ಎಥೇನ್ - C2H6 - ಆಲ್ಕೇನ್ ವರ್ಗದ ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ತೈಲ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಇತರ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂದ ಈಥೇನ್ಈಥೈಲ್ ಪಡೆಯಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ ಮದ್ಯ. ನಿಜ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಯಾಸಕರವಾಗಿದೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮದ್ಯಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
1. ಈಥೈಲ್ ಮದ್ಯಸಕ್ಕರೆ ಹೊಂದಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಧಾನ್ಯಗಳು, ಹಣ್ಣುಗಳು, ಹಣ್ಣುಗಳು, ತರಕಾರಿಗಳ ಹುದುಗುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೇಲಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಘಟಕಗಳು, ತಾಪನ, ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಈಥೈಲ್ ಪಡೆಯಿರಿ ಮದ್ಯನಿಂದ ಈಥೇನ್ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 2000 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
3. ಈಥೈಲ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧಾನ ಮದ್ಯಮತ್ತು ಇಂದ ಈಥೇನ್ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 1. 1000 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನೇರಳಾತೀತ ಬೆಳಕಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. ನಂತರ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ: С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. ಈಥೈಲ್ ಮದ್ಯನಿಂದ ಈಥೇನ್ಇನ್ನೊಂದು ವಿಧಾನದಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು. ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ ಈಥೇನ್ಪ್ಲಾಟಿನಂ Pt, ನಿಕಲ್ Ni, Al2O3: С2Н6 = С2Н4 + Н2 ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 400-5000 ° C ನಲ್ಲಿ
6. ಈಥೇನ್ ದಹಿಸಬಲ್ಲದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಸ್ಫೋಟಕ, ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಈಥೇನ್ 575-10000 ° C ತಾಪಮಾನದವರೆಗೆ, ಇದು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರದ ತಾಪನವು ಚಾರ್ರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
7. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಈಥೇನ್ ಅನ್ನು ಎಥಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈಥೇನ್ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ. ಕಳೆದ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಎಥಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಅರಿವಳಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಇಂದು, ಎಥಿಲೀನ್ ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್, ವಿನೈಲ್ ಅಸಿಟೇಟ್, ಎಥಿಲೀನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಎಥಿಲೀನ್ ಕೂಡ ಫೈಟೊಹಾರ್ಮೋನ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ಅನೇಕ ಜೀವಿಗಳ ಆರೋಗ್ಯ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.
ಈಥೈಲ್ ಮದ್ಯ, ಅಥವಾ ಎಥೆನಾಲ್ C2H5OH ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಎಥೆನಾಲ್ ಸ್ಫೋಟಕ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಆದರೆ ಸುಡುವ ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ. ಆಹಾರ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈಥೈಲ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮದ್ಯ a ಎಂಬುದು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದೇ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜ್ಞಾನದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.
1. ಈಥೈಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮದ್ಯ a - ಯೀಸ್ಟ್ ಕಿಣ್ವಗಳಿಂದ ಆಲೂಗೆಡ್ಡೆ ಪಿಷ್ಟದ ಹುದುಗುವಿಕೆ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಇನ್ನೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ, ಆದರೆ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿನ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಉದ್ಯಮದ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಜೊತೆಗೆ, ಈ ವಿಧಾನದ ಅನನುಕೂಲವೆಂದರೆ ಆಹಾರ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ದೊಡ್ಡ ಖರ್ಚುಗಳ ಅಗತ್ಯತೆ.
2. ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಮರದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ಸಸ್ಯಜನ್ಯ ಎಣ್ಣೆಯ ಬಳಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಮರವು ಸುಮಾರು 50% ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಗ್ಲುಕೋಸ್ ಅನ್ನು ನೀರು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಹಾಯದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಹುದುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಥಿಲೀನ್ನ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲಸಂಚಯನವಾಗಿದೆ. ನೀರು ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಎಥಿಲೀನ್ನ ನೇರ ಜಲಸಂಚಯನವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಂಬಂಧಿತ ವೀಡಿಯೊಗಳು
ಸೂಚನೆ!
ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದು ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಅವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿದೆ; ಇದು ವಿಷಕಾರಿ ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್(ಇತರ ಹೆಸರುಗಳು - ಈಥೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಈಥೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್) ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, C2H5Cl ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ, ಸರಿಸುಮಾರು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಸಾಧ್ಯ?
1. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ ಈಥೇನ್:1) ಎಥಿಲೀನ್ (ಇಥೀನ್) ನ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್ ಮೂಲಕ.2) ಈಥೇನ್ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣದ ಮೂಲಕ.
2. ಪ್ರಸ್ತುತ, 2 ನೇ ವಿಧಾನವು ಹೆಚ್ಚು ಭರವಸೆಯ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕವಾಗಿ ಸಮರ್ಥನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. ಯಾವುದೇ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಆಲ್ಕೇನ್ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಂತೆ, ಇದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. "ರಾಡಿಕಲ್ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆ". ಅವಳ ಮುನ್ನುಡಿಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು, ಮಿಶ್ರಣ: ಆಲ್ಕೇನ್ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈಥೇನ್) - ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್) ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗಬೇಕು.
4. ಬೆಳಕಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಈಥೇನ್ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, C2H5 ಈಥೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಹೊಸ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಮಾತನಾಡಲು, "ಚೈನ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್" ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
5. ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಈಥೇನ್‌ನ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತರ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಈಥೇನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ "ಇಳುವರಿ" ಸಹ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಕ್ಷೇಪಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಗುರಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಭಾವ್ಯ ಸ್ವಾಧೀನಕ್ಕಾಗಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉಪಯುಕ್ತ ಸಲಹೆ
ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ, ಈ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಟೆಟ್ರಾಥೈಲ್ ಲೀಡ್ ಪಿಬಿ (ಸಿ 2 ಎಚ್ 5) 4 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು - ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಉಷ್ಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಾವರ, ಮೋಟಾರ್ ಇಂಧನಕ್ಕೆ ಸಂಯೋಜಕವು ಅದರ ಆಕ್ಟೇನ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯೋಜಕದ ಅಸಾಧಾರಣ ಹಾನಿಕಾರಕತೆಯ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ, ಸೀಸದ ವಿಷತ್ವ ಮತ್ತು ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಸೀಸದ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಈಗ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿಷೇಧಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಾಯುಯಾನ ಇಂಧನಕ್ಕೆ CHP ಸೇರ್ಪಡೆ ಮಾತ್ರ ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಅಸಿಟೇಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಆರ್ಗನೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ರಾಳಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಗೆ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸ್ಥಳೀಯ ಅರಿವಳಿಕೆಗೆ ವೇಗವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿ, "ಫ್ರೀಜರ್" ಆಗಿ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಎಥೆನಾಲ್ ಬಲವಾದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ - ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ, ಔಷಧದಲ್ಲಿ - ಸುಂದರವಾದ ನಂಜುನಿರೋಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈಥೈಲ್ ಮದ್ಯಆಲ್ಕೊಹಾಲ್ಯುಕ್ತ ಪಾನೀಯಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಿರಿ.
1. ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಹುದುಗುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು. ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅಥವಾ ದ್ರಾಕ್ಷಿ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಹುದುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮದ್ಯಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್. ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಅಪೂರ್ಣತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊರಸೂಸುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಮದ್ಯರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸ್ಕೀಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸ್ವಾಧೀನ ಮದ್ಯಮತ್ತು ಗ್ಲುಕೋಸ್‌ನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ: ಸಿ?ಎಚ್??ಒ? = ಹುದುಗುವಿಕೆ = C? H? OH + CO?.
2. ಈಥೈಲ್ನ ವಿಷಯಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾಕ್ಷಿ ವೈನ್ ಖರೀದಿಗಾಗಿ ಮದ್ಯಮತ್ತು 16%, ಇದು ದ್ರಾಕ್ಷಿ ರಸವನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ. ಇದು ಉಚಿತ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಮಾನವಾಗಿ ತಿಳಿದಿರುವ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಹುದುಗುವಿಕೆ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲು, ಆಲೂಗಡ್ಡೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕುದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಾಲ್ಟ್ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಕಿಣ್ವಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಯೀಸ್ಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಮದ್ಯ .
3. ಈಥೇನ್ ಮತ್ತು ಎಥಿಲೀನ್‌ನಂತಹ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಾಚೀನ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎಥೆನಾಲ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳಿಸಬಹುದಾದ ಹಲವಾರು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. 1 ನೇ ವಿಧಾನ - ಎಥಿಲೀನ್ ಜಲಸಂಚಯನ. ಎಥಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಮಾಡಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀವು ಈಥೈಲ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯಬೇಕು: CH? \u003d CH? +H?SO? = CH ಉತ್ಪನ್ನವು ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣವು ಎಥೆನಾಲ್ ಮತ್ತು ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
4. 2 ನೇ ವಿಧಾನ - ಎಥಿಲೀನ್ ಜಲಸಂಚಯನ. ಜಲಸಂಚಯನವನ್ನು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, 300 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ: CH?=CH? + H?O = C?H?OH.
5. 3 ನೇ ವಿಧಾನ - ಮತ್ತಷ್ಟು ಶುದ್ಧೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು. ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಬ್ರೋಮೋಥೇನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, 2 ನೇ - ಈಥೈಲ್ ಮದ್ಯ:CH?-CH? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr.
ಸಂಬಂಧಿತ ವೀಡಿಯೊಗಳು
ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಪರ್ಯಾಯ, ಸೇರ್ಪಡೆ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಸಿದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಈಥೇನ್- ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಪ್ರಕಾರ, ಡಿಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಪರ್ಯಾಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸ್ವರೂಪ. ಸುಮಾರು 600 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಈಥೀನ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ
1. ಅಸಿಟಿಲೀನ್, ಎಥಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಈಥೇನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಮೊದಲು ಸುರಕ್ಷತಾ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀವೇ ಪರಿಚಿತರಾಗಿರಿ. ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳ (ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು), ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲು ಮರೆಯಬೇಡಿ. ಅವು ಹೇಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡಿ. ಈಥೇನ್ ಖರೀದಿಸಲು, ನಿಮಗೆ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
2. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2 ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯಿರಿ. ನೀವು ಅದನ್ನು ರೆಡಿಮೇಡ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಅಥವಾ ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಅನ್ನು ಕೋಕ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಅಸಿಟಿಲೀನ್‌ಗೆ ಉತ್ತಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ - ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರು ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣ ತೆಗೆಯುವಿಕೆ.
3. ನೀವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು: - ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 + H2? ನೀರು, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. ನಿಂದ ಖರೀದಿಸಲು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ಈಥೇನ್, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೇರ್ಪಡೆ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು (ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ) ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ: ಮೊದಲನೆಯದು, ಇಂದ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ಎಥಿಲೀನ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ನಂತರ, ನಂತರದ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ, ಈಥೇನ್. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದೃಶ್ಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ ಮತ್ತು ಬರೆಯಿರಿ: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ - ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅಥವಾ ನಿಕಲ್.
ಸಂಬಂಧಿತ ವೀಡಿಯೊಗಳು
ಸೂಚನೆ!
ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಸುರಕ್ಷತಾ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಈ ಅನಿಲಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಸ್ಫೋಟಕ ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ.
ಉಪಯುಕ್ತ ಸಲಹೆ
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದನ್ನು ತಲೆಕೆಳಗಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು. ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ಈಥೇನ್ ಸ್ವಾಧೀನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ (ಅದರ ಬಣ್ಣವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ).
ಎಥಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಪೇನ್- ಅನಿಲಗಳು, ಹಲವಾರು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು - ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು. ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ C2H6 ಮತ್ತು C3H8. ಎಥೇನ್ ಎಥಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಫೀಡ್ ಸ್ಟಾಕ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಪೇನ್ ಅನ್ನು ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
1. ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಪ್ರೋಪೇನ್, ನಿಮಗೆ ಎರಡು ಸರಳ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ: ಮೀಥೇನ್ ಮತ್ತು ಈಥೇನ್. ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್ (ಅಥವಾ ಬದಲಿಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್) ಗೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಒಳಪಡಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಾರಂಭಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ - ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, ಅಂದರೆ, ಮೀಥೇನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ; - С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, ಅಂದರೆ, ಈಥೇನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
2. ನಂತರ, ಮೀಥೇನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಈಥೇನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪ್ರೋಪೇನ್ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು "Wurtz ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ, ಅವರು ಮೊದಲು ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಿದರು. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.
3. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ನೀವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬದಲಿಗೆ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.
4. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಪೇನ್ನಿಂದ ಈಥೇನ್ಸ್ವೀಕರಿಸಬೇಡಿ: ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಲಾಭದಾಯಕವಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಮತ್ತು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉಪಯುಕ್ತ ಸಲಹೆ
ಈಥೇನ್ ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೈಲದ ಬಿರುಕು ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಒಣ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರೊಪೇನ್ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನದ ದ್ರಾವಕಗಳ ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪಾಲಿಪ್ರೊಪಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಮೊನೊಮರ್‌ಗಳನ್ನು ಖರೀದಿಸುವಾಗ, ಪೆಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಎ) ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮೀಥೇನ್ ನಿಂದ ಈಥೇನ್ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಮೀಥೇನ್ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಕ್ಲೋರೊಮೀಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಕ್ಲೋರೊಮೀಥೇನ್ ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಈಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):
ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಈಥೇನ್ ನಿಂದ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈಥೇನ್ ಕ್ಲೋರಿನೇಟ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಥೆನಾಲ್ನಿಂದ ಎಥೇನ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಥಿಲೀನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಬಿ) ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಥಿಲೀನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಎಥಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸಿದಾಗ, ಈಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಈಥೇನ್ ಕ್ಲೋರಿನೇಟ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಅಸಿಟಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರೋಇಥೇನ್ ನಿಂದ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಎಥೆನಾಲ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಅಸಿಟಾಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
c) ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಭಜನೆ) ಮತ್ತು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ (ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆ) ಜೊತೆಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ನೇರವಾಗಿ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನಿಂದ ಬ್ಯುಟಾಡೀನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
ಡಿ) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ನಿಂದ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸಿದಾಗ, ಎಥಿಲೀನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ನಾವು ಮೊದಲು ಈಥೇನ್‌ನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಈ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ C2H6 ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು sp3 ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ. ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಈಥೇನ್ ಒಂದು ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ ವರ್ಗದ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳಂತೆ, ಈಥೇನ್ ಸರಳ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮಾಡಿದೆ. ಇದು ಈ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ; ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಪರ್ಯಾಯವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೋಇಥೇನ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಬೆಳಕಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ (ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನ) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈಥೇನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ಬಂಧದ ಸೀಳಿನಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.
ಇದನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಖರೀದಿಸಬಹುದು. ಥರ್ಮಲ್ ಪೈರೋಲಿಸಿಸ್ ಅನ್ನು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಪಡೆಯಲು, ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸುಮಾರು 500 0 ಸಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿಯು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಎರಡನೇ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣದ ಬಳಕೆ.
ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಎಸ್‌ಆರ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ ಈಥೇನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮೊದಲು UV ಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹಂತವನ್ನು ದೀಕ್ಷಾ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳು-ಕ್ಲೋರಿನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ನೋಟದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಣಗಳು ಈಥೇನ್ ಅಣುವಿನ ಮೇಲೆ ದಾಳಿ ಮಾಡಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಜೊತೆಗೆ ಈಥೈಲ್ C2H5 ರಾಡಿಕಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ಸಂಭಾಷಣೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸೋಣ. ಮುಂದಿನ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಈಥೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಈಥೇನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಪಳಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಕ್ರವನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸುತ್ತಾ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮರು-ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಅವನು ಸಮರ್ಥನಾಗಿದ್ದಾನೆ. ಈ ಹಂತವನ್ನು ಸರಪಳಿ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಉಳಿದಿದೆ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂರನೇ ಹಂತದ ಮೂಲಕ ಚಕ್ರವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸರಣಿ ಮುಕ್ತಾಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಮುಕ್ತ ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರ. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಲೋರೊಥೈಲ್ ಗಂಭೀರ ಮಾದಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೋಟಾರ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಸೆಕೆಂಡುಗಳು ಸಾಕು.
ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಮುಖ್ಯ ಅನನುಕೂಲವೆಂದರೆ, ಮಿತಿಮೀರಿದ ಸೇವನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅನುಮತಿಸುವ ರೂಢಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಳ ಕೂಡ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಗಂಭೀರ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್ ಅನ್ನು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮಾದಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟಿಗೆ, ಚರ್ಮದ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಬಾಹ್ಯ ಅರಿವಳಿಕೆಗೆ ಸ್ಥಳೀಯ ಪರಿಹಾರವಾಗಿ ಇದು ಬೇಡಿಕೆಯಲ್ಲಿದೆ. ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಬರುವುದು, ವಸ್ತುವು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಚರ್ಮದ ಲಘೂಷ್ಣತೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಛೇದನವನ್ನು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಸಣ್ಣ ಬಾಹ್ಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು.
ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಚರ್ಮದ ತುರಿಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ಥರ್ಮಲ್ ಬರ್ನ್ಸ್, ನ್ಯೂರೋಮಿಯೋಸಿಟಿಸ್ ಮತ್ತು ಉರಿಯೂತಕ್ಕೆ ಕ್ರೈಯೊಥೆರಪಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಪೂಲ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ನಿಮ್ಮ ಕೈಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಜೆಟ್ ಅನ್ನು ಚರ್ಮಕ್ಕೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಔಷಧೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ದಿನಕ್ಕೆ ಒಮ್ಮೆ 7-10 ದಿನಗಳವರೆಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರ್ಯಾಯದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು (ಹಾಲೋಅಲ್ಕೈಲ್‌ಗಳು) ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ವರ್ಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಮತ್ತು ನಿರ್ಮೂಲನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹಾಲೋಅಲ್ಕೈಲ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ C-X ಬಂಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (X = F, Cl, Br, I). ಹಾಲೋಅಲ್ಕೈಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ C-X ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚಿದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಿಂದ ಇದು ಬಂಧಿತ ಕಾರ್ಬನ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (-I- ಪರಿಣಾಮ). ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಂತಹ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಯು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ (-) ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ (+) ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, C-X ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಕಡಿಮೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ (ಎಸ್‌ಎನ್) ಮತ್ತು ಎಲಿಮಿನೇಷನ್ (ಎಲಿಮಿನೇಷನ್) (ಇ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದ್ದೇಶ:ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳ ಅಧ್ಯಯನ.
ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: 2N NaOH; H 2 SO 4 conc.; KI ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 0.2n AgNO 3 ;I 2; ಕ್ಲೋರೊಬೆಂಜೀನ್; ಎಥೆನಾಲ್; NaCl (ಘನ); ಕ್ಲೋರಲ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ (ಸ್ಫಟಿಕ).
ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳೊಂದಿಗೆ ರ್ಯಾಕ್; ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಿಗೆ ಹೋಲ್ಡರ್; ಗಾಜಿನ ಸ್ಲೈಡ್ಗಳು; ಆತ್ಮ ದೀಪ, ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕ.
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಸಣ್ಣ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಸುಮಾರು 3 ಮಿಮೀ ಎತ್ತರಕ್ಕೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 3-4 ಹನಿಗಳನ್ನು ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಉಪ್ಪನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ 3-4 ಹನಿಗಳ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪದ ಜ್ವಾಲೆಯ ಮೇಲೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ತ್ವರಿತ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ತೆರೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪದ ಜ್ವಾಲೆಗೆ ತಂದು ಅದನ್ನು ಬೆಂಕಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ (ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹಸಿರು ಉಂಗುರದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ). ಆರಂಭಿಕ ತಾಪನದ ನಂತರ, ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್‌ನ ಮಸುಕಾದ ಹಸಿರು ಉಂಗುರವನ್ನು ಗಮನಿಸಿದ ತಕ್ಷಣ, ತಾಪನವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.
ಸೂಚನೆ.ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಅನಗತ್ಯವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಬಾರದು, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್ ವಾಸನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯತ್ನವನ್ನು ಮಾಡಬಾರದು.
ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಲ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನ 3-4 ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ, 2n ನ 6-8 ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. NaOH ಮತ್ತು ದ್ರವವನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಬೆಚ್ಚಗಾಗಿಸಿ, ಇದು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ಮೋಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಏನಾಗುತ್ತಿದೆ? ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರವದ ವಾಸನೆಗೆ ನೀವು ಗಮನ ಕೊಡಬೇಕು, ಅದನ್ನು ಬಾಟಲಿಯಿಂದ ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬೇಕು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.
ಎಥೆನಾಲ್ನ 2 ಹನಿಗಳು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಅಯೋಡಿನ್ ದ್ರಾವಣದ 3 ಹನಿಗಳು ಮತ್ತು 2n ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 3 ಹನಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. NaOH. ಸ್ವಲ್ಪ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕೈಗಳ ಉಷ್ಣತೆಯಿಂದಲೂ), ಅಯೋಡೋಫಾರ್ಮ್ನ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನಿರಂತರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕರಗಿದಾಗ, ಅಯೋಡಿನ್ ದ್ರಾವಣದ ಮತ್ತೊಂದು 3-5 ಹನಿಗಳನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಬೇಕು. ಹರಳುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳಲು 2-3 ನಿಮಿಷ ಕಾಯಿರಿ. ನಂತರ, ಪೈಪೆಟ್ ಬಳಸಿ, ಅಯೋಡೋಫಾರ್ಮ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳೊಂದಿಗೆ 2 ಹನಿಗಳ ದ್ರವವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನ ಕೆಳಗಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಜಿನ ಸ್ಲೈಡ್ಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹರಳುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಜರ್ನಲ್ನಲ್ಲಿ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಸೂಚನೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಅಯೋಡಿನ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕುದಿಯುವವರೆಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕುದಿಸಬೇಡಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯೋಡೋಫಾರ್ಮ್ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.
ಅನುಭವ 3.4ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಚಲನಶೀಲತೆ
ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ (ಎಥೆನಾಲ್) ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು C2H5OH ಆಗಿದೆ. ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಶೀತಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅರಿವಳಿಕೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಎಂಬ ವಸ್ತುವು C2H5Cl ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಈಥೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ C2H5 ಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನು. ಕ್ಲೋರೋಇಥೇನ್‌ನಿಂದ ಎಥೆನಾಲ್ ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೋಇಥೇನ್ ಎರಡನ್ನೂ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.
ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀವು ಎಥೆನಾಲ್ನ ಧಾರಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಒಳಪಡಿಸಬಹುದು. ತದನಂತರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಥಿಲೀನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದ ಯೋಜನೆ ಇಲ್ಲಿದೆ: С2Н5ОН=С2Н4+Н2О.
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀರು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ತುಂಬಾ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಅನಿಲ ಎಥಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಗಾಜಿನ ಅಡಾಪ್ಟರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಮತ್ತೊಂದು ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಥಿಲೀನ್ ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎರಡನೇ ಹಂತದ ಯೋಜನೆ ಇಲ್ಲಿದೆ: С2Н4+НCl=С2Н5Сl.
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವರ್ಧಕ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಮೂಲಕ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್ ಅನ್ನು ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಹಜವಾಗಿ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಫೀಡ್ ಸ್ಟಾಕ್ ಆಗಿ ಬಳಸದೆ).
ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀವು ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸಿದ ನಂತರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಕೊಳವೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ, ಸಾವಯವ ಭಾಗವನ್ನು (ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್) ಅಜೈವಿಕ ಭಾಗದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರೆಥೇನ್ ನೀರಿನಿಂದ ತುಂಬಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನಿಂದ ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತೊಂದು ಜನಪ್ರಿಯ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನವಿದೆ. ಎಥೆನಾಲ್ ಥಿಯೋನಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಿಂದಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿರುವಂತೆ, ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಫನಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀವು ಸಾವಯವ ಹಂತವನ್ನು ಅಜೈವಿಕ ಹಂತದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು. ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆರ್ಥಿಕ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಲಾಭದಾಯಕವಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿದೆ.
