ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு சூத்திரம்
ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு(HCl) என்பது நிறமற்ற, வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்ட வாயுவாகும் (சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்) கடுமையான வாசனையுடன், ஈரமான காற்றில் உள்ள புகை, நீரில் எளிதில் கரைந்து (ஒரு வால்யூமுக்கு 500 வாயு அளவு வரை) ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. −85.1 °C இல் அது நிறமற்ற, நடமாடும் திரவமாக ஒடுங்குகிறது. −114.22 °C இல், HCl ஒரு திட நிலையாக மாறுகிறது. திட நிலையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு இரண்டு படிக மாற்றங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது: orthorhombic, −174.75 °Cக்கு கீழே நிலையானது மற்றும் கனசதுரம்.

• 1 பண்புகள்
• 2 ரசீது
• 3 விண்ணப்பம்
• 4 பாதுகாப்பு
• 5 குறிப்புகள்
• 6 இலக்கியம்
• 7 இணைப்புகள்

பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் அக்வஸ் கரைசல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. தண்ணீரில் கரைந்தால், பின்வரும் செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன:

கலைப்பு செயல்முறை அதிக வெப்பமடைகிறது. தண்ணீருடன், HCl ஆனது 20.24% HCl கொண்ட அஜியோட்ரோபிக் கலவையை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான மோனோபாசிக் அமிலமாகும், இது ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் உள்ள மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள அனைத்து உலோகங்களுடனும், அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள், அடிப்படைகள் மற்றும் உப்புகளை உருவாக்குகிறது - குளோரைடுகள்:

குளோரைடுகள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் உள்ளன பரந்த பயன்பாடு(ஹாலைட், சில்வைட்). அவற்றில் பெரும்பாலானவை தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் முற்றிலும் அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. ஈய குளோரைடு (PbCl2), சில்வர் குளோரைடு (AgCl), பாதரசம்(I) குளோரைடு (Hg2Cl2, calomel) மற்றும் காப்பர்(I) குளோரைடு (CuCl) ஆகியவை சிறிது கரையக்கூடியவை.

வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் வெளிப்படும் போது அல்லது மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​ஹைட்ரஜன் குளோரைடு குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:

சூடாக்கும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது (வினையூக்கி - தாமிரம்(II) குளோரைடு CuCl2):

செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தாமிரத்துடன் வினைபுரிந்து ஒரு மோனோவலன்ட் செப்பு வளாகத்தை உருவாக்குகிறது:

3 பாகங்களின் கலவை செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் 1 பகுதி செறிவூட்டப்பட்ட அளவு நைட்ரிக் அமிலங்கள்"ராயல் ஓட்கா" என்று அழைக்கப்படுகிறது. அக்வா ரெஜியா தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினத்தை கூட கரைக்கும். அக்வா ரெஜியாவின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற செயல்பாடு அதில் நைட்ரோசில் குளோரைடு மற்றும் குளோரின் இருப்பதால், அவை தொடக்கப் பொருட்களுடன் சமநிலையில் உள்ளன:

கரைசலில் குளோரைடு அயனிகளின் அதிக செறிவு காரணமாக, உலோகம் குளோரைடு வளாகத்தில் பிணைக்கிறது, இது அதன் கரைப்பை ஊக்குவிக்கிறது:

குளோரோசல்போனிக் அமிலம் HSO3Cl ஐ உருவாக்க சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடுடன் சேர்க்கிறது:

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பல பிணைப்புகளுக்கு (எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல்) கூடுதல் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

ரசீது

ஆய்வக நிலைமைகளில், சோடியம் குளோரைடுடன் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை வினைபுரிவதன் மூலம் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. டேபிள் உப்பு) குறைந்த வெப்பத்தில்:

பாஸ்பரஸ்(V) குளோரைடு, தையோனைல் குளோரைடு (SOCl2) மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமில குளோரைடுகளின் நீராற்பகுப்பு போன்ற கோவலன்ட் ஹைலைடுகளின் நீராற்பகுப்பு மூலமாகவும் HCl தயாரிக்கப்படலாம்:

தொழில்துறையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு முன்பு முக்கியமாக சல்பேட் முறை (லெப்லாங்க் முறை) மூலம் பெறப்பட்டது, இது சோடியம் குளோரைடு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்புகளின் அடிப்படையில் பெறப்பட்டது. தற்போது, ​​ஹைட்ரஜன் குளோரைடைப் பெற எளிய பொருட்களிலிருந்து நேரடித் தொகுப்பு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

உற்பத்தி நிலைமைகளின் கீழ், சிறப்பு நிறுவல்களில் தொகுப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதில் ஹைட்ரஜன் குளோரின் நீரோட்டத்தில் சமமான சுடருடன் தொடர்ந்து எரிகிறது, அதனுடன் நேரடியாக பர்னர் டார்ச்சில் கலக்கிறது. இது ஒரு அமைதியான (வெடிப்பு இல்லாமல்) எதிர்வினையை உறுதி செய்கிறது. ஹைட்ரஜன் அதிகமாக வழங்கப்படுகிறது (5 - 10%), இது மிகவும் மதிப்புமிக்க குளோரினை முழுமையாகப் பயன்படுத்தவும், குளோரின் மாசுபடாத ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பெறவும் உதவுகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயுவை நீரில் கரைப்பதன் மூலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

விண்ணப்பம்

குளோரைடுகளின் உற்பத்திக்கும், உலோகங்களை ஊறுகாய் செய்வதற்கும், கார்பனேட்டுகளிலிருந்து பாத்திரங்கள் மற்றும் கிணறுகளின் மேற்பரப்பை சுத்தம் செய்வதற்கும், தாதுக்களை செயலாக்குவதற்கும், ரப்பர்கள், மோனோசோடியம் குளுட்டமேட், சோடா, குளோரின் மற்றும் பிற தயாரிப்புகளின் உற்பத்திக்கும் அக்வஸ் கரைசல் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரிமத் தொகுப்பிலும் பயன்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் சிறிய துண்டு கான்கிரீட் மற்றும் உற்பத்தியில் பரவலாகிவிட்டது ஜிப்சம் பொருட்கள்: நடைபாதை அடுக்குகள், வலுவூட்டப்பட்ட கான்கிரீட் பொருட்கள் போன்றவை.

பாதுகாப்பு

ஹைட்ரஜன் குளோரைடை உள்ளிழுப்பது இருமல், மூச்சுத் திணறல், மூக்கு, தொண்டை மற்றும் மேல் சுவாசக் குழாயின் வீக்கம் மற்றும் கடுமையான சந்தர்ப்பங்களில், நுரையீரல் வீக்கம், செயல்பாட்டின் குறைபாடு ஆகியவற்றிற்கு வழிவகுக்கும். சுற்றோட்ட அமைப்பு, மற்றும் மரணம் கூட. தோலுடனான தொடர்பு சிவத்தல், வலி ​​மற்றும் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும். ஹைட்ரஜன் குளோரைடுகடுமையான கண் தீக்காயங்கள் மற்றும் நிரந்தர சேதம் ஏற்படலாம்.

போர்களின் போது விஷமாக பயன்படுத்தப்பட்டது.

குறிப்புகள்

1. HiMiK.ru இணையதளத்தில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு
2. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது.
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F.M. Spiridonov. கனிம வேதியியல்(3 தொகுதிகளில்). டி.2 - எம்.: பப்ளிஷிங் சென்டர் "அகாடமி", 2004.

இலக்கியம்

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N "ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்" எம்.: வேதியியல் 1985

இணைப்புகள்

• ஹைட்ரஜன் குளோரைடு: இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்

P·or·r குளோரின் கொண்ட கனிம அமிலங்கள்

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு விக்கிபீடியா, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறு, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு சூத்திரம், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வேதியியல் வகுப்பு 9, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பற்றிய தகவல்

20. குளோரின். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

குளோரின் (Cl) -முக்கிய துணைக்குழுவின் VII குழுவில், 3வது காலகட்டத்தில் நிற்கிறது கால அட்டவணை, வரிசை எண் 17, அணு நிறை 35.453; ஆலசன்களைக் குறிக்கிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்:கடுமையான வாசனையுடன் மஞ்சள்-பச்சை வாயு. அடர்த்தி 3.214 g/l; உருகுநிலை -101 °C; கொதிநிலை -33.97 °C, சாதாரண வெப்பநிலையில் இது 0.6 MPa அழுத்தத்தின் கீழ் எளிதில் திரவமாக்குகிறது. தண்ணீரில் கரைந்து, மஞ்சள் நிற குளோரின் நீரை உருவாக்குகிறது. இது கரிம கரைப்பான்கள், குறிப்பாக ஹெக்ஸேன் (C6H14) மற்றும் கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகியவற்றில் மிகவும் கரையக்கூடியது.

குளோரின் இரசாயன பண்புகள்:மின்னணு கட்டமைப்பு: 1s22s22p63s22p5. வெளிப்புற மட்டத்தில் 7 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. அளவை முடிக்க, உங்களுக்கு 1 எலக்ட்ரான் தேவை, இது குளோரின் ஏற்றுக்கொள்கிறது, இது -1 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது. + 7 வரை குளோரின் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் உள்ளன. பின்வரும் குளோரின் ஆக்சைடுகள் அறியப்படுகின்றன: Cl2O, ClO2, Cl2O6 மற்றும் Cl2O7. அவை அனைத்தும் நிலையற்றவை. குளோரின் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். இது உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் நேரடியாக வினைபுரிகிறது:

ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், எதிர்வினை மெதுவாக தொடர்கிறது, வலுவான வெப்பமூட்டும் அல்லது விளக்குகளுடன் - ஒரு வெடிப்புடன், ஒரு சங்கிலி பொறிமுறையின் படி:

குளோரின் காரக் கரைசல்களுடன் தொடர்புகொண்டு, உப்புகளை உருவாக்குகிறது - ஹைபோகுளோரைட்டுகள் மற்றும் குளோரைடுகள்:

குளோரின் ஒரு காரக் கரைசலில் செலுத்தப்படும் போது, ​​குளோரைடு மற்றும் ஹைபோகுளோரைட் கரைசல்களின் கலவை உருவாகிறது:

குளோரின் ஒரு குறைக்கும் முகவர்: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

தண்ணீருடன் தொடர்பு:

குளோரின் கார்பன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை.

ரசீது: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

மின்னாற்பகுப்பு: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

இயற்கையில் கண்டறிதல்:பின்வரும் தாதுக்களில் உள்ளது: ஹாலைட் (பாறை உப்பு), சில்வைட், பிஸ்கோஃபைட்; கடல் நீர்சோடியம், பொட்டாசியம், மெக்னீசியம் மற்றும் பிற கூறுகளின் குளோரைடுகள் உள்ளன.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl. இயற்பியல் பண்புகள்:நிறமற்ற வாயு, காற்றை விட கனமானது, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்க தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது.

1.477 g/l, வாயு (25 °C) வெப்ப பண்புகள் டி. மிதவை. −114.22 °C டி. கிப். −85 °C டி. டிச. 1500 °C Kr. புள்ளி 51.4 °C உருவாக்கத்தின் என்டல்பி -92.31 kJ/mol இரசாயன பண்புகள் pK ஏ -4; -7 நீரில் கரையும் தன்மை 72.47 (20 °C) வகைப்பாடு ரெஜி. CAS எண் 7647-01-0 பாதுகாப்பு NFPA 704 தரவு வேறுவிதமாகக் கூறப்படாவிட்டால் நிலையான நிபந்தனைகளின் (25 °C, 100 kPa) அடிப்படையிலானது. $\backslash mathsf(Mg\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; MgCl\_2\; +\; H\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

குளோரைடுகள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் பரந்த பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன (ஹாலைட், சில்வைட்). அவற்றில் பெரும்பாலானவை தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை மற்றும் முற்றிலும் அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. சிறிதளவு கரையக்கூடியவை ஈய குளோரைடு (PbCl 2), சில்வர் குளோரைடு (AgCl), (Hg 2 Cl 2, calomel) மற்றும் காப்பர்(I) குளோரைடு (CuCl).

$\backslash mathsf(4HCl\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2H\_2O\; +\; 2Cl\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பல பிணைப்புகளுக்கு (எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல்) கூடுதல் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

$\backslash mathsf(R\backslash text(-)CH\backslash text(=)CH\_2\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CHCl\backslash text(-)CH\_3)$ $\backslash mathsf(R\backslash text(-)C\; \backslash equiv\; CH\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CCl\_2\backslash text(-)CH\_3)$

ரசீது

ஆய்வக நிலைமைகளில், குறைந்த வெப்பத்துடன் சோடியம் குளோரைடுடன் (டேபிள் உப்பு) செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை வினைபுரிவதன் மூலம் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பெறப்படுகிறது:

$\backslash mathsf(NaCl\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; NaHSO\_4\; +\; HCl\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(PCl\_5\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; POCl\_3\; +\; 2HCl)$ $\backslash mathsf(ROCl\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; RCOOH\; +\; HCl)$

தொழில்துறையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு முன்பு முக்கியமாக சல்பேட் முறை (லெப்லாங்க் முறை) மூலம் பெறப்பட்டது, இது சோடியம் குளோரைடு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்புகளின் அடிப்படையில் பெறப்பட்டது. தற்போது, ​​ஹைட்ரஜன் குளோரைடைப் பெற எளிய பொருட்களிலிருந்து நேரடித் தொகுப்பு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

$\backslash mathsf(H\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2HCl)$

உற்பத்தி நிலைமைகளின் கீழ், சிறப்பு நிறுவல்களில் தொகுப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதில் ஹைட்ரஜன் குளோரின் நீரோட்டத்தில் சமமான சுடருடன் தொடர்ந்து எரிகிறது, அதனுடன் நேரடியாக பர்னர் டார்ச்சில் கலக்கிறது. இது ஒரு அமைதியான (வெடிப்பு இல்லாமல்) எதிர்வினையை உறுதி செய்கிறது. ஹைட்ரஜன் அதிகமாக வழங்கப்படுகிறது (5 - 10%), இது மிகவும் மதிப்புமிக்க குளோரினை முழுமையாகப் பயன்படுத்தவும், குளோரின் மாசுபடாத ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பெறவும் உதவுகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயுவை நீரில் கரைப்பதன் மூலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

விண்ணப்பம்

குளோரைடுகளின் உற்பத்திக்கும், உலோகங்களை ஊறுகாய் செய்வதற்கும், கார்பனேட்டுகளிலிருந்து பாத்திரங்கள் மற்றும் கிணறுகளின் மேற்பரப்பை சுத்தம் செய்வதற்கும், தாதுக்களை செயலாக்குவதற்கும், ரப்பர்கள், மோனோசோடியம் குளுட்டமேட், சோடா, குளோரின் மற்றும் பிற தயாரிப்புகளின் உற்பத்திக்கும் அக்வஸ் கரைசல் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரிமத் தொகுப்பிலும் பயன்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் சிறிய துண்டு கான்கிரீட் மற்றும் ஜிப்சம் தயாரிப்புகளின் உற்பத்தியில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: நடைபாதை அடுக்குகள், வலுவூட்டப்பட்ட கான்கிரீட் பொருட்கள் போன்றவை.

பாதுகாப்பு

ஹைட்ரஜன் குளோரைடை உள்ளிழுப்பது இருமல், மூச்சுத் திணறல், மூக்கு, தொண்டை மற்றும் மேல் சுவாசக் குழாயின் வீக்கம் மற்றும் கடுமையான சந்தர்ப்பங்களில், நுரையீரல் வீக்கம், சுற்றோட்ட அமைப்பின் சீர்குலைவு மற்றும் மரணத்திற்கு கூட வழிவகுக்கும். தோலுடனான தொடர்பு சிவத்தல், வலி ​​மற்றும் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு கடுமையான கண் தீக்காயங்கள் மற்றும் நிரந்தர சேதத்தை ஏற்படுத்தும்.

"ஹைட்ரஜன் குளோரைடு" கட்டுரை பற்றி ஒரு மதிப்பாய்வை எழுதுங்கள்

குறிப்புகள்

இலக்கியம்

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N "ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்" எம்.: வேதியியல் 1985

இணைப்புகள்

ஹைட்ரஜன் குளோரைடை வகைப்படுத்தும் பகுதி

அடுத்த நாள், இளவரசி மாலையில் வெளியேறினார், அவரது தலைமை மேலாளர் பியரிடம் ஒரு தோட்டத்தை விற்காவிட்டால், படைப்பிரிவை அலங்கரிக்கத் தேவையான பணத்தைப் பெற முடியாது என்ற செய்தியுடன் வந்தார். ரெஜிமென்ட்டின் இந்த முயற்சிகள் அனைத்தும் அவரை அழிக்க வேண்டும் என்று பொது மேலாளர் பொதுவாக பியரிடம் பிரதிநிதித்துவப்படுத்தினார். மேலாளரின் வார்த்தைகளைக் கேட்ட பியர் தனது புன்னகையை மறைக்க சிரமப்பட்டார்.
"சரி, அதை விற்கவும்," என்று அவர் கூறினார். - நான் என்ன செய்ய முடியும், என்னால் இப்போது மறுக்க முடியாது!
நிலைமை மோசமாக இருந்தது, குறிப்பாக அவரது விவகாரங்கள், பியருக்கு அது மிகவும் இனிமையானதாக இருந்தது, அவர் எதிர்பார்த்த பேரழிவு நெருங்குகிறது என்பது மிகவும் தெளிவாக இருந்தது. பியரின் அறிமுகமானவர்கள் யாரும் நகரத்தில் இல்லை. ஜூலி வெளியேறினார், இளவரசி மரியா வெளியேறினார். நெருங்கிய அறிமுகமானவர்களில், ரோஸ்டோவ்ஸ் மட்டுமே இருந்தனர்; ஆனால் பியர் அவர்களிடம் செல்லவில்லை.
இந்த நாளில், பியர், வேடிக்கையாக இருக்க, வொரொன்ட்சோவோ கிராமத்திற்குச் சென்று ஒரு பெரிய காட்சியைக் காணச் சென்றார். பலூன், எதிரிகளை அழிக்க லெப்பிச் கட்டப்பட்டுக் கொண்டிருந்தது மற்றும் நாளை ஏவப்படவிருந்த சோதனை பலூன். இந்த பந்து இன்னும் தயாராகவில்லை; ஆனால், பியர் கற்றுக்கொண்டபடி, அது இறையாண்மையின் வேண்டுகோளின் பேரில் கட்டப்பட்டது. பேரரசர் இந்த பந்தைப் பற்றி கவுண்ட் ராஸ்டோப்சினுக்கு எழுதினார்:
“Aussitot que Leppich sera pret, composez lui un equipage pour sa nacelle d"hommes surs et intelligents et depechez un courrier au General Koutousoff pour l"en prevenir. Je l"ai instruit de la தேர்வு.
Recommandez, je vous prie, a Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou il descendra la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Il est indispensable ses mouil combines அவெக் லெ ஜெனரல் என் செஃப்."
[லெப்பிச் தயாரானவுடன், விசுவாசிகளிடமிருந்து அவரது படகில் ஒரு குழுவைக் கூட்டவும் புத்திசாலி மக்கள்மற்றும் அவரை எச்சரிக்க ஜெனரல் குடுசோவுக்கு ஒரு கூரியரை அனுப்பவும்.
இதுகுறித்து அவரிடம் தெரிவித்தேன். தவறு செய்யாமல், எதிரியின் கைகளில் சிக்காமல் இருக்க, அவர் முதல் முறையாக இறங்கும் இடத்தில் கவனமாக கவனம் செலுத்துமாறு லெப்பிச்சை அறிவுறுத்துங்கள். அவர் தனது இயக்கங்களை தளபதியின் இயக்கங்களுடன் ஒருங்கிணைக்க வேண்டியது அவசியம்.]
வொரொன்ட்சோவிலிருந்து வீடு திரும்பி, போலோட்னயா சதுக்கத்தில் வாகனம் ஓட்டிய பியர், லோப்னோய் மெஸ்டோவில் ஒரு கூட்டத்தைக் கண்டார், நிறுத்திவிட்டு ட்ரோஷ்கியில் இருந்து இறங்கினார். உளவு பார்த்ததாக குற்றம் சாட்டப்பட்ட ஒரு பிரெஞ்சு சமையல்காரரின் மரணதண்டனை அது. மரணதண்டனை நிறைவேற்றப்பட்டது, மரணதண்டனை செய்பவர் பரிதாபமாக புலம்பிக்கொண்டிருந்த ஒரு கொழுத்த மனிதனை சிவப்பு பக்கவாட்டுகள், நீல நிற காலுறைகள் மற்றும் மாரில் இருந்து ஒரு பச்சை நிற கேமிசோலை அவிழ்த்துக்கொண்டிருந்தார். மெல்லிய மற்றும் வெளிறிய மற்றொரு குற்றவாளி அங்கேயே நின்றான். இருவரும், அவர்களின் முகத்தைப் பார்த்து, பிரெஞ்சுக்காரர்கள். மெல்லிய பிரெஞ்சுக்காரரைப் போலவே பயமுறுத்தப்பட்ட, வலிமிகுந்த தோற்றத்துடன், பியர் கூட்டத்தை தள்ளினார்.
- இது என்ன? WHO? எதற்கு? - அவர் கேட்டார். ஆனால் கூட்டத்தின் கவனம் - அதிகாரிகள், நகரவாசிகள், வணிகர்கள், ஆண்கள், பெண்கள் ஆடைகள் மற்றும் ஃபர் கோட்டுகள் - லோப்னோய் மெஸ்டோவில் என்ன நடக்கிறது என்பதில் பேராசையுடன் கவனம் செலுத்தியது, யாரும் அவருக்கு பதிலளிக்கவில்லை. கொழுத்த மனிதன் எழுந்து நின்று, முகம் சுளித்து, தோள்களைக் குலுக்கி, உறுதியை வெளிப்படுத்த விரும்பி, அவனைச் சுற்றிப் பார்க்காமல் தன் இரட்டை வேட்டியை அணியத் தொடங்கினான்; ஆனால் திடீரென்று அவரது உதடுகள் நடுங்கியது, மேலும் அவர் அழத் தொடங்கினார், தன் மீது கோபமடைந்தார், வளர்ந்த மனிதர்கள் அழுவதைப் போல. பியருக்குத் தோன்றியபடி, தனக்குள்ளேயே இரக்க உணர்வை மூழ்கடிப்பதற்காக கூட்டம் சத்தமாகப் பேசியது.
- யாரோ ஒரு இளவரசர் சமையல்காரர் ...
"சரி, ஐயா, ரஷ்ய ஜெல்லி சாஸ் பிரெஞ்சுக்காரரை விளிம்பில் நிறுத்தியது என்பது தெளிவாகத் தெரிகிறது ... பியர் அருகே நின்றிருந்த ஞானியான எழுத்தர் கூறினார், பிரெஞ்சுக்காரர் அழத் தொடங்கினார். எழுத்தர் அவரைச் சுற்றிப் பார்த்தார், அவருடைய நகைச்சுவையின் மதிப்பீட்டை எதிர்பார்த்தார். சிலர் சிரித்தனர், சிலர் மற்றொருவரின் ஆடைகளை அவிழ்த்துக்கொண்டிருந்த மரணதண்டனை செய்பவரைப் பார்த்து பயத்துடன் தொடர்ந்தனர்.
பியர் மோப்பம் பிடித்தார், மூக்கைச் சுருக்கினார், விரைவாகத் திரும்பி ட்ரோஷ்கிக்குத் திரும்பிச் சென்றார், அவர் நடக்கும்போதும் உட்காரும்போதும் தனக்குள் ஏதாவது முணுமுணுப்பதை நிறுத்தவில்லை. அவர் சாலையில் தொடர்ந்தபோது, ​​​​அவர் பலமுறை நடுங்கி, மிகவும் சத்தமாக கத்தினார், பயிற்சியாளர் அவரிடம் கேட்டார்:
- நீங்கள் என்ன ஆர்டர் செய்கிறீர்கள்?
- நீங்கள் எங்கே போகிறீர்கள்? - லுபியங்காவுக்குப் புறப்படும் பயிற்சியாளரிடம் பியர் கத்தினார்.
"அவர்கள் என்னை தளபதியிடம் கட்டளையிட்டார்கள்," என்று பயிற்சியாளர் பதிலளித்தார்.
- முட்டாள்! மிருகம்! - பியர் கூச்சலிட்டார், இது அவருக்கு அரிதாகவே நடந்தது, அவரது பயிற்சியாளரை சபித்தார். - நான் வீட்டிற்கு உத்தரவிட்டேன்; சீக்கிரம், முட்டாள். "நாங்கள் இன்றும் வெளியேற வேண்டும்," என்று பியர் தனக்குத்தானே சொல்லிக்கொண்டார்.
தண்டனை விதிக்கப்பட்ட பிரெஞ்சுக்காரரையும், மரணதண்டனை நடைபெறும் இடத்தைச் சுற்றியிருந்த கூட்டத்தையும் பார்த்த பியர், இறுதியாக மாஸ்கோவில் தங்க முடியாது என்றும், அன்று ராணுவத்திற்குச் செல்வதாகவும் முடிவு செய்தார், அவர் இதைப் பற்றி பயிற்சியாளரிடம் சொன்னதாக அவருக்குத் தோன்றியது. பயிற்சியாளருக்கே அது தெரிந்திருக்க வேண்டும்.
வீட்டிற்கு வந்ததும், பியர் தனது பயிற்சியாளர் எவ்ஸ்டாஃபிவிச்சிற்கு உத்தரவிட்டார், அவர் எல்லாவற்றையும் அறிந்தவர், எல்லாவற்றையும் செய்ய முடியும், மாஸ்கோ முழுவதும் அறியப்பட்டார், அவர் அன்று இரவு மொஹைஸ்க் இராணுவத்திற்குச் செல்கிறார், மேலும் அவரது சவாரி குதிரைகள் அங்கு அனுப்பப்பட வேண்டும் என்று. இதையெல்லாம் ஒரே நாளில் செய்ய முடியாது, எனவே, எவ்ஸ்டாஃபிவிச்சின் கூற்றுப்படி, தளங்கள் சாலையில் வருவதற்கு நேரம் கொடுப்பதற்காக பியர் தனது புறப்படுவதை மற்றொரு நாளுக்கு ஒத்திவைக்க வேண்டியிருந்தது.
24 ஆம் தேதி மோசமான வானிலைக்குப் பிறகு அது அழிக்கப்பட்டது, அன்று மதியம் பியர் மாஸ்கோவை விட்டு வெளியேறினார். இரவில், பெர்குஷ்கோவோவில் குதிரைகளை மாற்றிய பிறகு, அன்று மாலை ஒரு பெரிய போர் நடந்ததை பியர் அறிந்தார். இங்கே, பெர்குஷ்கோவோவில், காட்சிகளிலிருந்து தரையில் குலுங்கியதாக அவர்கள் சொன்னார்கள். யார் வென்றது என்ற பியரின் கேள்விகளுக்கு யாராலும் பதிலளிக்க முடியவில்லை. (இது 24 ஆம் தேதி ஷெவர்டின் போர்.) விடியற்காலையில், பியர் மொசைஸ்க்கை நெருங்கினார்.
மொசைஸ்கின் அனைத்து வீடுகளும் துருப்புக்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டன, மேலும் பியரை அவரது எஜமானரும் பயிற்சியாளரும் சந்தித்த விடுதியில், மேல் அறைகளில் இடமில்லை: எல்லாமே அதிகாரிகளால் நிரம்பியிருந்தன.
Mozhaisk மற்றும் Mozhaisk அப்பால், துருப்புக்கள் நின்று எல்லா இடங்களிலும் அணிவகுத்துச் சென்றன. கோசாக்ஸ், கால் மற்றும் குதிரை வீரர்கள், வேகன்கள், பெட்டிகள், துப்பாக்கிகள் எல்லா பக்கங்களிலிருந்தும் தெரிந்தன. பியர் முடிந்தவரை விரைவாக முன்னேற அவசரப்பட்டார், மேலும் அவர் மாஸ்கோவை விட்டு வெளியேறி, இந்த துருப்புக் கடலில் ஆழமாக மூழ்கினார், மேலும் அவர் கவலை மற்றும் அவர் இல்லாத ஒரு புதிய மகிழ்ச்சியான உணர்வால் வெற்றி பெற்றார். இன்னும் அனுபவம். இது ஜார் வருகையின் போது ஸ்லோபோட்ஸ்கி அரண்மனையில் அவர் அனுபவித்ததைப் போன்ற ஒரு உணர்வு - ஏதாவது செய்ய வேண்டும் மற்றும் எதையாவது தியாகம் செய்ய வேண்டும் என்ற உணர்வு. மக்களின் மகிழ்ச்சி, வாழ்க்கையின் வசதிகள், செல்வம், வாழ்க்கையே கூட முட்டாள்தனம், எதையாவது ஒப்பிடும்போது நிராகரிக்க இனிமையானது என்று அவர் இப்போது ஒரு இனிமையான உணர்வை அனுபவித்தார். கணக்கு, உண்மையில் அவள் தன்னைப் புரிந்து கொள்ள முயன்றாள், யாருக்காகவும் எதற்காகவும் அவன் எல்லாவற்றையும் தியாகம் செய்வதில் ஒரு சிறப்பு அழகைக் காண்கிறான். அவர் எதற்காக தியாகம் செய்ய விரும்புகிறார் என்பதில் அவர் ஆர்வம் காட்டவில்லை, ஆனால் தியாகம் அவருக்கு ஒரு புதிய மகிழ்ச்சியான உணர்வை ஏற்படுத்தியது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடுதுர்நாற்றம் கொண்ட காற்றை விட நிறமற்ற வாயு கனமானது, இது சம அளவு குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது, சூத்திரம்: HCl

குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையானது ஒரு வன்முறை எதிர்வினையைக் கொடுக்கிறது மற்றும் வெடிக்கும் போது கூட வெடிக்கிறது சூரிய ஒளிஹைட்ரஜன் குளோரைடை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு எரியக்கூடிய வாயு அல்ல.

ஆய்வகத்தில் நீங்கள் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரஜன் குளோரைடைப் பெறலாம் கந்தக அமிலம்+ டேபிள் உப்பு மற்றும் இந்த கலவையை சூடாக்கவும்.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு தண்ணீரில் நன்றாக கரைகிறது, தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அதிக செறிவுகளில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் காற்றில் புகைபிடிப்பது போல் தெரிகிறது, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு படிப்படியாக கரைசலில் இருந்து காற்றின் வெளிப்புற ஈரப்பதத்தில் வெளியிடப்படுகிறது. சூடாக்கும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் வெளியீடு மிகவும் தீவிரமடைகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மேற்பரப்பில் இருந்து துருவை அகற்ற பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், இது தடுப்பான்களைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் மட்டுமே செய்ய முடியும் (அமிலத்துடன் உலோகத்தின் எதிர்வினையை மெதுவாக்கும் சேர்க்கைகள்) இதனால் அமிலம் உலோகத்தை கெடுக்காது. உப்புகள் அமிலத்திலிருந்தும் பெறப்படுகின்றன, மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த அமிலம் உணவை ஜீரணிக்க நம் வயிற்றில் கூட சுரக்கிறது, ஆனால் அங்கு செறிவு மிகக் குறைவு (0.2-0.5%).

இந்த அமிலத்தின் உப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன குளோரைடுகள். குளோரைடுகள் பொதுவாக நீரில் கரையக்கூடியவை.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அல்லது அதன் உப்பில் சில்வர் நைட்ரேட்டை (AgNO 3) சேர்த்தால், ஒரு வெள்ளை சீஸ் படிவு உருவாகிறது. இந்த வீழ்படிவு அமிலங்களில் கரையாதது, இது எப்போதும் குளோரைடு அயனிகளின் இருப்பை நிறுவ உதவுகிறது.

பள்ளி பாடத்தின் பல்வேறு தலைப்புகளில் சோதனைகளை நிரூபிக்க அதே கல்வி உபகரணங்கள் (ரசாயன கண்ணாடி பொருட்கள், ஆய்வக பொருட்கள் போன்றவை) பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இது சோதனைக் குழாய்கள் அல்லது குடுவைகள் போன்ற உபகரணங்களின் துண்டுகளுக்கு மட்டுமல்ல, தனிப்பட்ட சாதனங்கள் மற்றும் முழு நிறுவல்களுக்கும் பொருந்தும். அதே அல்லது சில மாற்றியமைக்கப்பட்ட சாதனங்கள் மற்றும் நிறுவல்களில் மட்டுமே ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் இரண்டையும் பெற முடியும்; சல்பர் ஆக்சைடு (IV) க்கு (VI) மற்றும் அம்மோனியா நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) க்கு வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றத்தை மேற்கொள்ளுங்கள். உலகளாவிய பர்னர் ஆக்ஸிஜனில் ஹைட்ரஜன், அம்மோனியா, மீத்தேன், கார்பன் மோனாக்சைடு (II) ஆகியவற்றின் எரிப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் தொகுப்பு ஆகியவற்றை நிரூபிக்க முடியும்.

சாதனங்கள் மற்றும் நிறுவல்களின் விளக்கத்தை மீண்டும் மீண்டும் செய்வதைத் தவிர்ப்பதற்காக, ஒரு இரசாயன பரிசோதனையை வழக்கமாகச் செய்வது போல, வேதியியல் திட்டத்தின் தலைப்புகளின்படி அல்ல, ஆனால் செயல்படுத்தல் மற்றும் உபகரணங்களின் நுட்பத்தின் படி, இது அனுமதிக்கும். கையேட்டில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள பரிந்துரைகளை ஆக்கப்பூர்வமாக பயன்படுத்த ஆசிரியர்.

கருவிகளைப் பயன்படுத்தி சில செயல்விளக்கச் சோதனைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை ஒன்றோடொன்று மிகவும் சிக்கலான நிறுவல்களாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளன.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு உற்பத்தி மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உற்பத்தி

நிறுவலை அசெம்பிள் (படம்.) மற்றும் கசிவுகள் அதை சரிபார்க்கவும். ஹைட்ரஜனின் மிதமான மின்னோட்டம் புனலில் இருந்து இடம்பெயர்ந்த பிறகு அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது 2 காற்று (தூய்மை சோதனை) ஒரு கண்ணாடி புனலின் கீழ் வைக்கப்படும் உலகளாவிய பர்னர் 1 இன் துளையில் வாயுவை பற்றவைத்தல் 2. பின்னர் குளோரின் பலவீனமான மின்னோட்டம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, இதனால் அதிகப்படியான அளவு உள்ளது.

காற்றில் கிட்டத்தட்ட நிறமற்ற ஹைட்ரஜன் சுடர் குளோரின் ஆரம்பித்த பிறகு, அது வெளிர் பச்சை நிறத்தைப் பெறுகிறது. இந்த வழக்கில், ஒரு வெள்ளை மூடுபனி உருவாகிறது, இது நெடுவரிசையின் கீழ் பகுதிக்கு கொண்டு செல்லப்படுகிறது, அது மேலே இருந்து பாயும் தண்ணீரால் படிப்படியாக உறிஞ்சப்படுகிறது, அதாவது வாயு வழங்கப்படுகிறது. எதிர் திசைகள். செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் (வாயு குமிழிகளின் எண்ணிக்கையின்படி) கழுவும் பாட்டில்கள் மூலம் ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் வழங்குவதன் மூலம் சுடர் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. வாட்டர் ஜெட் பம்பை ஆன் செய்து, துளி புனலில் இருந்து தண்ணீரை ஊற்றவும் 3 உறிஞ்சும் நெடுவரிசை 4 க்குள் தண்ணீர், திரவமானது ரிசீவருக்குள் பாய்கிறது 5. திரவமானது கண்ணாடியிலிருந்து மீண்டும் கைவிடும் புனலில் ஊற்றப்படுகிறது, மேலும் அத்தகைய சுழற்சி 2-3 முறை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. முதலில் குளோரின் மின்னோட்டத்தை அணைக்கவும், பின்னர் ஹைட்ரஜனை அணைக்கவும். நீர் ஜெட் பம்பை அணைக்கவும்.

உருவாக்கப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அளவு அளவிடப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் தொகுப்பு வெப்பத்தின் குறிப்பிடத்தக்க வெளியீட்டில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் நீர்வாழ் கரைசலில், ஒரு சமநிலை நிறுவப்பட்டது:

HCl ⇄ H + + Cl —

சில்வர் நைட்ரேட், லிட்மஸ் மற்றும் பிற குறிகாட்டிகள், உலோக மெக்னீசியம் ஆகியவற்றின் தீர்வு மூலம் மாதிரி சோதிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் குளோரைடு அயனிகள் கரைசலில் கண்டறியப்படுகின்றன:

Ag+ + Cl - = AgCl↓

Mg +2H + = Mg 2+ + H 2.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ஒரு பகுதி காரக் கரைசலுடன் நடுநிலைப்படுத்தப்படுகிறது:

H + + OH - = H 2 O

நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை சமன்பாடு:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

தெரிந்து கொள்வது சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை 1 மில்லி எடுக்கப்பட்டது ஒரு காரக் கரைசலின் எதிர்வினைகள் மற்றும் இந்த கரைசலின் அளவு நுகரப்படும்அன்று ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் விளைவான அளவை நடுநிலையாக்குதல், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் மோலார் செறிவைக் கணக்கிடுதல்சூத்திரத்தின் படி அமிலங்கள்:

தற்காப்பு நடவடிக்கைகள். இந்த பரிசோதனையை மேற்கொள்ளும் போது, ​​முன்னெச்சரிக்கைகள் கவனமாக கவனிக்கப்பட வேண்டும்: சோதனையானது புகை மூட்டத்தில் செய்யப்பட வேண்டும். கசிவுகளுக்கான நிறுவலை கவனமாக சரிபார்க்கவும், இதன் விளைவாக தயாரிப்பு தூய்மைக்காகவும்.