ஆல்காலி உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் - சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், திட வெள்ளை படிக பொருட்கள், ஹைக்ரோஸ்கோபிக், தொடுவதற்கு சோப்பு, தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை (அவற்றின் கரைப்பு ஒரு வெப்பமண்டல செயல்முறை), உருகக்கூடியது. அல்கலைன் எர்த் மெட்டல் ஹைட்ராக்சைடுகள் Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) வெள்ளை தூள் பொருட்கள், கார உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் ஒப்பிடும்போது தண்ணீரில் மிகவும் குறைவாக கரையக்கூடியவை. தண்ணீரில் கரையாத தளங்கள் பொதுவாக ஜெல் போன்ற படிவுகளாக உருவாகின்றன, அவை சேமிப்பின் போது சிதைவடைகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, Cu(OH) 2 என்பது ஒரு நீல ஜெலட்டினஸ் வீழ்படிவு ஆகும்.
தளங்களின் பண்புகள் OH - அயனிகளின் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. காரங்கள் மற்றும் நீரில் கரையாத தளங்களின் பண்புகளில் வேறுபாடுகள் உள்ளன, ஆனால் பொதுவான சொத்து அமிலங்களுடனான தொடர்புகளின் எதிர்வினை ஆகும். தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள் அட்டவணை 6 இல் வழங்கப்பட்டுள்ளன.
அட்டவணை 6 - தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள்
|
காரங்கள் |
கரையாத தளங்கள் |
|
அனைத்து தளங்களும் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன ( நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை) |
|
|
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O |
Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O |
|
அடிப்படைகள் எதிர்வினையாற்றுகின்றன அமில ஆக்சைடுகளுடன்உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன்: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O |
|
|
அல்கலிஸ் எதிர்வினை உப்பு கரைசல்களுடன், எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்று என்றால் வீழ்படிகிறது(அதாவது கரையாத கலவை உருவாகினால்): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 |
நீரில் கரையாத தளங்கள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் சூடுபடுத்தும் போது சிதைந்துவிடும்தொடர்புடைய ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீருக்கு: Mn(OH) 2 MnO + H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O |
|
காரத்தை ஒரு காட்டி மூலம் கண்டறியலாம். கார சூழலில்: லிட்மஸ் - நீலம், பினோல்ப்தலின் - கிரிம்சன், மெத்தில் ஆரஞ்சு - மஞ்சள் | |
NaOH- காஸ்டிக் சோடா, காஸ்டிக் சோடா. குறைந்த உருகும் (t pl = 320 °C) வெள்ளை ஹைக்ரோஸ்கோபிக் படிகங்கள், தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. கரைசல் தொடுவதற்கு சோப்பு மற்றும் ஆபத்தான காஸ்டிக் திரவமாகும். NaOH இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும். பெட்ரோலியப் பொருட்களின் சுத்திகரிப்புக்கு இது அதிக அளவில் தேவைப்படுகிறது, மேலும் சோப்பு, காகிதம், ஜவுளி மற்றும் பிற தொழில்களிலும், செயற்கை இழை உற்பத்தியிலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
CON- காஸ்டிக் பொட்டாசியம். வெள்ளை ஹைக்ரோஸ்கோபிக் படிகங்கள், தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. கரைசல் தொடுவதற்கு சோப்பு மற்றும் ஆபத்தான காஸ்டிக் திரவமாகும். KOH இன் பண்புகள் NaOH இன் பண்புகளைப் போலவே இருக்கின்றன, ஆனால் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு அதன் அதிக விலை காரணமாக மிகவும் குறைவாகவே பயன்படுத்தப்படுகிறது.
Ca(OH) 2 - சுண்ணாம்பு. வெள்ளை படிகங்கள், தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியவை. தீர்வு "சுண்ணாம்பு நீர்" என்று அழைக்கப்படுகிறது, இடைநீக்கம் "சுண்ணாம்பு பால்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. கார்பன் டை ஆக்சைடைக் கண்டறிய சுண்ணாம்பு நீர் பயன்படுத்தப்படுகிறது; ஸ்லேக்ட் சுண்ணாம்பு பைண்டர்களின் உற்பத்திக்கான தளமாக கட்டுமானத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, நீங்கள் பொருட்களை உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களாக பிரிக்க முடியும். ஒரு தீர்வின் pH என்ன, என்ன என்பதை கட்டுரை விவரிக்கிறது பொது பண்புகள்அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் உள்ளன.
உலோகங்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவற்றைப் போலவே, அமிலங்களும் தளங்களும் ஒத்த பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட பொருட்களின் பிரிவாகும். அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் முதல் கோட்பாடு ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி அர்ஹீனியஸுக்கு சொந்தமானது. அர்ஹீனியஸின் கூற்றுப்படி, அமிலம் என்பது தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, பிரிந்து (சிதைவு) ஹைட்ரஜன் கேஷன் H + ஐ உருவாக்கும் பொருட்களின் ஒரு வகை ஆகும். அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள அர்ஹீனியஸ் தளங்கள் OH - அனான்களை உருவாக்குகின்றன. அடுத்த கோட்பாட்டை 1923 இல் விஞ்ஞானிகள் பிரான்ஸ்டெட் மற்றும் லோரி முன்மொழிந்தனர். ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாடு அமிலங்களை ஒரு எதிர்வினையில் ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்யும் திறன் கொண்ட பொருட்கள் என வரையறுக்கிறது (ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் எதிர்வினைகளில் புரோட்டான் என்று அழைக்கப்படுகிறது). அடிப்படைகள், அதன்படி, ஒரு எதிர்வினையில் ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய பொருட்கள். தற்போது பொருத்தமான கோட்பாடு லூயிஸ் கோட்பாடு ஆகும்.
லூயிஸ் கோட்பாடு அமிலங்களை எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்ட மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் என வரையறுக்கிறது, இதன் மூலம் லூயிஸ் அட்டெக்ட்களை உருவாக்குகிறது (ஒரு சேர்க்கை என்பது துணை தயாரிப்புகளை உருவாக்காமல் இரண்டு எதிர்வினைகளை இணைப்பதன் மூலம் உருவாகும் கலவை ஆகும்). INகனிம வேதியியல்
விலகல் என்பது ஒரு பொருளை கரைசல்களில் அல்லது உருகும்போது அயனிகளாக சிதைக்கும் செயல்முறையாகும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் விலகல் என்பது HCl ஐ H + மற்றும் Cl - ஆக சிதைப்பது ஆகும்.
அமிலங்கள் பொதுவாக புளிப்புச் சுவையை அனுபவிக்கும் அதே வேளையில், அடிப்பகுதிகள் தொடுவதற்கு சோப்பு போல உணர்கின்றன.
ஒரு தளம் பல கேஷன்களுடன் வினைபுரியும் போது, ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது. ஒரு அமிலம் அனான்களுடன் வினைபுரியும் போது, ஒரு வாயு பொதுவாக வெளியிடப்படுகிறது.
பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் அமிலங்கள்:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3
பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் அடிப்படைகள்:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -
அத்தகைய அமிலங்கள் தண்ணீரில் முற்றிலும் பிரிந்து, ஹைட்ரஜன் கேஷன் H + மற்றும் அனான்களை உருவாக்குகின்றன. வலுவான அமிலத்திற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டுஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்
HCl:
HCl (தீர்வு) + H 2 O (l) → H 3 O + (தீர்வு) + Cl - (தீர்வு)
பலவீனமான அமிலங்கள்
தண்ணீரில் ஓரளவு மட்டுமே கரைக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, HF:
= < 0,01M для вещества 0,1М
HF (தீர்வு) + H2O (எல்) → H3O + (தீர்வு) + எஃப் - (தீர்வு) - அத்தகைய எதிர்வினையில் 90% க்கும் அதிகமான அமிலம் பிரிக்கப்படாது:
வலுவான மைதானம்
வலுவான தளங்கள் தண்ணீரில் முற்றிலும் பிரிகின்றன:
NaOH (தீர்வு) + H 2 O ↔ NH 4
பலவீனமான அடித்தளங்கள்
நீரின் முன்னிலையில் ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினையில், அது OH - அயனிகளை உருவாக்குகிறது:
NH 3 (தீர்வு) + H 2 O ↔ NH + 4 (தீர்வு) + OH - (தீர்வு)
மிகவும் பலவீனமான தளங்கள் அனான்கள்:
இந்த எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது: அமிலம் மற்றும் அடித்தளத்தை முழுமையாகப் பிரிப்பதற்கு எதிர்வினைகளின் அளவு போதுமானதாக இருக்கும்போது, விளைவான தீர்வு நடுநிலையாக இருக்கும்.
எடுத்துக்காட்டு:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
பொதுவான பார்வைஎதிர்வினைகள்:
பலவீனமான அடிப்படை (தீர்வு) + H 2 O ↔ பலவீனமான அமிலம் (தீர்வு) + OH - (தீர்வு)
அடிப்படை முழுமையாகப் பிரிகிறது, அமிலம் பகுதியளவு பிரிகிறது, இதன் விளைவாக வரும் தீர்வு அடித்தளத்தின் பலவீனமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:
HX (தீர்வு) + OH - (தீர்வு) ↔ H 2 O + X - (தீர்வு)
அமிலம் முற்றிலுமாகப் பிரிகிறது, அடிப்படை முழுமையாகப் பிரிவதில்லை:
விலகல் என்பது ஒரு பொருளை அதன் கூறு மூலக்கூறுகளாக உடைப்பதாகும். அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் பண்புகள் நீரில் இருக்கும் சமநிலையைப் பொறுத்தது:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (தீர்வு) + OH - (தீர்வு)
கே சி =/ 2
நீரின் சமநிலை மாறிலி t=25°: K c = 1.83⋅10 -6, பின்வரும் சமத்துவமும் உள்ளது: = 10 -14, இது நீரின் விலகல் மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது. க்கு சுத்தமான தண்ணீர்= = 10 -7, எங்கிருந்து -lg = 7.0.
இந்த மதிப்பு (-எல்ஜி) pH - ஹைட்ரஜன் திறன் என்று அழைக்கப்படுகிறது. pH என்றால்< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, பின்னர் பொருள் அடிப்படை பண்புகள் உள்ளன.
சிறப்பு சாதனம்ஒரு pH மீட்டர் என்பது ஒரு கரைசலில் உள்ள புரோட்டான்களின் செறிவை மின் சமிக்ஞையாக மாற்றும் ஒரு சாதனம் ஆகும்.
கரைசலின் அமிலத்தன்மையைப் பொறுத்து ஒரு குறிப்பிட்ட pH வரம்பில் நிறத்தை மாற்றும் ஒரு பொருள், பல குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி நீங்கள் மிகவும் துல்லியமான முடிவை அடையலாம்.
உப்பு என்பது H+ ஐத் தவிர வேறு ஒரு கேஷன் மற்றும் O2- அல்லாத ஒரு அயனியால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு அயனி கலவை ஆகும்.
பலவீனமான அக்வஸ் கரைசலில், உப்புகள் முற்றிலும் பிரிந்துவிடும்.உப்பு கரைசலின் அமில-அடிப்படை பண்புகளை தீர்மானிக்க
, கரைசலில் எந்த அயனிகள் உள்ளன என்பதைத் தீர்மானிப்பது மற்றும் அவற்றின் பண்புகளைக் கருத்தில் கொள்வது அவசியம்: வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களிலிருந்து உருவாகும் நடுநிலை அயனிகள் pH ஐ பாதிக்காது: அவை தண்ணீரில் H + அல்லது OH - அயனிகளை வெளியிடுவதில்லை. எடுத்துக்காட்டாக, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.
பலவீனமான அமிலங்களிலிருந்து உருவாகும் அயனிகள் காரப் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3 கார பண்புகள் இல்லை);
தாங்கல் தீர்வு சேர்க்கப்படும் போது pH ஐ பராமரிக்கும் தீர்வுகள்சிறிய அளவு
ஒரு குறிப்பிட்ட அமிலத்தன்மையின் தாங்கல் தீர்வைத் தயாரிக்க, ஒரு பலவீனமான அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தை பொருத்தமான உப்புடன் கலக்க வேண்டும், கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும்:
மைதானம் - ஒரு உலோக அணு மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்களைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள். பொது சூத்திரம்காரணங்கள் நான் (ஓ) n . காரணங்கள் (கோட்பாட்டின் பார்வையில் மின்னாற்பகுப்பு விலகல்) உலோக கேஷன்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் OH-ஐ உருவாக்குவதற்கு நீரில் கரைக்கப்படும் போது பிரிந்து செல்லும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும்.
வகைப்பாடு.நீரில் கரையும் தன்மையின் அடிப்படையில், தளங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன காரங்கள்(நீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள்) மற்றும் நீரில் கரையாத தளங்கள் . காரங்கள் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களையும், வேறு சில உலோகக் கூறுகளையும் உருவாக்குகின்றன. அமிலத்தன்மையின் அடிப்படையில் (முழுமையான விலகலின் போது உருவாகும் ОН– அயனிகளின் எண்ணிக்கை அல்லது விலகல் படிகளின் எண்ணிக்கை), தளங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன மோனோ அமிலம் (முழுமையான விலகலுடன், ஒரு O H - அயன் பெறப்படுகிறது; ஒரு விலகல் படி) மற்றும் பாலி அமிலம் (முழுமையான விலகலுடன், ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட OH - அயன் பெறப்படுகிறது; ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட விலகல் படிகள்). பாலிஆசிட் தளங்களில் உள்ளனடயசிட் (எடுத்துக்காட்டாக, Sn(OH) 2 ),முக்கொம்பு (Fe(OH) 3) மற்றும் டெட்ரா அமிலம்
(Th(OH) 4). எடுத்துக்காட்டாக, அடிப்படை KOH ஒரு மோனோஅசிட் தளமாகும். (வேதியியல் இரட்டைத்தன்மையை வெளிப்படுத்தும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் குழு உள்ளது. அவை அடிப்படைகள் மற்றும் அமிலங்கள் இரண்டுடனும் தொடர்பு கொள்கின்றன. இது ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள்.
செ.மீ.
|
அட்டவணை 1) |
அட்டவணை 1 - ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் |
ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு (அடிப்படை மற்றும் அமில வடிவம்) |
|
அமில எச்சம் மற்றும் அதன் மதிப்பு |
சிக்கலான அயனி |
2– |
|
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2 |
ZnO2(II) |
– , 3– |
|
அல்(ஓஹெச்) 3 / ஹாலோ 2 |
AlO2(I) |
2– |
|
Be(OH)2/H2BeO2 |
BeO2(II) |
2– |
|
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2 |
SnO2(II) |
2– |
|
Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2 |
PbO2(II) |
– , 3– |
|
Fe(OH)3/HFeO2 |
FeO2(I) |
– , 3– |
Cr(OH)3/HCrO2 CrO2(I)
இயற்பியல் பண்புகள்.
1) , ஒரு விதியாக, அமிலம் என்பது ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி அமிலம், அதாவது புரோட்டானை தானம் செய்யும் திறன் கொண்ட பொருட்கள். லூயிஸ் அமிலத்தின் வரையறையை அவர்கள் அர்த்தப்படுத்தினால், உரையில் அத்தகைய அமிலம் லூயிஸ் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த விதிகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு பொருந்தும்.அடித்தளங்கள் பல்வேறு நிறங்களின் திடப்பொருள்கள் மற்றும் தண்ணீரில் மாறுபடும் கரைதிறன். தளங்களின் வேதியியல் பண்புகள்: CON + n H 2 O K + × மீ H 2 O + OH – ×
ஈ
H 2 O அல்லது சுருக்கமாக: KOH K + + OH – .
FeOH + Fe 2+ + OH - (2வது நிலை).
2) குறிகாட்டிகளுடன் தொடர்பு(காரங்கள் ஊதா நிற லிட்மஸை மாற்றுகின்றன நீலம், மெத்தில் ஆரஞ்சு - மஞ்சள், மற்றும் பினோல்ப்தலின் - கருஞ்சிவப்பு):
காட்டி + OH - ( காரம்) நிற கலவை.
3 ) சிதைவுஆக்சைடு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன் (பார்க்க. அட்டவணை 2)ஹைட்ராக்சைடுகள் கார உலோகங்கள் வெப்பத்தை எதிர்க்கும் (சிதைவு இல்லாமல் உருகும்). கார பூமி மற்றும் கன உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் பொதுவாக எளிதில் சிதைவடைகின்றன. விதிவிலக்கு Ba(OH) 2, இதற்குடி வேறுபாடு மிகவும் அதிகமாக உள்ளது(தோராயமாக 1000°
C)
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.
| அட்டவணை 2 - சில உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் சிதைவு வெப்பநிலை | ஹைட்ராக்சைடுடி razl, | அட்டவணை 2 - சில உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் சிதைவு வெப்பநிலை | ஹைட்ராக்சைடுடி razl, | அட்டவணை 2 - சில உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் சிதைவு வெப்பநிலை | ஹைட்ராக்சைடுடி razl, |
| °C | 925 | LiOH | 130 | சிடி(ஓஎச்)2 | 150 |
| Au(OH)3 | 130 | இரு(OH)2 | 145 | Pb(OH)2 | >300 |
| அல்(OH)3 | 580 | Ca(OH)2 | 150 | Fe(OH)2 | 500 |
| Fe(OH) 3 | 535 | Sr(OH)2 | 125 | Zn(OH)2 | 100 |
| Bi(OH)3 | 1000 | பா(OH)2 | 230 | நி(OH)2 | 150 |
4 ) In(OH)3சில உலோகங்களுடன் காரங்களின் தொடர்பு
(உதாரணமாக Al மற்றும் Zn):
தீர்வு: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2
2Al + 2OH – + 6H 2 O ® 2 – + 3H 2.
5 ) இணைக்கப்படும் போது: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.:
அல்லாத உலோகங்களுடன் காரங்களின் தொடர்பு
6) 6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.:
அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் காரங்களின் தொடர்பு
2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH – + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O.
தீர்வு: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2–.
7) ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுடன் இணைந்த போது: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.:
அமிலங்களுடனான தளங்களின் தொடர்பு
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ + 2OH – ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O
8) H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் காரங்களின் தொடர்பு (செ.மீ.):
அட்டவணை 1
தீர்வு: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–
9 ) இணைவதற்கு: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O. உப்புகளுடன் காரங்களின் தொடர்பு. :
எதிர்வினையானது நீரில் கரையாத அடித்தளத்துடன் தொடர்புடைய உப்புகளை உள்ளடக்கியது
CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯ . ரசீது.நீரில் கரையாத தளங்கள்
காரத்துடன் தொடர்புடைய உப்பை வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்பட்டது:
2NaOH + ZnS О 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH – ® Zn(OH) 2 ¯ .
1) காரங்கள் பெறுகின்றன::
தண்ணீருடன் உலோக ஆக்சைட்டின் தொடர்பு
2) Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2.:
காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு
3) 2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 .:
உப்பு கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு
4 ) சில உப்புகளுடன் கார பூமி உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் பரிமாற்ற தொடர்பு. எதிர்வினை அவசியம் கரையாத உப்பை உருவாக்க வேண்டும். .
Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ¯ .
எல்.ஏ. யாகோவிஷின்
கடினமான வகுப்புகளில் ஒன்று கனிம பொருட்கள்- மைதானம். இவை உலோக அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழுவை உள்ளடக்கிய கலவைகள் ஆகும், அவை மற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது பிரிக்கப்படலாம்.
தளங்களில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்கள் இருக்கலாம். அடிப்படைகளின் பொதுவான சூத்திரம் Me(OH) x ஆகும். எப்போதும் ஒரு உலோக அணு உள்ளது, மேலும் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் எண்ணிக்கை உலோகத்தின் வேலன்ஸ் சார்ந்தது. இந்த வழக்கில், OH குழுவின் வேலன்சி எப்போதும் I. எடுத்துக்காட்டாக, NaOH கலவையில், சோடியத்தின் வேலன்சி I ஆகும், எனவே, ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு உள்ளது. அடிப்பாகத்தில் Mg(OH) 2 மெக்னீசியத்தின் வேலன்ஸ் II, Al(OH) 3 அலுமினியத்தின் வேலன்சி III.
ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடும் வேலன்ஸ் உலோகங்கள் கொண்ட கலவைகளில் மாறுபடும். எடுத்துக்காட்டாக, Fe(OH) 2 மற்றும் Fe(OH) 3. அத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில், பெயருக்குப் பிறகு அடைப்புக்குறிக்குள் வேலன்ஸ் குறிக்கப்படுகிறது - இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு, இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு.
அடித்தளத்தின் பண்புகள் மற்றும் செயல்பாடு உலோகத்தைப் பொறுத்தது. பெரும்பாலான காரணங்கள் - திடப்பொருட்கள் வெள்ளைமணமற்ற. இருப்பினும், சில உலோகங்கள் பொருளுக்கு ஒரு சிறப்பியல்பு நிறத்தைக் கொடுக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, CuOH உள்ளது மஞ்சள், Ni(OH) 2 - வெளிர் பச்சை, Fe(OH) 3 - சிவப்பு-பழுப்பு.
அரிசி. 1. திட நிலையில் உள்ள காரங்கள்.
அடிப்படைகள் இரண்டு அளவுகோல்களின்படி வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:
கார உலோகங்கள் - லித்தியம் (Li), சோடியம் (Na), பொட்டாசியம் (K), ரூபிடியம் (Rb) மற்றும் சீசியம் (Cs) ஆகியவற்றால் காரங்கள் உருவாகின்றன. கூடுதலாக, செய்ய செயலில் உலோகங்கள்காரங்களை உருவாக்கும் கார பூமி உலோகங்கள் கால்சியம் (Ca), ஸ்ட்ரோண்டியம் (Sr) மற்றும் பேரியம் (Ba).
இந்த கூறுகள் பின்வரும் அடிப்படைகளை உருவாக்குகின்றன:
மற்ற அனைத்து தளங்களும், எடுத்துக்காட்டாக, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, கரையாதவை என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.
மற்றொரு வழியில், காரங்கள் வலுவான தளங்கள் என்றும், கரையாத காரங்கள் பலவீனமான தளங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் போது, காரங்கள் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழுவை விரைவாகக் கைவிட்டு, மற்ற பொருட்களுடன் விரைவாக செயல்படுகின்றன. கரையாத அல்லது பலவீனமான தளங்கள் குறைவான செயலில் இருப்பதால் ஹைட்ராக்சில் குழுவை தானம் செய்ய வேண்டாம்.
அரிசி. 2. தளங்களின் வகைப்பாடு.
அம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் கனிம பொருட்களின் முறைப்படுத்தலில் ஒரு சிறப்பு இடத்தைப் பிடித்துள்ளன. அவை அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டுடனும் தொடர்பு கொள்கின்றன, அதாவது. நிலைமைகளைப் பொறுத்து, அவை காரம் அல்லது அமிலம் போல செயல்படுகின்றன. இதில் Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 மற்றும் பிற அடிப்படைகள் அடங்கும்.
மைதானங்கள் கிடைக்கும் பல்வேறு வழிகளில். எளிமையானது தண்ணீருடன் உலோகத்தின் தொடர்பு:
Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.
ஆக்சைடை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலம் காரங்கள் பெறப்படுகின்றன:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
உப்புகளுடன் காரங்களின் தொடர்புகளின் விளைவாக கரையாத தளங்கள் பெறப்படுகின்றன:
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.
அடிப்படை இரசாயன பண்புகள்அடிப்படைகள் அட்டவணையில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன.
|
எதிர்வினைகள் |
என்ன உருவாகிறது |
எடுத்துக்காட்டுகள் |
|
அமிலங்களுடன் |
உப்பு மற்றும் தண்ணீர். கரையாத தளங்கள் கரையக்கூடிய அமிலங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகின்றன |
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O |
|
உயர் வெப்பநிலை சிதைவு |
உலோக ஆக்சைடு மற்றும் நீர் |
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
|
அமில ஆக்சைடுகளுடன் (ஆல்கலிஸ் எதிர்வினை) |
NaOH + CO 2 → NaHCO 3 |
|
|
உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் (காரங்கள் நுழைகின்றன) |
உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் |
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2 |
|
உப்புகளுடன் பரிமாறவும் |
ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் உப்பு |
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ |
|
சில உலோகங்கள் கொண்ட காரங்கள் |
சிக்கலான உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் |
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 |
காட்டி பயன்படுத்தி, அடிப்படை வர்க்கத்தை தீர்மானிக்க ஒரு சோதனை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஒரு தளத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, லிட்மஸ் நீலமாகவும், பினோல்ப்தலின் கருஞ்சிவப்பாகவும், மெத்தில் ஆரஞ்சு மஞ்சள் நிறமாகவும் மாறும்.
அரிசி. 3. அடிப்படைகளுக்கு குறிகாட்டிகளின் எதிர்வினை.
8 ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பாடத்தில் இருந்து மற்ற பொருட்களுடன் அடிப்படைகளின் அம்சங்கள், வகைப்பாடு மற்றும் தொடர்பு பற்றி கற்றுக்கொண்டோம். அடிப்படைகள் ஒரு உலோகம் மற்றும் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு OH ஆகியவற்றைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள். அவை கரையக்கூடிய அல்லது காரம் மற்றும் கரையாததாக பிரிக்கப்படுகின்றன. காரங்கள் மற்ற பொருட்களுடன் விரைவாக வினைபுரியும் மிகவும் தீவிரமான தளங்கள். ஒரு உலோகம் அல்லது உலோக ஆக்சைடை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலமும், உப்பு மற்றும் காரத்தின் எதிர்வினையின் மூலமும் அடிப்படைகள் பெறப்படுகின்றன. அமிலங்கள், ஆக்சைடுகள், உப்புகள், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் அடிப்படைகள் வினைபுரிகின்றன, மேலும் அதிக வெப்பநிலையில் சிதைகின்றன.
சராசரி மதிப்பீடு: 4.5 பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 259.
நமது அறியாமையின் அளவைப் பற்றிய ஒரு யோசனையைத் தருவதற்கு மட்டுமே அறிவியல் உதவுகிறது. ஜி. லாமேன்
அடிப்படைகள் உலோக அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள்
சர்வதேச பெயரிடலின் படி, தளங்களின் பெயர்கள் "ஹைட்ராக்சைடு" என்ற வார்த்தை மற்றும் உலோகத்தின் பெயர் ஆகியவற்றால் ஆனது. ஒரு உலோகம் மாறி வேலன்ஸ் காட்டினால், அதன் வேலன்ஸ் அடைப்புக்குறிக்குள் குறிக்கப்படும்.
உதாரணமாக:
KOH - பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு,
Cu(OH) 2 - செம்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு
நீரில் கரையும் தன்மையின் அடிப்படையில், அனைத்து தளங்களையும் நீரில் கரையக்கூடிய மற்றும் நீரில் கரையாததாக பிரிக்கலாம்:
நீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன
அமிலத்தன்மையில் அடிப்படைகள் வேறுபடுகின்றன. அவை ஒற்றை மற்றும் பல அமில வகைகளில் வருகின்றன. அமில எச்சங்களால் மாற்றக்கூடிய ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் எண்ணிக்கையால் தளங்களின் அமிலத்தன்மை தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
மோனோஅசிட் தளங்கள் மோனோவலன்ட் உலோகங்களை உருவாக்குகின்றன.
பாலிஅசிட் தளங்கள் பன்முக உலோகங்களை உருவாக்குகின்றன.
உதாரணமாக:
ஒற்றை அமில அடிப்படை
- டையாசிட் அடிப்படை,
- முக்கோண அடிப்படை, முதலியன.
காரம் மற்றும் சோப்பு தீர்வுகள் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை தொடுவதற்கு மாற்றுகின்றன:
அ) வயலட் லிட்மஸ் - நீலம்,
b) ஃபீனால்ப்தாலின் நிறமற்ற தீர்வு - கருஞ்சிவப்பு.
பி) உலகளாவிய மஞ்சள் - நீலம்
D) ஆரஞ்சு மெத்தில் ஆரஞ்சு - மஞ்சள்
