Dne 27. dubna 2017 se poprvé v aprobačním režimu konala celoruská zkušební práce VPR z chemie v 11 ročnících.
Oficiální stránky VPR (StatGrad)- vpr.statgrad.org
| № | Stáhnout odpovědi (kritéria hodnocení) |
| Možnost 11 | odpovědi |
| Možnost 12 | odpovědi |
| Možnost 13 | odpovědi |
| Možnost 14 | odpovědi |
| Možnost 15 | varianta 15 odpověď |
| Možnost 16 | varianta 16 odpověď |
| Možnost 17 | varianta 17 odpověď |
| Možnost 18 | varianta 18 odpověď |
Abyste se seznámili s ukázkovými pracovními možnostmi, demo možnosti s odpověďmi a popisy jsou zveřejněny na oficiálních stránkách FIPI.
Ukázky VPR v chemii grade 11 2017 (demo verze)
Test obsahuje 15 úloh. Na dokončení chemické práce je vyhrazena 1 hodina 30 minut (90 minut).
Při provádění práce můžete používat následující doplňkové materiály:
– Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev;
– tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě;
– elektrochemická řada napětí kovů;
– neprogramovatelná kalkulačka.
Struktura a obsah celoruské zkušební práce VPR v chemii
Každá verze VPR obsahuje 15 úkolů různých typů a úrovní obtížnosti. Možnosti zahrnují úlohy různých formátů.
Tyto úlohy se liší požadovanou formou záznamu odpovědi. Odpověď tedy může být například: posloupnost čísel, symbolů; slova; vzorce látek; reakční rovnice.
Práce obsahuje 4 úlohy se zvýšenou úrovní složitosti (jejich pořadová čísla: 9, 10, 13, 14). Tyto úkoly jsou složitější, protože jejich implementace vyžaduje komplexní využití následujících dovedností:
– vypracovat reakční rovnice potvrzující vlastnosti látek a/nebo vztah různých tříd látek a elektronovou rovnováhu redoxní reakce;
Vysvětlete, jak jsou vlastnosti a způsoby získávání látek určeny jejich složením a strukturou;
– simulovat chemický experiment na základě jeho popisu.
Při dokončování úkolů můžete použít koncept. Příspěvky v konceptu nebudou revidovány ani hodnoceny.
V roce 2018 byly maturitní zkoušky z chemie v 11. ročníku provedeny z rozhodnutí vzdělávací organizace pro absolventy, kteří si tento předmět nezvolili, ke složení Jednotné státní zkoušky.
Pro přípravu na VPR 2019 budou užitečné možnosti 2018.
Testová práce z chemie je konvenčně rozdělena do čtyř obsahových bloků: „Teoretické základy chemie“, „Anorganická chemie“, „Organická chemie“, „Metody poznání chemie. Experimentální základy chemie. Chemie a život“.
Absolventi, kteří se podílejí na psaní CD z chemie, musí prokázat základní úroveň znalostí z předmětu:
Test pro 11. ročník obsahuje 15 úloh různé obtížnosti.
Na dokončení celé práce je vyhrazeno 1,5 hodiny (90 minut).
Úkoly zahrnuté v testu zvládnutí práce
absolventi s určitými dovednostmi a metodami jednání, které
splňovat požadavky na úroveň absolventské přípravy.
Tabulka pro převod bodů chemického VPR na hodnocení
CD z chemie pro 11. ročník se skládá z patnácti úkolů. 11 z nich je na základní úrovni obtížnosti a pouze 4 jsou na pokročilé úrovni. Úkoly jsou rozděleny do 4 bloků:
Na napsání práce mají studenti 90 minut, tedy 2 vyučovací hodiny. Během testu z chemie mohou žáci jedenáctého ročníku mít u sebe následující věci:
Celkem můžete za práci získat 33 bodů. Neexistuje žádná jasně definovaná stupnice pro jejich převedení na známky - to se děje na uvážení vedení vzdělávací instituce.
První úkol otevírá blok čísel, které prověřují znalosti studentů z oblasti teoretických základů chemie. Na začátku je stanoveno téma úkolu - např. způsoby dělení směsí nebo způsoby jímání plynu (jsou uvedeny). Jsou zde 3 obrázky (bez popisků) ilustrující to, o čem se v textu mluví - například tři způsoby separace směsí. Dále musíte dát do souvislosti číslo obrázku s ustanoveními tabulky uvedené v úloze a také uvést, co tento obrázek znázorňuje (například metoda nebo metoda). Tabulka může vypadat takto:
Pokud je celá tabulka správně vyplněna, získává žák za tento úkol 2 body. Pokud je chyba v jednom z jejích prvků - 1 bod, a pokud jsou 2 nebo více chyb - 0 bodů.
Druhý úkol prověřuje znalosti žáků jedenáctého ročníku v takových aspektech chemie, jako je složení atomu a struktura jeho elektronového obalu. Podmínka obsahuje výkres, který ukazuje strukturální model nebo schéma rozložení elektronů mezi úrovněmi prvku - například takto:
Je třeba odpovědět na tři otázky: napsat pořadové číslo prvku, číslo období a skupiny, ve které se nachází, a také určit, zda jednoduchá hmota tvořená prvkem patří mezi kovy nebo nekovy.
Pokud jsou všechny odpovědi správné, jsou uděleny 2 body, s jednou chybou - 1 bod, se dvěma a více - 0.
Tato problematika zahrnuje práci s periodickým systémem D.I. Je uveden seznam 4 prvků - například Si, O, N, P nebo Si, Al, S, Cl. Je potřeba je seřadit podle podmínky - u těchto příkladů jde o úbytek poloměrů atomů a zvýšení kyselých vlastností vyšších oxidů - a zapsat je do odpovědi ve správném pořadí. Za správnou odpověď získá student 1 bod, za špatnou 0.
Čtvrtý úkol VPR v chemii souvisí se strukturou chemických látek a jejich vlastnostmi. Je poskytnuta tabulka, která zobrazuje základní vlastnosti látek molekulární a iontové struktury. Dále je třeba určit, jakou strukturu mají obě dané látky – například jód a oxid uhelnatý nebo jedlá soda a acetylen. Při správném určení struktury obou látek získává žák jedenáctky za tento úkol 2 body, pokud však pouze jeden - 1 bod, a pokud je celá odpověď nesprávná - 0 bodů.
Pátý úkol otevírá blok čísel souvisejících s anorganickou chemií. Je spojena s klasifikací anorganických sloučenin. K dispozici je stůl; v jeho prvních dvou sloupcích jsou uvedeny vzorce látek, ale třídy, do kterých patří, jsou vynechány a v dalších dvou - naopak. Může to vypadat takto:
Je potřeba doplnit tabulku o chybějící prvky. Pokud je to provedeno správně, odpověď je ohodnocena 2 body, pokud se udělá jedna chyba - 1 bod, pokud dvě nebo více - 0 bodů.
Dále v textu práce je text o chemické látce - například síranu hlinitém nebo amoniaku. Text hovoří o způsobech jeho přípravy, vzhledu, využití v životě a průmyslu, základních vlastnostech a reakcích. Na základě tohoto textu jsou dokončeny úkoly 6-8, z nichž každý obsahuje dvě otázky. Za každý z úkolů 6, 7 a 8 můžete získat maximálně 2 body – pokud je odpověď zcela správná. Pokud je 1 chyba, je udělen 1 bod a pokud je odpověď nesprávná, 0 bodů.
Všechny tyto úlohy jsou postaveny na stejném principu – v první části je třeba vytvořit rovnici pro jakoukoli reakci zahrnující látku (nebo její deriváty), která je zmíněna v textu. Jsou označeny všechny složky reakce a uvedeny jsou i další podrobnosti odpovědi - například, že rovnice má být zkrácená nebo že má představovat reakci, která nastává před vznikem sraženiny.
Pokud je například text o síranu hlinitém, první části otázek vypadají takto:
V druhé části jsou kladeny otázky související s psanou rovnicí - o typu reakce, o jejích charakteristikách, o vlastnostech výsledné látky. Pro náš příklad vypadají takto:
Deváté číslo VPR v chemii, které patří ke zvýšené náročnosti, prověřuje schopnost studentů pracovat s redoxními reakcemi - sestavovat jejich elektronické bilance, uspořádat koeficienty a označit, která látka je oxidační činidlo a která působí jako redukční činidlo. . Je uvedeno reakční schéma - například:
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr
CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O
Úkol se skládá ze 3 částí. V první musíte vytvořit elektronickou váhu, ve druhé musíte uvést redukční činidlo/oxidační činidlo a ve třetí musíte nastavit koeficienty. Pokud je toto vše provedeno správně, je odpověď ohodnocena 3 body, pokud student udělal chybu v jedné části odpovědi - 2 body, ve dvou částech - 1 bod, a pokud je celá odpověď nesprávná - 0 bodů.
Desátý úkol je o něco snazší než ten předchozí, i když jde také o úkol se zvýšenou obtížností. Poskytuje chemický řetězec, obvykle obsahující tři rovnice - například:
K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3
Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4
Je potřeba vytvořit reakční rovnice. Jsou-li správně napsány všechny tři, obdrží žák jedenáctky 3 body, jsou-li správně pouze jeden, 2 body a je-li vše špatně, 0;
Jedenáctá úloha otevírá blok úloh z organické chemie. V něm musíte vytvořit shodu mezi vzorcem látky a jejím názvem nebo mezi názvem látky a třídou/skupinou, do které patří. Jsou uvedena tři jména nebo tři vzorce označené písmeny, ale jsou zde čtyři pozice, které je třeba spárovat, takže bude obtížnější jednoduše vybrat odpověď. Odpověď je zaznamenána v tabulce; pokud nejsou žádné chyby, jsou uděleny 2 body, pokud je jedna chyba - 1 bod, pokud jsou dvě nebo tři - 0 bodů.
Podmínky pro tento úkol poskytují dvě reakční schémata, ve kterých chybí jedna látka. Je třeba doplnit chybějící látky a případně uspořádat koeficienty. Příklady úkolů:
HBr → CH3–CH2–Br + H2O
CH3CH2OH + HCl → ................... + H2O
Pokud jsou chybějící prvky napsány správně, je odpověď hodnocena 2 body, s jednou chybou - 1 bod. Za špatnou odpověď nebo žádnou odpověď nezíská žák za tento úkol body.
Třináctý úkol je úkol, a ne ten nejjednodušší – patří ke zvýšené míře složitosti. Nejčastěji je nutné vypočítat hmotnost látky, někdy se uvádí praktický a teoretický výtěžek a nedostatek/přebytek. Musíte napsat rovnici pro reakci popsanou v podmínce a podrobné řešení. Zde jsou příklady podmínek:
Pokud je vše provedeno správně - jsou dány 3 body, pokud je jedna chyba - 2 body, dvě chyby - 1 bod, tři nebo více - 0.
V předposlední úloze VPR v chemii, jejíž složitost je také považována za zvýšenou, musíte vytvořit 3 rovnice pro reakce s organickou látkou. Na rozdíl od úkolu číslo 10 zde není zadán výsledek reakcí, ale obě jejich složky.
Podmínka vypadá například takto:
Pokud jsou všechny tři rovnice správné, je odpověď hodnocena 3 body, pokud jsou správné pouze dvě - 2 body, pouze jeden - 1 bod, žádná - 0.
Patnáctý úkol zahrnuje řešení problému. Nejčastěji potřebujete vypočítat hmotnost nebo hmotnostní zlomek. Tento problém je jednodušší než ten, který je třeba vyřešit v čísle 13. Příklady:
Tato úloha patří do bloku „chemie a život“, proto podmínky úlohy popisují praktickou aplikaci výsledných látek. Za správnou odpověď získá žák 2 body, pokud je v odpovědi jedna chyba, -1 bod v ostatních případech se za úkol neudělují;
Příručka představuje 10 verzí testových prací z chemie pro žáky 8. ročníku. Každý test obsahuje 10 úloh, které pokrývají všechna hlavní témata kurzu chemie v institucích všeobecného vzdělávání 8. ročníku. Všechny úkoly mají odpovědi a podrobný systém hodnocení pro jejich splnění. Workshop je nezbytný pro žáky 8. ročníku, učitele a metodiky, kteří se pomocí standardních úloh připravují na všeruský test.
Test obsahuje 10 úloh. Na dokončení chemické práce je vyhrazeno 60 minut.
Při provádění práce můžete používat následující doplňkové materiály:
- Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev;
- tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě;
- elektrochemická řada napětí kovů;
- neprogramovatelná kalkulačka.
VPR. Chemie. 8. třída. Dílna. Kupcova A.V., Koroshchenko A.S.
Popis učebnice
Autoři v této učebnici nabízejí možnosti CD z chemie pro 8. ročník, jehož obsah je stanoven na základě Federální složky státního vzdělávacího standardu základního všeobecného vzdělání v chemii základního stupně (Nařízení MVDr. Vzdělávání Ruska ze dne 3. 5. 2004 č. 1089 „O schválení federální složky státních standardů pro základní všeobecné, základní všeobecné a sekundární (úplné) všeobecné vzdělávání“). Při tvorbě verzí testových prací byly zohledněny i přístupy používané vývojáři VPR v chemii pro ročník 11.
Každá verze VPR obsahuje 10 úkolů různých typů zaměřených na kontrolu:
- znalost a pochopení významu chemických pojmů, veličin, zákonitostí, popisů a vysvětlení vlastností látek a chemických jevů;
- praktické využití chemických znalostí;
- vnímání a používání různých druhů informací (texty, schémata, tabulky, obrázky, schémata atd.).
Testové úlohy se liší formou záznamu odpovědi. Odpověď by mohla být například: posloupnost čísel, symbolů; slova; vzorce látek; reakční rovnice; řešení problému. U každého úkolu je místo pro zapsání správné odpovědi.
Práce se provádějí podle pokynů.
Na dokončení celé testovací práce je vyhrazeno 60 minut.
MOŽNOST 1
Ke studiu světa kolem nás se používají různé metody poznávání, například pozorování, měření, experiment.
Pojmenujte metodu, kterou lze použít k:
1) popište strukturu plamene;
2) připravte sirup, jehož hmotnostní podíl cukru je 25%.
Uveďte čísla obrázků odpovídajících metodám, které je třeba použít v každém z výše uvedených příkladů.
2) uveďte číslo období a číslo skupiny v Mendělejevově periodické tabulce chemických prvků, ve které se tento prvek nachází;
3) vytvořte vzorec pro vyšší oxid, který tvoří tento prvek.
Se zvýšením náboje jádra atomu chemického prvku v obdobích je poloměr atomů _ a ve skupinách -.
Vezmeme-li v úvahu vzorce formulované ve výše uvedené větě, uspořádejme chemické prvky v pořadí podle rostoucího poloměru: hliník, křemík, hořčík, sodík.
2) sylvinit -
A) složená reakce B) substituční reakce
B) výměnná reakce
D) rozkladná reakce
1) kvalitativní reakční sulfatace
2) spalování vodíku
3) získání oxidu měďnatého (II) z hydroxidu měďnatého (II).
4) získání vodíku z kyseliny chlorovodíkové
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena. Odpovědět:
Složité anorganické látky lze podle jejich složení roztřídit například do skupin, jak ukazuje schéma.
Do každé prázdné buňky diagramu napište chybějící název skupiny nebo chemický vzorec látky patřící do této skupiny.
K přípravě „syrového džemu“ z černého rybízu se smíchají pyré a granulovaný cukr. Jaký bude hmotnostní zlomek cukru v džemu připraveném smícháním 1 kg bobulí a 1,5 kg cukru?
Zapište si podrobné řešení problému a odpověď. Napište svou odpověď v procentech.
já
V tabulce „Chemické vlastnosti sloučenin sodíku“:
1) Arabské číslice se používají k označení čísel činidel (jsou zapsány v prvním řádku a prvním sloupci tabulky);
2) Římské číslice se používají k označení čísel reakčních produktů (jsou napsány na šedém pozadí).
1) Zapište všechny názvy činidel, která v tabulce chybí (do rámečků vedle arabských číslic).
2) Zapište všechny názvy reakčních produktů, které v tabulce chybí (do rámečků na šedém pozadí vedle římských číslic).
1) Napište rovnici pro reakci mezi činidly 4 a 6.
2) Napište rovnici pro reakci mezi činidly 1 a 5. Odpověď:__
Pokud je kousek sodíku umístěn do nádoby s vodou, dojde k prudkému vývoji vodíku. Určete, jaké množství hydroxidu sodného vznikne při reakci 0,23 g sodíku s vodou.
MOŽNOST 2
Ze svého kurzu chemie znáte různé metody dělení směsí např. pomocí magnetu, usazování, destilace (destilace), odpařování, filtrace, krystalizace.
Obrázky 1-3 ukazují situace, ve kterých se používají některé z uvedených metod.
Pojmenujte způsob, jak oddělit směs sestávající z:
1) ze slunečnicového oleje a vody;
2) ze železných a měděných pilin.
Uveďte čísla výkresů odpovídajících metodám, které je třeba použít v každém z výše uvedených příkladů.
Obrázek ukazuje model struktury atomu určitého chemického prvku.
Na základě analýzy navrženého modelu:
1) identifikovat chemický prvek, jehož atom má tuto strukturu;
2) uveďte číslo periody a číslo skupiny v periodické tabulce chemických prvků D.I. Mendělejev, ve kterém se tento prvek nachází;
3) určit, zda jednoduchá látka, která tvoří tento chemický prvek, je kov nebo nekov.
V periodické tabulce chemických prvků D.I. Mendělejev systematizoval informace o chemických prvcích, jejich vlastnostech a vlastnostech jejich sloučenin a vzorcích změn těchto vlastností.
Přečtěte si větu a doplňte chybějící slova:
klesá, přibývá, nemění se. Slova v odpovědi se mohou opakovat.
S nárůstem náboje jádra atomu chemického prvku je elektronegativita _ v periodách a -_ ve skupinách.
Vezmeme-li v úvahu vzorce formulované ve výše uvedené větě, seřaď chemické prvky v pořadí podle rostoucí elektronegativity: jód, chlor, fluor, brom.
Zapište si symboly uvedených chemických prvků ve správném pořadí.
Odpovědět:_
Pouze několik chemických prvků nevytváří chemické vazby s jinými chemickými prvky. Chemické vazby lze rozdělit do typů, jak je znázorněno na obrázku.
Do každé prázdné buňky diagramu napište chybějící název typu chemické vazby nebo chemický vzorec látky tvořené tímto typem chemické vazby.
Přiřaďte typ chemické reakce k jejímu popisu.
VPR. Chemie. 8. třída. Dílna.
ZKUŠEBNÍ PRÁCE Z CHEMIE11. třída
Pokyny pro provedení práce
Test obsahuje 15 úloh. Na dokončení chemické práce je vyhrazena 1 hodina 30 minut (90 minut).
Své odpovědi formulujte v textu práce podle pokynů k zadání. Pokud zapíšete nesprávnou odpověď, přeškrtněte ji a vedle ní napište novou.
Při provádění práce můžete používat následující doplňkové materiály:
– Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev;
– tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě;
– elektrochemické napěťové řady kovů;
– neprogramovatelná kalkulačka.
Při dokončování úkolů můžete použít koncept. Příspěvky v konceptu nebudou revidovány ani hodnoceny.
Doporučujeme plnit úkoly v pořadí, v jakém jsou zadány. Chcete-li ušetřit čas, přeskočte úkol, který nemůžete dokončit okamžitě, a přejděte k dalšímu. Pokud vám po dokončení veškeré práce zbude čas, můžete se vrátit ke zmeškaným úkolům.
Body, které získáte za splněné úkoly, se sčítají. Snažte se splnit co nejvíce úkolů a získat co nejvíce bodů.
Dispergovaný systém je systém, ve kterém je jedna látka ve formě malých částic distribuována v objemu druhé.
Dispergovaná fáze je látka, která je v disperzním systému přítomna v menším množství. Může se také skládat z několika látek.
Disperzní prostředí je látka, která je přítomna v disperzním systému ve větším množství a v jejímž objemu je rozptýlena dispergovaná fáze.
Vyplňte tabulku agregačních stavů disperzního média a fáze
Obrázek ukazuje model elektronové struktury atomu určitého chemického prvku.
Na základě analýzy navrženého modelu dokončete následující úkoly:
1) identifikovat chemický prvek, jehož atom má takovou elektronovou strukturu;
2) uveďte počet protonů, které tento prvek obsahuje;
3) uveďte počet naplněných energetických úrovní;
4) určete maximální valenci tohoto prvku
Své odpovědi pište do tabulky.
S nárůstem náboje jádra atomů je pozorována postupná přirozená změna vlastností prvků a jejich sloučenin z kovových na typicky nekovové, což je spojeno s nárůstem počtu elektronů na vnější energetické úrovni. .
S ohledem na tyto vzory seřaďte v pořadí zvyšujících se nekovových vlastností následující prvky: NA, Cl, Al, Si. Zapište si označení prvků v požadovaném sekvence.
Odpovědět: ____________________________
Atom vodíku spojený s atomem fluoru, kyslíku nebo dusíku (méně často chlor, síra nebo jiné nekovy) může tvořit další další vazbu. Vodíková vazba je způsobena elektrostatickou přitažlivostí atomu vodíku (nesoucího kladný náboj δ+) k atomu elektronegativního prvku se záporným nábojem δ−. Ve většině případů je slabší než kovalentní, ale je výrazně silnější než obvyklá vzájemná přitažlivost molekul v pevných a kapalných látkách.
Z navržených sloučenin vyberte 2 sloučeniny, jejichž molekuly tvoří vodíkové vazby: ethanal, ethanol, vodík, amoniak, kyslík.
Svou odpověď napište do vyhrazeného prostoru:
_________________________
_________________________
Oxidy tvořící soli se dělí do tří skupin, jak je znázorněno na obrázku. V tomto diagramu doplňte chybějící názvy skupin a uveďte dva příklady chemických vzorců látek patřících do této skupiny.
Přečtěte si následující text a dokončete úkoly 6–8.
Síran barnatý se často používá při rentgenových studiích gastrointestinálního traktu jako radiokontrastní činidlo, protože těžké atomy barya dobře absorbují rentgenové záření. Přestože jsou všechny rozpustné soli barya jedovaté, síran barnatý je prakticky nerozpustný ve vodě (a v kyselině chlorovodíkové, která se nachází v žaludeční šťávě), takže je netoxický. Pro rentgenové vyšetření trávicích orgánů pacient perorálně užívá suspenzi síranu barnatého („barytová kaše“) s obsahem barya 58,7 %.
Síran barnatý se připravuje reakcí rozpustných barnatých solí, oxidu, peroxidu nebo hydroxidu s kyselinou sírovou nebo rozpustnými sírany. V analytické chemii se síran barnatý používá jako dobrá gravimetrická forma pro stanovení síranových iontů a iontů barya v gravimetrické analýze.
Kromě toho se síran barnatý používá jako barevná složka pro pyrotechniku, protože ionty barya přispívají k barvě plamene zelené. V současnosti se pro tyto účely používá především dusičnan barnatý, protože je silným oxidačním činidlem a podporuje prudké hoření pyrotechnické směsi.
1) Napište molekulární rovnici pro reakci výroby síranu barnatého z peroxidu barnatého, která byla zmíněna v textu.
Odpovědět: _____________________________________________________
Vysvětlete, proč síran barnatý nemá toxický účinek na tělo.
Odpovědět: ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
1) Napište molekulární rovnici pro reakci mezi chloridem barnatým a síranem sodným.
Odpovědět: ________
Vysvětlete, jaké vlastnosti této reakce umožňují využití chloridu barnatého v analytické chemii.
Odpovědět:
______________________________________________________________________
1) Napište kondenzovanou iontovou rovnici pro reakci mezi chloridem barnatým a síranem sodným.
Odpovědět: _____________________________________________________________
2) Vysvětlete, proč je jako barevná složka pro pyrotechniku preferován dusičnan barnatý před síranem barnatým.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Je uvedeno schéma redoxní reakce
PH 3 + KMnO 4 +H 2 TAK 4 → MnSO 4 +H 3 P.O. 4 + K 2 TAK 4 +H 2 Ó
Napište elektronovou bilanci pro tuto reakci.
______________________________________________________________________
Specifikujte oxidační činidlo a redukční činidlo
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Uspořádejte koeficienty v reakční rovnici
______________________________________________________________________
Schéma transformace je uvedeno:Al → Na[ Al( ACH) 4 ] → AlCl 3 → Al( ACH) 3
Napište rovnice molekulární reakce, které lze použít k provedení těchto transformací
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Stanovte shodu mezi názvem organické látky a třídou/skupinou, do které tato látka patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
NÁZEV TŘÍDY/SKUPINY LÁTKY
A) Toluen 1) alkoholy
B) Acetylen 2) alkeny
B) Ethanol 3) arény
4) alkyny
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
Odpovědět:Do navržených schémat chemických reakcí vložte vzorce chybějících látek a uspořádejte koeficienty
CaC 2 + H 2 Ó→ …….. + ……………….
CH 3 N.H. 2 + ……….. → ……….. + N 2 +H 2 Ó
Surovinou pro výrobu kyseliny sírové jsou přírodní sirné a sulfidové rudy. Z nich je nejvýznamnější pyrit železitý - pyrit FeS 2 . V přírodě se vyskytuje v mohutných, hustých vrstvách, ze kterých se získává ve formě kousků, které se drtí a melou. Při výrobě kyseliny sírové z pyritu vzniká oxid siřičitý spalováním pyritů železa.
Jaká hmotnost pyritu je potřeba k výrobě 67,2 litrů oxidu siřičitého (s.o.)? Zapište si podrobné řešení problému.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Aceton je oblíbené rozpouštědlo a používá se jako surovina pro syntézu mnoha důležitých chemických produktů, jako je anhydrid kyseliny octové a methylmethakrylát. Aceton je přirozený metabolit produkovaný savčími organismy, včetně lidského těla. Podle níže uvedeného diagramu sestavte reakční rovnice pro výrobu acetonu. Při psaní reakčních rovnic používejte strukturní vzorce organických látek.
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
Glauberova sůl Na 2 TAK 4 0,10H 2 O se používá při léčbě gastrointestinálních onemocnění jako projímadlo. Kolik (g) Na 2 TAK 4 0,10H 2 O je potřeba k přípravě 250 g roztoku s hmotnostním zlomkem Na 2 TAK 4 rovných 5 %. Zapište si podrobné řešení problému.
Odpovědi
Na, Al, Si, Cl
1) ethanol 2) amoniak
Body
Prvky odpovědi:
Zapisují se názvy skupin: základní, amfoterní
Zapisují se vzorce látek odpovídajících skupin
Názvy skupin jsou vyplněny správně
Došlo ke dvěma nebo více chybám
(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Prvky odpovědi:
BaO 2 + H 2 TAK 4 = BaSO 4 + H 2 Ó 2
Síran barnatý díky své nízké rozpustnosti ve vodě není na rozdíl od všech rozpustných solí barya pro tělo toxickou látkou, a proto jej lze použít jako rentgenkontrastní látku.
Odpověď je správná a úplná, obsahuje všechny výše uvedené prvky
(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Prvky odpovědi:
BaCl 2 + Na 2 TAK 4 = BaSO 4 + 2NaCl
V důsledku této reakce vzniká nerozpustná látka - síran barnatý, bílá sraženina (kvalitativní reakce na síranové ionty a ionty barya)
Odpověď je správná a úplná, obsahuje všechny výše uvedené prvky
Odpověď obsahuje jeden z výše uvedených prvků
Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně
(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Prvky odpovědi:
Ba 2+ + TAK 4 2- = BaSO 4
Dusičnan barnatý je silné oxidační činidlo a podporuje prudké spalování pyrotechnické směsi.
Odpověď je správná a úplná, obsahuje všechny výše uvedené prvky
Odpověď obsahuje jeden z výše uvedených prvků
Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně
(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Prvky odpovědi:
Byla sestavena elektronická váha:
P -3 -8 ē →P +5 5
Mn +7 + 5 ē →Mn +2 8
Uvádí se, žePH 3 kvůliP -3 je redukční činidlo
AKMnO 4 kvůliMn +7 je oxidační činidlo;
3) Reakční rovnice byla sestavena:
5 PH 3 + 8 KMnO 4 +12 H 2 TAK 4 →8 MnSO 4 +5 H 3 P.O. 4 +4 K 2 TAK 4 + 12 H 2 Ó
Odpověď je správná a úplná, obsahuje všechny výše uvedené prvky
Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně
(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Reakční rovnice odpovídající transformačnímu schématu jsou napsány:
Al → Na → AlCl 3 → Al(OH) 3
2Al + 2NaOH + 6H 2 O -> 2Na + 3H 2
Na + 4HCl (přebytek) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 Ó
AlCl 3 + 3 KOH → Al(OH) 3 + 3 KCl
(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Prvky odpovědi:
CaC 2 +H 2 O → Ca(OH) 2 +HC≡CH
CH 3 N.H. 2 +HNO 2 →CH 3 OH+N 2 +H 2 Ó
4CH 3 N.H. 2 + 90 2 →4 CO 2 +2N 2 +10H 2 Ó
Odpověď je správná a úplná, obsahuje všechny výše uvedené prvky
2
V jednom z prvků odezvy došlo k chybě
1
Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně
0
(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Prvky odpovědi:
Byla sestavena rovnice pro reakci pražení pyritu
4 FeS 2 +110 2 = 2 Fe 2 Ó 3 +8SO 2
n(SO 2 ) = V(SO 2 )/PROTI m = 67,2 l/ 22,4 l/ krtek = 3 krtek
n(FeS 2 ) = n(SO 2 )/2 = 3 krtek/2 = 1,5 krtek
m(FeS 2 ) = n* M= 1,5 mol * 120 g/mol = 180 g.
Odpověď je správná a úplná, obsahuje všechny výše uvedené prvky
3
Dva z výše uvedených prvků odpovědi jsou napsány správně
2
Jeden z výše uvedených prvků odpovědi je správně napsán
1
Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně Tři reakční rovnice napsané správně
3
Dvě reakční rovnice napsané správně
2
Jedna rovnice reakce napsaná správně
1
Všechny rovnice jsou zapsány špatně nebo chybí odpověď
0
15
Obsah správné odpovědi a pokyny k hodnocení(je povoleno jiné znění odpovědi, které nezkresluje její význam)
Body
Prvky odpovědi:
m (Na 2 TAK 4 = =
250 . 0,05 = 12,5 G;
2) Na 2 TAK 4 Na 2 TAK 4 . 10H 2 Ó
( Na 2 TAK 4 ) = ( Na 2 TAK 4 . 10H 2 Ó)
m (Na 2 TAK 4 . 10H 2 O) = 12,5 . 322/142 = 28,4 g.
Odpověď: 28,4 g.
Odpověď je správná a úplná, obsahuje všechny výše uvedené prvky
2
Odpověď obsahuje jeden z výše uvedených prvků
1
Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně
0
