Etana - C2H6 - gas tidak berbau dan tidak berwarna, dari kelas alkana. Di alam, ditemukan dalam komposisi minyak, gas alam, dan hidrokarbon lainnya, dan karena itu mengacu pada senyawa organik. Dari etana diperbolehkan untuk mendapatkan etil alkohol. Benar, proses ini cukup melelahkan, akibatnya alkohol biasanya diperoleh dengan cara yang berbeda.
1. Etil alkohol lebih disukai diperoleh sebagai hasil dari fermentasi produk yang mengandung gula, biji-bijian, buah-buahan, beri, sayuran. Untuk melakukan ini, unit distilasi, pemanas, distilasi digunakan.
2. Dapatkan etil alkohol dari etana reaksi terang diperbolehkan dalam proses oksidasi katalitik bila dipanaskan sampai 2000 derajat dengan adanya katalis.
3. Metode lain untuk memperoleh etil alkohol dan dari etana terdiri dari melakukan reaksi-reaksi berikut:1. halogenasi pada suhu 1000 °C dan dengan adanya sinar ultraviolet: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. kemudian lakukan reaksi dengan basa: 2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etil alkohol dari etana dapat diperoleh dengan metode lain. Lakukan dehidrogenasi etana pada 400–50000°С dengan adanya katalis platinum Pt, nikel Ni, Al2O3:С2Н6 = 2Н4 + 2
6. Etana mudah terbakar, hampir tidak larut dalam air, mudah meledak bila dicampur dengan udara, tidak beracun. Saat dipanaskan etana hingga suhu 575-10000 ° C, ia terurai menjadi asetilena dan hidrogen, pemanasan selanjutnya mengarah ke hangus dan pembentukan hidrokarbon aromatik.
7. Dalam industri, etana digunakan untuk menghasilkan etilen, gas tidak berwarna yang memiliki rumus kimia yang sama dengan etana. Pada abad terakhir, dalam kombinasi dengan oksigen, etilen digunakan untuk anestesi. Saat ini, etilena adalah bahan baku untuk pembelian polietilen, vinil asetat, etilen oksida, asam asetat, dan banyak lagi. Etilen juga merupakan fitohormon yang mempengaruhi kesehatan dan pertumbuhan banyak organisme hidup.
Etil alkohol, atau etanol adalah cairan yang memiliki rumus kimia C2H5OH. Saat berinteraksi dengan udara, etanol membentuk campuran yang mudah meledak. Banyak digunakan dalam teknik sebagai campuran azeotropik, ini adalah pelarut yang sangat baik tetapi mudah terbakar. Juga digunakan dalam industri makanan dan medis. Akuisisi etil alkohol a adalah proses yang agak rumit yang membutuhkan pengetahuan besar di bidang sintesis zat serupa.
1. Salah satu metode untuk memperoleh etil alkohol a - fermentasi pati kentang oleh enzim ragi. Metode ini masih digunakan, tetapi karena pertumbuhan konsumsi tidak dapat lagi memenuhi kebutuhan industri, selain itu, kelemahan dari metode ini adalah perlunya pengeluaran bahan baku makanan yang besar.
2. Metode lain untuk memperoleh etanol adalah hidrolisis kayu. Cara ini juga dikaitkan dengan penggunaan minyak nabati. Kayu mengandung sekitar 50% selulosa, dan glukosa diperoleh darinya dengan bantuan air dan asam sulfat, yang kemudian difermentasi. Salah satu metode produksi dalam hal ini adalah hidrasi asam sulfat dari etilen. Hidrasi langsung etilen dengan air dan asam fosfat juga digunakan.
Video Terkait
Catatan!
Mempersiapkan etil alkohol murni di rumah hampir tidak realistis; itu akan selalu mengandung kotoran metil alkohol beracun.
Kloroetan(nama lain - etil klorida, etil klorida) adalah gas tidak berwarna, memiliki rumus kimia C2H5Cl. Dapat bercampur dengan etil alkohol dan dietil eter, hampir tidak dapat bercampur dengan air. Bagaimana mungkin untuk mendapatkan zat ini?
1. Ada dua metode industri utama untuk sintesis klorin: etana:1) Dengan hidroklorinasi etilen (etena).2) Dengan klorinasi etana.
2. Saat ini, metode ke-2 diakui lebih menjanjikan dan dibenarkan secara ekonomi. Reaksi berlangsung sebagai berikut: 2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Seperti halnya reaksi halogenasi alkana standar, reaksi ini berlangsung menurut apa yang disebut. "mekanisme radikal". Untuk memulai kata pengantarnya, campuran: alkana (dalam hal ini, etana) - halogen (dalam hal ini, klorin) harus dikenai radiasi ultraviolet jenuh.
4. Di bawah aksi cahaya, molekul klorin terurai menjadi radikal. Radikal ini segera berinteraksi dengan molekul etana, mengambil atom hidrogen dari mereka, sebagai akibatnya, radikal etil C2H5 terbentuk, yang, pada gilirannya, menghancurkan molekul klorin, membentuk radikal baru. Artinya, dapat dikatakan, "reaksi berantai" terjadi.
5. Peningkatan suhu meningkatkan laju klorinasi etana. Namun, dari fakta bahwa "hasil" turunan etana yang mengandung klorin lainnya juga tumbuh, yang tidak dapat diterima, reaksi ini dilakukan pada suhu rendah, untuk perolehan potensial maksimum dari produk target.
Saran yang bermanfaat
Baru-baru ini, dari zat inilah tetraetil timbal Pb (C2H5) 4 diproduksi - pembangkit listrik termal yang terkenal, aditif untuk bahan bakar motor yang meningkatkan angka oktannya dan mengurangi kemungkinan ledakan. Mengingat bahaya yang luar biasa dari aditif ini, karena toksisitas timbal dan semua senyawanya, penggunaan bensin bertimbal sekarang sangat dibatasi, dan di sejumlah negara dilarang sama sekali. Hanya penambahan CHP ke bahan bakar penerbangan yang diperbolehkan. Kloroetan juga digunakan dalam produksi selulosa asetat, dalam sintesis organosilikon, sebagai pelarut untuk sejumlah resin, lemak, dll. Ini juga digunakan dalam pengobatan, sebagai anestesi kerja cepat untuk anestesi lokal, "pembeku".
Etanol adalah zat organik tidak berwarna dengan bau spesifik yang kuat. Ini digunakan dalam industri, di laboratorium - sebagai pelarut organik terbaik, dalam pengobatan - sebagai antiseptik yang indah. Etil alkohol juga digunakan dalam produksi minuman beralkohol. Dapatkan dengan cara yang berbeda.
1. Di tempat pertama adalah perolehan etanol dalam proses fermentasi. Glukosa atau gula anggur difermentasi, menghasilkan pembentukan alkohol dan karbon dioksida. Pelepasan gelembung gas menunjukkan ketidaklengkapan proses. Hanya ketika karbon dioksida berhenti dipancarkan, diperbolehkan untuk mengatakan bahwa prosesnya selesai, lebih banyak lagi alkohol tidak akan terbentuk. Akuisisi skematis alkohol dan dari glukosa dimungkinkan untuk hadir dalam bentuk reaksi: C?H??O? = fermentasi = C?H?OH +CO?.
2. Untuk pembelian anggur anggur dengan daftar isi etil alkohol dan 16%, diperbolehkan menggunakan jus anggur, karena. Ini mengandung glukosa bebas. Metode yang sama terkenalnya adalah fermentasi. Untuk menerapkan metode ini, kentang digunakan. Itu diseduh, didinginkan dan malt ditambahkan; itu mengandung campuran enzim, di bawah pengaruh yang, ketika ragi ditambahkan, alkohol .
3. Ada sejumlah metode kimia lain di mana zat yang lebih primitif seperti etana dan etilena dapat bermetamorfosis menjadi etanol. Metode pertama - hidrasi etilen. Perlakukan etilen dengan asam sulfat. Akibatnya, Anda harus mendapatkan asam etil sulfat: CH? \u003d CH? +H?JADI? \u003d CH? -CH? -OSO?OH. Selanjutnya, asam etil sulfat dihidrolisis: CH? -CH? -OSO?OH + H?O \u003d C?H?OH + H?SO?. Produk antara akan menjadi dietil eter, akibatnya campuran yang diperoleh perlu dibersihkan lebih lanjut. Pemurnian produk reaksi didasarkan pada perbedaan titik didih etanol dan dietil eter.
4. Metode ke-2 - hidrasi etilen. Hidrasi dilakukan di bawah tekanan, pada suhu 300 °C: CH?=CH? + H?O = C?H?OH.
5. Metode ke-3 - perolehan etanol dari etana dalam lingkungan basa dengan pemurnian lebih lanjut. Pada tahap pertama, bromoetana terbentuk, pada tahap ke-2 - etil alkohol:CH?-CH? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr.
Video Terkait
Asetilena mengacu pada hidrokarbon tak jenuh. Sifat kimianya ditentukan oleh ikatan rangkap tiga. Ini siap untuk masuk ke dalam reaksi oksidasi, substitusi, adisi dan polimerisasi. etana- hidrokarbon jenuh, yang sifat reaksi substitusi berdasarkan tipe radikal, dehidrogenasi dan oksidasi. Pada sekitar 600 derajat Celcius, ia terurai menjadi hidrogen dan etena.
Anda akan perlu
1. Asetilena, etilena dan etana biasanya gas yang mudah terbakar tidak berwarna. Oleh karena itu, pertama-tama biasakan diri Anda dengan tindakan pencegahan keselamatan saat bekerja dengan zat yang mudah menguap. Jangan lupa untuk mengulang struktur molekul dan sifat kimia alkuna (hidrokarbon tak jenuh), alkena dan alkana. Lihat bagaimana mereka mirip dan bagaimana mereka berbeda. Untuk membeli etana, Anda membutuhkan asetilena dan hidrogen.
2. Untuk menghasilkan asetilena di laboratorium, dekomposisi kalsium karbida CaC2. Anda dapat mengambilnya yang sudah jadi atau mendapatkannya dengan mensinter kapur dengan kokas: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - proses berlangsung pada suhu 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Lakukan reaksi yang baik terhadap asetilena - penghilangan warna air brom atau larutan kalium permanganat.
3. Anda bisa mendapatkan hidrogen dengan beberapa cara: - melalui interaksi logam dengan asam: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - selama reaksi alkali dengan logam yang hidroksidanya memiliki sifat amfoter: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2?air, untuk meningkatkan daya hantar listrik yang ditambahkan alkali. Dalam hal ini, hidrogen terbentuk di katoda, dan oksigen terbentuk di anoda: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Untuk membeli dari asetilen etana, maka perlu dilakukan reaksi adisi hidrogen (hidrogenasi), dengan mempertimbangkan sifat-sifat ikatan kimia: pertama, dari asetilen etilen diperoleh, dan setelah itu, dengan hidrogenasi berikutnya, etana. Untuk ekspresi visual dari proses, buat dan tulis persamaan reaksi: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Reaksi hidrogenasi berlangsung pada suhu kamar dengan adanya katalis - paladium, platinum, atau nikel yang dihancurkan halus.
Video Terkait
Catatan!
Perhatikan tindakan pencegahan keselamatan saat bekerja. Ingatlah bahwa gas-gas ini terbakar dengan sempurna dan meledak ketika bercampur dengan udara atau oksigen.
Saran yang bermanfaat
Perhatikan bahwa hidrogen lebih ringan dari udara, sehingga harus dikumpulkan dalam tabung reaksi terbalik. Anda akan dapat menentukan perolehan etana dengan memaparkannya ke air bromin (warnanya akan tetap konstan).
Ethan dan propana- gas, perwakilan paling sederhana dari sejumlah hidrokarbon jenuh - alkana. Rumus kimianya masing-masing adalah C2H6 dan C3H8. Etana berfungsi sebagai bahan baku untuk produksi etilen. Propana digunakan sebagai bahan bakar, baik dalam bentuk murni maupun dalam campuran dengan hidrokarbon lain.
1. Untuk menerima propana, Anda memerlukan dua hidrokarbon sederhana: metana dan etana. Subjek mereka secara terpisah satu sama lain untuk halogenasi (atau lebih tepatnya, klorinasi) di bawah pengaruh radiasi ultraviolet. Ini diperlukan untuk membentuk inisiator reaksi - radikal bebas. Akibatnya, reaksi berikut terjadi: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, yaitu, metana klorida dan hidrogen klorida terbentuk; - 2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, yaitu terbentuk etana klorida dan hidrogen klorida.
2. Kemudian, metana klorida dan etana klorida terpapar dengan adanya logam natrium. Akibat reaksi yang terus berlangsung, propana dan natrium klorida. Reaksi berlangsung menurut skema berikut: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl. Reaksi tersebut disebut "reaksi Wurtz", dinamai ahli kimia Jerman yang terkenal, orang yang pertama kali mensintesis hidrokarbon simetris dengan mereaksikan natrium dengan halogen turunan dari alkana.
3. Dalam reaksi halogenasi, Anda dapat menggunakan bromin sebagai pengganti klorin. Secara primitif, jika klorin yang lebih kuat digunakan, reaksi berlangsung lebih cepat dan lebih mudah.
4. Dalam industri propana dari etana tidak menerima: proses ini sama sekali tidak menguntungkan. Reaksi semacam itu murni untuk kepentingan pendidikan; mereka digunakan untuk mengembangkan dan mengkonsolidasikan keterampilan laboratorium.
Saran yang bermanfaat
Etana ditemukan dalam minyak dan gas, dan juga terbentuk selama perengkahan minyak dan distilasi kering batubara. Propana ditemukan dalam gas alam. Juga, alkana yang diverifikasi ini digunakan sebagai komponen pelarut suhu rendah, ketika membeli monomer yang digunakan dalam produksi polipropilena, sebagai bahan baku untuk sintesis petrokimia, dll.
a) Etana dapat diperoleh dari metana dalam dua langkah. Ketika metana diklorinasi, klorometana terbentuk:
Ketika klorometana bereaksi dengan natrium, etana terbentuk (reaksi Wurtz):
Etanol dapat diperoleh dari etana dalam dua langkah. Ketika etana diklorinasi, kloroetan terbentuk:
Ketika larutan berair alkali bekerja pada kloroetan, atom klorin digantikan oleh gugus hidroksil dan etanol terbentuk.
Etana juga dapat diperoleh dari etanol dalam dua langkah. Ketika etanol dipanaskan dengan asam sulfat, dehidrasi terjadi dan etilen terbentuk:
b) Ketika etanol dipanaskan dengan asam sulfat, terjadi dehidrasi dan etilen terbentuk:
Ketika etilen dihidrogenasi di atas katalis, etana terbentuk:
Ketika etana diklorinasi, kloroetan terbentuk:
Asetaldehida dapat diperoleh dari kloroetan dalam dua langkah. Di bawah aksi larutan alkali berair pada kloroetan, etanol terbentuk.
Ketika dipanaskan, etanol dioksidasi oleh oksida tembaga menjadi asetaldehida:
c) Butadiena dapat diperoleh langsung dari etil alkohol bila dipanaskan dengan adanya katalis, dengan dehidrogenasi simultan (pemisahan hidrogen) dan dehidrasi (pemisahan air):
d) Ketika kalsium karbonat dipanaskan kuat dengan karbon, kalsium karbida terbentuk:
Ketika kalsium karbida direaksikan dengan air, asetilena diperoleh:
Etil alkohol dapat diperoleh dari asetilena dalam dua langkah. Ketika asetilena dihidrogenasi dengan adanya katalis, etilena terbentuk.
Untuk memahami cara mendapatkan kloroetana dari etana, pertama-tama kita menganalisis fitur etana.
Hidrokarbon ini memiliki rumus C2H6. Karbon dalam molekulnya berada dalam keadaan hibrid sp3. Ini tercermin dalam sifat fisik dan kimia zat. Dalam kondisi normal, etana adalah zat gas, sedikit larut dalam air. Seperti semua perwakilan lain dari kelas alkana, etana memiliki ikatan sederhana jenuh. Hal ini tercermin dalam sifat kimia dari hidrokarbon ini. Itu tidak mampu masuk ke dalam reaksi adisi; hanya substitusi radikal yang diizinkan untuk itu.
Cari tahu cara mendapatkan kloroetan dari etana. Untuk melakukan ini, perlu dilakukan reaksi antara etana dan klorin dengan adanya kuantum cahaya (suhu tinggi). Karena pemutusan ikatan homolitik, radikal klorin terbentuk. Pendidikan membutuhkan sejumlah energi.
Itu dapat dibeli dengan berbagai cara. Pirolisis termal dapat dianggap sebagai salah satu pilihan untuk pembentukan radikal. Untuk memperoleh kloroetan dari etana, persamaan ditulis pada suhu sekitar 500 0 C. Energi yang akan dilepaskan dalam hal ini cukup untuk memutuskan ikatan. Metode kedua untuk pembentukan radikal aktif adalah penggunaan radiasi ultraviolet.
Pertimbangkan cara mendapatkan kloroetan dari etana. berlangsung melalui mekanisme aksi SR halogen dengan alkana. Dalam fase gas, selama reaksi etana dengan klorin, klorin pertama kali terdisosiasi di bawah aksi UV. Tahap ini disebut inisiasi, itu yang ditandai dengan munculnya partikel aktif-radikal klorin. Partikel yang dihasilkan menyerang molekul etana, membentuk hidrogen klorida, serta radikal etil C2H5.
Mari kita lanjutkan pembicaraan tentang cara mendapatkan chloroethane dari ethane. Pada tahap selanjutnya, radikal etil berinteraksi dengan molekul klorin, membentuk etana klorida dan radikal klorin lainnya. Dialah yang mampu memasuki kembali reaksi, melanjutkan siklus reaksi berantai. Tahap ini disebut pertumbuhan rantai. Jumlah radikal aktif pada tahap interaksi ini tidak berubah, tetapi tetap utuh. Siklus ini diselesaikan oleh tahap ketiga reaksi, yang disebut pemutusan rantai. Ini melibatkan tabrakan partikel bebas, menghasilkan pembentukan produk reaksi.
Jawaban atas pertanyaan bagaimana mendapatkan chloroethane dari ethane. Mari kita lihat aplikasinya. Kloroetil yang dihasilkan adalah zat narkotika yang serius. Ini digunakan sebagai anestesi selama operasi bedah. Dua atau tiga detik sudah cukup untuk meminimalkan aktivitas motorik.
Sebagai kelemahan utama zat ini, kami mencatat kemungkinan overdosis. Bahkan sedikit peningkatan dalam norma yang diizinkan menyebabkan masalah serius bagi tubuh manusia. Saat ini, chloroethane hanya digunakan dalam beberapa kasus sebagai zat narkotika.
Untuk tingkat yang lebih besar, itu diminati sebagai obat lokal untuk anestesi superfisial jangka pendek pada kulit. Masuk ke kulit, zat menguap, hipotermia kulit terjadi, sensitivitasnya berkurang, akibatnya menjadi mungkin untuk membuat sayatan, yaitu melakukan operasi superfisial kecil.
Juga, zat ini digunakan untuk mengurangi gatal-gatal kulit, mengobati luka bakar termal, neuromyositis, dan cryotherapy untuk peradangan. Ampul pertama-tama dipanaskan di telapak tangan Anda, kemudian jet diarahkan ke kulit. Untuk tujuan pengobatan, prosedur ini dilakukan sekali sehari selama 7-10 hari.
Turunan halogen dari hidrokarbon adalah produk substitusi atom hidrogen dalam hidrokarbon untuk satu atau lebih atom halogen.
Kebanyakan hidrokarbon terhalogenasi (haloalkil) adalah senyawa yang sangat reaktif. Reaksi substitusi dan eliminasi adalah yang paling penting untuk senyawa dari kelas ini. Sifat kimia haloalkil ditentukan terutama oleh ikatan C-X (X = F, Cl, Br, I). Ikatan C-X dalam haloalkil ditandai dengan peningkatan polaritas. Hal ini dijelaskan oleh elektronegativitas atom halogen yang lebih besar dibandingkan dengan karbon yang mengikatnya.
Pergeseran kerapatan elektron terjadi ke arah atom halogen (efek-I-). Redistribusi kerapatan elektron seperti itu mengarah pada fakta bahwa muatan negatif parsial (-) muncul pada atom halogen, dan muatan positif parsial (+) muncul pada atom karbon:
Akibatnya, ikatan C-X menjadi terpolarisasi. Berkurangnya kerapatan elektron pada atom karbon menentukan tinggi, berbeda dengan hidrokarbon jenuh, reaktivitas turunan halogen, yang dengan mudah masuk ke dalam reaksi substitusi nukleofilik (SN) dan eliminasi (eliminasi) (E).
Objektif: studi tentang metode untuk memperoleh dan sifat kimia turunan halogen dari hidrokarbon.
Reagen dan peralatan: 2N NaOH;H2SO4 konsentrasi; 0,2n AgNO 3 ;I 2 dalam larutan KI; klorobenzena; etanol, NaCl (padat); kloral hidrat (kristal).
rak dengan tabung reaksi; pemegang tabung reaksi; slide kaca; lampu semangat, mikroskop.
Kristal kecil natrium klorida dituangkan ke dalam tabung reaksi dengan ketinggian sekitar 3 mm dan ditambahkan 3-4 tetes etil alkohol sehingga semua garam dibasahi dengan alkohol. Kemudian 3-4 tetes asam sulfat ditambahkan dan dipanaskan di atas nyala lampu alkohol, menghindari pelepasan hidrogen klorida yang terlalu cepat. Untuk mengontrol kemajuan pembentukan kloroetan, bawa pembukaan tabung reaksi ke nyala lampu alkohol dan nyalakan (kloroetan terbakar dengan pembentukan cincin hijau yang khas). Setelah pemanasan awal, segera setelah cincin hijau samar chloroethane terlihat, pemanasan dihentikan. Hal ini diperlukan untuk menulis persamaan reaksi.
Catatan. Tabung reaksi tidak boleh dipanaskan secara tidak perlu, karena sejumlah besar hidrogen klorida dilepaskan selama reaksi. Untuk alasan ini, tidak ada upaya yang harus dilakukan untuk menentukan bau kloroetan.
Masukkan 3-4 kristal kloral hidrat ke dalam tabung reaksi, tambahkan 6-8 tetes 2n. NaOH dan sedikit menghangatkan cairan, yang sudah menjadi keruh pada suhu kamar. Apa yang terjadi? Anda harus memperhatikan bau cairan yang dihasilkan, membandingkannya dengan bau kloroform dari botol. Hal ini diperlukan untuk menulis persamaan reaksi.
Masukkan 2 tetes etanol, 3 tetes larutan iodin dalam kalium iodida dan 3 tetes natrium hidroksida 2N ke dalam tabung reaksi. NaOH. Dengan sedikit pemanasan, (kadang-kadang bahkan dari kehangatan tangan), kekeruhan putih muncul dengan bau iodoform yang sangat persisten. Ketika kekeruhan larut, 3-5 tetes larutan yodium lainnya harus ditambahkan ke larutan hangat. Tunggu 2-3 menit hingga kristal terbentuk. Kemudian, dengan menggunakan pipet, diambil 2 tetes cairan dengan kristal iodoform dari dasar tabung reaksi, dipindahkan ke kaca objek di bawah mikroskop, dan bentuk kristal yang dihasilkan digambar dalam jurnal. Tulis persamaan reaksi.
Catatan. Panaskan campuran yodium dengan alkohol dan alkali sampai mendidih, tetapi jangan sampai mendidih, karena iodoform yang dihasilkan akan terurai.
Pengalaman 3.4Mobilitas komparatif halogen dalam cincin benzena
Rumus kimia etil alkohol (etanol) adalah C2H5OH. Dan zat chloroethane, yang digunakan sebagai refrigeran dan untuk anestesi untuk keperluan medis, memiliki rumus C2H5Cl. Zat-zat ini memiliki komposisi yang serupa, hanya dalam kasus pertama, gugus hidroksil melekat pada radikal etil C2H5, dan dalam kasus kedua, ion klorin. Dimungkinkan untuk memperoleh etanol secara kimia dari kloroetan dan kloroetan dari etanol.
Ada beberapa cara untuk mengubah kloroetan dari etil alkohol secara kimia. Misalnya, Anda dapat membuat wadah etanol panas tinggi dengan adanya asam sulfat pekat. Dan kemudian gas etilen yang dihasilkan digabungkan dengan gas hidrogen klorida. Berikut skema reaksi tahap pertama: 2Н5ОН=С2Н4+Н2О.
Air yang dihasilkan diserap oleh asam sulfat pekat, yang sangat higroskopis. Etilena gas dikumpulkan dalam wadah lain yang terhubung ke labu reaksi dengan adaptor kaca.
Ketika etilen yang dihasilkan bereaksi dengan gas hidrogen klorida, kloroetan terbentuk. Berikut skema reaksi tahap kedua: 2Н4+НCl=С2Н5Сl.
Reaksi ini berlangsung dengan adanya katalis, besi triklorida. Omong-omong, dalam industri, kloroetana diperoleh dengan cara ini (tentu saja, tanpa menggunakan etil alkohol sebagai bahan baku).
Anda bisa mendapatkan kloroetan menggunakan reaksi interaksi etil alkohol dengan fosfor pentaklorida. Setelah mencampur zat-zat ini, campuran reaksi dituangkan ke dalam air, dan menggunakan corong pisah, bagian organik (kloroetana) dipisahkan dari bagian anorganik karena fakta bahwa kloroetan sangat sulit larut dengan air. Reaksi berlangsung sebagai berikut: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
Ada metode laboratorium lain yang populer untuk memperoleh kloroetan dari etil alkohol. Ketika etanol bereaksi dengan tionil klorida, kloroetan, asam klorida, dan gas sulfur dioksida diperoleh. Anda dapat memisahkan fasa organik dari fasa anorganik, seperti pada contoh sebelumnya, menggunakan corong pisah. Reaksi berlangsung menurut skema berikut: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
Dalam kasus kedua, reaksinya sama sekali tidak menguntungkan dalam arti ekonomi, dan hanya untuk kepentingan praktis.
