υδροχλωρικό οξύ, τύπος υδροχλωρίου
Υδροχλώριο, υδροχλώριοΤο (HCl) είναι ένα άχρωμο, θερμικά σταθερό αέριο (υπό κανονικές συνθήκες) με έντονη οσμή, αναθυμιάζεται σε υγρό αέρα, διαλύεται εύκολα στο νερό (έως 500 όγκοι αερίου ανά όγκο νερού) για να σχηματίσει υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) οξύ. Στους -85,1 °C συμπυκνώνεται σε ένα άχρωμο, κινητό υγρό. Στους -114,22 °C, το HCl μετατρέπεται σε στερεή κατάσταση. Στη στερεά κατάσταση, το υδροχλώριο υπάρχει με τη μορφή δύο κρυσταλλικών τροποποιήσεων: ορθορομβική, σταθερή κάτω από -174,75 °C και κυβική.

• 1 Ιδιότητες
• 2 Απόδειξη
• 3 Εφαρμογή
• 4 Ασφάλεια
• 5 Σημειώσεις
• 6 Λογοτεχνία
• 7 Σύνδεσμοι

Ιδιότητες

Ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου ονομάζεται υδροχλωρικό οξύ. Όταν διαλύεται στο νερό, συμβαίνουν οι ακόλουθες διεργασίες:

Η διαδικασία διάλυσης είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Με το νερό, το HCl σχηματίζει ένα αζεοτροπικό μείγμα που περιέχει 20,24% HCl.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ που αλληλεπιδρά ενεργειακά με όλα τα μέταλλα της σειράς τάσης στα αριστερά του υδρογόνου, με βασικά και αμφοτερικά οξείδια, βάσεις και άλατα, σχηματίζοντας άλατα - χλωρίδια:

Τα χλωρίδια είναι εξαιρετικά κοινά στη φύση και έχουν ευρύτερη εφαρμογή(αλίτης, συλβίτης). Τα περισσότερα από αυτά είναι πολύ διαλυτά στο νερό και διασπώνται πλήρως σε ιόντα. Ελαφρώς διαλυτά είναι ο χλωριούχος μόλυβδος (PbCl2), ο χλωριούχος άργυρος (AgCl), ο υδράργυρος (Ι) χλωριούχος (Hg2Cl2, καλομέλα) και ο χλωριούχος χαλκός (Ι) (CuCl).

Όταν εκτίθεται σε ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες ή κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, το υδροχλώριο παρουσιάζει αναγωγικές ιδιότητες:

Όταν θερμαίνεται, το υδροχλώριο οξειδώνεται με οξυγόνο (καταλύτης - χλωριούχος χαλκός (II) CuCl2):

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με τον χαλκό σχηματίζοντας ένα μονοσθενές σύμπλοκο χαλκού:

Μίγμα 3 μερών κατ' όγκο πυκνού υδροχλωρικού οξέος και 1 μέρους κατ' όγκο συμπυκνωμένου νιτρικά οξέαπου ονομάζεται «βασιλική βότκα». Το Aqua regia μπορεί να διαλύσει ακόμη και χρυσό και πλατίνα. Η υψηλή οξειδωτική δράση του aqua regia οφείλεται στην παρουσία σε αυτό νιτροζυλοχλωριδίου και χλωρίου, τα οποία βρίσκονται σε ισορροπία με τις αρχικές ουσίες:

Λόγω της υψηλής συγκέντρωσης ιόντων χλωρίου στο διάλυμα, το μέταλλο συνδέεται σε ένα σύμπλοκο χλωρίου, το οποίο προάγει τη διάλυσή του:

Προστίθεται στον θειικό ανυδρίτη για να σχηματίσει το χλωροσουλφονικό οξύ HSO3Cl:

Το υδροχλώριο χαρακτηρίζεται επίσης από αντιδράσεις προσθήκης σε πολλαπλούς δεσμούς (ηλεκτρόφιλη προσθήκη):

Παραλαβή

Σε εργαστηριακές συνθήκες, το υδροχλώριο παράγεται με αντίδραση πυκνού θειικού οξέος με χλωριούχο νάτριο ( επιτραπέζιο αλάτι) σε χαμηλή θερμοκρασία:

Το HCl μπορεί επίσης να παρασκευαστεί με υδρόλυση ομοιοπολικών αλογονιδίων όπως χλωριούχο φώσφορο(V), χλωριούχο θειονύλιο (SOCl2) και υδρόλυση χλωριδίων καρβοξυλικού οξέος:

Στη βιομηχανία, το υδροχλώριο προηγουμένως λαμβανόταν κυρίως με τη μέθοδο του θειικού (μέθοδος Leblanc), που βασίζεται στην αλληλεπίδραση του χλωριούχου νατρίου με το πυκνό θειικό οξύ. Επί του παρόντος, η άμεση σύνθεση από απλές ουσίες χρησιμοποιείται συνήθως για τη λήψη υδροχλωρίου:

Υπό συνθήκες παραγωγής, η σύνθεση πραγματοποιείται σε ειδικές εγκαταστάσεις στις οποίες το υδρογόνο καίγεται συνεχώς με ομοιόμορφη φλόγα σε ρεύμα χλωρίου, αναμειγνύοντας με αυτό απευθείας στον πυρσό του καυστήρα. Αυτό εξασφαλίζει μια ήρεμη (χωρίς έκρηξη) αντίδραση. Το υδρογόνο παρέχεται σε περίσσεια (5 - 10%), γεγονός που καθιστά δυνατή την πλήρη χρήση του πιο πολύτιμου χλωρίου και τη λήψη υδροχλωρικού οξέος μη μολυσμένου με χλώριο.

Το υδροχλωρικό οξύ παρασκευάζεται με τη διάλυση αερίου υδροχλωρίου σε νερό.

Εφαρμογή

Ένα υδατικό διάλυμα χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή χλωριδίων, για την αποξήρανση μετάλλων, τον καθαρισμό της επιφάνειας των δοχείων και των φρεατίων από ανθρακικά, την επεξεργασία μεταλλευμάτων, την παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικού μονονάτριου, σόδας, χλωρίου και άλλων προϊόντων. Χρησιμοποιείται επίσης στην οργανική σύνθεση. Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος έχει γίνει ευρέως διαδεδομένο στην παραγωγή σκυροδέματος μικρού τεμαχίου και προϊόντα γύψου: πλακόστρωτες πλάκες, προϊόντα οπλισμένου σκυροδέματος κ.λπ.

Ασφάλεια

Η εισπνοή υδροχλωρίου μπορεί να οδηγήσει σε βήχα, ασφυξία, φλεγμονή της μύτης, του λαιμού και της ανώτερης αναπνευστικής οδού και σε σοβαρές περιπτώσεις, πνευμονικό οίδημα, εξασθένηση της λειτουργίας κυκλοφορικό σύστημα, ακόμα και θάνατο. Η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει ερυθρότητα, πόνο και σοβαρά εγκαύματα. Υδροχλώριομπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα στα μάτια και μόνιμη βλάβη στα μάτια.

Χρησιμοποιείται ως δηλητήριο κατά τη διάρκεια των πολέμων.

Σημειώσεις

1. Υδροχλώριο στον ιστότοπο HiMiK.ru
2. Το υδροχλωρικό οξύ μερικές φορές ονομάζεται υδροχλώριο.
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. Ανόργανη χημεία(σε 3 τόμους). Τ.2. - Μ.: Εκδοτικό Κέντρο «Ακαδημία», 2004.

Βιβλιογραφία

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. "Hydrogen chloride and hydrochloric acid" M.: Chemistry 1985

Συνδέσεις

• Υδροχλώριο: χημικές και φυσικές ιδιότητες

P·o·r Ανόργανα οξέα που περιέχουν χλώριο

υδροχλώριο, υδροχλώριο Wikipedia, μόριο υδροχλωρίου, τύπος υδροχλωρίου, κλάση χημείας υδροχλωρίου 9, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ

Πληροφορίες για το υδροχλώριο

20. Χλώριο. Υδροχλώριο και υδροχλωρικό οξύ

Χλώριο (Cl) -βρίσκεται στην 3η περίοδο, στην VII ομάδα της κύριας υποομάδας Περιοδικός Πίνακας, αύξων αριθμός 17, ατομική μάζα 35.453; αναφέρεται σε αλογόνα.

Φυσικές ιδιότητες:κιτρινοπράσινο αέριο με πικάντικη οσμή. Πυκνότητα 3,214 g/l; Σημείο τήξεως -101 °C; Σημείο βρασμού -33,97 °C, Σε κανονική θερμοκρασία υγροποιείται εύκολα υπό πίεση 0,6 MPa. Διαλύοντας στο νερό, σχηματίζει κιτρινωπό χλώριο νερό. Είναι εξαιρετικά διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες, ιδιαίτερα σε εξάνιο (C6H14) και σε τετραχλωράνθρακα.

Χημικές ιδιότητες του χλωρίου:ηλεκτρονική διαμόρφωση: 1s22s22p63s22p5. Υπάρχουν 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο. Για να ολοκληρώσετε το επίπεδο, χρειάζεστε 1 ηλεκτρόνιο, το οποίο δέχεται το χλώριο, παρουσιάζοντας κατάσταση οξείδωσης -1. Υπάρχουν επίσης θετικές καταστάσεις οξείδωσης του χλωρίου έως + 7. Είναι γνωστά τα ακόλουθα οξείδια χλωρίου: Cl2O, ClO2, Cl2O6 και Cl2O7. Είναι όλοι ασταθείς. Το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Αντιδρά άμεσα με μέταλλα και αμέταλλα:

Αντιδρά με υδρογόνο. Υπό κανονικές συνθήκες, η αντίδραση προχωρά αργά, με ισχυρή θέρμανση ή φωτισμό - με έκρηξη, σύμφωνα με έναν μηχανισμό αλυσίδας:

Το χλώριο αλληλεπιδρά με αλκαλικά διαλύματα, σχηματίζοντας άλατα - υποχλωριώδες και χλωριούχα:

Όταν το χλώριο διοχετεύεται σε αλκαλικό διάλυμα, σχηματίζεται ένα μείγμα διαλυμάτων χλωρίου και υποχλωριώδους:

Το χλώριο είναι αναγωγικός παράγοντας: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Αλληλεπίδραση με το νερό:

Το χλώριο δεν αντιδρά άμεσα με τον άνθρακα, το άζωτο και το οξυγόνο.

Παραλαβή: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Ηλεκτρόλυση: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Εύρεση στη φύση:περιέχονται στα ακόλουθα ορυκτά: αλίτης (πετρώδες αλάτι), συλβίτης, δισχοφίτης. θαλασσινό νερόπεριέχει χλωριούχα νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο και άλλα στοιχεία.

Υδροχλώριο HCl. Φυσικές ιδιότητες:ένα άχρωμο αέριο, βαρύτερο από τον αέρα, πολύ διαλυτό στο νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ.

1,477 g/l, αέριο (25 °C) Θερμικές ιδιότητες Τ. επιπλέω. −114,22 °C Τ. κιπ. −85 °C Τ. Δεκ. 1500 °C Κρ. τελεία 51,4 °C Ενθαλπία σχηματισμού -92,31 kJ/mol Χημικές ιδιότητες pK α -4; -7 Διαλυτότητα στο νερό 72,47 (20 °C) Ταξινόμηση Καν. Αριθμός CAS 7647-01-0 Ασφάλεια NFPA 704 Τα δεδομένα βασίζονται σε τυπικές συνθήκες (25 °C, 100 kPa), εκτός εάν αναφέρεται διαφορετικά. $\backslash mathsf(Mg\; +\; 2HCl\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; MgCl\_2\; +\; H\_2\backslash \pi ά\nu \omega )$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

Τα χλωρίδια είναι εξαιρετικά κοινά στη φύση και έχουν την ευρύτερη εφαρμογή (αλίτης, συλβίτης). Τα περισσότερα από αυτά είναι πολύ διαλυτά στο νερό και διασπώνται πλήρως σε ιόντα. Ελαφρώς διαλυτά είναι ο χλωριούχος μόλυβδος (PbCl 2), ο χλωριούχος άργυρος (AgCl), (Hg 2 Cl 2, καλομέλα) και ο χλωριούχος χαλκός (I) (CuCl).

$\backslash mathsf(4HCl\; +\; O\_2\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; 2H\_2O\; +\; 2Cl\_2\backslash \pi ά\nu \omega )$ $\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; HSO\_3Cl)$

Το υδροχλώριο χαρακτηρίζεται επίσης από αντιδράσεις προσθήκης σε πολλαπλούς δεσμούς (ηλεκτρόφιλη προσθήκη):

$\backslash mathsf(R\backslash text(-)CH\backslash text(=)CH\_2\; +\; HCl\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; R\backslash text(-)CHCl\backslash text(-)CH\_3)$ $\backslash mathsf(R\backslash text(-)C\; \backslash equiv\; CH\; +\; 2HCl\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; R\backslash text(-)CCl\_2\backslash text(-)CH\_3)$

Παραλαβή

Σε εργαστηριακές συνθήκες, το υδροχλώριο λαμβάνεται με αντίδραση πυκνού θειικού οξέος με χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) με χαμηλή θέρμανση:

$\backslash mathsf(NaCl\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; NaHSO\_4\; +\; HCl\backslash \pi ά\nu \omega \; ά\kappa \rho o)$ $\backslash mathsf(PCl\_5\; +\; H\_2O\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; POCl\_3\; +\; 2HCl)$ $\backslash mathsf(RCOCl\; +\; H\_2O\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; RCOOH\; +\; HCl)$

Στη βιομηχανία, το υδροχλώριο προηγουμένως λαμβανόταν κυρίως με τη μέθοδο του θειικού (μέθοδος Leblanc), που βασίζεται στην αλληλεπίδραση του χλωριούχου νατρίου με το πυκνό θειικό οξύ. Επί του παρόντος, η άμεση σύνθεση από απλές ουσίες χρησιμοποιείται συνήθως για τη λήψη υδροχλωρίου:

$\backslash mathsf(H\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash \delta \epsilon \xi \iota ό\; \beta έ\lambda o\varsigma \; 2HCl)$

Υπό συνθήκες παραγωγής, η σύνθεση πραγματοποιείται σε ειδικές εγκαταστάσεις στις οποίες το υδρογόνο καίγεται συνεχώς με ομοιόμορφη φλόγα σε ένα ρεύμα χλωρίου, αναμιγνύοντας με αυτό απευθείας στον πυρσό του καυστήρα. Αυτό εξασφαλίζει μια ήρεμη (χωρίς έκρηξη) αντίδραση. Το υδρογόνο παρέχεται σε περίσσεια (5 - 10%), γεγονός που καθιστά δυνατή την πλήρη χρήση του πιο πολύτιμου χλωρίου και τη λήψη υδροχλωρικού οξέος μη μολυσμένου με χλώριο.

Το υδροχλωρικό οξύ παρασκευάζεται με τη διάλυση αερίου υδροχλωρίου σε νερό.

Εφαρμογή

Ένα υδατικό διάλυμα χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή χλωριδίων, για την αποξήρανση μετάλλων, τον καθαρισμό της επιφάνειας των δοχείων και των φρεατίων από ανθρακικά, την επεξεργασία μεταλλευμάτων, την παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικού μονονάτριου, σόδας, χλωρίου και άλλων προϊόντων. Χρησιμοποιείται επίσης στην οργανική σύνθεση. Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιείται ευρέως στην παραγωγή μικρών τεμαχίων σκυροδέματος και προϊόντων γύψου: πλακόστρωτες πλάκες, προϊόντα οπλισμένου σκυροδέματος κ.λπ.

Ασφάλεια

Η εισπνοή υδροχλωρίου μπορεί να οδηγήσει σε βήχα, πνιγμό, φλεγμονή της μύτης, του λαιμού και της ανώτερης αναπνευστικής οδού και σε σοβαρές περιπτώσεις, πνευμονικό οίδημα, διαταραχή του κυκλοφορικού συστήματος, ακόμη και θάνατο. Η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει ερυθρότητα, πόνο και σοβαρά εγκαύματα. Το υδροχλώριο μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα στα μάτια και μόνιμη βλάβη.

Γράψτε μια κριτική για το άρθρο "Υδροχλώριο"

Σημειώσεις

Βιβλιογραφία

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. "Hydrogen chloride and hydrochloric acid" M.: Chemistry 1985

Συνδέσεις

Απόσπασμα που χαρακτηρίζει το υδροχλώριο

Την επόμενη μέρα, η πριγκίπισσα έφυγε το βράδυ και ο επικεφαλής μάνατζέρ του ήρθε στον Πιέρ με την είδηση ​​ότι τα χρήματα που απαιτούσε για να εξοπλίσει το σύνταγμα δεν θα μπορούσαν να αποκτηθούν αν δεν πουληθεί ένα κτήμα. Ο γενικός διευθυντής γενικά υποστήριξε στον Pierre ότι όλες αυτές οι επιχειρήσεις του συντάγματος υποτίθεται ότι τον κατέστρεφαν. Ο Πιερ δυσκολευόταν να κρύψει το χαμόγελό του καθώς άκουγε τα λόγια του διευθυντή.
«Λοιπόν, πουλήστε το», είπε. - Τι να κάνω, δεν μπορώ να αρνηθώ τώρα!
Όσο χειρότερη ήταν η κατάσταση των πραγμάτων, και ειδικά οι υποθέσεις του, τόσο πιο ευχάριστο ήταν για τον Πιέρ, τόσο πιο προφανές ήταν ότι πλησίαζε η καταστροφή που περίμενε. Σχεδόν κανένας από τους γνωστούς του Πιέρ δεν ήταν στην πόλη. Η Τζούλι έφυγε, η πριγκίπισσα Μαρία έφυγε. Από τους στενούς γνωστούς, μόνο οι Ροστόφ παρέμειναν. αλλά ο Πιέρ δεν τους πήγε.
Την ημέρα αυτή ο Πιερ για να διασκεδάσει πήγε στο χωριό Βοροντσοβο για να παρακολουθήσει ένα μεγάλο μπαλόνι, που κατασκεύαζε ο Leppich για να καταστρέψει τον εχθρό και ένα δοκιμαστικό αερόστατο που υποτίθεται ότι θα εκτοξευόταν αύριο. Αυτή η μπάλα δεν ήταν ακόμα έτοιμη. αλλά, όπως έμαθε ο Πιερ, χτίστηκε μετά από αίτημα του κυρίαρχου. Ο Αυτοκράτορας έγραψε στον κόμη Ραστόπτσιν τα εξής σχετικά με αυτή τη μπάλα:
«Aussitot que Leppich sera pret, composez lui un equipage pour sa nacelle d"hommes surs et intelligents et depechez un courrier au general Koutousoff pour l"en prevenir. Je l"ai instruit de la επέλεξε.
Recommandez, je vous prie, a Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou il descendra la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Il est indispensable qu"il combination ses avec le general en chef."
[Μόλις είναι έτοιμος ο Leppich, συγκεντρώστε πλήρωμα για το σκάφος του από τους πιστούς και έξυπνοι άνθρωποικαι στείλε έναν αγγελιαφόρο στον στρατηγό Κουτούζοφ να τον προειδοποιήσει.
Τον ενημέρωσα για αυτό. Παρακαλούμε δώστε εντολή στον Leppich να προσέξει προσεκτικά το μέρος όπου κατεβαίνει για πρώτη φορά, ώστε να μην κάνει λάθος και να μην πέσει στα χέρια του εχθρού. Είναι απαραίτητο να συντονίζει τις κινήσεις του με τις κινήσεις του αρχιστράτηγου.]
Επιστρέφοντας στο σπίτι από το Vorontsov και οδηγώντας κατά μήκος της πλατείας Bolotnaya, ο Pierre είδε ένα πλήθος στο Lobnoye Mesto, σταμάτησε και κατέβηκε από το droshky. Ήταν η εκτέλεση ενός Γάλλου σεφ που κατηγορήθηκε για κατασκοπεία. Η εκτέλεση μόλις είχε τελειώσει, και ο δήμιος έλυνε έναν αξιοθρήνητο χοντρό άνδρα με κόκκινες φαβορίτες, μπλε κάλτσες και μια πράσινη καμιζόλα από τη φοράδα. Ένας άλλος εγκληματίας, αδύνατος και χλωμός, στεκόταν ακριβώς εκεί. Και οι δύο, αν κρίνουμε από τα πρόσωπά τους, ήταν Γάλλοι. Με ένα τρομαγμένο, οδυνηρό βλέμμα, παρόμοιο με αυτό του αδύνατου Γάλλου, ο Πιερ έσπρωξε μέσα στο πλήθος.
- Τι είναι αυτό; ΠΟΥ; Για τι; - ρώτησε. Αλλά η προσοχή του πλήθους -υπάλληλοι, κάτοικοι της πόλης, έμποροι, άνδρες, γυναίκες με μανδύες και γούνινα παλτά- ήταν τόσο άπληστα στραμμένη στο τι συνέβαινε στο Lobnoye Mesto που κανείς δεν του απάντησε. Ο χοντρός σηκώθηκε όρθιος, συνοφρυωμένος, ανασήκωσε τους ώμους του και, θέλοντας προφανώς να εκφράσει σταθερότητα, άρχισε να φοράει το διπλό του χωρίς να κοιτάζει γύρω του. αλλά ξαφνικά τα χείλη του έτρεμαν, και άρχισε να κλαίει, θυμωμένος με τον εαυτό του, όπως κλαίνε ενήλικες αισιόδοξοι. Το πλήθος μίλησε δυνατά, όπως φάνηκε στον Pierre, για να πνίξει το αίσθημα του οίκτου μέσα του.
- Η πριγκιπική μαγείρισσα κάποιου...
«Λοιπόν, κύριε, είναι ξεκάθαρο ότι η ρώσικη σάλτσα ζελέ του Γάλλου έχει βάλει τα δόντια του στα άκρα», είπε ο μαγεμένος υπάλληλος που στεκόταν δίπλα στον Πιέρ, ενώ ο Γάλλος άρχισε να κλαίει. Ο υπάλληλος κοίταξε γύρω του, αναμένοντας προφανώς μια εκτίμηση για το αστείο του. Κάποιοι γέλασαν, κάποιοι συνέχισαν να κοιτάζουν έντρομοι τον δήμιο, που γδύνονταν άλλον.
Ο Πιερ μύρισε, ζάρωσε τη μύτη του και γύρισε γρήγορα και περπάτησε πίσω στο ντρόσκυ, χωρίς να σταματά να μουρμουρίζει κάτι στον εαυτό του καθώς περπατούσε και καθόταν. Καθώς συνέχιζε το δρόμο, ανατρίχιασε πολλές φορές και ούρλιαξε τόσο δυνατά που ο αμαξάς τον ρώτησε:
- Τι παραγγέλνεις;
-Πού πηγαίνεις; - Ο Πιερ φώναξε στον αμαξά που έφευγε για τη Λουμπιάνκα.
«Με διέταξαν στον αρχιστράτηγο», απάντησε ο αμαξάς.
- Βλάκα! θηρίο! - φώναξε ο Πιερ, κάτι που του συνέβαινε σπάνια, βρίζοντας τον αμαξά του. - Παρήγγειλα σπίτι? και βιάσου, ηλίθιε. «Πρέπει ακόμη να φύγουμε σήμερα», είπε ο Πιερ στον εαυτό του.
Ο Pierre, βλέποντας τον τιμωρημένο Γάλλο και το πλήθος που περιέβαλλε το Χώρο Εκτέλεσης, αποφάσισε τελικά ότι δεν μπορούσε να μείνει άλλο στη Μόσχα και πήγαινε στο στρατό εκείνη την ημέρα, ότι του φαινόταν ότι είτε το είπε στον αμαξά για αυτό, είτε ότι έπρεπε να το ξέρει ο ίδιος ο αμαξάς .
Φτάνοντας στο σπίτι, ο Pierre έδωσε εντολή στον αμαξά του Evstafievich, ο οποίος ήξερε τα πάντα, μπορούσε να κάνει τα πάντα και ήταν γνωστός σε όλη τη Μόσχα, ότι θα πήγαινε στο Mozhaisk εκείνη τη νύχτα στο στρατό και ότι τα άλογά του έπρεπε να σταλούν εκεί. Όλα αυτά δεν μπορούσαν να γίνουν την ίδια μέρα, και επομένως, σύμφωνα με τον Evstafievich, ο Pierre έπρεπε να αναβάλει την αναχώρησή του για μια άλλη μέρα για να δώσει χρόνο στις βάσεις να βγουν στο δρόμο.
Στις 24 ξεκαθάρισε μετά την κακοκαιρία και εκείνο το απόγευμα ο Πιερ έφυγε από τη Μόσχα. Το βράδυ, αφού άλλαξε άλογα στο Perkhushkovo, ο Pierre έμαθε ότι είχε γίνει μεγάλη μάχη εκείνο το βράδυ. Είπαν ότι εδώ, στο Περκούσκοβο, το έδαφος σείστηκε από τους πυροβολισμούς. Κανείς δεν μπορούσε να απαντήσει στις ερωτήσεις του Πιερ για το ποιος κέρδισε. (Αυτή ήταν η μάχη του Shevardin στις 24.) Την αυγή, ο Pierre πλησίασε το Mozhaisk.
Όλα τα σπίτια του Μοζάισκ καταλήφθηκαν από στρατεύματα και στο πανδοχείο, όπου ο Πιέρ συναντήθηκε από τον αφέντη και τον αμαξά του, δεν υπήρχε χώρος στα πάνω δωμάτια: όλα ήταν γεμάτα αξιωματικούς.
Στο Mozhaisk και πέρα ​​από το Mozhaisk, τα στρατεύματα στέκονταν και βάδιζαν παντού. Κοζάκοι, πεζοί και άλογα στρατιώτες, βαγόνια, κιβώτια, όπλα ήταν ορατά από όλες τις πλευρές. Ο Πιέρ βιαζόταν να προχωρήσει όσο το δυνατόν γρηγορότερα, και όσο πιο πολύ έφευγε από τη Μόσχα και όσο πιο βαθιά βυθιζόταν σε αυτή τη θάλασσα των στρατευμάτων, τόσο περισσότερο τον κυρίευε το άγχος και ένα νέο χαρούμενο συναίσθημα που δεν είχε ακόμη βιώσει. Ήταν ένα συναίσθημα παρόμοιο με αυτό που βίωσε στο παλάτι Slobodsky κατά την άφιξη του Τσάρου - ένα αίσθημα της ανάγκης να κάνει κάτι και να θυσιάσει κάτι. Τώρα βίωσε ένα ευχάριστο συναίσθημα συνειδητοποίησης ότι ό,τι αποτελεί την ευτυχία των ανθρώπων, οι ανέσεις της ζωής, ο πλούτος, ακόμη και η ίδια η ζωή, είναι ανοησίες, που είναι ευχάριστο να απορρίπτονται σε σύγκριση με κάτι... Με τι, ο Pierre δεν μπορούσε να δώσει στον εαυτό του λογαριασμό, και πράγματι προσπάθησε να καταλάβει μόνος του, για ποιον και για τι θεωρεί ιδιαίτερα γοητευτικό να θυσιάζει τα πάντα. Δεν τον ενδιέφερε για τι ήθελε να θυσιαστεί, αλλά η ίδια η θυσία αποτελούσε για αυτόν ένα νέο χαρούμενο συναίσθημα.

Υδροχλώριοείναι ένα άχρωμο αέριο βαρύτερο από τον αέρα με έντονη οσμή, το οποίο αποτελείται από ίσους όγκους χλωρίου και υδρογόνου, τύπος: HCl

Ένα μείγμα χλωρίου και υδρογόνου δίνει μια βίαιη αντίδραση και εκρήγνυται ακόμα και όταν ηλιακό φως, σχηματίζοντας υδροχλώριο.

Το ίδιο το υδροχλώριο δεν είναι εύφλεκτο αέριο.

Στο εργαστήριο μπορείτε να λάβετε υδροχλώριο χρησιμοποιώντας συμπυκνωμένο θειικό οξύ+ επιτραπέζιο αλάτι και ζέσταμα αυτού του μείγματος.

Το αέριο υδροχλώριο διαλύεται καλά στο νερό, το ίδιο το διάλυμα ονομάζεται.

Σε υψηλές συγκεντρώσεις, το υδροχλωρικό οξύ φαίνεται να καπνίζει στον αέρα, καθώς το υδροχλώριο απελευθερώνεται σταδιακά από το διάλυμα στην εξωτερική υγρασία του αέρα. Όταν θερμαίνεται, η απελευθέρωση υδροχλωρίου γίνεται πιο έντονη.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως για την αφαίρεση της σκουριάς από τις επιφάνειες. Ωστόσο, αυτό μπορεί να γίνει μόνο με τη χρήση αναστολέων (πρόσθετα που επιβραδύνουν την αντίδραση του μετάλλου με το οξύ) ώστε το οξύ να μην αλλοιώσει το ίδιο το μέταλλο. Τα άλατα λαμβάνονται επίσης από οξύ, που χρησιμοποιούνται στην ιατρική κ.λπ. Αυτό το οξύ εκκρίνεται ακόμη και από το στομάχι μας για την πέψη των τροφών, αλλά η συγκέντρωση εκεί είναι πολύ χαμηλή (0,2-0,5%).

Τα άλατα αυτού του οξέος ονομάζονται χλωρίδια. Τα χλωρίδια είναι επίσης γενικά διαλυτά στο νερό.

Εάν προσθέσετε νιτρικό άργυρο (AgNO 3) στο υδροχλωρικό οξύ ή το άλας του, σχηματίζεται ένα λευκό τυρώδες ίζημα. Αυτό το ίζημα είναι αδιάλυτο σε οξέα, γεγονός που καθιστά πάντα δυνατό τον προσδιορισμό της παρουσίας ιόντων χλωρίου.

Τα ίδια κομμάτια εκπαιδευτικού εξοπλισμού (χημικά γυάλινα σκεύη, εργαστηριακά είδη κ.λπ.) χρησιμοποιούνται για την επίδειξη πειραμάτων σε διάφορα θέματα του σχολικού μαθήματος. Αυτό δεν ισχύει μόνο για κομμάτια εξοπλισμού όπως δοκιμαστικοί σωλήνες ή φιάλες, αλλά και για μεμονωμένες συσκευές και ολόκληρες εγκαταστάσεις. Στις ίδιες ή λίγες μόνο τροποποιημένες συσκευές και εγκαταστάσεις είναι δυνατό να ληφθεί τόσο υδροχλώριο όσο και πραγματοποιεί την καταλυτική οξείδωση του οξειδίου του θείου (IV) έως (VI) και της αμμωνίας σε οξείδιο του αζώτου (IV). Ο καυστήρας γενικής χρήσης μπορεί να επιδείξει την καύση υδρογόνου, αμμωνίας, μεθανίου, μονοξειδίου του άνθρακα (II) σε οξυγόνο και τη σύνθεση υδροχλωρίου.

Προκειμένου να αποφευχθεί η επανάληψη της περιγραφής συσκευών και εγκαταστάσεων, καλό είναι να χαρακτηριστεί ένα χημικό πείραμα όχι σύμφωνα με τα θέματα του προγράμματος χημείας, όπως γίνεται συνήθως, αλλά σύμφωνα με την τεχνική εκτέλεσης και τον εξοπλισμό, που θα επιτρέψουν δάσκαλος να χρησιμοποιήσει δημιουργικά τις συστάσεις που δίνονται στο εγχειρίδιο.

Παρακάτω δίνονται ως παραδείγματα περιγραφές ορισμένων πειραμάτων επίδειξης με χρήση οργάνων, καθώς και συνδυασμοί τους μεταξύ τους σε πιο σύνθετες εγκαταστάσεις.

Παραγωγή υδροχλωρίου και παραγωγή υδροχλωρικού οξέος

Συναρμολογήστε την εγκατάσταση (Εικ.) και ελέγξτε τη για διαρροές. Εισάγεται ένα μέτριο ρεύμα υδρογόνου και μετά από μετατόπιση από το χωνί 2 αέρας (δοκιμή καθαρότητας) ανάφλεξε το αέριο στην οπή του γενικού καυστήρα 1, που βρίσκεται κάτω από μια γυάλινη χοάνη 2. Στη συνέχεια εισάγεται ένα ασθενές ρεύμα χλωρίου ώστε να υπάρχει περίσσεια.

Η σχεδόν άχρωμη φλόγα του υδρογόνου στον αέρα Μετά την έναρξη του χλωρίου, αποκτά ένα απαλό πράσινο χρώμα. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται μια λευκή ομίχλη, η οποία μεταφέρεται στο κάτω μέρος της στήλης, όπου απορροφάται σταδιακά από το νερό που ρέει από πάνω, δηλαδή το αέριο τροφοδοτείται με αντίθετες κατευθύνσεις. Η φλόγα ρυθμίζεται από τη ροή υδρογόνου και χλωρίου μέσω φιαλών πλύσης με πυκνό θειικό οξύ (ανάλογα με τον αριθμό των φυσαλίδων αερίου). Ενεργοποιήστε την αντλία εκτόξευσης νερού και ρίξτε νερό από το σταγονόμετρο 3 νερό στη στήλη απορρόφησης 4, από όπου το υγρό ρέει στον δέκτη 5. Το υγρό χύνεται από το ποτήρι ξανά στη χοάνη σταγόνας και αυτή η κυκλοφορία πραγματοποιείται 2-3 φορές. Πρώτα απενεργοποιήστε τη ροή χλωρίου και μετά τη ροή υδρογόνου. Απενεργοποιήστε την αντλία πίδακα νερού.

Μετράται ο όγκος του σχηματιζόμενου υδροχλωρικού οξέος. Η σύνθεση του υδροχλωρίου πραγματοποιείται με σημαντική απελευθέρωση θερμότητας. Σε ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, δημιουργείται μια ισορροπία:

HCl ⇄ H + + Cl —

Το δείγμα ελέγχεται με διάλυμα νιτρικού αργύρου, λίθου και άλλων δεικτών, μεταλλικού μαγνησίου. Τα ιόντα υδρογόνου και τα ιόντα χλωρίου ανιχνεύονται στο διάλυμα:

Αγ+ + Cl - = AgCl↓

Mg +2H + = Mg 2+ + H2.

Μέρος του υδροχλωρικού οξέος εξουδετερώνεται με αλκαλικό διάλυμα:

H + + OH - = H 2 O

Εξίσωση αντίδρασης εξουδετέρωσης:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Γνωρίζων μάζα υδροξειδίου του νατρίου σε 1 ml λαμβάνεται για αντιδράσεις ενός αλκαλικού διαλύματος και τον όγκο αυτού του διαλύματος που καταναλώθηκεεπί εξουδετέρωση του προκύπτοντος όγκου υδροχλωρικού οξέος, υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος υδροχλωρικού οξέοςοξέα σύμφωνα με τον τύπο:

Προληπτικά μέτρα. Κατά την εκτέλεση αυτού του πειράματος, πρέπει να τηρούνται προσεκτικά οι προφυλάξεις: το πείραμα πρέπει να εκτελείται σε απαγωγέα καπνού. Ελέγξτε προσεκτικά την εγκατάσταση για διαρροές και το προϊόν που προκύπτει για καθαριότητα.