உலோக இணைப்பு. பண்புகள் உலோக இணைப்பு.
ஒரு உலோகப் பிணைப்பு என்பது ஒப்பீட்டளவில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் ஏற்படும் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பாகும். தூய உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக் கலவைகள் மற்றும் இடை உலோக கலவைகள் இரண்டின் சிறப்பியல்பு.
உலோக இணைப்பு பொறிமுறை
நேர்மறை உலோக அயனிகள் படிக லட்டியின் அனைத்து முனைகளிலும் அமைந்துள்ளன. அவற்றுக்கிடையே, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அயனிகள் உருவாகும் போது அணுக்களிலிருந்து பிரிக்கப்பட்ட வாயு மூலக்கூறுகளைப் போல தோராயமாக நகரும். இந்த எலக்ட்ரான்கள் சிமெண்டாக செயல்படுகின்றன, நேர்மறை அயனிகளை ஒன்றாக வைத்திருக்கின்றன; இல்லையெனில், அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள விரட்டும் சக்திகளின் செல்வாக்கின் கீழ் லட்டு சிதைந்துவிடும். அதே நேரத்தில், எலக்ட்ரான்கள் படிக லட்டுக்குள் அயனிகளால் பிடிக்கப்படுகின்றன மற்றும் அதை விட்டு வெளியேற முடியாது. இணைக்கும் சக்திகள் உள்ளூர்மயமாக்கப்படவில்லை அல்லது இயக்கப்படவில்லை. இந்த காரணத்திற்காக, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அதிக ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் தோன்றும் (உதாரணமாக, 12 அல்லது 8). இரண்டு உலோக அணுக்கள் நெருக்கமாக வரும்போது, அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகின்றன. மூன்றாவது அணுவை நெருங்கினால், அதன் சுற்றுப்பாதை முதல் இரண்டு அணுக்களின் சுற்றுப்பாதைகளுடன் மேலெழுகிறது, இதன் விளைவாக மற்றொரு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை உருவாகிறது. பல அணுக்கள் இருக்கும்போது, ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான முப்பரிமாண மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் எழுகின்றன, எல்லா திசைகளிலும் விரிவடைகின்றன. பல ஒன்றுடன் ஒன்று சுற்றுப்பாதைகள் காரணமாக, ஒவ்வொரு அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் பல அணுக்களால் பாதிக்கப்படுகின்றன.
சிறப்பியல்பு படிக லட்டுகள்
பெரும்பாலான உலோகங்கள் அணுக்களின் நெருங்கிய பேக்கிங் கொண்ட பின்வரும் உயர் சமச்சீர் லட்டுகளில் ஒன்றை உருவாக்குகின்றன: உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம், முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம் மற்றும் அறுகோணமானது.
உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர (பிசிசி) லட்டியில், அணுக்கள் கனசதுரத்தின் உச்சியில் அமைந்துள்ளன மற்றும் ஒரு அணு கனசதுரத்தின் மையத்தில் உள்ளது. உலோகங்கள் கனசதுர உடல்-மைய லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba, முதலியன.
முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர (fcc) லட்டியில், அணுக்கள் கனசதுரத்தின் முனைகளிலும் ஒவ்வொரு முகத்தின் மையத்திலும் அமைந்துள்ளன. இந்த வகை உலோகங்கள் லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co போன்றவை.
ஒரு அறுகோண லட்டியில், அணுக்கள் ப்ரிஸத்தின் அறுகோண தளங்களின் செங்குத்துகள் மற்றும் மையத்தில் அமைந்துள்ளன, மேலும் மூன்று அணுக்கள் ப்ரிஸத்தின் நடுவில் அமைந்துள்ளன. உலோகங்கள் இந்த அணுக்களின் தொகுப்பைக் கொண்டுள்ளன: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca போன்றவை.
பிற பண்புகள்
சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான்கள் அதிக மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறனை வழங்குகின்றன. உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் பெரும்பாலும் பிளாஸ்டிசிட்டியுடன் வலிமையை இணைக்கின்றன, ஏனெனில் அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று இடமாற்றம் செய்யப்படும்போது, பிணைப்புகள் உடைவதில்லை. மேலும் முக்கியமான சொத்துஉலோக நறுமணம் ஆகும்.
உலோகங்கள் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தை நன்றாக நடத்துகின்றன, அவை போதுமான வலிமையானவை, மேலும் அழிவு இல்லாமல் சிதைக்கப்படலாம். சில உலோகங்கள் இணக்கமானவை (அவை போலியானவை), சில இணக்கமானவை (அவற்றிலிருந்து நீங்கள் கம்பியை வரையலாம்). இந்த தனித்துவமான பண்புகள் உலோக அணுக்களை ஒன்றோடொன்று இணைக்கும் ஒரு சிறப்பு வகை வேதியியல் பிணைப்பால் விளக்கப்படுகின்றன - ஒரு உலோகப் பிணைப்பு.
திட நிலையில் உள்ள உலோகங்கள் நேர்மறை அயனிகளின் படிகங்கள் வடிவில் உள்ளன, அவைகளுக்கு இடையே சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான்களின் கடலில் "மிதப்பது" போல.
உலோகப் பிணைப்பு உலோகங்களின் பண்புகளை, குறிப்பாக அவற்றின் வலிமையை விளக்குகிறது. சிதைக்கும் சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ், அயனி படிகங்களைப் போலல்லாமல், ஒரு உலோக லட்டு அதன் வடிவத்தை விரிசல் இல்லாமல் மாற்றும்.
உலோகத்தின் உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஒரு பக்கம் உலோகத்தை சூடாக்கினால், எலக்ட்ரான்களின் இயக்க ஆற்றல் அதிகரிக்கும் என்ற உண்மையால் விளக்கப்படுகிறது. இந்த ஆற்றல் அதிகரிப்பு "எலக்ட்ரான் கடலில்" அதிக வேகத்தில் மாதிரி முழுவதும் பரவும்.
உலோகங்களின் மின் கடத்துத்திறனும் தெளிவாகிறது. ஒரு உலோக மாதிரியின் முனைகளில் ஒரு சாத்தியமான வேறுபாடு பயன்படுத்தப்பட்டால், டிலோகலைஸ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் மேகம் நேர்மறை ஆற்றலின் திசையில் மாறும்: எலக்ட்ரான்களின் இந்த ஓட்டம் ஒரு திசையில் நகரும். மின்சாரம்.
உலோக இணைப்பு. உலோக பிணைப்பின் பண்புகள். - கருத்து மற்றும் வகைகள். வகைப்பாடு மற்றும் அம்சங்கள் "உலோகப் பிணைப்பு. உலோகப் பிணைப்பின் பண்புகள்." 2017, 2018.
ஒரு உலோகப் படிகத்தில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு உலோகப் பிணைப்பு உருவாகிறது, இதன் விளைவாக வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் ஒன்றுடன் ஒன்று உருவாகிறது. எனவே, இந்த வகை இணைப்பு என்ன, அது என்ன கலவைகளில் உள்ளது?
ஒரு உலோக வேதியியல் பிணைப்பு ஒரு உலோக படிகத்திலும் திரவ உருகிய நிலையிலும் உள்ளது. வெளிப்புற, ஆற்றல்மிக்க நெருக்கமான சுற்றுப்பாதைகளின் மொத்த எண்ணிக்கையுடன் ஒப்பிடும்போது, வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள அணுக்களில் சில எலக்ட்ரான்கள் (1-3) இருக்கும் தனிமங்களால் இது உருவாகிறது.
அரிசி. 1. உலோக பிணைப்பு உருவாக்கம் திட்டம்.
அவற்றின் குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் காரணமாக, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அணுவில் பலவீனமாகத் தக்கவைக்கப்படுகின்றன. எனவே, சோடியம் அணு ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானில் (3S 1) (ஒரு 3s, மூன்று 3p மற்றும் ஐந்து 3d) 9 இலவச மற்றும் ஆற்றல்மிக்க நெருக்கமான சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது.
அயனியாக்கம் ஆற்றலின் குறைந்த மதிப்பின் காரணமாக, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் பலவீனமாகப் பிடித்து, அதன் 9 கட்டற்ற சுற்றுப்பாதைகளுக்குள் மட்டும் சுதந்திரமாக நகர்கிறது, ஆனால் படிகத்திலும் மற்ற அணுக்களின் இலவச சுற்றுப்பாதைகளிலும் இறுக்கமாக நிரம்பும்போது, ஒரு இணைப்பை உருவாக்குகிறது.
இரசாயனப் பிணைப்பு மிகவும் இடமாற்றம் செய்யப்பட்டுள்ளது: எலக்ட்ரான்கள் பகிரப்படுகின்றன ("எலக்ட்ரான் வாயு") மற்றும் உலோகத் துண்டு முழுவதும் நகர்கிறது, இது பொதுவாக மின்சாரம் நடுநிலையானது, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையில் உள்ளது.
படிகம் முழுவதும் எலக்ட்ரான்களின் இலவச இயக்கம் பிணைப்புகளின் திசையற்ற தன்மை மற்றும் பூரிதமற்ற தன்மையை விளக்குகிறது, அத்துடன் பிளாஸ்டிக், பளபளப்பு, மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் போன்ற உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகளை விளக்குகிறது.
அரிசி. 2. உலோக இரசாயன பிணைப்புகளின் பண்புகள்.
உலோகங்கள் எப்பொழுதும் அணுக்கள் நெருக்கமாக ஒன்றாக நிரம்பிய உயர் சமச்சீர் லட்டுகளை உருவாக்குகின்றன. மூன்று வகையான படிக லட்டுகள் உள்ளன:
அரிசி. 3. கனசதுர முகத்தை மையப்படுத்திய படிக லட்டு.
பின்வரும் உலோகங்கள் இந்த வகை படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன: மெக்னீசியம், காட்மியம், ரீனியம், ஆஸ்மியம், ருத்தேனியம், பெரிலியம் மற்றும் பல.
ஒரு உலோகப் பிணைப்பு இயற்கையில் கோவலன்ட் பிணைப்புக்கு நெருக்கமாக உள்ளது, ஆனால் அதிலிருந்து வேறுபடுகிறது, அதன் உருவாக்கத்தின் போது எலக்ட்ரான்களின் பகிர்வு ஒரே நேரத்தில் பல அணுக்களால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இந்த கட்டுரை "உலோக பிணைப்பு" என்ற கருத்தை வரையறுக்கிறது மற்றும் உலோக இரசாயன பிணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகளையும் வழங்குகிறது.
வகுப்புகளின் போது
தவறான "வரிசையில்" உள்ள கூறுகளை அடையாளம் காணவும்.
Ca Fe P K Al Mg Na
அட்டவணையில் இருந்து என்ன கூறுகள் மெண்டலீவ்உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றனவா?
உலோகங்கள் என்ன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை உலோக அயனிகளுக்கு இடையில் உருவாகும் பிணைப்பை எவ்வாறு சார்ந்துள்ளது என்பதை இன்று நாம் கற்றுக்கொள்வோம்.
முதலில், கால அட்டவணையில் உலோகங்களின் இருப்பிடத்தை நினைவில் கொள்வோம்?
உலோகங்கள், நாம் அனைவரும் அறிந்தபடி, பொதுவாக தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களின் வடிவத்தில் இல்லை, ஆனால் ஒரு துண்டு, இங்காட் அல்லது உலோக தயாரிப்பு வடிவத்தில். உலோக அணுக்களை ஒரு முழுமையான தொகுதியில் என்ன சேகரிக்கிறது என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம்.
எடுத்துக்காட்டில் நாம் தங்கத்தின் ஒரு பகுதியைக் காண்கிறோம். மற்றும் மூலம், தங்கம் ஒரு தனிப்பட்ட உலோகம். 0.002 மிமீ தடிமன் கொண்ட படலத்தை உருவாக்க, தூய தங்கத்தைப் பயன்படுத்தலாம்! அத்தகைய மெல்லிய தாள் கிட்டத்தட்ட வெளிப்படையானது மற்றும் உள்ளது பச்சை நிறம்லுமன். இதன் விளைவாக, ஒரு தீப்பெட்டியின் அளவிலான தங்கக் கட்டியிலிருந்து, டென்னிஸ் மைதானத்தின் பரப்பளவை உள்ளடக்கிய மெல்லிய படலத்தைப் பெறலாம்.
வேதியியல் ரீதியாக, அனைத்து உலோகங்களும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் உருவாகின்றன மற்றும் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்றத்தை மட்டுமே வெளிப்படுத்துகின்றன. அதனால்தான் ஒரு இலவச நிலையில் உள்ள உலோகங்கள் முகவர்களைக் குறைக்கின்றன. பொதுவான அம்சம்உலோக அணுக்கள் ஆகும் பெரிய அளவுகள்அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்பாக. வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளன நீண்ட தூரம்மையத்தில் இருந்து அதனால் பலவீனமாக அதனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே எளிதில் பிரிக்கப்படுகிறது.
வெளிப்புற மட்டத்தில் அதிக எண்ணிக்கையிலான உலோகங்களின் அணுக்கள் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன - 1,2,3. இந்த எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் அகற்றப்பட்டு உலோக அணுக்கள் அயனிகளாக மாறும்.
Ме0 – n ē ⇆ ஆண்கள்+
உலோக அணுக்கள் - எலக்ட்ரான்கள் ext. சுற்றுப்பாதைகள் ⇆ உலோக அயனிகள்
இந்த வழியில், பிரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அயனியிலிருந்து மற்றொரு அயனிக்கு செல்லலாம், அதாவது, அவற்றை ஒரு முழுவதுமாக இணைப்பது போல், பிரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அனைத்தும் பொதுவானவை என்று மாறிவிடும், ஏனெனில் புரிந்து கொள்ள முடியாது எந்த எலக்ட்ரான் உலோக அணுக்களுக்கு சொந்தமானது.
எலக்ட்ரான்கள் கேஷன்களுடன் இணைக்கப்படலாம், பின்னர் அணுக்கள் தற்காலிகமாக உருவாகின்றன, அதிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள் கிழிக்கப்படுகின்றன. இந்த செயல்முறை தொடர்ந்து மற்றும் நிறுத்தப்படாமல் நிகழ்கிறது. உலோகத்தின் அளவுகளில், அணுக்கள் தொடர்ந்து அயனிகளாகவும், நேர்மாறாகவும் மாற்றப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அதிக எண்ணிக்கையிலான உலோக அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளை பிணைக்கிறது. ஆனால் உலோகத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நேர்மறை அயனிகளின் மொத்த கட்டணத்திற்கு சமமாக இருப்பது முக்கியம், அதாவது பொதுவாக உலோகம் மின்சாரம் நடுநிலையாக உள்ளது.
இந்த செயல்முறை ஒரு மாதிரியாக குறிப்பிடப்படுகிறது - உலோக அயனிகள் எலக்ட்ரான்களின் மேகத்தில் உள்ளன. அத்தகைய எலக்ட்ரான் மேகம் "எலக்ட்ரான் வாயு" என்று அழைக்கப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டாக, உலோகத்தின் படிக லட்டுக்குள் அசைவற்ற அயனிகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்கள் எவ்வாறு நகர்கின்றன என்பதை இந்தப் படத்தில் காண்கிறோம். 
அரிசி. 2. எலக்ட்ரான் இயக்கம்
எலக்ட்ரான் வாயு என்றால் என்ன, அது எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைப் புரிந்துகொள்வதற்காக இரசாயன எதிர்வினைகள்வெவ்வேறு உலோகங்களைப் பார்ப்போம் சுவாரஸ்யமான வீடியோ. (இந்த வீடியோவில் தங்கம் ஒரு நிறமாக மட்டுமே குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது!)
இப்போது நாம் வரையறையை எழுதலாம்: உலோகப் பிணைப்பு என்பது அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள உலோகங்களில் உள்ள பிணைப்பு ஆகும், இது எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் உருவாகிறது.
நமக்குத் தெரிந்த அனைத்து வகையான இணைப்புகளையும் ஒப்பிட்டு அவற்றை சிறப்பாக வேறுபடுத்துவதற்காக அவற்றை சரிசெய்வோம், இதற்காக நாங்கள் வீடியோவைப் பார்ப்போம்.
உலோகப் பிணைப்பு தூய உலோகங்களில் மட்டும் நிகழ்கிறது, ஆனால் பல்வேறு உலோகங்கள் மற்றும் கலவைகளின் கலவையின் சிறப்பியல்பு.
உலோகப் பிணைப்பு முக்கியமானது மற்றும் உலோகங்களின் அடிப்படை பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது
- மின் கடத்துத்திறன் - உலோக அளவுகளில் எலக்ட்ரான்களின் சீரற்ற இயக்கம். ஆனால் ஒரு சிறிய சாத்தியமான வேறுபாட்டுடன், எலக்ட்ரான்கள் ஒழுங்கான முறையில் நகரும். சிறந்த கடத்துத்திறன் கொண்ட உலோகங்கள் Ag, Cu, Au, Al.
- பிளாஸ்டிசிட்டி
உலோக அடுக்குகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கவை அல்ல, இது அடுக்குகளை சுமையின் கீழ் நகர்த்த அனுமதிக்கிறது (உலோகத்தை உடைக்காமல் சிதைக்கிறது). சிறந்த சிதைக்கக்கூடிய உலோகங்கள் (மென்மையானவை) Au, Ag, Cu.
- உலோக பிரகாசம்
எலக்ட்ரான் வாயு கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஒளி கதிர்களையும் பிரதிபலிக்கிறது. அதனால்தான் தூய உலோகங்கள் மிகவும் பிரகாசிக்கின்றன மற்றும் பெரும்பாலும் ஒரு சாம்பல் அல்லது வெள்ளை நிறம். சிறந்த பிரதிபலிப்பான்களாக இருக்கும் உலோகங்கள் Ag, Cu, Al, Pd, Hg
உடற்பயிற்சி 1
உள்ள பொருட்களின் சூத்திரங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்
அ) கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு: Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCL4, SO2;
b) அயனி பிணைப்புடன்: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.
உடற்பயிற்சி 2
கூடுதல் அளவைக் கடக்கவும்:
a) CuCl2, Al, MgS
b) N2, HCl, O2
c) Ca, CO2, Fe
ஈ) MgCl2, NH3, H2
சோடியம் உலோகம், லித்தியம் உலோகம் மற்றும் பிற கார உலோகங்கள் சுடரின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன. உலோக லித்தியம் மற்றும் அதன் உப்புகள் நெருப்புக்கு சிவப்பு நிறத்தையும், உலோக சோடியம் மற்றும் சோடியம் உப்புகள் மஞ்சள் நிறத்தையும், உலோக பொட்டாசியம் மற்றும் அதன் உப்புகள் ஊதா நிறத்தையும், ரூபிடியம் மற்றும் சீசியம் ஊதா நிறத்தையும் கொடுக்கின்றன, ஆனால் இலகுவானவை.
அரிசி. 4. லித்தியம் உலோகத்தின் ஒரு துண்டு 
அரிசி. 5. உலோகங்கள் கொண்ட சுடர் வண்ணம்
லித்தியம் (லி). சோடியம் உலோகம் போன்ற லித்தியம் உலோகம் ஒரு கார உலோகம். இரண்டும் நீரில் கரையக்கூடியவை. சோடியம், தண்ணீரில் கரைந்தால், காஸ்டிக் சோடாவை உருவாக்குகிறது, இது மிகவும் வலுவான அமிலமாகும். கார உலோகங்கள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது, அதிக வெப்பமும் வாயுவும் (ஹைட்ரஜன்) வெளியாகும். அத்தகைய உலோகங்களை உங்கள் கைகளால் தொடாதது நல்லது, ஏனெனில் நீங்கள் எரிக்கப்படலாம்.
1. "உலோக வேதியியல் பிணைப்பு" என்ற தலைப்பில் பாடம், வேதியியல் ஆசிரியர் துக்தா வாலண்டினா அனடோலியேவ்னா MOU "Yesenovichskaya மேல்நிலைப் பள்ளி"
2. எஃப். ஏ. டெர்காச் “வேதியியல்” - அறிவியல் மற்றும் வழிமுறை கையேடு. - கீவ், 2008.
3. எல். பி. ஸ்வெட்கோவா " கனிம வேதியியல்» – 2வது பதிப்பு, சரி செய்யப்பட்டு விரிவாக்கப்பட்டது. - எல்வோவ், 2006.
4. வி.வி. மாலினோவ்ஸ்கி, பி.ஜி. நாகோர்னி “கனிம வேதியியல்” - கியேவ், 2009.
5. கிளிங்கா என்.எல். பொது வேதியியல். – 27வது பதிப்பு/கீழ். எட். வி.ஏ. ரபினோவிச். – எல்.: வேதியியல், 2008. – 704 பக்.
Lisnyak A.V ஆல் திருத்தப்பட்டு அனுப்பப்பட்டது.
பாடத்தில் பணியாற்றினார்:
துக்தா வி.ஏ.
லிஸ்னியாக் ஏ.வி.
பற்றி கேள்வி கேளுங்கள் நவீன கல்வி, ஒரு யோசனையை வெளிப்படுத்தவும் அல்லது அழுத்தமான சிக்கலை தீர்க்கவும், உங்களால் முடியும் கல்வி மன்றம், புதிய சிந்தனை மற்றும் செயல்பாட்டின் கல்விக் குழு சர்வதேச அளவில் கூடுகிறது. உருவாக்கியது வலைப்பதிவு, வேதியியல் 8 ஆம் வகுப்பு
உலோகத் தனிமங்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கின்றன (எலக்ட்ரான்கள் முதலிலிருந்து இரண்டாவதாக நகர்கின்றன), அதே போல் உலோகம் அல்லாத தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று (அவற்றின் அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள்) பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளாக இணைக்கவும்). உலோக உறுப்புகளின் அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கின்றன என்பதை இப்போது அறிந்து கொள்வோம். உலோகங்கள் பொதுவாக தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களாக இருப்பதில்லை, மாறாக ஒரு இங்காட் அல்லது உலோகப் பொருளாகவே இருக்கும். உலோக அணுக்களை ஒரே தொகுதியில் வைத்திருப்பது எது?
பெரும்பாலான உலோக தனிமங்களின் அணுக்கள் வெளிப்புற மட்டத்தில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன - 1, 2, 3. இந்த எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அணுக்கள் நேர்மறை அயனிகளாக மாறும். பிரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அயனியிலிருந்து மற்றொரு அயனிக்கு நகர்ந்து, அவற்றை ஒரு முழுதாக பிணைக்கின்றன.
எந்த எலக்ட்ரான் எந்த அணுவிற்கு சொந்தமானது என்பதைக் கண்டுபிடிப்பது வெறுமனே சாத்தியமற்றது. பிரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அனைத்தும் பொதுவானதாக மாறியது. அயனிகளுடன் இணைந்து, இந்த எலக்ட்ரான்கள் தற்காலிகமாக அணுக்களை உருவாக்குகின்றன, பின்னர் மீண்டும் உடைந்து மற்றொரு அயனியுடன் இணைகின்றன. ஒரு செயல்முறை முடிவில்லாமல் நிகழ்கிறது, இது ஒரு வரைபடத்தால் குறிப்பிடப்படுகிறது:
இதன் விளைவாக, உலோகத்தின் அளவு, அணுக்கள் தொடர்ந்து அயனிகளாகவும், நேர்மாறாகவும் மாற்றப்படுகின்றன. அவை அணு அயனிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
படம் 41 ஒரு சோடியம் உலோகத் துண்டின் கட்டமைப்பை திட்டவட்டமாகக் காட்டுகிறது. ஒவ்வொரு சோடியம் அணுவும் எட்டு அண்டை அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது.
அரிசி. 41.
படிக சோடியத்தின் ஒரு துண்டின் கட்டமைப்பின் திட்டம்
பிரிக்கப்பட்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் ஒரு உருவான அயனியிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு சுதந்திரமாக நகரும், சோடியம் அயன் மையத்தை ஒரு மாபெரும் உலோக படிகமாக இணைக்கிறது (படம் 42).
அரிசி. 42.
உலோக இணைப்பு வரைபடம்
உலோகப் பிணைப்பு, கோவலன்ட் பிணைப்புடன் சில ஒற்றுமைகளைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் பகிர்வை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இருப்பினும், ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகும்போது, இரண்டு அண்டை அணுக்களின் வெளிப்புற இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் பகிரப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் ஒரு உலோகப் பிணைப்பு உருவாகும்போது, அனைத்து அணுக்களும் இந்த எலக்ட்ரான்களின் பகிர்வில் பங்கேற்கின்றன. அதனால்தான் கோவலன்ட் பிணைப்பு கொண்ட படிகங்கள் உடையக்கூடியவை, ஆனால் ஒரு உலோகப் பிணைப்புடன், ஒரு விதியாக, அவை நீர்த்துப்போகக்கூடியவை, மின்சாரம் கடத்தக்கூடியவை மற்றும் உலோக பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளன.
படம் 43 ஒரு மானின் பண்டைய தங்க உருவத்தைக் காட்டுகிறது, இது ஏற்கனவே 3.5 ஆயிரம் ஆண்டுகள் பழமையானது, ஆனால் இது தங்கத்தின் உன்னதமான உலோக காந்தி பண்புகளை இழக்கவில்லை - இது உலோகங்களின் மிகவும் பிளாஸ்டிக்.
அரிசி. 43. தங்க மான். VI நூற்றாண்டு கி.மு இ.
உலோகப் பிணைப்பு என்பது தூய உலோகங்கள் மற்றும் பல்வேறு உலோகங்களின் கலவைகள் - திட மற்றும் திரவ நிலைகளில் உள்ள உலோகக்கலவைகள் இரண்டின் சிறப்பியல்பு ஆகும். இருப்பினும், நீராவி நிலையில், உலோக அணுக்கள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன (உதாரணமாக, பெரிய நகரங்களின் தெருக்களை ஒளிரச் செய்வதற்காக மஞ்சள் ஒளி விளக்குகள் சோடியம் நீராவியால் நிரப்பப்படுகின்றன). உலோக ஜோடிகள் தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன (மொனடோமிக் மற்றும் டயட்டோமிக்).
வேதியியல் பிணைப்புகள் பற்றிய கேள்வி வேதியியல் அறிவியலில் ஒரு மையக் கேள்வி. வேதியியல் பிணைப்பு வகைகளின் அடிப்படைக் கருத்துகளை நீங்கள் நன்கு அறிந்திருக்கிறீர்கள். எதிர்காலத்தில், இரசாயன பிணைப்புகளின் தன்மை பற்றி நீங்கள் நிறைய சுவாரஸ்யமான விஷயங்களைக் கற்றுக்கொள்வீர்கள். உதாரணமாக, பெரும்பாலான உலோகங்களில், உலோகப் பிணைப்பைத் தவிர, ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பும் உள்ளது, மேலும் வேறு வகையான இரசாயனப் பிணைப்புகள் உள்ளன.
முக்கிய வார்த்தைகள் மற்றும் சொற்றொடர்கள்
கணினியுடன் வேலை செய்யுங்கள்
கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்
அயனி பிணைப்பு
(http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm தளத்தில் இருந்து பொருட்கள் பயன்படுத்தப்பட்டன)
எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்பு மூலம் அயனி பிணைப்பு ஏற்படுகிறது. இந்த அயனிகள் எலக்ட்ரான்களை ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றுவதன் விளைவாக உருவாகின்றன. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் பெரிய வேறுபாடுகளைக் கொண்ட அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது (பொதுவாக பாலிங் அளவில் 1.7 க்கும் அதிகமாக இருக்கும்), எடுத்துக்காட்டாக, கார உலோகம் மற்றும் ஆலசன் அணுக்களுக்கு இடையில்.
NaCl உருவாவதற்கான உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு அயனிப் பிணைப்பின் நிகழ்வைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களிலிருந்து
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 மற்றும்
Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
வெளிப்புற மட்டத்தை முடிக்க, சோடியம் அணு ஏழு பெறுவதை விட ஒரு எலக்ட்ரானை விட்டுக்கொடுப்பது எளிதானது என்பதையும், ஒரு குளோரின் அணுவுக்கு ஏழு பெறுவதை விட ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுவது எளிது என்பதையும் காணலாம். வேதியியல் எதிர்வினைகளில், சோடியம் அணு ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கிறது, மேலும் குளோரின் அணு அதை எடுத்துக்கொள்கிறது. இதன் விளைவாக, சோடியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஓடுகள் உன்னத வாயுக்களின் நிலையான எலக்ட்ரான் ஷெல்களாக மாற்றப்படுகின்றன (சோடியம் கேஷன் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பு
Na + 1s 2 2s 2 2p 6,
மற்றும் குளோரின் அயனின் மின்னணு கட்டமைப்பு ஆகும்
Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6).
அயனிகளின் மின்னியல் தொடர்பு NaCl மூலக்கூறு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.
இரசாயனப் பிணைப்பின் தன்மை பெரும்பாலும் திரட்டல் நிலை மற்றும் பொருளின் இயற்பியல் பண்புகளில் பிரதிபலிக்கிறது. சோடியம் குளோரைடு NaCl போன்ற அயனிச் சேர்மங்கள் கடினமானவை மற்றும் பயனற்றவை, ஏனெனில் அவற்றின் "+" மற்றும் "-" அயனிகளின் கட்டணங்களுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்பின் சக்திவாய்ந்த சக்திகள் உள்ளன.
எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட குளோரின் அயனி "அதன்" Na+ அயனியை மட்டுமல்ல, அதைச் சுற்றியுள்ள மற்ற சோடியம் அயனிகளையும் ஈர்க்கிறது. எந்தவொரு அயனிக்கும் அருகில் எதிர் அடையாளத்துடன் ஒரு அயனி இல்லை, ஆனால் பல உள்ளன என்பதற்கு இது வழிவகுக்கிறது.
சோடியம் குளோரைடு NaCl இன் படிகத்தின் அமைப்பு.
உண்மையில், ஒவ்வொரு குளோரின் அயனியைச் சுற்றி 6 சோடியம் அயனிகளும், ஒவ்வொரு சோடியம் அயனியைச் சுற்றி 6 குளோரின் அயனிகளும் உள்ளன. இந்த வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அயனிகளின் தொகுப்பு அயனி படிகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு குளோரின் அணு ஒரு படிகத்தில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டால், அதைச் சுற்றியுள்ள சோடியம் அணுக்களில் குளோரின் வினைபுரிந்ததைக் கண்டுபிடிக்க முடியாது.
மின்னியல் சக்திகளால் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்பட்டு, அயனிகள் வெளிப்புற சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ் அல்லது வெப்பநிலை அதிகரிப்பின் கீழ் தங்கள் இருப்பிடத்தை மாற்ற மிகவும் தயக்கம் காட்டுகின்றன. ஆனால் சோடியம் குளோரைடு உருகி, வெற்றிடத்தில் தொடர்ந்து சூடேற்றப்பட்டால், அது ஆவியாகி, டையடோமிக் NaCl மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது. கோவலன்ட் பிணைப்பு சக்திகள் ஒருபோதும் முழுமையாக அணைக்கப்படுவதில்லை என்று இது அறிவுறுத்துகிறது.
அயனி பிணைப்புகளின் அடிப்படை பண்புகள் மற்றும் அயனி சேர்மங்களின் பண்புகள்
1. அயனிப் பிணைப்பு என்பது ஒரு வலுவான இரசாயனப் பிணைப்பு. இந்த பிணைப்பின் ஆற்றல் 300 - 700 kJ/mol வரிசையில் உள்ளது.
2. கோவலன்ட் பிணைப்பு போலல்லாமல், அயனி பிணைப்புஅயனி எந்தத் திசையிலும் எதிரெதிர் அடையாளத்தின் அயனிகளை தனக்குத்தானே ஈர்த்துக்கொள்ள முடியும் என்பதால், இது திசையற்றது.
3. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பைப் போலன்றி, ஒரு அயனிப் பிணைப்பு நிறைவுறாது, ஏனெனில் எதிர் அடையாளத்தின் அயனிகளின் தொடர்பு அவற்றின் சக்தி புலங்களின் முழுமையான பரஸ்பர இழப்பீட்டிற்கு வழிவகுக்காது.
4. அயனி பிணைப்புடன் மூலக்கூறுகள் உருவாகும்போது, எலக்ட்ரான்களின் முழுமையான பரிமாற்றம் ஏற்படாது, எனவே, நூறு சதவிகித அயனி பிணைப்புகள் இயற்கையில் இல்லை. NaCl மூலக்கூறில், இரசாயனப் பிணைப்பு 80% அயனியாக மட்டுமே உள்ளது.
5. அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட கலவைகள் திடமானவை படிக பொருட்கள், அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் கொண்டது.
6. பெரும்பாலான அயனி கலவைகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. அயனி சேர்மங்களின் கரைசல்கள் மற்றும் உருகுதல்கள் மின்சாரத்தை நடத்துகின்றன.
உலோக இணைப்பு
உலோக படிகங்கள் வித்தியாசமாக கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளன. சோடியம் உலோகத்தின் ஒரு பகுதியை நீங்கள் ஆய்வு செய்தால், அதன் தோற்றம் டேபிள் உப்பிலிருந்து மிகவும் வித்தியாசமாக இருப்பதைக் காணலாம். சோடியம் ஒரு மென்மையான உலோகம், எளிதில் கத்தியால் வெட்டப்பட்டு, ஒரு சுத்தியலால் தட்டையானது, அது ஒரு ஆல்கஹால் விளக்கில் (உருகுநிலை 97.8 o C) ஒரு கோப்பையில் எளிதில் உருகலாம். ஒரு சோடியம் படிகத்தில், ஒவ்வொரு அணுவும் மற்ற எட்டு ஒத்த அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது.
உலோக Na இன் படிக அமைப்பு.
கனசதுரத்தின் மையத்தில் உள்ள Na அணுவிற்கு அருகில் உள்ள 8 அணுக்கள் இருப்பதை படம் காட்டுகிறது. ஆனால் ஒரு படிகத்தில் உள்ள வேறு எந்த அணுவைப் பற்றியும் இதைச் சொல்லலாம், ஏனெனில் அவை அனைத்தும் ஒரே மாதிரியானவை. படிகமானது இந்த படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள "எல்லையற்ற" மீண்டும் மீண்டும் வரும் துண்டுகளைக் கொண்டுள்ளது.
வெளியில் உலோக அணுக்கள் ஆற்றல் நிலைகுறைந்த எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. உலோக அணுக்களின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைவாக இருப்பதால், இந்த அணுக்களில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் பலவீனமாகத் தக்கவைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்கள் உலோகங்களின் படிக லேட்டிஸில் தோன்றும். இந்த வழக்கில், உலோக கேஷன்கள் படிக லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ளன, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் நேர்மறை மையங்களின் துறையில் சுதந்திரமாக நகர்ந்து, "எலக்ட்ரான் வாயு" என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகின்றன.
இரண்டு கேஷன்களுக்கு இடையில் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான் இருப்பதால், ஒவ்வொரு கேஷன் இந்த எலக்ட்ரானுடன் தொடர்பு கொள்கிறது.
இதனால், உலோகப் பிணைப்பு என்பது உலோகப் படிகங்களில் உள்ள நேர்மறை அயனிகளுக்கு இடையேயான பிணைப்பு ஆகும், இது படிகம் முழுவதும் சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு மூலம் ஏற்படுகிறது.
ஒரு உலோகத்தில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் படிகம் முழுவதும் சமமாக விநியோகிக்கப்படுவதால், அயனிப் பிணைப்பு போன்ற ஒரு உலோகப் பிணைப்பு ஒரு திசை அல்லாத பிணைப்பாகும். ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பைப் போலன்றி, உலோகப் பிணைப்பு ஒரு நிறைவுறா பிணைப்பாகும். ஒரு உலோகப் பிணைப்பு வலிமையில் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பிலிருந்து வேறுபடுகிறது. ஒரு உலோகப் பிணைப்பின் ஆற்றல் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் ஆற்றலை விட தோராயமாக மூன்று முதல் நான்கு மடங்கு குறைவு.
எலக்ட்ரான் வாயுவின் அதிக இயக்கம் காரணமாக, உலோகங்கள் அதிக மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
உலோக படிகமானது மிகவும் எளிமையானதாக தோன்றுகிறது, ஆனால் உண்மையில் அதன் மின்னணு அமைப்பு அயனி உப்பு படிகங்களை விட மிகவும் சிக்கலானது. உலோக உறுப்புகளின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் ஒரு முழு அளவிலான "ஆக்டெட்" கோவலன்ட் அல்லது அயனி பிணைப்பை உருவாக்க போதுமான எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. எனவே, வாயு நிலையில், பெரும்பாலான உலோகங்கள் மோனாடோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன (அதாவது, தனித்தனி அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படவில்லை). ஒரு பொதுவான உதாரணம் பாதரச நீராவி. இவ்வாறு, உலோக அணுக்களுக்கு இடையேயான உலோகப் பிணைப்பு, திரட்டலின் திரவ மற்றும் திட நிலையில் மட்டுமே நிகழ்கிறது.
ஒரு உலோகப் பிணைப்பைப் பின்வருமாறு விவரிக்கலாம்: விளைந்த படிகத்தில் உள்ள சில உலோக அணுக்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளியில் விட்டுவிடுகின்றன (சோடியத்திற்கு இது...3s1), அயனிகளாக மாறும். ஒரு படிகத்தில் உள்ள அனைத்து உலோக அணுக்களும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், ஒவ்வொன்றும் ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை இழக்க சம வாய்ப்பு உள்ளது.
வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நடுநிலை மற்றும் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட உலோக அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம் ஆற்றல் நுகர்வு இல்லாமல் நிகழ்கிறது. இந்த வழக்கில், சில எலக்ட்ரான்கள் எப்போதும் "எலக்ட்ரான் வாயு" வடிவத்தில் அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ள இடைவெளியில் முடிவடையும்.
இந்த இலவச எலக்ட்ரான்கள், முதலில், உலோக அணுக்களை ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட சமநிலை தூரத்தில் வைத்திருக்கின்றன.
இரண்டாவதாக, அவை உலோகங்களுக்கு ஒரு சிறப்பியல்பு "உலோக பிரகாசம்" கொடுக்கின்றன (இலவச எலக்ட்ரான்கள் ஒளி குவாண்டாவுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம்).
மூன்றாவதாக, இலவச எலக்ட்ரான்கள் நல்ல மின் கடத்துத்திறன் கொண்ட உலோகங்களை வழங்குகின்றன. உலோகங்களின் உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன், அணுக்கரு இடைவெளியில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது - அவை ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு எளிதில் "பதிலளிக்க" மற்றும் படிகத்தில் அதன் விரைவான பரிமாற்றத்திற்கு பங்களிக்கின்றன.
எளிமைப்படுத்தப்பட்ட மாதிரி மின்னணு அமைப்புஉலோக படிக.
******** உலோக சோடியத்தை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, அணு சுற்றுப்பாதைகள் பற்றிய யோசனைகளின் பார்வையில் உலோகப் பிணைப்பின் தன்மையைக் கருத்தில் கொள்வோம். சோடியம் அணு, பல உலோகங்களைப் போலவே, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் பற்றாக்குறையைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் இலவச வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள் உள்ளன. சோடியத்தின் ஒரே 3s எலக்ட்ரான், இலவச மற்றும் நெருங்கிய ஆற்றல் அண்டை சுற்றுப்பாதைகள் எதற்கும் நகரும் திறன் கொண்டது. ஒரு படிகத்தில் உள்ள அணுக்கள் ஒன்றாக நெருங்கி வருவதால், அண்டை அணுக்களின் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று, கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் படிகம் முழுவதும் சுதந்திரமாக நகர அனுமதிக்கின்றன.
இருப்பினும், "எலக்ட்ரான் வாயு" அது தோன்றும் அளவுக்கு ஒழுங்கற்றது அல்ல. ஒரு உலோக படிகத்தில் உள்ள இலவச எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சுற்றுப்பாதைகளில் உள்ளன மற்றும் ஓரளவிற்கு பகிரப்பட்டு, கோவலன்ட் பிணைப்புகள் போன்றவற்றை உருவாக்குகின்றன. சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம் மற்றும் பிறவற்றில் உலோக s-உறுப்புகள்சில சமூகமயமாக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, எனவே அவற்றின் படிகங்கள் உடையக்கூடியவை மற்றும் உருகும் தன்மை கொண்டவை. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது, உலோகங்களின் வலிமை பொதுவாக அதிகரிக்கிறது.
எனவே, உலோகப் பிணைப்புகள் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளில் சில வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்களால் உருவாகின்றன. உலோகப் பிணைப்பைச் செயல்படுத்தும் இந்த வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள், உலோகப் படிகம் முழுவதும் நகர்ந்து, உலோகத்தின் உயர் மின் கடத்துத்திறனை வழங்கும் அளவுக்குப் பகிரப்படுகின்றன.
ஒரு NaCl படிகமானது மின்சாரத்தை கடத்தாது, ஏனெனில் அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளியில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. சோடியம் அணுக்களால் வழங்கப்படும் அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் குளோரின் அயனிகளால் உறுதியாகப் பிடிக்கப்படுகின்றன. அயனி படிகங்களுக்கும் உலோகத்திற்கும் இடையிலான குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகளில் இதுவும் ஒன்றாகும்.
உலோகப் பிணைப்பைப் பற்றி நீங்கள் இப்போது அறிந்திருப்பது பெரும்பாலான உலோகங்களின் அதிக நெகிழ்வுத்தன்மையை (டக்டிலிட்டி) விளக்க உதவுகிறது. உலோகத்தை மெல்லிய தாளில் தட்டையாக்கி கம்பியில் வரையலாம். உண்மை என்னவென்றால், ஒரு உலோக படிகத்தில் உள்ள அணுக்களின் தனிப்பட்ட அடுக்குகள் ஒன்றை ஒன்று ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக சரியலாம்: மொபைல் "எலக்ட்ரான் வாயு" தனிப்பட்ட நேர்மறை அயனிகளின் இயக்கத்தை தொடர்ந்து மென்மையாக்குகிறது, அவற்றை ஒருவருக்கொருவர் பாதுகாக்கிறது.
நிச்சயமாக, இதுபோன்ற எதையும் செய்ய முடியாது டேபிள் உப்பு, உப்பு ஒரு படிகப் பொருளாக இருந்தாலும். அயனி படிகங்களில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் கருவுடன் இறுக்கமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. அயனிகளின் ஒரு அடுக்கு மற்றொன்றுடன் தொடர்புடைய மாற்றமானது அதே மின்னூட்டத்தின் அயனிகளை நெருக்கமாகக் கொண்டுவருகிறது மற்றும் அவற்றுக்கிடையே வலுவான விரட்டலை ஏற்படுத்துகிறது, இதன் விளைவாக படிகத்தின் அழிவு ஏற்படுகிறது (NaCl ஒரு உடையக்கூடிய பொருள்).
ஒரு அயனி படிகத்தின் அடுக்குகளின் மாற்றம் போன்ற அயனிகள் மற்றும் படிகத்தின் அழிவுக்கு இடையே பெரிய விரட்டும் சக்திகளின் தோற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது.
