Schody. Vstupní skupina. Materiály. Dveře. Hrady a zámky Design

III stupeň V této fázi je pozorováno vážné poškození cílových orgánů: – cévy – ucpání tepen, disekce stěn aorty – srdce – srdeční selhání, angina pectoris, infarkt myokardu – ledviny – vysoká koncentrace kreatininu v plazmě; ledvinové

Stupeň 12. O lžích

Stupeň 12. O lžích Lhaní je zločinecká vášeň. Jeho hříšnost zvyšuje fakt, že je neodmyslitelným doplňkem a jakoby podstatou ďábla, o kterém Spasitel rozhodně řekl, že v něm není žádná pravda. Je to lhář a otec lži (srov. Jan 8:44).

6.1.5 Rozvoj schopností aerobního oxidačního mechanismu v pracujících svalech. 6.1.5.1 Zvýšení počtu svalových vláken schopných aerobní resyntézy ATP.

6.1.5 Rozvoj schopností aerobního oxidačního mechanismu v pracujících svalech. 6.1.5.1 Zvýšení počtu svalových vláken schopných aerobní resyntézy ATP. Abyste si mohli uklidit byt, musíte si nejprve pořídit byt. Aby ve svalech

V chemii se termíny „oxidace“ a „redukce“ týkají reakcí, při kterých atom nebo skupina atomů ztrácí nebo získává elektrony. Oxidační stav je číselná hodnota přiřazená jednomu nebo více atomům, která charakterizuje počet redistribuovaných elektronů a ukazuje, jak jsou tyto elektrony distribuovány mezi atomy během reakce. Stanovení této hodnoty může být buď jednoduchý, nebo poměrně složitý postup v závislosti na atomech a molekulách, které se z nich skládají. Navíc atomy některých prvků mohou mít několik oxidačních stavů. Naštěstí existují jednoduchá, jednoznačná pravidla pro určení oxidačního stavu, k jejich sebevědomému použití stačí znalost základů chemie a algebry.

Kroky

Část 1

Určete, zda je daná látka elementární. Oxidační stav atomů mimo chemickou sloučeninu je nulový. Toto pravidlo platí jak pro látky tvořené z jednotlivých volných atomů, tak pro ty, které se skládají ze dvou nebo víceatomových molekul jednoho prvku.

• Například Al(s) a Cl2 mají oxidační stav 0, protože oba jsou v chemicky nevázaném elementárním stavu.
• Vezměte prosím na vědomí, že alotropní forma síry S8 neboli oktasulfur se i přes svou atypickou strukturu vyznačuje také nulovým oxidačním stavem.

1. Určete, zda se daná látka skládá z iontů. Oxidační stav iontů se rovná jejich náboji. To platí jak pro volné ionty, tak pro ty, které jsou součástí chemických sloučenin.

   • Například oxidační stav iontu Cl- je -1.
   • Oxidační stav iontu Cl v chemické sloučenině NaCl je také -1. Protože iont Na má podle definice náboj +1, docházíme k závěru, že iont Cl má náboj -1, a tedy jeho oxidační stav je -1.

2. Vezměte prosím na vědomí, že kovové ionty mohou mít několik oxidačních stavů. Atomy mnoha kovové prvky může být ionizován různé velikosti. Například náboj iontů kovu jako je železo (Fe) je +2 nebo +3. Náboj kovových iontů (a jejich oxidační stav) lze určit náboji iontů jiných prvků, s nimiž je kov součástí chemické sloučeniny; v textu je tento náboj označen římskými číslicemi: např. železo (III) má oxidační stav +3.

   • Jako příklad uvažujme sloučeninu obsahující hliníkový iont. Celkový náboj sloučeniny AlCl3 je nulový. Protože víme, že ionty Cl - mají náboj -1 a ve sloučenině jsou 3 takové ionty, aby byla daná látka celkově neutrální, musí mít iont Al náboj +3. Tedy v v tomto případě Oxidační stav hliníku je +3.

3. Oxidační stav kyslíku je -2 (až na výjimky). Téměř ve všech případech mají atomy kyslíku oxidační stav -2. Z tohoto pravidla existuje několik výjimek:

   • Pokud je kyslík ve svém elementárním stavu (O2), jeho oxidační stav je 0, stejně jako u jiných elementárních látek.
   • Pokud je zahrnut kyslík peroxid, jeho oxidační stav je -1. Peroxidy jsou skupinou sloučenin obsahujících jednoduchou vazbu kyslík-kyslík (tj. peroxidový aniont O 2 -2). Například ve složení molekuly H 2 O 2 (peroxid vodíku) má kyslík náboj a oxidační stav -1.
   • V kombinaci s fluorem má kyslík oxidační stav +2, přečtěte si níže uvedené pravidlo pro fluor.

4. Vodík má až na výjimky oxidační stav +1. Stejně jako u kyslíku, i zde existují výjimky. Typicky je oxidační stav vodíku +1 (pokud není v elementárním stavu H2). Ve sloučeninách nazývaných hydridy je však oxidační stav vodíku -1.

   • Například v H2O je oxidační stav vodíku +1, protože atom kyslíku má náboj -2 a pro celkovou neutralitu jsou potřeba dva náboje +1. Ve složení hydridu sodného je však oxidační stav vodíku již -1, jelikož Na iont nese náboj +1 a pro celkovou elektrickou neutralitu musí náboj atomu vodíku (a tím i jeho oxidační stav) být rovna -1.

5. Fluor Vždy má oxidační stav -1. Jak již bylo uvedeno, oxidační stav některých prvků (kovové ionty, atomy kyslíku v peroxidech atd.) se může lišit v závislosti na řadě faktorů. Oxidační stav fluoru je však vždy -1. To se vysvětluje skutečností, že tento prvek má nejvyšší elektronegativitu - jinými slovy, atomy fluoru jsou nejméně ochotné rozdělit se s vlastními elektrony a nejaktivněji přitahovat cizí elektrony. Jejich náboj tedy zůstává nezměněn.

6. Součet oxidačních stavů ve sloučenině se rovná jejímu náboji. Oxidační stavy všech atomů v chemické sloučenině se musí sčítat s nábojem této sloučeniny. Například, je-li sloučenina neutrální, součet oxidačních stavů všech jejích atomů musí být nula; je-li sloučeninou polyatomový iont s nábojem -1, je součet oxidačních stavů -1 a tak dále.

   • Tento dobrá metoda kontroly - pokud se součet oxidačních stavů nerovná celkovému náboji sloučeniny, tak jsi někde udělal chybu.

   Část 2

   Stanovení oxidačního stavu bez použití zákonů chemie

   1. Najděte atomy, které nemají přísná pravidla ohledně oxidačních čísel. Ve vztahu k některým prvkům neexistuje žádná firma zavedená pravidla zjištění oxidačního stavu. Pokud atom nespadá pod žádné z výše uvedených pravidel a neznáte jeho náboj (atom je například součástí komplexu a jeho náboj není specifikován), můžete oxidační stav takového atomu určit pomocí odstranění. Nejprve určete náboj všech ostatních atomů sloučeniny a poté ze známého celkového náboje sloučeniny vypočítejte oxidační stav daného atomu.

      • Například ve sloučenině Na 2 SO 4 je náboj atomu síry (S) neznámý – víme pouze, že není nulový, protože síra není v elementárním stavu. Toto spojení slouží dobrý příklad pro ilustraci algebraické metody pro stanovení oxidačního stavu.

   2. Najděte oxidační stavy zbývajících prvků ve sloučenině. Pomocí výše popsaných pravidel určete oxidační stavy zbývajících atomů sloučeniny. Nezapomeňte na výjimky z pravidel v případě atomů O, H a tak dále.

      • Pro Na 2 SO 4 pomocí našich pravidel zjistíme, že náboj (a tedy oxidační stav) iontu Na je +1 a pro každý z atomů kyslíku je -2.
   3. Ve sloučeninách se součet všech oxidačních stavů musí rovnat náboji. Pokud je například sloučeninou dvouatomový iont, musí se součet oxidačních stavů atomů rovnat celkovému iontovému náboji.
   4. Je velmi užitečné umět používat periodickou tabulku a vědět, kde se v ní nacházejí kovové a nekovové prvky.
   5. Oxidační stav atomů v elementární formě je vždy nulový. Oxidační stav jednoho iontu se rovná jeho náboji. Prvky skupiny 1A periodické tabulky, jako je vodík, lithium, sodík, mají ve své elementární formě oxidační stav +1; Kovy skupiny 2A jako hořčík a vápník mají ve své elementární formě oxidační stav +2. Kyslík a vodík, podle typu chemická vazba, může mít 2 různé významy stupeň oxidace.

Chemický prvek ve sloučenině, vypočtený z předpokladu, že všechny vazby jsou iontové.

Oxidační stavy mohou mít kladnou, zápornou nebo nulovou hodnotu, proto je algebraický součet oxidačních stavů prvků v molekule, s přihlédnutím k počtu jejich atomů, roven 0 a v iontu - náboj iontu .

1. Oxidační stavy kovů ve sloučeninách jsou vždy kladné.

2. Nejvyšší oxidační stav odpovídá číslu skupiny periodická tabulka, kde se tento prvek nachází (výjimky jsou: Au +3(já skupina), Cu +2(II), ze skupiny VIII lze oxidační stav +8 nalézt pouze v osmiu Os a ruthenium Ru.

3. Oxidační stavy nekovů závisí na tom, ke kterému atomu je připojen:

• pokud s atomem kovu, pak je oxidační stav negativní;
• jestliže s nekovovým atomem, pak oxidační stav může být buď kladný, nebo záporný. Záleží na elektronegativitě atomů prvků.

4. Nejvyšší negativní oxidační stav nekovů lze určit odečtením od 8 čísla skupiny, ve které se prvek nachází, tzn. nejvyšší kladný oxidační stav se rovná počtu elektronů ve vnější vrstvě, což odpovídá číslu skupiny.

5. Oxidační stavy jednoduchých látek jsou 0 bez ohledu na to, zda se jedná o kov nebo nekov.

Prvky s konstantním oxidačním stavem.