1. গঠন এবং বৈশিষ্ট্য দ্বারা তুলনা করুন:
ক) Ca0 এবং Ca2+
b) Cu2+ (hydr) এবং Cu2+ (nonhydr);
গ) H0₂ এবং H+।
2. দ্রবণীয়তা সারণী ব্যবহার করে, দ্রবণে সালফেট - SO₄2- আয়ন - গঠন করে এমন পাঁচটি পদার্থের উদাহরণ দিন। এই পদার্থের ইলেক্ট্রোলাইটিক বিভাজনের সমীকরণ লেখ। 
3. নিম্নলিখিত সমীকরণে কী তথ্য রয়েছে:
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
পদার্থ ও আয়নগুলোর নাম দাও।
Al(NO)= Al3++3NO₃-
এই সমীকরণটি পরামর্শ দেয় যে পদার্থ অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এবং দ্রবণে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়: অ্যালুমিনিয়াম ক্যাটেশন এবং নাইট্রেট আয়ন।
4. বিভাজন সমীকরণগুলি লিখ: আয়রন (III) সালফেট, পটাসিয়াম কার্বনেট, অ্যামোনিয়াম ফসফেট, তামা (II) নাইট্রেট, বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, আয়রন (II) ক্লোরাইড। আয়নগুলোর নাম দাও। 
5. নিম্নলিখিত পদার্থগুলির মধ্যে কোনটি বিচ্ছিন্ন হবে: আয়রন (II) হাইড্রক্সাইড, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, সিলিসিক অ্যাসিড, নাইট্রিক এসিড, সালফার (IV) অক্সাইড, সিলিকন (IV) অক্সাইড, সোডিয়াম সালফাইড, আয়রন (II) সালফাইড, সালফিউরিক এসিড? কেন? সম্ভাব্য বিভাজন সমীকরণ লিখ। 
6. সালফিউরিক অ্যাসিডের ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্নকরণের জন্য সমীকরণগুলি লিখতে, প্রথম ধাপের জন্য সমান চিহ্ন এবং দ্বিতীয়টির জন্য বিপরীত চিহ্ন ব্যবহার করা হয়। কেন?
H₂SO₄= H++ HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
সালফিউরিক অ্যাসিডের বিচ্ছেদ প্রথম পর্যায়ে সম্পূর্ণভাবে ঘটে এবং দ্বিতীয় পর্যায়ে আংশিকভাবে ঘটে।
জলীয় দ্রবণে ইলেক্ট্রোলাইটের ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদ। দুর্বল এবং শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট।
1. সমাধানে তিনটি পর্যায়ে বিয়োজন সম্ভব
1) অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড
2) অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট
3) পটাসিয়াম অর্থোফসফেট
4) ফসফরিক এসিড
2. আয়ন I - বিয়োজনের সময় গঠিত হয়
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. একটি পদার্থ, যার বিয়োজনে Na +, H + cations গঠিত হয়, সেইসাথে SO 4 2- anions হয়
1) অ্যাসিড 2) ক্ষার 3) গড় লবণ 4) অ্যাসিড লবণ
4. বিদ্যুৎপরিচালনা করে
1) আয়োডিনের অ্যালকোহল দ্রবণ
2) প্যারাফিন গলে যায়
3) সোডিয়াম অ্যাসিটেট গলে
4) জলীয় গ্লুকোজ দ্রবণ
5. সবচেয়ে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট
I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI
6. anions হিসাবে, শুধুমাত্র OH আয়ন - বিচ্ছেদ গঠিত হয়
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. সিরিজের প্রতিটি পদার্থ একটি ইলেক্ট্রোলাইট:
1) C 2 H 6, Ca(OH) 2, H 2 S, ZnSO 4
2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4
3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. ইলেক্ট্রোডগুলিকে জলীয় দ্রবণে নামিয়ে দিলে আলোর বাল্ব জ্বলবে
1) ফর্মালডিহাইড
2) সোডিয়াম অ্যাসিটেট
3) গ্লুকোজ
4) মিথাইল অ্যালকোহল
9. জলীয় দ্রবণে ঘাঁটিগুলির বিচ্ছেদ সম্পর্কিত বিবৃতিগুলির মধ্যে কোনটি সঠিক?
A. জলের ঘাঁটিগুলি ধাতব ক্যাটেশন (বা অনুরূপ ক্যাটেশন NH 4 +) এবং হাইড্রক্সাইড অ্যানিয়ন OH --তে বিচ্ছিন্ন হয়।
B. OH ব্যতীত অন্য কোন anions - ফর্ম বেস।
1) শুধুমাত্র A সঠিক
2) শুধুমাত্র B সঠিক
3) উভয় বিবৃতি সত্য
4) উভয় বিবৃতি ভুল
10. তারা ইলেক্ট্রোলাইট নয়।
1) দ্রবণীয় লবণ 2) ক্ষার 3) দ্রবণীয় অ্যাসিড 4) অক্সাইড
11. বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরীক্ষার জন্য ডিভাইসের বাতি দ্রবণে সবচেয়ে উজ্জ্বল জ্বলে
আমি) এসিটিক এসিড 2) ইথাইল এলকোহল 3) চিনি 4) সোডিয়াম ক্লোরাইড
12. 1 মোলের সম্পূর্ণ বিয়োজনে 2 মোল আয়ন গঠিত হয়
1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট A1(NO 3) 3 এর 1 mol এর ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছেদ গঠনের দিকে নিয়ে যায়
1) 1 mol A1 এবং 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ এবং 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ এবং 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ এবং 9 mol O 2-
14. উপরের বিবৃতি থেকে:
উ: বিয়োজনের ডিগ্রি মোটের কত অংশ দেখায়
অণু বিচ্ছিন্ন।
B. একটি ইলেক্ট্রোলাইট হল একটি পদার্থ যা গলে এবং দ্রবণে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়
1) শুধুমাত্র A সঠিক
2) শুধুমাত্র B সঠিক
3) A এবং B সঠিক
4) উভয় বিবৃতি ভুল
15. 1 মোলের সম্পূর্ণ বিয়োজনে 4 মোল আয়ন গঠিত হয়
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. উপরের বিবৃতি থেকে:
উ: বিচ্ছিন্নকরণের সময়, ইলেক্ট্রোলাইট আয়নগুলিতে ভেঙে যায়।
B. ঘনীভূত দ্রবণ পাতলা হলে বিয়োজনের মাত্রা কমে যায়।
I) শুধুমাত্র A সঠিক
2) শুধুমাত্র B সঠিক
3) A এবং B সঠিক
4) উভয় বিবৃতি ভুল
17. জলীয় দ্রবণে H + ছাড়া অন্য ক্যাটেশন গঠন করে না
I) বেনজিন 2) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড 3) পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড 4) ইথেন
18. ইলেক্ট্রোলাইট নয়
1) বেনজিন 2) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড 3) পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড 4) সোডিয়াম সালফেট
19. জলীয় দ্রবণে - OH ব্যতীত অন্য আয়ন গঠন করে না,
1) ফেনল 2) ফসফরিক অ্যাসিড 3) পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড 4) ইথানল
20. কোন সিরিজে সমস্ত নির্দেশিত পদার্থ অ-ইলেক্ট্রোলাইট?
1) ইথানল, পটাসিয়াম ক্লোরাইড, বেরিয়াম সালফেট
2) রাইবোজ, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড, সোডিয়াম অ্যাসিটেট
3) সুক্রোজ, গ্লিসারিন, মিথানল
4) সোডিয়াম সালফেট, গ্লুকোজ, অ্যাসিটিক অ্যাসিড
21. বৃহৎ পরিমাণইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের সময় আয়ন গঠিত হয় 1 মোল
1) পটাসিয়াম ক্লোরাইড
2) অ্যালুমিনিয়াম সালফেট
3) লোহা (III) নাইট্রেট
4) সোডিয়াম কার্বনেট
22. শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হয়
1) HCOOH এবং Cu(OH) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 এবং NH 3 H 2 O
3) K 2 CO 3, এবং CH 3 COOH
4) KNSO 3 এবং H 2 SO 4
23. এই অ্যাসিডগুলির মধ্যে, সবচেয়ে শক্তিশালী
1) সিলিকন
2) হাইড্রোজেন সালফাইড
3) ভিনেগার
4) হাইড্রোক্লোরিক
24. অ্যাসিড একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট
2) সালফারযুক্ত
3) নাইট্রোজেন
4) হাইড্রোক্লোরিক
25. H 3 PO 4 এর দ্রবণে কোন কণার ঘনত্ব সবচেয়ে কম
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. ক্যাটেশন হিসাবে, বিচ্ছিন্নকরণের উপর শুধুমাত্র ননন H+ গঠন করে
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. ইলেক্ট্রোলাইট নয়
1) গলিত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড
2) নাইট্রিক এসিড
3) সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ
4) ইথাইল অ্যালকোহল
28. একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হয়
2) সালফিউরিক অ্যাসিড (সলিউশন)
3) সোডিয়াম ক্লোরাইড (সমাধান)
4) সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (সমাধান)
29. একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট
1) সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড
2) অ্যাসিটিক অ্যাসিড
3) নাইট্রিক এসিড
4) বেরিয়াম ক্লোরাইড
30. সবচেয়ে বড় পরিমাণক্লোরাইড আয়ন 1 মোল বিয়োজনে দ্রবণে গঠিত হয়
1) তামা (II) ক্লোরাইড
2) ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
3) আয়রন(III) ক্লোরাইড
4) লিথিয়াম ক্লোরাইড
উত্তর: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3।
সংজ্ঞা
অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট- একটি দুর্বল বেস দ্বারা গঠিত একটি মাঝারি লবণ - অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড (Al(OH) 3) এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড - নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO 3)। সূত্র – Al(NO 3) 3.
এগুলি বর্ণহীন স্ফটিক যা আর্দ্রতা ভালভাবে শোষণ করে এবং বাতাসে ধোঁয়া দেয়। মোলার ভর - 213 গ্রাম/মোল।
ভাত। 1. অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট। চেহারা.
ক্যাটেশনে হাইড্রোলাইজ করে। পরিবেশের প্রকৃতি অম্লীয়। তাত্ত্বিকভাবে, দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পর্যায়ে সম্ভব। হাইড্রোলাইসিস সমীকরণটি নিম্নরূপ:
প্রথম পর্যায়ে:
Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (লবণ বিয়োজন);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (হাইড্রোলাইসিস দ্বারা ক্যাটেশন);
Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (আয়নিক সমীকরণ);
Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (আণবিক সমীকরণ)।
দ্বিতীয় পর্যায়:
Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (লবণ বিয়োজন);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (হাইড্রোলাইসিস দ্বারা ক্যাটেশন);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (আয়নিক সমীকরণ);
Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (আণবিক সমীকরণ)।
তৃতীয় পর্যায়:
Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (লবণ বিয়োজন);
Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (হাইড্রোলাইসিস দ্বারা ক্যাটেশন);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (আয়নিক সমীকরণ);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (আণবিক সমীকরণ)।
উদাহরণ 1
| ব্যায়াম | 5.9 গ্রাম ওজনের অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট এবং 10% অ-উদ্বায়ী অমেধ্য রয়েছে। এই প্রতিক্রিয়ার ফলে, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়েছিল এবং গ্যাসগুলি নির্গত হয়েছিল - অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV)। কতটা অক্সিজেন নির্গত হয়েছে তা নির্ধারণ করুন। |
| সমাধান | অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেটের ক্যালসিনেশন বিক্রিয়ার সমীকরণটি লিখি: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2। আসুন খাঁটি (অমেধ্য ছাড়া) অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেটের ভর ভগ্নাংশ খুঁজে বের করি: ω(Al(NO 3) 3) = 100% - ω অপবিত্রতা = 100-10 = 90% = 0.9। আসুন অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেটের ভর খুঁজে বের করি যাতে অমেধ্য নেই: m(Al(NO 3) 3) = m অপবিত্রতা (Al(NO 3) 3) × ω(Al(NO 3) 3) = 5.9 × 0.9 = 5.31 গ্রাম। আসুন আমরা অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেটের মোলের সংখ্যা নির্ধারণ করি যাতে অমেধ্য নেই ( পেষক ভর- 213 গ্রাম/মোল): υ (Al(NO 3) 3) = m (Al(NO 3) 3)/M(Al(NO 3) 3) = 5.31/213 = 0.02 mol। সমীকরণ অনুযায়ী: 4υ(Al(NO 3) 3) = 3υ(O 2); υ(O 2) = 4/3 × υ (Al(NO 3) 3) = 4/3 × 0.02 = 0.03 mol। তারপর, নির্গত অক্সিজেনের পরিমাণ সমান হবে: V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22.4 × 0.03 = 0.672 l. |
| উত্তর |
নির্গত অক্সিজেনের পরিমাণ 0.672 লিটার। |
উদাহরণ 2
পটাসিয়াম সালফাইট লবণ (K 2 SO 3) SO 3 2- অ্যানিয়নে হাইড্রোলাইজ করে, কারণ এটি একটি শক্তিশালী ভিত্তি এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হয়। হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ নম্বর 4।
অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট লবণ (Al(NO 3) 3) Al 3+ ক্যাটেশনে হাইড্রোলাইজ করে, কারণ এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি দুর্বল বেস দ্বারা গঠিত হয়। হাইড্রোলাইসিস সমীকরণ নম্বর 1।
লবণ সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) হাইড্রোলাইসিস করে না কারণ এটি একটি শক্তিশালী ভিত্তি এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (3) দ্বারা গঠিত হয়।
