি ফসফোলিপিডের মতো জৈবিক যৌগের অংশ এবং প্রোটিন এবং অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ উপাদানগুলিতেও উপস্থিত থাকে। অরগানিক কম্পাউন্ড, যেমন DNA এবং ATP।

ভাত। ফসফরাস পরমাণুর গঠন।

ফসফরাস পরমাণুতে 15টি ইলেকট্রন থাকে এবং এর বাইরের ভ্যালেন্স লেভেলের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নাইট্রোজেনের মতো (3s 2 3p 3), কিন্তু ফসফরাসে নাইট্রোজেনের তুলনায় কম উচ্চারিত অধাতুগত বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা একটি মুক্ত ডি-অরবিটালের উপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, একটি বৃহত্তর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং নিম্ন আয়নকরণ শক্তি।

অন্যদের সঙ্গে প্রতিক্রিয়া রাসায়নিক উপাদান, ফসফরাস পরমাণু +5 থেকে -3 পর্যন্ত একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে (সবচেয়ে সাধারণ অক্সিডেশন অবস্থা হল +5, বাকিগুলি বেশ বিরল)।

• +5 - ফসফরাস অক্সাইড P 2 O 5 (V); ফসফরিক অ্যাসিড (H 3 PO 4); ফসফেটস, হ্যালাইডস, ফসফরাস V এর সালফাইড (লবণ ফসফরিক এসিড);
• +3 - P 2 O 3 (III); ফসফরাস অ্যাসিড (H 3 PO 3); ফসফাইটস, হ্যালাইডস, ফসফরাস III এর সালফাইড (ফসফরাস অ্যাসিডের লবণ);
• 0 - পি;
• -3 - ফসফিন PH 3; ধাতব ফসফাইড।

বাইরের দিকে ফসফরাস পরমাণুর মাটিতে (অনিচ্ছাকৃত) অবস্থায় শক্তি স্তরপি-অরবিটালে s-সাবলেভেল + 3 জোড়াবিহীন ইলেকট্রনগুলিতে দুটি জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে (d-অরবিটালটি বিনামূল্যে)। উত্তেজিত অবস্থায়, একটি ইলেক্ট্রন s-সাবলেভেল থেকে ডি-অরবিটালে চলে যায়, যা ফসফরাস পরমাণুর ভ্যালেন্স ক্ষমতাকে প্রসারিত করে।

ভাত। একটি উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাস পরমাণুর স্থানান্তর।

P2

দুটি ফসফরাস পরমাণু একত্রিত হয়ে প্রায় 1000°C তাপমাত্রায় P2 অণু তৈরি করে।

সঙ্গে আরও নিম্ন তাপমাত্রাফসফরাস টেট্রাটমিক P4 অণুর পাশাপাশি আরও স্থিতিশীল পলিমার P∞ অণুতে বিদ্যমান।

ফসফরাসের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন:

• সাদা ফসফরাস- অত্যন্ত বিষাক্ত (একজন প্রাপ্তবয়স্কের জন্য সাদা ফসফরাসের প্রাণঘাতী ডোজ 0.05-0.15 গ্রাম) রসুনের গন্ধযুক্ত মোমযুক্ত পদার্থ, বর্ণহীন, অন্ধকারে আলোকিত (P 4 O 6 এ ধীর জারণ প্রক্রিয়া); সাদা ফসফরাসের উচ্চ প্রতিক্রিয়া দুর্বল দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় আর-আর সংযোগ(সাদা ফসফরাসের সূত্র P 4 সহ একটি আণবিক স্ফটিক জালি রয়েছে, যার নোডগুলিতে ফসফরাস পরমাণু অবস্থিত), যা খুব সহজেই ভেঙে যায়, ফলে উত্তপ্ত বা প্রক্রিয়া চলাকালীন সাদা ফসফরাস হয় দীর্ঘমেয়াদী স্টোরেজআরও স্থিতিশীল পলিমার পরিবর্তনে রূপান্তরিত করে: লাল এবং কালো ফসফরাস। এই কারণে, সাদা ফসফরাস বিশুদ্ধ জলের স্তরের নীচে বা বিশেষ জড় পরিবেশে বাতাসের অ্যাক্সেস ছাড়াই সংরক্ষণ করা হয়।
• হলুদ ফসফরাস- একটি দাহ্য, অত্যন্ত বিষাক্ত পদার্থ, জলে দ্রবীভূত হয় না, সহজেই বাতাসে জারিত হয় এবং স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে, যখন একটি উজ্জ্বল সবুজ, চকচকে শিখা নির্গত করে সাদা ধোঁয়া.
• লাল ফসফরাস- একটি পলিমারিক, জল-দ্রবণীয় পদার্থ যা একটি জটিল কাঠামোর সাথে যার প্রতিক্রিয়া সবচেয়ে কম। লাল ফসফরাস ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় শিল্প উত্পাদন, কারণ এটি এত বিষাক্ত নয়। যেহেতু খোলা বাতাসে লাল ফসফরাস, আর্দ্রতা শোষণ করে, ধীরে ধীরে হাইগ্রোস্কোপিক অক্সাইড ("স্যাঁতসেঁতে") গঠনের জন্য অক্সিডাইজ করে এবং সান্দ্র ফসফরিক অ্যাসিড গঠন করে, তাই, লাল ফসফরাস একটি হারমেটিকভাবে সিল করা পাত্রে সংরক্ষণ করা হয়। ভেজানোর ক্ষেত্রে, লাল ফসফরাস ফসফরিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশগুলিকে জল দিয়ে ধুয়ে পরিষ্কার করা হয়, তারপর শুকানো হয় এবং তার উদ্দেশ্যের জন্য ব্যবহার করা হয়।
• কালো ফসফরাস- অর্ধপরিবাহী বৈশিষ্ট্য সহ ধূসর-কালো রঙের একটি চর্বি-টু-স্পর্শ গ্রাফাইটের মতো পদার্থ - গড় প্রতিক্রিয়া সহ ফসফরাসের সবচেয়ে স্থিতিশীল পরিবর্তন।
• ধাতব ফসফরাসউচ্চ চাপে কালো ফসফরাস থেকে প্রাপ্ত। ধাতব ফসফরাস খুব ভাল বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে।

ফসফরাসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ফসফরাসের সমস্ত অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনগুলির মধ্যে, সবচেয়ে সক্রিয় হল সাদা ফসফরাস (P 4)। প্রায়শই সমীকরণে রাসায়নিক বিক্রিয়ারতারা কেবল P লিখবে, P4 নয়। যেহেতু ফসফরাস, নাইট্রোজেনের মতো, অক্সিডেশন অবস্থার অনেকগুলি রূপ রয়েছে, কিছু বিক্রিয়ায় এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট, অন্যগুলিতে এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, এটি যে পদার্থগুলির সাথে যোগাযোগ করে তার উপর নির্ভর করে।

অক্সিডেটিভফসফরাস ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়াতে তার বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে যা ফসফাইড তৈরি করতে উত্তপ্ত হলে ঘটে:
3Mg + 2P = Mg 3 P 2।

ফসফরাস হয় হ্রাস এজেন্টপ্রতিক্রিয়ায়:

• আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ অধাতুর সাথে (অক্সিজেন, সালফার, হ্যালোজেন):
  • ফসফরাস (III) যৌগ গঠিত হয় যখন অক্সিডাইজিং এজেন্টের অভাব থাকে
    4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
  • ফসফরাস যৌগ (V) - অতিরিক্ত সহ: অক্সিজেন (বাতাস)
    4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
• হ্যালোজেন এবং সালফার সহ, ফসফরাস 3- বা 5-ভ্যালেন্ট ফসফরাসের হ্যালাইড এবং সালফাইড গঠন করে, রিএজেন্টের অনুপাতের উপর নির্ভর করে, যা অভাব বা অতিরিক্ত গ্রহণ করা হয়:
  • 2P+3Cl 2 (সপ্তাহ) = 2PCl 3 - ফসফরাস (III) ক্লোরাইড
  • 2P+3S(সপ্তাহ) = P 2 S 3 - ফসফরাস (III) সালফাইড
  • 2P+5Cl2(g) = 2PCl 5 - ফসফরাস ক্লোরাইড (V)
  • 2P+5S(g) = P 2 S 5 - ফসফরাস সালফাইড (V)
• ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড সহ:
  2P+5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 +5SO 2 +2H 2 O
• ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সহ:
  P+5HNO 3 = H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O
• সঙ্গে diluted নাইট্রিক এসিড:
  3P+5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

ফসফরাস বিক্রিয়ায় একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে অনুপাতক্ষার এর জলীয় দ্রবণ দিয়ে উত্তপ্ত হলে, হাইপোফসফাইটস (হাইপোফসফরাস অ্যাসিডের লবণ) গঠন করে, যেখানে এটি +1 এর একটি অস্বাভাবিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে:
4P 0 +3KOH+3H 2 O = P -3 H 3 +3KH 2 P +1 O 2

আপনাকে অবশ্যই মনে রাখতে হবে: উপরে নির্দেশিত প্রতিক্রিয়া ব্যতীত ফসফরাস অন্যান্য অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না।

ফসফরাস উৎপাদন ও ব্যবহার

ফসফরাস ফসফরাইটস (ফ্লুরাপ্যাটেটস) থেকে কোক দিয়ে কমিয়ে, যার মধ্যে রয়েছে ক্যালসিয়াম ফসফেট, কোয়ার্টজ বালি যোগ করে 1600 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় বৈদ্যুতিক চুল্লিতে ক্যালসিন করার মাধ্যমে ফসফরাস উত্পাদন করা হয়:
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO।

প্রভাব অধীন প্রতিক্রিয়া প্রথম পর্যায়ে উচ্চ তাপমাত্রাসিলিকন(IV) অক্সাইড ফসফেট থেকে ফসফরাস(V) অক্সাইডকে স্থানচ্যুত করে:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5।

ফসফরাস (V) অক্সাইড তারপর কয়লা দ্বারা ফসফরাস মুক্ত করা হয়:
P 2 O 5 +5C = 2P+5CO।

ফসফরাস প্রয়োগ:

• কীটনাশক;
• মিল;
• ডিটারজেন্ট;
• রং
• অর্ধপরিবাহী

ফসফরাস গোলাবারুদের প্রথম উল্লেখ 20 শতকের শুরুতে - 1916 সালে, ইংল্যান্ডে সাদা ফসফরাস দিয়ে ভরা গ্রেনেড উপস্থিত হয়েছিল। দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময়, সাদা ফসফরাস অগ্নিসংযোগকারী বোমা ভর্তির অন্যতম পদার্থ হিসাবে ব্যবহার করা শুরু করে। ভিতরে গত বছরগুলোফসফরাস অস্ত্র সক্রিয়ভাবে শুধুমাত্র আমেরিকান সেনাবাহিনী দ্বারা ব্যবহার করা হয়েছিল, বিশেষ করে ইরাকে ফালুজার বোমা হামলার সময়।

বর্তমানে, ফসফরাস গোলাবারুদকে সাদা ফসফরাস দিয়ে ভরা এক ধরনের জ্বালানি বা ধোঁয়া গোলাবারুদ হিসাবে বোঝা যায়। এয়ারিয়াল বোমা, আর্টিলারি শেল, রকেট (মিসাইল), মর্টার শেল এবং হ্যান্ড গ্রেনেড সহ বিভিন্ন ধরণের অস্ত্র ও গোলাবারুদ রয়েছে।
অপরিশোধিত সাদা ফসফরাসকে সাধারণত "হলুদ ফসফরাস" বলা হয়। এটি হালকা হলুদ থেকে গাঢ় বাদামী রঙের একটি দাহ্য স্ফটিক পদার্থ, যা জলে দ্রবীভূত হয় না এবং বাতাসে সহজেই অক্সিডাইজ হয় এবং স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে। রাসায়নিক যৌগ হিসাবে সাদা ফসফরাস অত্যন্ত বিষাক্ত (হাড়, অস্থি মজ্জা, চোয়ালের নেক্রোসিসের ক্ষতি করে)।

একটি ফসফরাস বোমা একটি দাহ্য পদার্থ ছড়িয়ে দেয় যার দহন তাপমাত্রা 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াস অতিক্রম করে। এটি একটি চকচকে, উজ্জ্বল সবুজ শিখায় জ্বলে এবং ঘন সাদা ধোঁয়া নির্গত করে। এর বিতরণ এলাকা কয়েক শত পৌঁছতে পারে বর্গ মিটার. অক্সিজেনের প্রবেশ বন্ধ না হওয়া বা সমস্ত ফসফরাস পুড়ে না যাওয়া পর্যন্ত পদার্থের জ্বলন চলতে থাকে।
ফসফরাস নিভানোর জন্য, জল ব্যবহার করুন বড় পরিমাণে(আগুনের তাপমাত্রা কমাতে এবং ফসফরাসকে শক্ত অবস্থায় রূপান্তর করতে) বা কপার সালফেটের দ্রবণ ( কপার সালফেট), এবং নির্বাপণের পরে ফসফরাস ভেজা বালি দিয়ে আচ্ছাদিত হয়। স্বতঃস্ফূর্ত দহন থেকে রক্ষা করার জন্য, হলুদ ফসফরাস জলের একটি স্তরের নীচে (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ) সংরক্ষণ করা হয় এবং পরিবহন করা হয়।

সাদা ফসফরাস ব্যবহার একটি জটিল প্রভাব দেয় - শুধুমাত্র গুরুতর শারীরিক আঘাত এবং ধীর মৃত্যু নয়, কিন্তু মানসিক শকও। একজন প্রাপ্তবয়স্কের জন্য সাদা ফসফরাসের প্রাণঘাতী ডোজ হল 0.05-0.1 গ্রাম। গবেষকদের মতে, চারিত্রিক বৈশিষ্ট্যএই অস্ত্র ব্যবহারের ফলে জৈব টিস্যু পুড়ে যায় এবং জ্বলন্ত মিশ্রণ শ্বাস নেওয়ার সময় ফুসফুস থেকে পুড়ে যায়।
এই ধরনের অস্ত্র দ্বারা সৃষ্ট ক্ষত চিকিত্সার জন্য উপযুক্তভাবে প্রশিক্ষিত চিকিৎসা কর্মীদের প্রয়োজন। বিশেষ সাহিত্যে উল্লেখ করা হয়েছে যে অনভিজ্ঞ এবং অপ্রশিক্ষিত ডাক্তাররাও ক্ষতিগ্রস্ত কর্মীদের সাথে কাজ করার সময় ফসফরাস ক্ষত পেতে পারেন।

সাদা ফসফরাস সমন্বিত গোলাবারুদের সামরিক ব্যবহার শহর এবং অন্যান্য শহরে বা কাছাকাছি অবস্থিত লক্ষ্যবস্তুর বিরুদ্ধে বসতি, আন্তর্জাতিক চুক্তির অধীনে নিষিদ্ধ (প্রোটোকল III থেকে কনভেনশন অন কিছু কনভেনশনাল উইপন্স)।

ফসফরাস বোমার ব্যবহারের ইতিহাস থেকে:
1916 ইংল্যান্ডে, সাদা ফসফরাসে ভরা আগুনের গ্রেনেড অস্ত্র সৈন্যদের সরবরাহ করা হয়েছিল।
দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধ. সাদা ফসফরাস আগুনের বোমা ভর্তির অন্যতম পদার্থ হিসাবে ব্যবহার করা শুরু করে।
1972 সালে, জাতিসংঘের একটি বিশেষ কমিশনের উপসংহার অনুসারে, অগ্নিসংযোগকারী অস্ত্রগুলি শর্তসাপেক্ষে গণবিধ্বংসী অস্ত্র হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছিল।
1980 ব্যবহারের উপর নিষেধাজ্ঞা বা নিষেধাজ্ঞার কনভেনশন অনুসারে নির্দিষ্ট ধরনেরপ্রচলিত অস্ত্র যা অত্যধিক আঘাতের কারণ হিসাবে বিবেচিত হতে পারে বা একটি নির্বিচারে প্রভাব ফেলতে পারে”, জাতিসংঘ কর্তৃক গৃহীত, বেসামরিক লোকদের বিরুদ্ধে জ্বালানি অস্ত্রের ব্যবহার নিষিদ্ধ করে এবং বেসামরিক জনসংখ্যার অঞ্চলে সামরিক উদ্দেশ্যগুলির বিরুদ্ধে বায়ুতে সরবরাহ করা আগুনের অস্ত্রের ব্যবহার নিষিদ্ধ করে। কেন্দ্রীভূত হয়।

1980-এর দশকে, ভিয়েতনামের পিপলস আর্মি কাম্পুচিয়া দখলের সময় খেমার রুজ গেরিলাদের বিরুদ্ধে সাদা ফসফরাস ব্যবহার করেছিল।
1982 লেবানন যুদ্ধের সময় (বিশেষ করে, বৈরুত অবরোধের সময়) ইসরায়েলি সেনাবাহিনী সাদা ফসফরাসে ভরা 155-মিমি আর্টিলারি শেল ব্যবহার করেছিল।
এপ্রিল 1984। ব্লুফিল্ডস বন্দরের এলাকায়, সাদা ফসফরাসে ভরা মাইন লাগানোর চেষ্টা করার সময় দুটি নিকারাগুয়ান কনট্রা নাশকতাকারীকে উড়িয়ে দেওয়া হয়েছিল।
জুন 1985। "কন্ট্রা" যাত্রীবাহী জাহাজ "ব্লুফিল্ডস এক্সপ্রেস" এবং আমেরিকান ফসফরাস গ্রেনেড দিয়ে জাহাজটি পুড়িয়ে দেয়।

1992 সারাজেভো অবরোধের সময়, বসনিয়ান সার্ব আর্টিলারি দ্বারা ফসফরাস শেল ব্যবহার করা হয়েছিল।
2004 আমেরিকানরা এই পদার্থে ভরা বোমা ফেলেছিল ফালুজায় (ইরাক)।
2006 সালে, দ্বিতীয় লেবানন যুদ্ধের সময়, ইসরায়েলি সেনাবাহিনী সাদা ফসফরাসযুক্ত আর্টিলারি শেল ব্যবহার করেছিল।
2009 সাল। গাজা উপত্যকায় অপারেশন কাস্ট লিডের সময়, ইসরায়েলি সেনাবাহিনী সাদা ফসফরাসযুক্ত ধোঁয়া গুলি ব্যবহার করেছিল।
2014 সাল। সেমিওনোভকা। সন্ত্রাসবিরোধী অভিযানের কমান্ড দক্ষিণ-পূর্ব ইউক্রেনের বেসামরিক জনগণের বিরুদ্ধে যুদ্ধাপরাধ করছে।

ভিতরে অন্ধকার ঘরবা রাতে রাস্তায়, এই সহজ পরীক্ষা চেষ্টা করুন. খুব শক্ত নয়, যাতে ম্যাচটি জ্বলে না যায়, এটি ম্যাচবক্সে আঘাত করে। আপনি লক্ষ্য করবেন যে ম্যাচ থেকে একটি উজ্জ্বল পথ কিছুক্ষণের জন্য গ্রাটারে দৃশ্যমান হবে। এটি সাদা ফসফরাসকে উজ্জ্বল করে। কিন্তু কেমিস্ট্রি পড়া সবারই মনে আছে উচ্চ বিদ্যালয, বলতে পারে: "মাফ করবেন, লাল, সাদা নয়, ফসফরাস ম্যাচ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।" ঠিক! ম্যাচবক্স গ্রাটারে কোনও সাদা ফসফরাস নেই; সেখানে লাল ফসফরাস রয়েছে, যা ম্যাচবক্সের পৃষ্ঠে অবস্থিত লাল ফসফরাস এবং ম্যাচের মাথাতে থাকা বার্থোলেট লবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ফলে এই মুহূর্তে গরম হয়ে যায়। ঘর্ষণে এবং অল্প পরিমাণে সাদা হয়ে যায়।

ফসফরাস বিভিন্ন আকারে বা, যেমন তারা বলে, বিভিন্ন পরিবর্তনে বিদ্যমান থাকতে পারে।

সাদা ফসফরাস একটি কঠিন স্ফটিক পদার্থ, এবং এর রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ আকারে, সাদা ফসফরাস স্ফটিকগুলি সম্পূর্ণ বর্ণহীন, স্বচ্ছ এবং খুব ভালভাবে আলো প্রতিসরণ করে। আলোতে তারা দ্রুত হলুদ হয়ে যায় এবং তাদের স্বচ্ছতা হারায়। অতএব, স্বাভাবিক অবস্থায়, ফসফরাস মোমের মতো দেখতে অনেক বেশি, তবে ভারী (সাদা ফসফরাসের ঘনত্ব 1.84)। ফসফরাস ঠান্ডায় ভঙ্গুর, কিন্তু যখন কক্ষ তাপমাত্রায়তুলনামূলকভাবে নরম এবং একটি ছুরি দিয়ে কাটা সহজ। 44 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সাদা ফসফরাস গলে যায় এবং 280.5 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে যায়। সাদা ফসফরাস, বাতাসে অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়, অন্ধকারে জ্বলে এবং সামান্য উত্তপ্ত হলে সহজেই জ্বলে ওঠে, উদাহরণস্বরূপ ঘর্ষণ থেকে।

সম্পূর্ণ শুষ্ক এবং বিশুদ্ধ ফসফরাসের ইগনিশন তাপমাত্রা তাপমাত্রার কাছাকাছি মানুষের শরীর. অতএব, এটি শুধুমাত্র জলের নীচে সংরক্ষণ করা হয়। প্রথম বিশ্বযুদ্ধসাদা ফসফরাস কামানের গোলা, বায়বীয় বোমা, গ্রেনেড এবং বুলেটগুলিতে আগুনের উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হত।

লাল ফসফরাস, সাদা বা হলুদের বিপরীতে, যেমনটি কখনও কখনও বলা হয়, এটি বিষাক্ত নয়, বাতাসে জারিত হয় না, অন্ধকারে জ্বলে না, কার্বন ডিসালফাইডে দ্রবীভূত হয় না এবং শুধুমাত্র 260 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জ্বলে ওঠে। লাল ফসফরাস সাদা ফসফরাস থেকে 250-300 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বাতাসের প্রবেশাধিকার ছাড়াই দীর্ঘক্ষণ গরম করার মাধ্যমে পাওয়া যায়।

ফসফরাস আবিষ্কারের ইতিহাস

জোসেফ রাইটের চিত্রকর্ম "দ্য অ্যালকেমিস্ট ডিসকভারিং ফসফরাস" অনুমিতভাবে হেনিগ ব্র্যান্ডের ফসফরাস আবিষ্কারকে বর্ণনা করে

যৌবনের অমৃতের সন্ধানে এবং সোনা অর্জনের প্রচেষ্টায়, হামবুর্গের 17 শতকের আলকেমিস্ট জেনিং ব্র্যান্ড প্রস্রাব থেকে একটি "দার্শনিকের পাথর" তৈরি করার চেষ্টা করেছিলেন। এই উদ্দেশ্যে, তিনি এটির প্রচুর পরিমাণে বাষ্পীভূত করেছিলেন এবং বাষ্পীভবনের পরে প্রাপ্ত সিরাপি অবশিষ্টাংশগুলি বালির মিশ্রণে শক্তিশালী ক্যালসিনেশনের শিকার হয়েছিল এবং কাঠকয়লাএয়ার এক্সেস ছাড়া।

ফলস্বরূপ, ব্র্যান্ডটি অসাধারণ বৈশিষ্ট্য সহ একটি পদার্থ পেয়েছে: এটি অন্ধকারে জ্বলে উঠল; ফুটন্ত জলে নিক্ষিপ্ত, এটি বায়ুতে প্রজ্বলিত বাষ্প নির্গত করে, ঘন সাদা ধোঁয়া ছেড়ে দেয় যা জলে দ্রবীভূত হয়ে অ্যাসিড তৈরি করে।

নতুন পদার্থের প্রতি প্রচুর আগ্রহ ছিল, এবং ব্র্যান্ড তার আবিষ্কার থেকে মোটামুটি লাভের আশা করেছিল: এটি কোন কিছুর জন্য নয় যে তিনি একজন প্রাক্তন হামবুর্গ বণিক ছিলেন। উত্পাদন পদ্ধতিকে কঠোরতম আস্থার মধ্যে রেখে, ব্র্যান্ড অর্থের জন্য নতুন পদার্থটি দেখিয়েছিল এবং যারা এটি চেয়েছিল তাদের কাছে বিক্রি করেছিল। ছোট অংশেশুধুমাত্র খাঁটি সোনার জন্য। কিছু সময়ের পরে, ব্র্যান্ড ফসফরাস তৈরির গোপনীয়তা ড্রেসডেনের রসায়নবিদ ক্রাফ্টের কাছে বিক্রি করে, যিনি ব্র্যান্ডের মতো প্রভাবশালী ব্যক্তিদের প্রাসাদে ঘুরে বেড়াতে শুরু করেন, অর্থের জন্য ফসফরাস দেখিয়ে বিপুল অর্থ উপার্জন করেন।

ফসফরাসের আভা এবং ইগনিশন সহ অলৌকিক ঘটনা

ফসফরাস আবিষ্কারের পরে, অন্ধকারে জ্বলতে এর ক্ষমতা আবার ব্যবহার করা হয়েছিল, তবে বিভিন্ন উদ্দেশ্যে। এই সময়, ধর্মীয় সম্প্রদায়ের প্রতিনিধিরা ফসফরাসের ব্যবসা শুরু করে। ফসফরাস ব্যবহারের জন্য রেসিপিগুলি খুব বৈচিত্র্যময় ছিল। উদাহরণস্বরূপ, মোম বা প্যারাফিন গলিত কিন্তু ইতিমধ্যে ঘন করা যোগ করা হয়েছিল সামান্য পরিমাণসাদা ফসফরাস। ফলস্বরূপ মিশ্রণটি পেন্সিলগুলি ছাঁচে ব্যবহার করা হয়েছিল, যা গীর্জা এবং আইকনগুলির দেয়ালে লিখতে ব্যবহৃত হত। রাতে, "রহস্যময় শিলালিপি" দৃশ্যমান ছিল। ফসফরাস, ধীরে ধীরে অক্সিডাইজিং, গ্লোড এবং প্যারাফিন, দ্রুত অক্সিডেশন থেকে রক্ষা করে, ঘটনার সময়কাল বৃদ্ধি করে।

সাদা ফসফরাস বেনজিন বা কার্বন ডিসালফাইডে দ্রবীভূত হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণটি মোমবাতি বা প্রদীপের উইকগুলিকে আর্দ্র করতে ব্যবহৃত হত। দ্রাবকটি বাষ্পীভূত হওয়ার পরে, সাদা ফসফরাস জ্বলে ওঠে এবং এটি থেকে বেতিটি জ্বলে ওঠে। এভাবেই "মোমবাতির স্ব-ইগনিশন" নামে একটি "অলৌকিক ঘটনা" তৈরি করা হয়েছিল।

জলাভূমি এবং কবরস্থানে উইল-ও'-দ্য-উইস্পস

অন্যতম আকর্ষণীয় সংযোগফসফরাস একটি বায়বীয় ফসফাইন, যার বিশেষত্ব হল এটি বাতাসে অত্যন্ত দাহ্য। ফসফাইনের এই বৈশিষ্ট্যটি জলাভূমি, উইল-ও-দ্য-উইসপ বা কবর-আলোর চেহারা ব্যাখ্যা করে। জলাভূমি এবং তাজা কবরে সত্যিই আগুন রয়েছে। এটি কল্পনা বা কল্পকাহিনী নয়। উষ্ণ, অন্ধকার রাতে, ফ্যাকাশে নীলাভ, অস্পষ্টভাবে ঝিকমিকিত আলোগুলি মাঝে মাঝে তাজা কবরগুলিতে দেখা যায়। এটি ফসফাইন যা "পুড়ে যায়।" মৃত উদ্ভিদ এবং প্রাণী জীবের ক্ষয়কালে ফসফিন তৈরি হয়।