Telurio – elemento químico perteneciente al grupo 16, ubicado en la tabla periódica, número atómico 52 y designado por el latín Te - identificación especial. El elemento pertenece a los metaloides. Fórmula de telurio — 4d10 5s2 5p4.
Telurio - elemento que tiene un tinte blanco plateado y un brillo metálico y una estructura frágil. A altas temperaturas, como muchos metales, el telurio se vuelve dúctil.
El elemento fue descubierto en minas de oro en las montañas de Transilvania. La humanidad conoce al menos cien minerales que contienen telurio. En particular, se trata de plata, oro, cobre y zinc. Hay varios compuestos de telurio, por ejemplo, estos son algunos tipos de ocre. En su forma pura, en un depósito puedes encontrar selenio, telurio y azufre, lo que indica la posibilidad de que el elemento sea nativo.
Todos los minerales mencionados se encuentran con mayor frecuencia en el mismo yacimiento junto con la plata, el plomo y el bismuto. En entornos industriales, en su mayor parte telurio Se aísla químicamente de otros metales, a pesar de que sus principales minerales son bastante comunes. En particular, se encuentra en cantidades suficientes en la calcopirita, que forma parte de los minerales de níquel-cobre y pirita de cobre.
Además, se puede encontrar en molibdenita y galena, también se encuentra en minerales de cobre, depósitos polimetálicos y depósitos de plomo-zinc. Estos minerales también contienen rocas de sulfuro y antimonio que contienen cobalto y mercurio.
Principalmente en la industria, el telurio se extrae del lodo, que se forma mediante el refinado electrolítico de cobre y plomo. Durante el procesamiento, los lodos se queman y los residuos quemados contienen un cierto contenido de telurio. Para aislar el elemento requerido, las cenizas se lavan con ácido clorhídrico.
Para separar el metal de la solución ácida resultante, se debe pasar dióxido de azufre a través de él. Obtenido de esta manera óxido de teluro, se procesa con carbón para obtener de él un elemento puro. Para su posterior purificación se utiliza un procedimiento de cloración.
Esto produce tetracloruro, que debe purificarse mediante destilación o rectificación. A continuación, se hidroliza y el resultado hidróxido de teluro es reducido por el hidrógeno.
Este metal se utiliza en la fabricación de muy diversos materiales (cobre, plomo, hierro), por lo que la industria metalúrgica es su principal consumidor. El telurio hace que el acero inoxidable y el cobre sean más trabajables. Además, la adición de este elemento al hierro fundido maleable le confiere las propiedades positivas del hierro fundido gris.
Se mejoran sus cualidades de fundición y maquinabilidad. Es capaz de mejorar significativamente las propiedades físicas del plomo, reduciendo la corrosión negativa del ácido sulfúrico durante su procesamiento.
El telurio se utiliza ampliamente en dispositivos semiconductores y electrónica. En particular, se utiliza para producir células solares. El uso del telurio abre amplias perspectivas en la aplicación de estas tecnologías avanzadas. El porcentaje de producción de dichos equipos ha aumentado significativamente en los últimos años. Esto provocó un notable aumento de la facturación del telurio en el mercado mundial.
El metal se utiliza, incluso en el desarrollo tecnológico espacial, en particular, se trata de aleaciones con la adición de telurio, que tienen propiedades únicas. Se utilizan en tecnologías para detectar la radiación dejada por las naves espaciales.
Por esta razón, esta costosa aleación tiene una gran demanda en la industria militar, para rastrear al enemigo en el espacio exterior. Además de esta mezcla selenio – teluro forma parte del polvo retardador de los casquillos detonadores de artefactos explosivos producidos por fábricas militares.
Se utilizan varios compuestos de telurio en la producción de compuestos semiconductores con estructura multicapa. Muchos compuestos que incluyen telurio exhiben una superconductividad notable.
El telurio también beneficia a la gente corriente. En particular, el óxido metálico se utiliza en la producción de discos compactos para crear sobre ellos una fina capa regrabable. También está presente en algunos microcircuitos, por ejemplo, los producidos por Intel. El telururo de bismuto se incluye en muchos dispositivos termoeléctricos y sensores de infrarrojos.
Este metal también se utiliza para pintar productos cerámicos. En la fabricación de fibra de vidrio para comunicaciones de información (televisión, Internet, etc.), la participación del telurio en la producción de cables se basa en la propiedad positiva de los telururos y seleniuros de aumentar la refracción óptica cuando se añaden al vidrio.
La vulcanización del caucho también implica el uso de sustancias cercanas al metal: selenio o azufre, que pueden sustituirse, si es posible, por telurio. El caucho con su adición demostrará cualidades mucho mejores. El telurio también encontró su lugar en la medicina: se utiliza en el diagnóstico de la difteria.
En términos de consumo de este metal de tierras raras en el mundo, China ocupa el primer lugar, Rusia el segundo y Estados Unidos el tercero. El consumo total es de 400 toneladas de metal al año. El telurio suele venderse en forma de polvo, varillas o.
Debido a los pequeños volúmenes de producción, debido a su contenido relativamente pequeño en las rocas, el precio del telurio es bastante alto. Aproximadamente, si no se tienen en cuenta las constantes subidas de precios de telurio, comprar Se puede vender en el mercado mundial por 200-300 dólares el kilogramo de metal. El precio también depende del grado de limpieza del metal de impurezas no deseadas.
Pero, a pesar de la inaccesibilidad de este elemento único, siempre existe una demanda considerable, con tendencias de crecimiento constante. Cada año se amplía la gama de ámbitos que requieren el uso de telurio y sus compuestos.
Es fácil seguir la tendencia al aumento de los precios del telurio comparando los precios a principios de 2000, cuando era de 30 dólares por 1 kg, y diez años después, cuando alcanzaba los 350 dólares. Y a pesar de que un año después sigue cayendo, existe una seria tendencia a que los precios suban debido a la caída en los volúmenes de producción de telurio.
El caso es que el mercado del telurio depende directamente del volumen de producción, ya que el telurio es uno de los subproductos de su extracción. Actualmente, el mercado del cobre ha reducido significativamente su facturación y han aparecido nuevas tecnologías para su producción, cuyas características afectarán significativamente el volumen de telurio adicional producido.
Sin duda, esto afectará a sus suministros y, por supuesto, a sus precios. Según las estimaciones, se espera una nueva subida de precios en un par de años. A pesar de que el telurio tiene ciertos análogos en la industria, no tienen propiedades tan valiosas.
Esta situación en el mercado mundial no beneficia en absoluto a muchos fabricantes cuya producción incluye telurio. En particular, se trata de fabricantes de paneles solares, cuyos productos han ido ganando popularidad en los últimos años.
El subgrupo de oxígeno, o calcógenos, es el sexto grupo de la tabla periódica D.I. Mendeliano, incluidos los siguientes elementos: O;S;Se;Te;Po El número de grupo indica la valencia máxima de los elementos de este grupo. La fórmula electrónica general de los calcógenos es: ns2np4: en el nivel de valencia exterior, todos los elementos tienen 6 electrones, que rara vez ceden y más a menudo aceptan los 2 que faltan hasta que se completa el nivel de electrones. La presencia del mismo nivel de valencia determina la similitud química de los calcógenos. Estados de oxidación característicos: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. El oxígeno presenta sólo -1 – en peróxidos; -2 – en óxidos; 0 – en estado libre; +1 y +2 – en fluoruros – O2F2, ОF2 porque no tiene subnivel d y los electrones no se pueden separar, y la valencia es siempre 2; S – todo excepto +1 y -1. En el azufre aparece un subnivel d y los electrones de 3p y 3s en estado excitado pueden separarse y pasar al subnivel d. En estado no excitado, la valencia del azufre es 2 en SO, 4 en SO2, 6 en SO3. Sí +2; +4; +6, Te +4; +6, Po +2; -2. Las valencias del selenio, telurio y polonio también son 2, 4, 6. Los valores de los estados de oxidación se reflejan en la estructura electrónica de los elementos: O – 2s22p4; S – 3s23p4; Se – 4s24p4; Te – 5s25p4; Po – 6s26p4. De arriba a abajo, con un aumento en el nivel de energía externa, las propiedades físicas y químicas de los calcógenos cambian naturalmente: el radio atómico de los elementos aumenta, la energía de ionización y la afinidad electrónica, así como la electronegatividad disminuyen; Las propiedades no metálicas disminuyen, las propiedades metálicas aumentan (el oxígeno, el azufre, el selenio y el teluro son no metales), el polonio tiene un brillo metálico y conductividad eléctrica. Los compuestos hidrogenados de los calcógenos corresponden a la fórmula: H2R: H2О, H2S, H2Sе, H2Те – hidrógenos de calc. El hidrógeno de estos compuestos puede sustituirse por iones metálicos. El estado de oxidación de todos los calcógenos en combinación con hidrógeno es -2 y la valencia también es 2. Cuando los calcógenos de hidrógeno se disuelven en agua, se forman los ácidos correspondientes. Estos ácidos son agentes reductores. La fuerza de estos ácidos aumenta de arriba a abajo, a medida que la energía de enlace disminuye y promueve la disociación activa. Los compuestos oxigenados de los calcógenos corresponden a la fórmula: RO2 y RO3 – óxidos ácidos. Cuando estos óxidos se disuelven en agua, forman los ácidos correspondientes: H2RO3 y H2RO4. En la dirección de arriba hacia abajo, la fuerza de estos ácidos disminuye. Н2RO3 – ácidos reductores, Н2RO4 – agentes oxidantes.
Oxígeno - el elemento más común en la Tierra. Constituye el 47,0% de la masa de la corteza terrestre. Su contenido en el aire es del 20,95% en volumen o del 23,10% en masa. El oxígeno forma parte del agua, las rocas, muchos minerales, sales y se encuentra en las proteínas, grasas y carbohidratos que forman los organismos vivos. En condiciones de laboratorio se obtiene oxígeno: - descomposición al calentar sal de Berthollet (clorato de potasio) en presencia de un catalizador MnO2: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - descomposición al calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Esto produce oxígeno muy puro. También se puede obtener oxígeno por electrólisis. de una solución acuosa de hidróxido de sodio (electrodos de níquel). La principal fuente de producción de oxígeno industrial es el aire, que se licua y luego se fracciona; En primer lugar, se libera nitrógeno (punto de ebullición = -195°C), y el oxígeno casi puro permanece en estado líquido, ya que su punto de ebullición es superior (-183°C). Un método muy utilizado para producir oxígeno se basa en la electrólisis del agua. En condiciones normales, el oxígeno es un gas incoloro, insípido e inodoro, ligeramente más pesado que el aire. Es ligeramente soluble en agua (31 ml de oxígeno se disuelven en 1 litro de agua a 20°C). A una temperatura de -183°C y una presión de 101,325 kPa, el oxígeno pasa a estado líquido. El oxígeno líquido es de color azulado y es atraído por un campo magnético. El oxígeno natural contiene tres isótopos estables 168O (99,76%), 178O (0,04%) y 188O (0,20%). Se obtuvieron artificialmente tres isótopos inestables: 148O, 158O, 198O para completar el nivel electrónico externo, el átomo de oxígeno carece de dos electrones. Al tomarlos enérgicamente, el oxígeno presenta un estado de oxidación de -2. Sin embargo, en compuestos con flúor (OF2 y O2F2), los pares de electrones comunes se desplazan hacia el flúor, como elemento más electronegativo. En este caso, los estados de oxidación del oxígeno son respectivamente +2 y +1, y el del flúor es -1. La molécula de oxígeno consta de dos átomos de O2. El enlace químico es covalente y no polar. El oxígeno forma compuestos con todos los elementos químicos excepto helio, neón y argón. Reacciona directamente con la mayoría de los elementos, excepto los halógenos, el oro y el platino. La velocidad de reacción del oxígeno con sustancias simples y complejas depende de la naturaleza de las sustancias, la temperatura y otras condiciones. Un metal activo como el cesio se enciende espontáneamente en el oxígeno atmosférico ya a temperatura ambiente. El oxígeno reacciona activamente con el fósforo cuando se calienta a 60°C, con azufre - hasta 250°C, con hidrógeno - más de 300°C, con carbono (en). en forma de carbón y grafito) - a 700-800°C.4P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O S+O2=SO2 C+O2=CO2 Cuando las sustancias complejas se queman en exceso de oxígeno, se forman óxidos de los elementos correspondientes: 2H2S+3O2=2S02+2H2OC2H5OH+3O2 =2CO2+3H2OCH4+2O2=CO2+2H20 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Las reacciones consideradas van acompañadas de la liberación de calor y luz. Estos procesos en los que interviene oxígeno se denominan combustión. En términos de electronegatividad relativa, el oxígeno es el segundo elemento. Por tanto, en reacciones químicas con sustancias tanto simples como complejas, es un agente oxidante, porque acepta electrones. La combustión, la oxidación, la descomposición y la respiración se producen con la participación del oxígeno. Se trata de procesos redox. Para acelerar los procesos de oxidación, en lugar de aire normal, se utiliza oxígeno o aire enriquecido con oxígeno. El oxígeno se utiliza para intensificar los procesos oxidativos en la industria química (producción de ácidos nítrico y sulfúrico, combustibles líquidos artificiales, aceites lubricantes y otras sustancias). La industria metalúrgica consume bastante oxígeno. El oxígeno se utiliza para obtener altas temperaturas. La temperatura de la llama de oxígeno-acetileno alcanza los 3500°C, la llama de oxígeno-hidrógeno alcanza los 3000°C. En medicina, el oxígeno se utiliza para facilitar la respiración. Se utiliza en dispositivos de oxígeno cuando se trabaja en atmósferas difíciles de respirar.
Azufre- uno de los pocos elementos químicos que el hombre utiliza desde hace varios milenios. Está muy extendido en la naturaleza y se encuentra tanto en estado libre (azufre nativo) como en compuestos. Los minerales que contienen azufre se pueden dividir en dos grupos: sulfuros (piritas, chispas, blenda) y sulfatos. El azufre nativo se encuentra en grandes cantidades en Italia (la isla de Sicilia) y Estados Unidos. En la CEI, hay depósitos de azufre nativo en la región del Volga, en los estados de Asia Central, en Crimea y otras regiones. Los minerales del primer grupo incluyen el brillo de plomo PbS, el brillo de cobre Cu2S, el brillo de plata - Ag2S y la blenda de zinc. - ZnS, blenda de cadmio - CdS, pirita o pirita de hierro - FeS2, calcopirita - CuFeS2, cinabrio - HgS Los minerales del segundo grupo incluyen yeso CaSO4 · 2H2O, mirabilita (sal de Glauber) - Na2SO4 · 10H2O, kieserita - MgSO4 H2O. en los cuerpos de animales y plantas, ya que forma parte de las moléculas de proteínas. Los compuestos orgánicos de azufre se encuentran en el petróleo. Recibo 1. Cuando se obtiene azufre a partir de compuestos naturales, por ejemplo de piritas de azufre, se calienta a altas temperaturas. La pirita de azufre se descompone formando sulfuro de hierro (II) y azufre: FeS2=FeS+S 2. El azufre se puede obtener por oxidación del sulfuro de hidrógeno con falta de oxígeno según la reacción: 2H2S+O2=2S+2H2O3. Actualmente, es común obtener azufre reduciendo el dióxido de azufre SO2 con carbono, subproducto durante la fundición de metales a partir de minerales de azufre: SO2 + C = CO2 + S4. Los gases de escape de los hornos metalúrgicos y de coque contienen una mezcla de dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno. Esta mezcla se pasa a alta temperatura sobre un catalizador: H2S+SO2=2H2O+3S El azufre es una sustancia dura, quebradiza, de color amarillo limón. Es prácticamente insoluble en agua, pero es muy soluble en anilina de disulfuro de carbono CS2 y algunos otros disolventes. Conduce mal el calor y la corriente eléctrica. El azufre forma varias modificaciones alotrópicas: el azufre natural consiste en una mezcla de cuatro isótopos estables: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S. Propiedades químicas El átomo de azufre, al tener un nivel de energía externo incompleto, puede unir dos electrones y exhibir un estado de oxidación de -2. El azufre exhibe este estado de oxidación en compuestos con metales e hidrógeno (Na2S, H2S). Cuando se ceden o retiran electrones a un átomo de un elemento más electronegativo, el estado de oxidación del azufre puede ser +2, +4, +6. En frío, el azufre es relativamente inerte, pero al aumentar la temperatura aumenta su reactividad. 1. Con los metales, el azufre presenta propiedades oxidantes. Estas reacciones producen sulfuros (no reacciona con oro, platino e iridio): Fe+S=FeS
2. En condiciones normales, el azufre no interactúa con el hidrógeno, y a 150-200°C se produce una reacción reversible: H2 + S «H2S 3. En reacciones con metales y hidrógeno, el azufre se comporta como un agente oxidante típico, y en el En presencia de agentes oxidantes fuertes, presenta propiedades de reacciones reductoras. S+3F2=SF6 (no reacciona con el yodo)4. La combustión del azufre en oxígeno se produce a 280°C y en el aire a 360°C. En este caso se forma una mezcla de SO2 y SO3: S+O2=SO2 2S+3O2=2SO35. Cuando se calienta sin acceso de aire, el azufre se combina directamente con fósforo y carbono, exhibiendo propiedades oxidantes: 2P+3S=P2S3 2S + C = CS26. Al interactuar con sustancias complejas, el azufre se comporta principalmente como agente reductor:
7. El azufre es capaz de provocar reacciones de desproporción. Así, cuando se hierve azufre en polvo con álcalis, se forman sulfitos y sulfuros: el azufre se utiliza ampliamente aplicar en la industria y la agricultura. Aproximadamente la mitad de su producción se utiliza para producir ácido sulfúrico. El azufre se utiliza para vulcanizar el caucho: en este caso, el caucho se convierte en caucho. En forma de colorante de azufre (polvo fino), el azufre se utiliza para combatir las enfermedades de los viñedos y del algodón. Se utiliza para producir pólvora, cerillas y compuestos luminosos. En medicina, los ungüentos de azufre se preparan para tratar enfermedades de la piel.
31 Elementos del subgrupo IV A.
El carbono (C), el silicio (Si), el germanio (Ge), el estaño (Sn), el plomo (Pb) son elementos del grupo 4 del subgrupo principal del PSE. En la capa electrónica exterior, los átomos de estos elementos tienen 4 electrones: ns2np2. En un subgrupo, a medida que aumenta el número atómico de un elemento, aumenta el radio atómico, las propiedades no metálicas se debilitan y las metálicas aumentan: el carbono y el silicio son no metales, el germanio, el estaño y el plomo son metales. Los elementos de este subgrupo exhiben estados de oxidación tanto positivos como negativos: -4; +2; +4.
| Elemento | Fórmula eléctrica | contento nm | OE | ENTONCES. |
| C | 2s 2 2p 2 | 0.077 | 2.5 | -4; 0; +3; +4 |
| 14 Si | 3s 2 3p 2 | 0.118 | 1.74 | -4; 0; +3; +4 |
| 32 años | 4s 2 4p 2 | 0.122 | 2.02 | -4; 0; +3; +4 |
| 50 pantallas | 5s 2 5p 2 | 0.141 | 1.72 | 0; +3; +4 |
| 82 libras | 6s 2 6p 2 | 0.147 | 1.55 | 0; +3; +4 |
--------------------->(aumento de propiedades metálicas)
Descubierto por F. Müller en 1782. El nombre del elemento proviene del latín tellus, genitivo telluris, Tierra (el nombre fue propuesto por M. G. Klaproth, quien aisló el elemento como una sustancia simple y determinó sus propiedades más importantes).
En la naturaleza existe como una mezcla de 8 isótopos estables (120, 122-126, 128, 130). El contenido en la corteza terrestre es del 10 al 7%. Los principales minerales son altaita (PbTe), telurobismutita (Bi 2 Te 3), tetradimita (Bi 2 Te 2 S), que se encuentran en muchos minerales de sulfuro.
Se obtiene a partir de lodos de producción de cobre mediante lixiviación con una solución de NaOH en forma de Na 2 TeO 3 , de la que se separa electrolíticamente el teluro. La purificación adicional se realiza mediante sublimación y fusión de zonas.
El telurio compacto es una sustancia de color gris plateado con brillo metálico y una red cristalina hexagonal (densidad 6,24 g/cm 3, punto de fusión - 450°C, punto de ebullición - 990°C). De las soluciones precipita en forma de polvo marrón; en vapor está formado por moléculas de Te 2.
El telurio es estable en el aire a temperatura ambiente; cuando se calienta, reacciona con el oxígeno. Interactúa con halógenos y reacciona con muchos metales cuando se calienta.
Cuando se calienta, el vapor de agua oxida el teluro para formar óxido de teluro (II) y reacciona con ácidos sulfúrico y nítrico concentrados. Cuando se hierve en soluciones acuosas de álcalis, se desproporciona de manera similar al azufre:
8Te + 6NaOH = Na2TeO3 + 2Na2Te + 3H2O
En los compuestos presenta estados de oxidación -2, +4, +6, con menos frecuencia +2.
Óxido de telurio (IV) El dióxido de telurio, TeO 2, es poco soluble en agua, un óxido ácido, reacciona con los álcalis para formar sales de ácido telúrico. Utilizado en tecnología láser, un componente de las gafas ópticas.
Óxido de telurio (VI), trióxido de telurio, TeO 3, sustancia amarilla o gris, prácticamente insoluble en agua, se descompone cuando se calienta para formar dióxido, reacciona con álcalis. Se obtiene por descomposición del ácido telúrico.
ácido telúrico, H 2 TeO 3 , ligeramente soluble, propenso a la polimerización, por lo que suele ser un precipitado con contenido de agua variable TeO 2 *nH 2 O. Sales - teluritos(M 2 TeO 3) y politelluritos (M 2 Te 2 O 5, etc.), generalmente obtenidos mediante sinterización de carbonatos con TeO 2, se utilizan como componentes de los vidrios ópticos.
ácido telúrico, H 6 TeO 6 , cristales blancos, muy solubles en agua caliente. Un ácido muy débil, en solución forma sales de la composición MH 5 TeO 6 y M 2 H 4 TeO 6. Al calentarlo en una ampolla sellada también se obtuvo ácido metatelúrico H 2 TeO 4, que en solución se convierte gradualmente en ácido telúrico. Sales - telurados. También se obtiene fusionando óxido de telurio (IV) con álcalis en presencia de agentes oxidantes, o fusionando ácido telúrico con carbonato u óxido metálico. Los teluratos de metales alcalinos son solubles. Se utilizan como ferroeléctricos, intercambiadores de iones y componentes de composiciones luminiscentes.
Telururo de hidrógeno, H 2 Te es un gas venenoso de olor desagradable, obtenido por hidrólisis del telururo de aluminio. Un fuerte agente reductor, en solución el oxígeno lo oxida rápidamente a teluro. En una solución acuosa, el ácido es más fuerte que el azufre y el seleniuro de hidrógeno. Sales - telururos Los telururos de metales alcalinos, generalmente obtenidos por la interacción de sustancias simples, son solubles. Muchos telururos de elementos p y d son semiconductores.
Haluros. Se sabe que los haluros de telurio (II), por ejemplo el TeCl 2 , son similares a las sales y, cuando se calientan y están en solución, se desproporcionan en compuestos de Te y Te (IV). Los tetrahaluros de telurio son sustancias sólidas que se hidrolizan en solución para formar ácido telúrico y forman fácilmente haluros complejos (por ejemplo, K2). El hexafluoruro de TeF 6, un gas incoloro, a diferencia del hexafluoruro de azufre, se hidroliza fácilmente formando ácido telúrico.
Componente de materiales semiconductores; Aditivo de aleación para hierro fundido, acero y aleaciones de plomo.
La producción mundial (sin la URSS) es de unas 216 toneladas/año (1976).
El telurio y sus compuestos son tóxicos. El MPC es de aproximadamente 0,01 mg/m3.
Ver también:
Telurio // Wikipedia. . Fecha de actualización: 20/12/2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (fecha de acceso: 25/12/2017).
Descubrimiento de elementos y origen de sus nombres. Telurio //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html
Convertidor de longitud y distancia Convertidor de masa Convertidor de medidas de volumen de productos a granel y productos alimenticios Convertidor de área Convertidor de volumen y unidades de medida en recetas culinarias Convertidor de temperatura Convertidor de presión, estrés mecánico, módulo de Young Convertidor de energía y trabajo Convertidor de potencia Convertidor de fuerza Convertidor de tiempo Convertidor de velocidad lineal Convertidor de ángulo plano Eficiencia térmica y eficiencia de combustible Convertidor de números en varios sistemas numéricos Convertidor de unidades de medida de cantidad de información Tipos de cambio Tallas de ropa y calzado de mujer Tallas de calzado y ropa de hombre Convertidor de velocidad angular y frecuencia de rotación Convertidor de aceleración Convertidor de aceleración angular Convertidor de densidad Convertidor de volumen específico Convertidor de momento de inercia Convertidor de momento de fuerza Convertidor de par Convertidor de calor específico de combustión (en masa) Convertidor de densidad de energía y calor específico de combustión (en volumen) Convertidor de diferencia de temperatura Coeficiente de convertidor de expansión térmica Convertidor de resistencia térmica Convertidor de conductividad térmica Convertidor de capacidad calorífica específica Convertidor de exposición de energía y potencia de radiación térmica Convertidor de densidad de flujo de calor Convertidor de coeficiente de transferencia de calor Convertidor de caudal volumétrico Convertidor de caudal másico Convertidor de caudal molar Convertidor de densidad de flujo másico Convertidor de concentración molar Convertidor de concentración másica en solución Dinámico (absoluto) Convertidor de viscosidad Convertidor de viscosidad cinemática Convertidor de tensión superficial Convertidor de permeabilidad al vapor Convertidor de densidad de flujo de vapor de agua Convertidor de nivel de sonido Convertidor de sensibilidad del micrófono Convertidor de nivel de presión sonora (SPL) Convertidor de nivel de presión sonora con presión de referencia seleccionable Convertidor de luminancia Convertidor de intensidad luminosa Convertidor de iluminancia Convertidor de resolución de gráficos por computadora Convertidor de frecuencia y Convertidor de longitud de onda Potencia de dioptrías y longitud focal Potencia de dioptrías y aumento de lente (×) Convertidor de carga eléctrica Convertidor de densidad de carga lineal Convertidor de densidad de carga superficial Convertidor de densidad de carga volumétrica Convertidor de corriente eléctrica Convertidor de densidad de corriente lineal Convertidor de densidad de corriente superficial Convertidor de intensidad de campo eléctrico Convertidor de voltaje y potencial electrostático Convertidor de resistencia eléctrica Convertidor de resistividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Capacitancia eléctrica Convertidor de inductancia Convertidor de calibre de alambre americano Niveles en dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), vatios, etc. unidades Convertidor de fuerza magnetomotriz Convertidor de intensidad de campo magnético Convertidor de flujo magnético Convertidor de inducción magnética Radiación. Convertidor de tasa de dosis absorbida de radiación ionizante Radiactividad. Convertidor de desintegración radiactiva Radiación. Convertidor de dosis de exposición Radiación. Convertidor de dosis absorbida Convertidor de prefijos decimales Transferencia de datos Convertidor de unidades de procesamiento de imágenes y tipografía Convertidor de unidades de volumen de madera Cálculo de masa molar Tabla periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev
Fórmula química
Masa molar de TeO, óxido de telurio 143.5994 g/mol
Usando la calculadora de masa molar
Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas. En química, es importante medir con precisión la masa de sustancias que reaccionan y se producen como resultado. Por definición, el mol es la unidad SI de cantidad de una sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076×10²³ partículas elementales. Este valor es numéricamente igual a la constante de Avogadro N A cuando se expresa en unidades de mol⁻¹ y se llama número de Avogadro. Cantidad de sustancia (símbolo norte) de un sistema es una medida del número de elementos estructurales. Un elemento estructural puede ser un átomo, molécula, ion, electrón o cualquier partícula o grupo de partículas.
Constante de Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. El número de Avogadro es 6,02214076×10²³.
En otras palabras, un mol es una cantidad de sustancia igual en masa a la suma de las masas atómicas de los átomos y moléculas de la sustancia, multiplicada por el número de Avogadro. La unidad de cantidad de una sustancia, el mol, es una de las siete unidades básicas del SI y está simbolizada por el mol. Dado que el nombre de la unidad y su símbolo son iguales, cabe señalar que el símbolo no se declina, a diferencia del nombre de la unidad, que se puede declinar según las reglas habituales del idioma ruso. Un mol de carbono 12 puro equivale exactamente a 12 g.
La masa molar es una propiedad física de una sustancia, definida como la relación entre la masa de esta sustancia y la cantidad de sustancia en moles. En otras palabras, esta es la masa de un mol de una sustancia. La unidad SI de masa molar es kilogramo/mol (kg/mol). Sin embargo, los químicos están acostumbrados a utilizar la unidad más conveniente g/mol.
masa molar = g/mol
Los compuestos son sustancias formadas por diferentes átomos que están unidos químicamente entre sí. Por ejemplo, las siguientes sustancias, que se pueden encontrar en la cocina de cualquier ama de casa, son compuestos químicos:
La masa molar de un elemento químico en gramos por mol es numéricamente la misma que la masa de los átomos del elemento expresada en unidades de masa atómica (o daltons). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los elementos que componen el compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos del compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
La masa molecular (el antiguo nombre es peso molecular) es la masa de una molécula, calculada como la suma de las masas de cada átomo que forma la molécula, multiplicada por el número de átomos de esta molécula. El peso molecular es sin dimensiones una cantidad física numéricamente igual a la masa molar. Es decir, la masa molecular difiere de la masa molar en dimensión. Aunque la masa molecular no tiene dimensiones, todavía tiene un valor llamado unidad de masa atómica (uma) o dalton (Da), que es aproximadamente igual a la masa de un protón o neutrón. La unidad de masa atómica también es numéricamente igual a 1 g/mol.
La masa molar se calcula de la siguiente manera:
Por ejemplo, calculemos la masa molar del ácido acético.
Consiste en:
Nuestra calculadora realiza exactamente este cálculo. Puede ingresar la fórmula del ácido acético y verificar qué sucede.
¿Le resulta difícil traducir unidades de medida de un idioma a otro? Los colegas están listos para ayudarlo. Publicar una pregunta en TCTerms y en unos minutos recibirás una respuesta.
El óxido de TeO se conoce en fase gaseosa: 72,4 kJ/mol, 241,7 J/(mol
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Ciencias Naturales. diccionario enciclopédico
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Diccionario de palabras extranjeras de la lengua rusa.
Diccionario de sinónimos
Reactor denominado “LB” y telurio El reactor fue denominado “AD” por su supervisor científico A.P. Aleksandrov fue diseñado en la famosa planta de artillería nº 92 en Gorki. Fue aquí donde durante la Gran Guerra Patria se dispararon las mejores armas, más de 100 mil en total. bien y
Tellus, Tellura (romano) - "madre tierra" - la antigua diosa romana de la tierra y sus fuerzas productivas (Madre Tierra, Terra Mater). T. se identificaba con Gaia y era considerada la diosa de la vida y del inframundo, ya que la tierra recibe a los muertos. Como diosa y patrona de la fertilidad.
