Etaan – C2H6 – on lõhnatu ja värvitu gaas, alkaanide klass. Looduses leidub seda naftas, maagaasis ja muudes süsivesinikes ning kuulub seetõttu orgaaniliste ühendite hulka. Alates etaan lastakse saada etüüli alkohol. Tõsi, see protsess on seetõttu üsna töömahukas alkohol tavaliselt saadakse erineval viisil.
1. Etüül alkohol saadakse eelistatavalt suhkrut sisaldavate toodete, teraviljade, puuviljade, marjade ja köögiviljade kääritamise tulemusena. Sel eesmärgil kasutatakse destilleerimisseadmeid, kuumutamist ja destilleerimist.
2. Hangi etüül alkohol alates etaan katalüütilise oksüdatsiooni protsessis on lubatud kerge reaktsioon, kui seda kuumutatakse katalüsaatori juuresolekul 2000 kraadini.
3. Teine meetod etüüli saamiseks alkohol ja alates etaan koosneb järgmiste reaktsioonide läbiviimisest: 1. halogeenimine temperatuuril 1000°C ja ultraviolettvalguse juuresolekul: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Järgmisena viige läbi reaktsioon leelisega: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etüül alkohol alates etaan Saate selle saada veel ühe meetodiga. Viige läbi dehüdrogeenimine etaan temperatuuril 400-5000 °C katalüsaatorite juuresolekul plaatina Pt, nikkel Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2
6. Etaan on tuleohtlik, vees ligikaudu lahustumatu, õhuga segamisel plahvatusohtlik ja mittetoksiline. Kuumutamisel etaan kuni temperatuurini 575-10000°C laguneb atsetüleeniks ja vesinikuks, järgnev kuumutamine toob kaasa söestumise ja aromaatsete süsivesinike moodustumise.
7. Tööstuslikult kasutatakse etaani etüleeni tootmiseks, värvitu gaasi, millel on etaaniga sama keemiline valem. Eelmisel sajandil kasutati anesteesiaks etüleeni kombinatsioonis hapnikuga. Tänapäeval on etüleen tooraineks polüetüleeni, vinüülatsetaadi, etüleenoksiidi, äädikhappe ja palju muu ostmiseks. Etüleen on ka fütohormoon, mis mõjutab paljude elusorganismide tervist ja kasvu.
Etüül alkohol või etanool on vedelik keemilise valemiga C2H5OH. Etanool moodustab õhuga suheldes plahvatusohtliku segu. Seda kasutatakse laialdaselt tehnoloogias aseotroopse segu kujul, see on suurepärane, kuid tuleohtlik lahusti. Kasutatakse ka toiduaine- ja meditsiinitööstuses. Etüüli ostmine alkohol a on üsna keeruline protsess, mis nõuab suuri teadmisi sarnaste ainete sünteesi vallas.
1. Üks etüüli omandamise meetodeid alkohol a – kartulitärklise kääritamine pärmiensüümide toimel. See meetod on endiselt kasutusel, kuid kasvava tarbimise tõttu ei suuda see enam rahuldada tööstuse vajadusi, lisaks on selle meetodi puuduseks vajadus suurte kulutuste järele toidutoormele.
2. Teine etanooli omandamise meetod on puidu hüdrolüüs. Seda meetodit seostatakse ka taimeõli kasutamisega. Puit sisaldab umbes 50% tselluloosi, millest saadakse vee ja väävelhappe abil glükoos, mis seejärel kääritatakse. Üks selle tootmismeetodeid on etüleeni hüdrolüüs väävelhappega. Kasutatakse ka etüleeni otsest hüdraatimist vee ja fosforhappega.
Video teemal
Märge!
Puhta etüülalkoholi valmistamine kodus on praktiliselt võimatu; see sisaldab alati mürgise metüülalkoholi lisandeid.
Kloroetaan(teised nimetused: etüülkloriid, etüülkloriid) on värvitu gaas keemilise valemiga C2H5Cl. Seguneb etüülalkoholi ja dietüüleetriga, ligikaudu ei segune veega. Kuidas on võimalik seda ainet hankida?
1. Kloori sünteesiks on kaks peamist tööstuslikku meetodit etaan:1) Etüleeni (eteeni) hüdrokloorimise teel 2) etaani kloorimisega.
2. Praegu peetakse teist meetodit paljulubavamaks ja majanduslikult otstarbekamaks. Reaktsioon kulgeb järgmiselt: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Nagu iga alkaanide halogeenimise standardreaktsioon, kulgeb see vastavalt nn. "radikaalne mehhanism". Selle eessõna algatamiseks tuleb küllastunud ultraviolettkiirgusega kiiritada segu: alkaan (antud juhul etaan) - halogeen (antud juhul kloor).
4. Valguse käes laguneb kloori molekul radikaalideks. Need radikaalid interakteeruvad koheselt etaanimolekulidega, võttes neilt ära vesinikuaatomi, mille tulemusena moodustuvad etüülradikaalid C2H5, mis omakorda hävitavad kloorimolekule, moodustades uusi radikaale. See tähendab, et toimub nii-öelda "ahelreaktsioon".
5. Temperatuuri tõus suurendab etaani kloorimise kiirust. Kuna aga suureneb ka teiste kloori sisaldavate etaani derivaatide “saagis”, mis on ebasoovitav, viiakse see reaktsioon läbi madalatel temperatuuridel, et maksimeerida sihtsaaduse võimalikku omastamist.
Abistavad nõuanded
Hiljuti toodeti sellest ainest tetraetüülplii Pb(C2H5)4 - tuntud soojuselektrijaam, mootorikütuse lisand, mis suurendab selle oktaaniarvu ja vähendab detonatsiooni tõenäosust. Selle lisandi erakordse kahjulikkuse, plii ja kõigi selle ühendite mürgisuse tõttu on pliisisaldusega bensiini kasutamine nüüd rangelt piiratud ja mitmes riigis täielikult keelatud. Lubatud on ainult soojuselektrijaamade lisamine lennukikütusele. Kloroetaani kasutatakse ka tselluloosatsetaadi tootmisel, räniorgaanilises sünteesis, mitmete vaikude, rasvade jne lahustina. Seda kasutatakse ka meditsiinis kiiretoimelise lokaalanesteesia anesteetikumina, külmutusainena.
Etanool on värvitu orgaaniline aine, millel on tugev spetsiifiline lõhn. Seda kasutatakse tööstuses, laborites - parima orgaanilise lahustina, meditsiinis - kauni antiseptikuna. Etüül alkohol kasutatakse ka alkohoolsete jookide tootmiseks. See saadakse erinevate meetoditega.
1. Esimesel kohal on etanooli ostmine kääritamisprotsessi käigus. Glükoos või viinamarjasuhkur kääritatakse, mille tulemusena moodustub alkohol ja süsinikdioksiid. Gaasimullide eraldumine näitab protsessi mittetäielikkust. Alles siis, kui süsihappegaasi tootmine lakkab, võime öelda, et protsess on lõppenud alkohol ei moodustata. Skemaatiline omandamine alkohol ja glükoosist võib olla esitatud reaktsiooni kujul: C?H?O? = käärimine = C?H?OH + CO?.
2. Etüüli sisukorraga viinamarjaveini ostmine alkohol ja 16%, on lubatud kasutada viinamarjamahla, sest See sisaldab glükoosi vabal kujul. Sama hästi tuntud meetod on kääritamine. Selle meetodi rakendamiseks kasutatakse kartulit. See keedetakse, jahutatakse ja lisatakse linnased; see sisaldab ensüümide segu, mille mõjul pärmi lisamisel see moodustub alkohol .
3. On mitmeid teisi keemilisi meetodeid, mille abil saab metamorfoosi kaudu etanooli saada primitiivsematest ainetest, nagu etaan ja etüleen. 1. meetod – etüleenhüdratsioon. Töödelge etüleeni väävelhappega. Selle tulemusena peaksite saama etüülväävelhappe: CH = CH? +H?SO? = CH2-CH2-OSO?OH. Järgmiseks hüdrolüüsitakse etüülväävelhape: CH2-CH2-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?. Vahesaadus See võib olla dietüüleeter, mistõttu saadud segu vajab täiendavat puhastamist. Reaktsiooniproduktide puhastamine põhineb etanooli ja dietüüleetri keemispunktide erinevusel.
4. 2. meetod – etüleenhüdratsioon. Hüdratsioon viiakse läbi rõhu all temperatuuril 300 °C: CH2=CH? + H2O = C2H2OH.
5. 3. meetod – etanooli ostmine etaanist leeliselises keskkonnas koos edasise puhastamisega. Esimeses etapis moodustub bromoetaan, teises etapis - etüül alkohol:CH?-CH? + HBr = CH2-CH2Br + HBr; CH2-CH2Br + H2O = NaOH = C2H2OH + HBr.
Video teemal
Atsetüleen kuulub küllastumata süsivesinike hulka. Selle keemilised omadused määrab kolmikside. See on võimeline läbima oksüdatsiooni-, asendus-, lisamis- ja polümerisatsioonireaktsioone. Etaan– küllastunud süsivesinik, mille puhul toimuvad radikaalse asendusreaktsioonid, dehüdrogeenimine ja oksüdatsioon. Temperatuuril umbes 600 kraadi Celsiuse järgi laguneb see vesinikuks ja eteeniks.
Sa vajad
1. Atsetüleen, etüleen ja etaan on tavatingimustes värvitud tuleohtlikud gaasid. Seetõttu tutvuge esmalt lenduvate ainetega töötamisel ettevaatusabinõudega. Ärge unustage üle vaadata alküünide (küllastumata süsivesinike), alkeenide ja alkaanide molekulaarne struktuur ja keemilised omadused. Vaadake, kuidas need on sarnased ja kuidas need erinevad. Etaani ostmiseks vajate atsetüleeni ja vesinikku.
2. Laboris atsetüleeni tootmiseks lagundage kaltsiumkarbiid CaC2. Võid võtta valmis või saada kustutamata lubi paagutades koksiga: CaO+3C=CaC2+CO - protsess toimub temperatuuril 2500°C, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 hea reaktsioon atsetüleeniga - broomvee või kaaliumpermanganaadi lahuse värvitustamine.
3. Vesinikku saab saada mitmel meetodil: - metallide interaktsioonil happega: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2 - leelise reaktsioonil metallidega, mille hüdroksiididel on amfoteersed omadused: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+? H2? - elektrolüüsi vesi, mille elektrijuhtivuse suurendamiseks lisatakse leelist. Sel juhul tekib katoodil vesinik ja anoodil hapnik: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Ostmiseks alates atsetüleen etaaniga, on vaja läbi viia vesiniku liitumisreaktsioon (hüdrogeenimine), arvestades keemiliste sidemete omadusi: esiteks alates atsetüleen saadakse etüleen ja seejärel järgneva hüdrogeenimise käigus etaan. Protsesside visuaalseks väljendamiseks koostage ja kirjutage üles reaktsioonivõrrandid: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Hüdrogeenimisreaktsioon toimub toatemperatuuril katalüsaatorite - peeneks purustatud pallaadiumi, plaatina või nikli juuresolekul.
Video teemal
Märge!
Töötamisel järgige ettevaatusabinõusid. Pidage meeles, et need gaasid põlevad hästi ja on õhu või hapnikuga segades plahvatusohtlikud.
Abistavad nõuanded
Pange tähele, et vesinik on õhust kergem, seega tuleb see koguda tagurpidi keeratud katseklaasi. Etaani saamist saate kindlaks teha, puutudes kokku broomveega (selle värvus jääb muutumatuks).
Ethan ja propaan– gaasid, paljude küllastunud süsivesinike – alkaanide – lihtsaimad esindajad. Nende keemilised valemid on vastavalt C2H6 ja C3H8. Etaan on etüleeni tootmise lähteaine. Propaani kasutatakse kütusena nii puhtal kujul kui ka segus teiste süsivesinikega.
1. Selleks, et saada propaan, vajate kahte lihtsat süsivesinikku: metaani ja etaani. Allutage need ultraviolettkiirguse mõjul üksteisest eraldi halogeenimisele (või õigemini kloorimisele). See on vajalik reaktsiooni käivitajate ehk vabade radikaalide tekkeks. Selle tulemusena toimuvad järgmised reaktsioonid: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl ehk moodustuvad metaankloriid ja vesinikkloriid; – Tekib C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl ehk siis tekib etaankloriid ja vesinikkloriid.
2. Seejärel viige metaankloriid ja etaankloriid kokku naatriummetalliga. Jätkuva reaktsiooni tulemusena propaan ja naatriumkloriid. Reaktsioon toimub vastavalt järgmisele skeemile: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Sellist reaktsiooni nimetatakse "Wurtzi reaktsiooniks", mis on saanud nime kuulsa saksa keemiku järgi, kes sünteesis esimesena reageerides sümmeetrilise süsivesiniku. naatrium alkaanide halogeeni derivaatidega .
3. Halogeenimisreaktsioonides võite kloori asemel kasutada broomi. Primitiivselt, kui kasutate energilisemat kloori, kulgeb reaktsioon kiiremini ja lihtsamalt.
4. Tööstuses propaan alates etaan ei saa: see protsess on täiesti kahjumlik. Sellised reaktsioonid on puhtalt haridusliku huviga, neid kasutatakse laborioskuste harjutamiseks ja kinnistamiseks.
Abistavad nõuanded
Etaani leidub naftas ja gaasides ning seda toodetakse ka nafta krakkimisel ja kivisöe kuivdestilleerimisel. Propaani leidub maagaasides. Samuti kasutatakse seda alkaanide ainet madala temperatuuriga lahustite komponendina, polüpropüleeni tootmiseks kasutatavate monomeeride ostmisel, naftakeemia sünteesi toorainena jne.
a) Etaani saab metaanist kahes etapis. Metaani kloorimisel tekib klorometaan:
Kui klorometaan reageerib naatriumiga, moodustub etaan (Wurtzi reaktsioon):
Etanooli saab etaanist saada kahes etapis. Etaani kloorimisel moodustub kloroetaan:
Kui kloroetaan puutub kokku leelise vesilahusega, asendub klooriaatom hüdroksüülrühmaga ja moodustub etanool.
Etaani saab ka etanoolist kahes etapis. Etanooli kuumutamisel väävelhappega toimub dehüdratsioon ja moodustub etüleen:
b) Etanooli kuumutamisel väävelhappega toimub dehüdratsioon ja moodustub etüleen:
Etüleeni hüdrogeenimisel katalüsaatoriga moodustub etaan:
Etaani kloorimisel moodustub kloroetaan:
Atseetaldehüüdi saab kloroetaanist saada kahes etapis. Kloroetaani kokkupuutel leelise vesilahusega moodustub etanool.
Kuumutamisel oksüdeeritakse etanool vaskoksiidiga atseetaldehüüdiks:
c) Butadieeni saab otse etüülalkoholist katalüsaatori juuresolekul kuumutamisel, mille käigus toimub samaaegne dehüdrogeenimine (vesiniku eemaldamine) ja dehüdratsioon (vee eemaldamine):
d) Kaltsiumkarbonaadi ja süsiniku tugeval kuumutamisel moodustub kaltsiumkarbiid:
Kui kaltsiumkarbiid puutub kokku veega, saadakse atsetüleen:
Etüülalkoholi saab atsetüleenist saada kahes etapis. Atsetüleeni hüdrogeenimisel katalüsaatori juuresolekul moodustub etüleen.
Et mõista, kuidas etaanist kloroetaani saada, analüüsime esmalt etaani omadusi.
Selle süsivesiniku valem on C2H6. Selle molekulis olevad süsinikud on sp3 hübriidseisundis. See kajastub selle aine füüsikalistes ja keemilistes omadustes. Tavalistes tingimustes on etaan gaasiline aine, mis lahustub vees vähe. Nagu kõigil teistel alkaanide klassi esindajatel, on etaanil küllastunud üksiksidemed. See kajastub selle süsivesiniku keemilistes omadustes. See ei ole võimeline läbima liitumisreaktsioone, selle jaoks on lubatud ainult radikaalne asendamine.
Uurime, kuidas saada etaanist kloroetaani. Selleks on vaja läbi viia reaktsioon etaani ja kloori vahel valguskvanti (kõrgendatud temperatuuri) juuresolekul. Homolüütilise sideme lõhustumise tõttu tekivad klooriradikaalid. Haridus nõuab teatud energiat.
Seda saab osta erineval viisil. Termilist pürolüüsi võib pidada üheks võimaluseks radikaalide moodustamiseks. Kloroetaani saamiseks etaanist kirjutatakse võrrand üles temperatuuril umbes 500 0 C. Sel juhul vabanev energia on piisav sidemete katkestamiseks. Teine viis aktiivsete radikaalide moodustamiseks on ultraviolettkiirguse kasutamine.
Vaatame, kuidas saada etaanist kloroetaani. toimub halogeenide ja alkaanide SR-toime mehhanismi kaudu. Gaasifaasis, kui etaan reageerib klooriga, dissotsieerub kloor kõigepealt UV-kiirguse mõjul. Seda etappi nimetatakse initsiatsiooniks, seda iseloomustab aktiivsete klooriradikaalide ilmumine. Saadud osakesed ründavad etaanimolekuli, moodustades vesinikkloriidi, aga ka etüülradikaali C2H5.
Jätkame vestlust, kuidas saada etaanist kloroetaani. Järgmises etapis reageerib etüülradikaal kloori molekuliga, moodustades etaankloriidi ja teise klooriradikaali. Tema on see, kes suudab uuesti reageerida, jätkates ahelreaktsiooni tsüklit. Seda etappi nimetatakse ahela kasvuks. Aktiivsete radikaalide arv selles interaktsioonifaasis ei muutu, vaid säilib täielikult. Tsükli lõpetamine on reaktsiooni kolmas etapp, mida nimetatakse ahela lõpetamiseks. See hõlmab vabade osakeste kokkupõrget, mille tulemuseks on reaktsiooniproduktide moodustumine.
Vastus küsimusele, kuidas saada etaanist kloroetaani. Keskendume rakendusele. Saadud kloroetüül on tõsine narkootiline aine. Seda kasutatakse kirurgiliste operatsioonide anesteesiana. Füüsilise aktiivsuse minimeerimiseks piisab kahest kuni kolmest sekundist.
Selle aine peamise puudusena märgime üleannustamise võimalust. Lubatava piiri kerge tõus põhjustab inimorganismile tõsiseid probleeme. Tänapäeval kasutatakse kloroetaani narkootilise ainena vaid üksikutel juhtudel.
Suuremal määral on see nõutud kohaliku vahendina naha lühiajaliseks pindmiseks anesteesiaks. Nahale sattudes aine aurustub, tekib naha hüpotermia, selle tundlikkus väheneb, mille tulemusena on võimalik teha sisselõikeid, st teha väiksemaid pindmisi operatsioone.
Seda ainet kasutatakse ka naha sügeluse vähendamiseks, termiliste põletuste, neuromüosiidi ja põletike krüoteraapia raviks. Ampulli soojendatakse esmalt peopesas, seejärel suunatakse vool nahale. Terapeutilistel eesmärkidel viiakse protseduur läbi üks kord päevas 7-10 päeva jooksul.
Süsivesinike halogeenderivaadid on süsivesinike vesinikuaatomite asendamise saadused ühe või mitme halogeeniaatomiga.
Enamik halogeenitud süsivesinikke (haloalküülid) on väga reaktsioonivõimelised ühendid. Selle klassi ühendite puhul on kõige olulisemad asendus- ja elimineerimisreaktsioonid. Haloalküülide keemilised omadused määrab eelkõige C – X side (X = F,Cl,Br,I). Haloalküülides olevat C-X sidet iseloomustab suurenenud polaarsus. Seda seletatakse halogeeni aatomi suurema elektronegatiivsusega võrreldes süsinikuga, millega see on seotud.
Elektroni tihedus nihkub halogeeni aatomi poole (-I- efekt). Selline elektrontiheduse ümberjaotumine toob kaasa asjaolu, et halogeeniaatomile ilmub osaline negatiivne laeng (-) ja süsinikuaatomile osaline positiivne laeng (+):
Selle tulemusena -side C – X polariseerub. Vähendatud elektrontihedus süsinikuaatomil määrab erinevalt küllastunud süsivesinikest halogeeni derivaatide kõrge reaktsioonivõime, mis kergesti sisenevad nukleofiilse asendamise (SN) ja eliminatsiooni (E) reaktsioonidesse.
Töö eesmärk: halogeenitud süsivesinike tootmismeetodite ja keemiliste omaduste uurimine.
Reaktiivid ja seadmed: 2N NaOH; kontsentreeritud H2SO4; 0,2 N AgNO3;I2 lahuses KI; klorobenseen; etanool (tahke); kloraalhüdraat (kristall).
rack katseklaasidega; katseklaasi hoidja; klaasslaidid; alkoholilamp, mikroskoop.
Valage väikesed naatriumkloriidi kristallid katseklaasi umbes 3 mm kõrgusele ja lisage 3-4 tilka etüülalkoholi, nii et kogu sool oleks alkoholiga niisutatud. Seejärel lisage 3-4 tilka väävelhapet ja kuumutage alkohollambi leegi kohal, vältides vesinikkloriidi liiga kiiret vabanemist. Kloroetaani moodustumise edenemise jälgimiseks viia katseklaasi ava alkoholilambi leegi juurde ja süüdata (kloroetaan põleb iseloomuliku rohelise rõnga moodustumisega). Pärast esialgset kuumutamist peatatakse kuumutamine niipea, kui märgatakse vähemalt nõrka rohelist kloroetaani ringi. On vaja kirjutada reaktsioonivõrrandid.
Märge.Ärge kuumutage katseklaasi asjatult, kuna reaktsiooni käigus eraldub märkimisväärne kogus vesinikkloriidi. Sel põhjusel ei tohiks te proovida tuvastada kloroetaani lõhna.
Katseklaasi pannakse 3-4 kloraalhüdraadi kristalli, lisatakse 6-8 tilka 2N. NaOH ja kuumutage veidi vedelikku, mis on toatemperatuuril juba häguseks muutunud. Mis juhtub? Peaksite pöörama tähelepanu saadud vedeliku lõhnale, võrreldes seda pudeli kloroformi lõhnaga. On vaja kirjutada reaktsioonivõrrandid.
Pange katseklaasi 2 tilka etanooli, 3 tilka joodi lahust kaaliumjodiidis ja 3 tilka 2N lahust. NaOH. Madala kuumutamise korral (mõnikord isegi käte soojusest) ilmub valge pilv, millel on iseloomulik, väga püsiv jodoformi lõhn. Kui hägusus lahustub, tuleb soojale lahusele lisada veel 3-5 tilka joodilahust. Oodake 2-3 minutit, kuni moodustuvad kristallid. Seejärel võtke pipetiga katseklaasi põhjast 2 tilka jodoformkristallidega vedelikku, kandke need mikroskoobi all slaidile ja visandage saadud kristallide kuju päevikusse. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.
Märge. Kuumutage joodi segu alkoholi ja leelisega keemiseni, kuid ärge keetke, kuna tekkiv jodoform laguneb.
Kogemus 3.4Halogeeni võrdlev liikuvus benseenitsüklis
Etüülalkoholi (etanooli) keemiline valem on C2H5OH. Ja aine kloroetaan, mida kasutatakse külmutusagensina ja meditsiinilistel eesmärkidel anesteesiaks, on valemiga C2H5Cl. Need ained on koostiselt sarnased, ainult esimesel juhul on etüülradikaali C2H5 külge kinnitatud hüdroksüülrühm ja teisel juhul klooriioon. Kloroetaanist on võimalik keemiliselt saada nii etanooli kui etanoolist kloroetaani.
Kloroetaani keemiliseks muundamiseks etüülalkoholist on mitmeid viise. Näiteks võite kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul viia etanoolimahuti kõrgele kuumusele. Seejärel ühendage saadud etüleengaas gaasilise vesinikkloriidiga. Siin on reaktsiooni esimese etapi skeem: C2H5OH = C2H4 + H2O.
Saadud vesi neelab kontsentreeritud väävelhappega, mis on väga hügroskoopne. Gaasiline etüleen kogutakse teise anumasse, mis on klaasadapteri abil reaktsioonikolviga ühendatud.
Kui tekkiv etüleen reageerib gaasilise vesinikkloriidiga, moodustub kloroetaan. Siin on reaktsiooni teise etapi skeem: C2H4 + HCl = C2H5Cl.
See reaktsioon toimub katalüsaatori - raudtrikloriidi - juuresolekul. Muide, tööstuses toodetakse kloroetaani täpselt sellisel viisil (loomulikult ilma etüülalkoholi lähteainena kasutamata).
Kloroetaani saate etüülalkoholi reaktsioonil fosforpentakloriidiga. Pärast nende ainete segamist valatakse reaktsioonisegu vette ja jaotuslehtri abil eraldatakse orgaaniline osa (kloroetaan) anorgaanilisest osast, kuna kloroetaan seguneb veega väga halvasti. Reaktsioon kulgeb järgmiselt: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
Kloroetaani tootmiseks etüülalkoholist on veel üks populaarne laborimeetod. Kui etanool reageerib tionüülkloriidiga, tekib kloroetaan, vesinikkloriidhape ja gaasiline vääveldioksiid. Nagu eelmises näites, saate orgaanilise faasi anorgaanilisest faasist eraldada eralduslehtri abil. Reaktsioon kulgeb vastavalt järgmisele skeemile: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
Teisel juhul on reaktsioon majanduslikus mõttes täiesti kahjumlik ja pakub ainult praktilist huvi.
