Nagu punktis 4.2.2.1 juba mainitud, metalliline side- aatomituumade elektrooniline sidumine sotsialiseeritud elektronide minimaalse lokaliseerimisega nii üksikutel (erinevalt ioonsidemetest) tuumadel kui ka individuaalsetel (erinevalt kovalentsetest sidemetest) sidemetel. Selle tulemusena on tegemist elektronidefitsiidiga mitmekeskuselise keemilise sidemega, milles sotsialiseeritud elektronid ("elektrongaasi" kujul) loovad sideme maksimaalse võimaliku arvu tuumade (katioonidega), mis moodustavad vedeliku struktuuri. või tahked metallilised ained. Seetõttu on metalliline side tervikuna suunamata ja küllastunud; seda tuleks käsitleda kui kovalentse sideme delokaliseerumise piirav juhtum. Tuletame meelde, et puhastes metallides esindab metallilist sidet peamiselt homonukleaarne, st. ei saa sisaldada ioonilist komponenti. Selle tulemusena on tüüpiline pilt elektronide tiheduse jaotusest metallides sfääriliselt sümmeetrilised südamikud (katioonid) ühtlaselt jaotunud elektrongaasis (joon. 5.10).
Järelikult määrab valdavalt metallilise sidemega ühendite lõpliku struktuuri eelkõige nende katioonide steeriline tegur ja pakkimistihedus nende katioonide kristallvõres (kõrged CN-id). BC-meetod ei saa tõlgendada metallilisi sidemeid. MMO järgi iseloomustab metallilist sidet elektronide defitsiit võrreldes kovalentse sidemega. MMO range rakendamine metalliliste sidemete ja ühendite korral toob kaasa tsooniteooria(metalli elektrooniline mudel), mille järgi metalli kristallvõresse sisenevates aatomites toimub välistel elektroonilistel orbiitidel paiknevate peaaegu vabade valentselektronide interaktsioon kristallvõre (elektrilise) perioodilise väljaga. Tulemusena energiatasemed elektronid jagunevad ja moodustavad enam-vähem laia riba. Vastavalt Fermi statistikale asustavad kõrgeima energiariba vabad elektronid kuni selle täieliku täitumiseni, eriti kui kaks antiparalleelsete spinnidega elektroni vastavad ühe aatomi energialiikmetele. Siiski saab seda osaliselt täita, mis võimaldab elektronidel liikuda kõrgemale energiatasemele. Siis
seda riba nimetatakse juhtivusribaks. Seal on mitu peamist tüüpi suhteline positsioon energiaribad, mis vastavad isolaatorile, monovalentsele metallile, kahevalentsele metallile, sisemisele pooljuhile, n-tüüpi pooljuhile ja legeeritud/n-tüüpi pooljuhile. Energiaribade suhe määrab ka tahke aine juhtivuse tüübi.
See teooria ei võimalda aga erinevate metalliühendite kvantitatiivset iseloomustamist ega ole viinud lahenduseni metallifaaside tegelike kristallstruktuuride tekkeprobleemile. Homotuumametallide, metallisulamite ja metallidevaheliste heteroühendite keemilise sideme spetsiifilist olemust käsitles N.V. Ageev)
.jpg)
