Perioodiline süsteem on keemiliste elementide järjestatud kogum, nende loomulik klassifikatsioon, mis on keemiliste elementide perioodilise seaduse graafiline (tabel) väljendus. Selle, paljuski tänapäevasele sarnase ülesehituse töötas perioodilise seaduse alusel välja D. I. Mendelejev aastatel 1869–1871.
Perioodilise süsteemi prototüübiks oli D. I. Mendelejevi poolt 1. märtsil 1869 koostatud "Elementide süsteemi katse, mis põhineb nende aatommassil ja keemilisel sarnasusel". Kahe ja poole aasta jooksul täiustas teadlane pidevalt "Kogemus Süsteem”, tutvustas elementide rühmade, seeriate ja perioodide mõistet. Selle tulemusena omandas perioodilise süsteemi struktuur paljuski kaasaegsed piirjooned.
Selle evolutsiooni jaoks oli oluline mõiste elemendi asukohast süsteemis, mille määrasid rühma ja perioodi numbrid. Selle kontseptsiooni põhjal jõudis Mendelejev järeldusele, et on vaja muuta mõne elemendi aatommassi: uraani, indiumi, tseeriumi ja selle satelliite. See oli perioodilise süsteemi esimene praktiline rakendus. Mendelejev ennustas ka esimesena mitmete tundmatute elementide olemasolu ja omadusi. Teadlane kirjeldas üksikasjalikult ekaaalumiiniumi (tuleviku gallium), ekabori (skandium) ja ekasiliconi (germaaniumi) olulisemaid omadusi. Lisaks ennustas ta mangaani (tulevane tehneetsium ja reenium), telluuri (poloonium), joodi (astatiin), tseesiumi (frantsium), baariumi (raadium), tantaali (protaktiinium) analoogide olemasolu. Teadlase ennustused nende elementide kohta olid üldist laadi, kuna need elemendid asusid perioodilise süsteemi väheuuritud piirkondades.
Perioodilise süsteemi esimesed versioonid kujutasid endast paljuski vaid empiirilist üldistust. Perioodilise seaduse füüsikaline tähendus polnud ju selge, puudus seletus elementide omaduste perioodilise muutumise põhjustest sõltuvalt aatommasside suurenemisest. Selle tulemusena jäid paljud probleemid lahendamata. Kas perioodilisel süsteemil on piiranguid? Kas olemasolevate elementide täpset arvu on võimalik määrata? Kuuenda perioodi struktuur jäi ebaselgeks – milline on haruldaste muldmetallide elementide täpne kogus? Ei olnud teada, kas vesiniku ja liitiumi vahel on veel elemente, milline on esimese perioodi struktuur. Seetõttu tekkis kuni perioodilisuse seaduse füüsilise põhjendamiseni ja perioodilisuse süsteemi teooria väljatöötamiseni tõsiseid raskusi rohkem kui üks kord. Ootamatu oli avastus aastatel 1894–1898. viis inertgaasi, millel ei tundunud olevat perioodilisustabelis kohta. See raskus kõrvaldati tänu ideele lisada perioodilise süsteemi struktuuri sõltumatu nullrühm. Radioelementide massiline avastamine 19. ja 20. sajandi vahetusel. (aastaks 1910 oli nende arv umbes 40) põhjustas terava vastuolu vajaduse vahel paigutada need perioodilisussüsteemi ja selle olemasoleva struktuuri vahel. Nende jaoks oli kuuendal ja seitsmendal perioodil vaba vaid 7 kohta. See probleem lahendati nihkereeglite kehtestamise ja isotoopide avastamise tulemusena.
Perioodilise seaduse füüsikalise tähenduse ja perioodilisuse süsteemi struktuuri selgitamise võimatuse üks peamisi põhjusi oli see, et polnud teada, kuidas aatom on paigutatud (vt Aatom). Perioodilise süsteemi arengu olulisim verstapost oli E. Rutherfordi (1911) aatomimudeli loomine. Selle põhjal tegi Hollandi teadlane A. Van den Broek (1913) ettepaneku, et elemendi järgarv perioodilises süsteemis on arvuliselt võrdne selle aatomi tuuma laenguga (Z). Seda kinnitas eksperimentaalselt inglise teadlane G. Moseley (1913). Perioodiline seadus sai füüsikalise põhjenduse: elementide omaduste muutuste perioodilisust hakati arvestama sõltuvalt Z - elemendi aatomi tuuma laengust, mitte aatommassist (vt keemiliste elementide perioodiline seadus) .
Selle tulemusena on perioodilisuse süsteemi struktuur oluliselt tugevdatud. Määratud on süsteemi alumine piir. See on vesinik, element, mille minimaalne Z = 1. On saanud võimalikuks täpselt hinnata elementide arvu vesiniku ja uraani vahel. Perioodilises süsteemis tuvastati "lüngad", mis vastavad tundmatutele elementidele, mille Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Siiski jäid ebaselgeks küsimused haruldaste muldmetallide elementide täpse arvu kohta ja, mis kõige tähtsam, nende põhjused. elementide omaduste perioodilist muutust ei selgunud.olenevalt Z-st.
Tuginedes perioodilise süsteemi väljakujunenud struktuurile ja aatomispektrite uurimise tulemustele, on Taani teadlane N. Bohr 1918.–1921. arendas ideid aatomite elektronkestade ja alamkestade ehitusjärjestuse kohta. Teadlane jõudis järeldusele, et aatomite väliskesta sarnaseid elektroonilisi konfiguratsioone korratakse perioodiliselt. Seega näidati, et keemiliste elementide omaduste muutuste perioodilisus on seletatav perioodilisuse olemasoluga aatomite elektronkestade ja alamkestade ehituses.
Perioodiline süsteem hõlmab enam kui 100 elementi. Neist kõik transuraanielemendid (Z = 93–110), samuti elemendid Z = 43 (tehneetsium), 61 (promeetium), 85 (astatiin), 87 (frantsium) saadi kunstlikult. Kogu perioodilise süsteemi eksisteerimise ajaloo jooksul on pakutud välja väga suur hulk (> 500) selle graafilisi esitusi, peamiselt tabelite, aga ka erinevate geomeetriliste (ruumiliste ja tasapinnaliste) kujunditena. , analüütilised kõverad (spiraalid jne) jne. Levinud on lühikesed, poolpikad, pikad ja redelitabelid. Praegu eelistatakse lühivormi.
Perioodilise süsteemi ülesehitamise aluspõhimõte on selle jagamine rühmadeks ja perioodideks. Mendelejevi kontseptsiooni elementide ridadest praegu ei kasutata, kuna sellel puudub füüsiline tähendus. Rühmad omakorda jagunevad peamiseks (a) ja teiseseks (b) alarühmaks. Iga alarühm sisaldab elemente - keemilisi analooge. A- ja b-alarühmade elemendid enamikus rühmades näitavad omavahel ka teatavat sarnasust, peamiselt kõrgemates oksüdatsiooniastmetes, mis reeglina on võrdsed rühma numbriga. Periood on elementide kogum, mis algab leelismetalliga ja lõpeb inertgaasiga (erijuhtum on esimene periood). Iga periood sisaldab rangelt määratletud arvu elemente. Perioodiline süsteem koosneb kaheksast rühmast ja seitsmest perioodist ning seitsmes periood pole veel lõppenud.
Omapära esiteks periood seisneb selles, et see sisaldab ainult 2 vabal kujul gaasilist elementi: vesinikku ja heeliumi. Vesiniku koht süsteemis on mitmetähenduslik. Kuna sellel on leelismetallide ja halogeenidega sarnased omadused, paigutatakse see kas 1a- või Vlla-alarühma või mõlemasse korraga, märkides sümboli sulgudes ühes alarühmas. Heelium on VIIIa-alarühma esimene esindaja. Pikka aega eraldati heelium ja kõik inertgaasid iseseisvaks nullrühmaks. See säte nõudis läbivaatamist pärast krüptooni, ksenooni ja radooni keemiliste ühendite sünteesi. Selle tulemusena ühendati inertgaasid ja endise VIII rühma elemendid (raud, koobalt, nikkel ja plaatina metallid) ühte rühma.
Teiseks periood sisaldab 8 elementi. See algab leelismetalli liitiumiga, mille ainus oksüdatsiooniaste on +1. Edasi tuleb berüllium (metall, oksüdatsiooniaste +2). Booril on juba nõrgalt väljendunud metalliline iseloom ja see on mittemetall (oksüdatsiooniaste +3). Boori kõrval on süsinik tüüpiline mittemetall, millel on nii +4 kui ka -4 oksüdatsiooniaste. Lämmastik, hapnik, fluor ja neoon on kõik mittemetallid, kusjuures lämmastiku kõrgeim oksüdatsiooniaste on +5, mis vastab rühma numbrile. Hapnik ja fluor on ühed kõige aktiivsemad mittemetallid. Inertgaasi neoon lõpetab perioodi.
Kolmandaks periood (naatrium - argoon) sisaldab samuti 8 elementi. Nende omaduste muutumise olemus on suures osas sarnane teise perioodi elementide puhul täheldatuga. Kuid seal on ka oma eripära. Seega on magneesium erinevalt berülliumist metallilisem, aga ka alumiinium võrreldes booriga. Räni, fosfor, väävel, kloor, argoon on kõik tüüpilised mittemetallid. Ja kõigil neil, välja arvatud argoonil, on kõrgeim oksüdatsiooniaste, mis on võrdne rühma numbriga.
Nagu näeme, täheldatakse mõlemal perioodil, kui Z suureneb, märgatavat metallilisuse nõrgenemist ja elementide mittemetalliliste omaduste tugevnemist. D. I. Mendelejev nimetas teise ja kolmanda perioodi elemente (tema sõnadega väikseid) tüüpilisteks. Väikeste perioodide elemendid on looduses ühed levinumad. Süsinik, lämmastik ja hapnik (koos vesinikuga) on organogeenid, st orgaanilise aine peamised elemendid.
Kõik esimese ja kolmanda perioodi elemendid paigutatakse a-alarühmadesse.
Neljandaks periood (kaalium - krüptoon) sisaldab 18 elementi. Mendelejevi sõnul on see esimene suur periood. Leelismetalli kaaliumi ja leelismuldmetalli kaltsiumi järel järgneb rida elemente, mis koosnevad 10 nn siirdemetallist (skandium – tsink). Kõik nad kuuluvad b-alarühmadesse. Enamikul siirdemetallidel on rühmaarvuga võrdne kõrgem oksüdatsiooniaste, välja arvatud raud, koobalt ja nikkel. Elemendid galliumist krüptonini kuuluvad a-alarühmadesse. Krüptooni kohta on teada mitmeid keemilisi ühendeid.
Viiendaks periood (rubiidium - ksenoon) on oma ehituselt sarnane neljandale. See sisaldab ka 10 siirdemetalli (ütrium - kaadmium) sisestust. Selle perioodi elementidel on oma omadused. Ruteeniumi-roodium-pallaadiumi triaadis on ruteeniumi ühendeid tuntud, kus selle oksüdatsiooniaste on +8. Kõigil a-alarühmade elementidel on kõrgeim oksüdatsiooniaste, mis on võrdne rühma numbriga. Neljanda ja viienda perioodi elementide omaduste muutumise tunnused Z kasvades on teise ja kolmanda perioodiga võrreldes keerulisemad.
Kuues periood (tseesium - radoon) sisaldab 32 elementi. Sellel perioodil on lisaks 10 siirdemetallile (lantaan, hafnium - elavhõbe) ka 14 lantaniidi komplekt - tseeriumist luteetiumini. Elemendid tseeriumist luteetiumini on keemiliselt väga sarnased ja seetõttu on nad pikka aega kuulunud haruldaste muldmetallide elementide perekonda. Perioodilise süsteemi lühivormis on lantaani seeria kaasatud lantaani lahtrisse ja selle seeria dekodeerimine on toodud tabeli allosas (vt Lantaniidid).
Mis on kuuenda perioodi elementide eripära? Osmium - iriidium - plaatina triaadis on osmiumi oksüdatsiooniaste +8 tuntud. Astatiinil on üsna väljendunud metalliline iseloom. Radoon on kõigist inertgaasidest kõige reaktsioonivõimelisem. Kuna see on väga radioaktiivne, on selle keemiat kahjuks vähe uuritud (vt Radioaktiivsed elemendid).
Seitsmes periood algab Prantsusmaaga. Sarnaselt kuuendale peaks ka see sisaldama 32 elementi, kuid neist on seni teada 24. Vastavalt frantsium ja raadium on alarühmade Ia ja IIa elemendid, aktiinium kuulub alarühma IIIb. Järgmiseks tuleb aktiniidide perekond, mis sisaldab elemente tooriumist kuni laurentsiumini ja on paigutatud sarnaselt lantaniididega. Selle elementide rea dekodeerimine on toodud ka tabeli allosas.
Nüüd vaatame, kuidas keemiliste elementide omadused muutuvad alarühmad perioodiline süsteem. Selle muutuse peamine muster on elementide metallilisuse tugevnemine Z suurenedes. See muster on eriti väljendunud IIIa–VIIa alarühmades. Ia–IIIa-alarühmade metallide puhul täheldatakse keemilise aktiivsuse suurenemist. IVa–VIIa-alarühmade elementides täheldatakse Z suurenedes elementide keemilise aktiivsuse nõrgenemist. B-alarühmade elementide puhul on keemilise aktiivsuse muutuse olemus keerulisem.
Perioodilise süsteemi teooria töötasid välja N. Bohr ja teised teadlased 1920. aastatel. 20. sajandil ja põhineb reaalsel skeemil aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide moodustamiseks (vt Aatom). Selle teooria kohaselt toimub Z suurenedes elektronkestade ja alamkestade täitumine perioodilise süsteemi perioodidesse kuuluvate elementide aatomites järgmises järjestuses:
| Perioodi numbrid | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1s | 2s2p | 3s3p | 4s3d4p | 5s4d5p | 6s4f5d6p | 7s5f6d7p |
Perioodilise süsteemi teooriale tuginedes saab anda järgmise perioodi määratluse: periood on elementide kogum, mis algab elemendiga, mille väärtus n on võrdne perioodi numbriga ja l = 0 (s-elemendid) ja lõpeb elemendiga, mille väärtus on sama n ja l = 1 (p- elemendid) (vt Atom). Erandiks on esimene punkt, mis sisaldab ainult 1s elemente. Perioodilise süsteemi teooriast tulenevad elementide arvud perioodides: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...
Tabelis on igat tüüpi elementide tähised (s-, p-, d- ja f-elemendid) näidatud kindlal värvilisel taustal: s-elemendid - punasel, p-elemendid - oranžil, d-elemendid - sinisel, f-elemendid - rohelisel. Iga rakk sisaldab elementide seerianumbreid ja aatommassi, samuti väliste elektronkihtide elektroonilisi konfiguratsioone.
Perioodilise süsteemi teooriast järeldub, et a-alarühmadesse kuuluvad elemendid, mille n on võrdne perioodinumbriga ja l = 0 ja 1. B-alarühmadesse kuuluvad need elemendid, mille aatomites valmivad varem mittetäielikuks jäänud kestad. . Seetõttu ei sisalda esimene, teine ja kolmas periood b-alarühmade elemente.
Elementide perioodilise süsteemi struktuur on tihedalt seotud keemiliste elementide aatomite ehitusega. Kui Z suureneb, korratakse perioodiliselt väliste elektronkihtide sarnast tüüpi konfiguratsiooni. Nimelt määravad need elementide keemilise käitumise põhijooned. Need tunnused avalduvad erinevalt a-alarühmade elementide (s- ja p-elemendid), b-alarühmade (ülemineku-d-elemendid) ja f-perekondade elementide - lantaniidide ja aktiniidide puhul. Erijuhtumit esindavad esimese perioodi elemendid - vesinik ja heelium. Vesinik on väga reaktiivne, kuna selle ainult 1 s elektron on kergesti eraldatav. Samal ajal on heeliumi konfiguratsioon (1s 2) väga stabiilne, mis muudab selle keemiliselt passiivseks.
A-alarühmade elementide puhul on aatomite välimised elektronkihid täidetud (n-ga võrdne perioodinumbriga), mistõttu nende elementide omadused muutuvad Z suurenedes märgatavalt.Seega on teises perioodis liitium (konfiguratsioon 2s). aktiivne metall, mis kaotab kergesti ühe valentselektroni; berüllium (2s 2) on samuti metall, kuid vähem aktiivne, kuna selle välised elektronid on tuumaga tugevamalt seotud. Lisaks on booril (2s 2 p) nõrgalt väljendunud metalliline iseloom ja kõik järgnevad teise perioodi elemendid, milles moodustub 2p alamkest, on juba mittemetallid. Neooni (2s 2 p 6) välise elektronkihi – inertgaasi – kaheksaelektrooniline konfiguratsioon on väga tugev.
Teise perioodi elementide keemilisi omadusi seletatakse nende aatomite sooviga omandada lähima inertgaasi elektrooniline konfiguratsioon (heeliumi konfiguratsioon elementide jaoks liitiumist süsinikuni või neoonkonfiguratsioon elementide jaoks süsinikust fluorini). Seetõttu ei saa näiteks hapnik avaldada rühmaarvuga võrdset kõrgemat oksüdatsiooniastet: tal on ju lihtsam neoonkonfiguratsiooni saavutada täiendavate elektronide omandamisega. Sama omaduste muutumise iseloom avaldub kolmanda perioodi elementides ning kõigi järgnevate perioodide s- ja p-elementides. Samas väljendub a-alarühmades välise elektronide ja tuuma vahelise sideme tugevuse nõrgenemine Z suurenemisel vastavate elementide omadustes. Seega suureneb s-elementide keemiline aktiivsus märgatavalt, kui Z suureneb, ja p-elementide puhul metalliliste omaduste suurenemine.
Siirdeliste d-elementide aatomites lõpetatakse varem lõpetamata kestad põhikvantarvu n väärtusega, mis on perioodi numbrist ühe võrra väiksem. Mõne erandiga on siirdeelementide aatomite väliste elektronkihtide konfiguratsioon ns 2 . Seetõttu on kõik d-elemendid metallid ja seetõttu ei ole d-elementide omaduste muutused Z suurenemisel nii järsud, kui s- ja p-elementides täheldatakse. Kõrgemates oksüdatsiooniastmetes on d-elementidel teatud sarnasus perioodilise süsteemi vastavate rühmade p-elementidega.
Kolmkõlade (VIIIb-alarühm) elementide omaduste eripära on seletatav asjaoluga, et b-alamkestad on peaaegu valmimas. Seetõttu ei kipu raud, koobalt, nikkel ja plaatina metallid reeglina andma kõrgema oksüdatsiooniastmega ühendeid. Ainsad erandid on ruteenium ja osmium, mis annavad oksiidideks RuO 4 ja OsO 4 . Ib- ja IIb-alarühmade elementide puhul osutub d-alamkest tegelikult täielikuks. Seetõttu on neil oksüdatsiooniaste, mis on võrdne rühma numbriga.
Lantaniidide ja aktiniidide (kõik on metallid) aatomites toimub varem mittetäielike elektronkihtide valmimine põhikvantiarvu n väärtusega, mis on perioodi numbrist kaks ühikut väiksem. Nende elementide aatomites jääb välise elektronkihi (ns 2) konfiguratsioon muutumatuks ja kolmas välimine N kest on täidetud 4f elektronidega. Sellepärast on lantaniidid nii sarnased.
Aktiniidide puhul on olukord keerulisem. Elementide aatomites, mille Z = 90–95, võivad elektronid 6d ja 5f osaleda keemilises interaktsioonis. Seetõttu on aktiniididel palju rohkem oksüdatsiooniasteid. Näiteks neptuuniumi, plutooniumi ja ameriitsiumi puhul on teada ühendeid, kus need elemendid toimivad heptavalentses olekus. Kolmevalentses olekus stabiilseks muutuvad ainult elemendid, mis algavad kuuriumist (Z = 96), kuid ka siin on mõningaid iseärasusi. Seega erinevad aktiniidide omadused oluliselt lantaniidide omadustest ja seetõttu ei saa mõlemat perekonda sarnaseks pidada.
Aktiniidide perekond lõpeb elemendiga, mille Z = 103 (lawrencium). Kurchatoviumi (Z = 104) ja nilsboriumi (Z = 105) keemiliste omaduste hindamine näitab, et need elemendid peaksid olema vastavalt hafniumi ja tantaali analoogid. Seetõttu usuvad teadlased, et pärast aktiniidide perekonda aatomites algab 6d alamkesta süstemaatiline täitmine. Elementide keemilist olemust Z = 106–110 ei ole eksperimentaalselt hinnatud.
Lõplik arv elemente, mida perioodiline süsteem katab, pole teada. Selle ülemise piiri probleem on ehk perioodilise süsteemi peamine mõistatus. Raskeim looduses leiduv element on plutoonium (Z = 94). Kunstliku tuumasünteesi saavutatud piir on element aatomnumbriga 110. Jääb küsimus: kas on võimalik saada suurema aatomarvuga elemente, milliseid ja kui palju? Sellele ei saa veel kindlalt vastata.
Elektrooniliste arvutitega tehtud kõige keerukamate arvutuste abil püüdsid teadlased määrata aatomite struktuuri ja hinnata "superelementide" kõige olulisemaid omadusi kuni tohutute seerianumbriteni (Z = 172 ja isegi Z = 184). Saadud tulemused olid üsna ootamatud. Näiteks elemendi aatomis, mille Z = 121, on oodata 8p elektroni ilmumist; see on pärast seda, kui Z = 119 ja 120 aatomites oli 8s alamkest moodustatud. Kuid p-elektronide ilmumist pärast s-elektroneid täheldatakse ainult teise ja kolmanda perioodi elementide aatomites. Samuti näitavad arvutused, et hüpoteetilise kaheksanda perioodi elementides toimub aatomite elektronkestade ja alamkestade täitumine väga keerulises ja omapärases järjestuses. Seetõttu on vastavate elementide omaduste hindamine väga keeruline ülesanne. Näib, et kaheksas periood peaks sisaldama 50 elementi (Z = 119–168), kuid arvutuste kohaselt peaks see lõppema elemendiga Z = 164, st 4 seerianumbrit varem. Ja selgub, et "eksootiline" üheksas periood peaks koosnema 8 elemendist. Siin on tema "elektrooniline" rekord: 9s 2 8p 4 9p 2. Teisisõnu, see sisaldaks ainult 8 elementi, nagu teine ja kolmas periood.
Kui tõele vastaksid arvuti abil tehtud arvutused, on raske öelda. Kui need aga kinnitust leiaksid, oleks vaja perioodilise elementide süsteemi ja selle struktuuri aluseks olevad mustrid tõsiselt üle vaadata.
Perioodiline süsteem on mänginud ja mängib jätkuvalt tohutut rolli erinevate loodusteaduste valdkondade arengus. See oli aatomi- ja molekulaarteaduse kõige olulisem saavutus, mis aitas kaasa kaasaegse mõiste "keemiline element" tekkimisele ning lihtsate ainete ja ühendite mõistete täpsustamisele.
Perioodilise süsteemi poolt avaldatud seadused avaldasid märkimisväärset mõju aatomite ehituse teooria arengule, isotoopide avastamisele ja tuuma perioodilisuse ideede tekkimisele. Keemia prognoosimise probleemi rangelt teaduslik väide on seotud perioodilise süsteemiga. See väljendus tundmatute elementide olemasolu ja omaduste ennustamises ning juba avastatud elementide keemilise käitumise uutes tunnustes. Nüüd on perioodiline süsteem keemia vundament, peamiselt anorgaaniline, mis aitab oluliselt lahendada ettemääratud omadustega ainete keemilise sünteesi, uute pooljuhtmaterjalide väljatöötamise, erinevate keemiliste protsesside jaoks spetsiifiliste katalüsaatorite valiku jne probleemi. keemia õpetamise aluseks on perioodilisussüsteem.
Neli võimalust nukleonide kinnitamiseks
Nukleoni kinnitusmehhanismid võib jagada nelja tüüpi: S, P, D ja F. Seda tüüpi kinnitused peegeldavad värvilist tausta meie tabeli D.I. versioonis. Mendelejev.
Esimene kinnitusviis on S-skeem, kui tuuma külge kinnituvad nukleonid piki vertikaaltelge. Seda tüüpi kinnitunud nukleonide kuvamist tuumadevahelises ruumis identifitseeritakse nüüd S-elektronidena, kuigi selles tsoonis ei ole S-elektrone, kuid on ainult ruumala laengu sfäärilised piirkonnad, mis tagavad molekulaarse interaktsiooni.
Teine kinnitusviis on P-skeem, kui nukleonid kinnituvad tuuma külge horisontaaltasandil. Nende nukleonide kaardistamist tuumadevahelises ruumis identifitseeritakse P-elektronidena, kuigi ka need on vaid ruumilaengu piirkonnad, mille tuuma tekitab tuumadevahelises ruumis.
Kolmas kinnitusviis on D-skeem, kui nukleonid kinnituvad neutronitele horisontaaltasapinnal, ja lõpuks neljas kinnitusviis on F-skeem, kui nukleonid kinnituvad neutronitele piki vertikaaltelge. Iga kinnitustüüp annab aatomile seda tüüpi sidemele iseloomulikud omadused, seega D.I. perioodide koosseisus. Mendelejev on S-, P-, D- ja F-sidemete tüübi järgi juba pikka aega tuvastanud alarühmad.
Kuna iga järgneva nukleoni lisamine tekitab kas eelneva või järgneva elemendi isotoobi, saab nukleonide täpset paigutust S-, P-, D- ja F-tüüpi sidemete järgi näidata ainult tuntud isotoopide (nukliidide) tabeli abil. mille versiooni (Wikipediast) kasutasime.
Jagasime selle tabeli perioodideks (vt Täiteperioodide tabelid) ja igas perioodis märkisime skeemi, mille järgi iga nukleon liitub. Kuna mikrokvantide teooria kohaselt saab iga nukleon liituda tuumaga ainult rangelt määratletud kohas, on nukleonide kinnitumise arv ja skeemid igal perioodil erinevad, kuid kõigil D.I. perioodidel. Mendelejevi nukleonide liitmise seadused rakendatakse eranditult kõigi nukleonide jaoks ühtselt.
Nagu näete, lisatakse II ja III perioodil nukleonid ainult S- ja P-skeemide järgi, IV ja V perioodidel - S-, P- ja D-skeemide järgi ning perioodidel VI ja VII - S-, P-skeemi järgi, D ja F skeemid. Samal ajal selgus, et nukleonide liitmise seadused täidetakse nii täpselt, et meil ei olnud raske välja arvutada VII perioodi lõplike elementide tuuma koostis, mis D.I. Mendelejevil on numbrid 113, 114, 115, 116 ja 118.
Meie arvutuste kohaselt koosneb VII perioodi viimane element, mida me nimetasime Rs-iks (“Venemaa”, “Venemaa”), 314 nukleonist ja sellel on isotoobid 314, 315, 316, 317 ja 318. Sellele eelnev element on Nr ( "Novorossija" ("Novorossija") koosneb 313 nukleonist. Oleme väga tänulikud kõigile, kes suudavad meie arvutusi kinnitada või ümber lükata.
Kui aus olla, siis me ise oleme üllatunud, kui täpselt töötab universaalkonstruktor, mis tagab, et iga järgnev nukleon kinnitub ainult oma ainsa õigesse kohta ja kui nukleon on valesti paigutatud, tagab Constructor aatomi lagunemise ja paneb kokku. uus aatom selle osadest. Oleme oma filmides näidanud vaid Universaalse Konstruktori töö põhiseadusi, kuid tema töös on nii palju nüansse, et nende mõistmine nõuab paljude põlvkondade teadlaste pingutusi.
Kuid inimkonnal on vaja mõista universaalse disaineri töö seadusi, kui ta on huvitatud tehnoloogilisest arengust, kuna universaalse disaineri töö põhimõtete tundmine avab täiesti uued perspektiivid kõigis inimtegevuse valdkondades - alates ainulaadsete ehitusmaterjalide loomine elusorganismide kokkupanekuks.
Eeter perioodilisustabelis
Maailmaeeter on MIS TAHES keemilise elemendi substants ja seega IGASEST ainest absoluutne tõeline mateeria kui universaalset elementi moodustav olemus.Maailmaeeter on kogu ehtsa perioodilise tabeli allikas ja kroon, selle algus ja lõpp, Dmitri Ivanovitš Mendelejevi elementide perioodilise tabeli alfa ja oomega.
Vanas filosoofias on eeter (kreeka aithér) koos maa, vee, õhu ja tulega üks viiest olemise elemendist (Aristotelese järgi) - viies olemus (quinta essentia - ladina), mida mõistetakse kui parim kõikeläbiv aine. 19. sajandi lõpul võeti teadusringkondades laialdaselt kasutusele hüpotees maailmaeetrist (ME), mis täidab kogu maailmaruumi. Seda mõisteti kui kaalutut ja elastset vedelikku, mis läbib kõiki kehasid. Eetri olemasolu püüdis seletada paljusid füüsikalisi nähtusi ja omadusi.
Andmed. Eeter oli algses perioodilisustabelis. Eetri rakk asus inertgaasidega nullrühmas ja nullreas kui peamise süsteemi moodustava tegurina keemiliste elementide süsteemi ehitamisel. Pärast Mendelejevi surma tabel moonutati, eemaldades sellest eetri ja tühistades nullrühma, varjates sellega kontseptuaalse tähenduse fundamentaalset avastust.
Kaasaegsetes eetri tabelites: 1 - pole nähtav, 2 - ja ei arvata (nullrühma puudumise tõttu).
Selline tahtlik võltsimine takistab tsivilisatsiooni arengut.
Inimtekkelised katastroofid (nt Tšernobõli ja Fukushima) oleksid välistatud, kui õige perioodilise tabeli väljatöötamisse oleks investeeritud piisavalt ressursse. Kontseptuaalsete teadmiste varjamine toimub globaalsel tasandil tsivilisatsiooni "alandamiseks".
Tulemus. Koolides ja ülikoolides õpetatakse kärbitud perioodilisustabelit.
Olukorra hindamine. Perioodilisustabel ilma eetrita on sama, mis inimkond ilma lasteta – elada saab, aga arengut ja tulevikku ei toimu.
Kokkuvõte. Kui inimkonna vaenlased varjavad teadmisi, siis meie ülesanne on need teadmised paljastada.
Järeldus. Vanas perioodilisuse tabelis on vähem elemente ja rohkem ettenägelikkust kui tänapäevases.
Järeldus. Uus tase on võimalik alles siis, kui ühiskonna infoseisund muutub.
Tulemus. Tõelise perioodilisuse tabeli juurde naasmine pole enam teaduslik, vaid poliitiline küsimus.
Mis oli Einsteini õpetuste peamine poliitiline tähendus? See seisnes mingil viisil inimkonna juurdepääsu blokeerimises ammendamatutele looduslikele energiaallikatele, mille avas maailmaeetri omaduste uurimine. Selle tee edu korral kaotas maailma finantsoligarhia võimu selles maailmas, eriti nende aastate tagasivaadet silmas pidades: Rockefellerid teenisid mõeldamatu varanduse, mis ületas USA naftaspekulatsioonide eelarve ja kaotuse. nafta rollist, mida selles maailmas hõivas "must kuld" - maailmamajanduse vere roll - ei inspireerinud neid.
See ei inspireerinud teisi oligarhe – söe- ja terasekuningaid. Nii lõpetas finantsmagnaat Morgan kohe Nikola Tesla eksperimentide rahastamise, kui ta jõudis lähedale energia juhtmevabale edastamisele ja energia ammutamisele "eikusagilt" – maailmaeetrist. Pärast seda ei andnud keegi rahalist abi tohutu hulga praktikas kehastunud tehniliste lahenduste omanikule - solidaarsus finantsärimeeste kui seaduse varaste vahel ja fenomenaalne tunne, kust oht tuleb. Sellepärast inimkonna vastu ja viidi läbi sabotaaž nimega "Eriline relatiivsusteooria".
Üks esimesi lööke langes Dmitri Mendelejevi tabelile, milles eeter oli esinumber, just peegeldused eetrist sünnitasid Mendelejevi hiilgava taipamise – tema perioodilise elementide tabeli.
6. Argumentum ad rem
Mida nüüd koolides ja ülikoolides esitatakse nime all "D.I. keemiliste elementide perioodiline tabel. Mendelejev, ”on otsene võlts.
Viimati, moonutamata kujul, nägi tõeline perioodilisustabel valgust 1906. aastal Peterburis (õpik "Keemia alused", VIII väljaanne). Ja alles pärast 96 aastat unustust tõuseb tõeline perioodilisustabel esimest korda tuhast tänu väitekirja avaldamisele Venemaa Füüsika Seltsi ajakirjas ZhRFM.
Pärast D. I. Mendelejevi ootamatut surma ja tema ustavate teadlaste kolleegide surma Venemaa Füüsikalis-keemiaseltsis tõstis ta esimest korda käe D. I. Mendelejevi sõbra ja kolleegi poja Mendelejevi surematule loomingule. Ühiskond - Boriss Nikolajevitš Menšutkin. Loomulikult ei tegutsenud Menšutkin üksi – ta täitis ainult käsku. Lõppude lõpuks nõudis uus relativismi paradigma maailmaeetri idee tagasilükkamist; ja seetõttu tõsteti see nõue dogmade hulka ning D. I. Mendelejevi tööd võltsiti.
Tabeli peamiseks moonutuseks on Tabeli "nullgrupi" üleviimine selle lõppu, paremale ning nn. "perioodid". Rõhutame, et selline (vaid esmapilgul – kahjutu) manipuleerimine on loogiliselt seletatav vaid Mendelejevi avastuse peamise metodoloogilise lüli: perioodilise elementide süsteemi selle alguses, allikas, s.o. tabeli vasakus ülanurgas peaks olema nullrühm ja nullrida, kus asub element “X” (Mendelejevi järgi - “Newtonium”), st. maailma saade.
Lisaks, kuna see element "X" on kogu tuletatud elementide tabeli ainus põhielement, on see kogu perioodilise tabeli argument. Tabeli nullrühma ülekandmine selle lõppu hävitab Mendelejevi järgi kogu elementide süsteemi selle aluspõhimõtte idee.
Eelneva kinnituseks anname sõna D. I. Mendelejevile endale.
“... Kui argooni analoogid ei anna üldse ühendeid, siis on ilmselge, et ühtegi varem tuntud elementide rühma pole võimalik kaasata ja nende jaoks tuleb avada spetsiaalne nullrühm ... See positsioon Argooni analoogide analüüs nullrühmas on perioodilise seaduse mõistmise rangelt loogiline tagajärg ja seetõttu (paigutus VIII rühma ei ole ilmselgelt õige) ei nõustunud mitte ainult mina, vaid ka Braisner, Piccini ja teised ... Nüüd , kui on saanud väljaspool vähimatki kahtlust, et selle I rühma ees, millesse tuleks paigutada vesinik, on nullrühm, mille esindajate aatomkaal on väiksem kui I rühma elementidel, tundub see mulle võimatuna. eitada vesinikust kergemate elementide olemasolu.
See element "y" on aga vajalik selleks, et jõuda vaimselt lähedale sellele kõige tähtsamale ja seega ka kõige kiiremini liikuvale elemendile "x", mida minu arvates võib pidada eetriks. Ma tahaksin seda surematu Newtoni auks nimetada "Newtoniumiks"... Gravitatsiooniprobleemi ja kogu energia probleemi (!!! - V. Rodionov) ei saa ette kujutada, et see oleks päriselt lahendatud ilma reaalse arusaamata eeter kui maailma meedium, mis edastab energiat vahemaade taha. Eetri tõelist mõistmist ei saa saavutada, kui ignoreerida selle keemiat ja mitte pidada seda elementaarseks aineks; elementaarsed ained on nüüd mõeldamatud ilma neid perioodilisele seadusele allutamata” (“An katse keemilisele arusaamisele maailma eetrist”, 1905, lk 27).
"Need elemendid asusid oma aatommassi poolest täpse koha halogeniidide ja leelismetallide vahel, nagu näitas Ramsay 1900. aastal. Nendest elementidest on vaja moodustada spetsiaalne nullrühm, mille 1900. aastal tunnustas esmakordselt Belgia Herrere. Pean siinkohal kasulikuks lisada, et otsustades otseselt selle järgi, et nullrühma elemente ei ole võimalik kombineerida, tuleks argooni analoogid asetada rühma 1 elementidest ettepoole ja perioodilisuse süsteemi vaimus eeldada nende jaoks madalamat aatomit. kaalu kui leelismetallide puhul.
Nii see välja kukkus. Ja kui jah, siis see asjaolu kinnitab ühelt poolt perioodiliste põhimõtete õigsust ja teisest küljest näitab selgelt argooni analoogide seost teiste varem tuntud elementidega. Tänu sellele on võimalik analüüsitavaid põhimõtteid senisest veelgi laiemalt rakendada ja oodata nullrea elemente, mille aatomkaal on vesinikul tunduvalt väiksem.
Seega saab näidata, et esimeses reas, kõigepealt enne vesinikku, on nullrühma element aatommassiga 0,4 (võib-olla on see Yongi koroon) ja nullireas, nullrühmas, on on tühiselt väikese aatommassiga piirav element, mis ei ole võimeline keemiliseks interaktsiooniks ja millel on selle tulemusena ülikiire osaline (gaasi) liikumine.
Need omadused tuleks ehk omistada kõikeläbiva (!!! – V. Rodionov) maailmaeetri aatomitele. Sellele mõttele viitan selle väljaande eessõnas ja 1902. aasta vene ajakirja artiklis ...” (“ Keemia alused. VIII väljaanne, 1906, lk 613 jj)
1 , , ,
Kommentaaridest:
Keemia jaoks piisab kaasaegsest elementide perioodilisest tabelist.
Eetri roll võib olla kasulik tuumareaktsioonides, kuid isegi see on liiga tähtsusetu.
Eetri mõju arvestamine on kõige lähemal isotoopide lagunemise nähtustes. See arvestus on aga äärmiselt keeruline ja seaduspärasuste olemasolu ei aktsepteeri kõik teadlased.
Lihtsaim tõestus eetri olemasolust: Positroni-elektron paari annihileerumise nähtus ja selle paari vaakumist tekkimine, samuti võimatus elektroni kinni püüda puhkeolekus. Nii ka elektromagnetväli ja täielik analoogia vaakumis olevate footonite ja helilainete vahel – kristallides olevad fonoonid.
Eeter on diferentseeritud aine, nii-öelda lahtivõetud olekus aatomid või õigemini elementaarosakesed, millest moodustuvad tulevased aatomid. Seetõttu pole sellel perioodilisustabelis kohta, kuna selle süsteemi ülesehitamise loogika ei eelda mitteintegraalsete struktuuride, milleks on aatomid ise, kaasamist selle koosseisu. Muidu on võimalik kvarkide koht leida, kuskil miinus esimesel perioodil.
Eetril endal on maailma olemasolus keerulisem mitmetasandiline avaldumisstruktuur, kui tänapäeva teadus temast teab. Niipea, kui ta paljastab selle tabamatu eetri esimesed saladused, leiutatakse kõikvõimalikele masinatele täiesti uutel põhimõtetel uued mootorid.
Tõepoolest, Tesla oli võib-olla ainus, kes oli lähedal nn eetri mõistatuse lahtiharutamisele, kuid teda takistati teadlikult oma plaanide elluviimisest. Nii et tänaseni pole veel sündinud seda geeniust, kes jätkab suure leiutaja tööd ja räägib meile kõigile, mis salapärane eeter tegelikult on ja millisele pjedestaalile selle asetada saab.
Paljud teadlased püüdsid keemilisi elemente süstematiseerida. Kuid alles 1869. aastal õnnestus D. I. Mendelejevil luua elementide klassifikatsioon, mis määras kindlaks kemikaalide ja aatomituuma laengu suhte ja sõltuvuse.
Perioodilise seaduse kaasaegne sõnastus on järgmine: keemiliste elementide omadused, aga ka elementide ühendite vormid ja omadused, on perioodilises sõltuvuses elemendi aatomite tuuma laengust.
Seaduse avastamise ajaks oli teada 63 keemilist elementi. Paljude nende elementide aatommassid on aga ekslikult määratud.
D. Ja Mendelejev ise sõnastas 1869. aastal oma seaduse perioodilise sõltuvusena elementide aatommasside suurusest, kuna 19. sajandil ei olnud teadusel veel teavet aatomi ehituse kohta. Teadlase hiilgav ettenägelikkus võimaldas tal aga kõigist kaasaegsetest sügavamalt mõista mustreid, mis määravad elementide ja ainete omaduste perioodilisuse. Ta ei võtnud arvesse mitte ainult aatommassi suurenemist, vaid ka ainete ja elementide juba teadaolevaid omadusi ning võttes aluseks perioodilisuse idee, suutis ta täpselt ennustada elementide olemasolu ja omadusi ning tol ajal teadusele tundmatuid aineid, korrigeerida mitmete elementide aatommassi, paigutada elemente õigesti süsteemi, jättes tühjad kohad ja tehes permutatsioone.
Riis. 1. D. I. Mendelejev.
On müüt, et Mendelejev unistas perioodilisest süsteemist. See on aga ainult ilus lugu, mis ei ole tõestatud fakt.
D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on tema enda seaduse graafiline peegeldus. Elemendid on tabelisse paigutatud teatud keemilise ja füüsikalise tähenduse järgi. Elemendi asukoha järgi saate määrata selle valentsi, elektronide arvu ja palju muid omadusi. Tabel on jagatud horisontaalselt suurteks ja väikesteks perioodideks ning vertikaalselt rühmadeks.
Riis. 2. Perioodiline tabel.
On 7 perioodi, mis algavad leelismetalliga ja lõpevad ainetega, millel on mittemetallilised omadused. Rühmad, mis koosnevad 8 veerust, jagunevad omakorda põhi- ja sekundaarseteks alarühmadeks.
Teaduse edasine areng näitas, et elementide omaduste perioodiline kordumine teatud ajavahemike järel, mis avaldub eriti selgelt 2 ja 3 väikese perioodi jooksul, on seletatav väliste energiatasemete elektronstruktuuri kordumisega, kus valentselektronid asuvad, mille tõttu reaktsioonides tekivad keemilised sidemed ja uued ained. Seetõttu on igas vertikaalses veerurühmas korduvate iseloomulike tunnustega elemente. See avaldub selgelt rühmades, kus on väga aktiivsete leelismetallide (I rühm, põhialarühm) ja mittehalogeenmetallide (VII rühm, põhialarühm) perekonnad. Perioodi jooksul vasakult paremale suureneb elektronide arv 1-lt 8-le, samal ajal kui elementide metallilised omadused vähenevad. Seega avalduvad metalliomadused, mida tugevamalt, seda vähem elektrone on välistasandil.
Riis. 3. Väikesed ja suured perioodid perioodilisustabelis.
Perioodiliselt korratakse ka selliseid aatomite omadusi nagu ionisatsioonienergia, elektronide afiinsusenergia ja elektronegatiivsus. Need kogused on seotud aatomi võimega loovutada elektron välistasandilt (ionisatsioon) või hoida võõrast elektroni oma välistasandil (elektronide afiinsus).Saadud hinnanguid kokku: 147.
19. sajand inimkonna ajaloos on sajand, mil reformiti paljusid teadusi, sealhulgas keemiat. Just sel ajal tekkis Mendelejevi perioodiline süsteem ja koos sellega perioodiline seadus. Just temast sai kaasaegse keemia alus. D. I. Mendelejevi perioodiline süsteem on elementide süstematiseerimine, mis määrab keemiliste ja füüsikaliste omaduste sõltuvuse aine aatomi struktuurist ja laengust.
Perioodika alguse pani 17. sajandi kolmandal veerandil kirjutatud raamat "Omaduste korrelatsioon elementide aatommassiga". See näitas suhteliselt tuntud keemiliste elementide põhimõisteid (sel ajal oli neid vaid 63). Lisaks määrati paljudel neist aatommassid valesti. See segas oluliselt D. I. Mendelejevi avastamist.
Dmitri Ivanovitš alustas oma tööd elementide omaduste võrdlemisega. Kõigepealt võttis ta kasutusele kloori ja kaaliumi ning alles siis asus tööle leelismetallidega. Relvastatud spetsiaalsete keemilisi elemente kujutavate kaartidega, proovis ta korduvalt seda “mosaiiki” kokku panna: laotas selle oma lauale, et leida vajalikke kombinatsioone ja vasteid.
Pärast palju pingutusi leidis Dmitri Ivanovitš siiski otsitava mustri ja ehitas elemendid perioodilisteks seeriateks. Olles selle tulemusel saanud elementide vahele tühje rakke, mõistis teadlane, et kõik keemilised elemendid ei olnud Venemaa teadlastele teada ja just tema peaks andma sellele maailmale keemiaalaseid teadmisi, mida tema enda poolt veel andmata ei olnud. eelkäijad.
Kõik teavad müüti, et perioodilisustabel ilmus Mendelejevile unes ja ta kogus elemendid mälust ühtsesse süsteemi. See on jämedalt öeldes vale. Fakt on see, et Dmitri Ivanovitš töötas oma töö kallal üsna pikka aega ja keskendunult ning see kurnas teda väga. Elementide süsteemi kallal töötades jäi Mendelejev kord magama. Ärgates sai ta aru, et pole tabelit lõpetanud, ja pigem jätkas tühjade lahtrite täitmist. Tema tuttav, teatav ülikooli õppejõud Inostrantsev otsustas, et Mendelejevi laud on unistus ja levitas seda kuulujuttu oma õpilaste seas. Nii see hüpotees sündis.
Mendelejevi keemilised elemendid on Dmitri Ivanovitši 19. sajandi kolmandal veerandil (1869) loodud perioodilise seaduse peegeldus. Just 1869. aastal loeti Vene keemiakogukonna koosolekul ette Mendelejevi teade teatud struktuuri loomise kohta. Ja samal aastal ilmus raamat "Keemia alused", milles esmakordselt avaldati Mendelejevi perioodiline keemiliste elementide süsteem. Ja raamatus “Looduslik elementide süsteem ja selle kasutamine avastamata elementide omaduste tähistamiseks” mainis D. I. Mendelejev esmakordselt mõistet “perioodiline seadus”.
Esimesed sammud perioodilise seaduse loomisel tegi Dmitri Ivanovitš aastatel 1869–1871, sel ajal töötas ta kõvasti, et teha kindlaks nende elementide omaduste sõltuvus nende aatomi massist. Kaasaegne versioon on kahemõõtmeline elementide tabel.
Elemendi asukohal tabelis on teatav keemiline ja füüsikaline tähendus. Elemendi asukoha järgi tabelis saate teada, milline on selle valents, ja määrata muid keemilisi omadusi. Dmitri Ivanovitš püüdis luua seost elementide vahel, nii sarnaste kui ka erinevate omadustega.
Ta pani sel ajal tuntud keemiliste elementide klassifitseerimise aluseks valentsi ja aatommassi. Elementide suhtelisi omadusi võrreldes püüdis Mendelejev leida mustrit, mis ühendaks kõik teadaolevad keemilised elemendid üheks süsteemiks. Olles need aatommasside suurenemise põhjal korraldanud, saavutas ta siiski perioodilisuse igas reas.
1969. aastal ilmunud perioodilisustabelit on viimistletud rohkem kui üks kord. Väärisgaaside tulekuga 1930. aastatel oli võimalik paljastada elementide uusim sõltuvus - mitte massist, vaid seerianumbrist. Hiljem õnnestus määrata prootonite arv aatomituumades ja selgus, et see langeb kokku elemendi seerianumbriga. 20. sajandi teadlased uurisid elektroni Selgus, et see mõjutab ka perioodilisust. See muutis oluliselt ideed elementide omadustest. See punkt kajastus Mendelejevi perioodilise süsteemi hilisemates väljaannetes. Iga uus elementide omaduste ja omaduste avastus sobitub orgaaniliselt tabelisse.
Perioodilisustabel on jagatud perioodideks (7 rida horisontaalselt), mis omakorda jagunevad suurteks ja väikesteks. Periood algab leelismetalliga ja lõpeb mittemetalliliste omadustega elemendiga.
Vertikaalselt on Dmitri Ivanovitši tabel jagatud rühmadesse (8 veergu). Igaüks neist perioodilises süsteemis koosneb kahest alamrühmast, nimelt põhi- ja sekundaarsest. Pärast pikki vaidlusi otsustati D. I. Mendelejevi ja tema kolleegi W. Ramsay ettepanekul kasutusele võtta nn nullrühm. See sisaldab inertgaase (neoon, heelium, argoon, radoon, ksenoon, krüptoon). 1911. aastal tegid teadlased F. Soddy ettepaneku paigutada perioodilisse süsteemi eristamatud elemendid, nn isotoobid – nende jaoks eraldati eraldi rakud.
Vaatamata perioodilise süsteemi truudusele ja täpsusele ei tahtnud teadusringkonnad seda avastust pikka aega tunnustada. Paljud suured teadlased naeruvääristasid D. I. Mendelejevi tegevust ja uskusid, et seni avastamata elemendi omadusi on võimatu ennustada. Kuid pärast väidetavate keemiliste elementide (ja need olid näiteks skandium, gallium ja germaanium) avastamist sai Mendelejevi süsteem ja tema perioodiline seadus keemiateaduseks.
Mendelejevi perioodiline elementide süsteem on enamiku aatomi- ja molekulaarteadusega seotud keemiliste ja füüsikaliste avastuste aluseks. Kaasaegne elemendi kontseptsioon on välja kujunenud just tänu suurele teadlasele. Mendelejevi perioodilise süsteemi tulek on muutnud põhimõttelisi muudatusi ideedes erinevatest ühenditest ja lihtainetest. Perioodilise süsteemi loomine teadlase poolt avaldas tohutut mõju keemia ja kõigi sellega seotud teaduste arengule.
