1. osa sisaldab 19 lühivastusega küsimust, sealhulgas 15 küsimust algtase keerukus (nende ülesannete järjekorranumbrid: 1, 2, 3, 4, ...15) ja 4 kõrgendatud keerukusega ülesannet (nende ülesannete järjekorranumbrid: 16, 17, 18, 19). Kõigist erinevustest hoolimata on selle osa ülesanded sarnased selle poolest, et igaühe vastus kirjutatakse lühidalt ühe numbri või numbrijada (kaks või kolm) kujul. Numbrite jada kirjutatakse vastusevormile ilma tühikute ja muude lisamärkideta.
2. osa sisaldab olenevalt CMM-i mudelist 3 või 4 ülesannet kõrge tase keerukus, koos üksikasjaliku vastusega. Eksamimudelite 1 ja 2 erinevus seisneb eksamivalikute viimaste ülesannete sisus ja lähenemises:
Eksamimudel 1 sisaldab ülesannet 22, mis hõlmab "mõttekatse" läbiviimist;
Eksamimudel 2 sisaldab ülesandeid 22 ja 23, mis hõlmavad täitmist laboritööd(tõeline keemiline eksperiment).
"2"- 0 kuni 8
"3"- 9-17
"4"- 18-26
"5"- 27-34
Iga ülesande 1–15 õige sooritamine hinnatakse 1 punkti. Iga ülesande 16–19 korrektset täitmist hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga. Ülesanded 16 ja 17 loetakse õigesti sooritatuks, kui mõlemas on õigesti valitud kaks vastusevarianti. Mittetäieliku vastuse eest - üks kahest vastusest on õigesti nimetatud või kolm vastust, millest kaks on õiged - antakse 1 punkt. Ülejäänud vastusevariandid loetakse valedeks ja neile antakse 0 punkti. Ülesanded 18 ja 19 loetakse õigesti sooritatuks, kui on õigesti tuvastatud kolm vastavust. Vastus, mille puhul on leitud kaks vastet kolmest, loetakse osaliselt õigeks; see on väärt 1 punkti. Ülejäänud valikud loetakse valeks vastuseks ja neile antakse 0 punkti.
2. osa (20–23) ülesandeid kontrollib ainekomisjon. Maksimaalne punktisumma õigesti täidetud ülesande eest: ülesannete 20 ja 21 eest - kumbki 3 punkti; mudelis 1 ülesande 22 puhul – 5 punkti; mudelis 2 ülesandele 22 - 4 punkti, ülesandele 23 - 5 punkti.
Eksamitöö sooritamiseks vastavalt mudelile 1 on ette nähtud 120 minutit; mudeli 2 järgi – 140 minutit
Keemia OGE sooritatakse ainult õpilase valikul, see test ei kuulu kohustuslike testide hulka. Keemia valivad õpilased, kes pärast 9. klassi plaanivad astuda 10-klassilisse erialakooli või eriala kõrgkooli või tehnikumi. Meditsiinikooli sisenemiseks peate võtma mitte ainult keemia, vaid ka bioloogia. Eksam eeldab orienteerumist teoorias ja selle edukat rakendamist praktikas. Katsealusel tuleb lahendada palju erineva raskusastmega ülesandeid alates lai valik teemasid Et otsustada, millistele teemadele tähelepanu pöörata, lugege OGE ettevalmistusprogrammi keemias.
Eksam koosneb ülesannetest, mis on jagatud kahte loogilisse plokki:
9. klassi lõpus peavad kooliõpilased läbima lõpliku riikliku tunnistuse. Test koosneb mitme kohustusliku eksami sooritamisest.
Keemia riigieksam 2018 ei ole kohustuslik. Keemia on eriala, mida õpilastel on õigus iseseisvalt eksamiks valida.
Väärib märkimist, et mittetäieliku koolihariduse tunnistuse saamiseks on vajalik riiklik tunnistus. Samuti on GIA 11. klassi lõpueksamiteks valmistumise vaheetapp. Eksamitulemused ei kajastu aga tunnistusel kuidagi.
Igal aastal tehakse riiklikus sertifitseerimisprotsessis ja vormis teatud kohandusi. See on vajalik tagamaks, et õpilased suudavad eksamil oma võimeid täielikult näidata.
Uuendatud OGE protseduur hõlmab kolm võimalust parandada negatiivsed eksamitulemused ja pikendada kordussoorituste perioodi.
Muudatused on võimalikud ka tulemuste arvestuse osas, nimelt on kavas välja töötada ühtne föderaalne punktiskaala, mille järgi hakatakse arvestama eksamitulemusi. Väärib märkimist, et andmeid ei seostata piirkondlike näitajatega.
Mis puudutab keemiaeksamid, siis olulisi muudatusi siin oodata ei ole.
Ülesannete koguarv KIMAh keemias on 22 . Kõik küsimused on jagatud kaks osa. Esimest kategooriat esindavad küsimused kui vastused, millele peate märkima õige vastuse. Selles kõige osas 19 ülesannet ja õige vastuse eest saab eksaminand 1 punkt.
Teine plokk koosneb keerukamatest küsimustest, millele peate kirjutama üksikasjaliku vastuse või lahenduse. Selles osas on ainult neli küsimust ja iga õige vastuse eest saab õpilane 3 kuni 5 punkti.
Vastava tellimuse alusel Vene Föderatsiooni haridusministeerium Teatud kategooriatel on õigus registreerida riikliku tunnistuse taotlus.
Lõputunnistusel saavad kätt proovida 9 klassi läbinud kooliõpilased, kellel on kõigis ainetes hinded vähemalt C. Riigieksamile lubatakse ka neid õpilasi, kellel on ühest erialast hinne “mitterahuldav”, kuid see eriala on kantud teismelise sooritatavate eksamite nimekirja.
Samuti on õigus eksamile sooritada õpilastel, kes sooritasid eelmistel perioodidel eksami mitterahuldavalt või tulemustega, mis neile mitmel põhjusel ei sobinud.
Lõplik keemiatunnistus aastal varajane periood toimub 2018. aastal 27. aprill, põhiperioodil – 7. juuni. Neile, kes soovisid oma tulemusi parandada, viidi läbi kordussooritus - 12. september.
Üliõpilane ei pea mitte ainult valmistuma eksamiks, vaid ka registreerima kirjaliku soovi saada riigieksamil osalejaks.
Selleks tuleb üliõpilasel esitada ühtses vormis avaldus aadressile kooli juhtkond treeningu kohas. Selline taotlus tuleb esitada enne 1 veebruar.
Dokumendi registreerimiseks ja edaspidi on õpilasel võimalus sooritada eksameid, tuleb avaldus esitada isiklikult ning esitada pass või muu isikut tõendav dokument. Lisaks tuleb avalduses ära näidata kõik erialad, millel tudeng plaanib eksamit sooritada.
Õppeainete loetelu on võimalik edaspidi muuta, kuid selleks tuleb üliõpilasel esitada seletuskiri, millele on lisatud tõendavate dokumentide koopiad. Muudatusi saab teha hiljemalt kuu aega enne riiklikku sertifitseerimist.
Kuni viimase ajani said varajase eksami sooritada ainult need õpilased, kes ei saanud õigel ajal riiklikule atesteerimisele tulla. Nende hulka kuulusid need lapsed, kes tegelesid spordiga, käisid ravil või läksid välismaale õppima.
Sellel valikul on nii eelised kui ka puudused. Varajase riikliku atesteerimise eeliseks on see, et koolilastel on eksamil läbikukkumise korral rohkem aega valmistuda. Samuti ei pea lapsed muretsema eksamitähtaegade vahelejäämise pärast.
Siiski on ka puudused märkimisväärsed. Koolilapsed on allutatud täiendavale psühholoogilisele ja füsioloogilisele stressile. Õpilased peavad põhiõpinguid ühendama eksamiteks valmistumisega, mis on loomulikult režiimi rikkumise põhjuseks ja riigieksamil ebaoluliste tulemuste tagajärjeks.
Üsna sageli kasutavad õpilased seda eksamiteks valmistumisel. FIPI GIA demoversioon keemias 2018. Demo valik– need on materjalid, mis sisaldavad eelmiste aastate riiklikul atesteerimisel esitatud ülesannete rühmi. Materjalid hoitakse sisse Avage ülesannete pank FIPI ametlikul veebisaidil(fipi.ru).
Materjalide vorm vastab täielikult riiklikule sertifitseerimisele pakutavatele CMM-idele, välja arvatud numbrilised näitajad.
Käsiraamat on üsna sobiv õpilasele ülesannete täitmise harjutamiseks ja täiendavat ettevalmistust nõudvate teemade väljaselgitamiseks. Samuti saab üheksanda klassi õpilane koostada riikliku atesteerimise ülesannete täitmise kava.
Meie veebisait pakub keemia GIA ülesannete kaasaegseimaid demoversioone ning soovi korral saate neid alla laadida ja printida.
Riigieksamiks lubatud esemete loetelu kinnitatakse igal aastal. Keemiaeksamile on lubatud kaasa võtta must, geel- või kapillaarpliiats ja pass. Samuti saate selle distsipliini riiklikuks sertifitseerimiseks kasutada D.I. Mendelejevi perioodilist keemiliste elementide süsteemi, soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabelit, metallide pingete elektrokeemilist seeriat ja mitteprogrammeeritavat kalkulaatorit.
Ei saa tuua riiklikule sertifitseerimisele mobiiltelefon ja muud elektroonilised arvutiseadmed. Samuti ei ole lubatud kasutada muid võrdlusmaterjalid pole korraldajate poolt lubatud.
Eksami vastuvõtmiseks peab üliõpilane hinde vähemalt 9 punkti. See tulemus vastab hindele "rahuldav". Hinne "Suurepärane" vastab tulemusele 34 punkti.
Aeg-ajalt tuleb eksamitel ette olukordi, kus koolinoored ei nõustu riikliku atesteerimise tulemusega või arvavad, et korraldajad rikkusid eksami korda. Sel juhul on eksaminandidel õigus protestida punktide osas, millega nad ei nõustu.
Kui õpilane leiab, et eksamiprotsess ei vastanud kohustuslikele standarditele, peab ta klassiruumist lahkumata pöörduma kirjalikult konfliktikomisjoni poole ja nõudma kordussooritamist. Kui õpilase hinne ei kolmekordistu, on tal õigus nõuda oma töö korduskontrolli. Tähelepanuväärne on see, et kõiki töid kontrollitakse tervikuna ja kontrolli peavad läbi viima teised eksperdid. Selleks tuleb õpilasel kirjutada avaldus konfliktikomisjoni sees neli päeva tähtaega ja põhjendage oma nõudeid.
Sellest võib keelduda, kui kaebuses väljendatakse pretensioone ülesande sisu või vormi kohta. Samuti võib konfliktikomisjon üliõpilasest keelduda, kui üliõpilane ise põhjustas riikliku atesteerimise korra rikkumise.
Ettevalmistus keemia riigieksamiks 2018 See võtab palju aega, kuid väga oluline on õigete abivahendite õige kasutamine. Ainult kõige enam valik parim viis koolitus võib tagada hea soorituse riikliku sertifitseerimise ajal. Enamik parim variant ettevalmistus hõlmab keemia riikliku eksami demoversiooni igakülgset kasutamist, online testid keemias, näidismaterjalid ning erinevad raamatud ja ülesannete kogumikud.
Abivahenditena võib kasutada järgmisi brošüüre ja õpikuid:
Kõik materjalid aitavad õpilasel korrata lühidalt varem õpitud teooriat ja praktikat praktikas.
GIA demoversioon ja näidismaterjalid annavad võimaluse tutvuda eksamiülesannete ülesehitusega, samuti selgitada välja need teemad, mis vajavad kordamist. Veebitesti kasutatakse siis, kui on vaja koolitust eksamiülesannetele kulutatud aja osas.
Testi edukaks sooritamiseks peab õpilane hoolitsema oma suhtumise eest. Positiivne meeleolu ettevalmistamisel ja riiklikul sertifitseerimisel endal garanteerib häid tulemusi eksami järgi.
Vanemate jaoks on äärmiselt oluline oma last aidata. Selleks, et üliõpilane saaks täielikult valmistuda riikliku tunnistuse saamiseks, on vajalik rahu ja mõistmise õhkkond.
Viimastel aastatel pole selline eksam nagu keemia riigieksam olnud kooliõpilaste seas populaarne. Selle aine valis vaid väike osa õpilastest. Varasemate aastate statistika näitab, et kuna ülesannete täitmiseks oli vähe aega ja ülesanded olid rasked, läks lastel keemiaeksam kehvasti. 100 punkti puudusid ja B-õpilaste arv oli suur. Aja jooksul hakkas olukord muutuma ja tänaseks on tekkinud juba 100-punktilisi õpilasi ning “B” õpilaste osakaal on vähenenud 0,6% .
Treeningkatse OGE - 2018 ettevalmistamiseks keemias 9. klassis
Töö teostamise juhised
Töö tegemiseks on ette nähtud 2 tundi (120 minutit). Töö koosneb 2 osast, sealhulgas 22 ülesannet. 1. osas on 19 lühivastusega ülesannet, 2. osas 3 pika vastusega ülesannet.
Ülesannete 1-15 vastused kirjutatakse ühe numbri kujul, mis vastab õige vastuse numbrile.
Ülesannete 16-19 vastused kirjutatakse numbrite jadana.
Ülesannete 20-22 jaoks peaksite andma täieliku ja üksikasjaliku vastuse, sealhulgas vajalikud reaktsioonivõrrandid ja ülesande lahendus.
Töö tegemisel saab kasutada Perioodilisustabel keemilised elemendid D.I. Mendelejev, soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel, metallide pingete elektrokeemiline jada ja mitteprogrammeeritav kalkulaator.
1. osa
1.Keemiline element VIA rühma 2. periood vastab elektronide jaotusskeemile
1) Joon. 1
2) Joon. 2
3) Joon. 3
4) Joon. 4
Vastus:
2. Mittemetallilised omadused lihtsad ained intensiivistada järjestikku
1) fosfor → räni → alumiinium
2) fluor → kloor → broom
3) seleen → väävel → hapnik
4) lämmastik → fosfor → arseen
Vastus:
3. Aines realiseerub kovalentne polaarne side
1) CuO
2) P 4
3) SO2
4) MgCl2
Vastus:
4 . Millises ühendis on kloori oksüdatsiooniaste +7?
1) HCl
2) Cl2O
3) KClO 3
4) KClO 4
Vastus:
5. Ained, mille valemid on ZnO ja Na 2 SO 4 , on vastavalt
1) aluseline oksiid ja hape
2) amfoteerne hüdroksiid ja sool
3) amfoteerne oksiid ja sool
4) põhioksiid ja alus
Vastus:
6. Reaktsioon, mille võrrand on
2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
viitab reaktsioonidele
1) lagunemine
2) ühendused
3) asendamine
4) vahetus
Vastus:
7. Väikseim kogus positiivseid ioone tekib 1 mol dissotsiatsioonil
1) lämmastikhape
2) naatriumkarbonaat
3) alumiiniumsulfaat
4) kaaliumfosfaat
Vastus:
8. Ioonivahetusreaktsiooni pöördumatu tekkimine baariumhüdroksiidi ja kaaliumkarbonaadi lahuste vahel on tingitud ioonide vastasmõjust
1) K + ja OH -
2) K + ja CO 3 2―
3) Ba 2+ ja CO 3 2―
4) Ba 2+ ja OH -
Vastus:
9. Vask reageerib lahusega
1) AgNO3
2) Al 2 (SO 4 ) 3
3) Fe SO 4
4) NaOH
Vastus:
10 . Vask(II)oksiid võib reageerida iga paaris oleva ainega
1) HCl, O2
2) Ag, SO 3
3) H2, SO4
4) Al, N 2
Vastus:
11 . Määrake reaktsiooniskeemis tundmatu aine valem:
KOH + …→ K 2 CO 3 + H2O
1) CO
2) CO 2
3) CH 4
4) C
Vastus:
12. Saate muuta CaNO3 CaSO3-ks kasutades
1) vesiniksulfiid
2) baariumsulfit
3) naatriumsulfit
4) vääveldioksiid
Vastus:
13. Kas hinnangud segude eraldamise meetodite kohta on õiged?
A. Aurustumisele viidatakse kui füüsilised vahendid segude eraldamine.
B. Vee ja etanooli segu eraldamine on võimalik filtreerimise teel.
1) ainult A on õige
2) õige on ainult B
3) mõlemad otsused on õiged
4) mõlemad kohtuotsused on valed
Vastus:
14. Reaktsioonis 3CuO + 2NH3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2O
Oksüdeeriva aine oksüdatsiooniastme muutus vastab diagrammile
1) +2 → 0
2) −3 → 0
3) −2 → 0
4) 0 → +2
Vastus:
15 . Millisel diagrammil on elementide massiosade jaotus
vastab NHNO-le 3
2. osa
16. Ülesande täitmisel valige pakutud vastuste loendist kaks õiget ja kirjutage üles numbrid, mille all need on märgitud.
Keemiliste elementide sarjas Be- Mg- Ca
1) aatomi raadius suureneb
2) kõrgeim oksüdatsiooniaste tõuseb
3) elektronegatiivsuse väärtus suureneb
4) moodustunud hüdroksiidide põhiomadused suurenevad
5) elektronide arv välistasandil väheneb
Vastus:
18. Looge vastavus kahe aine ja reaktiivi vahel, mida saab kasutada nende ainete eristamiseks.
AINED | REAGENT |
|
A) NaNO 3 ja Ca(NO 3) 2 B) FeCl2 ja FeCl3 B) H2SO4 ja HNO3 | 1) BaCl2 2) Na2CO3 3) HCl 4) NaOH |
Kirjutage vastuses olevad numbrid üles, asetades need tähtedele vastavas järjekorras:
19. Sobitage aine reaktiividega, millega see võib reageerida.
Vastus:
20. Kasutades elektroonilise tasakaalu meetodit, järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis, mille skeem
P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0
Määrake oksüdeeriv ja redutseeriv aine
2, H2SO4, CaCO3
Keemiaalase kontrolltöö hindamissüsteem
Iga ülesande õige täitmine 1. osa Põhiraskusaste (1–15) hinnatakse 1 punkti.
Iga ülesande õige täitmine 1. osa kõrgendatud keerukusastet (16–19) hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga. Ülesanded 16 ja 17 loetakse õigesti sooritatuks, kui mõlemas on õigesti valitud kaks vastusevarianti. Mittetäieliku vastuse eest - üks kahest vastusest on õigesti nimetatud või kolm vastust, millest kaks on õiged - antakse 1 punkt. Ülejäänud vastusevariandid loetakse valedeks ja neile antakse 0 punkti.
Ülesanded 18 ja 19 loetakse õigesti sooritatuks, kui on õigesti tuvastatud kolm vastavust. Vastus, mille puhul on leitud kaks vastet kolmest, loetakse osaliselt õigeks; see on väärt 1 punkti. Ülejäänud valikud loetakse valeks vastuseks ja neile antakse 0 punkti.
1. osa
2. osa
20. Järjesta koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil reaktsioonivõrrandis, mille diagramm on:
HNO 3 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Täpsustage oksüdeerija ja redutseerija.
Vastuse elemendid |
|
1) Loome elektroonilise tasakaalu: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē = P +5 │5 │2 2) Juhime tähelepanu sellele, et S +6 (H2SO4 ) on oksüdeeriv aine ja P 0 (P)-redutseerija 3) Järjestame koefitsiendid reaktsioonivõrranditesse: 2P + 5H2SO4 →2H3PO4 + 5SO2 + 2H20 |
|
Hindamiskriteeriumid | Punktid |
Ainult ühes vastuse elemendis oli viga. | |
Vastuses oli vigu kahes elemendis | |
Maksimaalne punktisumma |
21. Kui kaaliumkarbonaadi liiglahus reageeris 10% baariumnitraadi lahusega, sadenes 3,94 g setet. Määrake katse jaoks võetud baariumnitraadi lahuse mass.
Vastuse elemendid (lubatud on vastuse muu sõnastus, mis selle tähendust ei moonuta) |
|
Selgitus.
K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Arvutatakse baariumkarbonaadi aine kogus ja baariumnitraadi mass: N (BaCO 3 ) = m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 mol n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (BaCO 3 ) = 0,02 mol m (Ba(NO 3 ) 2 ) = n (Ba(NO 3 ) 2 ) M (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0,02 261 = 5,22 g. 3) Määrati baariumnitraadi lahuse mass: M (lahus) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba(NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 = 52,2 g Vastus: 52,2 g. |
|
Hindamiskriteeriumid | Punktid |
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki nimetatud elemente | |
2 elementi ülaltoodust on õigesti kirjutatud | |
Õigesti kirjutatud 1 element ülaltoodust (1. või 2.) | |
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | |
Maksimaalne punktisumma |
22. Antud ained: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H2SO4, CaCO3
Kasutades vett ja vajalikke aineid ainult sellest loetelust, saate vask(II)kloriidi kahes etapis. Kirjeldage toimuvate reaktsioonide märke. Teise reaktsiooni jaoks kirjutage lühend iooniline võrrand reaktsioonid.
Vastuse elemendid (lubatud on vastuse muu sõnastus, mis selle tähendust ei moonuta) |
|
Kirjutame 2 reaktsioonivõrrandit: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl+ Na2SO4 CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O Näidakem reaktsiooni märke. Esimeseks reaktsiooniks - gaasi eraldumine. CuO lahustumisreaktsiooni jaoks - värvimuutus, sinise lahuse moodustumine. Loome esimese reaktsiooni jaoks lühendatud ioonvõrrandi: CuO +2H+ =Cu2+ +H2O |
|
Hindamiskriteeriumid | Punktid |
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki nimetatud elemente | |
Neli vastuse elementi on õigesti kirjutatud | |
Vastuse kolm elementi on õigesti kirjutatud | |
Kaks vastuse elementi on õigesti kirjutatud | |
Üks vastuse element on õigesti kirjutatud | |
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud | |
Maksimaalne punktisumma |
2018
Maksimaalne punktide arv, mida eksaminand saab kogu eksamitöö täitmise eest (ilma tegeliku katseta), on 34 punkti.
Tabel 4
Skaala eksamitöö sooritamise esmase hinde teisendamiseks hindeks viiepallisel skaalal (töö ilma päriseksperimendita, demoversioon 1)
Soovitatav on märkida “5”, kui selle hinde saamiseks piisavatest punktidest kogus lõpetaja 3. osa ülesannete täitmise eest 5 või enam punkti. Eksamitulemusi saab kasutada õpilaste vastuvõtmisel erialaklassidesse Keskkool. Eriklassidesse valimise juhiseks võib olla näitaja, mille alumine piir vastab 23 punktile.
Võimalus
kontrollmõõtematerjalid
hoides 2017. aastal peamist osariiki
KEEMIA eksam
Töö teostamise juhised
Eksamitöö koosneb kahest osast, milles on 22 ülesannet. 1. osas on 19 lühivastusega ülesannet, 2. osas 3 pika vastusega ülesannet.
Keemia eksamitöö täitmiseks antakse teile 2 tundi (120 minutit).
Ülesannete 1–15 vastused kirjutatakse ühe numbrina, mis vastab õige vastuse numbrile. Kirjuta see joonis töö teksti vastuseväljale ning seejärel vii see vastusevormile nr 1.
Ülesannete 16–19 vastused kirjutatakse numbrite jadana. Kirjuta see numbrijada töö tekstis olevale vastuseväljale ning seejärel vii vastusevormile nr 1.
Ülesannete 20–22 jaoks peaksite andma täieliku ja üksikasjaliku vastuse, sealhulgas vajalikud reaktsioonivõrrandid ja arvutused. Ülesanded täidetakse vastusevormil nr 2.
Töö tegemisel saate kasutada keemiliste elementide perioodilist tabelit D.I. Mendelejev, soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel, metallide pingete elektrokeemiline jada ja mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Tööde hindamisel mustandi kandeid ei arvestata.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse.
Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.
Soovime teile edu!
1. osa
Ülesannete 1–15 vastus on üks number, mis vastab õige vastuse numbrile. Kirjuta see number töö teksti vastuseväljale ning seejärel vii see esimesest lahtrist alustades vastava ülesande numbrist paremale VASTUSVORMI nr 1.
VA rühma 3. perioodi keemiline element vastab elektronide jaotumise diagrammile kihtide vahel:
Iooniline side on iseloomulik kahele ainele:
1) kaaliumkloriid ja vesinikkloriid
2) baariumkloriid ja naatriumoksiid
3) naatriumkloriid ja süsinikoksiid (IV)
4) liitiumoksiid ja kloor
Vastus:Mõlemad kaks ainet on keerulised
1) vesi ja kloor
2) vesi ja vesinik
3) vesinik ja kvarts
4) benseen ja vesi
Vastus:Kõige rohkem positiivseid ioone tekib 1 mol dissotsiatsioonil
1) väävelhape
2) naatriumfosfaat
3) raud(III)nitraat
4) kaaliumsulfiid
Vastus:Mõlemad paari ained reageerivad toatemperatuuril veega
1) hapnik ja süsinik
2) magneesium ja väävel
3) alumiinium ja fosfor
4) naatrium ja kaltsium
Vastus:Ainete hulgas: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - reageerib väävelhappe lahusega
4) neli
Vastus:Kas hinnangud segude eraldamise meetodite kohta on õiged?
A. Aurutamine on füüsikaline meetod segude eraldamiseks.
B. Vee ja etanooli segu eraldamine on võimalik filtreerimise teel.
1) ainult A on õige
2) õige on ainult B
3) mõlemad otsused on õiged
4) mõlemad kohtuotsused on valed
Element süsinik on reaktsioonis oksüdeeriv aine |
||||||||||||
|
Ülesannete 16–19 vastus on numbrijada, mis tuleb kirjutada VASTUSVORMI nr 1 vastava ülesande numbrist paremale, alustades esimesest lahtrist. Kirjutage vastus ilma tühikute, komade või muude lisamärkideta.
Kirjutage iga number eraldi lahtrisse vastavalt vormis toodud näidistele.
Ülesannete 16, 17 täitmisel valige pakutud vastuste loendist kaks õiget ja kirjutage tabelisse need numbrid, mille all need on märgitud.
16. Magneesiumil ja ränil on ühist
1) kolme elektroonilise kihi olemasolu nende aatomites
2) neile vastavate lihtainete olemasolu kaheaatomiliste molekulide kujul
3) nende kuuluvus metallide hulka
4) asjaolu, et nende elektronegatiivsuse väärtus on väiksem kui fosforil
5) nende kõrgemate oksiidide moodustumine üldvalemiga EO 2
Vastus:Ülesannete 18, 19 täitmisel valige esimese veeru iga elemendi jaoks vastav element teisest veerust. Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla. Vastuses olevad numbrid võivad korduda.
|
Ühendage aine nimetus reaktiividega, millega see aine võib interakteeruda. |
Ärge unustage kõiki vastuseid vastavalt töö tegemise juhendile üle kanda vastusevormile nr 1.
2. osa
Ülesannete 20–22 vastuste saamiseks kasuta VASTUSVORMi nr 2.
Kõigepealt kirjutage üles ülesande number (20, 21 või 22) ja seejärel üksikasjalik vastus sellele. Kirjutage oma vastused selgelt ja loetavalt üles.
20. Kasutades elektronide tasakaalu meetodit, koostage reaktsiooni võrrand
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
21. 376 g lahusele, mille vask(II)nitraadi massifraktsioon oli 7,5%, lisati liig kaaliumhüdroksiidi lahust. Määrake ladestunud sette mass.
22. Antud ained: Zn, HCl (lahus), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Kasutage tsinknitraati kahes etapis, kasutades ainult selles loendis olevaid vett ja vajalikke aineid. Kirjeldage toimuvate reaktsioonide märke. Ioonivahetusreaktsiooni jaoks kirjutage reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand.