সিঁড়ি। এন্ট্রি গ্রুপ। উপকরণ। দরজা. তালা। ডিজাইন

আমাকে সংক্ষেপে মনে করিয়ে দেওয়া যাক নির্দিষ্ট উদাহরণকিভাবে সঠিকভাবে লবণ কল.

উদাহরণ 1. লবণ K 2 SO 4 সালফিউরিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ (SO 4) এবং K ধাতু সালফিউরিক অ্যাসিডের লবণকে সালফেট বলে। K 2 SO 4 - পটাসিয়াম সালফেট।

উদাহরণ 2. FeCl 3 - লবণে লোহা এবং একটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ (Cl) থাকে। লবণের নাম: আয়রন (III) ক্লোরাইড। অনুগ্রহ করে নোট করুন: ইন এক্ষেত্রেআমাদের কেবল ধাতুর নামই নয়, এর ভ্যালেন্সি (III) নির্দেশ করতে হবে। আগের উদাহরণে, এটি প্রয়োজনীয় ছিল না, যেহেতু সোডিয়ামের ভ্যালেন্স ধ্রুবক।

গুরুত্বপূর্ণ: লবণের নামটি ধাতুর ভ্যালেন্সি নির্দেশ করবে শুধুমাত্র যদি ধাতুটির একটি পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি থাকে!

উদাহরণ 3. Ba(ClO) 2 - লবণে থাকে বেরিয়াম এবং অবশিষ্ট হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড (ClO)। লবণের নাম: বেরিয়াম হাইপোক্লোরাইট। এর সমস্ত যৌগগুলিতে ধাতু Ba এর ভ্যালেন্স দুটি; এটি নির্দেশ করার প্রয়োজন নেই।

উদাহরণ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7। এনএইচ 4 গ্রুপকে অ্যামোনিয়াম বলা হয়, এই গ্রুপের ভ্যালেন্স ধ্রুবক। লবণের নাম: অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট (ডাইক্রোমেট)।

উপরের উদাহরণগুলিতে আমরা শুধুমাত্র তথাকথিত সম্মুখীন হয়েছি। মাঝারি বা সাধারণ লবণ। অম্লীয়, মৌলিক, দ্বিগুণ এবং জটিল লবণ, জৈব অ্যাসিডের লবণ এখানে আলোচনা করা হবে না।

আপনি যদি শুধুমাত্র লবণের নামকরণে আগ্রহী হন না, তবে তাদের প্রস্তুতির পদ্ধতিতেও আগ্রহী হন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, আমি রসায়ন রেফারেন্স বইয়ের প্রাসঙ্গিক বিভাগগুলিতে যাওয়ার পরামর্শ দিচ্ছি: "

অ্যাসিডজটিল পদার্থ যার অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা ধাতব পরমাণু এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের জন্য প্রতিস্থাপিত বা বিনিময় করা যেতে পারে।

অণুতে অক্সিজেনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতির উপর ভিত্তি করে, অ্যাসিডগুলিকে অক্সিজেনযুক্ত ভাগে ভাগ করা হয়(H 2 SO 4 সালফিউরিক অ্যাসিড, H 2 SO 3 সালফারাস অ্যাসিড, HNO 3 নাইট্রিক এসিড, H3PO4 ফসফরিক এসিড, H 2 CO 3 কার্বনিক অ্যাসিড, H 2 SiO 3 সিলিসিক অ্যাসিড) এবং অক্সিজেন মুক্ত(এইচএফ হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড, এইচসিএল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ( হাইড্রোক্লোরিক এসিড), HBr হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড, HI হাইড্রোয়েডিক অ্যাসিড, H 2 S হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড)।

অ্যাসিড অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে, অ্যাসিডগুলি মনোবাসিক (1 H পরমাণু সহ), ডিব্যাসিক (2 H পরমাণু সহ) এবং ট্রাইবাসিক (3 H পরমাণু সহ)। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিক অ্যাসিড HNO 3 মনোবাসিক, যেহেতু এর অণুতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে, সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 SO 4 – dibasic, ইত্যাদি

চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু সমন্বিত খুব কম অজৈব যৌগ রয়েছে যা একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে।

হাইড্রোজেন ছাড়া অ্যাসিড অণুর অংশকে অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ বলে।

অম্লীয় অবশিষ্টাংশএকটি পরমাণু (-Cl, -Br, -I) নিয়ে গঠিত হতে পারে - এগুলি সরল অম্লীয় অবশিষ্টাংশ, অথবা তারা পরমাণুর একটি গ্রুপ (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) নিয়ে গঠিত হতে পারে - এগুলি জটিল অবশিষ্টাংশ।

জলীয় দ্রবণে, বিনিময় এবং প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার সময়, অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশগুলি ধ্বংস হয় না:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

অ্যানহাইড্রাইড শব্দমানে জলহীন, অর্থাৎ জল ছাড়া অ্যাসিড। উদাহরণ স্বরূপ,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3। অ্যানোক্সিক অ্যাসিডগুলিতে অ্যানহাইড্রাইড নেই।

অ্যাসিডগুলি তাদের নাম পেয়েছে অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদান (অ্যাসিড-গঠনকারী এজেন্ট) এর নাম থেকে যার শেষগুলি "নায়া" এবং কম প্রায়ই "ভায়া" যুক্ত করা হয়: H 2 SO 4 - সালফিউরিক; H 2 SO 3 – কয়লা; H 2 SiO 3 - সিলিকন, ইত্যাদি

উপাদানটি বেশ কয়েকটি অক্সিজেন অ্যাসিড গঠন করতে পারে। এই ক্ষেত্রে, অ্যাসিডের নামে নির্দেশিত শেষ হবে যখন উপাদানটি সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে (অ্যাসিড অণুতে মহান বিষয়বস্তুঅক্সিজেন পরমাণু)। যদি উপাদানটি কম ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে, তবে অ্যাসিডের নামের শেষটি "খালি" হবে: HNO 3 - নাইট্রিক, HNO 2 - নাইট্রোজেনাস।

পানিতে অ্যানহাইড্রাইড দ্রবীভূত করে অ্যাসিড পাওয়া যায়।যদি অ্যানহাইড্রাইডগুলি জলে অদ্রবণীয় হয়, তবে প্রয়োজনীয় অ্যাসিডের লবণের উপর আরেকটি শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা অ্যাসিড পাওয়া যেতে পারে। এই পদ্ধতিটি অক্সিজেন এবং অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিড উভয়ের জন্যই সাধারণ। অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেন এবং একটি অধাতু থেকে সরাসরি সংশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়, তারপরে জলে ফলে যৌগ দ্রবীভূত হয়:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

সমাধান প্রাপ্ত বায়বীয় পদার্থ HCl এবং H 2 S হল অ্যাসিড।

স্বাভাবিক অবস্থায়, অ্যাসিড তরল এবং কঠিন উভয় অবস্থায় বিদ্যমান।

অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিড সমাধান সূচকের উপর কাজ করে। সমস্ত অ্যাসিড (সিলিসিক বাদে) জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। বিশেষ পদার্থ - সূচকগুলি আপনাকে অ্যাসিডের উপস্থিতি নির্ধারণ করতে দেয়।

সূচকগুলি জটিল কাঠামোর পদার্থ। তারা বিভিন্ন সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া উপর নির্ভর করে তাদের রং পরিবর্তন রাসায়নিক. নিরপেক্ষ দ্রবণে তাদের এক রঙ থাকে, বেসের দ্রবণে তাদের অন্য রঙ থাকে। অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করার সময়, তারা তাদের রঙ পরিবর্তন করে: মিথাইল কমলা সূচকটি লাল হয়ে যায় এবং লিটমাস সূচকটিও লাল হয়ে যায়।

ঘাঁটি সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া জল এবং লবণের গঠনের সাথে, যার মধ্যে একটি অপরিবর্তিত অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ রয়েছে (নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O।

বেস অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করুন জল এবং লবণ গঠনের সাথে (নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া)। লবণে অ্যাসিডের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ রয়েছে যা নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়েছিল:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O।

ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া. অ্যাসিডগুলিকে ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার জন্য, কিছু শর্ত পূরণ করতে হবে:

1. ধাতুটি অ্যাসিডের ক্ষেত্রে যথেষ্ট সক্রিয় হতে হবে (ধাতুগুলির কার্যকলাপের সিরিজে এটি অবশ্যই হাইড্রোজেনের আগে অবস্থিত হবে)। ক্রিয়াকলাপের সিরিজে একটি ধাতু যত বাম দিকে থাকে, ততই তীব্রভাবে এটি অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে;

2. অ্যাসিড যথেষ্ট শক্তিশালী হতে হবে (অর্থাৎ, হাইড্রোজেন আয়ন H + দান করতে সক্ষম)।

যখন ফুটো রাসায়নিক বিক্রিয়ারধাতুগুলির সাথে অ্যাসিড, একটি লবণ তৈরি হয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয় (নাইট্রিক এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ধাতুগুলির মিথস্ক্রিয়া ব্যতীত):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

এখনও প্রশ্ন আছে? অ্যাসিড সম্পর্কে আরও জানতে চান?
একজন গৃহশিক্ষকের সাহায্য পেতে, নিবন্ধন করুন।
প্রথম পাঠ বিনামূল্যে!

ওয়েবসাইট, সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে উপাদান অনুলিপি করার সময়, উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।

এগুলি এমন পদার্থ যা দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়ে হাইড্রোজেন আয়ন তৈরি করে।

অ্যাসিডগুলি তাদের শক্তি, তাদের মৌলিকত্ব এবং অ্যাসিডে অক্সিজেনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতি দ্বারা শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

শক্তি দ্বারাঅ্যাসিড শক্তিশালী এবং দুর্বল বিভক্ত করা হয়। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শক্তিশালী অ্যাসিড হল নাইট্রিক HNO 3, সালফিউরিক H2SO4, এবং হাইড্রোক্লোরিক HCl।

অক্সিজেনের উপস্থিতি অনুযায়ী অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের মধ্যে পার্থক্য করুন ( HNO3, H3PO4 ইত্যাদি) এবং অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিড ( HCl, H 2 S, HCN, ইত্যাদি)।

মৌলিকত্ব দ্বারা, অর্থাৎ একটি অ্যাসিড অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে যা ধাতব পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে লবণ তৈরি করতে, অ্যাসিডগুলিকে মনোবাসিকে ভাগ করা হয় (উদাহরণস্বরূপ, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), ইত্যাদি।

অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের নামগুলি অধাতুর নাম থেকে প্রাপ্ত হয় শেষের যোগ-হাইড্রোজেন: HCl - হাইড্রোক্লোরিক এসিড, H2S ই - হাইড্রোসেলেনিক অ্যাসিড,এইচসিএন - হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড।

অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের নামগুলি "অ্যাসিড" শব্দটি যুক্ত করে সংশ্লিষ্ট উপাদানটির রাশিয়ান নাম থেকেও গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে, অ্যাসিডের নাম যেখানে উপাদানটি সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় থাকে সেটি "নায়া" বা "ওভা" এ শেষ হয়, উদাহরণস্বরূপ, H2SO4 - সালফিউরিক এসিড, HClO4 - পারক্লোরিক এসিড, H3AsO4 - আর্সেনিক অ্যাসিড। অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদানটির অক্সিডেশন ডিগ্রী হ্রাসের সাথে, শেষগুলি নিম্নলিখিত ক্রম অনুসারে পরিবর্তিত হয়: "ডিম্বাকৃতি" ( HClO3 - পারক্লোরিক অ্যাসিড), "কঠিন" ( HClO2 - ক্লোরাস অ্যাসিড), "ডিম্বাকৃতি" ( H O Cl - হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড)। যদি একটি উপাদান শুধুমাত্র দুটি জারণ অবস্থায় থাকা অবস্থায় অ্যাসিড গঠন করে, তাহলে উপাদানটির সর্বনিম্ন অক্সিডেশন অবস্থার সাথে সম্পর্কিত অ্যাসিডের নাম শেষ "আইস্টে" ( HNO3 - নাইট্রিক এসিড, HNO2 - নাইট্রাস অ্যাসিড)।

টেবিল - সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাসিড এবং তাদের লবণ

অ্যাসিড প্রাপ্তি

1. অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেনের সাথে অধাতুগুলির সরাসরি সংমিশ্রণ দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডগুলি প্রায়শই জলের সাথে অ্যাসিড অক্সাইডগুলিকে সরাসরি একত্রিত করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3।

3. অক্সিজেন-মুক্ত এবং অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড উভয়ই লবণ এবং অন্যান্য অ্যাসিডের মধ্যে বিনিময় বিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O।

4. কিছু ক্ষেত্রে, রেডক্স প্রতিক্রিয়া অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহার করা যেতে পারে:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. অ্যাসিডগুলির সবচেয়ে বৈশিষ্ট্যযুক্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল তাদের বেসগুলির সাথে বিক্রিয়া করার ক্ষমতা (পাশাপাশি মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড) লবণ তৈরি করার জন্য, উদাহরণস্বরূপ:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O।

2. হাইড্রোজেন মুক্তির সাথে হাইড্রোজেন পর্যন্ত ভোল্টেজ সিরিজের কিছু ধাতুর সাথে যোগাযোগ করার ক্ষমতা:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2।

3. লবণের সাথে, যদি সামান্য দ্রবণীয় লবণ বা উদ্বায়ী পদার্থ গঠিত হয়:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

উল্লেখ্য যে পলিব্যাসিক অ্যাসিডগুলি ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়, এবং প্রতিটি ধাপে বিচ্ছিন্নকরণের সহজতা হ্রাস পায়; তাই, পলিব্যাসিক অ্যাসিডগুলির জন্য, মাঝারি লবণের পরিবর্তে, অ্যাসিডিক লবণগুলি প্রায়শই গঠিত হয় (প্রতিক্রিয়াকারী অ্যাসিডের আধিক্যের ক্ষেত্রে):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O।

4. অ্যাসিড-বেস ইন্টারঅ্যাকশনের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে হল সূচকগুলির সাথে অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া, যা রঙের পরিবর্তনের দিকে পরিচালিত করে, যা দীর্ঘকাল ধরে সমাধানগুলিতে অ্যাসিডের গুণগত সনাক্তকরণের জন্য ব্যবহৃত হয়ে আসছে। সুতরাং, অম্লীয় পরিবেশে লিটমাস রঙ পরিবর্তন করে লাল হয়ে যায়।

5. উত্তপ্ত হলে, অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডগুলি অক্সাইড এবং জলে পচে যায় (বিশেষত জল অপসারণকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2।

এম.ভি. আন্দ্রিউখোভা, এল.এন. বোরোডিনা

অ্যাসিড হল জটিল রাসায়নিক যৌগ যাতে এক বা একাধিক হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ থাকে। "অ্যাসিড" শব্দটি "টক" শব্দের অর্থে সম্পর্কিত, যেহেতু তাদের একটি সাধারণ মূল রয়েছে। এটি অনুসরণ করে যে সমস্ত অ্যাসিডের সমাধানগুলির একটি টক স্বাদ থাকে। এটি সত্ত্বেও, সমস্ত অ্যাসিড দ্রবণগুলি স্বাদ নেওয়া যায় না, কারণ তাদের মধ্যে কয়েকটি কস্টিক এবং বিষাক্ত সমাধান। অ্যাসিড, তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে, দৈনন্দিন জীবন, ওষুধ, শিল্প এবং অন্যান্য ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিড অধ্যয়নের ইতিহাস

অ্যাসিড প্রাচীনকাল থেকেই মানবজাতির কাছে পরিচিত। স্পষ্টতই, ওয়াইনের গাঁজন (বায়ুতে অক্সিডেশন) এর ফলে মানুষের দ্বারা প্রাপ্ত প্রথম অ্যাসিড ছিল এসিটিক এসিড. তারপরেও, অ্যাসিডের কিছু বৈশিষ্ট্য জানা ছিল, যা ধাতু দ্রবীভূত করতে ব্যবহৃত হত খনিজ রঙ্গকযেমন: সীসা কার্বনেট। মধ্যযুগে, আলকেমিস্টরা খনিজ উত্সের নতুন অ্যাসিড "আবিষ্কার" করেছিলেন। প্রথম সব অ্যাসিড একত্রিত করার চেষ্টা সাধারণ সম্পত্তিভৌত রসায়নবিদ Svante Arrhenius দ্বারা তৈরি (স্টকহোম, 1887)। বর্তমানে, বিজ্ঞান 1923 সালে প্রতিষ্ঠিত অ্যাসিড এবং ঘাঁটির ব্রনস্টেড-লোরি এবং লুইস তত্ত্বকে মেনে চলে।

অক্সালিক অ্যাসিড (ইথানেডিওয়িক অ্যাসিড) একটি শক্তিশালী জৈব অ্যাসিড এবং এর সমস্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড. এটি বর্ণহীন স্ফটিক যা জলে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, তবে সম্পূর্ণরূপে নয় ইথাইল এলকোহলএবং বেনজিনে অদ্রবণীয়। প্রকৃতিতে, অক্সালিক অ্যাসিড উদ্ভিদে পাওয়া যায় যেমন সোরেল, ক্যারাম, রবারব ইত্যাদি।

আবেদন:

ভিতরে রাসায়নিক শিল্প(কালি, প্লাস্টিক উৎপাদনের জন্য);

ধাতুবিদ্যায় (মরিচা, স্কেল পরিষ্কারের জন্য);

ভিতরে টেক্সটাইল শিল্প(যখন পশম এবং কাপড় রং করা হয়);

কসমেটোলজিতে (হোয়াইটনিং এজেন্ট);

বিশুদ্ধ এবং জল কঠোরতা কমাতে;

ঔষধে;

ফার্মাকোলজিতে।

অক্সালিক অ্যাসিড বিষাক্ত এবং বিষাক্ত; যদি এটি ত্বক, শ্লেষ্মা ঝিল্লি এবং শ্বাসযন্ত্রের অঙ্গগুলির সংস্পর্শে আসে তবে এটি জ্বালা সৃষ্টি করে।

আমাদের অনলাইন স্টোরে আপনি মাত্র 258 রুবেলের জন্য অক্সালিক অ্যাসিড কিনতে পারেন।

স্যালিসিলিক অ্যাসিড একটি স্ফটিক পাউডার যা অ্যালকোহলে ভালভাবে দ্রবীভূত হয় কিন্তু জলে খারাপভাবে। 1838 সালে ইতালিতে রসায়নবিদ রাফেল পিরিয়া দ্বারা উইলোর ছাল (যেখানে এটির নাম এসেছে) থেকে এটি প্রথম পাওয়া যায়।

বহুল ব্যবহৃত:

ফার্মাকোলজিতে;

ওষুধে (অ্যান্টি-ইনফ্লেমেটরি, ক্ষত নিরাময়, পোড়া, আঁচিলের চিকিত্সার জন্য অ্যান্টিসেপটিক, ব্রণ, একজিমা, চুল পড়া, প্রচুর ঘাম, ichthyosis, calluses, pityriasis versicolor, ইত্যাদি);

কসমেটোলজিতে (একটি এক্সফোলিয়েন্ট, এন্টিসেপটিক হিসাবে);

ভিতরে খাদ্য শিল্প(খাবার ক্যান করার সময়)।

অতিরিক্ত মাত্রার ক্ষেত্রে, এই অ্যাসিড মেরে ফেলে উপকারী ব্যাকটেরিয়া, ত্বক শুকিয়ে যায়, যা ব্রণ হতে পারে। এটি একটি প্রসাধনী পণ্য হিসাবে দিনে একবারের বেশি ব্যবহার করার সুপারিশ করা হয় না।

স্যালিসিলিক অ্যাসিডের দাম মাত্র 308 রুবেল।

বোরিক অ্যাসিড (অর্থোবোরিক অ্যাসিড) একটি চকচকে স্ফটিক পাউডারের চেহারা, যা স্পর্শে চর্বিযুক্ত। দুর্বল অ্যাসিডের অন্তর্গত, ভাল দ্রবীভূত হয় গরম পানিএবং লবণের দ্রবণে, কম তাই ঠান্ডা পানিএবং খনিজ অ্যাসিড। খনিজ স্যাসোলিনের আকারে প্রকৃতিতে ঘটে খনিজ জল, প্রাকৃতিক brines এবং গরম স্প্রিংস.

প্রযোজ্য:

শিল্পে (এনামেল, সিমেন্ট, ডিটারজেন্ট উৎপাদনে);

কসমেটোলজিতে;

ভিতরে কৃষি(সার হিসাবে);

গবেষণাগারে;

ফার্মাকোলজি এবং ওষুধে (এন্টিসেপটিক);

দৈনন্দিন জীবনে (পোকামাকড়ের বিরুদ্ধে লড়াই করতে);

রান্নায় (ক্যানিংয়ের জন্য এবং খাদ্য সংযোজন হিসাবে)।

মস্কোতে মাত্র 114 রুবেলের জন্য বোরিক অ্যাসিড কিনুন।

সাইট্রিক অ্যাসিড সাদা আকারে একটি খাদ্য সংযোজক (E330/E333) স্ফটিক পদার্থ. এটি জল এবং ইথাইল অ্যালকোহল উভয়ই ভালভাবে দ্রবীভূত করে। প্রকৃতিতে, এটি অনেক সাইট্রাস ফল, বেরি, পাইন সূঁচ ইত্যাদিতে পাওয়া যায়। সাইট্রিক অ্যাসিড প্রথম ফার্মাসিস্ট কার্ল শেলি (সুইডেন, 1784) দ্বারা কাঁচা লেবুর রস থেকে পাওয়া যায়।

সাইট্রিক অ্যাসিড এর প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছে:

খাদ্য শিল্পে (সিজনিং, সস, আধা-সমাপ্ত পণ্যগুলির একটি উপাদান হিসাবে);

তেলে এবং গ্যাস শিল্প(কূপ খনন করার সময়);

কসমেটোলজিতে (ক্রিম, শ্যাম্পু, লোশন, স্নানের পণ্যগুলিতে);

ফার্মাকোলজিতে;

দৈনন্দিন জীবনে (ডিটারজেন্ট তৈরিতে)।

তবে ঘনীভূত সমাধানের সংস্পর্শে এলে সাইট্রিক অ্যাসিডত্বকে, চোখের মিউকাস মেমব্রেন বা দাঁতের এনামেল ক্ষতিকারক হতে পারে।

138 রুবেল থেকে আমাদের ওয়েবসাইটে সাইট্রিক অ্যাসিড কিনুন।

ল্যাকটিক অ্যাসিড হল একটি স্বচ্ছ তরল যা একটি ক্ষীণ গন্ধের সাথে সম্পর্কিত খাদ্য সংযোজন(E270)। প্রথমবারের মতো, ল্যাকটিক অ্যাসিড, সেইসাথে সাইট্রিক অ্যাসিড, রসায়নবিদ কার্ল শেলি দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। বর্তমানে, এটি দুধ, ওয়াইন বা বিয়ার fermenting দ্বারা প্রাপ্ত করা হয়.

আবেদন:

শিল্পে (পনির, মেয়োনিজ, দই, কেফির, মিষ্টান্ন তৈরির জন্য);

কৃষিতে (খাদ্য প্রস্তুত করার জন্য);

ভেটেরিনারি মেডিসিনে (এন্টিসেপটিক);

কসমেটোলজিতে (হোয়াইটনিং এজেন্ট)।

ল্যাকটিক অ্যাসিডের সাথে কাজ করার সময়, আপনাকে অবশ্যই সতর্কতা অবলম্বন করতে হবে, কারণ এটি শুষ্ক ত্বক, চোখের মিউকাস মেমব্রেনের নেক্রোসিস ইত্যাদি হতে পারে।

129 রুবেলের জন্য এখনই ল্যাকটিক অ্যাসিড কিনুন।

দোকান রাসায়নিক বিকারকমস্কোতে, প্রাইম কেমিক্যালস গ্রুপ রিটেল হল সাশ্রয়ী মূল্যের পরীক্ষাগার সরঞ্জাম এবং রাসায়নিক বিকারকগুলির একটি চমৎকার নির্বাচন।

অ্যাসিড- এক বা একাধিক হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত জটিল পদার্থ যা ধাতব পরমাণু এবং অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে।

অ্যাসিডের শ্রেণীবিভাগ

1. হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা: হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা ( n ) অ্যাসিডের মৌলিকত্ব নির্ধারণ করে:

n= 1 মনোবেস

n= 2 dibase

n= 3 উপজাতি

2. রচনা দ্বারা:

ক) অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড, অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ এবং সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড অক্সাইডের সারণী:

খ) অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের সারণী

অ্যাসিডের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

অনেক অ্যাসিড, যেমন সালফিউরিক, নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক, বর্ণহীন তরল। কঠিন অ্যাসিডগুলিও পরিচিত: অর্থোফসফোরিক, মেটাফসফোরিক HPO 3, boric H 3 BO 3 . প্রায় সব অ্যাসিডই পানিতে দ্রবণীয়। একটি অদ্রবণীয় অ্যাসিডের উদাহরণ হল সিলিসিক অ্যাসিড H2SiO3 . অ্যাসিড সমাধান একটি টক স্বাদ আছে। উদাহরণস্বরূপ, অনেক ফলের মধ্যে থাকা অ্যাসিড দ্বারা একটি টক স্বাদ দেওয়া হয়। তাই অ্যাসিডের নাম: সাইট্রিক, ম্যালিক ইত্যাদি।

এসিড উৎপাদনের পদ্ধতি

অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. সূচকের রঙ পরিবর্তন করুন

2. পর্যন্ত কার্যকলাপ সিরিজে ধাতু সঙ্গে প্রতিক্রিয়া এইচ 2

(বাদ HNO 3 -নাইট্রিক এসিড)

ভিডিও "ধাতুর সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া"

মি + এসিড = সল্ট + এইচ 2 (আর. প্রতিস্থাপন)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. মৌলিক (অ্যামফোটেরিক) অক্সাইড সহ - ধাতব অক্সাইড

ভিডিও "অ্যাসিডের সাথে ধাতব অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া"

Fur x O y + ACID = SALT + H 2 O (রুবেল বিনিময়)

4. ঘাঁটি সঙ্গে প্রতিক্রিয়া – নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া

এসিড + বেস = লবণ + এইচ 2 ও (রুবেল বিনিময়)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. দুর্বল, উদ্বায়ী অ্যাসিডের লবণের সাথে বিক্রিয়া করে - যদি অ্যাসিড গঠন, অবক্ষয় বা গ্যাস বিকশিত হয়:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( আর . বিনিময় )

ভিডিও "লবণের সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া"

6. উত্তপ্ত হলে অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের পচন

(বাদ এইচ 2 তাই 4 ; এইচ 3 পি.ও. 4 )

এসিড = এসিড অক্সাইড + পানি (আর. সম্প্রসারণ)

মনে রাখবেন!অস্থির অ্যাসিড (কার্বনিক এবং সালফারাস অ্যাসিড) - গ্যাস এবং জলে পচে যায়:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড পণ্যের মধ্যেগ্যাস হিসাবে মুক্তি:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

অ্যাসাইনমেন্ট টাস্ক

নং 1। বিতরণ করুন রাসায়নিক সূত্রটেবিলে অ্যাসিড। তাদের নাম দিন:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, অ্যাসিড

বেস-টক-

স্থানীয়

অক্সিজেনযুক্ত

দ্রবণীয়

অদ্রবণীয়

এক-

মৌলিক

দুই-মৌলিক

তিনটি মৌলিক

নং 2। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
প্রতিক্রিয়া পণ্যের নাম দিন।

3 নং. প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন এবং পণ্যগুলির নাম দিন:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

নং 4। বেস এবং লবণের সাথে অ্যাসিডের বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখ:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

প্রতিক্রিয়া পণ্যের নাম দিন।

অনুশীলন

প্রশিক্ষক নং 1। "অ্যাসিডের সূত্র এবং নাম"

প্রশিক্ষক নং 2। "পত্রালাপ স্থাপন করা: অ্যাসিড সূত্র - অক্সাইড সূত্র"

নিরাপত্তা সতর্কতা - অ্যাসিড ত্বকের সংস্পর্শে এলে প্রাথমিক চিকিৎসা

নিরাপত্তা সতর্কতা -