পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম হল রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি আদেশকৃত সেট, তাদের প্রাকৃতিক শ্রেণীবিভাগ, যা রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক আইনের একটি গ্রাফিক (সারণী) অভিব্যক্তি। এটির কাঠামো, আধুনিক কাঠামোর মতো অনেক উপায়ে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ 1869-1871 সালে পর্যায়ক্রমিক আইনের ভিত্তিতে তৈরি করেছিলেন।
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির প্রোটোটাইপ ছিল "তাদের পারমাণবিক ওজন এবং রাসায়নিক সাদৃশ্যের উপর ভিত্তি করে উপাদানগুলির একটি সিস্টেমের অভিজ্ঞতা", যা ডি.আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা 1 মার্চ, 1869-এ সংকলিত হয়েছিল। আড়াই বছরের মধ্যে, বিজ্ঞানী ক্রমাগত উন্নতি করেছেন। "একটি সিস্টেমের অভিজ্ঞতা", গোষ্ঠী, সিরিজ এবং উপাদানগুলির সময়কালের ধারণা চালু করেছে। ফলস্বরূপ, পর্যায় সারণির কাঠামোটি মূলত আধুনিক রূপরেখা অর্জন করেছে।
গোষ্ঠী এবং সময়কালের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত সিস্টেমে একটি উপাদানের স্থানের ধারণাটি তার বিবর্তনের জন্য গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে। এই ধারণার উপর ভিত্তি করে, মেন্ডেলিভ এই সিদ্ধান্তে এসেছিলেন যে কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভর পরিবর্তন করা প্রয়োজন: ইউরেনিয়াম, ইন্ডিয়াম, সেরিয়াম এবং এর উপগ্রহ। এটি ছিল পর্যায় সারণীর প্রথম ব্যবহারিক প্রয়োগ। মেন্ডেলিভও প্রথমবারের মতো বেশ কিছু অজানা উপাদানের অস্তিত্ব এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন। বিজ্ঞানী ইকা-অ্যালুমিনিয়াম (গ্যালিয়ামের ভবিষ্যত), ইকা-বোরন (স্ক্যান্ডিয়াম) এবং ইকা-সিলিকন (জার্মানিয়াম) এর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যগুলি বিশদভাবে বর্ণনা করেছেন। এছাড়াও, তিনি ম্যাঙ্গানিজ (ভবিষ্যত টেকনেটিয়াম এবং রেনিয়াম), টেলুরিয়াম (পোলোনিয়াম), আয়োডিন (অ্যাস্টাটাইন), সিজিয়াম (ফ্রান্স), বেরিয়াম (রেডিয়াম), ট্যানটালাম (প্রোট্যাক্টিনিয়াম) এর অ্যানালগগুলির অস্তিত্বের ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন। এই উপাদানগুলি সম্পর্কে বিজ্ঞানীদের ভবিষ্যদ্বাণীগুলি একটি সাধারণ প্রকৃতির ছিল, যেহেতু এই উপাদানগুলি পর্যায় সারণির সামান্য-অধ্যয়ন করা এলাকায় অবস্থিত ছিল।
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির প্রথম সংস্করণগুলি মূলত শুধুমাত্র একটি অভিজ্ঞতামূলক সাধারণীকরণের প্রতিনিধিত্ব করে। সর্বোপরি, পর্যায়ক্রমিক আইনের শারীরিক অর্থ অস্পষ্ট ছিল; পারমাণবিক ভরের বৃদ্ধির উপর নির্ভর করে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিতে পর্যায়ক্রমিক পরিবর্তনের কারণগুলির কোনও ব্যাখ্যা ছিল না। এ ক্ষেত্রে অনেক সমস্যা অমীমাংসিত রয়ে গেছে। পর্যায় সারণির সীমানা আছে কি? বিদ্যমান উপাদানের সঠিক সংখ্যা নির্ধারণ করা কি সম্ভব? ষষ্ঠ সময়ের গঠন অস্পষ্ট থেকে যায় - বিরল পৃথিবীর উপাদানের সঠিক পরিমাণ কত ছিল? এটি অজানা ছিল যে হাইড্রোজেন এবং লিথিয়ামের মধ্যে উপাদানগুলি এখনও বিদ্যমান ছিল কিনা, প্রথম যুগের গঠন কী ছিল। অতএব, পর্যায়ক্রমিক আইনের ভৌত প্রমাণ এবং পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার তত্ত্বের বিকাশ পর্যন্ত, একাধিকবার গুরুতর অসুবিধা দেখা দিয়েছে। 1894-1898 সালে আবিষ্কারটি অপ্রত্যাশিত ছিল। পাঁচটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস যা পর্যায় সারণীতে কোন স্থান নেই বলে মনে হয়। পর্যায় সারণীর কাঠামোতে একটি স্বাধীন শূন্য গ্রুপ অন্তর্ভুক্ত করার ধারণার জন্য এই অসুবিধাটি দূর করা হয়েছিল। 19 এবং 20 শতকের শুরুতে তেজস্ক্রিয় উপাদানগুলির ব্যাপক আবিষ্কার। (1910 সালের মধ্যে তাদের সংখ্যা প্রায় 40 ছিল) পর্যায় সারণীতে তাদের স্থাপন করার প্রয়োজনীয়তা এবং এর বিদ্যমান কাঠামোর মধ্যে একটি তীব্র দ্বন্দ্বের দিকে নিয়ে যায়। ষষ্ঠ ও সপ্তম মেয়াদে তাদের জন্য মাত্র ৭টি শূন্যপদ ছিল। এই সমস্যাটি পরিবর্তনের নিয়ম প্রতিষ্ঠা এবং আইসোটোপ আবিষ্কারের মাধ্যমে সমাধান করা হয়েছিল।
পর্যায়ক্রমিক নিয়মের ভৌত অর্থ এবং পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের কাঠামো ব্যাখ্যা করার অসম্ভবতার একটি প্রধান কারণ ছিল যে এটি অজানা ছিল কিভাবে পরমাণু গঠন করা হয়েছিল (দেখুন পরমাণু)। পর্যায় সারণীর বিকাশের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ মাইলফলক ছিল ই. রাদারফোর্ড (1911) দ্বারা পারমাণবিক মডেল তৈরি করা। এর ভিত্তিতে, ডাচ বিজ্ঞানী A. Van den Broek (1913) পরামর্শ দিয়েছিলেন যে পর্যায় সারণিতে একটি মৌলের ক্রমিক সংখ্যা সংখ্যাগতভাবে তার পরমাণুর (Z) নিউক্লিয়াসের চার্জের সমান। এটি পরীক্ষামূলকভাবে ইংরেজ বিজ্ঞানী G. Moseley (1913) দ্বারা নিশ্চিত করা হয়েছিল। পর্যায়ক্রমিক আইন একটি দৈহিক ন্যায্যতা পেয়েছে: উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের পর্যায়ক্রমিকতা উপাদানের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের Z - চার্জের উপর নির্ভর করে বিবেচনা করা শুরু হয়েছিল, পারমাণবিক ভরের উপর নয় (রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক আইন দেখুন)।
ফলস্বরূপ, পর্যায় সারণীর কাঠামো উল্লেখযোগ্যভাবে শক্তিশালী হয়েছিল। সিস্টেমের নিম্ন সীমা নির্ধারণ করা হয়েছে। এটি হাইড্রোজেন - একটি সর্বনিম্ন Z = 1 সহ উপাদান। হাইড্রোজেন এবং ইউরেনিয়ামের মধ্যে উপাদানের সংখ্যা সঠিকভাবে অনুমান করা সম্ভব হয়েছে। পর্যায় সারণীতে "অবস্থান" চিহ্নিত করা হয়েছিল, Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87 সহ অজানা উপাদানগুলির সাথে সম্পর্কিত। তবে, বিরল পৃথিবীর উপাদানগুলির সঠিক সংখ্যা সম্পর্কে প্রশ্নগুলি অস্পষ্ট ছিল এবং সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণভাবে, কারণগুলি Z এর উপর নির্ভর করে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের পর্যায়ক্রমিকতা প্রকাশ করা হয়নি।
পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রতিষ্ঠিত কাঠামো এবং পারমাণবিক বর্ণালী অধ্যয়নের ফলাফলের উপর ভিত্তি করে, 1918-1921 সালে ডেনিশ বিজ্ঞানী এন. বোহর। পরমাণুতে ইলেকট্রনিক শেল এবং সাবশেল নির্মাণের ক্রম সম্পর্কে ধারণা তৈরি করে। বিজ্ঞানী এই উপসংহারে এসেছিলেন যে পরমাণুর বাইরের শেলের অনুরূপ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনগুলি পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়। এইভাবে, এটি দেখানো হয়েছিল যে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের পর্যায়ক্রমিকতা ইলেকট্রনিক শেল এবং পরমাণুর সাবশেলগুলির নির্মাণে পর্যায়ক্রমের অস্তিত্ব দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়।
পর্যায় সারণী 100 টিরও বেশি উপাদান কভার করে। এর মধ্যে, সমস্ত ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদান (Z = 93–110), পাশাপাশি Z = 43 (টেকনেটিয়াম), 61 (প্রোমিথিয়াম), 85 (অ্যাস্টাটাইন), 87 (ফ্রান্স) সহ উপাদানগুলি কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল। পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার অস্তিত্বের সমগ্র ইতিহাসে, এর গ্রাফিক উপস্থাপনার একটি খুব বড় সংখ্যক (>500) রূপগুলি প্রস্তাব করা হয়েছে, প্রধানত টেবিলের আকারে, তবে বিভিন্ন জ্যামিতিক চিত্রের আকারেও (স্থানিক এবং প্ল্যানার) ), বিশ্লেষণাত্মক বক্ররেখা (সর্পিল, ইত্যাদি), ইত্যাদি। সবচেয়ে বিস্তৃত হল ছোট, আধা-দীর্ঘ, লম্বা এবং টেবিলের মই। বর্তমানে, সংক্ষিপ্ত ফর্ম পছন্দ করা হয়.
পর্যায় সারণি নির্মাণের মৌলিক নীতি হল গ্রুপ এবং পর্যায়ক্রমের মধ্যে বিভাজন। উপাদানগুলির সিরিজের মেন্ডেলিভের ধারণাটি আজ ব্যবহৃত হয় না, কারণ এটি শারীরিক অর্থহীন। দলগুলি, ঘুরে, প্রধান (a) এবং মাধ্যমিক (b) উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত। প্রতিটি উপগোষ্ঠীতে উপাদান রয়েছে - রাসায়নিক অ্যানালগ। বেশিরভাগ গোষ্ঠীতে a- এবং b-সাবগ্রুপগুলির উপাদানগুলি একে অপরের সাথে একটি নির্দিষ্ট মিল দেখায়, প্রধানত উচ্চতর জারণ অবস্থায়, যা একটি নিয়ম হিসাবে, গ্রুপ সংখ্যার সমান। একটি পিরিয়ড হল উপাদানগুলির একটি সংগ্রহ যা একটি ক্ষার ধাতু দিয়ে শুরু হয় এবং একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস দিয়ে শেষ হয় (একটি বিশেষ ক্ষেত্রে প্রথম পিরিয়ড)। প্রতিটি পিরিয়ডে উপাদানগুলির একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত সংখ্যা রয়েছে। পর্যায় সারণী আটটি গ্রুপ এবং সাতটি পিরিয়ড নিয়ে গঠিত, সপ্তম পিরিয়ড এখনও সম্পূর্ণ হয়নি।
অদ্ভুততা প্রথমসময়কাল হল যে এটিতে মুক্ত আকারে মাত্র 2টি গ্যাসীয় উপাদান রয়েছে: হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম। সিস্টেমে হাইড্রোজেনের স্থানটি অস্পষ্ট। যেহেতু এটি ক্ষারীয় ধাতু এবং হ্যালোজেনগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, তাই এটিকে 1a-, বা Vlla-সাবগ্রুপে, বা একই সময়ে উভয়েই স্থাপন করা হয়, একটি উপগোষ্ঠীর মধ্যে প্রতীকটিকে বন্ধনীতে আবদ্ধ করে। হিলিয়াম হল VIIIa-সাবগ্রুপের প্রথম প্রতিনিধি। দীর্ঘ সময়ের জন্য, হিলিয়াম এবং সমস্ত নিষ্ক্রিয় গ্যাস একটি স্বাধীন শূন্য গ্রুপে বিভক্ত ছিল। ক্রিপ্টন, জেনন এবং রেডন রাসায়নিক যৌগগুলির সংশ্লেষণের পরে এই অবস্থানের জন্য সংশোধন প্রয়োজন। ফলস্বরূপ, প্রাক্তন গ্রুপ VIII এর মহৎ গ্যাস এবং উপাদানগুলি (লোহা, কোবাল্ট, নিকেল এবং প্লাটিনাম ধাতু) একটি গ্রুপের মধ্যে মিলিত হয়েছিল।
দ্বিতীয়সময়ের মধ্যে 8টি উপাদান রয়েছে। এটি ক্ষারীয় ধাতু লিথিয়াম দিয়ে শুরু হয়, যার একমাত্র জারণ অবস্থা +1। এর পরে আসে বেরিলিয়াম (ধাতু, জারণ অবস্থা +2)। বোরন ইতিমধ্যে একটি দুর্বলভাবে প্রকাশ করা ধাতব চরিত্র প্রদর্শন করে এবং এটি একটি অ-ধাতু (জারণ অবস্থা +3)। বোরনের পাশে, কার্বন হল একটি সাধারণ অধাতু যা +4 এবং −4 উভয় জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, ফ্লোরিন এবং নিয়ন হল অধাতু, নাইট্রোজেনের সাথে গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিল রেখে সর্বাধিক জারণ অবস্থা +5। অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন সবচেয়ে সক্রিয় অধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে। নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন পিরিয়ড শেষ করে।
তৃতীয়সময়কাল (সোডিয়াম - আর্গন) এছাড়াও 8 টি উপাদান রয়েছে। তাদের বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের প্রকৃতি দ্বিতীয় সময়ের উপাদানগুলির জন্য পরিলক্ষিত হওয়ার মতোই। কিন্তু এখানে কিছু নির্দিষ্টতা আছে। এইভাবে, বেরিলিয়ামের বিপরীতে ম্যাগনেসিয়াম বেশি ধাতব, যেমন বোরনের তুলনায় অ্যালুমিনিয়াম। সিলিকন, ফসফরাস, সালফার, ক্লোরিন, আর্গন সবই সাধারণ অধাতু। আর সবকটি, আর্গন ছাড়া, গ্রুপ সংখ্যার সমান উচ্চতর জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
যেমনটি আমরা দেখতে পাচ্ছি, উভয় সময়কালেই, Z বৃদ্ধির সাথে সাথে ধাতবগুলির একটি স্পষ্ট দুর্বলতা এবং উপাদানগুলির ননমেটালিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে শক্তিশালী করা হয়। ডি.আই. মেন্ডেলিভ দ্বিতীয় এবং তৃতীয় যুগের উপাদানগুলিকে (তাঁর ভাষায়, ছোট) সাধারণ বলে অভিহিত করেছেন। ছোট সময়ের উপাদানগুলি প্রকৃতিতে সবচেয়ে সাধারণ। কার্বন, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন (হাইড্রোজেনের সাথে) হল অর্গানোজেন, অর্থাৎ জৈব পদার্থের প্রধান উপাদান।
প্রথম - তৃতীয় পিরিয়ডের সমস্ত উপাদান একটি-সাবগ্রুপে স্থাপন করা হয়।
চতুর্থসময়কাল (পটাসিয়াম - ক্রিপ্টন) 18 টি উপাদান রয়েছে। মেন্ডেলিভের মতে, এটিই প্রথম বড় সময়। ক্ষারীয় ধাতু পটাসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতব ক্যালসিয়ামের পরে 10টি তথাকথিত রূপান্তর ধাতু (স্ক্যান্ডিয়াম - জিঙ্ক) সমন্বিত উপাদানগুলির একটি সিরিজ আসে। তাদের সবগুলোই খ-সাবগ্রুপের অন্তর্ভুক্ত। লোহা, কোবাল্ট এবং নিকেল ছাড়া বেশিরভাগ ট্রানজিশন ধাতু গ্রুপ সংখ্যার সমান উচ্চ জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। গ্যালিয়াম থেকে ক্রিপ্টন পর্যন্ত উপাদানগুলি a-সাবগ্রুপের অন্তর্গত। ক্রিপ্টনের জন্য বেশ কিছু রাসায়নিক যৌগ পরিচিত।
পঞ্চমপিরিয়ড (রুবিডিয়াম - জেনন) চতুর্থটির সাথে গঠনে অনুরূপ। এটিতে 10টি রূপান্তর ধাতু (ইট্রিয়াম - ক্যাডমিয়াম) এর একটি সন্নিবেশ রয়েছে। এই সময়ের উপাদানগুলির নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ট্রায়াড রুথেনিয়াম - রোডিয়াম - প্যালাডিয়াম, যৌগগুলি রুথেনিয়ামের জন্য পরিচিত যেখানে এটি +8 এর অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে। a-সাবগ্রুপের সমস্ত উপাদান গ্রুপ সংখ্যার সমান উচ্চতর জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। Z বৃদ্ধির সাথে সাথে চতুর্থ এবং পঞ্চম পিরিয়ডের উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের বৈশিষ্ট্যগুলি দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পিরিয়ডের তুলনায় আরও জটিল।
ষষ্ঠসময়কাল (সিসিয়াম - রেডন) 32 টি উপাদান অন্তর্ভুক্ত করে। এই সময়কালে, 10টি রূপান্তর ধাতু (ল্যান্থানাম, হাফনিয়াম - পারদ) ছাড়াও 14টি ল্যান্থানাইডের একটি সেট রয়েছে - সেরিয়াম থেকে লুটেটিয়াম পর্যন্ত। সেরিয়াম থেকে লুটেটিয়াম পর্যন্ত উপাদানগুলি রাসায়নিকভাবে খুব অনুরূপ, এবং এই কারণে তারা দীর্ঘকাল ধরে বিরল পৃথিবীর উপাদানগুলির পরিবারে অন্তর্ভুক্ত হয়েছে। পর্যায় সারণীর সংক্ষিপ্ত আকারে, ল্যান্থানাইডের একটি সিরিজ ল্যান্থানাম কোষে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে এবং এই সিরিজের ডিকোডিং টেবিলের নীচে দেওয়া হয়েছে (ল্যান্থানাইডস দেখুন)।
ষষ্ঠ সময়কালের উপাদানগুলির নির্দিষ্টতা কী? ট্রায়াড অসমিয়াম - ইরিডিয়াম - প্ল্যাটিনামে, +8 এর অক্সিডেশন অবস্থা অসমিয়ামের জন্য পরিচিত। Astatine একটি মোটামুটি উচ্চারিত ধাতব চরিত্র আছে। সমস্ত মহৎ গ্যাসের মধ্যে রেডনের সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীলতা রয়েছে। দুর্ভাগ্যবশত, এটি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় হওয়ার কারণে, এর রসায়ন খুব কম অধ্যয়ন করা হয়েছে (তেজস্ক্রিয় উপাদান দেখুন)।
সপ্তমসময়কাল ফ্রান্স থেকে শুরু হয়। ষষ্ঠটির মতো, এটিতেও 32টি উপাদান থাকা উচিত, তবে তাদের মধ্যে 24টি এখনও জানা যায়৷ ফ্রানসিয়াম এবং রেডিয়াম যথাক্রমে Ia এবং IIa উপগোষ্ঠীর উপাদান, অ্যাক্টিনিয়াম IIIb উপগোষ্ঠীর অন্তর্গত৷ এরপরে আসে অ্যাক্টিনাইড পরিবার, যার মধ্যে থোরিয়াম থেকে লরেন্সিয়াম পর্যন্ত উপাদান রয়েছে এবং ল্যান্থানাইডের মতোই স্থাপন করা হয়েছে। এই সিরিজের উপাদানগুলির ডিকোডিং টেবিলের নীচে দেওয়া হয়েছে।
এখন দেখা যাক রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য কীভাবে পরিবর্তিত হয় উপগোষ্ঠীপর্যায়ক্রমিক সিস্টেম। এই পরিবর্তনের প্রধান প্যাটার্ন হল Z বৃদ্ধির সাথে সাথে উপাদানগুলির ধাতব চরিত্রকে শক্তিশালী করা। এই প্যাটার্নটি বিশেষভাবে IIIa-VIIa উপগোষ্ঠীতে স্পষ্টভাবে প্রকাশিত হয়। Ia-IIIa উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির জন্য, রাসায়নিক কার্যকলাপের বৃদ্ধি পরিলক্ষিত হয়। IVa-VIIa উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির জন্য, Z বৃদ্ধির সাথে সাথে উপাদানগুলির রাসায়নিক কার্যকলাপের একটি দুর্বলতা পরিলক্ষিত হয়। বি-সাবগ্রুপ উপাদানগুলির জন্য, রাসায়নিক কার্যকলাপের পরিবর্তনের প্রকৃতি আরও জটিল।
পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার তত্ত্বটি এন. বোহর এবং অন্যান্য বিজ্ঞানীরা 20-এর দশকে তৈরি করেছিলেন। XX শতাব্দী এবং পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন গঠনের জন্য একটি বাস্তব পরিকল্পনার উপর ভিত্তি করে (দেখুন পরমাণু)। এই তত্ত্ব অনুসারে, Z বৃদ্ধির সাথে সাথে পর্যায় সারণীর পর্যায়ভুক্ত উপাদানগুলির পরমাণুতে ইলেকট্রন শেল এবং সাবশেলগুলির ভরাট নিম্নলিখিত ক্রম অনুসারে ঘটে:
| পিরিয়ড সংখ্যা | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 সে | 2s2p | 3s3p | 4s3d4p | 5s4d5p | 6s4f5d6p | 7s5f6d7p |
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে, আমরা একটি পিরিয়ডের নিম্নলিখিত সংজ্ঞা দিতে পারি: একটি পর্যায় হল উপাদানগুলির একটি সেট যা একটি উপাদান দিয়ে শুরু হয় যার একটি মান n এর সমান হয় পর্যায় সংখ্যা এবং l = 0 (s-উপাদান) এবং শেষ হয় একই মান n এবং l = 1 (p-উপাদান উপাদান) সহ একটি উপাদানের সাথে (পরমাণু দেখুন)। ব্যতিক্রম হল প্রথম পিরিয়ড, যেখানে শুধুমাত্র 1s উপাদান রয়েছে। পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির তত্ত্ব থেকে, পর্যায়ক্রমের উপাদানগুলির সংখ্যা অনুসরণ করে: 2, 8, 8, 18, 18, 32...
সারণীতে, প্রতিটি ধরণের উপাদানের প্রতীক (s-, p-, d- এবং f-উপাদানগুলি) একটি নির্দিষ্ট রঙের পটভূমিতে চিত্রিত করা হয়েছে: s-উপাদানগুলি - লালে, p-উপাদানগুলি - কমলা, d-উপাদানগুলিতে - নীল উপর, f- উপাদান - সবুজ উপর. প্রতিটি কোষ উপাদানগুলির পারমাণবিক সংখ্যা এবং পারমাণবিক ভর, সেইসাথে বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনগুলি দেখায়।
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির তত্ত্ব থেকে এটি অনুসরণ করে যে a-সাবগ্রুপগুলিতে পিরিয়ড সংখ্যার সমান n সহ উপাদান এবং l = 0 এবং 1 অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। b-সাবগ্রুপগুলি পরমাণুর সেই উপাদানগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে যার মধ্যে শেলগুলির সমাপ্তি পূর্বে অবশিষ্ট ছিল। অসম্পূর্ণ ঘটে। এই কারণেই প্রথম, দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পিরিয়ডে বি-সাবগ্রুপের উপাদান থাকে না।
উপাদানগুলির পর্যায় সারণির গঠন রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর গঠনের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত। Z বৃদ্ধির সাথে সাথে বাইরের ইলেক্ট্রন শেলগুলির অনুরূপ কনফিগারেশন পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়। যথা, তারা উপাদানগুলির রাসায়নিক আচরণের প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণ করে। এই বৈশিষ্ট্যগুলি a-সাবগ্রুপের উপাদানগুলির (s- এবং p-উপাদান), বি-সাবগ্রুপগুলির উপাদানগুলির জন্য (ট্রানজিশন d-উপাদান) এবং এফ-পরিবারের উপাদানগুলির জন্য - ল্যান্থানাইডস এবং অ্যাক্টিনাইডগুলির জন্য নিজেদেরকে আলাদাভাবে প্রকাশ করে। একটি বিশেষ ক্ষেত্রে প্রথম সময়ের উপাদান দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় - হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম। হাইড্রোজেন উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ দ্বারা চিহ্নিত করা হয় কারণ এর শুধুমাত্র 1s ইলেকট্রন সহজেই সরানো হয়। একই সময়ে, হিলিয়ামের কনফিগারেশন (1s 2) খুব স্থিতিশীল, যা এর রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তা নির্ধারণ করে।
a-সাবগ্রুপের উপাদানগুলির জন্য, পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলি ভরা হয় (পর্যায় সংখ্যার সমান n সহ), তাই Z বৃদ্ধির সাথে সাথে এই উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি লক্ষণীয়ভাবে পরিবর্তিত হয়। এভাবে, দ্বিতীয় পিরিয়ডে, লিথিয়াম (2s কনফিগারেশন) ) একটি সক্রিয় ধাতু যা সহজেই তার একমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায়; বেরিলিয়াম (2s 2)ও একটি ধাতু, তবে এর বাইরের ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের সাথে আরও শক্তভাবে আবদ্ধ হওয়ার কারণে কম সক্রিয়। আরও, বোরনের (2s 2 p) একটি দুর্বলভাবে প্রকাশ করা ধাতব চরিত্র রয়েছে এবং দ্বিতীয় পর্বের সমস্ত পরবর্তী উপাদান, যেখানে 2p সাবশেল তৈরি করা হয়েছে, ইতিমধ্যেই অধাতু। নিয়নের বাইরের ইলেক্ট্রন শেল (2s 2 p 6) এর আট-ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন - একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস - খুব শক্তিশালী।
দ্বিতীয় সময়ের উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন (লিথিয়াম থেকে কার্বন পর্যন্ত উপাদানগুলির জন্য হিলিয়াম কনফিগারেশন বা কার্বন থেকে ফ্লোরিন থেকে উপাদানগুলির জন্য নিয়ন কনফিগারেশন) অর্জনের জন্য তাদের পরমাণুর ইচ্ছা দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। এই কারণেই, উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন তার গ্রুপ সংখ্যার সমান উচ্চতর জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে না: অতিরিক্ত ইলেকট্রন অর্জন করে নিয়ন কনফিগারেশন অর্জন করা এটির পক্ষে সহজ। বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের একই প্রকৃতি তৃতীয় পিরিয়ডের উপাদানগুলিতে এবং পরবর্তী সমস্ত সময়ের s- এবং p- উপাদানগুলিতে নিজেকে প্রকাশ করে। একই সময়ে, Z বৃদ্ধির সাথে সাথে a-সাবগ্রুপে বাইরের ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে বন্ধনের শক্তির দুর্বলতা সংশ্লিষ্ট উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিতে প্রকাশিত হয়। এইভাবে, s-এলিমেন্টের জন্য রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপের ফলে Z বৃদ্ধি পায় এবং p-এলিমেন্টের জন্য ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।
ট্রানজিশন ডি-এলিমেন্টের পরমাণুগুলিতে, পূর্বে অসম্পূর্ণ শেলগুলি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n-এর মান দিয়ে সম্পূর্ণ হয়, পিরিয়ড নম্বর থেকে এক কম। কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া, রূপান্তর উপাদানগুলির পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলির কনফিগারেশন হল ns 2। অতএব, সমস্ত d-উপাদান হল ধাতু, এবং সেই কারণেই Z বৃদ্ধির সাথে সাথে d-উপাদানের বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনগুলি s- এবং p-উপাদানগুলির জন্য পর্যবেক্ষণের মতো নাটকীয় নয়। উচ্চতর জারণ অবস্থায়, d-উপাদানগুলি পর্যায় সারণীর সংশ্লিষ্ট গোষ্ঠীগুলির p-উপাদানগুলির সাথে একটি নির্দিষ্ট মিল দেখায়।
ট্রায়াড (VIIIb-সাবগ্রুপ) এর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে বি-সাবশেলগুলি সমাপ্তির কাছাকাছি। এই কারণেই লোহা, কোবাল্ট, নিকেল এবং প্ল্যাটিনাম ধাতু, একটি নিয়ম হিসাবে, উচ্চ জারণ অবস্থায় যৌগ তৈরি করার প্রবণতা রাখে না। একমাত্র ব্যতিক্রম হল রুথেনিয়াম এবং অসমিয়াম, যা অক্সাইড দেয় RuO 4 এবং OsO 4। সাবগ্রুপ Ib এবং IIb-এর উপাদানগুলির জন্য, d-subshell আসলে সম্পূর্ণ। অতএব, তারা গ্রুপ সংখ্যার সমান জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের পরমাণুতে (এগুলি সবই ধাতু), পূর্বে অসম্পূর্ণ ইলেকট্রন শেলগুলি মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা n-এর মান পিরিয়ড নম্বর থেকে দুই একক কম হওয়ার সাথে সম্পন্ন হয়। এই উপাদানগুলির পরমাণুতে, বাইরের ইলেকট্রন শেল (ns 2) এর কনফিগারেশন অপরিবর্তিত থাকে এবং তৃতীয় বাইরের N-শেলটি 4f-ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ থাকে। এই কারণেই ল্যান্থানাইডগুলি একই রকম।
অ্যাক্টিনাইডের জন্য পরিস্থিতি আরও জটিল। Z = 90-95 সহ উপাদানগুলির পরমাণুতে, 6d এবং 5f ইলেকট্রন রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় অংশ নিতে পারে। অতএব, অ্যাক্টিনাইডের আরও অনেক অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, নেপচুনিয়াম, প্লুটোনিয়াম এবং অ্যামেরিসিয়ামের জন্য, যৌগগুলি জানা যায় যেখানে এই উপাদানগুলি হেপ্টাভ্যালেন্ট অবস্থায় উপস্থিত হয়। শুধুমাত্র উপাদানগুলির জন্য, কিউরিয়াম (Z = 96) থেকে শুরু করে, ত্রিভূক্ত অবস্থা স্থিতিশীল হয়ে ওঠে, তবে এর নিজস্ব বৈশিষ্ট্যও রয়েছে। এইভাবে, অ্যাক্টিনাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি ল্যান্থানাইডের বৈশিষ্ট্যগুলির থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক, এবং তাই দুটি পরিবারকে একই রকম বিবেচনা করা যায় না।
অ্যাক্টিনাইড পরিবার Z = 103 (লরেন্সিয়াম) দিয়ে মৌল দিয়ে শেষ হয়। Kurchatovium (Z = 104) এবং nilsborium (Z = 105) এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির একটি মূল্যায়ন দেখায় যে এই উপাদানগুলি যথাক্রমে হাফনিয়াম এবং ট্যানটালামের অ্যানালগ হওয়া উচিত। অতএব, বিজ্ঞানীরা বিশ্বাস করেন যে পরমাণুতে অ্যাক্টিনাইড পরিবারের পরে, 6d সাবশেলের পদ্ধতিগত ভরাট শুরু হয়। Z = 106-110 সহ উপাদানগুলির রাসায়নিক প্রকৃতি পরীক্ষামূলকভাবে মূল্যায়ন করা হয়নি।
পর্যায় সারণি কভার করে মৌলের চূড়ান্ত সংখ্যা অজানা। এর উপরের সীমার সমস্যাটি সম্ভবত পর্যায় সারণীর মূল রহস্য। প্রকৃতিতে আবিষ্কৃত সবচেয়ে ভারী উপাদান হল প্লুটোনিয়াম (Z = 94)। কৃত্রিম পারমাণবিক সংমিশ্রণের সীমা পৌঁছে গেছে - পারমাণবিক সংখ্যা 110 সহ একটি উপাদান। প্রশ্নটি উন্মুক্ত রয়ে গেছে: বড় পারমাণবিক সংখ্যা সহ উপাদানগুলি পাওয়া সম্ভব হবে, কোনটি এবং কতগুলি? এটি এখনও নিশ্চিতভাবে উত্তর দেওয়া যাবে না।
বৈদ্যুতিন কম্পিউটারে সঞ্চালিত জটিল গণনা ব্যবহার করে, বিজ্ঞানীরা পরমাণুর গঠন নির্ধারণ করার এবং "সুপারলিমেন্টস" এর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যগুলি মূল্যায়ন করার চেষ্টা করেছিলেন, সরাসরি বিশাল ক্রমিক সংখ্যা (Z = 172 এবং এমনকি Z = 184)। প্রাপ্ত ফলাফল বেশ অপ্রত্যাশিত ছিল. উদাহরণস্বরূপ, Z = 121 সহ একটি মৌলের পরমাণুতে, একটি 8p ইলেকট্রন প্রদর্শিত হবে বলে আশা করা হচ্ছে; এটি Z = 119 এবং 120 সহ পরমাণুতে 8s সাবশেল গঠনের পরে। কিন্তু s-ইলেকট্রনের পরে পি-ইলেকট্রনের উপস্থিতি শুধুমাত্র দ্বিতীয় এবং তৃতীয় সময়ের মৌলের পরমাণুতে পরিলক্ষিত হয়। গণনাগুলি আরও দেখায় যে অনুমানমূলক অষ্টম সময়ের উপাদানগুলিতে, পরমাণুর ইলেকট্রন শেল এবং সাব-শেলের ভরাট একটি খুব জটিল এবং অনন্য ক্রমানুসারে ঘটে। অতএব, সংশ্লিষ্ট উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি মূল্যায়ন করা একটি খুব কঠিন সমস্যা। মনে হচ্ছে অষ্টম পিরিয়ডে 50টি উপাদান থাকা উচিত (Z = 119–168), কিন্তু, গণনা অনুসারে, এটি Z = 164 সহ উপাদানে শেষ হওয়া উচিত, অর্থাৎ 4টি ক্রমিক সংখ্যা আগে। এবং "বহিরাগত" নবম সময়কাল, দেখা যাচ্ছে, 8 টি উপাদান থাকা উচিত। এখানে তার "ইলেক্ট্রনিক" এন্ট্রি রয়েছে: 9s 2 8p 4 9p 2। অন্য কথায়, এটিতে দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পিরিয়ডের মতো মাত্র 8টি উপাদান থাকবে।
কম্পিউটার ব্যবহার করে করা গণনা কতটা সত্য হবে তা বলা কঠিন। যাইহোক, যদি সেগুলি নিশ্চিত করা হয়, তাহলে উপাদানগুলির পর্যায় সারণী এবং এর গঠনের অন্তর্নিহিত নিদর্শনগুলিকে গুরুত্ব সহকারে পুনর্বিবেচনা করা প্রয়োজন।
পর্যায় সারণী প্রাকৃতিক বিজ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রের বিকাশে একটি বিশাল ভূমিকা পালন করেছে এবং চালিয়ে যাচ্ছে। এটি ছিল পারমাণবিক-আণবিক বিজ্ঞানের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অর্জন, যা "রাসায়নিক উপাদান" এর আধুনিক ধারণার উত্থান এবং সরল পদার্থ এবং যৌগ সম্পর্কে ধারণার স্পষ্টীকরণে অবদান রেখেছিল।
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির দ্বারা প্রকাশিত নিয়মিততাগুলি পারমাণবিক কাঠামোর তত্ত্বের বিকাশ, আইসোটোপগুলির আবিষ্কার এবং পারমাণবিক পর্যায়ক্রম সম্পর্কে ধারণাগুলির উত্থানের উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলেছিল। পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমটি রসায়নে পূর্বাভাসের সমস্যার কঠোরভাবে বৈজ্ঞানিক প্রণয়নের সাথে যুক্ত। এটি অজানা উপাদানগুলির অস্তিত্ব এবং বৈশিষ্ট্য এবং ইতিমধ্যে আবিষ্কৃত উপাদানগুলির রাসায়নিক আচরণের নতুন বৈশিষ্ট্যগুলির ভবিষ্যদ্বাণীতে প্রকাশিত হয়েছিল। আজকাল, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম রসায়নের ভিত্তিকে প্রতিনিধিত্ব করে, প্রাথমিকভাবে অজৈব, উল্লেখযোগ্যভাবে পূর্বনির্ধারিত বৈশিষ্ট্য সহ পদার্থের রাসায়নিক সংশ্লেষণের সমস্যা সমাধানে সাহায্য করে, নতুন অর্ধপরিবাহী পদার্থের বিকাশ, বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়ার জন্য নির্দিষ্ট অনুঘটক নির্বাচন ইত্যাদি। , পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি হল রসায়ন শিক্ষার ভিত্তি।
নিউক্লিয়ন যোগ করার চারটি উপায়
নিউক্লিয়ন সংযোজনের প্রক্রিয়াগুলিকে চার প্রকারে বিভক্ত করা যেতে পারে, এস, পি, ডি এবং এফ। এই ধরনের সংযোজন D.I দ্বারা উপস্থাপিত টেবিলের সংস্করণে রঙের পটভূমি দ্বারা প্রতিফলিত হয়। মেন্ডেলিভ।
প্রথম প্রকারের সংযোজন হল S স্কিম, যখন নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়াসে যুক্ত হয় উল্লম্ব অক্ষ বরাবর। আন্তঃনিউক্লিয়ার স্পেসে এই ধরণের সংযুক্ত নিউক্লিয়নগুলির প্রদর্শনকে এখন S ইলেকট্রন হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, যদিও এই অঞ্চলে কোন S ইলেকট্রন নেই, তবে শুধুমাত্র আণবিক মিথস্ক্রিয়া প্রদানকারী স্থান চার্জের গোলাকার অঞ্চল রয়েছে।
দ্বিতীয় ধরনের সংযোজন হল পি স্কিম, যখন অনুভূমিক সমতলে নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়ন যোগ করা হয়। ইন্টারনিউক্লিয়ার স্পেসে এই নিউক্লিয়নগুলির ম্যাপিংকে P ইলেকট্রন হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, যদিও এগুলিও, আন্তঃনিউক্লিয়ার স্পেসে নিউক্লিয়াস দ্বারা উত্পন্ন স্থান চার্জের অঞ্চল মাত্র।
তৃতীয় প্রকারের সংযোজন হল ডি স্কিম, যখন অনুভূমিক সমতলে নিউট্রনে নিউক্লিয়ন যোগ করা হয় এবং অবশেষে, চতুর্থ প্রকারের সংযোজন হল F স্কিম, যখন নিউক্লিয়নগুলি উল্লম্ব অক্ষ বরাবর নিউট্রনে যুক্ত হয়। প্রতিটি ধরনের সংযুক্তি পরমাণুর বৈশিষ্ট্যগুলিকে এই ধরনের সংযোগের বৈশিষ্ট্য দেয়, তাই, টেবিলের সময়কালের সংমিশ্রণে D.I. মেন্ডেলিভ দীর্ঘকাল ধরে S, P, D এবং F বন্ডের প্রকারের উপর ভিত্তি করে উপগোষ্ঠী চিহ্নিত করেছেন।
যেহেতু প্রতিটি পরবর্তী নিউক্লিয়নের সংযোজন পূর্ববর্তী বা পরবর্তী উপাদানগুলির একটি আইসোটোপ তৈরি করে, তাই S, P, D এবং F বন্ধনের ধরন অনুসারে নিউক্লিয়নের সঠিক বিন্যাস শুধুমাত্র পরিচিত আইসোটোপ (নিউক্লাইড) এর টেবিল ব্যবহার করে দেখানো যেতে পারে। যার একটি সংস্করণ (উইকিপিডিয়া থেকে) আমরা ব্যবহার করেছি।
আমরা এই টেবিলটিকে পিরিয়ডগুলিতে ভাগ করেছি (ফিলিং পিরিয়ডের জন্য টেবিলগুলি দেখুন), এবং প্রতিটি পিরিয়ডে আমরা নির্দেশ করেছি যে প্রতিটি নিউক্লিয়ন কোন স্কিম অনুসারে যুক্ত করা হয়েছে। যেহেতু, মাইক্রোকোয়ান্টাম তত্ত্ব অনুসারে, প্রতিটি নিউক্লিয়ন শুধুমাত্র একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত স্থানে নিউক্লিয়াসে যোগ দিতে পারে, তাই প্রতিটি পিরিয়ডে নিউক্লিয়ন সংযোজনের সংখ্যা এবং ধরণ ভিন্ন, তবে ডিআই টেবিলের সমস্ত সময়কালে। নিউক্লিয়ন সংযোজনের মেন্ডেলিভের নিয়মগুলি ব্যতিক্রম ছাড়াই সমস্ত নিউক্লিয়নের জন্য অভিন্নভাবে পূর্ণ হয়।
আপনি দেখতে পাচ্ছেন, পিরিয়ড II এবং III-তে, নিউক্লিয়নের সংযোজন শুধুমাত্র S এবং P স্কিম অনুসারে ঘটে, পিরিয়ড IV এবং V - S, P এবং D স্কিম অনুযায়ী, এবং পিরিয়ড VI এবং VII - S অনুযায়ী, P, D এবং F স্কিম। এটি প্রমাণিত হয়েছে যে নিউক্লিয়ন সংযোজনের আইনগুলি এত নিখুঁতভাবে পরিপূর্ণ হয়েছে যে VII সময়ের চূড়ান্ত উপাদানগুলির নিউক্লিয়াসের গঠন গণনা করা আমাদের পক্ষে কঠিন ছিল না, যা D.I এর টেবিলে রয়েছে। মেন্ডেলিভের সংখ্যা হল 113, 114, 115, 116 এবং 118।
আমাদের গণনা অনুসারে, VII সময়কালের শেষ উপাদান, যাকে আমরা Rs ("রাশিয়া" থেকে "রাশিয়া") বলেছি, 314টি নিউক্লিয়ন নিয়ে গঠিত এবং এতে আইসোটোপ 314, 315, 316, 317 এবং 318 রয়েছে৷ এর আগের উপাদানটি হল Nr (" Novorossiya" থেকে "Novorossiy") 313 টি নিউক্লিয়ন নিয়ে গঠিত। যে কেউ আমাদের গণনা নিশ্চিত করতে বা খণ্ডন করতে পারে আমরা তাদের কাছে খুব কৃতজ্ঞ।
সত্যই, আমরা নিজেরাই বিস্মিত হই যে ইউনিভার্সাল কনস্ট্রাক্টর কতটা সঠিকভাবে কাজ করে, যা নিশ্চিত করে যে প্রতিটি পরবর্তী নিউক্লিয়ন শুধুমাত্র তার একমাত্র সঠিক জায়গায় সংযুক্ত থাকে, এবং যদি নিউক্লিয়নটি ভুলভাবে স্থাপন করা হয়, তাহলে কনস্ট্রাক্টর পরমাণুর বিচ্ছিন্নতা নিশ্চিত করে এবং একত্রিত করে। এর খুচরা যন্ত্রাংশ থেকে নতুন পরমাণু। আমাদের চলচ্চিত্রগুলিতে, আমরা কেবলমাত্র ইউনিভার্সাল ডিজাইনারের কাজের মূল আইনগুলি দেখিয়েছি, তবে তার কাজের মধ্যে এতগুলি সূক্ষ্মতা রয়েছে যে সেগুলি বোঝার জন্য বহু প্রজন্মের বিজ্ঞানীদের প্রচেষ্টার প্রয়োজন হবে।
তবে মানবতাকে ইউনিভার্সাল ডিজাইনারের কাজের আইনগুলি বুঝতে হবে যদি এটি প্রযুক্তিগত অগ্রগতিতে আগ্রহী হয়, যেহেতু সার্বজনীন ডিজাইনারের কাজের নীতিগুলির জ্ঞান মানুষের ক্রিয়াকলাপের সমস্ত ক্ষেত্রে সম্পূর্ণ নতুন সম্ভাবনা উন্মোচন করে - সৃষ্টি থেকে জীবন্ত প্রাণীর সমাবেশে অনন্য কাঠামোগত উপকরণ।
পর্যায় সারণিতে ইথার
বিশ্ব ইথার হল প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের পদার্থ এবং তাই, প্রতিটি পদার্থ; এটি সর্বজনীন উপাদান-গঠনকারী সারাংশ হিসাবে পরম সত্য বিষয়।বিশ্ব ইথার হল সমগ্র প্রকৃত পর্যায় সারণীর উৎস এবং মুকুট, এর শুরু এবং শেষ - দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভের উপাদানগুলির পর্যায় সারণীর আলফা এবং ওমেগা।
প্রাচীন দর্শনে, পৃথিবী, জল, বায়ু এবং আগুন সহ ইথার (আইথের-গ্রীক) হল সত্তার পাঁচটি উপাদানের একটি (অ্যারিস্টটলের মতে) - পঞ্চম সারমর্ম (কুইন্টা এসেনশিয়া - ল্যাটিন), যা বোঝায় সর্বোত্তম সর্ব-ব্যাপ্ত বিষয়। 19 শতকের শেষের দিকে, বিশ্ব ইথার (ME) পৃথিবীর সমস্ত স্থান পূরণ করার অনুমান বৈজ্ঞানিক বৃত্তে ব্যাপকভাবে প্রচারিত হয়। এটি একটি ওজনহীন এবং স্থিতিস্থাপক তরল হিসাবে বোঝা যায় যা সমস্ত দেহে প্রবেশ করে। তারা ইথারের অস্তিত্ব দ্বারা অনেক শারীরিক ঘটনা এবং বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করার চেষ্টা করেছিল।
ডেটা। ইথার মূল পর্যায় সারণিতে ছিল। ইথারের জন্য কোষটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস সহ শূন্য গ্রুপে এবং রাসায়নিক উপাদানগুলির সিস্টেম তৈরির জন্য প্রধান সিস্টেম-গঠনের ফ্যাক্টর হিসাবে শূন্য সারিতে অবস্থিত ছিল। মেন্ডেলিভের মৃত্যুর পর, টেবিলটি বিকৃত করা হয়েছিল ইথার থেকে ইথারকে সরিয়ে দিয়ে এবং শূন্য গ্রুপকে বাদ দিয়ে, যার ফলে ধারণাগত তাত্পর্যের মৌলিক আবিষ্কারটি লুকিয়ে রাখা হয়েছিল।
আধুনিক ইথার টেবিলে: 1 - দৃশ্যমান নয়, 2 - অনুমানযোগ্য নয় (শূন্য গ্রুপের অনুপস্থিতির কারণে)।
এই ধরনের উদ্দেশ্যমূলক জালিয়াতি সভ্যতার অগ্রগতির বিকাশকে বাধাগ্রস্ত করে।
মানবসৃষ্ট বিপর্যয় (যেমন চেরনোবিল এবং ফুকুশিমা) এড়ানো যেত যদি একটি প্রকৃত পর্যায় সারণীর উন্নয়নে পর্যাপ্ত সম্পদ সময়মত বিনিয়োগ করা হতো। ধারণাগত জ্ঞানের আড়াল বিশ্বব্যাপী সভ্যতাকে "নিম্ন" করার জন্য ঘটে।
ফলাফল. স্কুল এবং বিশ্ববিদ্যালয়ে তারা একটি ক্রপ করা পর্যায় সারণী শেখায়।
পরিস্থিতির মূল্যায়ন। ইথার ব্যতীত পর্যায় সারণী শিশুদের ছাড়া মানবতার সমান - আপনি বাঁচতে পারেন, তবে কোনও বিকাশ এবং ভবিষ্যত হবে না।
সারসংক্ষেপ. মানবতার শত্রুরা যদি জ্ঞান গোপন করে, তবে আমাদের কাজ এই জ্ঞান প্রকাশ করা।
উপসংহার। পুরানো পর্যায় সারণিতে আধুনিকটির তুলনায় কম উপাদান এবং বেশি দূরদর্শিতা রয়েছে।
উপসংহার। সমাজের তথ্য অবস্থার পরিবর্তন হলেই একটি নতুন স্তর সম্ভব।
শেষের সারি. সত্যিকারের পর্যায় সারণীতে ফিরে আসা এখন আর বৈজ্ঞানিক প্রশ্ন নয়, একটি রাজনৈতিক প্রশ্ন।
আইনস্টাইনের শিক্ষার প্রধান রাজনৈতিক অর্থ কি ছিল?এটি যে কোনও উপায়ে শক্তির অক্ষয় প্রাকৃতিক উত্সগুলিতে মানবতার অ্যাক্সেস বন্ধ করে দিয়েছিল, যা বিশ্ব ইথারের বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়নের দ্বারা উন্মুক্ত হয়েছিল। এই পথে সফল হলে, বৈশ্বিক আর্থিক অলিগার্কি এই পৃথিবীতে ক্ষমতা হারাবে, বিশেষ করে সেই বছরগুলির পূর্ববর্তী দৃষ্টিভঙ্গির আলোকে: রকফেলাররা একটি অকল্পনীয় ভাগ্য তৈরি করেছিল, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের বাজেটকে অতিক্রম করে, তেলের অনুমান এবং ক্ষতির উপর। এই বিশ্বে তেলের ভূমিকা যা "কালো সোনা" দখল করেছে - বিশ্ব অর্থনীতির প্রাণশক্তির ভূমিকা - তাদের অনুপ্রাণিত করেনি।
এটি অন্যান্য অলিগার্চদের অনুপ্রাণিত করেনি - কয়লা এবং ইস্পাত রাজাদের। এইভাবে, আর্থিক টাইকুন মরগান অবিলম্বে নিকোলা টেসলার পরীক্ষা-নিরীক্ষার অর্থায়ন বন্ধ করে দেয় যখন তিনি বেতার শক্তি স্থানান্তরের কাছাকাছি এসেছিলেন এবং বিশ্বের ইথার থেকে "কোথাও নয়" - শক্তি আহরণ করেছিলেন। এর পরে, কেউ বাস্তবে প্রয়োগ করা বিপুল সংখ্যক প্রযুক্তিগত সমাধানের মালিককে আর্থিক সহায়তা দেয়নি - আর্থিক টাইকুনদের সংহতি আইনের চোরদের মতো এবং বিপদ যেখান থেকে আসে তার জন্য একটি অসাধারণ নাক। এই কারণে মানবতার বিরুদ্ধে এবং "স্পেশাল থিওরি অফ রিলেটিভিটি" নামে একটি নাশকতা চালানো হয়েছিল।
প্রথম আঘাতগুলির মধ্যে একটি দিমিত্রি মেন্ডেলিভের টেবিলে এসেছিল, যেখানে ইথার ছিল প্রথম সংখ্যা; এটি ইথার সম্পর্কে চিন্তাভাবনা যা মেন্ডেলিভের উজ্জ্বল অন্তর্দৃষ্টির জন্ম দিয়েছে - তার উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সারণী।
6. আর্গুমেন্টাম অ্যাড রেম
এখন যা স্কুল এবং বিশ্ববিদ্যালয়গুলিতে "রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী D.I" শিরোনামে উপস্থাপন করা হয়। মেন্ডেলিভ," একটি সম্পূর্ণ মিথ্যা।
শেষবার আসল পর্যায় সারণীটি একটি অবিকৃত আকারে প্রকাশিত হয়েছিল 1906 সালে সেন্ট পিটার্সবার্গে (পাঠ্যপুস্তক "রসায়নের মৌলিক", অষ্টম সংস্করণ)। এবং শুধুমাত্র 96 বছরের বিস্মৃতির পরে, রাশিয়ান ফিজিক্যাল সোসাইটির জার্নালে ZhRFM-এ একটি গবেষণামূলক প্রবন্ধ প্রকাশের জন্য মূল পর্যায় সারণীটি প্রথমবারের মতো ছাই থেকে উঠে আসে।
ডি.আই. মেন্ডেলিভের আকস্মিক মৃত্যু এবং রাশিয়ান ফিজিকো-কেমিক্যাল সোসাইটিতে তাঁর বিশ্বস্ত বৈজ্ঞানিক সহকর্মীদের মৃত্যুর পর, ডিআই মেন্ডেলিভের বন্ধু এবং সোসাইটির সহকর্মী, বরিস নিকোলাভিচ মেনশুটকিনের পুত্র, প্রথমে মেন্ডেলিভের অমর সৃষ্টির প্রতি হাত তুলেছিলেন৷ অবশ্যই, মেনশুটকিন একা কাজ করেননি - তিনি কেবল আদেশটি পালন করেছিলেন। সর্বোপরি, আপেক্ষিকতার নতুন দৃষ্টান্তের জন্য বিশ্বের ইথার ধারণাটি পরিত্যাগ করা প্রয়োজন; এবং সেইজন্য এই প্রয়োজনীয়তাটিকে গোঁড়ামির পদে উন্নীত করা হয়েছিল, এবং ডি.আই. মেন্ডেলিভের কাজ মিথ্যা প্রমাণিত হয়েছিল।
টেবিলের প্রধান বিকৃতি হ'ল টেবিলের "শূন্য গ্রুপ" এর প্রান্তে, ডানদিকে স্থানান্তর করা এবং তথাকথিত প্রবর্তন। "পিরিয়ড"। আমরা জোর দিয়েছি যে এই ধরনের (শুধুমাত্র প্রথম নজরে, নিরীহ) ম্যানিপুলেশন শুধুমাত্র মেন্ডেলিভের আবিষ্কারের প্রধান পদ্ধতিগত লিঙ্কের সচেতন বর্জন হিসাবে যুক্তিযুক্তভাবে ব্যাখ্যাযোগ্য: এর শুরুতে উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম, উত্স, অর্থাৎ টেবিলের উপরের বাম কোণে, একটি শূন্য গ্রুপ এবং একটি শূন্য সারি থাকতে হবে, যেখানে "X" উপাদানটি অবস্থিত (মেন্ডেলিভের মতে - "নিউটোনিয়াম"), - যেমন বিশ্ব সম্প্রচার।
অধিকন্তু, প্রাপ্ত উপাদানগুলির সম্পূর্ণ সারণীর একমাত্র সিস্টেম-গঠন উপাদান হওয়ায়, এই উপাদান "X" সমগ্র পর্যায় সারণির যুক্তি। টেবিলের শূন্য গোষ্ঠীটিকে এর শেষ দিকে স্থানান্তর করা মেন্ডেলিভের মতে উপাদানগুলির সম্পূর্ণ সিস্টেমের এই মৌলিক নীতির ধারণাটিকে ধ্বংস করে দেয়।
উপরের বিষয়টি নিশ্চিত করার জন্য, আমরা ফ্লোরটি ডিআই মেন্ডেলিভকে দেব।
"... যদি আর্গন অ্যানালগগুলি মোটেও যৌগ না দেয়, তবে এটি স্পষ্ট যে পূর্বে পরিচিত উপাদানগুলির কোনও গ্রুপকে অন্তর্ভুক্ত করা অসম্ভব, এবং তাদের জন্য একটি বিশেষ গ্রুপ শূন্য খোলা উচিত... এই অবস্থানটি শূন্য গোষ্ঠীতে আর্গন অ্যানালগগুলি পর্যায়ক্রমিক আইন বোঝার একটি কঠোরভাবে যৌক্তিক পরিণতি, এবং সেইজন্য (গ্রুপ VIII-এ স্থানটি স্পষ্টভাবে ভুল) কেবল আমিই নয়, ব্রাজনার, পিকিনি এবং অন্যান্যরাও গ্রহণ করেছিলেন... এখন, যখন এটা সামান্য সন্দেহের বাইরে হয়ে গেছে যে গ্রুপ I এর আগে, যেখানে হাইড্রোজেন স্থাপন করা উচিত, সেখানে একটি শূন্য গ্রুপ রয়েছে, যাদের প্রতিনিধিদের পারমাণবিক ওজন গ্রুপ I-এর উপাদানগুলির তুলনায় কম, অস্তিত্ব অস্বীকার করা আমার কাছে অসম্ভব বলে মনে হয়। হাইড্রোজেনের চেয়ে হালকা উপাদানের।
এই উপাদান “y”, যাইহোক, মানসিকভাবে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ, এবং সেইজন্য সবচেয়ে দ্রুত চলমান উপাদান “x”-এর কাছাকাছি যাওয়ার জন্য প্রয়োজনীয়, যা আমার বোঝার মধ্যে, ইথার হিসাবে বিবেচিত হতে পারে। আমি অমর নিউটনের সম্মানে এটিকে সাময়িকভাবে "নিউটোনিয়াম" বলতে চাই... মহাকর্ষের সমস্যা এবং সমস্ত শক্তির সমস্যা (!!! - ভি. রডিওনভ) বাস্তবিক উপলব্ধি ছাড়া সত্যিই সমাধান করা কল্পনা করা যায় না একটি বিশ্ব মাধ্যম হিসাবে ইথার যা দূরত্বে শক্তি প্রেরণ করে। ইথারের রসায়নকে উপেক্ষা করে এবং এটিকে একটি প্রাথমিক পদার্থ হিসেবে বিবেচনা না করে ইথারের প্রকৃত উপলব্ধি অর্জন করা যায় না; পর্যায়ক্রমিক আইনের অধীনতা ছাড়া প্রাথমিক পদার্থগুলি এখন কল্পনা করা যায় না" ("অ্যান এটেম্পট অ্যাট এ কেমিক্যাল আন্ডারস্ট্যান্ডিং অফ দ্য ওয়ার্ল্ড ইথার।" 1905, পৃ. 27)।
"এই উপাদানগুলি, তাদের পারমাণবিক ওজনের মাত্রা অনুসারে, হ্যালাইড এবং ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি সুনির্দিষ্ট স্থান নিয়েছে, যেমনটি রামসে 1900 সালে দেখিয়েছিলেন। এই উপাদানগুলি থেকে একটি বিশেষ শূন্য গোষ্ঠী গঠন করা প্রয়োজন, যা 1900 সালে বেলজিয়ামে এরেরের দ্বারা প্রথম স্বীকৃত হয়েছিল। আমি এখানে যোগ করা দরকারী বলে মনে করি যে, গ্রুপ শূন্যের উপাদানগুলিকে একত্রিত করতে অক্ষমতার দ্বারা সরাসরি বিচার করে, আর্গনের অ্যানালগগুলি গ্রুপ 1 এর উপাদানগুলির আগে স্থাপন করা উচিত এবং পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের চেতনায়, তাদের জন্য অপেক্ষাকৃত কম পারমাণবিক ওজন আশা করা উচিত। ক্ষার ধাতু জন্য.
এটা ঠিক কি এটা পরিণত. এবং যদি তাই হয়, তবে এই পরিস্থিতিতে, একদিকে, পর্যায়ক্রমিক নীতিগুলির সঠিকতার নিশ্চিতকরণ হিসাবে কাজ করে এবং অন্যদিকে, পূর্বে পরিচিত অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে আর্গন অ্যানালগগুলির সম্পর্ক স্পষ্টভাবে দেখায়। ফলস্বরূপ, বিশ্লেষণ করা নীতিগুলি আগের চেয়ে আরও ব্যাপকভাবে প্রয়োগ করা সম্ভব, এবং হাইড্রোজেনের তুলনায় অনেক কম পারমাণবিক ওজন সহ শূন্য সিরিজের উপাদানগুলি আশা করা যায়।
এইভাবে, এটি দেখানো যেতে পারে যে প্রথম সারিতে, হাইড্রোজেনের আগে, শূন্য গ্রুপের একটি উপাদান রয়েছে যার পারমাণবিক ওজন 0.4 (সম্ভবত এটি ইয়ং এর করোনিয়াম), এবং শূন্য সারিতে, শূন্য গ্রুপে, সেখানে এটি একটি সীমিত উপাদান যার একটি নগণ্যভাবে ছোট পারমাণবিক ওজন রয়েছে, যা রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম নয় এবং ফলস্বরূপ, এটির নিজস্ব অত্যন্ত দ্রুত আংশিক (গ্যাস) চলাচলের অধিকারী।
এই বৈশিষ্ট্যগুলি, সম্ভবত, সর্ব-ব্যাপ্ত (!!! - V. Rodionov) বিশ্বের ইথারের পরমাণুগুলির জন্য দায়ী করা উচিত। আমি এই প্রকাশনার মুখবন্ধে এবং 1902 সালের একটি রাশিয়ান জার্নাল নিবন্ধে এই ধারণাটি নির্দেশ করেছি..." ("রসায়নের মৌলিক বিষয়গুলি।" VIII সংস্করণ, 1906, পৃ. 613 এবং seq.)
1 , , ,
মন্তব্য থেকে:
রসায়নের জন্য, মৌলগুলির আধুনিক পর্যায় সারণীই যথেষ্ট।
পারমাণবিক বিক্রিয়ায় ইথারের ভূমিকা কার্যকর হতে পারে, তবে এটি খুব গুরুত্বপূর্ণ নয়।
ইথারের প্রভাবকে বিবেচনায় নেওয়া আইসোটোপ ক্ষয়ের ঘটনার সবচেয়ে কাছাকাছি। যাইহোক, এই অ্যাকাউন্টিং অত্যন্ত জটিল এবং নিদর্শনগুলির উপস্থিতি সমস্ত বিজ্ঞানীদের দ্বারা গৃহীত হয় না।
ইথারের উপস্থিতির সবচেয়ে সহজ প্রমাণ: পজিট্রন-ইলেক্ট্রন জুটির বিনাশের ঘটনা এবং শূন্য থেকে এই জুটির উত্থান, সেইসাথে বিশ্রামে একটি ইলেকট্রন ধরার অসম্ভবতা। এছাড়াও ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক ফিল্ড এবং একটি ভ্যাকুয়ামে ফোটন এবং শব্দ তরঙ্গের মধ্যে একটি সম্পূর্ণ সাদৃশ্য - স্ফটিকের মধ্যে ফোনন।
ইথার হল ডিফারেন্টেড ম্যাটার, তাই বলতে গেলে, বিচ্ছিন্ন অবস্থায় পরমাণু, বা আরও সঠিকভাবে, প্রাথমিক কণা যা থেকে ভবিষ্যতের পরমাণু গঠিত হয়। অতএব, পর্যায় সারণীতে এর কোন স্থান নেই, যেহেতু এই সিস্টেমটি নির্মাণের যুক্তিটি অ-অখণ্ড কাঠামোর অন্তর্ভুক্তি বোঝায় না, যা পরমাণু নিজেই। অন্যথায়, বিয়োগ প্রথম পিরিয়ডের কোথাও কোয়ার্কের জায়গা পাওয়া সম্ভব।
আধুনিক বিজ্ঞান যা জানে তার চেয়ে ইথারের নিজেই বিশ্বের অস্তিত্বে প্রকাশের আরও জটিল বহু-স্তরের কাঠামো রয়েছে। যত তাড়াতাড়ি তিনি এই অধরা ইথারের প্রথম গোপনীয়তা প্রকাশ করেন, তারপরে সমস্ত ধরণের মেশিনের জন্য নতুন ইঞ্জিনগুলি সম্পূর্ণ নতুন নীতিতে উদ্ভাবিত হবে।
প্রকৃতপক্ষে, টেসলা সম্ভবত একমাত্র যিনি তথাকথিত ইথারের রহস্য সমাধানের কাছাকাছি ছিলেন, তবে তাকে ইচ্ছাকৃতভাবে তার পরিকল্পনাগুলি উপলব্ধি করতে বাধা দেওয়া হয়েছিল। সুতরাং, আজ অবধি, সেই প্রতিভা যিনি মহান উদ্ভাবকের কাজ চালিয়ে যাবেন এবং রহস্যময় ইথার আসলে কী তা আমাদের সকলকে বলবেন এবং এটি কোন পাদদেশে স্থাপন করা যেতে পারে তা এখনও জন্মগ্রহণ করেনি।
অনেক বিজ্ঞানী রাসায়নিক উপাদানগুলিকে নিয়মতান্ত্রিক করার চেষ্টা করেছেন। কিন্তু শুধুমাত্র 1869 সালে ডি.আই. মেন্ডেলিভ উপাদানগুলির একটি শ্রেণীবিভাগ তৈরি করতে সক্ষম হন যা রাসায়নিক পদার্থের সংযোগ এবং নির্ভরতা এবং পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জ প্রতিষ্ঠা করে।
পর্যায়ক্রমিক আইনের আধুনিক সূত্রটি নিম্নরূপ: রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে উপাদানগুলির যৌগের ফর্ম এবং বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভরশীল।
আইনটি আবিষ্কৃত হওয়ার সময়, 63টি রাসায়নিক উপাদান পরিচিত ছিল। যাইহোক, এই উপাদানগুলির অনেকের পারমাণবিক ভর ভুলভাবে নির্ধারিত হয়েছিল।
ডি.আই. মেন্ডেলিভ নিজেই 1869 সালে উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজনের উপর পর্যায়ক্রমিক নির্ভরতা হিসাবে তার আইন প্রণয়ন করেছিলেন, যেহেতু 19 শতকের বিজ্ঞানের কাছে এখনও পরমাণুর গঠন সম্পর্কে তথ্য ছিল না। যাইহোক, বিজ্ঞানীর বুদ্ধিদীপ্ত দূরদর্শিতা তাকে তার সমস্ত সমসাময়িকদের চেয়ে আরও গভীরভাবে বুঝতে দেয় যে নিদর্শনগুলি উপাদান এবং পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রম নির্ধারণ করে। তিনি শুধুমাত্র পারমাণবিক ভরের বৃদ্ধিই নয়, পদার্থ এবং উপাদানগুলির ইতিমধ্যে পরিচিত বৈশিষ্ট্যগুলিকেও বিবেচনা করেছিলেন এবং পর্যায়ক্রমিকতার ধারণাটিকে ভিত্তি হিসাবে গ্রহণ করে, তিনি অজানা উপাদান এবং পদার্থের অস্তিত্ব এবং বৈশিষ্ট্যগুলি সঠিকভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করতে সক্ষম হন। সেই সময়ে বিজ্ঞানের কাছে, অনেকগুলি উপাদানের পারমাণবিক ভরগুলিকে সংশোধন করুন এবং সিস্টেমে উপাদানগুলিকে সঠিকভাবে সাজান, খালি স্থান ছেড়ে এবং পুনর্বিন্যাস করুন।
ভাত। 1. ডি.আই. মেন্ডেলিভ।
একটি মিথ আছে যে মেন্ডেলিভ পর্যায় সারণী সম্পর্কে স্বপ্ন দেখেছিলেন। যাইহোক, এটি শুধুমাত্র একটি সুন্দর গল্প, যা একটি প্রমাণিত সত্য নয়।
ডি.আই. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী হল তার নিজের আইনের গ্রাফিক প্রতিফলন। উপাদানগুলি একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক এবং শারীরিক অর্থ অনুসারে টেবিলে সাজানো হয়। একটি উপাদানের অবস্থান দ্বারা, আপনি তার ভ্যালেন্স, ইলেকট্রন সংখ্যা এবং অন্যান্য অনেক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করতে পারেন। টেবিলটি অনুভূমিকভাবে বড় এবং ছোট পিরিয়ডে এবং উল্লম্বভাবে গ্রুপে বিভক্ত।
ভাত। 2. পর্যায় সারণী।
7টি পর্যায় আছে যা একটি ক্ষারীয় ধাতু দিয়ে শুরু হয় এবং অধাতু বৈশিষ্ট্যযুক্ত পদার্থ দিয়ে শেষ হয়। 8টি কলাম সমন্বিত গ্রুপগুলিকে প্রধান এবং গৌণ উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত করা হয়েছে।
বিজ্ঞানের আরও উন্নয়ন দেখিয়েছে যে নির্দিষ্ট ব্যবধানে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রমিক পুনরাবৃত্তি, বিশেষত 2য় এবং 3য় ছোট পিরিয়ডে স্পষ্টভাবে উদ্ভাসিত, বাইরের শক্তি স্তরের ইলেকট্রনিক কাঠামোর পুনরাবৃত্তি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যেখানে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি অবস্থিত। , যার কারণে প্রতিক্রিয়ায় রাসায়নিক বন্ধন এবং নতুন পদার্থের গঠন ঘটে। অতএব, প্রতিটি উল্লম্ব কলাম-গ্রুপে পুনরাবৃত্তিমূলক বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি অত্যন্ত সক্রিয় ক্ষারীয় ধাতু (গ্রুপ I, প্রধান উপগোষ্ঠী) এবং নন-হ্যালোজেন ধাতু (গ্রুপ VII, প্রধান উপগোষ্ঠী) এর পরিবার ধারণকারী গ্রুপগুলিতে স্পষ্টভাবে প্রকাশ পায়। পুরো সময়কাল জুড়ে বাম থেকে ডানে, ইলেকট্রনের সংখ্যা 1 থেকে 8 পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়, যখন উপাদানগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায়। সুতরাং, ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি বাইরের স্তরে যত কম ইলেকট্রন থাকে তত বেশি স্পষ্ট হয়।
ভাত। 3. পর্যায় সারণীতে ছোট এবং বড় পর্যায়ক্রম।
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য যেমন ionization শক্তি, ইলেকট্রন সম্বন্ধীয় শক্তি, এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিও পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়। এই পরিমাণগুলি একটি পরমাণুর একটি বাহ্যিক স্তর (আয়নাইজেশন) থেকে একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার বা অন্য কারো ইলেকট্রনকে তার বাহ্যিক স্তরে (ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি) ধরে রাখার ক্ষমতার সাথে যুক্ত। মোট রেটিং প্রাপ্ত হয়েছে: 147।
মানবজাতির ইতিহাসে ঊনবিংশ শতাব্দী এমন একটি শতাব্দী যেখানে রসায়ন সহ অনেক বিজ্ঞানের সংস্কার করা হয়েছিল। এই সময়েই মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার আবির্ভাব ঘটে এবং এর সাথেই পর্যায়ক্রমিক আইন। তিনিই আধুনিক রসায়নের ভিত্তি হয়ে উঠেছিলেন। ডি.আই. মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা হল উপাদানগুলির একটি পদ্ধতিগতকরণ যা একটি পদার্থের পরমাণুর গঠন এবং চার্জের উপর রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্যের নির্ভরতা স্থাপন করে।
পর্যায়ক্রমিক সময়ের সূচনাটি 17 শতকের তৃতীয় ত্রৈমাসিকে লিখিত "এলিমেন্টের পারমাণবিক ওজনের সাথে সম্পত্তির পারস্পরিক সম্পর্ক" বইটি দ্বারা স্থাপিত হয়েছিল। এটি পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলির মৌলিক ধারণাগুলি প্রদর্শন করেছিল (তখন তাদের মধ্যে মাত্র 63টি ছিল)। উপরন্তু, তাদের অনেকের পারমাণবিক ভর ভুলভাবে নির্ধারণ করা হয়েছিল। এটি ডিআই মেন্ডেলিভের আবিষ্কারে ব্যাপকভাবে হস্তক্ষেপ করেছিল।
দিমিত্রি ইভানোভিচ উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য তুলনা করে তার কাজ শুরু করেছিলেন। প্রথমত, তিনি ক্লোরিন এবং পটাসিয়াম নিয়ে কাজ করেছিলেন এবং তারপরেই ক্ষারীয় ধাতুগুলির সাথে কাজ করতে শুরু করেছিলেন। বিশেষ কার্ড দিয়ে সজ্জিত যার উপর রাসায়নিক উপাদানগুলি চিত্রিত করা হয়েছিল, তিনি বারবার এই "মোজাইক" একত্রিত করার চেষ্টা করেছিলেন: প্রয়োজনীয় সংমিশ্রণ এবং মিলগুলির সন্ধানে এটি তার টেবিলে রেখেছিলেন।
অনেক প্রচেষ্টার পরে, দিমিত্রি ইভানোভিচ অবশেষে তিনি যে প্যাটার্নটি খুঁজছিলেন তা খুঁজে পেলেন এবং উপাদানগুলিকে পর্যায়ক্রমিক সারিগুলিতে সাজিয়েছিলেন। উপাদানগুলির মধ্যে খালি কোষের ফলস্বরূপ, বিজ্ঞানী বুঝতে পেরেছিলেন যে সমস্ত রাসায়নিক উপাদান রাশিয়ান গবেষকদের কাছে পরিচিত ছিল না এবং তিনিই এই বিশ্বকে রসায়নের ক্ষেত্রে এমন জ্ঞান দিতে হবে যা তার দ্বারা এখনও দেওয়া হয়নি। পূর্বসূরীদের
সকলেই পৌরাণিক কাহিনী জানেন যে পর্যায় সারণীটি স্বপ্নে মেন্ডেলিভের কাছে উপস্থিত হয়েছিল এবং তিনি স্মৃতি থেকে উপাদানগুলিকে একক সিস্টেমে সংগ্রহ করেছিলেন। এটি, মোটামুটিভাবে বলতে গেলে, একটি মিথ্যা। আসল বিষয়টি হ'ল দিমিত্রি ইভানোভিচ বেশ দীর্ঘ কাজ করেছিলেন এবং তার কাজে মনোনিবেশ করেছিলেন এবং এটি তাকে ব্যাপকভাবে ক্লান্ত করেছিল। উপাদানগুলির সিস্টেমে কাজ করার সময়, মেন্ডেলিভ একবার ঘুমিয়ে পড়েছিলেন। যখন তিনি জেগে উঠলেন, তিনি বুঝতে পারলেন যে তিনি টেবিলটি শেষ করেননি এবং খালি ঘরগুলি পূরণ করতে থাকেন। তার পরিচিত, একজন নির্দিষ্ট ইনোস্ট্রেন্টসেভ, একজন বিশ্ববিদ্যালয়ের শিক্ষক, সিদ্ধান্ত নেন যে মেন্ডেলিভ পর্যায় সারণীর স্বপ্ন দেখেছিলেন এবং তার ছাত্রদের মধ্যে এই গুজব ছড়িয়ে দেন। এই হাইপোথিসিসটি এভাবেই উঠে এসেছে।
মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলি 19 শতকের তৃতীয় চতুর্থাংশে (1869) দিমিত্রি ইভানোভিচ দ্বারা তৈরি পর্যায়ক্রমিক আইনের প্রতিফলন। 1869 সালে একটি নির্দিষ্ট কাঠামো তৈরির বিষয়ে মেন্ডেলিভের বিজ্ঞপ্তিটি রাশিয়ান রাসায়নিক সম্প্রদায়ের একটি সভায় পাঠ করা হয়েছিল। এবং একই বছরে, "রসায়নের মৌলিক" বইটি প্রকাশিত হয়েছিল, যেখানে মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি প্রথমবারের মতো প্রকাশিত হয়েছিল। এবং "উপাদানের প্রাকৃতিক ব্যবস্থা এবং অনাবিষ্কৃত উপাদানগুলির গুণাবলী নির্দেশ করার জন্য এর ব্যবহার" বইতে ডি.আই. মেন্ডেলিভ প্রথম "পর্যায়ক্রমিক আইন" ধারণাটি উল্লেখ করেছেন।
পর্যায়ক্রমিক আইন তৈরির প্রথম পদক্ষেপগুলি 1869-1871 সালে দিমিত্রি ইভানোভিচ দ্বারা নেওয়া হয়েছিল, সেই সময়ে তিনি তাদের পরমাণুর ভরের উপর এই উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির নির্ভরতা স্থাপনের জন্য কঠোর পরিশ্রম করেছিলেন। আধুনিক সংস্করণটি একটি দ্বি-মাত্রিক সারণীতে সংক্ষিপ্ত উপাদান নিয়ে গঠিত।
টেবিলে একটি উপাদানের অবস্থান একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক এবং শারীরিক অর্থ বহন করে। টেবিলে একটি উপাদানের অবস্থান দ্বারা, আপনি এর ভ্যালেন্স কী তা খুঁজে বের করতে পারেন এবং অন্যান্য রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণ করতে পারেন। দিমিত্রি ইভানোভিচ উপাদানগুলির মধ্যে একটি সংযোগ স্থাপন করার চেষ্টা করেছিলেন, উভয় বৈশিষ্ট্যে একই রকম এবং ভিন্ন।
তিনি ভ্যালেন্স এবং পারমাণবিক ভরের উপর সেই সময়ে পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলির শ্রেণীবিভাগের উপর ভিত্তি করে। উপাদানগুলির আপেক্ষিক বৈশিষ্ট্যগুলির তুলনা করে, মেন্ডেলিভ এমন একটি প্যাটার্ন খুঁজে বের করার চেষ্টা করেছিলেন যা সমস্ত পরিচিত রাসায়নিক উপাদানকে একটি সিস্টেমে একত্রিত করবে। ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভরের উপর ভিত্তি করে তাদের সাজিয়ে, তিনি এখনও প্রতিটি সারিতে পর্যায়ক্রমিকতা অর্জন করেছিলেন।
পর্যায় সারণী, যা 1969 সালে আবির্ভূত হয়েছিল, একাধিকবার পরিমার্জিত হয়েছে। 1930 এর দশকে মহৎ গ্যাসের আবির্ভাবের সাথে, উপাদানগুলির একটি নতুন নির্ভরতা প্রকাশ করা সম্ভব হয়েছিল - ভরের উপর নয়, পারমাণবিক সংখ্যার উপর। পরে, পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা স্থাপন করা সম্ভব হয়েছিল এবং এটি প্রমাণিত হয়েছিল যে এটি উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যার সাথে মিলে যায়। 20 শতকের বিজ্ঞানীরা বৈদ্যুতিন শক্তি অধ্যয়ন করেছেন। দেখা গেল যে এটি পর্যায়ক্রমিকতাকেও প্রভাবিত করে। এটি উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ধারণাগুলিকে ব্যাপকভাবে পরিবর্তন করেছে। এই পয়েন্টটি মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর পরবর্তী সংস্করণগুলিতে প্রতিফলিত হয়েছিল। উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্যগুলির প্রতিটি নতুন আবিষ্কার টেবিলে জৈবভাবে ফিট করে।
পর্যায় সারণীটি পর্যায়ক্রমিকভাবে বিভক্ত (7 সারি অনুভূমিকভাবে সাজানো), যা ঘুরে, বড় এবং ছোটে বিভক্ত। সময়কাল একটি ক্ষার ধাতু দিয়ে শুরু হয় এবং অধাতু বৈশিষ্ট্য সহ একটি উপাদান দিয়ে শেষ হয়।
দিমিত্রি ইভানোভিচের টেবিলটি উল্লম্বভাবে গ্রুপে বিভক্ত (8 কলাম)। পর্যায় সারণীতে তাদের প্রত্যেকে দুটি উপগোষ্ঠী রয়েছে, যথা প্রধান এবং মাধ্যমিক। অনেক বিতর্কের পর, ডি.আই. মেন্ডেলিভ এবং তার সহকর্মী ইউ. রামসে-এর পরামর্শে, তথাকথিত শূন্য গ্রুপ চালু করার সিদ্ধান্ত নেওয়া হয়েছিল। এতে জড় গ্যাস (নিয়ন, হিলিয়াম, আর্গন, রেডন, জেনন, ক্রিপ্টন) অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। 1911 সালে, বিজ্ঞানী এফ. সোডিকে পর্যায় সারণিতে আলাদা আলাদা উপাদান, তথাকথিত আইসোটোপগুলি রাখতে বলা হয়েছিল - তাদের জন্য আলাদা কোষ বরাদ্দ করা হয়েছিল।
পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির সঠিকতা এবং নির্ভুলতা সত্ত্বেও, বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায় দীর্ঘ সময়ের জন্য এই আবিষ্কারটিকে স্বীকৃতি দিতে চায়নি। অনেক মহান বিজ্ঞানী ডি.আই. মেন্ডেলিভের কাজকে উপহাস করেছেন এবং বিশ্বাস করতেন যে এখনও আবিষ্কৃত হয়নি এমন একটি উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলির ভবিষ্যদ্বাণী করা অসম্ভব। কিন্তু অনুমিত রাসায়নিক উপাদানগুলি আবিষ্কৃত হওয়ার পরে (এবং এগুলি ছিল, উদাহরণস্বরূপ, স্ক্যান্ডিয়াম, গ্যালিয়াম এবং জার্মেনিয়াম), মেন্ডেলিভ সিস্টেম এবং তার পর্যায়ক্রমিক আইন রসায়নের বিজ্ঞানে পরিণত হয়েছিল।
মেন্ডেলিভের উপাদানগুলির পর্যায় সারণী হল পারমাণবিক-আণবিক বিজ্ঞান সম্পর্কিত বেশিরভাগ রাসায়নিক এবং ভৌত আবিষ্কারের ভিত্তি। একটি উপাদানের আধুনিক ধারণাটি মহান বিজ্ঞানীকে অবিকল ধন্যবাদ দিয়ে গঠিত হয়েছিল। মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির আবির্ভাব বিভিন্ন যৌগ এবং সরল পদার্থ সম্পর্কে ধারণায় মৌলিক পরিবর্তন এনেছিল। বিজ্ঞানীদের দ্বারা পর্যায় সারণি তৈরি করা রসায়ন এবং এর সাথে সম্পর্কিত সমস্ত বিজ্ঞানের বিকাশের উপর একটি বিশাল প্রভাব ফেলেছিল।
