எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மூலக்கூறு என்பது நீர் போன்ற ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய பிரதிநிதி.

பொருட்கள் மூலக்கூறுகளால் ஆனது என்பதை நாம் ஏன் கவனிக்கவில்லை? பதில் எளிது: மூலக்கூறுகள் மிகவும் சிறியவை, அவை மனித கண்ணுக்கு வெறுமனே கண்ணுக்கு தெரியாதவை. எனவே அவை என்ன அளவு?

ஒரு மூலக்கூறின் அளவைக் கண்டறியும் ஒரு பரிசோதனையை ஆங்கிலேய இயற்பியலாளர் ரேலே மேற்கொண்டார். ஒரு சுத்தமான பாத்திரத்தில் தண்ணீர் ஊற்றப்பட்டது, அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு துளி எண்ணெய் வைக்கப்பட்டு, நீரின் மேற்பரப்பில் எண்ணெய் பரவியது மற்றும் ஒரு சுற்று படம் உருவானது. படிப்படியாக, படத்தின் பரப்பளவு அதிகரித்தது, ஆனால் பின்னர் பரவுவது நிறுத்தப்பட்டது மற்றும் பகுதி மாறுவதை நிறுத்தியது. படத்தின் தடிமன் ஒரு மூலக்கூறின் அளவிற்கு சமமாக மாறியது என்று ரேலி பரிந்துரைத்தார். கணிதக் கணக்கீடுகள் மூலம் மூலக்கூறின் அளவு தோராயமாக 16 * 10 -10 மீ என்று நிறுவப்பட்டது.

மூலக்கூறுகள் மிகவும் சிறியவை, சிறிய அளவிலான பொருளில் அவை பெரிய அளவில் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, கருங்கடலில் உள்ள நீர்த்துளிகள் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் ஒரு சொட்டு நீரில் உள்ளன.

ஒளியியல் நுண்ணோக்கி மூலம் மூலக்கூறுகளைப் பார்க்க முடியாது. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் 30 களில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் புகைப்படங்களை நீங்கள் எடுக்கலாம்.

வெவ்வேறு பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் அளவு மற்றும் கலவையில் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே பொருளின் மூலக்கூறுகள் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். உதாரணமாக, நீர் மூலக்கூறு எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்: தண்ணீரில், ஒரு பனித்துளியில் மற்றும் நீராவியில்.

மூலக்கூறுகள் மிகச் சிறிய துகள்களாக இருந்தாலும், அவையும் வகுபடக்கூடியவை. மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் துகள்கள் அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.ஒவ்வொரு வகை அணுக்களும் பொதுவாக சிறப்பு குறியீடுகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு O, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு H, ஒரு கார்பன் அணு C. மொத்தத்தில், இயற்கையில் 93 வெவ்வேறு அணுக்கள் உள்ளன, மேலும் விஞ்ஞானிகள் தங்கள் ஆய்வகங்களில் சுமார் 20 அணுக்களை உருவாக்கியுள்ளனர். ரஷ்ய விஞ்ஞானி டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ் அனைத்து கூறுகளையும் வரிசைப்படுத்தி அவற்றை கால அட்டவணையில் வைத்தார், இது வேதியியல் பாடங்களில் நாம் மேலும் அறிந்து கொள்வோம்.

ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு இரண்டு ஒத்த ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, ஒரு நீர் மூலக்கூறு மூன்று அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது - இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு. தாங்களாகவே, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் நீரின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. மாறாக, அத்தகைய பிணைப்பு உருவாகும்போது மட்டுமே தண்ணீர் தண்ணீராக மாறும்.

அணுக்களின் அளவுகள் மிகச் சிறியவை, உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு ஆப்பிளை அளவுக்கு பெரிதாக்கினால் பூகோளம், அப்போது அணுவின் அளவு ஆப்பிள் அளவுக்கு அதிகரிக்கும். 1951 ஆம் ஆண்டில், எர்வின் முல்லர் அயன் நுண்ணோக்கியைக் கண்டுபிடித்தார், இது ஒரு உலோகத்தின் அணு அமைப்பை விரிவாகக் காண முடிந்தது.

நம் காலத்தில், டெமோக்ரிடஸின் காலங்களைப் போலல்லாமல், அணு இனி பிரிக்க முடியாததாக கருதப்படவில்லை. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், விஞ்ஞானிகள் அதன் உள் கட்டமைப்பைப் படிக்க முடிந்தது.

என்று மாறியது ஒரு அணு கருவைச் சுற்றி சுழலும் ஒரு அணு மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. பின்னர் அது மாறியது முக்கியஇதையொட்டி புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் கொண்டது.

எனவே, பிரான்ஸ் மற்றும் சுவிட்சர்லாந்தின் எல்லையில் நிலத்தடியில் கட்டப்பட்ட பிரமாண்டமான - Large Hadron Collider இல் சோதனைகள் முழு வீச்சில் நடைபெற்று வருகின்றன. பெரிய ஹாட்ரான் மோதல் என்பது 30-கிலோமீட்டர் மூடிய குழாய் ஆகும், இதன் மூலம் ஹாட்ரான்கள் (புரோட்டான், நியூட்ரான் அல்லது எலக்ட்ரான் என்று அழைக்கப்படுபவை) துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன. கிட்டத்தட்ட ஒளியின் வேகத்திற்கு முடுக்கி, ஹாட்ரான்கள் மோதுகின்றன. தாக்கத்தின் சக்தி மிகவும் பெரியது, புரோட்டான்கள் துண்டுகளாக "உடைந்தன". இந்த வழியில் ஹாட்ரான்களின் உள் கட்டமைப்பைப் படிக்க முடியும் என்று கருதப்படுகிறது

மேலும் ஒருவர் படிப்பில் செல்கிறார் என்பது வெளிப்படையானது உள் கட்டமைப்புபொருட்கள், அவர் எதிர்கொள்ளும் அதிக சிரமங்கள். டெமோக்ரிடஸ் கற்பனை செய்த பிரிக்க முடியாத துகள் இல்லை மற்றும் துகள்களை முடிவில்லாமல் பிரிக்கலாம். இந்த பகுதியில் ஆராய்ச்சி என்பது நவீன இயற்பியலில் வேகமாக வளர்ந்து வரும் தலைப்புகளில் ஒன்றாகும்.

A) அணு B) மூலக்கூறு

A) திரவங்கள் B) வாயுக்கள்

1.திட 2.திரவ 3.வாயு

1. ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் அதன் பண்புகளைத் தக்கவைத்துக் கொள்கிறது

A) அணு B) மூலக்கூறு

B) பிரவுனியன் துகள் B) ஆக்ஸிஜன்

2. பிரவுனிய இயக்கம் என்பது….

A) ஒரு திரவத்தில் மிகச் சிறிய திடமான துகள்களின் குழப்பமான இயக்கம்

B) துகள்கள் ஒன்றுக்கொன்று குழப்பமான ஊடுருவல்

B) ஒரு திரவத்தில் திடமான துகள்களின் இயக்கத்தை ஒழுங்குபடுத்தியது

D) திரவ மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தை ஒழுங்குபடுத்தியது

3. பரவல் ஏற்படலாம்...

A) வாயுக்களில் மட்டும் B) திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களில் மட்டுமே

C) திரவங்களில் மட்டுமே D) திரவங்கள், வாயுக்கள் மற்றும் திடப்பொருட்கள்

4. அவற்றுக்கு அவற்றின் சொந்த வடிவம் மற்றும் நிலையான தொகுதி இல்லை...

A) திரவங்கள் B) வாயுக்கள்

C) திடப்பொருட்கள் D) திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்கள்

5. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ளது….

A) பரஸ்பர ஈர்ப்பு மட்டுமே B) பரஸ்பர விரட்டல் மட்டுமே

C) பரஸ்பர விலக்கம் மற்றும் ஈர்ப்பு D) எந்த தொடர்பும் இல்லை

6. பரவல் வேகமானது

A) திடப்பொருட்களில் B) திரவங்களில்

C) வாயுக்களில் D) அனைத்து உடல்களிலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்

7. மூலக்கூறுகள் ஒன்றோடொன்று தொடர்புகொள்வதை உறுதிப்படுத்தும் நிகழ்வு எது?

A) பிரவுனிய இயக்கம் B) ஈரமாக்கும் நிகழ்வு

C) பரவல் D) வெப்பமடையும் போது உடல் அளவு அதிகரிக்கும்

8. ஒரு பொருளின் ஒருங்கிணைப்பு நிலை மற்றும் மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தின் தன்மை ஆகியவற்றை தொடர்புபடுத்தவும்:

1.திட 2.திரவ 3.வாயு

அ) அவர்களின் நிலையை திடீரென மாற்றவும்

B) ஒரு குறிப்பிட்ட புள்ளியைச் சுற்றி ஏற்ற இறக்கம்

சி) எல்லா திசைகளிலும் தோராயமாக நகர்த்தவும்

9. ஒரு பொருளின் ஒருங்கிணைப்பு நிலை மற்றும் மூலக்கூறுகளின் ஏற்பாட்டுடன் தொடர்புபடுத்தவும்:

1.திட 2.திரவ 3.வாயு

அ) தோராயமாக, ஒருவருக்கொருவர் நெருக்கமாக

B) தோராயமாக, தூரம் மூலக்கூறுகளை விட பல மடங்கு அதிகமாகும்

B) மூலக்கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும்

10. பொருளின் அமைப்பு மற்றும் அதன் சோதனை ஆதாரம் பற்றிய அறிக்கையை தொடர்புபடுத்தவும்

1. அனைத்து பொருட்களும் அவற்றுக்கிடையே இடைவெளிகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன

2. மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியாகவும் சீரற்றதாகவும் நகரும்

3. மூலக்கூறுகள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்கின்றன

A) பிரவுனிய இயக்கம் B) ஈரமாக்குதல்

B) சூடாகும்போது உடல் அளவு அதிகரிப்பு

பாடம் தலைப்பு: தலைப்பின் பொதுமைப்படுத்தல் "ஆரம்ப வேதியியல் கருத்துக்கள்" பாடத்தின் குறிக்கோள்:
ஆரம்ப இரசாயனக் கருத்துகளைப் பற்றிய மாணவர்களின் அறிவை மீண்டும் மீண்டும் பொதுமைப்படுத்துதல்;
வேதியியல் சூத்திரங்கள் மற்றும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளின் புரிதலை ஒருங்கிணைத்தல்;
தொடர்பு திறன்கள் மற்றும் திறன்களை மேம்படுத்துதல்.
பணிகள்:
1. கல்வி:
சுதந்திரம், தோழமை உணர்வு மற்றும் ஒத்துழைப்பை வளர்ப்பது;
தர்க்கரீதியான மற்றும் சுருக்க சிந்தனை உருவாக்கம்;
உருவாக்கம் தார்மீக குணங்கள்- கூட்டுத்தன்மை, பரஸ்பர உதவி திறன், படைப்பாற்றல்.
2. கல்வி:
மாணவர்களின் அறிவை சுருக்கவும்;
மிகவும் பொதுவான மற்றும் அத்தியாவசிய ஆரம்ப இரசாயனக் கருத்துகளை முன்னிலைப்படுத்தவும் - பொருட்கள், நிகழ்வுகள், இரசாயன சூத்திரங்கள் மற்றும் சமன்பாடுகள்;
அடிப்படை உலகக் கண்ணோட்டக் கருத்துக்களைக் கற்பிக்கவும்.
3. வளர்ச்சி:
கல்வி மற்றும் அறிவாற்றல் நடவடிக்கைகளில் திறன்களை மேம்படுத்துதல்;
நுண்ணறிவின் வளர்ச்சி, வாய்வழி மற்றும் எழுதப்பட்ட பேச்சு கலாச்சாரம்;
வளர்ச்சி தருக்க சிந்தனைமற்றும் கவனம்;
நடைமுறை நடவடிக்கைகளில் ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளைப் பயன்படுத்துவதற்கான திறனை வளர்ப்பது.
உபகரணங்கள்:
அட்டவணை டி.ஐ. மெண்டலீவ்;
மாணவரின் வரிசை எண் கொண்ட அட்டைகள்;
பணி அட்டைகள்;
பரிசோதனைக்கான உபகரணங்கள்,
கணக்கு திரை.
விளக்கக்காட்சி "ஆரம்ப இரசாயன கருத்துக்கள்"
ப்ரொஜெக்டர்;
கணினி அல்லது மடிக்கணினி
பாட வகை: ஒருங்கிணைந்த பாடம்
பாடத் திட்டம்:
நிறுவன தருணம்.
வீட்டுப்பாடத்தை சரிபார்க்கிறது.
அறிவின் பொதுமைப்படுத்தல் மற்றும் முறைப்படுத்தலின் நிலை.
பிரதிபலிப்பு.
பாடத்தை சுருக்கவும்.
வீட்டுப்பாடம்

பாடம் முன்னேற்றம்
நான் நிறுவன தருணம்.
வணக்கம் நண்பர்களே! இன்று இல்லாதவர் யார்?
எங்கள் பாடத்தின் தலைப்பு: “மீண்டும். ஆரம்ப இரசாயன யோசனைகள்". நண்பர்களே, இன்று எங்கள் பாடத்தின் குறிக்கோள், பொருட்கள், நிகழ்வுகள், சூத்திரங்கள் பற்றிய அறிவை இரண்டு குழுக்களாக முறைப்படுத்தி பொதுமைப்படுத்துவதாகும். நீங்கள் ஒருவருக்கொருவர் போட்டியிடுவீர்கள், அதே நேரத்தில் நீங்கள் உள்ளடக்கிய தலைப்பை மீண்டும் கூறுவீர்கள், மேலும் உங்கள் அறிவை நான் கண்காணித்து மதிப்பீடு செய்வேன் மற்றும் ஸ்கோர் திரையில் அதை பிரதிபலிப்பேன். எனவே எப்படி? தொடங்குவதற்கு தயாரா?
ஒவ்வொரு பங்கேற்பாளருக்கும் அவரது வரிசை எண் கொண்ட அட்டைகள் வழங்கப்படுகின்றன.
II அறிவைப் புதுப்பித்தல்.
வகுப்பினருடன் முன் வேலை. சரியான பதிலுக்கு 1 புள்ளி வழங்கப்படுகிறது
சூடு. கேள்விகள்:
வேதியியல் என்ன படிக்கிறது?
என்ன மாற்றங்கள் ஏற்படும் இரசாயன எதிர்வினைகள்?
இரசாயன எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுங்கள்: அ) தொழில்துறையில்;
b) இயற்கையில்;
c) அன்றாட வாழ்வில்.
அன்றாட வாழ்க்கையில் அவை பயன்படுத்தப்படும் பண்புகளின் அடிப்படையில்:
a) கண்ணாடி; b) ரப்பர்; c) கான்கிரீட்; ஈ) தாமிரம்
பின்வரும் விதிமுறைகளை வரையறுக்கவும்:
மூலக்கூறு, அணு, வேலன்சி, இரசாயன சூத்திரம், இரசாயன உறுப்பு.
நீங்கள் ஏற்கனவே என்ன சட்டங்களைப் படித்திருக்கிறீர்கள்?
வேதியியல் சமன்பாடு என்றால் என்ன?
இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகளைக் குறிப்பிடவும், எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுங்கள்
அறிவை பொதுமைப்படுத்துதல் மற்றும் முறைப்படுத்துதல் ஆகியவற்றின் III நிலை.
1 போட்டி
A) வேதியியல் கட்டளை "உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகள்"
பதில்கள் "X" (இரசாயன நிகழ்வுகள்) அல்லது "F" (உடல் நிகழ்வுகள்) எழுத்துக்களால் குறிக்கப்பட வேண்டும்.
விருப்பம் I
பால் புளிப்பு
வாசனை திரவியம்
இலை அழுகும்
ஒளிச்சேர்க்கை
தாமிரப் பொருட்களில் பச்சை நிற தகடு உருவாக்கம்
பதில்கள் விருப்பம் 1 - ХФХХХ
விருப்பம் II
ஆல்கஹால் ஆவியாதல்
மரம் எரியும்
சர்க்கரை ஜாம்
உலோக மோசடி
உலோக துருப்பிடித்தல்
விருப்பம் II - FHFFH
B) இரசாயன கட்டளை "பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள்"
பதில்கள் "பி" அல்லது "சி" என்ற எழுத்துக்களால் குறிக்கப்பட வேண்டும்.
I விருப்பம் II விருப்பம்
காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் 1. தாமிரம்
மண் 2. காற்று
சர்க்கரை 3. பாஸ்பரஸ்
கிரானைட் 4. டேபிள் உப்பு
நதி நீர் 5. கந்தக அமிலம்
பதில்: விருப்பம் I - B C B SS விருப்பம் II - VSVBB
போட்டி 2 - "வேலன்ஸ்" குழு உறுப்பினர்கள் பணிகளுடன் கூடிய அட்டைகளைப் பெறுகின்றனர்.
பணி ஏ
வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்சியை தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம், இது 5 புள்ளிகள் ஆகும்
விருப்பம் நான் குளோரின் வேலன்ஸ் ஒன்றுக்கு சமம் என்பதை அறிந்து, இந்த சூத்திரங்களில் மற்றொரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கவும்
CaCl2, NCl3, HCl, PCl5, AlCl3
விருப்பம் II ஆக்ஸிஜனின் வேலன்சி இரண்டு என்பதை அறிந்து, இந்த சூத்திரங்களில் உள்ள மற்ற தனிமத்தின் வேலன்சியை தீர்மானிக்கவும்
MnO, P2O5, CO2, Mn2O7, K2O
பணி பி
வேதியியல் சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்
I விருப்பம் Ca(II) மற்றும் O(II), Na (I) மற்றும் S(II), Mg (II) மற்றும் S (II), AL(III) மற்றும் O (II), Pb (IV) மற்றும் O (II ) .
விருப்பம் II
Sn (IV) மற்றும் O(II), C(IV) மற்றும் O (II), Mg (II) மற்றும் O(II), S (IV) மற்றும் O(II), Fe (III) மற்றும் O (II).
3வது போட்டி - கெமிக்கல் ஹாக்கி
ஆசிரியர்: உங்களிடம் கேட்கப்பட்டது வீட்டுப்பாடம்: மற்ற அணிக்கு 3 கேள்விகளை தயார் செய்யவும். இப்போது, ​​நண்பர்களே, நாங்கள் ஹாக்கி விளையாடுவோம். இதைச் செய்ய, நாங்கள் அணிகளின் பெயர்களைக் கொடுப்போம்: "பாதுகாப்பாளர்கள்" மற்றும் "முன்னோக்கி". ஒவ்வொரு அணியும் தங்கள் கேள்விகளை ஒரு நேரத்தில் கேட்கும், எதிர் அணி பதில் சொல்லும். ஒவ்வொரு சரியான பதிலுக்கும் 1 புள்ளி வழங்கப்படுகிறது. க்கு சுவாரஸ்யமான கேள்விநீங்கள் 1 புள்ளியையும் பெறலாம். இந்த போட்டிக்கான அதிகபட்ச மதிப்பெண் 6 புள்ளிகள்.
(அணிகள் ஒவ்வொன்றாக கேள்விகளைக் கேட்டு பதிலளிக்கின்றன)
4வது போட்டி - "ரசாயன பரிசோதனை"
உபகரணங்கள்: மரம் மற்றும் இரும்பு கலவையுடன் ஒரு கப், ஸ்டார்ச் கலவையுடன் ஒரு கப் மற்றும் தானிய சர்க்கரை, வெற்று கண்ணாடிகள், தண்ணீர் கொண்ட கண்ணாடிகள், கண்ணாடி கம்பி, வடிகட்டி காகிதம், புனல், முக்காலி, ஆல்கஹால் விளக்கு, காந்தம்,
ஆசிரியர்: இரசாயன கண்ணாடிப் பொருட்களை எவ்வாறு கையாள்வது மற்றும் சோதனைகளை எவ்வாறு நடத்துவது என்பதைக் கண்டறிய வேண்டிய நேரம் இது. சோதனைகளைச் செய்யும்போது பாதுகாப்பு விதிகளை நினைவில் கொள்வது முதல் படி. ஒவ்வொரு அணியிலிருந்தும் மூன்று பேர் சோதனைக்காக மேசைக்கு அழைக்கப்படுகிறார்கள். ஒவ்வொரு அணிக்கும், இரண்டு பொருட்களைக் கொண்ட ஒரு கலவை வழங்கப்படுகிறது. உங்கள் பணி: உங்கள் அறிவைப் பயன்படுத்தி, இந்த கலவைகளை அவை கொண்டிருக்கும் பொருட்களாகப் பிரிக்கவும். இந்த போட்டிக்கான அதிகபட்ச மதிப்பெண் 5 புள்ளிகள்
இந்த பணியை முடித்த பிறகு, குழு உறுப்பினர்கள் பணியைப் படித்து, அவர்கள் செய்த அனுபவத்தைப் பற்றி விரிவாகப் பேசுகிறார்கள்.
விருப்பம் I: மாவுச்சத்து மற்றும் கிரானுலேட்டட் சர்க்கரை கொண்ட கலவையை பிரிக்கவும் விருப்பம் II: இரும்பு மற்றும் மரத்தாலான கலவையை பிரிக்கவும்
5 வது போட்டி - "வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் வகைகள்"
குழுக்களுக்கு பணிகளுடன் கூடிய அட்டைகள் வழங்கப்படுகின்றன.
ஆசிரியர்: போட்டி 5 ஆனது "வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் வகைகள்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. வேதியியல் கூறுகளின் தேவையான அறிகுறிகளுடன் நீங்கள் காணாமல் போன புள்ளிகளை ஒன்றாக இணைக்க வேண்டும், குணகங்களை ஏற்பாடு செய்து, அதிகபட்ச மதிப்பெண் 3 புள்ளிகள் (பணியை முடிக்கும் வேகம் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது பணி விரைவாக பிளஸ் 1 புள்ளியைப் பெறுகிறது)
விருப்பம் I
? + O 2 MgO எதிர்வினை………………
FeO + H2 Fe + H 2O எதிர்வினை……………………
AuO Au + ? எதிர்வினை……………………
விருப்பம் II
? +HCl FeCl 2+ H 2 எதிர்வினை……………………
H 2+ Br 2 ? எதிர்வினை……………………
HgO Hg + O2 எதிர்வினை………………

6வது போட்டி - வேதியியல் வரலாற்றிலிருந்து"
ஆசிரியர்: அணிகளுக்கு வீட்டுப்பாடம் வழங்கப்பட்டது: “அணு-மூலக்கூறு அறிவியல்” வளர்ச்சிக்கு தகுதியான பங்களிப்பை வழங்கிய அல்லது அதன் நிறுவனர்களான விஞ்ஞானிகளைப் பற்றிய உரையைத் தயாரிக்க. இந்த பணியை முடிப்பதற்கு, அணிகள் ராபர்ட் பாயில் மற்றும் அன்டோயின் லாவோசியர் ஆகியோருக்கு 3 புள்ளிகளைப் பெறலாம்.
முதல் குழு நிகழ்ச்சிகள்
ராபர்ட் பாயில் - ஆங்கில வேதியியலாளர், இயற்பியலாளர், இறையியலாளர். ஜனவரி 25, 1627 அன்று அயர்லாந்தில் உள்ள லிஸ்மோர் கோட்டையில் ஒரு புராட்டஸ்டன்ட் குடும்பத்தில் பிறந்தார். அவரது தந்தை பிரபுக்களான ரிச்சர்ட் பாய்ல், மிகவும் பணக்காரர், இயல்பிலேயே சாகசக்காரர், அவர் 1588 இல் தனது 22 வயதில் இங்கிலாந்தை விட்டு வெளியேறினார். ராபர்ட்டின் தாயார், கேத்தரின் ஃபென்டன், ஏற்கனவே ரிச்சர்ட் பாயிலின் இரண்டாவது மனைவி. முதல் குழந்தை பிறந்த சிறிது நேரத்திலேயே அவரது முதல் மனைவி இறந்துவிட்டார். ராபர்ட் பாயில் பாயில் குடும்பத்தில் இளைய, பதினான்காவது குழந்தை மற்றும் ரிச்சர்ட் பாயிலின் ஏழாவது, அன்பான மகன். ராபர்ட் பிறக்கும் போது, ​​அவரது தந்தைக்கு ஏற்கனவே 60 வயது மற்றும் அவரது தாயாருக்கு 40 வயது. நிச்சயமாக, ராபர்ட் பாயில் அதிர்ஷ்டசாலி, அதில் அவரது தந்தை மிகவும் ஒருவர். பணக்கார மக்கள்கிரேட் பிரிட்டனில் ராபர்ட் பாயிலின் பெற்றோர், குழந்தைகள் வளர்ப்பு மற்றும் கல்வியை குடும்பத்திற்கு வெளியே பெற வேண்டும் என்று நம்பினர். எனவே, 1635 ஆம் ஆண்டில், தனது 8 வயதில், சிறிய ராபர்ட், அவரது சகோதரர்களில் ஒருவருடன் கல்வி கற்க இங்கிலாந்துக்கு அனுப்பப்பட்டார். அவர்கள் நாகரீகமான ஈடன் கல்லூரியில் நுழைந்தனர், அங்கு உன்னத பிரபுக்களின் குழந்தைகள் படித்தனர். ஏட்டனில் படிப்பதற்கான சூழ்நிலைகள் இளம் பாய்ல்ஸுக்கு மிகவும் சாதகமாக இருந்தன. நவம்பர் 1638 இல் ரிச்சர்ட் பாயில் தனது குழந்தைகளை ஏட்டனிலிருந்து அழைத்துச் சென்றார். ராபர்ட்டின் கல்வி அவரது தந்தையின் பாதிரியார் ஒருவரின் மேற்பார்வையில் வீட்டிலேயே தொடர்கிறது. 1638 ஆம் ஆண்டில், ராபர்ட் பாயில், தனது வழிகாட்டியுடன் சேர்ந்து, ஐரோப்பிய நாடுகளுக்கு ஒரு பயணத்திற்குச் சென்றார், புளோரன்ஸ் மற்றும் ஜெனீவா அகாடமியில் தனது கல்வியைத் தொடர்ந்தார். ஜெனீவாவில், அவர் கணிதம், பிரஞ்சு மற்றும் லத்தீன், சொல்லாட்சி மற்றும் இறையியல் ஆகியவற்றை தீவிரமாகப் படித்தார். 1642 ஆம் ஆண்டின் தொடக்கத்தில், பெரிய கலிலியோ கலிலி வாழ்ந்த மற்றும் பணிபுரிந்த புளோரன்ஸ் நகரத்திற்கு பாயில் விஜயம் செய்தார். துரதிர்ஷ்டவசமாக, பாய்ல் புளோரன்சில் தங்கியிருந்த காலத்தில்தான் கலிலியோ கலிலி இறந்தார். பாயில் தனது காதலை எடுத்துச் சென்றார் கலிலியோவின் தத்துவம்என் வாழ்நாள் முழுவதும், அதை என்னிடம் வைத்திருக்கிறேன் அறிவியல் படைப்பாற்றல்கணிதம் மற்றும் இயக்கவியலின் விதிகள் மூலம் உலகைப் படிக்கும் சாத்தியம் பற்றிய நம்பிக்கை. 1644 ஆம் ஆண்டில், அவரது தந்தையின் மரணத்திற்குப் பிறகு, ராபர்ட் பாயில் இங்கிலாந்துக்குத் திரும்பி, தனது ஸ்டெல்பிரிட்ஜ் தோட்டத்தில் குடியேறினார், அங்கு அவர் தொடர்ந்து 10 ஆண்டுகள் வாழ்ந்து, துறையில் ஆராய்ச்சி செய்தார். இயற்கை அறிவியல், அதே நேரத்தில் மதம் மற்றும் தத்துவப் பிரச்சினைகளுக்கு நிறைய நேரம் ஒதுக்குதல். ராபர்ட் பாயில் தனது வாழ்நாள் முழுவதும் இறையியலை மிகவும் தீவிரமாகவும் ஆர்வமாகவும் படித்தார் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். 1654 ஆம் ஆண்டில், ராபர்ட் பாயில் ஆக்ஸ்போர்டுக்குச் சென்றார், அங்கு அவர் ஒரு ஆய்வகத்தை அமைத்தார், மேலும் சிறப்பு அழைக்கப்பட்ட உதவியாளர்களின் உதவியுடன் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலில் சோதனைகளை நடத்தினார். இந்த உதவியாளர்களில் ஒருவர் ராபர்ட் ஹூக். R. Boyle ஆக்ஸ்போர்டு பல்கலைக்கழகத்தில் கிட்டத்தட்ட 12 ஆண்டுகள் வசிப்பவராக இருந்தாலும், அவர் பல்கலைக்கழகப் பட்டம் அல்லது டிப்ளமோ எதுவும் பெற்றிருக்கவில்லை. ஒரு எம்.டி. (ஆக்ஸ்போர்டு, 1665) அவருடைய ஒரே டிப்ளமோ. 1680 ஆம் ஆண்டில், லண்டன் ராயல் சொசைட்டியின் அடுத்த தலைவராக ராபர்ட் பாயில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டார், ஆனால் அவர் அந்த மரியாதையை நிராகரித்தார், ஏனெனில் தேவையான சத்தியம் அவரது மதக் கொள்கைகளை மீறும். ஒருவேளை மத நம்பிக்கைகள் காரணமாக, ராபர்ட் பாயில் தனது வாழ்நாள் முழுவதும் தனிமையில் வாழ்ந்தார் மற்றும் திருமணம் செய்து கொள்ளவில்லை. 1668 ஆம் ஆண்டில், பாயில் ஆக்ஸ்போர்டு பல்கலைக்கழகத்தில் இயற்பியலில் கெளரவ முனைவர் பட்டம் பெற்றார், அதே ஆண்டில் லண்டனுக்கு குடிபெயர்ந்தார், அங்கு அவர் தனது சகோதரியுடன் குடியேறி தனது அறிவியல் பணிகளைத் தொடர்ந்தார்.
ராபர்ட் பாயிலின் அறிவியல் சாதனைகள். 1654 ஆம் ஆண்டில், ஆர். பாயில் இந்த கருத்தை அறிவியலில் அறிமுகப்படுத்தினார் இரசாயன பகுப்பாய்வுதொலைபேசியின் கலவை. 1660 ஆம் ஆண்டில், பொட்டாசியம் அசிடேட்டை வடிகட்டுவதன் மூலம் ஆர். பாயில் அசிட்டோனைப் பெற்றார். அவர் தனிமங்களின் மாற்றத்தை நம்பினார், மேலும் 1676 இல் கூட அவர் பாதரசத்தை தங்கமாக மாற்றுவதற்கான தனது விருப்பத்தைப் பற்றி லண்டன் ராயல் சொசைட்டிக்கு அறிக்கை செய்தார். இந்தச் சோதனைகளில் வெற்றிப் பாதையில் தான் இருப்பதாக அவர் உண்மையாக நம்பினார்.
1663 ஆம் ஆண்டில், பாயில் மெல்லிய அடுக்குகளில் வண்ண வளையங்களைக் கண்டுபிடித்தார், பின்னர் அவை நியூட்டனின் வளையங்கள் என்று அழைக்கப்பட்டன. 1663 ஆம் ஆண்டில், அவர் ஸ்காட்லாந்தின் மலைகளில் வளரும் லிட்மஸ் லிச்சனில் உள்ள அமில-அடிப்படை காட்டி லிட்மஸைக் கண்டுபிடித்தார், அதை அவர் தனது ஆராய்ச்சியில் பயன்படுத்தினார். பாயில் நிறைய படித்தார் இரசாயன செயல்முறைகள், உலோகங்களை வறுக்கும் போது, ​​மரத்தின் உலர் வடித்தல், உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் மாற்றங்கள். 1680 இல் அவர் வளர்ந்தார் புதிய வழிஎலும்புகளில் இருந்து பாஸ்பரஸ் பெறுதல், பெறப்பட்டது பாஸ்போரிக் அமிலம்மற்றும் பாஸ்பைன். ராபர்ட் பாயில் டிசம்பர் 30, 1691 இல் லண்டனில் இறந்தார், எதிர்கால தலைமுறையினருக்கு ஒரு வளமான அறிவியல் பாரம்பரியத்தை விட்டுச் சென்றார். பாயில் பல புத்தகங்களை எழுதினார், அவற்றில் சில விஞ்ஞானியின் மரணத்திற்குப் பிறகு வெளியிடப்பட்டன, ஏனெனில் சில கையெழுத்துப் பிரதிகள் பின்னர் லண்டன் ராயல் சொசைட்டியின் காப்பகங்களில் காணப்பட்டன. அவர் தனது சகோதரிக்கு அடுத்ததாக செயிண்ட்-மார்ட்டின்-இன்-ஃபீல்ட்ஸ் தேவாலயத்தில் அடக்கம் செய்யப்பட்டார். தேவாலயம் பின்னர் அழிக்கப்பட்டது மற்றும் துரதிர்ஷ்டவசமாக அவரது எச்சங்கள் எங்கு நகர்த்தப்பட்டன என்பதற்கான பதிவுகள் அல்லது சான்றுகள் எதுவும் இல்லை.
மற்ற அணியின் செயல்பாடுகள்
Antoine Laurent Lavoisier - (1743-1794), பிரெஞ்சு வேதியியலாளர், நவீன வேதியியலின் நிறுவனர்களில் ஒருவர். அன்டோயின் லாரன்ட் லாவோசியர் ஆகஸ்ட் 28, 1743 இல் ஒரு வழக்கறிஞர் குடும்பத்தில் பிறந்தார். குழந்தை தனது வாழ்க்கையின் முதல் ஆண்டுகளை பாரிஸில், பெக்வெட் லேனில், தோட்டங்கள் மற்றும் காலி இடங்களால் சூழப்பட்டது. 1748 ஆம் ஆண்டில், அன்டோயின் லாரன்ட் ஐந்து வயதாக இருந்தபோது, ​​​​அவரது தாயார் மற்றொரு பெண்ணைப் பெற்றெடுத்தார். மஜாரின் கல்லூரியில் ஆரம்பக் கல்வியைப் பெற்றார். இந்த பள்ளி உயர்தர குழந்தைகளுக்காக கார்டினல் மஜாரினால் நிறுவப்பட்டது, ஆனால் மற்ற வகுப்புகளைச் சேர்ந்த வெளி மாணவர்களும் இதில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டனர். இது பாரிஸில் மிகவும் பிரபலமான பள்ளியாக இருந்தது.
அன்டோயின் நன்றாகப் படித்தார். பல சிறந்த விஞ்ஞானிகளைப் போலவே, அவர் முதன்முதலில் இலக்கியப் புகழைக் கனவு கண்டார், மேலும் கல்லூரியில் இருந்தபோது, ​​"தி நியூ ஹெலோயிஸ்" என்ற உரைநடை நாடகத்தை எழுதத் தொடங்கினார், ஆனால் முதல் காட்சிகளுக்கு மட்டுமே தன்னை மட்டுப்படுத்தினார். கல்லூரியை விட்டு வெளியேறியதும், லாரன்ட் சட்ட பீடத்தில் நுழைந்தார், ஏனெனில் அவரது தந்தை மற்றும் தாத்தா வழக்கறிஞர்கள் மற்றும் இந்த வாழ்க்கை ஏற்கனவே அவர்களின் குடும்பத்தில் பாரம்பரியமாக மாறத் தொடங்கியது: பழைய பிரான்சில், பதவிகள் பொதுவாக மரபுரிமையாக இருந்தன.
1763 ஆம் ஆண்டில், அன்டோயின் லாரன்ட் இளங்கலை பட்டம் பெற்றார், அடுத்த ஆண்டு - உரிமைகளுக்கான உரிமம். ஆனால் சட்ட அறிவியலால் அவரது எல்லையற்ற மற்றும் தீராத ஆர்வத்தை திருப்திப்படுத்த முடியவில்லை. அவர் அனைத்திலும் ஆர்வமாக இருந்தார் - கான்டிலாக் தத்துவம் முதல் தெரு விளக்குகள் வரை. அவர் அறிவை ஒரு கடற்பாசி போல உறிஞ்சினார், ஒவ்வொரு புதிய பொருளும் அவரது ஆர்வத்தைத் தூண்டியது, அவர் எல்லா பக்கங்களிலிருந்தும் அதை உணர்ந்தார், அதிலிருந்து சாத்தியமான அனைத்தையும் பிழிந்தார்.
இருப்பினும், விரைவில், இந்த பன்முகத்தன்மையிலிருந்து ஒரு குழு அறிவு தனித்து நிற்கத் தொடங்குகிறது, இது பெருகிய முறையில் உறிஞ்சுகிறது: இயற்கை அறிவியல்.
லாவோசியரின் முதல் படைப்புகள் அவரது ஆசிரியரும் நண்பருமான குடார்டின் செல்வாக்கின் கீழ் செய்யப்பட்டன. Guétard உடன் ஐந்து வருட ஒத்துழைப்புக்குப் பிறகு, 1768 இல், Lavoisier 25 வயதாக இருந்தபோது, ​​அவர் அகாடமி ஆஃப் சயின்சஸ் உறுப்பினராகத் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டார்.
அன்டோயின் லாவோசியர் விரைவில் பொது வரி விவசாயி போல்சாவின் மகளை மணந்தார். 1771 ஆம் ஆண்டில், அன்டோயின் லாவோசியர் 28 வயது மற்றும் அவரது மணமகளுக்கு வயது 14. மணமகளின் இளமை இருந்தபோதிலும், திருமணம் மகிழ்ச்சியாக மாறியது. லாவோசியர் அவளிடம் ஒரு சுறுசுறுப்பான உதவியாளராகவும், தனது படிப்பில் ஒத்துழைப்பவராகவும் இருப்பதைக் கண்டார். அவள் அவனுக்கு உள்ளே உதவினாள் இரசாயன பரிசோதனைகள், ஒரு ஆய்வகப் பத்திரிகையை வைத்திருந்தார், மேலும் ஆங்கில விஞ்ஞானிகளின் படைப்புகளை அவரது கணவருக்காக மொழிபெயர்த்தார். ஒரு புத்தகத்திற்கு கூட நான் வரைந்தேன். அவர்களுக்கு குழந்தைகள் இல்லை.
அவரது வாழ்க்கையில், அன்டோயின் லாவோசியர் கடுமையான ஒழுங்கைக் கடைப்பிடித்தார். ஒரு நாளைக்கு ஆறு மணி நேரம் அறிவியலைப் படிக்க வேண்டும் என்று அவர் விதித்தார்: காலை ஆறு முதல் ஒன்பது வரை மற்றும் மாலை ஏழு முதல் பத்து வரை. வாரத்தில் ஒரு நாள் அறிவியலுக்கு மட்டுமே ஒதுக்கப்பட்டது. காலையில், A. Lavoisier தனது சக ஊழியர்களுடன் ஆய்வகத்தில் தன்னைப் பூட்டிக் கொண்டார், இங்கே அவர்கள் மீண்டும் மீண்டும் சோதனைகள் செய்தனர், இரசாயன பிரச்சினைகள் பற்றி விவாதித்தனர், வாதிட்டனர் புதிய அமைப்பு. கருவிகளின் கட்டுமானத்திற்காக அவர் பெரும் தொகையைச் செலவிட்டார், இந்த விஷயத்தில் அவரது சமகாலத்தவர்களில் சிலருக்கு முற்றிலும் எதிரானவர்.
1775 ஆம் ஆண்டில், அன்டோயின் லாவோசியர் அகாடமிக்கு ஒரு நினைவுக் குறிப்பை வழங்கினார், அதில் காற்றின் கலவை முதல் முறையாக துல்லியமாக தெளிவுபடுத்தப்பட்டது. காற்று இரண்டு வாயுக்களைக் கொண்டுள்ளது: " சுத்தமான காற்று”, எரிப்பு மற்றும் சுவாசத்தை மேம்படுத்தும் திறன், ஆக்ஸிஜனேற்ற உலோகங்கள் மற்றும் "புராண காற்று", இந்த பண்புகள் இல்லை. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் பெயர்கள் பின்னர் வழங்கப்பட்டன.
1775-1791 இல் லவோசியர் துப்பாக்கித் தூள் தொழிற்சாலைகளை நிர்வகித்ததன் முடிவுகளும் பலனளித்தன. அவர் தனது வழக்கமான ஆற்றலுடன் இந்தப் பணியை மேற்கொண்டார்.
போது பிரெஞ்சு புரட்சி, வரி விவசாயிகளில் ஒருவராக, விஞ்ஞானி அன்டோயின் லாவோசியர் சிறைக்குச் சென்றார். மே 8, 1794 இல், விசாரணை நடந்தது. பொய்யான குற்றச்சாட்டுகளின் பேரில், லாவோசியர் உட்பட 28 வரி விவசாயிகளுக்கு மரண தண்டனை விதிக்கப்பட்டது. லாவோசியர் பட்டியலில் நான்காவது இடத்தில் இருந்தார். அவரது மாமியார் போல்ஸ் அவருக்கு முன் தூக்கிலிடப்பட்டார். பிறகு அவன் முறை வந்தது.
IV. பிரதிபலிப்பு
ஆசிரியர்: நண்பர்களே, எங்கள் பாடம் முடிவுக்கு வருகிறது. பாடத்தில் நீங்கள் சுறுசுறுப்பாக பங்கேற்றதற்கும் உங்கள் அணியினருக்கு உதவியதற்கும் நன்றி.
உங்கள் ஒவ்வொருவருக்கும் பாடம் பற்றிய உங்கள் சொந்த பதிவுகள் உள்ளன. இந்த சொற்றொடர்களைப் பயன்படுத்தி பாடத்தைப் பற்றி கருத்துத் தெரிவிக்குமாறு கேட்டுக்கொள்கிறேன்:
மாணவர்கள் ஒரு வாக்கியத்தில் ஒரு வட்டத்தில் பேசுகிறார்கள், பலகையில் உள்ள பிரதிபலிப்புத் திரையில் இருந்து ஒரு சொற்றொடரின் தொடக்கத்தைத் தேர்வு செய்கிறார்கள்:
இன்று தெரிந்து கொண்டேன்...
சுவாரஸ்யமாக இருந்தது...
கடினமாக இருந்தது...
பணிகளை முடித்துவிட்டேன்...
என்பதை உணர்ந்தேன்...
இப்போது என்னால் முடியும்...
என்று உணர்ந்தேன்...
நான் வாங்கினேன்...
நான் கற்றுக்கொண்டேன்...
நான் செய்தேன்...
என்னால் முடிந்தது...
நான் முயற்சிப்பேன்…
எனக்கு ஆச்சரியமாக இருந்தது...
நான் விரும்பினேன்...
V. பாடத்தைச் சுருக்கிக் கூறுதல்
பாடத்தின் முடிவில், ஒவ்வொரு மாணவரின் மதிப்பெண்களும் கணக்கிடப்பட்டு, பாடத்தில் பங்கேற்பதற்கும் பதில்களுக்கும் தரங்கள் வழங்கப்படுகின்றன. வெற்றி பெறும் அணி தீர்மானிக்கப்பட்டு தலைவர்கள் அடையாளம் காணப்படுகின்றனர்
புள்ளிகளுக்கான மதிப்பெண்கள்:
"5" - 21 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட புள்ளிகளுக்கு
"4" - 17-20 புள்ளிகளுக்கு
"3" - 12 -16 புள்ளிகளுக்கு
VI. வீட்டுப்பாடம்
தயாராகுங்கள் சோதனை வேலை"ஆரம்ப வேதியியல் கருத்துக்கள்" என்ற தலைப்பில்

புக்மார்க்குகளில் தளத்தைச் சேர்க்கவும்

மின்சாரம்: பொதுவான கருத்துக்கள்

மின்னியல் நிகழ்வுகள் முதலில் மனிதனுக்குத் தெரிந்தது வலிமைமிக்க மின்னல் வடிவில் - வளிமண்டல மின்சாரத்தின் வெளியேற்றங்கள், பின்னர் உராய்வு மூலம் பெறப்பட்ட மின்சாரம் (உதாரணமாக, கண்ணாடி மீது தோல், முதலியன) கண்டுபிடிக்கப்பட்டு ஆய்வு செய்யப்பட்டது; இறுதியாக, இரசாயன மின்னோட்ட மூலங்கள் (1800 இல் கால்வனிக் செல்கள்) கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு, மின் பொறியியல் எழுந்தது மற்றும் விரைவாக வளர்ந்தது. சோவியத் மாநிலத்தில் மின் பொறியியலின் புத்திசாலித்தனமான வளர்ச்சியைக் கண்டோம். இத்தகைய விரைவான முன்னேற்றத்திற்கு ரஷ்ய விஞ்ஞானிகள் பெரிதும் பங்களித்தனர்.

இருப்பினும், கேள்விக்கு எளிமையான பதிலைக் கொடுப்பது கடினம்: “மின்சாரம் என்றால் என்ன?" "மின்சாரம்" என்று நாம் கூறலாம் மின்சார கட்டணம்மற்றும் தொடர்புடையது மின்காந்த புலங்கள்" ஆனால் அத்தகைய பதிலுக்கு விரிவான கூடுதல் விளக்கம் தேவைப்படுகிறது: "மின்சாரம் மற்றும் மின்காந்த புலங்கள் என்றால் என்ன?" "மின்சாரம்" என்ற கருத்து எவ்வளவு சிக்கலானது என்பதை படிப்படியாகக் காண்பிப்போம், இருப்பினும் மிகவும் மாறுபட்ட மின் நிகழ்வுகள் மிகவும் விரிவாக ஆய்வு செய்யப்பட்டாலும், அவற்றின் ஆழமான புரிதலுக்கு இணையாக, புலம் விரிவடைந்தது. நடைமுறை பயன்பாடுமின்சாரம்.

முதல் கண்டுபிடிப்பாளர்கள் மின்சார இயந்திரங்கள்கற்பனை செய்தார் மின்சாரம்உலோக கம்பிகளில் ஒரு சிறப்பு மின் திரவத்தின் இயக்கம் போன்றது, ஆனால் வெற்றிட குழாய்களை உருவாக்க மின்னோட்டத்தின் மின்னணு தன்மையை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.

மின்சாரத்தின் நவீன கோட்பாடு பொருளின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டுடன் நெருக்கமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் அதைப் பாதுகாக்கிறது இரசாயன பண்புகள், ஒரு மூலக்கூறு (லத்தீன் வார்த்தையான "மோல்ஸ்" - நிறை).

இந்த துகள் மிகவும் சிறியது, உதாரணமாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறு சுமார் 3/1000,000,000 = 3/10 8 = 3*10 -8 செமீ விட்டம் மற்றும் 29.7*10 -24 அளவு கொண்டது.

அத்தகைய மூலக்கூறுகள் எவ்வளவு சிறியவை என்பதை இன்னும் தெளிவாக கற்பனை செய்ய, அவை எவ்வளவு பெரிய எண்ணிக்கையில் பொருந்துகின்றன சிறிய அளவு, பின்வரும் பரிசோதனையை மனதளவில் மேற்கொள்வோம். ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் அனைத்து மூலக்கூறுகளையும் எப்படியாவது குறிப்போம் (50 செமீ 3)இந்த தண்ணீரை கருங்கடலில் ஊற்றவும். இந்த 50-ல் உள்ள மூலக்கூறுகள் என்று கற்பனை செய்வோம் செமீ 3,உலகின் 71% பரப்பளவை ஆக்கிரமித்துள்ள பரந்த பெருங்கடல்கள் முழுவதும் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது; இந்த கடலில் இருந்து மற்றொரு கிளாஸ் தண்ணீரை, குறைந்தபட்சம் விளாடிவோஸ்டாக்கில் எடுப்போம். இந்தக் கண்ணாடியில் நாம் லேபிளிட்ட மூலக்கூறுகளில் ஏதேனும் ஒன்றைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான நிகழ்தகவு உள்ளதா?

உலகப் பெருங்கடல்களின் அளவு மிகப் பெரியது. இதன் மேற்பரப்பு 361.1 மில்லியன் கிமீ 2 ஆகும். இதன் சராசரி ஆழம் 3795 ஆகும் மீ.எனவே, அதன் தொகுதி 361.1 * 10 6 * 3.795 ஆகும் கிமீ 3,அதாவது சுமார் 1,370 LLC LLC கிமீ 3 = 1,37*10 9 கிமீ 3 - 1,37*10 24 செமீ 3.

ஆனால் 50 இல் செமீ 3தண்ணீரில் 1.69 * 10 24 மூலக்கூறுகள் உள்ளன. இதன் விளைவாக, கலந்த பிறகு, ஒவ்வொரு கன சென்டிமீட்டர் கடல் நீரிலும் 1.69/1.37 பெயரிடப்பட்ட மூலக்கூறுகள் இருக்கும், மேலும் 66 லேபிளிடப்பட்ட மூலக்கூறுகள் விளாடிவோஸ்டாக்கில் உள்ள எங்கள் கண்ணாடியில் முடிவடையும்.

மூலக்கூறுகள் எவ்வளவு சிறியதாக இருந்தாலும், அவை இன்னும் சிறிய துகள்களால் ஆனது - அணுக்கள்.

ஒரு அணு என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய பகுதியாகும், இது அதன் வேதியியல் பண்புகளின் கேரியர் ஆகும்.ஒரு வேதியியல் உறுப்பு பொதுவாக ஒரே மாதிரியான அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு பொருளாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. மூலக்கூறுகள் ஒரே மாதிரியான அணுக்களை உருவாக்கலாம் (உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் வாயு H2 மூலக்கூறு இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது) அல்லது வெவ்வேறு அணுக்கள் (நீர் H20 இன் மூலக்கூறு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் H2 மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு O ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது). பிந்தைய வழக்கில், மூலக்கூறுகளை அணுக்களாகப் பிரிக்கும் போது, ​​இரசாயன மற்றும் உடல் பண்புகள்பொருட்கள் மாறுகின்றன. உதாரணமாக, ஒரு திரவ உடலின் மூலக்கூறுகள், நீர், சிதைவடையும் போது, ​​இரண்டு வாயுக்கள் வெளியிடப்படுகின்றன - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன். மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடும்: இரண்டு (ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில்) இருந்து நூற்றுக்கணக்கான மற்றும் ஆயிரக்கணக்கான அணுக்கள் (புரதங்கள் மற்றும் உயர் மூலக்கூறு சேர்மங்களில்). பல பொருட்கள், குறிப்பாக உலோகங்கள், மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதில்லை, அதாவது, அவை மூலக்கூறு பிணைப்புகளால் உள்நாட்டில் இணைக்கப்படாத அணுக்களை நேரடியாகக் கொண்டிருக்கும்.

நெடுங்காலமாக அணு என்று நம்பப்பட்டது மிகச்சிறிய துகள்பொருள் (அணுவின் பெயர் கிரேக்க வார்த்தையான atomos - பிரிக்க முடியாதது). அணு ஒரு சிக்கலான அமைப்பு என்பது இப்போது அறியப்படுகிறது. அணுவின் பெரும்பகுதி அதன் கருவில் குவிந்துள்ளது. கோள்கள் சூரியனைச் சுற்றி வருவது போல, இலகுவான மின்சாரம் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அடிப்படைத் துகள்கள் - எலக்ட்ரான்கள் - சில சுற்றுப்பாதைகளில் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன. ஈர்ப்பு விசைகள் கிரகங்களை அவற்றின் சுற்றுப்பாதையில் வைத்திருக்கின்றன, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் மின் சக்திகளால் கருவில் ஈர்க்கப்படுகின்றன. மின் கட்டணங்கள் இரண்டு வெவ்வேறு வகைகளாக இருக்கலாம்: நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை. எதிர் மின் கட்டணங்கள் மட்டுமே ஒன்றையொன்று ஈர்க்கின்றன என்பதை அனுபவத்திலிருந்து நாம் அறிவோம். இதன் விளைவாக, நியூக்ளியஸ் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் கட்டணங்களும் வெவ்வேறு அடையாளங்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். எலக்ட்ரான்களின் மின்னூட்டத்தை எதிர்மறையாகவும், அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் நேர்மறையாகவும் கருதுவது மரபு ரீதியாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது.

அனைத்து எலக்ட்ரான்களும், அவற்றின் உற்பத்தி முறையைப் பொருட்படுத்தாமல், அதே மின் கட்டணங்கள் மற்றும் 9.108 * 10 -28 நிறை கொண்டவை. ஜி.இதன் விளைவாக, எந்தவொரு தனிமத்தின் அணுக்களையும் உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஒரே மாதிரியாகக் கருதப்படலாம்.

அதே நேரத்தில், எலக்ட்ரான் சார்ஜ் (பொதுவாக e குறிக்கப்படுகிறது) அடிப்படை, அதாவது, சாத்தியமான சிறிய மின் கட்டணம். சிறிய குற்றச்சாட்டுகள் இருப்பதை நிரூபிக்கும் முயற்சிகள் தோல்வியடைந்தன.

ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன உறுப்புக்கு ஒரு அணுவைச் சேர்ந்தது அணுக்கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் அளவால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மொத்த எதிர்மறை கட்டணம் Zஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் அதன் கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்திற்கு சமம், எனவே, அணுக்கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் மதிப்பு இருக்க வேண்டும் eZ. மெண்டலீவின் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் இடத்தை Z எண் தீர்மானிக்கிறது.

ஒரு அணுவில் உள்ள சில எலக்ட்ரான்கள் உள் சுற்றுப்பாதையிலும், சில வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ளன. முந்தையவை அணு பிணைப்புகளால் அவற்றின் சுற்றுப்பாதையில் ஒப்பீட்டளவில் உறுதியாக உள்ளன. பிந்தையது ஒப்பீட்டளவில் எளிதில் ஒரு அணுவிலிருந்து பிரிந்து மற்றொரு அணுவிற்குச் செல்லலாம் அல்லது சிறிது நேரம் சுதந்திரமாக இருக்கும். இந்த வெளிப்புற சுற்றுப்பாதை எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் மின் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன.

எலக்ட்ரான்களின் எதிர்மறை கட்டணங்களின் கூட்டுக்கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்திற்கு சமமாக இருக்கும் வரை, அணு அல்லது மூலக்கூறு நடுநிலையாக இருக்கும். ஆனால் ஒரு அணு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழந்திருந்தால், அணுக்கருவின் அதிகப்படியான நேர்மறை மின்னூட்டம் காரணமாக அது நேர்மறை அயனியாக மாறும் (கிரேக்க வார்த்தையான அயன் - நகரும்). ஒரு அணு அதிகப்படியான எலக்ட்ரான்களை கைப்பற்றியிருந்தால், அது எதிர்மறை அயனியாக செயல்படுகிறது. அதே வழியில், நடுநிலை மூலக்கூறுகளிலிருந்து அயனிகள் உருவாகலாம்.

அணுவின் கருவில் உள்ள நேர்மறை மின்னூட்டங்களின் கேரியர்கள் புரோட்டான்கள் (கிரேக்க வார்த்தையான "புரோட்டோஸ்" - முதல்). புரோட்டான் ஹைட்ரஜனின் கருவாக செயல்படுகிறது, இது அட்டவணையின் முதல் உறுப்பு ஆகும் கால அட்டவணை. அதன் நேர்மறை கட்டணம் இ +எலக்ட்ரானின் எதிர்மறை மின்னூட்டத்திற்கு எண்ணியல் சமமாக உள்ளது. ஆனால் ஒரு புரோட்டானின் நிறை ஒரு எலக்ட்ரானின் நிறையை விட 1836 மடங்கு அதிகம். புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்களுடன் சேர்ந்து, அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் கருக்களை உருவாக்குகின்றன. நியூட்ரான் (லத்தீன் வார்த்தையான "நியூட்டர்" என்பதிலிருந்து - ஒன்று அல்லது மற்றொன்று இல்லை) மின்னூட்டம் இல்லை மற்றும் அதன் நிறை எலக்ட்ரானின் வெகுஜனத்தை விட 1838 மடங்கு அதிகமாகும். எனவே, அணுக்களின் முக்கிய பகுதிகள் எலக்ட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள். இவற்றில், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் அணுவின் கருவில் உறுதியாகப் பிடிக்கப்படுகின்றன, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே பொருளின் உள்ளே நகர முடியும், மேலும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நேர்மறை மின்னூட்டங்கள் அயனிகளின் வடிவத்தில் அணுக்களுடன் மட்டுமே நகரும்.

ஒரு பொருளில் உள்ள இலவச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் அணுக்களின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது. இந்த எலக்ட்ரான்கள் நிறைய இருந்தால், இந்த பொருள் நகரும் மின்சார கட்டணங்களை நன்றாக கடந்து செல்ல அனுமதிக்கிறது. இது ஒரு நடத்துனர் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அனைத்து உலோகங்களும் கடத்திகளாகக் கருதப்படுகின்றன. வெள்ளி, தாமிரம் மற்றும் அலுமினியம் குறிப்பாக நல்ல கடத்திகள். ஒன்று அல்லது மற்றொரு வெளிப்புற செல்வாக்கின் கீழ், கடத்தி சில இலவச எலக்ட்ரான்களை இழந்திருந்தால், அதன் அணுக்களின் நேர்மறை கட்டணங்களின் ஆதிக்கம் ஒட்டுமொத்தமாக கடத்தியின் நேர்மறை கட்டணத்தின் விளைவை உருவாக்கும், அதாவது கடத்தி எதிர்மறையை ஈர்க்கும். கட்டணங்கள் - இலவச எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் எதிர்மறை அயனிகள். இல்லையெனில், அதிகப்படியான இலவச எலக்ட்ரான்களுடன், கடத்தி எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படும்.

பல பொருட்களில் மிகக் குறைவான இலவச எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இத்தகைய பொருட்கள் மின்கடத்தா அல்லது மின்கடத்திகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை மின் கட்டணங்களை மோசமாக அல்லது நடைமுறையில் அனுப்பவில்லை. மின்கடத்தா பீங்கான், கண்ணாடி, கடினமான ரப்பர், பெரும்பாலான பிளாஸ்டிக்குகள், காற்று போன்றவை அடங்கும்.

மின் சாதனங்களில், மின் கட்டணங்கள் கடத்திகளுடன் நகர்கின்றன, மேலும் மின்கடத்தா இந்த இயக்கத்தை இயக்க உதவுகிறது.