অজৈব রসায়নের কোর্সে পরিমাণগত গণনা করার জন্য প্রয়োজনীয় অনেকগুলি বিশেষ পদ রয়েছে। আসুন আমরা এর কয়েকটি প্রধান বিভাগ বিশদে বিবেচনা করি।
অজৈব রসায়নখনিজ উত্সের পদার্থের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণের জন্য তৈরি করা হয়েছিল।
এই বিজ্ঞানের প্রধান বিভাগগুলির মধ্যে রয়েছে:
অজৈব রসায়নকে কয়েকটি ভাগে ভাগ করা হয়েছে যা কিছু অংশের অধ্যয়ন নিয়ে কাজ করে:
অজৈব রসায়ন দৈহিক এবং সঙ্গে আন্তঃসম্পর্কিত বিশ্লেষণী রসায়ন, যার একটি শক্তিশালী সেট রয়েছে যা আপনাকে গাণিতিক গণনা করতে দেয়। তাত্ত্বিক উপাদান, এই বিভাগে আলোচিত, রেডিওকেমিস্ট্রি, জিওকেমিস্ট্রি, এগ্রোকেমিস্ট্রি এবং পারমাণবিক রসায়নেও ব্যবহৃত হয়।
এর প্রয়োগকৃত সংস্করণে অজৈব রসায়ন ধাতুবিদ্যা, রাসায়নিক প্রযুক্তি, ইলেকট্রনিক্স, খনিজ খনন ও প্রক্রিয়াকরণ, কাঠামোগত এবং নির্মাণ সামগ্রী, শিল্প বর্জ্য জল চিকিত্সা.
সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন মানব সভ্যতার সাথে বিকশিত হয়েছে এবং তাই বেশ কয়েকটি স্বাধীন বিভাগ অন্তর্ভুক্ত করেছে। উনিশ শতকের শুরুতে বারজেলিয়াস পারমাণবিক ভরের একটি সারণী প্রকাশ করেন। এই সময়টি এই বিজ্ঞানের বিকাশের সূচনা করেছিল।
অজৈব রসায়নের ভিত্তি ছিল অ্যাভোগাড্রো এবং গে-লুসাকের গ্যাস এবং তরলগুলির বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত গবেষণা। হেস তাপের পরিমাণ এবং পদার্থের একত্রিত হওয়ার অবস্থার মধ্যে একটি গাণিতিক সংযোগ অর্জন করতে সক্ষম হন, যা অজৈব রসায়নের দিগন্তকে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রসারিত করেছিল। উদাহরণস্বরূপ, পারমাণবিক-আণবিক তত্ত্ব উপস্থিত হয়েছিল, যা অনেক প্রশ্নের উত্তর দিয়েছে।
উনবিংশ শতাব্দীর শুরুতে, ডেভি ইলেক্ট্রোকেমিকভাবে সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইডগুলিকে পচন করতে সক্ষম হয়েছিলেন, যা পাওয়ার জন্য নতুন সম্ভাবনার দ্বার উন্মোচন করেছিল। সরল পদার্থইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা। ফ্যারাডে, ডেভির কাজের উপর ভিত্তি করে, ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রির সূত্রগুলি তৈরি করেছিলেন।
উনিশ শতকের দ্বিতীয়ার্ধ থেকে, অজৈব রসায়নের কোর্স উল্লেখযোগ্যভাবে প্রসারিত হয়েছে। ভ্যান হফ, আরহেনিয়াস এবং অসওয়াল্ডের আবিষ্কারগুলি সমাধানের তত্ত্বে নতুন প্রবণতা চালু করেছিল। এই সময়ের মধ্যেই গণ কর্মের আইন প্রণয়ন করা হয়েছিল, যা বিভিন্ন গুণগত এবং পরিমাণগত গণনা করা সম্ভব করেছিল।
ভ্যালেন্সির মতবাদ, উর্টজ এবং কেকুলের তৈরি, অস্তিত্বের সাথে সম্পর্কিত অজৈব রসায়নে অনেক প্রশ্নের উত্তর খুঁজে পাওয়া সম্ভব করেছিল বিভিন্ন ফর্মঅক্সাইড, হাইড্রক্সাইড। ঊনবিংশ শতাব্দীর শেষের দিকে, নতুন রাসায়নিক উপাদান আবিষ্কৃত হয়: রুথেনিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, লিথিয়াম: ভ্যানাডিয়াম, থোরিয়াম, ল্যান্থানাম ইত্যাদি। এই কৌশলটি অনুশীলনে প্রবর্তনের পর এটি সম্ভব হয়েছিল বর্ণালী বিশ্লেষণ. সেই সময়কালে বিজ্ঞানে যে উদ্ভাবনগুলি আবির্ভূত হয়েছিল তা কেবল অজৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়াকে ব্যাখ্যা করেনি, তবে ফলস্বরূপ পণ্যগুলির বৈশিষ্ট্য এবং তাদের প্রয়োগের ক্ষেত্রগুলির ভবিষ্যদ্বাণী করাও সম্ভব করেছে।
ঊনবিংশ শতাব্দীর শেষের দিকে 63-এর অস্তিত্ব বিভিন্ন উপাদান, এবং বিভিন্ন সম্পর্কে তথ্য হাজির রাসায়নিক. কিন্তু তাদের সম্পূর্ণ বৈজ্ঞানিক শ্রেণীবিভাগের অভাবের কারণে, অজৈব রসায়নের সমস্ত সমস্যার সমাধান করা যায়নি।
দিমিত্রি ইভানোভিচ দ্বারা তৈরি পর্যায়ক্রমিক আইনটি সমস্ত উপাদানগুলির পদ্ধতিগতকরণের ভিত্তি হয়ে ওঠে। মেন্ডেলিভের আবিষ্কারের জন্য ধন্যবাদ, রসায়নবিদরা উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর সম্পর্কে তাদের ধারণাগুলিকে সংশোধন করতে এবং এমন পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলির ভবিষ্যদ্বাণী করতে সক্ষম হয়েছিল যা এখনও আবিষ্কৃত হয়নি। মোসেলি, রাদারফোর্ড এবং বোরের তত্ত্ব মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক আইনের একটি ভৌত ভিত্তি দিয়েছে।
রসায়ন কী পড়ানো হয় তা বোঝার জন্য, আপনাকে কোর্সে অন্তর্ভুক্ত মৌলিক ধারণাগুলি পর্যালোচনা করতে হবে।
এই বিভাগে অধ্যয়ন করা প্রধান তাত্ত্বিক সমস্যা হল মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক আইন। টেবিলে অজৈব রসায়ন, স্কুল কোর্সে উপস্থাপিত, তরুণ গবেষকদের অজৈব পদার্থের প্রধান শ্রেণি এবং তাদের সম্পর্কের সাথে পরিচয় করিয়ে দেয়। তত্ত্ব রাসায়নিক বন্ধনবন্ডের প্রকৃতি, এর দৈর্ঘ্য, শক্তি, মেরুতা বিবেচনা করে। আণবিক অরবিটালের পদ্ধতি, ভ্যালেন্স বন্ড, ক্রিস্টাল ফিল্ড তত্ত্ব হল প্রধান বিষয় যা অজৈব পদার্থের গঠনগত বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করা সম্ভব করে।
রাসায়নিক তাপগতিবিদ্যা এবং গতিবিদ্যা, একটি সিস্টেমের শক্তির পরিবর্তন সম্পর্কিত প্রশ্নের উত্তর, আয়ন এবং পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের বর্ণনা, অতিপরিবাহী তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে জটিল পদার্থে তাদের রূপান্তর, একটি নতুন বিভাগের জন্ম দিয়েছে - অর্ধপরিবাহী পদার্থের রসায়ন .
ডামিদের জন্য অজৈব রসায়ন শিল্পে তাত্ত্বিক বিষয়গুলির ব্যবহার জড়িত। রসায়নের এই বিভাগটিই অ্যামোনিয়া, সালফিউরিক অ্যাসিড, কার্বন ডাই অক্সাইড, উত্পাদন সম্পর্কিত বিভিন্ন শিল্পের ভিত্তি হয়ে ওঠে। খনিজ সার, ধাতু এবং খাদ. ব্যবহার করে রাসায়নিক পদ্ধতিযান্ত্রিক প্রকৌশলে, নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য সহ সংকর প্রাপ্ত হয়।
রসায়ন অধ্যয়ন কি? এটি পদার্থের বিজ্ঞান, তাদের রূপান্তর এবং সেইসাথে প্রয়োগের ক্ষেত্র। এই সময়ে, প্রায় এক লক্ষ বিভিন্ন অজৈব যৌগের অস্তিত্ব সম্পর্কে নির্ভরযোগ্য তথ্য রয়েছে। রাসায়নিক রূপান্তরের সময়, অণুর গঠন পরিবর্তিত হয় এবং নতুন বৈশিষ্ট্য সহ পদার্থ গঠিত হয়।
আপনি যদি স্ক্র্যাচ থেকে অজৈব রসায়ন অধ্যয়ন করেন তবে আপনাকে প্রথমে এর তাত্ত্বিক বিভাগগুলির সাথে পরিচিত হতে হবে এবং তার পরেই আপনি অর্জিত জ্ঞানকে অনুশীলনে রাখা শুরু করতে পারেন। রাসায়নিক বিজ্ঞানের এই বিভাগে বিবেচিত অসংখ্য বিষয়ের মধ্যে পরমাণু-আণবিক তত্ত্বের উল্লেখ করা প্রয়োজন।
একটি অণুকে একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা হিসাবে বিবেচনা করা হয় যার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি পরমাণুতে বিভাজ্য, যা পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা। অণু এবং পরমাণু স্থির গতিতে থাকে এবং বিকর্ষণ এবং আকর্ষণের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
স্ক্র্যাচ থেকে অজৈব রসায়ন সংজ্ঞা উপর ভিত্তি করে করা উচিত রাসায়নিক উপাদান. এটি দ্বারা আমরা সাধারণত নির্দিষ্ট পারমাণবিক চার্জ, বৈদ্যুতিন শেলগুলির গঠন বোঝায়। তাদের গঠনের উপর নির্ভর করে, তারা বিভিন্ন মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করতে সক্ষম হয়, পদার্থ গঠন করে। প্রেমময় অণু একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ সিস্টেম, অর্থাৎ, এটি মাইক্রোসিস্টেমগুলিতে বিদ্যমান সমস্ত আইনকে সম্পূর্ণরূপে মেনে চলে।
প্রকৃতিতে বিদ্যমান প্রতিটি উপাদানের জন্য প্রোটন, ইলেকট্রন এবং নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে। একটি উদাহরণ হিসাবে সোডিয়াম নেওয়া যাক। এর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা ক্রমিক সংখ্যার সাথে মিলে যায়, অর্থাৎ 11, এবং ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করার জন্য, সোডিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (23) থেকে এর ক্রমিক সংখ্যা বিয়োগ করা প্রয়োজন, আমরা 12 পাই। কিছু উপাদানের জন্য, আইসোটোপ চিহ্নিত করা হয়েছে যা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য করে।
আর কি অজৈব রসায়ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়? এই বিভাগে আলোচিত বিষয়গুলির মধ্যে পদার্থের সূত্রগুলি অঙ্কন করা এবং পরিমাণগত গণনা করা জড়িত।
প্রথমে, চলুন ভ্যালেন্সি দ্বারা সূত্র কম্পাইল করার বৈশিষ্ট্যগুলি বিশ্লেষণ করি। পদার্থের সংমিশ্রণে কোন উপাদানগুলি অন্তর্ভুক্ত করা হবে তার উপর নির্ভর করে, ভ্যালেন্স নির্ধারণের জন্য নির্দিষ্ট নিয়ম রয়েছে। বাইনারি যৌগ রচনা করে শুরু করা যাক। এই সমস্যাটি অজৈব রসায়নের স্কুল কোর্সে আলোচনা করা হয়েছে।
পর্যায় সারণীর প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত ধাতুগুলির জন্য, ভ্যালেন্সি সূচক গ্রুপ নম্বরের সাথে মিলে যায় এবং এটি একটি ধ্রুবক মান। সেকেন্ডারি সাবগ্রুপে পাওয়া ধাতু বিভিন্ন ভ্যালেন্স প্রদর্শন করতে পারে।
অধাতুর ভ্যালেন্স নির্ধারণে কিছু বিশেষত্ব রয়েছে। যদি একটি যৌগের মধ্যে এটি সূত্রের শেষে অবস্থিত হয়, তবে এটি একটি কম ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে। এটি গণনা করার সময়, এই উপাদানটি যে গ্রুপে অবস্থিত তার সংখ্যাটি আট থেকে বিয়োগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, অক্সাইডে, অক্সিজেন দুটির ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে।
যদি একটি অধাতু সূত্রের শুরুতে অবস্থিত থাকে তবে এটি তার গ্রুপ সংখ্যার সমান সর্বোচ্চ ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে।
কিভাবে একটি পদার্থের জন্য একটি সূত্র তৈরি করতে হয়? একটি নির্দিষ্ট অ্যালগরিদম রয়েছে যা এমনকি স্কুলছাত্রীরাও জানে। প্রথমে আপনাকে সংযোগের নামে উল্লেখিত উপাদানগুলির লক্ষণগুলি লিখতে হবে। নামের শেষে যে উপাদানটি নির্দেশিত হয়েছে সেটি সূত্রে প্রথমে রাখা হয়েছে। এরপরে, নিয়মগুলি ব্যবহার করে, তাদের প্রতিটির উপরে একটি ভ্যালেন্সি সূচক স্থাপন করা হয়। মানের মধ্যে সর্বনিম্ন সাধারণ মাল্টিপল নির্ধারণ করা হয়। ভ্যালেন্সি দ্বারা এটিকে ভাগ করার সময়, উপাদানগুলির চিহ্নগুলির নীচে অবস্থিত সূচকগুলি পাওয়া যায়।
কার্বন মনোক্সাইড (4) এর সূত্র রচনার একটি বৈকল্পিক উদাহরণ হিসেবে ধরা যাক। প্রথমত, আমরা একে অপরের পাশে কার্বন এবং অক্সিজেনের লক্ষণগুলি রাখি যা এই অজৈব যৌগের অংশ, আমরা CO পাই। যেহেতু প্রথম উপাদানটির একটি পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি রয়েছে, এটি বন্ধনীতে নির্দেশিত হয়; অক্সিজেনের জন্য, এটি আট (গ্রুপ নম্বর) থেকে ছয়টি বিয়োগ করে গণনা করা হয়, আপনি দুটি পাবেন। প্রস্তাবিত অক্সাইডের চূড়ান্ত সূত্র হবে CO 2।
অজৈব রসায়নে ব্যবহৃত অনেক বৈজ্ঞানিক পদের মধ্যে, অ্যালোট্রপি বিশেষ আগ্রহের বিষয়। এটি একটি রাসায়নিক উপাদানের উপর ভিত্তি করে বেশ কয়েকটি সাধারণ পদার্থের অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করে, যা বৈশিষ্ট্য এবং গঠনে ভিন্ন।
অজৈব পদার্থের চারটি প্রধান শ্রেণী রয়েছে যা বিস্তারিত বিবেচনার দাবি রাখে। চলো আমরা শুরু করি সংক্ষিপ্ত বর্ণনাঅক্সাইড এই শ্রেণীতে বাইনারি যৌগগুলি জড়িত যেখানে অক্সিজেন অপরিহার্যভাবে উপস্থিত থাকে। কোন উপাদানটি সূত্র শুরু করে তার উপর নির্ভর করে, তারা তিনটি গ্রুপে বিভক্ত: মৌলিক, অম্লীয়, অ্যামফোটেরিক।
চারের বেশি ভ্যালেন্সি সহ ধাতু, সেইসাথে সমস্ত অধাতু অক্সিজেনের সাথে অম্লীয় অক্সাইড গঠন করে। তাদের প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে, আমরা জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার ক্ষমতা (ব্যতিক্রম সিলিকন অক্সাইড), মৌলিক অক্সাইড এবং ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া লক্ষ্য করি।
যে ধাতুগুলির ভ্যালেন্স দুটি মৌলিক অক্সাইডের বেশি নয়। এই উপ-প্রজাতির প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে, আমরা জলের সাথে ক্ষার, অ্যাসিডিক অক্সাইড এবং অ্যাসিডের সাথে লবণের গঠন হাইলাইট করি।
ট্রানজিশন ধাতু (জিঙ্ক, বেরিলিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম) অ্যামফোটেরিক যৌগগুলির গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। তাদের প্রধান পার্থক্য হল বৈশিষ্ট্যের দ্বৈততা: ক্ষার এবং অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া।
বেসগুলি হল অজৈব যৌগের একটি বৃহৎ শ্রেণী যার গঠন এবং বৈশিষ্ট্য একই রকম। এই ধরনের যৌগের অণুতে এক বা একাধিক হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকে। শব্দটি নিজেই সেই পদার্থগুলিতে প্রয়োগ করা হয়েছিল যেগুলি মিথস্ক্রিয়ার ফলস্বরূপ, লবণ তৈরি করে। ক্ষার হল ঘাঁটি যার ক্ষারীয় পরিবেশ রয়েছে। এর মধ্যে পর্যায় সারণীর প্রধান উপগোষ্ঠীর প্রথম এবং দ্বিতীয় গ্রুপের হাইড্রক্সাইড অন্তর্ভুক্ত।
অ্যাসিড লবণে, ধাতু এবং অ্যাসিড থেকে অবশিষ্টাংশ ছাড়াও, হাইড্রোজেন ক্যাটেশন রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম বাইকার্বোনেট (বেকিং সোডা) মিষ্টান্ন শিল্পে একটি চাওয়া-পাওয়া যৌগ। মৌলিক লবণে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের পরিবর্তে হাইড্রোক্সাইড আয়ন থাকে। ডাবল লবণ অনেক প্রাকৃতিক খনিজ উপাদানের একটি উপাদান। সুতরাং, সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড (সিলভিনাইট) পাওয়া যায় ভূত্বক. এই যৌগটিই শিল্পে ক্ষারীয় ধাতুকে বিচ্ছিন্ন করতে ব্যবহৃত হয়।
অজৈব রসায়নে জটিল লবণের অধ্যয়নের জন্য একটি বিশেষ বিভাগ রয়েছে। এই যৌগগুলি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে ঘটে যাওয়া বিপাকীয় প্রক্রিয়াগুলিতে সক্রিয়ভাবে অংশগ্রহণ করে।
এই বিভাগে শক্তির ক্ষতি বা লাভের দৃষ্টিকোণ থেকে সমস্ত রাসায়নিক রূপান্তর বিবেচনা করা হয়। হেস এনথালপি এবং এনট্রপির মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করতে সক্ষম হন এবং একটি আইন বের করেন যা যেকোনো প্রতিক্রিয়ার জন্য তাপমাত্রার পরিবর্তনকে ব্যাখ্যা করে। তাপীয় প্রভাব, যা একটি প্রদত্ত বিক্রিয়ায় নিঃসৃত বা শোষিত শক্তির পরিমাণকে চিহ্নিত করে, যা স্টেরিওকেমিক্যাল সহগকে বিবেচনায় নেওয়া প্রতিক্রিয়া পণ্য এবং প্রারম্ভিক পদার্থের এনথালপির যোগফলের পার্থক্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। থার্মোকেমিস্ট্রিতে হেসের আইন মৌলিক এবং প্রতিটি রাসায়নিক রূপান্তরের জন্য পরিমাণগত গণনার অনুমতি দেয়।
শুধুমাত্র বিংশ শতাব্দীতে রসায়নের এই বিভাগটি একটি পৃথক বিজ্ঞানে পরিণত হয়েছিল, যা বিভিন্ন ধরণের তরল, কঠিন এবং বায়বীয় সিস্টেম নিয়ে কাজ করে। সাসপেনশন, সাসপেনশন, ইমালশন, কণার আকার এবং রাসায়নিক পরামিতিগুলির মধ্যে পার্থক্য, কলয়েড রসায়নে বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করা হয়। অসংখ্য গবেষণার ফলাফলগুলি ফার্মাসিউটিক্যাল, চিকিৎসাবিদ্যায় সক্রিয়ভাবে প্রয়োগ করা হচ্ছে। রাসায়নিক শিল্প, বিজ্ঞানী এবং প্রকৌশলীদেরকে নির্দিষ্ট রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য সহ পদার্থ সংশ্লেষণ করতে সক্ষম করে।
অজৈব রসায়ন বর্তমানে রসায়নের বৃহত্তম শাখাগুলির মধ্যে একটি; এতে প্রচুর সংখ্যক তাত্ত্বিক এবং ব্যবহারিক সমস্যা রয়েছে যা একজনকে পদার্থের গঠন সম্পর্কে ধারণা পেতে দেয়, তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্য, রাসায়নিক রূপান্তর, প্রধান শিল্প. আপনি যদি মৌলিক শর্তাবলী এবং আইনগুলি জানেন তবে আপনি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ তৈরি করতে পারেন এবং সেগুলি ব্যবহার করে বিভিন্ন গাণিতিক গণনা করতে পারেন। অজৈব রসায়নের সমস্ত বিভাগ সূত্র অঙ্কন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখা, এবং সমাধানের সাথে জড়িত সমস্যাগুলি সমাধানের জন্য চূড়ান্ত পরীক্ষায় শিক্ষার্থীদের দেওয়া হয়।
২য় সংস্করণ, সংশোধিত। এবং অতিরিক্ত - এম।: 2007 - 637 পি।
ডিরেক্টরিটিতে 1100টি অজৈব পদার্থ রয়েছে, যার জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ দেওয়া হয়েছে। পদার্থের পছন্দ তাদের তাত্ত্বিক এবং পরীক্ষাগার-শিল্প গুরুত্ব দ্বারা ন্যায়সঙ্গত ছিল। ডিরেক্টরিটি রাসায়নিক সূত্রের বর্ণানুক্রমিক নীতি এবং একটি পরিষ্কারভাবে বিকশিত কাঠামো অনুসারে সংগঠিত হয়, একটি বিষয় সূচক দিয়ে সজ্জিত যা পছন্দসই পদার্থটি খুঁজে পাওয়া সহজ করে তোলে। দেশীয় এবং বিদেশী রাসায়নিক সাহিত্যে এটির কোনও অ্যানালগ নেই। রাসায়নিক এবং রাসায়নিক-প্রযুক্তি বিশ্ববিদ্যালয়ের শিক্ষার্থীদের জন্য। বিশ্ববিদ্যালয়ের শিক্ষক, স্নাতক ছাত্র, রাসায়নিক শিল্পে বৈজ্ঞানিক এবং প্রকৌশল কর্মীরা, সেইসাথে শিক্ষক এবং উচ্চ বিদ্যালয়ের ছাত্রদের দ্বারা ব্যবহার করা যেতে পারে।
বিন্যাস:পিডিএফ
আকার: 36.2 এমবি
দেখুন, ডাউনলোড করুন:drive.google
রেফারেন্স বইটি হাইড্রোজেন থেকে মেইটনেরিয়াম পর্যন্ত পর্যায় সারণির 109টি উপাদানের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ যৌগের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (প্রতিক্রিয়া সমীকরণ) উপস্থাপন করে। 1,100 টিরও বেশি অজৈব পদার্থ বিশদভাবে বর্ণনা করা হয়েছে, তাদের শিল্পগত গুরুত্ব অনুসারে নির্বাচিত (এর জন্য প্রাথমিক উপকরণ রাসায়নিক প্রক্রিয়া, খনিজ কাঁচামাল), প্রকৌশল, প্রযুক্তিগত এবং শিক্ষাগত পরীক্ষাগার অনুশীলনের ব্যাপকতা (মডেল দ্রাবক এবং বিকারক, বিকারক গুণগত বিশ্লেষণ) এবং রাসায়নিক প্রযুক্তির সর্বশেষ শাখায় প্রয়োগ।
রেফারেন্স উপাদানগুলিকে বিভাগে বিভক্ত করা হয়েছে, যার প্রত্যেকটি একটি উপাদানের জন্য উত্সর্গীকৃত, উপাদানগুলি তাদের প্রতীক দ্বারা বর্ণানুক্রমিকভাবে সাজানো হয়েছে (অ্যাক্টিনিয়াম এসি থেকে জিরকোনিয়াম জেডআর পর্যন্ত)।
যেকোন বিভাগে অনেকগুলি শিরোনাম থাকে, যার প্রথমটি একটি সাধারণ পদার্থের সাথে সম্পর্কিত এবং পরবর্তী সমস্তগুলি - জটিল পদার্থের সাথে সম্পর্কিত। রাসায়নিক সূত্রযেখানে বিভাগ উপাদানটি প্রথম (বাম) স্থানে রয়েছে। প্রতিটি বিভাগের পদার্থগুলি তাদের নামকরণ সূত্র দ্বারা বর্ণানুক্রমিকভাবে তালিকাভুক্ত করা হয় (একটি ব্যতিক্রম ছাড়া: অ্যাসিড-গঠনকারী উপাদানগুলির বিভাগগুলির শেষে তাদের সাথে সম্পর্কিত সমস্ত অ্যাসিড স্থাপন করা হয়)। উদাহরণস্বরূপ, "অ্যাক্টিনিয়াম" বিভাগে শিরোনাম রয়েছে Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3৷ একটি জটিল আয়ন সহ যৌগগুলির সূত্রগুলি উল্টানো আকারে দেওয়া হয়, যেমন
প্রতিটি বিভাগে রয়েছে ছোট বিবরণপদার্থ, যেখানে এর রঙ, তাপীয় স্থিতিশীলতা, দ্রবণীয়তা, সাধারণ রিএজেন্টগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া (বা এর অভাব) ইত্যাদি নির্দেশিত হয়, সেইসাথে এই পদার্থটি পাওয়ার পদ্ধতিগুলি অন্যান্য পদার্থের শিরোনামের লিঙ্কগুলির আকারে উপস্থাপিত হয়। লিঙ্কগুলিতে বিভাগ উপাদানের প্রতীক, বিভাগ নম্বর এবং প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সুপারস্ক্রিপ্ট নম্বর রয়েছে।
পরবর্তী বিভাগে প্রতিক্রিয়া সমীকরণের একটি সংখ্যাযুক্ত সেট, একটি প্রদত্ত পদার্থের প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রতিফলিত করে। সাধারণভাবে, সমীকরণের ক্রম নিম্নরূপ:
- পদার্থের তাপীয় পচন;
- ডিহাইড্রেশন বা স্ফটিক হাইড্রেটের পচন;
- জলের প্রতি মনোভাব;
- সাধারণ অ্যাসিডগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া (যদি প্রতিক্রিয়াগুলি একই ধরণের হয় তবে সমীকরণটি কেবল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের জন্য দেওয়া হয়);
- ক্ষার সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া (সাধারণত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড);
- অ্যামোনিয়া হাইড্রেটের সাথে মিথস্ক্রিয়া;
- সাধারণ পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া;
- জটিল পদার্থের সাথে বিপাকীয় প্রতিক্রিয়া;
- রেডক্স প্রতিক্রিয়া;
- জটিল প্রতিক্রিয়া;
- ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল বিক্রিয়া (গলিত এবং/বা দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ)।
প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি তাদের আচরণ এবং সংঘটনের শর্তগুলি নির্দেশ করে, যখন এটি রসায়ন এবং প্রক্রিয়াটির বিপরীততার মাত্রা বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ। এই শর্তাবলী অন্তর্ভুক্ত:
- বিকারক এবং/অথবা পণ্যগুলির একত্রিতকরণের অবস্থা;
- বিকারক এবং/অথবা পণ্যের রঙ;
- সমাধানের অবস্থা বা এর বৈশিষ্ট্যগুলি (পাতলা, ঘনীভূত, স্যাচুরেটেড);
- ধীর প্রতিক্রিয়া;
- তাপমাত্রা পরিসীমা, চাপ (উচ্চ বা ভ্যাকুয়াম), অনুঘটক;
- পলল বা গ্যাস গঠন;
- ব্যবহৃত দ্রাবক, যদি এটি জল থেকে আলাদা হয়;
- নিষ্ক্রিয় বা অন্যান্য বিশেষ গ্যাস পরিবেশ।
রেফারেন্স বইয়ের শেষে রেফারেন্সের একটি তালিকা এবং শিরোনামের অধীনে পদার্থের একটি বিষয় সূচক রয়েছে।
বক্তৃতা: অজৈব ও জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাস
অজৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকারভেদ
ক) প্রাথমিক পদার্থের পরিমাণ অনুযায়ী শ্রেণীবিভাগ:
পচন - এই প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, একটি বিদ্যমান জটিল পদার্থ থেকে, দুটি বা ততোধিক সহজ এবং জটিল পদার্থ গঠিত হয়।
উদাহরণ: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2যৌগ - এটি এমন একটি প্রতিক্রিয়া যেখানে দুটি বা ততোধিক সহজ, সেইসাথে জটিল পদার্থগুলি একটি গঠন করে, তবে আরও জটিল একটি।
উদাহরণ: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3
প্রতিস্থাপন - এটি একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক বিক্রিয়া যা কিছু সাধারণ এবং জটিল পদার্থের মধ্যে সঞ্চালিত হয়।একটি সাধারণ পদার্থের পরমাণু, এই বিক্রিয়ায়, জটিল পদার্থে পাওয়া উপাদানগুলির একটির পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।উদাহরণ: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2
বিনিময় - এটি এমন একটি বিক্রিয়া যেখানে জটিল গঠনের দুটি পদার্থ তাদের অংশ বিনিময় করে।উদাহরণ: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2
খ) তাপীয় প্রভাব দ্বারা শ্রেণীবিভাগ:
এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া - এগুলি নির্দিষ্ট রাসায়নিক বিক্রিয়া যাতে তাপ নির্গত হয়।S + O 2 → SO 2 + Q
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q
এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া
- এগুলি নির্দিষ্ট রাসায়নিক বিক্রিয়া যাতে তাপ শোষিত হয়। একটি নিয়ম হিসাবে, এগুলি পচন প্রতিক্রিয়া।
উদাহরণ:
CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q
রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে যে তাপ নির্গত বা শোষিত হয় তাকে বলে তাপীয় প্রভাব।
যে রাসায়নিক সমীকরণগুলো বিক্রিয়ার তাপীয় প্রভাব নির্দেশ করে তাকে বলে থার্মোকেমিক্যাল.
খ) প্রত্যাবর্তনযোগ্যতা দ্বারা শ্রেণীবিভাগ:
বিপরীত প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যা পারস্পরিক একই অবস্থার অধীনে ঘটে বিপরীত দিক.উদাহরণ: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3
অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যা কেবলমাত্র একটি দিকে এগিয়ে যায় এবং সমস্ত শুরু হওয়া পদার্থের সম্পূর্ণ ব্যবহারের সাথেও শেষ হয়। এই প্রতিক্রিয়া, মুক্তিগ্যাস, পলি, জল আছে।ঘ) অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন দ্বারা শ্রেণীবিভাগ:
রেডক্স প্রতিক্রিয়া - এই প্রতিক্রিয়াগুলির সময়, জারণ অবস্থায় একটি পরিবর্তন ঘটে।উদাহরণ: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O।
রেডক্স নয় - অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তন না করে প্রতিক্রিয়া।উদাহরণ: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O।
ঘ) পর্যায় অনুসারে শ্রেণিবিন্যাস:
সমজাতীয় প্রতিক্রিয়া – প্রতিক্রিয়াগুলি এক পর্যায়ে ঘটতে থাকে, যখন প্রারম্ভিক পদার্থ এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির সমষ্টির একই অবস্থা থাকে।উদাহরণ: H 2 (গ্যাস) + Cl 2 (গ্যাস) → 2HCL
ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়া - ইন্টারফেসে ঘটছে প্রতিক্রিয়া, যেখানে প্রতিক্রিয়া পণ্য এবং শুরু পদার্থের একত্রীকরণের বিভিন্ন অবস্থা রয়েছে।অনুঘটক ব্যবহার দ্বারা শ্রেণীবিভাগ:
একটি অনুঘটক একটি পদার্থ যা একটি প্রতিক্রিয়া গতিশীল. একটি অনুঘটক প্রতিক্রিয়া একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে ঘটে, একটি অনুঘটক ছাড়াই অনুঘটকহীন প্রতিক্রিয়া ঘটে।
উদাহরণ: 2H 2 0 2 MnO2 →
2H 2 O + O 2 অনুঘটক MnO 2
অ্যাসিডের সাথে ক্ষারের মিথস্ক্রিয়া অনুঘটক ছাড়াই ঘটে।
উদাহরণ: KOH + HCl →
KCl + H 2 O
ইনহিবিটারগুলি এমন পদার্থ যা একটি প্রতিক্রিয়াকে ধীর করে দেয়।
অনুঘটক এবং প্রতিষেধক নিজেদের প্রতিক্রিয়া সময় গ্রাস করা হয় না.
জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকার
যোগদান - এগুলি এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে একটি পদার্থের বেশ কয়েকটি অণু একত্রিত হয়।সংযোজন প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত:
উদাহরণ: CH 3 -CH = CH 2 (propene) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (প্রোপেন)
হাইড্রোহ্যালোজেনেশন- প্রতিক্রিয়া যা হাইড্রোজেন হ্যালাইড যোগ করে।
উদাহরণ: CH 2 = CH 2 (ethene) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (ক্লোরোইথেন)
অ্যালকিনস হাইড্রোজেন হ্যালাইডের (হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, হাইড্রোজেন ব্রোমাইড) সাথে অ্যালকিনসের মতো একইভাবে বিক্রিয়া করে। একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সংযোজন 2টি পর্যায়ে সঞ্চালিত হয় এবং মার্কোভনিকভের নিয়ম দ্বারা নির্ধারিত হয়:
যখন প্রোটিক অ্যাসিড এবং জল অপ্রতিসম অ্যালকেন এবং অ্যালকাইনে যুক্ত হয়, তখন একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সর্বাধিক হাইড্রোজেনযুক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়।
এই রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রক্রিয়া। 1ম, দ্রুত পর্যায়ে গঠিত, 2য় ধীর পর্যায়ে পি-কমপ্লেক্স ধীরে ধীরে একটি s-জটিল - একটি কার্বোকেশনে পরিণত হয়। 3য় পর্যায়ে, কার্বোকেশনের স্থিতিশীলতা ঘটে - অর্থাৎ, ব্রোমিন অ্যানিয়নের সাথে মিথস্ক্রিয়া:
I1, I2 হল কার্বোকেশন। P1, P2 - ব্রোমাইডস।
হ্যালোজেনযুক্ত জৈব ডেরিভেটিভগুলিকে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ যৌগ হিসাবে বিবেচনা করা হয় যা জৈব সংশ্লেষণ এবং লক্ষ্য পণ্য হিসাবে উভয়ই ব্যবহৃত হয়। হাইড্রোকার্বনের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভগুলিকে প্রচুর পরিমাণে নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় প্রাথমিক পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা হয়। হ্যালোজেনযুক্ত যৌগগুলির ব্যবহারিক ব্যবহারের জন্য, এগুলি দ্রাবক আকারে ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ ক্লোরিনযুক্ত যৌগ, রেফ্রিজারেন্টস - ক্লোরোফ্লুরো ডেরিভেটিভস, ফ্রেয়ন, কীটনাশক, ফার্মাসিউটিক্যালস, প্লাস্টিকাইজার, মোনোমার প্লাস্টিক উত্পাদনের জন্য।
পলিমারাইজেশন - এই বিশেষ ধরনেরএকটি প্রতিক্রিয়া যেখানে একটি পদার্থের অণু তুলনামূলকভাবে ছোট আণবিক ভর, একে অপরের সাথে সংযুক্ত, পরবর্তীকালে একটি উচ্চ আণবিক ওজন সহ একটি পদার্থের অণু গঠন করে।
| | |
অজৈব এবং জৈব রসায়নে রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিন্যাস বিভিন্ন শ্রেণিবিন্যাসের বৈশিষ্ট্যের ভিত্তিতে সঞ্চালিত হয়, যার তথ্য নীচের সারণীতে দেওয়া হয়েছে।
শ্রেণীবিভাগের প্রথম চিহ্নটি উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে যা বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলি গঠন করে।
ক) রেডক্স
খ) অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তন না করে
রেডক্সবিকারকগুলি তৈরি করে এমন রাসায়নিক উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে প্রতিক্রিয়া বলা হয়। অজৈব রসায়নে রেডক্স বিক্রিয়াগুলির মধ্যে সমস্ত প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া এবং সেই পচন এবং সংমিশ্রণ প্রতিক্রিয়াগুলি অন্তর্ভুক্ত থাকে যেখানে অন্তত একটি সরল পদার্থ জড়িত থাকে। বিক্রিয়ক এবং বিক্রিয়া পণ্যগুলি গঠনকারী উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন না করে যে প্রতিক্রিয়াগুলি ঘটে তার মধ্যে সমস্ত বিনিময় প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত থাকে।
রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রক্রিয়ার প্রকৃতি দ্বারা শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, অর্থাৎ, বিকারক এবং পণ্যের সংখ্যা এবং গঠন দ্বারা।
যৌগিক প্রতিক্রিয়ারাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যার ফলে জটিল অণুগুলি বেশ কয়েকটি সরল থেকে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ:
4Li + O 2 = 2Li 2 O
পচন প্রতিক্রিয়ারাসায়নিক বিক্রিয়া বলা হয় যার ফলে সহজ অণুগুলি আরও জটিল থেকে প্রাপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ:
CaCO 3 = CaO + CO 2
পচন প্রতিক্রিয়াগুলিকে সংমিশ্রণের বিপরীত প্রক্রিয়া হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।
প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ারাসায়নিক বিক্রিয়া হল একটি পদার্থের অণুতে একটি পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী অন্য একটি পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, উদাহরণস্বরূপ:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
তাদের স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল একটি জটিল পদার্থের সাথে একটি সাধারণ পদার্থের মিথস্ক্রিয়া। জৈব রসায়নেও এই ধরনের প্রতিক্রিয়া বিদ্যমান।
যাইহোক, জৈব রসায়নে "প্রতিস্থাপন" ধারণাটি অজৈব রসায়নের চেয়ে বিস্তৃত। যদি মূল পদার্থের অণুতে কোনো পরমাণু বা কার্যকরী গোষ্ঠী অন্য একটি পরমাণু বা গোষ্ঠী দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, তবে এগুলিও প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া, যদিও অজৈব রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে প্রক্রিয়াটি একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়ার মতো দেখায়।
- বিনিময় (নিরপেক্ষকরণ সহ)।
বিনিময় প্রতিক্রিয়ারাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি যা উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তন না করে ঘটে এবং বিনিময়ের দিকে পরিচালিত করে উপাদানবিকারক, উদাহরণস্বরূপ:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
যদি সম্ভব হয়, বিপরীত দিকে প্রবাহিত করুন - বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয়।
বিপরীতমুখীরাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একই সাথে দুটি বিপরীত দিকে তুলনামূলক গতির সাথে ঘটছে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণ লেখার সময়, সমান চিহ্নটি বিপরীতভাবে নির্দেশিত তীর দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। বিপরীতমুখী বিক্রিয়ার সহজ উদাহরণ হল নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা অ্যামোনিয়ার সংশ্লেষণ:
N 2 +3H 2 ↔2NH 3
অপরিবর্তনীয়এমন প্রতিক্রিয়া যা কেবলমাত্র সামনের দিকে ঘটতে পারে, যার ফলে পণ্যগুলি তৈরি হয় যা একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে না। অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে রয়েছে রাসায়নিক বিক্রিয়া যার ফলে সামান্য বিচ্ছিন্ন যৌগ তৈরি হয় এবং নির্গত হয় বৃহৎ পরিমাণশক্তি, সেইসাথে যেগুলির মধ্যে চূড়ান্ত পণ্যগুলি বায়বীয় আকারে বা একটি অবক্ষেপের আকারে প্রতিক্রিয়া গোলক ছেড়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O2 = 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
এক্সোথার্মিকরাসায়নিক বিক্রিয়া বলা হয় যা তাপ নিঃসরণের সাথে ঘটে। প্রতীকএনথালপির পরিবর্তন (তাপ সামগ্রী) ΔH, এবং প্রতিক্রিয়ার তাপীয় প্রভাব Q. এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ার জন্য Q > 0, এবং ΔH< 0.
এন্ডোথার্মিকরাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যা তাপ শোষণের সাথে জড়িত। এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়ার জন্য প্র< 0, а ΔH > 0.
যৌগিক বিক্রিয়াগুলি সাধারণত এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া হবে এবং পচন প্রতিক্রিয়া হবে এন্ডোথার্মিক। একটি বিরল ব্যতিক্রম হল অক্সিজেনের সাথে নাইট্রোজেনের প্রতিক্রিয়া - এন্ডোথার্মিক:
N2 + O2 → 2NO – প্র
সমজাতীয়একটি সমজাতীয় মাধ্যমে ঘটে যাওয়া বিক্রিয়াকে বলা হয় (একটি পর্যায়ে সমজাতীয় পদার্থ, যেমন g-g, দ্রবণে বিক্রিয়া)।
ভিন্নধর্মীবিক্রিয়াগুলি হল ভিন্ন ভিন্ন মাধ্যমে, বিক্রিয়াকারী পদার্থের যোগাযোগের পৃষ্ঠে যেগুলি বিভিন্ন পর্যায়ে থাকে, উদাহরণস্বরূপ, কঠিন এবং বায়বীয়, তরল এবং বায়বীয়, দুটি অপরিবর্তনীয় তরলে।
একটি অনুঘটক হল একটি পদার্থ যা রাসায়নিক বিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে।
অনুঘটক প্রতিক্রিয়াশুধুমাত্র একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে ঘটে (এনজাইমেটিক সহ)।
অনুঘটকহীন প্রতিক্রিয়াএকটি অনুঘটকের অনুপস্থিতিতে যান।
প্রারম্ভিক অণুতে রাসায়নিক বন্ড ক্লিভেজের ধরণের উপর ভিত্তি করে হোমোলাইটিক এবং হেটেরোলাইটিক প্রতিক্রিয়াগুলি আলাদা করা হয়।
হোমোলিটিকবিক্রিয়া বলা হয় যেখানে বন্ধন ভাঙ্গার ফলে এমন কণা তৈরি হয় যার একটি জোড়াবিহীন ইলেক্ট্রন থাকে - ফ্রি র্যাডিক্যাল।
হেটারোলাইটিকপ্রতিক্রিয়া যা আয়নিক কণা গঠনের মাধ্যমে ঘটে - ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন।
মৌলবাদী(চেইন) হল রাসায়নিক বিক্রিয়া যা র্যাডিকেল জড়িত, উদাহরণস্বরূপ:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
আয়নিকরাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যা আয়নগুলির অংশগ্রহণের সাথে ঘটে, উদাহরণস্বরূপ:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓
ইলেক্ট্রোফিলিক বিক্রিয়া হল ইলেক্ট্রোফিল সহ জৈব যৌগের হেটেরোলাইটিক বিক্রিয়া - কণা যা সম্পূর্ণ বা ভগ্নাংশ ধনাত্মক চার্জ বহন করে। এগুলি ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন এবং ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলিতে বিভক্ত, উদাহরণস্বরূপ:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br
নিউক্লিওফিলিক বিক্রিয়া হল নিউক্লিওফাইলের সাথে জৈব যৌগের হেটেরোলাইটিক বিক্রিয়া - কণা যা সম্পূর্ণ বা ভগ্নাংশ ঋণাত্মক চার্জ বহন করে। এগুলি নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন এবং নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলিতে বিভক্ত, উদাহরণস্বরূপ:
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
জৈব প্রতিক্রিয়াগুলির শ্রেণীবিভাগ টেবিলে দেওয়া হয়েছে:
অজৈব রসায়ন- সমস্ত রাসায়নিক উপাদান এবং তাদের অজৈব যৌগের গঠন, প্রতিক্রিয়া এবং বৈশিষ্ট্য অধ্যয়নের সাথে যুক্ত রসায়নের একটি শাখা। এই ক্ষেত্রটি জৈব পদার্থ ব্যতীত সমস্ত রাসায়নিক যৌগকে কভার করে (কয়েকটি সাধারণ যৌগ বাদে কার্বন অন্তর্ভুক্ত যৌগের একটি শ্রেণি, সাধারণত অজৈব হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়)। জৈব এবং অজৈব যৌগের মধ্যে পার্থক্য যা কিছু ধারণা অনুসারে, স্বেচ্ছাচারী। অজৈব রসায়ন রাসায়নিক উপাদান এবং তারা যে সহজ এবং জটিল পদার্থগুলি তৈরি করে তা অধ্যয়ন করে (জৈব যৌগ ব্যতীত)। সর্বশেষ প্রযুক্তির উপকরণ তৈরি প্রদান করে। 2013 সালে পরিচিত অজৈব পদার্থের সংখ্যা 400 হাজারের কাছাকাছি।
অজৈব রসায়নের তাত্ত্বিক ভিত্তি হল পর্যায়ক্রমিক নিয়ম এবং এর উপর ভিত্তি করে পর্যায় সারণিডি.আই. মেন্ডেলিভ। অজৈব রসায়নের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কাজ হল আধুনিক প্রযুক্তির জন্য প্রয়োজনীয় বৈশিষ্ট্য সহ নতুন উপকরণ তৈরির পদ্ধতির বিকাশ এবং বৈজ্ঞানিক প্রমাণ।
রাশিয়ায়, অজৈব রসায়নের ক্ষেত্রে গবেষণা করা হয় ইনস্টিটিউট অফ অজৈব রসায়নের নামে। A. V. Nikolaev SB RAS (ইনস্টিটিউট অফ কেমিস্ট্রি SB RAS, Novosibirsk), Institute of General and inorganic Chemistry এর নামকরণ করা হয়েছে। এন.এস. কুরনাকোভা (IGINKh RAS, মস্কো), ইনস্টিটিউট অফ ফিজিকো-কেমিক্যাল প্রবলেম সিরামিক উপকরণ(IFKhPKM, Moscow), Scientific and Technical Center "Superhard Materials" (STC SM, Troitsk) এবং অন্যান্য অনেক প্রতিষ্ঠান। গবেষণার ফলাফল জার্নালে প্রকাশিত হয় (জার্নাল অফ অজৈব রসায়ন, ইত্যাদি)।
সংজ্ঞার ইতিহাস
ঐতিহাসিকভাবে, অজৈব রসায়ন নামটি রসায়নের সেই অংশের ধারণা থেকে এসেছে যা জীবের দ্বারা গঠিত নয় এমন উপাদান, যৌগ এবং পদার্থের প্রতিক্রিয়াগুলির অধ্যয়ন নিয়ে কাজ করে। যাইহোক, অজৈব যৌগ অ্যামোনিয়াম সায়ানেট (NH 4 OCN) থেকে ইউরিয়া সংশ্লেষণের পর থেকে, যা 1828 সালে অসামান্য জার্মান রসায়নবিদ ফ্রেডরিখ ওহলার দ্বারা সম্পন্ন হয়েছিল, জড় এবং জীবন্ত প্রকৃতির পদার্থের মধ্যে সীমানা মুছে ফেলা হয়েছে। এইভাবে, জীবিত প্রাণী প্রচুর অজৈব পদার্থ উত্পাদন করে। অন্যদিকে, প্রায় সব জৈব যৌগ পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত হতে পারে। যাইহোক, মধ্যে বিভাজন বিভিন্ন এলাকায়রসায়ন আগের মতোই প্রাসঙ্গিক এবং প্রয়োজনীয়, যেহেতু প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া এবং অজৈব এবং জৈব রসায়নে পদার্থের গঠন ভিন্ন। এটি প্রতিটি শিল্পে গবেষণা পদ্ধতি এবং পদ্ধতিগুলিকে সুশৃঙ্খল করে তোলে।
অক্সাইড
অক্সাইড(অক্সাইড, অক্সাইড) - জারণ অবস্থায় অক্সিজেন সহ রাসায়নিক উপাদানের একটি বাইনারি যৌগ −2, যেখানে অক্সিজেন নিজেই শুধুমাত্র কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের সাথে যুক্ত থাকে। রাসায়নিক উপাদান অক্সিজেন ফ্লোরিনের পরে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতায় দ্বিতীয়, তাই অক্সিজেন সহ রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রায় সমস্ত যৌগকে অক্সাইড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। ব্যতিক্রমগুলির মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন ডিফ্লুরাইড অফ 2।
অক্সাইড হল একটি খুব সাধারণ ধরনের যৌগ যা পৃথিবীর ভূত্বক এবং সাধারণভাবে মহাবিশ্বে পাওয়া যায়। এই ধরনের যৌগগুলির উদাহরণ হল মরিচা, জল, বালি, কার্বন - ডাই - অক্সাইড, রং একটি সংখ্যা.
অক্সাইড হল এক শ্রেণীর খনিজ পদার্থ যা অক্সিজেনের সাথে একটি ধাতুর যৌগ।
যে যৌগগুলিতে অক্সিজেন পরমাণু একত্রে সংযুক্ত থাকে তাদের বলা হয় পারক্সাইড (পেরক্সাইড; −O−O− চেইন ধারণ করে), সুপারঅক্সাইড (O−2 গ্রুপ ধারণ করে), এবং ওজোনাইড (O−3 গ্রুপ ধারণ করে)। তারা অক্সাইড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না.
শ্রেণীবিভাগ
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে, তারা আলাদা করা হয়:
লবণ গঠনকারী অক্সাইড:
মৌলিক অক্সাইড (উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম অক্সাইড Na 2 O, কপার অক্সাইড (II) CuO): ধাতব অক্সাইড যার জারণ অবস্থা I-II;
অ্যাসিড অক্সাইড (উদাহরণস্বরূপ, সালফার অক্সাইড(VI) SO 3, নাইট্রোজেন অক্সাইড(IV) NO 2): অক্সিডেশন অবস্থা V-VII এবং নন-মেটাল অক্সাইড সহ ধাতব অক্সাইড;
অ্যামফোটেরিক অক্সাইড (উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্ক অক্সাইড ZnO, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড Al 2 O 3): অক্সিডেশন অবস্থা III-IV এবং বর্জন সহ ধাতব অক্সাইড (ZnO, BeO, SnO, PbO);
নন-লবণ তৈরিকারী অক্সাইড: কার্বন মনোক্সাইড (II) CO, নাইট্রিক অক্সাইড (I) N 2 O, নাইট্রিক অক্সাইড (II) NO।
নামকরণ
আইইউপিএসি নামকরণ অনুসারে, অক্সাইডগুলিকে "অক্সাইড" বলা হয় এবং তারপরে রাসায়নিক উপাদানটির নাম দেওয়া হয় গফযদ, উদাহরণস্বরূপ: Na 2 O - সোডিয়াম অক্সাইড, Al 2 O 3 - অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড। যদি একটি উপাদানের একটি পরিবর্তনশীল অক্সিডেশন অবস্থা থাকে, তাহলে অক্সাইডের নামটি নামের সাথে সাথে বন্ধনীতে একটি রোমান সংখ্যা সহ (স্পেস ছাড়া) তার জারণ অবস্থা নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, Cu 2 O - কপার (I) অক্সাইড, CuO - কপার (II) অক্সাইড, FeO - আয়রন (II) অক্সাইড, Fe 2 O 3 - আয়রন (III) অক্সাইড, Cl 2 O 7 - ক্লোরিন (VII) অক্সাইড .
অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে অক্সাইডের অন্যান্য নামগুলি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়: যদি অক্সাইডে শুধুমাত্র একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, তবে তাকে মনোক্সাইড বা মনোক্সাইড বলা হয়, যদি দুটি - ডাই অক্সাইড বা ডাই অক্সাইড, যদি তিনটি - তাহলে ট্রাইঅক্সাইড বা ট্রাইঅক্সাইড ইত্যাদি। উদাহরণ: কার্বন মনোক্সাইড CO , কার্বন ডাই অক্সাইড CO 2 , সালফার ট্রাইঅক্সাইড SO 3 ।
অক্সাইডের ঐতিহাসিক (তুচ্ছ) নামগুলিও সাধারণ, যেমন কার্বন মনোক্সাইড CO, সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড SO 3, ইত্যাদি
ভিতরে XIX এর প্রথম দিকেকয়েক শতাব্দী এবং আগে, অবাধ্য, জলে কার্যত অদ্রবণীয় অক্সাইডকে রসায়নবিদরা "পৃথিবী" বলে অভিহিত করেছিলেন।
নিম্ন অক্সিডেশন অবস্থা (সাবক্সাইড) সহ অক্সাইডগুলিকে কখনও কখনও অক্সাইড (ইংরেজি অ্যানালগ - প্রোটোক্সাইড) এবং সাবক্সাইড (উদাহরণস্বরূপ, কার্বন মনোক্সাইড (II), CO - কার্বন মনোক্সাইড; ট্রাইকার্বন ডাই অক্সাইড, C 3 O 2 - কার্বন সাবক্সাইড; অক্সাইড নাইট্রোজেন (I) বলা হয় ), N 2 O - নাইট্রাস অক্সাইড; কপার অক্সাইড (I), Cu 2 O - কপার অক্সাইড)। উচ্চতর জারণ অবস্থাকে (আয়রন(III) অক্সাইড, Fe2O3) এই নামকরণ অনুসারে অক্সাইড বলা হয়, এবং জটিল অক্সাইডগুলিকে অক্সাইড-অক্সাইড বলা হয় (Fe 3 O 4 = FeO Fe 2 O 3 - আয়রন অক্সাইড-অক্সাইড, ইউরেনিয়াম (VI) অক্সাইড)-ডিউরেনিয়াম(V), U 3 O 8 - ইউরেনিয়াম অক্সাইড)। এই নামকরণ, তবে, সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়, তাই এই ধরনের নামগুলিকে আরও ঐতিহ্যগত বিবেচনা করা উচিত।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
মৌলিক অক্সাইড
1. বেসিক অক্সাইড + শক্তিশালী অ্যাসিড → লবণ + জল
2. শক্তিশালী মৌলিক অক্সাইড + জল → ক্ষার
3. দৃঢ়ভাবে মৌলিক অক্সাইড + অ্যাসিডিক অক্সাইড → লবণ
4. মৌলিক অক্সাইড + হাইড্রোজেন → ধাতু + জল
দ্রষ্টব্য: ধাতু অ্যালুমিনিয়ামের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল।
অ্যাসিডিক অক্সাইড
1. অ্যাসিড অক্সাইড + জল → অ্যাসিড
কিছু অক্সাইড, উদাহরণস্বরূপ SiO 2, জলের সাথে বিক্রিয়া করে না, তাই তাদের অ্যাসিড পরোক্ষভাবে প্রাপ্ত হয়।
2. অ্যাসিডিক অক্সাইড + মৌলিক অক্সাইড → লবণ
3. অ্যাসিড অক্সাইড + বেস → লবণ + জল
যদি অ্যাসিড অক্সাইড পলিব্যাসিক অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড হয় তবে অ্যাসিড বা মাঝারি লবণের গঠন সম্ভব:
4. অ-উদ্বায়ী অক্সাইড + লবণ1 → লবণ 2 + উদ্বায়ী অক্সাইড
5. অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড 1 + অ্যানহাইড্রাস অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড 2 → অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড 2 + অ্যানহাইড্রাস অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড 1
অ্যামফোটেরিক অক্সাইড
একটি শক্তিশালী অ্যাসিড বা অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, তারা নিম্নলিখিত মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:
একটি শক্তিশালী বেস বা মৌলিক অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করার সময়, তারা অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:
(জলীয় দ্রবণে)
(মিশ্রিত হলে)
প্রাপ্তি
1. অক্সিজেনের সাথে সরল পদার্থের মিথস্ক্রিয়া (জড় গ্যাস, সোনা এবং প্ল্যাটিনাম বাদে):
যখন ক্ষারীয় ধাতু (লিথিয়াম ব্যতীত), সেইসাথে স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়াম অক্সিজেনে জ্বলে, পারক্সাইড এবং সুপারঅক্সাইড গঠিত হয়:
2. অক্সিজেনে বাইনারি যৌগগুলির রোস্টিং বা জ্বলন:
3. লবণের তাপীয় পচন:
4. ঘাঁটি বা অ্যাসিডের তাপীয় পচন:
5. নীচের অক্সাইডগুলিকে উচ্চতরগুলিতে জারণ এবং উচ্চতরগুলিকে নীচেরগুলিতে হ্রাস করা:
6. উচ্চ তাপমাত্রায় জলের সাথে কিছু ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:
7. উদ্বায়ী অক্সাইড মুক্তির সাথে কোক দহনের সময় অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া:
8. অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:
9. যখন জল অপসারণকারী পদার্থ অ্যাসিড এবং লবণের উপর কাজ করে:
10. শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে দুর্বল অস্থির অ্যাসিডের লবণের মিথস্ক্রিয়া:
লবণ
লবণ- রাসায়নিক যৌগগুলির একটি শ্রেণি যা ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন নিয়ে গঠিত।
ধাতব ক্যাটেশন এবং অনিয়াম ক্যাটেশন লবণে ক্যাটেশন হিসেবে কাজ করতে পারে
(অ্যামোনিয়াম, ফসফোনিয়াম, হাইড্রোনিয়াম ক্যাটেশন এবং তাদের জৈব ডেরিভেটিভস),
জটিল ক্যাটান, ইত্যাদি, অ্যানয়ন হিসাবে - বিভিন্ন ব্রনস্টেড অ্যাসিডের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়ন - অজৈব এবং জৈব উভয়ই, কার্বানিয়ন, জটিল অ্যানয়ন, ইত্যাদি।
লবণের প্রকারভেদ
একটি বিশেষ গোষ্ঠীতে জৈব অ্যাসিডের লবণ রয়েছে, যার বৈশিষ্ট্যগুলি খনিজ লবণের বৈশিষ্ট্য থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক। তাদের মধ্যে কিছু জৈব লবণের একটি বিশেষ শ্রেণী হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে, তথাকথিত আয়নিক তরল বা অন্যথায় "তরল লবণ", 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে গলনাঙ্ক সহ জৈব লবণ।
লবণের নাম
লবণের নাম দুটি শব্দ থেকে গঠিত হয়: অ্যানিয়নের নাম মনোনীত মামলাএবং জেনেটিভ ক্ষেত্রে ক্যাটেশনের নাম: - সোডিয়াম সালফেট. একটি পরিবর্তনশীল অক্সিডেশন অবস্থা সহ ধাতুগুলির জন্য, এটি বন্ধনীতে এবং স্থান ছাড়াই নির্দেশিত হয়:- আয়রন (II) সালফেট,- আয়রন (III) সালফেট।
অ্যাসিড লবণের নাম "হাইড্রো-" (যদি লবণে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে) বা "ডাইহাইড্রো-" (যদি দুটি থাকে) উপসর্গ দিয়ে শুরু হয়। উদাহরণস্বরূপ, - সোডিয়াম বাইকার্বোনেট, - সোডিয়াম ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট।
প্রধান লবণের নামের মধ্যে "হাইড্রোক্সো-" বা "ডাইহাইড্রোক্সো-" উপসর্গ রয়েছে। উদাহরণ স্বরূপ, - হাইড্রোক্সোম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড,- ডাইহাইড্রোক্সোয়ালুমিনিয়াম ক্লোরাইড।
হাইড্রেট লবণে, স্ফটিক জলের উপস্থিতি "হাইড্রেট-" উপসর্গ দ্বারা নির্দেশিত হয়। হাইড্রেশন ডিগ্রী একটি সংখ্যাসূচক উপসর্গ দ্বারা প্রতিফলিত হয়. উদাহরণ স্বরূপ, - ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রেট।
অ্যাসিড গঠনকারী উপাদানের সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা (যদি দুটির বেশি জারণ অবস্থা থাকে) উপসর্গ "হাইপো-" দ্বারা নির্দেশিত হয়। "প্রতি-" উপসর্গটি অক্সিডেশনের সর্বোচ্চ ডিগ্রী নির্দেশ করে (অ্যাসিড লবণের জন্য যার শেষ "-ova", "-eva", "-na")। উদাহরণ স্বরূপ: - সোডিয়াম প্রোটোকল,- সোডিয়াম ক্লোরাইট, - সোডিয়াম ক্লোরেট, - সোডিয়াম পারক্লোরেট।
প্রাপ্তি পদ্ধতি
বিদ্যমান বিভিন্ন পদ্ধতিলবণ প্রাপ্তি:
1) ধাতু, মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড / হাইড্রক্সাইডের সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া:
2) ক্ষার, মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড / হাইড্রক্সাইডের সাথে অ্যাসিডিক অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া:
3) অ্যাসিড এবং অন্যান্য লবণের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া (যদি প্রতিক্রিয়া গোলক ছেড়ে একটি পণ্য তৈরি হয়):
সরল পদার্থের মিথস্ক্রিয়া:
অ-ধাতুগুলির সাথে ঘাঁটির মিথস্ক্রিয়া, উদাহরণস্বরূপ, হ্যালোজেনের সাথে:
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের সংমিশ্রণে অন্তর্ভুক্ত ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নের বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয়।
লবণগুলি অ্যাসিড এবং ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে যদি প্রতিক্রিয়ার ফলে এমন একটি পণ্য তৈরি হয় যা প্রতিক্রিয়ার গোলক ছেড়ে যায় (অবক্ষয়, গ্যাস, সামান্য বিচ্ছিন্ন পদার্থ, উদাহরণস্বরূপ, জল বা অন্যান্য অক্সাইড):
ধাতব ক্রিয়াকলাপের বৈদ্যুতিন রাসায়নিক সিরিজের লবণে মুক্ত ধাতুটি ধাতুর বাম দিকে থাকলে লবণ ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে:
লবণ একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে যদি বিক্রিয়া পণ্যটি প্রতিক্রিয়া গোলক ছেড়ে চলে যায় (গ্যাস, অবক্ষেপ বা জল গঠিত হয়); এই প্রতিক্রিয়াগুলি সহ বিক্রিয়ক পরমাণুর জারণ অবস্থার পরিবর্তনের সাথে ঘটতে পারে:
উত্তপ্ত হলে কিছু লবণ পচে যায়:
বেস
কারণ- রাসায়নিক যৌগের শ্রেণী।
বেস (মৌলিক হাইড্রোক্সাইড) হল জটিল পদার্থ যা ধাতব পরমাণু বা অ্যামোনিয়াম আয়ন এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ (-OH) নিয়ে গঠিত। একটি জলীয় দ্রবণে তারা বিচ্ছিন্ন হয়ে OH− cations এবং anions গঠন করে।
বেসের নাম সাধারণত দুটি শব্দ নিয়ে গঠিত: "ধাতু/অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড।" জলে অত্যন্ত দ্রবণীয় বেসগুলিকে ক্ষার বলে।
অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির প্রোটন তত্ত্ব অনুসারে, ঘাঁটিগুলি হল রাসায়নিক যৌগের প্রধান শ্রেণীর একটি, পদার্থ যার অণুগুলি
প্রোটন গ্রহণকারী।
জৈব রসায়নে, ঐতিহ্যগতভাবে, ঘাঁটিগুলি এমন পদার্থকেও নির্দেশ করে যেগুলি শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে অ্যাডাক্ট ("লবণ") গঠন করতে পারে; উদাহরণস্বরূপ, অনেক অ্যালকালয়েডকে "ক্ষারক-বেস" আকারে এবং "ক্ষারক লবণ" আকারে উভয়ই বর্ণনা করা হয়েছে।
1754 সালে ফরাসি রসায়নবিদ Guillaume François Ruel দ্বারা রসায়নে বেসের ধারণাটি প্রথম প্রবর্তিত হয়। তিনি উল্লেখ করেছেন যে অ্যাসিডগুলি, যা তখনকার দিনে উদ্বায়ী তরল হিসাবে পরিচিত ছিল (উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক বা হাইড্রোক্লোরিক এসিড), শুধুমাত্র নির্দিষ্ট পদার্থের সংমিশ্রণে স্ফটিক লবণে পরিণত হয়। রুয়েল পরামর্শ দিয়েছেন যে এই জাতীয় পদার্থগুলি কঠিন আকারে লবণের গঠনের জন্য "বেস" হিসাবে কাজ করে।
প্রাপ্তি
জলের সাথে একটি শক্তিশালী বেস অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া একটি শক্তিশালী ভিত্তি বা ক্ষার তৈরি করে।
দুর্বল মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করে না, তাই সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইডগুলি এইভাবে প্রাপ্ত করা যায় না।
নিম্ন-সক্রিয় ধাতুগুলির হাইড্রক্সাইডগুলি সংশ্লিষ্ট লবণের দ্রবণে ক্ষার যোগ করে প্রাপ্ত হয়। যেহেতু পানিতে দুর্বল মৌলিক হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণীয়তা খুবই কম, তাই হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ থেকে একটি জেলটিনাস ভরের আকারে প্রবাহিত হয়।
জলের সাথে একটি ক্ষার বা ক্ষারীয় আর্থ ধাতু বিক্রিয়া করেও ভিত্তিটি পাওয়া যেতে পারে।
.jpg)
