HNO 3 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এর লবণ- নাইট্রেট-- ধাতুতে HNO 3 এর ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত, অক্সাইড, হাইড্রোক্সাইডবা কার্বনেট. সমস্ত নাইট্রেট জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
নাইট্রিক অ্যাসিডের লবণ - নাইট্রেট - উত্তপ্ত হলে অপরিবর্তনীয়ভাবে পচে যায়, পচনশীল পণ্যগুলি ক্যাটেশন দ্বারা নির্ধারিত হয়:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
জলীয় দ্রবণে নাইট্রেট কার্যত কোন অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, কিন্তু কখন উচ্চ তাপমাত্রাকঠিন অবস্থায় নাইট্রেট শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, উদাহরণস্বরূপ:
Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - কঠিন পদার্থকে ফিউজ করার সময়।
দস্তাএবং অ্যালুমিনিয়ামএকটি ক্ষারীয় দ্রবণে, নাইট্রেটগুলি NH 3 এ কমে যায়:
নাইট্রিক অ্যাসিড লবণ- নাইট্রেট-- হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত সার. তদুপরি, প্রায় সমস্ত নাইট্রেট জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, তাই খনিজ আকারে প্রকৃতিতে তাদের মধ্যে খুব কমই রয়েছে; ব্যতিক্রম চিলি (সোডিয়াম) সল্টপেটারএবং ভারতীয় সল্টপেটার ( পটাসিয়াম নাইট্রেট) বেশিরভাগ নাইট্রেট কৃত্রিমভাবে পাওয়া যায়।
নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না গ্লাস, ফ্লুরোপ্লাস্টিক -4.
ঐতিহাসিক তথ্য
অ্যালুম এবং কপার সালফেটের সাথে সল্টপিটারের শুকনো পাতনের মাধ্যমে পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড পাওয়ার পদ্ধতিটি স্পষ্টতই প্রথম 8ম শতাব্দীতে জাবিরের গ্রন্থে (ল্যাটিনাইজড অনুবাদে গেবার) বর্ণনা করা হয়েছিল। কিছু পরিবর্তন সহ এই পদ্ধতি, যার মধ্যে সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য ছিল প্রতিস্থাপন কপার সালফেটলোহা, 17 শতক পর্যন্ত ইউরোপীয় এবং আরব রসায়নে ব্যবহৃত হত।
ভিতরে XVII শতাব্দী গ্লাবারনাইট্রিক অ্যাসিড সহ ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে তাদের লবণের বিক্রিয়া করে উদ্বায়ী অ্যাসিড উত্পাদন করার জন্য একটি পদ্ধতি প্রস্তাব করেছেন পটাসিয়াম নাইট্রেট, যা রাসায়নিক অনুশীলনে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড প্রবর্তন করা এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করা সম্ভব করেছে। পদ্ধতি গ্লাবারআগে ব্যবহার করা হয়েছিল XX শতাব্দী, এবং এর একমাত্র উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন ছিল সস্তা সোডিয়াম (চিলি) নাইট্রেটের সাথে পটাসিয়াম নাইট্রেটের প্রতিস্থাপন।
এম.ভি. লোমোনোসভের সময় নাইট্রিক অ্যাসিড বলা হত শক্তিশালী ভদকা. শিল্প উত্পাদন, প্রয়োগ এবং শরীরের উপর প্রভাব
নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন
নাইট্রিক অ্যাসিড বৃহত্তম আয়তনের পণ্যগুলির মধ্যে একটি রাসায়নিক শিল্প.
নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন
এর উত্পাদনের আধুনিক পদ্ধতিটি সিন্থেটিকের অনুঘটক জারণের উপর ভিত্তি করে অ্যামোনিয়াচালু প্লাটিনাম-রোডিয়াম অনুঘটক(প্রক্রিয়া অস্টওয়াল্ড) মিশ্রণে অক্সাইড নাইট্রোজেন(নাইট্রাস গ্যাস), তাদের আরও শোষণ সহ জল
একাগ্রতাএই পদ্ধতির মাধ্যমে প্রাপ্ত নাইট্রিক অ্যাসিডের পরিমাণ প্রক্রিয়াটির প্রযুক্তিগত নকশার উপর নির্ভর করে 45 থেকে 58% পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। অ্যালকেমিস্টরা সর্বপ্রথম সল্টপিটার এবং আয়রন সালফেটের মিশ্রণ গরম করে নাইট্রিক অ্যাসিড পান:
4KNO 3 + 2(FeSO 4 · 7H 2 O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ নং 2^ + 13H2O
বিশুদ্ধ নাইট্রিক অ্যাসিড সর্বপ্রথম জোহান রুডলফ গ্লাবার দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল নাইট্রেটকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করে:
KNO 3 + H2SO4(conc.) (t°) > KHSO 4+HNO3^
আরও পাতন দ্বারা তথাকথিত "ধূমপান নাইট্রিক এসিড", কার্যত কোন জল ধারণকারী.
অক্সিডেশন সহ +1, +2, +3, +4, +5।
N20 এবং N0 অক্সাইডগুলি লবণ-গঠন নয় (এর অর্থ কী?), এবং অবশিষ্ট অক্সাইডগুলি অম্লীয়: N2O3 নাইট্রাস অ্যাসিড HN02 এর সাথে মিলিত এবং N205 নাইট্রিক অ্যাসিড HNO3 এর সাথে মিলে যায়৷ নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV) NO2, যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়, একই সাথে দুটি অ্যাসিড গঠন করে - HNO2 এবং HNO3।
যদি এটি অতিরিক্ত অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পানিতে দ্রবীভূত হয় তবে শুধুমাত্র নাইট্রিক অ্যাসিড পাওয়া যায়
4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3
নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV) NO2 একটি বাদামী, অত্যন্ত বিষাক্ত গ্যাস। এটি বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা বর্ণহীন, অ-লবণ-গঠন নাইট্রিক অক্সাইড (N) এর জারণ দ্বারা সহজেই প্রাপ্ত হয়:
পাঠের বিষয়বস্তু পাঠের নোটসমর্থনকারী ফ্রেম পাঠ উপস্থাপনা ত্বরণ পদ্ধতি ইন্টারেক্টিভ প্রযুক্তি অনুশীলন করা কাজ এবং ব্যায়াম স্ব-পরীক্ষা কর্মশালা, প্রশিক্ষণ, কেস, অনুসন্ধান হোমওয়ার্ক আলোচনা প্রশ্ন ছাত্রদের থেকে অলঙ্কৃত প্রশ্ন ইলাস্ট্রেশন অডিও, ভিডিও ক্লিপ এবং মাল্টিমিডিয়াফটোগ্রাফ, ছবি, গ্রাফিক্স, টেবিল, ডায়াগ্রাম, হাস্যরস, উপাখ্যান, কৌতুক, কমিকস, উপমা, উক্তি, ক্রসওয়ার্ড, উদ্ধৃতি অ্যাড-অন বিমূর্তকৌতূহলী cribs পাঠ্যপুস্তক মৌলিক এবং পদ অন্যান্য অতিরিক্ত অভিধান জন্য নিবন্ধ কৌশল পাঠ্যপুস্তক এবং পাঠের উন্নতিপাঠ্যপুস্তকের ভুল সংশোধন করাএকটি পাঠ্যপুস্তকের একটি খণ্ড আপডেট করা, পাঠে উদ্ভাবনের উপাদান, পুরানো জ্ঞানকে নতুন দিয়ে প্রতিস্থাপন করা শুধুমাত্র শিক্ষকদের জন্য নিখুঁত পাঠ ক্যালেন্ডার পরিকল্পনাএক বছরের জন্য নির্দেশিকাআলোচনা অনুষ্ঠান সমন্বিত পাঠগ্রাফিকভাবে লবণের সূত্রটি চিত্রিত করার জন্য, আপনার উচিত:
1. এই যৌগের অভিজ্ঞতামূলক সূত্রটি সঠিকভাবে লিখ।
2. যে কোনো লবণকে সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং বেসের নিরপেক্ষকরণের পণ্য হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে তা বিবেচনা করে, অ্যাসিড এবং বেসের সূত্রগুলি আলাদাভাবে চিত্রিত করা উচিত।
উদাহরণ স্বরূপ:
Ca(HSO 4) 2 - ক্যালসিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড Ca(OH) 2 এর সাথে সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 SO 4 এর অসম্পূর্ণ নিরপেক্ষকরণের মাধ্যমে প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
3. এই লবণের একটি অণু পেতে অ্যাসিড এবং বেসের কতগুলি অণু প্রয়োজন তা নির্ধারণ করুন।
উদাহরণ স্বরূপ:
একটি Ca(HSO 4) 2 অণু, একটি বেসের অণু (একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু) এবং অ্যাসিডের দুটি অণু (দুটি অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ HSO 4 1) প্রয়োজন৷
Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O।
এরপরে, আপনাকে বেস এবং অ্যাসিডের প্রতিষ্ঠিত সংখ্যক অণুর সূত্রের গ্রাফিক চিত্র তৈরি করতে হবে এবং মানসিকভাবে বেস এবং অ্যাসিডের হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের হাইড্রোক্সিল অ্যানিয়নগুলি অপসারণ করতে হবে যা নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেয় এবং জল গঠন করে, একটি গ্রাফিক প্রাপ্ত করা উচিত। লবণের সূত্রের চিত্র:
O – H H - O O O O
সিএ 
+ → Ca + 2 H - O - H
O – H H - O O O O
H- O O H- O O
লবণ শক্ত স্ফটিক পদার্থ. জলে তাদের দ্রবণীয়তার উপর ভিত্তি করে, এগুলিকে ভাগ করা যায়:
1) অত্যন্ত দ্রবণীয়,
2) সামান্য দ্রবণীয়,
3) কার্যত অদ্রবণীয়।
অধিকাংশ নাইট্রিক লবণ এবং এসিটিক এসিড, সেইসাথে পটাসিয়াম, সোডিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম লবণ - জলে দ্রবণীয়।
লবণ আছে প্রশস্ত পরিসরগলে যাওয়া তাপমাত্রা এবং তাপ পচন।
লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ধাতু, ক্ষার, অ্যাসিড এবং লবণের সাথে তাদের সম্পর্ককে চিহ্নিত করে।
1. দ্রবণের মধ্যে থাকা লবণগুলি আরও সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে।
একটি অধিক সক্রিয় ধাতু লবণে একটি কম সক্রিয় ধাতু প্রতিস্থাপন করে (পরিশিষ্ট সারণী 9 দেখুন)।
উদাহরণ স্বরূপ:
Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn(NO 3) 2,
Hg(NO 3) 2 + Cu = Hg + Cu(NO 3) 2.
2. লবণ দ্রবণ ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, এই ক্ষেত্রে একটি নতুন ভিত্তি প্রাপ্ত হয় এবং নতুন লবণ.
উদাহরণ স্বরূপ:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2K 2 SO 4,
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.
3. লবণ শক্তিশালী বা কম উদ্বায়ী অ্যাসিডের সমাধানের সাথে বিক্রিয়া করে,এটি একটি নতুন লবণ এবং একটি নতুন অ্যাসিড তৈরি করে।
উদাহরণ স্বরূপ:
ক) প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, একটি দুর্বল অ্যাসিড বা আরও উদ্বায়ী অ্যাসিড গঠিত হয়:
Na 2 S + 2HC1 = 2NaCl + H 2 S
খ) দুর্বল অ্যাসিডের সাথে শক্তিশালী অ্যাসিডের লবণের বিক্রিয়াও সম্ভব যদি প্রতিক্রিয়ার ফলে সামান্য দ্রবণীয় লবণ তৈরি হয়:
СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 ।
4. দ্রবণে থাকা লবণ অন্যান্য লবণের সাথে বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, এটি দুটি নতুন লবণ উৎপন্ন করে।
উদাহরণ স্বরূপ:
NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,
CaCI 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl,
CuSO 4 + Na 2 S = CuS+ Na 2 SO 4.
এটা মনে রাখা উচিত যে বিনিময় প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায় সম্পূর্ণ হওয়ার দিকে এগিয়ে যায় যদি প্রতিক্রিয়া দ্রব্যগুলির মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া ক্ষেত্র থেকে একটি অবক্ষেপ, গ্যাস আকারে মুক্তি পায় বা প্রতিক্রিয়া চলাকালীন জল বা অন্যান্য দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট তৈরি হয়।
অক্সাইড. নাইট্রোজেন +1, +2, +3, +4, +5 জারণ অবস্থায় পাঁচটি অক্সাইড গঠন করে।
N 2 O এবং NO অক্সাইডগুলি লবণ-গঠন নয় (এর অর্থ কী?), এবং অবশিষ্ট অক্সাইডগুলি অম্লীয়: নাইট্রাস অ্যাসিড, a - নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে মিলে যায়৷ নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV), যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়, একই সাথে দুটি অ্যাসিড গঠন করে - HNO 2 এবং HNO 3:
2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3।
যদি এটি অতিরিক্ত অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পানিতে দ্রবীভূত হয় তবে শুধুমাত্র নাইট্রিক অ্যাসিড পাওয়া যায়:
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3।
নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV) NO 2 একটি বাদামী, অত্যন্ত বিষাক্ত গ্যাস। এটি বায়ু অক্সিজেনের সাথে বর্ণহীন, নুন-গঠনকারী নাইট্রোজেন অক্সাইড (II) এর জারণ দ্বারা সহজেই প্রাপ্ত হয়:
2NO + O 2 = 2NO 2।
নাইট্রিক অ্যাসিড HNO 3। এটি একটি বর্ণহীন তরল যা বাতাসে "ধোঁয়া" করে। আলোতে সংরক্ষণ করা হলে, ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড হলুদ হয়ে যায়, কারণ এটি আংশিকভাবে পচে বাদামী গ্যাস NO 2 তৈরি করে:
4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2।
নাইট্রিক অ্যাসিড শক্তিশালী অ্যাসিডের সমস্ত সাধারণ বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে: এটি ধাতব অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, লবণের সাথে (উপযুক্ত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ তৈরি করে)।
পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 32
পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য
নাইট্রিক অ্যাসিড অ্যাসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে তা প্রমাণ করার জন্য পরীক্ষা চালান।
|
নাইট্রিক অ্যাসিড ধাতুগুলির সাথে একটি বিশেষ উপায়ে আচরণ করে - ধাতুগুলির কোনওটিই নাইট্রিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে না, তার ঘনত্ব নির্বিশেষে (সালফিউরিক অ্যাসিডের জন্য এই আচরণটি শুধুমাত্র তার ঘনীভূত অবস্থায় বৈশিষ্ট্যযুক্ত)। এটি এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে HNO 3 একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট; এতে নাইট্রোজেনের সর্বাধিক জারণ অবস্থা +5 রয়েছে। ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় এটিই পুনরুদ্ধার করা হবে।
হ্রাস পণ্য স্ট্রেস সিরিজে ধাতুর অবস্থান, অ্যাসিড ঘনত্ব এবং প্রতিক্রিয়া অবস্থার উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, তামার সাথে বিক্রিয়া করার সময়, ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড নাইট্রিক অক্সাইডে হ্রাস পায় (IV):
পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 33
তামার সাথে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া
| সাবধানে 1 মিলি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড টেস্টটিউবে ঢালুন। একটি কাচের টিউবের ডগা ব্যবহার করে, একটু তামার গুঁড়াটি স্কুপ করুন এবং অ্যাসিড সহ একটি টেস্টটিউবে ঢেলে দিন। (যদি আপনার অফিসে তামার গুঁড়া না থাকে তবে আপনি খুব পাতলা তামার তারের একটি ছোট টুকরা ব্যবহার করতে পারেন, যা প্রথমে একটি বলের মধ্যে পাকানো উচিত।) আপনি কী লক্ষ্য করেন? উত্তাপ ছাড়া প্রতিক্রিয়া কেন ঘটে? কেন এই পরীক্ষা একটি ফিউম হুড ব্যবহারের প্রয়োজন হয় না? যদি তামা এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মধ্যে যোগাযোগের ক্ষেত্র প্রস্তাবিত পরীক্ষামূলক বিকল্পের চেয়ে কম হয়, তাহলে কোন শর্তগুলি পালন করতে হবে? পরীক্ষার পরে, অবিলম্বে একটি ফিউম হুডে তাদের বিষয়বস্তু সহ টেস্টটিউবগুলি রাখুন। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন এবং রেডক্স প্রক্রিয়া বিবেচনা করুন। |
লোহা এবং অ্যালুমিনিয়াম, যখন ঘনীভূত HNO 2-এর সংস্পর্শে আসে, তখন একটি টেকসই অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা আবৃত থাকে, যা ধাতুকে আরও জারণ থেকে রক্ষা করে, অর্থাৎ অ্যাসিড ধাতুগুলিকে নিষ্ক্রিয় করে। অতএব, সালফিউরিক অ্যাসিডের মতো নাইট্রিক অ্যাসিড ইস্পাত এবং অ্যালুমিনিয়াম ট্যাঙ্কগুলিতে পরিবহন করা যেতে পারে।
নাইট্রিক অ্যাসিড অনেক জৈব পদার্থকে অক্সিডাইজ করে এবং রংকে বিবর্ণ করে। এটি সাধারণত প্রচুর তাপ নির্গত করে এবং পদার্থটি জ্বলে ওঠে। সুতরাং, যদি নাইট্রিক অ্যাসিডে এক ফোঁটা টারপেনটাইন যোগ করা হয়, তাহলে একটি উজ্জ্বল ফ্ল্যাশ দেখা দেয় এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মধ্যে একটি স্মোল্ডারিং স্প্লিন্টার আলোকিত হয় (চিত্র 135)।
ভাত। 135।
নাইট্রিক অ্যাসিডে একটি স্প্লিন্টার পোড়ানো
নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যাপকভাবে উত্পাদনের জন্য রাসায়নিক শিল্পে ব্যবহৃত হয় নাইট্রোজেন সার, প্লাস্টিক, কৃত্রিম ফাইবার, জৈব রং এবং বার্নিশ, ঔষধি এবং বিস্ফোরক (চিত্র 136)।
ভাত। 136।
নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়:
1 - সার; 2 - প্লাস্টিক; 3 - ওষুধগুলো; 4 - বার্নিশ; 5 - কৃত্রিম তন্তু; 6 - বিস্ফোরক
নাইট্রিক অ্যাসিড লবণ - নাইট্রেট ধাতু, তাদের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের উপর অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়। সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটকে নাইট্রেট বলা হয়: NaNO 3 - সোডিয়াম নাইট্রেট, KNO 3 - পটাসিয়াম নাইট্রেট, Ca(NO 3) 2 - ক্যালসিয়াম নাইট্রেট, NH 4 NO 3 - অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট। নাইট্রেট নাইট্রোজেন সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
পটাসিয়াম নাইট্রেট কালো গানপাউডার তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়, এবং থেকে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, আপনি ইতিমধ্যেই জানেন, তারা বিস্ফোরক অ্যামোনাল প্রস্তুত করছে। সিলভার নাইট্রেট, বা ল্যাপিস, AgNO 3 ওষুধে একটি সতর্ককারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
প্রায় সব নাইট্রেট পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। উত্তপ্ত হলে, তারা পচনশীল অক্সিজেন নির্গত করে, উদাহরণস্বরূপ:
নাইট্রাস অ্যাসিড দ্রবণে বা গ্যাস পর্যায়ে বিদ্যমান। এটি অস্থির এবং উত্তপ্ত হলে বাষ্পে ভেঙ্গে যায়:
2HNO 2 “NO+NO 2 +H 2 O
এই অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ উত্তপ্ত হলে পচে যায়:
3HNO 2 “HNO 3 +H 2 O+2NO
এই প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী, তাই, যদিও NO 2 এর দ্রবীভূত হওয়ার সাথে দুটি অ্যাসিড তৈরি হয়: 2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3
কার্যত, জলের সাথে NO 2 বিক্রিয়া করলে, HNO 3 পাওয়া যায়:
3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যের ক্ষেত্রে, নাইট্রাস অ্যাসিড অ্যাসিটিক অ্যাসিডের চেয়ে সামান্য শক্তিশালী। এর লবণকে নাইট্রাইট বলা হয় এবং অ্যাসিডের বিপরীতে স্থিতিশীল। এর লবণের দ্রবণ থেকে, সালফিউরিক অ্যাসিড যোগ করে HNO 2 এর একটি সমাধান পাওয়া যেতে পারে:
Ba(NO 2) 2 +H 2 SO 4 =2HNO 2 +BaSO 4 ¯
এর যৌগগুলির ডেটার উপর ভিত্তি করে, নাইট্রাস অ্যাসিডের দুটি ধরণের গঠন প্রস্তাবিত:
যা নাইট্রাইট এবং নাইট্রো যৌগের সাথে মিলে যায়। নাইট্রাইটস সক্রিয় ধাতুএকটি টাইপ I কাঠামো আছে, এবং কম-সক্রিয় ধাতুগুলির একটি টাইপ II কাঠামো রয়েছে। এই অ্যাসিডের প্রায় সব লবণই অত্যন্ত দ্রবণীয়, কিন্তু সিলভার নাইট্রাইট সবচেয়ে কঠিন। নাইট্রাস অ্যাসিডের সমস্ত লবণই বিষাক্ত। রাসায়নিক প্রযুক্তির জন্য, KNO 2 এবং NaNO 2 গুরুত্বপূর্ণ, যা জৈব রং উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয়। উভয় লবণ নাইট্রোজেন অক্সাইড থেকে প্রাপ্ত হয়:
NO+NO 2 +NaOH=2NaNO 2 +H 2 O বা তাদের নাইট্রেট গরম করার সময়:
KNO 3 +Pb=KNO 2 +PbO
নির্গত অক্সিজেন আবদ্ধ করার জন্য Pb প্রয়োজনীয়।
এইচএনও 2 এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে, অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্যগুলি আরও স্পষ্ট, যখন এটি নিজেই NO-তে হ্রাস পেয়েছে:
যাইহোক, এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার অনেক উদাহরণ দেওয়া যেতে পারে যেখানে নাইট্রাস অ্যাসিড প্রদর্শিত হয় পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্য:
একটি দ্রবণে নাইট্রাস অ্যাসিড এবং এর লবণের উপস্থিতি পটাসিয়াম আয়োডাইড এবং স্টার্চের দ্রবণ যোগ করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। নাইট্রাইট আয়ন আয়োডিন আয়নকে অক্সিডাইজ করে। এই প্রতিক্রিয়ার জন্য H + এর উপস্থিতি প্রয়োজন, যেমন একটি অম্লীয় পরিবেশে ঘটে।
নাইট্রিক এসিড
পরীক্ষাগার অবস্থায়, নাইট্রেটের উপর ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা নাইট্রিক অ্যাসিড পাওয়া যেতে পারে:
NaNO 3 +H 2 SO 4(k) =NaHSO 4 +HNO 3 কম উত্তাপের সাথে প্রতিক্রিয়া ঘটে।
শিল্প স্কেলে নাইট্রিক অ্যাসিডের উত্পাদন বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে অ্যামোনিয়ার অনুঘটক জারণ দ্বারা সঞ্চালিত হয়:
1. প্রথমে, অ্যামোনিয়া এবং বায়ুর মিশ্রণ একটি প্ল্যাটিনাম অনুঘটকের উপর দিয়ে 800°C তাপমাত্রায় চলে যায়। অ্যামোনিয়া নাইট্রিক অক্সাইডে জারিত হয় (II):
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+6H 2 O
2. ঠাণ্ডা হলে, NO এর আরও জারণ NO 2 এ ঘটে: 2NO+O 2 =2NO 2
3. ফলে নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV) অতিরিক্ত O 2 এর উপস্থিতিতে পানিতে দ্রবীভূত হয়ে HNO 3 গঠন করে: 4NO 2 +2H 2 O+O 2 =4HNO 3
প্রারম্ভিক পণ্যগুলি - অ্যামোনিয়া এবং বায়ু - ক্ষতিকারক অমেধ্য থেকে পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে পরিষ্কার করা হয় যা অনুঘটককে বিষাক্ত করে (হাইড্রোজেন সালফাইড, ধুলো, তেল ইত্যাদি)।
ফলস্বরূপ অ্যাসিড পাতলা (40-60% অ্যাসিড)। ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিশ্রণে পাতলা অ্যাসিড পাতানোর মাধ্যমে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড (96-98% শক্তি) পাওয়া যায়। এই ক্ষেত্রে, শুধুমাত্র নাইট্রিক অ্যাসিড বাষ্পীভূত হয়।
নাইট্রিক অ্যাসিড একটি তীব্র গন্ধযুক্ত বর্ণহীন তরল। খুব হাইগ্রোস্কোপিক, বাতাসে "ধোঁয়া", কারণ বাতাসের আর্দ্রতার সাথে এর বাষ্প কুয়াশার ফোঁটা তৈরি করে। যে কোন অনুপাতে পানির সাথে মিশে যায়। -41.6 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এটি একটি স্ফটিক অবস্থায় চলে যায়। 82.6 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে।
HNO 3-এ নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্সি 4, জারণ অবস্থা +5। নাইট্রিক অ্যাসিডের কাঠামোগত সূত্রটি নিম্নরূপ চিত্রিত করা হয়েছে:
উভয় অক্সিজেন পরমাণু, শুধুমাত্র নাইট্রোজেনের সাথে সম্পর্কিত, সমতুল্য: তারা নাইট্রোজেন পরমাণু থেকে একই দূরত্বে এবং প্রতিটি ইলেক্ট্রনের অর্ধেক চার্জ বহন করে, যেমন নাইট্রোজেনের চতুর্থ অংশ দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে বিভক্ত।
নাইট্রিক অ্যাসিডের ইলেকট্রনিক গঠন নিম্নরূপ অনুমান করা যেতে পারে:
1. একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু বন্ধন:
2. জোড়াহীন ইলেক্ট্রনের কারণে, অক্সিজেন পরমাণু নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে:
3. নাইট্রোজেন পরমাণুর দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন দ্বিতীয় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে:
4. তৃতীয় অক্সিজেন পরমাণু, উত্তেজিত হলে, একটি বিনামূল্যে গঠন করে 2p-ইলেক্ট্রন পেয়ারিং দ্বারা অরবিটাল। তৃতীয় অক্সিজেন পরমাণুর একটি খালি কক্ষপথের সাথে একটি নাইট্রোজেন একা জোড়ার মিথস্ক্রিয়া একটি নাইট্রিক অ্যাসিড অণু গঠনের দিকে পরিচালিত করে:
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1. পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড অ্যাসিডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এটি শক্তিশালী অ্যাসিডের অন্তর্গত। জলীয় দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়:
HNO 3 “Н + +NO - 3 তাপ এবং আলোর প্রভাবে আংশিকভাবে পচে যায়:
4HNO 3 =4NO 2 +2H 2 O+O 2 অতএব, এটি একটি ঠান্ডা এবং অন্ধকার জায়গায় সংরক্ষণ করুন।
2. নাইট্রিক অ্যাসিড একচেটিয়াভাবে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক সম্পত্তিপ্রায় সব ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া হয়. হাইড্রোজেন কখনই মুক্তি পায় না। নাইট্রিক অ্যাসিডের হ্রাস তার ঘনত্ব এবং হ্রাসকারী এজেন্টের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। হ্রাস পণ্যগুলিতে নাইট্রোজেনের অক্সিডেশনের মাত্রা +4 থেকে -3 পর্যন্ত:
HN +5 O 3 ®N +4 O 2 ®HN +3 O 2 ®N +2 O®N +1 2 O®N 0 2 ®N -3 H 4 NO 3
বিভিন্ন ক্রিয়াকলাপের ধাতুর সাথে বিভিন্ন ঘনত্বের নাইট্রিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া থেকে হ্রাস পণ্যগুলি নীচের চিত্রে দেখানো হয়েছে।
সাধারণ তাপমাত্রায় ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড অ্যালুমিনিয়াম, ক্রোমিয়াম এবং লোহার সাথে যোগাযোগ করে না। এটি তাদের একটি নিষ্ক্রিয় অবস্থায় রাখে। পৃষ্ঠের উপর অক্সাইডের একটি ফিল্ম তৈরি হয়, যা ঘনীভূত অ্যাসিডের জন্য অভেদ্য।
3. নাইট্রিক এসিড Pt, Rh, Ir, Ta, Au এর সাথে বিক্রিয়া করে না। প্ল্যাটিনাম এবং সোনা "রাজকীয় ভদকা"-এ দ্রবীভূত হয় - ঘনীভূত 3 ভলিউমের মিশ্রণ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডেরএবং ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের 1 ভলিউম:
Au+HNO 3 +3HCl= AuCl 3 +NO+2H 2 O HCl+AuCl 3 =H
3Pt+4HNO 3 +12HCl=3PtCl 4 +4NO+8H 2 O 2HCl+PtCl 4 =H 2
"রেজিয়া ভদকা" এর প্রভাব হল যে নাইট্রিক অ্যাসিড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডকে ক্লোরিন মুক্ত করতে অক্সিডাইজ করে:
HNO 3 +HCl=Cl 2 +2H 2 O+NOCl 2NOCl=2NO+Cl 2 নির্গত ক্লোরিন ধাতুর সাথে একত্রিত হয়।
4. নন-ধাতুগুলি সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডগুলিতে নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে জারিত হয় এবং ঘনত্বের উপর নির্ভর করে এটি NO বা NO 2-এ হ্রাস পায়:
S+bHNO 3(conc) =H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 OP+5HNO 3(conc) =H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O I 2 +10HNO 3(conc) =2HIO 3 +10NO 2 +4H 2 O 3P+5HNO 3(p asb) +2H 2 O= 3H 3 PO 4 +5NO
5. এটি জৈব যৌগের সাথেও যোগাযোগ করে।
নাইট্রিক অ্যাসিডের লবণকে নাইট্রেট বলা হয় এবং স্ফটিক পদার্থ যা পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এগুলি ধাতু, তাদের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডগুলিতে HNO 3 এর ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়। পটাসিয়াম, সোডিয়াম, অ্যামোনিয়াম এবং ক্যালসিয়াম নাইট্রেটকে নাইট্রেট বলে। নাইট্রেট প্রধানত খনিজ নাইট্রোজেন সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, কালো পাউডার প্রস্তুত করতে KNO 3 ব্যবহার করা হয় (75% KNO 3, 15% C এবং 10% S এর মিশ্রণ)। বিস্ফোরক অ্যামোনাল NH 4 NO 3, অ্যালুমিনিয়াম পাউডার এবং trinitrotoluene থেকে তৈরি।
নাইট্রিক অ্যাসিডের লবণগুলি উত্তপ্ত হলে পচে যায়, এবং পচনশীল পণ্যগুলি স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনার সিরিজে লবণ-গঠনকারী ধাতুর অবস্থানের উপর নির্ভর করে:
উত্তপ্ত হলে পচন (থার্মোলাইসিস) - গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তিনাইট্রিক অ্যাসিড লবণ।
2KNO 3 =2KNO 2 +O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO+NO 2 +O 2
Mg-এর বাম দিকে সিরিজে অবস্থিত ধাতুগুলির লবণগুলি নাইট্রাইট এবং অক্সিজেন গঠন করে, Mg থেকে Cu - ধাতব অক্সাইড, NO 2 এবং অক্সিজেন, Cu এর পরে - মুক্ত ধাতু, NO 2 এবং অক্সিজেন।
আবেদন
নাইট্রিক অ্যাসিড রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য। বড় পরিমাণেনাইট্রোজেন সার, বিস্ফোরক, রং, প্লাস্টিক, কৃত্রিম ফাইবার এবং অন্যান্য উপকরণ তৈরিতে ব্যয় করা হয়। ধূমপান
নাইট্রিক অ্যাসিড রকেট প্রযুক্তিতে রকেট জ্বালানি অক্সিডাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
