சல்பர் மற்றும் அதன் கலவைகள் பூச்சிக்கொல்லிகளின் மிக முக்கியமான வகைகளில் ஒன்றாகும்.
கந்தகம் - திடமான மஞ்சள் நிறம். படிக மற்றும் உருவமற்ற வகைகள் உள்ளன. கந்தகம் தண்ணீரில் கரையாது, அது கார்பன் டைசல்பைடு, அனிலின், பீனால், பென்சீன், பெட்ரோல், மோசமாக - ஆல்கஹால், குளோரோஃபார்மில் நன்றாக கரைகிறது. உயர்ந்த வெப்பநிலையில், இது ஆக்ஸிஜன், உலோகங்கள் மற்றும் பல அல்லாத உலோகங்களுடன் இணைகிறது. 80-90% ஈரமாக்கும் தூள், 70-75% கூழ் கந்தகம் மற்றும் தரை கந்தகம் வடிவில் கிடைக்கிறது.
தரையில் கந்தகம்தண்ணீரில் கரையாது மற்றும் மோசமாக ஈரப்படுத்தப்படுகிறது.
சல்பர் கூழ்அது தண்ணீரில் நன்கு நனைக்கப்படுகிறது, குலுக்கும்போது அல்லது குலுக்கும்போது தொடர்ந்து மேகமூட்டமான இடைநீக்கங்களை உருவாக்குகிறது. பலவீனமான மற்றும் மெதுவாக ஆவியாகிறது.
உலோகத்தில் தயாரிக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகிறது மர பீப்பாய்கள்; அதே போல் ஒரு நீர்ப்புகா பொருள் கொண்டு சிகிச்சை காகித பைகளில். ஒரு தளர்வான கொள்கலனில் சேமிக்கப்படும் போது, கூழ் கந்தகம் காய்ந்து, கட்டிகளாக மாறும், பின்னர் அது தண்ணீருடன் மிகவும் மோசமாக கலக்கிறது.
கால்நடை வளர்ப்பில், 7-10 நாட்கள் இடைவெளியில் இரண்டு முறை, ஒரு விலங்குக்கு 3-4 லிட்டர் என்ற விகிதத்தில் 3% அக்வஸ் சஸ்பென்ஷனுடன் விலங்குகளை தெளிப்பதன் மூலம் கால்நடைகளில் சோரோப்டோசிஸை எதிர்த்துப் போராடுவதற்கு கூழ் கந்தகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கந்தகம் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டது. அதனுடன் பணிபுரியும் போது கடுமையான விஷம் விலக்கப்பட்டுள்ளது. இருப்பினும், நீண்ட நேரம் சுவாசிப்பதால் சுவாச பிரச்சனைகள் ஏற்படலாம்.
சல்பர் வெட்டல்- உருகிய கந்தகம், உருளை வடிவமாக மாறியது. லிட். 1.4 கிராம் எரியும் போது, 1 லிட்டர் சல்பர் டை ஆக்சைடு கிடைக்கும். ஈரப்பதம், காரங்கள் மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் முன்னிலையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் உருவாக்கம் காரணமாக கந்தகத்தின் ஆன்டிபராசிடிக் விளைவு ஏற்படுகிறது. 5-8% செறிவுகளில், கந்தகம் மென்மையாக்குதல், கெரடோபிளாஸ்டிக், அழற்சி எதிர்ப்பு விளைவு மற்றும் பலவீனமான சிரங்கு எதிர்ப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதிக செறிவுகளில், கந்தக மற்றும் கந்தக அமிலங்களின் உருவாக்கம் காரணமாக, எரிச்சலூட்டும், உலர்த்தும் மற்றும் கெரடோலிடிக் விளைவு உருவாகிறது. 10-30% சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தக களிம்பு அல்லது 5-10 மற்றும் 20% வீழ்படிந்த கந்தக களிம்பு வடிவில் சிரங்கு, ட்ரைக்கோபைடோசிஸ், மைக்ரோஸ்போரியா, ஃபுருங்குலோசிஸ், செபோரியா, எக்ஸிமா, டெர்மடிடிஸ் உள்ள விலங்குகளுக்கு சிகிச்சையளிக்க ஷாங்க் சல்பர் பயன்படுத்தப்படுகிறது. லைனிமென்ட்கள், தூசிகள்.
சிரங்கு சிகிச்சைக்கு, சல்பூரிக் களிம்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது (சல்பர் 6 பாகங்கள், பச்சை சோப்பு - 8, பொட்டாசியம் கார்பனேட் - 1 மற்றும் வாஸ்லைன் - 10 பாகங்கள்).
சல்பர் சுத்திகரிக்கப்பட்டது- கந்தகம், அனைத்து அசுத்தங்களிலிருந்தும் விடுபட்டது, கவனமாக மூடிய கொள்கலனில் தூளில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தகம் பல விஷங்களில் ஒட்டுண்ணி எதிர்ப்பு, மாற்று மருந்து விளைவைக் கொண்டுள்ளது. இது அனைத்து சந்தர்ப்பங்களிலும், கந்தகத்தை வெட்டுவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கந்தகம் படிந்தது- பல அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்டது. லிட். எரிக்கப்படும் போது, கந்தக அன்ஹைட்ரைடு உருவாகிறது, இது ஆன்டிபராசிடிக் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லி விளைவுகளைக் கொண்டுள்ளது. மருந்தியக்கவியல் மற்றும் செயல்பாட்டின் பொறிமுறையானது கந்தகத்தை வெட்டுவதைப் போன்றது. தூள் வடிவில், நன்கு மூடிய ஜாடிகளில் கிடைக்கும்.
சோடியம் சல்பேட்- ஒட்டுண்ணி எதிர்ப்பு நடவடிக்கை கொண்ட சல்பர் கொண்ட பொருள். அமிலங்கள் அல்லது அமில உப்புகளின் மூலக்கூறுடன் சோடியம் தியோசல்பேட் மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் போது சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் உருவாவதில் செயலின் வழிமுறை உள்ளது, இதன் விளைவாக ஒட்டுண்ணிகளில் ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் வியத்தகு முறையில் மாறுகின்றன.
ஒரு தூள் வடிவில் வெளியிடப்பட்டது, இது நன்கு மூடப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்பட வேண்டும்.
டெமோக்கள்- அகாரிசிடல் மருந்து, இதில் கந்தகம் மற்றும் துணை கூறுகள் அடங்கும். இது ஒரு சிறிய குறிப்பிட்ட வாசனையுடன் வெளிர் பழுப்பு நிற லைனிமென்ட் ஆகும். மருந்து 10, 15 மற்றும் 20 மில்லி திறன் கொண்ட கண்ணாடி அல்லது பிளாஸ்டிக் பாட்டில்களில் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஒளியிலிருந்து பாதுகாக்கப்பட்ட இடத்தில் 0-25 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் டெமோக்களை சேமிக்கவும். அடுக்கு வாழ்க்கை - உற்பத்தி செய்யப்பட்ட நாளிலிருந்து 2 ஆண்டுகள்.
சர்கோப்டாய்டு பூச்சிகளுக்கு எதிராக டெமோஸ் செயலில் உள்ளது - முயல் சொரோப்டோசிஸ், மாமிச ஓட்டோடெக்டோசிஸ், பூனைகளின் நோட்டோடிரோசிஸ் மற்றும் நாய்களில் டெமோடிகோசிஸின் காரணமான முகவருக்கு எதிராக.
மருந்து சூடான இரத்தம் கொண்ட விலங்குகளுக்கு குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, இது எரிச்சலூட்டும் மற்றும் உணர்திறன் விளைவைக் கொண்டிருக்கவில்லை.
காது சிரங்கு கொண்ட விலங்குகளுக்கு சிகிச்சையளிக்கும் போது, கற்பூர ஆல்கஹாலில் நனைத்த ஒரு துடைப்பால் காதுகள் முதலில் நன்கு சுத்தம் செய்யப்படுகின்றன, பின்னர் 1.5-3.0 மில்லி டெமோக்கள் ஒரு பைப்பட் மூலம் ஆரிக்கிளில் செலுத்தப்பட்டு, ஆரிக்கிள் அடிவாரத்தில் லேசாக மசாஜ் செய்யப்படுகிறது. உடலின் மற்ற பாகங்களுக்கு சேதம் ஏற்பட்டால், அருகிலுள்ள ஆரோக்கியமான தோலின் 0.1-0.3 சென்டிமீட்டர் என்ற விகிதத்தில் பருத்தி துணியால் பாதிக்கப்பட்ட பகுதிகளில் மருந்து தேய்க்கப்படுகிறது.
தோல் புண்களின் விரிவான பகுதிகளைக் கொண்ட விலங்குகள் 2 அளவுகளில் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகின்றன, 1 நாள் இடைவெளியில், மருந்தை முதலில் ஒரு பாதியாகப் பயன்படுத்துகிறது, பின்னர் உடலின் பாதிக்கப்பட்ட மேற்பரப்பில் மற்ற பாதி.
ப்ளிசன்(டிஃபெனைல் டைசல்பைட்), C12H10S2. நிலக்கரி எண்ணெய் 22-42%, டிஃபெனைல் சல்பைடு 6-10%, குழம்பாக்கி OP-7 (ரோசின்) அல்லது OP-10 (நியோனால்) - 15-20% மற்றும் தண்ணீர் 100% வரை கலந்து பெறப்படுகிறது. நிலக்கரி தார் பீனால்களின் உற்பத்தியில் டிஃபெனைல் டைசல்பைடு ஒரு துணைப் பொருளாகப் பெறப்படுகிறது.
பிளிசன் என்பது இருண்ட நிறத்தின் ஒரே மாதிரியான எண்ணெய் திரவமாகும். இந்த மருந்தின் அக்வஸ் குழம்பு 4 மணி நேரம் நிலையாக இருக்கும் அறை வெப்பநிலை. மருந்து குறைந்த நச்சுத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, தோலில் பயன்படுத்தப்படும் போது, LD50 12500 mg/kg ஆகும். 0.5% பிலிசோன் குழம்பு (சிகிச்சை செறிவு) செம்மறி ஆடுகளால் நன்கு பொறுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் இரத்தத்தின் உருவவியல் படத்தில் மாற்றத்துடன் இல்லை. Plison 2% நச்சுத்தன்மையின் மருத்துவ அறிகுறிகள் இல்லாமல், வாங்கிய முதல் நாளில் கோலினெஸ்டெரேஸ் மற்றும் அல்கலைன் பாஸ்பேடேஸின் செயல்பாட்டில் குறைவை ஏற்படுத்துகிறது.
Plizon, O.D படி யானிஷெவ்ஸ்கி மற்றும் பலர்., 40 நாட்களுக்குப் பிறகு 0.5% குழம்புடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்ட செம்மறி ஆடுகளின் உள் உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகிறது, கொழுப்பிலிருந்து - 65 நாட்களுக்குப் பிறகு. 15.1 மி.கி/கிலோ அளவு 5 மாதங்கள் வரை செம்மறி கம்பளியில் உள்ளது. அவர் பாலூட்டும் ஆடுகளின் பாலில் வெளியேற்றப்படுகிறார்.
லெப்ரான்- பென்சோதியோபீன் நிலக்கரி தார் செயலாக்கத்தின் சல்பர் கொண்ட தயாரிப்பு. நிலக்கரி எண்ணெய் வாசனையுடன் அடர் பழுப்பு நிற திரவம். லெப்ரேன் தண்ணீருடன் கலக்கும்போது, ஒரு நிலையான வெளிர் பழுப்பு குழம்பு உருவாகிறது. மருந்து பென்சோதியோபீன் - 10-14%, நிலக்கரி எண்ணெய் 57-64, குழம்பாக்கி 25-30 மற்றும் 100% வரை நீர் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. லெப்ரான் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டது, ஆடுகளை வாங்கும் போது அதன் LD50 14250 mg/kg ஆகும். குவிப்பு குணகம் 5.28 க்கும் அதிகமாக உள்ளது, இது லேசான ஒட்டுமொத்த பண்புகளை குறிக்கிறது, ஒவ்வாமை மற்றும் இல்லை தோல் எரிச்சல்மற்றும் சளி சவ்வு பண்புகள். 2% லெப்ரானா குழம்புடன் (0.22% DV) செம்மறி ஆடுகளுக்கு (ஒரே கொள்முதல்) சிகிச்சையின் போது, பி.ஏ. டிமோஃபீவ், மருந்துக்கு பிறழ்வு பண்புகள் இல்லை, செம்மறி இறைச்சியின் தரத்தின் பாஸ்பேடேஸ், கால்நடை மற்றும் சுகாதார குறிகாட்டிகளின் ஹீமாட்டாலஜிக்கல் அளவுருக்களை மாற்றாது. சிகிச்சையின் 50 நாட்களுக்குப் பிறகு, ஆடுகளின் உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களில் பென்சோதியோபீன் கண்டறியப்படவில்லை, இறைச்சி உணவு நோக்கங்களுக்காக உற்பத்தி மற்றும் விற்பனைக்கு ஏற்றது. பாலுடன், பென்சோதியோபீன் வெளியேற்றப்படுவதில்லை, கர்ப்பிணி மற்றும் பாலூட்டும் ஆடுகளுக்கு சிகிச்சையளிக்க மருந்து பயன்படுத்தப்படலாம்.
கந்தகம் கொண்ட மருந்துகளுடன் விலங்கு விஷம் ஏற்பட்டால், செயல்படுத்தப்பட்ட கரி, எரிந்த மக்னீசியா மற்றும் ஒரு மலமிளக்கியானது வாய்வழியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
வேதியியல் தனிமத்தின் பண்புகள் எண். 16 (சல்பர்)
1. தனிமத்தின் கண்டுபிடிப்பு வரலாறு.
2. இயற்கையில் தனிமத்தின் விநியோகம்.
3.உடல் பண்புகள்.
4. இரசாயன பண்புகள்.
5. ரசீது.
6. விண்ணப்பம்.
உறுப்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வரலாறு. கந்தகம் (ஆங்கில சல்பர், பிரஞ்சு சுஃப்ரே, ஜெர்மன் ஷ்வெஃபெல்) அதன் சொந்த மாநிலத்திலும், அதே போல் கந்தக கலவைகளின் வடிவத்திலும் பண்டைய காலங்களிலிருந்து அறியப்படுகிறது. எரியும் கந்தகத்தின் வாசனை, சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் மூச்சுத் திணறல் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் அருவருப்பான வாசனையுடன், மக்கள் வரலாற்றுக்கு முந்தைய காலங்களில் சந்தித்திருக்கலாம். இந்த பண்புகள் காரணமாக, மத சடங்குகளின் போது புனித தூபத்தின் ஒரு பகுதியாக பூசாரிகளால் கந்தகம் பயன்படுத்தப்பட்டது. கந்தகம் ஆவிகள் அல்லது நிலத்தடி கடவுள்களின் உலகில் இருந்து மனிதநேயமற்ற மனிதர்களின் விளைபொருளாகக் கருதப்பட்டது. மிக நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு, கந்தகம் இராணுவ நோக்கங்களுக்காக பல்வேறு எரியக்கூடிய கலவைகளின் ஒரு பகுதியாக பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. ஹோமர் ஏற்கனவே "கந்தக புகைகளை" விவரிக்கிறார், இது கந்தகத்தை எரியும் சுரப்புகளின் கொடிய விளைவு. சல்பர் அநேகமாக "கிரேக்க நெருப்பின்" ஒரு பகுதியாக இருக்கலாம், இது எதிரிகளை பயமுறுத்தியது. 8 ஆம் நூற்றாண்டில் சீனர்கள் அதை பைரோடெக்னிக் கலவைகளில், குறிப்பாக, துப்பாக்கி தூள் போன்ற கலவைகளில் பயன்படுத்தத் தொடங்கினர். கந்தகத்தின் எரியக்கூடிய தன்மை, அது உலோகங்களுடன் இணைந்து சல்பைடுகளை உருவாக்கும் எளிமை (உதாரணமாக, உலோகத் துண்டுகளின் மேற்பரப்பில்), இது ஏன் "எரியக்கூடிய கொள்கை" மற்றும் கட்டாயமாகக் கருதப்பட்டது என்பதை விளக்குகிறது. ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகஉலோக தாதுக்கள். ப்ரெஸ்பைட்டர் தியோபிலஸ் (XI நூற்றாண்டு) சல்பைட் தாமிர தாதுவை ஆக்ஸிஜனேற்ற வறுக்கும் முறையை விவரிக்கிறது, இது அநேகமாக ஆரம்பத்தில் அறியப்படுகிறது. பழங்கால எகிப்து. அரபு ரசவாதத்தின் காலத்தில், உலோகங்களின் கலவையின் பாதரச-சல்பர் கோட்பாடு எழுந்தது, அதன்படி கந்தகம் அனைத்து உலோகங்களின் கட்டாய அங்கமாக (தந்தை) கருதப்பட்டது. பின்னர் இது ரசவாதிகளின் மூன்று கொள்கைகளில் ஒன்றாக மாறியது, பின்னர் "எரிதல் கொள்கை" ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டின் அடிப்படையாக இருந்தது. லாவோசியர் தனது எரிப்பு சோதனைகளில் கந்தகத்தின் அடிப்படைத் தன்மையை நிறுவினார். ஐரோப்பாவில் துப்பாக்கித் தூள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டவுடன், இயற்கை கந்தகத்தை பிரித்தெடுக்கும் வளர்ச்சி தொடங்கியது, அதே போல் பைரைட்டுகளில் இருந்து அதைப் பெறுவதற்கான ஒரு முறையின் வளர்ச்சியும் தொடங்கியது; பிந்தையது பண்டைய ரஷ்யாவில் பொதுவானது. இலக்கியத்தில் முதல் முறையாக, இது அக்ரிகோலாவால் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. லட்டின் தோற்றம். கந்தகம் தெளிவாக இல்லை. இந்த பெயர் கிரேக்கர்களிடமிருந்து கடன் வாங்கப்பட்டதாக நம்பப்படுகிறது. கந்தகம் பெரும்பாலும் ரசவாத காலத்தின் இலக்கியங்களில் பல்வேறு கமுக்கமான பெயர்களில் தோன்றும். ருலாண்டில், எடுத்துக்காட்டாக, ஸர்னெக் ("நெருப்புடன் கூடிய முட்டை" என்பதன் விளக்கம்), துசியோஸ் (வாழும் கந்தகம்), டெர்ரா ஃபோடிடா, ஸ்பிரிடஸ் ஃபோடென்ஸ், ஸ்கோரித், பேட்டர் மற்றும் பிற பெயர்களைக் காணலாம். பழைய ரஷ்ய பெயர் "சல்பர்" "மிக நீண்ட காலமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பல்வேறு எரியக்கூடிய மற்றும் துர்நாற்றம் வீசும் பொருட்கள், பிசின்கள், உடலியல் சுரப்புகள் (காதுகளில் மெழுகு போன்றவை) ஆகியவற்றைக் குறிக்கிறது. வெளிப்படையாக, இந்த பெயர் சமஸ்கிருத சிரா (வெளிர் மஞ்சள்) என்பதிலிருந்து வந்தது. "சாம்பல்" என்ற சொல் அதனுடன் தொடர்புடையது, அதாவது காலவரையற்ற நிறம், இது குறிப்பாக பிசின்களைக் குறிக்கிறது. கந்தகத்திற்கான இரண்டாவது பழைய ரஷ்ய பெயர் - போகி (எரியக்கூடிய கந்தகம்) - எரிப்பு மட்டுமல்ல, துர்நாற்றம் என்ற கருத்தையும் கொண்டுள்ளது. தத்துவவியலாளர்கள் விளக்குவது போல், அது. Schwefel என்பது சமஸ்கிருத வேர் ஸ்வெப் (தூங்க, கொல்ல ஆங்கிலோ-சாக்சன் ஸ்வெப்லன்) என்பதிலிருந்து பெறப்பட்டது.
இயற்கையில் தனிமத்தின் விநியோகம். கந்தகம் இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. இது பூமியின் மேலோட்டத்தின் நிறை 0.05% ஆகும். ஒரு இலவச மாநிலத்தில் (சொந்த கந்தகம்) இத்தாலி (சிசிலி தீவுகள்) மற்றும் அமெரிக்காவில் பெரிய அளவில் காணப்படுகிறது. வோல்கா பிராந்தியத்தில், மத்திய ஆசியாவின் மாநிலங்களில், கிரிமியா மற்றும் பிற பிராந்தியங்களில் பூர்வீக கந்தகத்தின் வைப்புக்கள் உள்ளன.
கந்தகம் பெரும்பாலும் மற்ற உறுப்புகளுடன் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் ஏற்படுகிறது. அதன் மிக முக்கியமானது இயற்கை கலவைகள்உலோக சல்பைடுகள்: FeS 2- இரும்பு பைரைட், அல்லது பைரைட்; ZnS- துத்தநாக கலவை; பிபிஎஸ்- முன்னணி பிரகாசம்; HgS- சின்னாபார், முதலியன, அத்துடன் சல்பூரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் (படிக ஹைட்ரேட்டுகள்): CaSO 4H 2H 2 O- ஜிப்சம், Na 2 SO 4 H 10H 2 O- கிளாபர் உப்பு MgSO 4 H 7H 2 O- கசப்பான உப்பு, முதலியன (2)
உடல் பண்புகள். கந்தகம் ஒரு உடையக்கூடிய மஞ்சள் திடப்பொருள். இது நடைமுறையில் நீரில் கரையாதது, ஆனால் கார்பன் டைசல்பைட், அனிலின் மற்றும் வேறு சில கரைப்பான்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது. வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்தி. கந்தகம் பலவற்றை உருவாக்குகிறது அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்- கந்தகம் ரோம்பிக், மோனோக்ளினிக், பிளாஸ்டிக்.மிகவும் நிலையான மாற்றம் ரோம்பிக் சல்பர் ஆகும், மற்ற அனைத்து மாற்றங்களும் சிறிது நேரத்திற்குப் பிறகு தன்னிச்சையாக மாறும்.
444.6 ° C இல், கந்தகம் கொதித்து, அடர் பழுப்பு நீராவிகளை உருவாக்குகிறது. அவை விரைவாக குளிர்ந்தால், கந்தகத்தின் மிகச்சிறிய படிகங்களைக் கொண்ட ஒரு சிறந்த தூள் பெறப்படுகிறது. சாம்பல் நிறம்.
இயற்கையான கந்தகம் நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது:
உருகுநிலை, ° С 112.8. கொதிநிலை, ° 444.6
இரசாயன பண்புகள். வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது கந்தகம் அதன் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம்:
இந்த எதிர்விளைவுகளில், சல்பர் குறைக்கும் முகவராகும். என்பதை வலியுறுத்த வேண்டும் சல்பர் ஆக்சைடு(VI) முன்னிலையில் மட்டுமே உருவாக்க முடியும் Pt அல்லது வி 2 ஓ 5 மற்றும் உயர் அழுத்தம் .
உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, கந்தகம் வெளிப்படுகிறது ஆக்ஸிஜனேற்றபண்புகள்:
வெப்பமடையும் போது கந்தகம் பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது, ஆனால் பாதரசத்துடன் எதிர்வினையில், அறை வெப்பநிலையில் ஏற்கனவே தொடர்பு ஏற்படுகிறது. இந்த சூழ்நிலையானது, கசிந்த பாதரசத்தை அகற்ற ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதன் நீராவிகள் ஒரு வலுவான விஷம்.(3)
சல்பர் சேர்மங்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்.
ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு . ஹைட்ரஜனுடன் கந்தகத்தை சூடாக்கும்போது, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S இன் மிகக் குறைந்த விளைச்சலுடன் மீளக்கூடிய எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. பொதுவாக, H 2 S ஆனது சல்பைடுகளில் நீர்த்த அமிலங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது:
இந்த எதிர்வினை பெரும்பாலும் கிப் கருவியில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு - பொதுவானது குறைக்கும் முகவர்.இது ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது. தண்ணீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் தீர்வு மிகவும் பலவீனமான ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலமாகும், இது படிகளில் மற்றும் முக்கியமாக முதல் கட்டத்தில் பிரிகிறது:
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு போன்ற ஹைட்ரோசல்பூரிக் அமிலம் ஒரு பொதுவான குறைக்கும் முகவர்.
ஹைட்ரோசல்பியூரிக் அமிலம் குளோரின் போன்ற வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களால் மட்டுமல்ல, கந்தக அமிலம் H 2 SO 3 அல்லது ஃபெரிக் அயனிகள் போன்ற பலவீனமானவற்றாலும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:
சல்பைடுகள். எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 S என்பது சோடியம் சல்பைடு, NaHS என்பது சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைடு.
கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஹைட்ரோசல்பைடுகளும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் சல்பைடுகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை, மற்ற உலோகங்கள் நடைமுறையில் கரையாதவை அல்லது சிறிது கரையக்கூடியவை; அவற்றில் சில நீர்த்த அமிலங்களில் கரைவதில்லை. எனவே, ஹைட்ரஜன் சல்பைடை தொடர்புடைய உலோகத்தின் உப்புகள் வழியாக அனுப்புவதன் மூலம் இத்தகைய சல்பைடுகளை எளிதாகப் பெறலாம்.
சில சல்பைடுகள் ஒரு சிறப்பியல்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன: CuSமற்றும் பிபிஎஸ்- கருப்பு, CDS- மஞ்சள், ZnS- வெள்ளை, MnS- இளஞ்சிவப்பு, sns- பழுப்பு, எஸ்பி 2 எஸ் 3- ஆரஞ்சு, முதலியன. கேஷன்களின் தரமான பகுப்பாய்வு சல்பைடுகளின் வெவ்வேறு கரைதிறன் மற்றும் அவற்றில் பலவற்றின் வெவ்வேறு வண்ணங்களின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது.(4)
சல்பர் ஆக்சைடு (IV). சல்பர் ஆக்சைடு (IV), அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். -10 டிகிரி செல்சியஸ் வரை குளிர்ந்தால், அது நிறமற்ற திரவமாக மாறும். திரவ வடிவில், இது எஃகு சிலிண்டர்களில் சேமிக்கப்படுகிறது.
ஆக்ஸிஜனில் கந்தகம் எரிக்கப்படும்போது அல்லது சல்பைடுகள் எரிக்கப்படும்போது SO 2 உருவாகிறது. இது தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது (20 °C இல் 1 தொகுதி தண்ணீரில் 40 தொகுதிகள்).
சல்பர்(VI) ஆக்சைடு. SO 3 - கந்தக அன்ஹைட்ரைடு - t pl = 16.8 °C மற்றும் t bp = 44.8 °C கொண்ட பொருள். சல்பர் ஆக்சைடு (VI), அல்லது சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு என்பது நிறமற்ற திரவமாகும், இது 17 ° C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் திடமான படிக வெகுஜனமாகிறது. சல்பர் ஆக்சைடு (VI) அமில ஆக்சைடுகளின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது. இது சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு ஆகும்.
சல்பர் ஆக்சைடு (VI) ஆனது வினையூக்கியின் முன்னிலையில் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் SO 2 ஐ ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:
இந்த மீளக்கூடிய எதிர்வினையில் ஒரு வினையூக்கியைப் பயன்படுத்த வேண்டிய அவசியம், SO 3 இன் நல்ல விளைச்சலை (அதாவது, சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்றுவது) வெப்பநிலையைக் குறைப்பதன் மூலம் மட்டுமே பெற முடியும், ஆனால் குறைந்த வெப்பநிலையில் எதிர்வினை விகிதம் மிகவும் குறைகிறது. மிகவும்.
SO 3 மூலக்கூறு ஒரு முக்கோணத்தின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, அதன் மையத்தில் ஒரு சல்பர் அணு உள்ளது:
இந்த அமைப்பு பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் பரஸ்பர விரட்டல் காரணமாக உள்ளது. சல்பர் அணு ஆறு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களையும் அவற்றின் உருவாக்கத்திற்கு வழங்கியது.
கந்தக அமிலம். சல்பர் ஆக்சைடு (VI) தண்ணீருடன் தீவிரமாக இணைந்து கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:
SO 3 100% சல்பூரிக் அமிலத்தில் மிகவும் கரையக்கூடியது. அத்தகைய அமிலத்தில் 803 இன் தீர்வு அழைக்கப்படுகிறது ஓலியம்.
சல்பூரிக் அமிலத்தின் உப்புகள். சல்பூரிக் அமிலம், டைபாசிக், இரண்டு தொடர் உப்புகளை உருவாக்குகிறது: நடுத்தர, அழைக்கப்படுகிறது சல்பேட்டுகள் , மற்றும் புளிப்பு, என்று ஹைட்ரோசல்பேட்டுகள் . அமிலம் காரத்துடன் முற்றிலும் நடுநிலையாக்கப்படும்போது சல்பேட்டுகள் உருவாகின்றன (ஒரு மோல் அமிலத்திற்கு இரண்டு மோல் காரம்), மற்றும் ஹைட்ரோசல்பேட்டுகள் காரம் இல்லாததால் உருவாகின்றன (அமிலத்தின் ஒரு மோல் காரத்தின் ஒரு மோல்):
சல்பூரிக் அமிலத்தின் பல உப்புகள் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை.(2)
ரசீது. பூர்வீக கந்தகத்தில் வெளிநாட்டு பொருட்கள் உள்ளன, அவற்றைப் பிரிப்பதற்காக கந்தகத்தின் எளிதில் உருகும் திறன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், தாதுவில் இருந்து உருகுவதன் மூலம் பெறப்படும் கந்தகம் (கந்தகம்) பொதுவாக பல அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது. அதன் மேலும் சுத்திகரிப்பு சுத்திகரிப்பு உலைகளில் வடித்தல் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அங்கு கந்தகம் ஒரு கொதி நிலைக்கு சூடாகிறது. சல்பர் நீராவி ஒரு செங்கல் வரிசையான அறைக்குள் நுழைகிறது. முதலில், அறை குளிர்ச்சியாக இருக்கும்போது, கந்தகம் நேரடியாக ஒரு திட நிலைக்குச் சென்று வெளிர் மஞ்சள் தூள் வடிவில் சுவர்களில் வைக்கப்படுகிறது ( சாம்பல் நிறம்) அறை 120 ° C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, நீராவிகள் ஒரு திரவமாக ஒடுங்குகின்றன, இது அறையிலிருந்து அச்சுகளாக வெளியிடப்படுகிறது, அங்கு அது குச்சிகள் வடிவில் திடப்படுத்துகிறது. இந்த வழியில் பெறப்பட்ட கந்தகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது வெட்டுதல் .
கந்தகத்தின் முக்கியமான ஆதாரம் இரும்பு பைரைட் FeS 2 என்றும் அழைக்கப்படுகிறது பைரைட், மற்றும் தாமிரம், துத்தநாகம் மற்றும் பிற இரும்பு அல்லாத உலோகங்களின் சல்பர் கலவைகள் கொண்ட பாலிமெட்டாலிக் தாதுக்கள். சில கந்தகம் (எரிவாயு சல்பர்) நிலக்கரியின் கோக்கிங் மற்றும் வாயுவாக்கத்தின் போது உற்பத்தி செய்யப்படும் வாயுக்களிலிருந்து பெறப்படுகிறது.(4)
விண்ணப்பம். கந்தகத்தின் வருடாந்திர நுகர்வில் பாதி போன்ற தொழில்துறை இரசாயனங்கள் உற்பத்திக்கு செல்கிறது கந்தக அமிலம், சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டைசல்பைடு (கார்பன் டைசல்பைடு). கூடுதலாக, கந்தகம் பூச்சிக்கொல்லிகள், தீப்பெட்டிகள், உரங்கள், வெடிபொருட்கள், காகிதம், பாலிமர்கள், வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் சாயங்கள் மற்றும் ரப்பரின் வல்கனைசேஷன் ஆகியவற்றில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கந்தக உற்பத்தியில் முன்னணி இடம் அமெரிக்கா, சிஐஎஸ் நாடுகள் மற்றும் கனடாவால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது.
சல்பர் விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் உயிரினங்களில் காணப்படுகிறது, ஏனெனில் இது புரத மூலக்கூறுகளின் பகுதியாகும். கரிம சல்பர் கலவைகள் எண்ணெயில் காணப்படுகின்றன.(3)
இலக்கியம்.
1. சல்பூரிக் அமிலத்தின் கையேடு.1971 A.I. Busev., L.N. Simonova (www.krugosvet.ru).
2. அடிப்படைகள் பொது வேதியியல். மாஸ்கோ: வேதியியல், 1967. பி.வி. நெக்ராசோவ்
3. பல்கலைக்கழக மாணவர்களுக்கான வேதியியல். 1993 ஜி.பி.கோம்சென்கோ
4. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். 1981 என்.எஸ். அக்மெடோவ்.
கந்தகம் என்பது தற்போது மனிதகுலத்தால் முழுமையாக ஆய்வு செய்யப்படும் ஒரு பொருளாகும். பண்டைய காலங்களில், இது மர்மமானதாகக் கருதப்பட்டது, தெரியாத எல்லாவற்றிற்கும் முன் மக்களின் மூடநம்பிக்கை பயம் காரணமாக எழுந்த ரகசியங்கள், புனைவுகள் மற்றும் புராணங்களால் சூழப்பட்டது. இருப்பினும், கந்தகத்தின் பல இயற்பியல் பண்புகள் மெண்டலீவ் தனிமத்தை கால அட்டவணையில் வைத்து அதற்கு எண் 16ஐ ஒதுக்குவதற்கு முன்பே மக்களுக்குத் தெரிந்திருந்தது. ஹோமரின் சகாப்தத்தில் கூட இந்தப் பொருள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது, கூடுதலாக, சில தகவல்கள் (நிபந்தனையுடன் நம்பகமானவை) இது பற்றி புதிய மற்றும் பழைய ஏற்பாட்டில் காணலாம்.
ஒரே இரவில் கந்தகம் போன்ற ஒரு பொருளைப் பற்றி பல நூற்றாண்டுகளாக திரட்டப்பட்ட தகவல்களை முறைப்படுத்துவது மிகவும் கடினமாக இருந்தது. பல விஞ்ஞானிகள் இதில் ஈடுபட்டிருந்தனர், ஆனால் டி.ஐ. மெண்டலீவ் இது வகுப்பைச் சேர்ந்தது என்பதை தீர்மானிக்க முடிந்தது. காலமுறை அமைப்பில், இது எண் 16 ஆல் நியமிக்கப்பட்டுள்ளது. சல்பர் மூன்றாவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது, முக்கிய துணைக்குழுவின் ஆறாவது குழு, அணு நிறை - 32, அடர்த்தி (சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்) - 2070 கிலோ / மீ 3.
பூமியின் மேலோட்டத்தின் பாறைகளில், கந்தகம் அடிக்கடி காணப்படுகிறது. அணுகல் மற்றும் பரவலின் அடிப்படையில், இது அனைத்து வேதியியல் கூறுகளிலும் 16 வது இடத்தில் உள்ளது. சல்பர் அணுவின் அமைப்பு இந்த பொருள் உள்ளே இருப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது தூய வடிவம்(சில இயற்கை நிலைமைகளின் கீழ்). ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இது பல்வேறு தாதுக்களின் ஒரு பகுதியாகும், கலவைகளில் இது சல்பைடுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. மிகவும் பொதுவானது உலோகங்களுடனான அதன் இணைப்புகள்: சின்னாபார், துத்தநாக கலவை (ஸ்பேலரைட்). பெருங்கடல்களில் மெக்னீசியம், கால்சியம், சோடியம் ஆகியவற்றின் சல்பேட்டுகள் உள்ளன. இன்றுவரை, 200 க்கும் மேற்பட்ட கனிமங்களின் பெயர்கள் அடையாளம் காணப்பட்டுள்ளன. இரண்டாவது - உள்ளடக்கத்தின் வெகுஜனப் பகுதியின் படி - குழுவானது ஜிப்சம், கீசரைட், கிளாபர் உப்பு. சல்பர் என்பது புரத மூலக்கூறுகளின் ஒரு பகுதியாகும், அதாவது விலங்கு உயிரினங்களில் காணப்படுகிறது. கரிம கலவைகள் மிகவும் பரவலாக குறிப்பிடப்படுகின்றன: எண்ணெய், வாயுக்கள் மற்றும் இயற்கை நிலக்கரி. கந்தகத்தின் முக்கிய ஆதாரம் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள் எரிமலை வெடிப்புகள் ஆகும், ஆனால் மனித செயல்பாடு (தொழில்துறை, பொருளாதாரம்) இந்த செயல்முறையை துரிதப்படுத்தியது மற்றும் வளப்படுத்தியது. இந்த பொருளின் குறிப்பிடத்தக்க அளவு நிலத்தடி நீர், களிமண், ஜிப்சம், ஏரிகள் மற்றும் கடல்களின் அடிப்பகுதியில், எண்ணெய், இயற்கை எரிவாயுமற்றும் நிலக்கரி, உப்பு சதுப்பு நிலங்கள் மற்றும் கடல்களின் நீரில். உயிர்க்கோளத்தில் கந்தகத்தின் சுழற்சி நுண்ணுயிரிகளின் உதவியுடன் நிகழ்கிறது, மேலும் ஈரப்பதமும் இதற்கு பங்களிக்கிறது, இது ஒரு பரந்த நீரின் மேற்பரப்பில் இருந்து ஆவியாகி, மழைப்பொழிவு வடிவத்தில் விழுந்து, கழிவுகளுடன் கடல் மற்றும் பெருங்கடல்களில் மீண்டும் பாய்கிறது. ஆறுகளின் நீரோடைகள்.
ரசவாதத்தின் வளர்ச்சியின் போது, நவீன இரசாயன உறுப்பு கந்தகத்தைக் குறிக்கும் பல பெயர்கள் இருந்தன. அவைகளால் என்ன பொருள் குறிக்கப்பட்டது என்பது முற்றிலும் தெளிவாக இல்லை, ஒருவேளை அது கலவைகள், தாது அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு பற்றியதாக இருக்கலாம். கால அட்டவணையில் S (சல்பர்) என்ற குறியீட்டால் கந்தகம் குறிப்பிடப்படுகிறது. இந்த லத்தீன் பெயருக்கு தெளிவான தோற்றம் இல்லை, இது பண்டைய கிரேக்க மொழியிலிருந்து கடன் வாங்கப்பட்டிருக்கலாம், மேலும் அதை "எரியும்" என்று மொழிபெயர்க்கலாம். ரஷ்ய மொழியில் பயன்படுத்தப்படும் சொல் மிகவும் பழமையான வேர்களைக் கொண்டுள்ளது. "சல்பர்" என்ற வார்த்தை விரும்பத்தகாத வாசனையுள்ள கலவைகளைக் குறிக்கிறது. பொருளின் நிறத்தில் இருந்து பெயரின் தோற்றம் பற்றி ஒரு பதிப்பு உள்ளது: "வெளிர் மஞ்சள்", "சாம்பல்", அதாவது வரையறுக்கப்படவில்லை. அனைத்து பிசின்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. நவீன காலத்தில் பயன்படுத்தப்படாத பொருளின் இரண்டாவது பெயர் "போகி". இது எரியக்கூடிய தன்மை மற்றும் துர்நாற்றம் பற்றிய கருத்துக்களையும் வரையறுக்கிறது. இந்த வார்த்தைக்கு "கொல்ல" என்ற சமஸ்கிருத வேர் உள்ளது என்ற முடிவுக்கு தத்துவவியலாளர்கள் வந்துள்ளனர், இது சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் பண்புகள் காரணமாக இருக்கலாம்.
அலோட்ரோபிக் மாற்றத்தைப் பொறுத்து, உறுப்புக்குள் உள்ள பிணைப்புகள் மாறுபடும். உருவாக்கப்பட்ட மூன்று வகையான லட்டுகளை (அணுக்களின் நிலையான சங்கிலி) வேறுபடுத்துவது வழக்கம்: ரோம்பிக், பிளாஸ்டிக், மோனோக்ளினிக். கந்தகத்தின் நிறம் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் மாற்றத்தைப் பொறுத்தது. மிகவும் நிலையான மற்றும் பொதுவானது சுழற்சி கலவைகள் S 8 ஆகும். இந்த வகை சங்கிலி தான் படிக கந்தகத்தின் சிறப்பியல்பு ஆகும், இது மஞ்சள் நிறத்துடன் உடையக்கூடிய பொருளாகும். பிளாஸ்டிக் மற்றும் மோனோகிளினிக் மாற்றங்கள் நிலையற்றவை மற்றும் ரசீதுக்குப் பிறகு சிறிது நேரத்திற்குப் பிறகு தன்னிச்சையாக ஒரு சுழற்சி அமைப்பாக மாறுகின்றன. கந்தக சூத்திரம் இந்த வழக்கு S 4 அல்லது S 6 எழுத்து உள்ளது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு நிலையான கலவை என்பது ஒரு ரோம்பிக் சங்கிலி: வெப்பத்தின் செயல்பாட்டில், பொருள் திரட்டப்பட்ட திரவ நிலைக்கு செல்கிறது, பின்னர் கெட்டியாகிறது. படிப்படியான குளிர்ச்சியானது அடர் மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும் மோனோக்ளினிக் கந்தகத்தின் ஊசி போன்ற படிகங்களை உருவாக்குகிறது. உருகிய பொருள் குளிர்ந்த நீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ஒரு பிளாஸ்டிக் அலோட்ரோபிக் மாற்றம் உருவாகிறது, இது ரப்பர் போன்ற அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பல பாலிமர் சங்கிலிகளைக் கொண்டுள்ளது, அழுக்கு மஞ்சள் (அடர்ந்த) நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. கந்தகத்தின் மிகவும் பொதுவான விளக்கம் ஒரு மஞ்சள் திடப்பொருளாகும், அது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது, அதன் மேற்பரப்பில் மீதமுள்ளது. கரிம சேர்மங்களை ஒரு கரைப்பானாகப் பயன்படுத்தலாம்: டர்பெண்டைன், கார்பன் டைசல்பைடு, முதலியன. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கந்தகம் ஒரு எளிய பொருளாக பின்வரும் வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:
வெப்பத்தின் போது, மூலக்கூறில் உள்ள கந்தக அணுக்களின் எண்ணிக்கை குறைகிறது. 300 o C இல், இது மிகவும் சுறுசுறுப்பாக நகரும் திரவமாகும்; நீராவிகளைப் பெற, வெப்பநிலை 450 o C ஆக அதிகரிக்கப்படுகிறது. பொருளை 1760 o C (S 8 - S 6 - S 4 - S க்கு வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் மோனாடோமிக் கந்தகத்தைப் பெறலாம். 2 - எஸ்). இந்த பொருள் மின்சாரம் மற்றும் வெப்பத்தின் மோசமான கடத்தி ஆகும், இது அதன் பயன்பாட்டில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சல்பர் அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக சல்பைடுகள் உருவாகின்றன. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இரசாயன எதிர்வினைஒரு வினையூக்கி தேவை, இது வெப்பமாக்குகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (அறை வெப்பநிலை), இணைப்பு பாதரசத்துடன் மட்டுமே நிகழ்கிறது. இந்த சொத்து அதன் நீராவிகளை நடுநிலையாக்கப் பயன்படுகிறது, இது ஆக்ஸிஜனுடன் உலோகத் துளிகளின் தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகிறது. உறுப்பு பிளாட்டினம், இரிடியம், தங்கம் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. எரியக்கூடிய கலவைகள், அவை பற்றவைக்கப்படும் போது, மிகவும் தீவிரமாக எரிகின்றன. திறந்த வெளியில் சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தகம் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த கலவை நிறமற்ற வாயு (கந்தக அன்ஹைட்ரைடு) மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றின் உருவாக்கம் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரஜனுடனான தொடர்புகளின் தலைகீழ் எதிர்வினை வெப்பமடையும் போது நிகழ்கிறது (கார்பன் மற்றும் சிலிக்கானுடன் ஒப்புமை மூலம்), இதன் விளைவாக வாயுக்கள் ஹைட்ரஜன் சல்பைட், கார்பன் டைசல்பைடு என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கால அட்டவணையின் குழு VI இன் மற்ற அனைத்து கூறுகளையும் போலவே, சல்பர் ஆலசன்களுடன் (ஃவுளூரின், புரோமின், குளோரின், பாஸ்பரஸ்) சீல் செய்யப்பட்ட குழாயில் தொடர்பு கொள்கிறது. அறை வெப்பநிலையில், ஃப்ளோரின் மூலம் மட்டுமே எதிர்வினை சாத்தியமாகும். சல்பர் குளோரைடு மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் பொருள் இரசாயன தொழில். இது நீர் மற்றும் அமிலக் கரைசல்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாது, காரம் கொண்ட கலவைகள் மீளக்கூடியவை - அவை ஒரு வினையூக்கிக்கு வெளிப்படும் போது உருவாகின்றன. தற்போதுள்ள பல அமிலங்கள் மற்றும் உப்புக்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் கந்தகத்தின் கலவையின் விளைவாக உருவாகின்றன (வெப்பநிலை ஒரு முன்நிபந்தனை).
சல்பர் அணுவின் கட்டமைப்பானது உறுப்பு ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் குறைக்கும் முகவராகவும் செயல்படுவதை சாத்தியமாக்குகிறது, மேலும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் வேறுபட்ட வேலன்சியைக் கொண்டுள்ளது. இது எலக்ட்ரான்களின் அளவுகளின் பரவல் காரணமாகும். அணுவின் கருவானது +16 மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது அணு நிறை 32 (16 புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள்), ஆரம் - 127 மணி. சல்பர் திட்டம் (மின்னணு) பின்வருமாறு: S+16)2)8)6; அமைதியான நிலையில் - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4. மூன்றாவது நிலையில், கந்தக அணுவானது ஆக்கிரமிக்கப்படாத ஐந்து சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அதன் கலவைகளில் உள்ள வேலன்சி பின்வரும் வரம்புகளுக்குள் மாறுபடும்: -2, +2, +4, +6, இது அதன் தூண்டுதலின் அளவைப் பொறுத்தது.
ஒவ்வொரு ஆண்டும் உற்பத்தி செய்யப்படும் கந்தகத்தின் அளவு அதிகரித்து வருகிறது. இது தொழில்நுட்ப முன்னேற்றங்கள் மற்றும் ஏற்கனவே அறியப்பட்ட இரசாயன கூறுகளின் முழுமையான ஆய்வு காரணமாக தொடர்ந்து வளர்ந்து வரும் அதன் பயன்பாட்டின் பரந்த அளவிலான காரணமாகும். இயற்கையில், கந்தகம் சொந்த வடிவத்தில் காணப்படுகிறது மற்றும் அதிக எண்ணிக்கையிலான தாதுக்களின் பகுதியாகும். இதைப் பொறுத்து, விண்ணப்பிக்கவும் பல்வேறு வழிகளில்அவளது இரை. அமெரிக்கா, ஈராக், நடுத்தர வோல்கா பகுதி மற்றும் கார்பாத்தியன் பகுதியில் ஸ்ட்ராடிஃபார்ம் வைப்புக்கள் பரவலாக உள்ளன. அவை சதவீத அடிப்படையில் மிகவும் லாபகரமானவை, 50 முதல் 60% வரை கந்தகம் அங்கு வெட்டப்படுகிறது. கார்பனேட் மற்றும் சல்பேட் பாறைகள் பெரிய அடுக்குகளில் உள்ளன, அவை பல்லாயிரக்கணக்கான மீட்டர் ஆழத்தையும் பல நூறு நீளத்தையும் அடைகின்றன. உப்பு குவிமாடம் வைப்புக்கள் தீவிர எண்ணெய் உற்பத்தி பகுதிகளுக்கு பொதுவானவை. மிகப்பெரிய வைப்புகளில் மெக்ஸிகோ வளைகுடா மண்டலம் அடங்கும், இது அமெரிக்கா, சிலி மற்றும் மெக்ஸிகோவால் இணையாக உருவாக்கப்படுகிறது. மிக நவீன, சமீபத்தில் உருவாக்கப்பட்ட வைப்புக்கள் எரிமலை வைப்புகளாகும். அவற்றின் தோற்றம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள டெக்டோனிக் தவறுகள் மற்றும் எரிமலைகளின் செயல்பாட்டுடன் தொடர்புடையது. அதன்படி, இந்த வைப்புக்கள் பசிபிக் பெருங்கடலில் அமைந்துள்ளன. ஜப்பானும் ரஷ்யாவும் இந்த மண்டலங்களை தீவிரமாக வளர்த்து வருகின்றன. யூரேசியாவின் பிரதேசத்தில், சொந்த கந்தகத்தின் வைப்பு மிகவும் பொதுவானது, இது போதுமானது பண்டைய தோற்றம்மற்றும் முக்கியமாக மேற்பரப்பு அடுக்குகளில் அமைந்துள்ளது. யூரல் மலைகள், வோல்கா பகுதி, எல்விவ் பகுதி ஆகியவை வளர்ந்த வைப்புத்தொகைகளாகும். இன்று. உலக கந்தக உற்பத்தி ஆண்டுக்கு 50 மில்லியன் டன்களுக்கும் அதிகமாக உள்ளது, 30% - nuggets, 33% - எரிவாயு மற்றும் எண்ணெய் பொருட்கள், 14% - தொழில்துறை உமிழ்வுகளின் செயலாக்கம், 16% - சல்பைடுகளிலிருந்து, 6% - சல்பேட்களிலிருந்து.
கந்தகம் கொண்ட தாது நிகழ்வின் ஆழத்தைப் பொறுத்து, பல்வேறு முறைகள்அதன் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் மேலும் செயலாக்கம். கந்தகத்தின் இயற்பியல் பண்புகள், பிரித்தெடுக்கும் முறையைப் பொருட்படுத்தாமல், செயல்முறையின் பாதுகாப்பை முன்னிலைப்படுத்துகின்றன. ஒரு விதியாக, இந்த பொருளின் வைப்பு நச்சு வாயுக்களின் பெரிய குவிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது, மேலும் தன்னிச்சையான எரிப்பு நிகழ்வுகளும் நிராகரிக்கப்படவில்லை. அகழ்வாராய்ச்சிகளைப் பயன்படுத்தி அடுக்குகளில் மேற்பரப்பு தாது அடுக்குகள் அகற்றப்படுகின்றன - இந்த முறை மிகவும் ஆபத்தானது (அனைத்து தொழில்நுட்ப தேவைகளுக்கும் உட்பட்டது). சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தகம் தொடர்புடைய நிறுவனங்களில் அதன் மேலும் செயலாக்கத்தின் விளைவாக பெறப்படுகிறது, அங்கு அது குவாரிகளில் இருந்து வழங்கப்படுகிறது. சுத்திகரிப்பு மற்றும் செறிவூட்டல் முறைகள் வேறுபட்டவை: வெப்ப, மையவிலக்கு, வடிகட்டுதல், நீராவி-நீர், பிரித்தெடுத்தல்.
நிலத்தடி அடுக்குகளில் உள்ள கந்தகத்தை பிரித்தெடுப்பது மிகவும் கடினம். சுரங்க முறை - அதனுடன் இணைந்த வாயு வெளியீடு காரணமாக - நடைமுறையில் கிடைக்கவில்லை, எனவே, ஹெர்மன் ஃப்ராஷ் முறை 1895 முதல் வெற்றிகரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பணக்கார வைப்புகளின் வளர்ச்சியில் மிகவும் உற்பத்தித் திறன் கொண்டது மற்றும் போக்குவரத்து செலவுகள் மற்றும் தாதுவை மேலும் செயலாக்குவதற்கான செலவில் குறிப்பிடத்தக்க சேமிப்பை வழங்குகிறது, ஏனெனில் இது ஒரு தூய பொருளின் வெளியீட்டைக் குறிக்கிறது. நிறுவல் கொள்கை எளிதானது: சல்பர் கொண்ட தாது அடுக்குகள் சூடான நீரில் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன, இது ஒரு குழாய் மூலம் வழங்கப்படுகிறது. அதன் உள்ளே மேலும் இரண்டு உருளை தனித்தனி பாத்திரங்கள் உள்ளன, அவை வாயுவை வழங்கவும் முடிக்கப்பட்ட தயாரிப்பிலிருந்து வெளியேறவும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன. குறைந்த உருகுநிலை காரணமாக, ஒரு சிறிய அளவு அசுத்தங்களைக் கொண்ட கந்தகம் அழுத்தத்தின் கீழ் மேற்பரப்புக்கு வருகிறது.
கந்தகத்தின் முக்கிய நுகர்வோர் இரசாயனத் தொழில் ஆகும், இது இந்த உறுப்பு அடிப்படையில் அமிலங்கள் இல்லாமல் இருக்க முடியாது. ஜவுளி, எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு, உணவு, கூழ், உற்பத்தியின் சுரங்கப் பிரிவுகள் இந்த பொருள் இல்லாமல் செய்ய முடியாது. கந்தக சூத்திரம் அதன் கலவைகளை வெடிபொருட்கள், தீப்பெட்டிகள், ரப்பர், அழகுசாதனப் பொருட்கள், மருந்துகள் போன்றவற்றைத் தயாரிப்பதற்குப் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது. விவசாயத்தில், நாம் கருதும் பொருள் மண்ணுக்கான உரங்களின் ஒரு பகுதியாகும் (உறிஞ்சப்பட்ட பாஸ்பரஸின் சதவீதத்தை அதிகரிக்கிறது) மற்றும் பல்வேறு பூச்சிகளிலிருந்து விதைகளுக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படும் விஷங்கள்.
சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தகம் சாயங்கள் மற்றும் ஒளிரும் கலவைகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த உறுப்பு பிரித்தெடுத்தல், செயலாக்கம் மற்றும் பயன்பாடு ஆகியவற்றின் மூலம், முழு மாநிலத்தின் தொழில்துறை திறனை ஒருவர் தீர்மானிக்க முடியும். பெரும்பான்மை சமீபத்திய முன்னேற்றங்கள்பொருளாதாரத்தின் பல அறிவியல் சார்ந்த துறைகளில் கந்தகம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த வேதியியல் தனிமத்தின் முழு திறனை மதிப்பிடுவது கடினம், இது பண்டைய காலங்களிலிருந்து மனிதகுலத்தால் பயன்படுத்தப்பட்டு, தொழில்நுட்ப பரிணாம செயல்பாட்டில் தீவிரமாக பங்கேற்கிறது.
|
கந்தகத்தின் பண்புகள் சல்பூரிக் அமிலம் இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும் (காரம், அமிலங்கள், உப்புகள், கனிம உரங்கள், குளோரின் உற்பத்தி). கருத்துப்படி இது முக்கியமாக தொடர்பு அல்லது கோபுர முறை மூலம் பெறப்படுகிறது: பி இதன் விளைவாக அமிலத்தின் பெரும்பகுதி கனிம உரங்கள் (சூப்பர் பாஸ்பேட், அம்மோனியம் சல்பேட்) உற்பத்திக்கு செல்கிறது. சல்பூரிக் அமிலம் உதவுகிறது மூலப்பொருள்உப்புகள் மற்றும் பிற அமிலங்களின் உற்பத்திக்கு, கரிமப் பொருட்கள், செயற்கை இழைகள், மண்ணெண்ணெய், பெட்ரோலியம் எண்ணெய்கள், பென்சீன், டோலுயீன் ஆகியவற்றின் சுத்திகரிப்புக்காக, வண்ணப்பூச்சுகள் தயாரிப்பதில், இரும்பு உலோகங்களை பொறிப்பதில், யுரேனியத்தின் ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜியில் மற்றும் சில இரும்பு அல்லாத உலோகங்கள், சவர்க்காரம் மற்றும் மருந்துகளின் உற்பத்திக்காக, ஈய மின்கலங்களில் எலக்ட்ரோலைட்டாகவும், உலர்த்தியாகவும். தியோசல்பூரிக் அமிலம் H2S2O3 ஒரு ஆக்ஸிஜனை கந்தக அணுவுடன் மாற்றுவதைத் தவிர, கட்டமைப்பு ரீதியாக சல்பூரிக் அமிலத்தைப் போன்றது. மிக முக்கியமான அமில வழித்தோன்றல் சோடியம் தியோசல்பேட் Na ஆகும் 2S2O3 - கொதிக்கும் சோடியம் சல்பைட் Na மூலம் நிறமற்ற படிகங்கள் உருவாகின்றன 2 SO 3 சாம்பல் நிறத்துடன். தியோசல்பேட்(அல்லது ஹைப்போசல்பைட்) புகைப்படம் எடுப்பதில் சோடியம் ஒரு ஃபிக்ஸராக (ஃபிக்ஸர்) பயன்படுத்தப்படுகிறது.சல்போனல்(CH 3 ) 2 C(SO 2 C 2 H 5 ) 2 - வெள்ளைப் படிகப் பொருள், மணமற்றது, தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, இது ஒரு மருந்து மற்றும் மயக்க மருந்தாகவும், ஹிப்னாடிக் மருந்தாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு H 2 S (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு) - கூர்மையான நிறமற்ற வாயு துர்நாற்றம்அழுகிய முட்டைகள். இது காற்றை விட சற்றே கனமானது (அடர்த்தி 1.189 g/dm 3 ), நிறமற்ற திரவமாக உடனடியாக திரவமாக்குகிறது மற்றும் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. தண்ணீரில் ஒரு தீர்வு pH உடன் பலவீனமான அமிலமாகும்~ 4. திரவ ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கரைப்பானாகப் பயன்படுகிறது. தீர்வு மற்றும் வாயு ஆகியவை பல உலோகங்களைப் பிரிப்பதற்கும் தீர்மானிப்பதற்கும் தரமான பகுப்பாய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சிறிய அளவு ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உள்ளிழுப்பது தலைவலி மற்றும் குமட்டலை ஏற்படுத்துகிறது, அதிக அளவு அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைடை தொடர்ந்து உள்ளிழுப்பது பக்கவாதத்தை ஏற்படுத்துகிறது நரம்பு மண்டலம், இதயம் மற்றும் நுரையீரல். உடலின் முக்கிய செயல்பாடுகளை மீறுவதன் விளைவாக, பக்கவாதம் எதிர்பாராத விதமாக ஏற்படுகிறது.சல்பர் மோனோகுளோரைடு S 2 Cl 2 - புகைபிடிக்கும், அம்பர் நிற எண்ணெய் திரவம், கடுமையான வாசனையுடன், கிழித்து, சுவாசிப்பதை கடினமாக்குகிறது. இது ஈரப்பதமான காற்றில் புகைபிடிக்கிறது மற்றும் தண்ணீரில் சிதைகிறது, ஆனால் கார்பன் டைசல்பைடில் கரையக்கூடியது. சல்பர் மோனோகுளோரைடு சல்பர், அயோடின், உலோக ஹாலைடுகள் மற்றும் கரிம சேர்மங்களுக்கு நல்ல கரைப்பான். மோனோகுளோரைடு ரப்பர் வல்கனைசேஷன், பிரிண்டிங் மை மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எத்திலீனுடனான எதிர்வினை கடுகு வாயு (ClC) எனப்படும் ஆவியாகும் திரவத்தை உருவாக்குகிறது 2 எச் 4) 2 S என்பது ஒரு எரிச்சலூட்டும் இரசாயன போர் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு நச்சு கலவை ஆகும்.கார்பன் டைசல்பைடு CS 2 (கார்பன் டைசல்பைடு) - வெளிர் மஞ்சள் திரவம், விஷம் மற்றும் எரியக்கூடியது. சிஎஸ் 2 உள்ள உறுப்புகளிலிருந்து தொகுப்பு மூலம் பெறப்பட்டது மின்சார அடுப்பு. பொருள் நீரில் கரையாதது, அதிக ஒளி ஒளிவிலகல் குறியீடு, அதிக நீராவி அழுத்தம், குறைந்த கொதிநிலை (46° C) கார்பன் டைசல்பைடு - பயனுள்ள கரைப்பான்கொழுப்புகள், எண்ணெய்கள், ரப்பர் மற்றும் ரப்பர்கள் - எண்ணெய்களை பிரித்தெடுப்பதற்கும், ரேயான், வார்னிஷ்கள், ரப்பர் பசைகள் மற்றும் தீப்பெட்டிகள் தயாரிப்பதற்கும், கொட்டகை அந்துப்பூச்சிகள் மற்றும் ஆடை அந்துப்பூச்சிகளை அழிப்பதற்கும், மண் கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.மேலும் பார்க்கவும் வேதியியல் கூறுகள். இலக்கியம் சல்பூரிக் அமில கையேடு . எம்., 1971Busev A.I., Simonova L.N.கந்தகத்தின் பகுப்பாய்வு வேதியியல் . எம்., 1975 |
FeS + 2HCl \u003d H 2 S + FeCl 2
அழுகிய முட்டைகளின் விரும்பத்தகாத வாசனை சோதனைக் குழாயிலிருந்து வருகிறது - இது மறைந்துவிடும் ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு. அது தண்ணீரின் வழியாக அனுப்பப்பட்டால், அது ஓரளவு கரைந்துவிடும். ஒரு பலவீனமான அமிலம் உருவாகிறது, இதன் தீர்வு பெரும்பாலும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் பணிபுரியும் போது, தீவிர கவனிப்பு எடுக்கப்பட வேண்டும், ஏனெனில் வாயு ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் HCN ஐப் போலவே விஷமானது. காற்றில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் செறிவு 1.2-2.8 மி.கி/லி ஆக இருந்தால், சுவாசக் குழாயின் முடக்கம் மற்றும் மரணம் ஏற்படுகிறது. எனவே, ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடனான சோதனைகள் திறந்த வெளியில் அல்லது வரைவின் கீழ் மட்டுமே மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும். அதிர்ஷ்டவசமாக, மனித வாசனை உறுப்புகள் ஏற்கனவே 0.0000001 mg/l காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உணர்கின்றன. ஆனால் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை நீண்ட நேரம் உள்ளிழுப்பதன் மூலம், ஆல்ஃபாக்டரி நரம்பின் முடக்கம் ஏற்படுகிறது, மேலும் இங்கு இனி நம் வாசனை உணர்வை நம்புவது சாத்தியமில்லை.
இரசாயன ரீதியாக, ஈரமான ஈய எதிர்வினை காகிதத்தைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கண்டறியப்படுகிறது. அதைப் பெற, லெட் அசிடேட் அல்லது லீட் நைட்ரேட்டின் நீர்த்த கரைசலில் வடிகட்டி காகிதத்தை ஈரப்படுத்தி, உலர்த்தி, 1 செமீ அகலமுள்ள கீற்றுகளாக வெட்டவும். ( கவனமாக! ஈய உப்புகள் விஷம்!)
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஈய அயனிகளுடன் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக கருப்பு ஈய சல்பைடு உருவாகிறது:
Pb 2+ + S 2-- = PbS↓
இயற்கையான ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடனான சோதனைகளுக்கு தயாரிக்கப்பட்ட ஈய எதிர்வினை காகிதத்தின் பிற கீற்றுகளைப் பயன்படுத்துகிறோம் - சரிபார்க்கவும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் இருப்புகெட்டுப்போன உணவில் (இறைச்சி, முட்டை) அல்லது மேலே உள்ள காற்றை ஆராயுங்கள் கழிவுநீர் குளம்மற்றும் கொட்டகையில்.
உலர் முறையின் மூலம் சோதனைகளுக்கு ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெற பரிந்துரைக்கிறோம், ஏனெனில் இந்த வழக்கில் வாயு ஓட்டத்தை எளிதாகக் கட்டுப்படுத்தலாம் மற்றும் சரியான நேரத்தில் நிறுத்தலாம். இந்த நோக்கத்திற்காக, ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் சுமார் 25 கிராம் பாரஃபின் (ஒரு மெழுகுவர்த்தியின் எச்சங்கள்) உருகவும் மற்றும் உருகுடன் 15 கிராம் கந்தக நிறத்தை கலக்கவும். பின்னர் பர்னரை அகற்றி, திடப்படுத்தும் வரை வெகுஜனத்தை அசைக்கவும். நாம் ஆரம்பத்தில் கிளறுவதை நிறுத்தினால், சல்பர் துகள்கள் கடினப்படுத்துதல் பாரஃபினில் சமமாக விநியோகிக்கப்படும். திடமான வெகுஜனத்தை அரைத்து, மேலும் சோதனைகளுக்கு சேமிக்கவும்.
ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெற வேண்டிய அவசியம் ஏற்பட்டால், பாரஃபின் மற்றும் கந்தகத்தின் கலவையின் பல துண்டுகளை 170 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் ஒரு வாயு வெளியேற்றக் குழாயுடன் ஒரு சோதனைக் குழாயில் சூடாக்குகிறோம். வெப்பநிலை உயரும் போது, வாயு வெளியீடு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் பர்னர் அகற்றப்பட்டால், அது நிறுத்தப்படும். எதிர்வினையின் போது, பாரஃபின் ஹைட்ரஜன் கந்தகத்துடன் தொடர்பு கொள்கிறது, இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உருவாகிறது, மேலும் கார்பன் சோதனைக் குழாயில் உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக: துரிதப்படுத்தப்பட்ட உலோக சல்பைடுகளின் நிறத்தை ஆராய, பல்வேறு உலோக உப்புகளின் தீர்வுகள் மூலம் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை அனுப்புவோம். . மாங்கனீசு, துத்தநாகம், கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் இரும்பு ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் கரைசலில் ஒரு கார சூழல் உருவாக்கப்பட்டால் (உதாரணமாக, அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு சேர்ப்பதன் மூலம்) வெளியேறும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலில் ஈயம், தாமிரம், பிஸ்மத், காட்மியம், ஆன்டிமனி மற்றும் டின் ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் படிகின்றன. எங்கள் அவதானிப்புகளை அட்டவணையில் சேர்ப்போம், இது மேலும் சோதனைகளுக்கு எங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும். வெடிக்கும் வாயுவிற்கான பூர்வாங்க சோதனையை மேற்கொண்ட பிறகு, இறுதியில் வரையப்பட்ட கண்ணாடிக் குழாயிலிருந்து வெளிவரும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுக்கு தீ வைத்தோம். ஹைட்ரஜன் சல்பைடு நீல நிற ஒளிவட்டத்துடன் வெளிறிய சுடரின் தோற்றத்துடன் எரிகிறது:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
எரிப்பு விளைவாக, சல்பர் ஆக்சைடு (IV) உருவாகிறது - "கந்தக வாயு". அதன் கடுமையான வாசனை மற்றும் ஈரமான நீல லிட்மஸ் காகிதத்தின் சிவப்பு நிறத்தால் இது எளிதில் அடையாளம் காணப்படுகிறது.
ஆக்ஸிஜனுக்கு போதுமான அணுகல் இல்லாததால், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கந்தகமாக மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. செயலில் உள்ள கார்பன் வினையூக்கமாக இந்த செயல்முறையை துரிதப்படுத்துகிறது. தொழில்துறை வாயுக்களை நன்றாக சுத்திகரிக்க இந்த முறை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் கந்தக உள்ளடக்கம் 25 g / m 3 ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S
இந்த செயல்முறையை மீண்டும் உருவாக்குவது கடினம் அல்ல. நிறுவல் வரைபடம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. முக்கிய விஷயம் காற்று மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு 1: 3 என்ற விகிதத்தில் செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மூலம் அனுப்ப வேண்டும். மஞ்சள் கந்தகம் நிலக்கரியில் தனித்து நிற்கும்.
செயலில் உள்ள கார்பனை கார்பன் டைசல்பைடில் கழுவுவதன் மூலம் கந்தகத்திலிருந்து சுத்திகரிக்க முடியும். தொழில்நுட்பத்தில், இந்த இடைவெளி பெரும்பாலும் அம்மோனியம் சல்பைட் (NH 4) 2 S இன் தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
H 2 O + SO 2 \u003d SO 2 * H 2 O
இது நுண்ணுயிரிகளைக் கொன்று வெண்மையாக்கும் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. மதுபான ஆலைகள் மற்றும் ஒயின் ஆலைகளில், பீப்பாய்கள் கந்தகத்துடன் புகைபிடிக்கப்படுகின்றன. சல்பர் டை ஆக்சைடு தீய கூடைகள், ஈரமான கம்பளி, வைக்கோல், பருத்தி மற்றும் பட்டு போன்றவற்றை வெளுக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகத்தை எரியும் "புகைகளில்" ஈரப்பதமான அசுத்தமான பகுதியை நீண்ட நேரம் வைத்திருந்தால், பில்பெர்ரி கறைகள் அகற்றப்படும்.
சல்பூரிக் அமிலத்தின் ப்ளீச்சிங் விளைவைப் பார்ப்போம். இதைச் செய்ய, பல வண்ணப் பொருட்களை (பூக்கள், ஈரமான துணி துண்டுகள், ஈரமான லிட்மஸ் காகிதம் போன்றவை) ஒரு சிலிண்டரில் சிறிது நேரம் கந்தகத் துண்டுகள் எரித்து, கண்ணாடித் தட்டில் சிலிண்டரை நன்றாக மூடிவிட்டு சிறிது நேரம் காத்திருக்கவும். .
தனிமங்களின் அணுக் கட்டமைப்பை இதுவரை ஆய்வு செய்த எவருக்கும், வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் உள்ள கந்தக அணுவில் ஆறு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுவது தெரியும். எனவே, சேர்மங்களில் கந்தகம் அதிகபட்சமாக ஹெக்ஸாவலண்ட் ஆக இருக்கும். இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை SO 3 சூத்திரத்துடன் சல்பர் ஆக்சைடு (VI) உடன் ஒத்துள்ளது. இது சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு:
H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4
சாதாரண நிலையில் கந்தகம் எரிக்கப்படும் போது, சல்பர் ஆக்சைடு (IV) எப்போதும் பெறப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு சல்பர் ஆக்சைடு (VI) உருவானால், பெரும்பாலும் அது வெப்பத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ் உடனடியாக சல்பர் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது:
2SO3 = SO2 + O2
சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில், முக்கிய பிரச்சனை SO 2 ஐ SO 3 ஆக மாற்றுவதாகும். இந்த நோக்கத்திற்காக, தற்போது இரண்டு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அறை(அல்லது மேம்படுத்தப்பட்டது - கோபுரம்)மற்றும் தொடர்பு. சல்பர் ஆக்சைடு (IV) SO 2 உடன் ஒரு பெரிய பாத்திரத்தில் (500 மில்லி வட்ட-கீழ் குடுவை) நிரப்பவும், எரியும் கந்தகத் துண்டுகளை சிறிது நேரம் அதில் வைக்கவும் அல்லது அது உருவாகும் கருவியிலிருந்து வாயுவை வழங்கவும். சோடியம் சல்பைட் Na 2 SO 3 இன் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தை விடுவதன் மூலம் சல்பர் ஆக்சைடை (IV) ஒப்பீட்டளவில் எளிதாகப் பெறலாம். இந்த வழக்கில், சல்பூரிக் அமிலம், வலுவான ஒன்றாக, அதன் உப்புகளில் இருந்து பலவீனமான அமிலத்தை இடமாற்றம் செய்யும். 
குடுவையில் வாயு நிரப்பப்பட்டால், அதை மூன்று துளைகள் கொண்ட ஒரு தடுப்பான் மூலம் மூடவும். ஒன்றில், படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, சோதனைக் குழாயின் பக்கவாட்டுடன் இணைக்கப்பட்ட வலது கோணத்தில் வளைந்த கண்ணாடிக் குழாயைச் செருகுவோம், அதில் செம்பு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் துண்டுகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) உருவாகிறது:
4HNO 3 + Сu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2
அமில செறிவு சுமார் 60% (நிறைவு) இருக்க வேண்டும். கவனம்! எண் 2 - வலுவான விஷம்!மற்றொரு துளையில் சோதனைக் குழாயுடன் இணைக்கப்பட்ட கண்ணாடிக் குழாயை அறிமுகப்படுத்துகிறோம், அதன் மூலம் நீராவி பின்னர் பாயும்.
மூன்றாவது துளைக்குள் பன்சன் வால்வுடன் ஒரு சிறிய குழாயைச் செருகவும் - ஒரு துளையுடன் கூடிய ரப்பர் குழாய் ஒரு குறுகிய துண்டு. முதலில், குடுவைக்குள் நைட்ரிக் ஆக்சைட்டின் வலுவான வருகையை உருவாக்குவோம்.
ஆனால் இதுவரை எந்த எதிர்வினையும் இல்லை. குடுவையில் பழுப்பு NO 2 மற்றும் நிறமற்ற SO 2 கலவை உள்ளது.
நாம் நீராவியை அனுமதித்தவுடன், வண்ண மாற்றம் எதிர்வினை தொடங்கியது என்பதைக் குறிக்கும். நீராவியின் செயல்பாட்டின் கீழ், நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) சல்பர் ஆக்சைடை (IV) சல்பர் ஆக்சைடாக (VI) ஆக்சிஜனேற்றுகிறது, இது உடனடியாக, நீராவியுடன் தொடர்புகொண்டு, சல்பூரிக் அமிலமாக மாறும்:
2NO 2 + 2SO 2 = 2NO + 2SO 3
2NO + O 2 \u003d 2NO 2
குடுவையின் அடிப்பகுதியில் நிறமற்ற மின்தேக்கி சேகரிக்கப்படும், மேலும் அதிகப்படியான வாயு மற்றும் நீராவி பன்சன் வால்வு வழியாக வெளியேறும். பிளாஸ்கிலிருந்து நிறமற்ற திரவத்தை ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஊற்றவும், அமில எதிர்வினையை லிட்மஸ் காகிதத்துடன் சரிபார்த்து, பேரியம் குளோரைடு கரைசலைச் சேர்ப்பதன் மூலம் சல்பூரிக் அமிலத்தின் சல்பேட் அயனிகள் SO 4 2 ஐக் கண்டறியவும். பேரியம் சல்பேட்டின் அடர்த்தியான வெள்ளை படிவு நம்மை சுட்டிக்காட்டும் வெற்றிகரமான செயல்படுத்தல்அனுபவம்.
இந்தக் கொள்கையின்படி, ஆனால் மிகப் பெரிய அளவில், சல்பூரிக் அமிலம் தொழில்நுட்பத்தில் பெறப்படுகிறது. முன்னதாக, எதிர்வினை அறைகள் ஈயத்தால் வரிசையாக அமைக்கப்பட்டன, ஏனெனில் இது கந்தக அமில நீராவிகளை எதிர்க்கும். நவீன கோபுர நிறுவல்களில், பீங்கான் அடிப்படையிலான உலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆனால் பெரிய அளவுசல்பூரிக் அமிலம் இப்போது தொடர்பு முறை மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தியில் பல்வேறு மூலப்பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தூய கந்தகம் சமீபத்தில்தான் GDR இல் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், நிறுவனங்கள் சல்பைட் தாதுக்களை வறுப்பதன் மூலம் சல்பர்(IV) ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்கின்றன. ஒரு சுழலும் சூளை அல்லது அடுக்கப்பட்ட சூளையில், பைரைட் பின்வரும் சமன்பாட்டின் படி வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
உருவான இரும்பின் ஆக்சைடு (III) உலையிலிருந்து அளவு வடிவில் அகற்றப்பட்டு பன்றி இரும்பு உற்பத்திக்கான நிறுவனங்களில் மேலும் செயலாக்கப்படுகிறது.
பைரைட்டின் சில துண்டுகளை ஒரு சாந்தில் நசுக்கி, அவற்றை ஒரு பயனற்ற கண்ணாடிக் குழாயில் வைக்கவும், அதை ஒரு துளையுடன் ஒரு கார்க் மூலம் மூடுகிறோம். பின்னர், ஒரு பர்னர் மூலம், நாங்கள் குழாயை வலுவாக சூடாக்குகிறோம், அதே நேரத்தில் ஒரு ரப்பர் விளக்கைப் பயன்படுத்தி காற்றைக் கடக்கிறோம். வறுத்த வாயுவிலிருந்து பறக்கும் தூசி குடியேற, நாங்கள் அதை ஒரு வெற்று கண்ணாடி பாத்திரத்திலும், அதிலிருந்து இரண்டாவது பயனற்ற குழாயிலும் எடுத்துச் செல்வோம், அதில் 400-500 ° C வரை வெப்பப்படுத்தப்பட்ட ஒரு வினையூக்கி உள்ளது. 
தொழில்நுட்பத்தில், வெனடியம் (V) ஆக்சைடு V 2 O 5 அல்லது சோடியம் வனடேட் NaVO 3 பெரும்பாலும் ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இந்த நோக்கத்திற்காக நாம் சிவப்பு இரும்பு ஆக்சைடு (III) Fe 2 O 3 ஐப் பயன்படுத்துவோம். நன்றாக அரைத்த இரும்பு ஆக்சைடைப் பயன்படுத்தவும் கண்ணாடி கம்பளி, 5 செமீ நீளமுள்ள அடுக்குடன் குழாயில் விநியோகிக்கிறோம்.சிவப்பு வெப்பம் தொடங்கும் வரை வினையூக்கியுடன் குழாயை சூடாக்குகிறோம். வினையூக்கியில், சல்பர்(IV) ஆக்சைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது; இதன் விளைவாக, சல்பர் ஆக்சைடு (VI) உருவாகிறது
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
ஈரப்பதமான காற்றில் மூடுபனியை உருவாக்கும் திறனால் நாம் வேறுபடுத்துகிறோம். SO 3 ஐ ஒரு வெற்று குடுவையில் சேகரித்து, தீவிரமாக குலுக்கி, சிறிது தண்ணீரில் கலக்கவும். நாம் சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பெறுகிறோம் - முந்தைய முறையைப் போலவே அதன் இருப்பை நிரூபிக்கிறோம்.
கண்ணாடிக் குழாய்களில் ஒன்றில் கண்ணாடி கம்பளியால் பிரிக்கப்பட்ட பைரைட் மற்றும் வினையூக்கியையும் வைக்கலாம். நீங்கள் ஒரு பக்க கையுடன் சோதனைக் குழாயிலும் வேலை செய்யலாம். சோதனைக் குழாயின் அடிப்பகுதியில் பைரைட்டை வைத்து, அதன் மீது கண்ணாடி கம்பளி அடுக்கு, பின்னர் ஒரு வினையூக்கியுடன் கண்ணாடி கம்பளி. வினையூக்கிக்கு அருகில் வர வேண்டிய ஒரு குழாய் வழியாக மேலே இருந்து காற்றை அறிமுகப்படுத்துகிறோம். பக்க கடையின் மீது நாம் ஒரு கோணத்தில் வளைந்த ஒரு குழாயை சரிசெய்வோம், இது சோதனைக் குழாயில் செல்கிறது.
பைரைட் இல்லை என்றால், ஒரு பக்க கடையுடன் கூடிய சோதனைக் குழாயில் சோடியம் சல்பைட் அல்லது ஹைட்ரோசல்பைட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் ஆகியவற்றிலிருந்து சல்பர் ஆக்சைடை (IV) பெறுவோம், அதன் விளைவாக வரும் வாயுவை வினையூக்கியின் மேல் காற்று ஓட்டத்துடன் அனுப்புவோம். ஆக்ஸிஜன். குரோமியம்(III) ஆக்சைடு ஒரு வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படலாம், இது ஒரு இரும்பு க்ரூசிபிளில் கணக்கிடப்பட்டு ஒரு சாந்தில் நன்றாக அரைக்கப்பட வேண்டும். அதே நோக்கத்திற்காக, நீங்கள் இரும்பு (II) சல்பேட் கரைசலுடன் ஒரு களிமண் துண்டில் செறிவூட்டலாம், பின்னர் அதை வலுவாக பற்றவைக்கலாம். இந்த வழக்கில், களிமண்ணில் ஒரு மெல்லிய இரும்பு(III) ஆக்சைடு தூள் உருவாகிறது. சில உலோக சல்பைடுகள் இருந்தால் (உதாரணமாக, GDR இல்), அன்ஹைட்ரைட் CaSO 4 மற்றும் ஜிப்சம் CaSO 4 * 2H 2 O ஆகியவை சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான தொடக்கப் பொருட்களாக செயல்படும். சல்பர் ஆக்சைடைப் பெறுவதற்கான முறை (IV ) இந்த தயாரிப்புகளிலிருந்து 60 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு முல்லர் மற்றும் குஹ்னே ஆகியோரால் உருவாக்கப்பட்டது.
சல்பூரிக் அமிலம் மிகவும் பொதுவான இரசாயன தயாரிப்பு என்பதால், அன்ஹைட்ரைட்டிலிருந்து கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகளும் எதிர்காலத்தில் முக்கியமானதாக இருக்கும். GDR இல் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஜிப்சத்தில் இருந்து சல்பூரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான தாவரங்கள் உலக சந்தையில் அறியப்பட்டு மதிப்பிடப்படுகின்றன.
அதிக (2000 °C வரை) வெப்பநிலையைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் சல்பேட்டுகளை சிதைக்க முடியும். கால்சியம் சல்பேட்டின் சிதைவு வெப்பநிலையை நன்றாக அரைத்த கோக்கைச் சேர்ப்பதன் மூலம் 1200 டிகிரி செல்சியஸ் வரை குறைக்க முடியும் என்று முல்லர் கண்டறிந்தார். முதலில், 900 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், கோக் கால்சியம் சல்பேட்டை சல்பைடாகக் குறைக்கிறது, இது 1200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சிதைவடையாத சல்பேட்டுடன் தொடர்பு கொள்கிறது; இந்த வழக்கில், சல்பர் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் விரைவு சுண்ணாம்பு உருவாகின்றன:
CaSO 4 + 3C \u003d CaS + 2CO 2
CaS+ 3CaSO 4 = 4CaO + 4SO 2
ஆய்வக நிலைகளில், பொருத்தமான மருந்தைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் மட்டுமே கால்சியம் சல்பேட்டை சிதைப்பது சாத்தியமாகும் உயர் வெப்பநிலை. பைரைட் துப்பாக்கிச் சூட்டில் பயன்படுத்தப்பட்டதைப் போன்ற உபகரணங்களுடன் நாங்கள் வேலை செய்வோம், எரிப்புக்கு ஒரு பீங்கான் அல்லது இரும்புக் குழாயை மட்டுமே எடுப்போம். வெப்ப காப்புக்காக அஸ்பெஸ்டாஸ் துணியால் மூடப்பட்ட கார்க்ஸுடன் குழாயை மூடுகிறோம். முதல் ஸ்டாப்பரில் உள்ள துளைக்குள் ஒரு தந்துகியைச் செருகுவோம், இரண்டாவதாக - ஒரு எளிய கண்ணாடிக் குழாய், அரை நிரப்பப்பட்ட தண்ணீரில் அல்லது ஃபுச்சின் கரைசலில் ஒரு சலவை பாட்டிலுடன் இணைக்கிறோம்.
எதிர்வினை கலவை பின்வருமாறு தயாரிக்கப்படுகிறது. 10 கிராம் ஜிப்சம், 5 கிராம் கயோலின் ("போலஸ் ஆல்பா" என்ற பெயரில் ஒரு மருந்தகத்தில் விற்கப்படுகிறது) மற்றும் 1.5 கிராம் சுறுசுறுப்பான தூள் கரியை நசுக்கி சாந்து. ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் 200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சிறிது நேரம் சூடாக்கி கலவையை உலர வைக்கவும். 
குளிர்ந்த பிறகு (முன்னுரிமை டெசிகேட்டரில்), எரிப்புக் குழாயின் நடுவில் கலவையை அறிமுகப்படுத்துகிறோம். அதே நேரத்தில், குழாயின் முழு குறுக்குவெட்டையும் நிரப்பவில்லை என்பதில் நாங்கள் கவனம் செலுத்துகிறோம். பின்னர் இரண்டு பர்னர்களின் உதவியுடன் குழாயை வலுவாக சூடாக்குகிறோம் (ஒன்று கீழே இருந்து, இரண்டாவது மேலே இருந்து சாய்வாக) மற்றும், குழாய் வெப்பமடையும் போது, முழு அமைப்பிலும் மிகவும் வலுவான காற்று ஓட்டத்தை கடக்கிறோம். ஏற்கனவே 10 நிமிடங்களுக்குப் பிறகு, "சல்ஃபரஸ் அமிலம்" உருவாவதால், கழுவும் பாட்டிலில் உள்ள ஃபுச்சின் கரைசல் நிறமாற்றம் செய்யப்படும். நீர் ஜெட் பம்பை அணைத்து, வெப்பத்தை நிறுத்தவும்.
பெறு உயர் வெப்பநிலைபீங்கான் குழாயை 750-1000 W வெப்பமூட்டும் சுருளால் முடிந்தவரை இறுக்கமாக மடித்தால் நம்மால் முடியும் (படத்தைப் பார்க்கவும்). சுழலின் முனைகளை ஒரு தடிமனான செப்பு கம்பியுடன் இணைக்கிறோம், அதை நாங்கள் பல முறை குழாயைச் சுற்றி சுற்றி வருகிறோம், பின்னர் அதை பீங்கான் மணிகளால் தனிமைப்படுத்தி பிளக்கிற்கு கொண்டு வருகிறோம். ( 220 V உடன் பணிபுரியும் போது எச்சரிக்கை!) இயற்கையாகவே, ஒரு கண்ணாடி வீசும் டார்ச் அல்லது ஒரு ப்ளோடோர்ச் வெப்பமூட்டும் மூலமாகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
தொழில்நுட்பத்தில், அவை அன்ஹைட்ரைட், கோக், களிமண், மணல் மற்றும் பைரைட் சிண்டர் Fe2O3 ஆகியவற்றின் கலவையுடன் வேலை செய்கின்றன. ஒரு ஸ்க்ரூ கன்வேயர் கலவையை 70மீ சுழலும் சூளையில் செலுத்துகிறது, அங்கு தூளாக்கப்பட்ட நிலக்கரி எரிக்கப்படுகிறது. உலையின் முடிவில், எரியும் இடத்தில் வெப்பநிலை தோராயமாக 1400 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். இந்த வெப்பநிலையில், எதிர்வினையின் போது உருவாகும் சுண்ணாம்பு களிமண், மணல் மற்றும் பைரைட் சிண்டருடன் இணைகிறது, இதன் விளைவாக சிமெண்ட் கிளிங்கர் உருவாகிறது. குளிரூட்டப்பட்ட கிளிங்கர் அரைக்கப்பட்டு சில சதவீத ஜிப்சத்துடன் கலக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக உயர்தர போர்ட்லேண்ட் சிமெண்ட் விற்பனைக்கு வருகிறது. 100 டன் அன்ஹைட்ரைட் (கூடுதலாக களிமண், மணல், கோக் மற்றும் பைரைட் சிண்டர்) இருந்து கவனமாக நடத்தை மற்றும் செயல்முறை கட்டுப்பாட்டுடன் நீங்கள் சுமார் 72 டன் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் 62 டன் சிமெண்ட் கிளிங்கரைப் பெறலாம்.
கந்தக அமிலத்தை கீசெரைட்டிலிருந்தும் பெறலாம் (மெக்னீசியம் சல்பேட் MgSO 4 *H 2 O), இது GDR இன் உப்புச் சுரங்கங்களால் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் வழங்கப்படுகிறது.
சோதனைக்கு, ஜிப்சம் சிதைவதற்கு அதே நிறுவலைப் பயன்படுத்துவோம், ஆனால் இந்த நேரத்தில் நாம் பயனற்ற கண்ணாடியின் குழாயை எடுப்போம். ஒரு பீங்கான் கிண்ணத்தில் 5 கிராம் மெக்னீசியம் சல்பேட் மற்றும் 0.5 கிராம் சுறுசுறுப்பான கார்பனை ஒரு மூடியுடன் கூடிய இரும்புச் சிலுவையில் கணக்கிடுவதன் மூலம் எதிர்வினை கலவையைப் பெறுகிறோம். கலவையை ஒரு பீங்கான் படகுக்கு மாற்றி, எதிர்வினை குழாயில் வைக்கவும்.
ஒரு பீங்கான் படகில் பரிசோதனையின் முடிவில் பெறப்படும் வெள்ளை நிறை, மெக்னீசியம் ஆக்சைடைக் கொண்டுள்ளது. தொழில்நுட்பத்தில், இது சோரல் சிமெண்டில் செயலாக்கப்படுகிறது, இது சைலோலைட் உற்பத்திக்கு அடிப்படையாகும். கட்டுமானத் தொழிலுக்கு முக்கியமான வழித்தோன்றல் தயாரிப்புகளான சிமென்ட் கிளிங்கர் மற்றும் சைலோலைட் போன்றவை உள்ளூர் மூலப்பொருட்களிலிருந்து கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதை சிக்கனமாக்குகிறது. இடைநிலைகள் மற்றும் துணை தயாரிப்புகளை மதிப்புமிக்க மூலப்பொருட்கள் அல்லது இறுதி தயாரிப்புகளாக செயலாக்குவது முக்கியமான கொள்கைஇரசாயன தொழில். மெக்னீசியம் ஆக்சைடு மற்றும் மரத்தூள் ஆகியவற்றின் சம பாகங்களை மெக்னீசியம் குளோரைடு கரைசலுடன் கலந்து, 1 செமீ தடிமன் கொண்ட ஒரு அடுக்கை அடி மூலக்கூறுக்கு பயன்படுத்துகிறோம். 24-48 மணி நேரம் கழித்து, வெகுஜன ஒரு கல் போல் கடினமாகிவிடும். அது எரியாது, அதை துளையிடலாம், அறுக்கலாம் மற்றும் ஆணி அடிக்கலாம். வீடுகளை நிர்மாணிப்பதில், சைலோலைட் மாடிகளுக்கு ஒரு பொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மர இழை, சோரல் சிமென்ட் (மெக்னீசியம் சிமெண்ட்) உடன் இடைவெளிகளை நிரப்பாமல் கடினமாக்கப்பட்டு, பலகைகளில் அழுத்தி ஒட்டப்பட்டு, ஒளி, வெப்பம் மற்றும் ஒலி-ஆதார கட்டிடப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
