ধাতু এবং অধাতু মধ্যে রাসায়নিক উপাদানের বিভাজন বেশ নির্বিচারে। উপাদানগুলির একটি ছোট গোষ্ঠী রয়েছে যা নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে, একটি অ্যাটিপিকাল পদ্ধতিতে আচরণ করে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম শুধুমাত্র অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে না, বেশিরভাগ ধাতুর মতো, তবে অধাতু উপাদানগুলির মতো ক্ষারগুলির সাথেও। এবং জার্মেনিয়াম, যা একটি অধাতু, একটি সাধারণ ধাতুর মতো বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে। আমাদের নিবন্ধে আমরা শারীরিক এবং তাকান হবে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যঅ-ধাতু, সেইসাথে শিল্পে তাদের ব্যবহার।
উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের পার্থক্যগুলি তাদের পরমাণুর গঠনের উপর ভিত্তি করে। অধাতুর শেষ দিকে 4 থেকে 8টি ইলেকট্রন থাকে শক্তি স্তর, ব্যতিক্রম হাইড্রোজেন, হিলিয়াম এবং বোরন হবে. প্রায় সব অধাতু পি-উপাদানের অন্তর্গত। উদাহরণস্বরূপ, এটি ক্লোরিন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন। হিলিয়াম এবং হাইড্রোজেন, যা পি-উপাদান, এই নিয়ম মানে না। অধাতুর ভৌত বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে রাসায়নিক রূপান্তর করার ক্ষমতা পর্যায় সারণীতে তাদের অবস্থান দ্বারা নির্ধারিত হয়।
অধাতু উপাদানের পরমাণুর বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে ঘটে। সময়কালে, নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির কারণে, পরমাণু সংকুচিত হয় এবং এর ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়। অক্সিডাইজিং ক্ষমতাও বৃদ্ধি পায় এবং উপাদানগুলির হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়ে যায়। অধাতুর ভৌত বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে অন্যান্য পদার্থের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়ার বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের বাহ্যিক শক্তি স্তরের কাঠামোর উপর নির্ভর করে। বিদেশী ইলেকট্রনকে তাদের প্রভাবের ক্ষেত্রে আকর্ষণ করার পরমাণুর ক্ষমতাও এর উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, বোরন থেকে ফ্লোরিন পর্যন্ত দ্বিতীয় সময়কালে, অধাতুগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। সমস্ত অধাতু উপাদানের মধ্যে সবচেয়ে সক্রিয় হল ফ্লোরিন। এর যৌগগুলিতে, এটি বিদেশী ইলেকট্রনগুলিকে সবচেয়ে শক্তিশালী ধারণ করে, একটি -1 চার্জ বজায় রাখে।
অধাতু সমষ্টির বিভিন্ন রাজ্যে বিদ্যমান। এভাবে বোরন, কার্বন, ফসফরাস হল কঠিন যৌগ, ব্রোমিন হল তরল, নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন, অক্সিজেন হল গ্যাস। এগুলির সবগুলিই বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না, ধাতুগুলির তুলনায় কম টেকসই এবং কম তাপ পরিবাহিতা রয়েছে। ক্রিস্টাল জালির ধরন অধাতুর শারীরিক বৈশিষ্ট্যকেও প্রভাবিত করে। উদাহরণস্বরূপ, আণবিক জালিযুক্ত যৌগগুলি (আয়োডিন, সালফার, ফসফরাস) কম ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক থাকে এবং এছাড়াও উদ্বায়ী। পারমাণবিক স্ফটিক কাঠামো সিলিকন এবং হীরার অন্তর্নিহিত। এই পদার্থগুলি খুব শক্তিশালী, তাদের গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট বেশি।
ধাতু এবং অ-ধাতু একত্রিত করার সরাসরি প্রতিক্রিয়া লবণ শ্রেণীর বাইনারি যৌগগুলির উত্পাদনের দিকে পরিচালিত করে: নাইট্রাইড, কার্বাইড, ক্লোরাইড।
উদাহরণ স্বরূপ:
6Na + N 2 = 2 Na 3 N.
অ-ধাতু উপাদান একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম। এই জাতীয় প্রক্রিয়াগুলির সংঘটনের প্রধান শর্ত হল উপাদানগুলির অবশ্যই আলাদা বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা থাকতে হবে। উদাহরণ স্বরূপ:
6Cl 2 + 4P = 4 PCl 3.
আয়োডিন ব্যতীত বেশিরভাগ অধাতু সরাসরি অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়। এই ক্ষেত্রে, বাইনারি যৌগগুলি গঠিত হয় - অ্যাসিড অক্সাইড:
C + O 2 = CO 2 - কার্বন ডাই অক্সাইড, বা কার্বন ডাই অক্সাইড।
কিছু অক্সাইডের সাথে অধাতুর প্রতিক্রিয়া সম্ভব। সুতরাং, কার্বন একটি উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয় যা তাদের অক্সাইড থেকে ধাতুগুলিকে হ্রাস করে:
C + CuO = Cu + CO.
অ্যাসিডগুলি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট (উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রেট), অধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম, তাদের অক্সাইডে অক্সিডাইজ করতে পারে:
C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O।
টেবিলের সপ্তম গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীতে অবস্থিত উপাদানগুলি পর্যায় সারণি, রাসায়নিকভাবে সবচেয়ে সক্রিয় অ ধাতু. তাদের পরমাণুর শেষ শক্তি স্তরে একই সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে -7, যা তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের মিল ব্যাখ্যা করে।
সরল পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য - অধাতু - ভিন্ন। সুতরাং, ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন বায়বীয় পর্যায়ে, ব্রোমিন তরল এবং আয়োডিন কঠিন অবস্থায় রয়েছে। পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের ক্রমবর্ধমান চার্জের সাথে একটি গ্রুপে হ্যালোজেনের কার্যকলাপ দুর্বল হয়ে যায়; হ্যালোজেনগুলির মধ্যে ফ্লোরিন হল সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল। প্রতিক্রিয়াশীলতার পরিপ্রেক্ষিতে, এটি শুধুমাত্র অক্সিজেন দ্বারা অতিক্রম করে, যা চ্যালকোজেন গ্রুপের অংশ। হ্যালোজেনের হাইড্রোজেন যৌগগুলির শক্তি, যার জলীয় দ্রবণগুলি অ্যাসিড, ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনে বৃদ্ধি পায় এবং খারাপভাবে দ্রবণীয় লবণের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। হ্যালোজেনগুলির মধ্যে ফ্লোরিনের বিশেষ অবস্থান জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করার ক্ষমতাকেও উদ্বিগ্ন করে। হ্যালোজেন পানিকে পচিয়ে বিভিন্ন পণ্য তৈরি করতে পারে: এর নিজস্ব অক্সাইড F 2 O, ওজোন, অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড।
উপাদানটি পৃথিবীতে সর্বাধিক প্রচুর। মাটিতে এর পরিমাণ 47% এর বেশি এবং বাতাসে গ্যাসের ভর 23.15%। বায়বীয় অবস্থায় থাকা নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, হাইড্রোজেনের মতো অধাতুগুলির সাধারণ ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের অণুর গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয়।
তারা সকলেই সমযোজী ননপোলার বন্ড দ্বারা সংযুক্ত দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত। অক্সিজেন পরমাণুতে, শেষ শক্তি স্তরে দুটি মুক্ত পি-ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, উপাদানটির জারণ অবস্থা সাধারণত -2 হয় এবং ফ্লোরিনযুক্ত যৌগগুলিতে (উদাহরণস্বরূপ, OF 2) +2। অক্সিজেন পানিতে খুব কম দ্রবণীয়; -183 ⁰C তাপমাত্রায় এটি একটি সহজে মোবাইল তরলে পরিণত হয় নীল রঙ, চুম্বক দ্বারা আকৃষ্ট হতে সক্ষম। উপাদান দুটি সরল পদার্থ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়: অক্সিজেন O 2 এবং ওজোন O 3। বজ্রঝড়ের পর বাতাসে ওজোনের বৈশিষ্ট্যপূর্ণ গন্ধ অনুভব করা যায়। পদার্থটি অত্যন্ত আক্রমনাত্মক, জৈব পদার্থকে পচে যায় এবং এমনকি প্ল্যাটিনাম বা সোনার মতো নিষ্ক্রিয় ধাতুকেও অক্সিডাইজ করে। বেশিরভাগ জটিল পদার্থ - অক্সাইড, লবণ, বেস এবং অ্যাসিড - তাদের অণুতে অক্সিজেন পরমাণু ধারণ করে।
অক্সিজেনের মতো, সালফার পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে খুব সাধারণ এবং এর পরমাণুগুলিও প্রোটিনের মতো জৈব পদার্থে পাওয়া যায়। জিওথার্মাল স্প্রিংস এবং আগ্নেয়গিরির গ্যাসে সালফারের পরিমাণ বেশি। সবচেয়ে সাধারণ সালফারযুক্ত খনিজ: পাইরাইট FeS 2, দস্তা এবং সীসা দীপ্তি ZnS, PbS।
অনুরোধের জন্য: "অ-ধাতুগুলির শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি তালিকাভুক্ত করুন," আমরা নামকরণের মাধ্যমে উত্তর দিতে পারি, উদাহরণস্বরূপ, সালফারের বৈশিষ্ট্যগুলি। এটি একটি অস্তরক। পদার্থটি তাপ শক্তি ভালভাবে ধরে রাখে না, ভঙ্গুর হয়, প্রভাবে ভেঙে যায় এবং পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এটি রম্বিক, প্লাস্টিক এবং মনোক্লিনিক নামক বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক ফর্ম গঠন করতে পারে। প্রাকৃতিক সালফার হলুদ রঙের এবং একটি রম্বিক গঠন আছে। ভিতরে রাসায়নিক বিক্রিয়ারধাতু এবং কিছু অধাতুর সাথে এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে আচরণ করে এবং হ্যালোজেন এবং অক্সিজেনের সাথে এটি হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
আমাদের নিবন্ধে, হ্যালোজেন, অক্সিজেন এবং সালফারের উদাহরণ ব্যবহার করে, আমরা অ-ধাতু উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি পরীক্ষা করেছি।
এই সংজ্ঞাটি মূল উপগোষ্ঠীর গ্রুপ VIII-এর উপাদানগুলিকে একপাশে রেখে দেয় - জড় বা মহৎ গ্যাস, যার পরমাণুগুলির একটি সম্পূর্ণ বাইরের ইলেক্ট্রন স্তর রয়েছে। এই উপাদানগুলির পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন এমন যে তাদের ধাতু বা অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যায় না। তারা বস্তু যে প্রাকৃতিক ব্যবস্থাপরিষ্কারভাবে উপাদানগুলিকে ধাতু এবং অধাতুতে ভাগ করে, তাদের মধ্যে একটি সীমারেখা অবস্থান দখল করে। জড় বা মহৎ গ্যাস ("আভিজাত্য"কে জড়তায় প্রকাশ করা হয়) কখনও কখনও অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, তবে সম্পূর্ণরূপে আনুষ্ঠানিকভাবে, শারীরিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে। এই পদার্থগুলি খুব কম তাপমাত্রায় বায়বীয় অবস্থা ধরে রাখে।
এই উপাদানগুলির রাসায়নিক জড়তা আপেক্ষিক। জেনন এবং ক্রিপ্টনের জন্য, ফ্লোরিন এবং অক্সিজেন সহ যৌগগুলি পরিচিত। নিঃসন্দেহে, এই যৌগগুলির গঠনে, নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।
অধাতুর সংজ্ঞা থেকে এটি অনুসরণ করে যে তাদের পরমাণুগুলি উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। Oia 2 থেকে 4 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। অ-ধাতু হল প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদান, প্রধানত p মৌল, হাইড্রোজেন বাদ দিয়ে - একটি s-উপাদান।
D.I. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীতে সমস্ত অ-ধাতু উপাদান (হাইড্রোজেন ছাড়া) উপরের ডানদিকের কোণে দখল করে, একটি ত্রিভুজ গঠন করে, যার শীর্ষবিন্দু হল ফ্লোরিন।
যাইহোক, পর্যায় সারণীতে হাইড্রোজেনের দ্বৈত অবস্থানের প্রতি বিশেষ মনোযোগ দেওয়া উচিত: প্রধান উপগোষ্ঠীর I এবং VII গ্রুপে। এটা কোন কাকতালীয় ঘটনা নয়। একদিকে, ক্ষার ধাতব পরমাণুর মতো হাইড্রোজেন পরমাণুর বাইরের (এবং শুধুমাত্র) ইলেকট্রনিক স্তরে একটি ইলেকট্রন (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন 1s1) রয়েছে, যা এটি দান করতে সক্ষম, একটি হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
এর বেশিরভাগ যৌগগুলিতে, হাইড্রোজেন, ক্ষারীয় ধাতুগুলির মতো, +1 এর একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে৷ কিন্তু একটি হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা একটি ইলেকট্রনের ক্ষতি ক্ষারীয় ধাতুর পরমাণুর চেয়ে বেশি কঠিন৷ অন্যদিকে, হ্যালোজেন পরমাণুর মতো হাইড্রোজেন পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য একটি ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে, তাই হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, যা একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্য এবং হ্যালোজেনের -1 অক্সিডেশন অবস্থার বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। হাইড্রাইডস - ধাতু সহ যৌগ, হ্যালোজেন সহ ধাতব যৌগের অনুরূপ - হ্যালাইডস। কিন্তু একটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রন যোগ করা হ্যালোজেনের চেয়ে বেশি কঠিন।
স্বাভাবিক অবস্থায় হাইড্রোজেন H2 একটি গ্যাস। এর অণু, হ্যালোজেনের মতো, ডায়াটমিক।
অধাতু পরমাণু দ্বারা আধিপত্য হয় অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য, অর্থাৎ ইলেকট্রন সংযুক্ত করার ক্ষমতা। এই ক্ষমতা বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা স্বাভাবিকভাবেই পিরিয়ড এবং সাবগ্রুপে পরিবর্তিত হয় (চিত্র 47)।
ফ্লোরিন- সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এর পরমাণুগুলি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে সক্ষম হয় না, অর্থাৎ, হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
বাইরের ইলেক্ট্রন স্তর কনফিগারেশন
অন্যান্য অ-ধাতুগুলি হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে পারে, যদিও ধাতুগুলির তুলনায় অনেক দুর্বল পরিমাণে; পিরিয়ড এবং সাবগ্রুপে তাদের পুনর্জন্মের ক্ষমতা পরিবর্তিত হয় বিপরীত ক্রমঅক্সিডেটিভের তুলনায়।
শুধুমাত্র 161টি অধাতু রাসায়নিক উপাদান রয়েছে। বেশ কিছুটা বিবেচনা করলে 114টি মৌল পরিচিত। দুটি অধাতু উপাদান পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের 76% তৈরি করে। এগুলি হল অক্সিজেন (49%) এবং সিলিকন (27%)। বায়ুমণ্ডলে পৃথিবীর ভূত্বকের অক্সিজেনের ভরের 0.03% থাকে। অ-ধাতুগুলি উদ্ভিদের ভরের 98.5%, মানব দেহের ভরের 97.6% তৈরি করে। ছয়টি ননমেটাল - সি, এইচ, ও, এন, পি এবং এস - বায়োজেনিক উপাদান যা একটি জীবন্ত কোষের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জৈব পদার্থ গঠন করে: প্রোটিন, চর্বি, কার্বোহাইড্রেট, নিউক্লিক অ্যাসিড. আমরা যে বায়ু শ্বাস নিই তার সংমিশ্রণে সহজ এবং জটিল পদার্থ রয়েছে, এছাড়াও খনিজ উপাদান (অক্সিজেন O2, নাইট্রোজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড CO2, জলীয় বাষ্প H2O, ইত্যাদি) দ্বারা গঠিত।
হাইড্রোজেন- মহাবিশ্বের প্রধান উপাদান। অনেক মহাকাশ বস্তু (গ্যাস মেঘ, তারা, সূর্য সহ) অর্ধেকেরও বেশি হাইড্রোজেন নিয়ে গঠিত। বায়ুমণ্ডল, হাইড্রোস্ফিয়ার এবং লিথোস্ফিয়ার সহ পৃথিবীতে এটি মাত্র 0.88%। কিন্তু এটি ভর দ্বারা, এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর খুব ছোট। অতএব, এর ক্ষুদ্র বিষয়বস্তু শুধুমাত্র স্পষ্ট, এবং পৃথিবীতে প্রতি 100টি পরমাণুর মধ্যে 17টি হাইড্রোজেন পরমাণু।
সরল পদার্থে, অধাতু পরমাণু সমযোজী ননপোলার বন্ড দ্বারা সংযুক্ত থাকে। এই ধন্যবাদ, একটি আরো স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক সিস্টেমবিচ্ছিন্ন পরমাণুর তুলনায়। এই ক্ষেত্রে, একক (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন অণুতে H2, হ্যালোজেন Ru, Br2), দ্বিগুণ (উদাহরণস্বরূপ, সালফার অণুতে, ট্রনিক (উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন অণুতে) সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
যেমনটা আপনি ইতোমধ্যে জানেন, সরল পদার্থ-অ-ধাতু থাকতে পারে:
1. আণবিক গঠন। সাধারণ অবস্থার অধীনে, এই পদার্থগুলির বেশিরভাগই গ্যাস বা কঠিন পদার্থ এবং শুধুমাত্র ব্রোমিন (Br2) একটি তরল। এই সমস্ত পদার্থের একটি আণবিক গঠন রয়েছে এবং তাই উদ্বায়ী। কঠিন অবস্থায়, তারা দুর্বল আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া যা তাদের অণুগুলিকে স্ফটিকের মধ্যে ধরে রাখে এবং পরমানন্দ করতে সক্ষম।
2. পারমাণবিক গঠন। এই পদার্থগুলি পরমাণুর দীর্ঘ চেইন দ্বারা গঠিত হয়। সমযোজী বন্ধনগুলির উচ্চ শক্তির কারণে, তাদের সাধারণত উচ্চ কঠোরতা থাকে এবং তাদের স্ফটিকগুলিতে সমযোজী বন্ধনগুলির ধ্বংসের সাথে সম্পর্কিত যে কোনও পরিবর্তন (গলানো, বাষ্পীভবন) শক্তির বিশাল ব্যয়ের সাথে ঘটে। এই জাতীয় অনেক পদার্থের উচ্চ গলন এবং স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে এবং তাদের উদ্বায়ীতা খুব কম। (চিত্র 47-এ, শুধুমাত্র পারমাণবিক স্ফটিক জালি তৈরি করে এমন অধাতু উপাদানগুলির প্রতীকগুলি আন্ডারলাইন করা হয়েছে।)
অনেক অধাতু উপাদান বিভিন্ন সরল পদার্থ গঠন করে - অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন। আপনার মনে আছে, পরমাণুর এই বৈশিষ্ট্যকে অ্যালোট্রপি বলা হয়। অ্যালোট্রপির সাথেও যুক্ত হতে পারে বিভিন্ন রচনাঅণু, এবং বিভিন্ন স্ফটিক কাঠামো সহ। কার্বনের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনগুলি হল গ্রাফাইট, হীরা, কার্বাইন এবং ফুলেরিন (চিত্র 48)।
অ্যালোট্রপির সম্পত্তি আছে এমন ননমেটালিক উপাদানগুলিকে একটি তারকাচিহ্ন দিয়ে চিত্র 47-এ নির্দেশ করা হয়েছে। তাই সরল পদার্থ-অ-ধাতুরাসায়নিক উপাদানের চেয়ে অনেক বেশি - অ ধাতু।
আপনি জানেন যে বেশিরভাগ ধাতু, বিরল ব্যতিক্রমগুলির সাথে (সোনা, তামা এবং কিছু অন্যান্য), একটি রূপালী-সাদা রঙ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কিন্তু সাধারণ অ ধাতব পদার্থের রঙের অনেক বেশি বৈচিত্র্য রয়েছে।
অধাতুর ভৌত বৈশিষ্ট্যের মধ্যে বড় পার্থক্য থাকা সত্ত্বেও, তাদের কিছু সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি এখনও নোট করা প্রয়োজন। সমস্ত বায়বীয় পদার্থ, তরল ব্রোমিন, সেইসাথে সাধারণ সমযোজী স্ফটিকগুলি অস্তরক, যেহেতু তাদের পরমাণুর বাইরের সমস্ত ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। স্ফটিকগুলি অ-প্লাস্টিক, এবং যে কোনও বিকৃতির কারণে সমযোজী বন্ধন ধ্বংস হয়। বেশিরভাগ অধাতুর ধাতব দীপ্তি নেই।
আমরা ইতিমধ্যে উল্লেখ করেছি, অ-ধাতু পরমাণু, এবং সেইজন্য তাদের দ্বারা গঠিত সাধারণ পদার্থগুলি অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী উভয় বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
1. অধাতুগুলির অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রাথমিকভাবে ধাতুগুলির সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়ার সময় নিজেকে প্রকাশ করে (যেমন আপনি জানেন, ধাতু সর্বদা হ্রাসকারী এজেন্ট):
ক্লোরিন Cl2 এর অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি সালফারের তুলনায় বেশি স্পষ্ট, এই কারণেই ধাতু Fe, যার যৌগগুলিতে স্থিতিশীল অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে, তা হল +2 b +3। এটি দ্বারা একটি উচ্চ জারণ অবস্থায় জারণ করা হয়।
2. হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় বেশিরভাগ অ-ধাতু অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। ফলস্বরূপ, উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ গঠিত হয়।
3. যে কোনো অধাতু অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসেবে কাজ করে সেইসব অধাতুর সাথে বিক্রিয়ায় যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা মান কম থাকে:
সালফারের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা ফসফরাসের চেয়ে বেশি, তাই এটি এখানে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
ফ্লোরিনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা অন্যান্য সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের চেয়ে বেশি, তাই এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
ফ্লোরিন হল অধাতুগুলির মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট; এটি বিক্রিয়ায় শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
4. অধাতুগুলি কিছু জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়ায় অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যও প্রদর্শন করে। শুধু অক্সিজেন নয়, অন্যান্য অধাতুও জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়ায় অক্সিডাইজিং এজেন্ট হতে পারে - অজৈব এবং জৈব।
শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট ক্লোরিন Cl2 আয়রন (II) ক্লোরাইড থেকে আয়রন (III) ক্লোরাইডকে অক্সিডাইজ করে।
আপনি অবশ্যই মনে রাখবেন, অসম্পৃক্ত যৌগের গুণগত প্রতিক্রিয়া - ব্রোমিন জলের বিবর্ণতা।
একে অপরের সাথে অ-ধাতুগুলির প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করার সময়, আমরা ইতিমধ্যে লক্ষ করেছি যে, তাদের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানগুলির উপর নির্ভর করে, তাদের মধ্যে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এবং অন্যটি - হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
1. ফ্লোরিনের সাথে সম্পর্কিত, সমস্ত অধাতু (এমনকি অক্সিজেন) হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
2. অবশ্যই, ফ্লোরিন ব্যতীত অ-ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:
8 অনেক অধাতু জটিল অক্সিডাইজিং পদার্থের সাথে বিক্রিয়ায় হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে:
এমন প্রতিক্রিয়াও রয়েছে যেখানে একই অধাতু উভয়ই একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট; এগুলি স্ব-অক্সিডেশন-স্ব-হ্রাস প্রতিক্রিয়া।
সুতরাং, এর সংক্ষিপ্ত করা যাক! বেশিরভাগ অধাতু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে (কমানোর বৈশিষ্ট্য একা ফ্লোরিনে অন্তর্নিহিত নয়)।
সমস্ত অধাতুর একটি সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের গঠন, যার বেশিরভাগ ক্ষেত্রে অধাতুর কম জারণ অবস্থা রয়েছে।
এটা জানা যায় যে এই যৌগগুলি হাইড্রোজেনের সাথে একটি অধাতুর মিথস্ক্রিয়া, অর্থাৎ সংশ্লেষণের মাধ্যমে সরাসরি প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
ননমেটালগুলির হাইড্রোজেন যৌগগুলি কোনালেন্ট পোলার যৌগের সাথে যুক্ত, একটি আণবিক গঠন রয়েছে এবং স্বাভাবিক অবস্থায় জল (তরল) ছাড়া অন্য গ্যাস। অধাতুগুলির হাইড্রোজেন যৌগগুলি জলের সাথে একটি শক্তিশালী সম্পর্ক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। মেটাই এবং এনলান এতে কার্যত অদ্রবণীয়। অ্যামোনিয়া, যখন জলে দ্রবীভূত হয়, একটি দুর্বল ভিত্তি তৈরি করে - অ্যামোনিয়া হাইড্রেট।
বিবেচিত বৈশিষ্ট্যগুলি ছাড়াও, রেডক্স বিক্রিয়ায় অধাতুগুলির হাইড্রোজেন যৌগগুলি সর্বদা হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, কারণ তাদের মধ্যে ননমেটালের অক্সিডেশন অবস্থা কম থাকে।
অ-ধাতু অক্সাইডে, পরমাণুর মধ্যে বন্ধনটি পোলার সমযোজী। আণবিক গঠনের অক্সাইডগুলির মধ্যে রয়েছে বায়বীয়, তরল (অস্থির), কঠিন (অস্থির)।
নন-মেটাল অক্সাইড দুটি গ্রুপে বিভক্ত: অ-লবণ-গঠন এবং জেল-গঠন। যখন অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলি জলে দ্রবীভূত হয়, তখন অক্সাইড হাইড্রেট তৈরি হয় - হাইড্রোক্সাইড, যা প্রকৃতিতে অ্যাসিড। রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে অ্যাসিড এবং অ্যাসিড অক্সাইডগুলি লবণ তৈরি করে যাতে অধাতু তার জারণ অবস্থা ধরে রাখে।
অক্সাইড এবং তাদের সংশ্লিষ্ট হাইড্রোক্সাইড - অ্যাসিড যেখানে অধাতু গ্রুপ সংখ্যার সমান একটি অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে, অর্থাৎ এর সর্বোচ্চ মান, তাকে উচ্চ বলে। সংশোধন করে পর্যায়ক্রমিক আইনআমরা ইতিমধ্যে তাদের রচনা এবং বৈশিষ্ট্য বৈশিষ্ট্য.
অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলিকে শক্তিশালী করা। একটি প্রধান উপগোষ্ঠীর মধ্যে, উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ VI, উচ্চতর অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলির পরিবর্তনের নিম্নলিখিত প্যাটার্ন কাজ করে।
যদি একটি অধাতু দুই বা ততোধিক অম্লীয় অক্সাইড গঠন করে, এবং সেইজন্য অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডগুলি অনুরূপ, তবে অধাতুর অক্সিডেশনের ক্রমবর্ধমান ডিগ্রির সাথে তাদের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি বৃদ্ধি পায়।
অক্সাইড এবং অ্যাসিড, যেখানে অধাতুর সর্বাধিক জারণ অবস্থা রয়েছে, শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে।
অক্সাইড এবং অ্যাসিড, যেখানে অধাতুর একটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থা রয়েছে, সেখানে অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী উভয় বৈশিষ্ট্যই প্রদর্শন করতে পারে।
1. অধাতু উপাদান কোন ইলেকট্রনিক পরিবারের অন্তর্গত?
2. কোন অধাতু উপাদান জৈবজাতীয়?
3. ননমেটাল পরমাণুর ভ্যালেন্স ক্ষমতা কোন বিষয়গুলো নির্ধারণ করে? অক্সিজেন এবং সালফার পরমাণুর উদাহরণ ব্যবহার করে তাদের বিবেচনা করুন।
4. কেন কিছু অধাতু, স্বাভাবিক অবস্থায়, গ্যাস, অন্যরা অবাধ্য কঠিন? 5. সাধারণ অধাতু পদার্থের উদাহরণ দাও যা সাধারণ অবস্থায় বিভিন্ন একত্রিত অবস্থায় বিদ্যমান: ক) বায়বীয়, খ) তরল, গ) কঠিন।
6. অধাতু জড়িত রেডক্স বিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ লিখুন। এই বিক্রিয়ায় অধাতুগুলি কোন বৈশিষ্ট্য (অক্সিডাইজিং বা হ্রাস) প্রদর্শন করে?
কী কারণে পানি এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের ফুটন্ত তাপমাত্রা খুব আলাদা, কিন্তু হাইড্রোজেন সালফাইড এবং হাইড্রোজেন সেলেনাইডের ফুটন্ত তাপমাত্রা একে অপরের কাছাকাছি?
7. কেন মিথেন বাতাসে স্থিতিশীল, কিন্তু বাতাসে শক্তিশালী স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে: হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গরম করার জন্য প্রতিরোধী, আয়োডিন-হাইড্রোজেন কম গরম করলেও আয়োডিন এবং হাইড্রোজেনে পচে যায়?
8. প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন যা নিম্নলিখিত রূপান্তরগুলি সম্পাদন করতে ব্যবহার করা যেতে পারে:
9. প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন যা নিম্নলিখিত রূপান্তরগুলি সম্পাদন করতে ব্যবহার করা যেতে পারে:
12. 20 গ্রাম হাইড্রোজেন সালফাইড 10 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ধারণকারী একটি দ্রবণের মধ্য দিয়ে প্রেরণ করা হয়েছিল। লবণ কি ধরনের এবং কি পরিমাণে পাবেন?
উত্তরঃ 0.25 mol NaHS.
14. যখন 30 গ্রাম চুনাপাথরকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, তখন 11 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড পাওয়া যায়। প্রাকৃতিক চুনাপাথরে ক্যালসিয়াম কার্বনেটের ভর ভগ্নাংশ কত? উত্তর: 83.3%। 15. ওষুধে ব্যবহৃত আয়োডিন টিংচার হল ইথাইল অ্যালকোহলে স্ফটিক আয়োডিনের 51% দ্রবণ। অ্যালকোহলের পরিমাণ কত যার ঘনত্ব 0.8 গ্রাম/মিলি। এই ধরনের একটি সমাধান 250 গ্রাম প্রস্তুত করতে হবে?
উত্তর: 297 মিলি। 16. 34 গ্রাম ওজনের সিলিকন, গ্রাফাইট এবং ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের মিশ্রণকে 22.4 লিটার গ্যাস (এনও) পাওয়ার জন্য সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিশ্রণের এই জাতীয় অংশের চিকিত্সা করার সময়, 2.24 লিটার গ্যাস (এনও) প্রাপ্ত হয়েছিল। মিশ্রণের ভর গঠন নির্ধারণ করুন।
উত্তর: 14 গ্রাম 81: 10 গ্রাম সি; 10 গ্রাম CaCO2।
17. 2.24 l (n.o.) আয়তনের অ্যামোনিয়া গ্যাস 20 গ্রাম দ্রবণ দ্বারা শোষিত হয় ফসফরিক এসিড 49% ভর ভগ্নাংশ সহ। কি লবণ গঠিত হয়েছিল, তার ভর কত?
উত্তর: 11.5 গ্রাম
19. 5% উৎপাদন ক্ষতি অনুমান করে 6.3 টন নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করতে কত পরিমাণ অ্যামোনিয়া প্রয়োজন?
উত্তর: 2352 m3.
20. 96% গ্যাসে মিথেনের ভগ্নাংশের সাথে 300 লিটার (n.o.) আয়তনের প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে অ্যাসিটিলিন প্রাপ্ত হয়েছিল। পণ্যের ফলন 65% হলে এর আয়তন নির্ধারণ করুন।
উত্তর: 93.6 l.
21. বায়ুতে বাষ্পের ঘনত্ব 1.862 এবং 88.9% কার্বনের ভর ভগ্নাংশ সহ একটি হাইড্রোকার্বনের কাঠামোগত সূত্র নির্ধারণ করুন। এটা জানা যায় যে হাইড্রোকার্বন সিলভার অক্সাইডের অ্যামোনিয়া দ্রবণের সাথে যোগাযোগ করে।
অধাতু মানব জীবনে একটি বিশাল ভূমিকা পালন করে, যেহেতু তাদের ছাড়া জীবন কেবল মানুষের জন্যই নয়, অন্যান্য জীবন্ত প্রাণীর জন্যও অসম্ভব। প্রকৃতপক্ষে, অক্সিজেন, কার্বন, হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেনের মতো ধাতব উপাদানগুলির জন্য ধন্যবাদ, অ্যামিনো অ্যাসিড তৈরি হয়, যা থেকে প্রোটিন তৈরি হয়, যা ছাড়া পৃথিবীর সমস্ত জীবন থাকতে পারে না।
আসুন নীচের ছবিটি ঘনিষ্ঠভাবে দেখি, যা প্রধান অ-ধাতুগুলি দেখায়:
এখন আসুন আরও বিশদে কিছু অধাতুর দিকে তাকাই এবং তাদের তাত্পর্য খুঁজে বের করি যে তারা মানুষের জীবনে এবং তার দেহে খেলে।
একজন ব্যক্তির পূর্ণ জীবন নির্ভর করে সে যে বাতাসে শ্বাস নেয় তার উপর এবং বাতাসে তাদের মধ্যে অধাতু এবং যৌগ থাকে। প্রদান করছে অপরিহার্য ফাংশনআমাদের শরীর অক্সিজেন ব্যবহার করে, এবং নাইট্রোজেন এবং অন্যান্য বায়বীয় পদার্থ এটিকে পাতলা করে, এবং এর ফলে আমাদের শ্বাসতন্ত্রকে রক্ষা করে। সর্বোপরি, আপনার জীববিজ্ঞানের কোর্স থেকে আপনি ইতিমধ্যেই জানেন যে শরীরের সমস্ত সুরক্ষামূলক ফাংশন অক্সিজেনের উপস্থিতির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত।
ওজোন ক্ষতিকারক UV বিকিরণের অনুপ্রবেশ থেকে আমাদের শরীরকে রক্ষা করে।
সালফারের মতো একটি অপরিহার্য মাইক্রোলিমেন্ট মানবদেহে সৌন্দর্যের খনিজ হিসাবে কাজ করে, যেহেতু এটির জন্য ধন্যবাদ, ত্বক, নখ এবং চুল সুস্থ থাকবে। এছাড়াও, ভুলে যাবেন না যে সালফার তরুণাস্থি এবং হাড়ের টিস্যু গঠনে অংশ নেয়, জয়েন্টগুলির কার্যকারিতা উন্নত করতে সহায়তা করে, আমাদের পেশী টিস্যুকে শক্তিশালী করে এবং অন্যান্য অনেক কাজ করে যা মানব স্বাস্থ্যের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
ক্লোরিন আয়নগুলি মানুষের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ জৈবিক ভূমিকা পালন করে, কারণ তারা নির্দিষ্ট এনজাইমগুলির সক্রিয়করণে অংশ নেয়। তাদের সাহায্যে, পেটে একটি অনুকূল পরিবেশ বজায় রাখা হয় এবং অসমোটিক চাপ বজায় রাখা হয়। ক্লোরিন, একটি নিয়ম হিসাবে, খাওয়ার সময় টেবিল লবণের মাধ্যমে মানবদেহে প্রবেশ করে।
এছাড়া গুরুত্বপূর্ণ গুণাবলী, যা nonmetals আছে মানুষের শরীর, এবং অন্যান্য জীবন্ত প্রাণী, এই পদার্থগুলি অন্যান্য বিভিন্ন শিল্পেও ব্যবহৃত হয়।
হাইড্রোজেন
এই ধরনের অধাতু, যেমন হাইড্রোজেন, রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি অ্যামোনিয়া, মিথানল, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সংশ্লেষণের পাশাপাশি চর্বিগুলির হাইড্রোজেনেশনের জন্য ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, অনেক ধাতু এবং তাদের যৌগগুলির উত্পাদনে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে হাইড্রোজেনের অংশগ্রহণ ছাড়া কেউ করতে পারে না।
হাইড্রোজেন ওষুধেও ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। ক্ষতগুলির চিকিত্সা করার সময় এবং সামান্য রক্তপাত বন্ধ করার জন্য, হাইড্রোজেন পারক্সাইডের তিন শতাংশ দ্রবণ ব্যবহার করুন।
ক্লোরিন
উৎপাদনের জন্য হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের, রাবার, ভিনাইল ক্লোরাইড, প্লাস্টিক, সেইসাথে অনেক জৈব পদার্থ, ক্লোরিন ব্যবহার করে। এটি টেক্সটাইল এবং কাগজের মতো শিল্পে ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। চালু পরিবারের স্তর, ক্লোরিন পানীয় জলের জীবাণুমুক্তকরণের জন্য অপরিহার্য, যেহেতু, অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য থাকার কারণে এটির একটি শক্তিশালী জীবাণুনাশক প্রভাব রয়েছে। ক্লোরিন জল এবং চুন উভয় একই বৈশিষ্ট্য আছে.
চিকিৎসার জন্য, সোডিয়াম ক্লোরাইড সাধারণত লবণাক্ত দ্রবণ হিসেবে ব্যবহৃত হয়। অনেক জল-দ্রবণীয় ওষুধ এর ভিত্তিতে উত্পাদিত হয়।
সালফার
একটি অ-ধাতু যেমন সালফার সালফিউরিক অ্যাসিড, গানপাউডার এবং ম্যাচ উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। এটি রাবারের ভালকানাইজেশনেও ব্যবহৃত হয়। এটি রঞ্জক ও ফসফর উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। ওষুধে কলয়েডাল সালফার প্রয়োজন।
সালফারের প্রয়োগও পাওয়া গেছে কৃষি. এটি বিভিন্ন কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণে ছত্রাকনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
পলিমার উপকরণের সংশ্লেষণের পাশাপাশি বিভিন্ন চিকিৎসা প্রস্তুতির জন্য, ব্যাপক আবেদনআয়োডিন এবং ব্রোমিনের মতো অ-ধাতুও পাওয়া গেছে।
অধাতু হল এমন উপাদান যাদের অধাতু বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং পর্যায় সারণীর উপরের ডানদিকে একটি অবস্থান দখল করে। অধাতুগুলির প্রকৃতি কী এবং কীভাবে তারা অন্যান্য যৌগ থেকে আলাদা, আমরা এই নিবন্ধে শিখব।
অ-ধাতু উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে p-উপাদান, সেইসাথে হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম, যা ঘুরে s-উপাদানের অন্তর্গত। এগুলি বোরন-অ্যাস্টাটাইন তির্যকের ডানদিকে এবং উপরে অবস্থিত। মোট, 22টি অধাতু পরিচিত। সবচেয়ে সাধারণ অধাতুগুলিতে, ইলেকট্রন দিয়ে বাইরের স্তরের ভরাট সর্বাধিকের কাছাকাছি, এবং একটি নির্দিষ্ট সময়ের উপাদানগুলির মধ্যে পরমাণুর ব্যাসার্ধ সর্বনিম্ন।
ভাত। 1. পর্যায় সারণীতে অধাতুর গোষ্ঠী।
অধাতু পরমাণুর উচ্চতর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান আছে, এবং তদনুসারে উচ্চ আয়নকরণ শক্তি এবং উচ্চ ইলেকট্রন সম্বন্ধ রয়েছে। এই ক্ষেত্রে, অধাতুগুলির প্রকৃতি এমন যে, ধাতুগুলির বিপরীতে, তারা অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে পারে। বিক্রিয়ায়, এতগুলো ইলেকট্রন যোগ করে তাদের কমানো যেতে পারে যে বাইরের স্তরে তাদের মোট সংখ্যা আট (সম্পূর্ণ স্তর, পরমাণুর স্থিতিশীল অবস্থা) পৌঁছে যায়।
এই কারণেই জারণের অবস্থার নেতিবাচক মান যা অধাতুগুলির যৌগগুলিতে থাকতে পারে, ধাতুগুলির বিপরীতে, পার্থক্যের সমান (8-N গ্রুপ)। সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা পাওয়া যায় অধাতুতে যার অবস্থান পর্যায় সারণীর উপরের ডানদিকে, অর্থাৎ হ্যালোজেন ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন, সেইসাথে অক্সিজেন। এই উপাদানগুলিই আয়নিক বন্ধন গঠন করতে পারে। সবচেয়ে সক্রিয় ননমেটাল হল ফ্লোরিন, যা যৌগগুলিতে শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স I এবং একটি অক্সিডেশন অবস্থা -1 প্রদর্শন করতে পারে।
অধাতুর কাঠামোগত বৈশিষ্ট্য হল অধিকাংশ অধাতু পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে 4 থেকে 8টি ইলেকট্রন থাকে।
অন্যান্য অধাতু (ফ্লোরিন ব্যতীত) এছাড়াও ইতিবাচক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে, যা অন্যান্য উপাদানের সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
একত্রিতকরণের কঠিন অবস্থায় সরল পদার্থের বেশিরভাগ অধাতু একটি আণবিক স্ফটিক জালি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অর্থাৎ, এই অধাতুগুলি স্ফটিক পদার্থ। অতএব, স্বাভাবিক অবস্থায় তারা কম গলনাঙ্ক সহ গ্যাস, তরল বা কঠিন পদার্থের রূপ নেয়। এই জাতীয় পদার্থের উদাহরণ হল গ্যাস: হাইড্রোজেন H2, নিয়ন Ne, তরল ব্রোমিন Br2, কঠিন আয়োডিন I2, সালফার S8, ফসফরাস P4 (সাদা ফসফরাস)। অধাতু (বোরন, কার্বন, সিলিকন) আছে যার পারমাণবিক স্ফটিক জালি রয়েছে।
ভাত। 2. অধাতু - তরল, গ্যাস, কঠিন পদার্থ।
জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে পাওয়া সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান হল অর্গানোজেন। তারা জল, প্রোটিন, ভিটামিন এবং চর্বি গঠন করে। এর মধ্যে 6টি উপাদান রয়েছে: কার্বন, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, ফসফরাস, সালফার।
অধাতুর হাইড্রোজেন যৌগগুলি প্রধানত উদ্বায়ী যৌগ যা জলীয় দ্রবণে অম্লীয়। তাদের আণবিক কাঠামো, সমযোজী মেরু বন্ধন রয়েছে। তাদের মধ্যে কিছু (জল, অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড) হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে। হাইড্রোজেনের সাথে অধাতুর সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা যৌগগুলি গঠিত হয়। হাইড্রোজেনের সাথে সালফারের বৈদ্যুতিন সূত্রটি নিম্নরূপ:
S+H 2 =H 2 S (350 ডিগ্রি পর্যন্ত ভারসাম্য ডানদিকে সরানো হয়)
সমস্ত হাইড্রোজেন যৌগগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট (HF ব্যতীত), এবং তাদের হ্রাস করার শক্তি পুরো সময়কাল জুড়ে ডান থেকে বামে এবং উপগোষ্ঠী জুড়ে উপরে থেকে নীচে পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়।
অধাতু ধাতু এবং অন্যান্য অধাতুর সাথে যোগাযোগ করে:
ফলাফল হলো সোডিয়াম লবণহাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের
ভাত। 3. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ।
অক্সিজেনের সাথে অধাতুর যৌগগুলি, একটি নিয়ম হিসাবে, অম্লীয় অক্সাইড, যা অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডগুলির সাথে মিলে যায়। সাধারণ অধাতুর অক্সাইডের গঠন আণবিক (SO 3, P 4 O 10)। অধাতুর অক্সিডেশন অবস্থা যত বেশি হবে, সংশ্লিষ্ট অক্সোঅ্যাসিড তত শক্তিশালী হবে। এইভাবে, ক্লোরিন সরাসরি অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে না, তবে অনেকগুলি অক্সোঅ্যাসিড গঠন করে, যা এই অ্যাসিডগুলির অক্সাইড এবং অ্যানহাইড্রাইডের সাথে মিলে যায়।
অধাতু বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়। এখানে এমন শিল্পের একটি তালিকা রয়েছে যেখানে তাদের ব্যবহারের চাহিদা সবচেয়ে বেশি।
| আবেদনের স্থান | উদাহরণ, একটি নির্দিষ্ট শিল্পে ব্যবহৃত অ-ধাতুগুলির তালিকা |
| শিল্প | সালফার, নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস প্রায়ই অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। রাবার উৎপাদনেও সালফার ব্যবহার করা হয়। |
| পরিবহন | পরিবহন শিল্পে একটি গুরুত্বপূর্ণ অধাতু হল হাইড্রোজেন। এটি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। পোড়ানো হলে, এই ধরনের জ্বালানী পরিবেশকে দূষিত করে না। |
| কৃষি খাত | সালফার যুদ্ধে ব্যবহৃত হয় ক্ষতিকারক পোকামাকড়এবং উদ্ভিদ রোগ |
| ওষুধ | শ্বাস-প্রশ্বাস পুনরুদ্ধারের জন্য অক্সিজেন ব্যবহার করা হয় ( অক্সিজেন ব্যাগ), সক্রিয় কার্বন আকারে কাঠকয়লা, যা শরীর থেকে ক্ষতিকারক পদার্থ অপসারণ করতে সক্ষম। |
| খাদ্য শিল্প | নাইট্রোজেন পণ্যের শেলফ লাইফ বাড়ানোর জন্য ব্যবহৃত হয় |
রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীতে অধাতু উপাদানের অবস্থান D.I. মেন্ডেলিভ
· অ-ধাতু উপাদান:
· এস-উপাদান - হাইড্রোজেন;
· গ্রুপ 3 পি-উপাদান - বোরন;
· 4 গ্রুপ - কার্বন এবং সিলিকন;
· 5 গ্রুপ - নাইট্রোজেন, ফসফরাস এবং আর্সেনিক,
· 6 গ্রুপ - অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম
7টি গ্রুপ – ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটাইন।
গ্রুপ 8 উপাদান - জড় গ্যাস - একটি বিশেষ অবস্থান দখল করে; তাদের একটি সম্পূর্ণ সম্পূর্ণ বহিরাগত ইলেক্ট্রন স্তর রয়েছে।
অ-ধাতু রাসায়নিক উপাদানগুলি অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করতে পারে, রাসায়নিক রূপান্তরের উপর নির্ভর করে যেখানে তারা অংশ নেয়।
সর্বাধিক বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদানের পরমাণু - ফ্লোরিন - ইলেকট্রন দান করতে সক্ষম নয়; এটি সর্বদা শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে; অন্যান্য উপাদানগুলিও হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে পারে, যদিও ধাতুগুলির তুলনায় অনেক কম পরিমাণে। সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট (ইলেক্ট্রন গ্রহণ করুন) হল ফ্লোরিন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিন; হাইড্রোজেন, বোরন, কার্বন, সিলিকন, ফসফরাস, আর্সেনিক এবং টেলুরিয়াম প্রধানত হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য (দান) প্রদর্শন করে। নাইট্রোজেন, সালফার এবং আয়োডিনের মধ্যবর্তী রেডক্স বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
1. ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া:
2Na + Cl 2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N 2 = 2Li 3 N, 2Ca + O 2 = 2CaO
এই ক্ষেত্রে, অ-ধাতুগুলি অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে; তারা ইলেকট্রন গ্রহণ করে, নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণা তৈরি করে।
2. অন্যান্য অধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া:
· মিথস্ক্রিয়া হাইড্রোজেন দিয়ে , বেশিরভাগ অধাতু অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ গঠন করে - সমযোজী হাইড্রাইডস:
3H 2 + N 2 = 2NH 3, H 2 + Br 2 = 2HBr;
· মিথস্ক্রিয়া অক্সিজেনের সাথে , ফ্লোরিন ব্যতীত সমস্ত অধাতু, হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:
S + O 2 = SO 2, 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5;
· মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন ফ্লোরাইড সহ ফ্লোরিন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট, এবং অক্সিজেন একটি হ্রাসকারী এজেন্ট: 2F 2 + O 2 = 2OF 2 ;
· অ ধাতু যোগাযোগ নিজেদের মধ্যে , একটি অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক ধাতু একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের ভূমিকা পালন করে, একটি কম তড়িৎ ঋণাত্মক ধাতু একটি হ্রাসকারী এজেন্টের ভূমিকা পালন করে: S + 3F 2 = SF 6, C + 2Cl 2 = CCl 4।
হ্যালোজেন (গ্রুপ 7)
হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।
অক্সিজেন-ধারণকারী ক্লোরিন অ্যাসিড
· হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড HCl +1 O লবণ - হাইপো ক্লোরিট
শুধুমাত্র পাতলা জলীয় দ্রবণ আকারে বিদ্যমান।
Cl2 + H2O = HCl + HClO প্রাপ্তি
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
HClO একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট:
1) আলোতে পচে যায়, পারমাণবিক অক্সিজেন HClO = HCl + O নির্গত করে
2) ক্ষার দিয়ে এটি লবণ দেয় - হাইপোক্লোরাইটস HClO + KOH = KClO + H2O
3) হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করে 2HI + HClO = I2 + HCl + H2O
ক্লোরাস অ্যাসিড HClO2 (HClO2 একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট; ক্লোরাস অ্যাসিডের লবণ - ক্লোরিট)
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1.HClO2 + KOH = KClO2 + H2O
2. অস্থির, স্টোরেজের সময় পচে যায় 4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O
হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড HCl O3 (HClO3 - শক্তিশালী অ্যাসিড এবং শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট; পার্ক্লোরিক অ্যাসিডের লবণ - ক্লোরেট)
KClO3 - বার্থোলেটের লবণ; এটি একটি উত্তপ্ত (40°C) KOH দ্রবণের মাধ্যমে ক্লোরিন পাস করে প্রাপ্ত হয়:
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
বার্থোলেটের লবণ একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়; উত্তপ্ত হলে, এটি পচে যায়:
4KClO 3 = KCl + 3KClO 4 (অনুঘটক ছাড়া)
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (MnO 2 অনুঘটক)
পারক্লোরিক অ্যাসিড HClO4 (HClO4 একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড এবং একটি খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট; পার্ক্লোরিক অ্যাসিডের লবণ - পার্ক্লোরেটস)
KClO4 + H2SO4 = KHSO4 + HClO4 এর প্রস্তুতি
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1) ক্ষার HClO4 + KOH = KClO4 + H2O এর সাথে বিক্রিয়া করে
2) উত্তপ্ত হলে, পারক্লোরিক অ্যাসিড এবং এর লবণগুলি পচে যায়:
4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O KClO4 = KCl + 2O2
চ্যালকোজেন (ভিআইএ উপাদানের গ্রুপ)
অক্সিজেন, এস, সে, টে, পো. চ্যালকোজেন নামের অর্থ হল "আকরিকের জন্ম দেওয়া।" সালফার যৌগ: পাইরাইট, বা আয়রন পাইরাইট - FeS2, cinnabar - HgS, জিঙ্ক ব্লেন্ড - ZnS।
Chalcogens তাদের বাইরের শক্তি স্তরে 6 ইলেকট্রন আছে। বাইরের শক্তির স্তর সম্পূর্ণ করার আগে পরমাণুগুলিতে 2টি ইলেকট্রনের অভাব থাকে, তাই তারা ইলেকট্রন অর্জন করে এবং তাদের যৌগগুলিতে একটি -2 অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে।
সালফার, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম পরমাণু তাদের যৌগগুলিতে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান সহ +2, +4 এবং +6 এর ইতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে।
অক্সিজেন n=8 1s 2 2 সে 2 2 পি 4
অক্সিজেন হল কোরান্ডাম - Al2O3, চৌম্বক লোহা আকরিক - Fe3O4, লাল লোহা আকরিক - Fe2O3, বাদামী লোহা আকরিক - Fe2O3 এর মতো আকরিকের অংশ।
সঙ্গে মিলিত অক্সিজেন ফ্লোরিন - OF2+2 একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। অক্সিজেন বায়ুমণ্ডলের অংশ, যেখানে এটি 21%।
অক্সিজেন প্রাপ্তি।
শিল্পে, তরল বায়ু থেকে অক্সিজেন পাওয়া যায়।
· একটি বিশেষ যন্ত্র - একটি ইলেক্ট্রোলাইজারে পানি পচিয়েও অক্সিজেন পাওয়া যায়।
হাইড্রোজেন পারক্সাইড (H2O2) পরীক্ষাগারে ব্যবহৃত হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে ঘটে - ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড IV
· পরীক্ষাগারে তারা পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট - KMnO 4 - "পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট" এর পচন প্রতিক্রিয়াও ব্যবহার করে।
· পরীক্ষাগার অবস্থায়, বার্থোলেট লবণ (পটাসিয়াম ক্লোরেট) উত্তপ্ত হলে অক্সিজেন নির্গত হয়।
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 অনুঘটক হল ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড (MnO 2)।
অক্সিজেন দুটি অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনের আকারে বিদ্যমান - O 2 এবং O 3।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
অক্সিজেন হ্যালোজেন, মহৎ গ্যাস, সোনা এবং প্ল্যাটিনামের সাথে যোগাযোগ করে না।
· অক্সিজেন ধাতুর সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে। উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়ামের সাথে বিক্রিয়ায়, লিথিয়াম অক্সাইড গঠিত হয়, তামার সাথে বিক্রিয়ায় - কপার (II) অক্সাইড।
4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Cu + O 2 = 2CuO
· অক্সিজেন অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে।
S + O 2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
অক্সিজেনের সাথে প্রায় সমস্ত বিক্রিয়াই এক্সোথার্মিক (অর্থাৎ তাপের মুক্তির সাথে)। ব্যতিক্রম হল অক্সিজেনের সাথে নাইট্রোজেনের প্রতিক্রিয়া, যা এন্ডোথার্মিক।
N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q
· অক্সিজেন একটি জটিল পদার্থ।
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
সালফার n=16 1 সে 2 2 সে 2 2 পি 6 3s 2 3 পি 4
শুধুমাত্র 16টি অধাতু রাসায়নিক উপাদান রয়েছে, তবে তাদের মধ্যে দুটি, অক্সিজেন এবং সিলিকন, পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের 76% তৈরি করে। অ-ধাতুগুলি উদ্ভিদের ভরের 98.5% এবং মানুষের ভরের 97.6% করে। সমস্ত গুরুত্বপূর্ণ জৈব পদার্থ কার্বন, হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, সালফার, ফসফরাস এবং নাইট্রোজেন নিয়ে গঠিত; তারা জীবনের উপাদান। হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম হল মহাবিশ্বের প্রধান উপাদান; আমাদের সূর্য সহ সমস্ত মহাজাগতিক বস্তু তাদের দ্বারা তৈরি। অ-ধাতু যৌগ ছাড়া আমাদের জীবন কল্পনা করা অসম্ভব, বিশেষত যদি আমরা মনে রাখি যে একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক যৌগ - জল - হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন নিয়ে গঠিত।
যদি পর্যায় সারণীতে আমরা বেরিলিয়াম থেকে অ্যাস্টাটাইন পর্যন্ত একটি তির্যক আঁকি, তবে কর্ণ বরাবর ডানদিকে অধাতু উপাদান থাকবে এবং নীচে বাম দিকে - ধাতু, এর মধ্যে সমস্ত গৌণ উপগোষ্ঠী, ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইডের উপাদান অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। . তির্যক কাছাকাছি অবস্থিত উপাদান, উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, টাইটানিয়াম, জার্মেনিয়াম, অ্যান্টিমনি, একটি দ্বৈত চরিত্র আছে এবং মেটালয়েড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। অ-ধাতু উপাদান: এস-উপাদান - হাইড্রোজেন; গ্রুপ 13 এর p-উপাদান - বোরন; 14টি দল- কার্বন এবং সিলিকন; ১৫টি দল- নাইট্রোজেন, ফসফরাস এবং আর্সেনিক, 16টি দল - অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়ামএবং গ্রুপ 17 এর সমস্ত উপাদান - ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটাইন. গ্রুপ 18 এর উপাদান - নিষ্ক্রিয় গ্যাস, একটি বিশেষ অবস্থান দখল করে, তাদের একটি সম্পূর্ণ সম্পূর্ণ বহিরাগত ইলেকট্রনিক স্তর রয়েছে এবং ধাতু এবং অ-ধাতুর মধ্যে একটি মধ্যবর্তী অবস্থান দখল করে। তারা কখনও কখনও অ ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, কিন্তু শুধুমাত্র আনুষ্ঠানিকভাবে, তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে।
অধাতুরাসায়নিক উপাদান যাদের পরমাণু বাইরের শক্তি স্তর সম্পূর্ণ করতে ইলেকট্রন গ্রহণ করে, যার ফলে ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি হয়।
অধাতু পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরে তিন থেকে আটটি ইলেকট্রন থাকে।
প্রায় সমস্ত অধাতুর 4 থেকে 7 পর্যন্ত বাইরের শক্তি স্তরে তুলনামূলকভাবে ছোট ব্যাসার্ধ এবং বিপুল সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে; তারা উচ্চ বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মান এবং অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অতএব, ধাতব পরমাণুর তুলনায়, অধাতুগুলি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:
· ছোট পারমাণবিক ব্যাসার্ধ;
· বাইরের শক্তি স্তরে চার বা তার বেশি ইলেকট্রন;
তাই এই সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তিঅ-ধাতু পরমাণু - 8টি অনুপস্থিত ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা, যেমন অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য। গুণগত বৈশিষ্ট্যঅধাতু পরমাণু, যেমন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা তাদের অধাতুত্বের এক ধরণের পরিমাপ হিসাবে কাজ করতে পারে, যেমন রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর সম্পত্তি একটি রাসায়নিক বন্ধন মেরুকরণ, সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া আকর্ষণ করতে;
রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রথম বৈজ্ঞানিক শ্রেণীবিভাগ ছিল তাদের ধাতু এবং অধাতুতে বিভাজন। এই শ্রেণীবিভাগ আজ অবধি তার তাত্পর্য হারায়নি। ননমেটাল হল রাসায়নিক উপাদান যাদের পরমাণু বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে চার বা ততোধিক ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে এবং ধাতুর তুলনায় পরমাণুর ছোট ব্যাসার্ধের কারণে বাইরের স্তর সম্পূর্ণ হওয়ার আগে ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। পরমাণু
এই সংজ্ঞাটি মূল উপগোষ্ঠীর গ্রুপ VIII-এর উপাদানগুলিকে একপাশে রেখে দেয় - জড়, বা মহৎ, গ্যাস, যার পরমাণুগুলির একটি সম্পূর্ণ বাইরের ইলেকট্রন স্তর রয়েছে। এই উপাদানগুলির পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন এমন যে তাদের ধাতু বা অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যায় না। এগুলি সেই বস্তু যা উপাদানগুলিকে ধাতু এবং অধাতুতে বিভক্ত করে, তাদের মধ্যে একটি সীমারেখা অবস্থান দখল করে। জড়, বা মহৎ, গ্যাসগুলি ("আভিজাত্য" জড়তায় প্রকাশ করা হয়) কখনও কখনও অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, তবে শুধুমাত্র আনুষ্ঠানিকভাবে, শারীরিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে। এই পদার্থগুলি খুব কম তাপমাত্রায় বায়বীয় অবস্থা ধরে রাখে। এইভাবে, হিলিয়াম সে t° = -268.9 °C তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় পরিণত হয়।
এই উপাদানগুলির রাসায়নিক জড়তা আপেক্ষিক। জেনন এবং ক্রিপ্টনের জন্য, ফ্লোরিন এবং অক্সিজেন সহ যৌগগুলি পরিচিত: KrF 2, XeF 2, XeF 4, ইত্যাদি। নিঃসন্দেহে, এই যৌগগুলির গঠনে, নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। অধাতুর সংজ্ঞা থেকে এটি অনুসরণ করে যে তাদের পরমাণুগুলি উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি 2 থেকে 4 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। অ-ধাতু হল প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদান, প্রধানত p-উপাদান, হাইড্রোজেন বাদ দিয়ে - একটি s-উপাদান।
D.I. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীতে সমস্ত অ-ধাতু উপাদান (হাইড্রোজেন ব্যতীত) উপরের ডান কোণে দখল করে, একটি ত্রিভুজ গঠন করে, যার শীর্ষ ফ্লোরিন F, এবং ভিত্তিটি তির্যক B - At। যাইহোক, পর্যায় সারণীতে হাইড্রোজেনের দ্বৈত অবস্থানে বিশেষ মনোযোগ দেওয়া উচিত: গ্রুপ I এবং VII এর প্রধান উপগোষ্ঠীতে। এটা কোন কাকতালীয় ঘটনা নয়। একদিকে, ক্ষার ধাতব পরমাণুর মতো হাইড্রোজেন পরমাণুর বাইরের (এবং শুধুমাত্র) ইলেকট্রনিক স্তরে একটি ইলেকট্রন (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন 1s 1) রয়েছে, যা এটি দান করতে সক্ষম, একটি হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
এর বেশিরভাগ যৌগগুলিতে, হাইড্রোজেন, ক্ষার ধাতুর মতো, +1 এর একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। কিন্তু হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা একটি ইলেকট্রনের ক্ষতি ক্ষারীয় ধাতব পরমাণুর চেয়ে বেশি কঠিন। অন্যদিকে, হ্যালোজেন পরমাণুর মতো হাইড্রোজেন পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য একটি ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে, তাই হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, যা একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্য এবং হ্যালোজেনের -1 অক্সিডেশন অবস্থার বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। হাইড্রাইডস (ধাতু সহ যৌগ, হ্যালোজেন সহ ধাতব যৌগের অনুরূপ - হ্যালাইডস)। কিন্তু একটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রন যোগ করা হ্যালোজেনের চেয়ে বেশি কঠিন।
স্বাভাবিক অবস্থায় হাইড্রোজেন H 2 একটি গ্যাস। এর অণু, হ্যালোজেনের মতো, ডায়াটমিক। অ-ধাতু পরমাণুগুলির প্রধান অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যেমন, ইলেকট্রন যুক্ত করার ক্ষমতা। এই ক্ষমতাটি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা স্বাভাবিকভাবেই পিরিয়ড এবং উপগোষ্ঠীতে পরিবর্তিত হয়। ফ্লোরিন হল সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট; রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এর পরমাণুগুলি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে সক্ষম নয়, অর্থাৎ, হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। অন্যান্য অ-ধাতুগুলি হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে পারে, যদিও ধাতুগুলির তুলনায় অনেক দুর্বল পরিমাণে; পিরিয়ড এবং সাবগ্রুপে, অক্সিডেটিভ ক্ষমতার তুলনায় তাদের হ্রাস করার ক্ষমতা বিপরীত ক্রমে পরিবর্তিত হয়।
সরল পদার্থে, অধাতু পরমাণুগুলি বন্ধনযুক্ত সমযোজী ননপোলার বন্ড. এটির জন্য ধন্যবাদ, বিচ্ছিন্ন পরমাণুর চেয়ে আরও স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক সিস্টেম গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে, একক (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন H 2, হ্যালোজেন F 2, Br 2, I 2 এর অণুতে), দ্বিগুণ (উদাহরণস্বরূপ, সালফার অণু S 2-এ), ট্রিপল (উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন অণুতে N 2) সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
সমষ্টির অবস্থা:
ধাতুগুলির বিপরীতে, অধাতুগুলি হল সাধারণ পদার্থ যা বিভিন্ন ধরণের বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অধাতুর স্বাভাবিক অবস্থার মধ্যে একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন অবস্থা রয়েছে:
অধাতুর রঙের বর্ণালী অনেক বেশি সমৃদ্ধ: ফসফরাসের জন্য লাল, ব্রোমিনের জন্য লাল-বাদামী, সালফারের জন্য হলুদ, ক্লোরিনের জন্য হলুদ-সবুজ, আয়োডিন বাষ্পের জন্য বেগুনি। উপাদান - অধাতুগুলি অ্যালোট্রপির ধাতুর তুলনায় বেশি সক্ষম।
একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর একাধিক সরল পদার্থ গঠনের ক্ষমতাকে অ্যালোট্রপি বলা হয় এবং এই সরল পদার্থগুলোকে অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন বলা হয়।
সরল পদার্থ - অধাতুতে থাকতে পারে:
1. আণবিক গঠন।স্বাভাবিক অবস্থায়, এই পদার্থগুলির বেশিরভাগই গ্যাস (H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, O 3) বা কঠিন পদার্থ (I 2, P 4, S 8), এবং শুধুমাত্র একটি একক ব্রোমিন (Br 2) ) একটি তরল। এই সমস্ত পদার্থের একটি আণবিক গঠন রয়েছে এবং তাই উদ্বায়ী। কঠিন অবস্থায়, তারা দুর্বল আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া যা তাদের অণুগুলিকে স্ফটিকের মধ্যে ধরে রাখে এবং পরমানন্দ করতে সক্ষম।
2. পারমাণবিক গঠন.এই পদার্থগুলি পরমাণুর দীর্ঘ চেইন (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten) দ্বারা গঠিত হয়। সমযোজী বন্ধনগুলির দুর্দান্ত শক্তির কারণে, তাদের সাধারণত উচ্চ কঠোরতা থাকে এবং তাদের স্ফটিকগুলিতে সমযোজী বন্ধনগুলির ধ্বংসের সাথে সম্পর্কিত যে কোনও পরিবর্তন (গলানো, বাষ্পীভবন) শক্তির বিশাল ব্যয়ের সাথে ঘটে। এই জাতীয় অনেক পদার্থের উচ্চ গলন এবং স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে এবং তাদের উদ্বায়ীতা খুব কম।
অনেক অধাতু উপাদান বিভিন্ন সরল পদার্থ গঠন করে- অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন. পরমাণুর এই বৈশিষ্ট্যকে বলা হয় অ্যালোট্রপি। অ্যালোট্রপি অণুর বিভিন্ন রচনা (O 2, O 3) এবং বিভিন্ন স্ফটিক কাঠামোর সাথে যুক্ত হতে পারে। কার্বনের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনগুলি হল গ্রাফাইট, হীরা, কার্বাইন এবং ফুলেরিন। সমস্ত ননমেটালের বৈশিষ্ট্যগুলি সনাক্ত করতে, উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে তাদের অবস্থানের দিকে মনোযোগ দেওয়া এবং বাইরের বৈদ্যুতিন স্তরের কনফিগারেশন নির্ধারণ করা প্রয়োজন।
সময়:
প্রধান উপগোষ্ঠীতে:
বেশিরভাগ ধাতু, বিরল ব্যতিক্রম (সোনা, তামা এবং কিছু অন্যান্য) সহ, একটি রূপালী-সাদা রঙ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কিন্তু সাধারণ পদার্থের জন্য - অ-ধাতু, রঙের পরিসীমা অনেক বেশি বৈচিত্র্যময়: পি, সে - হলুদ; বি - বাদামী; O 2(l) - নীল; Si, As (সাক্ষাত) - ধূসর; পি 4 - ফ্যাকাশে হলুদ; আমি - একটি ধাতব চকচকে সঙ্গে বেগুনি-কালো; Br 2(l) - বাদামী তরল; C1 2(g) - হলুদ-সবুজ; F 2(r) - ফ্যাকাশে সবুজ; S 8(TV) - হলুদ। অধাতুর স্ফটিকগুলি প্লাস্টিক নয় এবং যে কোনও বিকৃতির কারণে সমযোজী বন্ধন ধ্বংস হয়ে যায়। বেশিরভাগ অধাতুর ধাতব দীপ্তি নেই।
অধাতু রাসায়নিক উপাদান আছে মাত্র ১৬টি! বেশ কিছুটা, বিবেচনা করে যে 114 টি উপাদান পরিচিত। দুটি অধাতু উপাদান পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের 76% তৈরি করে। এগুলি হল অক্সিজেন (49%) এবং সিলিকন (27%)। বায়ুমণ্ডলে পৃথিবীর ভূত্বকের অক্সিজেনের ভরের 0.03% থাকে। অ-ধাতুগুলি উদ্ভিদের ভরের 98.5%, মানব দেহের ভরের 97.6% তৈরি করে। ননমেটাল সি, এইচ, ও, এন, এস বায়োজেনিক উপাদান যা একটি জীবন্ত কোষের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জৈব পদার্থ গঠন করে: প্রোটিন, চর্বি, কার্বোহাইড্রেট, নিউক্লিক অ্যাসিড। আমরা যে বায়ু শ্বাস নিই তার সংমিশ্রণে সহজ এবং জটিল পদার্থ রয়েছে, এছাড়াও অধাতু উপাদান দ্বারা গঠিত (অক্সিজেন O 2, নাইট্রোজেন N 2, কার্বন ডাই অক্সাইড CO 2, জলীয় বাষ্প H 2 O, ইত্যাদি)
অধাতুর পরমাণু, এবং সেইজন্য তাদের দ্বারা গঠিত সরল পদার্থগুলি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: অক্সিডেটিভ, তাই পুনরুদ্ধারকারীবৈশিষ্ট্য
1. অধাতুর অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যপ্রথম প্রদর্শিত যখন তারা ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে(ধাতু সর্বদা হ্রাসকারী এজেন্ট):
ক্লোরিন Cl2 এর অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি সালফারের তুলনায় বেশি স্পষ্ট, তাই ধাতু Fe, যার যৌগগুলিতে +2 এবং +3 স্থিতিশীল জারণ অবস্থা রয়েছে, এটি উচ্চতর জারণ অবস্থায় জারিত হয়।
1. অধিকাংশ অ ধাতু প্রদর্শনী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়. ফলস্বরূপ, উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ গঠিত হয়।
2. যে কোনো অধাতু অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসেবে কাজ করে সেইসব অধাতুর সাথে বিক্রিয়ায় যেগুলোর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির মান কম থাকে:
সালফারের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা ফসফরাসের চেয়ে বেশি, তাই এটি এখানে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
ফ্লোরিনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা অন্যান্য সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের চেয়ে বেশি, তাই এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। ফ্লোরিন F2 অধাতুগুলির মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট; এটি বিক্রিয়ায় শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
3. অধাতুগুলি কিছু জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়ায় অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যও প্রদর্শন করে।.
আসুন প্রথমে জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়ায় ননমেটাল অক্সিজেনের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি লক্ষ্য করি:
শুধুমাত্র অক্সিজেন নয়, অন্যান্য অধাতুও জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়ায় অক্সিডাইজিং এজেন্ট হতে পারে।- অজৈব (1, 2) এবং জৈব (3, 4):
শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট ক্লোরিন Cl 2 আয়রন (II) ক্লোরাইডকে লোহা (III) ক্লোরাইডে জারিত করে;
ক্লোরিন Cl 2 একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে পটাসিয়াম আয়োডাইড দ্রবণ থেকে বিনামূল্যে আয়োডিন I 2 স্থানচ্যুত করে;
মিথেন হ্যালোজেনেশন অ্যালকেনগুলির জন্য একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়া;
অসম্পৃক্ত যৌগগুলির একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হল তাদের ব্রোমিন জলের বিবর্ণতা।
সংশোধন করে একে অপরের সাথে অধাতুর প্রতিক্রিয়াযে, তাদের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির মানের উপর নির্ভর করে, তাদের মধ্যে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এবং অন্যটি - হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি।
1. ফ্লোরিনের সাথে সম্পর্কিত, সমস্ত অধাতু (এমনকি অক্সিজেন) হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে।
2. অবশ্যই, ফ্লোরিন ব্যতীত অ-ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করার সময় হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।
প্রতিক্রিয়ার ফলে, অ ধাতু অক্সাইড: অ-লবণ-গঠন এবং লবণ-গঠনকারী অম্লীয়। এবং যদিও হ্যালোজেনগুলি সরাসরি অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয় না, তবে তাদের অক্সাইডগুলি পরিচিত: Cl 2 +1 O -2, Cl 2 +4 O 2 -2, Cl 2 +7 O 7 -2, Br 2 +1 O -2, Br +4 O 2 -2, I 2 +5 O 5 -2, ইত্যাদি, যা পরোক্ষভাবে প্রাপ্ত হয়।
3. অনেক অধাতু জটিল পদার্থের সাথে বিক্রিয়ায় হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে - অক্সিডাইজিং এজেন্ট:
এমন প্রতিক্রিয়াও রয়েছে যেখানে একই ননমেটাল একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ই। এগুলি হল স্ব-অক্সিডেশন-স্ব-নিরাময়ের প্রতিক্রিয়া (অনুপাত):
এইভাবে, বেশিরভাগ অধাতু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে উভয়ই কাজ করতে পারে (ফ্লোরিনের বৈশিষ্ট্যগুলি হ্রাসকারী F2 এর জন্য অনন্য নয়)।
ধাতুর বিপরীতে, অধাতুগুলি বায়বীয় হাইড্রোজেন যৌগ গঠন করে। তাদের গঠন অধাতু অক্সিডেশন ডিগ্রী উপর নির্ভর করে।
RH 4 → RH 3 → H 2 R → HR
সমস্ত অ ধাতুর সাধারণ সম্পত্তি উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের গঠন, যার বেশির ভাগেই অধাতুর কম জারণ অবস্থা থাকে। পদার্থের প্রদত্ত সূত্রগুলির মধ্যে এমন অনেকগুলি রয়েছে যার বৈশিষ্ট্য, প্রয়োগ এবং উত্পাদন আপনি আগে অধ্যয়ন করেছেন: CH 4, NH 3, H 2 O, H 2 S, HCl।
এটা জানা যায় যে এই যৌগগুলি সবচেয়ে সহজে সরাসরি প্রাপ্ত করা যেতে পারে হাইড্রোজেনের সাথে একটি অধাতুর মিথস্ক্রিয়া, অর্থাৎ, সংশ্লেষণ দ্বারা:
অধাতুগুলির সমস্ত হাইড্রোজেন যৌগগুলি সমযোজী মেরু বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়, একটি আণবিক গঠন থাকে এবং স্বাভাবিক অবস্থায় জল (তরল) ছাড়া গ্যাস হয়। অধাতুর হাইড্রোজেন যৌগ দ্বারা চিহ্নিত করা হয় ভিন্ন মনোভাবজলের কাছে এতে মিথেন এবং সিলেন কার্যত অদ্রবণীয়। অ্যামোনিয়া, যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন একটি দুর্বল ভিত্তি তৈরি করে, NH 3 H 2 O। যখন হাইড্রোজেন সালফাইড, হাইড্রোজেন সেলেনাইড, হাইড্রোজেন টেলউরাইড এবং হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলি পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন হাইড্রোজেন যৌগের মতো একই সূত্রে অ্যাসিড তৈরি হয়: H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, HF, HCl, HBr, HI।
যদি আমরা এক সময়ের অধাতু দ্বারা গঠিত হাইড্রোজেন যৌগগুলির অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলির তুলনা করি, উদাহরণস্বরূপ, দ্বিতীয় (NH 3, H 2 O, HF) বা তৃতীয় (PH 3, H 2 S, HCl), তাহলে আমরা উপসংহারে আসতে পারে যে তাদের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি স্বাভাবিকভাবেই বৃদ্ধি পায় এবং তদনুসারে, প্রধানগুলি দুর্বল হয়। এটি স্পষ্টতই মেরুতা বৃদ্ধির কারণে ঘটে ই-এন সংযোগ(যেখানে E একটি অধাতু)।
একই উপগোষ্ঠীর অধাতুগুলির হাইড্রোজেন যৌগের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলিও আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সিরিজে HF, HCl, HBr, HI, বন্ধনের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধির সাথে সাথে E-H বন্ডের শক্তি হ্রাস পায়। সমাধানগুলিতে, HCl, HBr, HI প্রায় সম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় - এগুলি শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং তাদের শক্তি HF থেকে HI পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়। অধিকন্তু, এইচএফ দুর্বল অ্যাসিডের অন্তর্গত, যা অন্য কারণের কারণে হয় - আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া, হাইড্রোজেন বন্ড গঠন ...H-F...H-F...। হাইড্রোজেন পরমাণু ফ্লোরিন পরমাণু F এর সাথে শুধুমাত্র তাদের নিজস্ব অণু নয়, প্রতিবেশী একটির সাথেও আবদ্ধ।
অধাতুগুলির হাইড্রোজেন যৌগের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলির তুলনামূলক বৈশিষ্ট্যগুলির সংক্ষিপ্তসারে, আমরা এই সিদ্ধান্তে উপনীত হব যে এই পদার্থগুলির অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি শক্তিশালী হয় এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি পরমাণু সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে পর্যায় এবং প্রধান উপগোষ্ঠী দ্বারা দুর্বল হয়ে যায়। উপাদান তাদের গঠন.
রাসায়নিক উপাদানগুলির PS-এর সময়কাল অনুসারে, উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে - অধাতু, হাইড্রোজেন যৌগের অম্লীয় প্রকৃতি বৃদ্ধি পায়।
SiH 4 → PH 3 → H 2 S → HCl
বিবেচিত বৈশিষ্ট্যগুলি ছাড়াও, রেডক্স বিক্রিয়ায় অধাতুগুলির হাইড্রোজেন যৌগগুলি সর্বদা হ্রাসকারী এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, কারণ তাদের মধ্যে অধাতুর কম জারণ অবস্থা রয়েছে।
হাইড্রোজেন মহাবিশ্বের প্রধান উপাদান। অনেক মহাকাশ বস্তু (গ্যাস মেঘ, তারা, সূর্য সহ) অর্ধেকেরও বেশি হাইড্রোজেন নিয়ে গঠিত। বায়ুমণ্ডল, হাইড্রোস্ফিয়ার এবং লিথোস্ফিয়ার সহ পৃথিবীতে এটি মাত্র 0.88%। কিন্তু এটি ভর দ্বারা, এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর খুব ছোট। অতএব, এর ক্ষুদ্র বিষয়বস্তু শুধুমাত্র স্পষ্ট, এবং পৃথিবীতে প্রতি 100টি পরমাণুর মধ্যে 17টি হাইড্রোজেন পরমাণু।
মুক্ত অবস্থায়, হাইড্রোজেন H 2 অণুর আকারে বিদ্যমান, পরমাণুগুলি একটি অণুতে আবদ্ধ হয় সমযোজী ননপোলার বন্ড.
সমস্ত বায়বীয় পদার্থের মধ্যে হাইড্রোজেন (H2) হল সবচেয়ে হালকা গ্যাস। এটির সর্বোচ্চ তাপ পরিবাহিতা এবং সর্বনিম্ন স্ফুটনাঙ্ক (হিলিয়ামের পরে) রয়েছে। পানিতে সামান্য দ্রবণীয়। -252.8 °C তাপমাত্রায় এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপে হাইড্রোজেন তরলে পরিণত হয়।
1. হাইড্রোজেন অণু খুব শক্তিশালী, যা এটি তৈরি করে নিষ্ক্রিয়:
H 2 = 2H - 432 kJ
2. সাধারণ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন সক্রিয় ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে:
Ca + H 2 = CaH 2,
ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড গঠন করে এবং F 2 দিয়ে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গঠন করে:
F 2 + H 2 = 2HF
3. উচ্চ তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়া পান:
এবং টাইটানিয়াম হাইড্রাইড (ধাতু পাউডার):
4. জ্বালানো হলে, হাইড্রোজেন অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে:
5. হাইড্রোজেন পুনরুদ্ধার ক্ষমতা আছে:
পর্যায় সারণীর VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলি, সাধারণ নামে একত্রিত হয় হ্যালোজেন, ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Bg), আয়োডিন (I), অ্যাস্টাটাইন (At) (কদাচিৎ প্রকৃতিতে পাওয়া যায়) হল সাধারণ অধাতু। এটি বোধগম্য, কারণ তাদের পরমাণু থাকে বাইরের শক্তি স্তরে সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে, এবং এটি সম্পূর্ণ করার জন্য তাদের শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন প্রয়োজন। এই উপাদানগুলির পরমাণু, ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, ধাতব পরমাণু থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। এই ক্ষেত্রে, সেখানে দেখা দেয় আয়নিক বন্ধনএবং লবণ গঠিত হয়। তাই সাধারণ নাম "হ্যালোজেন", অর্থাৎ, "লবণের জন্ম দেওয়া।"
খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট. ফ্লোরিন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং -1 এর একটি জারণ অবস্থা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অবশিষ্ট হ্যালোজেনগুলি আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলিও প্রদর্শন করতে পারে - ফ্লোরিন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং তাদের অক্সিডেশন অবস্থাগুলি +1, +3, +5, +7 এর মান নিতে পারে। হ্যালোজেনগুলির হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি ক্লোরিন থেকে আয়োডিনে বৃদ্ধি পায়, যা তাদের পরমাণুর ব্যাসার্ধের বৃদ্ধির সাথে সম্পর্কিত: আয়োডিনের মতো প্রায় অর্ধেক ক্লোরিন পরমাণু রয়েছে।
সমস্ত হ্যালোজেন পরমাণুর মধ্যে সমযোজী ননপোলার রাসায়নিক বন্ধন সহ ডায়াটমিক অণু আকারে একটি মুক্ত অবস্থায় বিদ্যমান। কঠিন অবস্থায়, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 আছে আণবিক স্ফটিক জালি, যা তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা নিশ্চিত করা হয়।
বৃদ্ধির সাথে আণবিক ভরহ্যালোজেন, গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট বৃদ্ধি পায়, ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়: ব্রোমিন - তরল, আয়োডিন - কঠিন, ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন গ্যাস। এটি এই কারণে যে হ্যালোজেন পরমাণু এবং অণুর আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে তাদের মধ্যে আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি বৃদ্ধি পায়। F 2 থেকে I 2 পর্যন্ত হ্যালোজেনের রঙের তীব্রতা বৃদ্ধি পায়।
হ্যালোজেনের রাসায়নিক কার্যকলাপ, অধাতুর মতো, ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনে দুর্বল হয়ে পড়ে, আয়োডিন স্ফটিক একটি ধাতব দীপ্তি বিকাশ. প্রতিটি হ্যালোজেন তার সময়ের মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট. হ্যালোজেনগুলির অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি স্পষ্টভাবে প্রকাশিত হয় যখন তারা ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করে। এই ক্ষেত্রে, লবণ গঠিত হয়। এইভাবে, ফ্লোরিন ইতিমধ্যেই বেশিরভাগ ধাতুর সাথে স্বাভাবিক অবস্থায় বিক্রিয়া করে এবং উত্তপ্ত হলে সোনা, রৌপ্য এবং প্ল্যাটিনামের সাথে বিক্রিয়া করে, যা তাদের রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তার জন্য পরিচিত। ফ্লোরিন বায়ুমণ্ডলে অ্যালুমিনিয়াম এবং জিঙ্ক জ্বলে:
অন্যান্য হ্যালোজেন উত্তপ্ত হলে ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে. উত্তপ্ত লোহার গুঁড়াও জ্বলে ওঠে যখন এটি ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে। পরীক্ষাটি অ্যান্টিমনির মতো করা যেতে পারে, তবে শুধুমাত্র লোহার ফাইলিংগুলিকে প্রথমে একটি লোহার চামচে গরম করতে হবে এবং তারপরে ঢেলে দিতে হবে। ছোট অংশেক্লোরিন সঙ্গে একটি ফ্লাস্ক মধ্যে. যেহেতু ক্লোরিন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, বিক্রিয়ার ফলে আয়রন (III) ক্লোরাইড তৈরি হয়:
ব্রোমিন বাষ্পে লাল-গরম তামার তার জ্বলছে:
আয়োডিন ধাতবকে আরও ধীরে ধীরে অক্সিডাইজ করে, কিন্তু জলের উপস্থিতিতে, যা একটি অনুঘটক, অ্যালুমিনিয়াম পাউডারের সাথে আয়োডিনের প্রতিক্রিয়া খুব হিংস্রভাবে এগিয়ে যায়:
প্রতিক্রিয়াটি ভায়োলেট আয়োডিন বাষ্পের মুক্তি দ্বারা অনুষঙ্গী হয়।
অক্সিডেটিভ হ্রাস এবং ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনে হ্যালোজেনের হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধির উপর তাদের লবণের দ্রবণ থেকে একে অপরকে স্থানচ্যুত করার ক্ষমতা দ্বারাও বিচার করা যেতে পারে, এবং হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় এটি স্পষ্টভাবে প্রকাশিত হয়। এই বিক্রিয়ার সমীকরণটি এভাবে লেখা যেতে পারে সাধারণ দৃষ্টিকোণতাই:
যদি ফ্লোরিন হাইড্রোজেনের সাথে বিস্ফোরণের সাথে কোনো অবস্থার মধ্যে বিক্রিয়া করে, তাহলে ক্লোরিন এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ তখনই বিক্রিয়া করে যখন সরাসরি সূর্যালোকে জ্বালানো বা বিকিরণ করা হয়, ব্রোমিন উত্তপ্ত হলে এবং বিস্ফোরণ ছাড়াই হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। এই প্রতিক্রিয়াগুলি এক্সোথার্মিক। হাইড্রোজেনের সাথে আয়োডিন যৌগের প্রতিক্রিয়া দুর্বলভাবে এন্ডোথার্মিক; উত্তপ্ত হলেও এটি ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়।
এই প্রতিক্রিয়াগুলির ফলে, যথাক্রমে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড HF, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড HCl, হাইড্রোজেন ব্রোমাইড HBr এবং হাইড্রোজেন আয়োডাইড HI গঠিত হয়।
টেবিলে ক্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন গলে যাওয়া বা তাদের লবণের দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রক্রিয়াটি সমীকরণ দ্বারা প্রতিফলিত হতে পারে:
যখন সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে ক্লোরিন তৈরি হয়, তখন ক্লোরিন ছাড়াও হাইড্রোজেন এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডও তৈরি হয়:
অক্সিজেন (O)- উপাদানের পর্যায় সারণীর VI গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর পূর্বপুরুষ। এই উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলি - অক্সিজেন ও, সালফার এস, সেলেনিয়াম সে, টেলুরিয়াম টে, পোলোনিয়াম পো - এর সাধারণ নাম "চ্যালকোজেন" রয়েছে যার অর্থ "আকরিকের জন্ম দেওয়া"।
অক্সিজেন আমাদের গ্রহের সবচেয়ে প্রচুর উপাদান। এটি জলের অংশ (88.9%), তবে এটি পৃথিবীর পৃষ্ঠের 2/3 জুড়ে, এর জলের শেল তৈরি করে - হাইড্রোস্ফিয়ার। অক্সিজেন হল দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর এবং জীবনের জন্য প্রথম সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ। উপাদানপৃথিবীর বায়ু শেল - বায়ুমণ্ডল, যেখানে এটি 21% (ভলিউম দ্বারা) এবং 23.15% (ভর অনুসারে)। অক্সিজেন পৃথিবীর ভূত্বকের কঠিন শেলের অসংখ্য খনিজ পদার্থের অংশ - লিথোস্ফিয়ার: পৃথিবীর ভূত্বকের প্রতি 100টি পরমাণুর মধ্যে, অক্সিজেন 58টি পরমাণুর জন্য দায়ী।
সাধারণ অক্সিজেন O 2 আকারে বিদ্যমান। এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন গ্যাস। তরল অবস্থায় এর রঙ হালকা নীল, কঠিন অবস্থায় নীল। নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের চেয়ে অক্সিজেন গ্যাস পানিতে বেশি দ্রবণীয়।
অক্সিজেন প্রায় সব সাধারণ পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে, হ্যালোজেন, মহৎ গ্যাস, সোনা এবং প্ল্যাটিনাম ধাতু ছাড়া. অক্সিজেনের সাথে অধাতুর প্রতিক্রিয়া প্রায়শই ঘটে, মুক্তি পায় বৃহৎ পরিমাণতাপ এবং ইগনিশন দ্বারা অনুষঙ্গী হয় - জ্বলন প্রতিক্রিয়া. উদাহরণস্বরূপ, SO 2 গঠনের সাথে সালফারের দহন, P 2 O 5 গঠনের সাথে ফসফরাস বা CO 2 গঠনের সাথে কয়লা। অক্সিজেন জড়িত প্রায় সব বিক্রিয়াই এক্সোথার্মিক। একটি ব্যতিক্রম হল অক্সিজেনের সাথে নাইট্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া: এটি একটি এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া যা 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় বা বৈদ্যুতিক স্রাবের সময় ঘটে:
অক্সিজেন জোরালোভাবে কেবল সাধারণ নয়, অনেক জটিল পদার্থকেও অক্সিডাইজ করে, যার ফলে উপাদানগুলির অক্সাইড তৈরি করে যা থেকে তারা তৈরি হয়:
অক্সিজেনের উচ্চ অক্সিডাইজিং শক্তি সমস্ত ধরণের জ্বালানীর দহনের অন্তর্নিহিত।
অক্সিজেন সাধারণ তাপমাত্রায় বিভিন্ন পদার্থের ধীর অক্সিডেশন প্রক্রিয়াতেও অংশগ্রহণ করে।মানুষ ও প্রাণীর শ্বাস-প্রশ্বাস প্রক্রিয়ায় অক্সিজেনের ভূমিকা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। গাছপালা বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনও শোষণ করে। কিন্তু যদি অন্ধকারে শুধুমাত্র উদ্ভিদের অক্সিজেন শোষণের প্রক্রিয়া ঘটে, তবে আলোতে আরেকটি বিপরীত প্রক্রিয়া ঘটে - সালোকসংশ্লেষণ, যার ফলস্বরূপ গাছপালা কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করে এবং অক্সিজেন ছেড়ে দেয়।
শিল্পে, তরল বায়ু থেকে অক্সিজেন পাওয়া যায় এবং পরীক্ষাগারে - ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড অনুঘটক MnO এর উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচন দ্বারা 2 :
এবং পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট KMnO এর পচন 4 উত্তপ্ত হলে:
টেবিলে অক্সিজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ধাতুবিদ্যা এবং রাসায়নিক শিল্পে অক্সিজেন ব্যবহার করা হয় ত্বরান্বিত করতে (তীব্রতর) উৎপাদন প্রক্রিয়া. বিশুদ্ধ অক্সিজেন উচ্চ তাপমাত্রা পেতেও ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, গ্যাস ওয়েল্ডিং এবং ধাতু কাটাতে। ওষুধে, অক্সিজেন কিছু রোগের সাথে যুক্ত অস্থায়ী শ্বাসকষ্টের ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়। অক্সিজেন ধাতুবিদ্যায় রকেট জ্বালানির অক্সিডাইজার হিসাবে, শ্বাস-প্রশ্বাসের জন্য বিমান চালনায়, ধাতু কাটার জন্য, ধাতু ঢালাইয়ের জন্য এবং ব্লাস্টিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়। অক্সিজেন 150 atm চাপে নীল রঙের ইস্পাত সিলিন্ডারে সংরক্ষণ করা হয়। পরীক্ষাগারের অবস্থায়, অক্সিজেন কাচের যন্ত্রগুলিতে সংরক্ষণ করা হয় - গ্যাসোমিটার।
পরমাণু সালফার (এস), অক্সিজেন পরমাণু এবং গ্রুপ VI এর প্রধান উপগোষ্ঠীর অন্যান্য সমস্ত উপাদানের মতো, বাহ্যিক শক্তি স্তরে থাকে 6 ইলেকট্রন, কোনটি দুটি জোড়াহীন ইলেকট্রন. যাইহোক, অক্সিজেন পরমাণুর তুলনায়, সালফার পরমাণুর একটি বৃহত্তর ব্যাসার্ধ এবং একটি কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান থাকে এবং তাই উচ্চারিত হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, যা অক্সিডেশন অবস্থার সাথে যৌগ গঠন করে। +2, +4, +6. কম নেতিবাচক উপাদানের (হাইড্রোজেন, ধাতু), সালফার অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং একটি জারণ অবস্থা অর্জন করে -2 .
সালফার, অক্সিজেনের মত, অ্যালোট্রপি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। বিভিন্ন রচনার অণুগুলির একটি চক্রীয় বা রৈখিক কাঠামো সহ সালফারের অনেকগুলি পরিচিত পরিবর্তন রয়েছে।
সবচেয়ে স্থিতিশীল পরিবর্তনটি রম্বিক সালফার নামে পরিচিত, যা এস 8 অণু নিয়ে গঠিত। এর স্ফটিকগুলি কাটা কোণ সহ অষ্টহেড্রার আকার ধারণ করে। তারা লেবু হলুদ এবং স্বচ্ছ, গলনাঙ্ক 112.8 °C। অন্যান্য সমস্ত পরিবর্তন ঘরের তাপমাত্রায় এই পরিবর্তনে রূপান্তরিত হয়। গলে যাওয়া থেকে স্ফটিক করার সময়, মনোক্লিনিক সালফার প্রথমে প্রাপ্ত হয় (সুই-আকৃতির স্ফটিক, গলনাঙ্ক 119.3 ° সে), যা পরে অর্থরহম্বিক সালফারে পরিণত হয়। সালফারের টুকরোগুলোকে টেস্ট টিউবে গরম করা হলে তা গলে তরলে পরিণত হয়। হলুদ রং. প্রায় 160 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, তরল সালফার গাঢ় হতে শুরু করে, ঘন এবং সান্দ্র হয়ে যায়, টেস্টটিউব থেকে বের হয় না এবং আরও উত্তাপের সাথে এটি একটি অত্যন্ত মোবাইল তরলে পরিণত হয়, কিন্তু একই থাকে গাঢ় বাদামী রঙ. যদি আপনি এটি মধ্যে ঢালা ঠান্ডা পানি, এটি একটি স্বচ্ছ রাবারি ভর আকারে শক্ত হয়। এটি প্লাস্টিক সালফার। এটি থ্রেড আকারে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। কিছু দিন পরে এটি রম্বিক সালফারে পরিণত হয়।
সালফার পানিতে দ্রবীভূত হয় না। সালফার স্ফটিকগুলি জলে ডুবে যায়, কিন্তু পাউডারটি জলের উপরিভাগে ভাসতে থাকে, কারণ ছোট সালফার স্ফটিকগুলি জলে ভেজা হয় না এবং ছোট বায়ু বুদবুদ দ্বারা ভাসতে থাকে। এটি একটি ফ্লোটেশন প্রক্রিয়া। সালফার ইথাইল অ্যালকোহল এবং ডাইথাইল ইথারে সামান্য দ্রবণীয় এবং কার্বন ডিসালফাইডে সহজেই দ্রবীভূত হয়।
স্বাভাবিক অবস্থায় সালফার সমস্ত ক্ষার এবং ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতু, তামা, পারদ, রূপার সাথে বিক্রিয়া করে, উদাহরণ স্বরূপ:
এই প্রতিক্রিয়াটি ছিটকে যাওয়া পারদের অপসারণ এবং নিরপেক্ষকরণকে অন্তর্নিহিত করে, উদাহরণস্বরূপ, একটি ভাঙা থার্মোমিটার থেকে। পারদের দৃশ্যমান ফোঁটা কাগজ বা তামার প্লাস্টিকের শীটে সংগ্রহ করা যেতে পারে। যে কোনো পারদ ফাটলে পড়ে সালফার পাউডার দিয়ে ঢেকে রাখতে হবে। এই প্রক্রিয়াটিকে ডিমারকিউরাইজেশন বলা হয়।
উত্তপ্ত হলে, সালফার অন্যান্য ধাতুর সাথেও বিক্রিয়া করে (Zn, Al, Fe), এবং শুধুমাত্র স্বর্ণ কোন অবস্থাতেই এর সাথে যোগাযোগ করে না। সালফার হাইড্রোজেনের সাথে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যও প্রদর্শন করে, যার সাথে এটি উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া দেখায়:
অধাতুগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র নাইট্রোজেন, আয়োডিন এবং মহৎ গ্যাসগুলি সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে না।সালফার একটি নীল শিখায় জ্বলে, সালফার অক্সাইড গঠন করে (IV):
এই যৌগটি সাধারণত সালফার ডাই অক্সাইড নামে পরিচিত।
সারণিতে সালফারের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সালফার একটি খুব সাধারণ উপাদান: পৃথিবীর ভূত্বকে ভর দ্বারা 4.7·10-2% সালফার থাকে (অন্যান্য উপাদানগুলির মধ্যে 15 তম স্থান), এবং সমগ্র পৃথিবীতে আরও অনেক বেশি (0.7%) রয়েছে। সালফারের প্রধান ভর পৃথিবীর গভীরে অবস্থিত, এর ম্যান্টল-স্তরে পৃথিবীর ভূত্বক এবং পৃথিবীর মূলের মধ্যে অবস্থিত। এখানে, প্রায় 1200-3000 কিলোমিটার গভীরতায়, সালফাইড এবং ধাতব অক্সাইডের একটি পুরু স্তর রয়েছে। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে, সালফার মুক্ত অবস্থায় (নেটিভ) এবং প্রধানত সালফাইড এবং সালফেট যৌগের আকারে পাওয়া যায়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে থাকা সালফাইডগুলির মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল পাইরাইট FeS2, chalcopyrite FeCuS2, সীসা দীপ্তি (গ্যালেনা) PbS, জিঙ্ক ব্লেন্ড (sphalerite) ZnS। বড় পরিমাণেসালফার পৃথিবীর ভূত্বকে অল্প দ্রবণীয় সালফেটের আকারে পাওয়া যায় - জিপসাম CaSO4 2H2O, বারাইট BaSO4; ম্যাগনেসিয়াম, সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম সালফেট সমুদ্রের জলে সাধারণ।
এটি আকর্ষণীয় যে পৃথিবীর ভূতাত্ত্বিক ইতিহাসের প্রাচীন সময়ে (প্রায় 800 মিলিয়ন বছর আগে) প্রকৃতিতে কোনও সালফেট ছিল না। এগুলি সালফাইড অক্সিডেশনের পণ্য হিসাবে গঠিত হয়েছিল, যখন উদ্ভিদের জীবনের ফলে একটি অক্সিজেন বায়ুমণ্ডল উদ্ভূত হয়েছিল। হাইড্রোজেন সালফাইড H2S এবং সালফার ডাই অক্সাইড SO2 আগ্নেয়গিরির গ্যাসে পাওয়া যায়। তাই, স্থানীয় সালফার, সক্রিয় আগ্নেয়গিরির কাছাকাছি এলাকায় পাওয়া যায় (সিসিলি, জাপান), এই দুটি গ্যাসের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হতে পারে:
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O।
স্থানীয় সালফারের অন্যান্য আমানতগুলি অণুজীবের কার্যকলাপের সাথে যুক্ত।
অণুজীব অনেকের সাথে জড়িত রাসায়নিক প্রক্রিয়া, যা সাধারণত প্রকৃতিতে সালফার চক্র তৈরি করে। তাদের সহায়তায়, সালফাইডগুলি সালফেটে জারিত হয়, সালফেটগুলি জীবন্ত প্রাণীর দ্বারা শোষিত হয়, যেখানে সালফার হ্রাস পায় এবং প্রোটিন এবং অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ পদার্থের অংশ হয়ে যায়। যখন জীবের মৃত অবশিষ্টাংশ পচে যায়, তখন প্রোটিনগুলি ধ্বংস হয়ে যায় এবং হাইড্রোজেন সালফাইড নির্গত হয়, যা আরও জারিত হয় মৌল সালফারে (এভাবে সালফার জমা হয়) বা সালফেটে। মজার বিষয় হল, ব্যাকটেরিয়া এবং শেত্তলাগুলি যা হাইড্রোজেন সালফাইডকে সালফারে অক্সিডাইজ করে তাদের কোষে এটি সংগ্রহ করে। এই ধরনের অণুজীবের কোষে 95% বিশুদ্ধ সালফার থাকতে পারে।
সালফারের উৎপত্তি তার অ্যানালগ, সেলেনিয়ামের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে: যদি সেলেনিয়াম দেশীয় সালফারে পাওয়া যায়, তবে সালফারটি আগ্নেয়গিরির উত্সের, যদি না হয় তবে এটি বায়োজেনিক উত্সের, যেহেতু অণুজীবগুলি সেলেনিয়াম অন্তর্ভুক্ত করা এড়ায়। তাদের জীবনচক্র; এছাড়াও, বায়োজেনিক সালফারে ভারী 34S এর চেয়ে বেশি আইসোটোপ 32S রয়েছে।
একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক উপাদান। এটি প্রোটিনের অংশ - সমস্ত জীবন্ত প্রাণীর কোষের প্রধান রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি। চুল, শিং এবং উলের প্রোটিনে বিশেষ করে প্রচুর সালফার থাকে। উপরন্তু, সালফার শরীরের জৈবিকভাবে সক্রিয় পদার্থের একটি অবিচ্ছেদ্য অঙ্গ: ভিটামিন এবং হরমোন (উদাহরণস্বরূপ, ইনসুলিন)। সালফার শরীরের রেডক্স প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত। শরীরে সালফারের অভাবের সাথে, হাড়ের ভঙ্গুরতা এবং ভঙ্গুরতা এবং চুলের ক্ষতি ঘটে।
লেগুম (মটর, মসুর ডাল), ওটমিল এবং ডিমে প্রচুর পরিমাণে সালফার থাকে।
সালফার ম্যাচ এবং কাগজ, রাবার এবং রঙ, বিস্ফোরক এবং ওষুধ, প্লাস্টিক এবং প্রসাধনী উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়। কৃষিতে এটি উদ্ভিদের কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণ করতে ব্যবহৃত হয়। তবে সালফারের প্রধান ভোক্তা রাসায়নিক শিল্প। পৃথিবীর প্রায় অর্ধেক সালফার সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
নাইট্রোজেন (N)- পর্যায় সারণীর V গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর প্রথম প্রতিনিধি। এর পরমাণুতে বাইরের শক্তি স্তরে পাঁচটি ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে তিনটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন। এটি অনুসরণ করে যে এই উপাদানগুলির পরমাণুগুলি তিনটি ইলেকট্রন যোগ করতে পারে, যা বাইরের শক্তি স্তরকে সম্পূর্ণ করে।
নাইট্রোজেন পরমাণুগুলি তাদের বাইরের ইলেকট্রনগুলিকে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলিতে (ফ্লোরিন, অক্সিজেন) ছেড়ে দিতে পারে এবং এর ফলে অক্সিডেশন অবস্থা +3 এবং +5 অর্জন করতে পারে। নাইট্রোজেন পরমাণুও জারণ অবস্থায় হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে +1, +2, +4.
একটি মুক্ত অবস্থায়, ডায়াটমিক অণু N2 এর পানিতে নাইট্রোজেন বিদ্যমান। এই অণুতে, দুটি N পরমাণু একটি খুব শক্তিশালী ট্রিপল সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত, এই বন্ধনগুলি নিম্নরূপ মনোনীত করা যেতে পারে:
নাইট্রোজেন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন গ্যাস।
স্বাভাবিক অবস্থায় নাইট্রোজেন শুধুমাত্র লিথিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে লি নাইট্রাইড তৈরি করে 3 এন:
এটি শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় অন্যান্য ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে।
এছাড়াও উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপে একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে, নাইট্রোজেন হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া তৈরি করে:
তাপমাত্রায় বৈদ্যুতিক চাপএটি অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড (II):
সারণীতে নাইট্রোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
তরল বায়ু পাতন দ্বারা প্রাপ্ত নাইট্রোজেন অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ এবং নাইট্রিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য শিল্পে ব্যবহৃত হয়। ওষুধে, ফুসফুসীয় যক্ষ্মা রোগের চিকিত্সার জন্য বিশুদ্ধ নাইট্রোজেন একটি নিষ্ক্রিয় মাধ্যম হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং তরল নাইট্রোজেন মেরুদণ্ড, জয়েন্ট ইত্যাদি রোগের চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয়।
রাসায়নিক উপাদান ফসফরাস বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন গঠন করে। তাদের মধ্যে দুটি সরল পদার্থ: সাদা ফসফরাস এবং লাল ফসফরাস। সাদা ফসফরাসে P4 অণু সমন্বিত একটি আণবিক স্ফটিক জালি রয়েছে। পানিতে দ্রবণীয়, কার্বন ডাইসলফাইডে দ্রবণীয়। এটি বাতাসে সহজেই জারিত হয়, এমনকি পাউডার আকারে জ্বলে ওঠে। সাদা ফসফরাস খুবই বিষাক্ত। বিশেষ সম্পত্তিঅক্সিডেশনের কারণে অন্ধকারে আলোকিত হওয়ার ক্ষমতা। জলের নিচে সংরক্ষণ করুন লাল ফসফরাস একটি গাঢ় লাল পাউডার। এটি জল বা কার্বন ডিসালফাইডে দ্রবীভূত হয় না। বাতাসে এটি ধীরে ধীরে জারিত হয় এবং স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে না। অ-বিষাক্ত এবং অন্ধকারে জ্বলে না। লাল ফসফরাসকে একটি টেস্ট টিউবে উত্তপ্ত করা হলে তা সাদা ফসফরাসে (ঘনবদ্ধ বাষ্প) পরিণত হয়।
লাল এবং সাদা ফসফরাসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একই রকম, তবে সাদা ফসফরাস রাসায়নিকভাবে বেশি সক্রিয়। সুতরাং, উভয়ই ধাতুর সাথে যোগাযোগ করে, ফসফাইড গঠন করে:
সাদা ফসফরাস বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে, লাল ফসফরাস জ্বলে উঠলে পুড়ে যায়। উভয় ক্ষেত্রেই, ফসফরাস (ভি) অক্সাইড গঠিত হয়, যা ঘন সাদা ধোঁয়া আকারে নির্গত হয়:
ফসফরাস হাইড্রোজেনের সাথে সরাসরি প্রতিক্রিয়া করে না; ফসফিন PH 3 পরোক্ষভাবে পাওয়া যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, ফসফাইড থেকে:
ফসফাইন একটি অত্যন্ত বিষাক্ত গ্যাসের সাথে অপ্রীতিকর গন্ধ. বাতাসে সহজেই দাহ্য। ফসফাইনের এই বৈশিষ্ট্যটি জলাভূমি উইল-ও-দ্য-উইস্পের চেহারা ব্যাখ্যা করে।
টেবিলে ফসফরাসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ফসফরাস হল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বায়োজেনিক উপাদান এবং একই সাথে শিল্পে খুব বিস্তৃত প্রয়োগ খুঁজে পায়। লাল ফসফরাস ম্যাচ উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি, একসঙ্গে সূক্ষ্ম স্থল কাচ এবং আঠালো সঙ্গে, প্রয়োগ করা হয় পাশর্্বীয় পৃষ্ঠবাক্স যখন একটি ম্যাচ মাথা, যা পটাসিয়াম ক্লোরেট এবং সালফার ধারণ করে, ঘষে, ইগনিশন ঘটে।
সম্ভবত ফসফরাসের প্রথম বৈশিষ্ট্য যা মানুষ তার সেবায় রেখেছে তা হল জ্বলনযোগ্যতা। ফসফরাসের দাহ্যতা খুব বেশি এবং অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে।
সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে সক্রিয়, বিষাক্ত এবং দাহ্য হল সাদা ("হলুদ") ফসফরাস, যে কারণে এটি প্রায়শই ব্যবহৃত হয় (আগ্নেয়কারী বোমা ইত্যাদিতে)।
লাল ফসফরাস হল প্রধান পরিবর্তন যা শিল্প দ্বারা উত্পাদিত এবং খাওয়া হয়। এটি ম্যাচ, বিস্ফোরক, আগুনের কম্পোজিশন, বিভিন্ন ধরণের জ্বালানী, সেইসাথে চরম চাপের লুব্রিকেন্ট, ভাস্বর বাতি তৈরিতে একটি গেটার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
ফসফরাস (ফসফেট আকারে) তিনটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বায়োজেনিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি এবং এটিপির সংশ্লেষণে জড়িত। উত্পাদিত ফসফরিক অ্যাসিডের বেশিরভাগই ফসফরাস সার উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয় - সুপারফসফেট, অবক্ষেপ, অ্যামোফসফেট ইত্যাদি।
ফসফেট ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়:
একটি শক্তিশালী ত্রিমাত্রিক গঠনের জন্য ফসফেটের ক্ষমতা পলিমার জালফসফেট এবং অ্যালুমিনোফসফেট বাইন্ডার তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়।
কার্বন (C)- পর্যায় সারণির VI গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর প্রথম উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের স্তরে 4টি ইলেকট্রন থাকে, তাই তারা চারটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, যার ফলে একটি অক্সিডেশন অবস্থা অর্জন করে -4 , অর্থাৎ, অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এবং তাদের ইলেকট্রনগুলিকে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলিতে ছেড়ে দেয়, যেমন, একটি অক্সিডেশন অবস্থা অর্জন করার সময়, হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে +4.
কার্বন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন গঠন করে হীরা এবং গ্রাফাইট. হীরা একটি স্বচ্ছ স্ফটিক পদার্থ, সমস্ত প্রাকৃতিক পদার্থের মধ্যে সবচেয়ে কঠিন। এটি কঠোরতার মান হিসাবে কাজ করে, যা দশ-পয়েন্ট সিস্টেম অনুসারে 10 এর সর্বোচ্চ স্কোর দিয়ে রেট করা হয়। হীরার এই কঠোরতা তার পারমাণবিক স্ফটিক জালির বিশেষ কাঠামোর কারণে। এতে, প্রতিটি কার্বন পরমাণু নিয়মিত টেট্রাহেড্রনের শীর্ষে অবস্থিত একই পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত থাকে।
ডায়মন্ড স্ফটিক সাধারণত বর্ণহীন, তবে নীল, সায়ান, লাল এবং কালো রঙে আসে। তাদের উচ্চ আলো প্রতিসরণকারী এবং প্রতিফলিত বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে তাদের একটি খুব শক্তিশালী চকমক রয়েছে। এবং তাদের ব্যতিক্রমী উচ্চ কঠোরতার কারণে, এগুলি ড্রিল, ড্রিলস, গ্রাইন্ডিং টুলস এবং কাচ কাটার জন্য ব্যবহৃত হয়।
বৃহত্তম হীরা আমানত অবস্থিত দক্ষিন আফ্রিকা, এবং রাশিয়ায় তারা ইয়াকুটিয়াতে খনন করা হয়।
গ্রাফাইট হল একটি গাঢ় ধূসর, যা একটি ধাতব দীপ্তি সহ স্পর্শ স্ফটিক পদার্থের জন্য চর্বিযুক্ত। হীরার বিপরীতে, গ্রাফাইট নরম (কাগজে একটি চিহ্ন রেখে যায়) এবং অস্বচ্ছ এবং তাপ ও বৈদ্যুতিক প্রবাহ ভালভাবে সঞ্চালন করে। গ্রাফাইটের স্নিগ্ধতা এর স্তরযুক্ত কাঠামোর কারণে। গ্রাফাইটের স্ফটিক জালিতে, একই সমতলে থাকা কার্বন পরমাণুগুলি নিয়মিত ষড়ভুজের সাথে শক্তভাবে আবদ্ধ থাকে। স্তরগুলির মধ্যে বন্ধন দুর্বল। তিনি খুব অবাধ্য। গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোড, কঠিন লুব্রিকেন্ট, পারমাণবিক চুল্লিতে নিউট্রন মডারেটর এবং পেন্সিল লিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপে, গ্রাফাইট থেকে কৃত্রিম হীরা তৈরি করা হয়, যা প্রযুক্তিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
সট এবং কাঠকয়লার গঠন গ্রাফাইটের মতোই। কাঠকয়লা কাঠের শুকনো পাতন দ্বারা প্রাপ্ত হয়। এই কয়লা, এর ছিদ্রযুক্ত পৃষ্ঠের কারণে, গ্যাস এবং দ্রবীভূত পদার্থ শোষণ করার একটি অসাধারণ ক্ষমতা রয়েছে। এই সম্পত্তি শোষণ বলা হয়. কাঠকয়লার ছিদ্র যত বেশি, শোষণ তত বেশি কার্যকর। শোষণ ক্ষমতা বাড়াতে, কাঠকয়লাগরম জলের বাষ্প দিয়ে চিকিত্সা করা হয়। এইভাবে প্রক্রিয়াকৃত কার্বনকে সক্রিয় বা সক্রিয় বলা হয়। ফার্মেসীগুলিতে এটি কালো কার্বোলিন ট্যাবলেট আকারে বিক্রি হয়।
হীরা এবং গ্রাফাইট খুব উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয়। কালি এবং কয়লা অক্সিজেনের সাথে আরও সহজে যোগাযোগ করে, এতে জ্বলে। তবে যে কোনও ক্ষেত্রে, এই জাতীয় মিথস্ক্রিয়াটির ফলাফল একই - কার্বন ডাই অক্সাইড গঠিত হয়:
উত্তপ্ত হলে, ধাতুর সাথে কার্বন গঠন করে কার্বাইড:
অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড- হালকা হলুদ স্বচ্ছ স্ফটিক। ক্যালসিয়াম কার্বাইড CaC 2 টুকরা আকারে পরিচিত ধূসর. এটি গ্যাস ওয়েল্ডাররা অ্যাসিটিলিন উত্পাদন করতে ব্যবহার করে:
অ্যাসিটিলিনধাতু কাটা এবং ঢালাই জন্য ব্যবহৃত, বিশেষ বার্নারে অক্সিজেন দিয়ে এটি পোড়ানো।
আপনি যদি জল দিয়ে অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইডে কাজ করেন তবে আপনি একটি ভিন্ন গ্যাস পাবেন - মিথেন CH 4:
সিলিকন (Si) পর্যায় সারণীর গ্রুপ IV এর প্রধান উপগোষ্ঠীর দ্বিতীয় উপাদান। প্রকৃতিতে, সিলিকন অক্সিজেনের পরে দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর রাসায়নিক উপাদান। ভূত্বকএক চতুর্থাংশেরও বেশি তার যৌগ নিয়ে গঠিত। সবচেয়ে সাধারণ সিলিকন যৌগ হল এর ডাই অক্সাইড SiO 2 - সিলিকা। প্রকৃতিতে এটি খনিজ কোয়ার্টজ গঠন করে এবং অনেক জাত যেমন রক ক্রিস্টাল এবং এর বিখ্যাত বেগুনি রূপ - অ্যামেথিস্ট, সেইসাথে অ্যাগেট, ওপাল, জ্যাস্পার, চ্যালসেডনি, কার্নেলিয়ান। সিলিকন ডাই অক্সাইডও সাধারণ এবং কোয়ার্টজ বালি। দ্বিতীয় ধরনের প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ হল সিলিকেট। তাদের মধ্যে, সবচেয়ে সাধারণ অ্যালুমিনোসিলিকেটগুলি হল গ্রানাইট, বিভিন্ন ধরনেরকাদামাটি, মাইকা। একটি সিলিকেট যাতে অ্যালুমিনিয়াম থাকে না, উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসবেস্টস। সিলিকন অক্সাইড উদ্ভিদ ও প্রাণীর জীবনের জন্য অপরিহার্য। এটি উদ্ভিদের ডালপালা এবং প্রাণীদের প্রতিরক্ষামূলক আবরণকে শক্তি দেয়। সিলিকন মানুষের হাড়কে মসৃণতা এবং শক্তি দেয়। সিলিকন নিম্ন জীবন্ত প্রাণীর অংশ - ডায়াটম এবং রেডিওলারিয়ান।
সিলিকন অক্সিজেনে জ্বলে, সিলিকন ডাই অক্সাইড বা সিলিকন (IV) অক্সাইড গঠন করে:
একটি অধাতু হওয়ায় তা উত্তপ্ত হলে ধাতুর সাথে মিলিত হয়ে তৈরি হয় সিলিসাইড:
সিলিসাইডগুলি সহজেই জল বা অ্যাসিড দ্বারা পচে যায়, সিলিকনের একটি বায়বীয় হাইড্রোজেন যৌগ নির্গত করে - silane:
4HCl + Mg 2 Si → SiH 4 + 2MgCl 2
হাইড্রোকার্বনের বিপরীতে, সিলেন বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে এবং সিলিকন ডাই অক্সাইড এবং জল তৈরি করে:
মিথেন CH4 এর তুলনায় সিলেনের বর্ধিত প্রতিক্রিয়া সিলিকন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে অপেক্ষাকৃত বড় মাপেকার্বনের তুলনায় পরমাণু, তাই Si-H রাসায়নিক বন্ধন C-H বন্ডের চেয়ে দুর্বল।
সিলিকন ক্ষার এর ঘনীভূত জলীয় দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে, সিলিকেট এবং হাইড্রোজেন গঠন:
সিলিকন পাওয়া যায় ম্যাগনেসিয়াম বা কার্বন দিয়ে ডাই অক্সাইড থেকে এটি হ্রাস করা:
সিলিকন অক্সাইড (IV), বা সিলিকন ডাই অক্সাইড, বা সিলিকা SiO 2, CO 2 এর মতো, একটি অম্লীয় অক্সাইড। যাইহোক, CO 2 এর বিপরীতে, এটিতে একটি আণবিক নয়, কিন্তু একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি রয়েছে। অতএব, SiO 2 একটি শক্ত এবং অবাধ্য পদার্থ। এটি হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড ছাড়া জল এবং অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় না, তবে উচ্চ তাপমাত্রায় ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে সিলিসিক অ্যাসিড লবণ তৈরি করে - সিলিকেট:
সিলিকেটগুলি ধাতব অক্সাইড বা কার্বনেটের সাথে সিলিকন ডাই অক্সাইড ফিউজ করেও পাওয়া যেতে পারে:
সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম সিলিকেটকে দ্রবণীয় কাচ বলে। তাদের জলীয় দ্রবণ হল সুপরিচিত সিলিকেট আঠা। তাদের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা সিলিকেটের সমাধান থেকে - হাইড্রোক্লোরিক, সালফিউরিক, অ্যাসিটিক এবং এমনকি কার্বনিক - সিলিসিক অ্যাসিড এইচ তৈরি করে 2 সিও 3 :
তাই, এইচ 2 সিও 3 - খুব দুর্বল অ্যাসিড. এটি জলে অদ্রবণীয় এবং একটি জেলটিনাস অবক্ষেপের আকারে বিক্রিয়া মিশ্রণের বাইরে পড়ে, কখনও কখনও দ্রবণের সম্পূর্ণ আয়তনকে কম্প্যাক্টভাবে পূরণ করে, এটি জেলি বা জেলির মতো আধা-কঠিন ভরে পরিণত হয়। যখন এই ভর শুকিয়ে যায়, একটি অত্যন্ত ছিদ্রযুক্ত পদার্থ তৈরি হয় - সিলিকা জেল, যা ব্যাপকভাবে শোষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয় - অন্যান্য পদার্থের শোষক।
পরীক্ষার জন্য রেফারেন্স উপাদান:
মেন্ডেলিভ টেবিল
দ্রাব্যতা টেবিল
