ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាបណ្តុំនៃធាតុគីមី ចំណាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិរបស់ពួកគេ ដែលជាការបង្ហាញក្រាហ្វិក (តារាង) នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។ រចនាសម្ព័នរបស់វានៅក្នុងការគោរពជាច្រើនដែលស្រដៀងនឹងសម័យទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D. I. Mendeleev ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ។
គំរូនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺ "ការពិសោធន៍ប្រព័ន្ធនៃធាតុដោយផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិក និងភាពស្រដៀងគ្នាគីមី" ចងក្រងដោយ D. I. Mendeleev នៅថ្ងៃទី 1 ខែមីនា ឆ្នាំ 1869 ។ អស់រយៈពេលពីរឆ្នាំកន្លះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបន្តកែលម្អ "បទពិសោធន៍នៃ ប្រព័ន្ធ" បានណែនាំគំនិតនៃក្រុម ស៊េរី និងរយៈពេលនៃធាតុ។ ជាលទ្ធផលរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលទទួលបានក្នុងការគោរពជាច្រើនទាក់ទងនឹងគ្រោងទំនើប។
សារៈសំខាន់សម្រាប់ការវិវត្តរបស់វាគឺជាគំនិតនៃកន្លែងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ដែលកំណត់ដោយលេខក្រុម និងរយៈពេល។ ដោយផ្អែកលើគំនិតនេះ Mendeleev បានសន្និដ្ឋានថា វាចាំបាច់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន: អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឥណ្ឌូម សេរ៉ូម និងផ្កាយរណបរបស់វា។ នេះគឺជាការអនុវត្តជាក់ស្តែងលើកដំបូងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ Mendeleev ក៏ជាអ្នកដំបូងគេដែលទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនស្គាល់មួយចំនួន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានពិពណ៌នាលម្អិតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃ ekaaluminum (gallium នាពេលអនាគត), ekabor (scandium) និង ekasilicon (germanium) ។ លើសពីនេះទៀតគាត់បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃ analogues នៃម៉ង់ហ្គាណែស (បច្ចេកវិទ្យានាពេលអនាគតនិង rhenium), tellurium (polonium), iodine (astatine), cesium (francium), barium (radium), tantalum (protactinium) ។ ការទស្សន៍ទាយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាក់ទងនឹងធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈទូទៅ ចាប់តាំងពីធាតុទាំងនេះមានទីតាំងនៅក្នុងតំបន់ដែលសិក្សាតិចតួចនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
កំណែដំបូងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងការគោរពជាច្រើនតំណាងឱ្យតែការយល់ឃើញទូទៅជាក់ស្តែងប៉ុណ្ណោះ។ យ៉ាងណាមិញ អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺមិនច្បាស់លាស់ទេ មិនមានការពន្យល់អំពីហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ អាស្រ័យលើការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម។ ជាលទ្ធផល បញ្ហាជាច្រើននៅតែមិនអាចដោះស្រាយបាន។ តើមានដែនកំណត់ចំពោះប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ទេ? តើអាចកំណត់ចំនួនពិតប្រាកដនៃធាតុដែលមានស្រាប់បានទេ? រចនាសម្ព័ន្ធនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយនៅតែមិនច្បាស់លាស់ - តើចំនួនពិតប្រាកដនៃធាតុកម្រនៃផែនដីគឺជាអ្វី? វាមិនត្រូវបានគេដឹងថាតើនៅតែមានធាតុរវាងអ៊ីដ្រូសែននិងលីចូមតើអ្វីជារចនាសម្ព័ន្ធនៃសម័យកាលដំបូង។ ដូច្នេះ រហូតដល់ការបញ្ជាក់រូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការអភិវឌ្ឍទ្រឹស្តីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ការលំបាកធ្ងន់ធ្ងរបានកើតឡើងច្រើនដង។ ការរកឃើញដែលមិននឹកស្មានដល់គឺនៅឆ្នាំ 1894-1898 ។ ឧស្ម័នអសកម្មចំនួនប្រាំដែលហាក់ដូចជាមិនមានកន្លែងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ការលំបាកនេះត្រូវបានលុបចោលដោយសារគំនិតនៃការរួមបញ្ចូលក្រុមសូន្យឯករាជ្យនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ការរកឃើញដ៏ធំនៃធាតុវិទ្យុសកម្មនៅវេននៃសតវត្សទី 19 និងទី 20 ។ (នៅឆ្នាំ 1910 ចំនួនរបស់ពួកគេគឺប្រហែល 40) បាននាំឱ្យមានភាពផ្ទុយគ្នាយ៉ាងខ្លាំងរវាងតម្រូវការក្នុងការដាក់ពួកវានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធដែលមានស្រាប់របស់វា។ សម្រាប់ពួកគេមានតំណែងទំនេរតែ៧ប៉ុណ្ណោះក្នុងសម័យកាលទី៦ និងទី៧។ បញ្ហានេះត្រូវបានដោះស្រាយជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតច្បាប់ផ្លាស់ប្តូរ និងការរកឃើញអ៊ីសូតូប។
មូលហេតុចម្បងមួយសម្រាប់ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការពន្យល់ពីអត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺថាវាមិនត្រូវបានគេដឹងពីរបៀបដែលអាតូមត្រូវបានរៀបចំ (សូមមើលអាតូម)។ ព្រឹត្តិការណ៍ដ៏សំខាន់បំផុតក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺការបង្កើតគំរូអាតូមិកដោយ E. Rutherford (1911)។ ផ្អែកលើមូលដ្ឋានរបស់វា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហូឡង់ A. Van den Broek (1913) បានផ្តល់យោបល់ថា ចំនួនធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺស្មើនឹងលេខនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា (Z) ។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស G. Moseley (1913) ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានទទួលយុត្តិកម្មរូបវន្តៈ កំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានពិចារណាអាស្រ័យលើ Z - ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ និងមិនមែនលើម៉ាស់អាតូមទេ (សូមមើលច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី) .
ជាលទ្ធផលរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានពង្រឹងយ៉ាងខ្លាំង។ ដែនកំណត់ទាបនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែលជាធាតុដែលមាន Z = 1 អប្បបរមា។ វាអាចប៉ាន់ស្មានបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវចំនួនធាតុរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ "ចន្លោះ" នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានកំណត់ ដែលត្រូវគ្នានឹងធាតុមិនស្គាល់ដែលមាន Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សំណួរអំពីចំនួនពិតប្រាកដនៃធាតុកម្រនៅមិនទាន់ច្បាស់លាស់ ហើយសំខាន់បំផុតគឺហេតុផលសម្រាប់ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនត្រូវបានបង្ហាញទេ។ អាស្រ័យលើ Z ។
ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធដែលបានបង្កើតឡើងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងលទ្ធផលនៃការសិក្សាអំពីវិសាលគមអាតូមិក អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិដាណឺម៉ាក N. Bohr ក្នុងឆ្នាំ 1918-1921 ។ បានបង្កើតគំនិតអំពីលំដាប់នៃការសាងសង់សែលអេឡិចត្រុង និងស្រទាប់រងនៅក្នុងអាតូម។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសន្និដ្ឋានថាប្រភេទស្រដៀងគ្នានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ ដូច្នេះវាត្រូវបានបង្ហាញថា ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្ថិភាពនៃកាលកំណត់ក្នុងការសាងសង់សំបកអេឡិចត្រុង និងស្រទាប់រងនៃអាតូម។
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គ្របដណ្តប់ធាតុច្រើនជាង 100 ។ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងនេះ ធាតុ transuranium ទាំងអស់ (Z = 93-110) ក៏ដូចជាធាតុដែលមាន Z = 43 (technetium), 61 (promethium), 85 (astatine), 87 (francium) ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ ជុំវិញប្រវត្តិសាស្រ្តទាំងមូលនៃអត្ថិភាពនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ចំនួនដ៏ច្រើន (> 500) នៃតំណាងក្រាហ្វិករបស់វាត្រូវបានស្នើឡើង ជាចម្បងក្នុងទម្រង់តារាង ក៏ដូចជាទម្រង់នៃតួលេខធរណីមាត្រផ្សេងៗ (លំហ និងប្លង់)។ , ខ្សែកោងវិភាគ (វង់។ បច្ចុប្បន្ននេះទម្រង់ខ្លីត្រូវបានគេពេញចិត្ត។
គោលការណ៍គ្រឹះនៃការកសាងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺការបែងចែកជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។ គំនិតរបស់ Mendeleev អំពីជួរដេកនៃធាតុមិនត្រូវបានប្រើនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះទេព្រោះវាគ្មានអត្ថន័យជាក់ស្តែង។ នៅក្នុងវេនក្រុមត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងសំខាន់ (ក) និងអនុវិទ្យាល័យ (ខ) ។ ក្រុមរងនីមួយៗមានធាតុ - analogues គីមី។ ធាតុនៃក្រុមរង a- និង b នៅក្នុងក្រុមភាគច្រើនក៏បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាជាក់លាក់ក្នុងចំណោមពួកគេផងដែរ ភាគច្រើននៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង ដែលតាមក្បួនគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ កំឡុងពេលគឺជាសំណុំនៃធាតុដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម (ករណីពិសេសគឺរយៈពេលដំបូង)។ រយៈពេលនីមួយៗមានធាតុដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មាន ៨ ក្រុម និង ៧ សម័យ ហើយសម័យកាលទី ៧ មិនទាន់បញ្ចប់នៅឡើយ។
ភាពប្លែក ដំបូងរយៈពេលគឺស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាមានធាតុឧស្ម័នតែ 2 ប៉ុណ្ណោះក្នុងទម្រង់សេរី: អ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូម។ កន្លែងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធគឺមិនច្បាស់លាស់។ ចាប់តាំងពីវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នាជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង និង halogens វាត្រូវបានដាក់នៅក្នុងក្រុមរង 1a- ឬ Vlla- ឬទាំងពីរក្នុងពេលតែមួយ ដោយភ្ជាប់និមិត្តសញ្ញានៅក្នុងតង្កៀបនៅក្នុងក្រុមរងមួយ។ ហេលីយ៉ូមគឺជាអ្នកតំណាងទីមួយនៃក្រុមរង VIIIa ។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ អេលីយ៉ូម និងឧស្ម័នអសកម្មទាំងអស់ត្រូវបានបំបែកទៅជាក្រុមសូន្យឯករាជ្យ។ ការផ្តល់នេះតម្រូវឱ្យមានការពិនិត្យឡើងវិញបន្ទាប់ពីការសំយោគនៃសមាសធាតុគីមីនៃ krypton, xenon និង radon ។ ជាលទ្ធផល ឧស្ម័នអសកម្ម និងធាតុនៃអតីតក្រុមទី VIII (ដែក លោហធាតុ cobalt នីកែល និងលោហៈផ្លាទីន) ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាក្រុមតែមួយ។
ទីពីររយៈពេលមាន 8 ធាតុ។ វាចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំងលីចូម ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយគត់គឺ +1 ។ បនា្ទាប់មកបឺរីលីយ៉ូម (លោហៈធាតុអុកស៊ីតកម្ម +2) ។ បូរុនបានបង្ហាញតួអក្សរលោហធាតុដែលបញ្ចេញពន្លឺខ្សោយរួចហើយ ហើយមិនមែនជាលោហៈ (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3) ។ នៅជាប់នឹង boron កាបូនគឺជាលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតាដែលបង្ហាញទាំងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 និង −4 ។ អាសូត អុកស៊ីហ៊្សែន ហ្វ្លុយអូរីន និងអ៊ីយូតា សុទ្ធតែមិនមែនជាលោហធាតុ ដោយអាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ +5 ដែលត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម។ អុកស៊ីហ្សែន និងហ្វ្លុយអូរីន ស្ថិតក្នុងចំណោមសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត។ អ៊ីយូតាឧស្ម័នអសកម្មបញ្ចប់រយៈពេល។
ទីបីរយៈពេល (សូដ្យូម - អាហ្គុន) ក៏មានធាតុ ៨ ផងដែរ។ ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេគឺភាគច្រើនស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលបានសង្កេតឃើញសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលទីពីរ។ ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈពិសេសរបស់វាផងដែរ។ ដូច្នេះ ម៉ាញេស្យូម មិនដូចបេរីលីយ៉ូមទេ គឺមានលោហធាតុច្រើនជាង ក៏ដូចជាអាលុយមីញ៉ូម បើប្រៀបធៀបទៅនឹង បូរុន។ ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន អាហ្គុន សុទ្ធតែជាលោហធាតុមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។ ហើយពួកវាទាំងអស់ លើកលែងតែ argon បង្ហាញរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតស្មើនឹងលេខក្រុម។
ដូចដែលយើងឃើញហើយ នៅក្នុងអំឡុងពេលទាំងពីរនេះ នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការចុះខ្សោយនៃលោហធាតុ និងការពង្រឹងលក្ខណៈមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានអង្កេតឃើញ។ D. I. Mendeleev បានហៅធាតុនៃសម័យកាលទីពីរនិងទីបី (តាមពាក្យរបស់គាត់តូច) ធម្មតា។ ធាតុនៃរយៈពេលតូចៗគឺស្ថិតក្នុងចំណោមធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ កាបូន អាសូត និងអុកស៊ីហ៊្សែន (រួមជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន) គឺជាសារធាតុសរីរាង្គ នោះគឺជាធាតុសំខាន់នៃសារធាតុសរីរាង្គ។
ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីមួយ - ទីបីត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងមួយ។
ទីបួនរយៈពេល (ប៉ូតាស្យូម - គ្រីបតុន) មាន 18 ធាតុ។ យោងតាម Mendeleev នេះគឺជារយៈពេលធំដំបូង។ បន្ទាប់ពីប៉ូតាស្យូមដែកអាល់កាឡាំង និងជាតិកាល់ស្យូមផែនដីអាល់កាឡាំង ស៊េរីនៃធាតុបន្តបន្ទាប់គ្នា រួមមាន 10 អ្វីដែលគេហៅថា លោហៈផ្លាស់ប្តូរ (ស្កែនឌីម - ស័ង្កសី) ។ ពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរង b ។ លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរភាគច្រើនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងស្មើទៅនឹងលេខក្រុម លើកលែងតែជាតិដែក cobalt និងនីកែល។ ធាតុពី gallium ទៅ krypton ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរង។ សមាសធាតុគីមីមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាគ្រីបតុន។
ទីប្រាំរយៈពេល (rubidium - xenon) នៅក្នុងការសាងសង់របស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹងទីបួន។ វាក៏មានការបញ្ចូលលោហៈផ្លាស់ប្តូរចំនួន 10 (yttrium - cadmium) ផងដែរ។ ធាតុនៃសម័យកាលនេះមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។ នៅក្នុង triad ruthenium - rhodium - palladium សមាសធាតុត្រូវបានគេស្គាល់ថា ruthenium ដែលជាកន្លែងដែលវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +8 ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរង a បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតស្មើនឹងលេខក្រុម។ លក្ខណៈពិសេសនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 4 និងទី 5 នៅពេលដែល Z លូតលាស់មានភាពស្មុគ្រស្មាញជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងរយៈពេលទីពីរនិងទីបី។
ទីប្រាំមួយ។រយៈពេល (សេស្យូម - រ៉ាដុន) រួមមាន ៣២ ធាតុ។ នៅក្នុងអំឡុងពេលនេះ បន្ថែមពីលើលោហៈផ្លាស់ប្តូរចំនួន 10 (lanthanum, hafnium - mercury) ក៏មានសំណុំនៃ lanthanides ចំនួន 14 ផងដែរ - ពី cerium ទៅ lutetium ។ ធាតុពី cerium ទៅ lutetium គឺមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ហើយសម្រាប់ហេតុផលនេះពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាយូរមកហើយនៅក្នុងក្រុមគ្រួសារនៃធាតុកម្រផែនដី។ នៅក្នុងទម្រង់ខ្លីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ស៊េរី lanthanide ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងកោសិកា lanthanum ហើយការឌិកូដនៃស៊េរីនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោមតារាង (សូមមើល Lanthanides) ។
តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈជាក់លាក់នៃធាតុនៃសម័យទី៦? នៅក្នុង triad osmium - iridium - platinum ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +8 ត្រូវបានគេស្គាល់ថា osmium ។ Astatine មានតួអក្សរលោហធាតុច្បាស់លាស់។ រ៉ាដុនគឺជាប្រតិកម្មខ្លាំងបំផុតនៃឧស្ម័នអសកម្មទាំងអស់។ ជាអកុសល ដោយសារវាមានសារធាតុវិទ្យុសកម្មខ្ពស់ គីមីសាស្ត្ររបស់វាត្រូវបានសិក្សាតិចតួច (សូមមើលធាតុវិទ្យុសកម្ម)។
ទីប្រាំពីររយៈពេលចាប់ផ្តើមជាមួយប្រទេសបារាំង។ ដូចធាតុទីប្រាំមួយ វាក៏គួរតែមានធាតុ 32 ប៉ុន្តែ 24 នៃពួកវាត្រូវបានគេស្គាល់រហូតមកដល់ពេលនេះ។ Francium និង radium រៀងគ្នាគឺជាធាតុនៃក្រុមរង Ia និង IIa, actinium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរង IIIb ។ បន្ទាប់មកគ្រួសារ actinide ដែលរួមបញ្ចូលធាតុពី thorium ទៅ lawrencium និងត្រូវបានរៀបចំស្រដៀងគ្នាទៅនឹង lanthanides ។ ការឌិកូដនៃធាតុជួរដេកនេះក៏ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោមតារាងផងដែរ។
ឥឡូវនេះសូមមើលពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង ក្រុមរងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ គំរូសំខាន់នៃការផ្លាស់ប្តូរនេះគឺការពង្រឹងលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុនៅពេលដែល Z កើនឡើង។ គំរូនេះត្រូវបានប្រកាសជាពិសេសនៅក្នុងក្រុមរង IIIa–VIIa ។ ចំពោះលោហធាតុនៃក្រុមរង Ia-IIIa ការកើនឡើងនៃសកម្មភាពគីមីត្រូវបានអង្កេត។ នៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរង IVa-VIIa នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការចុះខ្សោយនៃសកម្មភាពគីមីនៃធាតុត្រូវបានអង្កេត។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង b ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរសកម្មភាពគីមីគឺស្មុគស្មាញជាង។
ទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ N. Bohr និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1920 ។ សតវត្សទី 20 ហើយត្រូវបានផ្អែកលើគ្រោងការណ៍ពិតប្រាកដសម្រាប់ការបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (សូមមើលអាតូម) ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង និងស្រទាប់រងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងដំណាក់កាលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់កើតឡើងក្នុងលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ
| លេខអំឡុងពេល | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 វិ | 2s2 ភី | 3s3p | 4s3d4p | 5s4d5p | 6s4f5d6p | 7s5f6d7p |
ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និយមន័យខាងក្រោមនៃសម័យកាលអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖ រយៈពេលគឺជាការប្រមូលផ្ដុំនៃធាតុដែលចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលមានតម្លៃ n ស្មើនឹងលេខរយៈពេល និង l = 0 (s-ធាតុ) ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុមួយដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃ n និង l = 1 (p-ធាតុ) (សូមមើលអាតូម) ។ ករណីលើកលែងគឺជារយៈពេលដំបូងដែលមានធាតុ 1s ប៉ុណ្ណោះ។ តាមទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់លេខនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលដូចខាងក្រោម: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...
នៅក្នុងតារាងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុនៃប្រភេទនីមួយៗ (s-, p-, d- និង f-elements) ត្រូវបានបង្ហាញនៅលើផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌ជាក់លាក់មួយ: ធាតុ s - នៅលើពណ៌ក្រហម p- ធាតុ - នៅលើពណ៌ទឹកក្រូច d- ធាតុ។ - នៅលើពណ៌ខៀវ ធាតុ f - នៅលើពណ៌បៃតង។ កោសិកានីមួយៗមានលេខសៀរៀល និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ ព្រមទាំងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។
វាធ្វើតាមទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលធាតុដែលមាន n ស្មើនឹងលេខលេខ និង l = 0 និង 1 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរង a ។ ក្រុមរង b រួមមានធាតុទាំងនោះដែលអាតូមដែលសំបកដែលពីមុននៅតែមិនពេញលេញត្រូវបានបញ្ចប់។ . នោះហើយជាមូលហេតុដែលដំណាក់កាលទីមួយ ទីពីរ និងទីបីមិនមានធាតុនៃក្រុមរង b ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។ នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ ពោលគឺពួកគេកំណត់លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃឥរិយាបទគីមីនៃធាតុ។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះបង្ហាញរាងវាខុសគ្នាសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង (s- និង p-ធាតុ) សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង b (ធាតុអន្តរកាល ឃ) និងធាតុនៃគ្រួសារ f - lanthanides និង actinides ។ ករណីពិសេសមួយត្រូវបានតំណាងដោយធាតុនៃអំឡុងពេលដំបូង - អ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូម។ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មខ្លាំង ដោយសារអេឡិចត្រុង 1s របស់វាងាយបំបែក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេលីយ៉ូម (1s 2) មានស្ថេរភាពខ្លាំង ដែលធ្វើឱ្យវាអសកម្មគីមី។
សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងមួយ សែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញ (ដោយ n ស្មើនឹងលេខរយៈពេល) ដូច្នេះលក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅពេលដែល Z កើនឡើង។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ លីចូម (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ 2s) គឺ លោហៈសកម្មដែលងាយបាត់បង់អេឡិចត្រុងតែមួយ ; beryllium (2s 2) ក៏ជាលោហៈដែរ ប៉ុន្តែមិនសូវសកម្មទេ ដោយសារតែអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងរឹងមាំទៅនឹងស្នូល។ លើសពីនេះទៀត boron (2s 2 p) មានតួអក្សរលោហធាតុដែលបញ្ចេញសម្លេងខ្សោយហើយធាតុបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរដែលនៅក្នុង subshell 2p ត្រូវបានបង្កើតឡើងគឺជា nonmetals រួចទៅហើយ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអ៊ីយូតា (2s 2 ទំ 6) - ឧស្ម័នអសកម្ម - គឺខ្លាំង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុនៃសម័យទីពីរត្រូវបានពន្យល់ដោយបំណងប្រាថ្នានៃអាតូមរបស់ពួកគេដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នអសកម្មដែលនៅជិតបំផុត (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេលីយ៉ូមសម្រាប់ធាតុពីលីចូមទៅកាបូនឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតាសម្រាប់ធាតុពីកាបូនទៅហ្វ្លុយអូរីន) ។ នេះហើយជាមូលហេតុដែលជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែនមិនអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ស្មើនឹងលេខក្រុមបានទេ៖ បន្ទាប់មក វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់វាក្នុងការសម្រេចបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតាដោយការទទួលបានអេឡិចត្រុងបន្ថែម។ លក្ខណៈដូចគ្នានៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងធាតុនៃដំណាក់កាលទីបីនិងនៅក្នុង s- និង p- ធាតុនៃរយៈពេលបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់។ ទន្ទឹមនឹងនេះការចុះខ្សោយនៃកម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនិងស្នូលនៅក្នុងក្រុមរងមួយនៅពេលដែល Z កើនឡើងបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះសម្រាប់ធាតុ s មានការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃសកម្មភាពគីមីនៅពេលដែល Z កើនឡើងហើយសម្រាប់ធាតុ p ការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។
នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុអន្តរកាល d សែលដែលមិនទាន់បានបញ្ចប់ពីមុនត្រូវបានបញ្ចប់ជាមួយនឹងតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ n ដែលមួយតិចជាងលេខរយៈពេល។ ជាមួយនឹងករណីលើកលែងមួយចំនួន ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមធាតុផ្លាស់ប្តូរគឺ ns 2 ។ ដូច្នេះ ធាតុ d ទាំងអស់គឺជាលោហធាតុ ហើយនោះហើយជាមូលហេតុដែលការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ d នៅពេលដែល Z កើនឡើងគឺមិនមានភាពមុតស្រួចដូចដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅក្នុងធាតុ s- និង p ។ នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ធាតុ d បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាជាក់លាក់ជាមួយ p- ធាតុនៃក្រុមដែលត្រូវគ្នានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃ triads (VIIIb-ក្រុមរង) ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា b-subshells ជិតរួចរាល់ហើយ។ នេះហើយជាមូលហេតុដែលលោហធាតុដែក cobalt នីកែល និងផ្លាទីន ជាក្បួនមិនមានទំនោរក្នុងការផ្តល់នូវសមាសធាតុនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នោះទេ។ ករណីលើកលែងតែមួយគត់គឺ ruthenium និង osmium ដែលផ្តល់អុកស៊ីដ RuO 4 និង OsO 4 ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង Ib- និង IIb-subshell d-subshell ពិតជាប្រែទៅជាពេញលេញ។ ដូច្នេះពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម។
នៅក្នុងអាតូមនៃ lanthanides និង actinides (ពួកវាទាំងអស់គឺជាលោហធាតុ) ការបញ្ចប់នៃសែលអេឡិចត្រុងដែលមិនពេញលេញពីមុនកើតឡើងជាមួយនឹងតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ n ពីរឯកតាតិចជាងលេខអំឡុងពេល។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (ns 2) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយទីបីនៅខាងក្រៅសែល N ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង 4f ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល lanthanides ស្រដៀងគ្នា។
ចំពោះ actinides ស្ថានភាពកាន់តែស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលមាន Z = 90-95 អេឡិចត្រុង 6d និង 5f អាចចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមី។ ដូច្នេះ actinides មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ សម្រាប់សារធាតុ neptunium, plutonium និង americium សមាសធាតុត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាកន្លែងដែលធាតុទាំងនេះធ្វើសកម្មភាពនៅក្នុងស្ថានភាព heptavalent ។ មានតែធាតុដែលចាប់ផ្តើមពី curium (Z = 96) ក្លាយជាស្ថេរភាពនៅក្នុងរដ្ឋ trivalent ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួន។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ actinides ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពី lanthanides ដូច្នេះហើយក្រុមគ្រួសារទាំងពីរមិនអាចចាត់ទុកថាស្រដៀងគ្នាបានទេ។
គ្រួសារ actinide បញ្ចប់ដោយធាតុជាមួយ Z = 103 (lawrencium) ។ ការវាយតម្លៃនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ kurchatovium (Z = 104) និង nilsborium (Z = 105) បង្ហាញថាធាតុទាំងនេះគួរតែជា analogues នៃ hafnium និង tantalum រៀងគ្នា។ ដូច្នេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាបន្ទាប់ពីក្រុមគ្រួសារនៃ actinides នៅក្នុងអាតូមការបំពេញជាប្រព័ន្ធនៃ subshell 6d ចាប់ផ្តើម។ លក្ខណៈគីមីនៃធាតុដែលមាន Z = 106-110 មិនត្រូវបានគេវាយតម្លៃដោយពិសោធន៍ទេ។
ចំនួនធាតុកំណត់ដែលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គ្របដណ្តប់គឺមិនស្គាល់។ បញ្ហានៃដែនកំណត់ខាងលើរបស់វាគឺប្រហែលជា riddle សំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ធាតុធ្ងន់បំផុតដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិគឺ ប្លាតូនីញ៉ូម (Z = 94) ។ ដែនកំណត់នៃការលាយនុយក្លេអ៊ែរសិប្បនិម្មិតគឺជាធាតុដែលមានលេខអាតូមិក 110។ សំណួរនៅតែមាន៖ តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានធាតុដែលមានលេខអាតូមិកខ្ពស់ជាង តើមួយណា និងប៉ុន្មាន? វាមិនទាន់អាចឆ្លើយបានដោយភាពប្រាកដប្រជាណាមួយទេ។
ដោយប្រើការគណនាស្មុគ្រស្មាញបំផុតដែលបានអនុវត្តនៅលើកុំព្យូទ័រអេឡិចត្រូនិចអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនិងវាយតម្លៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃ "ធាតុកំពូល" រហូតដល់លេខសៀរៀលដ៏ធំ (Z = 172 និងសូម្បីតែ Z = 184) ។ លទ្ធផលដែលទទួលបានគឺពិតជាមិននឹកស្មានដល់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយដែលមាន Z = 121 រូបរាងនៃអេឡិចត្រុង 8p ត្រូវបានរំពឹងទុក; នេះគឺបន្ទាប់ពីការបង្កើត subshell 8s ត្រូវបានបញ្ចប់នៅក្នុងអាតូមជាមួយ Z = 119 និង 120 ។ ប៉ុន្តែរូបរាងនៃ p-electrons បន្ទាប់ពី s-electrons ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញតែនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ និងទីបីប៉ុណ្ណោះ។ ការគណនាក៏បង្ហាញផងដែរថានៅក្នុងធាតុនៃសម័យកាលសម្មតិកម្មទីប្រាំបី ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង និងសែលរងនៃអាតូមកើតឡើងក្នុងលំដាប់ស្មុគស្មាញ និងប្លែក។ ដូច្នេះដើម្បីវាយតម្លៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលត្រូវគ្នាគឺជាបញ្ហាពិបាកណាស់។ វាហាក់ដូចជាថារយៈពេលទីប្រាំបីគួរតែមានធាតុ 50 (Z = 119–168) ប៉ុន្តែយោងទៅតាមការគណនាវាគួរតែបញ្ចប់ដោយធាតុ Z = 164 ពោលគឺ 4 លេខសៀរៀលមុន។ ហើយសម័យទីប្រាំបួន "កម្រនិងអសកម្ម" វាប្រែចេញគួរតែមានធាតុ 8 ។ នេះគឺជាកំណត់ត្រា "អេឡិចត្រូនិក" របស់គាត់: 9s 2 8p 4 9p 2 ។ ម្យ៉ាងទៀត វានឹងមានតែ ៨ ធាតុ ដូចជាសម័យទី ២ និងទី ៣។
វាពិបាកក្នុងការនិយាយថាតើការគណនាដែលធ្វើឡើងដោយជំនួយពីកុំព្យូទ័រនឹងពិតប៉ុណ្ណា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានបញ្ជាក់ នោះវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការត្រួតពិនិត្យឡើងវិញនូវគំរូដែលស្ថិតនៅក្រោមប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បានលេង និងបន្តដើរតួនាទីយ៉ាងធំក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិស័យផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ វាគឺជាសមិទ្ធិផលដ៏សំខាន់បំផុតនៃវិទ្យាសាស្ត្រអាតូមិក និងម៉ូលេគុល ដែលបានរួមចំណែកដល់ការលេចឡើងនៃគំនិតទំនើបនៃ "ធាតុគីមី" និងការកែលម្អគំនិតនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុ។
ច្បាប់ដែលបង្ហាញដោយប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានផលប៉ះពាល់យ៉ាងសំខាន់លើការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ការរកឃើញអ៊ីសូតូប និងការលេចចេញនូវគំនិតអំពីសម័យកាលនុយក្លេអ៊ែរ។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍បែបវិទ្យាសាស្ត្រយ៉ាងតឹងរឹងនៃបញ្ហានៃការព្យាករណ៍ក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ នេះបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងការទស្សន៍ទាយអំពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនស្គាល់ និងលក្ខណៈពិសេសថ្មីនៃឥរិយាបទគីមីនៃធាតុដែលបានរកឃើញរួចហើយ។ ឥឡូវនេះប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា ជាចម្បងអសរីរាង្គ យ៉ាងសំខាន់ជួយដោះស្រាយបញ្ហានៃការសំយោគគីមីនៃសារធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានកំណត់ទុកជាមុន ការអភិវឌ្ឍន៍សម្ភារៈ semiconductor ថ្មី ការជ្រើសរើសកាតាលីករជាក់លាក់សម្រាប់ដំណើរការគីមីផ្សេងៗ។ល។ ហើយចុងក្រោយ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ផ្អែកលើការបង្រៀនគីមីវិទ្យា។
វិធីបួនយ៉ាងដើម្បីភ្ជាប់នុយក្លេអុង
យន្តការភ្ជាប់នុយក្លេអុងអាចបែងចែកជាបួនប្រភេទគឺ S, P, D និង F. ប្រភេទឯកសារភ្ជាប់ទាំងនេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌នៅក្នុងតារាង D.I. របស់យើង។ ម៉ែនដេឡេវ។
ប្រភេទទីមួយនៃឯកសារភ្ជាប់គឺ S scheme នៅពេលដែល nucleon ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង nucleus តាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ការបង្ហាញនៃនុយក្លេអុងភ្ជាប់នៃប្រភេទនេះ នៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ឥឡូវនេះត្រូវបានកំណត់ថាជាអេឡិចត្រុង S ទោះបីជាមិនមានអេឡិចត្រុង S នៅក្នុងតំបន់នេះក៏ដោយ ប៉ុន្តែមានតែតំបន់ស្វ៊ែរនៃបន្ទុកអវកាសដែលផ្តល់អន្តរកម្មម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។
ប្រភេទទីពីរនៃឯកសារភ្ជាប់គឺគ្រោងការណ៍ P នៅពេលដែលស្នូលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងស្នូលនៅក្នុងយន្តហោះផ្ដេក។ ការគូសផែនទីនៃនុយក្លេអុងទាំងនេះនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់ថាជា P អេឡិចត្រុង ទោះបីជាទាំងនេះក៏គ្រាន់តែជាតំបន់នៃបន្ទុកអវកាសដែលបង្កើតដោយស្នូលនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។
ប្រភេទទី 3 នៃឯកសារភ្ជាប់គឺគ្រោងការណ៍ D នៅពេលដែលនឺត្រុងភ្ជាប់ទៅនឹងនឺត្រុងក្នុងយន្តហោះផ្តេក ហើយចុងក្រោយ ឯកសារភ្ជាប់ប្រភេទទី 4 គឺជាគ្រោងការណ៍ F នៅពេលដែលនឺត្រុងភ្ជាប់ទៅនឹងនឺត្រុងតាមអ័ក្សបញ្ឈរ។ ប្រភេទនៃឯកសារភ្ជាប់នីមួយៗផ្តល់ឱ្យអាតូមនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងប្រភេទនេះ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសភាពនៃរយៈពេលនៃ D.I. Mendeleev បានកំណត់ក្រុមរងជាយូរមកហើយយោងទៅតាមប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ S, P, D និង F ។
ចាប់តាំងពីការបន្ថែមនៃ nucleon បន្តបន្ទាប់គ្នាបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃធាតុមុន ឬបន្ទាប់ ការរៀបចំពិតប្រាកដនៃ nucleon យោងទៅតាមប្រភេទ S, P, D និង F bonds អាចបង្ហាញបានតែដោយប្រើតារាងនៃអ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ (nuclides) a កំណែដែល (ពីវិគីភីឌា) យើងបានប្រើ។
យើងបានបែងចែកតារាងនេះទៅជារយៈពេល (សូមមើលតារាងនៃរយៈពេលបំពេញ) ហើយនៅក្នុងរយៈពេលនីមួយៗ យើងបានបង្ហាញពីគ្រោងការណ៍ដែលស្នូលនីមួយៗចូលរួម។ ដោយសារអនុលោមតាមទ្រឹស្ដី microquantum នុយក្លេអុងនីមួយៗអាចភ្ជាប់ស្នូលបានតែនៅក្នុងកន្លែងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ចំនួន និងគ្រោងការណ៍នៃការភ្ជាប់នុយក្លេអុងនៅក្នុងរយៈពេលនីមួយៗគឺខុសគ្នា ប៉ុន្តែនៅគ្រប់សម័យកាលនៃឌី.អាយ.អាយ. ច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអុងរបស់ Mendeleev ត្រូវបានអនុវត្តដូចគ្នាសម្រាប់ nucleon ទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង។
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញនៅដំណាក់កាល II និង III នុយក្លេអុងត្រូវបានបន្ថែមតែតាមគ្រោងការណ៍ S និង P ក្នុងដំណាក់កាល IV និង V - យោងតាមគ្រោងការណ៍ S, P និង D និងនៅក្នុងអំឡុងពេល VI និង VII - យោងតាម S, P, គ្រោងការណ៍ D និង F ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាបានប្រែក្លាយថាច្បាប់នៃការបន្ថែមនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានប្រតិបត្តិយ៉ាងត្រឹមត្រូវដូច្នេះវាមិនពិបាកសម្រាប់យើងក្នុងការគណនាសមាសធាតុនៃស្នូលនៃធាតុកំណត់នៃសម័យកាលទី VII ដែលនៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev មានលេខ 113, 114, 115, 116 និង 118។
យោងតាមការគណនារបស់យើង ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាល VII ដែលយើងហៅថា Rs ("រុស្ស៊ី" ពី "រុស្ស៊ី") មាន 314 nucleon និងមានអ៊ីសូតូប 314, 315, 316, 317 និង 318 ។ ធាតុមុនវាគឺ Nr ( "Novorossiya" ពី " Novorossiya) មាន 313 nucleon ។ យើងនឹងដឹងគុណយ៉ាងខ្លាំងចំពោះនរណាម្នាក់ដែលអាចបញ្ជាក់ ឬបដិសេធការគណនារបស់យើង។
និយាយឱ្យត្រង់ទៅ យើងខ្លួនឯងពិតជាភ្ញាក់ផ្អើលយ៉ាងខ្លាំងចំពោះរបៀបដែល Universal Constructor ដំណើរការបានត្រឹមត្រូវ ដែលធានាថា nucleon ជាបន្តបន្ទាប់នីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅកន្លែងត្រឹមត្រូវតែមួយគត់របស់វា ហើយប្រសិនបើ nucleon ត្រូវបានដាក់មិនត្រឹមត្រូវនោះ Constructor ធានានូវការបែកបាក់នៃអាតូម និងការប្រមូលផ្តុំ។ អាតូមថ្មីពីផ្នែករបស់វា។ នៅក្នុងខ្សែភាពយន្តរបស់យើង យើងបានបង្ហាញតែច្បាប់សំខាន់នៃការងាររបស់ Universal Constructor ប៉ុន្តែមានភាពខុសប្លែកគ្នាជាច្រើននៅក្នុងការងាររបស់គាត់ ដែលវានឹងត្រូវការការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនជំនាន់ដើម្បីយល់ពីពួកគេ។
ប៉ុន្តែវាចាំបាច់សម្រាប់មនុស្សជាតិក្នុងការយល់ដឹងអំពីច្បាប់នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកល ប្រសិនបើគេចាប់អារម្មណ៍លើវឌ្ឍនភាពបច្ចេកវិទ្យា ដោយសារចំណេះដឹងអំពីគោលការណ៍នៃការងាររបស់អ្នករចនាសកលបើកឱ្យឃើញនូវទស្សនៈថ្មីទាំងស្រុងលើគ្រប់វិស័យនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស - ពី ការបង្កើតសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធតែមួយគត់សម្រាប់ការជួបប្រជុំគ្នានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។
អេធើរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់
អេធើរពិភពលោកគឺជាសារធាតុនៃធាតុគីមីណាមួយ ហើយដូច្នេះនៃសារធាតុណាមួយ វាគឺជារូបធាតុពិតទាំងស្រុងដែលជាខ្លឹមសារនៃការបង្កើតធាតុសកល។អេធើរពិភពលោកគឺជាប្រភព និងមកុដនៃតារាងពេលវេលាពិតប្រាកដទាំងមូល ការចាប់ផ្តើម និងចុងបញ្ចប់របស់វា អាល់ហ្វា និងអូមេហ្គានៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Dmitry Ivanovich Mendeleev ។
នៅក្នុងទស្សនវិជ្ជាបុរាណ អេធើរ (aithér-ក្រិក) រួមជាមួយនឹងផែនដី ទឹក ខ្យល់ និងភ្លើង គឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទាំងប្រាំនៃភាពជា (យោងទៅតាមអារីស្តូត) - ខ្លឹមសារទីប្រាំ (quinta essentia - ឡាតាំង) ដែលយល់ថាជា សារធាតុដែលជ្រាបចូលបានល្អបំផុត។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 សម្មតិកម្មនៃអេធើរពិភពលោក (ME) ដែលបំពេញចន្លោះពិភពលោកទាំងមូលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងរង្វង់វិទ្យាសាស្ត្រ។ វាត្រូវបានគេយល់ថាជាវត្ថុរាវគ្មានទម្ងន់ និងយឺតដែលជ្រាបចូលទៅក្នុងរាងកាយទាំងអស់។ អត្ថិភាពនៃអេធើរបានព្យាយាមពន្យល់ពីបាតុភូតរូបវន្ត និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើន។
ទិន្នន័យ។ អេធើរស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដើម។ កោសិកាសម្រាប់អេធើរមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមសូន្យជាមួយនឹងឧស្ម័នអសកម្ម និងនៅក្នុងជួរសូន្យដែលជាកត្តាបង្កើតប្រព័ន្ធសំខាន់សម្រាប់ការសាងសង់ប្រព័ន្ធធាតុគីមី។ បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ Mendeleev តារាងត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយ ដោយយក Ether ចេញពីវា ហើយលុបចោលក្រុមសូន្យ ដោយហេតុនេះលាក់ការរកឃើញជាមូលដ្ឋាននៃអត្ថន័យនៃគំនិត។
នៅក្នុងតារាង Ether ទំនើប៖ 1 - មើលមិនឃើញ 2 - និងមិនបានទាយ (ដោយសារតែខ្វះក្រុមសូន្យ)។
ការក្លែងបន្លំដោយចេតនាបែបនេះរារាំងដល់ការអភិវឌ្ឍន៍នៃការរីកចម្រើននៃអរិយធម៌។
គ្រោះមហន្តរាយដែលបង្កើតឡើងដោយមនុស្ស (ឧទាហរណ៍ Chernobyl និង Fukushima) នឹងត្រូវបានដកចេញ ប្រសិនបើធនធានគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានវិនិយោគក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍តារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដក្នុងលក្ខណៈទាន់ពេលវេលា។ ការលាក់បាំងចំណេះដឹងនៃគំនិតកំពុងបន្តនៅកម្រិតពិភពលោកសម្រាប់ "ការថយចុះ" នៃអរិយធម៌។
លទ្ធផល។ នៅក្នុងសាលារៀន និងសាកលវិទ្យាល័យ ពួកគេបង្រៀនតារាងតាមកាលកំណត់។
ការវាយតម្លៃស្ថានភាព។ តារាងតាមកាលកំណត់ដោយគ្មានអេធើរគឺដូចគ្នានឹងមនុស្សជាតិដោយគ្មានកូនដែរ - អ្នកអាចរស់នៅបានប៉ុន្តែវានឹងមិនមានការអភិវឌ្ឍន៍និងគ្មានអនាគតទេ។
សង្ខេប។ ប្រសិនបើសត្រូវរបស់មនុស្សលាក់ចំណេះដឹង នោះភារកិច្ចរបស់យើងគឺបង្ហាញចំណេះដឹងនេះ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ មានធាតុតិចជាងនៅក្នុងតារាងកាលប្បវត្តិចាស់ និងការមើលឃើញជាមុនជាងនៅក្នុងតារាងសម័យទំនើប។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ កម្រិតថ្មីមួយអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែស្ថានភាពព័ត៌មាននៃសង្គមផ្លាស់ប្តូរ។
លទ្ធផល។ ការត្រលប់ទៅតារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដមិនមែនជាបញ្ហាវិទ្យាសាស្ត្រទៀតទេ ប៉ុន្តែជារឿងនយោបាយ។
តើអ្វីជាអត្ថន័យនយោបាយចម្បងនៃការបង្រៀនរបស់អែងស្តែង?វាមាននៅក្នុងវិធីណាមួយដែលរារាំងការចូលដំណើរការរបស់មនុស្សជាតិទៅកាន់ប្រភពថាមពលធម្មជាតិដែលមិនអាចខ្វះបាន ដែលត្រូវបានបើកដោយការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេធើរនៃពិភពលោក។ ក្នុងករណីជោគជ័យលើផ្លូវនេះ របបផ្តាច់ការហិរញ្ញវត្ថុពិភពលោកបានបាត់បង់អំណាចនៅក្នុងពិភពលោកនេះ ជាពិសេសនៅក្នុងពន្លឺនៃការត្រលប់ក្រោយនៃឆ្នាំទាំងនោះ៖ Rockefellers បានបង្កើតទ្រព្យសម្បត្តិដែលមិននឹកស្មានដល់ដែលលើសពីថវិការបស់សហរដ្ឋអាមេរិកលើការរំពឹងទុកប្រេង និងការខាតបង់។ តួនាទីនៃប្រេងដែលត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ "មាសខ្មៅ" នៅក្នុងពិភពលោកនេះ - តួនាទីនៃឈាមនៃសេដ្ឋកិច្ចពិភពលោក - មិនបានជំរុញពួកគេទេ។
នេះមិនបានបំផុសគំនិត oligarchs ផ្សេងទៀត - ធ្យូងថ្មនិងស្តេចដែក។ ដូច្នេះមហាសេដ្ឋីហិរញ្ញវត្ថុ Morgan បានបញ្ឈប់ការផ្តល់មូលនិធិដល់ការពិសោធន៍របស់ Nikola Tesla ភ្លាមៗ នៅពេលដែលគាត់បានមកជិតការបញ្ជូនថាមពលឥតខ្សែ និងការទាញយកថាមពល "ចេញពីកន្លែងណា" - ពីពិភពលោកអេធើរ។ បន្ទាប់ពីនោះមក គ្មាននរណាម្នាក់ផ្តល់ជំនួយផ្នែកហិរញ្ញវត្ថុដល់ម្ចាស់នៃដំណោះស្រាយបច្ចេកទេសដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ដែលបង្កប់ក្នុងការអនុវត្តនោះទេ គឺសាមគ្គីភាពក្នុងចំណោមមហាសេដ្ឋីហិរញ្ញវត្ថុជាចោរនៅក្នុងច្បាប់ និងជាអារម្មណ៍ដ៏អស្ចារ្យនៃកន្លែងដែលគ្រោះថ្នាក់មកពីណា។ ហេតុនេះហើយ ប្រឆាំងនឹងមនុស្សជាតិ និងការបំផ្លិចបំផ្លាញដែលហៅថា "ទ្រឹស្តីពិសេសនៃទំនាក់ទំនង" ត្រូវបានអនុវត្ត។
ការវាយដំដំបូងមួយបានធ្លាក់លើតុរបស់ Dmitri Mendeleev ដែលអេធើរជាលេខទីមួយ វាគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងលើអេធើរ ដែលបង្កើតឱ្យមានការយល់ដឹងដ៏អស្ចារ្យរបស់ Mendeleev - តារាងតាមកាលកំណត់របស់គាត់។
6. Argumentum ad rem
អ្វីដែលឥឡូវនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅតាមសាលា និងសាកលវិទ្យាល័យក្រោមឈ្មោះថា "តារាងកាលបរិច្ឆេទនៃធាតុគីមីនៃ D.I. Mendeleev "គឺជាក្លែងក្លាយទាំងស្រុង។
លើកចុងក្រោយក្នុងទម្រង់មិនបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយ តារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដបានឃើញពន្លឺនៅឆ្នាំ 1906 នៅសាំងពេទឺប៊ឺគ (សៀវភៅសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" បោះពុម្ពលើកទី VIII) ។ ហើយបន្ទាប់ពី 96 ឆ្នាំនៃការភ្លេចភ្លាំងតារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដបានក្រោកឡើងពីផេះជាលើកដំបូងអរគុណចំពោះការបោះពុម្ភផ្សាយនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិ ZhRFM នៃសង្គមរូបវិទ្យារុស្ស៊ី។
បន្ទាប់ពីការស្លាប់ភ្លាមៗរបស់ D. I. Mendeleev និងការស្លាប់របស់សហសេវិកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មោះត្រង់របស់គាត់នៅក្នុងសង្គមរូបវិទ្យាគីមីរុស្ស៊ីជាលើកដំបូងដែលគាត់បានលើកដៃរបស់គាត់ទៅការបង្កើតអមតៈរបស់ Mendeleev - កូនប្រុសរបស់មិត្តភក្តិនិងសហការីរបស់ D. I. Mendeleev នៅក្នុង សង្គម - Boris Nikolaevich Menshutkin ។ ជាការពិតណាស់ Menshutkin មិនបានធ្វើសកម្មភាពតែម្នាក់ឯងទេ - គាត់គ្រាន់តែធ្វើតាមបញ្ជាប៉ុណ្ណោះ។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់, គំរូថ្មីនៃ relativism តម្រូវឱ្យមានការបដិសេធនៃគំនិតនៃពិភពលោក ether; ដូច្នេះហើយ តម្រូវការនេះត្រូវបានដំឡើងឋានៈជា dogma ហើយការងាររបស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានក្លែងបន្លំ។
ការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយសំខាន់នៃតារាងគឺការផ្ទេរ "ក្រុមសូន្យ" នៃតារាងទៅចុងបញ្ចប់របស់វាទៅខាងស្តាំនិងការណែនាំនៃអ្វីដែលគេហៅថា។ "រយៈពេល" ។ យើងសង្កត់ធ្ងន់ថាឧបាយកលបែបនេះ (តែនៅក្រឡេកមើលដំបូង - គ្មានការបង្កគ្រោះថ្នាក់) គឺអាចពន្យល់បានដោយហេតុផលគ្រាន់តែជាការលុបបំបាត់តំណភ្ជាប់នៃវិធីសាស្រ្តសំខាន់នៅក្នុងការរកឃើញរបស់ Mendeleev៖ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៅដើមរបស់វា ប្រភព ពោលគឺឧ។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើនៃតារាងគួរតែមានក្រុមសូន្យនិងជួរសូន្យដែលធាតុ "X" មានទីតាំងនៅ (យោងទៅតាម Mendeleev - "Newtonium") ឧ។ ការផ្សាយពិភពលោក។
លើសពីនេះទៅទៀត ក្នុងនាមជាធាតុឆ្អឹងខ្នងតែមួយគត់នៃតារាងទាំងមូលនៃធាតុដែលបានមកពី ធាតុ "X" គឺជាអាគុយម៉ង់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ទាំងមូល។ ការផ្ទេរក្រុមសូន្យនៃតារាងដល់ទីបញ្ចប់របស់វាបំផ្លាញគំនិតយ៉ាងខ្លាំងនៃគោលការណ៍គ្រឹះនៃប្រព័ន្ធទាំងមូលនៃធាតុយោងទៅតាម Mendeleev ។
ដើម្បីបញ្ជាក់ខាងលើ ចូរយើងផ្តល់ជាន់ដល់ D. I. Mendeleev ខ្លួនឯង។
"... ប្រសិនបើ analogues នៃ argon មិនផ្តល់សមាសធាតុទាល់តែសោះ នោះវាច្បាស់ណាស់ថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរួមបញ្ចូលក្រុមណាមួយនៃធាតុដែលគេស្គាល់ពីមុនមក ហើយសម្រាប់ពួកគេ ក្រុមពិសេសសូន្យត្រូវតែបើក ... ទីតាំងនេះ នៃ analogues argon នៅក្នុងក្រុមសូន្យគឺជាផលវិបាកដ៏តឹងរឹងនៃការយល់ដឹងអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហេតុដូច្នេះហើយ (ការដាក់ក្នុងក្រុមទី VIII គឺមិនត្រឹមត្រូវទេ) ត្រូវបានទទួលយកមិនត្រឹមតែដោយខ្ញុំប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយ Braisner, Piccini និងអ្នកផ្សេងទៀត ... ឥឡូវនេះ នៅពេលដែលវាហួសពីការសង្ស័យបន្តិចថាមានក្រុមសូន្យនៅពីមុខក្រុម I ដែលអ៊ីដ្រូសែនគួរតែត្រូវបានដាក់ អ្នកតំណាងដែលមានទម្ងន់អាតូមិចតិចជាងធាតុនៃក្រុម I វាហាក់ដូចជាខ្ញុំមិនអាចទៅរួចទេ។ ដើម្បីបដិសេធអត្ថិភាពនៃធាតុស្រាលជាងអ៊ីដ្រូសែន។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុ "y" នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីឱ្យផ្លូវចិត្តចូលទៅជិតអ្វីដែលសំខាន់បំផុត ដូច្នេះហើយ ធាតុ "x" ដែលមានចលនាលឿនបំផុត ដែលតាមគំនិតរបស់ខ្ញុំ អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអេធើរ។ ខ្ញុំចង់ហៅវាថា "ញូតុន" ជាកិត្តិយសនៃ ញូតុន អមតៈ... បញ្ហាទំនាញ និងបញ្ហានៃថាមពលទាំងអស់ (!!! - V. Rodionov) មិនអាចនឹកស្មានថាអាចដោះស្រាយបានទេ បើគ្មានការយល់ដឹងពិតប្រាកដអំពី អេធើរ ជាឧបករណ៍ផ្ទុកពិភពលោក ដែលបញ្ជូនថាមពលពីចម្ងាយ។ ការយល់ដឹងពិតប្រាកដអំពីអេធើរមិនអាចត្រូវបានសម្រេចដោយការមិនអើពើនឹងគីមីសាស្ត្ររបស់វា ហើយមិនចាត់ទុកវាជាសារធាតុបឋម។ ឥឡូវនេះ សារធាតុបឋមគឺមិនអាចយល់បានដោយគ្មានការដាក់ចូលទៅនឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់» (“ការប៉ុនប៉ងក្នុងការយល់ដឹងអំពីគីមីនៃអេធើរពិភពលោក”, ឆ្នាំ ១៩០៥, ទំព័រ ២៧)។
"ធាតុទាំងនេះ ទាក់ទងនឹងទម្ងន់អាតូមិក កាន់កាប់កន្លែងជាក់លាក់មួយរវាង halides និងលោហៈ alkali ដូចដែលបានបង្ហាញដោយ Ramsay ក្នុងឆ្នាំ 1900 ។ ពីធាតុទាំងនេះវាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតក្រុមសូន្យពិសេសដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ជាលើកដំបូងនៅក្នុងឆ្នាំ 1900 ដោយ Herrere នៅបែលហ្សិក។ ខ្ញុំគិតថាវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការបន្ថែមនៅទីនេះថា ដោយវិនិច្ឆ័យដោយផ្ទាល់ដោយអសមត្ថភាពក្នុងការផ្សំធាតុនៃក្រុមសូន្យ analogues នៃ argon គួរតែត្រូវបានដាក់នៅចំពោះមុខធាតុនៃក្រុមទី 1 ហើយតាមស្មារតីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ រំពឹងថានឹងមានអាតូមិកទាប។ ទម្ងន់ជាងលោហៈអាល់កាឡាំង។
នេះជារបៀបដែលវាបានប្រែក្លាយ។ ហើយប្រសិនបើដូច្នេះ កាលៈទេសៈនេះនៅលើដៃម្ខាងបម្រើជាការបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃគោលការណ៍តាមកាលកំណត់ ហើយម្យ៉ាងវិញទៀតបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីទំនាក់ទំនងនៃ analogues នៃ argon ទៅធាតុផ្សេងទៀតដែលគេស្គាល់ពីមុន។ ជាលទ្ធផល គេអាចអនុវត្តគោលការណ៍ដែលកំពុងវិភាគបានកាន់តែទូលំទូលាយជាងមុន ហើយរង់ចាំធាតុនៃជួរសូន្យដែលមានទម្ងន់អាតូមិកទាបជាងអ៊ីដ្រូសែន។
ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានបង្ហាញថានៅក្នុងជួរទីមួយមុនអ៊ីដ្រូសែនមានធាតុនៃក្រុមសូន្យដែលមានទម្ងន់អាតូមិក 0.4 (ប្រហែលជានេះគឺជាកូរ៉ូនីញ៉ូមរបស់យ៉ុង) ហើយនៅក្នុងជួរសូន្យនៅក្នុងក្រុមសូន្យនៅទីនោះ។ គឺជាធាតុកំណត់ដែលមានទម្ងន់អាតូមិកតិចតួច មិនអាចមានអន្តរកម្មគីមី និងកម្មសិទ្ធិ ជាលទ្ធផល ចលនាផ្នែកខ្លះ (ឧស្ម័ន) ផ្ទាល់ខ្លួនលឿនបំផុត។
លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ ប្រហែលជាត្រូវសន្មតថាជាអាតូមនៃអេធើរ (!!! - V. Rodionov) ពិភពលោក។ ការគិតអំពីរឿងនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយខ្ញុំនៅក្នុងបុព្វកថានៃការបោះពុម្ពនេះ និងក្នុងអត្ថបទទិនានុប្បវត្តិរុស្ស៊ីឆ្នាំ 1902 ... ”(“ Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)
1 , , ,
ពីមតិយោបល់៖
សម្រាប់គីមីវិទ្យា តារាងតាមកាលសម័យទំនើបនៃធាតុគឺគ្រប់គ្រាន់។
តួនាទីរបស់អេធើរអាចមានប្រយោជន៍ក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនេះក៏មិនសំខាន់ដែរ។
គណនេយ្យសម្រាប់ឥទ្ធិពលនៃអេធើរគឺនៅជិតបំផុតនៅក្នុងបាតុភូតនៃការបំបែកអ៊ីសូតូប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គណនេយ្យនេះគឺស្មុគស្មាញខ្លាំងណាស់ ហើយអត្ថិភាពនៃភាពទៀងទាត់មិនត្រូវបានទទួលយកដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់នោះទេ។
ភ័ស្តុតាងដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃអត្ថិភាពនៃអេធើរ៖ បាតុភូតនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគូ positron-electron និងការកើតឡើងនៃគូនេះពីកន្លែងទំនេរ ក៏ដូចជាភាពមិនអាចទៅរួចនៃការចាប់អេឡិចត្រុងនៅពេលសម្រាក។ ដូច្នេះគឺជាវាលអេឡិចត្រូម៉ាញេទិកនិងភាពស្រដៀងគ្នាពេញលេញរវាងហ្វូតុងនៅក្នុងសុញ្ញកាសនិងរលកសំឡេង - phonons នៅក្នុងគ្រីស្តាល់។
អេធើរគឺជារូបធាតុដែលមានលក្ខណៈខុសប្លែកគ្នា ដូច្នេះដើម្បីនិយាយ អាតូមនៅក្នុងរដ្ឋដែលបែកខ្ញែក ឬច្រើនយ៉ាងត្រឹមត្រូវ ភាគល្អិតបឋមដែលអាតូមនាពេលអនាគតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះហើយ វាគ្មានកន្លែងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ទេ ព្រោះតក្កវិជ្ជានៃការកសាងប្រព័ន្ធនេះមិនរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា រចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាអាំងតេក្រាល ដែលជាអាតូមខ្លួនឯង។ បើមិនដូច្នេះទេ វាអាចទៅរួចក្នុងការស្វែងរកកន្លែងសម្រាប់ quarks កន្លែងណាមួយនៅក្នុងរយៈពេលដកដំបូង។
អេធើរខ្លួនឯងមានរចនាសម្ព័ន្ធពហុកម្រិតស្មុគ្រស្មាញជាងនៃការបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថិភាពនៃពិភពលោកជាងវិទ្យាសាស្ត្រទំនើបដឹងអំពីវា។ ដរាបណានាងលាតត្រដាងអាថ៌កំបាំងដំបូងនៃអេធើរដែលងាយយល់នេះ នោះម៉ាស៊ីនថ្មីនឹងត្រូវបានបង្កើតសម្រាប់ម៉ាស៊ីនគ្រប់ប្រភេទតាមគោលការណ៍ថ្មីទាំងស្រុង។
ជាការពិតណាស់ Tesla ប្រហែលជាមនុស្សតែម្នាក់គត់ដែលជិតស្រាយអាថ៌កំបាំងនៃអ្វីដែលគេហៅថា អេធើរ ប៉ុន្តែគាត់ត្រូវបានរារាំងដោយចេតនាពីការអនុវត្តផែនការរបស់គាត់។ ដូច្នេះ រហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ ទេពកោសល្យនោះមិនទាន់បានកើតនៅឡើយទេ ដែលនឹងបន្តការងាររបស់អ្នកបង្កើតដ៏អស្ចារ្យ ហើយប្រាប់យើងទាំងអស់គ្នាអំពីអ្វីដែលជាអេធើរអាថ៌កំបាំងពិតប្រាកដ និងអ្វីដែលអាចដាក់នៅលើជើងទម្របាន។
ការប៉ុនប៉ងធ្វើប្រព័ន្ធធាតុគីមីត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ប៉ុន្តែមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1869 ទេ D. I. Mendeleev បានគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្កើតចំណាត់ថ្នាក់នៃធាតុដែលបង្កើតទំនាក់ទំនងនិងការពឹងផ្អែកនៃសារធាតុគីមីនិងបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។
ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់មានដូចខាងក្រោម៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ។
នៅពេលច្បាប់ត្រូវបានរកឃើញ ធាតុគីមីចំនួន ៦៣ ត្រូវបានគេស្គាល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងនេះជាច្រើនត្រូវបានកំណត់ខុស។
D. និង Mendeleev ខ្លួនឯងក្នុងឆ្នាំ 1869 បានបង្កើតច្បាប់របស់គាត់ជាការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ ចាប់តាំងពីនៅក្នុងសតវត្សទី 19 វិទ្យាសាស្រ្តមិនទាន់មានព័ត៌មានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការមើលឃើញដ៏ត្រចះត្រចង់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានអនុញ្ញាតឱ្យគាត់យល់កាន់តែស៊ីជម្រៅជាងគំរូទាំងអស់របស់គាត់ដែលកំណត់រយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសារធាតុ។ គាត់បានគិតគូរមិនត្រឹមតែការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូមប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ និងធាតុដែលគេស្គាល់រួចមកហើយ ហើយដោយយកគំនិតនៃកាលកំណត់ជាមូលដ្ឋាន គាត់អាចទស្សន៍ទាយបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវអំពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និង សារធាតុដែលមិនស្គាល់នៅពេលនោះទៅជាវិទ្យាសាស្ត្រ កែតម្រូវម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន រៀបចំធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធឱ្យបានត្រឹមត្រូវ ដោយទុកចន្លោះទទេ និងបង្កើតការផ្លាស់ប្តូរ។
អង្ករ។ 1. D. I. Mendeleev ។
មានទេវកថាដែល Mendeleev សុបិនអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ យ៉ាងណាមិញ នេះគ្រាន់តែជារឿងដ៏ស្រស់ស្អាត ដែលមិនមែនជាការពិតទេ។
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev គឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់។ ធាតុត្រូវបានរៀបចំក្នុងតារាងមួយដោយយោងទៅតាមអត្ថន័យគីមីនិងរូបវន្តជាក់លាក់។ តាមទីតាំងនៃធាតុ អ្នកអាចកំណត់ valence របស់វា ចំនួនអេឡិចត្រុង និងលក្ខណៈពិសេសជាច្រើនទៀត។ តារាងត្រូវបានបែងចែកដោយផ្ដេកជាកំឡុងពេលធំ និងតូច ហើយបញ្ឈរជាក្រុម។
អង្ករ។ 2. តារាងតាមកាលកំណត់។
មាន 7 ដំណាក់កាលដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងបញ្ចប់ដោយសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ នៅក្នុងវេនក្រុមដែលមាន 8 ជួរត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងសំខាន់និងបន្ទាប់បន្សំ។
ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនៃវិទ្យាសាស្រ្តបានបង្ហាញថាការធ្វើដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅចន្លោះពេលជាក់លាក់ណាមួយជាពិសេសត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុង 2 និង 3 ដំណាក់កាលតូចៗត្រូវបានពន្យល់ដោយពាក្យដដែលៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដែលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ស្ថិតនៅ។ ដោយសារតែចំណងគីមី និងសារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុមជួរឈរបញ្ឈរនីមួយៗមានធាតុដែលមានលក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈដដែលៗ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងក្រុមដែលមានក្រុមគ្រួសារនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងសកម្មខ្លាំង (ក្រុម I ក្រុមរងសំខាន់) និងលោហធាតុដែលមិនមែនជាហាឡូហ្សែន (ក្រុមទី VII ក្រុមរងសំខាន់) ។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមកំឡុងពេលចំនួនអេឡិចត្រុងកើនឡើងពី 1 ដល់ 8 ខណៈពេលដែលមានការថយចុះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុ។ ដូច្នេះ លក្ខណៈលោហធាតុបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនឯងថាខ្លាំងជាង អេឡិចត្រុងតិចជាងមុនមាននៅកម្រិតខាងក្រៅ។
អង្ករ។ 3. រយៈពេលតូចនិងធំនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមដូចជា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ថាមពលភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុង ក៏ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ផងដែរ។ បរិមាណទាំងនេះទាក់ទងនឹងសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីកម្រិតខាងក្រៅ (អ៊ីយ៉ូដ) ឬរក្សាអេឡិចត្រុងក្រៅភពនៅកម្រិតខាងក្រៅរបស់វា (ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអេឡិចត្រុង) ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៤៧។
សតវត្សទីដប់ប្រាំបួនក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តរបស់មនុស្សជាតិ គឺជាសតវត្សដែលវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនត្រូវបានកែទម្រង់ រួមទាំងគីមីវិទ្យាផងដែរ។ វាគឺនៅពេលនេះដែលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានបង្ហាញខ្លួន ហើយជាមួយនឹងវា ច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាគឺជាគាត់ដែលបានក្លាយជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាទំនើប។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev គឺជាប្រព័ន្ធនៃធាតុដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តលើរចនាសម្ព័ន្ធ និងបន្ទុកអាតូមនៃសារធាតុមួយ។
ការចាប់ផ្តើមនៃវដ្តរដូវត្រូវបានដាក់ដោយសៀវភៅ "ការជាប់ទាក់ទងគ្នានៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ដែលបានសរសេរនៅត្រីមាសទីបីនៃសតវត្សទី 17 ។ វាបានបង្ហាញគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ (នៅពេលនោះមានត្រឹមតែ 63 ប៉ុណ្ណោះ)។ លើសពីនេះទៀតសម្រាប់ពួកគេជាច្រើន ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវ។ នេះបានរំខានយ៉ាងខ្លាំងដល់ការរកឃើញរបស់ D.I. Mendeleev ។
Dmitry Ivanovich បានចាប់ផ្តើមការងាររបស់គាត់ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ដំបូងឡើយ គាត់បានយកក្លរីន និងប៉ូតាស្យូម ហើយបានតែបន្តធ្វើការជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ប្រដាប់ដោយកាតពិសេសដែលពណ៌នាអំពីធាតុគីមី គាត់បានព្យាយាមម្តងហើយម្តងទៀតដើម្បីប្រមូលផ្តុំ " mosaic" នេះ: គាត់បានដាក់វានៅលើតុរបស់គាត់ដើម្បីស្វែងរកបន្សំចាំបាច់និងការប្រកួត។
បន្ទាប់ពីការខិតខំប្រឹងប្រែងជាច្រើន Dmitry Ivanovich យ៉ាងណាក៏ដោយបានរកឃើញគំរូដែលគាត់កំពុងស្វែងរកហើយបានកសាងធាតុទៅជាស៊េរីតាមកាលកំណត់។ ដោយបានទទួលកោសិកាទទេរវាងធាតុជាលទ្ធផល អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានដឹងថា មិនមែនធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះអ្នកស្រាវជ្រាវរុស្ស៊ីនោះទេ ហើយវាគឺជាគាត់ដែលគួរតែផ្តល់ឱ្យពិភពលោកនេះនូវចំណេះដឹងក្នុងវិស័យគីមីសាស្ត្រដែលមិនទាន់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយគាត់។ អ្នកកាន់តំណែងមុន
មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីទេវកថាដែលតារាងតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញខ្លួនដល់ Mendeleev ក្នុងសុបិនមួយហើយគាត់បានប្រមូលធាតុពីការចងចាំទៅជាប្រព័ន្ធតែមួយ។ នេះគឺជាការនិយាយកុហក។ ការពិតគឺថា Dmitry Ivanovich បានធ្វើការលើការងាររបស់គាត់អស់រយៈពេលជាយូរហើយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ហើយវាធ្វើឱ្យគាត់អស់កម្លាំងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលធ្វើការលើប្រព័ន្ធធាតុ Mendeleev ធ្លាប់ដេកលក់។ ពេលគាត់ភ្ញាក់ពីដំណេក គាត់បានដឹងថាគាត់មិនទាន់បានបញ្ចប់តុ ហើយបន្តបំពេញក្រឡាទទេ។ អ្នកស្គាល់គ្នារបស់គាត់ម្នាក់ឈ្មោះ Inostranttsev ដែលជាគ្រូបង្រៀនសាកលវិទ្យាល័យបានសម្រេចចិត្តថាតុរបស់ Mendeleev គឺជាសុបិនមួយហើយបានផ្សព្វផ្សាយពាក្យចចាមអារ៉ាមនេះក្នុងចំណោមសិស្សរបស់គាត់។ ដូច្នេះសម្មតិកម្មនេះបានកើតមក។
ធាតុគីមីរបស់ Mendeleev គឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយ Dmitry Ivanovich ត្រឡប់មកវិញនៅត្រីមាសទីបីនៃសតវត្សទី 19 (1869) ។ វាគឺនៅឆ្នាំ 1869 នៅឯកិច្ចប្រជុំនៃសហគមន៍គីមីរុស្ស៊ីដែលការជូនដំណឹងរបស់ Mendeleev អំពីការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយត្រូវបានអាន។ ហើយនៅឆ្នាំដដែលសៀវភៅ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ត្រូវបានបោះពុម្ពដែលក្នុងនោះប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបោះពុម្ពជាលើកដំបូង។ ហើយនៅក្នុងសៀវភៅ "ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុនិងការប្រើប្រាស់របស់វាដើម្បីបង្ហាញពីគុណភាពនៃធាតុដែលមិនបានរកឃើញ" D. I. Mendeleev បានលើកឡើងជាលើកដំបូងអំពីគំនិតនៃ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់" ។
ជំហានដំបូងក្នុងការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានធ្វើឡើងដោយលោក Dmitry Ivanovich ត្រឡប់មកវិញក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 នៅពេលនោះគាត់បានធ្វើការយ៉ាងលំបាកដើម្បីបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះលើម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ កំណែទំនើបគឺជាតារាងពីរវិមាត្រនៃធាតុ។
ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងមានអត្ថន័យគីមី និងរូបវន្តជាក់លាក់។ តាមរយៈទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាង អ្នកអាចស្វែងយល់ថាតើភាពខ្លាំងរបស់វាជាអ្វី និងកំណត់លក្ខណៈគីមីផ្សេងទៀត។ Dmitry Ivanovich បានព្យាយាមបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងធាតុទាំងលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានិងខុសគ្នា។
គាត់បានដាក់ valency និងម៉ាស់អាតូមជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ។ ដោយប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិដែលទាក់ទងនៃធាតុនានា Mendeleev បានព្យាយាមស្វែងរកគំរូមួយដែលនឹងបង្រួបបង្រួមធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយ។ ដោយបានរៀបចំពួកវា ដោយផ្អែកលើការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គាត់សម្រេចបានភាពទៀងទាត់ក្នុងជួរនីមួយៗ។
តារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានបង្ហាញខ្លួនក្នុងឆ្នាំ 1969 ត្រូវបានកែលម្អច្រើនជាងម្តង។ ជាមួយនឹងការមកដល់នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 វាអាចបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកថ្មីបំផុតនៃធាតុ - មិនមែននៅលើម៉ាស់ទេប៉ុន្តែនៅលើលេខសៀរៀល។ ក្រោយមក គេអាចបង្កើតចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលអាតូម ហើយវាបានប្រែក្លាយថាវាស្របគ្នានឹងលេខសៀរៀលនៃធាតុ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៃសតវត្សទី 20 បានសិក្សាអេឡិចត្រុង វាប្រែថាវាក៏ប៉ះពាល់ដល់វដ្តរដូវផងដែរ។ នេះបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនូវគំនិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ចំណុចនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការបោះពុម្ពក្រោយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ការរកឃើញថ្មីនីមួយៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ និងលក្ខណៈនៃធាតុសរីរាង្គសមនឹងតារាង។
តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកទៅជារយៈពេល (7 ជួរដែលរៀបចំដោយផ្ដេក) ដែលតាមកាលកំណត់បែងចែកជាធំ និងតូច។ រយៈពេលចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។
បញ្ឈរតារាងរបស់ Dmitry Ivanovich ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុម (8 ជួរ) ។ ពួកវានីមួយៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានក្រុមរងពីរគឺ មេ និងអនុវិទ្យាល័យ។ បន្ទាប់ពីមានជម្លោះជាយូរមក តាមការស្នើរបស់ D.I. Mendeleev និងសហការីរបស់គាត់ W. Ramsay វាត្រូវបានសម្រេចចិត្តណែនាំក្រុមសូន្យ។ វារួមបញ្ចូលទាំងឧស្ម័នអសកម្ម (អ៊ីយូតានអេលីយ៉ូម អាហ្គុន រ៉ាដុង ស៊ីណុន គ្រីបតុន) ។ នៅឆ្នាំ 1911 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ F. Soddy បានស្នើឱ្យដាក់ធាតុដែលមិនអាចបែងចែកបានដែលហៅថាអ៊ីសូតូបនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ - កោសិកាដាច់ដោយឡែកត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ពួកគេ។
ទោះបីជាមានភាពស្មោះត្រង់ និងភាពត្រឹមត្រូវនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏ដោយ ក៏សហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមិនចង់ទទួលស្គាល់ការរកឃើញនេះយូរមកហើយដែរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យជាច្រើនបានចំអកពីសកម្មភាពរបស់ D. I. Mendeleev ហើយជឿថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីធាតុគីមីដែលត្រូវបានគេចោទប្រកាន់ត្រូវបានគេរកឃើញ (ហើយទាំងនេះជាឧទាហរណ៍ស្កែនដ្យូម, ហ្គាលីយ៉ូមនិងហ្គេម៉ាញ៉ូម) ប្រព័ន្ធរបស់ Mendeleev និងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់គាត់បានក្លាយជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីសាស្ត្រ។
ប្រព័ន្ធធាតុតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺជាមូលដ្ឋាននៃការរកឃើញគីមី និងរូបវិទ្យាភាគច្រើនទាក់ទងនឹងវិទ្យាសាស្ត្រអាតូមិច និងម៉ូលេគុល។ គំនិតទំនើបនៃធាតុបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងជាក់លាក់ដោយអរគុណដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ។ ការមកដល់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានធ្វើឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរជាមូលដ្ឋាននៃគំនិតអំពីសមាសធាតុផ្សេងៗ និងសារធាតុសាមញ្ញ។ ការបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដល់ការវិវត្តនៃគីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់ដែលទាក់ទងនឹងវា។
