Schody. Vstupní skupina. Materiály. Dveře. Hrady a zámky Design

Navrhovaný materiál představuje metodický vývoj praktické práce pro 9. ročník: „Řešení experimentálních úloh na téma „Dusík a fosfor“, „Stanovení minerálních hnojiv“, jakož i laboratorní pokusy na téma „Výměnné reakce mezi roztoky elektrolytů“.

Výměnné reakce mezi roztoky elektrolytů

Metodický vývoj sestává ze tří částí: teorie, praktická práce, kontrola. V teoretické části jsou uvedeny příklady molekulárních, úplných a zkrácených iontových rovnic chemické reakce, přičemž dochází k tvorbě sraženiny, špatně disociující látky a uvolňování plynu. Praktická část obsahuje úkoly a doporučení pro studenty, jak provádět laboratorní pokusy. Kontrola se skládá z testových úloh s výběrem správné odpovědi.

Teorie

1. Reakce vedoucí ke vzniku sraženiny.

a) Když síran měďnatý reaguje s hydroxidem sodným, vytvoří se modrá sraženina hydroxidu měďnatého.

CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH – = Cu(OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2.

b) Při reakci chloridu barnatého se síranem sodným se vysráží bílá mléčná sraženina síranu barnatého.

Molekulární rovnice chemické reakce:

BaCl2 + Na2S04 = 2NaCl + BaS04.

Úplné a zkrácené rovnice iontové reakce:

Ba 2+ + 2Cl – + 2Na + + = 2Na + + 2Cl – + BaSO 4,

Ba2+ + = BaS04.

2.

Když uhličitan sodný nebo hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) reaguje s chlorovodíkovou nebo jinou rozpustnou kyselinou, je pozorováno vaření nebo intenzivní uvolňování plynových bublin. Tím se uvolňuje oxid uhličitý CO 2 , čímž se čirý roztok vápenné vody (hydroxid vápenatý) zakalí.

Vápenná voda se zakalí, protože... vzniká nerozpustný uhličitan vápenatý.

a) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02;

b) NaHC03 + HCl = NaCl + C02 + H20;

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20.

2H+ = C02 + H20;

b) Na + + + H + + Cl – = Na + + Cl – + CO2 + H20,

H+ = C02 + H20.

3. Reakce, ke kterým dochází při tvorbě mírně disociující látky.

Když hydroxid sodný nebo draselný reaguje s kyselina chlorovodíková nebo jiných rozpustných kyselin v přítomnosti fenolftaleinového indikátoru alkalický roztok odbarví a v důsledku neutralizační reakce se vytvoří mírně disociující látka H 2 O.

Molekulární rovnice chemických reakcí:

a) NaOH + HCl = NaCl + H20;

c) 3KOH + H3P04 = K3P04 + 3H20.

Úplné a zkrácené rovnice iontové reakce:

a) Na + + OH – + H + + Cl – = Na + + Cl – + H20,

OH+ H+ = H20;

b) 2Na + + 2OH – + 2H + + = 2Na + + + 2H20,

2OH- + 2H+ = 2H20;

c) 3K + + 3OH – +3H + + = 3K + + + 3H20,

3OH- + 3H+ = 3H20.

Dílna

1. Výměnné reakce mezi roztoky elektrolytů vedoucí k tvorbě sraženiny.

a) Proveďte reakci mezi roztoky síranu měďnatého a hydroxidu sodného. Napište molekulární, úplné a zkrácené iontové rovnice chemických reakcí, všímejte si znaků chemické reakce.

b) Proveďte reakci mezi roztoky chloridu barnatého a síranu sodného. Napište molekulární, úplné a zkrácené iontové rovnice chemických reakcí, všímejte si znaků chemické reakce.

2. Reakce, které zahrnují uvolňování plynu.

Reagujte roztoky uhličitanu sodného nebo hydrogenuhličitanu sodného (jedlá soda) s chlorovodíkovou nebo jinou rozpustnou kyselinou.

3. Uvolněný plyn protáhněte (pomocí výstupní trubice plynu) čistou vápennou vodou nalitou do jiné zkumavky, dokud se nezakalí.

Napište molekulové, úplné a zkrácené iontové rovnice chemických reakcí, poznamenejte si znaky těchto reakcí.

Reakce, ke kterým dochází při tvorbě mírně disociující látky. Proveďte neutralizační reakce mezi alkálií (NaOH nebo KOH) a kyselinou (HCl, HNO 3 nebo H 2 SO 4) po umístění fenolftaleinu do alkalického roztoku. Poznamenejte si pozorování a napište molekulární, úplné a zkrácené iontové rovnice pro chemické reakce.

Známky

, doprovázející tyto reakce, lze vybrat z následujícího seznamu:

1. 1) uvolnění plynových bublin; 2) sedimentace;

3) vzhled zápachu; 4) rozpuštění sedimentu; 5) uvolňování tepla; 6) změna barvy roztoku.

kontrola (test)

Iontová rovnice pro reakci, která produkuje modrou sraženinu, je:

2. a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

a) CaC03 + C02 + H20 = Ca2+ +;

b) 2H+ + S02-3 = H20 + S02;

c) C02-3 + 2H+ = C02 + H20;

d) 2H+ + 2OH- = 2H20.

3. Iontová rovnice pro reakci, při které vzniká nízkodisociující látka, je:

a) Ag + + Cl – = AgCl;

b) OH- + H+ = H20;

c) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2;

d) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3.

4. Iontová rovnice pro reakci, která produkuje bílou sraženinu, je:

3) vzhled zápachu; 4) rozpuštění sedimentu; 5) uvolňování tepla; 6) změna barvy roztoku.

b) CuO + 2H+ = Cu2+ + H20;

kontrola (test)

d) Ba2+ + S02-4 = BaS04.

5. Molekulární rovnice, která odpovídá zkrácené iontové rovnici pro reakci 3OH – + 3H + = 3H 2 O, je:

a) NaOH + HCl = NaCl + H20;

b) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20;

c) 3KOH + H3P04 = K3P04 + 3H20;

d) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H20.

6. Molekulární rovnice, která odpovídá zkrácené rovnici iontové reakce

H + + = H 2 O + CO 2, –

a) MgC03 + 2HCl = MgCl2 + C02 + H20;

b) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 + H20;

c) NaHC03 + HCl = NaCl + C02 + H20;

d) Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20.

Odpovědi. 1 -A; 2 -PROTI; 3 -b; 4 -G; 5 -PROTI; 6 -PROTI.

Řešení experimentálních úloh na téma „Dusík a fosfor“

Při studiu nového materiálu na téma „Dusík a fosfor“ studenti provádějí řadu experimentů souvisejících s výrobou amoniaku, stanovením dusičnanů, fosforečnanů a amonných solí a získávají určité dovednosti a schopnosti. Tento metodický vývoj obsahuje šest úkolů. K provedení praktická práce Stačí tři úkoly: jeden k získání látky, dva k rozpoznání látek. Při provádění praktických prací lze žákům nabídnout úkoly ve formě, která jim usnadní přípravu zprávy (viz úkoly 1, 2). (Odpovědi jsou uvedeny pro učitele.)

Úkol 1

Získejte amoniak a experimentálně prokažte jeho přítomnost.

a) Výroba čpavku.

Směs stejných objemových podílů pevného chloridu amonného a prášku hydroxidu vápenatého zahřejte ve zkumavce s trubicí pro výstup plynu. V tomto případě se uvolní čpavek, který je nutné shromáždit v další suché zkumavce umístěné s otvorem ............ ( Proč?).

Napište reakční rovnici pro výrobu amoniaku.

…………………………………………………..

b) Stanovení amoniaku.

Lze poznat podle čichu………… (název látky) a také změnami barvy lakmusu nebo fenolftaleinu. Při rozpuštění amoniaku ve vodě vzniká ....... (jméno základny),takže lakmusový papírek...... (uveďte barvu) a bezbarvý fenolftalein se stává …………. (uveďte barvu).

Místo teček vkládejte slova podle jejich významu.

…………………………………………………..

Napište rovnici reakce. * Ten ve vaší domácí lékárničce voní po čpavku amoniak – vodný roztok amoniaku. –

Úkol 2

Získejte dusičnan měďnatý dvěma různými způsoby, přičemž máte k dispozici následující látky: koncentrovaný kyselina dusičná, měděné piliny, síran měďnatý, hydroxid sodný.

Napište rovnice pro chemické reakce v molekulární formě a poznamenejte si změny. V metodě 1 pro redoxní reakci napište rovnice elektronové rovnováhy, určete oxidační činidlo a redukční činidlo. (uveďte barvu) V metodě 2 napište zkrácené rovnice iontové reakce. 1. s p o s o b. Měď + kyselina dusičná. Obsah zkumavky lehce zahřejte. Bezbarvý roztok se stává ...., protože se tvoří....(název látky) 1. s p o s o b. Měď + kyselina dusičná. Obsah zkumavky lehce zahřejte. Bezbarvý roztok se stává .....

; 1. s p o s o b. Měď + kyselina dusičná. Obsah zkumavky lehce zahřejte. Bezbarvý roztok se stává .... plyn se uvolňuje…….barví se nepříjemný zápach, Toto - ……. 2. s p o s o b. Když síran měďnatý reaguje s hydroxidem sodným, získá se sraženina ..... barvy, to je .......

. Přidejte do něj kyselinu dusičnou, dokud se sraženina úplně nerozpustí.........

(název sedimentu)

.

Vznikne čirý modrý roztok......

(název soli)

Úkol 3

Experimentálně dokažte, že síran amonný obsahuje ionty NH 4 + a SO 2- 4.

Poznamenejte si pozorování a napište molekulární a zkrácené iontové rovnice pro reakce.

Úkol 4

1. Jak experimentálně zjistit přítomnost roztoků ortofosforečnanu sodného, ​​chloridu sodného, ​​dusičnanu sodného ve zkumavkách č. 1, č. 2, č. 3? Poznamenejte si pozorování a napište molekulární a zkrácené iontové rovnice pro reakce.

Úkol 5

S následujícími látkami: kyselina dusičná, měděné hobliny nebo drát, univerzální indikátorový papírek nebo methyloranž, experimentálně prokažte složení kyseliny dusičné. Napište rovnici pro disociaci kyseliny dusičné; molekulární rovnice pro reakci mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou a rovnice elektronové rovnováhy, identifikujte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Úkol 6

Připravte roztok dusičnanu měďnatého různými způsoby, obsahující látky: kyselina dusičná, oxid měďnatý, zásaditý uhličitan měďnatý nebo uhličitan hydroxyměďnatý. Napište molekulové, úplné a zkrácené iontové rovnice pro chemické reakce. Všimněte si známek chemických reakcí. Srovnávací testy Uveďte reakční rovnici, kde se tvoří žlutá sraženina.

2. Iontová rovnice reakce, při které se tvoří bílá sýrovitá sraženina, je:

4. 3. K prokázání přítomnosti dusičnanového iontu v dusičnanech je třeba vzít:

a) kyselina chlorovodíková a zinek;

b)

kyselina sírová

5. a chlorid sodný;

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

Před oxidační činidlo musíte zadat koeficient:

a) 2; b) 4; c) 6.

6. Zásadité a kyselé soli odpovídají dvojicím:

a) Cu(OH)2, Mg(HC03)2;

b) Cu(N03)2, HN03;

c) 2C03, Ca(HC03)2.

Odpovědi. 1 -A; 2 -b; 3 -PROTI; 4 -b; 5 -b; 6 -PROTI.

Stanovení minerálních hnojiv

Metodický vývoj této praktické práce se skládá ze tří částí: teorie, dílna, kontrola. Teoretická část poskytuje obecné informace o kvalitativním stanovení kationtů a aniontů obsažených v minerálních hnojivech. Workshop poskytuje příklady sedmi minerální hnojiva s jejich popisem charakteristické rysy, a také jsou uvedeny rovnice kvalitativních reakcí. Do textu je třeba místo teček a otazníků vkládat významově odpovídající odpovědi. K dokončení praktické práce podle uvážení učitele stačí vzít čtyři hnojiva. Testování znalostí studentů se skládá z testovacích úloh ke stanovení receptur hnojiv, které jsou uvedeny v této praktické práci.

Teorie

1. Činidlo pro chloridové ionty je dusičnan stříbrný. Reakce pokračuje tvorbou bílé sýrové sraženiny:

Ag + + Cl – = AgCl.

2. Amonný iont lze detekovat pomocí alkálie. Když se roztok amonné soli zahřívá s alkalickým roztokem, uvolňuje se amoniak, který má ostrý charakteristický zápach:

NH + 4 + OH – = NH3 + H20.

Pro stanovení amonného iontu můžete použít i červený lakmusový papírek navlhčený vodou, univerzální indikátor nebo fenolftaleinový proužek papíru. Kousek papíru musí být držen nad výpary uvolněnými ze zkumavky. Červený lakmus se zbarví do modra, univerzální indikátor do fialova a fenolftalein do karmínové.

3. Pro stanovení dusičnanových iontů se do solného roztoku přidají hobliny nebo kousky mědi, poté se přidá koncentrovaná kyselina sírová a zahřeje se. Po nějaké době se začne uvolňovat hnědý plyn s nepříjemným zápachem. Uvolňování hnědého plynu NO2 ukazuje na přítomnost iontů.

Například:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHS0 4 + HNO 3,

4HN03 + Cu = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20.

4. Činidlo pro fosfátový iont je dusičnan stříbrný. Když se přidá do roztoku fosforečnanu, vysráží se žlutá sraženina fosforečnanu stříbrného:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. Činidlo pro síranové ionty je chlorid barnatý. Objeví se bílá mléčná sraženina síranu barnatého, nerozpustná v octová kyselina:

Ba2+ + SO2-4 = BaS04.

Dílna

1. Sylvinit (NaCl KCl), růžové krystaly, dobrá rozpustnost ve vodě. Plamen zežloutne. Při pohledu na plamen přes modré sklo je patrná fialová barva. S …….. (název činidla) dává bílou sraženinu...... (název soli).

KCl + ? -> KNO 3 + AgCl.

2. Dusičnan amonný NH 4 NO 3, nebo…….. (název hnojiva), bílé krystaly, vysoce rozpustné ve vodě. Hnědý plyn se uvolňuje s kyselinou sírovou a mědí... 1. s p o s o b. Měď + kyselina dusičná. Obsah zkumavky lehce zahřejte. Bezbarvý roztok se stává ..... S řešením…… (název činidla) při zahřátí je cítit zápach čpavku, jeho páry barví červený lakmus v ....... barva.

NH 4NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + ? .

NH4NO3+ ? -> NH3 + H20 + NaN03.

3. Dusičnan draselný (KNO 3) nebo…… (název hnojiva) s H 2 SO 4 a ……… (název látky) produkuje hnědý plyn. Plamen je zabarvený fialová.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H20.

4. Chlorid amonný NH 4 Cl s roztokem……. (název činidla) Při zahřátí tvoří čpavek, jehož pára mění červený lakmus v modrý. S …… (název aniontu činidla) stříbro dává bílou sýrovou sraženinu...... nepříjemný zápach.

NH4CI + ? = NH4NO3 + AgCl,

NH4CI + ? = NH3 + H20 + NaCl.

5. Síran amonný (NH 4) 2 SO 4 s alkalickým roztokem při zahřívání tvoří čpavek, jeho pára se barví do červena lakmusově modrého. (název činidla) S …….. nepříjemný zápach.

vytváří bílý mléčný sediment.........

(NH 4) 2SO 4 + 2NaOH = 2NH3 + 2H20 + ? ,

6. (NH 4) 2SO 4 + ? -> NH4CI + ? . (název hnojiva) Dusičnan sodný NaNO 3 nebo……

, bílé krystaly, dobrá rozpustnost ve vodě, vytváří hnědý plyn s H 2 SO 4 a Cu.

Plamen zežloutne.

7. NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHS0 4 + ? , Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H20. Dihydrogenfosforečnan vápenatý Ca(H 2 PO 4) 2, nebo…… (název činidla)(název hnojiva) (název látky), šedý jemnozrnný prášek nebo granule, špatně rozpustné ve vodě, s.....

dává ….. (určete barvu) sraženina ………

, doprovázející tyto reakce, lze vybrat z následujícího seznamu:

1. AgH2PO4.

Ca(H2P04)2+? -> 2AgH2PO4 + Ca(NO3)2.

Růžové krystaly, vysoce rozpustné ve vodě, barví plamen žlutě; při interakci s AgNO 3 se tvoří bílá sraženina - toto je:

2. a) Ca(H2P04)2; b) NaCl KCl;

c) KN03; d) NH4CI.

Krystaly jsou vysoce rozpustné ve vodě; při reakci s H 2 SO 4 a mědí se s alkalickým roztokem uvolňuje hnědý plyn, při zahřívání vzniká amoniak, jehož páry se zbarvují do červena lakmusově modrého - to je:

3. a) NaN03; b) (NH4)2S04;

c) NH4N03; d) KNO 3.

Lehké krystaly, vysoce rozpustné ve vodě; při interakci s H 2 SO 4 a Cu se uvolňuje hnědý plyn; Plamen zfialoví - toto je:

4. Krystaly jsou vysoce rozpustné ve vodě; s dusičnanem stříbrným dává bílou sraženinu, s alkálií při zahřívání dává čpavek, jehož páry se barví do červena lakmusově modrého - to je:

a) (NH4)2S04; b) NH4H2P04;

c) NaCl KCl; d) NH4CI.

5. Lehké krystaly, vysoce rozpustné ve vodě; s BaCl 2 dává bílou mléčnou sraženinu, s alkálií dává čpavek, jehož páry se barví do červena lakmusově modrého - to je:

c) NH4CI; d) NH4H2P04.

6. Lehké krystaly, vysoce rozpustné ve vodě; při interakci s H 2 SO 4 a Cu vytváří hnědý plyn, plamen zežloutne - to je:

a) NH4N03; b) (NH4)2S04;

c) KN03; d) NaNO 3.

7. Šedý jemnozrnný prášek nebo granule, rozpustnost ve vodě je špatná, s roztokem dusičnanu stříbrného dává žlutou sraženinu - to je:

a) (NH4)2S04; b) NaCl KCl;

c) Ca(H2P04)2; d) KNO 3.

Odpovědi. 1 -b; 2 -PROTI; 3 -A; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -PROTI.

1) Dusičnan měďnatý byl kalcinován, výsledná pevná sraženina byla rozpuštěna v kyselině sírové. Roztokem se nechá projít sirovodík, vzniklá černá sraženina se vypálí a pevný zbytek se rozpustí zahřátím v koncentrované kyselině dusičné.

2) Fosforečnan vápenatý byl roztaven s uhlím a pískem, poté byla výsledná jednoduchá látka spálena v přebytku kyslíku, zplodiny hoření byly rozpuštěny v přebytku louhu sodného. K výslednému roztoku byl přidán roztok chloridu barnatého. Výsledná sraženina se zpracuje s přebytkem kyseliny fosforečné.

Show
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 nebo Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 502 → 2P205 P205 + 6NaOH -> 2Na3P04 + 3H20 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Měď byla rozpuštěna v koncentrované kyselině dusičné, vzniklý plyn byl smíchán s kyslíkem a rozpuštěn ve vodě. Oxid zinečnatý byl rozpuštěn ve výsledném roztoku, poté byl k roztoku přidán velký přebytek roztoku hydroxidu sodného.

4) Suchý chlorid sodný byl zpracován koncentrovanou kyselinou sírovou za mírného zahřívání, výsledný plyn byl zaváděn do roztoku hydroxidu barnatého. K výslednému roztoku byl přidán roztok síranu draselného. Vzniklý sediment byl srostlý s uhlím. Na výslednou látku se působí kyselinou chlorovodíkovou.

5) Vzorek sulfidu hlinitého byl zpracován kyselinou chlorovodíkovou. Současně se uvolnil plyn a vytvořil se bezbarvý roztok. K výslednému roztoku byl přidán roztok amoniaku a plyn byl veden přes roztok dusičnanu olovnatého. Výsledná sraženina byla zpracována roztokem peroxidu vodíku.

Show
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 AI2S3 + 6HCl -> 3H2S + 2AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H20 → Al(OH)3 + 3NH4Cl H2S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO3 PbS + 4H202 -> PbS04 + 4H20

6) Hliníkový prášek byl smíchán s práškovou sírou, směs byla zahřátá, výsledná látka byla zpracována vodou, uvolnil se plyn a vytvořila se sraženina, ke které byl přidáván přebytek roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpuštění. Tento roztok byl odpařen a kalcinován. K výsledné pevné látce byl přidán přebytek roztoku kyseliny chlorovodíkové.

7) Na roztok jodidu draselného se působí roztokem chloru. Výsledná sraženina byla zpracována roztokem siřičitanu sodného. K výslednému roztoku byl nejprve přidán roztok chloridu barnatého a po oddělení sraženiny roztok dusičnanu stříbrného.

8) Šedozelený prášek oxidu chromitého byl roztaven s přebytkem alkálie, výsledná látka byla rozpuštěna ve vodě, čímž vznikl tmavě zelený roztok. K výslednému alkalickému roztoku byl přidán peroxid vodíku. Výsledkem je žlutý roztok, který se po přidání kyseliny sírové změní na oranžovou. Když sirovodík prochází výsledným okyseleným oranžovým roztokem, zakalí se a znovu zezelená.

Show
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr203 + 2KOH → 2KCrO2 + H20 2KCrO2 + 3H202 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H20 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Hliník byl rozpuštěn v koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného. Oxid uhličitý procházel výsledným roztokem, dokud neustalo srážení. Sraženina byla odfiltrována a kalcinována. Výsledný pevný zbytek byl roztaven s uhličitanem sodným.

10) Křemík byl rozpuštěn v koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného. K výslednému roztoku byl přidán přebytek kyseliny chlorovodíkové. Zakalený roztok byl zahříván. Výsledná sraženina byla odfiltrována a kalcinována uhličitanem vápenatým. Napište rovnice pro popsané reakce.

11) Oxid měďnatý byl zahříván v proudu oxidu uhelnatého. Výsledná látka byla spálena v atmosféře chlóru. Reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě. Výsledný roztok byl rozdělen na dvě části. Do jedné části byl přidán roztok jodidu draselného a do druhé byl přidán roztok dusičnanu stříbrného. V obou případech byla pozorována tvorba sraženiny. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.

12) Dusičnan měďnatý byl kalcinován, výsledná pevná látka byla rozpuštěna ve zředěné kyselině sírové. Roztok výsledné soli byl podroben elektrolýze. Látka uvolněná na katodě byla rozpuštěna v koncentrované kyselině dusičné. Rozpouštění pokračovalo za uvolňování hnědého plynu. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.

13) Železo bylo spáleno v atmosféře chlóru. Výsledná látka se zpracuje s přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Vytvořila se hnědá sraženina, která se odfiltrovala a kalcinovala. Zbytek po kalcinaci se rozpustí v kyselině jodovodíkové. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
14) Prášek hliníkového kovu byl smíchán s pevným jódem a bylo přidáno několik kapek vody. K výsledné soli byl přidáván roztok hydroxidu sodného, ​​dokud se nevytvořila sraženina. Výsledná sraženina byla rozpuštěna v kyselině chlorovodíkové. Po následném přidání roztoku uhličitanu sodného bylo opět pozorováno vysrážení. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.

15) V důsledku nedokonalého spalování uhlí se získával plyn, v jehož proudu se zahříval oxid železitý. Výsledná látka byla rozpuštěna v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledný solný roztok byl podroben elektrolýze. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.

16) Určité množství sulfidu zinečnatého bylo rozděleno na dvě části. Jeden z nich byl ošetřen kyselinou dusičnou a druhý byl vypálen na vzduchu. Při interakci uvolněných plynů vznikla jednoduchá látka. Tato látka se zahřívá s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvolňuje se hnědý plyn. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.

17) Chlorečnan draselný se zahříval v přítomnosti katalyzátoru a uvolnil se bezbarvý plyn. Spálením železa v atmosféře tohoto plynu byl získán oxid železa. Byl rozpuštěn v přebytku kyseliny chlorovodíkové. K výslednému roztoku byl přidán roztok obsahující dichroman sodný a kyselinu chlorovodíkovou.

Show

1) 2KCl03 -> 2KCl + 302 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe304 + 8НІ → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2O 18) Železo se spalovalo v chlóru. Výsledná sůl se přidala k roztoku uhličitanu sodného a vytvořila se hnědá sraženina. Tato sraženina byla odfiltrována a kalcinována. Výsledná látka byla rozpuštěna v kyselině jodovodíkové. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2)2FeCl3+3Na2C03 →2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2 3) 2Fe(OH)3Fe203 + 3H20 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20

19) K roztoku jodidu draselného byl přidán přebytek chlorované vody a nejprve byla pozorována tvorba sraženiny a poté její úplné rozpuštění. Výsledná kyselina obsahující jod byla izolována z roztoku, vysušena a opatrně zahřívána. Výsledný oxid reagoval s oxid uhelnatý. Zapište rovnice pro popsané reakce.

20) Prášek sulfidu chromitého byl rozpuštěn v kyselině sírové. Současně se uvolnil plyn a vytvořil se barevný roztok. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku amoniaku a plyn byl veden přes dusičnan olovnatý. Výsledná černá sraženina po ošetření peroxidem vodíku zbělá. Zapište rovnice pro popsané reakce.

21) Hliníkový prášek byl zahříván s práškovou sírou a výsledná látka byla ošetřena vodou. Na výslednou sraženinu se působí přebytkem koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, ​​dokud se úplně nerozpustí. K výslednému roztoku byl přidán roztok chloridu hlinitého a opět byla pozorována tvorba bílé sraženiny. Zapište rovnice pro popsané reakce.

22) Dusičnan draselný byl zahříván s práškovým olovem, dokud se reakce nezastavila. Směs produktů byla ošetřena vodou a poté byl výsledný roztok zfiltrován. Filtrát se okyselí kyselinou sírovou a zpracuje se s jodidem draselným. Izolovaná jednoduchá látka byla zahřívána s koncentrovanou kyselinou dusičnou. V atmosféře vzniklého hnědého plynu byl spálen červený fosfor. Zapište rovnice pro popsané reakce.

23) Měď byla rozpuštěna ve zředěné kyselině dusičné. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku amoniaku, přičemž se nejprve pozorovala tvorba sraženiny a poté její úplné rozpuštění s vytvořením tmavě modrého roztoku. Na výsledný roztok se působí kyselinou sírovou, dokud se neobjeví charakteristická modrá barva solí mědi. Zapište rovnice pro popsané reakce.

Show
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3)2+2NO+4H20 2)Cu(NO 3) 2 + 2NH3H20→Cu(OH)2 + 2NH4NO3 3)Cu(OH)2+4NH3H20 ->(OH)2 + 4H20 4)(OH)2+3H2SO4 → CuSO4+2(NH4)2SO4 + 2H20

24) Hořčík byl rozpuštěn ve zředěné kyselině dusičné a nebyl pozorován žádný vývoj plynu. Výsledný roztok se za zahřívání zpracuje s přebytkem roztoku hydroxidu draselného. Uvolněný plyn byl spálen v kyslíku. Zapište rovnice pro popsané reakce.
25) Směs práškového dusitanu draselného a chloridu amonného byla rozpuštěna ve vodě a roztok byl mírně zahříván. Uvolněný plyn reagoval s hořčíkem. Reakční produkt byl přidán k přebytku roztoku kyseliny chlorovodíkové a nebyl pozorován žádný vývoj plynu. Výsledná hořečnatá sůl v roztoku byla zpracována uhličitanem sodným. Zapište rovnice pro popsané reakce.

26) Oxid hlinitý byl roztaven s hydroxidem sodným. Reakční produkt byl přidán k roztoku chloridu amonného. Uvolněný plyn se štiplavým zápachem je absorbován kyselinou sírovou. Výsledná sůl média byla kalcinována. Zapište rovnice pro popsané reakce.

27) Chlor reagoval s horkým roztokem hydroxidu draselného. Jak se roztok ochlazoval, vysrážely se krystaly Bertholletovy soli. Výsledné krystaly byly přidány do roztoku kyseliny chlorovodíkové. Výsledná jednoduchá látka reagovala s kovovým železem. Reakční produkt byl zahříván s novou dávkou železa. Zapište rovnice pro popsané reakce.
28) Měď byla rozpuštěna v koncentrované kyselině dusičné. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku amoniaku, přičemž bylo pozorováno nejprve vytvoření sraženiny a poté její úplné rozpuštění. Výsledný roztok byl zpracován přebytkem kyseliny chlorovodíkové. Zapište rovnice pro popsané reakce.

29) Železo bylo rozpuštěno v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledná sůl se zpracuje s přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Vzniklá hnědá sraženina se odfiltruje a kalcinuje. Výsledná látka byla roztavena se železem. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.

30) V důsledku nedokonalého spalování uhlí se získával plyn, v jehož proudu se zahříval oxid železitý. Výsledná látka byla rozpuštěna v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledný solný roztok byl zpracován přebytkem roztoku sulfidu draselného.

31) Určité množství sulfidu zinečnatého bylo rozděleno na dvě části. Jeden z nich byl ošetřen kyselinou chlorovodíkovou a druhý byl vypálen na vzduchu. Při interakci uvolněných plynů vznikla jednoduchá látka. Tato látka se zahřívá s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvolňuje se hnědý plyn.

32) Síra byla tavena se železem. Na reakční produkt se působí kyselinou chlorovodíkovou. Uvolněný plyn byl spálen v přebytku kyslíku. Produkty spalování byly absorbovány vodným roztokem síranu železitého.

Vznik plynné látky

Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H2S + 2Na + + 2Cl -

rovnice iontově-molekulární reakce,

2H+ + S2- = H2S- krátká forma reakční rovnice.

1. Tvorba srážek

s tvorbou špatně rozpustných látek:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - zkráceně iontově-molekulární rovnice.

Reakce, ve kterých jsou součástí produktů i výchozích látek slabé elektrolyty nebo špatně rozpustné látky, zpravidla neprobíhají do konce, tzn. jsou reverzibilní. Rovnováha reverzibilního procesu je v těchto případech posunuta směrem k tvorbě nejméně disociovaných nebo nejméně rozpustných částic.

BaCl2 + Na2S04 = BaS04↓ + 2NaCl

rovnice molekulární reakce,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

rovnice iontově-molekulární reakce,

Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ - krátký tvar reakční rovnice.

1. Podmínka pro tvorbu sedimentu. Produkt rozpustnosti

Neexistují absolutně nerozpustné látky. Většina pevných látek má omezenou rozpustnost. V nasycených roztocích elektrolytů špatně rozpustných látek jsou sraženina a nasycený roztok elektrolytu ve stavu dynamické rovnováhy. Například v nasyceném roztoku síranu barnatého v kontaktu s krystaly této látky se ustaví dynamická rovnováha:

BaS04 (t) = Ba2+ (p) + S042- (p).

Pro tento rovnovážný děj můžeme napsat výraz pro rovnovážnou konstantu s přihlédnutím k tomu, že do výrazu pro rovnovážnou konstantu není zahrnuta koncentrace pevné fáze: Kp =

Tato hodnota se nazývá součin rozpustnosti mírně rozpustné látky (SP). V nasyceném roztoku špatně rozpustné sloučeniny se tedy součin koncentrací jejích iontů na mocninu stechiometrických koeficientů rovná hodnotě součinu rozpustnosti. V uvažovaném příkladu

PR BaSO4 =.

Produkt rozpustnosti charakterizuje rozpustnost špatně rozpustné látky při dané teplotě: čím nižší je produkt rozpustnosti, tím méně je sloučenina rozpustná. Při znalosti součinu rozpustnosti je možné stanovit rozpustnost málo rozpustného elektrolytu a jeho obsah v určitém objemu nasyceného roztoku.

V nasyceném roztoku silného, ​​málo rozpustného elektrolytu je součin koncentrací jeho iontů v mocninách rovných stechiometrickým koeficientům pro dané ionty (při dané teplotě) konstantní hodnotou zvanou součin rozpustnosti..

Hodnota PR charakterizuje srovnávací rozpustnost látek stejného typu (při disociaci tvoří stejný počet iontů). Čím větší je PR dané látky, tím větší je její rozpustnost. Například:

V v tomto případě nejméně rozpustný je hydroxid železitý.

Srážkové podmínky :

X · y > PR(K x A y).

Tohoto stavu je dosaženo zavedením stejnojmenného iontu do systému nasycený roztok - sediment. Takové řešení je přesycený vzhledem k danému elektrolytu, takže se z něj vytvoří sraženina.

Podmínky rozpouštění sraženiny:

Xy< ПР(K x A y).

Tohoto stavu je dosaženo navázáním jednoho z iontů vyslaných sraženinou do roztoku. Řešením v tomto případě je nenasycené. Když se do něj zavedou krystaly mírně rozpustného elektrolytu, rozpustí se. Rovnovážné molární koncentrace iontů K y+ a A x- jsou úměrné rozpustnosti S (mol/l) látky K x A y:

X·S a = y·S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Výše získané vztahy umožňují vypočítat hodnoty PR ze známé rozpustnosti látek (a následně i rovnovážné koncentrace iontů) ze známých hodnot PR při T = konst.

1. Do zkumavky byl přidán roztok látky Y s roztokem soli X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí S 2- + 2H + = H 2 S. Z navrženého seznamu , vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) sulfid sodný;

2) kyselina uhličitá;

3) chlorovodík;

4) sulfid železitý;

5) siřičitan draselný;

1. Do zkumavky byl přidán roztok látky Y s roztokem soli X. V důsledku reakce byl pozorován vznik bílé sraženiny,

1) dusičnan draselný;

2) chlorid barnatý;

H) kyselina chlorovodíková;

4) uhličitan vápenatý;

5) kyselina sírová;

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem sodné soli X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) sulfid sodný;

2) siřičitan sodný;

3) sirovodík;

4) hydroxid železitý;

5) síran železnatý;

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem soli X. V důsledku reakce bylo pozorováno uvolňování bezbarvého plynu. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) siřičitan draselný;

2) hydroxid sodný;

H) síran železnatý;

4) chlorovodík;

5) dusičnan sodný.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do zkumavky s roztokem látky X byl přidán roztok kyseliny Y. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí: OH - + H + = H 2 O.

Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) sulfid sodný;

2) kyselina uhličitá;

3) kyselina sírová;

4) hydroxid barnatý;

5) hydroxid draselný.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do zkumavky s roztokem látky X byl přidán roztok soli Y. V důsledku reakce byla pozorována tvorba modré sraženiny. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) síran železnatý;

2) kyselina chlorovodíková;

3) hydroxid sodný;

4) dusičnan vápenatý;

5) síran měďnatý (II).

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do zkumavky s pevnou, ve vodě nerozpustnou látkou X byl přidán roztok látky Y. V důsledku reakce bylo pozorováno rozpouštění pevné látky bez uvolňování plynu. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) uhličitan vápenatý;

2) hydroxid sodný;

H) síran barnatý;

4) kyselina sírová;

5) oxid měďnatý (II).

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do zkumavky s roztokem látky X byl přidán roztok soli Y. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) hydrogenuhličitan vápenatý;

2) hydroxid vápenatý;

3) kyselina octová;

4) kyselina sírová;

5) uhličitan sodný.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do zkumavky s roztokem látky X byl přidán roztok soli Y. V důsledku reakce byla pozorována tvorba hnědé sraženiny. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) chlorid měďnatý;

2) kyselina chlorovodíková;

3) hydroxid sodný;

4) dusičnan sodný;

5) síran železitý.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem kyseliny X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) síran draselný;

2) kyselina sulfidová;

3) kyselina sírová;

4) sulfid amonný;

5) siřičitan sodný.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Zinek byl zcela rozpuštěn v koncentrovaném roztoku hydroxidu sodného. Výsledný čirý roztok látky X byl odpařen a poté kalcinován. V tomto případě vznikla pevná látka Y Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají danému popisu.

1) Na2Zn02;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Roztok chloridu sodného se smíchá s roztokem soli X. Vzniklá bílá sraženina se oddělí, roztok se odpaří, zbývající suchá sůl se kalcinuje na vzduchu a uvolní se bezbarvý plyn Y Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) AgN03;

2) HN03;

3) Na2C03;

4) C02;

5) O2.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Dusičnan hlinitý byl kalcinován. Výsledná pevná látka X byla roztavena s přebytkem hydroxidu draselného. Výsledná tavenina byla upravena přebytkem vody, což vedlo k vytvoření průhledného roztoku látky Y. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) AI;

2) A1203;

3) KA102;

4) K;

5) K3A103.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Hydroxid železitý byl převeden na peroxid. Výsledná hnědá látka X byla roztavena s pevným hydroxidem draselným. Výsledná tavenina obsahující sůl Y byla ošetřena přebytkem vody, v důsledku čehož byla opět získána hnědá látka X Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) Fe203;

2) Fe(OH)3;

3) KFe02;

4) FeO;

5) K3Fe03;

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Hydroxid hlinitý se tavil s hydroxidem draselným. Výsledná sůl X byla ošetřena přebytkem kyseliny chlorovodíkové, což vedlo ke vzniku látky Y. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) K;

2) KA102;

3) K3A103;

4) AICI3;

5) AI(C104)3;

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Na siřičitan draselný se působí kyselinou chlorovodíkovou. Vzniklý plyn X byl absorbován přebytkem hydroxidu vápenatého a vznikla látka Y Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HS03)2;

4) S02;

5) CaS03.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do jedné ze zkumavek byla přidána silná kyselina X se sraženinou hydroxidu hlinitého a do druhé byl přidán roztok látky Y. Výsledkem bylo pozorování rozpuštění sraženiny v každé ze zkumavek. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstupovat do popsaných reakcí.

1) kyselina bromovodíková;

2) hydrosulfid sodný;

3) kyselina sulfidová;

4) hydroxid draselný;

5) hydrát amoniaku.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Dusičnan stříbrný byl kalcinován. K výslednému pevnému zbytku X byla přidána koncentrovaná kyselina dusičná a byl pozorován intenzivní vývoj plynu Y Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) oxid stříbrný;

2) dusitan stříbrný;

3) stříbro;

4) oxid dusnatý (II);

5) oxid dusnatý (IV).

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

Bromid stříbrný byl zahříván se zinkovým práškem. Výsledná sůl byla rozpuštěna ve vodě. K výslednému roztoku byl po kapkách přidán roztok hydroxidu draselného. Nejprve se vytvořila bílá sraženina X a poté, když byla přidána nová část roztoku hydroxidu draselného, ​​došlo k jejímu úplnému rozpuštění za vzniku látky Y. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn(OH)2;

4) K2Zn02;

5) K 2.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. K přebytku roztoku hydroxidu barnatého byl přidán chlorid fosforečný. Sraženina X byla oddělena, vysušena a kalcinována pískem a uhlím a vznikla látka Y Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) Ba3(P04)2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl2;

4) C02;

5) CO.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Dichroman sodný reagoval s hydroxidem sodným. Na výslednou látku X se působí kyselinou sírovou a z výsledného roztoku se izoluje oranžová látka Y. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají danému popisu.

1) Na2Cr207;

2) Na2Cr04;

3) NaCr02;

4) Na3;

5) Na2S04.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. K roztoku chloridu barnatého byl přidán síran měďnatý. Výsledná sraženina X byla odfiltrována. Ke zbývajícímu roztoku byl přidán jodid draselný a byla pozorována tvorba sraženiny Y a změna barvy roztoku. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají danému popisu.

1) BaS03;

2) BaS04;

3) Cul 2;

4) Cul;

5) KCI;

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do zkumavky s alkalickým roztokem (látka X) byl přidán roztok látky Y V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána zkrácenou iontovou rovnicí OH – + H + = H 2 O. Z navrženého seznamu. , vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.

1) sulfid draselný;

2) kyselina uhličitá;

3) kyselina sírová;

4) hydroxid barnatý;

5) hydroxid sodný.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. V důsledku interakce roztoku síranu měďnatého se železem vznikla sůl X Tato sůl byla zahřívána s koncentrovanou kyselinou sírovou, čímž vznikla nová sůl Y. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeS04;

4) FeS03;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Roztok sulfidu sodného byl přidán k roztoku chloridu železitého, což vedlo ke vzniku sraženiny. Na výslednou sraženinu se působí roztokem kyseliny sírové a část sraženiny X se rozpustí. Nerozpuštěná část sraženiny Y byla žlutá. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají danému popisu.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Chlorid železitý se přidá k roztoku hydroxidu sodného a vytvoří se sraženina X. Sraženina se oddělí a rozpustí v kyselině jodovodíkové. V tomto případě vznikla látka Y Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají danému popisu.

1) Fe(OH)2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) I2;

5) NaCl;

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Přebytek oxidu uhličitého se nechá projít roztokem hydroxidu sodného. Výsledná látka X byla izolována z roztoku, vysušena a kalcinována. To vedlo ke vzniku pevné látky Y. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které odpovídají uvedenému popisu.

1) Na2C03;

2) NaHC03;

3) HCOONa;

4) Na202;

5) Na20.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

Látka X byla přidána do jedné zkumavky s roztokem chloridu měďnatého a jako výsledek reakce byl pozorován vznik červené sraženiny. Do další zkumavky se přidal roztok látky Y s roztokem chloridu měďnatého. Výsledkem reakce byla nerozpustná sůl. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstupovat do popsaných reakcí.

1) zinek;

2) oxid zinečnatý;

3) bromid draselný;

4) fluorid stříbrný;

5) stříbro.

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Několik kapek roztoku soli X bylo přidáno do jedné ze zkumavek s roztokem síranu železitého a do druhé byl přidán roztok látky Y. Výsledkem bylo, že se v každé z nich vytvořila hnědá sraženina zkumavky. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstupovat do popsaných reakcí.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2C03;

5) AgN03;

Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.

1. Do jedné ze zkumavek se přidal roztok soli X s kyselinou chlorovodíkovou a do druhé se přidala látka Y. V důsledku toho bylo v každé ze zkumavek pozorováno uvolňování bezbarvého plynu bez zápachu. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstupovat do popsaných reakcí.

• Samotestovací úkoly jsou předpoklad pro zvládnutí látky je každá sekce doprovázena testovací úlohy na probíraná témata, která je třeba řešit.
• Po vyřešení všech úloh z oddílu uvidíte svůj výsledek a budete se moci podívat na odpovědi na všechny příklady, které vám pomohou pochopit, jaké chyby jste udělali a kde je třeba vaše znalosti upevnit!
• Test se skládá z 10 testů úlohy 8, část 1 jednotné státní zkoušky, odpovědi jsou náhodně smíchány a převzaty z námi vytvořené databáze otázek!
• Pokuste se získat více než 90 % správných odpovědí, abyste si byli jisti svými znalostmi!

Pokud studujete s lektorem, pak na začátku testování napište své skutečné jméno! Lektor se spoléhá na vaše jméno a najde test, který jste složili, podívá se na vaše chyby a vezme v úvahu vaše mezery, aby je v budoucnu doplnil!

• Pouze používejte referenční materiál níže, pokud chcete zkontrolovat uchování materiálu!
• Po absolvování testu se podívejte na odpovědi na otázky, kde jste udělali chyby, a upevněte si látku, než ji budete opakovat!

Referenční materiál pro složení testu:

Periodická tabulka

Tabulka rozpustnosti

Typy otázek, které se objevují v tomto testu (odpovědi na otázky a úplné podmínky úloh můžete vidět po dokončení testu výše až do konce. Doporučujeme podívat se, jak tyto otázky vyřešit v našem):

• Do zkumavky byl přidán roztok látky Y s roztokem soli X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána zkratkou iontová rovnice ____. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem soli X. V důsledku reakce se vytvořila bílá sraženina. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem draselné soli X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí: ____. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem soli X. V důsledku reakce bylo pozorováno uvolňování bezbarvého plynu. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok kyseliny Y byl přidán do zkumavky s roztokem látky X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí: ____. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok soli Y byl přidán do zkumavky obsahující roztok látky X. V důsledku reakce se vytvořila modrá sraženina. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s pevnou ve vodě nerozpustnou látkou X. V důsledku reakce bylo pozorováno rozpouštění solidní bez vývoje plynu. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok soli Y byl přidán do zkumavky obsahující roztok látky X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí: ____. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok soli Y byl přidán do zkumavky obsahující roztok látky X. V důsledku reakce se vytvořila hnědá sraženina. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
• Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem kyseliny X. V důsledku toho došlo k reakci, která je popsána následující zkrácenou iontovou rovnicí. Z navrženého seznamu vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.