Για παράδειγμα, ένα μόριο νερού είναι ο μικρότερος εκπρόσωπος μιας ουσίας όπως το νερό.
Γιατί δεν παρατηρούμε ότι οι ουσίες αποτελούνται από μόρια; Η απάντηση είναι απλή: τα μόρια είναι τόσο μικρά που είναι απλά αόρατα στο ανθρώπινο μάτι. Τι μέγεθος έχουν λοιπόν;
Ένα πείραμα για τον προσδιορισμό του μεγέθους ενός μορίου πραγματοποιήθηκε από τον Άγγλο φυσικό Rayleigh. Το νερό χύθηκε σε ένα καθαρό δοχείο και μια σταγόνα λαδιού τοποθετήθηκε στην επιφάνειά του. Το λάδι απλώθηκε στην επιφάνεια του νερού και σχημάτισε ένα στρογγυλό φιλμ. Σταδιακά η περιοχή του φιλμ αυξήθηκε, αλλά στη συνέχεια η εξάπλωση σταμάτησε και η περιοχή σταμάτησε να αλλάζει. Ο Rayleigh πρότεινε ότι το πάχος της μεμβράνης έγινε ίσο με το μέγεθος ενός μορίου. Μέσω μαθηματικών υπολογισμών διαπιστώθηκε ότι το μέγεθος του μορίου είναι περίπου 16 * 10 -10 m.
Τα μόρια είναι τόσο μικρά που μικροί όγκοι ύλης περιέχουν τεράστιες ποσότητες από αυτά. Για παράδειγμα, μια σταγόνα νερού περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων με τέτοιες σταγόνες στη Μαύρη Θάλασσα.
Τα μόρια δεν είναι ορατά με οπτικό μικροσκόπιο. Μπορείτε να τραβήξετε φωτογραφίες μορίων και ατόμων χρησιμοποιώντας ένα ηλεκτρονικό μικροσκόπιο, που εφευρέθηκε στη δεκαετία του '30 του 20ού αιώνα.
Τα μόρια διαφορετικών ουσιών διαφέρουν σε μέγεθος και σύνθεση, αλλά τα μόρια της ίδιας ουσίας είναι πάντα τα ίδια. Για παράδειγμα, το μόριο του νερού είναι πάντα το ίδιο: στο νερό, σε μια νιφάδα χιονιού και στον ατμό.
Αν και τα μόρια είναι πολύ μικρά σωματίδια, είναι επίσης διαιρούμενα. Τα σωματίδια που αποτελούν τα μόρια ονομάζονται άτομα.Τα άτομα κάθε τύπου συνήθως χαρακτηρίζονται με ειδικά σύμβολα. Για παράδειγμα, ένα άτομο οξυγόνου είναι Ο, ένα άτομο υδρογόνου είναι το Η, ένα άτομο άνθρακα είναι το C. Συνολικά, υπάρχουν 93 διαφορετικά άτομα στη φύση και οι επιστήμονες έχουν δημιουργήσει περίπου 20 ακόμη στα εργαστήριά τους. Ο Ρώσος επιστήμονας Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ διέταξε όλα τα στοιχεία και τα τοποθέτησε στον περιοδικό πίνακα, για τον οποίο θα μάθουμε περισσότερα στα μαθήματα χημείας.
Ένα μόριο οξυγόνου αποτελείται από δύο πανομοιότυπα άτομα οξυγόνου, ένα μόριο νερού αποτελείται από τρία άτομα - δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Από μόνα τους, το υδρογόνο και το οξυγόνο δεν έχουν τις ιδιότητες του νερού. Αντίθετα, το νερό γίνεται νερό μόνο όταν δημιουργηθεί ένας τέτοιος δεσμός.
Τα μεγέθη των ατόμων είναι πολύ μικρά, για παράδειγμα, αν μεγεθύνετε ένα μήλο στο μέγεθος σφαίρα, τότε το μέγεθος του ατόμου θα αυξηθεί στο μέγεθος ενός μήλου. Το 1951, ο Erwin Müller εφηύρε το μικροσκόπιο ιόντων, το οποίο επέτρεψε να δούμε λεπτομερώς την ατομική δομή ενός μετάλλου.
Στην εποχή μας, σε αντίθεση με την εποχή του Δημόκριτου, το άτομο δεν θεωρείται πλέον αδιαίρετο. Στις αρχές του 20ου αιώνα, οι επιστήμονες κατάφεραν να μελετήσουν την εσωτερική του δομή.
Αποδείχθηκε ότι ένα άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα και ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Αργότερα αποδείχθηκε ότι πυρήναςμε τη σειρά του αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια.
Έτσι, τα πειράματα βρίσκονται σε πλήρη εξέλιξη στον Μεγάλο Επιταχυντή Αδρονίων - μια τεράστια κατασκευή που χτίστηκε υπόγεια στα σύνορα μεταξύ Γαλλίας και Ελβετίας. Ο Μεγάλος Επιταχυντής Αδρονίων είναι ένας κλειστός σωλήνας μήκους 30 χιλιομέτρων μέσω του οποίου επιταχύνονται τα αδρόνια (το λεγόμενο πρωτόνιο, νετρόνιο ή ηλεκτρόνιο). Έχοντας επιταχυνθεί σχεδόν στην ταχύτητα του φωτός, τα αδρόνια συγκρούονται. Η δύναμη της κρούσης είναι τόσο μεγάλη που τα πρωτόνια «σπάνε» σε κομμάτια. Υποτίθεται ότι με αυτόν τον τρόπο είναι δυνατή η μελέτη της εσωτερικής δομής των αδρονίων
Είναι προφανές ότι όσο προχωράει κανείς στη μελέτη εσωτερική δομήουσίες, τόσο μεγαλύτερες είναι οι δυσκολίες που αντιμετωπίζει. Είναι πιθανό το αδιαίρετο σωματίδιο που φανταζόταν ο Δημόκριτος να μην υπάρχει καθόλου και τα σωματίδια να μπορούν να διαιρεθούν επ’ άπειρον. Η έρευνα σε αυτόν τον τομέα είναι ένα από τα ταχύτερα αναπτυσσόμενα θέματα στη σύγχρονη φυσική.
Α) άτομο Β) μόριο
Α) υγρά Β) αέρια
1.στερεό 2.υγρό 3.αέριο
1. Το μικρότερο σωματίδιο μιας ουσίας που διατηρεί τις ιδιότητές του είναι
Α) άτομο Β) μόριο
Β) Σωματίδιο Brownian Β) οξυγόνο
2. Η κίνηση Brown είναι….
Α) χαοτική κίνηση πολύ μικρών στερεών σωματιδίων σε ένα υγρό
Β) χαοτική διείσδυση σωματιδίων μεταξύ τους
Β) διατεταγμένη κίνηση στερεών σωματιδίων σε ένα υγρό
Δ) διατεταγμένη κίνηση των υγρών μορίων
3. Μπορεί να συμβεί διάχυση...
Α) μόνο σε αέρια Β) μόνο σε υγρά και αέρια
Γ) μόνο σε υγρά Δ) σε υγρά, αέρια και στερεά
4. Δεν έχουν δικό τους σχήμα και σταθερό όγκο...
Α) υγρά Β) αέρια
Γ) στερεά Δ) υγρά και αέρια
5. Ανάμεσα στα μόρια υπάρχει….
Α) μόνο αμοιβαία έλξη Β) μόνο αμοιβαία απώθηση
Γ) αμοιβαία απώθηση και έλξη Δ) δεν υπάρχει αλληλεπίδραση
6. Η διάχυση είναι ταχύτερη
Α) στα στερεά Β) στα υγρά
Γ) στα αέρια Δ) σε όλα τα σώματα εξίσου
7. Ποιο φαινόμενο επιβεβαιώνει ότι τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους;
Α) κίνηση Brown B) φαινόμενο διαβροχής
Γ) διάχυση Δ) αύξηση του όγκου του σώματος όταν θερμαίνεται
8. Συσχετίστε την κατάσταση συσσωμάτωσης μιας ουσίας και τη φύση της κίνησης των μορίων:
1.στερεό 2.υγρό 3.αέριο
Α) αλλάζουν απότομα τη θέση τους
Β) κυμαίνονται γύρω από ένα συγκεκριμένο σημείο
Γ) κινούνται τυχαία προς όλες τις κατευθύνσεις
9. Συσχετίστε την κατάσταση συσσωμάτωσης μιας ουσίας και τη διάταξη των μορίων:
1.στερεό 2.υγρό 3.αέριο
Α) τυχαία, κοντά το ένα στο άλλο
Β) τυχαία, η απόσταση είναι δεκάδες φορές μεγαλύτερη από τα ίδια τα μόρια
Β) τα μόρια είναι διατεταγμένα με συγκεκριμένη σειρά
10. Να συσχετίσετε τη δήλωση για τη δομή της ύλης και την πειραματική της τεκμηρίωση
1. όλες οι ουσίες αποτελούνται από μόρια με κενά μεταξύ τους
2. τα μόρια κινούνται συνεχώς και τυχαία
3. τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους
Α) Brownian κίνηση Β) διαβροχή
Β) αύξηση του όγκου του σώματος όταν θερμαίνεται
Θέμα μαθήματος: Γενίκευση του θέματος «Αρχικές χημικές έννοιες» Στόχος μαθήματος:
επανάληψη και γενίκευση των γνώσεων των μαθητών για τις αρχικές χημικές έννοιες·
εμπέδωση της κατανόησης των χημικών τύπων και των εξισώσεων αντίδρασης.
βελτιώσει τις επικοινωνιακές ικανότητες και δεξιότητες.
Καθήκοντα:
1. Εκπαιδευτικά:
ενθάρρυνση της ανεξαρτησίας, της αίσθησης συντροφικότητας και συνεργασίας·
σχηματισμός λογικής και αφηρημένης σκέψης.
σχηματισμός ηθικές ιδιότητες– συλλογικότητα, ικανότητα για αλληλοβοήθεια, δημιουργικότητα.
2. Εκπαιδευτικά:
συνοψίζει τις γνώσεις των μαθητών.
επισημάνετε τις πιο γενικές και ουσιαστικές αρχικές χημικές έννοιες - ουσίες, φαινόμενα, χημικούς τύπους και εξισώσεις.
διδάσκουν βασικές έννοιες κοσμοθεωρίας.
3. Αναπτυξιακή:
ανάπτυξη δεξιοτήτων σε εκπαιδευτικές και γνωστικές δραστηριότητες·
ανάπτυξη νοημοσύνης, κουλτούρα προφορικού και γραπτού λόγου.
ανάπτυξη λογική σκέψηκαι προσοχή?
ανάπτυξη της ικανότητας χρήσης του μελετημένου υλικού σε πρακτικές δραστηριότητες.
Εξοπλισμός:
πίνακας Δ.Ι. Mendeleev;
κάρτες με τον αύξοντα αριθμό του μαθητή.
κάρτες εργασίας?
εξοπλισμός για πειράματα,
οθόνη λογαριασμού.
παρουσίαση "Αρχικές χημικές έννοιες"
προβολέας;
υπολογιστή ή φορητό υπολογιστή
Τύπος μαθήματος: συνδυασμένο μάθημα
Πλάνο μαθήματος:
Οργάνωση χρόνου.
Έλεγχος εργασιών για το σπίτι.
Το στάδιο της γενίκευσης και συστηματοποίησης της γνώσης.
Αντανάκλαση.
Συνοψίζοντας το μάθημα.
Εργασία για το σπίτι
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων
I Οργανωτική στιγμή.
Γεια σας παιδιά! Ποιος απουσιάζει σήμερα;
Το θέμα του μαθήματός μας: «Επανάληψη. Αρχικές χημικές ιδέες». Παιδιά, σήμερα ο στόχος του μαθήματος μας είναι να συστηματοποιήσουμε και να γενικεύσουμε τις γνώσεις για ουσίες, φαινόμενα, φόρμουλες σε δύο ομάδες. Θα ανταγωνιστείτε μεταξύ σας και ταυτόχρονα θα επαναλάβετε το θέμα που έχετε καλύψει, και θα παρακολουθώ και θα αξιολογώ τις γνώσεις σας και θα τις αντικατοπτρίζω στην οθόνη βαθμολογίας. Πώς, λοιπόν; Είστε έτοιμοι να ξεκινήσετε;
Σε κάθε συμμετέχοντα δίνονται κάρτες με τον αύξοντα αριθμό του.
II Επικαιροποίηση γνώσεων.
Μετωπική εργασία με την τάξη. Για τη σωστή απάντηση δίνεται 1 βαθμός
Ζέσταμα. Ερωτήσεις:
Τι σπουδάζει η χημεία;
Ποιες αλλαγές συμβαίνουν κατά τη διάρκεια χημικές αντιδράσεις?
Δώστε παραδείγματα χημικών αντιδράσεων: α) στη βιομηχανία.
β) στη φύση?
γ) στην καθημερινή ζωή.
Με βάση τις ιδιότητες που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή:
ένα ποτήρι; β) καουτσούκ? γ) σκυρόδεμα. δ) χαλκός
Να ορίσετε τους παρακάτω όρους:
Μόριο, άτομο, σθένος, χημική φόρμουλα, χημικό στοιχείο.
Ποιους νόμους έχετε ήδη σπουδάσει;
Τι είναι μια χημική εξίσωση;
Ονομάστε τους τύπους χημικών αντιδράσεων, δώστε παραδείγματα
III Στάδιο γενίκευσης και συστηματοποίησης της γνώσης.
1 διαγωνισμός
Α) Χημική υπαγόρευση «Φυσικά και χημικά φαινόμενα»
Οι απαντήσεις πρέπει να επισημαίνονται με τα γράμματα «X» (χημικά φαινόμενα) ή «F» (φυσικά φαινόμενα).
Επιλογή Ι
Ξίνισμα του γάλακτος
Άρωμα αρώματος
Σάπισμα των φύλλων
Φωτοσύνθεση
Σχηματισμός πράσινης πλάκας σε χάλκινα αντικείμενα
Απαντήσεις Επιλογή 1 - ХФХХХ
Επιλογή II
Εξάτμιση αλκοόλ
Καύση ξύλου
Ζαχαράρισμα μαρμελάδας
Σφυρηλάτηση μετάλλων
Σκουριά μετάλλου
Επιλογή II - FHFFH
Β) Χημική υπαγόρευση «Ουσίες και μείγματα»
Οι απαντήσεις πρέπει να επισημαίνονται με τα γράμματα «Β» ή «Γ».
I επιλογή II επιλογή
Απεσταγμένο νερό 1. Χαλκός
Έδαφος 2. Αέρας
Ζάχαρη 3. Φώσφορος
Γρανίτης 4. Επιτραπέζιο αλάτι
Νερό ποταμού 5. Θειικό οξύ
Απάντηση: Επιλογή I - B C B SS Επιλογή II - VSVBB
2ος διαγωνισμός - Τα μέλη της ομάδας «Valence» λαμβάνουν κάρτες με εργασίες.
Εργασία Α
Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί το σθένος των χημικών στοιχείων Η υψηλότερη βαθμολογία είναι 5 βαθμοί
Επιλογή I Γνωρίζοντας ότι το σθένος του χλωρίου είναι ίσο με ένα, προσδιορίστε το σθένος ενός άλλου στοιχείου σε αυτούς τους τύπους
CaCl2, NCl3, HCl, PCl5, AlCl3
Επιλογή II Γνωρίζοντας ότι το σθένος του οξυγόνου είναι δύο, προσδιορίστε το σθένος ενός άλλου στοιχείου σε αυτούς τους τύπους
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
Εργασία Β
Δημιουργήστε τύπους για χημικές ενώσεις
I επιλογή Ca(II) και O(II), Na (I) και S(II), Mg (II) και S (II), AL(III) και O (II), Pb (IV) και O (II ) .
Επιλογή II
Sn (IV) και O(II), C(IV) και O (II), Mg (II) και O(II), S (IV) και O(II), Fe (III) και O (II).
3ος διαγωνισμός - Χημικό χόκεϊ
Δάσκαλος: Σας ζητήθηκε εργασία για το σπίτι: ετοιμάστε 3 ερωτήσεις για την άλλη ομάδα. Τώρα, παιδιά, θα παίξουμε χόκεϊ. Για να γίνει αυτό, θα δώσουμε τα ονόματα των ομάδων: «αμυντικοί» και «επιθετικοί». Κάθε ομάδα θα κάνει τις ερωτήσεις της μία κάθε φορά και η αντίπαλη ομάδα θα απαντήσει. Για κάθε σωστή απάντηση δίνεται 1 βαθμός. Πίσω ενδιαφέρον ΡωτήστεΜπορείτε επίσης να κερδίσετε 1 πόντο. Η μέγιστη βαθμολογία για αυτόν τον διαγωνισμό είναι 6 βαθμοί.
(Οι ομάδες κάνουν και απαντούν ερωτήσεις μία προς μία)
4ος διαγωνισμός – «Χημικό πείραμα»
Εξοπλισμός: ένα φλιτζάνι με μείγμα από ξύλο και ρινίσματα σιδήρου, ένα φλιτζάνι με μείγμα αμύλου και κρυσταλλική ζάχαρη, άδεια ποτήρια, ποτήρια με νερό, γυάλινη ράβδος, διηθητικό χαρτί, χωνί, τρίποδα, λάμπα αλκοόλης, μαγνήτης,
Δάσκαλος: Ήρθε η ώρα να μάθετε πώς μπορείτε να χειριστείτε χημικά γυάλινα σκεύη και να κάνετε πειράματα. Το πρώτο βήμα είναι να θυμάστε τους κανόνες ασφαλείας κατά την εκτέλεση πειραμάτων. Τρία άτομα από κάθε ομάδα καλούνται στο τραπέζι για πειράματα. Για κάθε ομάδα δίνεται ένα μείγμα που αποτελείται από δύο ουσίες. Το καθήκον σας: χρησιμοποιώντας τις γνώσεις σας, χωρίστε αυτά τα μείγματα στις ουσίες από τις οποίες αποτελούνται. Η μέγιστη βαθμολογία για αυτόν τον διαγωνισμό είναι 5 βαθμοί
Μετά την ολοκλήρωση αυτής της εργασίας, τα μέλη της ομάδας διαβάζουν την εργασία και μιλούν λεπτομερώς για την εμπειρία που έκαναν.
Επιλογή I: Διαχωρίστε το μείγμα που αποτελείται από άμυλο και κρυσταλλική ζάχαρη Επιλογή II: Διαχωρίστε το μείγμα που αποτελείται από ρινίσματα σιδήρου και ξύλου
5ος διαγωνισμός - «Εξισώσεις χημικών αντιδράσεων και τύποι αντιδράσεων»
Δίνονται στις ομάδες κάρτες με εργασίες.
Δάσκαλος: Ο διαγωνισμός 5 ονομάζεται «Εξισώσεις χημικών αντιδράσεων και τύποι αντιδράσεων». Πρέπει να συγκεντρώσετε τα σημεία που λείπουν με τα απαραίτητα σημάδια των χημικών στοιχείων, να τακτοποιήσετε τους συντελεστές και να υποδείξετε τον τύπο της χημικής αντίδρασης Η μέγιστη βαθμολογία είναι 3 βαθμοί (η ταχύτητα ολοκλήρωσης της εργασίας λαμβάνεται υπόψη, η ομάδα που ολοκληρώνει η εργασία πιο γρήγορα λαμβάνει συν 1 βαθμό)
Επιλογή Ι
? Αντίδραση + O 2 MgO………………
Αντίδραση FeO + H2 Fe + H 2O………………
AuO Au + ? αντίδραση………………
Επιλογή II
? Αντίδραση +HCl FeCl 2+ H 2………………
H 2+ Br 2 ? αντίδραση………………
Αντίδραση HgO Hg + O2………………
6ος διαγωνισμός – Από την ιστορία της χημείας»
Δάσκαλος: Στις ομάδες δόθηκε εργασία για το σπίτι: να προετοιμάσουν μια ομιλία για επιστήμονες που συνέβαλαν επάξια στην ανάπτυξη της «Ατομικής-Μοριακής Επιστήμης» ή ήταν οι ιδρυτές της. Ο λόγος δίνεται στις ομάδες Για την ολοκλήρωση αυτής της εργασίας, η ομάδα μπορεί να κερδίσει 3 βαθμούς.
Οι εμφανίσεις της πρώτης ομάδας
Robert Boyle - Άγγλος χημικός, φυσικός, θεολόγος. Γεννήθηκε σε μια προτεσταντική οικογένεια στις 25 Ιανουαρίου 1627 στο Κάστρο Lismore στην Ιρλανδία. Ο πατέρας του ήταν ο αριστοκράτης Ρίτσαρντ Μπόιλ, ένας πολύ πλούσιος άνθρωπος, τυχοδιώκτης από τη φύση του, που έφυγε από την Αγγλία το 1588 σε ηλικία 22 ετών. Η μητέρα του Ρόμπερτ, Κάθριν Φέντον, ήταν ήδη η δεύτερη σύζυγος του Ρίτσαρντ Μπόιλ. Η πρώτη του σύζυγος πέθανε λίγο μετά τη γέννηση του πρώτου τους παιδιού. Ο Ρόμπερτ Μπόιλ ήταν το νεότερο, δέκατο τέταρτο παιδί της οικογένειας Μπόιλ και ο έβδομος, αγαπημένος γιος του Ρίτσαρντ Μπόιλ. Όταν γεννήθηκε ο Ρόμπερτ, ο πατέρας του ήταν ήδη 60 ετών και η μητέρα του 40. Φυσικά, ο Ρόμπερτ Μπόιλ ήταν τυχερός καθώς ο πατέρας του ήταν ένας από τους πιο πλουσιότερους ανθρώπουςστη Μεγάλη Βρετανία οι γονείς του Ρόμπερτ Μπόιλ πίστευαν ότι τα παιδιά έπρεπε να λάβουν ανατροφή και εκπαίδευση εκτός οικογένειας. Ως εκ τούτου, το 1635, σε ηλικία 8 ετών, ο μικρός Ρόμπερτ, μαζί με έναν από τους αδελφούς του, στάλθηκε στην Αγγλία για να λάβει εκπαίδευση. Μπήκαν στο μοντέρνο Κολέγιο Eton, όπου σπούδαζαν παιδιά ευγενών ευγενών. Οι συνθήκες για σπουδές στο Eton για τους νεαρούς Boyles ήταν αρκετά ευνοϊκές. Ο Richard Boyle παίρνει τα παιδιά του από τον Eton τον Νοέμβριο του 1638. Η εκπαίδευση του Ρόμπερτ συνεχίζεται στο σπίτι υπό την επίβλεψη ενός από τους ιερείς του πατέρα του. Το 1638, ο Ρόμπερτ Μπόιλ, μαζί με τον μέντορά του, πήγε ταξίδι σε ευρωπαϊκές χώρες, συνεχίζοντας την εκπαίδευσή του στη Φλωρεντία και στην Ακαδημία της Γενεύης. Στη Γενεύη σπούδασε εντατικά μαθηματικά, γαλλικά και λατινικά, ρητορική και θεολογία. Στις αρχές του 1642, ο Boyle επισκέφτηκε τη Φλωρεντία, την πόλη όπου έζησε και εργάστηκε ο μεγάλος Galileo Galilei. Δυστυχώς, ακριβώς κατά τη διάρκεια της παραμονής του Boyle στη Φλωρεντία, ο Galileo Galilei πέθανε. Ο Μπόιλ μετέφερε τον έρωτά του φιλοσοφία του Γαλιλαίουσε όλη μου τη ζωή, κρατώντας το μέσα μου επιστημονική δημιουργικότηταπίστη στη δυνατότητα μελέτης του κόσμου μέσω των νόμων των μαθηματικών και της μηχανικής. Το 1644, μετά τον θάνατο του πατέρα του, ο Ρόμπερτ Μπόιλ επέστρεψε στην Αγγλία και εγκαταστάθηκε στο κτήμα του Στέλμπριτζ, όπου έζησε σχεδόν αδιάκοπα για 10 χρόνια, κάνοντας έρευνα στον τομέα αυτό. φυσικές επιστήμες, αφιερώνοντας ταυτόχρονα πολύ χρόνο σε θρησκευτικά και φιλοσοφικά θέματα. Σημειωτέον ότι ο Ρόμπερτ Μπόιλ σπούδασε θεολογία σε όλη του τη ζωή και μάλιστα πολύ σοβαρά και με ενθουσιασμό. Το 1654, ο Ρόμπερτ Μπόιλ μετακόμισε στην Οξφόρδη, όπου εξόπλισε ένα εργαστήριο και, με τη βοήθεια ειδικά προσκεκλημένων βοηθών, πραγματοποίησε πειράματα στη φυσική και τη χημεία. Ένας από αυτούς τους βοηθούς ήταν ο Ρόμπερτ Χουκ. Και παρόλο που ο R. Boyle ήταν κάτοικος του Πανεπιστημίου της Οξφόρδης για σχεδόν 12 χρόνια, δεν είχε ποτέ πανεπιστημιακό πτυχίο ή δίπλωμα. Ένα M.D. (Οξφόρδη, 1665) ήταν το μοναδικό του δίπλωμα. Το 1680, ο Robert Boyle εξελέγη ως ο επόμενος πρόεδρος της Βασιλικής Εταιρείας του Λονδίνου, αλλά αρνήθηκε την τιμή επειδή ο απαιτούμενος όρκος θα παραβίαζε τις θρησκευτικές αρχές του. Ίσως λόγω θρησκευτικών πεποιθήσεων, ο Ρόμπερτ Μπόιλ έζησε όλη του τη ζωή ελεύθερος και δεν παντρεύτηκε ποτέ. Το 1668, ο Μπόιλ έλαβε επίτιμο διδάκτορα στη φυσική από το Πανεπιστήμιο της Οξφόρδης και την ίδια χρονιά μετακόμισε στο Λονδίνο, όπου εγκαταστάθηκε με την αδερφή του και συνέχισε το επιστημονικό του έργο.
Επιστημονικά επιτεύγματα του Robert Boyle. Το 1654, ο R. Boyle εισήγαγε την έννοια στην επιστήμη χημική ανάλυσησύνθεση τηλ. Το 1660, ο R. Boyle έλαβε ακετόνη με απόσταξη οξικού καλίου 16764065405 Δυστυχώς, ο Boyle δεν μπόρεσε ποτέ να εγκαταλείψει την πίστη του στην αλχημεία. Πίστευε στη μεταμόρφωση των στοιχείων, και ακόμη και το 1676 ανέφερε στη Βασιλική Εταιρεία του Λονδίνου για την επιθυμία του να μετατρέψει τον υδράργυρο σε χρυσό. Πίστευε ειλικρινά ότι ήταν στο δρόμο της επιτυχίας σε αυτά τα πειράματα.
Το 1663, ο Boyle ανακάλυψε χρωματιστά δαχτυλίδια σε λεπτά στρώματα, που αργότερα ονομάστηκαν Νευτώνεια δαχτυλίδια. Το 1663, ανακάλυψε τον οξεοβασικό δείκτη λίθο στον λειχήνα λίθου που αναπτύσσεται στα βουνά της Σκωτίας, τον οποίο χρησιμοποίησε στην έρευνά του. Ο Μπόιλ μελέτησε πολύ χημικές διεργασίεςπου συμβαίνει κατά το ψήσιμο μετάλλων, την ξηρή απόσταξη ξύλου, τις μετατροπές αλάτων, οξέων και αλκαλίων. Το 1680 ανέπτυξε νέος τρόποςλήψη φωσφόρου από οστά, που λαμβάνεται φωσφορικό οξύκαι φωσφίνη. Ο Ρόμπερτ Μπόιλ πέθανε στο Λονδίνο στις 30 Δεκεμβρίου 1691, αφήνοντας μια πλούσια επιστημονική κληρονομιά για τις επόμενες γενιές. Ο Μπόιλ έγραψε πολλά βιβλία, μερικά από τα οποία εκδόθηκαν μετά τον θάνατο του επιστήμονα, αφού μερικά από τα χειρόγραφα βρέθηκαν αργότερα στα αρχεία της Βασιλικής Εταιρείας του Λονδίνου. Τάφηκε στην εκκλησία του Saint-Martin-in-the-Fields δίπλα στην αδερφή του. Η εκκλησία αργότερα καταστράφηκε και δυστυχώς δεν υπάρχουν αρχεία ή στοιχεία για το πού μεταφέρθηκαν τα λείψανά του.
Παραστάσεις της άλλης ομάδας
Antoine Laurent Lavoisier - (1743-1794), Γάλλος χημικός, ένας από τους ιδρυτές της σύγχρονης χημείας. Ο Antoine Laurent Lavoisier γεννήθηκε σε οικογένεια δικηγόρου στις 28 Αυγούστου 1743. Το παιδί πέρασε τα πρώτα χρόνια της ζωής του στο Παρίσι, στο Pequet Lane, περιτριγυρισμένο από κήπους και άδειες εκτάσεις. Η μητέρα του πέθανε, γεννώντας ένα άλλο κορίτσι, το 1748, όταν ο Antoine Laurent ήταν μόλις πέντε ετών. Έλαβε την πρωτοβάθμια εκπαίδευση στο Mazarin College. Αυτό το σχολείο ιδρύθηκε από τον καρδινάλιο Mazarin για ευγενή παιδιά, αλλά έγιναν δεκτοί σε αυτό και εξωτερικοί μαθητές από άλλες τάξεις. Ήταν το πιο δημοφιλές σχολείο στο Παρίσι.
Ο Αντουάν σπούδασε καλά. Όπως πολλοί από τους εξέχοντες επιστήμονες, ονειρεύτηκε αρχικά τη λογοτεχνική φήμη και, ενώ ήταν ακόμη στο κολέγιο, άρχισε να γράφει ένα δράμα πρόζας, «The New Heloise», αλλά περιορίστηκε μόνο στις πρώτες σκηνές. Φεύγοντας από το κολέγιο, ο Laurent μπήκε στη Νομική Σχολή, πιθανώς επειδή ο πατέρας και ο παππούς του ήταν δικηγόροι και αυτή η καριέρα είχε ήδη αρχίσει να γίνεται παραδοσιακή στην οικογένειά τους: στην παλιά Γαλλία, οι θέσεις συνήθως κληρονομούνταν.
Το 1763, ο Antoine Laurent έλαβε πτυχίο και το επόμενο έτος - άδεια δικαιωμάτων. Όμως οι νομικές επιστήμες δεν μπορούσαν να ικανοποιήσουν την απεριόριστη και ακόρεστη περιέργειά του. Ενδιαφερόταν για τα πάντα - από τη φιλοσοφία του Condillac μέχρι τον φωτισμό των δρόμων. Απορρόφησε τη γνώση σαν σφουγγάρι, κάθε νέο αντικείμενο του κινούσε την περιέργειά του, την ένιωθε από όλες τις πλευρές, στριμώχνοντας ό,τι ήταν δυνατό.
Σύντομα, όμως, από αυτή την ποικιλομορφία αρχίζει να ξεχωρίζει μια ομάδα γνώσεων, η οποία την απορροφά όλο και περισσότερο: οι φυσικές επιστήμες.
Τα πρώτα έργα του Λαβουαζιέ έγιναν υπό την επιρροή του δασκάλου και φίλου του Guétard. Μετά από πέντε χρόνια συνεργασίας με τον Guétard, το 1768, όταν ο Lavoisier ήταν 25 ετών, εξελέγη μέλος της Ακαδημίας Επιστημών.
Ο Antoine Lavoisier παντρεύτηκε σύντομα την κόρη του γενικού φορολογικού αγρότη Polza. Το 1771, ο Antoine Lavoisier ήταν 28 ετών και η νύφη του 14. Παρά τη νεότητα της νύφης, ο γάμος αποδείχθηκε ευτυχισμένος. Ο Λαβουαζιέ βρήκε μέσα της έναν ενεργό βοηθό και συνεργάτη στις σπουδές του. Τον βοήθησε να μπει χημικά πειράματα, κρατούσε εργαστηριακό ημερολόγιο και μετέφραζε έργα Άγγλων επιστημόνων για τον σύζυγό της. Έκανα ακόμη και σχέδια για ένα από τα βιβλία. Δεν είχαν παιδιά.
Στη ζωή του, ο Antoine Lavoisier τήρησε αυστηρή τάξη. Έθεσε ως κανόνα τη μελέτη της επιστήμης έξι ώρες την ημέρα: από τις έξι έως τις εννιά το πρωί και από τις επτά έως τις δέκα το βράδυ. Μια μέρα την εβδομάδα ήταν αφιερωμένη αποκλειστικά στην επιστήμη. Το πρωί, ο A. Lavoisier κλειδώθηκε στο εργαστήριο με τους συναδέλφους του, εδώ επαναλάμβαναν πειράματα, συζήτησαν χημικά θέματα, μάλωναν για νέο σύστημα. Ξόδεψε τεράστια ποσά για την κατασκευή οργάνων, αντιπροσωπεύοντας από αυτή την άποψη το εντελώς αντίθετο από ορισμένους συγχρόνους του.
Το 1775, ο Antoine Lavoisier παρουσίασε στην ακαδημία ένα απομνημόνευμα, στο οποίο η σύνθεση του αέρα αποσαφηνίστηκε με ακρίβεια για πρώτη φορά. Ο αέρας αποτελείται από δύο αέρια: καθαρος ΑΕΡΑΣ», ικανό να ενισχύει την καύση και την αναπνοή, να οξειδώνει μέταλλα και τον «μυθικό αέρα», που δεν έχει αυτές τις ιδιότητες. Τα ονόματα οξυγόνο και άζωτο δόθηκαν αργότερα.
Καρποφόρα υπήρξαν και τα αποτελέσματα της διαχείρισης των εργοστασίων πυρίτιδας από τον Λαβουαζιέ το 1775-1791. Ανέλαβε αυτό το έργο με τη συνηθισμένη του ενέργεια.
Στη διάρκεια Γαλλική επανάσταση, ως ένας από τους φορολογικούς αγρότες, ο επιστήμονας Αντουάν Λαβουαζιέ πήγε στη φυλακή. Στις 8 Μαΐου 1794 έγινε η δίκη. Με πλαστές κατηγορίες, 28 φορολογικοί αγρότες, συμπεριλαμβανομένου του Λαβουαζιέ, καταδικάστηκαν σε θάνατο. Ο Λαβουαζιέ ήταν τέταρτος στη λίστα. Ο πεθερός του, Πολτς, εκτελέστηκε πριν από αυτόν. Μετά ήρθε η σειρά του.
IV.Αντανάκλαση
Δάσκαλος: Παιδιά, το μάθημά μας φτάνει στο τέλος του. Σας ευχαριστώ για την ενεργό συμμετοχή σας στο μάθημα και που βοηθάτε τους συμπαίκτες σας.
Ο καθένας από εσάς έχει τις δικές του εντυπώσεις από το μάθημα. Θα ήθελα να σας ζητήσω να σχολιάσετε το μάθημα χρησιμοποιώντας αυτές τις φράσεις:
Οι μαθητές μιλούν κυκλικά σε μία πρόταση, επιλέγοντας την αρχή μιας φράσης από την ανακλαστική οθόνη στον πίνακα:
σήμερα έμαθα...
ήταν ενδιαφέρον…
ήταν δύσκολο…
Έκανα τις εργασίες...
Συνειδητοποίησα ότι...
Τώρα μπορώ…
Το ένιωσα αυτό...
Αγόρασα...
Εμαθα…
Κατάφερα …
Ήμουν ικανός...
Θα προσπαθήσω…
Εμεινα έκπληκτος...
Ήθελα…
V. Συνοψίζοντας το μάθημα
Στο τέλος του μαθήματος συνοψίζονται τα αποτελέσματα του κάθε μαθητή και δίνονται βαθμολογίες για τη συμμετοχή και τις απαντήσεις στο μάθημα. Η νικήτρια ομάδα καθορίζεται και οι αρχηγοί προσδιορίζονται
Βαθμολογίες για βαθμούς:
"5" - για 21 ή περισσότερους πόντους
"4" - για 17-20 πόντους
“3” – για 12 -16 βαθμούς
VI. Εργασία για το σπίτι
Να προετοιμαστεί για δοκιμαστική εργασίαμε θέμα «Αρχικές χημικές έννοιες»
Προσθήκη ιστότοπου σε σελιδοδείκτες
Τα ηλεκτρικά φαινόμενα έγιναν γνωστά στον άνθρωπο πρώτα με τη φοβερή μορφή του κεραυνού - ανακαλύφθηκαν και μελετήθηκαν εκκενώσεις ατμοσφαιρικού ηλεκτρισμού, στη συνέχεια ηλεκτρισμός που λαμβάνεται μέσω τριβής (για παράδειγμα, δέρμα σε γυαλί κ.λπ.). Τελικά, μετά την ανακάλυψη των πηγών χημικού ρεύματος (γαλβανικά κύτταρα το 1800), προέκυψε και αναπτύχθηκε γρήγορα η ηλεκτροτεχνική. Στο σοβιετικό κράτος γίναμε μάρτυρες της λαμπρής άνθησης της ηλεκτρολογικής μηχανικής. Ρώσοι επιστήμονες συνέβαλαν τα μέγιστα σε μια τέτοια ταχεία πρόοδο.
Ωστόσο, είναι δύσκολο να δοθεί μια απλή απάντηση στο ερώτημα: «Τι είναι η ηλεκτρική ενέργεια;" Μπορούμε να πούμε ότι «η ηλεκτρική ενέργεια είναι ηλεκτρικά φορτίακαι σχετικές ηλεκτρομαγνητικά πεδία" Αλλά μια τέτοια απάντηση απαιτεί λεπτομερή περαιτέρω εξήγηση: «Τι είναι τα ηλεκτρικά φορτία και τα ηλεκτρομαγνητικά πεδία;» Σταδιακά θα δείξουμε πόσο πολύπλοκη είναι ουσιαστικά η έννοια της «ηλεκτρικής ενέργειας», αν και εξαιρετικά διαφορετικά ηλεκτρικά φαινόμενα έχουν μελετηθεί με μεγάλη λεπτομέρεια, και παράλληλα με τη βαθύτερη κατανόησή τους, το πεδίο έχει επεκταθεί Πρακτική εφαρμογηηλεκτρική ενέργεια.
Εφευρέτες του πρώτου Ηλεκτρικές Μηχανέςφαντάστηκε ηλεκτρική ενέργειαόπως η κίνηση ενός ειδικού ηλεκτρικού ρευστού σε μεταλλικά σύρματα, αλλά για να δημιουργηθούν σωλήνες κενού ήταν απαραίτητο να γνωρίζουμε την ηλεκτρονική φύση του ηλεκτρικού ρεύματος.
Το σύγχρονο δόγμα του ηλεκτρισμού συνδέεται στενά με το δόγμα της δομής της ύλης. Το μικρότερο σωματίδιο μιας ουσίας που το συντηρεί Χημικές ιδιότητες, είναι ένα μόριο (από τη λατινική λέξη "moles" - μάζα).
Αυτό το σωματίδιο είναι πολύ μικρό, για παράδειγμα, ένα μόριο νερού έχει διάμετρο περίπου 3/1000.000.000 = 3/10 8 = 3 * 10 -8 cm και όγκο 29,7 * 10 -24.
Για να φανταστούμε πιο καθαρά πόσο μικρά είναι τέτοια μόρια, σε τι χωράει ένας τεράστιος αριθμός από αυτά μικρό όγκο, ας πραγματοποιήσουμε νοερά το ακόλουθο πείραμα. Ας σημειώσουμε με κάποιο τρόπο όλα τα μόρια σε ένα ποτήρι νερό (50 cm 3)και ρίξτε αυτό το νερό στη Μαύρη Θάλασσα. Ας φανταστούμε ότι τα μόρια που περιέχονται σε αυτά τα 50 cm 3,ομοιόμορφα κατανεμημένες σε όλους τους απέραντους ωκεανούς, οι οποίοι καταλαμβάνουν το 71% της έκτασης του πλανήτη. Τότε ας μαζέψουμε άλλο ένα ποτήρι νερό από αυτόν τον ωκεανό, τουλάχιστον στο Βλαδιβοστόκ. Υπάρχει πιθανότητα να βρούμε τουλάχιστον ένα από τα μόρια που επισημάναμε σε αυτό το ποτήρι;
Ο όγκος των ωκεανών του κόσμου είναι τεράστιος. Η επιφάνειά του είναι 361,1 εκατομμύρια km 2. Το μέσο βάθος του είναι 3795 Μ.Επομένως, ο όγκος του είναι 361,1 * 10 6 * 3,795 χλμ 3,δηλαδή περίπου 1.370 LLC LLC χλμ 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 cm 3.
Αλλά στα 50 cm 3Το νερό περιέχει 1,69 * 10 24 μόρια. Κατά συνέπεια, μετά την ανάμειξη, κάθε κυβικό εκατοστό νερού του ωκεανού θα περιέχει 1,69/1,37 επισημασμένα μόρια και περίπου 66 επισημασμένα μόρια θα καταλήξουν στο ποτήρι μας στο Βλαδιβοστόκ.
Όσο μικρά κι αν είναι τα μόρια, αποτελούνται από ακόμη μικρότερα σωματίδια – άτομα.
Ένα άτομο είναι το μικρότερο μέρος ενός χημικού στοιχείου, το οποίο είναι ο φορέας των χημικών του ιδιοτήτων.Ως χημικό στοιχείο νοείται συνήθως μια ουσία που αποτελείται από πανομοιότυπα άτομα. Τα μόρια μπορούν να σχηματίσουν πανομοιότυπα άτομα (για παράδειγμα, ένα μόριο αερίου υδρογόνου Η2 αποτελείται από δύο άτομα) ή διαφορετικά άτομα (ένα μόριο νερού Η20 αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου Η2 και ένα άτομο οξυγόνου Ο). Στην τελευταία περίπτωση, κατά τη διαίρεση των μορίων σε άτομα, χημικά και φυσικές ιδιότητεςοι ουσίες αλλάζουν. Για παράδειγμα, όταν τα μόρια ενός υγρού σώματος, του νερού, αποσυντίθενται, απελευθερώνονται δύο αέρια - υδρογόνο και οξυγόνο. Ο αριθμός των ατόμων στα μόρια ποικίλλει: από δύο (σε ένα μόριο υδρογόνου) έως εκατοντάδες και χιλιάδες άτομα (σε πρωτεΐνες και υψηλά μοριακές ενώσεις). Ορισμένες ουσίες, ιδιαίτερα μέταλλα, δεν σχηματίζουν μόρια, δηλαδή αποτελούνται απευθείας από άτομα που δεν συνδέονται εσωτερικά με μοριακούς δεσμούς.
Για πολύ καιρό πίστευαν ότι το άτομο το μικρότερο σωματίδιούλη (το ίδιο το όνομα άτομο προέρχεται από την ελληνική λέξη άτομος - αδιαίρετο). Είναι πλέον γνωστό ότι το άτομο είναι ένα πολύπλοκο σύστημα. Το μεγαλύτερο μέρος της μάζας του ατόμου συγκεντρώνεται στον πυρήνα του. Τα ελαφρύτερα ηλεκτρικά φορτισμένα στοιχειώδη σωματίδια - ηλεκτρόνια - περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα σε συγκεκριμένες τροχιές, όπως οι πλανήτες περιστρέφονται γύρω από τον Ήλιο. Οι βαρυτικές δυνάμεις κρατούν τους πλανήτες στις τροχιές τους και τα ηλεκτρόνια έλκονται στον πυρήνα από ηλεκτρικές δυνάμεις. Τα ηλεκτρικά φορτία μπορεί να είναι δύο διαφορετικών τύπων: θετικά και αρνητικά. Από την εμπειρία γνωρίζουμε ότι μόνο αντίθετα ηλεκτρικά φορτία ελκύονται μεταξύ τους. Κατά συνέπεια, τα φορτία του πυρήνα και των ηλεκτρονίων πρέπει επίσης να έχουν διαφορετικά πρόσημα. Είναι συμβατικά αποδεκτό να θεωρείται το φορτίο των ηλεκτρονίων ως αρνητικό και το φορτίο του πυρήνα θετικό.
Όλα τα ηλεκτρόνια, ανεξάρτητα από τη μέθοδο παραγωγής τους, έχουν τα ίδια ηλεκτρικά φορτία και μάζα 9,108 * 10 -28 ΣΟΛ.Κατά συνέπεια, τα ηλεκτρόνια που αποτελούν τα άτομα οποιουδήποτε στοιχείου μπορούν να θεωρηθούν ίδια.
Ταυτόχρονα, το φορτίο ηλεκτρονίων (συνήθως συμβολίζεται με e) είναι στοιχειώδες, δηλαδή το μικρότερο δυνατό ηλεκτρικό φορτίο. Οι προσπάθειες να αποδειχθεί η ύπαρξη μικρότερων χρεώσεων ήταν ανεπιτυχείς.
Η αναγωγή ενός ατόμου σε ένα συγκεκριμένο χημικό στοιχείο καθορίζεται από το μέγεθος του θετικού φορτίου του πυρήνα. Συνολικό αρνητικό φορτίο Ζτα ηλεκτρόνια ενός ατόμου είναι ίσα με το θετικό φορτίο του πυρήνα του, επομένως, η τιμή του θετικού φορτίου του πυρήνα πρέπει να είναι eZ. Ο αριθμός Z καθορίζει τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα στοιχείων του Mendeleev.
Μερικά ηλεκτρόνια σε ένα άτομο βρίσκονται σε εσωτερικές τροχιές και μερικά σε εξωτερικές τροχιές. Τα πρώτα συγκρατούνται σχετικά σταθερά στις τροχιές τους από ατομικούς δεσμούς. Το τελευταίο μπορεί σχετικά εύκολα να διαχωριστεί από ένα άτομο και να μετακινηθεί σε άλλο άτομο ή να παραμείνει ελεύθερο για κάποιο χρονικό διάστημα. Αυτά τα εξωτερικά τροχιακά ηλεκτρόνια καθορίζουν τις ηλεκτρικές και χημικές ιδιότητες του ατόμου.
Εφόσον το άθροισμα των αρνητικών φορτίων των ηλεκτρονίων είναι ίσο με το θετικό φορτίο του πυρήνα, το άτομο ή το μόριο είναι ουδέτερο. Αν όμως ένα άτομο έχει χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, τότε λόγω του υπερβολικού θετικού φορτίου του πυρήνα γίνεται θετικό ιόν (από την ελληνική λέξη ιόν - κινούμενο). Εάν ένα άτομο έχει συλλάβει περίσσεια ηλεκτρονίων, τότε χρησιμεύει ως αρνητικό ιόν. Με τον ίδιο τρόπο, ιόντα μπορούν να σχηματιστούν από ουδέτερα μόρια.
Οι φορείς θετικών φορτίων στον πυρήνα ενός ατόμου είναι πρωτόνια (από την ελληνική λέξη "πρωτός" - πρώτα). Το πρωτόνιο χρησιμεύει ως ο πυρήνας του υδρογόνου, το πρώτο στοιχείο στον πίνακα Περιοδικός Πίνακας. Το θετικό του φορτίο e +είναι αριθμητικά ίσο με το αρνητικό φορτίο του ηλεκτρονίου. Αλλά η μάζα ενός πρωτονίου είναι 1836 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα ενός ηλεκτρονίου. Τα πρωτόνια, μαζί με τα νετρόνια, αποτελούν τους πυρήνες όλων των χημικών στοιχείων. Το νετρόνιο (από τη λατινική λέξη "ουδέτερο" - ούτε το ένα ούτε το άλλο) δεν έχει φορτίο και η μάζα του είναι 1838 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα του ηλεκτρονίου. Έτσι, τα κύρια μέρη των ατόμων είναι τα ηλεκτρόνια, τα πρωτόνια και τα νετρόνια. Από αυτά, τα πρωτόνια και τα νετρόνια συγκρατούνται σταθερά στον πυρήνα ενός ατόμου και μόνο τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν μέσα στην ουσία και τα θετικά φορτία υπό κανονικές συνθήκες μπορούν να κινηθούν μαζί με τα άτομα μόνο με τη μορφή ιόντων.
Ο αριθμός των ελεύθερων ηλεκτρονίων σε μια ουσία εξαρτάται από τη δομή των ατόμων της. Εάν υπάρχουν πολλά από αυτά τα ηλεκτρόνια, τότε αυτή η ουσία επιτρέπει στα κινούμενα ηλεκτρικά φορτία να περάσουν καλά μέσα από αυτήν. Λέγεται μαέστρος. Όλα τα μέταλλα θεωρούνται αγωγοί. Το ασήμι, ο χαλκός και το αλουμίνιο είναι ιδιαίτερα καλοί αγωγοί. Εάν, υπό τη μία ή την άλλη εξωτερική επίδραση, ο αγωγός έχει χάσει μερικά από τα ελεύθερα ηλεκτρόνια, τότε η επικράτηση των θετικών φορτίων των ατόμων του θα δημιουργήσει την επίδραση ενός θετικού φορτίου του αγωγού στο σύνολό του, δηλαδή ο αγωγός θα προσελκύουν αρνητικά φορτία - ελεύθερα ηλεκτρόνια και αρνητικά ιόντα. Διαφορετικά, με περίσσεια ελεύθερων ηλεκτρονίων, ο αγωγός θα φορτιστεί αρνητικά.
Ένας αριθμός ουσιών περιέχει πολύ λίγα ελεύθερα ηλεκτρόνια. Τέτοιες ουσίες ονομάζονται διηλεκτρικά ή μονωτικά. Μεταδίδουν ηλεκτρικά φορτία ελάχιστα ή πρακτικά όχι. Τα διηλεκτρικά περιλαμβάνουν πορσελάνη, γυαλί, σκληρό καουτσούκ, τα περισσότερα πλαστικά, αέρα κ.λπ.
Στις ηλεκτρικές συσκευές, τα ηλεκτρικά φορτία κινούνται κατά μήκος των αγωγών και τα διηλεκτρικά χρησιμεύουν για να κατευθύνουν αυτήν την κίνηση.
