படிக்கட்டுகள். நுழைவு குழு. பொருட்கள். கதவுகள். பூட்டுகள். வடிவமைப்பு

PHOSPHORUS, P (lat. பாஸ்பரஸ் * a. பாஸ்பரஸ்; n. பாஸ்பர்; f. பாஸ்போர்; i. fosforo), - குழு V இன் வேதியியல் உறுப்பு தனிம அட்டவணைமெண்டலீவ், அணு எண் 15, அணு நிறை 30.97376. இயற்கையான பாஸ்பரஸ் ஒரு நிலையான ஐசோடோப்பால் குறிக்கப்படுகிறது 31 ஆர். 6 செயற்கையானவை அறியப்படுகின்றன கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள்நிறை எண்கள் 28-30 மற்றும் 32-34 கொண்ட பாஸ்பரஸ்.

பாஸ்பரஸைப் பெறும் முறை 12 ஆம் நூற்றாண்டிலேயே அரேபிய ரசவாதிகளுக்குத் தெரிந்திருக்கலாம், ஆனால் பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதற்கான பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட தேதி 1669 ஆகும், எச். பிராண்ட் () இருட்டில் ஒளிரும் ஒரு பொருளைப் பெற்றார், இது "குளிர்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. தீ". 70 களின் முற்பகுதியில் பாஸ்பரஸ் ஒரு வேதியியல் தனிமமாக இருப்பது நிரூபிக்கப்பட்டது. 18 ஆம் நூற்றாண்டு பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஏ. லாவோசியர்.

மாற்றங்கள் மற்றும் பண்புகள்

அடிப்படை பாஸ்பரஸ் பல வடிவங்களில் உள்ளது அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்- வெள்ளை, சிவப்பு, கருப்பு. வெள்ளை பாஸ்பரஸ் ஒரு மெழுகு, வெளிப்படையான பொருளாகும், இது ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையுடன், பாஸ்பரஸ் நீராவியின் ஒடுக்கத்தால் உருவாகிறது. அசுத்தங்கள் முன்னிலையில் - சிவப்பு பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், இரும்பு, முதலியன தடயங்கள் - நிற மஞ்சள், எனவே சந்தைப்படுத்தக்கூடியது வெள்ளை பாஸ்பரஸ்மஞ்சள் என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெள்ளை நிறத்தில் 2 மாற்றங்கள் உள்ளன பாஸ்பரஸ் ஏ-பிஅடர்த்தியாக நிரம்பிய கனசதுர லட்டு a=0.185 nm; அடர்த்தி 1828 கிலோ/மீ3; உருகுநிலை 44.2°C, கொதிநிலை 277°C; வெப்ப கடத்துத்திறன் 0.56 W/(m.K); மோலார் வெப்ப திறன் 23.82 J/(mol.K); நேரியல் விரிவாக்கத்தின் வெப்பநிலை குணகம் 125.10 -6 K -1 ; மூலம் மின் பண்புகள்வெள்ளை பாஸ்பரஸ் மின்கடத்தாக்கு அருகில் உள்ளது. 77.8 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை மற்றும் 0.1 MPa அழுத்தத்தில், a-P b-P ஆக மாறுகிறது (ரோம்பிக் லட்டு, அடர்த்தி 1880 கிலோ/மீ 3). பல மணிநேரங்களுக்கு 250-300 ° C இல் காற்று அணுகல் இல்லாமல் வெள்ளை பாஸ்பரஸை சூடாக்குவது சிவப்பு மாற்றத்தை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது. சாதாரண வணிக சிவப்பு பாஸ்பரஸ் நடைமுறையில் உருவமற்றது, ஆனால் நீண்ட நேரம் சூடாக்கினால், அது 2000 முதல் 2400 கிலோ/மீ 3 அடர்த்தி மற்றும் 585-610 டிகிரி செல்சியஸ் உருகுநிலையுடன் படிக வடிவங்களில் ஒன்றாக (ட்ரிக்ளினிக், கனசதுர) மாறலாம். பதங்கமாதலின் போது (பதங்கமாதல் வெப்பநிலை 431 டிகிரி செல்சியஸ்), சிவப்பு பாஸ்பரஸ் வாயுவாக மாறும், குளிர்ச்சியின் போது முக்கியமாக வெள்ளை பாஸ்பரஸ் உருவாகிறது. வெள்ளை பாஸ்பரஸ் 1.2-1.7 GPa அழுத்தத்தின் கீழ் 200-220 ° C க்கு வெப்பமடையும் போது, ​​கருப்பு பாஸ்பரஸ் உருவாகிறது. இந்த வகைமாற்றங்களை ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தி சாதாரண அழுத்தத்தில் (t 370°C இல்) மேற்கொள்ளலாம். ஒரு பெரிய எண்விதைப்பதற்கு கருப்பு பாஸ்பரஸ். கருப்பு பாஸ்பரஸ் - படிக பொருள்ஒரு ரோம்பிக் லேட்டிஸுடன் (a=0.331, b=0.438 மற்றும் c=1.05 nm), அடர்த்தி 2690 kg/m 3, உருகும் வெப்பநிலை 1000 °C; மூலம் தோற்றம்கிராஃபைட் போன்றது; குறைக்கடத்தி, காந்தம். 560-580 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை மற்றும் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தத்திற்கு வெப்பமடையும் போது, ​​அது சிவப்பு பாஸ்பரஸாக மாறும்.

இரசாயன பாஸ்பரஸ்

பாஸ்பரஸ் அணுக்கள் டயட்டோமிக் (பி 2) மற்றும் டெட்ராடோமிக் (பி 4) பாலிமர் மூலக்கூறுகளாக ஒன்றிணைகின்றன. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் மிகவும் நிலையான மூலக்கூறுகள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட P4 டெட்ராஹெட்ராவின் நீண்ட சங்கிலிகளைக் கொண்டவை. சேர்மங்களில், பாஸ்பரஸ் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5, +3, -3. வேதியியல் சேர்மங்களில் உள்ள நைட்ரஜனைப் போலவே, இது முக்கியமாக கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது. பாஸ்பரஸ் ஒரு வேதியியல் செயலில் உள்ள உறுப்பு. அதன் வெள்ளை மாற்றம் மிகப்பெரிய செயல்பாட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது தன்னிச்சையாக சுமார் 40 ° C வெப்பநிலையில் பற்றவைக்கிறது, எனவே இது ஒரு அடுக்கு நீரின் கீழ் சேமிக்கப்படுகிறது. சிவப்பு பாஸ்பரஸ் அடிக்கும்போது அல்லது தேய்க்கும்போது தீப்பிடிக்கிறது. கருப்பு பாஸ்பரஸ் செயலற்றது மற்றும் பற்றவைக்கும்போது பற்றவைப்பது கடினம். பாஸ்பரஸ் ஆக்சிஜனேற்றம் பொதுவாக வேதியியல் தன்மையுடன் இருக்கும். அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் பாஸ்பரஸ் எரியும் போது, ​​​​P 2 O 5 உருவாகிறது, மேலும் குறைபாடு இருக்கும்போது, ​​முக்கியமாக P 2 O 3 உருவாகிறது. பாஸ்பரஸ் அமிலங்களை உருவாக்குகிறது: ஆர்த்தோ- (H 3 PO 4), பாலிபாஸ்போரிக் (H n + 2 PO 3n + 1), பாஸ்பரஸ் (H 3 PO 3), பாஸ்பரஸ் (H 4 P 2 O 6), பாஸ்பரஸ் (H 3 PO 2) , அத்துடன் பெராசிட்கள்: பெர்பாஸ்போரிக் (H 4 P 2 O 8) மற்றும் monoperphosphoric (H 3 PO 5).

பாஸ்பரஸ் அனைத்து ஆலசன்களுடனும் நேரடியாக வினைபுரிந்து அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது. பாஸ்பரஸ் சல்பைடுகள் மற்றும் நைட்ரைடுகள் அறியப்படுகின்றன. 2000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், பாஸ்பரஸ் கார்பனுடன் வினைபுரிந்து, கார்பைடை உருவாக்குகிறது (பிசி 3); பாஸ்பரஸை உலோகங்களுடன் சூடாக்கும்போது - பாஸ்பைடுகள். வெள்ளை பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டவை, MPC 0.03 mg/m3.

இயற்கையில் பாஸ்பரஸ்

பூமியின் மேலோட்டத்தில் (கிளார்க்) சராசரி பாஸ்பரஸ் உள்ளடக்கம் 9.3.10 -2%, அல்ட்ராபேசிக் பாறைகளில் இது 1.7 ஆகும். 10 -2%, அடிப்படை - 1.4.10 -2%, அமிலம் - 7.10 -2%, வண்டல் - 7.7.10 -2%. பாஸ்பரஸ் மாக்மடிக் செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது மற்றும் உயிர்க்கோளத்தில் தீவிரமாக இடம்பெயர்கிறது. இரண்டு செயல்முறைகளும் அதன் பெரிய திரட்சிகளுடன் தொடர்புடையவை, அபாடைட்டுகளின் தொழில்துறை வைப்புகளை உருவாக்குகின்றன - Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl) மற்றும் பாஸ்போரைட்டுகள் - உருவமற்ற Ca 5 (PO 4) 3 (OH, CO 3) பல்வேறு அசுத்தங்களுடன். பாஸ்பரஸ் என்பது பல உயிரினங்களால் திரட்டப்படும் ஒரு மிக முக்கியமான உயிரியக்க உறுப்பு ஆகும். பயோஜெனிக் இடம்பெயர்வு மூலம் பாஸ்பரஸ் செறிவு செயல்முறைகள் உள்ளன பூமியின் மேலோடு. பாஸ்பரஸ் கொண்ட 180 க்கும் மேற்பட்ட தாதுக்கள் அறியப்படுகின்றன.

ரசீது மற்றும் பயன்பாடு

தொழில்துறை அளவில், பாஸ்பரஸ் சிலிக்கா (குவார்ட்ஸ் மணல்) முன்னிலையில் 1400-1600 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் கோக்குடன் மின் வெப்பக் குறைப்பு மூலம் இயற்கை பாஸ்பேட்டுகளில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது; தூசியிலிருந்து சுத்தம் செய்த பிறகு வாயு பாஸ்பரஸ் அனுப்பப்படுகிறது ஒடுக்க அலகுகள், திரவ தொழில்நுட்ப வெள்ளை பாஸ்பரஸ் தண்ணீர் ஒரு அடுக்கு கீழ் சேகரிக்கப்பட்ட எங்கே. உற்பத்தி செய்யப்படும் பாஸ்பரஸின் பெரும்பகுதி பாஸ்பரஸ் அமிலம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் உரங்கள் மற்றும் அதன் அடிப்படையில் பெறப்பட்ட தொழில்நுட்ப உப்புகளாக செயலாக்கப்படுகிறது. பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் உப்புகள் - பாஸ்பேட்டுகள், மற்றும் சற்று குறைந்த அளவிற்கு - பாஸ்பைட்டுகள் மற்றும் ஹைப்போபாஸ்பைட்டுகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வெள்ளை பாஸ்பரஸ் தீக்குளிக்கும் மற்றும் புகை எறிபொருள்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; சிவப்பு - தீப்பெட்டி உற்பத்தியில்.

பாஸ்பரஸ் என்பது நமது கிரகத்தில் மிகவும் பொதுவான இரசாயன உறுப்பு ஆகும். அதன் பெயர் "ஒளிரும்" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது தூய வடிவம்அது இருட்டில் பிரகாசமாக ஒளிர்கிறது. இரசவாதி ஹென்னிங் பிராண்ட் சிறுநீரில் இருந்து தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்க முயன்றபோது இந்த உறுப்பு முற்றிலும் தற்செயலாக கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இவ்வாறு, பாஸ்பரஸ் ரசவாதிகள் தங்கள் சோதனைகள் மூலம் பெற முடிந்த முதல் உறுப்பு ஆனது.

பாஸ்பரஸின் பண்புகள்

இது வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் சுறுசுறுப்பானது, எனவே இயற்கையில் இது கனிமங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்பட முடியும் - மற்ற உறுப்புகளுடன் கலவைகள், இதில் 190 இனங்கள் உள்ளன. மிக முக்கியமான கலவை கால்சியம் பாஸ்பேட் இப்போது பல வகையான அபாடைட்டுகள் அறியப்படுகின்றன, அவற்றில் மிகவும் பொதுவானது ஃப்ளோராபடைட் ஆகும். அபாட்டிட்டியிலிருந்து பல்வேறு வகையானவண்டல் பாறைகள்- பாஸ்போரைட்டுகள்.

உயிரினங்களுக்கு, பாஸ்பரஸ் மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது தாவர மற்றும் விலங்கு புரதத்தின் ஒரு பகுதியாகும். பல்வேறு இணைப்புகள்.

தாவரங்களில், இந்த உறுப்பு முக்கியமாக விதை புரதங்களிலும், விலங்கு உயிரினங்களிலும் - இரத்தத்தில் உள்ள பல்வேறு புரதங்களில், பால், மூளை செல்கள் மற்றும் அதிக அளவு பாஸ்பரஸ் முதுகெலும்புகளின் எலும்புகளில் கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன.

பாஸ்பரஸ் மூன்று அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் உள்ளது: வெள்ளை பாஸ்பரஸ், சிவப்பு மற்றும் கருப்பு. அவற்றை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம்.

அதன் நீராவியை விரைவாக குளிர்விப்பதன் மூலம் வெள்ளை பாஸ்பரஸைப் பெறலாம். பின்னர் ஒரு திடமான படிக பொருள் உருவாகிறது, அதன் தூய வடிவத்தில் முற்றிலும் நிறமற்றது மற்றும் வெளிப்படையானது. விற்பனைக்கு விற்கப்படும் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பொதுவாக சற்று மஞ்சள் நிறமாகவும், தோற்றத்தில் மெழுகுடன் நெருக்கமாகவும் இருக்கும். குளிரில், இந்த பொருள் உடையக்கூடியதாக மாறும், மேலும் 15 டிகிரிக்கு மேல் வெப்பநிலையில் அது மென்மையாக மாறும் மற்றும் கத்தியால் எளிதாக வெட்டப்படலாம்.

வெள்ளை பாஸ்பரஸ் தண்ணீரில் கரைவதில்லை, ஆனால் அது கரிம கரைப்பான்களுக்கு நன்றாக பதிலளிக்கிறது. காற்றில் அது மிக விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது (எரிக்கத் தொடங்குகிறது) மற்றும் அதே நேரத்தில் இருட்டில் ஒளிரும். உண்மையில், ஒரு ஒளிரும் பொருள் பற்றிய கருத்துக்கள் மற்றும் அதைப் பற்றிய துப்பறியும் கதைகள் துல்லியமாக வெள்ளை பாஸ்பரஸுடன் தொடர்புடையவை. இது ஒரு வலுவான விஷம், இது சிறிய அளவுகளில் கூட ஆபத்தானது.

சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஆகும் திடமானஅடர் சிவப்பு நிறம், அதன் பண்புகளில் மேலே விவரிக்கப்பட்டவற்றிலிருந்து வேறுபட்டது. இது காற்றில் மிக மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இருட்டில் ஒளிராது, சூடாகும்போது மட்டுமே ஒளிரும், கரிம கரைப்பான்களில் கரைக்க முடியாது, மேலும் இது விஷம் அல்ல. வலுவான வெப்பத்துடன், காற்றுக்கு அணுகல் இல்லை, அது, உருகாமல், நீராவியாக மாறும், அதில் இருந்து, குளிர்ந்த போது, ​​வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பெறப்படுகிறது. இரண்டு கூறுகளும் எரியும் போது, ​​பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு உருவாகிறது, இது அவற்றின் கலவையில் ஒரே உறுப்பு இருப்பதை நிரூபிக்கிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அவை ஒரு தனிமத்தால் உருவாகின்றன - பாஸ்பரஸ் - மற்றும் அதன் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்.

கருப்பு பாஸ்பரஸ் 200 டிகிரி செல்சியஸ் கீழ் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் இருந்து பெறப்படுகிறது உயர் அழுத்த. இது ஒரு அடுக்கு அமைப்பு, ஒரு உலோக பளபளப்பு மற்றும் கிராஃபைட் போன்ற தோற்றத்தில் உள்ளது. எல்லாவற்றிலும் கடினமான இனங்கள்இந்த பொருளில் இது மிகக் குறைந்த செயலில் உள்ளது.

• பதவி - பி (பாஸ்பரஸ்);
• காலம் - III;
• குழு - 15 (Va);
• அணு நிறை - 30.973761;
• அணு எண் - 15;
• அணு ஆரம் = 128 pm;
• கோவலன்ட் ஆரம் = 106 மணி;
• எலக்ட்ரான் விநியோகம் - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ;
• உருகும் வெப்பநிலை = 44.14 ° C;
• கொதிநிலை = 280 ° C;
• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (பாலிங் படி/ஆல்பிரெட் மற்றும் ரோச்சோவின் படி) = 2.19/2.06;
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: +5, +3, +1, 0, -1, -3;
• அடர்த்தி (எண்.) = 1.82 g/cm 3 (வெள்ளை பாஸ்பரஸ்);
• மோலார் தொகுதி = 17.0 செமீ 3 / மோல்.

பாஸ்பரஸ் கலவைகள்:

பாஸ்பரஸ் (ஒளியின் கேரியர்) முதன்முதலில் 12 ஆம் நூற்றாண்டில் அரபு ரசவாதி அஹாத் பெஹில் என்பவரால் பெறப்பட்டது. ஐரோப்பிய நாட்டில் இருந்து முதலில் விஞ்ஞானிகள் 1669 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் ஹென்னிக் பிரான்ட் என்பவரால் பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, அதிலிருந்து தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்கும் முயற்சியில் மனித சிறுநீருடன் சோதனைகளை மேற்கொண்டார் (விஞ்ஞானி சிறுநீரின் தங்க நிறமானது தங்கத் துகள்கள் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது என்று நம்பினார்). சிறிது நேரம் கழித்து, பாஸ்பரஸ் ஐ. குங்கெல் மற்றும் ஆர். பாயில் ஆகியோரால் பெறப்பட்டது - பிந்தையவர் தனது "மனித சிறுநீரில் இருந்து பாஸ்பரஸ் தயாரிக்கும் முறை" (அக்டோபர் 14, 1680; வேலை 1693 இல் வெளியிடப்பட்டது) கட்டுரையில் விவரித்தார். பாஸ்பரஸ் ஒரு எளிய பொருள் என்பதை லாவோசியர் பின்னர் நிரூபித்தார்.

பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள பாஸ்பரஸ் உள்ளடக்கம் வெகுஜனத்தால் 0.08% ஆகும் - இது நமது கிரகத்தில் மிகவும் பொதுவான இரசாயன கூறுகளில் ஒன்றாகும். அதன் உயர் செயல்பாட்டின் காரணமாக, ஒரு இலவச நிலையில் உள்ள பாஸ்பரஸ் இயற்கையில் ஏற்படாது, ஆனால் கிட்டத்தட்ட 200 தாதுக்களின் ஒரு பகுதியாகும், இதில் மிகவும் பொதுவானது அபாடைட் Ca 5 (PO 4) 3 (OH) மற்றும் பாஸ்போரைட் Ca 3 (PO 4) 2.

விலங்குகள், தாவரங்கள் மற்றும் மனிதர்களின் வாழ்க்கையில் பாஸ்பரஸ் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது - இது பாஸ்போலிப்பிட்கள் போன்ற உயிரியல் சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாகும், மேலும் புரதங்கள் மற்றும் பிற முக்கியமானவற்றிலும் உள்ளது. கரிம சேர்மங்கள்டிஎன்ஏ மற்றும் ஏடிபி போன்றவை.

அரிசி. பாஸ்பரஸ் அணுவின் அமைப்பு.

பாஸ்பரஸ் அணு 15 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் நைட்ரஜனைப் போன்ற வெளிப்புற வேலன்ஸ் மட்டத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (3s 2 3p 3), ஆனால் பாஸ்பரஸ் நைட்ரஜனுடன் ஒப்பிடும்போது குறைவான உச்சரிக்கப்படும் உலோகமற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இது இலவச டி-ஆர்பிட்டால் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது. ஒரு பெரிய அணு ஆரம் மற்றும் குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல்.

மற்றவர்களுடன் எதிர்வினையாற்றுதல் இரசாயன கூறுகள், பாஸ்பரஸ் அணு +5 முதல் -3 வரை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்தும் (மிகவும் வழக்கமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5, மீதமுள்ளவை மிகவும் அரிதானவை).

• +5 - பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு P 2 O 5 (V); பாஸ்போரிக் அமிலம் (H 3 PO 4); பாஸ்பேட்டுகள், ஹாலைடுகள், பாஸ்பரஸ் V இன் சல்பைடுகள் (உப்புக்கள் பாஸ்போரிக் அமிலம்);
• +3 - பி 2 ஓ 3 (III); பாஸ்பரஸ் அமிலம் (H 3 PO 3); பாஸ்பைட்டுகள், ஹாலைடுகள், பாஸ்பரஸ் III இன் சல்பைடுகள் (பாஸ்பரஸ் அமிலத்தின் உப்புகள்);
• 0 - பி;
• -3 - பாஸ்பைன் PH 3; உலோக பாஸ்பைடுகள்.

வெளிப்புறத்தில் பாஸ்பரஸ் அணுவின் தரையில் (உற்சாகமில்லாத) நிலையில் ஆற்றல் நிலை s-sublevel இல் இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன + 3 p-ஆர்பிட்டால்களில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் (d-orbital இலவசம்). உற்சாகமான நிலையில், ஒரு எலக்ட்ரான் s-sublevel இலிருந்து d-orbital க்கு நகர்கிறது, இது பாஸ்பரஸ் அணுவின் வேலன்ஸ் திறன்களை விரிவுபடுத்துகிறது.

அரிசி. பாஸ்பரஸ் அணுவை உற்சாகமான நிலைக்கு மாற்றுதல்.

பி2

இரண்டு பாஸ்பரஸ் அணுக்கள் இணைந்து சுமார் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் P2 மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன.

மேலும் குறைந்த வெப்பநிலைபாஸ்பரஸ் டெட்ராடோமிக் P4 மூலக்கூறுகளிலும், மேலும் நிலையான பாலிமர் P∞ மூலக்கூறுகளிலும் உள்ளது.

பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்:

• வெள்ளை பாஸ்பரஸ்- மிகவும் நச்சுத்தன்மை (வயது வந்தவருக்கு வெள்ளை பாஸ்பரஸின் ஆபத்தான அளவு 0.05-0.15 கிராம்) பூண்டின் வாசனையுடன் கூடிய மெழுகு பொருள், நிறமற்றது, இருட்டில் ஒளிரும் (P 4 O 6 இல் மெதுவாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் செயல்முறை); வெள்ளை பாஸ்பரஸின் உயர் வினைத்திறன் பலவீனத்தால் விளக்கப்படுகிறது R-R இணைப்புகள்(வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பி 4 சூத்திரத்துடன் ஒரு மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது, அதன் முனைகளில் பாஸ்பரஸ் அணுக்கள் அமைந்துள்ளன), அவை மிக எளிதாக உடைந்து, சூடுபடுத்தும் போது அல்லது செயல்பாட்டில் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் உருவாகிறது. நீண்ட கால சேமிப்புமிகவும் நிலையான பாலிமர் மாற்றங்களாக மாற்றுகிறது: சிவப்பு மற்றும் கருப்பு பாஸ்பரஸ். இந்த காரணங்களுக்காக, வெள்ளை பாஸ்பரஸ் சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீர் அடுக்கு அல்லது சிறப்பு மந்த சூழலில் காற்று அணுகல் இல்லாமல் சேமிக்கப்படுகிறது.
• மஞ்சள் பாஸ்பரஸ்- எரியக்கூடிய, அதிக நச்சுப் பொருள், தண்ணீரில் கரையாது, காற்றில் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது மற்றும் தன்னிச்சையாக எரிகிறது, அதே நேரத்தில் ஒரு பிரகாசமான பச்சை, திகைப்பூட்டும் சுடர் ஒரு தடித்த உமிழும். வெள்ளை புகை.
• சிவப்பு பாஸ்பரஸ்- குறைந்த வினைத்திறன் கொண்ட சிக்கலான கட்டமைப்பைக் கொண்ட பாலிமெரிக், நீரில் கரையாத பொருள். சிவப்பு பாஸ்பரஸ் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது தொழில்துறை உற்பத்தி, ஏனெனில் அது அவ்வளவு விஷம் அல்ல. திறந்த வெளியில் உள்ள சிவப்பு பாஸ்பரஸ், ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சி, படிப்படியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆக்சைடை ("ஈரமான") உருவாக்குகிறது மற்றும் பிசுபிசுப்பான பாஸ்போரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது, எனவே, சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஹெர்மெட்டிக் சீல் செய்யப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்படுகிறது. ஊறவைக்கும் விஷயத்தில், சிவப்பு பாஸ்பரஸ் தண்ணீரில் கழுவுவதன் மூலம் பாஸ்போரிக் அமில எச்சங்களிலிருந்து சுத்தம் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் உலர்த்தப்பட்டு அதன் நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கருப்பு பாஸ்பரஸ்- சாம்பல்-கருப்பு நிறத்தின் க்ரீஸ்-டு-டச் கிராஃபைட் போன்ற பொருள், குறைக்கடத்தி பண்புகளுடன் - சராசரி வினைத்திறன் கொண்ட பாஸ்பரஸின் மிகவும் நிலையான மாற்றம்.
• உலோக பாஸ்பரஸ்உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் கருப்பு பாஸ்பரஸிலிருந்து பெறப்பட்டது. உலோக பாஸ்பரஸ் மின்சாரத்தை நன்றாக கடத்துகிறது.

பாஸ்பரஸின் வேதியியல் பண்புகள்

பாஸ்பரஸின் அனைத்து அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களிலும், வெள்ளை பாஸ்பரஸ் (P 4) மிகவும் செயலில் உள்ளது. பெரும்பாலும் சமன்பாட்டில் இரசாயன எதிர்வினைகள்அவர்கள் P4 அல்ல, P என்று எழுதுகிறார்கள். நைட்ரஜனைப் போலவே பாஸ்பரஸ் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் பல மாறுபாடுகளைக் கொண்டிருப்பதால், சில எதிர்விளைவுகளில் இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும், மற்றவற்றில் அது தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களைப் பொறுத்து குறைக்கும் முகவராகவும் உள்ளது.

ஆக்ஸிஜனேற்றம்பாஸ்பரஸ் அதன் பண்புகளை உலோகங்களுடனான எதிர்வினைகளில் வெளிப்படுத்துகிறது.
3Mg + 2P = Mg 3 P 2.

பாஸ்பரஸ் ஆகும் குறைக்கும் முகவர்எதிர்வினைகளில்:

• அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அல்லாத உலோகங்களுடன் (ஆக்ஸிஜன், சல்பர், ஆலசன்கள்):
  • ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் பற்றாக்குறை இருக்கும்போது பாஸ்பரஸ் (III) கலவைகள் உருவாகின்றன
    4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
  • பாஸ்பரஸ் கலவைகள் (V) - அதிகப்படியான: ஆக்ஸிஜன் (காற்று)
    4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
• ஆலசன்கள் மற்றும் கந்தகத்துடன், பாஸ்பரஸ் 3- அல்லது 5-வேலன்ட் பாஸ்பரஸின் ஹைலைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகளை உருவாக்குகிறது, இது வினைப்பொருட்களின் விகிதத்தைப் பொறுத்து, அவை குறைபாடு அல்லது அதிகமாக எடுக்கப்படுகின்றன:
  • 2P+3Cl 2 (வாரம்) = 2PCl 3 - பாஸ்பரஸ் (III) குளோரைடு
  • 2P+3S(வாரம்) = P 2 S 3 - பாஸ்பரஸ் (III) சல்பைடு
  • 2P+5Cl2(g) = 2PCl 5 - பாஸ்பரஸ் குளோரைடு (V)
  • 2P+5S(g) = P 2 S 5 - பாஸ்பரஸ் சல்பைடு (V)
• செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன்:
  2P+5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 +5SO 2 +2H 2 O
• செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன்:
  P+5HNO 3 = H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O
• நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம்:
  3P+5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

பாஸ்பரஸ் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் எதிர்வினைகளில் குறைக்கும் முகவராகவும் செயல்படுகிறது ஏற்றத்தாழ்வுசூடுபடுத்தும் போது காரங்களின் நீர்க்கரைசல்களுடன், ஹைப்போபாஸ்பைட்டுகளை (ஹைபோபாஸ்பரஸ் அமிலத்தின் உப்புகள்) உருவாக்கும் (பாஸ்பைன் தவிர)
4P 0 +3KOH+3H 2 O = P -3 H 3 +3KH 2 P +1 O 2

நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்: மேலே குறிப்பிட்டுள்ள எதிர்விளைவுகளைத் தவிர, பாஸ்பரஸ் மற்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை.

பாஸ்பரஸ் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு

கால்சியம் பாஸ்பேட் உள்ளடங்கிய பாஸ்போரைட்டுகள் (ஃபுளோராபடேட்டுகள்) ஆகியவற்றிலிருந்து கோக்கைக் குறைப்பதன் மூலம் தொழில்ரீதியாக பாஸ்பரஸ் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO.

செல்வாக்கின் கீழ் எதிர்வினை முதல் கட்டத்தில் உயர் வெப்பநிலைசிலிக்கான்(IV) ஆக்சைடு பாஸ்பேட்டிலிருந்து பாஸ்பரஸ்(V) ஆக்சைடை இடமாற்றம் செய்கிறது:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5.

பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு பின்னர் நிலக்கரி மூலம் இலவச பாஸ்பரஸாக குறைக்கப்படுகிறது:
P 2 O 5 +5C = 2P+5CO.

பாஸ்பரஸின் பயன்பாடு:

• பூச்சிக்கொல்லிகள்;
• போட்டிகளில்;
• சவர்க்காரம்;
• வண்ணப்பூச்சுகள்;
• குறைக்கடத்திகள்.

பாஸ்பரஸ் வெடிமருந்துகளின் முதல் குறிப்பு 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் உள்ளது - 1916 இல், வெள்ளை பாஸ்பரஸால் நிரப்பப்பட்ட கையெறி குண்டுகள் இங்கிலாந்தில் தோன்றின. இரண்டாம் உலகப் போரின் போது, ​​வெள்ளை பாஸ்பரஸ் தீக்குளிக்கும் குண்டுகளை நிரப்பும் பொருட்களில் ஒன்றாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. IN கடந்த ஆண்டுகள்பாஸ்பரஸ் ஆயுதங்கள் அமெரிக்க இராணுவத்தால் மட்டுமே தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்பட்டன, குறிப்பாக ஈராக்கில் பல்லூஜா குண்டுவெடிப்பின் போது.

தற்போது, ​​பாஸ்பரஸ் வெடிமருந்து என்பது வெள்ளை பாஸ்பரஸால் நிரப்பப்பட்ட ஒரு வகையான தீக்குளிக்கும் அல்லது புகை வெடிமருந்துகளாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. வான் குண்டுகள், பீரங்கி குண்டுகள், ராக்கெட்டுகள் (ஏவுகணைகள்), மோட்டார் குண்டுகள் மற்றும் கைக்குண்டுகள் உட்பட பல வகையான ஆயுதங்கள் மற்றும் வெடிமருந்துகள் உள்ளன.
சுத்திகரிக்கப்படாத வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பொதுவாக "மஞ்சள் பாஸ்பரஸ்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து அடர் பழுப்பு நிறத்தில் எரியக்கூடிய ஒரு படிகப் பொருளாகும், இது தண்ணீரில் கரையாது, மேலும் காற்றில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கிறது. ஒரு இரசாயன கலவையாக வெள்ளை பாஸ்பரஸ் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது (எலும்புகள், எலும்பு மஜ்ஜை, தாடைகளின் நசிவு ஆகியவற்றை சேதப்படுத்துகிறது).

ஒரு பாஸ்பரஸ் வெடிகுண்டு எரியக்கூடிய பொருளைப் பரப்புகிறது, அதன் எரிப்பு வெப்பநிலை 1200 °C ஐ விட அதிகமாகும். இது ஒரு திகைப்பூட்டும், பிரகாசமான பச்சை சுடருடன் எரிகிறது மற்றும் அடர்த்தியான வெள்ளை புகையை வெளியிடுகிறது. அதன் விநியோக பகுதி பல நூறுகளை எட்டும் சதுர மீட்டர்கள். ஆக்ஸிஜனின் அணுகல் நிறுத்தப்படும் வரை அல்லது அனைத்து பாஸ்பரஸும் எரியும் வரை பொருளின் எரிப்பு தொடர்கிறது.
பாஸ்பரஸை அணைக்க, தண்ணீரைப் பயன்படுத்தவும் அதிக எண்ணிக்கை(நெருப்பின் வெப்பநிலையைக் குறைப்பதற்கும், பாஸ்பரஸை ஒரு திட நிலைக்கு மாற்றுவதற்கும்) அல்லது செப்பு சல்பேட்டின் கரைசல் ( செப்பு சல்பேட்), மற்றும் பாஸ்பரஸை அணைத்த பிறகு ஈரமான மணலால் மூடப்பட்டிருக்கும். தன்னிச்சையான எரிப்புக்கு எதிராக பாதுகாக்க, மஞ்சள் பாஸ்பரஸ் ஒரு அடுக்கு நீரின் கீழ் (கால்சியம் குளோரைடு கரைசல்) சேமிக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

வெள்ளை பாஸ்பரஸின் பயன்பாடு ஒரு சிக்கலான விளைவை அளிக்கிறது - கடுமையான உடல் காயங்கள் மற்றும் மெதுவான மரணம் மட்டுமல்ல, உளவியல் அதிர்ச்சியும் கூட. ஆராய்ச்சியாளர்களின் கூற்றுப்படி, ஒரு வயது வந்தவருக்கு வெள்ளை பாஸ்பரஸின் மரண அளவு 0.05-0.1 கிராம். சிறப்பியல்பு அம்சம்இந்த ஆயுதத்தைப் பயன்படுத்துவதால் கரிம திசுக்கள் கருகி, எரியும் கலவையை உள்ளிழுக்கும்போது, ​​நுரையீரலில் இருந்து எரியும்.
இத்தகைய ஆயுதங்களால் ஏற்படும் காயங்களுக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கு தகுந்த பயிற்சி பெற்ற மருத்துவ பணியாளர்கள் தேவை. அனுபவமற்ற மற்றும் பயிற்சியற்ற மருத்துவர்களும் பாதிக்கப்பட்ட பணியாளர்களுடன் பணிபுரியும் போது பாஸ்பரஸ் காயங்களைப் பெறலாம் என்று சிறப்பு இலக்கியம் குறிப்பிடுகிறது.

நகரங்களில் அல்லது அதற்கு அருகில் அமைந்துள்ள இலக்குகளுக்கு எதிராக வெள்ளை பாஸ்பரஸ் கொண்ட வெடிமருந்துகளின் இராணுவ பயன்பாடு மற்றும் பிற குடியேற்றங்கள், சர்வதேச ஒப்பந்தங்களின் கீழ் தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது (சில மரபுசார் ஆயுதங்கள் மீதான மாநாட்டிற்கான நெறிமுறை III).

பாஸ்பரஸ் குண்டுகளின் பயன்பாட்டின் வரலாற்றிலிருந்து:
1916 இங்கிலாந்தில், வெள்ளை பாஸ்பரஸ் நிரப்பப்பட்ட தீக்குளிக்கும் குண்டுகள் ஆயுதப்படைகளுக்கு வழங்கப்பட்டன.
இரண்டாம் உலகப் போர். வெள்ளை பாஸ்பரஸ் தீக்குளிக்கும் குண்டுகளை நிரப்பும் பொருட்களில் ஒன்றாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது.
1972 ஆம் ஆண்டில், ஒரு சிறப்பு ஐநா ஆணையத்தின் முடிவின்படி, தீக்குளிக்கும் ஆயுதங்கள் பேரழிவு ஆயுதங்களாக நிபந்தனையுடன் வகைப்படுத்தப்பட்டன.
1980 பயன்பாட்டிற்கான தடைகள் அல்லது கட்டுப்பாடுகள் பற்றிய மாநாட்டின் படி குறிப்பிட்ட வகைகள்அதிகப்படியான காயம் அல்லது கண்மூடித்தனமான விளைவைக் கொண்டதாகக் கருதப்படும் வழக்கமான ஆயுதங்கள்", ஐ.நா.வால் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது, பொதுமக்களுக்கு எதிராக தீக்குளிக்கும் ஆயுதங்களைப் பயன்படுத்துவதைத் தடைசெய்கிறது, மேலும் பொதுமக்கள் வசிக்கும் பகுதிகளில் இராணுவ நோக்கங்களுக்கு எதிராக வான்வழி எரியூட்டும் ஆயுதங்களைப் பயன்படுத்துவதையும் தடை செய்கிறது. மக்கள் தொகை குவிந்துள்ளது.

1980 களில், வியட்நாமிய மக்கள் இராணுவம் கம்பூச்சியாவின் ஆக்கிரமிப்பின் போது கெமர் ரூஜ் கெரில்லாக்களுக்கு எதிராக வெள்ளை பாஸ்பரஸைப் பயன்படுத்தியது.
1982 லெபனான் போரின் போது (குறிப்பாக, பெய்ரூட் முற்றுகையின் போது) இஸ்ரேலிய இராணுவத்தால் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் நிரப்பப்பட்ட 155-மிமீ பீரங்கி குண்டுகள் பயன்படுத்தப்பட்டன.
ஏப்ரல் 1984. புளூஃபீல்ட்ஸ் துறைமுகப் பகுதியில், வெள்ளை பாஸ்பரஸ் நிரப்பப்பட்ட கண்ணிவெடிகளை நடும் முயற்சியில் இரண்டு நிகரகுவா கான்ட்ரா நாசகாரர்கள் வெடித்துச் சிதறினர்.
ஜூன் 1985. "கான்ட்ரா" பயணிகள் கப்பல் "புளூஃபீல்ட்ஸ் எக்ஸ்பிரஸ்" மற்றும் அமெரிக்க பாஸ்பரஸ் கையெறி குண்டுகளால் கப்பலை எரித்தது.

1992 சரஜெவோ முற்றுகையின் போது, ​​பாஸ்பரஸ் குண்டுகள் போஸ்னிய செர்பிய பீரங்கிகளால் பயன்படுத்தப்பட்டன.
2004 அமெரிக்கர்கள் பல்லூஜா (ஈராக்) மீது இந்த பொருள் நிரப்பப்பட்ட குண்டுகளை வீசினர்.
2006 இல், இரண்டாம் லெபனான் போரின் போது, ​​வெள்ளை பாஸ்பரஸ் கொண்ட பீரங்கி குண்டுகள் இஸ்ரேலிய இராணுவத்தால் பயன்படுத்தப்பட்டன.
ஆண்டு 2009. காசா பகுதியில் காஸ்ட் லீட் நடவடிக்கையின் போது, ​​இஸ்ரேலிய இராணுவம் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் கொண்ட புகை குண்டுகளைப் பயன்படுத்தியது.
ஆண்டு 2014. செமியோனோவ்கா. பயங்கரவாத எதிர்ப்பு நடவடிக்கையின் கட்டளை தென்கிழக்கு உக்ரைனின் பொதுமக்களுக்கு எதிராக போர்க்குற்றங்களைச் செய்கிறது.

IN இருட்டறைஅல்லது இரவில் தெருவில், இந்த எளிய பரிசோதனையை முயற்சிக்கவும். மிகவும் கடினமாக இல்லை, அதனால் தீப்பெட்டி ஒளிராமல், தீப்பெட்டியில் அடிக்கவும். போட்டியில் இருந்து ஒரு ஒளிரும் பாதை சிறிது நேரம் grater மீது தெரியும் என்று நீங்கள் கவனிப்பீர்கள். இது வெள்ளை பாஸ்பரஸை ஒளிரச் செய்கிறது. ஆனால் வேதியியல் பாடங்களை நினைவில் வைத்திருக்கும் அனைவருக்கும் உயர்நிலைப் பள்ளி, இவ்வாறு கூறலாம்: "மன்னிக்கவும், சிவப்பு, வெள்ளை அல்ல, தீப்பெட்டி தயாரிப்பில் பாஸ்பரஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது." சரி! தீப்பெட்டி தட்டில் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் இல்லை, இது தீப்பெட்டியின் மேற்பரப்பில் அமைந்துள்ள சிவப்பு பாஸ்பரஸ் மற்றும் தீப்பெட்டி தலையில் உள்ள பெர்தோலெட் உப்புக்கு இடையில் ஏற்படும் எதிர்வினையின் விளைவாக, இந்த நேரத்தில் வெப்பமடைகிறது. உராய்வு மற்றும் ஒரு சிறிய அளவு வெள்ளை மாறும்.

பாஸ்பரஸ் பல வடிவங்களில் இருக்கலாம் அல்லது அவர்கள் சொல்வது போல் பல மாற்றங்களில் இருக்கலாம்.

வெள்ளை பாஸ்பரஸ் ஒரு திடமான படிக பொருளாகும், மேலும் அதன் வேதியியல் ரீதியாக தூய வடிவத்தில், வெள்ளை பாஸ்பரஸ் படிகங்கள் முற்றிலும் நிறமற்றவை, வெளிப்படையானவை மற்றும் ஒளியை நன்றாக ஒளிவிலகல் செய்கின்றன. வெளிச்சத்தில் அவை விரைவாக மஞ்சள் நிறமாக மாறி வெளிப்படைத்தன்மையை இழக்கின்றன. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், பாஸ்பரஸ் மெழுகுடன் தோற்றத்தில் மிகவும் ஒத்திருக்கிறது, ஆனால் கனமானது (வெள்ளை பாஸ்பரஸின் அடர்த்தி 1.84 ஆகும்). பாஸ்பரஸ் குளிரில் உடையக்கூடியது, ஆனால் எப்போது அறை வெப்பநிலைஒப்பீட்டளவில் மென்மையானது மற்றும் கத்தியால் வெட்டுவது எளிது. 44 ° C இல் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் உருகும், 280.5 ° C இல் அது கொதிக்கும். வெள்ளை பாஸ்பரஸ், காற்றில் ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, இருட்டில் பளபளக்கிறது மற்றும் சிறிது சூடாகும்போது எளிதில் பற்றவைக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக உராய்வு.

முற்றிலும் உலர்ந்த மற்றும் தூய பாஸ்பரஸின் பற்றவைப்பு வெப்பநிலை வெப்பநிலைக்கு அருகில் உள்ளது மனித உடல். எனவே, அது தண்ணீருக்கு அடியில் மட்டுமே சேமிக்கப்படுகிறது. முதலில் உலக போர்வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பீரங்கி குண்டுகள், வான் குண்டுகள், கையெறி குண்டுகள் மற்றும் தோட்டாக்களில் தீக்குளிக்கும் பொருளாக பயன்படுத்தப்பட்டது.

சிவப்பு பாஸ்பரஸ், வெள்ளை அல்லது மஞ்சள் நிறத்திற்கு மாறாக, சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகிறது, இது விஷமானது அல்ல, காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யாது, இருட்டில் ஒளிராது, கார்பன் டைசல்பைடில் கரையாது மற்றும் 260 ° C இல் மட்டுமே பற்றவைக்கிறது. சிவப்பு பாஸ்பரஸ் 250-300 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் காற்று அணுகல் இல்லாமல் நீண்ட நேரம் வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் வெள்ளை பாஸ்பரஸிலிருந்து பெறப்படுகிறது.

பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வரலாறு

ஜோசப் ரைட்டின் ஓவியம் "தி அல்கெமிஸ்ட் டிஸ்கவர்ரிங் பாஸ்பரஸ்" ஹென்னிக் பிராண்டின் பாஸ்பரஸின் கண்டுபிடிப்பை விவரிக்கிறது.

இளமையின் அமுதத்தைத் தேடி, தங்கத்தைப் பெறுவதற்கான முயற்சியில், 17 ஆம் நூற்றாண்டின் ஹாம்பர்க்கைச் சேர்ந்த ரசவாதி ஜெனிங் பிராண்ட் சிறுநீரில் இருந்து ஒரு "தத்துவவாதியின் கல்" செய்ய முயன்றார். இந்த நோக்கத்திற்காக, அவர் அதை ஒரு பெரிய அளவு ஆவியாகி மற்றும் ஆவியாதல் பிறகு பெறப்பட்ட சிரப்பி எச்சம் மணல் மற்றும் கலவையில் வலுவான calcination உட்பட்டது. கரிவிமான அணுகல் இல்லாமல்.

இதன் விளைவாக, பிராண்ட் அசாதாரண பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளைப் பெற்றது: அது இருட்டில் ஒளிர்ந்தது; கொதிக்கும் நீரில் வீசப்பட்டது, அது காற்றில் பற்றவைக்கப்பட்ட நீராவிகளை வெளியிட்டது, அமிலத்தை உருவாக்க தண்ணீரில் கரைந்த அடர்த்தியான வெள்ளை புகையை வெளியிடுகிறது.

புதிய பொருளில் அபரிமிதமான ஆர்வம் இருந்தது, மேலும் பிராண்ட் தனது கண்டுபிடிப்பிலிருந்து அதிக லாபம் ஈட்டுவார் என்று நம்பினார்: அவர் முன்னாள் ஹாம்பர்க் வணிகர் என்பது சும்மா இல்லை. உற்பத்தி முறையைக் கண்டிப்பான நம்பிக்கையில் வைத்துக்கொண்டு, பிராண்ட் பணத்திற்காகப் புதிய பொருளைக் காட்டி, விரும்பியவர்களுக்கு விற்றார். சிறிய பகுதிகளில்சுத்தமான தங்கத்திற்கு மட்டுமே. சிறிது நேரம் கழித்து, பிராண்ட் பாஸ்பரஸ் தயாரிக்கும் ரகசியத்தை டிரெஸ்டன் வேதியியலாளர் கிராஃப்ட்டிற்கு விற்றார், அவர் பிராண்டைப் போலவே செல்வாக்கு மிக்கவர்களின் அரண்மனைகளைச் சுற்றிப் பயணிக்கத் தொடங்கினார், பணத்திற்காக பாஸ்பரஸைக் காட்டி, பெரும் செல்வத்தை ஈட்டினார்.

பாஸ்பரஸின் பளபளப்பு மற்றும் பற்றவைப்புடன் கூடிய அற்புதங்கள்

பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு, இருட்டில் ஒளிரும் திறன் மீண்டும் பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் வெவ்வேறு நோக்கங்களுக்காக. இந்த நேரத்தில், மத வழிபாட்டு முறைகளின் பிரதிநிதிகள் பாஸ்பரஸில் வர்த்தகம் செய்யத் தொடங்கினர். பாஸ்பரஸைப் பயன்படுத்துவதற்கான சமையல் வகைகள் மிகவும் வேறுபட்டவை. உதாரணமாக, மெழுகு அல்லது பாரஃபின் உருகிய ஆனால் ஏற்கனவே கெட்டியாக சேர்க்கப்பட்டது ஒரு சிறிய அளவுவெள்ளை பாஸ்பரஸ். இதன் விளைவாக கலவையானது பென்சில்களை வடிவமைக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது, அவை தேவாலயங்கள் மற்றும் சின்னங்களின் சுவர்களில் எழுதப் பயன்படுத்தப்பட்டன. இரவில், "மர்மமான கல்வெட்டுகள்" தெரியும். பாஸ்பரஸ், மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றம், பளபளப்பு மற்றும் பாரஃபின், விரைவான ஆக்சிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்கிறது, நிகழ்வின் காலத்தை அதிகரித்தது.

வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பென்சீன் அல்லது கார்பன் டைசல்பைடில் கரைக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக தீர்வு மெழுகுவர்த்திகள் அல்லது விளக்குகளின் விக்ஸ் ஈரப்படுத்த பயன்படுத்தப்பட்டது. கரைப்பான் ஆவியாகிய பிறகு, வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பற்றவைக்கப்பட்டது, மற்றும் திரி அதிலிருந்து பற்றவைக்கப்பட்டது. "மெழுகுவர்த்திகளின் சுய-பற்றவைப்பு" என்று அழைக்கப்படும் "அதிசயம்" இப்படித்தான் புனையப்பட்டது.

சதுப்பு நிலங்கள் மற்றும் கல்லறைகளில் வில்-ஓ-தி-விஸ்ப்ஸ்

ஒன்று சுவாரஸ்யமான இணைப்புகள்பாஸ்பரஸ் ஒரு வாயு பாஸ்பைன் ஆகும், இதன் தனித்தன்மை என்னவென்றால் அது காற்றில் அதிக எரியக்கூடியது. பாஸ்பைனின் இந்தப் பண்பு சதுப்பு நிலம், வில்-ஓ-தி-விஸ்ப் அல்லது கல்லறை விளக்குகளின் தோற்றத்தை விளக்குகிறது. உண்மையில் சதுப்பு நிலங்கள் மற்றும் புதிய கல்லறைகளில் தீ உள்ளது. இது கற்பனையோ கற்பனையோ அல்ல. சூடான, இருண்ட இரவுகளில், புதிய கல்லறைகளில் சில நேரங்களில் வெளிர் நீல நிற, மங்கலான ஒளிரும் விளக்குகள் காணப்படுகின்றன. இது "எரிக்கும்" பாஸ்பைன் ஆகும். இறந்த தாவர மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் சிதைவின் போது பாஸ்பைன் உருவாகிறது.