அணு எண் 76 இன் ஆர்டினல் உறுப்பு இரசாயன அமைப்பு DI. மெண்டலீவின் பெயர் ஆஸ்மியம். திடமான வடிவத்தில், உலோகம் நீல நிறத்துடன் பளபளப்பான வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. கன உலோகமாகக் கருதப்படும், ஆஸ்மியத்தின் அடர்த்தி 22.6 கிராம்/செ.மீ. ஆனால் அதே நேரத்தில், இது உடையக்கூடியது மற்றும் தூள் செய்ய பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த நிலையில்தான் ஆங்கில வேதியியலாளர் எஸ்.டெனன்ட் என்பவரால் உலோகம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. மாற்றம் உலோகம், பிளாட்டினம் குழுவின் ஒரு பகுதி. ஒரு சிறிய நிலையில் இது ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு ஆளாகிறது அறை வெப்பநிலை.
விலைமதிப்பற்ற உலோகம்அடர்த்தியான (22.61 g/cm3) மற்றும் பயனற்றது. ஆஸ்மியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள் பின்வருமாறு:
1. 3047 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் உருகும், 5025 டிகிரி செல்சியஸ் கொதித்தது, செயலாக்க முடியாது இயந்திரத்தனமாக, அமிலம் மற்றும் அக்வா ரெஜியாவில் கரைக்க முடியாது.
2. இது ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, இது பூண்டு மற்றும் ப்ளீச் கலவையை நினைவூட்டுகிறது, இது பிளாட்டினம் அலாய் கடினத்தன்மை மற்றும் நெகிழ்ச்சித்தன்மையைக் கொடுக்க சேர்க்கப்படுகிறது.
3. அணு நிறைஆஸ்மியம் 190.23 கிராம்/மோல்.
4. ஐசோடோப்பு 187 என்பது ரீனியம் ஐசோடோப்பின் சிதைவின் விளைவாகும். அதன் இரசாயன செயலற்ற தன்மை காரணமாக, ஆஸ்மியம் அலாய் ஆக்கிரமிப்பு அமில சூழல்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
5. உலோகம் எளிதில் நசுக்கப்படுகிறது, தூள் வடிவில் ஊதாஅமிலங்களில் மெதுவாக கரைகிறது, சல்பர், செலினியம், டெல்லூரியம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் போன்ற சேர்மங்களுடன் வினைபுரிகிறது.
6. நொறுங்கிய நிலையில், அது பாதரசத்துடன் வினைபுரிந்து ஆஸ்மியம் கலவையை உருவாக்குகிறது.
7. மற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது ஒரு மோசமான வாசனையை வெளியிடுகிறது.
8. வெளிப்புறமாக, படிகங்கள் அழகாக இருக்கும். அதிக வெப்பநிலையில் வெளிப்படும் போது, அது உருகி, கடினமான மற்றும் உடையக்கூடிய படிகங்களை உருவாக்குகிறது. உலோகத்தின் நிறம் சாம்பல்-நீலம் மற்றும் வெள்ளிப் பிரகாசத்துடன் இருக்கும்.
அதன் வெளிப்புற பண்புகள் நகைக்கடைக்காரர்களால் பாராட்டப்படலாம், ஆனால் அதன் நச்சுத்தன்மை மற்றும் காரணமாக இரசாயன தொடர்புமற்ற உறுப்புகளுடன் நகை உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுவதில்லை.
பூமியின் மேலோடு இந்த உலோகத்தின் 0.5% ஐக் கொண்டுள்ளது, முக்கியமாக பூமியின் மையத்தில் - கோர். ஒரு உலோகத் துண்டு, ஒரு முட்டை போன்றது, ஒரு கிலோகிராம் எடை கொண்டது. இந்த பொருளில் இருந்து பொடியை 0.5 லிட்டர் கொள்கலனில் ஊற்றினால், அதன் எடை 16 கிலோவாக இருக்கும்.
உன்னத உலோகத்தின் வேதியியல் பண்புகள் பின்வருமாறு:
இயற்கையில் ஆறு ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, 186 ஐசோடோப்புகளில் ஒன்று ஆல்பா குழு சேர்மங்களாக சிதைகிறது. ஆஸ்மியம் மிக நீண்டது - 194 இரண்டு ஆண்டுகள் அரை ஆயுள் கொண்டது. ஆஸ்மியம் அதன் சக பிளாட்டினம் குழு உலோகங்களிலிருந்து (ருத்தேனியம், பல்லேடியம், ஆஸ்மியம், இரிடியம், பிளாட்டினம்) சிறிது வேறுபடுகிறது, ஆனால் அதன் அடர்த்தி மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்கும் திறன் காரணமாக மற்ற உலோகங்களை விட உயர்ந்தது.
இது இயற்கையில் இரிடியம் (கனிமங்கள் நெவியன்ஸ்கைட் மற்றும் சிசெர்ட்ஸ்கைட்) உடன் திடமான கரைசலாக இயற்கையில் காணப்படுகிறது.
பல்வேறு உலோகக்கலவைகளுக்கு ஆஸ்மியம் சேர்ப்பதால், அவை மிகவும் நிலையானதாகவும், நீடித்ததாகவும், இயந்திரமயமாக்கல் மற்றும் அரிப்புக்கு உட்பட்டதாகவும் இல்லை.
ஆஸ்மியம் ஒரு உன்னத உலோகம். ஆனால் இது அதன் நிலைக்கு முரணானது: கிரேக்க மொழியிலிருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்ட, "osme" என்றால் வாசனை, அதாவது, வேதியியல் ரீதியாக செயலில் உள்ளது. மற்றும் உன்னதமானது இந்த பொருளின் செயலற்ற தன்மையைக் குறிக்கிறது.
ஆஸ்மியம் 1803 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஆங்கில வேதியியலாளர் எஸ். டெனன்ட், வில்லியம் எச். வொல்லஸ்டன் உடன் இணைந்து, அக்வா ரெஜியாவில் ஆஸ்மியத்தை கரைக்கும் பரிசோதனையை மேற்கொண்டார், ஆனால் அது எதுவும் வரவில்லை. இதே போன்ற சோதனைகள் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர்களான Collet-Descoti, Antoine de Fourcroix மற்றும் Vauquelin ஆகியோரால் மேற்கொள்ளப்பட்டன. இந்த தனிமத்தில் பிளாட்டினம் தாதுவின் கரையாத படிவு இருப்பதை அவர்கள் கண்டுபிடித்தனர். வேதியியல் தனிமத்திற்கு pten என்ற பெயர் வழங்கப்பட்டது, கிரேக்க வார்த்தையான பறக்கும். இந்த சோதனையின் மூலம் அவர்கள் இருவர் இருப்பதை நிரூபித்தார்கள் இரசாயன பொருட்கள்- ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியம்.
இயற்கையில், உன்னத உலோகம் நகட்களில் இல்லை. இது பின்வரும் பாறைகளிலிருந்து வெட்டப்படுகிறது: சிசெர்ட்ஸ்கைட், நெவியன்ஸ்கைட், ஆஸ்மிரைடு மற்றும் சார்சைட். இது தாமிரம், மாலிப்டினம் மற்றும் நிக்கல் தாதுக்களின் ஒரு பகுதியாகும். சில தரவுகளின்படி, இதில் ஆர்சனிக் மற்றும் கந்தக கலவைகள் உள்ளன.
கிரகத்தில் உள்ள பொருளின் பங்கு அனைத்து மொத்த வெகுஜனத்தில் 0.000005% ஆகும் பாறைகள். இயற்கையில், ஆஸ்மியம் இரிடியத்துடன் இணைகிறது, இதன் சதவீதம் 10 முதல் 50 வரை இருக்கும். ஆப்பிரிக்கா, டாஸ்மேனியா, ஆஸ்திரேலியா, அமெரிக்கா, கனடா, கொலம்பியா மற்றும் ரஷ்யாவில் இந்த உலோகத்தின் இருப்புக்கள் உள்ளன. ஆஸ்மியம் உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் பணக்கார நாடு தென்னாப்பிரிக்கா (புஷ்வெல்ட் வளாகத்தின் வைப்பு). உன்னத உலோகமானது பூர்வீக பிளாட்டினத்தின் கலவைகளில் காணப்படுகிறது, ஆனால் பெரும்பாலும் ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியத்தின் கலவைகளில் காணப்படுகிறது.
நொறுங்கிய நிலை என்பது இருத்தலின் மிகவும் ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய வடிவமாகும். இந்த வடிவத்தில் அவர் சிறப்பாக நுழைகிறார் இரசாயன எதிர்வினைகள்மற்றும் வெப்ப சிகிச்சைக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. பிளாட்டினம் குழு உலோகத்தை பின்வரும் வழிகளில் பெறலாம்:
பிந்தைய முறையைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட படிகங்கள் மிகவும் விலை உயர்ந்தவை. யாரோ தூளில் இருந்து படிகங்களை வளர்க்க முடிந்தது, ஆனால் முறை கடினமானது மற்றும் நேரத்தை எடுத்துக்கொள்ளும்.
உலோகம் இயற்கையில் மிகவும் குறைவு, மேலும் ஆஸ்மியம் பிரித்தெடுப்பது ஒரு விலையுயர்ந்த திட்டமாகும், எனவே இது சந்தையில் அதன் விலையை தீர்மானிக்கிறது. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் 60-70 களில், விலைமதிப்பற்ற உலோகம் தங்கத்தை விட பல மடங்கு விலை உயர்ந்தது. அவர்கள் அதை மலிவாக விற்றனர், ஆனால் இது அதிக விலையில் மதிப்பிடப்பட்டது, இதன் காரணமாக சந்தையில் உள்ள சலுகைகள் அதிர்ச்சியூட்டும் வகையில் இருந்தன: ஒரு கிராம் உலோகம் 10 ஆயிரம் மற்றும் 200 ஆயிரம் டாலர்கள் என மதிப்பிடப்பட்டது. தங்கம் அதன் பிளாட்டினம் குழுமத்தைப் போல மதிப்புமிக்கதல்ல.
ஆஸ்மியம் சேதத்துடன் கூடிய இரசாயன கலவை மனித உறுப்புகள். நீராவிகளை உள்ளிழுப்பது ஆபத்தானது. விலங்குகள் போதையில் இருந்தபோது, இரத்த சோகை காணப்பட்டது மற்றும் நுரையீரல் செயல்பாடு பலவீனமடைகிறது.
டெட்ராஸ்மியம் ஆக்சைடு OsO4 மிகவும் ஆக்ரோஷமான கலவை என்பது உங்களுக்குத் தெரியுமா, அது விஷமாக இருந்தால், பச்சை அல்லது கருப்பு குமிழ்கள் தோலில் தோன்றும். ஒரு நபருக்கு இது எளிதானது அல்ல, ஏனெனில் சிகிச்சை நீண்ட நேரம் எடுக்கும்.
அபாயகரமான தொழில்களில் ஈடுபடுபவர்கள் எச்சரிக்கையுடன் நடந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த நோக்கத்திற்காக, நிறுவனங்கள் பாதுகாப்பு உடைகள் மற்றும் சுவாசக் கருவிகளை வழங்குகின்றன.
ஆஸ்மியம் என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் தொடர்புடைய அமைப்பிலிருந்து ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். அதன் இயல்பான நிலையில், இது பிளாட்டினம் குழுவின் ஒரு மாற்ற உலோகமாகும், இது ஒரு நீல நிறத்துடன் வெள்ளி நிறத்தின் பளபளப்பான வெள்ளை உலோகத்தின் வடிவத்தில் உள்ளது. இந்த வகைபொருட்கள் மற்றவற்றுடன் இரிடியத்துடன் அதிக அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளன, இருப்பினும், பிந்தையது சிறிது இழக்கிறது.
இந்த வகை பொருள் செறிவூட்டப்பட்ட பிளாட்டினம் உலோக மூலப்பொருட்களிலிருந்து காற்றில் 800 முதல் 900 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் துளையிடுவதன் மூலம் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது.
ஆஸ்மியம் ஒரு சிக்கலான பொருள் என்பதால், புலத்தில் அதன் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பை சுயாதீனமாக கணக்கிட முடியாது. இந்த கணக்கீடுகள் சிறப்பு இரசாயன ஆய்வகங்களில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. இருப்பினும், ஆஸ்மியத்தின் சராசரி குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு அறியப்படுகிறது மற்றும் 22.61 g/cm3 க்கு சமம்.
கணக்கீடுகளை எளிதாக்க, மதிப்புகள் கொண்ட அட்டவணை கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது குறிப்பிட்ட ஈர்ப்புஆஸ்மியம், அத்துடன் கணக்கீட்டு அலகுகளைப் பொறுத்து அதன் எடை.
இந்த பொருள் உடையக்கூடியது, ஆனால் அதே நேரத்தில், மிகவும் கடினமான உலோகம்உயர் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு விசையுடன். அதன் உடையக்கூடிய தன்மை, கடினத்தன்மை மற்றும் அதிக உருகுநிலை காரணமாக, இயந்திரம் செய்வது கடினம் குறைந்த அழுத்தம்நீராவி ஆஸ்மியத்தின் உருகுநிலை 3033 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் கொதிநிலை 5012 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். இந்த வகை பொருள் பாரா காந்த பொருட்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது.
தூள் வடிவில் உள்ள ஆஸ்மியம் ஆலசன்கள், செலினியம், பாஸ்பரஸ், ஆக்ஸிஜன், கந்தக நீராவி, கந்தகம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம்சூடான போது. காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களுடன் கச்சிதமான வடிவத்தில் தொடர்பு கொள்ளாது. இது அக்வா ரெஜியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் குறைந்த எதிர்வினை வீதத்தைக் கொண்டுள்ளது.
இந்த வகை பொருள் கொத்து அல்லது பாலிநியூக்ளியர் கலவைகளை உருவாக்கும் சில உலோகங்களில் ஒன்றாகும்.
எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது உயிரியல் பங்குவாழும் உயிரினங்கள் மற்றும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது.
IN இயற்கை வடிவம்இயற்கையில் காணப்படவில்லை. இந்த பொருள் எப்போதும் மற்றொரு வகை பிளாட்டினம் குழு உலோகமான இரிடியத்துடன் தொடர்புடையது. ஆஸ்மியம் பிளாட்டினத்துடன் சேர்ந்து வெட்டி எடுக்கப்படுகிறது. செயலாக்கப்படும் போது, ஆஸ்மிக் இரிடியம் வெளியிடப்படுகிறது, இது தனி கூறுகளாக பிரிக்கப்படுகிறது - இரிடியம் மற்றும் ஆஸ்மியம். ஆஸ்மியம் பின்னர் சுத்திகரிக்கப்பட்டு, அமிலங்களுடன் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது மற்றும் மின்சார உலைகளில் ஹைட்ரஜனுடன் குறைக்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக 99.9 சதவீதம் வரை செறிவூட்டப்பட்ட தூய உலோகம் கிடைக்கும்.
இது எதிர்வினைகளுக்கு ஒரு வினையூக்கியாகவும், இரிடியம் கொண்ட உலோகக் கலவைகளின் ஒரு அங்கமாகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. முக்கிய திசைகள் முன்னிலைப்படுத்தப்பட வேண்டும்:
ஆஸ்மியம் என்பது D.I இன் வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணையில் அணு எண் 76 கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும், இது Os (lat. விஞ்சிமம்).
அணு எண் - 76
அணு நிறை - 190.23
அடர்த்தி, கிலோ/மீ³ - 22500
உருகுநிலை, °C - 3000
வெப்ப திறன், kJ/(kg °C) - 0.13
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி - 2.2
கோவலன்ட் ஆரம், Å - 1.26
1 வது அயனியாக்கம் சாத்தியம், eV - 8.70
ஆஸ்மியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வரலாறு
1804 ஆம் ஆண்டில், பிரபல ஆங்கில விஞ்ஞானி வில்லியம் வொல்லஸ்டன், விஞ்ஞான உலகத்தை பெரிதும் கவர்ந்தவர் (இதைப் பற்றி மேலும் பல்லேடியம் "தி இங்கிலீஷ் கெமிஸ்ட்'ஸ் ஜோக்" என்ற கட்டுரையில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது), ராயல் சொசைட்டியின் கூட்டத்தில், மூல (இயற்கை) பிளாட்டினம், அவர் அதில் முன்னர் அறியப்படாத உலோகங்களைக் கண்டுபிடித்தார், அதற்கு அவர் பல்லேடியம் மற்றும் ரோடியம் என்று பெயரிட்டார். இரண்டும் அக்வா ரெஜியாவில் கரைந்த பிளாட்டினத்தின் அந்த பகுதியில் காணப்பட்டன, ஆனால் இந்த எதிர்வினை கரையாத எச்சத்தையும் விட்டுச் சென்றது. ஒரு காந்தத்தைப் போல, இது பல வேதியியலாளர்களை ஈர்த்தது, இதுவரை அறியப்படாத சில உறுப்புகள் அதில் மறைக்கப்படலாம் என்று சரியாக நம்பினர்.
பிரெஞ்சு Collet-Descotilles, Fourcroix மற்றும் Vauquelin ஆகியவை வெற்றிக்கு அருகில் இருந்தன. அக்வா ரெஜியாவில் மூல பிளாட்டினம் கரைக்கப்படும்போது, கருப்பு புகை வெளியிடப்பட்டது, மேலும் கரையாத எச்சம் காஸ்டிக் பொட்டாசியத்துடன் இணைக்கப்பட்டபோது, கரைக்கப்படுவதை "எதிர்க்காத" கலவைகள் உருவாகின்றன என்பதை அவர்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை கவனித்தனர்.
Fourcroix மற்றும் Vauquelin விரும்பிய உறுப்பு பகுதியளவு புகை வடிவில் ஆவியாகிறது, மேலும் இந்த வழியில் "வெளியேற்ற" நிர்வகிக்காத பகுதியானது ஆக்கிரமிப்பாளருக்கு சாத்தியமான அனைத்து எதிர்ப்பையும் வழங்குகிறது, அதில் கரைக்க கூட விரும்பவில்லை. விஞ்ஞானிகள் புதிய உறுப்புக்கு ஒரு பெயரைக் கொடுக்க விரைந்தனர் - "pten", கிரேக்க மொழியில் "இறக்கை, பறக்கும்" என்று பொருள்.
ஆனால் இந்த பெயர் பட்டாம்பூச்சி போல படபடத்து மறதியில் மூழ்கியது, ஏனெனில் டென்னன்ட் விரைவில் "கோழியை" பிரிக்க முடிந்தது: உண்மையில், இது இரண்டு வெவ்வேறு உலோகங்களின் இயற்கையான கலவையாகும். விஞ்ஞானி அவற்றில் ஒன்றுக்கு இரிடியம் என்று பெயரிட்டார் - உப்புகளின் பல்வேறு வண்ணங்களுக்காக, மற்றொன்று - ஆஸ்மியம், ஏனெனில் அதன் டெட்ராக்சைடு, ஆஸ்மிரிடியத்தின் கலவையின் தயாரிப்பு (முன்னாள் "pten" பின்னர் அறியப்பட்டது) காரத்துடன் கரைந்தபோது வெளியிடப்பட்டது. அமிலம் அல்லது தண்ணீரில், ஒரு விரும்பத்தகாத, எரிச்சலூட்டும் வாசனை இருந்தது, அதே நேரத்தில் குளோரின் வாசனை மற்றும் அழுகிய முள்ளங்கி போன்றது. பலவீனமானதாக இருந்தாலும், உலோகம் இதேபோன்ற "நறுமணத்தை" வெளியிடும் திறன் கொண்டது என்பது பின்னர் தெரியவந்தது: நன்றாக அரைக்கப்பட்ட ஆஸ்மியம் படிப்படியாக காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு டெட்ராக்சைடாக மாறும்.
வெளிப்படையாக, டென்னன்ட் இந்த வாசனையை விரும்பவில்லை, மேலும் அவர் தனது முதல் சந்திப்பிலிருந்து தனது மிக சக்திவாய்ந்த தோற்றத்தை கண்டுபிடித்த தனிமத்தின் பெயரில் அழியாமல் இருக்க முடிவு செய்தார்.
அவர்கள் உங்களை தங்கள் ஆடைகளால் சந்திக்கிறார்கள், அவர்கள் தங்கள் புத்திசாலித்தனத்தால் அவர்களை பார்க்கிறார்கள். வாசனை மற்றும் நிறம் - சாம்பல்-நீல நிறத்துடன் தகரம்-வெள்ளை - ஆஸ்மியத்தின் "ஆடை" என்று கருதலாம், அதன் பண்புகள் இரசாயன உறுப்புஇந்த பழமொழியின் படி உலோகத்தை எப்படி "மனம்" என்று வகைப்படுத்த வேண்டும்.
எனவே நம் ஹீரோ எதைப் பற்றி பெருமைப்பட முடியும்? முதலாவதாக, ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அதன் உன்னத தோற்றத்தால். பாருங்கள் தனிம அட்டவணைஉறுப்புகள்: அதன் வலது பக்கத்தில், இரண்டு முக்கோணங்களைக் கொண்ட பிளாட்டினம் குடும்பம் தனித்து நிற்கிறது. மேல் முக்கோணத்தில் லைட் பிளாட்டினம் உலோகங்கள் உள்ளன - ருத்தேனியம், ரோடியம், பல்லேடியம் (உலகில் உள்ள அனைத்தும் உறவினர்: இந்த திரித்துவத்தின் எந்தவொரு பிரதிநிதியும் இரும்பை விட ஒன்றரை மடங்கு கனமானது). இரண்டாவது முக்கோணம் உண்மையான ஹெவிவெயிட் ஹீரோக்களை ஒன்றிணைத்தது - ஆஸ்மியம், இரிடியம் மற்றும் பிளாட்டினம்.
பிளாட்டினம் - இரிடியம் - ஆஸ்மியம்: இந்த உறுப்புகளின் அணு எடையை அதிகரிக்கும் இந்த வரிசையை விஞ்ஞானிகள் நீண்ட காலமாக கடைப்பிடிப்பது சுவாரஸ்யமானது. ஆனால் டி.ஐ. மெண்டலீவ் தனது கால அமைப்பை உருவாக்கியபோது, அவர் பல தனிமங்களின் அணு எடைகளை கவனமாக சரிபார்க்கவும், தெளிவுபடுத்தவும், சில சமயங்களில் சரிசெய்யவும் வேண்டியிருந்தது. இந்த வேலைகள் அனைத்தையும் தனியாக செய்வது எளிதானது அல்ல, எனவே மெண்டலீவ் மற்ற வேதியியலாளர்களை பணியில் ஈடுபடுத்தினார். எனவே, யு.வி அவருக்கு பரிந்துரைக்கப்பட்டபோது. லெர்மொண்டோவ், சிறந்த கவிஞரின் உறவினர் மட்டுமல்ல, அதிக தகுதி வாய்ந்த வேதியியலாளரும் கூட, விஞ்ஞானி பிளாட்டினம், இரிடியம் மற்றும் ஆஸ்மியம் ஆகியவற்றின் அணு எடைகளை தெளிவுபடுத்தும்படி கேட்டார், ஏனெனில் அவை அவருக்கு பெரும் சந்தேகத்தை ஏற்படுத்தியது.
அவரது கருத்துப்படி, ஆஸ்மியம் மிகச்சிறிய அணு எடையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், மேலும் பிளாட்டினம் மிகப்பெரியதாக இருக்க வேண்டும். லெர்மண்டோவாவால் நடத்தப்பட்ட தொடர்ச்சியான துல்லியமான சோதனைகள் காலச் சட்டத்தை உருவாக்கியவரின் சரியான தன்மையை உறுதிப்படுத்தின. இவ்வாறு, இந்த முக்கோணத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் தற்போதைய ஏற்பாடு தீர்மானிக்கப்பட்டது - எல்லாம் இடத்தில் விழுந்தது.
இயற்கையில் ஆஸ்மியத்தைக் கண்டறிதல்ஆஸ்மியம் பூர்வீக வடிவத்தில் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை. இது பிளாட்டினம் மற்றும் பல்லேடியம் (தாமிரம்-நிக்கல் சல்பைட் மற்றும் தாமிரம்-மாலிப்டினம் தாதுக்கள்) ஆகியவற்றைக் கொண்ட பாலிமெட்டாலிக் தாதுக்களில் காணப்படுகிறது. ஆஸ்மியத்தின் முக்கிய தாதுக்கள் ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியம் (நெவியன்ஸ்கைட் மற்றும் சிசெர்ட்ஸ்கைட்) ஆகியவற்றின் இயற்கையான கலவைகள் ஆகும், அவை திடமான தீர்வுகளின் வகுப்பைச் சேர்ந்தவை. சில நேரங்களில் இந்த தாதுக்கள் சுயாதீனமாக நிகழ்கின்றன, ஆனால் பெரும்பாலும் ஆஸ்மிக் இரிடியம் பூர்வீக பிளாட்டினத்தின் ஒரு பகுதியாகும். ஆஸ்மிக் இரிடியத்தின் முக்கிய வைப்பு ரஷ்யா (சைபீரியா, யூரல்ஸ்), அமெரிக்கா (அலாஸ்கா, கலிபோர்னியா), கொலம்பியா, கனடா, நாடுகளில் குவிந்துள்ளது. தென்னாப்பிரிக்கா. ஆஸ்மியம் கந்தகம் மற்றும் ஆர்சனிக் (எர்லிச்மனைட், ஆஸ்மியம் லாரைட், ஓசார்சைட்) ஆகியவற்றுடன் சேர்மங்களின் வடிவத்திலும் காணப்படுகிறது. தாதுக்களில் உள்ள ஆஸ்மியம் உள்ளடக்கம் பொதுவாக 1·10−3% ஐ விட அதிகமாக இருக்காது.
மற்ற உன்னத உலோகங்களுடன், இது இரும்பு விண்கற்களில் காணப்படுகிறது.
ஆஸ்மியத்தின் ஐசோடோப்புகள்இயற்கையில், ஆஸ்மியம் ஏழு ஐசோடோப்புகளில் நிகழ்கிறது, அவற்றில் 6 நிலையானவை: 184 Os, 187 Os, 188 Os, 189 Os, 190 Os மற்றும் 192 Os. கனமான ஐசோடோப்பு (ஆஸ்மியம்-192) 41%, லேசான ஐசோடோப்பு (ஆஸ்மியம்-184) மொத்த "இருப்புகளில்" 0.018% மட்டுமே. ஆஸ்மியம்-186 ஆல்பா சிதைவுக்கு உட்பட்டது, ஆனால் அதன் விதிவிலக்காக நீண்ட அரை ஆயுட்காலம் (2.0±1.1)×10 15 ஆண்டுகள், அது நடைமுறையில் நிலையானதாகக் கருதப்படலாம். கணக்கீடுகளின்படி, பிற இயற்கை ஐசோடோப்புகளும் ஆல்பா சிதைவின் திறன் கொண்டவை, ஆனால் இன்னும் நீண்ட அரை ஆயுள் கொண்டவை, எனவே அவற்றின் ஆல்பா சிதைவு சோதனை ரீதியாக கவனிக்கப்படவில்லை. கோட்பாட்டளவில், 184 Os மற்றும் 192 Os க்கு இரட்டை பீட்டா சிதைவு சாத்தியமாகும், ஆனால் இதுவும் அவதானிப்புகளால் கவனிக்கப்படவில்லை.
ஐசோடோப்பு ஆஸ்மியம்-187 ஐசோடோப்பு ரீனியத்தின் சிதைவின் விளைவாகும் (187 Re, அரை ஆயுள் 4.56×10 10 ஆண்டுகள்). டேட்டிங் பாறைகள் மற்றும் விண்கற்கள் (ரீனியம்-ஆஸ்மியம் முறை) ஆகியவற்றில் இது தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. டேட்டிங் முறைகளில் ஆஸ்மியத்தின் சிறந்த பயன்பாடானது இரிடியம்-ஆஸ்மியம் முறையாகும், இது கிரெட்டேசியஸ் மற்றும் மூன்றாம் நிலை காலங்களை பிரிக்கும் எல்லை அடுக்கில் இருந்து குவார்ட்ஸை பகுப்பாய்வு செய்ய பயன்படுத்தப்பட்டது.
ஆஸ்மியம் ஐசோடோப்புகளைப் பிரிப்பது மிகவும் சிக்கலான பணியாகும். அதனால்தான் சில ஐசோடோப்புகள் மிகவும் விலை உயர்ந்தவை. தூய ஆஸ்மியம்-187 இன் முதல் மற்றும் ஒரே ஏற்றுமதியாளர் கஜகஸ்தான் ஆகும், இது ஜனவரி 2004 முதல் அதிகாரப்பூர்வமாக இந்த பொருளை 1 கிராமுக்கு $10,000 விலையில் வழங்குகிறது.
பரந்த நடைமுறை பயன்பாடுஆஸ்மியம்-187 இல்லை. சில அறிக்கைகளின்படி, இந்த ஐசோடோப்புடன் செயல்பாட்டின் நோக்கம் சட்டவிரோத மூலதனத்தை சலவை செய்வதாகும்.
பூர்வீக ஆஸ்மியம் இயற்கையில் காணப்படவில்லை. இது எப்போதும் மற்றொரு பிளாட்டினம் குழு உலோகத்துடன் கனிமங்களுடன் தொடர்புடையது - இரிடியம். இரிடியம் ஆஸ்மைடு கனிமங்களின் முழுக் குழுவும் உள்ளது. இவற்றில் மிகவும் பொதுவானது நெவியன்ஸ்கைட், இந்த இரண்டு உலோகங்களின் இயற்கையான கலவையாகும். இதில் அதிக இரிடியம் உள்ளது, அதனால்தான் நெவியன்ஸ்கைட் பெரும்பாலும் ஆஸ்மிக் இரிடியம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆனால் மற்றொரு கனிமமானது - sysertskite - osmium iridide - அழைக்கப்படுகிறது - இதில் அதிக ஆஸ்மியம் உள்ளது ... இந்த இரண்டு தாதுக்களும் கனமானவை, உலோக பளபளப்புடன் உள்ளன, இது ஆச்சரியமல்ல - அவற்றின் கலவை. ஆஸ்மிக் இரிடியம் குழுவின் அனைத்து தாதுக்களும் மிகவும் அரிதானவை என்று சொல்லாமல் போகிறது.
சில நேரங்களில் இந்த தாதுக்கள் சுயாதீனமாக நிகழ்கின்றன, ஆனால் பெரும்பாலும் ஆஸ்மிக் இரிடியம் பூர்வீக மூல பிளாட்டினத்தின் ஒரு பகுதியாகும். இந்த கனிமங்களின் முக்கிய இருப்புக்கள் சோவியத் ஒன்றியம் (சைபீரியா, யூரல்ஸ்), அமெரிக்கா (அலாஸ்கா, கலிபோர்னியா), கொலம்பியா, கனடா மற்றும் தென்னாப்பிரிக்கா நாடுகளில் குவிந்துள்ளன.
இயற்கையாகவே, ஆஸ்மியம் பிளாட்டினத்துடன் சேர்ந்து வெட்டப்படுகிறது, ஆனால் ஆஸ்மியத்தின் சுத்திகரிப்பு மற்ற பிளாட்டினம் உலோகங்களை தனிமைப்படுத்தும் முறைகளிலிருந்து கணிசமாக வேறுபடுகிறது. ருத்தேனியம் தவிர மற்ற அனைத்தும் கரைசல்களிலிருந்து துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன, அதே சமயம் ஆஸ்மியம் ஆவியாகும் டெட்ராக்சைடிலிருந்து வடிகட்டுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
ஆனால் OsO 4 ஐ வடிகட்டுவதற்கு முன், பிளாட்டினத்திலிருந்து இரிடியம் ஆஸ்மைடைப் பிரிக்க வேண்டும், பின்னர் இரிடியம் மற்றும் ஆஸ்மியம் ஆகியவற்றைப் பிரிக்க வேண்டும்.
அக்வா ரெஜியாவில் பிளாட்டினம் கரைக்கப்படும் போது, இரிடியம் ஆஸ்மைடு குழுவின் தாதுக்கள் வண்டலில் இருக்கும்: அனைத்து கரைப்பான்களிலும் கூட இந்த மிகவும் நிலையான இயற்கை கலவைகளை கடக்க முடியாது. அவற்றை கரைசலாக மாற்ற, வீழ்படிவு எட்டு மடங்கு துத்தநாகத்துடன் இணைக்கப்படுகிறது - இந்த அலாய் பொடியாக மாறுவது ஒப்பீட்டளவில் எளிதானது. தூள் பேரியம் பெராக்சைடு BaO 3 உடன் சின்டெர் செய்யப்படுகிறது, அதன் விளைவாக வரும் நிறை நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களின் கலவையுடன் நேரடியாக வடிகட்டுதல் கருவியில் OsO 4 ஐ அகற்றும்.
இது ஒரு கார கரைசலுடன் கைப்பற்றப்பட்டு Na 2 OsO 4 கலவையின் உப்பு பெறப்படுகிறது. இந்த உப்பின் கரைசல் ஹைப்போசல்பைட்டுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு ஆஸ்மியம் ஃப்ரீமி உப்பு Cl 2 வடிவத்தில் அம்மோனியம் குளோரைடுடன் வீழ்படிவு செய்யப்படுகிறது. வீழ்படிவு கழுவப்பட்டு, வடிகட்டப்பட்டு, பின்னர் குறைக்கும் சுடரில் சுடப்படுகிறது. பஞ்சுபோன்ற ஆஸ்மியம் இன்னும் போதுமான அளவு தூய்மையாக இல்லை.
பின்னர் அது அமிலங்களுடன் (HF மற்றும் HCl) சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் நீரோட்டத்தில் ஒரு மின்சார உலையில் மேலும் குறைக்கப்படுகிறது. குளிர்ந்த பிறகு, 99.9% O 3 வரை தூய்மையுடன் உலோகம் பெறப்படுகிறது.
இது உன்னதமான திட்டம்ஆஸ்மியம் பெறுதல் - இன்னும் மிகக் குறைவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு உலோகம், மிகவும் விலையுயர்ந்த, ஆனால் மிகவும் பயனுள்ள உலோகம்.
ஆஸ்மியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் விதிவிலக்கான பயனற்ற தன்மை ஆகியவை உராய்வு அலகுகளை பூசுவதற்கு ஆஸ்மியம் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது.
ஆஸ்மியம் என்பது அடர்த்தியின் முதல் தனிமம். இதன் அடர்த்தி 22.61 g/cm³ ஆகும்.
ஆஸ்மியம் என்பது சாம்பல்-நீல நிறத்துடன் கூடிய தகரம்-வெள்ளை உலோகமாகும். இது அனைத்து உலோகங்களிலும் மிகவும் கனமானது மற்றும் கடினமான ஒன்றாகும். இருப்பினும், ஆஸ்மியம் கடற்பாசி உடையக்கூடியது என்பதால் அதை தூளாக அரைக்கலாம்.
Mg வகையின் அறுகோண படிக லட்டு, a = 0.27353 nm, c = 0.43191 nm, z = 2, இடைவெளிகள். குழு P6 3 /mmc;
ஆஸ்மியம் சுமார் 3000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் உருகும், அதன் கொதிநிலை இன்னும் துல்லியமாக தீர்மானிக்கப்படவில்லை. இது 5500 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் இருக்கும் என நம்பப்படுகிறது.
உலோக அடர்த்தி 22.61 g/cm 3 ; உருகுநிலை 31.8 kJ/mol, ஆவியாதல் வெப்பநிலை 747.4 kJ/mol; நீராவி அழுத்தம் 2.59 Pa (3000 °C), 133 Pa (3240 °C); 1.33kPa (3640°C), 13.3 kPa (4110°C); நேரியல் விரிவாக்கத்தின் வெப்பநிலை குணகம் 5·10 -6 K -1 (298 K); வெப்ப கடத்துத்திறன் 0.61 W/(cm K); கடத்துத்திறன் 9.5 μΩ cm (20°C), வெப்பநிலை குணகம். கடத்துத்திறன் 4.2·10 -3 K -1; பரகாந்த, காந்த உணர்திறன் + 9.9·10 -6; சூப்பர் கண்டக்டிங் நிலைக்கு மாற்றம் வெப்பநிலை 0.66 K; விக்கர்ஸ் கடினத்தன்மை 3-4 GPa, Mohs 7; சாதாரண மீள் மாடுலஸ் 56.7 GPa; வெட்டு மாடுலஸ் 22 GPa.
மற்ற பிளாட்டினம் உலோகங்களைப் போலவே, ஆஸ்மியும் பல வேலன்சிகளை வெளிப்படுத்துகிறது: 0, 2+, 3+, 4+, 6+ மற்றும் 8+. பெரும்பாலும் நீங்கள் டெட்ரா மற்றும் ஹெக்ஸாவலன்ட் ஆஸ்மியம் சேர்மங்களைக் காணலாம். ஆனால் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அது 8+ இன் வேலன்ஸ் வெளிப்படுத்துகிறது.
ஆஸ்மியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்சூடாக்கும்போது, ஆஸ்மியம் தூள் ஆக்ஸிஜன், ஆலசன்கள், கந்தக நீராவி, செலினியம், டெல்லூரியம், பாஸ்பரஸ், நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது. காம்பாக்ட் ஆஸ்மியம் அமிலங்கள் அல்லது காரங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் உருகிய காரங்களுடன் நீரில் கரையக்கூடிய ஆஸ்மேட்களை உருவாக்குகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் அக்வா ரெஜியாவுடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (பொட்டாசியம் நைட்ரேட் அல்லது குளோரேட்) மற்றும் உருகிய சோடியம் பெராக்சைடு முன்னிலையில் உருகிய காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது. சேர்மங்களில் இது ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை +4, +6, +8, குறைவாக பொதுவாக +1 முதல் +7 வரை வெளிப்படுத்துகிறது.
அதன் கச்சிதமான நிலையில், ஆஸ்மியம் 400 °C வரை ஆக்சிஜனேற்றத்தை எதிர்க்கும். காம்பாக்ட் ஆஸ்மியம் சூடான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் கொதிக்கும் அக்வா ரெஜியாவில் கரையாது. நன்றாக சிதறடிக்கப்பட்ட ஆஸ்மியம் HNO 3 ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு, H 2 SO 4 லிருந்து OsO 4 வரை கொதிக்கும் போது, அது F 2, Cl 2, P, Se, Te, போன்றவற்றுடன் வினைபுரிகிறது. உலோக Os மே. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் முன்னிலையில் காரங்களுடன் இணைவதன் மூலம் கரைசலில் மாற்றப்படுகிறது, இது ஆஸ்மிக் அமிலம் H2OsO4-osmate (VI) உப்புகளை உருவாக்குகிறது, இது இலவச நிலையில் நிலையற்றது. OsO 4 எத்தனால் முன்னிலையில் KOH உடன் வினைபுரியும் போது அல்லது KNO 2 உடன் கதிர்வீச்சு மூலம் osmate(VI) K 2, அல்லது K 2 OsO 4 2H 2 O ஆனது எத்தனாலால் ஹைட்ராக்சைடு Os(OH) ஆகக் குறைக்கப்படுகிறது ) 4 (கருப்பு), இது N 2 வளிமண்டலத்தில் டை ஆக்சைடு OsO 2 ஆக நீரிழப்பு செய்யப்படுகிறது. பெரோஸ்மேட்ஸ் எம் 2 அறியப்படுகிறது, இதில் எக்ஸ் = ஓஎச், எஃப், செறிவூட்டப்பட்ட காரக் கரைசலுடன் ஓஎஸ்ஓ 4 கரைசலின் தொடர்பு மூலம் உருவாகிறது.
ஆஸ்மியம் டெட்ராக்சைட்டின் குறிப்பிடத்தக்க அம்சம் என்னவென்றால், கரிம திரவங்களில் அதன் கரைதிறன் தண்ணீரை விட அதிகமாக உள்ளது. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இந்த பொருளின் 14 கிராம் மட்டுமே ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது, மேலும் 700 கிராமுக்கு மேல் ஒரு கிளாஸ் கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு.
கந்தக நீராவி வளிமண்டலத்தில், ஆஸ்மியம் தூள் தீப்பெட்டி போல் எரிந்து சல்பைடை உருவாக்குகிறது. அறை வெப்பநிலையில் உள்ள ஓம்னிவோரஸ் ஃவுளூரின் ஆஸ்மியத்திற்கு எந்த "தீங்கையும்" ஏற்படுத்தாது, ஆனால் 250-300 C க்கு சூடேற்றப்பட்டால், பல ஃவுளூரைடுகள் உருவாகின்றன. இரண்டு ஆவியாகும் ஆஸ்மியம் புளோரைடுகள் முதன்முதலில் 1913 இல் தயாரிக்கப்பட்டதால், அவற்றின் சூத்திரங்கள் OsF6 மற்றும் OsF8 என்று கருதப்பட்டது. ஆனால் 1958 ஆம் ஆண்டில், வேதியியல் இலக்கியங்களில் கிட்டத்தட்ட அரை நூற்றாண்டு காலமாக "வாழும்" OsF8 ஃவுளூரைடு உண்மையில் இல்லை, மேலும் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட கலவைகள் OsF5 மற்றும் OsF6 சூத்திரங்களுடன் ஒத்திருந்தன. ஒப்பீட்டளவில் சமீபத்தில், விஞ்ஞானிகள் மற்றொரு ஃவுளூரைடு, OsF7 ஐப் பெற முடிந்தது, இது 100 C க்கு மேல் வெப்பமடையும் போது, OsF6 மற்றும் தனிம ஃவுளூரைனாக சிதைகிறது.
ஆஸ்மியம் பயன்பாடுகள்ஆஸ்மியத்தின் முக்கிய நன்மைகளில் ஒன்று அதன் மிக அதிக கடினத்தன்மை; இதில், சில உலோகங்கள் அதனுடன் போட்டியிடலாம். அதனால்தான், அதிக உடைகள் எதிர்ப்பைக் கொண்ட உலோகக் கலவைகளை உருவாக்கும் போது, அவற்றின் கலவையில் ஆஸ்மியம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது. தங்க முனையுடன் கூடிய நீரூற்று பேனாக்கள் அசாதாரணமானது அல்ல. ஆனால் தங்கம் ஒரு மென்மையான உலோகம், பல வருட வேலையில், பேனா அதன் உரிமையாளரின் விருப்பப்படி காகிதத்தில் நீண்ட கிலோமீட்டர் பயணிக்க வேண்டும். நிச்சயமாக, காகிதம் ஒரு கோப்பு அல்லது எமரி அல்ல, ஆனால் ஒரு சில உலோகங்கள் மட்டுமே அத்தகைய சோதனையைத் தாங்கும். இன்னும் இறகுகளின் குறிப்புகள் இந்த கடினமான பாத்திரத்தை சமாளிக்கின்றன. எப்படி? ரகசியம் எளிதானது: அவை பொதுவாக மற்ற பிளாட்டினாய்டுகளுடன் ஆஸ்மியம் உலோகக் கலவைகளிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன, பெரும்பாலும் ஆஸ்மிரிடியத்திலிருந்து, உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும். மிகைப்படுத்தாமல், ஆஸ்மியம் கொண்ட "கவசம்" பேனாவை இடிக்க முடியாது என்று நாம் கூறலாம்.
விதிவிலக்கான கடினத்தன்மை, நல்லது அரிப்பு எதிர்ப்பு, அதிக உடைகள் எதிர்ப்பு, இல்லை காந்த பண்புகள்ஆஸ்மிரிடியத்தை ஒரு திசைகாட்டி ஊசி, அச்சுகள் மற்றும் மிகவும் துல்லியமான ஆதரவின் புள்ளிக்கு ஒரு சிறந்த பொருளாக மாற்றவும் அளவிடும் கருவிகள்மற்றும் கடிகார வழிமுறைகள். அறுவைசிகிச்சை கருவிகளின் வெட்டு விளிம்புகள் மற்றும் தந்தத்தின் கலை செயலாக்கத்திற்கான வெட்டிகள் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.
ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியம் ஆகியவை பெரும்பாலும் "டூயட் பாடலாக செயல்படுகின்றன" - இயற்கையான அலாய் வடிவில், விளக்கப்படுவது மட்டுமல்ல மதிப்புமிக்க பண்புகள்ஆஸ்மிரிடியா. ஆனால் விதியின் விருப்பத்தால், பூமியின் மேலோட்டத்தில் இந்த கூறுகள் வழக்கத்திற்கு மாறாக வலுவான பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட வேண்டும் என்று விரும்பின. ஒன்று அல்லது மற்ற உலோகங்கள் நகட்களின் வடிவத்தில் இயற்கையில் காணப்படவில்லை, ஆனால் இரிடியம் ஆஸ்மைடு மற்றும் ஆஸ்மியம் இரிடியம் நன்கு அறியப்பட்ட தாதுக்கள் (அவை முறையே நெவியன்ஸ்கைட் மற்றும் சிசெர்ட்ஸ்கைட் என்று அழைக்கப்படுகின்றன): இரிடியம் முதலாவதாக, ஆஸ்மியம் இரண்டாவதாக உள்ளது.
சில நேரங்களில் இந்த தாதுக்கள் சுயாதீனமாக நிகழ்கின்றன, ஆனால் பெரும்பாலும் அவை சொந்த பிளாட்டினத்தின் ஒரு பகுதியாகும். அதன் கூறுகளாக பிரித்தல் (சுத்திகரிப்பு என்று அழைக்கப்படுவது) என்பது பல நிலைகளை உள்ளடக்கிய ஒரு செயல்முறையாகும், அதில் ஒன்றில் ஆஸ்மிரிடியம் வீழ்படிகிறது. இந்த முழு “கதையிலும்” மிகவும் கடினமான மற்றும் விலையுயர்ந்த விஷயம் ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியத்தை பிரிப்பதாகும். ஆனால் பெரும்பாலும் இது தேவையில்லை: உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், அலாய் தொழில்நுட்பத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் இது தூய ஆஸ்மியத்தை விட மிகக் குறைவு. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இந்த உலோகத்தை ஒரு கலவையிலிருந்து தனிமைப்படுத்த, பல இரசாயன நடவடிக்கைகளை மேற்கொள்ள வேண்டியது அவசியம், அவற்றைப் பட்டியலிடுவது நிறைய இடத்தை எடுக்கும். ஒரு நீண்ட செயல்முறை சங்கிலியின் இறுதி தயாரிப்பு 99.9% தூய்மையுடன் உலோக ஆஸ்மியம் ஆகும்.
கடினத்தன்மையுடன், ஆஸ்மியத்தின் மற்றொரு நன்மை அறியப்படுகிறது - பயனற்ற தன்மை.
உருகும் புள்ளியின் அடிப்படையில் (சுமார் 3000 சி), இது அதன் உன்னத சகோதரர்களான பிளாட்டினாய்டுகளை மட்டுமல்ல, பிற உலோகங்களின் பெரும்பகுதியையும் விஞ்சியது. அதன் பயனற்ற தன்மைக்கு நன்றி, ஆஸ்மியம் மின்சார விளக்கின் வாழ்க்கை வரலாற்றில் நுழைந்தது: மின்சாரம் மற்றொரு ஒளி மூலமான வாயுவை விட அதன் மேன்மையை நிரூபித்த நாட்களில், ஜெர்மன் விஞ்ஞானி கே. ஆவர் வான் வெல்ஸ்பாக் கார்பன் ஃபைபரை மாற்ற முன்மொழிந்தார். ஆஸ்மியம் ஒன்றுடன் கூடிய ஒளிரும் விளக்கு. விளக்குகள் மூன்று மடங்கு குறைவான ஆற்றலைப் பயன்படுத்தத் தொடங்கின மற்றும் ஒரு இனிமையான, கூட ஒளியை வழங்கின. ஆனால் இந்த முக்கியமான நிலையில் ஆஸ்மியம் நீண்ட காலம் நீடிக்கவில்லை: முதலில் இது குறைவான பற்றாக்குறையான டான்டலத்தால் மாற்றப்பட்டது, ஆனால் விரைவில் அது மிகவும் பயனற்ற பயனற்ற தன்மைக்கு வழிவகுக்க வேண்டிய கட்டாயம் ஏற்பட்டது - டங்ஸ்டன், இது இன்றுவரை அதன் உமிழும் கடிகாரத்தை பராமரிக்கிறது.
ஆஸ்மியம் அதன் பயன்பாட்டின் மற்றொரு பகுதியில் - அம்மோனியா உற்பத்தியில் இதேபோன்ற ஒன்று நடந்தது. 1908 ஆம் ஆண்டில் பிரபல ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஃபிரிட்ஸ் ஹேபரால் முன்மொழியப்பட்ட இந்த கலவையின் தொகுப்புக்கான நவீன முறை, வினையூக்கிகளின் பங்கேற்பு இல்லாமல் நினைத்துப் பார்க்க முடியாதது. இந்த நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்பட்ட முதல் வினையூக்கிகள் அதிக வெப்பநிலையில் (700 C க்கு மேல்) மட்டுமே தங்கள் திறன்களைக் காட்டின, மேலும் அவை மிகவும் பயனுள்ளதாக இல்லை.
அவர்களுக்கான மாற்றீட்டைக் கண்டுபிடிக்கும் முயற்சிகள் நீண்ட காலமாக எதற்கும் வழிவகுக்கவில்லை. கார்ல்ஸ்ரூஹில் உள்ள உயர் தொழில்நுட்பப் பள்ளியின் ஆய்வகத்தைச் சேர்ந்த விஞ்ஞானிகள் இந்த செயல்முறையை மேம்படுத்துவதில் ஒரு புதிய வார்த்தையைக் கூறினர்: அவர்கள் நன்றாக சிதறடிக்கப்பட்ட ஆஸ்மியத்தை ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்த முன்மொழிந்தனர். (இதன் மூலம், மிகவும் கடினமாக இருப்பதால், ஆஸ்மியம் அதே நேரத்தில் மிகவும் உடையக்கூடியது, எனவே இந்த உலோகத்தின் கடற்பாசி நசுக்கப்பட்டு அதிக முயற்சி இல்லாமல் தூளாக மாறும்.) தொழில்துறை சோதனைகள் விளையாட்டு மெழுகுவர்த்திக்கு மதிப்புள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது: வெப்பநிலை செயல்முறை 100 டிகிரிக்கு மேல் குறைக்கப்பட்டது, ஆம் மற்றும் வெளியேறவும் முடிக்கப்பட்ட பொருட்கள்குறிப்பிடத்தக்க அளவில் அதிகரித்துள்ளது.
பின்னர் ஆஸ்மியம் இங்கேயும் காட்சியை விட்டு வெளியேற வேண்டியிருந்தது (இப்போது, எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்கு மலிவான ஆனால் பயனுள்ள இரும்பு வினையூக்கிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன), இது முக்கியமான சிக்கலை முன்னோக்கி நகர்த்தியது என்று கருதலாம். ஆஸ்மியம் அதன் வினையூக்க செயல்பாட்டை இன்றுவரை தொடர்கிறது: கரிமப் பொருட்களின் ஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினைகளில் அதன் பயன்பாடு கொடுக்கிறது சிறந்த முடிவுகள். இது முதன்மையாக வேதியியலாளர்களிடமிருந்து ஆஸ்மியத்திற்கான அதிக தேவை காரணமாகும்: அதன் உலகளாவிய உற்பத்தியில் கிட்டத்தட்ட பாதி இரசாயன தேவைகளுக்காக செலவிடப்படுகிறது.
உறுப்பு 76 ஒரு பொருளாக கணிசமான ஆர்வத்தையும் கொண்டுள்ளது அறிவியல் ஆராய்ச்சி. இயற்கையான ஆஸ்மியம் 184, 186-190 மற்றும் 192 நிறை எண்கள் கொண்ட ஏழு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இந்த தனிமத்தின் ஐசோடோப்பின் நிறை எண்ணிக்கை குறைவாக இருந்தால், அது மிகவும் குறைவானது: கனமான ஐசோடோப்பு (ஆஸ்மியம்-192) கணக்கில் இருந்தால். 41% க்கு, ஏழு "சகோதரர்களில்" (osmium-184) லேசானது மொத்த "கையிருப்புகளில்" 0.018% மட்டுமே உள்ளது. ஐசோடோப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் அணுக்களின் வெகுஜனத்தில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன, மேலும் அவற்றின் இயற்பியல் வேதியியல் "சாய்வுகளில்" அவை ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் ஒத்ததாக இருப்பதால், அவற்றைப் பிரிப்பது மிகவும் கடினம். அதனால்தான் சில தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகளின் "நொறுக்குத் துண்டுகள்" கூட நம்பமுடியாத அளவிற்கு விலை உயர்ந்தவை: எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கிலோகிராம் ஆஸ்மியம் -187 உலக சந்தையில் $ 14 மில்லியன் என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. உண்மை, இல் சமீபத்தில்விஞ்ஞானிகள் லேசர் கற்றைகளைப் பயன்படுத்தி ஐசோடோப்புகளை "பிரித்தெடுக்க" கற்றுக்கொண்டனர், விரைவில் இந்த "நுகர்வோர் அல்லாத பொருட்களின்" விலைகள் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் குறைக்கப்படும் என்ற நம்பிக்கை உள்ளது.
ஆஸ்மியம் சேர்மங்களில், மிகப்பெரியது நடைமுறை முக்கியத்துவம்அதன் டெட்ராக்சைடு உள்ளது (ஆம், உறுப்பு அதன் பெயருக்கு "கடன்பட்டுள்ளது"). இது சில மருந்துகளின் தொகுப்பில் வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது. மருத்துவம் மற்றும் உயிரியலில், இது விலங்கு மற்றும் தாவர திசுக்களின் நுண்ணிய ஆய்வுக்கு கறை படிந்த முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆஸ்மியம் டெட்ராக்சைட்டின் வெளித்தோற்றத்தில் பாதிப்பில்லாத வெளிர் மஞ்சள் படிகங்கள் ஒரு வலுவான விஷம் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். தோல் எரிச்சல்மற்றும் சளி சவ்வுகள், கண்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.
பீங்கான் மீது ஓவியம் வரைவதற்கு ஆஸ்மியம் ஆக்சைடு கருப்பு சாயமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: இந்த தனிமத்தின் உப்புகள் கனிமவியலில் வலுவான பொறிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பல்வேறு வளாகங்கள் (ஆஸ்மியம் அனைத்து பிளாட்டினம் உலோகங்களிலும் உள்ளார்ந்த சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறனை வெளிப்படுத்துகிறது), அத்துடன் அதன் கலவைகள் (ஏற்கனவே அறியப்பட்ட ஆஸ்மிரிடியம் மற்றும் பிற பிளாட்டினாய்டுகளுடன் கூடிய சில கலவைகள், டங்ஸ்டன் மற்றும் கோபால்ட்) உட்பட பெரும்பாலான ஆஸ்மியம் சேர்மங்கள் சரியான வேலைக்காக காத்திருப்பதில் இன்னும் "உழல்கிறது".
தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் மிகவும் விலையுயர்ந்த உலோகங்கள் என்பதை பெரும்பாலான மக்கள் அறிந்திருக்கிறார்கள். பிளாட்டினம் குழுவைச் சேர்ந்த 1 கிராமுக்கு ஆஸ்மியத்தின் விலை தங்கத்தின் மதிப்பில் குறைவாக உள்ளது.
உலகில் ஒவ்வொரு ஆண்டும் சுமார் 2,600 டன் தங்கம் மற்றும் சில அளவு பிளாட்டினம் வெட்டப்படுகின்றன. மேலும், புள்ளிவிவரங்களின்படி, ஒவ்வொரு ஆண்டும் விலைமதிப்பற்ற உலோகங்கள் உற்பத்தியின் அளவு 1.5% அதிகரிக்கிறது. இதற்கிடையில், 600 கிலோ ஆஸ்மியம் மட்டுமே வெட்டப்படுகிறது, இது இயற்கையில் கண்டுபிடிப்பது மிகவும் கடினம் என்பதே இதற்குக் காரணம். மற்றும் உள்ளே தூய வடிவம்ஏற்படாது. மேலும் அவை பிளாட்டினம் குழு உலோகங்களிலிருந்து துளையிடுவதன் மூலம் வெட்டப்படுகின்றன. அதனால்தான் 2019 இல் ஒரு கிராம் 12-15 USD அல்லது 800-900 ரூபிள் செலவாகும். ஆஸ்மியம் சுரங்கம் பல சிரமங்களை உள்ளடக்கியது. முதலாவதாக, பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் மிகக் குறைவு, மற்ற எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அது பூமி முழுவதும் சிதறிக்கிடக்கிறது. பிரித்தெடுப்பதில் சிரமம், மற்றும் அதன் விளைவாக அதிக விலைதொழில்துறையில் ஆஸ்மியத்தின் பயன்பாட்டைக் கட்டுப்படுத்துங்கள், எனவே அதன் பயன்பாட்டின் பொருளாதார விளைவு அதிகமாக இருக்கும் இடங்களில் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது ஏற்படும் செலவுகள்பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் செயலாக்கத்திற்காக.
ஆஸ்மியம் விண்கற்களின் துண்டுகளில் காணப்படுகிறது வெவ்வேறு நேரங்களில்எங்கள் கிரகத்திற்கு வந்தது. ஆனால் பெரும்பாலும் இது சுரங்கங்களில் வெட்டப்படுகிறது. அருகிலுள்ள இரிடியம் போன்ற பொருட்களை நீங்கள் அடிக்கடி காணலாம். உற்பத்தி செய்யப்படும் ஆஸ்மியத்தின் அளவு உண்மையில் மிகக் குறைவு மற்றும் பல்வேறு தொழில்களின் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்ய இரண்டாம் நிலை உலோகத்தைப் பயன்படுத்துவது அவசியம்.
இந்த உலோகத்தின் முக்கிய ஏற்றுமதியாளர்களில் ஒன்று கஜகஸ்தான் குடியரசு ஆகும். உறுதிப்படுத்தப்படாத தகவல்களின்படி, இந்த நாட்டில் வெட்டப்பட்ட ஒரு கிராம் விலை சுமார் 10,000 அமெரிக்க டாலர்கள். ஆனால் இவை வெறும் வதந்திகள், ஏனெனில் ஒரு அவுன்ஸ் உலோகத்தின் விலை வர்த்தக ரகசியம். உலோகத்தின் விலையின் அளவு, தொழில், மருத்துவம் மற்றும் உயிரியலில் அதன் வெகுஜன பயன்பாட்டின் சாத்தியக்கூறுகளைப் பற்றி சிந்திக்க வைக்கிறது.
Os என பெயரிடப்பட்ட உலோகம், செல் எண் 76 இல் அமைந்துள்ளது. ரீனியம் மற்றும் இரிடியம் ஆகியவை நெருங்கிய அண்டை நாடுகளாகும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், பொருள் வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.
ஆஸ்மியம் பல தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. உதாரணமாக, அடர்த்தி ஒரு கன சென்டிமீட்டருக்கு 22.6 கிராம். இது சம்பந்தமாக, இது இரிடியத்தை மிஞ்சியுள்ளது. இயற்கையில் காணப்படும் ஒரு உலோகம் பிரிக்க முடியாத பல ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஐசோடோப்பு குறியீட்டு 187 ஆகும்.
ஆஸ்மியம் அதன் திரட்டல் நிலையை மாற்றி திரவ நிலையில் மாறும் வெப்பநிலை 3,027 ºC ஆகும். பொருள் 5500ºC ஐ அடையும் போது கொதிக்கத் தொடங்குகிறது. அதிக அடர்த்தி உலோகத்தை மிகவும் உடையக்கூடியதாக மாற்றியது.
அதிக விலை இருந்தபோதிலும், ஆஸ்மியம் நகைகள் செய்ய பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. இதற்கு காரணம் மோசமான இயந்திரத்திறன். அதை வெளிப்படுத்துவது கிட்டத்தட்ட சாத்தியமற்றது எந்திரம். கூடுதலாக, பயனற்ற தன்மை மற்றும் பலவீனம் பற்றி நாம் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.
மிகவும் அரிதான உலோகத்தின் ஐசோடோப்புகளில், எண் 187 உள்ளது. இது விண்வெளி தொழில்நுட்பத்தின் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, அவர் இல்லாமல் இது நடந்திருக்க முடியாது அணு ஆயுதம். ஏவுகணை ஆயுதங்களைக் கட்டுப்படுத்தும் மின்னணு உபகரணங்களை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. மூலம், அவை அணுக்கழிவு சேமிப்பு வசதிகளை நிர்மாணிப்பதிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அதிக அடர்த்தி கொண்ட சில பொருட்களில் இதுவும் ஒன்றாகும், எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு வாளி தண்ணீர் இந்த உலோகத்தால் நிரப்பப்பட்ட அரை லிட்டர் பாட்டிலை விட இலகுவாக இருக்கும். இதற்கிடையில், இந்த சொத்து - கடினத்தன்மை - நடைமுறையில் தேவை இல்லை, அதன் மற்ற சொத்து மாறாக - கடினத்தன்மை.
ஆஸ்மியம் பல உலோகக் கலவைகளை உருவாக்க ஒரு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உலோகத்தின் ஒரு சிறிய கூடுதலாக கூட கலவைகள் நம்பமுடியாத உடைகள் எதிர்ப்பு கொடுக்கிறது. இந்த பொருள் கூடுதலாக ஒரு கலவை மற்றவர்களை விட நீண்ட நீடிக்கும். கூடுதலாக, ஆஸ்மியம் சேர்ப்புடன் கூடிய உலோகக்கலவைகள் அதிகரித்துள்ளன இயந்திர வலிமைமற்றும் அரிப்புக்கு அதிக எதிர்ப்பு. இந்தச் சொத்தின் விளைவாக, பல்வேறு கூறுகளில் உராய்வைக் குறைக்க ஆஸ்மியம் மற்றும் உலோகக் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியத்தின் கலவை பல்வேறு தொழில்களுக்கு சூப்பர்ஹார்ட் உலோகக் கலவைகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சுட்டிக்காட்டப்பட்ட பண்புகள் காரணமாக, ஆஸ்மியம் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது அளவிடும் உபகரணங்கள், உயர் துல்லிய அளவீடுகளுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
மூலம், ஆஸ்மியம் தானியங்கி பேனாக்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதனால்தான் பேனாக்கள் தேய்ந்து போகாமல் வருடக்கணக்கில் எழுத முடிகிறது.
ஒரு அரிய உலோகத்தின் மற்றொரு பண்பு அது காந்தம் அல்ல. கடிகார வழிமுறைகள் மற்றும் இயந்திர வழிசெலுத்தல் சாதனங்களில் (திசைகாட்டி) பயன்படுத்துவதற்கு இதுவே காரணம்.
அம்மோனியா மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்தியில் உலோகம் ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, மெத்தனால் எரிபொருள் செல்கள் கொண்ட வினையூக்கிகளின் உற்பத்தி இல்லாமல் செய்ய முடியாது.
மிக நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு, ஒளிரும் விளக்கு இழைகளை உற்பத்தி செய்ய ஆஸ்மியத்துடன் கூடிய டங்ஸ்டனின் கலவை பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த கலவை ஒஸ்ராம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
நுண்ணோக்கியும் அரிதான உலோகம் இல்லாமல் இல்லை. இது எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கிகளை இயக்க பயன்படுகிறது.
மருத்துவத்தில், ஆஸ்மியம் மற்றும் அதன் ஆக்சைடுகள் அறுவை சிகிச்சை உள்வைப்புகள் மற்றும் இதய தூண்டுதல்கள் மற்றும் நுரையீரலில் உள்ள வால்வுகளை மாற்றுவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இருப்பினும், ஆஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான நச்சு மற்றும் நடைமுறையில் எந்தத் தொழிலிலும் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை.
உண்மையில், ஆஸ்மியம் அதன் தூய வடிவத்தில் நடைமுறையில் அரிதாகவே பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் கலவைகள், எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்சைடுகள், அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
தயார் ஆஸ்மியம் தூள் வடிவில் சேமிக்கப்படுகிறது. படிகங்களின் வடிவத்தில் அது உருகாது மற்றும் எந்த வகையிலும் செயலாக்க முடியாது என்பதால், அதை முத்திரை குத்த முடியாது. கதிர்வீச்சு வெப்பமாக்கல் உலோக இங்காட்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் தூள் பொருட்களிலிருந்து படிகங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, சிலுவை வெப்பமாக்கல்.
ஆஸ்மியம் ஒரு தனிமமாக இருபதாம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் ஆங்கில விஞ்ஞானிகளால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அவர்கள் அக்வா ரெஜியாவில் பிளாட்டினத்தை கரைக்கும் சோதனைகளை நடத்தினர். இது ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் கலவையாகும், இது உலோகங்களை எச்சம் இல்லாமல் கரைக்கும் திறன் கொண்டது.
சோதனையின் போது, ஒரு வீழ்படிவு தோன்றியது மற்றும் முழுமையாக ஆய்வு செய்யப்பட்டது. இதன் விளைவாக, ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியம் கலவை கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. மூலம், இதேபோன்ற வேலை பிரான்சில் மேற்கொள்ளப்பட்டது.
