স্ট্রন্টিয়াম হল দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির পঞ্চম পর্যায়, যার পারমাণবিক সংখ্যা 38। এটিকে Sr (lat. Strontium) চিহ্ন দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে। সরল পদার্থ স্ট্রনটিয়াম (CAS নম্বর: 7440-24-6) রূপালী-সাদা রঙের একটি নরম, নমনীয় এবং নমনীয় ক্ষারীয় মাটির ধাতু। এটির উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে; বাতাসে এটি দ্রুত আর্দ্রতা এবং অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, একটি হলুদ অক্সাইড ফিল্মে আবৃত হয়ে যায়।
1764 সালে স্ট্রোনশিয়ানের স্কটিশ গ্রামের কাছে একটি সীসা খনিতে পাওয়া খনিজ স্ট্রন্টিয়ানাইটে নতুন উপাদানটি আবিষ্কৃত হয়েছিল, যা পরে নতুন উপাদানটির নাম দেয়। এই খনিজটিতে একটি নতুন ধাতব অক্সাইডের উপস্থিতি 1787 সালে উইলিয়াম ক্রিকশ্যাঙ্ক এবং অ্যাডার ক্রফোর্ড দ্বারা প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। 1808 সালে স্যার হামফ্রি ডেভি তার বিশুদ্ধ আকারে বিচ্ছিন্ন করেছিলেন।
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু প্রাপ্ত করার 3 টি উপায় আছে:
1. কিছু যৌগের তাপীয় পচন
2. ইলেক্ট্রোলাইসিস
3. অক্সাইড বা ক্লোরাইড হ্রাস
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু উৎপাদনের প্রধান শিল্প পদ্ধতি হল অ্যালুমিনিয়ামের সাথে এর অক্সাইডের তাপীয় হ্রাস। এর পরে, ফলে স্ট্রন্টিয়াম পরমানন্দ দ্বারা শুদ্ধ হয়।
SrCl 2 এবং NaCl এর গলিত মিশ্রণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে স্ট্রন্টিয়ামের ইলেক্ট্রোলাইটিক উৎপাদন কম বর্তমান কার্যকারিতা এবং অমেধ্য সহ স্ট্রন্টিয়ামের দূষণের কারণে ব্যাপক নয়।
স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রাইড বা নাইট্রাইডের তাপীয় পচন সূক্ষ্মভাবে বিচ্ছুরিত স্ট্রনটিয়াম উৎপন্ন করে, যা সহজে ইগনিশনের ঝুঁকিপূর্ণ।
এর যৌগগুলিতে স্ট্রন্টিয়াম সর্বদা +2 এর ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে। স্ট্রন্টিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলি ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের কাছাকাছি, তাদের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী অবস্থান দখল করে।
ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজে, স্ট্রন্টিয়াম সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে (এর স্বাভাবিক ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য −2.89 V)। জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে হাইড্রক্সাইড তৈরি করে:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তাদের লবণ থেকে ভারী ধাতু স্থানচ্যুত করে। এটি ঘনীভূত অ্যাসিডের সাথে দুর্বলভাবে প্রতিক্রিয়া করে (H 2 SO 4, HNO 3)।
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু দ্রুত বাতাসে জারিত হয়, একটি হলুদ বর্ণের ফিল্ম তৈরি করে, যাতে SrO অক্সাইড ছাড়াও SrO 2 পারক্সাইড এবং Sr 3 N 2 নাইট্রাইড সবসময় থাকে। বাতাসে উত্তপ্ত হলে, এটি জ্বলে ওঠে; বাতাসে গুঁড়ো স্ট্রনটিয়াম স্ব-ইগনিশনের প্রবণ হয়।
অ-ধাতুগুলির সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে - সালফার, ফসফরাস, হ্যালোজেন। হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে (200°C এর উপরে), নাইট্রোজেন (400°C এর উপরে)। ব্যবহারিকভাবে ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না.
এ উচ্চ তাপমাত্রাকার্বাইড তৈরি করতে CO 2 এর সাথে বিক্রিয়া করে:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
অ্যানিয়নগুলির সাথে সহজে দ্রবণীয় স্ট্রন্টিয়াম লবণ Cl - , I - , NO 3 - . অ্যানয়ন F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- সহ লবণগুলি সামান্য দ্রবণীয়।
স্ট্রন্টিয়াম
স্ট্রনটিয়াম-আমি; মি[lat. স্ট্রন্টিয়াম] রাসায়নিক উপাদান (Sr), একটি হালকা রূপালী-সাদা ধাতু, যার তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ব্যবহার করা হয় পারমাণবিক পরীক্ষাএবং প্রযুক্তিতে।
◁ স্ট্রন্টিয়াম, ওহ, ওহ।
স্ট্রন্টিয়াম(lat. স্ট্রন্টিয়াম), গ্রুপ II এর রাসায়নিক উপাদান পর্যায় সারণি, ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতু বোঝায়। স্কটল্যান্ডের স্ট্রন্টিয়ান গ্রামের কাছে পাওয়া খনিজ স্ট্রন্টিয়ানাইটের নামে নামকরণ করা হয়েছে। সিলভার-সাদা ধাতু; ঘনত্ব 2.63 গ্রাম/সেমি 3, t mp768°C এটি রাসায়নিকভাবে খুব সক্রিয়, তাই ধাতুটি নিজেই খুব কম ব্যবহার করা হয় (তামা এবং ব্রোঞ্জের গলানোর জন্য তাদের পরিশোধনের জন্য, বৈদ্যুতিক ভ্যাকুয়াম প্রযুক্তিতে একটি গেটার হিসাবে), লবণ রং, উজ্জ্বল রচনা, গ্লেজ এবং এনামেল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। SrTiO 3 হল ফেরোইলেকট্রিক। পারমাণবিক বিস্ফোরণের সময়, মধ্যে পারমানবিক চুল্লিতেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 90 Sr গঠিত হয় (অর্ধ-জীবন 29.1 বছর), যা প্রাকৃতিক পরিবেশে প্রবেশ করলে মানুষের জন্য একটি বড় বিপদ ডেকে আনে।
স্ট্রনটিয়ামস্ট্রন্টিয়াম (ল্যাট। স্ট্রন্টিয়াম, স্কটল্যান্ডের স্ট্রন্টিয়ান গ্রাম থেকে, যার কাছে এটি পাওয়া গিয়েছিল), পারমাণবিক সংখ্যা 38 সহ একটি রাসায়নিক উপাদান, আণবিক ভর৮৭.৬২। রাসায়নিক প্রতীক হল Sr, পড়ুন "স্ট্রনটিয়াম"। উপাদানগুলির পর্যায় সারণির IIA গ্রুপে 5 তম পিরিয়ডে অবস্থিত। ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। প্রাকৃতিক স্ট্রন্টিয়াম চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত যার ভর সংখ্যা 84 (ভর দ্বারা 0.56%), 86 (9.86%), 87 (7.02%), এবং 88 (82.56%)।
বাইরের ইলেকট্রন স্তর কনফিগারেশন 5 s 2
. অক্সিডেশন অবস্থা +2 (ভ্যালেন্সি II)। পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 0.215 nm, Sr 2+ আয়ন ব্যাসার্ধ 0.132 nm (সমন্বয় নম্বর 6)। অনুক্রমিক আয়নকরণ শক্তি হল 5.6941 এবং 11.0302 eV। পলিং অনুযায়ী ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (সেমি.পলিং লিনাস) 1,0.
স্ট্রন্টিয়াম একটি নরম, রূপালি-সাদা, অপেক্ষাকৃত হালকা ধাতু।
আবিষ্কারের ইতিহাস
1764 সালে, একটি নতুন খনিজ, স্ট্রন্টিয়ানাইট, একটি সীসার খনিতে আবিষ্কৃত হয়েছিল। 1890 সালে, ইংরেজ এ. ক্রফোর্ড এবং একই সময়ে, ইংরেজ টি. হপ, জার্মান রসায়নবিদ এম. ক্লাপ্রথ (সেমি.ক্ল্যাপ্রট মার্টিন হেনরিখ)এবং রাশিয়ান শিক্ষাবিদ T. E. Lovitz (সেমি.লোভিটজ টোভি এগোরোভিচ)একটি নতুন উপাদানের অক্সাইড স্ট্রন্টিয়ানাইট থেকে বিচ্ছিন্ন ছিল। 1808 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ জি. ডেভি স্ট্রন্টিয়াম অ্যামালগাম পান (সেমি.ডেভি হামফ্রে).
প্রকৃতিতে ব্যাপকতা
মধ্যে বিষয়বস্তু ভূত্বকওজন দ্বারা 0.034%। মুক্ত আকারে পাওয়া যায় না। গুরুত্বপূর্ণ খনিজ: স্ট্রন্টিয়ানাইট (সেমি.স্ট্রোনটিয়ানাইট)এবং সেলেস্টাইন (সেমি.সেলেস্টাইন) SrSO4। অপবিত্রতা হিসাবে, এটি ক্যালসিয়াম খনিজগুলিতে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ, ফ্লুরোপ্যাটাইটে 3Ca 3 (PO 4) 2 · CaF 2।
প্রাপ্তি
স্ট্রনটিয়াম এবং এর যৌগগুলির উত্পাদনের জন্য কাঁচামালের প্রধান উত্স - সেলেস্টাইন এসআরএসও 4 - প্রথমে উচ্চ উত্তাপের অধীনে কয়লা দিয়ে হ্রাস করা হয়:
SrSO 4 + 4С = SrS + 4СО
তারপর হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে স্ট্রন্টিয়াম সালফাইড এসআরএস (সেমি.হাইড্রোক্লোরিক এসিড) SrCl 2 তে স্থানান্তরিত এবং ডিহাইড্রেটেড। Sr পেতে, এর ক্লোরাইড ম্যাগনেসিয়ামের সাথে হ্রাস করা হয় (সেমি.ম্যাগনেসিয়াম)হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলে:
SrCl 2 + Mg = MgCl 2 + Sr
অ্যালুমিনিয়ামের সাথে SrO হ্রাস করেও স্ট্রন্টিয়াম পাওয়া যায় (সেমি.অ্যালুমিনিয়াম), সিলিকন (সেমি.সিলিকন)বা ফেরোসিলিকন:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
স্ট্রন্টিয়াম একটি নরম, রূপালী-সাদা ধাতু যা তিনটি আকারে আসে। Cu টাইপের ঘনমুখ-কেন্দ্রিক জালি সহ a-পরিবর্তন 231°C পর্যন্ত স্থিতিশীল, ক= 0.6085 nm। 231-623°C - একটি ষড়ভুজ জালি দিয়ে b-পরিবর্তন, 623°C থেকে গলনাঙ্কে (768°C) - একটি ঘনবস্তু-কেন্দ্রিক জালি দিয়ে g-পরিবর্তন। স্ফুটনাঙ্ক 1390°C, ঘনত্ব 2.63 kg/dm3। স্ট্রন্টিয়াম একটি নমনীয়, নমনীয় ধাতু।
স্ট্রন্টিয়াম রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য Sr 2+ /Sr - 2.89 V।
এ কক্ষ তাপমাত্রায়বাতাসে, স্ট্রনটিয়াম SrO অক্সাইড এবং SrO 2 পারক্সাইডের ফিল্মে আবৃত থাকে। বাতাসে উত্তপ্ত হলে তা জ্বলে ওঠে। হ্যালোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া, (সেমি.হ্যালোজেন) halides SrCl 2 এবং SrBr 2 গঠন করে। 300-400°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে এটি হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে (সেমি.হাইড্রোজেন), হাইড্রাইড SrH 2 গঠন করে। একটি CO 2 বায়ুমণ্ডলে স্ট্রন্টিয়াম গরম করে, আমরা পাই:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
স্ট্রন্টিয়াম সক্রিয়ভাবে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
উত্তপ্ত হলে, স্ট্রনটিয়াম নাইট্রোজেন, সালফার, সেলেনিয়াম এবং অন্যান্য অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে Sr 3 N 2 নাইট্রাইড, SrS সালফাইড, SrSe সেলেনাইড ইত্যাদি তৈরি করে।
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড মৌলিক এবং জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রক্সাইড তৈরি করে:
SrO + H 2 O = Sr(OH) 2
অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, SrO লবণ তৈরি করে:
SrO + CO 2 = SrCO 3
Sr 2+ আয়ন বর্ণহীন। SrCl 2 ক্লোরাইড, SrBr 2 ব্রোমাইড, SrI 2 আয়োডাইড, Sr(NO 3) 2 নাইট্রেট জলে অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং শিখাকে লাল রঙ করে। অদ্রবণীয় কার্বনেট SrCO 3, সালফেট SrSO 4, মাঝারি অর্থোফসফেট Sr 3 (PO 4) 2।
আবেদন
স্ট্রন্টিয়াম ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, সীসা, নিকেল এবং তামার উপর ভিত্তি করে সংকর ধাতুর সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। স্ট্রন্টিয়াম হল গেটারের অংশ। স্ট্রন্টিয়াম যৌগগুলি পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়, আলোকিত পদার্থের অংশ, রেডিও টিউবের নির্গত আবরণ এবং কাচ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম টাইটানেট SrTiO 3 ডাইইলেকট্রিক অ্যান্টেনা, পাইজোলিমেন্টস, ছোট আকারের ননলাইনার ক্যাপাসিটর এবং সেন্সর তৈরিতে ব্যবহৃত হয় ইনফ্রারেড বিকিরণ. 90 Sr প্রস্তুতিগুলি ত্বক এবং কিছু চোখের রোগের জন্য বিকিরণ থেরাপিতে ব্যবহৃত হয়।
শারীরবৃত্তীয় ক্রিয়া
স্ট্রন্টিয়াম যৌগগুলি বিষাক্ত। খাওয়া হলে সম্ভাব্য ক্ষতি হাড়ের টিস্যুএবং যকৃত। জলে স্ট্রন্টিয়ামের সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব হল 8 মিলিগ্রাম/লি, বাতাসে হাইড্রক্সাইড, নাইট্রেট এবং অক্সাইড 1 মিগ্রা/মি 3, সালফেট এবং ফসফেটের জন্য 6 মিগ্রা/মি 3।
সমস্যা 90 Sr
পারমাণবিক চার্জের বিস্ফোরণের ক্ষেত্রে বা ভিতরে তেজস্ক্রিয় বর্জ্য ফুটো হওয়ার কারণে পরিবেশতেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 90 Sr আসে। হাইড্রোকার্বনেট Sr(HCO 3) 2 গঠন করে, যা জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, 90 Sr জল, মাটি, গাছপালা এবং প্রাণীজগতে স্থানান্তরিত হয়।
বিশ্বকোষীয় অভিধান . 2009 .
সমার্থক শব্দ:- (নতুন ল্যাট।) হালকা ধাতু হলুদ রং, স্কটল্যান্ডের একটি গ্রামের নামে নামকরণ করা হয়েছে, যার আশেপাশে এটি প্রথমবারের মতো আবিষ্কৃত হয়েছিল; কার্বন ডাই অক্সাইডের সংমিশ্রণে এটি খনিজ স্ট্রন্টিয়ানাইট গঠন করে। অভিধান বিদেশী শব্দ, রাশিয়ান ভাষায় অন্তর্ভুক্ত...... রাশিয়ান ভাষার বিদেশী শব্দের অভিধান
নিউক্লাইড টেবিল সাধারণ জ্ঞাতব্যনাম, প্রতীক স্ট্রন্টিয়াম 90, 90 এসআর বিকল্প নাম রেডিওস্ট্রনটিয়াম নিউট্রন 52 প্রোটন 38 নিউক্লাইড পারমাণবিক ভরের বৈশিষ্ট্য 8 ... উইকিপিডিয়া
স্ট্রনটিয়াম- রসায়ন উপাদান, প্রতীক Sr (lat. স্ট্রন্টিয়াম), এ. n 38, এ. মি. ৮৭.৬২; ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু অন্তর্গত, একটি রূপালী আছে সাদা রঙ, ঘনত্ব 2630 kg/m3, tmelt = 768 °C। এটি রাসায়নিকভাবে খুব সক্রিয়, তাই এটি তার বিশুদ্ধ আকারে খুব কমই ব্যবহৃত হয়। তারা ব্যবহার করে... বিগ পলিটেকনিক এনসাইক্লোপিডিয়া
কেম। উপাদান II gr পর্যায় সারণী, ক্রমিক সংখ্যা 38, এ. ভি. 87, 63; 4টি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত। সাধারণ S. এর গড় আইসোটোপিক রচনা নিম্নরূপ: Sr84 0.56%, Si86 9.86%, Sr87 7.02%, Sr88 82.56%। একটি আইসোটোপ C. Sr87... ... ভূতাত্ত্বিক বিশ্বকোষ
রাশিয়ান প্রতিশব্দের সেলেস্টাইন অভিধান। স্ট্রন্টিয়াম বিশেষ্য, প্রতিশব্দ সংখ্যা: 5 বিদেশী (23) ধাতু... সমার্থক অভিধান
- (স্ট্রনটিয়াম), Sr, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ II এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 38, পারমাণবিক ভর 87.62; নরম ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। পারমাণবিক পরীক্ষা, পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে দুর্ঘটনা এবং তেজস্ক্রিয় বর্জ্যের ফলে,... ... আধুনিক বিশ্বকোষ
- (lat. Strontium) Sr, পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় গ্রুপের একটি রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 38, পারমাণবিক ওজন 87.62, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অন্তর্গত। স্কটল্যান্ডের স্ট্রন্টিয়ান গ্রামের কাছে পাওয়া খনিজ স্ট্রন্টিয়ানাইটের নামানুসারে। বড় বিশ্বকোষীয় অভিধান- (স্ট্রনটিয়াম), Sr, রাসায়নিক। গ্রুপ II পর্যায়ক্রমিক উপাদান। উপাদান সিস্টেম, এ. সংখ্যা 38, এ. ভর 87.62, ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। ন্যাচারাল এস হল স্থিতিশীল 84Sr, 86Sr, 88Sr এর একটি মিশ্রণ, যাতে 88Sr প্রাধান্য পায় (82.58%), এবং 84Sr সর্বনিম্ন (0.56%)।... শারীরিক বিশ্বকোষ
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু এখন অ্যালুমিনোথার্মিক পদ্ধতি দ্বারা উত্পাদিত হয়। SrO অক্সাইডকে অ্যালুমিনিয়াম পাউডার বা শেভিং এর সাথে মিশ্রিত করা হয় এবং বৈদ্যুতিক ভ্যাকুয়াম ওভেনে 1100...1150°C তাপমাত্রায় (চাপ 0.01 mm Hg) প্রতিক্রিয়া শুরু হয়:
4SrO + 2Al → 3Sr + Al 2 O 3 SrO।
স্ট্রনটিয়াম যৌগের তড়িৎ বিশ্লেষণ (ডেভি দ্বারা ব্যবহৃত একটি পদ্ধতি) কম কার্যকর।
স্ট্রন্টিয়াম - সক্রিয় ধাতু. এটি তাকে বাধা দেয় ব্যাপক আবেদনপ্রযুক্তিতে কিন্তু, অন্যদিকে, স্ট্রন্টিয়ামের উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ এটিকে জাতীয় অর্থনীতির নির্দিষ্ট কিছু ক্ষেত্রে ব্যবহার করা সম্ভব করে তোলে। বিশেষত, এটি তামা এবং ব্রোঞ্জের গন্ধে ব্যবহৃত হয় - স্ট্রন্টিয়াম সালফার, ফসফরাস, কার্বনকে আবদ্ধ করে এবং স্ল্যাগের তরলতা বাড়ায়। এইভাবে, স্ট্রন্টিয়াম ধাতুকে অসংখ্য অমেধ্য থেকে শুদ্ধ করতে সাহায্য করে। উপরন্তু, স্ট্রনটিয়াম যোগ করলে তামার বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা প্রায় হ্রাস না করে তার কঠোরতা বৃদ্ধি পায়। অবশিষ্ট অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন শোষণ করতে এবং ভ্যাকুয়ামকে আরও গভীর করতে স্ট্রন্টিয়ামকে বৈদ্যুতিক ভ্যাকুয়াম টিউবে প্রবেশ করানো হয়। বারবার বিশুদ্ধ স্ট্রনটিয়াম ইউরেনিয়াম উৎপাদনে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
অতিরিক্তভাবে:
স্ট্রন্টিয়াম-90 (ইংরেজি স্ট্রন্টিয়াম -90) - তেজস্ক্রিয় নিউক্লাইড রাসায়নিক উপাদান স্ট্রন্টিয়াম সঙ্গে পারমাণবিক সংখ্যা 38 এবংভর সংখ্যা 90. গঠিত প্রধানত যখন কেন্দ্রকীয় বিদারণ ভি পারমানবিক চুল্লি এবং পারমানবিক অস্ত্র.
পরিবেশের কাছে 90 Sr প্রধানত পারমাণবিক বিস্ফোরণ এবং থেকে নির্গমনের সময় প্রবেশ করে এনপিপি.
স্ট্রন্টিয়াম একটি এনালগ হয় ক্যালসিয়াম এবং দৃঢ়ভাবে হাড় জমা হতে সক্ষম. দীর্ঘমেয়াদী বিকিরণ এক্সপোজার 90 Sr এবং এর ভাঙ্গন পণ্যগুলি হাড়ের টিস্যু এবং অস্থি মজ্জাকে প্রভাবিত করে, যা বিকাশের দিকে পরিচালিত করে বিকিরণ অসুস্থতা, হেমাটোপয়েটিক টিস্যু এবং হাড়ের টিউমার।
আবেদন:
90 Sr উৎপাদনে ব্যবহৃত হয় রেডিওআইসোটোপ শক্তির উত্স স্ট্রন্টিয়াম টাইটানেট আকারে (ঘনত্ব 4.8 g/cm³, শক্তি মুক্তি প্রায় 0.54 W/cm³)।
ব্যাপক অ্যাপ্লিকেশন এক 90 Sr - সামরিক উদ্দেশ্য এবং সিভিল ডিফেন্স সহ ডসিমেট্রিক যন্ত্রের নিয়ন্ত্রণ উত্স। সবচেয়ে সাধারণ - টাইপ "B-8" একটি ধাতব স্তর হিসাবে তৈরি করা হয় যার মধ্যে একটি অবকাশের মধ্যে একটি যৌগযুক্ত ইপোক্সি রজনের একটি ফোঁটা থাকে 90 সিনিয়র ক্ষয়ের মাধ্যমে তেজস্ক্রিয় ধূলিকণা তৈরির বিরুদ্ধে সুরক্ষা প্রদানের জন্য, প্রস্তুতিটি ফয়েলের একটি পাতলা স্তর দিয়ে ঢেকে দেওয়া হয়। আসলে, আয়নাইজিং বিকিরণের এই জাতীয় উত্সগুলি একটি জটিল 90 Sr- 90 Y, যেহেতু স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষয়ের সময় ইট্রিয়াম ক্রমাগত গঠিত হয়। 90 Sr- 90 Y একটি প্রায় বিশুদ্ধ বিটা উৎস। গামা তেজস্ক্রিয় ওষুধের বিপরীতে, বিটা ওষুধকে তুলনামূলকভাবে পাতলা (প্রায় 1 মিমি) স্টিলের স্তর দিয়ে সহজেই রক্ষা করা যেতে পারে, যা পরীক্ষার উদ্দেশ্যে বিটা ওষুধের পছন্দের দিকে পরিচালিত করে, দ্বিতীয় প্রজন্মের সামরিক ডোসিমেট্রিক সরঞ্জাম থেকে শুরু করে (DP-2, DP-12, DP- 63)।
স্ট্রন্টিয়াম একটি রূপালী-সাদা, নরম, নমনীয় ধাতু। রাসায়নিকভাবে এটি খুব সক্রিয়, সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মতো। অক্সিডেশন অবস্থা + 2. হ্যালোজেন, ফসফরাস, সালফার, কার্বন, হাইড্রোজেন এবং এমনকি নাইট্রোজেন (400 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায়) সাথে উত্তপ্ত হলে স্ট্রন্টিয়াম সরাসরি একত্রিত হয়।
উপসংহার
সুতরাং, স্ট্রনটিয়াম প্রায়শই রসায়ন, ধাতুবিদ্যা, পালক প্রযুক্তি, পারমাণবিক শক্তি প্রকৌশল ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয়। এবং তাই, এই রাসায়নিক উপাদানটি আরও বেশি আত্মবিশ্বাসের সাথে শিল্পে প্রবেশ করছে এবং এর চাহিদা ক্রমাগত বাড়ছে। স্ট্রন্টিয়াম ওষুধেও উপকারী। মানবদেহে প্রাকৃতিক স্ট্রন্টিয়ামের প্রভাব (কম বিষাক্ত, অস্টিওপরোসিসের চিকিৎসার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত)। তেজস্ক্রিয় স্ট্রনটিয়াম প্রায় সবসময় মানবদেহে নেতিবাচক প্রভাব ফেলে।
প্রকৃতি কি এই ধাতুর জন্য মানবতার চাহিদা মেটাতে সক্ষম হবে?
প্রকৃতিতে স্ট্রন্টিয়ামের বেশ বড় তথাকথিত আগ্নেয়গিরি-পাললিক আমানত রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের ক্যালিফোর্নিয়া এবং অ্যারিজোনার মরুভূমিতে (প্রসঙ্গক্রমে, এটি উল্লেখ করা হয়েছে যে স্ট্রন্টিয়াম গরম জলবায়ুকে "ভালবাসা" করে, তাই এটি অনেক কম। উত্তর দেশগুলিতে সাধারণ।) টারশিয়ারি যুগে, এই অঞ্চলটি হিংসাত্মক আগ্নেয়গিরির কার্যকলাপের দৃশ্য ছিল।
পৃথিবীর অন্ত্র থেকে লাভার সাথে উত্থিত তাপীয় জলগুলি স্ট্রন্টিয়ামে সমৃদ্ধ ছিল। আগ্নেয়গিরির মধ্যে অবস্থিত হ্রদগুলি এই উপাদানটি জমা করে, যা হাজার হাজার বছর ধরে খুব উল্লেখযোগ্য মজুদ তৈরি করে।
কারা-বোগাজ-গোলের জলে স্ট্রনটিয়াম রয়েছে। উপসাগরের জলের ধ্রুবক বাষ্পীভবন এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে লবণের ঘনত্ব ক্রমাগত বৃদ্ধি পায় এবং অবশেষে স্যাচুরেশন পয়েন্টে পৌঁছে - লবণগুলি অবক্ষয় করে। এই পলিতে স্ট্রন্টিয়ামের পরিমাণ কখনও কখনও 1 - 2% হয়।
বেশ কয়েক বছর আগে, ভূতাত্ত্বিকরা তুর্কমেনিস্তানের পাহাড়ে সেলেস্টাইটের একটি উল্লেখযোগ্য আমানত আবিষ্কার করেছিলেন। এই মূল্যবান খনিজটির নীল স্তরগুলি পামির-আলাইয়ের দক্ষিণ-পশ্চিম অংশে অবস্থিত একটি পর্বতশ্রেণী কুষ্টংটাউ-এর গিরিখাতের ঢালে এবং গভীর গিরিখাতগুলিতে অবস্থিত। কোন সন্দেহ নেই যে তুর্কমেন "স্বর্গীয়" পাথর আমাদের জাতীয় অর্থনীতিকে সফলভাবে পরিবেশন করবে।
প্রকৃতি তাড়াহুড়ো দ্বারা চিহ্নিত করা হয় না: এখন মানুষ স্ট্রন্টিয়াম রিজার্ভ ব্যবহার করছে, যা সে লক্ষ লক্ষ বছর আগে তৈরি করতে শুরু করেছিল। কিন্তু আজও পৃথিবীর গভীরে, সাগর-মহাসাগরের ঘনত্বে, জটিল রাসায়নিক প্রক্রিয়া, মূল্যবান উপাদানের সঞ্চয় হয়, নতুন ধন জন্ম নেয়, কিন্তু তারা আর আমাদের কাছে যাবে না, কিন্তু আমাদের দূরবর্তী, দূরবর্তী বংশধরদের কাছে যাবে।
গ্রন্থপঞ্জি
বিশ্বকোষ
http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/STRONTSI.html?page=0.3
উইকিপিডিয়া "স্ট্রনটিয়াম"
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9
3. লাইব্রেরি জনপ্রিয় রাসায়নিক উপাদান
প্রাকৃতিক স্ট্রন্টিয়াম চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপ 88 Sr (82.56%), 86 Sr (9.86%), 87 Sr (7.02%) এবং 84 Sr (0.56%) নিয়ে গঠিত। প্রাকৃতিক 87 Rb ক্ষয়ের কারণে 87 Sr গঠনের কারণে স্ট্রন্টিয়াম আইসোটোপের প্রাচুর্য পরিবর্তিত হয়। এই কারণে, রুবিডিয়াম ধারণ করা শিলা বা খনিজটির সঠিক স্ট্রন্টিয়াম আইসোটোপিক গঠন শিলা বা খনিজটির বয়স এবং Rb/Sr অনুপাতের উপর নির্ভর করে।
80 থেকে 97 পর্যন্ত ভর সংখ্যা সহ তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলি কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত করা হয়েছে, যার মধ্যে 90 Sr (T 1/2 = 29.12 বছর), ইউরেনিয়াম বিদারণের সময় গঠিত হয়েছিল। অক্সিডেশন অবস্থা +2, খুব কমই +1।
স্ট্রন্টিয়াম খনিজ স্ট্রন্টিয়ানাইট থেকে এর নাম পেয়েছে, 1787 সালে স্ট্রন্টিয়ান (স্কটল্যান্ড) এর কাছে একটি সীসা খনিতে পাওয়া গিয়েছিল। 1790 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ অ্যাডের ক্রফোর্ড (1748-1795) দেখিয়েছিলেন যে স্ট্রন্টিয়ানাইটে একটি নতুন, এখনও অজানা "পৃথিবী" রয়েছে। স্ট্রন্টিয়ানাইটের এই বৈশিষ্ট্যটি জার্মান রসায়নবিদ মার্টিন হেনরিখ ক্ল্যাপ্রোথ (1743-1817) দ্বারাও প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। ইংরেজ রসায়নবিদ টি. হোপ 1791 সালে প্রমাণ করেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়ানাইটে একটি নতুন উপাদান রয়েছে। তিনি স্পষ্টভাবে বেরিয়াম, স্ট্রনটিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের যৌগগুলির মধ্যে পার্থক্য করেছেন, অন্যান্য পদ্ধতির মধ্যে, বৈশিষ্ট্যযুক্ত শিখার রং: বেরিয়ামের জন্য হলুদ-সবুজ, স্ট্রন্টিয়ামের জন্য উজ্জ্বল লাল এবং ক্যালসিয়ামের জন্য কমলা-লাল।
পশ্চিমা বিজ্ঞানীদের নির্বিশেষে, সেন্ট পিটার্সবার্গের শিক্ষাবিদ টোবিয়াস (টোভি ইয়েগোরোভিচ) লোভিটজ (1757-1804) 1792 সালে, খনিজ ব্যারাইট অধ্যয়ন করার সময়, এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে, বেরিয়াম অক্সাইড ছাড়াও, এতে "স্ট্রন্টিয়ান আর্থ"ও রয়েছে। একটি অপবিত্রতা তিনি ভারী স্পার থেকে 100 গ্রামের বেশি নতুন "পৃথিবী" বের করতে সক্ষম হন এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করেন। এই কাজের ফলাফল 1795 সালে প্রকাশিত হয়েছিল। লভিটজ তখন লিখেছিলেন: "আমি যখন পড়ি তখন আমি আনন্দিতভাবে অবাক হয়েছিলাম... চমৎকার নিবন্ধজনাব অধ্যাপক ক্ল্যাপ্রোথ স্ট্রন্টিয়াম আর্থ সম্পর্কে, যে সম্পর্কে আগে একটি খুব অস্পষ্ট ধারণা ছিল... হাইড্রোক্লোরাইড এবং নাইট্রেট মাঝারি লবণের সমস্ত বৈশিষ্ট্য তার দ্বারা নির্দেশিত সমস্ত পয়েন্টে আমার একই লবণের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে পুরোপুরি মিলে যায়... আমার কাছে শুধুমাত্র ছিল পরীক্ষা করার জন্য... ... স্ট্রনটিয়াম পৃথিবীর উল্লেখযোগ্য বৈশিষ্ট্য হল অ্যালকোহল শিখাকে কারমাইন-লাল রঙে রঙ করা, এবং প্রকৃতপক্ষে, আমার লবণ... এই বৈশিষ্ট্যটি সম্পূর্ণ পরিমাণে দখল করেছে।"
1808 সালে ইংরেজ রসায়নবিদ এবং পদার্থবিদ হামফ্রি ডেভি দ্বারা স্ট্রন্টিয়াম প্রথম তার মুক্ত আকারে বিচ্ছিন্ন হয়। ধাতব স্ট্রন্টিয়াম এর আর্দ্র হাইড্রক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়েছিল। ক্যাথোডে নির্গত স্ট্রনটিয়াম পারদের সাথে মিলিত হয়ে একটি অ্যামালগাম তৈরি করে। উত্তাপের মাধ্যমে অ্যামালগামকে পচিয়ে, ডেভি বিশুদ্ধ ধাতুকে বিচ্ছিন্ন করে।
প্রকৃতিতে স্ট্রন্টিয়ামের ব্যাপকতা এবং এর শিল্প উৎপাদন। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে স্ট্রন্টিয়ামের পরিমাণ ০.০৩৮৪%। এটি পনেরতম সবচেয়ে সাধারণ এবং ফ্লোরিনের সামান্য পিছনে বেরিয়ামের পরেই অনুসরণ করে। স্ট্রন্টিয়াম মুক্ত আকারে পাওয়া যায় না। এটি প্রায় 40 খনিজ গঠন করে। তাদের মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল সেলেস্টাইন SrSO 4। Strontianite SrCO 3 এছাড়াও খনন করা হয়. স্ট্রন্টিয়াম বিভিন্ন ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়াম খনিজগুলিতে একটি আইসোমরফিক অপবিত্রতা হিসাবে উপস্থিত।
স্ট্রন্টিয়ামও পাওয়া যায় প্রাকৃতিক জল. ভিতরে সমুদ্রের জলএর ঘনত্ব 0.1 mg/l. এর অর্থ হল বিশ্ব মহাসাগরের জলে বিলিয়ন টন স্ট্রনটিয়াম রয়েছে। মিনারেল ওয়াটারস্ট্রন্টিয়াম ধারণকারী এই উপাদান বিচ্ছিন্ন করার জন্য প্রতিশ্রুতিশীল কাঁচামাল হিসাবে বিবেচিত হয়. সাগরে, স্ট্রনটিয়ামের কিছু অংশ ফেরোম্যাঙ্গানিজ নোডুলে (প্রতি বছর 4900 টন) ঘনীভূত হয়। স্ট্রন্টিয়াম সহজতম সামুদ্রিক জীব দ্বারাও জমা হয় - রেডিওলারিয়ান, যার কঙ্কাল SrSO 4 থেকে তৈরি।
বিশ্বের শিল্প স্ট্রনটিয়াম সংস্থানগুলির একটি পুঙ্খানুপুঙ্খ মূল্যায়ন করা হয়নি, তবে সেগুলি 1 বিলিয়ন টন ছাড়িয়ে গেছে বলে মনে করা হয়।
সেলেস্টাইনের সবচেয়ে বড় আমানত মেক্সিকো, স্পেন এবং তুরস্কে। রাশিয়ায়, খাকাসিয়া, পার্ম এবং তুলা অঞ্চলে অনুরূপ আমানত রয়েছে। যাইহোক, আমাদের দেশে স্ট্রন্টিয়ামের প্রয়োজনীয়তাগুলি মূলত আমদানির মাধ্যমে পূরণ করা হয়, সেইসাথে অ্যাপাটাইট ঘনীভূত প্রক্রিয়াকরণের মাধ্যমে, যেখানে স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট 2.4% তৈরি করে। বিশেষজ্ঞরা বিশ্বাস করেন যে সম্প্রতি আবিষ্কৃত Kishertskoye আমানত (Perm অঞ্চল) এ স্ট্রনটিয়ামের উৎপাদন এই পণ্যের জন্য বিশ্ব বাজারে পরিস্থিতিকে প্রভাবিত করতে পারে। পার্মিয়ান স্ট্রন্টিয়ামের দাম আমেরিকান স্ট্রন্টিয়ামের তুলনায় প্রায় 1.5 গুণ কম হতে পারে, যার দাম এখন প্রতি টন প্রায় $1,200।
স্ট্রন্টিয়াম ধাতুর একটি রূপালী-সাদা রঙ রয়েছে। অপরিশোধিত অবস্থায় এটির রঙ ফ্যাকাশে হলুদ। এটি একটি অপেক্ষাকৃত নরম ধাতু এবং সহজেই একটি ছুরি দিয়ে কাটা যায়। ঘরের তাপমাত্রায়, স্ট্রন্টিয়ামের একটি মুখকেন্দ্রিক ঘন জালি থাকে (a-Sr); 231° C এর উপরে তাপমাত্রায় এটি একটি ষড়ভুজ পরিবর্তনে পরিণত হয় (b -Sr); 623°C এ এটি একটি ঘনবডি-কেন্দ্রিক পরিবর্তনে (g -Sr) রূপান্তরিত হয়। স্ট্রন্টিয়াম একটি হালকা ধাতু, এর a-ফর্মের ঘনত্ব হল 2.63 g/cm3 (20° C)। স্ট্রন্টিয়ামের গলনাঙ্ক হল 768°C, স্ফুটনাঙ্ক হল 1390°C।
ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হওয়ায় স্ট্রনটিয়াম অধাতুর সাথে সক্রিয়ভাবে বিক্রিয়া করে। ঘরের তাপমাত্রায়, স্ট্রনটিয়াম ধাতু অক্সাইড এবং পারক্সাইডের ফিল্মের সাথে লেপা হয়। বাতাসে উত্তপ্ত হলে তা জ্বলে ওঠে। স্ট্রন্টিয়াম সহজেই নাইট্রাইড, হাইড্রাইড এবং কার্বাইড গঠন করে। উচ্চ তাপমাত্রায়, স্ট্রন্টিয়াম কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু জল এবং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, তাদের থেকে হাইড্রোজেন মুক্ত করে:
Sr + 2H 3 O + = Sr 2+ + H 2 + 2H 2 O
দুর্বলভাবে দ্রবণীয় লবণ গঠিত হয় এমন ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়া ঘটে না।
স্ট্রন্টিয়াম তরল অ্যামোনিয়াতে দ্রবীভূত হয়ে গাঢ় নীল দ্রবণ তৈরি করে, যেখান থেকে, বাষ্পীভবনের পরে, একটি চকচকে তামা রঙের অ্যামোনিয়া Sr(NH 3) 6 পাওয়া যায়, যা ধীরে ধীরে অ্যামাইড Sr(NH 2) 2-এ পচে যায়।
প্রাকৃতিক কাঁচামাল থেকে ধাতব স্ট্রনটিয়াম পেতে, কয়লা দিয়ে স্ট্রন্টিয়াম সালফাইডে গরম করার মাধ্যমে প্রথমে সেলেস্টাইন ঘনত্ব হ্রাস করা হয়। তারপর স্ট্রন্টিয়াম সালফাইডকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয় এবং ফলস্বরূপ স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড ডিহাইড্রেটেড হয়। 1200°C তাপমাত্রায় গুলি করে স্ট্রন্টিয়ানাইট কনসেন্ট্রেট পচে যায় এবং তারপরে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড পানি বা অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়। প্রায়শই স্ট্রন্টিয়ানাইট অবিলম্বে নাইট্রিক বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।
800 ডিগ্রি সেলসিয়াসে নিকেল বা আয়রন ক্যাথোডে গলিত স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড (85%) এবং পটাসিয়াম বা অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (15%) এর মিশ্রণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে স্ট্রন্টিয়াম ধাতু পাওয়া যায়। এই পদ্ধতিতে প্রাপ্ত স্ট্রন্টিয়ামে সাধারণত 0.3-0.4% পটাসিয়াম থাকে।
অ্যালুমিনিয়ামের সাথে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের উচ্চ-তাপমাত্রা হ্রাসও ব্যবহৃত হয়:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O 3
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের মেটালোথার্মিক হ্রাসের জন্য, সিলিকন বা ফেরোসিলিকনও ব্যবহার করা হয়। প্রক্রিয়াটি 1000° C তাপমাত্রায় একটি স্টিলের টিউবের ভ্যাকুয়ামে সঞ্চালিত হয়। হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলে ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সাথে স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড হ্রাস করা হয়।
স্ট্রন্টিয়ামের বৃহত্তম উত্পাদক হল মেক্সিকো, স্পেন, তুর্কিয়ে এবং যুক্তরাজ্য।
বেশ সত্ত্বেও মহান বিষয়বস্তুপৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে, ধাতব স্ট্রনটিয়াম এখনও ব্যাপকভাবে ব্যবহার করেনি। অন্যান্য ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মতো, এটি ক্ষতিকারক গ্যাস এবং অমেধ্য থেকে লৌহঘটিত ধাতুকে বিশুদ্ধ করতে সক্ষম। এই সম্পত্তি ধাতুবিদ্যা ব্যবহারের জন্য স্ট্রন্টিয়াম সম্ভাবনা দেয়. এছাড়াও, স্ট্রনটিয়াম হল ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, সীসা, নিকেল এবং তামার সংকর ধাতুগুলির একটি সংকর সংযোজক।
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু অনেক গ্যাস শোষণ করে এবং তাই ভ্যাকুয়াম প্রযুক্তিতে একটি গেটার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়ামের জন্য প্রধান অক্সিডেশন অবস্থা (+2) প্রাথমিকভাবে এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন দ্বারা নির্ধারিত হয়। এটি অসংখ্য বাইনারি যৌগ এবং লবণ গঠন করে। স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড, ব্রোমাইড, আয়োডাইড, অ্যাসিটেট এবং স্ট্রন্টিয়ামের অন্যান্য কিছু লবণ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। বেশিরভাগ স্ট্রন্টিয়াম লবণ সামান্য দ্রবণীয়; তাদের মধ্যে সালফেট, ফ্লোরাইড, কার্বনেট, অক্সালেট। সামান্য দ্রবণীয় স্ট্রনটিয়াম লবণ সহজেই একটি জলীয় দ্রবণে বিনিময় প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
অনেক স্ট্রন্টিয়াম যৌগের একটি অস্বাভাবিক গঠন আছে। উদাহরণস্বরূপ, স্ট্রন্টিয়াম হ্যালাইডের বিচ্ছিন্ন অণুগুলি লক্ষণীয়ভাবে বাঁকা। বন্ধন কোণ SrF 2 এর জন্য ~120° এবং SrCl 2 এর জন্য ~115°। এই ঘটনাটি sd- (sp- এর পরিবর্তে) সংকরায়ন ব্যবহার করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড SrO একটি লাল-গরম তাপমাত্রায় কার্বনেটের ক্যালসিনেশন বা হাইড্রোক্সাইডের ডিহাইড্রেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়। এই যৌগটির জালি শক্তি এবং গলনাঙ্ক (2665° C) খুব বেশি।
অক্সিজেন পরিবেশে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড ক্যালসিনিং করার সময় উচ্চ্ রক্তচাপপারক্সাইড SrO 2 গঠিত হয়। হলুদ সুপারঅক্সাইড Sr(O 2) 2ও প্রাপ্ত হয়েছিল। জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড হাইড্রক্সাইড Sr(OH) 2 গঠন করে।
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড- অক্সাইড ক্যাথোডের একটি উপাদান (ভ্যাকুয়াম ডিভাইসে ইলেকট্রন নির্গতকারী)। এটি রঙিন টেলিভিশনের পিকচার টিউবের গ্লাসের অংশ (এক্স-রে শোষণ করে), উচ্চ-তাপমাত্রার সুপারকন্ডাক্টর এবং পাইরোটেকনিক মিশ্রণ। এটি ধাতব স্ট্রনটিয়াম উত্পাদনের জন্য একটি প্রারম্ভিক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
1920 সালে, আমেরিকান হিল প্রথম একটি ম্যাট গ্লেজ ব্যবহার করেছিল, যার মধ্যে স্ট্রনটিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং দস্তার অক্সাইড অন্তর্ভুক্ত ছিল, কিন্তু এই সত্যটি অলক্ষিত ছিল, এবং নতুন গ্লেজটি ঐতিহ্যগত সীসা গ্লাসের প্রতিদ্বন্দ্বী হয়ে ওঠেনি। শুধুমাত্র দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময়, যখন সীসা বিশেষভাবে দুষ্প্রাপ্য হয়ে ওঠে, তারা হিলের আবিষ্কারের কথা মনে রেখেছিল। এটি গবেষণার একটি তুষারপাত ঘটায়: স্ট্রন্টিয়াম গ্লেজের জন্য কয়েক ডজন রেসিপি বিভিন্ন দেশে উপস্থিত হয়েছিল। স্ট্রন্টিয়াম গ্লেজগুলি কেবল সীসা গ্লাসের চেয়ে কম ক্ষতিকারক নয়, তবে আরও সাশ্রয়ী মূল্যের (স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট লাল সীসার চেয়ে 3.5 গুণ সস্তা)। একই সময়ে, তারা সব দ্বারা চিহ্নিত করা হয় ইতিবাচক বৈশিষ্ট্যসীসা glazes. তদুপরি, এই জাতীয় গ্লেজের সাথে লেপা পণ্যগুলি অতিরিক্ত কঠোরতা, তাপ প্রতিরোধের এবং রাসায়নিক প্রতিরোধ ক্ষমতা অর্জন করে।
এনামেল - অস্বচ্ছ গ্লাস - এছাড়াও সিলিকন এবং স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের ভিত্তিতে প্রস্তুত করা হয়। টাইটানিয়াম এবং জিঙ্ক অক্সাইড যোগ করে এগুলি অস্বচ্ছ করা হয়। চীনামাটির বাসন আইটেম, বিশেষ করে ফুলদানি, প্রায়ই ক্র্যাকল গ্লেজ দিয়ে সজ্জিত করা হয়। এই ধরনের একটি দানি রঙিন ফাটল একটি নেটওয়ার্ক সঙ্গে আচ্ছাদিত বলে মনে হচ্ছে। পটকা প্রযুক্তির ভিত্তি বিভিন্ন মতভেদগ্লেজ এবং চীনামাটির বাসন এর তাপীয় সম্প্রসারণ। চকচকে প্রলেপযুক্ত চীনামাটির বাসন 1280-1300 ° C তাপমাত্রায় গুলি করা হয়, তারপর তাপমাত্রা 150-220 ° C-এ নামিয়ে আনা হয় এবং এখনও পুরোপুরি ঠান্ডা না হওয়া পণ্যটিকে রঙিন লবণের দ্রবণে ডুবানো হয় (উদাহরণস্বরূপ, কোবাল্ট লবণ, যদি আপনাকে একটি কালো জাল পেতে হবে)। এই লবণ ফলে ফাটল পূরণ. এর পরে, পণ্যটি শুকানো হয় এবং আবার 800-850 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হয় - লবণগুলি ফাটলে গলে যায় এবং সেগুলি বন্ধ করে দেয়।
স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড Sr(OH)2 একটি মাঝারি শক্তিশালী ভিত্তি হিসাবে বিবেচিত হয়। এটি জলে খুব দ্রবণীয় নয়, তাই এটি একটি ঘনীভূত ক্ষারীয় দ্রবণের ক্রিয়া দ্বারা প্ররোচিত হতে পারে:
SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 Ї + 2KCl
যখন স্ফটিক স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে হাইড্রোজেন পারক্সাইড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, তখন SrO 2 8H 2 O গঠিত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড গুড় থেকে চিনি বের করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, তবে সস্তা ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড সাধারণত ব্যবহার করা হয়।
স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট SrCO 3 পানিতে সামান্য দ্রবণীয় (2·10 –3 গ্রাম প্রতি 100 গ্রাম 25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে)। দ্রবণে অতিরিক্ত কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে, এটি বাইকার্বোনেট Sr(HCO 3) 2 এ পরিণত হয়।
উত্তপ্ত হলে, স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে পচে যায়। এটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বন ডাই অক্সাইড মুক্ত করে এবং সংশ্লিষ্ট লবণ তৈরি করে:
SrCO 2 + 3HNO 3 = Sr(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O
স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেটের প্রধান গোলক আধুনিক বিশ্ব- রঙিন টিভি এবং কম্পিউটারের জন্য পিকচার টিউব উত্পাদন, সিরামিক ফেরাইট চুম্বক, সিরামিক গ্লাস, টুথপেস্ট, অ্যান্টি-কোরোসন এবং ফসফরেসেন্ট পেইন্টস, হাই-টেক সিরামিকস, পাইরোটেকনিক। ব্যবহারের সবচেয়ে নিবিড় এলাকা হল প্রথম দুটি। একই সময়ে, বৃহত্তর টেলিভিশন স্ক্রিনের ক্রমবর্ধমান জনপ্রিয়তার সাথে টেলিভিশন গ্লাস উৎপাদনে স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেটের চাহিদা বাড়ছে। ফ্ল্যাট-প্যানেল টিভি প্রযুক্তির অগ্রগতি টিভি প্রদর্শনের জন্য স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেটের চাহিদা কমাতে পারে, তবে শিল্প বিশেষজ্ঞরা বিশ্বাস করেন যে ফ্ল্যাট-প্যানেল টিভিগুলি আগামী 10 বছরে ঐতিহ্যবাহী টিভিগুলির উল্লেখযোগ্য প্রতিযোগী হয়ে উঠবে না।
ইউরোপ স্ট্রন্টিয়াম ফেরাইট চুম্বক উত্পাদন করতে স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেটের সিংহভাগ গ্রহণ করে, যা স্বয়ংচালিত শিল্পে ব্যবহৃত হয়, যেখানে সেগুলি গাড়ির দরজা এবং ব্রেক সিস্টেমে চৌম্বকীয় ল্যাচগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র এবং জাপানে, স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট প্রাথমিকভাবে টেলিভিশন গ্লাস উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
বহু বছর ধরে, স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেটের বিশ্বের বৃহত্তম উত্পাদক ছিল মেক্সিকো এবং জার্মানি, যাদের এই পণ্যের উৎপাদন ক্ষমতা এখন প্রতি বছর যথাক্রমে 103 হাজার এবং 95 হাজার টন। জার্মানিতে, আমদানি করা সেলেস্টাইন একটি কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যখন মেক্সিকান কারখানাগুলি স্থানীয় কাঁচামাল ব্যবহার করে। ভিতরে সম্প্রতিবার্ষিক স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট উৎপাদন ক্ষমতা চীনে প্রসারিত হয়েছে (প্রায় 140 হাজার টন)। চীনা স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট সক্রিয়ভাবে এশিয়া এবং ইউরোপে বিক্রি হয়।
স্ট্রন্টিয়াম নাইট্রেট Sr(NO 3) 2 পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (20 ° C তাপমাত্রায় প্রতি 100 গ্রাম প্রতি 70.5 গ্রাম)। এটি স্ট্রনটিয়াম ধাতু, অক্সাইড, হাইড্রক্সাইড বা কার্বনেটের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা হয়।
স্ট্রন্টিয়াম নাইট্রেট হল সিগন্যাল, আলো এবং অগ্নিশিখার ফ্লেয়ারের জন্য পাইরোটেকনিক রচনাগুলির একটি উপাদান। এটি অগ্নিশিখাকে লাল রঙ করে। যদিও অন্যান্য স্ট্রনটিয়াম যৌগগুলি শিখাকে একই রঙ দেয়, পাইরোটেকনিক্সে নাইট্রেটকে পছন্দ করা হয়: এটি শুধুমাত্র শিখাকে রঙ করে না, অক্সিডাইজার হিসাবেও কাজ করে। একটি শিখায় পচে গেলে, এটি বিনামূল্যে অক্সিজেন ছেড়ে দেয়। এই ক্ষেত্রে, প্রথমে স্ট্রন্টিয়াম নাইট্রাইট তৈরি হয়, যা পরে স্ট্রন্টিয়াম এবং নাইট্রোজেন অক্সাইডে রূপান্তরিত হয়।
রাশিয়ায়, স্ট্রনটিয়াম যৌগগুলি পাইরোটেকনিক রচনাগুলিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হত। পিটার দ্য গ্রেটের সময় (1672-1725), তারা "আনন্দজনক আগুন" তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়েছিল যা বিভিন্ন উদযাপন এবং উদযাপনের সময় সাজানো হয়েছিল। শিক্ষাবিদ এ.ই. ফার্সম্যান স্ট্রন্টিয়ামকে "লাল আলোর ধাতু" বলেছেন।
স্ট্রন্টিয়াম সালফেট SrSO 4 পানিতে সামান্য দ্রবণীয় (0.0113 গ্রাম প্রতি 100 গ্রাম 0° সেন্টিগ্রেডে)। 1580 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে উত্তপ্ত হলে, এটি পচে যায়। এটি সোডিয়াম সালফেটের সাথে স্ট্রন্টিয়াম লবণের দ্রবণ থেকে বৃষ্টিপাত দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম সালফেট পেইন্ট এবং রাবার তৈরিতে ফিলার এবং ড্রিলিং তরলগুলিতে একটি ওজনদার এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম ক্রোমেটযখন ক্রোমিক অ্যাসিড এবং বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণ মিশ্রিত হয় তখন SrCrO 4 হলুদ স্ফটিক হিসাবে প্রস্ফুটিত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম ডাইক্রোমেট, ক্রোমেটের উপর অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা গঠিত, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। স্ট্রনটিয়াম ক্রোমেটকে ডাইক্রোমেটে রূপান্তর করতে, একটি দুর্বল অ্যাসিড যেমন অ্যাসিটিক অ্যাসিড যথেষ্ট:
2SrCrO 4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O
এইভাবে এটি কম দ্রবণীয় বেরিয়াম ক্রোমেট থেকে আলাদা করা যেতে পারে, যা শুধুমাত্র শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা ডাইক্রোমেটে রূপান্তরিত হতে পারে।
স্ট্রন্টিয়াম ক্রোমেটের উচ্চ আলোক প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে, এটি উচ্চ তাপমাত্রার (1000 ° C পর্যন্ত) খুব প্রতিরোধী, এবং ইস্পাত, ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়ামের সাথে সম্পর্কিত ভাল প্যাসিভেটিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে। স্ট্রন্টিয়াম ক্রোমেট বার্নিশ তৈরিতে হলুদ রঙ্গক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং শৈল্পিক রং. একে "স্ট্রনটিয়ান ইয়েলো" বলা হয়। এটি জলে দ্রবণীয় রেজিনের উপর ভিত্তি করে প্রাইমারগুলিতে এবং বিশেষত হালকা ধাতু এবং সংকর ধাতুগুলির (এয়ারক্রাফ্ট প্রাইমার) জন্য সিন্থেটিক রেজিনের উপর ভিত্তি করে প্রাইমারগুলিতে অন্তর্ভুক্ত।
স্ট্রন্টিয়াম টাইটানেট SrTiO 3 জলে দ্রবীভূত হয় না, তবে গরম ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের প্রভাবে দ্রবণে যায়। এটি 1200-1300°C তাপমাত্রায় স্ট্রনটিয়াম এবং টাইটানিয়াম অক্সাইড বা 1000°C এর উপরে স্ট্রন্টিয়াম এবং টাইটানিয়ামের অল্প দ্রবণীয় যৌগগুলিকে সিনটারিং করে প্রাপ্ত করা হয়৷ স্ট্রন্টিয়াম টাইটানেট একটি ফেরোইলেক্ট্রিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়; এটি পাইজোসেরামিকসের অংশ৷ মাইক্রোওয়েভ প্রযুক্তিতে, এটি অস্তরক অ্যান্টেনা, ফেজ শিফটার এবং অন্যান্য ডিভাইসের জন্য একটি উপাদান হিসাবে কাজ করে। স্ট্রন্টিয়াম টাইটানেট ফিল্মগুলি ননলাইনার ক্যাপাসিটর এবং ইনফ্রারেড রেডিয়েশন সেন্সর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। তাদের সাহায্যে, স্তরযুক্ত অস্তরক-অর্ধপরিবাহী-অস্তরক-ধাতু কাঠামো তৈরি করা হয়, যা ফটোডিটেক্টর, স্টোরেজ ডিভাইস এবং অন্যান্য ডিভাইসগুলিতে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম হেক্সাফেরাইট SrO·6Fe 2 O 3 আয়রন (III) অক্সাইড এবং স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের মিশ্রণ সিন্টারিং করে পাওয়া যায়। এই যৌগ একটি চৌম্বক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম ফ্লোরাইড SrF 2 পানিতে সামান্য দ্রবণীয় (ঘরের তাপমাত্রায় 1 লিটার দ্রবণে 0.1 গ্রামের কিছু বেশি)। এটি পাতলা অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তবে গরমের প্রভাবে দ্রবণে যায় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের. স্ট্রনটিয়াম ফ্লোরাইড ধারণকারী একটি খনিজ, জার্লাইট NaF 3SrF 2 3AlF 3, গ্রীনল্যান্ডের ক্রিওলাইট খনিতে পাওয়া গেছে।
স্ট্রন্টিয়াম ফ্লোরাইড একটি অপটিক্যাল এবং পারমাণবিক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ চশমা এবং ফসফরের একটি উপাদান।
স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড SrCl 2 পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (20°C তাপমাত্রায় ওজনে 34.6%)। 60.34°C এর নিচে জলীয় দ্রবণ থেকে, SrCl 2 ·6H 2 O হেক্সাহাইড্রেট স্ফটিক হয়ে বাতাসে ছড়িয়ে পড়ে। উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি প্রথমে 4টি জলের অণু হারায়, তারপরে অন্যটি, এবং 250 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এটি সম্পূর্ণরূপে পানিশূন্য হয়ে যায়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেটের বিপরীতে, স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট ইথানলে সামান্য দ্রবণীয় (3.64% ওজনে 6°C), যা তাদের পৃথকীকরণের জন্য ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড পাইরোটেকনিক রচনায় ব্যবহৃত হয়। এটি হিমায়ন সরঞ্জাম, ওষুধ এবং প্রসাধনীতেও ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম ব্রোমাইড SrBr 2 হাইগ্রোস্কোপিক। একটি স্যাচুরেটেড জলীয় দ্রবণে, এর ভর ভগ্নাংশ 20° C-তে 50.6%। 88.62° C-এর নীচে, SrBr 2 6H 2 O হেক্সাহাইড্রেট জলীয় দ্রবণ থেকে স্ফটিক করে, এই তাপমাত্রার উপরে SrBr 3 H 2 O মনোহাইড্রেট স্ফটিক হয়। হাইড্রেটেড সম্পূর্ণরূপে 345 তাপমাত্রায় °সে.
স্ট্রন্টিয়াম ব্রোমাইড স্ট্রন্টিয়ামের সাথে ব্রোমিন বা স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড (বা কার্বনেট) হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে পাওয়া যায়। এটি একটি অপটিক্যাল উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম আয়োডাইড SrI 2 পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (20°C তাপমাত্রায় ওজনে 64.0%), ইথানলে কম দ্রবণীয় (39°C তাপমাত্রায় ওজনে 4.3%)। 83.9° C এর নিচে, SrI 2 6H 2 O হেক্সাহাইড্রেট জলীয় দ্রবণ থেকে স্ফটিক করে; এই তাপমাত্রার উপরে, SrI 2 2H 2 O ডাইহাইড্রেট স্ফটিক হয়ে যায়।
স্ট্রনটিয়াম আয়োডাইড সিন্টিলেশন কাউন্টারে আলোকিত উপাদান হিসাবে কাজ করে।
স্ট্রন্টিয়াম সালফাইড SrS সালফার দিয়ে স্ট্রনটিয়াম গরম করে বা কয়লা, হাইড্রোজেন এবং অন্যান্য হ্রাসকারী এজেন্ট দিয়ে স্ট্রনটিয়াম সালফেট হ্রাস করে উত্পাদিত হয়। এর বর্ণহীন স্ফটিক পানি দ্বারা পচে যায়। স্ট্রন্টিয়াম সালফাইড চামড়া শিল্পে ফসফরস, ফসফরসেন্ট যৌগ এবং চুল অপসারণের উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম কার্বক্সিলেটগুলি সংশ্লিষ্ট কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সাথে স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা যেতে পারে। স্ট্রন্টিয়াম লবণ ফ্যাটি এসিড("স্ট্রনটিয়াম সাবান") বিশেষ গ্রীস তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
অর্গানোস্ট্রনটিয়াম যৌগ. কম্পোজিশন SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2, ইত্যাদি) এর অত্যন্ত সক্রিয় যৌগগুলি HgR 2 (প্রায়শই শুধুমাত্র নিম্ন তাপমাত্রায়) ব্যবহার করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
Bis(cyclopentadienyl) স্ট্রন্টিয়াম হল সাইক্লোপেন্টাডিনের সাথে বা তার সাথে ধাতুর সরাসরি বিক্রিয়ার পণ্য
স্ট্রন্টিয়াম - উপাদানঅণুজীব, উদ্ভিদ এবং প্রাণী। সামুদ্রিক রেডিওলারিয়ানদের মধ্যে, কঙ্কাল স্ট্রন্টিয়াম সালফেট - সেলেস্টাইন নিয়ে গঠিত। সামুদ্রিক শৈবালপ্রতি 100 গ্রাম শুষ্ক পদার্থে 26-140 মিলিগ্রাম স্ট্রন্টিয়াম থাকে, স্থলজ উদ্ভিদ - প্রায় 2.6, সামুদ্রিক প্রাণী - 2-50, স্থলজ প্রাণী - প্রায় 1.4, ব্যাকটেরিয়া - 0.27-30। বিভিন্ন জীবের দ্বারা স্ট্রনটিয়াম জমা হওয়া শুধুমাত্র তাদের ধরন এবং বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে না, তবে পরিবেশে স্ট্রনটিয়াম এবং অন্যান্য উপাদান, প্রধানত ক্যালসিয়াম এবং ফসফরাসের বিষয়বস্তুর অনুপাতের উপরও নির্ভর করে।
প্রাণীরা পানি এবং খাবারের মাধ্যমে স্ট্রন্টিয়াম গ্রহণ করে। কিছু পদার্থ, যেমন শৈবাল পলিস্যাকারাইড, স্ট্রন্টিয়ামের শোষণে হস্তক্ষেপ করে। স্ট্রন্টিয়াম হাড়ের টিস্যুতে জমা হয়, যার ছাইতে প্রায় ০.০২% স্ট্রন্টিয়াম থাকে (অন্যান্য টিস্যুতে - প্রায় ০.০০৫%)।
স্ট্রন্টিয়াম লবণ এবং যৌগগুলি কম-বিষাক্ত পদার্থ, তবে অতিরিক্ত স্ট্রন্টিয়াম হাড়ের টিস্যু, লিভার এবং মস্তিষ্ককে প্রভাবিত করে। ক্যালসিয়ামের কাছাকাছি থাকা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, স্ট্রনটিয়াম তার জৈবিক ক্রিয়ায় এর থেকে তীব্রভাবে পৃথক। মাটি, জল এবং খাদ্য পণ্যগুলিতে এই উপাদানটির অত্যধিক উপাদান মানুষ এবং প্রাণীদের মধ্যে "উরভ রোগ" সৃষ্টি করে (পূর্ব ট্রান্সবাইকালিয়ায় উরভ নদীর নামানুসারে) - জয়েন্টগুলির ক্ষতি এবং বিকৃতি, বৃদ্ধি প্রতিবন্ধকতা এবং অন্যান্য ব্যাধি।
স্ট্রন্টিয়ামের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলি বিশেষত বিপজ্জনক।
পারমাণবিক পরীক্ষা এবং পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে দুর্ঘটনার ফলস্বরূপ, প্রচুর পরিমাণে তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়াম-90, যার অর্ধ-জীবন 29.12 বছর, পরিবেশে ছেড়ে দেওয়া হয়েছিল। তিনটি পরিবেশে পারমাণবিক এবং হাইড্রোজেন অস্ত্রের পরীক্ষা নিষিদ্ধ না হওয়া পর্যন্ত, তেজস্ক্রিয় স্ট্রনটিয়ামের শিকারের সংখ্যা বছরের পর বছর বাড়তে থাকে।
বায়ুমণ্ডলীয় পারমাণবিক বিস্ফোরণ শেষ হওয়ার এক বছরের মধ্যে, বায়ুমণ্ডলের স্ব-শুদ্ধির ফলে, স্ট্রন্টিয়াম-90 সহ বেশিরভাগ তেজস্ক্রিয় পণ্য বায়ুমণ্ডল থেকে পৃথিবীর পৃষ্ঠে পড়েছিল। 1954-1980 সালে গ্রহের পরীক্ষার সাইটগুলিতে সম্পাদিত পারমাণবিক বিস্ফোরণের তেজস্ক্রিয় পণ্যগুলির স্ট্রাটোস্ফিয়ার থেকে অপসারণের কারণে প্রাকৃতিক পরিবেশের দূষণ এখন একটি গৌণ ভূমিকা পালন করে; 90 Sr দ্বারা বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু দূষণে এই প্রক্রিয়াটির অবদান দুটি আদেশ পারমাণবিক পরীক্ষার সময় এবং বিকিরণ দুর্ঘটনার ফলে দূষিত মাটি থেকে ধুলো উত্তোলনের চেয়ে কম মাত্রার।
স্ট্রন্টিয়াম-৯০, সিজিয়াম-১৩৭ সহ, রাশিয়ার প্রধান দূষণকারী রেডিওনুক্লাইড। বিকিরণ পরিস্থিতি উল্লেখযোগ্যভাবে দূষিত অঞ্চলগুলির উপস্থিতি দ্বারা প্রভাবিত হয় যা 1986 সালে চেরনোবিল পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে এবং 1957 সালে চেলিয়াবিনস্ক অঞ্চলের মায়াক উৎপাদন কেন্দ্রে দুর্ঘটনার ফলে উপস্থিত হয়েছিল ("কিশটিম দুর্ঘটনা"), পাশাপাশি কিছু পারমাণবিক জ্বালানী চক্র উদ্যোগের আশেপাশে।
আজকাল, চেরনোবিল এবং কিশটিম দুর্ঘটনার ফলে দূষিত এলাকার বাইরের বাতাসে গড় ঘনত্ব 90 Sr চেরনোবিল পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে দুর্ঘটনার আগে পরিলক্ষিত স্তরে পৌঁছেছে। এই দুর্ঘটনার সময় দূষিত অঞ্চলগুলির সাথে যুক্ত জলবিদ্যুৎ ব্যবস্থাগুলি মাটির পৃষ্ঠ থেকে স্ট্রন্টিয়াম-90 এর ধোয়ার দ্বারা উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত হয়।
একবার মাটিতে, স্ট্রনটিয়াম, দ্রবণীয় ক্যালসিয়াম যৌগগুলির সাথে, উদ্ভিদে প্রবেশ করে। তারা অন্যদের তুলনায় 90 Sr বেশি জমা করে leguminous গাছপালা, মূল এবং কন্দ ফসল, কম - শস্য, এবং শণ সহ সিরিয়াল। অন্যান্য অঙ্গের তুলনায় বীজ এবং ফলের মধ্যে উল্লেখযোগ্যভাবে কম 90 Sr জমা হয় (উদাহরণস্বরূপ, গমের পাতা এবং কান্ডে, শস্যের তুলনায় 90 Sr 10 গুণ বেশি)।
উদ্ভিদ থেকে, স্ট্রন্টিয়াম-90 সরাসরি বা প্রাণীদের মাধ্যমে মানুষের শরীরে যেতে পারে। স্ট্রন্টিয়াম -90 মহিলাদের তুলনায় পুরুষদের মধ্যে বেশি পরিমাণে জমা হয়। একটি শিশুর জীবনের প্রথম মাসগুলিতে, স্ট্রন্টিয়াম -90 এর জমা একটি প্রাপ্তবয়স্কদের তুলনায় উচ্চ মাত্রার একটি আদেশ; এটি দুধের সাথে শরীরে প্রবেশ করে এবং দ্রুত বর্ধনশীল হাড়ের টিস্যুতে জমা হয়।
তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়াম কঙ্কালের মধ্যে জমা হয় এবং এইভাবে দীর্ঘমেয়াদী তেজস্ক্রিয় এক্সপোজারে শরীরকে উন্মুক্ত করে। 90 Sr এর জৈবিক প্রভাব শরীরে এর বিতরণের প্রকৃতির সাথে সম্পর্কিত এবং এটির দ্বারা সৃষ্ট বি-বিকিরণ ডোজ এবং এর কন্যা রেডিওআইসোটোপ 90 Y এর উপর নির্ভর করে। শরীরে 90 Sr দীর্ঘক্ষণ গ্রহণের সাথে, এমনকি তুলনামূলকভাবে কম সময়েও। পরিমাণে, হাড়ের টিস্যু ক্রমাগত বিকিরণ ফলে, তারা লিউকেমিয়া এবং হাড়ের ক্যান্সার বিকাশ করতে পারে। পরিবেশে মুক্তি পাওয়া স্ট্রন্টিয়াম-90 এর সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা কয়েকশ বছর পরেই ঘটবে।
স্ট্রন্টিয়ামের রেডিওআইসোটোপ পারমাণবিক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয় বৈদ্যুতিক ব্যাটারি. এই ধরনের ব্যাটারির অপারেটিং নীতি স্ট্রন্টিয়াম -90 এর উচ্চ শক্তির সাথে ইলেকট্রন নির্গত করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে, যা পরে বিদ্যুতে রূপান্তরিত হয়। তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়াম দিয়ে তৈরি উপাদানগুলি, একটি ক্ষুদ্র ব্যাটারির সাথে সংযুক্ত (একটি ম্যাচবক্সের আকার), 15-25 বছরের জন্য রিচার্জ না করেই ঝামেলামুক্ত পরিষেবা দিতে সক্ষম; এই ধরনের ব্যাটারিগুলি অপরিহার্য মহাকাশ রকেটএবং কৃত্রিম পৃথিবী উপগ্রহ। এবং সুইস ঘড়ি নির্মাতারা সফলভাবে বৈদ্যুতিক ঘড়ি পাওয়ার জন্য ক্ষুদ্র স্ট্রন্টিয়াম ব্যাটারি ব্যবহার করে।
দেশীয় বিজ্ঞানীরা একটি আইসোটোপ জেনারেটর তৈরি করেছেন বৈদ্যুতিক শক্তিস্ট্রন্টিয়াম-90 এর উপর ভিত্তি করে স্বয়ংক্রিয় আবহাওয়া স্টেশনগুলিকে পাওয়ার জন্য। এই জাতীয় জেনারেটরের গ্যারান্টিযুক্ত পরিষেবা জীবন 10 বছর, যার সময় এটি সরবরাহ করতে সক্ষম বৈদ্যুতিক শকডিভাইস যে এটি প্রয়োজন. তার সমস্ত রক্ষণাবেক্ষণ শুধুমাত্র গঠিত প্রতিরোধমূলক পরীক্ষা- প্রতি দুই বছরে একবার। জেনারেটরের প্রথম নমুনাগুলি ট্রান্সবাইকালিয়ায় এবং তাইগা নদীর ক্রুচিনার উপরের অংশে ইনস্টল করা হয়েছিল।
তালিনে একটি পারমাণবিক বাতিঘর রয়েছে। এর প্রধান বৈশিষ্ট্য হল রেডিওআইসোটোপ থার্মোইলেকট্রিক জেনারেটর, যার মধ্যে, স্ট্রন্টিয়াম -90 এর ক্ষয়ের ফলে, তাপ শক্তি, যা পরে আলোতে রূপান্তরিত হয়।
তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়াম ব্যবহার করে এমন ডিভাইসগুলি পুরুত্ব পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়। এটি কাগজ, কাপড়, পাতলা ধাতব স্ট্রিপ, প্লাস্টিকের ফিল্মগুলির উত্পাদন প্রক্রিয়া নিরীক্ষণ এবং নিয়ন্ত্রণের জন্য প্রয়োজনীয়। পেইন্ট লেপ. স্ট্রনটিয়াম আইসোটোপ একটি পদার্থের ঘনত্ব, সান্দ্রতা এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্য পরিমাপের জন্য যন্ত্রগুলিতে, ত্রুটি সনাক্তকারী, ডসিমিটার এবং অ্যালার্মগুলিতে ব্যবহৃত হয়। মেশিন-বিল্ডিং এন্টারপ্রাইজগুলিতে আপনি প্রায়শই তথাকথিত বি-রিলেগুলি খুঁজে পেতে পারেন; তারা প্রক্রিয়াকরণের জন্য ওয়ার্কপিস সরবরাহ নিয়ন্ত্রণ করে, সরঞ্জামটির পরিষেবাযোগ্যতা এবং অংশটির সঠিক অবস্থান পরীক্ষা করে।
ইনসুলেটর (কাগজ, কাপড়, কৃত্রিম ফাইবার, প্লাস্টিক ইত্যাদি) উপকরণ তৈরি করার সময় ঘর্ষণের কারণে স্থির বিদ্যুৎ ঘটে। এটি এড়াতে, ionizing স্ট্রন্টিয়াম উত্স ব্যবহার করা হয়।
এলেনা সাভিনকিনা
স্ট্রন্টিয়াম হল দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির পঞ্চম পর্যায়, পারমাণবিক সংখ্যা 38। এটিকে Sr (lat. চিহ্ন) দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে। স্ট্রন্টিয়াম) সরল পদার্থ স্ট্রন্টিয়াম হল একটি নরম, নমনীয় এবং নমনীয় ক্ষারীয় মাটির ধাতু যা রূপালী-সাদা রঙের। এটির উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে; বাতাসে এটি দ্রুত আর্দ্রতা এবং অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, একটি হলুদ অক্সাইড ফিল্মে আবৃত হয়ে যায়।
পারমাণবিক সংখ্যা - 38
পারমাণবিক ভর - 87.62
ঘনত্ব, kg/m³ - 2600
গলনাঙ্ক, °C - 768
তাপ ক্ষমতা, kJ/(kg °C) - 0.737
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা - 1.0
সমযোজী ব্যাসার্ধ, Å - 1.91
1 ম ionization সম্ভাব্য, eV - 5.69
স্ট্রন্টিয়াম আবিষ্কারের ইতিহাস1764 সালে, স্ট্রন্টিয়ানের স্কটিশ গ্রামের কাছে একটি সীসার খনিতে স্ট্রন্টিয়ানাইট নামক একটি খনিজ পাওয়া যায়। দীর্ঘদিন ধরে এটিকে ফ্লোরাইট CaF 2 বা উইথেরিট BaCO 3-এর একটি ধরন হিসাবে বিবেচনা করা হয়েছিল, কিন্তু 1790 সালে ইংরেজ খনিজবিদ ক্রফোর্ড এবং ক্রুইকশ্যাঙ্ক এই খনিজটি বিশ্লেষণ করেছিলেন এবং দেখতে পান যে এতে একটি নতুন "পৃথিবী", বা, আজকের ভাষায়, একটি অক্সাইড রয়েছে।
তাদের থেকে স্বাধীনভাবে, একই খনিজ অন্য ইংরেজ রসায়নবিদ হপ দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়েছিল। একই ফলাফলে পৌঁছে, তিনি ঘোষণা করেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়ানাইটে একটি নতুন উপাদান রয়েছে - ধাতব স্ট্রন্টিয়াম।
স্পষ্টতই, আবিষ্কারটি ইতিমধ্যে "বাতাসে" ছিল, কারণ প্রায় একই সাথে বিশিষ্ট জার্মান রসায়নবিদ ক্লাপ্রথ একটি নতুন "পৃথিবী" আবিষ্কারের ঘোষণা করেছিলেন।
সেই একই বছরগুলিতে, বিখ্যাত রাশিয়ান রসায়নবিদ, শিক্ষাবিদ টোভি ইয়েগোরোভিচ লোভিটজও "স্ট্রনশিয়ান আর্থ" এর চিহ্ন দেখতে পেয়েছিলেন। তিনি দীর্ঘকাল ধরে ভারী স্পার নামে পরিচিত খনিজটির প্রতি আগ্রহী ছিলেন। এই খনিজটিতে (এর গঠনটি হল BaSO 4), কার্ল শেলি 1774 সালে নতুন উপাদান বেরিয়ামের অক্সাইড আবিষ্কার করেছিলেন। আমরা জানি না কেন লোভিটজ ভারী স্পারের আংশিক ছিল; আমরা কেবল জানি যে বিজ্ঞানী যিনি কয়লার শোষণের বৈশিষ্ট্যগুলি আবিষ্কার করেছিলেন এবং সাধারণ এবং জৈব রসায়নের ক্ষেত্রে আরও অনেক কিছু করেছিলেন তিনি এই খনিজটির নমুনা সংগ্রহ করেছিলেন। কিন্তু লোভিটজ কেবল একজন সংগ্রাহক ছিলেন না; তিনি শীঘ্রই পদ্ধতিগতভাবে ভারী স্পার অধ্যয়ন করতে শুরু করেছিলেন এবং 1792 সালে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে এই খনিজটিতে একটি অজানা অপবিত্রতা রয়েছে। তিনি তার সংগ্রহ থেকে অনেক কিছু বের করতে পেরেছিলেন - 100 গ্রামেরও বেশি নতুন "পৃথিবী" এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অন্বেষণ করতে থাকেন। গবেষণার ফলাফল 1795 সালে প্রকাশিত হয়েছিল।
সুতরাং, প্রায় একই সময়ে, বিভিন্ন দেশের বেশ কয়েকজন গবেষক স্ট্রন্টিয়াম আবিষ্কারের কাছাকাছি এসেছিলেন। কিন্তু এটি শুধুমাত্র 1808 সালে তার প্রাথমিক আকারে বিচ্ছিন্ন ছিল।
তার সময়ের অসামান্য বিজ্ঞানী, হামফ্রি ডেভি, ইতিমধ্যেই বুঝতে পেরেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়াম আর্থ উপাদানটি অবশ্যই একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হতে হবে এবং এটি ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, অর্থাৎ ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, বেরিয়ামের মতোই। আরও নির্দিষ্টভাবে, বিশ্বের প্রথম ধাতব স্ট্রন্টিয়াম তার আর্দ্র হাইড্রক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়েছিল। ক্যাথোডে নিঃসৃত স্ট্রনটিয়াম তাৎক্ষণিকভাবে পারদের সাথে মিলিত হয়ে একটি অ্যামালগাম তৈরি করে। উত্তাপের মাধ্যমে অ্যামালগামকে পচিয়ে, ডেভি বিশুদ্ধ ধাতুকে বিচ্ছিন্ন করে।
প্রকৃতিতে স্ট্রন্টিয়ামের উপস্থিতিস্ট্রন্টিয়াম সমুদ্রের জলে (0.1 মিলিগ্রাম/লি), মাটিতে (0.035 wt%) পাওয়া যায়। ভর দ্বারা, ভূ-রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় এটি ক্যালসিয়ামের একটি উপগ্রহ। আগ্নেয় শিলাগুলিতে, স্ট্রন্টিয়াম প্রধানত বিচ্ছুরিত আকারে পাওয়া যায় এবং ক্যালসিয়াম, পটাসিয়াম এবং বেরিয়াম খনিজগুলির স্ফটিক জালিতে একটি আইসোমরফিক অপবিত্রতা হিসাবে অন্তর্ভুক্ত করা হয়। বায়োস্ফিয়ারে, স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট শিলাগুলিতে এবং বিশেষত লবণের হ্রদ এবং উপহ্রদের পলিতে জমা হয়।
স্ট্রন্টিয়াম হল অণুজীব, উদ্ভিদ এবং প্রাণীর একটি উপাদান। সামুদ্রিক রেডিওলারিয়ানদের (অ্যাক্যান্থারিয়ান) কঙ্কাল স্ট্রন্টিয়াম সালফেট - সেলেস্টাইন নিয়ে গঠিত। সামুদ্রিক শৈবালের মধ্যে প্রতি 100 গ্রাম শুষ্ক পদার্থে 26-140 মিলিগ্রাম স্ট্রন্টিয়াম থাকে, স্থলজ উদ্ভিদ - 2.6, সামুদ্রিক প্রাণী - 2-50, স্থলজ প্রাণী - 1.4, ব্যাকটেরিয়া - 0.27-30। বিভিন্ন জীব দ্বারা স্ট্রন্টিয়ামের সঞ্চয়ন শুধুমাত্র তাদের প্রকার এবং বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে না, তবে অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে পরিবেশে স্ট্রন্টিয়ামের অনুপাতের উপর, প্রধানত Ca এবং P, সেইসাথে একটি নির্দিষ্ট ভূ-রাসায়নিক পরিবেশে জীবের অভিযোজনের উপরও নির্ভর করে।
প্রকৃতিতে, স্ট্রনটিয়াম 4টি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ হিসাবে ঘটে 84 Sr (0.56%), 86 Sr (9.86%), 87 Sr (7.02%), 88 Sr (82.56%)। 80 থেকে 97 ভর সংখ্যা সহ তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলি কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত করা হয়েছে, সহ। 90 Sr (T ½ = 27.7 বছর), ইউরেনিয়াম বিদারণের সময় গঠিত।
স্ট্রন্টিয়াম প্রাপ্তি
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু প্রাপ্ত করার 3 টি উপায় আছে:
স্ট্রনটিয়াম যৌগ প্রাপ্তির প্রধান কাঁচামাল হল সেলেস্টাইন এবং স্ট্রন্টিয়ানাইট সমৃদ্ধকরণ থেকে ঘনীভূত। ধাতব স্ট্রন্টিয়াম 1100-1150 ডিগ্রি সেলসিয়াসে অ্যালুমিনিয়ামের সাথে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড হ্রাস করে প্রাপ্ত:
4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3।
প্রক্রিয়াটি বৈদ্যুতিক ভ্যাকুয়াম যন্ত্রে [1 n/m 2 (10 -2 mm Hg)] পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়ায় পরিচালিত হয়। যন্ত্রে ঢোকানো কনডেন্সারের শীতল পৃষ্ঠে স্ট্রন্টিয়াম বাষ্প ঘনীভূত হয়; হ্রাস সম্পূর্ণ হওয়ার পরে, যন্ত্রটি আর্গন দিয়ে পূর্ণ হয় এবং কনডেনসেট গলিত হয়, যা ছাঁচে প্রবাহিত হয়।
SrCl 2 এবং NaCl এর গলিত মিশ্রণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে স্ট্রন্টিয়ামের ইলেক্ট্রোলাইটিক উৎপাদন কম বর্তমান কার্যকারিতা এবং অমেধ্য সহ স্ট্রন্টিয়ামের দূষণের কারণে ব্যাপক নয়।
স্ট্রন্টিয়ামের শারীরিক বৈশিষ্ট্যঘরের তাপমাত্রায়, স্ট্রন্টিয়ামের জালিটি ঘনমুখ-কেন্দ্রিক (α-Sr) একটি পিরিয়ড a = 6.0848Å সহ; 248 °C এর উপরে তাপমাত্রায় এটি একটি ষড়ভুজ পরিবর্তনে (β-Sr) পরিণত হয় যার জালি পরামিতি a = 4.32 Å এবং c = 7.06 Å; 614 °C এ এটি একটি কিউবিক বডি-কেন্দ্রিক পরিবর্তনে (γ-Sr) রূপান্তরিত হয় যার একটি পিরিয়ড a = 4.85 Å। পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 2.15Å, আয়নিক ব্যাসার্ধ Sr 2+ 1.20Å। α-ফর্মের ঘনত্ব হল 2.63 g/cm 3 (20 °C); গলনাঙ্ক 770 °C, স্ফুটনাঙ্ক 1383 °C; নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা 737.4 kJ/(kg K); বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা 22.76·10 -6 ohm·cm -1। স্ট্রন্টিয়াম হল প্যারাম্যাগনেটিক, কক্ষ তাপমাত্রায় পারমাণবিক চৌম্বকীয় সংবেদনশীলতা হল 91.2·10 -6। স্ট্রন্টিয়াম একটি নরম, নমনীয় ধাতু যা সহজেই একটি ছুরি দিয়ে কাটা যায়।
পলিমরফিক - এর তিনটি পরিবর্তন জানা যায়। 215 o C পর্যন্ত, ঘনমুখ-কেন্দ্রিক পরিবর্তন (α-Sr) স্থিতিশীল, 215 এবং 605 o C-এর মধ্যে - ষড়ভুজ পরিবর্তন (β-Sr), 605 o C-এর উপরে - কিউবিক বডি-কেন্দ্রিক পরিবর্তন (γ- Sr)।
গলনাঙ্ক - 768 o C, স্ফুটনাঙ্ক - 1390 o C।
স্ট্রন্টিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যএর যৌগগুলিতে স্ট্রন্টিয়াম সর্বদা +2 এর ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে। স্ট্রন্টিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলি ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের কাছাকাছি, তাদের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী অবস্থান দখল করে।
ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভোল্টেজ সিরিজে, স্ট্রনটিয়াম সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে (এর স্বাভাবিক ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য −2.89 V। এটি জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, হাইড্রক্সাইড তৈরি করে:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তাদের লবণ থেকে ভারী ধাতু স্থানচ্যুত করে। এটি ঘনীভূত অ্যাসিডের সাথে দুর্বলভাবে প্রতিক্রিয়া করে (H 2 SO 4, HNO 3)।
স্ট্রন্টিয়াম ধাতু দ্রুত বাতাসে জারিত হয়, একটি হলুদ বর্ণের ফিল্ম তৈরি করে, যাতে SrO অক্সাইড ছাড়াও SrO 2 পারক্সাইড এবং Sr 3 N 2 নাইট্রাইড সবসময় থাকে। বাতাসে উত্তপ্ত হলে, এটি জ্বলে ওঠে; বাতাসে গুঁড়ো স্ট্রনটিয়াম স্ব-ইগনিশনের প্রবণ হয়।
অ-ধাতুগুলির সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে - সালফার, ফসফরাস, হ্যালোজেন। হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে (200 o C-এর উপরে), নাইট্রোজেন (400 o C-এর উপরে)। ব্যবহারিকভাবে ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না.
উচ্চ তাপমাত্রায় এটি CO 2 এর সাথে বিক্রিয়া করে, কার্বাইড তৈরি করে:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
অ্যানিয়নগুলির সাথে সহজে দ্রবণীয় স্ট্রন্টিয়াম লবণ Cl - , I - , NO 3 - . অ্যানয়ন F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- সহ লবণগুলি সামান্য দ্রবণীয়।
স্ট্রন্টিয়াম অ্যাপ্লিকেশনস্ট্রনটিয়াম এবং এর রাসায়নিক যৌগগুলির প্রয়োগের প্রধান ক্ষেত্রগুলি হল রেডিও-ইলেক্ট্রনিক শিল্প, পাইরোটেকনিক, ধাতুবিদ্যা এবং খাদ্য শিল্প।
স্ট্রন্টিয়াম ব্যবহার করা হয় তামা এবং এর কিছু সংকর ধাতু, ব্যাটারি সীসা সংকর ধাতুর মধ্যে প্রবর্তনের জন্য, ঢালাই লোহা, তামা এবং স্টিলের ডিসালফারাইজেশনের জন্য।
ইউরেনিয়াম কমানোর জন্য 99.99-99.999% বিশুদ্ধতা সহ স্ট্রন্টিয়াম ব্যবহার করা হয়।
হার্ড ম্যাগনেটিক স্ট্রনটিয়াম ফেরাইটগুলি স্থায়ী চুম্বক উত্পাদনের জন্য উপকরণ হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রনটিয়াম আবিষ্কারের অনেক আগে, এর ব্যাখ্যাহীন যৌগগুলি পাইরোটেকনিক্সে লাল আলো তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। 20 শতকের 40 এর দশকের মাঝামাঝি পর্যন্ত, স্ট্রনটিয়াম প্রাথমিকভাবে আতশবাজি, মজা এবং আতশবাজির ধাতু ছিল। ম্যাগনেসিয়াম-স্ট্রনটিয়াম সংকর ধাতুর শক্তিশালী পাইরোফোরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এটি জ্বালানি ও সংকেত রচনার জন্য পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়।
তেজস্ক্রিয় 90 Sr (অর্ধ-জীবন 28.9 বছর) স্ট্রন্টিয়াম টাইটানেট (ঘনত্ব 4.8 g/cm³, এবং প্রায় 0.54 W/cm³ শক্তি নির্গত) আকারে রেডিওআইসোটোপ বর্তমান উত্স তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম ইউরেনেট থার্মোকেমিক্যাল পদ্ধতি (পারমাণবিক-হাইড্রোজেন শক্তি) দ্বারা হাইড্রোজেন (স্ট্রন্টিয়াম-ইউরেনেট চক্র, লস অ্যালামোস, ইউএসএ) উৎপাদনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, এবং বিশেষত, গঠনে ইউরেনিয়াম নিউক্লিয়াসের সরাসরি বিদারণের জন্য পদ্ধতিগুলি তৈরি করা হচ্ছে। জলের পচন থেকে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনে তাপ উৎপন্ন করতে স্ট্রন্টিয়াম ইউরেনেট।
স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড সুপারকন্ডাক্টিং সিরামিকের একটি উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
স্ট্রন্টিয়াম ফ্লোরাইড সলিড-স্টেট ফ্লোরিওনিকের একটি উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয় ব্যাটারিবিপুল শক্তির তীব্রতা এবং শক্তির ঘনত্ব সহ।
টিন এবং সীসা সহ স্ট্রন্টিয়াম অ্যালয়গুলি ব্যাটারি কারেন্ট লিড ঢালাই করার জন্য ব্যবহৃত হয়। গ্যালভানিক সেল অ্যানোডের জন্য স্ট্রন্টিয়াম-ক্যাডমিয়াম অ্যালো।
ধাতু থালা - বাসন আবরণ glazes এবং enamels ব্যবহার করা হয়. স্ট্রন্টিয়াম গ্লেজগুলি কেবল ক্ষতিকারক নয়, সাশ্রয়ী মূল্যেরও (স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট SrCO 3 লাল সীসার চেয়ে 3.5 গুণ সস্তা)। সীসা গ্লাসের সমস্ত ইতিবাচক গুণাবলীও তাদের বৈশিষ্ট্যযুক্ত। তদুপরি, এই জাতীয় গ্লেজের সাথে লেপা পণ্যগুলি অতিরিক্ত কঠোরতা, তাপ প্রতিরোধের এবং রাসায়নিক প্রতিরোধ ক্ষমতা অর্জন করে।
স্ট্রন্টিয়াম একটি সক্রিয় ধাতু। এটি প্রযুক্তিতে এর ব্যাপক ব্যবহারকে বাধা দেয়। কিন্তু, অন্যদিকে, স্ট্রন্টিয়ামের উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ এটিকে নির্দিষ্ট এলাকায় ব্যবহার করার অনুমতি দেয় জাতীয় অর্থনীতি. বিশেষত, এটি তামা এবং ব্রোঞ্জের গন্ধে ব্যবহৃত হয় - স্ট্রন্টিয়াম সালফার, ফসফরাস, কার্বনকে আবদ্ধ করে এবং স্ল্যাগের তরলতা বাড়ায়। এইভাবে, স্ট্রন্টিয়াম ধাতুকে অসংখ্য অমেধ্য থেকে শুদ্ধ করতে সাহায্য করে। উপরন্তু, স্ট্রনটিয়াম যোগ করলে তামার বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা প্রায় হ্রাস না করে তার কঠোরতা বৃদ্ধি পায়। অবশিষ্ট অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন শোষণ করতে এবং ভ্যাকুয়ামকে আরও গভীর করতে স্ট্রন্টিয়ামকে বৈদ্যুতিক ভ্যাকুয়াম টিউবে প্রবেশ করানো হয়।
মানবদেহে স্ট্রন্টিয়ামের প্রভাবস্ট্রন্টিয়াম লবণ এবং যৌগ কম বিষাক্ত; তাদের সাথে কাজ করার সময়, আপনার ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতব লবণ পরিচালনার জন্য সুরক্ষা নিয়মগুলি অনুসরণ করা উচিত।
প্রাকৃতিক (অ-তেজস্ক্রিয়, কম-বিষাক্ত এবং তদ্ব্যতীত, অস্টিওপোরোসিসের চিকিত্সার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত) এবং স্ট্রন্টিয়ামের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলির মানবদেহে প্রভাব বিভ্রান্ত করা উচিত নয়। স্ট্রন্টিয়াম আইসোটোপ 90 Sr 28.9 বছর অর্ধ-জীবনের সাথে তেজস্ক্রিয়। 90 Sr β-ক্ষয়ের মধ্য দিয়ে যায়, তেজস্ক্রিয় 90 Y (অর্ধ-জীবন 64 ঘন্টা) তে পরিণত হয়। পরিবেশে স্ট্রন্টিয়াম-90-এর সম্পূর্ণ ক্ষয় কয়েকশ বছর পরেই ঘটবে। পারমাণবিক বিস্ফোরণ এবং পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্র থেকে নির্গমনের সময় 90 Sr গঠিত হয়।
তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়াম প্রায় সবসময় মানুষের শরীরের উপর একটি নেতিবাচক প্রভাব আছে:
1. কঙ্কালে (হাড়) জমা, হাড়ের টিস্যু এবং অস্থি মজ্জাকে প্রভাবিত করে, যা বিকিরণ অসুস্থতা, হেমাটোপয়েটিক টিস্যু এবং হাড়ের টিউমারের বিকাশের দিকে পরিচালিত করে।
2. লিউকেমিয়া এবং হাড়ের ম্যালিগন্যান্ট টিউমার (ক্যান্সার), সেইসাথে লিভার এবং মস্তিষ্কের ক্ষতি করে।
স্ট্রন্টিয়াম চার বছর বয়স পর্যন্ত শিশুদের শরীরে উচ্চ হারে জমা হয়, যখন হাড়ের টিস্যু সক্রিয়ভাবে গঠিত হয়। পাচনতন্ত্র এবং কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমের কিছু রোগে স্ট্রন্টিয়াম বিপাক পরিবর্তন হয়। প্রবেশের রুট:
অ-তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়ামের প্রভাব অত্যন্ত বিরল এবং শুধুমাত্র অন্যান্য কারণের (ক্যালসিয়াম এবং ভিটামিন ডি ঘাটতি, অপুষ্টি, বেরিয়াম, মলিবডেনাম, সেলেনিয়াম ইত্যাদির মতো মাইক্রো উপাদানগুলির অনুপাতের ভারসাম্যহীনতা) এর প্রভাবে দেখা যায়। তারপরে এটি শিশুদের মধ্যে "স্ট্রনটিয়াম রিকেটস" এবং "ইউরোলজিক্যাল ডিজিজ" হতে পারে - জয়েন্টগুলির ক্ষতি এবং বিকৃতি, বৃদ্ধি প্রতিবন্ধকতা এবং অন্যান্য ব্যাধি।
স্ট্রন্টিয়াম-90।
একবার পরিবেশে, 90 Sr উদ্ভিদ, প্রাণী এবং মানুষের মধ্যে বিপাকীয় প্রক্রিয়ায় অন্তর্ভুক্ত করার ক্ষমতা (প্রধানত Ca-এর সাথে) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। তাই, জীবজগতের 90 Sr দূষণের মূল্যায়ন করার সময়, স্ট্রন্টিয়াম ইউনিটে 90 Sr/Ca অনুপাত গণনা করা প্রথাগত (1 s.u. = 1 μcurie of 90 Sr প্রতি 1 g Ca)। জৈবিক এবং মাধ্যমে 90 Sr এবং Ca সরানোর সময় খাদ্য শৃঙ্খলস্ট্রন্টিয়াম বৈষম্য ঘটে, যে পরিমাণগত অভিব্যক্তির জন্য "বৈষম্য সহগ" পাওয়া যায়, জৈবিক বা খাদ্য শৃঙ্খলের পরবর্তী লিঙ্কে 90 Sr/C অনুপাত পূর্ববর্তী লিঙ্কের একই মানের সাথে। খাদ্য শৃঙ্খলের চূড়ান্ত লিঙ্কে, 90 Sr এর ঘনত্ব, একটি নিয়ম হিসাবে, প্রাথমিক লিঙ্কের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম।
90 Sr সরাসরি পাতার দূষণের মাধ্যমে বা মাটি থেকে শিকড়ের মাধ্যমে সরাসরি উদ্ভিদে প্রবেশ করতে পারে। লেগুম, শিকড় এবং কন্দ তুলনামূলকভাবে 90 Sr বেশি জমা হয়, যখন শস্য সহ শস্য এবং শণ কম জমা হয়। অন্যান্য অঙ্গের তুলনায় বীজ এবং ফলের মধ্যে উল্লেখযোগ্যভাবে কম 90 Sr জমা হয় (উদাহরণস্বরূপ, গমের পাতা এবং কান্ডে, শস্যের তুলনায় 90 Sr 10 গুণ বেশি)। প্রাণীদের মধ্যে (প্রধানত উদ্ভিদের খাদ্য থেকে আসে) এবং মানুষের (মূলত গরুর দুধ এবং মাছ থেকে আসে), 90 Sr প্রধানত হাড়ে জমা হয়। প্রাণী এবং মানুষের শরীরে 90 Sr জমার পরিমাণ ব্যক্তির বয়স, আগত রেডিওনিউক্লাইডের পরিমাণ, নতুন হাড়ের টিস্যু বৃদ্ধির তীব্রতা এবং অন্যান্যের উপর নির্ভর করে। 90 Sr শিশুদের জন্য একটি বড় বিপদ সৃষ্টি করে, যাদের শরীরে এটি দুধের সাথে প্রবেশ করে এবং দ্রুত বর্ধনশীল হাড়ের টিস্যুতে জমা হয়।
মানুষের জন্য, স্ট্রন্টিয়াম -90 এর অর্ধ-জীবন 90-154 দিন।
1963 সালে মস্কোতে বায়ুমণ্ডল, মহাকাশ এবং পানির নিচে পারমাণবিক অস্ত্রের পরীক্ষা নিষিদ্ধ করার চুক্তির উপসংহার 90 Sr থেকে বায়ুমণ্ডলের প্রায় সম্পূর্ণ মুক্তি এবং মাটিতে এর মোবাইল ফর্মগুলির হ্রাসের দিকে পরিচালিত করে।
চেরনোবিল পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে দুর্ঘটনার পরে, স্ট্রন্টিয়াম -90 এর সাথে উল্লেখযোগ্য দূষণ সহ পুরো অঞ্চলটি 30-কিলোমিটার অঞ্চলের মধ্যে ছিল। অনেকস্ট্রন্টিয়াম -90 জলাশয়ে প্রবেশ করেছে, কিন্তু নদীর জলে এর ঘনত্ব কখনই সর্বাধিক অনুমোদিত মাত্রা অতিক্রম করেনি পানি পান করছি(1986 সালের মে মাসের প্রথম দিকে প্রিপিয়াত নদী বাদে তার নিম্ন প্রান্তে)।
চেরনোবিল পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে দুর্ঘটনার সময় বহিরাগত পরিবেশতুলনামূলকভাবে এটির খুব কম হিট হয়েছিল - মোট রিলিজ 0.22 MCi অনুমান করা হয়েছে। ঐতিহাসিকভাবে, বিকিরণ স্বাস্থ্যবিধিতে এই রেডিওনিউক্লাইডের প্রতি অনেক মনোযোগ দেওয়া হয়েছে। এর বেশ কিছু কারণ রয়েছে। প্রথমত, স্ট্রন্টিয়াম-90 পারমাণবিক বিস্ফোরণের পণ্যগুলির মিশ্রণে কার্যকলাপের একটি উল্লেখযোগ্য অংশের জন্য দায়ী: বিস্ফোরণের পরপরই মোট কার্যকলাপের 35% এবং 15-20 বছর পরে 25%, এবং দ্বিতীয়ত - পারমাণবিক দুর্ঘটনা 1957 এবং 1967 সালে দক্ষিণ ইউরালের মায়াক প্রোডাকশন অ্যাসোসিয়েশনে, যখন উল্লেখযোগ্য পরিমাণে স্ট্রন্টিয়াম-90 পরিবেশে ছেড়ে দেওয়া হয়েছিল।
