1. கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள் மூலம் ஒப்பிடுக:
a) Ca0 மற்றும் Ca2+
b) Cu2+ (hydr) மற்றும் Cu2+ (நீரற்ற);
c) H0₂ மற்றும் H+.
2. கரைதிறன் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, கரைசல்களில் சல்பேட் - SO₄2- அயனிகளை உருவாக்கும் ஐந்து பொருட்களின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள். இந்த பொருட்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். 
3. பின்வரும் சமன்பாடு என்ன தகவலைக் கொண்டுள்ளது:
அல்(NO)= Al3++3NO₃-?
பொருள் மற்றும் அயனிகளின் பெயர்களைக் கொடுங்கள்.
அல்(NO)= Al3++3NO₃-
இந்த சமன்பாடு அலுமினியம் நைட்ரேட் ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் கரைசலில் அயனிகளாக பிரிக்கிறது: அலுமினியம் கேஷன் மற்றும் நைட்ரேட் அயனி.
4. விலகல் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்: இரும்பு (III) சல்பேட், பொட்டாசியம் கார்பனேட், அம்மோனியம் பாஸ்பேட், தாமிரம் (II) நைட்ரேட், பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, இரும்பு (II) குளோரைடு. அயனிகளின் பெயர்களைக் கொடுங்கள். 
5. பின்வரும் பொருட்களில் எது பிரிக்கப்படும்: இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு, பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, சிலிசிக் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம், சல்பர் (IV) ஆக்சைடு, சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடு, சோடியம் சல்பைடு, இரும்பு (II) சல்பைடு, கந்தக அமிலம்? ஏன்? சாத்தியமான விலகல் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். 
6. சல்பூரிக் அமிலத்தின் படிப்படியான விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுவதில், முதல் படிக்கு சமமான அடையாளம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் இரண்டாவது படிக்கு மீள்தன்மை குறி பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஏன்?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
சல்பூரிக் அமிலத்தின் விலகல் முதல் கட்டத்தில் முற்றிலும் நிகழ்கிறது, மற்றும் பகுதி இரண்டாம் நிலை.
அக்வஸ் கரைசல்களில் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல். பலவீனமான மற்றும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.
1. மூன்று நிலைகளில் விலகல் தீர்வு சாத்தியமாகும்
1) அலுமினியம் குளோரைடு
2) அலுமினியம் நைட்ரேட்
3) பொட்டாசியம் ஆர்த்தோபாஸ்பேட்
4) பாஸ்போரிக் அமிலம்
2. அயனிகள் I - விலகலின் போது உருவாகின்றன
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. ஒரு பொருள், அதன் விலகலின் போது Na +, H + கேஷன்கள் உருவாகின்றன, அதே போல் SO 4 2- அனான்கள்,
1) அமிலம் 2) காரம் 3) சராசரி உப்பு 4) அமில உப்பு
4. மின்சாரம்நடத்துகிறது
1) அயோடின் ஆல்கஹால் கரைசல்
2) பாரஃபின் உருகும்
3) சோடியம் அசிடேட் உருகவும்
4) அக்வஸ் குளுக்கோஸ் கரைசல்
5. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்
I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI
6. அயனிகளாக, OH அயனிகள் மட்டுமே - விலகல்கள் உருவாகின்றன
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. தொடரில் உள்ள ஒவ்வொரு பொருளும் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்:
1) C 2 H 6, Ca(OH) 2, H 2 S, ZnSO 4
2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4
3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 கூனா
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. மின்முனைகள் அக்வஸ் கரைசலில் குறைக்கப்படும் போது ஒளி விளக்கை ஒளிரச் செய்யும்
1) ஃபார்மால்டிஹைட்
2) சோடியம் அசிடேட்
3) குளுக்கோஸ்
4) மெத்தில் ஆல்கஹால்
9. அக்வஸ் கரைசல்களில் தளங்களின் விலகல் பற்றிய கூற்றுகளில் எது சரியானது?
A. நீரில் உள்ள தளங்கள் உலோக கேஷன்களாக (அல்லது இதே போன்ற கேஷன் NH 4 +) மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அனான்கள் OH - ஆக பிரிகின்றன.
B. OH - படிவத் தளங்களைத் தவிர வேறு எந்த அனான்களும் இல்லை.
1) A மட்டுமே சரியானது
2) B மட்டுமே சரியானது
3) இரண்டு அறிக்கைகளும் உண்மை
4) இரண்டு அறிக்கைகளும் தவறானவை
10. அவை எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்ல.
1) கரையக்கூடிய உப்புகள் 2) காரங்கள் 3) கரையக்கூடிய அமிலங்கள் 4) ஆக்சைடுகள்
11. மின் கடத்துத்திறனை சோதிக்கும் சாதனத்தின் விளக்கு கரைசலில் பிரகாசமாக எரிகிறது
நான்) அசிட்டிக் அமிலம் 2) எத்தில் ஆல்கஹால் 3) சர்க்கரை 4) சோடியம் குளோரைடு
12. 2 மோல் அயனிகள் 1 மோலின் முழுமையான விலகலின் போது உருவாகின்றன
1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. 1 மோல் அலுமினியம் நைட்ரேட்டின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் A1(NO 3) 3 உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது
1) 1 mol A1 மற்றும் 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ மற்றும் 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ மற்றும் 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ மற்றும் 9 mol O 2-
14. மேற்கண்ட அறிக்கைகளிலிருந்து:
A. விலகலின் அளவு மொத்தத்தின் எந்தப் பகுதியைக் காட்டுகிறது
மூலக்கூறுகள் பிரிக்கப்பட்டன.
B. எலக்ட்ரோலைட் என்பது உருகும் மற்றும் கரைசல்களில் அயனிகளாகப் பிரியும் ஒரு பொருளாகும்
1) A மட்டுமே சரியானது
2) B மட்டுமே சரியானது
3) ஏ மற்றும் பி சரியானவை
4) இரண்டு அறிக்கைகளும் தவறானவை
15. 4 மோல் அயனிகள் 1 மோலின் முழுமையான விலகலின் போது உருவாகின்றன
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. மேற்கண்ட அறிக்கைகளிலிருந்து:
A. விலகலின் போது, எலக்ட்ரோலைட் அயனிகளாக உடைகிறது.
B. செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு நீர்த்தப்படும் போது விலகல் அளவு குறைகிறது.
I) A மட்டுமே சரியானது
2) B மட்டுமே சரியானது
3) ஏ மற்றும் பி சரியானவை
4) இரண்டு அறிக்கைகளும் தவறானவை
17. நீர் கரைசலில் H + தவிர வேறு கேஷன்களை உருவாக்காது
I) பென்சீன் 2) ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 3) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) ஈத்தேன்
18. எலக்ட்ரோலைட் அல்ல
1) பென்சீன் 2) ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 3) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) சோடியம் சல்பேட்
19. OH ஐத் தவிர மற்ற அயனிகளை உருவாக்காது - ஒரு அக்வஸ் கரைசலில்,
1) பீனால் 2) பாஸ்போரிக் அமிலம் 3) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) எத்தனால்
20. எந்தத் தொடரில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட அனைத்து பொருட்களும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை?
1) எத்தனால், பொட்டாசியம் குளோரைடு, பேரியம் சல்பேட்
2) ரைபோஸ், பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, சோடியம் அசிடேட்
3) சுக்ரோஸ், கிளிசரின், மெத்தனால்
4) சோடியம் சல்பேட், குளுக்கோஸ், அசிட்டிக் அமிலம்
21. மேலும்மின்னாற்பகுப்பு விலகல் 1 மோல் போது அயனிகள் உருவாகின்றன
1) பொட்டாசியம் குளோரைடு
2) அலுமினியம் சல்பேட்
3) இரும்பு (III) நைட்ரேட்
4) சோடியம் கார்பனேட்
22. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்
1) HCOOH மற்றும் Cu(OH) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 மற்றும் NH 3 H 2 O
3) K 2 CO 3, மற்றும் CH 3 COOH
4) KNSO 3 மற்றும் H 2 SO 4
23. இந்த அமிலங்களில், வலிமையானது
1) சிலிக்கான்
2) ஹைட்ரஜன் சல்பைடு
3) வினிகர்
4) ஹைட்ரோகுளோரிக்
24. அமிலம் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்
2) கந்தகம்
3) நைட்ரஜன்
4) ஹைட்ரோகுளோரிக்
25. H 3 PO 4 கரைசலில் எந்த துகள்கள் மிகக் குறைந்த செறிவைக் கொண்டுள்ளன
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. கேஷன்களாக, விலகலின் போது அல்லாத H+ மட்டுமே உருவாகிறது
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. எலக்ட்ரோலைட் அல்ல
1) உருகிய சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு
2) நைட்ரிக் அமிலம்
3) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல்
4) எத்தில் ஆல்கஹால்
28. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்
2) சல்பூரிக் அமிலம் (தீர்வு)
3) சோடியம் குளோரைடு (தீர்வு)
4) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (தீர்வு)
29. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்
1) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு
2) அசிட்டிக் அமிலம்
3) நைட்ரிக் அமிலம்
4) பேரியம் குளோரைடு
30. மிகப்பெரிய அளவுகுளோரைடு அயனிகள் 1 மோல் விலகும்போது கரைசலில் உருவாகின்றன
1) காப்பர்(II) குளோரைடு
2) கால்சியம் குளோரைடு
3) இரும்பு(III) குளோரைடு
4) லித்தியம் குளோரைடு
பதில்கள்: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
வரையறை
அலுமினியம் நைட்ரேட்- பலவீனமான அடித்தளத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு நடுத்தர உப்பு - அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு (Al(OH) 3) மற்றும் வலுவான அமிலம் - நைட்ரிக் அமிலம் (HNO 3). ஃபார்முலா – அல்(NO 3) 3.
அவை நிறமற்ற படிகங்கள், அவை ஈரப்பதத்தை நன்கு உறிஞ்சி காற்றில் புகைபிடிக்கின்றன. மோலார் நிறை - 213 கிராம் / மோல்.
அரிசி. 1. அலுமினியம் நைட்ரேட். தோற்றம்.
கேஷனில் ஹைட்ரோலைஸ்கள். சூழலின் தன்மை அமிலமானது. கோட்பாட்டளவில், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது நிலைகள் சாத்தியமாகும். நீராற்பகுப்பு சமன்பாடு பின்வருமாறு:
முதல் நிலை:
Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (உப்பு விலகல்);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்பு);
Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (அயனிச் சமன்பாடு);
Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (மூலக்கூறு சமன்பாடு).
இரண்டாம் நிலை:
Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (உப்பு விலகல்);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (கேஷன் மூலம் ஹைட்ரோலிசிஸ்);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (அயனிச் சமன்பாடு);
Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (மூலக்கூறு சமன்பாடு).
மூன்றாம் நிலை:
Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (உப்பு விலகல்);
Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (கேஷன் மூலம் ஹைட்ரோலிசிஸ்);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (அயனிச் சமன்பாடு);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (மூலக்கூறு சமன்பாடு).
எடுத்துக்காட்டு 1
| உடற்பயிற்சி | 5.9 கிராம் எடையுள்ள அலுமினியம் நைட்ரேட் மற்றும் 10% ஆவியாகாத அசுத்தங்கள் கணக்கிடப்பட்டது. இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, அலுமினியம் ஆக்சைடு உருவானது மற்றும் வாயுக்கள் வெளியிடப்பட்டன - ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV). எவ்வளவு ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்பட்டது என்பதை தீர்மானிக்கவும். |
| தீர்வு | அலுமினியம் நைட்ரேட்டின் கால்சினேஷன் வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2. தூய்மையான (அசுத்தங்கள் இல்லாத) அலுமினியம் நைட்ரேட்டின் நிறை பகுதியைக் கண்டுபிடிப்போம்: ω(Al(NO 3) 3) = 100% - ω தூய்மையின்மை = 100-10 = 90% = 0.9. அசுத்தங்கள் இல்லாத அலுமினிய நைட்ரேட்டின் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிப்போம்: m(Al(NO 3) 3) = m தூய்மையற்ற தன்மை (Al(NO 3) 3) × ω(Al(NO 3) 3) = 5.9 × 0.9 = 5.31 g. அசுத்தங்கள் இல்லாத அலுமினியம் நைட்ரேட்டின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிப்போம் ( மோலார் நிறை- 213 கிராம்/மோல்): υ (Al(NO 3) 3) = m (Al(NO 3) 3)/M(Al(NO 3) 3) = 5.31/213 = 0.02 mol. சமன்பாட்டின் படி: 4υ(Al(NO 3) 3) = 3υ(O 2); υ(O 2) = 4/3 × υ (Al(NO 3) 3) = 4/3 × 0.02 = 0.03 mol. பின்னர், வெளியிடப்பட்ட ஆக்ஸிஜனின் அளவு சமமாக இருக்கும்: V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22.4 × 0.03 = 0.672 l. |
| பதில் |
வெளியிடப்பட்ட ஆக்ஸிஜனின் அளவு 0.672 லிட்டர். |
எடுத்துக்காட்டு 2
பொட்டாசியம் சல்பைட் உப்பு (K 2 SO 3) SO 3 2- அயனியில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது, ஏனெனில் இது வலுவான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தால் உருவாகிறது. நீராற்பகுப்பு சமன்பாடு எண் 4.
அலுமினியம் நைட்ரேட் உப்பு (Al(NO 3) 3) Al 3+ கேஷனில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது, ஏனெனில் இது ஒரு வலுவான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தால் உருவாகிறது.
நீராற்பகுப்பு சமன்பாடு எண் 1.
