Periodický systém je uspořádaná množina chemických prvků, jejich přirozené klasifikace, která je grafickým (tabulkovým) vyjádřením periodického zákona chemických prvků. Jeho strukturu, v mnohém podobnou té moderní, vypracoval D. I. Mendělejev na základě periodického zákona v letech 1869–1871.
Prototypem periodického systému byla „Zkušenost systému prvků na základě jejich atomové hmotnosti a chemické podobnosti“, kterou sestavil D. I. Mendělejev 1. března 1869. V průběhu dvou a půl roku vědec neustále zdokonaloval „Zkušenost systému“, představila myšlenku skupin, řad a období prvků. Díky tomu získala struktura periodické tabulky převážně moderní obrysy.
Pro jeho vývoj se stal důležitý koncept místa prvku v systému, určeného čísly skupiny a období. Na základě této koncepce došel Mendělejev k závěru, že je nutné změnit atomové hmotnosti některých prvků: uranu, india, ceru a jeho satelitů. Toto byla první praktická aplikace periodické tabulky. Mendělejev také poprvé předpověděl existenci a vlastnosti několika neznámých prvků. Vědec podrobně popsal nejdůležitější vlastnosti eka-hliníku (budoucnost gallia), eka-boru (skandium) a eka-křemíku (germania). Kromě toho předpověděl existenci analogů manganu (budoucí technecium a rhenium), teluru (polonium), jódu (astatinu), cesia (Francie), barya (radia), tantalu (protaktinium). Vědcovy předpovědi týkající se těchto prvků byly obecné povahy, protože tyto prvky se nacházely v málo prozkoumaných oblastech periodické tabulky.
První verze periodického systému představovaly do značné míry pouze empirické zobecnění. Ostatně fyzikální význam periodického zákona byl nejasný, chybělo vysvětlení důvodů periodické změny vlastností prvků v závislosti na nárůstu atomových hmotností. V tomto ohledu zůstalo mnoho problémů nevyřešeno. Existují hranice periodické tabulky? Je možné určit přesný počet existujících prvků? Struktura šestého období zůstala nejasná – jaké bylo přesné množství prvků vzácných zemin? Nebylo známo, zda prvky mezi vodíkem a lithiem stále existují, jaká byla struktura prvního období. Proto až do fyzického doložení periodického zákona a rozvoje teorie periodického systému se nejednou objevily vážné potíže. Objev v letech 1894–1898 byl nečekaný. pět inertních plynů, které jako by neměly místo v periodické tabulce. Tato obtíž byla odstraněna díky myšlence zahrnutí nezávislé nulové skupiny do struktury periodické tabulky. Hromadný objev radioprvků na přelomu 19. a 20. století. (do roku 1910 byl jejich počet asi 40) vedlo k ostrému rozporu mezi potřebou umístit je do periodické tabulky a její stávající strukturou. V šestém a sedmém období pro ně bylo pouze 7 volných míst. Tento problém byl vyřešen stanovením pravidel posunu a objevem izotopů.
Jedním z hlavních důvodů nemožnosti vysvětlit fyzikální význam periodického zákona a strukturu periodického systému bylo, že nebylo známo, jak je atom strukturován (viz Atom). Nejdůležitějším mezníkem ve vývoji periodické tabulky bylo vytvoření modelu atomu E. Rutherfordem (1911). Na jejím základě holandský vědec A. Van den Broek (1913) navrhl, že pořadové číslo prvku v periodické tabulce se číselně rovná náboji jádra jeho atomu (Z). Experimentálně to potvrdil anglický vědec G. Moseley (1913). Periodický zákon dostal fyzikální opodstatnění: periodicita změn vlastností prvků se začala uvažovat v závislosti na Z - náboji jádra atomu prvku, nikoli na atomové hmotnosti (viz Periodický zákon chemických prvků).
Díky tomu byla výrazně posílena struktura periodické tabulky. Byla stanovena spodní hranice systému. Toto je vodík - prvek s minimem Z = 1. Bylo možné přesně odhadnout počet prvků mezi vodíkem a uranem. Byly identifikovány „mezery“ v periodické tabulce odpovídající neznámým prvkům se Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Otázky ohledně přesného počtu prvků vzácných zemin však zůstaly nejasné, a co je nejdůležitější, důvody pro periodicita změn vlastností prvků nebyla v závislosti na Z odhalena.
Na základě stanovené struktury periodického systému a výsledků studia atomových spekter dánský vědec N. Bohr v letech 1918–1921. vyvinul myšlenky o posloupnosti konstrukce elektronických obalů a podslupek v atomech. Vědec dospěl k závěru, že podobné typy elektronických konfigurací vnějších obalů atomů se periodicky opakují. Ukázalo se tedy, že periodicita změn vlastností chemických prvků je vysvětlována existencí periodicity v konstrukci elektronových obalů a podobalů atomů.
Periodická tabulka pokrývá více než 100 prvků. Z toho všechny prvky transuranu (Z = 93–110), jakož i prvky se Z = 43 (technecium), 61 (promethium), 85 (astat), 87 (francie) byly získány uměle. Za celou historii existence periodického systému bylo navrženo velmi velké množství (>500) variant jeho grafického znázornění, především ve formě tabulek, ale také ve formě různých geometrických obrazců (prostorových a rovinných ), analytické křivky (spirály apod.) atd. Nejrozšířenější jsou krátké, polodlouhé, dlouhé a žebříkové formy stolů. V současné době je preferována krátká forma.
Základním principem konstrukce periodické tabulky je její rozdělení do skupin a period. Mendělejevův koncept řady prvků se dnes nepoužívá, protože postrádá fyzický význam. Skupiny se zase dělí na hlavní (a) a vedlejší (b) podskupiny. Každá podskupina obsahuje prvky - chemické analogy. Prvky a- a b- podskupin ve většině skupin také vykazují určitou vzájemnou podobnost, především ve vyšších oxidačních stavech, které se zpravidla rovnají číslu skupiny. Perioda je soubor prvků, který začíná alkalickým kovem a končí inertním plynem (zvláštním případem je první perioda). Každé období obsahuje přesně definovaný počet prvků. Periodická tabulka se skládá z osmi skupin a sedmi období, přičemž sedmé období ještě není dokončeno.
Zvláštnost První období spočívá v tom, že obsahuje pouze 2 plynné prvky ve volné formě: vodík a helium. Místo vodíku v systému je nejednoznačné. Protože vykazuje vlastnosti běžné pro alkalické kovy a halogeny, je zařazen buď do podskupiny la-, nebo do podskupiny Vlla, nebo do obou současně, přičemž v jedné z podskupin je symbol uzavřen v závorkách. Helium je prvním zástupcem podskupiny VIIIa. Po dlouhou dobu bylo helium a všechny inertní plyny odděleny do nezávislé nulové skupiny. Tato pozice vyžadovala revizi po syntéze chemických sloučenin krypton, xenon a radon. V důsledku toho se vzácné plyny a prvky bývalé skupiny VIII (železo, kobalt, nikl a platinové kovy) spojily v rámci jedné skupiny.
Druhý období obsahuje 8 prvků. Začíná alkalickým kovem lithiem, jehož jediný oxidační stav je +1. Následuje berylium (kov, oxidační stav +2). Bór již vykazuje slabě vyjádřený kovový charakter a je nekovem (oxidační stav +3). Vedle boru je uhlík typickým nekovem, který vykazuje oxidační stavy +4 i -4. Dusík, kyslík, fluor a neon jsou všechny nekovy, přičemž dusík má nejvyšší oxidační stav +5 odpovídající číslu skupiny. Mezi nejaktivnější nekovy patří kyslík a fluor. Neon inertního plynu ukončí periodu.
Třetí perioda (sodík - argon) obsahuje také 8 prvků. Povaha změny jejich vlastností je do značné míry podobná té, která byla pozorována u prvků druhého období. Je zde ale také určitá specifika. Hořčík je tedy na rozdíl od berylia více kovový, stejně jako hliník ve srovnání s borem. Křemík, fosfor, síra, chlor, argon jsou typické nekovy. A všechny, kromě argonu, vykazují vyšší oxidační stavy rovnající se číslu skupiny.
Jak vidíme, v obou obdobích, jak se Z zvyšuje, dochází k jasnému oslabení kovových a posílení nekovových vlastností prvků. D.I.Mendělejev označil prvky druhé a třetí periody (jeho slovy malé) za typické. Prvky malých period patří v přírodě k nejrozšířenějším. Uhlík, dusík a kyslík (spolu s vodíkem) jsou organogeny, tedy hlavní prvky organické hmoty.
Všechny prvky první - třetí periody jsou umístěny v a-podskupinách.
Čtvrtý období (draslík - krypton) obsahuje 18 prvků. Podle Mendělejeva jde o první velké období. Po alkalickém kovu draslíku a kovu alkalických zemin vápníku následuje řada prvků skládající se z 10 tzv. přechodných kovů (scandium – zinek). Všechny jsou zahrnuty do b-podskupin. Většina přechodných kovů vykazuje vyšší oxidační stavy rovnající se číslu skupiny, kromě železa, kobaltu a niklu. Prvky, od gallia po krypton, patří do a-podskupin. Pro krypton je známa řada chemických sloučenin.
Pátý Perioda (rubidium - xenon) je strukturou podobná čtvrté. Dále obsahuje vložku 10 přechodných kovů (yttrium - kadmium). Prvky tohoto období mají své vlastní charakteristiky. V triádě ruthenium - rhodium - palladium jsou známé sloučeniny pro ruthenium, kde vykazuje oxidační stav +8. Všechny prvky a-podskupin vykazují vyšší oxidační stavy rovnající se číslu skupiny. Charakteristiky změn vlastností prvků čtvrté a páté periody s nárůstem Z jsou složitější ve srovnání s druhou a třetí periodou.
Šestý období (cesium - radon) zahrnuje 32 prvků. Toto období kromě 10 přechodných kovů (lanthan, hafnium - rtuť) obsahuje také soubor 14 lanthanoidů - od ceru po lutecium. Prvky od ceru po lutecium jsou si chemicky velmi podobné a z tohoto důvodu byly odedávna řazeny do rodiny prvků vzácných zemin. V krátké podobě periodické tabulky je řada lanthanoidů zahrnuta do lanthanové buňky a dekódování této řady je uvedeno na konci tabulky (viz Lanthanidy).
Jaká je specifičnost prvků šestého období? V triádě osmium - iridium - platina je pro osmium znám oxidační stav +8. Astat má poměrně výrazný kovový charakter. Radon má největší reaktivitu ze všech vzácných plynů. Bohužel, vzhledem k tomu, že je vysoce radioaktivní, jeho chemie byla málo studována (viz Radioaktivní prvky).
Sedmý období začíná ve Francii. Stejně jako šestý by měl také obsahovat 32 prvků, ale je jich ještě známo 24. Francium a radium jsou prvky podskupiny Ia a IIa, aktinium patří do podskupiny IIIb. Následuje rodina aktinidů, která zahrnuje prvky od thoria po lawrencium a je umístěna podobně jako lanthanoidy. Dekódování této řady prvků je také uvedeno na konci tabulky.
Nyní se podívejme, jak se mění vlastnosti chemických prvků podskupiny periodický systém. Hlavním vzorem této změny je zesílení kovového charakteru prvků s nárůstem Z. Tento vzor se zvláště jasně projevuje v podskupinách IIIa–VIIa. U kovů podskupin Ia–IIIa je pozorován nárůst chemické aktivity. U prvků podskupin IVa–VIIa se při zvyšování Z pozoruje oslabení chemické aktivity prvků. U prvků b-podskupiny je povaha změny chemické aktivity složitější.
Teorii periodického systému vyvinul N. Bohr a další vědci ve 20. letech. XX století a je založen na reálném schématu tvorby elektronových konfigurací atomů (viz Atom). Podle této teorie, jak se Z zvětšuje, dochází k plnění elektronových obalů a podslupek v atomech prvků zahrnutých v periodách periodické tabulky v následujícím pořadí:
| Čísla období | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1s | 2s2p | 3s3p | 4s3d4p | 5s4d5p | 6s4f5d6p | 7s5f6d7p |
Na základě teorie periodického systému můžeme uvést následující definici periody: perioda je množina prvků začínající prvkem s hodnotou n rovnou číslu periody a l = 0 (s-prvky) a končící s prvkem se stejnou hodnotou n a l = 1 (prvky p-prvků) (viz Atom). Výjimkou je první období, které obsahuje pouze prvky 1s. Z teorie periodického systému vyplývají počty prvků v periodách: 2, 8, 8, 18, 18, 32...
V tabulce jsou symboly prvků každého typu (s-, p-, d- a f-prvky) vyobrazeny na konkrétním barevném pozadí: s-prvky - na červené, p-prvky - na oranžové, d-prvky - na modré, f-prvky - na zelené. Každá buňka ukazuje atomová čísla a atomové hmotnosti prvků, stejně jako elektronické konfigurace vnějších elektronových obalů.
Z teorie periodické soustavy vyplývá, že mezi a-podgrupy patří prvky, kde n je rovno číslu periody, a l = 0 a 1. B-podgrupy zahrnují ty prvky, v jejichž atomech byla dokončena tvorba obalů, které dříve zůstaly dochází k neúplnému. Proto první, druhá a třetí perioda neobsahují prvky b-podgrup.
Struktura periodické tabulky prvků úzce souvisí se strukturou atomů chemických prvků. Jak se Z zvyšuje, podobné typy konfigurace vnějších elektronových obalů se periodicky opakují. Určují totiž hlavní rysy chemického chování prvků. Tyto znaky se odlišně projevují u prvků a-podskupin (s- a p-prvky), u prvků b-podskupin (přechodové d-prvky) a prvků f-rodin - lanthanoidy a aktinidy. Zvláštní případ představují prvky prvního období – vodík a helium. Vodík se vyznačuje vysokou chemickou aktivitou, protože jeho pouze 1s elektron je snadno odstranitelný. Přitom konfigurace helia (1s 2) je velmi stabilní, což určuje jeho chemickou neaktivitu.
U prvků a-podskupin jsou vnější elektronové obaly atomů vyplněny (s n se rovná číslu periody), takže vlastnosti těchto prvků se znatelně mění s nárůstem Z. Ve druhé periodě se tedy lithium (konfigurace 2s ) je aktivní kov , který snadno ztrácí svůj jediný valenční elektron ; beryllium (2s 2) je také kov, ale méně aktivní kvůli skutečnosti, že jeho vnější elektrony jsou pevněji vázány k jádru. Dále má bor (2s 2 p) slabě vyjádřený kovový charakter a všechny následující prvky druhé periody, ve kterých je postavena podslupka 2p, jsou již nekovy. Osmielektronová konfigurace vnějšího elektronového obalu neonu (2s 2 p 6) - inertního plynu - je velmi silná.
Chemické vlastnosti prvků druhé periody se vysvětlují touhou jejich atomů získat elektronovou konfiguraci nejbližšího inertního plynu (heliová konfigurace pro prvky od lithia po uhlík nebo neonová konfigurace pro prvky od uhlíku po fluor). To je důvod, proč například kyslík nemůže vykazovat vyšší oxidační stav rovný jeho skupinovému číslu: je pro něj snazší dosáhnout neonové konfigurace získáním dalších elektronů. Stejný charakter změn vlastností se projevuje v prvcích třetí periody a v s- a p-prvcích všech následujících period. Ve vlastnostech odpovídajících prvků se přitom projevuje slábnutí síly vazby mezi vnějšími elektrony a jádrem v a-podskupinách při nárůstu Z. U s-prvků je tedy patrný nárůst chemické aktivity se zvýšením Z a u p-prvků dochází ke zvýšení kovových vlastností.
V atomech přechodných d-prvků jsou dříve neúplné obaly doplněny o hodnotu hlavního kvantového čísla n, o jednu menší než je číslo periody. Až na výjimky je konfigurace vnějších elektronových obalů atomů přechodných prvků ns 2. Proto jsou všechny d-prvky kovy, a proto změny vlastností d-prvků s nárůstem Z nejsou tak dramatické jako ty pozorované u s- a p-prvků. Ve vyšších oxidačních stavech vykazují d-prvky určitou podobnost s p-prvky odpovídajících skupin periodické tabulky.
Zvláštnosti vlastností prvků triád (VIIIb-podskupina) se vysvětlují tím, že b-podslupky jsou blízko dokončení. To je důvod, proč kovy železa, kobaltu, niklu a platiny zpravidla nemají tendenci produkovat sloučeniny ve vyšších oxidačních stavech. Jedinou výjimkou jsou ruthenium a osmium, které dávají oxidy RuO 4 a OsO 4 . Pro prvky podskupin Ib a IIb je podslupka d vlastně úplná. Proto vykazují oxidační stavy rovné číslu skupiny.
V atomech lanthanoidů a aktinidů (všechny jsou kovy) jsou dokončeny dříve neúplné elektronové obaly, přičemž hodnota hlavního kvantového čísla n je o dvě jednotky menší než číslo periody. V atomech těchto prvků zůstává konfigurace vnějšího elektronového obalu (ns 2) nezměněna a třetí vnější N obal je vyplněn 4f-elektrony. To je důvod, proč jsou lanthanoidy tak podobné.
U aktinidů je situace složitější. V atomech prvků se Z = 90–95 se mohou elektrony 6d a 5f účastnit chemických interakcí. Aktinidy tedy mají mnohem více oxidačních stavů. Například pro neptunium, plutonium a americium jsou známy sloučeniny, kde se tyto prvky vyskytují v sedmimocném stavu. Pouze u prvků, počínaje kuriem (Z = 96), se trivalentní stav ustálí, ale i to má své vlastní charakteristiky. Vlastnosti aktinidů se tedy významně liší od vlastností lanthanoidů, a proto nelze tyto dvě rodiny považovat za podobné.
Rodina aktinidů končí prvkem se Z = 103 (lawrencium). Hodnocení chemických vlastností kurchatovia (Z = 104) a nilsboria (Z = 105) ukazuje, že tyto prvky by měly být analogy hafnia a tantalu. Vědci se proto domnívají, že po rodině aktinidů v atomech začíná systematické plnění podslupky 6d. Chemická povaha prvků se Z = 106–110 nebyla experimentálně hodnocena.
Konečný počet prvků, které periodická tabulka pokrývá, není znám. Problém její horní hranice je možná hlavní záhadou periodické tabulky. Nejtěžším prvkem, který byl v přírodě objeven, je plutonium (Z = 94). Byla dosažena hranice umělé jaderné fúze - prvek s atomovým číslem 110. Otevřená zůstává otázka: bude možné získat prvky s velkými atomovými čísly, které a kolik? Na to zatím nelze s jistotou odpovědět.
Pomocí složitých výpočtů prováděných na elektronických počítačích se vědci pokusili určit strukturu atomů a vyhodnotit nejdůležitější vlastnosti „superelementů“ až po obrovská sériová čísla (Z = 172 a dokonce Z = 184). Získané výsledky byly zcela neočekávané. Například v atomu prvku se Z = 121 se očekává, že se objeví elektron 8p; to je poté, co byla dokončena tvorba 8s podslupky v atomech se Z = 119 a 120. Ale výskyt p-elektronů po s-elektronech je pozorován pouze v atomech prvků druhé a třetí periody. Výpočty také ukazují, že v prvcích hypotetické osmé periody dochází k plnění elektronových obalů a podslupek atomů ve velmi složité a jedinečné sekvenci. Proto je posouzení vlastností odpovídajících prvků velmi obtížným problémem. Zdálo by se, že osmá perioda by měla obsahovat 50 prvků (Z = 119–168), ale podle výpočtů by měla končit prvkem se Z = 164, tedy o 4 pořadová čísla dříve. A „exotické“ deváté období, jak se ukázalo, by se mělo skládat z 8 prvků. Zde je jeho „elektronický“ záznam: 9s 2 8p 4 9p 2. Jinými slovy, obsahoval by pouze 8 prvků, jako druhá a třetí perioda.
Těžko říci, jak pravdivé by byly výpočty provedené pomocí počítače. Pokud by se však potvrdily, pak by bylo nutné vážně přehodnotit vzorce, na nichž je založena periodická tabulka prvků a její struktura.
Periodická tabulka hrála a hraje obrovskou roli v rozvoji různých oblastí přírodních věd. Byl to nejdůležitější úspěch atomově-molekulární vědy, přispěl ke vzniku moderního pojmu „chemický prvek“ a objasnění pojmů o jednoduchých látkách a sloučeninách.
Zákonitosti odhalené periodickým systémem měly významný vliv na rozvoj teorie atomové struktury, objev izotopů a vznik představ o periodicitě jádra. Periodický systém je spojen s přísně vědeckou formulací problému prognózování v chemii. To se projevilo v predikci existence a vlastností neznámých prvků a nových rysů chemického chování prvků již objevených. V dnešní době představuje periodický systém základ chemie, především anorganické, významně napomáhá řešení problematiky chemické syntézy látek s předem určenými vlastnostmi, vývoje nových polovodičových materiálů, výběru specifických katalyzátorů pro různé chemické procesy atd. A konečně , periodický systém je základem výuky chemie.
Čtyři způsoby, jak přidat nukleony
Mechanismy adice nukleonů lze rozdělit do čtyř typů, S, P, D a F. Tyto typy adice se odrážejí na barevném pozadí ve verzi tabulky prezentované D.I. Mendělejev.
Prvním typem adice je schéma S, kdy se nukleony přidávají k jádru podél svislé osy. Zobrazení připojených nukleonů tohoto typu v mezijaderném prostoru je nyní identifikováno jako S elektrony, i když v této zóně nejsou žádné S elektrony, ale pouze sférické oblasti prostorového náboje, které poskytují molekulární interakci.
Druhým typem adice je P schéma, kdy se nukleony přidávají k jádru v horizontální rovině. Mapování těchto nukleonů v mezijaderném prostoru je identifikováno jako P elektrony, i když i tyto jsou pouze oblastmi prostorového náboje generovaného jádrem v mezijaderném prostoru.
Třetím typem adice je schéma D, kdy jsou nukleony přidávány k neutronům v horizontální rovině, a konečně čtvrtým typem adice je schéma F, kdy jsou nukleony přidávány k neutronům podél vertikální osy. Každý typ připojení udává vlastnosti atomu charakteristické pro tento typ spojení, proto ve složení period tabulky D.I. Mendělejev již dlouho identifikuje podskupiny na základě typu vazeb S, P, D a F.
Protože přidáním každého následujícího nukleonu vznikne izotop buď předchozího nebo následujícího prvku, přesné uspořádání nukleonů podle typu vazeb S, P, D a F lze ukázat pouze pomocí tabulky známých izotopů (nuklidů), verzi, kterou (z Wikipedie) jsme použili.
Tuto tabulku jsme rozdělili na období (viz Tabulky pro období plnění) a v každém období jsme uvedli, podle kterého schématu je každý nukleon přidán. Vzhledem k tomu, že v souladu s mikrokvantovou teorií se každý nukleon může připojit k jádru pouze na přesně definovaném místě, počet a vzorce přidávání nukleonů v každé periodě jsou různé, ale ve všech obdobích tabulky D.I. Mendělejevovy zákony sčítání nukleonů jsou splněny ROVNOMĚRNĚ pro všechny nukleony bez výjimky.
Jak vidíte, v obdobích II a III dochází k přidávání nukleonů pouze podle schémat S a P, v obdobích IV a V - podle schémat S, P a D a v obdobích VI a VII - podle schémat S, Schémata P, D a F. Ukázalo se, že zákony adice nukleonů jsou splněny tak přesně, že pro nás nebylo těžké vypočítat složení jádra konečných prvků období VII, které jsou v tabulce D.I. Mendělejevova čísla jsou 113, 114, 115, 116 a 118.
Podle našich výpočtů se poslední prvek období VII, který jsme nazvali Rs („Rusko“ z „Ruska“), sestává z 314 nukleonů a má izotopy 314, 315, 316, 317 a 318. Prvek, který mu předchází, je Nr („Novorossiy“ z „Novorossiya“) se skládá z 313 nukleonů. Budeme velmi vděční každému, kdo potvrdí nebo vyvrátí naše výpočty.
Upřímně, sami jsme ohromeni, jak přesně funguje Univerzální konstruktor, který zajišťuje, že každý následující nukleon je připojen pouze na své jediné správné místo, a pokud je nukleon umístěn nesprávně, konstruktor zajistí rozpad atomu a sestaví nový atom z jeho náhradních dílů. V našich filmech jsme ukázali pouze hlavní zákonitosti práce Univerzálního designéra, ale v jeho práci je tolik nuancí, že jejich pochopení bude vyžadovat úsilí mnoha generací vědců.
Ale lidstvo potřebuje porozumět zákonitostem práce Univerzálního konstruktéra, pokud má zájem o technologický pokrok, protože znalost principů práce Univerzálního konstruktéra otevírá zcela nové vyhlídky ve všech oblastech lidské činnosti – od stvoření unikátní konstrukční materiály pro sestavování živých organismů.
Éter v periodické tabulce
Světový éter je substancí KAŽDÉHO chemického prvku, a tedy KAŽDÉ substance; je to Absolutní pravá hmota jako Vesmírná elementotvorná Esence.Světový éter je zdrojem a korunou celé pravé periodické tabulky, jejím začátkem a koncem – alfou a omegou periodické tabulky prvků Dmitrije Ivanoviče Mendělejeva.
Ve starověké filozofii je éter (řecky aithér) spolu se zemí, vodou, vzduchem a ohněm jedním z pěti prvků bytí (podle Aristotela) – pátá esence (quinta essentia – latinsky), chápaná jako nejlepší všeprostupující hmota. Na konci 19. století se ve vědeckých kruzích široce rozšířila hypotéza o světovém éteru (ME), který vyplňuje celý světový prostor. Bylo chápáno jako beztížná a elastická kapalina, která prostupuje všemi těly. Mnoho fyzikálních jevů a vlastností se snažili vysvětlit existencí éteru.
Data. Éter byl v původní periodické tabulce. Článek pro Ether byl umístěn v nulté skupině s inertními plyny a v nulté řadě jako hlavní systémotvorný faktor pro budování Systému chemických prvků. Po Mendělejevově smrti byla tabulka zkreslena odstraněním éteru z ní a odstraněním nulové skupiny, čímž se skryl zásadní objev koncepčního významu.
V moderních etherových tabulkách: 1 - není vidět, 2 - nelze odhadnout (kvůli absenci nulové skupiny).
Takové účelové padělání brání rozvoji civilizačního pokroku.
Katastrofám způsobeným člověkem (např. Černobyl a Fukušima) by se dalo předejít, pokud by byly včas investovány dostatečné zdroje do vývoje skutečné periodické tabulky. K utajování pojmových znalostí dochází na globální úrovni do „nižší“ civilizace.
Výsledek. Na školách a univerzitách vyučují oříznutou periodickou tabulku.
Posouzení situace. Periodická tabulka bez Éteru je stejná jako lidstvo bez dětí – můžete žít, ale nebude žádný vývoj a žádná budoucnost.
Souhrn. Jestliže nepřátelé lidstva skrývají vědění, pak je naším úkolem toto vědění odhalit.
Závěr. Stará periodická tabulka má méně prvků a více prozíravosti než ta moderní.
Závěr. Nová úroveň je možná pouze tehdy, změní-li se informační stav společnosti.
Sečteno a podtrženo. Návrat ke skutečné periodické tabulce již není vědeckou otázkou, ale otázkou politickou.
Jaký byl hlavní politický smysl Einsteinova učení? Spočívalo v odříznutí přístupu lidstva k nevyčerpatelným přírodním zdrojům energie jakýmikoli prostředky, které byly otevřeny studiem vlastností světového éteru. Pokud by na této cestě uspěla, globální finanční oligarchie by ztratila moc v tomto světě, zvláště ve světle retrospektivy oněch let: Rockefellerovi vydělali nepředstavitelné jmění, překročili rozpočet Spojených států, na spekulacích s ropou a ztrátě o úloze ropy, kterou v tomto světě zastávalo „černé zlato“ – o úloze životabudiče globální ekonomiky – je neinspirovalo.
To nenadchlo další oligarchy – uhelné a ocelové krále. Finanční magnát Morgan tak okamžitě přestal financovat experimenty Nikoly Tesly, když se přiblížil bezdrátovému přenosu energie a získávání energie „odnikud“ – ze světového éteru. Majiteli obrovského množství technických řešení uvedených do praxe poté již nikdo neposkytl finanční pomoc - solidarita finančních magnátů je jako u zlodějů v zákoně a fenomenální nos na to, odkud nebezpečí přichází. To je proč proti lidskosti a byla provedena sabotáž pod názvem „Speciální teorie relativity“.
Jedna z prvních ran přišla na stůl Dmitrije Mendělejeva, v němž byl éter prvním číslem; byly to myšlenky o éteru, které zrodily Mendělejevův skvělý vhled – jeho periodickou tabulku prvků.
6. Argumentum ad rem
To, co je nyní prezentováno na školách a univerzitách pod názvem „Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev,“ je naprostá nepravda.
Skutečná periodická tabulka vyšla v nezkreslené podobě naposledy v roce 1906 v Petrohradě (učebnice „Základy chemie“, VIII. vydání). A teprve po 96 letech zapomnění se původní periodická tabulka poprvé zvedá z popela díky publikaci disertační práce v časopise ZhRFM Ruské fyzikální společnosti.
Po náhlé smrti D. I. Mendělejeva a smrti jeho věrných vědeckých kolegů v Ruské fyzikálně-chemické společnosti zvedl poprvé ruku k Mendělejevovu nesmrtelnému výtvoru syn přítele a kolegy D. I. Mendělejeva ve Společnosti Boris Nikolajevič Menshutkin. Menshutkin samozřejmě nejednal sám - pouze provedl rozkaz. Koneckonců, nové paradigma relativismu vyžadovalo opuštění myšlenky světového éteru; a proto byl tento požadavek povýšen na hodnost dogmatu a dílo D.I.Mendělejeva bylo zfalšováno.
Hlavním zkreslením tabulky je přesun „nulové skupiny“ tabulky na její konec, doprava, a zavedení tzv. „období“. Zdůrazňujeme, že taková (pouze na první pohled neškodná) manipulace je logicky vysvětlitelná pouze jako vědomá eliminace hlavní metodologické vazby v Mendělejevově objevu: periodického systému prvků na jeho počátku, zdroji, tzn. v levém horním rohu tabulky, musí mít nulovou skupinu a nulový řádek, kde se nachází prvek „X“ (podle Mendělejeva – „Newtonium“) - tzn. světové vysílání.
Navíc je tento prvek „X“ jediným prvkem tvořícím systém celé tabulky odvozených prvků a je argumentem celé periodické tabulky. Přenesení nulové skupiny tabulky na její konec ničí samotnou myšlenku tohoto základního principu celého systému prvků podle Mendělejeva.
Abychom výše uvedené potvrdili, dáme slovo samotnému D. I. Mendělejevovi.
„... Pokud analogy argonu nedávají sloučeniny vůbec, pak je zřejmé, že není možné zahrnout žádnou ze skupin dříve známých prvků a pro ně by měla být otevřena speciální skupina nula... Tato pozice analogy argonu v nulté skupině jsou přísně logickým důsledkem pochopení periodického zákona, a proto (zařazení do skupiny VIII je jednoznačně nesprávné) jsem přijal nejen já, ale i Braizner, Piccini a další... Nyní, když je nade vší pochybnost, že před tou skupinou I, ve které by měl být vodík, existuje nulová skupina, jejíž zástupci mají atomovou hmotnost menší než atomové hmotnosti prvků skupiny I, zdá se mi nemožné popřít existenci prvků lehčích než vodík.
Tento prvek „y“ je však nutný k tomu, abychom se mentálně přiblížili tomu nejdůležitějšímu, a tedy nejrychleji se pohybujícímu prvku „x“, který lze podle mého chápání považovat za éter. Předběžně bych to nazval „Newtonium“ - na počest nesmrtelného Newtona... Problém gravitace a problém veškeré energie (!!! - V. Rodionov) si nelze představit jako skutečně vyřešený bez skutečného pochopení éteru jako světového média, které přenáší energii na vzdálenosti. Skutečného pochopení éteru nelze dosáhnout ignorováním jeho chemie a nepovažováním ho za elementární substanci; elementární látky jsou nyní nemyslitelné bez jejich podřízení periodickému zákonu“ („Pokus o chemické porozumění světovému éteru.“ 1905, str. 27).
„Tyto prvky, podle velikosti jejich atomových hmotností, zaujaly přesné místo mezi halogenidy a alkalickými kovy, jak ukázal Ramsay v roce 1900. Z těchto prvků je nutné vytvořit speciální nulovou skupinu, kterou poprvé uznal Errere v Belgii v roce 1900. Zde považuji za užitečné dodat, že přímo soudě podle neschopnosti slučovat prvky nulové skupiny by měly být analogy argonu umístěny před prvky skupiny 1 a v duchu periodického systému u nich očekávat nižší atomovou hmotnost než pro alkalické kovy.
Přesně tohle se ukázalo. A pokud ano, pak tato okolnost na jedné straně slouží jako potvrzení správnosti periodických principů a na druhé straně jasně ukazuje vztah analogů argonu k jiným dříve známým prvkům. Díky tomu je možné aplikovat analyzované principy ještě šířeji než dříve a očekávat prvky nulté řady s atomovými hmotnostmi mnohem nižšími než u vodíku.
Lze tedy ukázat, že v první řadě, nejprve před vodíkem, je prvek nulové skupiny s atomovou hmotností 0,4 (snad se jedná o Yongovo koronium) a v nulté řadě v nulové skupině je limitující prvek se zanedbatelně malou atomovou hmotností, neschopný chemických interakcí a v důsledku toho vlastní extrémně rychlý parciální (plynový) pohyb.
Tyto vlastnosti by snad měly být připsány atomům všeprostupujícího (!!! - V. Rodionov) světového éteru. Tuto myšlenku jsem naznačil v předmluvě k této publikaci a v článku v ruském časopise z roku 1902...“ („Základy chemie.“ VIII ed., 1906, str. 613 a násl.)
1 , , ,
Z komentářů:
Pro chemii stačí moderní periodická tabulka prvků.
Role éteru může být užitečná při jaderných reakcích, ale není to příliš významné.
Zohlednění vlivu éteru je nejblíže jevu izotopového rozpadu. Toto účtování je však extrémně složité a přítomnost vzorů není akceptována všemi vědci.
Nejjednodušší důkaz přítomnosti éteru: Fenomén anihilace páru pozitron-elektron a vynoření tohoto páru z vakua, stejně jako nemožnost zachytit elektron v klidu. Také elektromagnetické pole a úplná analogie mezi fotony ve vakuu a zvukovými vlnami - fonony v krystalech.
Éter je diferencovaná hmota, takříkajíc atomy v rozloženém stavu, nebo správněji elementární částice, ze kterých se tvoří budoucí atomy. Proto nemá místo v periodické tabulce, protože logika konstrukce tohoto systému neznamená zahrnutí neintegrálních struktur, kterými jsou samotné atomy. Jinak je možné najít místo pro kvarky, někde v mínus první periodě.
Samotný éter má složitější víceúrovňovou strukturu projevu ve světové existenci, než o které moderní věda ví. Jakmile odhalí první tajemství tohoto nepolapitelného éteru, budou vynalezeny nové motory pro všechny druhy strojů na zcela nových principech.
Tesla byl skutečně možná jediný, kdo měl blízko k vyřešení záhady tzv. éteru, ale záměrně mu bylo zabráněno v realizaci jeho plánů. Dodnes se tedy ještě nenarodil génius, který bude pokračovat v díle velkého vynálezce a bude nám všem říkat, co to ten tajemný éter vlastně je a na jaký piedestal ho lze postavit.
Mnoho vědců se pokusilo systematizovat chemické prvky. Ale teprve v roce 1869 se D.I. Mendělejevovi podařilo vytvořit klasifikaci prvků, která stanovila spojení a závislost chemických látek a náboje atomového jádra.
Moderní formulace periodického zákona je následující: vlastnosti chemických prvků, stejně jako formy a vlastnosti sloučenin prvků, jsou periodicky závislé na náboji jádra atomů prvku.
V době, kdy byl zákon objeven, bylo známo 63 chemických prvků. Atomové hmotnosti mnoha z těchto prvků však byly určeny chybně.
Sám D.I.Mendělejev v roce 1869 formuloval svůj zákon jako periodickou závislost na atomových hmotnostech prvků, jelikož v 19. století ještě věda neměla informace o struktuře atomu. Vědcova důmyslná předvídavost mu však umožnila porozumět hlouběji než všichni jeho současníci vzorcům, které určují periodicitu vlastností prvků a látek. Vzal v úvahu nejen nárůst atomové hmotnosti, ale také již známé vlastnosti látek a prvků a na základě myšlenky periodicity dokázal přesně předpovědět existenci a vlastnosti prvků a látek neznámých. vědě v té době opravit atomové hmotnosti řady prvků a správně uspořádat prvky v systému, ponechat prázdná místa a provést nové uspořádání.
Rýže. 1. D. I. Mendělejev.
Existuje mýtus, že Mendělejev snil o periodické tabulce. To je však pouze krásný příběh, který není prokázanou skutečností.
Periodická tabulka chemických prvků od D. I. Mendělejeva je grafickým odrazem jeho vlastního zákona. Prvky jsou v tabulce seřazeny podle konkrétního chemického a fyzikálního významu. Podle umístění prvku můžete určit jeho valenci, počet elektronů a mnoho dalších vlastností. Tabulka je rozdělena horizontálně na velká a malá období a vertikálně na skupiny.
Rýže. 2. Periodická tabulka.
Existuje 7 období, která začínají alkalickým kovem a končí látkami, které mají nekovové vlastnosti. Skupiny, sestávající z 8 sloupců, jsou rozděleny na hlavní a vedlejší podskupiny.
Další vývoj vědy ukázal, že periodické opakování vlastností prvků v určitých intervalech, zvláště zřetelně se projevující ve 2. a 3. malé periodě, se vysvětluje opakováním elektronové struktury vnějších energetických hladin, kde jsou umístěny valenční elektrony. , díky kterému v reakcích dochází k tvorbě chemických vazeb a nových látek. Proto jsou v každé vertikální skupině sloupců prvky s opakujícími se charakteristickými rysy. To se jasně projevuje ve skupinách obsahujících rodiny velmi aktivních alkalických kovů (skupina I, hlavní podskupina) a nehalogenových kovů (skupina VII, hlavní podskupina). Zleva doprava v průběhu periody se počet elektronů zvyšuje z 1 na 8, zatímco kovové vlastnosti prvků se snižují. Kovové vlastnosti jsou tedy tím výraznější, čím méně elektronů je na vnější úrovni.
Rýže. 3. Malé a velké periody v periodické tabulce.
Atomové vlastnosti, jako je ionizační energie, energie elektronové afinity a elektronegativita, se také periodicky opakují. Tyto veličiny jsou spojeny se schopností atomu vzdát se elektronu z vnější úrovně (ionizace) nebo si ponechat elektron někoho jiného na své vnější úrovni (elektronová afinita).. Celkem obdržených hodnocení: 147.
Devatenácté století v historii lidstva je stoletím, ve kterém bylo reformováno mnoho věd, včetně chemie. Právě v této době se objevil Mendělejevův periodický systém a s ním i periodický zákon. Byl to on, kdo se stal základem moderní chemie. Periodický systém D.I. Mendělejeva je systematizace prvků, která stanovuje závislost chemických a fyzikálních vlastností na struktuře a náboji atomu látky.
Počátek periodického období položila kniha „Korelace vlastností s atomovou hmotností prvků“, napsaná ve třetí čtvrtině 17. století. Zobrazoval základní pojmy známých chemických prvků (v té době jich bylo pouze 63). Navíc byly atomové hmotnosti mnoha z nich určeny nesprávně. To značně narušilo objev D. I. Mendělejeva.
Dmitrij Ivanovič začal svou práci porovnáváním vlastností prvků. Nejprve se věnoval chlóru a draslíku a teprve poté přešel k práci s alkalickými kovy. Vyzbrojen speciálními kartami, na kterých byly vyobrazeny chemické prvky, se opakovaně pokoušel sestavit tuto „mozaiku“: rozložil ji na stůl a hledal potřebné kombinace a zápasy.
Po velkém úsilí Dmitrij Ivanovič konečně našel vzor, který hledal, a uspořádal prvky do periodických řad. Po obdržení prázdných buněk mezi prvky si vědec uvědomil, že ne všechny chemické prvky byly ruským výzkumníkům známy a že to byl on, kdo musí dát tomuto světu znalosti v oblasti chemie, které dosud nebyly dány jeho předchůdci.
Každý zná mýtus, že se periodická tabulka zjevila Mendělejevovi ve snu a on z paměti shromáždil prvky do jediného systému. To je, zhruba řečeno, lež. Faktem je, že Dmitrij Ivanovič pracoval poměrně dlouho a soustředil se na svou práci, což ho velmi vyčerpávalo. Při práci na systému prvků Mendělejev jednou usnul. Když se probudil, zjistil, že ještě nedokončil stůl a raději pokračoval v vyplňování prázdných cel. Jeho známý, jistý Inostrantsev, vysokoškolský učitel, usoudil, že o periodické tabulce snil Mendělejev a rozšířil tuto fámu mezi své studenty. Tak vznikla tato hypotéza.
Mendělejevovy chemické prvky jsou odrazem periodického zákona vytvořeného Dmitrijem Ivanovičem ve třetí čtvrtině 19. století (1869). V roce 1869 bylo na setkání ruské chemické komunity přečteno Mendělejevovo oznámení o vytvoření určité struktury. A ve stejném roce vyšla kniha „Základy chemie“, ve které byl poprvé publikován Mendělejevův periodický systém chemických prvků. A v knize „Přirozený systém prvků a jeho použití k označení vlastností neobjevených prvků“ D. I. Mendělejev poprvé zmínil pojem „periodický zákon“.
První kroky k vytvoření periodického zákona učinil Dmitrij Ivanovič již v letech 1869-1871, v té době tvrdě pracoval na stanovení závislosti vlastností těchto prvků na hmotnosti jejich atomu. Moderní verze se skládá z prvků shrnutých do dvourozměrné tabulky.
Pozice prvku v tabulce nese určitý chemický a fyzikální význam. Podle umístění prvku v tabulce můžete zjistit jeho mocenství a určit další chemické vlastnosti. Dmitrij Ivanovič se pokusil navázat spojení mezi prvky, jak podobnými, tak odlišnými vlastnostmi.
Klasifikaci tehdy známých chemických prvků založil na valenci a atomové hmotnosti. Porovnáním relativních vlastností prvků se Mendělejev pokusil najít vzor, který by sjednotil všechny známé chemické prvky do jednoho systému. Jejich uspořádáním na základě rostoucích atomových hmotností stále dosahoval periodicity v každé z řad.
Periodická tabulka, která se objevila v roce 1969, byla více než jednou zpřesněna. S příchodem vzácných plynů ve 30. letech 20. století bylo možné odhalit novou závislost prvků – nikoli na hmotnosti, ale na atomovém čísle. Později bylo možné stanovit počet protonů v atomových jádrech a ukázalo se, že se shoduje s atomovým číslem prvku. Vědci 20. století zkoumali elektronickou energii a ukázalo se, že ovlivňuje i periodicitu. To značně změnilo představy o vlastnostech prvků. Tento bod se odrazil v pozdějších vydáních Mendělejevovy periodické tabulky. Každý nový objev vlastností a charakteristik prvků organicky zapadá do tabulky.
Periodická tabulka je rozdělena na období (7 řádků uspořádaných vodorovně), které jsou zase rozděleny na velké a malé. Období začíná u alkalického kovu a končí u prvku s nekovovými vlastnostmi.
Tabulka Dmitrije Ivanoviče je vertikálně rozdělena do skupin (8 sloupců). Každá z nich se v periodické tabulce skládá ze dvou podskupin, a to z hlavní a vedlejší. Po dlouhé debatě bylo na návrh D.I.Mendělejeva a jeho kolegy U. Ramsaye rozhodnuto o zavedení tzv. nulté skupiny. Zahrnuje inertní plyny (neon, helium, argon, radon, xenon, krypton). V roce 1911 byli vědci F. Soddy požádáni, aby do periodické tabulky umístili nerozlišitelné prvky, tzv. izotopy – byly jim přiděleny samostatné buňky.
Přes správnost a přesnost periodického systému vědecká komunita dlouho nechtěla tento objev uznat. Mnoho velkých vědců zesměšňovalo práci D. I. Mendělejeva a věřilo, že je nemožné předpovědět vlastnosti prvku, který ještě nebyl objeven. Ale poté, co byly objeveny domnělé chemické prvky (a to bylo například skandium, galium a germanium), se Mendělejevův systém a jeho periodický zákon staly vědou o chemii.
Mendělejevova periodická tabulka prvků je základem většiny chemických a fyzikálních objevů souvisejících s atomově-molekulární vědou. Moderní pojetí prvku vzniklo právě díky velkému vědci. Nástup Mendělejevova periodického systému přinesl zásadní změny v představách o různých sloučeninách a jednoduchých látkách. Vytvoření periodické tabulky vědci mělo obrovský dopad na rozvoj chemie a všech věd s ní souvisejících.
