- ஒரு மென்மையான, இணக்கமான, இரசாயன மந்த உலோகம், இது அரிப்பை மிகவும் எதிர்க்கும். இந்த குணங்கள்தான் அதன் பரந்த பயன்பாட்டை முக்கியமாக தீர்மானிக்கின்றன தேசிய பொருளாதாரம். கூடுதலாக, உலோகம் மிகவும் குறைந்த உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பல்வேறு உலோகக் கலவைகளை எளிதில் உருவாக்குகிறது.
கட்டுமானம் மற்றும் தொழில்துறையில் அதன் பயன்பாடு பற்றி இன்று பேசலாம்: உலோகக்கலவைகள், ஈய கேபிள் உறைகள், அதன் அடிப்படையில் வண்ணப்பூச்சுகள்,
ஈயத்தின் முதல் பயன்பாடு அதன் சிறந்த நெகிழ்வுத்தன்மை மற்றும் அரிப்பை எதிர்ப்பதன் காரணமாகும். இதன் விளைவாக, உலோகம் பயன்படுத்தப்படக்கூடாத இடங்களில் பயன்படுத்தப்பட்டது: உணவுகள், நீர் குழாய்கள், வாஷ்பேசின்கள் மற்றும் பலவற்றின் உற்பத்தியில். ஐயோ, அத்தகைய பயன்பாட்டின் விளைவுகள் மிகவும் சோகமானவை: ஈயம் ஒரு நச்சுப் பொருள், அதன் பெரும்பாலான சேர்மங்களைப் போலவே, அது மனித உடலில் நுழையும் போது, அது பல கடுமையான காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது.
ஈயம், நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது, சுற்றுச்சூழலை விஷமாக்குகிறது மற்றும் மனிதர்களுக்கு கணிசமான ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. லீட்-அமில பேட்டரிகள் அகற்றப்பட வேண்டும் அல்லது இது மிகவும் நம்பிக்கைக்குரியது, மறுசுழற்சி செய்ய வேண்டும். இன்று, 40% உலோகம் பேட்டரிகளை மறுசுழற்சி செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
கடின கதிர்வீச்சு அதிக ஊடுருவக்கூடிய திறனைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது, அதிலிருந்து பாதுகாக்க ஒரு தடிமனான பொருள் தேவைப்படுகிறது. இருப்பினும், ஈயம் மென்மையான கதிர்வீச்சை விட கடினமான கதிர்வீச்சை நன்றாக உறிஞ்சுகிறது: இது பாரிய அணுக்கருவுக்கு அருகில் எலக்ட்ரான்-பாசிட்ரான் ஜோடி உருவாவதால் ஏற்படுகிறது. 20 செமீ தடிமன் கொண்ட ஈயத்தின் அடுக்கு எதிலிருந்தும் பாதுகாக்க முடியும் அறிவியலுக்கு தெரியும்கதிர்வீச்சு.
பல சந்தர்ப்பங்களில், உலோகத்திற்கு மாற்று இல்லை, எனவே அதன் சுற்றுச்சூழல் ஆபத்து காரணமாக இடைநீக்கத்தை எதிர்பார்க்க முடியாது. இந்த வகையான அனைத்து முயற்சிகளும் பயனுள்ள துப்புரவு மற்றும் மறுசுழற்சி முறைகளின் வளர்ச்சி மற்றும் செயல்படுத்தலை நோக்கி செலுத்தப்பட வேண்டும்.
ஈயத்தைப் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் பயன்படுத்துவது பற்றி இந்த வீடியோ உங்களுக்குச் சொல்லும்:
உலோகம் கட்டுமான பணிஎப்போதாவது பயன்படுத்தப்படுகிறது: அதன் நச்சுத்தன்மை அதன் பயன்பாட்டின் வரம்பைக் கட்டுப்படுத்துகிறது. இருப்பினும், பொருள் உலோகக்கலவைகளில் அல்லது சிறப்பு கட்டமைப்புகளின் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நாம் பேசும் முதல் விஷயம் ஈய கூரை.
பழங்காலத்திலிருந்தே ஈயம் ஒரு பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. IN பண்டைய ரஷ்யா'தேவாலயங்கள் மற்றும் மணி கோபுரங்கள் ஈயத் தாளால் மூடப்பட்டிருந்தன, ஏனெனில் அதன் நிறம் இந்த நோக்கத்திற்காக சரியானது. உலோகம் பிளாஸ்டிக் ஆகும், இது கிட்டத்தட்ட எந்த தடிமனான தாள்களையும், மிக முக்கியமாக, வடிவத்தையும் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது. தரமற்ற கட்டடக்கலை கூறுகளை உள்ளடக்கும் போது அல்லது சிக்கலான கார்னிஸ்களை உருவாக்கும்போது, முன்னணி தாள் வெறுமனே சிறந்தது, எனவே அது தொடர்ந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சுருட்டப்பட்ட ஈயம் கூரைக்கு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, பொதுவாக ரோல்களில். ஒரு நிலையான தட்டையான மேற்பரப்புடன் கூடிய தாள்களுக்கு கூடுதலாக, ஒரு அலை அலையான பொருள் உள்ளது - மடிப்பு, வர்ணம் பூசப்பட்ட, டின்ட் மற்றும் ஒரு பக்கத்தில் சுய பிசின்.
காற்றில், ஈயத் தாள் விரைவில் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பனேட்டுகள் கொண்ட ஒரு அடுக்குடன் மூடப்பட்டிருக்கும். பாட்டினா உலோகத்தை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கிறது. ஆனால் சில காரணங்களால் அதன் தோற்றத்தை நீங்கள் விரும்பவில்லை என்றால், கூரை பொருள் ஒரு சிறப்பு பேடினேஷன் எண்ணெயுடன் பூசப்படலாம். இது கைமுறையாக அல்லது உற்பத்தி நிலைமைகளில் செய்யப்படுகிறது.
ஒரு வீட்டை சவுண்ட் ப்ரூஃபிங் செய்வது பழைய மற்றும் பல பிரச்சனைகளில் ஒன்றாகும் நவீன வீடுகள். இதற்கு பல காரணங்கள் உள்ளன: சுவர்கள் அல்லது கூரைகள் ஒலியை நடத்தும் கட்டமைப்பு, ஒலியை உறிஞ்சாத தளங்கள் மற்றும் சுவர்களின் பொருள், புதிய லிஃப்ட் வடிவமைப்பின் வடிவத்தில் புதுமை, இது வடிவமைப்பால் வழங்கப்படவில்லை மற்றும் உருவாக்குகிறது. கூடுதல் அதிர்வு மற்றும் பல காரணிகள். ஆனால் இறுதியில், அடுக்குமாடி குடியிருப்பாளர் இந்த பிரச்சினைகளை தானே சமாளிக்க வேண்டிய கட்டாயத்தில் உள்ளார்.
ஒரு நிறுவனத்தில், ஒரு ரெக்கார்டிங் ஸ்டுடியோவில், ஒரு ஸ்டேடியம் கட்டிடத்தில், இந்த சிக்கல் மிகவும் அதிகமாகிறது பெரிய அளவுகள், ஆனால் அதே வழியில் தீர்க்க முடியும் - ஒரு ஒலி-உறிஞ்சும் பூச்சு நிறுவுவதன் மூலம்.
ஈயம், விந்தை போதும், இந்த பாத்திரத்தில் துல்லியமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஒரு ஒலி உறிஞ்சியாக. பொருள் வடிவமைப்பு கிட்டத்தட்ட அதே தான். சிறிய தடிமன் கொண்ட ஒரு முன்னணி தட்டு - 0.2-0.4 மிமீ - ஒரு பாதுகாப்பு பாலிமர் அடுக்குடன் மூடப்பட்டிருக்கும், ஏனெனில் உலோகம் இன்னும் ஆபத்தானது என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, மேலும் கரிமப் பொருள் தட்டின் இருபுறமும் சரி செய்யப்படுகிறது - நுரை ரப்பர், பாலிஎதிலீன், பாலிப்ரோப்பிலீன். ஒலி இன்சுலேட்டர் ஒலியை மட்டுமல்ல, அதிர்வையும் உறிஞ்சுகிறது.
வழிமுறை பின்வருமாறு: ஒரு ஒலி அலை, முதல் பாலிமர் அடுக்கு வழியாக கடந்து, சில ஆற்றலை இழக்கிறது மற்றும் முன்னணி தட்டின் அதிர்வுகளை தூண்டுகிறது. ஆற்றலின் ஒரு பகுதி உலோகத்தால் உறிஞ்சப்படுகிறது, மீதமுள்ளவை இரண்டாவது நுரை அடுக்கில் அணைக்கப்படுகின்றன.
இந்த வழக்கில் அலையின் திசை ஒரு பொருட்டல்ல என்பது கவனிக்கத்தக்கது.
கட்டுமானம் மற்றும் விவசாயத்தில் ஈயம் எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதை இந்த வீடியோ உங்களுக்குச் சொல்லும்:
எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சு மருத்துவத்தில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அடிப்படையில் கருவி பரிசோதனைக்கு அடிப்படையாக அமைகிறது. ஆனால் குறைந்த அளவுகளில் அது எந்த குறிப்பிட்ட ஆபத்தையும் ஏற்படுத்தவில்லை என்றால், அதிக அளவிலான கதிர்வீச்சைப் பெறுவது உயிருக்கு அச்சுறுத்தலாகும்.
எக்ஸ்ரே அறையை அமைக்கும் போது, பாதுகாப்பு அடுக்காகப் பயன்படுத்தப்படும் ஈயம்:
கவசப் பொருளின் ஒரு குறிப்பிட்ட தடிமன் காரணமாக பாதுகாப்பு வழங்கப்படுகிறது, இது அறையின் அளவு, உபகரணங்களின் சக்தி, பயன்பாட்டின் தீவிரம் மற்றும் பலவற்றைக் கருத்தில் கொண்டு துல்லியமான கணக்கீடுகள் தேவைப்படுகிறது. கதிர்வீச்சைக் குறைக்கும் ஒரு பொருளின் திறன் "ஈயம் சமமான" இல் அளவிடப்படுகிறது - கணக்கிடப்பட்ட கதிர்வீச்சை உறிஞ்சும் திறன் கொண்ட தூய ஈயத்தின் ஒரு அடுக்கின் தடிமன். குறிப்பிட்ட மதிப்பை விட ¼ மிமீ அதிகமாக இருக்கும் பாதுகாப்பு பயனுள்ளதாக கருதப்படுகிறது.
எக்ஸ்ரே அறைகள் ஒரு சிறப்பு வழியில் சுத்தம் செய்யப்படுகின்றன: ஈய தூசியை சரியான நேரத்தில் அகற்றுவது இங்கே முக்கியமானது, ஏனெனில் பிந்தையது ஆபத்தானது.
ஈயம் ஒரு கனமான, இணக்கமான, அரிப்பை எதிர்க்கும் உலோகம் மற்றும் மிக முக்கியமாக: அணுகக்கூடியது மற்றும் உற்பத்தி செய்வதற்கு மிகவும் மலிவானது. கூடுதலாக, கதிர்வீச்சுக்கு எதிரான பாதுகாப்பிற்கு உலோகம் இன்றியமையாதது. எனவே அதன் பயன்பாட்டை முழுமையாக நிறுத்துவது தொலைதூர எதிர்காலத்தின் ஒரு விஷயம்.
எலெனா மலிஷேவா கீழேயுள்ள வீடியோவில் ஈயப் பயன்பாட்டினால் ஏற்படும் உடல்நலப் பிரச்சனைகளைப் பற்றி பேசுவார்:
ஈயம் கிமு 3 - 2 மில்லினியம் முதல் அறியப்படுகிறது. மெசபடோமியா, எகிப்து மற்றும் பிற பண்டைய நாடுகளில், பெரிய செங்கற்கள் (இங்காட்கள்), கடவுள்கள் மற்றும் அரசர்களின் சிலைகள், முத்திரைகள் மற்றும் பல்வேறு வீட்டுப் பொருட்கள் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்டன. வெண்கலம் ஈயத்திலிருந்து தயாரிக்கப்பட்டது, அதே போல் கூர்மையான, கடினமான பொருளைக் கொண்டு எழுதுவதற்கான மாத்திரைகள். பிற்காலத்தில், ரோமானியர்கள் ஈயத்திலிருந்து தண்ணீர் குழாய்களை உருவாக்கத் தொடங்கினர். பண்டைய காலங்களில், ஈயம் சனி கிரகத்துடன் தொடர்புடையது மற்றும் பெரும்பாலும் சனி என்று அழைக்கப்பட்டது. இடைக்காலத்தில், அதன் அதிக எடை காரணமாக, ரசவாத நடவடிக்கைகளில் ஈயம் ஒரு சிறப்புப் பாத்திரத்தை வகித்தது;
உள்ளடக்கங்கள் பூமியின் மேலோடு 1.6·10 -3% நிறை. பூர்வீக ஈயம் அரிதானது, அதில் காணப்படும் பாறைகளின் வரம்பு மிகவும் அகலமானது: வண்டல் பாறைகள் முதல் அல்ட்ராமாஃபிக் ஊடுருவும் பாறைகள் வரை. முக்கியமாக சல்பைடுகள் (PbS - Lead luster) வடிவில் காணப்படும்.
கால்சினேஷன்-ரியாக்ஷன் ஸ்மெல்டிங்கின் மூலம் ஈயப் பளபளப்பிலிருந்து ஈயம் தயாரிக்கப்படுகிறது: முதலில், கட்டணம் முழுமையடையாத துப்பாக்கிச் சூட்டுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது (500-600 டிகிரி செல்சியஸ்), இதன் போது சல்பைட்டின் ஒரு பகுதி ஆக்சைடு மற்றும் சல்பேட்டாக மாறும்:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2 PbS + 2O 2 = PbSO 4
பின்னர், தொடர்ந்து வெப்பம், காற்று வழங்கல் நிறுத்தப்பட்டது; இந்த வழக்கில், மீதமுள்ள சல்பைடு ஆக்சைடு மற்றும் சல்பேட்டுடன் வினைபுரிந்து, உலோக ஈயத்தை உருவாக்குகிறது:
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2 PbS + PbSO 4 = 2Pb + 2SO 2
மென்மையான உலோகங்களில் ஒன்று, கத்தியால் வெட்டுவது எளிது. பொதுவாக அழுக்கு ஆக்சைடுகளின் அதிக அல்லது குறைவான தடிமனான படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும் சாம்பல், வெட்டும்போது, ஒரு பளபளப்பான மேற்பரப்பு வெளிப்படுகிறது, இது காற்றில் வெளிப்படும் போது காலப்போக்கில் மங்கிவிடும். அடர்த்தி - 11.3415 g/cm 3 (20°C இல்). உருகுநிலை - 327.4°C, கொதிநிலை - 1740°C
அதிக வெப்பநிலையில், ஈயம் ஆலஜன்களுடன் PbX 2 வகை சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, நைட்ரஜனுடன் நேரடியாக வினைபுரியாது, கந்தகத்துடன் சூடேற்றப்படும் போது அது PbS சல்பைடை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜனுடன் PbO ஆக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது.
ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில், அறை வெப்பநிலையில் ஈயம் தண்ணீருடன் வினைபுரியாது, ஆனால் சூடான நீராவிக்கு வெளிப்படும் போது அது ஈய ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகிறது. மின்னழுத்தத் தொடரில், ஈயம் ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறம் உள்ளது, ஆனால் இது ஹைட்ரஜனை நீர்த்த HCl மற்றும் H 2 SO 4 இல் இருந்து இடமாற்றம் செய்யாது, ஈயத்தில் H 2 வெளியீட்டின் அதிகப்படியான மின்னழுத்தம் மற்றும் ஒரு படம் உருவாவதன் காரணமாக உலோக மேற்பரப்பில் சிக்கனமாக கரையக்கூடிய உப்புகள், மேலும் நடவடிக்கை அமிலங்கள் இருந்து உலோக பாதுகாக்கும்
சூடாக்கப்படும் போது, ஈயம் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களில் கரைந்து, முறையே Pb(HSO 4) 2 மற்றும் H 2 [PbCl 4 ] உருவாகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் சில கரிம அமிலங்கள் (உதாரணமாக, சிட்ரிக் அமிலம்) ஈயத்தை கரைத்து பிபி(II) உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. ஈயம் செறிவூட்டப்பட்ட காரக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிகிறது:
Pb + 8HNO 3 (dil., hor.) = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Pb + 3H 2 SO 4 (>80%) = Pb(HSO 4) 2 + SO 2 + 2H 2 O
Pb + 2NaON (conc.) + 2H 2 O = Na 2 + H 2
ஈயத்திற்கான மிகவும் பொதுவான கலவைகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டவை: +2 மற்றும் +4.
லீட் ஆக்சைடுகள்- ஆக்ஸிஜனுடன், ஈயம் பல சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2. அவற்றில் பல சிவப்பு, மஞ்சள், கருப்பு மற்றும் பழுப்பு வண்ணம் பூசப்பட்டுள்ளன.
ஈயம்(II) ஆக்சைடு- РbО. சிவப்பு (குறைந்த வெப்பநிலை அ-மாற்றம், லித்தர்ஜ்) அல்லது மஞ்சள் (அதிக வெப்பநிலை பி-மாற்றம், மாசிகோட்). வெப்ப நிலையானது. அவை நீர் மற்றும் அம்மோனியா கரைசலுடன் மிகவும் மோசமாக செயல்படுகின்றன. இது ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது. ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றம், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு மூலம் குறைக்கப்பட்டது.
ஈயம்(IV) ஆக்சைடு- РbО 2. பிளாட்னரைட். அடர் பழுப்பு, கனமான தூள், மெதுவாக சூடுபடுத்தும் போது உருகாமல் சிதைகிறது. நீர், நீர்த்த அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் அல்லது அம்மோனியா கரைசலுடன் வினைபுரிவதில்லை. இது செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களுடன் சிதைகிறது, கொதிக்கும் போது செறிவூட்டப்பட்ட காரங்கள், மற்றும் மெதுவாக கரைசலாக மாற்றப்படுகிறது.
அமில மற்றும் கார சூழல்களில் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
PbO மற்றும் PbO 2 ஆகிய ஆக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் உடன் ஒத்திருக்கும் ஹைட்ராக்சைடுகள் Pb(OH) 2 மற்றும் Pb(OH) 4. பெறுகிறது..., சொத்துக்கள்...
பிபி 3 ஓ 4 - சிவப்பு ஈயம். ஈயம் (II) - பிபி 2 பிபிஓ 4-ன் கலப்பு ஆக்சைடு அல்லது ஆர்த்தோ-ப்ளம்பேட்டாகக் கருதப்படுகிறது. ஆரஞ்சு-சிவப்பு தூள். வலுவாக சூடுபடுத்தும்போது, அது சிதைந்து, O 2 அதிகப்படியான அழுத்தத்தின் கீழ் மட்டுமே உருகும். நீர், அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டுடன் வினைபுரிவதில்லை. சுருக்கத்தை சிதைக்கிறது. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள். வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
ஈயம் (II) உப்புகள். பொதுவாக நிறமற்றவை, நீரில் கரையும் தன்மைக்கு ஏற்ப அவை கரையாதவை (உதாரணமாக, சல்பேட், கார்பனேட், குரோமேட், பாஸ்பேட், மாலிப்டேட் மற்றும் சல்பைடு), சிறிது கரையக்கூடியவை (அயோடைடு, குளோரைடு மற்றும் ஃவுளூரைடு) மற்றும் கரையக்கூடியவை (எடுத்துக்காட்டாக, ஈய அசிடேட், நைட்ரேட்) மற்றும் குளோரேட்). லீட் அசிடேட், அல்லது முன்னணி சர்க்கரை, Pb(CH 3 COO) 2 · 3H 2 O, நிறமற்ற படிகங்கள் அல்லது இனிப்பு சுவை கொண்ட வெள்ளை தூள், நீரேற்றம் நீர் இழப்புடன் மெதுவாக அரிக்கும், மிகவும் நச்சு பொருள்.
முன்னணி கால்கோஜெனைடுகள்- PbS, PbSe மற்றும் PbTe - கருப்பு படிகங்கள், குறுகிய இடைவெளி குறைக்கடத்திகள்.
ஈயம் (IV) உப்புகள்சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வலுவாக அமிலமாக்கப்பட்ட ஈயம் (II) உப்புகளின் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறலாம். பண்புகள்...
ஈயம்(IV) ஹைட்ரைடு- PbH 4 - வாயு பொருள்மணமற்றது, இது ஈயம் மற்றும் ஹைட்ரஜனாக மிக எளிதாக சிதைகிறது. இல்லை என்று மாறிவிடும் அதிக எண்ணிக்கை Mg 2 Pb இன் எதிர்வினை மற்றும் HCl ஐ நீர்த்துப்போகச் செய்கிறது.
ஈயம் கதிர்வீச்சு மற்றும் எக்ஸ்-கதிர்களை நன்கு பாதுகாக்கிறது மற்றும் ஒரு பாதுகாப்புப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக, எக்ஸ்ரே அறைகள் மற்றும் ஆய்வகங்களில் கதிர்வீச்சு வெளிப்பாட்டின் ஆபத்து உள்ளது. பேட்டரி தட்டுகள் (சுமார் 30% உருகிய ஈயம்), குண்டுகள் தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது மின் கேபிள்கள், காமா கதிர்வீச்சுக்கு எதிரான பாதுகாப்பு (ஈய செங்கற்களால் செய்யப்பட்ட சுவர்கள்), அச்சிடுதல் மற்றும் ஆண்டிஃபிரிக்ஷன் கலவைகள், குறைக்கடத்தி பொருட்கள் ஆகியவற்றின் ஒரு அங்கமாக.
ஈயம் மற்றும் அதன் கலவைகள், குறிப்பாக கரிம பொருட்கள், நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை. உயிரணுக்களில் நுழைந்தவுடன், ஈயம் நொதிகளை செயலிழக்கச் செய்கிறது, இதனால் வளர்சிதை மாற்றத்தை சீர்குலைத்து, குழந்தைகள் மற்றும் மூளை நோய்களில் மனநலம் குன்றியதை ஏற்படுத்துகிறது. ஈயம் எலும்புகளில் கால்சியத்தை மாற்றும், இது விஷத்தின் நிலையான ஆதாரமாக மாறும். வளிமண்டலக் காற்றில் ஈய கலவைகளுக்கு அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.003 mg/m 3, தண்ணீரில் 0.03 mg/l, மண்ணில் 20.0 mg/kg.
பார்சுகோவா எம். பெட்ரோவா எம்.
HF Tyumen மாநில பல்கலைக்கழகம், 571 குழு.
ஆதாரங்கள்: விக்கிபீடியா: http://ru.wikipedia.org/wiki/Lead, முதலியன
N.A. ஃபிகுரோவ்ஸ்கி "உறுப்புகளின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் அவற்றின் பெயர்களின் தோற்றம்." மாஸ்கோ, நௌகா, 1970. (மாஸ்கோ மாநில பல்கலைக்கழகத்தின் இணையதளத்தில் http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Pb.html)
ரெமி ஜி. "பாடம் இல்லை கரிம வேதியியல்", தொகுதி. 1. வெளிநாட்டு இலக்கியத்தின் பதிப்பகம், மாஸ்கோ.
லிடின் ஆர்.ஏ. " இரசாயன பண்புகள் கனிம கலவைகள்". எம்.: வேதியியல், 2000. 480 ப.: நோய்.
ஈயத்தின் பண்புகள் பற்றிய கதையை இந்த வீடியோ தொடரும்:
உலோகங்களின் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் ஒன்றுக்கொன்று நன்றாக தொடர்பு கொள்கிறது. ஈயம் ஒரு நல்ல வெப்பக் கடத்தி அல்ல மற்றும் மின்சாரத்தின் சிறந்த கடத்திகளில் ஒன்றல்ல: மின்தடை 0.22 ஓம்-ச.கி. 0.017 இன் அதே தாமிரத்தின் எதிர்ப்பைக் கொண்ட மிமீ / மீ.
ஈயம் ஒரு அடிப்படை உலோகம், ஆனால் அதன் இரசாயன செயலற்ற நிலை அதற்கு அருகில் உள்ளது. குறைந்த செயல்பாடு மற்றும் ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும் திறன் ஆகியவை ஒழுக்கமான அரிப்பு எதிர்ப்பை தீர்மானிக்கிறது.
ஈரமான, வறண்ட வளிமண்டலத்தில், உலோகம் நடைமுறையில் அரிக்காது. மேலும், பிந்தைய வழக்கில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட், கார்போனிக் அன்ஹைட்ரைடு மற்றும் கந்தக அமிலம்- அரிப்பின் வழக்கமான "குற்றவாளிகள்" அதை பாதிக்காது.
வெவ்வேறு வளிமண்டலங்களில் அரிப்பு குறிகாட்டிகள் பின்வருமாறு:
புதிய அல்லது காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருக்கு பூஜ்ஜிய வெளிப்பாடு உள்ளது.
வாயுக்கள் - குளோரின், சல்பர் டை ஆக்சைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உலோகத்தில் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது. இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் புளோரைட்டின் செல்வாக்கின் கீழ், ஈயம் அரிக்கிறது.
அதன் அரிக்கும் பண்புகள் மற்ற உலோகங்களால் பாதிக்கப்படுகின்றன. இவ்வாறு, இரும்புடனான தொடர்பு அரிப்பு எதிர்ப்பை எந்த வகையிலும் பாதிக்காது, ஆனால் பிஸ்மத்தை சேர்ப்பது அமிலத்திற்கு பொருளின் எதிர்ப்பைக் குறைக்கிறது.
ஈயம் மற்றும் அதன் அனைத்து கரிம சேர்மங்களும் வகுப்பு 1 இன் வேதியியல் ரீதியாக அபாயகரமான பொருட்கள் என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. உலோகம் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது, மேலும் பல தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளின் போது விஷம் சாத்தியமாகும்: உருகுதல், ஈய வண்ணப்பூச்சுகளின் உற்பத்தி, தாது சுரங்கம் மற்றும் பல. மிக நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு, 100 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, வீட்டு விஷம் குறைவாகவே இருந்தது, ஏனெனில் வெள்ளை முகம் கழுவுவதில் ஈயம் கூட சேர்க்கப்பட்டது.
உலோக நீராவிகள் மற்றும் தூசிகளால் மிகப்பெரிய ஆபத்து ஏற்படுகிறது, ஏனெனில் இந்த நிலையில் அவை உடலில் மிக எளிதாக ஊடுருவுகின்றன. முக்கிய பாதை சுவாச பாதை. சில இரைப்பை குடல் மற்றும் நேரடி தொடர்பு மூலம் தோல் மூலம் உறிஞ்சப்படுகிறது - அதே முன்னணி வெள்ளை மற்றும் வண்ணப்பூச்சுகள்.
உடலில் இருந்து கனரக உலோகத்தை அகற்றுவது எளிதல்ல என்பதால், சிகிச்சையானது குறிப்பிட்ட மற்றும் நீண்ட காலமாகும்.
ஈயம் என்ன சுற்றுச்சூழல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதை கீழே விவாதிப்போம்.
சுற்றுச்சூழலின் ஈய மாசுபாடு மிகவும் ஆபத்தான ஒன்றாக கருதப்படுகிறது. ஈயத்தைப் பயன்படுத்தும் அனைத்து தயாரிப்புகளுக்கும் சிறப்பு அகற்றல் தேவைப்படுகிறது, இது உரிமம் பெற்ற சேவைகளால் மட்டுமே மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
துரதிர்ஷ்டவசமாக, முன்னணி மாசுபாடு நிறுவனங்களின் செயல்பாடுகளால் மட்டுமல்ல, அது குறைந்தபட்சம் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. நகரக் காற்றில், ஈய நீராவி இருப்பது கார்களில் எரிபொருளை எரிப்பதை உறுதி செய்கிறது. இந்த பின்னணியில், முன்னணி நிலைப்படுத்திகளின் இருப்பு, எடுத்துக்காட்டாக, பழக்கமான கட்டமைப்புகள் உலோக-பிளாஸ்டிக் ஜன்னல்இனி கவனம் செலுத்தத் தேவையில்லை.
ஈயம் என்பது ஒரு உலோகத்தைக் கொண்டதாகும். அதன் நச்சுத்தன்மை இருந்தபோதிலும், இது தேசிய பொருளாதாரத்தில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதனால் உலோகத்தை எதையும் மாற்ற முடியாது.
ஈய உப்புகளின் பண்புகளைப் பற்றி இந்த வீடியோ உங்களுக்குச் சொல்லும்:
வழி நடத்து
வழி நடத்து-ன்ட்சா; மீ.
1. இரசாயன உறுப்பு (Pb), நீல-சாம்பல் நிறத்தின் கனமான, மென்மையான, இணக்கமான உலோகம் (பேட்டரிகளின் உற்பத்தி, தீங்கு விளைவிக்கும் கதிர்வீச்சுக்கு எதிரான பாதுகாப்பு ஓடுகள், அச்சிடுதல் போன்றவை). முன்னணி சுரங்க. ஈயம் மற்றும் ஆண்டிமனி ஆகியவற்றின் கலவை. உடன் உருகவும்.
2. புல்லட்(கள்) பற்றி எதிரி ஈயத்துடன் சந்தித்தார்.
◊ ஆன்மாவில் ஈயம் உள்ளவர் (இதயத்தில், முதலியன). ஒரு கடினமான, மனச்சோர்வு நிலை பற்றி. உங்கள் ஆன்மாவில் (உங்கள் இதயம், முதலியன) ஈயத்தை இடுங்கள். கடுமையான, மனச்சோர்வை ஏற்படுத்தும். தலை (கைகள், கால்கள் போன்றவை) ஈயத்தால் நிரப்பப்பட்டிருக்கும். தலை, கைகள், கால்கள் போன்றவற்றில் கனமான உணர்வு பற்றி.
வழி நடத்து(லேட். பிளம்பம்), இரசாயன உறுப்புகால அட்டவணையின் குழு IV. நீல-சாம்பல் உலோகம், கனமானது, மென்மையானது, இணக்கமானது; அடர்த்தி 11.34 g/cm 3, டி pl 327.5°C. காற்றில் அது இரசாயன தாக்கங்களை எதிர்க்கும் ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும். பேட்டரிகளுக்கான தட்டுகள் (சுமார் 30% உருகிய ஈயம்), மின் கேபிள் உறைகள், காமா கதிர்வீச்சுக்கு எதிரான பாதுகாப்பு (ஈய செங்கற்களால் செய்யப்பட்ட சுவர்கள்), அச்சிடுதல் மற்றும் ஆண்டிஃபிரிக்ஷன் உலோகக் கலவைகள் மற்றும் குறைக்கடத்தி பொருட்களின் ஒரு அங்கமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
வழி நடத்துLEAD (lat. plumbum), Pb ("plumbum" ஐப் படிக்கவும்), அணு எண் 82 உடன் இரசாயன உறுப்பு, அணு நிறை 207.2. இயற்கை ஈயம் ஐந்து நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 202 பிபி (தடவை), 204 பிபி (1.48%), 206 பிபி (23.6%), 207 பிபி (22.6%) மற்றும் 208 பிபி (52.3%). கடைசி மூன்று ஐசோடோப்புகள் Ac, U மற்றும் Th இன் கதிரியக்க சிதைவின் இறுதி தயாரிப்புகளாகும். கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் இயற்கையில் உருவாகின்றன: 209 பிபி, 210 பிபி (வரலாற்றுப் பெயர் ரேடியம் டி, ராடி, டி 1/2 = 22 ஆண்டுகள்), 211 பிபி (ஆக்டினியம் பி, ஏசிபி, டி 1/2 = 36.1 நிமிடம்), 212 பிபி (தோரியம் B, ThB, T 1/2 = 10.6 மணிநேரம்), 214 Pb (ரேடியம் B, RaB, T 1/2 = 26.8 நிமிடம்).
வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கின் கட்டமைப்பு 6s 2 p 2 ஆகும். ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2, குறைவாக அடிக்கடி +4 (வேலன்ஸ் II, IV). தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் 6வது காலகட்டத்தில், குழு IVA இல் அமைந்துள்ளது. அணு ஆரம் 0.175 nm, Pb 2+ அயனியின் ஆரம் 0.112 nm (ஒருங்கிணைப்பு எண் 4) மற்றும் 0.133 (6), Pb 4+ அயன் 0.133 nm (8). தொடர் அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள் 7.417, 15.032, 31.98, 42.32 மற்றும் 68.8 eV ஆகும். எலக்ட்ரான் வேலை செயல்பாடு 4.05 eV. பாலிங்கின் கருத்துப்படி எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (செ.மீ.பாலிங் லினஸ்) 1,55.
ஈயம் மெசபடோமியாவில் வசிப்பவர்களுக்குத் தெரிந்திருந்தது பழங்கால எகிப்துகிமு 7 ஆயிரம் ஆண்டுகள், ஈயம் மற்றும் அதன் கலவைகள் பண்டைய கிரேக்கத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டன பண்டைய ரோம். மூவாயிரம் ஆண்டுகளுக்கு முன்பு ரோட்ஸ் தீவில் ஈயத் தாதுக்களில் இருந்து ஈயம் வெள்ளை மற்றும் சிவப்பு ஈயம் பெறப்பட்டது. பண்டைய ரோமானிய நீர் விநியோக குழாய்கள் உலோக ஈயத்தால் செய்யப்பட்டன.
பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள உள்ளடக்கம் எடையில் 1.6·10 -3% ஆகும். இவரது முன்னணி அரிதானது. 80 வகையான கனிமங்கள் உள்ளன. அவற்றுள் முக்கியமானவை கலேனா (செ.மீ.கலேனா)பிபிஎஸ், செருசைட் (செ.மீ.செருசைட்) PbCO3, கோணத் தளம் (செ.மீ.ஆங்கிள்சைட்) PbSO 4 மற்றும் crocoite (செ.மீ.குரோகாய்ட்) PbCrO4. எப்போதும் யுரேனியம் தாதுக்களில் காணப்படும் (செ.மீ.யுரேனியம் (வேதியியல் உறுப்பு)மற்றும் தோரியம் (செ.மீ.தோரியம்).
ரசீது
ஈயத்தின் முக்கிய ஆதாரம் சல்பைட் பாலிமெட்டாலிக் தாதுக்கள் ஆகும். முதல் கட்டத்தில், தாது செறிவூட்டப்படுகிறது. இதன் விளைவாக வரும் செறிவு ஆக்ஸிஜனேற்ற வறுத்தலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
துப்பாக்கிச் சூட்டின் போது, ஃப்ளக்ஸ்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). அவை கலவையை சிமென்ட் செய்யும் ஒரு திரவ கட்டத்தை உருவாக்குகின்றன. இதன் விளைவாக திரட்டப்பட்ட 35-45% பிபி உள்ளது. அடுத்து, ஈயம் (II) மற்றும் காப்பர் ஆக்சைடு ஆகியவை கோக்குடன் குறைக்கப்படுகின்றன:
PbO + C = Pb + CO மற்றும் PbO + CO = Pb + CO 2
அசல் சல்பைட் தாதுவை ஆக்ஸிஜனுடன் (ஆட்டோஜெனஸ் முறை) வினைபுரிவதன் மூலம் கரடுமுரடான ஈயம் பெறப்படுகிறது. செயல்முறை இரண்டு நிலைகளில் நடைபெறுகிறது:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
Cu அசுத்தங்களிலிருந்து தோராயமான ஈயத்தைத் தொடர்ந்து சுத்திகரிக்க (செ.மீ.செம்பு), எஸ்.பி (செ.மீ.ஆண்டிமனி), Sn (செ.மீ. TIN), அல் (செ.மீ.அலுமினியம்), இரு (செ.மீ.பிஸ்மத்), Au (செ.மீ.தங்கம் (வேதியியல் உறுப்பு), மற்றும் Ag (செ.மீ.வெள்ளி)இது பைரோமெட்டலர்ஜிகல் முறை அல்லது மின்னாற்பகுப்பு மூலம் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது.
இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்
ஈயம் என்பது முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டு, a = 0.49389 nm கொண்ட நீல-சாம்பல் உலோகமாகும். அடர்த்தி 11.3415 kg/dm 3, உருகுநிலை 327.50°C, கொதிநிலை 1715°C. ஈயம் மென்மையானது மற்றும் மெல்லிய தாள்களாக, ஈயப் படலமாக எளிதில் உருட்டப்படுகிறது. எக்ஸ்ரே மற்றும் பீட்டா கதிர்களை நன்றாக உறிஞ்சுகிறது. வேதியியல் ரீதியாக, ஈயம் மிகவும் மந்தமானது. ஈரப்பதமான காற்றில், ஈயத்தின் மேற்பரப்பு மந்தமாகி, முதலில் ஆக்சைடு படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும், இது படிப்படியாக அடிப்படை கார்பனேட் 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 ஆக மாறுகிறது.
ஆக்சிஜனுடன், ஈயம் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, இதில் முதல் மூன்று குறைந்த வெப்பநிலை a- வடிவத்திலும் உயர்- வெப்பநிலை பி-வடிவம். லெட் ஹைட்ராக்சைடு Pb(OH) 2 ஐ அதிக அளவு காரத்தில் கொதிக்க வைத்தால், சிவப்பு a-PbO உருவாகிறது. காரம் இல்லாததால், மஞ்சள் பி-பிபிஓ உருவாகிறது (ஈய ஆக்சைடுகளைப் பார்க்கவும் (செ.மீ.லீட் ஆக்சைடுகள்)) a-PbO சஸ்பென்ஷன் நீண்ட நேரம் வேகவைக்கப்பட்டால், அது b-PbO ஆக மாறும். அறை வெப்பநிலையில் a-PbO இருந்து b-PbO க்கு மாறுவது மிகவும் மெதுவாக நிகழ்கிறது. b-PbO என்பது PbCO 3 மற்றும் Pb(NO 3) 2 ஆகியவற்றின் வெப்பச் சிதைவின் மூலம் பெறப்படுகிறது:
PbCO 3 = PbO + CO 2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + O 2
இரண்டு வடிவங்களும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன: a-PbO என்பது கனிம லித்தர்ஜ், b-PbO என்பது கனிம மாசிகாட். ஒரு சிறந்த a-PbO தூள் காற்றின் ஓட்டத்தில் 500 ° C இல் கணக்கிடப்பட்டால், a-Pb 3 O 4 இன் உயர் வெப்பநிலை சிவப்பு மாற்றம் உருவாகிறது. -90°C வெப்பநிலைக்குக் கீழே, a-Pb 3 O 4 இந்த ஆக்சைட்டின் b-வடிவமாக மாறுகிறது. ஈயம் (II) உப்புகளின் மின்வேதியியல் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம், ஈய டை ஆக்சைடு PbO 2 இன் a-வடிவத்தைப் பெறலாம். காற்றில் a-PbO 2 ஐ கவனமாக 200-570°C, Pb 12 O 19 (சிதைவு வெப்பநிலை 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) மற்றும் PbO ( 570 °C). PbO ஆக்சைடில் ஆம்போடெரிக் உள்ளது (செ.மீ.ஆம்போடெரிக்)பண்புகள். அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
மற்றும் காரம் கரைசல்களுடன்:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
பொட்டாசியம் பிளம்பேட் K 2 PbO 2 ஈயம் ஒரு காரக் கரைசலுடன் வினைபுரியும் போது உருவாகிறது:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2 முக்கியமாக அமில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். பிபி 3 ஓ 4 ஆக்சைடை ஆர்த்தோலட் அமிலம் பிபி 2 இன் ஈய உப்பாகக் கருதலாம். அறை வெப்பநிலையில், ஈயம் கந்தக மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஏனெனில் மோசமாக கரையக்கூடிய ஈய சல்பேட் PbSO 4 மற்றும் ஈயம் குளோரைடு PbCl 2 ஆகியவை அதன் மேற்பரப்பில் உருவாகின்றன. ஆனால் கரிம அமிலங்களுடன் (அசிட்டிக் (செ.மீ.அசிட்டிக் அமிலம்)மற்றும் எறும்பு (செ.மீ.பார்மிக் அமிலம்)), அத்துடன் நீர்த்த நைட்ரஜனுடன், ஈயம் ஈயம் (II) உப்புகளை உருவாக்க வினைபுரிகிறது:
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ஈயம் அசிட்டிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது, ஆக்ஸிஜனுடன் ஊதப்படும் போது, ஈயம் அசிடேட் பிபி(சிஎச் 3 சிஓஓ) 2 உருவாகிறது, "லீட் சர்க்கரை", இது இனிமையான சுவை கொண்டது.
அமில பேட்டரி தகடுகளை உருவாக்க 45% வரை ஈயம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 20% - கம்பிகள், கேபிள்கள் மற்றும் பூச்சுகள் உற்பத்திக்காக. முன்னணி திரைகள் கதிரியக்க மற்றும் எக்ஸ்ரே கதிர்வீச்சிலிருந்து பாதுகாக்க உதவுகின்றன. கதிரியக்கப் பொருட்களை சேமிப்பதற்கான கொள்கலன்கள் ஈயம் மற்றும் அதன் உலோகக் கலவைகளிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. முன்னணி உலோகக் கலவைகள் உடன்எஸ்.பி (செ.மீ.ஆண்டிமனி),
Sn (செ.மீ. TIN)மற்றும் Cu (செ.மீ.செம்பு) Sb மற்றும் As உடன் ஈயத்தின் கலவைகளிலிருந்து அச்சுக்கலை எழுத்துருக்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது (செ.மீ.ஆர்செனிக்)அவை புல்லட் கோர்கள், ஸ்ராப்னல் மற்றும் ஷாட் ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றன. 5-20% ஈயம் டெட்ராஎத்தில் ஈயம் (TEP) Pb(C 2 H 5) 4 உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஆக்டேன் எண்ணை அதிகரிக்க பெட்ரோலில் சேர்க்கப்படுகிறது. ஈயம் நிறமிகளின் உற்பத்தியிலும், நிலநடுக்கத்தை எதிர்க்கும் அடித்தளங்களை அமைப்பதிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஈயம் மற்றும் அதன் கலவைகள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை. உடலில் ஒருமுறை, ஈயம் எலும்புகளில் குவிந்து, அவற்றின் அழிவை ஏற்படுத்துகிறது. வளிமண்டலக் காற்றில் ஈய கலவைகளுக்கு அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.003 mg/m 3, தண்ணீரில் 0.03 mg/l, மண்ணில் 20.0 mg/kg. உலகப் பெருங்கடலில் ஈயத்தின் வெளியீடு ஆண்டுக்கு 430-650 ஆயிரம் டன்கள் ஆகும்.
கலைக்களஞ்சிய அகராதி. 2009 .
ஒத்த சொற்கள்:வழி நடத்து- சாதாரண (பிளம்பம்), சின்னம். பிபி, ஐசோடோப்புகளின் கலவை, அணு c. 207.22 (at.v. யுரேனியம் ஈயம் 206.05, தோரியம் ஈயம் 207.9). இந்த ஐசோடோப்புகள் தவிர, மணிக்கு ஈயமும் உள்ளது. வி. 207. சாதாரண ஈயத்தில் ஐசோடோபிக் விகிதம்206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்
கணவன். க்ருஷெட்டுகள், உலோகம், மென்மையான மற்றும் மிகவும் எடையுள்ள ஒன்று, நீல தகரத்தின் நிறம்; பழைய நாட்களில் அவர்கள் அதை டின் என்று அழைத்தனர், எனவே பழமொழி: டின் என்ற சொல், அதாவது. கனமான. Vasiliev மாலை, தகரம், முன்னணி, மெழுகு ஊற்ற. முன்னணி துப்பாக்கி தோட்டாக்கள். ஈயத் தாது எப்போதும்... அகராதிடால்
- (சின்னம் பிபி), உலோக உறுப்புகால அட்டவணையின் குழு IV. இதன் முக்கிய தாது கேலனைட் (லெட் சல்பைட்) ஆகும், இதிலிருந்து ஈயம் வறுத்தெடுப்பதன் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. வண்ணப்பூச்சுகள், குழாய்கள், பெட்ரோல் போன்றவற்றில் உள்ள ஈயத்தை உடலில் வெளிப்படுத்துவது... ... அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப கலைக்களஞ்சிய அகராதி
- (ப்ளம்பம்), பிபி, கால அமைப்பின் குழு IV இன் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 82, அணு நிறை 207.2; மென்மையான, நீர்த்துப்போகும் நீல-சாம்பல் உலோகம், உருகுநிலை 327.5 ° C, ஆவியாகும். ஈயம் பேட்டரி மின்முனைகள், கம்பிகள், கேபிள்கள், தோட்டாக்கள், குழாய்கள் மற்றும்... ... நவீன கலைக்களஞ்சியம்
முன்னணி, முன்னணி, பல. இல்லை, கணவர் 1. நீலம் கலந்த சாம்பல் நிறம் கொண்ட மென்மையான, மிகவும் கனமான உலோகம். முன்னணி முத்திரை. உருகிய ஈயம். 2. பரிமாற்றம் புல்லட்; சேகரிக்கப்பட்டது தோட்டாக்கள் (கவிஞர்.). "அழிக்கும் ஈயம் என்னைச் சுற்றி விசில் அடிக்கும்." புஷ்கின். "என் மார்பில் ஈயத்துடன், நான் அசையாமல் கிடந்தேன் ... உஷாகோவின் விளக்க அகராதி
- (பிபி) இரசாயனம் உறுப்பு IV gr. கால அட்டவணை, வரிசை எண் 82, at. வி. 207.19. S. 4 மற்றும் 2 இன் நேர்மறை வேலன்சிகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு அமில சூழலில் குவாட்ரிவலன்ட் எஸ். ... ... புவியியல் கலைக்களஞ்சியம்
ஈயம் என்பது அணு எண் 82 மற்றும் Pb என்ற குறியீட்டைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு (லத்தீன் plumbum - ingot இலிருந்து). இது மிகவும் சாதாரண பொருட்களை விட அதிக அடர்த்தி கொண்ட கன உலோகம்; ஈயம் மென்மையானது, இணக்கமானது மற்றும் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வெப்பநிலையில் உருகும். புதிதாக வெட்டப்பட்ட ஈயம் ஒரு நீல-வெள்ளை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது; காற்றில் வெளிப்படும் போது அது மந்தமான சாம்பல் நிறமாக மாறும். ஈயம் பாரம்பரிய நிலையான தனிமங்களின் இரண்டாவது மிக உயர்ந்த அணு எண்ணைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் கனமான தனிமங்களின் மூன்று முக்கிய சிதைவு சங்கிலிகளின் முடிவில் நிற்கிறது. ஈயம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் வினைத்திறன் இல்லாத பிந்தைய மாற்ற உறுப்பு ஆகும். அதன் பலவீனமான உலோகத் தன்மை அதன் ஆம்போடெரிக் தன்மை (லெட் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஈயம் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டிலும் வினைபுரிகிறது) மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போக்கு ஆகியவற்றால் விளக்கப்படுகிறது. முன்னணி கலவைகள் பொதுவாக +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இல்லாமல் +2 இல் இருக்கும், பொதுவாக இலகுவான கார்பன் குழு உறுப்பினர்களுடன். விதிவிலக்குகள் பொதுவாக வரையறுக்கப்பட்டவை கரிம சேர்மங்கள். இந்தக் குழுவின் இலகுவான உறுப்பினர்களைப் போலவே, ஈயமும் தன்னுடன் பிணைக்க முனைகிறது; இது சங்கிலிகள், மோதிரங்கள் மற்றும் பாலிஹெட்ரல் கட்டமைப்புகளை உருவாக்க முடியும். ஈயம் ஈயம் தாதுக்களிலிருந்து எளிதில் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது மற்றும் மேற்கு ஆசியாவில் உள்ள வரலாற்றுக்கு முந்தைய மக்களுக்கு ஏற்கனவே தெரிந்திருந்தது. ஈயத்தின் முக்கிய தாது, கலேனா, பெரும்பாலும் வெள்ளியைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் வெள்ளியின் மீதான ஆர்வம் பண்டைய ரோமில் ஈயத்தை பெரிய அளவில் பிரித்தெடுப்பதற்கும் அதன் பயன்பாட்டிற்கும் பங்களித்தது. ரோமானியப் பேரரசின் வீழ்ச்சிக்குப் பிறகு ஈய உற்பத்தி குறைந்தது மற்றும் தொழில்துறை புரட்சி வரை அதே அளவை எட்டவில்லை. தற்போது, உலகளாவிய ஈய உற்பத்தி ஆண்டுக்கு சுமார் பத்து மில்லியன் டன்கள்; செயலாக்கத்தில் இருந்து இரண்டாம் நிலை உற்பத்தி இந்த தொகையில் பாதிக்கும் மேலானது. ஈயம் பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை பயனுள்ளதாக இருக்கும்: அதிக அடர்த்தி, குறைந்த உருகுநிலை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் தொடர்புடைய செயலற்ற தன்மை. அதன் ஒப்பீட்டளவில் மிகுதி மற்றும் குறைந்த விலையுடன் இணைந்து, இந்த காரணிகள் கட்டுமானம், பிளம்பிங், பேட்டரிகள், தோட்டாக்கள், செதில்கள், சாலிடர்கள், டின்-லீட் உலோகக் கலவைகள், உருகும் உலோகக் கலவைகள் மற்றும் கதிர்வீச்சுக் கவசங்கள் ஆகியவற்றில் ஈயத்தை பரவலாகப் பயன்படுத்த வழிவகுத்தன. 19 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில், ஈயம் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்ததாக அங்கீகரிக்கப்பட்டது, அதன் பின்னர் அதன் பயன்பாடு படிப்படியாகக் குறைக்கப்பட்டது. ஈயம் ஒரு நியூரோடாக்சின் ஆகும், இது மென்மையான திசு மற்றும் எலும்பில் குவிந்து, நரம்பு மண்டலத்தை சேதப்படுத்துகிறது மற்றும் மூளை பாதிப்பை ஏற்படுத்துகிறது மற்றும் பாலூட்டிகளில் இரத்தக் கோளாறுகளை ஏற்படுத்துகிறது.
ஈய அணு 4f145d106s26p2 என்ற எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பில் 82 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. ஒருங்கிணைந்த முதல் மற்றும் இரண்டாவது அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள்-இரண்டு 6p எலக்ட்ரான்களை அகற்றுவதற்குத் தேவையான மொத்த ஆற்றல்-கார்பன் குழுவில் ஈயத்தின் மேல் அண்டை நாடான டின் ஆற்றலுக்கு அருகில் உள்ளது. இது அசாதாரணமானது; தனிமத்தின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் இருந்து மேலும் விலகி, சிறிய சுற்றுப்பாதைகளால் பாதுகாக்கப்படுவதால், அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள் பொதுவாக குழுவின் கீழ் நகர்கின்றன. அயனியாக்கம் ஆற்றல்களின் ஒற்றுமையானது லாந்தனைடுகளின் குறைவினால் ஏற்படுகிறது - லாந்தனம் (அணு எண் 57) இலிருந்து லுடீடியம் (71) மற்றும் ஹாஃப்னியம் (72) க்குப் பிறகு தனிமங்களின் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய ஆரங்களில் குறைதல். இது லாந்தனைடு எலக்ட்ரான்களால் அணுக்கருவின் மோசமான கவசம் காரணமாகும். ஈயத்தின் ஒருங்கிணைந்த முதல் நான்கு அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள், காலப் போக்குகளின் கணிப்புகளுக்கு மாறாக, தகரத்தை விட அதிகமாகும். கனமான அணுக்களில் குறிப்பிடத்தக்கதாக மாறும் சார்பியல் விளைவுகள், இந்த நடத்தைக்கு பங்களிக்கின்றன. அத்தகைய விளைவுகளில் ஒன்று மந்த ஜோடி விளைவு: ஈயத்தின் 6s எலக்ட்ரான்கள் பிணைப்பில் பங்கேற்கத் தயங்குகின்றன, இது படிக ஈயத்தில் அருகிலுள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரத்தை வழக்கத்திற்கு மாறாக நீண்டதாக ஆக்குகிறது. ஈயத்தின் இலகுவான கார்பன் குழுக்கள் டெட்ராஹெட்ரல் ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட மற்றும் கோவலன்ட்லி பிணைக்கப்பட்ட வைர கன அமைப்புடன் நிலையான அல்லது மெட்டாஸ்டபிள் அலோட்ரோப்களை உருவாக்குகின்றன. அவற்றின் வெளிப்புற s மற்றும் p சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றல் நிலைகள் நான்கு sp3 கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளுடன் கலக்க அனுமதிக்கும் அளவுக்கு நெருக்கமாக உள்ளன. ஈயத்தில், செயலற்ற ஜோடி விளைவு அதன் s மற்றும் p சுற்றுப்பாதைகளுக்கு இடையிலான தூரத்தை அதிகரிக்கிறது, மேலும் கலப்பினத்திற்குப் பிறகு கூடுதல் பிணைப்புகளால் வெளியிடப்படும் ஆற்றலால் இடைவெளியைக் குறைக்க முடியாது. வைர கன அமைப்பு போலல்லாமல், ஈயம் உருவாகிறது உலோக இணைப்புகள், இதில் p-எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இடமாற்றம் செய்யப்பட்டு Pb2 + அயனிகளுக்கு இடையில் பகிரப்படுகின்றன. எனவே, ஈயம் சம அளவு, கால்சியம் மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியம் போன்ற இருவேல உலோகங்கள் போன்ற முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
தூய ஈயம் நீல நிறத்துடன் பிரகாசமான வெள்ளி நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. இது ஈரமான காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது மங்கிவிடும் மற்றும் அதன் நிழல் நிலவும் நிலைமைகளைப் பொறுத்தது. சிறப்பியல்பு பண்புகள்ஈயத்தில் அதிக அடர்த்தி, நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் அரிப்புக்கு அதிக எதிர்ப்பு (செயலற்ற தன்மை காரணமாக) ஆகியவை அடங்கும். ஈயத்தின் அடர்த்தியான கன அமைப்பு மற்றும் அதிக அணு எடை 11.34 g/cm3 அடர்த்தியை விளைவிக்கிறது, இது இரும்பு (7.87 g/cm3), தாமிரம் (8.93 g/cm3) மற்றும் துத்தநாகம் (7.14 g) போன்ற பொதுவான உலோகங்களை விட அதிகமாகும். /செ.மீ.3). சில அரிதான உலோகங்கள் அதிக அடர்த்தி கொண்டவை: டங்ஸ்டன் மற்றும் தங்கம் 19.3 g/cm3 அடர்த்தி கொண்டது, மேலும் அடர்த்தியான உலோகமான ஆஸ்மியம் 22.59 g/cm3 அடர்த்தி கொண்டது, இது ஈயத்தை விட இரண்டு மடங்கு அதிகமாகும். ஈயம் 1.5 மோஸ் கடினத்தன்மை கொண்ட மிகவும் மென்மையான உலோகமாகும்; அதை விரல் நகத்தால் கீறலாம். இது மிகவும் இணக்கமானது மற்றும் ஓரளவு பிளாஸ்டிக் ஆகும். ஈயத்தின் மொத்த மாடுலஸ், அதன் சுருக்கத்தின் எளிமையின் அளவீடு, 45.8 GPa ஆகும். ஒப்பிடுகையில், அலுமினியத்தின் மொத்த மாடுலஸ் 75.2 GPa; தாமிரம் - 137.8 GPa; மற்றும் லேசான எஃகு - 160-169 GPa. 12-17 MPa இல் இழுவிசை வலிமை குறைவாக உள்ளது (அலுமினியத்திற்கு இது 6 மடங்கு அதிகமாகும், தாமிரத்திற்கு 10 மடங்கு அதிகமாகவும், லேசான எஃகுக்கு 15 மடங்கு அதிகமாகவும் உள்ளது); ஒரு சிறிய அளவு தாமிரம் அல்லது ஆண்டிமனியைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அதை வலுப்படுத்தலாம். ஈயத்தின் உருகுநிலை, 327.5 °C (621.5 °F), பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் ஒப்பிடுகையில் குறைவாக உள்ளது. அதன் கொதிநிலை 1749 °C (3180 °F) ஆகும், இது கார்பன் குழு உறுப்புகளில் மிகக் குறைந்ததாகும். 20 °C இல் ஈயத்தின் மின் எதிர்ப்புத் திறன் 192 நானோமீட்டர்கள் ஆகும், இது மற்ற தொழில்துறை உலோகங்களைக் காட்டிலும் (தாமிரம் 15.43 nΩ·m, தங்கம் 20.51 nΩ·m மற்றும் அலுமினியம் 24.15 nΩ·m) விட அதிக அளவு வரிசையாகும். லீட் என்பது 7.19 K க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் ஒரு சூப்பர் கண்டக்டர் ஆகும், இது அனைத்து வகை I சூப்பர் கண்டக்டர்களிலும் மிக உயர்ந்த முக்கியமான வெப்பநிலையாகும். ஈயம் மூன்றாவது பெரிய தனிம சூப்பர் கண்டக்டர் ஆகும்.
இயற்கையான ஈயம் 204, 206, 207 மற்றும் 208 ஆகிய நிறை எண்கள் கொண்ட நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகள் மற்றும் ஐந்து குறுகிய கால ரேடியோஐசோடோப்புகளின் தடயங்களைக் கொண்டுள்ளது. அதிக எண்ணிக்கையிலான ஐசோடோப்புகள் ஈய அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருக்கும் உண்மையுடன் ஒத்துப்போகிறது. முன்னணி உள்ளது மந்திர எண் புரோட்டான்கள் (82), இதற்காக அணுக்கரு ஷெல் மாதிரியானது குறிப்பாக நிலையான அணுக்கருவை துல்லியமாக கணிக்கின்றது. Lead-208 இல் 126 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மற்றொரு மேஜிக் எண் லீட்-208 வழக்கத்திற்கு மாறாக நிலையானது என்பதை விளக்குகிறது. அதன் உயர் அணு எண்ணைக் கொண்டு, ஈயம் என்பது இயற்கையான ஐசோடோப்புகள் நிலையானதாகக் கருதப்படும் கனமான தனிமமாகும். அந்த தலைப்பு முன்பு அணு எண் 83 ஐக் கொண்ட பிஸ்மத்தால் நடத்தப்பட்டது, அதன் ஒரே அசல் ஐசோடோப்பான பிஸ்மத் -209 மிக மெதுவாக சிதைகிறது என்று 2003 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஈயத்தின் நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகள் கோட்பாட்டளவில் மெர்குரி ஐசோடோப்புகளாக ஆல்ஃபா சிதைவடைந்து, ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன, ஆனால் இது 1035 முதல் 10189 ஆண்டுகள் வரையிலான கால அளவைக் காணவில்லை. நான்கு முக்கிய சிதைவு சங்கிலிகளில் மூன்றில் மூன்று நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஏற்படுகின்றன: ஈயம்-206, ஈயம்-207, மற்றும் ஈயம்-208 ஆகியவை முறையே யுரேனியம்-238, யுரேனியம்-235 மற்றும் தோரியம்-232 ஆகியவற்றின் சிதைவின் இறுதிப் பொருட்கள் ஆகும்; இந்த சிதைவு சங்கிலிகள் யுரேனியம் தொடர், ஆக்டினியம் தொடர் மற்றும் தோரியம் தொடர் என அழைக்கப்படுகின்றன. இயற்கையான பாறை மாதிரியில் அவற்றின் ஐசோடோபிக் செறிவு யுரேனியம் மற்றும் தோரியத்தின் இந்த மூன்று தாய் ஐசோடோப்புகளின் இருப்பைப் பொறுத்தது. எடுத்துக்காட்டாக, ஈயம்-208 இன் ஒப்பீட்டு மிகுதியானது சாதாரண மாதிரிகளில் 52% முதல் தோரியம் தாதுக்களில் 90% வரை மாறுபடும், எனவே ஈயத்தின் நிலையான அணு நிறை ஒரே ஒரு தசம இடத்தில் கொடுக்கப்படுகிறது. காலப்போக்கில், லீட்-206 மற்றும் லீட்-207 மற்றும் லீட்-204 விகிதம் அதிகரிக்கிறது, முந்தைய இரண்டும் கனமான தனிமங்களின் கதிரியக்கச் சிதைவால் கூடுதலாக வழங்கப்படுகின்றன, பிந்தையது இல்லை; இது லீட்-டு-லீட் பிணைப்புகள் ஏற்பட அனுமதிக்கிறது. யுரேனியம் ஈயமாக சிதைவதால், அவற்றின் ஒப்பீட்டு அளவு மாறுகிறது; இது யுரேனியம்-ஈயத்தை உருவாக்குவதற்கான அடிப்படையாகும். இயற்கையாக இருக்கும் கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஈயத்தையும் உருவாக்கும் நிலையான ஐசோடோப்புகளுக்கு கூடுதலாக, பல கதிரியக்க ஐசோடோப்புகளின் சுவடு அளவுகள் உள்ளன. அவற்றில் ஒன்று முன்னணி-210; அதன் அரை-வாழ்க்கை 22.3 ஆண்டுகள் மட்டுமே என்றாலும், இந்த ஐசோடோப்பின் சிறிய அளவுகள் மட்டுமே இயற்கையில் உள்ளன, ஏனெனில் ஈயம்-210 யுரேனியம்-238 உடன் தொடங்கும் ஒரு நீண்ட சிதைவு சுழற்சி மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது (இது பில்லியன் கணக்கான ஆண்டுகளாக பூமியில் உள்ளது). யுரேனியம்-235, தோரியம்-232 மற்றும் யுரேனியம்-238 ஆகியவற்றின் சிதைவு சங்கிலிகள் ஈயம்-211, -212 மற்றும் -214 ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே இந்த மூன்று ஈய ஐசோடோப்புகளின் தடயங்கள் இயற்கையாகவே காணப்படுகின்றன. இயற்கை யுரேனியம்-235 இன் தயாரிப்புகளில் ஒன்றான ரேடியம்-223 இன் மிக அரிதான கொத்து சிதைவிலிருந்து லெட்-209 இன் சிறிய தடயங்கள் எழுகின்றன. லீட்-206 (இரண்டு ஐசோடோப்புகளும் ஒரே சிதைவு சங்கிலியில் உள்ளன) விகிதத்தை அளவிடுவதன் மூலம் மாதிரிகளின் வயதை அடையாளம் காண உதவுவதில் லீட்-210 மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். 178-220 நிறை எண்களுடன் மொத்தம் 43 ஈய ஐசோடோப்புகள் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டன. Lead-205 என்பது 1.5×107 ஆண்டுகள் அரை-வாழ்க்கையுடன் மிகவும் நிலையானது. [I] இரண்டாவது மிகவும் நிலையானது லீட்-202 ஆகும், இது சுமார் 53,000 ஆண்டுகள் அரை-வாழ்க்கை கொண்டது, இது இயற்கையாக நிகழும் ரேடியோஐசோடோப்பை விட நீண்டது. இரண்டும் அழிந்துபோன ரேடியோநியூக்லைடுகள், அவை ஈயத்தின் நிலையான ஐசோடோப்புகளுடன் நட்சத்திரங்களில் உற்பத்தி செய்யப்பட்டன, ஆனால் அவை நீண்ட காலமாக சிதைந்துவிட்டன.
ஈரமான காற்றில் வெளிப்படும் ஒரு பெரிய அளவு ஈயம் மாறுபட்ட கலவையின் பாதுகாப்பு அடுக்கை உருவாக்குகிறது. சல்பைட் அல்லது குளோரைடு நகர்ப்புற அல்லது கடல் சூழல்களிலும் இருக்கலாம். இந்த அடுக்கு ஒரு பெரிய அளவிலான ஈயத்தை காற்றில் வேதியியல் ரீதியாக செயலிழக்கச் செய்கிறது. பல உலோகங்களைப் போலவே, நுண்ணிய-தூள் செய்யப்பட்ட ஈயம் பைரோபோரிக் மற்றும் நீல-வெள்ளை சுடருடன் எரிகிறது. ஃவுளூரின் அறை வெப்பநிலையில் ஈயத்துடன் வினைபுரிந்து ஈயம்(II) புளோரைடை உருவாக்குகிறது. குளோரின் உடனான எதிர்வினை ஒத்ததாக இருக்கிறது, ஆனால் அதன் விளைவாக வரும் குளோரைடு அடுக்கு தனிமங்களின் வினைத்திறனைக் குறைக்கிறது. உருகிய ஈயம் கால்கோஜன்களுடன் வினைபுரிந்து ஈயம்(II) சால்கோஜெனைடுகளை உருவாக்குகிறது. ஈய உலோகம் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தால் தாக்கப்படுவதில்லை, ஆனால் செறிவூட்டப்பட்ட வடிவத்தில் கரைக்கப்படுகிறது. இது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் மெதுவாகவும் தீவிரமாகவும் வினைபுரிகிறது நைட்ரிக் அமிலம்நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஈயம் (II) நைட்ரேட் உருவாக்கத்துடன். அசிட்டிக் அமிலம் போன்ற கரிம அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் ஈயத்தைக் கரைக்கின்றன. செறிவூட்டப்பட்ட காரங்கள் ஈயத்தை கரைத்து பிளம்பைட்டுகளை உருவாக்குகின்றன.
ஈயம் இரண்டு முக்கிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது: +4 மற்றும் +2. டெட்ராவலன்ட் நிலை கார்பன் குழுவிற்கு பொதுவானது. கார்பன் மற்றும் சிலிக்கானுக்கு இருவேறு நிலை அரிதானது, ஜெர்மானியத்திற்கு சிறியது, தகரத்திற்கு முக்கியமானது (ஆனால் முதன்மையானது அல்ல) மற்றும் ஈயத்திற்கு மிகவும் முக்கியமானது. இது சார்பியல் விளைவுகளால் விளக்கப்படுகிறது, குறிப்பாக மந்த ஜோடி விளைவு, இது ஈயம் மற்றும் ஆக்சைடு, ஹலைடு அல்லது நைட்ரைடு அயனிகளுக்கு இடையே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் பெரிய வித்தியாசம் இருக்கும்போது நிகழ்கிறது, இதன் விளைவாக ஈயத்தில் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி நேர்மறை கட்டணம் ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, 6p சுற்றுப்பாதையை விட ஈயத்தின் 6s சுற்றுப்பாதையின் வலுவான சுருக்கம் உள்ளது, இது அயனி சேர்மங்களில் ஈயத்தை மிகவும் செயலற்றதாக ஆக்குகிறது. ஆர்கனோலெப்டிக் சேர்மங்களில் உள்ள கார்பன் போன்ற எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கூறுகளுடன் ஈயம் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் சேர்மங்களுக்கு இது குறைவாகவே பொருந்தும். இத்தகைய சேர்மங்களில், 6s மற்றும் 6p சுற்றுப்பாதைகள் ஒரே அளவில் உள்ளன, மேலும் sp3 கலப்பினமானது இன்னும் ஆற்றல் மிக்கதாக உள்ளது. கார்பன் போன்ற ஈயம், இத்தகைய சேர்மங்களில் முக்கியமாக டெட்ராவலன்ட் ஆகும். 1.87 மற்றும் முன்னணி (IV) இல் ஈயத்தின் (II) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய வேறுபாடு 2.33 ஆகும். இந்த வேறுபாடு கார்பன் செறிவு குறைவதோடு +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் நிலைத்தன்மையை அதிகரிக்கும் எதிர் போக்கை எடுத்துக்காட்டுகிறது; டின், ஒப்பிடுகையில், +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் 1.80 மற்றும் +4 நிலையில் 1.96 மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளது.
ஈயம்(II) சேர்மங்கள் கனிம ஈய வேதியியலின் சிறப்பியல்பு. ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் போன்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் கூட அறை வெப்பநிலையில் ஈயத்துடன் வினைபுரிந்து, PbF2 மற்றும் PbCl2 ஐ மட்டுமே உருவாக்குகின்றன. பெரும்பாலானவை மற்ற உலோகச் சேர்மங்களைக் காட்டிலும் குறைவான அயனித்தன்மை கொண்டவை, எனவே அவை பெரும்பாலும் கரையாதவை. ஈயம்(II) அயனிகள் பொதுவாக கரைசலில் நிறமற்றவை மற்றும் பகுதியளவு நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு Pb(OH)+ மற்றும் இறுதியாக Pb4(OH)4 (இதில் ஹைட்ராக்சில் அயனிகள் பிரிட்ஜிங் லிகண்ட்களாக செயல்படுகின்றன). டின் (II) அயனிகளைப் போலன்றி, அவை முகவர்களைக் குறைக்காது. நீரில் பிபி2+ அயனி இருப்பதைக் கண்டறிவதற்கான முறைகள் பொதுவாக ஈயம்(II) குளோரைடு நீர்த்தத்தைப் பயன்படுத்தி மழைப்பொழிவைச் சார்ந்துள்ளது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். குளோரைடு உப்பு நீரில் சிறிது கரையக்கூடியது என்பதால், கரைசல் வழியாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடை குமிழிப்பதன் மூலம் லீட்(II) சல்பைடை படிய வைக்க முயற்சி செய்யப்படுகிறது. லீட் மோனாக்சைடு இரண்டு பாலிமார்ப்களில் உள்ளது: சிவப்பு α-PbO மற்றும் மஞ்சள் β-PbO, பிந்தையது 488 °C க்கு மேல் மட்டுமே நிலையானது. இது மிகவும் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் ஈய கலவை ஆகும். லீட்(II) ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் மட்டுமே இருக்க முடியும்; இது பிளம்பைட் அயனிகளை உருவாக்குவதாக அறியப்படுகிறது. ஈயம் பொதுவாக கனமான சால்கோஜன்களுடன் வினைபுரிகிறது. லீட் சல்பைடு ஒரு குறைக்கடத்தி, ஒளிக்கடத்தி மற்றும் மிகவும் உணர்திறன் கண்டறிதல் ஆகும் அகச்சிவப்பு கதிர்வீச்சு. மற்ற இரண்டு சால்கோஜெனைடுகளான லெட் செலினைடு மற்றும் லெட் டெல்லூரைடு ஆகியவை ஒளிக்கடத்திகளாகும். அவை அசாதாரணமானவை, ஏனெனில் அவற்றின் நிறம் குறைவான குழுவாக மாறும். முன்னணி டைஹாலைடுகள் நன்கு விவரிக்கப்பட்டுள்ளன; இதில் டயஸ்டாடைடு மற்றும் பிபிஎஃப்சிஎல் போன்ற கலப்பு ஹலைடுகள் அடங்கும். பிந்தையவற்றின் ஒப்பீட்டு கரையாத தன்மை ஃவுளூரின் கிராவிமெட்ரிக் தீர்மானத்திற்கு ஒரு பயனுள்ள அடிப்படையாகும். டிஃப்ளூரைடு கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முதல் திட அயனி-கடத்தும் கலவை ஆகும் (1834 இல் மைக்கேல் ஃபாரடே). மற்ற டைஹாலைடுகள் புற ஊதா அல்லது புலப்படும் ஒளி, குறிப்பாக டையோடைடுக்கு வெளிப்படும் போது சிதைந்துவிடும். பல முன்னணி சூடோஹலைடுகள் அறியப்படுகின்றன. முன்னணி (II) வடிவங்கள் ஒரு பெரிய எண்ணிக்கை 2-, 4- மற்றும் n5n-செயின் அயன் போன்ற ஹாலைடு ஒருங்கிணைப்பு வளாகங்கள். லீட்(II) சல்பேட் மற்ற கனமான இருவேறு கேஷன்களின் சல்பேட்டுகளைப் போல நீரில் கரையாதது. ஈயம்(II) நைட்ரேட் மற்றும் ஈயம்(II) அசிடேட் ஆகியவை மிகவும் கரையக்கூடியவை, மேலும் இது மற்ற ஈய சேர்மங்களின் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பல கனிம ஈயம்(IV) சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன, மேலும் அவை பொதுவாக வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அல்லது வலுவான அமிலக் கரைசல்களில் மட்டுமே இருக்கும். லீட்(II) ஆக்சைடு மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது ஒரு கலப்பு ஆக்சைடை கொடுக்கிறது, Pb3O4. இது ஈயம்(II,IV) ஆக்சைடு அல்லது கட்டமைப்புரீதியாக 2PbO·PbO2 என விவரிக்கப்படுகிறது மற்றும் சிறந்த அறியப்பட்ட கலப்பு வேலன்ஸ் ஈய கலவை ஆகும். லீட் டை ஆக்சைடு ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை குளோரின் வாயுவாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் திறன் கொண்டது. ஏனெனில் உற்பத்தி செய்யப்படும் என எதிர்பார்க்கப்படும் PbCl4 நிலையற்றது மற்றும் தன்னிச்சையாக PbCl2 மற்றும் Cl2 ஆக சிதைகிறது. ஈய மோனாக்சைடைப் போலவே, லெட் டை ஆக்சைடும் நுரைத்த அயனிகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. லீட் டைசல்பைடு மற்றும் லீட் டிஸ்லெனைடு ஆகியவை உயர் அழுத்தத்தில் நிலையாக இருக்கும். லெட் டெட்ராபுளோரைடு, ஒரு மஞ்சள் படிக தூள், நிலையானது, ஆனால் டிபுளோரைடை விட குறைவாக உள்ளது. லெட் டெட்ராகுளோரைடு (மஞ்சள் எண்ணெய்) அறை வெப்பநிலையில் சிதைகிறது, ஈய டெட்ராப்ரோமைடு இன்னும் குறைவான நிலைத்தன்மை கொண்டது, மேலும் ஈய டெட்ராயோடைடின் இருப்பு சர்ச்சைக்குரியது.
சில ஈய கலவைகள் +4 அல்லது +2 தவிர முறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ளன. ஈயம்(III) பெரிய ஆர்கனோலெப்டிக் வளாகங்களில் ஈயம்(II) மற்றும் ஈயம்(IV) இடையே ஒரு இடைநிலையாக உருவாக்கப்படலாம்; இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை நிலையற்றது, ஏனெனில் லீட்(III) அயனி மற்றும் அதைக் கொண்டிருக்கும் பெரிய வளாகங்கள் இரண்டும் தீவிரவாதிகள். ஈயம் (I) க்கும் இது பொருந்தும், இது அத்தகைய இனங்களில் காணப்படுகிறது. ஈயத்தின் (II, IV) பல கலப்பு ஆக்சைடுகள் அறியப்படுகின்றன. PbO2 காற்றில் வெப்பமடையும் போது, அது 293 ° C இல் Pb12O19 ஆகவும், 351 ° C இல் Pb12O17 ஆகவும், 374 ° C இல் Pb3O4 ஆகவும் இறுதியாக 605 ° C இல் PbO ஆகவும் மாறும். மற்றொரு sesquioxide, Pb2O3, பல ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாத கட்டங்களுடன் உயர் அழுத்தத்தில் உற்பத்தி செய்யப்படலாம். இவற்றில் பல குறைபாடுள்ள ஃவுளூரைட் கட்டமைப்புகளைக் காட்டுகின்றன, இதில் சில ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் வெற்றிடங்களால் மாற்றப்படுகின்றன: PbO இந்த அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதைக் காணலாம், ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் ஒவ்வொரு மாற்று அடுக்குகளும் இல்லை. எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் Zintl கட்டங்களாக ஏற்படலாம், Ba2Pb இல், ஈயம் முறையாக ஈயமாக (-IV), அல்லது ஆக்சிஜன் உணர்திறன் வளைய வடிவ அல்லது முக்கோண பைபிரமிடல் அயனி போன்ற பாலிஹெட்ரல் கிளஸ்டர் அயனிகளின் விஷயத்தில். Pb52-i, இதில் இரண்டு ஈய அணுக்கள் ஈயம் (- I), மற்றும் மூன்று ஈயம் (0). அத்தகைய அயனிகளில், ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு பாலிஹெட்ரல் உச்சியில் அமர்ந்து, அவற்றின் sp3 கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் விளிம்பில் உள்ள ஒவ்வொரு கோவலன்ட் பிணைப்பிற்கும் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை பங்களிக்கிறது, மீதமுள்ள இரண்டு வெளிப்புற தனி ஜோடியாக இருக்கும். சோடியத்துடன் ஈயத்தைக் குறைப்பதன் மூலம் அவை திரவ அம்மோனியாவில் உருவாகலாம்.
ஈயம் பல-இணைக்கப்பட்ட சங்கிலிகளை உருவாக்கலாம், இது அதன் இலகுவான ஹோமோலாக் கார்பனுடன் பகிர்ந்து கொள்கிறது. Pb-Pb பிணைப்பு ஆற்றல் C-C பிணைப்பை விட மூன்றரை மடங்கு குறைவாக இருப்பதால் இதைச் செய்வதற்கான அதன் திறன் மிகவும் குறைவு. தன்னுடன், ஈயம் உலோகத்திலிருந்து உலோக பிணைப்புகளை மூன்றாவது வரிசை வரை உருவாக்க முடியும். கார்பனுடன், ஈயம் பொதுவான கரிம சேர்மங்களை விட (பிபி-சி பிணைப்பின் பலவீனம் காரணமாக) ஒத்த ஆனால் பொதுவாக குறைந்த நிலைத்தன்மை கொண்ட ஆர்கனோலீட் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. இது ஈயத்தின் ஆர்கனோமெட்டாலிக் வேதியியலை தகரத்தை விட மிகவும் குறைவான அகலமாக ஆக்குகிறது. ஈயம் முதன்மையாக கரிம சேர்மங்களை (IV) உருவாக்குகிறது, இந்த உருவாக்கம் கனிம ஈயம் (II) வினைகளுடன் தொடங்கினாலும் கூட; மிகக் குறைவான ஆர்கனோலேட்(II) சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன. Pb 2 மற்றும் Pb (η5-C5H5)2 ஆகியவை சிறந்த வகைப்படுத்தப்பட்ட விதிவிலக்குகள். எளிமையான கரிம சேர்மமான மீத்தேன் இன் முன்னணி அனலாக் பிளம்பேன் ஆகும். உலோக ஈயம் மற்றும் அணு ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினையால் ப்ளம்பேன் உற்பத்தி செய்யப்படலாம். இரண்டு எளிய வழித்தோன்றல்கள், டெட்ராமெதிலடைன் மற்றும் டெட்ராஎத்தில் அலைடு ஆகியவை சிறந்த அறியப்பட்ட ஆர்கனோலீட் சேர்மங்களாகும். இந்த சேர்மங்கள் ஒப்பீட்டளவில் நிலையானவை: டெட்ராஎதிலைடு 100 °C அல்லது சூரிய ஒளி அல்லது புற ஊதா கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்படும் போது மட்டுமே சிதையத் தொடங்குகிறது. (டெட்ராஃபெனைல் ஈயம் இன்னும் வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்டது, 270 °C இல் சிதைகிறது). சோடியம் உலோகத்துடன், ஈயம் உடனடியாக ஒரு சமமூலக் கலவையை உருவாக்குகிறது, இது அல்கைல் ஹலைடுகளுடன் வினைபுரிந்து டெட்ராஎத்தில் அலைடு போன்ற ஆர்கனோமெட்டாலிக் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. பல ஆர்கனோமெட்டாலிக் சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றத் தன்மையும் பயன்படுத்தப்படுகிறது: கரிம வேதியியலில் லெட் டெட்ராஅசெட்டேட் ஒரு முக்கியமான ஆய்வக ஆக்சிஜனேற்ற மறுஉருவாக்கமாகும், மேலும் டெட்ராஎத்தில் அலைடு மற்ற எந்த ஆர்கனோமெட்டாலிக் சேர்மத்தையும் விட அதிக அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. மற்ற கரிம சேர்மங்கள் குறைந்த இரசாயன நிலைத்தன்மை கொண்டவை. பல கரிம சேர்மங்களுக்கு ஈய அனலாக் இல்லை.
சூரியக் குடும்பத்தில் ஒரு துகளுக்கு ஈயத்தின் மிகுதியானது 0.121 பிபிஎம் (ஒரு பில்லியன் பகுதிகள்) ஆகும். இந்த எண்ணிக்கை பிளாட்டினத்தை விட இரண்டரை மடங்கு அதிகமாகவும், பாதரசத்தை விட எட்டு மடங்கு அதிகமாகவும், தங்கத்தை விட 17 மடங்கு அதிகமாகவும் உள்ளது. மிகப்பெரிய அணுக்கள் (அவை அனைத்தும் நிலையற்றவை) படிப்படியாக ஈயமாக சிதைவதால் பிரபஞ்சத்தில் ஈயத்தின் அளவு மெதுவாக அதிகரித்து வருகிறது. 4.5 பில்லியன் ஆண்டுகளுக்கு முன்பு சூரிய குடும்பத்தில் ஈயம் உருவானதில் இருந்து சுமார் 0.75% அதிகரித்துள்ளது. சூரிய குடும்பத்தின் ஐசோடோப்பு மிகுதி அட்டவணை, ஈயம், அதன் ஒப்பீட்டளவில் அதிக அணு எண் இருந்தாலும், 40க்கும் அதிகமான அணு எண்களைக் கொண்ட மற்ற தனிமங்களைக் காட்டிலும் அதிக அளவில் உள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது. முதன்மை ஈயம், ஐசோடோப்புகள் லீட்-204, லீட்-206, லீட்-207 ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. மற்றும் முன்னணி -208- முக்கியமாக நட்சத்திரங்களில் நிகழும் நியூட்ரான் பிடிப்பு செயல்முறைகள் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது. இரண்டு முக்கிய பிடிப்பு முறைகள் s- மற்றும் r-செயல்முறைகள் ஆகும். கள் செயல்பாட்டில் (கள் என்பது மெதுவானது), பிடிப்புகள் வருடங்கள் அல்லது பல தசாப்தங்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன, இது குறைந்த நிலையான கருக்கள் பீட்டா சிதைவை அடைய அனுமதிக்கிறது. தாலியம்-203 இன் ஒரு நிலையான கரு நியூட்ரானைப் பிடித்து தாலியம்-204 ஆக மாறும்; இந்த பொருள் பீட்டா சிதைவுக்கு உட்படுகிறது, நிலையான ஈயம்-204 ஐ அளிக்கிறது; அது மற்றொரு நியூட்ரானைப் பிடிக்கும்போது, அது லீட்-205 ஆக மாறும், இது சுமார் 15 மில்லியன் ஆண்டுகள் அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது. மேலும் பொறிகள் ஈயம்-206, ஈயம்-207 மற்றும் முன்னணி-208 உருவாக வழிவகுக்கிறது. மற்றொரு நியூட்ரான் கைப்பற்றப்பட்டால், லீட்-208 லீட்-209 ஆக மாறும், இது பிஸ்மத்-209 ஆக விரைவில் சிதைகிறது. மற்றொரு நியூட்ரான் கைப்பற்றப்படும்போது, பிஸ்மத்-209 பிஸ்மத்-210 ஆக மாறுகிறது, அதன் பீட்டா சிதைந்து பொலோனியம்-210 ஆகவும் ஆல்பா சிதைந்து லீட்-206 ஆகவும் மாறுகிறது. எனவே சுழற்சியானது முன்னணி-206, முன்னணி-207, முன்னணி-208 மற்றும் பிஸ்மத்-209 இல் முடிவடைகிறது. r-செயல்முறையில் (r என்பது "வேகமானது"), பிடிப்புகள் கருக்கள் சிதைவதை விட வேகமாக நிகழ்கின்றன. சூப்பர்நோவா அல்லது இரண்டின் இணைப்பு போன்ற அதிக நியூட்ரான் அடர்த்தி கொண்ட சூழல்களில் இது நிகழ்கிறது. நியூட்ரான் நட்சத்திரங்கள். நியூட்ரான் ஃப்ளக்ஸ் ஒரு வினாடிக்கு ஒரு சதுர சென்டிமீட்டருக்கு 1022 நியூட்ரான்கள் என்ற வரிசையில் இருக்கும். R செயல்முறை s செயல்முறையைப் போல ஈயத்தை உருவாக்காது. நியூட்ரான் நிறைந்த கருக்கள் 126 நியூட்ரான்களை அடைந்தவுடன் அது நின்றுவிடும். இந்த கட்டத்தில், நியூட்ரான்கள் அணுக்கருவில் முழு ஓடுகளில் அமைந்துள்ளன, மேலும் அவற்றில் அதிகமானவற்றை ஆற்றலுடன் வைத்திருப்பது மிகவும் கடினமாகிறது. நியூட்ரான் ஃப்ளக்ஸ் குறையும்போது, அவற்றின் பீட்டா கருக்கள் ஆஸ்மியம், இரிடியம் மற்றும் பிளாட்டினத்தின் நிலையான ஐசோடோப்புகளாக சிதைகின்றன.
கோல்ட்ஸ்மிட் வகைப்பாட்டின் படி ஈயம் ஒரு சால்கோபைல் என வகைப்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது இது பொதுவாக கந்தகத்துடன் இணைந்து நிகழ்கிறது. இது அதன் இயற்கையான உலோக வடிவத்தில் அரிதாகவே காணப்படுகிறது. பல ஈயத் தாதுக்கள் ஒப்பீட்டளவில் இலகுவானவை மற்றும் பூமியின் வரலாற்றின் போது, பூமியின் உட்புறத்தில் ஆழமாக மூழ்காமல் மேலோட்டத்தில் இருந்தன. இது மரப்பட்டையில் ஒப்பீட்டளவில் அதிக ஈய அளவை விளக்குகிறது, 14 பிபிஎம்; இது புறணிப் பகுதியில் 38வது மிகுதியான தனிமமாகும். முக்கிய ஈய தாது கலேனா (பிபிஎஸ்) ஆகும், இது முக்கியமாக துத்தநாக தாதுக்களில் காணப்படுகிறது. மற்ற ஈய கனிமங்கள் ஏதோ ஒரு வகையில் கலேனாவுடன் தொடர்புடையவை; boulangerite, Pb5Sb4S11, கலேனாவில் இருந்து பெறப்பட்ட ஒரு கலப்பு சல்பைடு; ஆங்கிள்சைட், PbSO4, கலேனா ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஒரு தயாரிப்பு ஆகும்; மற்றும் செருசைட் அல்லது வெள்ளை ஈயத் தாது, பிபிசிஓ3, கலேனாவின் சிதைவின் விளைவாகும். ஆர்சனிக், டின், ஆண்டிமனி, வெள்ளி, தங்கம், தாமிரம் மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவை ஈயத் தாதுக்களில் பொதுவான அசுத்தங்கள். உலக ஈய வளங்கள் 2 பில்லியன் டன்களைத் தாண்டியுள்ளன. ஆஸ்திரேலியா, சீனா, அயர்லாந்து, மெக்சிகோ, பெரு, போர்ச்சுகல், ரஷ்யா மற்றும் அமெரிக்கா ஆகிய நாடுகளில் ஈயத்தின் குறிப்பிடத்தக்க இருப்புக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன. உலகளாவிய கையிருப்பு - 2015 இல் பொருளாதார ரீதியாகப் பெறக்கூடிய வளங்கள் - 89 மில்லியன் டன்களாக இருந்தன, அவற்றில் 35 மில்லியன் ஆஸ்திரேலியாவிலும், 15.8 மில்லியன் சீனாவிலும், 9.2 மில்லியன் ரஷ்யாவிலும் உள்ளன. வளிமண்டலத்தில் ஈயத்தின் வழக்கமான பின்னணி செறிவுகள் 0.1 μg/m3 ஐ விட அதிகமாக இல்லை; மண்ணில் 100 மி.கி./கிலோ; மற்றும் நன்னீர் மற்றும் கடல் நீரில் 5 µg/L.
நவீன ஆங்கில வார்த்தையான "லீட்" ஜெர்மானிய வம்சாவளியைச் சேர்ந்தது; இது மத்திய ஆங்கிலம் மற்றும் பழைய ஆங்கிலத்தில் இருந்து வருகிறது (உயிரெழுத்து "e" க்கு மேலே ஒரு நீண்ட அடையாளத்துடன், அந்த எழுத்தின் உயிர் ஒலி நீளமாக இருப்பதைக் குறிக்கிறது). பழைய ஆங்கில வார்த்தையானது ஒரு கற்பனையான புனரமைக்கப்பட்ட ப்ரோட்டோ-ஜெர்மானிய * லாடா- ("லீட்") என்பதிலிருந்து வந்தது. ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மொழியியல் கோட்பாட்டின் படி, இந்த வார்த்தை பல ஜெர்மானிய மொழிகளில் ஒரே பொருளைக் கொண்ட சந்ததியினருக்கு "பிறந்தது". ப்ரோட்டோ-ஜெர்மானிய * லாடாவின் தோற்றம் மொழியியல் சமூகத்தில் தெளிவாக இல்லை. ஒரு கருதுகோளின் படி, இந்த வார்த்தை ப்ரோட்டோ-இந்தோ-ஐரோப்பிய *lAudh- ("முன்னணி") என்பதிலிருந்து பெறப்பட்டது. மற்றொரு கருதுகோள் என்னவென்றால், இந்த வார்த்தையானது ப்ரோட்டோ-செல்டிக் *ɸloud-io- ("லீட்") இலிருந்து கடன் சொல்லாகும். இந்த வார்த்தை லத்தீன் plumbum உடன் தொடர்புடையது, இது தனிமத்திற்கு Pb என்ற வேதியியல் குறியீட்டைக் கொடுத்தது. *ɸloud-io- என்ற வார்த்தையானது ப்ரோட்டோ-ஜெர்மானிக் *பிளிவா-வின் மூலமாகவும் இருக்கலாம் (இது "ஈயம்" என்றும் பொருள்படும்), இதிலிருந்து ஜெர்மன் ப்ளீ உருவானது. வேதியியல் தனிமத்தின் பெயர் அதே எழுத்துப்பிழையின் வினைச்சொல்லுடன் தொடர்புடையது அல்ல, இது ப்ரோட்டோ-ஜெர்மானிய *லேய்ஜான்- ("இயக்க") என்பதிலிருந்து பெறப்பட்டது.
கி.மு. 7000-6500 வரையிலான உலோக ஈய மணிகள் ஆசியா மைனரில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டவை உலோக உருகுவதற்கான முதல் உதாரணத்தைக் குறிக்கலாம். அந்த நேரத்தில், ஈயம் அதன் மென்மை மற்றும் மந்தமான தோற்றம் காரணமாக சில (ஏதேனும் இருந்தால்) பயன்பாடுகளைக் கொண்டிருந்தது. ஈய உற்பத்தி பரவுவதற்கு முக்கிய காரணம் வெள்ளியுடனான அதன் தொடர்பு ஆகும், இது கலேனாவை (ஒரு பொதுவான ஈய கனிமத்தை) எரிப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படலாம். பண்டைய எகிப்தியர்கள் அழகுசாதனப் பொருட்களில் ஈயத்தை முதன்முதலில் பயன்படுத்தினார்கள், இது பரவியது பண்டைய கிரீஸ்மற்றும் அப்பால். எகிப்தியர்கள் மீன்பிடி வலைகள் மற்றும் படிந்து உறைந்த கண்ணாடிகள், பற்சிப்பிகள் மற்றும் நகைகள் தயாரிப்பதில் ஈயத்தை மூழ்கடிக்க பயன்படுத்தியிருக்கலாம். வளமான பிறையின் பல்வேறு நாகரீகங்கள் ஈயத்தை எழுதும் பொருளாகவும், நாணயமாகவும், கட்டுமானத்திலும் பயன்படுத்தின. பண்டைய சீன அரசவையில் ஈயம் ஊக்கியாகவும், நாணயமாகவும், கருத்தடை மருந்தாகவும் பயன்படுத்தப்பட்டது. சிந்து சமவெளி நாகரிகம் மற்றும் மீசோஅமெரிக்கர்களில், ஈயம் தாயத்துக்கள் செய்ய பயன்படுத்தப்பட்டது; கிழக்கு மற்றும் தென்னாப்பிரிக்க மக்கள் கம்பி வரைவதில் ஈயத்தைப் பயன்படுத்தினர்.
வெள்ளி பரவலாகப் பயன்படுத்தப்பட்டதால் அலங்கார பொருள்மற்றும் பரிமாற்ற வழிமுறைகள், ஈய வைப்புக்கள் ஆசியா மைனரில் கிமு 3000 முதல் செயலாக்கத் தொடங்கியது; பின்னர் ஈஜியன் மற்றும் லோரியன் பகுதிகளில் ஈய வைப்புக்கள் உருவாக்கப்பட்டன. தோராயமாக கிமு 1200 வரை இந்த மூன்று பகுதிகளும் கூட்டாக வெட்டப்பட்ட ஈயத்தின் உற்பத்தியில் ஆதிக்கம் செலுத்தின. கிமு 2000 முதல், ஃபீனீசியர்கள் ஐபீரிய தீபகற்பத்தின் சுரங்கங்களில் பணிபுரிந்தனர்; 1600 கி.மு சைப்ரஸ், கிரீஸ் மற்றும் சிசிலி ஆகிய நாடுகளில் ஈயச் சுரங்கம் இருந்தது. ஐரோப்பா மற்றும் மத்தியதரைக் கடலில் ரோமின் பிராந்திய விரிவாக்கம் மற்றும் சுரங்கத்தின் வளர்ச்சி, இப்பகுதி பாரம்பரிய காலத்தில் ஈயத்தின் மிகப்பெரிய உற்பத்தியாளராக மாறியது, ஆண்டு உற்பத்தி 80,000 டன்களை எட்டியது. அவர்களின் முன்னோடிகளைப் போலவே, ரோமானியர்களும் முதன்மையாக வெள்ளி உருகுவதன் மூலம் ஈயத்தைப் பெற்றனர். முன்னணி சுரங்கத் தொழிலாளர்கள் இருந்தனர் மத்திய ஐரோப்பா, பிரிட்டன், பால்கன், கிரீஸ், அனடோலியா மற்றும் ஸ்பெயின், உலக முன்னணி உற்பத்தியில் 40% ஆகும். ரோமானியப் பேரரசில் தண்ணீர் குழாய்கள் தயாரிக்க ஈயம் பயன்படுத்தப்பட்டது; இந்த உலோகத்திற்கான லத்தீன் வார்த்தையான பிளம்பம், பிளம்பிங் என்ற ஆங்கில வார்த்தையின் மூலமாகும். இந்த உலோகத்தை கையாளும் எளிமை மற்றும் அரிப்புக்கு அதன் எதிர்ப்பை உறுதி செய்தது பரந்த பயன்பாடுமருந்துகள், கூரை பொருட்கள், நாணயம் மற்றும் இராணுவ ஆதரவு உள்ளிட்ட பிற பகுதிகளில். அக்கால எழுத்தாளர்களான கேட்டோ தி எல்டர், கொலுமெல்லா மற்றும் பிளைனி தி எல்டர் ஆகியோர் மது மற்றும் உணவில் சேர்க்கப்படும் இனிப்புகள் மற்றும் பாதுகாப்புகளை தயாரிப்பதற்கு ஈய பாத்திரங்களை பரிந்துரைத்தனர். ஈயம் "லெட் சர்க்கரை" (ஈயம்(II) அசிடேட்) உருவாவதால் ஒரு இனிமையான சுவையை அளித்தது, அதே சமயம் செம்பு அல்லது வெண்கல பாத்திரங்கள் வெர்டிகிரிஸ் உருவாவதால் உணவுக்கு கசப்பான சுவையை அளிக்கும் கிளாசிக்கல் பழங்காலத்தில், ஈயத்தின் (ரோமானிய) வயதைக் குறிப்பிடுவது பொருத்தமானது, மேலும் ரோமானியர்களுக்கு பிளாஸ்டிக் பயன்படுத்தப்பட்டதைப் போலவே, ரோமானிய எழுத்தாளர் விட்ருவியஸ் ஈயத்தின் ஆரோக்கியத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும் ரோமானியப் பேரரசின் வீழ்ச்சியில் ஈய விஷம் ஒரு முக்கிய பங்கைக் கொண்டிருந்தது என்று பரிந்துரைத்தார்கள் ரோமானியப் பேரரசில் ஈயக் குழாய்கள் ஈய அளவை அதிகரித்தன. குழாய் நீர், ஆனால் அத்தகைய விளைவு "உண்மையில் தீங்கு விளைவிக்க வாய்ப்பில்லை." ஈய விஷத்தால் பாதிக்கப்பட்டவர்கள் தெய்வங்களின் பயங்கரமான தந்தையான சனியின் நினைவாக "சாட்டர்னைன்கள்" என்று அழைக்கப்பட்டனர். இதனுடன் இணைந்து, ஈயம் அனைத்து உலோகங்களுக்கும் "தந்தை" என்று கருதப்பட்டது. ரோமானிய சமுதாயத்தில் அதன் நிலை குறைவாக இருந்தது, ஏனெனில் அது எளிதில் அணுகக்கூடியது மற்றும் மலிவானது.
கிளாசிக்கல் சகாப்தத்தில் (மற்றும் 17 ஆம் நூற்றாண்டுக்கு முன்பே), தகரம் பெரும்பாலும் ஈயத்திலிருந்து வேறுபடுத்தப்படவில்லை: ரோமானியர்கள் ஈயம் பிளம்பம் நிக்ரம் ("கருப்பு ஈயம்") மற்றும் டின் பிளம்பம் கேண்டிடம் ("ஒளி ஈயம்") என்று அழைத்தனர். ஈயத்திற்கும் தகரத்திற்கும் இடையிலான தொடர்பை மற்ற மொழிகளில் காணலாம்: "ஒலோவோ" என்ற வார்த்தை செக் மொழி"ஈயம்" என்று பொருள், ஆனால் ரஷ்ய மொழியில் தொடர்புடைய ஒலோவோ என்றால் "தகரம்" என்று பொருள். கூடுதலாக, ஈயம் ஆண்டிமனியுடன் நெருங்கிய தொடர்புடையது: இரண்டு கூறுகளும் பொதுவாக சல்பைடுகள் (கலேனா மற்றும் ஸ்டிப்னைட்) வடிவில் நிகழ்கின்றன, பெரும்பாலும் ஒன்றாக. ஸ்டிப்னைட் சூடுபடுத்தும் போது ஆண்டிமனிக்கு பதிலாக ஈயத்தை உருவாக்குகிறது என்று பிளினி தவறாக எழுதினார். துருக்கி மற்றும் இந்தியா போன்ற நாடுகளில், ஆண்டிமனிக்கான அசல் பாரசீகப் பெயர் ஆண்டிமனி சல்பைட் அல்லது லீட் சல்பைடு என்று குறிப்பிடப்படுகிறது, மேலும் ரஷ்யன் போன்ற சில மொழிகளில் இது ஆன்டிமனி என்று அழைக்கப்படுகிறது.
மேற்கு ரோமானியப் பேரரசின் வீழ்ச்சிக்குப் பிறகு மேற்கு ஐரோப்பாவில் ஈயச் சுரங்கம் குறைந்துவிட்டது, அரேபிய ஐபீரியா மட்டுமே குறிப்பிடத்தக்க ஈய உற்பத்தியைக் கொண்ட பகுதி. ஈயத்தின் மிகப்பெரிய உற்பத்தி தெற்கு மற்றும் கிழக்கு ஆசியாவில் காணப்பட்டது, குறிப்பாக சீனா மற்றும் இந்தியாவில், ஈயச் சுரங்கம் பெருமளவில் அதிகரித்தது. ஐரோப்பாவில், ஈய உற்பத்தி 11 மற்றும் 12 ஆம் நூற்றாண்டுகளில் மட்டுமே புத்துயிர் பெறத் தொடங்கியது, அங்கு மீண்டும் கூரை மற்றும் குழாய்களுக்கு ஈயம் பயன்படுத்தப்பட்டது. 13 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து, கறை படிந்த கண்ணாடியை உருவாக்க ஈயம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ரசவாதத்தின் ஐரோப்பிய மற்றும் அரபு மரபுகளில், ஈயம் (ஐரோப்பிய பாரம்பரியத்தில் சனியின் சின்னம்) ஒரு தூய்மையற்ற அடிப்படை உலோகமாகக் கருதப்பட்டது, அதை பிரித்து, சுத்திகரித்தல் மற்றும் சமநிலைப்படுத்துதல் கூறுகள்சுத்தமான தங்கமாக மாற்ற முடியும். இந்த காலகட்டத்தில், மதுவை மாசுபடுத்துவதற்கு ஈயம் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்பட்டது. 1498 ஆம் ஆண்டில் போப்பின் உத்தரவின் பேரில் இத்தகைய மதுவின் பயன்பாடு தடைசெய்யப்பட்டது, ஏனெனில் இது புனிதமான சடங்குகளில் பயன்படுத்த தகுதியற்றது என்று கருதப்பட்டது, ஆனால் அது தொடர்ந்து குடித்தது, 18 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதி வரை வெகுஜன விஷத்திற்கு வழிவகுத்தது. 1440 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட அச்சகத்தின் சில பகுதிகளில் ஈயம் ஒரு முக்கிய பொருளாக இருந்தது; அச்சிடும் தொழிலாளர்கள் வழக்கமாக ஈயத் தூசியை உள்ளிழுத்து, ஈய விஷத்தை உண்டாக்கினர். அதே நேரத்தில் துப்பாக்கிகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, மேலும் ஈயம், இரும்பை விட விலை அதிகம் என்றாலும், தோட்டாக்கள் தயாரிப்பதற்கான முக்கிய பொருளாக மாறியது. இரும்பு துப்பாக்கி பீப்பாய்களுக்கு இது குறைவான ஆபத்தானது, அதிக அடர்த்தி கொண்டது (இது சிறந்த வேகத்தைத் தக்கவைக்க அனுமதித்தது), மேலும் அதன் குறைந்த உருகும் புள்ளி தோட்டாக்களை தயாரிப்பதை எளிதாக்கியது, ஏனெனில் அவை மரத்தூளைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படலாம். வெனிஸ் மட்பாண்ட வடிவில் உள்ள ஈயம், மேற்கு ஐரோப்பிய பிரபுக்களிடையே அழகுசாதனப் பொருட்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது, ஏனெனில் வெளுத்தப்பட்ட முகங்கள் அடக்கத்தின் அடையாளமாகக் கருதப்பட்டன. இந்த நடைமுறை பின்னர் வெள்ளை விக் மற்றும் ஐலைனராக விரிவடைந்தது மற்றும் அதன் போது மட்டுமே மறைந்தது பிரஞ்சு புரட்சி 18 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில். கெய்ஷாவின் வருகையுடன் 18 ஆம் நூற்றாண்டில் ஜப்பானில் இதேபோன்ற பாணி தோன்றியது, இது 20 ஆம் நூற்றாண்டு முழுவதும் தொடர்ந்தது. "வெள்ளை முகங்கள் ஜப்பானிய பெண்களின் நல்லொழுக்கத்தை எடுத்துக்காட்டுகின்றன," மேலும் ஈயம் பொதுவாக ஒரு ப்ளீச்சிங் முகவராகப் பயன்படுத்தப்பட்டது.
புதிய உலகில், ஐரோப்பிய குடியேறிகளின் வருகைக்குப் பிறகு ஈயம் உற்பத்தி செய்யத் தொடங்கியது. ஈயத்தின் ஆரம்பகால பதிவு செய்யப்பட்ட உற்பத்தி 1621 ஆம் ஆண்டு ஆங்கிலேய காலனியான வர்ஜீனியாவில் நிறுவப்பட்டது, இது நிறுவப்பட்ட பதினான்கு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு. ஆஸ்திரேலியாவில், கண்டத்தில் குடியேற்றவாசிகளால் திறக்கப்பட்ட முதல் சுரங்கம் 1841 இல் முன்னணி சுரங்கமாகும். ஆப்பிரிக்காவில், ஈயச் சுரங்கம் மற்றும் உருகுதல் என்பது பெனு-டௌர் மற்றும் கீழ் காங்கோ பேசின் பகுதிகளில் அறியப்பட்டது, அங்கு ஈயம் ஐரோப்பியர்களுடனான வர்த்தகத்திற்கும் நாணயமாகவும் 17 ஆம் நூற்றாண்டில், ஆப்பிரிக்காவிற்கான சண்டைக்கு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே பயன்படுத்தப்பட்டது.
18 ஆம் நூற்றாண்டின் இரண்டாம் பாதியில், தொழிற்புரட்சி பிரிட்டனிலும், பின்னர் கண்ட ஐரோப்பாவிலும் அமெரிக்காவிலும் ஏற்பட்டது. உலகில் எங்கும் ஈய உற்பத்தி விகிதம் ரோம் நகரை விட அதிகமாக இருப்பது இதுவே முதல் முறை. பிரிட்டன் ஈய உற்பத்தியில் முன்னணியில் இருந்தது, இருப்பினும், 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் அதன் சுரங்கங்கள் மற்றும் ஜெர்மனி, ஸ்பெயின் மற்றும் அமெரிக்காவில் ஈயச் சுரங்கத்தின் வளர்ச்சியால் இந்த நிலையை இழந்தது. 1900 வாக்கில், அமெரிக்கா ஈய உற்பத்தியில் உலகை வழிநடத்தியது, மற்ற ஐரோப்பிய நாடுகள் அல்லாத-கனடா, மெக்ஸிகோ மற்றும் ஆஸ்திரேலியா-கணிசமான ஈய உற்பத்தியைத் தொடங்கியது; ஐரோப்பாவிற்கு வெளியே உற்பத்தி அதிகரித்தது. ஈயத்திற்கான தேவையின் கணிசமான பகுதி பிளம்பிங் மற்றும் பெயிண்ட்-அப்போது ஈய வண்ணப்பூச்சு வழக்கமாக பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த நேரத்தில், அதிகமான மக்கள் (தொழிலாளர் வர்க்கம்) உலோகங்களால் பாதிக்கப்பட்டனர் மற்றும் ஈய விஷம் அதிகரித்தது. இது உடலில் ஈயத்தை உட்கொள்வதால் ஏற்படும் விளைவுகள் பற்றிய ஆராய்ச்சிக்கு வழிவகுத்தது. ஈயம் அதன் புகை வடிவத்தை விட ஆபத்தானதாக மாறியது கடினமான உலோகம். ஈய விஷத்திற்கும் கீல்வாதத்திற்கும் இடையே ஒரு இணைப்பு கண்டறியப்பட்டுள்ளது; பிரிட்டிஷ் மருத்துவர் ஆல்ஃபிரட் பாரிங் கரோட், கீல்வாதத்தால் பாதிக்கப்பட்ட அவரது நோயாளிகளில் மூன்றில் ஒரு பகுதியினர் பிளம்பர்கள் மற்றும் கலைஞர்கள் என்று குறிப்பிட்டார். மனநல கோளாறுகள் உட்பட நீண்டகால ஈய வெளிப்பாட்டின் விளைவுகள் 19 ஆம் நூற்றாண்டில் ஆய்வு செய்யப்பட்டன. தொழிற்சாலைகளில் ஈய நச்சுத்தன்மையைக் குறைப்பதை நோக்கமாகக் கொண்ட முதல் சட்டங்கள் 1870 மற்றும் 1880 களில் ஐக்கிய இராச்சியத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டன.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியிலும் 20 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியிலும் ஈயத்தால் ஏற்படும் அச்சுறுத்தலின் கூடுதல் சான்றுகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. தீங்கு விளைவிக்கும் வழிமுறைகள் நன்கு புரிந்து கொள்ளப்பட்டன, மேலும் ஈய குருட்டுத்தன்மை ஆவணப்படுத்தப்பட்டது. மக்கள் தொடர்பு கொள்ளும் ஈயத்தின் அளவைக் குறைக்க ஐரோப்பா மற்றும் அமெரிக்காவில் உள்ள நாடுகள் முயற்சிகளைத் தொடங்கியுள்ளன. யுனைடெட் கிங்டம் 1878 இல் தொழிற்சாலைகளில் கட்டாய ஆய்வுகளை அறிமுகப்படுத்தியது மற்றும் 1898 இல் முதல் தொழிற்சாலை சுகாதார ஆய்வாளரை நியமித்தது; இதன் விளைவாக, 1900 முதல் 1944 வரை ஈய நச்சு வழக்குகளில் 25 மடங்கு குறைப்பு பதிவாகியுள்ளது. 1921 ஆம் ஆண்டு அமெரிக்காவில் தொடங்கிய நடைமுறையில், ஈயத்தின் கடைசி பெரிய மனித வெளிப்பாடு, டெட்ராஎத்தில் ஈதரை பெட்ரோலுடன் ஒரு எதிர்ப்பு நாக் முகவராகச் சேர்ப்பதாகும். இது 2000 ஆம் ஆண்டளவில் அமெரிக்காவிலும் ஐரோப்பிய ஒன்றியத்திலும் படிப்படியாக நீக்கப்பட்டது. 1930 ஆம் ஆண்டளவில், பெரும்பாலான ஐரோப்பிய நாடுகள் ஈய வண்ணப்பூச்சுகளை தடைசெய்தது, பொதுவாக அதன் ஒளிபுகா மற்றும் உட்புற அலங்காரத்திற்கான நீர்ப்புகா பண்புகளுக்காக பயன்படுத்தப்பட்டது. தாக்கம் குறிப்பிடத்தக்கதாக இருந்தது: 20 ஆம் நூற்றாண்டின் கடைசி காலாண்டில், இரத்தத்தில் ஈயத்தின் அளவு அதிகமாக உள்ளவர்களின் சதவீதம், அமெரிக்க மக்கள்தொகையில் முக்கால்வாசிக்கும் அதிகமானவர்களில் இருந்து வெறும் இரண்டு சதவீதமாக குறைந்தது. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் முக்கிய முன்னணி தயாரிப்பு ஈய-அமில பேட்டரி ஆகும், இது மனிதர்களுக்கு உடனடி அச்சுறுத்தலை ஏற்படுத்தவில்லை. 1960 முதல் 1990 வரை, வெஸ்டர்ன் பிளாக்கில் ஈய உற்பத்தி மூன்றில் ஒரு பங்காக அதிகரித்தது. 1950 முதல் 1990 வரை ஈஸ்டர்ன் பிளாக்கின் பங்கு 10% இலிருந்து 30% ஆக இருந்தது, 1970கள் மற்றும் 1980களின் மத்தியில் சோவியத் யூனியன் உலகின் மிகப்பெரிய முன்னணி உற்பத்தியாளராக இருந்தது நூற்றாண்டு. ஐரோப்பிய கம்யூனிஸ்ட் நாடுகளைப் போலல்லாமல், 20 ஆம் நூற்றாண்டின் மத்தியில் சீனா பெரும்பாலும் தொழில்மயமாக்கப்படாத நாடாக இருந்தது; 2004 ஆம் ஆண்டில், சீனா ஆஸ்திரேலியாவை விஞ்சி மிகப்பெரிய முன்னணி உற்பத்தியாளராக இருந்தது. ஐரோப்பிய தொழில்மயமாக்கலைப் போலவே, ஈயம் சீனாவில் எதிர்மறையான ஆரோக்கிய விளைவுகளை ஏற்படுத்தியது.
லெட்-அமில பேட்டரிகளில் பயன்படுத்துவதால், ஈய உற்பத்தி உலகளவில் அதிகரித்து வருகிறது. தயாரிப்புகளில் இரண்டு முக்கிய வகைகள் உள்ளன: முதன்மையானது, தாதுக்களிலிருந்து; மற்றும் இரண்டாம் நிலை, ஸ்கிராப்பில் இருந்து. 2014 ஆம் ஆண்டில், முதன்மை உற்பத்தியில் இருந்து 4.58 மில்லியன் டன்கள் ஈயமும், இரண்டாம் நிலை உற்பத்தியில் இருந்து 5.64 மில்லியன் டன்களும் உற்பத்தி செய்யப்பட்டன. இந்த ஆண்டு, வெட்டியெடுக்கப்பட்ட ஈயச் செறிவின் முதல் மூன்று உற்பத்தியாளர்கள் சீனா, ஆஸ்திரேலியா மற்றும் அமெரிக்காவால் வழிநடத்தப்பட்டனர். சுத்திகரிக்கப்பட்ட ஈயத்தின் முதல் மூன்று உற்பத்தியாளர்கள் சீனா, அமெரிக்கா மற்றும் தென் கொரியாவால் வழிநடத்தப்படுகிறார்கள். உலோக வல்லுநர்களின் சர்வதேச சங்கத்தின் 2010 அறிக்கையின்படி, உலக அளவில் தனிநபர் தனிநபர் 8 கிலோ ஈயத்தின் மொத்த அளவு குவிந்து, வெளியிடப்பட்டது அல்லது சுற்றுச்சூழலில் சிதறடிக்கப்படுகிறது. இந்த அளவின் கணிசமான பகுதி, குறைந்த வளர்ச்சியடைந்த நாடுகளில் (தலைவருக்கு 1-4 கிலோ) விட வளர்ச்சியடைந்த நாடுகளில் (தலைவருக்கு 20-150 கிலோ) ஏற்படுகிறது. முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஈயத்திற்கான உற்பத்தி செயல்முறைகள் ஒரே மாதிரியானவை. சில முதன்மை உற்பத்தி ஆலைகள் இப்போது தங்கள் செயல்பாடுகளை ஈயத் தாள்களுடன் நிரப்புகின்றன, இது எதிர்காலத்தில் அதிகரிக்கும். போதுமான உற்பத்தி முறைகளுடன், இரண்டாம் நிலை ஈயம் முதன்மை ஈயத்திலிருந்து பிரித்தறிய முடியாதது. கட்டுமான வர்த்தகத்தில் இருந்து ஸ்கிராப் உலோக கழிவுகள் பொதுவாக மிகவும் சுத்தமாக இருக்கும் மற்றும் சில சமயங்களில் வடிகட்டுதல் தேவைப்படுகிறது என்றாலும், உருகுதல் தேவையில்லாமல் மீண்டும் உருகலாம். எனவே, இரண்டாம் நிலை ஈயத்தின் உற்பத்தி முதன்மை ஈயத்தின் உற்பத்தியை விட ஆற்றல் தேவைகளின் அடிப்படையில் மலிவானது, பெரும்பாலும் 50% அல்லது அதற்கும் அதிகமாகும்.
பெரும்பாலான ஈயத் தாதுக்கள் ஈயத்தின் குறைந்த சதவீதத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன (உயர் தர தாதுக்கள் 3-8% ஈய உள்ளடக்கத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன), அவை பிரித்தெடுக்க செறிவூட்டப்பட வேண்டும். ஆரம்ப செயலாக்கத்தின் போது, தாதுக்கள் பொதுவாக நசுக்குதல், திடப்பொருட்களைப் பிரித்தல், அரைத்தல், நுரை மிதத்தல் மற்றும் உலர்த்துதல் ஆகியவற்றிற்கு உட்படுகின்றன. இதன் விளைவாக 30-80% ஈயம் (பொதுவாக 50-60%) கொண்ட செறிவு, பின்னர் (தூய்மையற்ற) ஈய உலோகமாக மாற்றப்படுகிறது. இதைச் செய்வதற்கு இரண்டு முக்கிய வழிகள் உள்ளன: இரண்டு-படி செயல்முறையானது துப்பாக்கிச் சூட்டைத் தொடர்ந்து வெடித்த உலையில் இருந்து அகற்றுதல், தனித்தனி கப்பல்களில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது; அல்லது செறிவு பிரித்தெடுத்தல் ஒரு பாத்திரத்தில் நிகழும் ஒரு நேரடி செயல்முறை. பிந்தைய முறை மிகவும் பொதுவானதாகிவிட்டது, இருப்பினும் முந்தையது இன்னும் குறிப்பிடத்தக்கதாக உள்ளது.
முதலாவதாக, ஈய சல்பைடை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்ய சல்பைட் செறிவு காற்றில் வறுக்கப்படுகிறது: 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 அசல் செறிவு தூய ஈய சல்பைடு அல்ல, மேலும் வறுக்கும்போது ஈய ஆக்சைடு மற்றும் சல்பேட்டுகள் மற்றும் சிலிகேட் கலவையை உருவாக்குகிறது. தாதுவில் உள்ள மற்ற உலோகங்கள். இந்த கச்சா ஈய ஆக்சைடு ஒரு கோக் அடுப்பில் (மீண்டும் தூய்மையற்ற) உலோகமாக குறைக்கப்படுகிறது: 2 PbO + C → Pb + CO2. அசுத்தங்கள் முக்கியமாக ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி, பிஸ்மத், துத்தநாகம், தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் தங்கம். வெள்ளி, தங்கம் மற்றும் பிஸ்மத் தவிர, அசுத்தங்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் காற்று, நீராவி மற்றும் கந்தகத்துடன் கூடிய அதிர்வு உலைகளில் உருகுதல் சிகிச்சை செய்யப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட அசுத்தங்கள் உருகிய மேல் பகுதியில் மிதக்கின்றன மற்றும் அகற்றப்படுகின்றன. உலோக வெள்ளி மற்றும் தங்கம் அகற்றப்பட்டு பொருளாதார ரீதியாக பார்க்ஸ் செயல்முறையின் மூலம் மீட்கப்படுகின்றன, இதில் துத்தநாகம் ஈயத்தில் சேர்க்கப்படுகிறது. துத்தநாகம் வெள்ளி மற்றும் தங்கத்தை கரைக்கிறது, இவை இரண்டையும் ஈயத்தில் கலக்காமல் பிரித்து மீட்டெடுக்கலாம். பெட்டர்டன்-க்ரோல் முறை மூலம் டெசில்வர்டு ஈயம் பிஸ்மத்துடன் விடுவிக்கப்பட்டு, உலோக கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக பிஸ்மத் கொண்ட கசடு அகற்றப்படலாம். பெட்ஸ் செயல்முறையைப் பயன்படுத்தி உருகிய ஈயத்தை மின்னாற்பகுப்பு முறையில் சிகிச்சை செய்வதன் மூலம் மிகவும் தூய்மையான ஈயத்தைப் பெறலாம். தூய்மையற்ற ஈய அனோட்கள் மற்றும் தூய ஈய கத்தோட்கள் ஈய ஃப்ளோரோசிலிகேட் (PbSiF6) எலக்ட்ரோலைட்டில் வைக்கப்படுகின்றன. பயன்பாட்டிற்குப் பிறகு மின்சார திறன், அனோடில் உள்ள அசுத்த ஈயம் கரைக்கப்பட்டு கேத்தோடில் படிந்து, கரைசலில் பெரும்பாலான அசுத்தங்களை விட்டுச்செல்கிறது.
இந்த செயல்பாட்டில், ஈய இங்காட் மற்றும் கசடு ஆகியவை ஈய செறிவுகளிலிருந்து நேரடியாகப் பெறப்படுகின்றன. ஈய சல்பைடு செறிவு ஒரு உலையில் உருக்கி ஆக்சிஜனேற்றப்பட்டு ஈய மோனாக்சைடை உருவாக்குகிறது. கார்பன் (கோக் அல்லது நிலக்கரி வாயு) ஃப்ளக்ஸ்களுடன் சேர்ந்து உருகிய கட்டணத்தில் சேர்க்கப்படுகிறது. இதனால், ஈய மோனாக்சைடு நிறைந்த கசடுகளின் நடுவில் ஈய மோனாக்சைடு உலோக ஈயமாக குறைக்கப்படுகிறது. அதிக செறிவூட்டப்பட்ட தீவன செறிவுகளில் ஈயத்தின் 80% வரை இங்காட்களின் வடிவத்தில் பெறலாம்; மீதமுள்ள 20% ஈய மோனாக்சைடு நிறைந்த கசடுகளை உருவாக்குகிறது. குறைந்த தர மூலப்பொருட்களுக்கு, அனைத்து ஈயத்தையும் உயர் தர கசடுகளாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம். ஈய உலோகம் மேலும் உயர்தர (25-40%) கசடுகளிலிருந்து எரிப்பு அல்லது கடலுக்கு அடியில் எரிபொருள் உட்செலுத்துதல், துணை மின்சார உலை அல்லது இரண்டு முறைகளின் கலவையால் தயாரிக்கப்படுகிறது.
தூய்மையான, குறைந்த ஆற்றல் மிகுந்த ஈயச் சுரங்க செயல்முறையில் ஆராய்ச்சி தொடர்கிறது; அதன் முக்கிய தீமை என்னவென்றால், அதிகப்படியான ஈயம் கழிவுகளால் இழக்கப்படுகிறது அல்லது மாற்று முறைகள் விளைவாக ஈய உலோகத்தில் அதிக கந்தக உள்ளடக்கத்தை ஏற்படுத்துகின்றன. ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிகல் பிரித்தெடுத்தல், இதில் தூய்மையற்ற ஈய அனோட்கள் எலக்ட்ரோலைட்டில் மூழ்கி, கேத்தோடில் தூய ஈயம் வைக்கப்படும், இது சாத்தியமுள்ள ஒரு முறையாகும்.
முதன்மை உற்பத்தியின் ஒரு அங்கமான உருகுதல், இரண்டாம் நிலை உற்பத்தியின் போது பெரும்பாலும் தவிர்க்கப்படுகிறது. ஈய உலோகம் குறிப்பிடத்தக்க ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்பட்டால் மட்டுமே இது நிகழ்கிறது. இந்த செயல்முறையானது ஒரு குண்டு வெடிப்பு உலை அல்லது ரோட்டரி சூளையில் முதன்மை பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறையை ஒத்திருக்கிறது, குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடு விளைச்சலில் அதிக மாறுபாடு ஆகும். ஈயம் உருக்கும் செயல்முறை அதிகமாக உள்ளது நவீன முறை, முதன்மை உற்பத்தியின் தொடர்ச்சியாக செயல்படக்கூடியது; கழிவு ஈய மின்கலங்களிலிருந்து வரும் பேட்டரி பேஸ்ட் கந்தகத்தை காரம் கொண்டு சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் நீக்குகிறது மற்றும் ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் நிலக்கரியில் எரியும் அடுப்பில் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக தூய்மையற்ற ஈயம் உருவாகிறது, ஆண்டிமனி மிகவும் பொதுவான அசுத்தமாக உள்ளது. இரண்டாம் நிலை ஈயத்தை மறுசுழற்சி செய்வது முதன்மை ஈயத்தைச் செயலாக்குவதைப் போன்றது; சில சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகள் பதப்படுத்தப்பட்ட பொருள் மற்றும் அதன் சாத்தியமான மாசுபாட்டைப் பொறுத்து தவிர்க்கப்படலாம், பிஸ்மத் மற்றும் வெள்ளி ஆகியவை பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட அசுத்தங்களாகும். அகற்றுவதற்கான ஈயத்தின் ஆதாரங்களில், ஈய-அமில பேட்டரிகள் மிக முக்கியமான ஆதாரங்கள்; முன்னணி குழாய், தாள் மற்றும் கேபிள் உறை ஆகியவை குறிப்பிடத்தக்கவை.
பிரபலமான நம்பிக்கைக்கு மாறாக, மர பென்சில்களில் உள்ள கிராஃபைட் ஈயத்தால் செய்யப்பட்டதில்லை. கிராஃபைட்டை முறுக்குவதற்கான ஒரு கருவியாக பென்சில் உருவாக்கப்பட்டபோது, பயன்படுத்தப்படும் குறிப்பிட்ட வகை கிராஃபைட் ப்ளம்பகோ என்று அழைக்கப்பட்டது (அதாவது ஈயம் அல்லது ஈய போலிக்கு).
ஈய உலோகம் பல பயனுள்ளது இயந்திர பண்புகளை, அதிக அடர்த்தி, குறைந்த உருகுநிலை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் உறவினர் செயலற்ற தன்மை உட்பட. பல உலோகங்கள் இந்த அம்சங்களில் சிலவற்றில் ஈயத்தை விட உயர்ந்தவை, ஆனால் அவை பொதுவாக குறைவாக மிகுதியாக உள்ளன மற்றும் அவற்றின் தாதுக்களில் இருந்து பிரித்தெடுப்பது மிகவும் கடினம். ஈயத்தின் நச்சுத்தன்மை அதன் சில பயன்பாடுகளில் இருந்து படிப்படியாக வெளியேற வழிவகுத்தது. இடைக்காலத்தில் அவர்கள் கண்டுபிடித்ததிலிருந்து தோட்டாக்களை உருவாக்க ஈயம் பயன்படுத்தப்பட்டது. ஈயம் மலிவானது; அதன் குறைந்த உருகுநிலை என்பது சிறிய ஆயுத வெடிமருந்துகளை தொழில்நுட்ப உபகரணங்களின் குறைந்தபட்ச பயன்பாட்டுடன் போட முடியும் என்பதாகும்; கூடுதலாக, ஈயம் மற்ற பொதுவான உலோகங்களை விட அடர்த்தியானது, இது வேகத்தை சிறப்பாக பராமரிக்க அனுமதிக்கிறது. வேட்டையாட பயன்படுத்தப்படும் ஈய தோட்டாக்கள் பாதிப்பை ஏற்படுத்தலாம் என கவலை தெரிவிக்கப்பட்டுள்ளது சூழல். அதன் உயர் அடர்த்தி மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பானது தொடர்புடைய பல பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது. ஈயம் கப்பல்களில் கீல் ஆக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் எடை பாய்மரத்தில் காற்றின் மெல்ல விளைவை சமப்படுத்த அனுமதிக்கிறது; மிகவும் அடர்த்தியாக இருப்பதால், இது சிறிய அளவை எடுத்துக்கொள்கிறது மற்றும் நீர் எதிர்ப்பைக் குறைக்கிறது. நீரில் மூழ்குபவரின் மேற்பரப்பில் மிதக்கும் திறனை எதிர்க்க ஸ்கூபா டைவிங்கில் ஈயம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 1993 ஆம் ஆண்டில், பைசாவின் சாய்ந்த கோபுரத்தின் அடிப்பகுதி 600 டன் ஈயத்துடன் நிலைப்படுத்தப்பட்டது. அதன் அரிப்பு எதிர்ப்பின் காரணமாக, ஈயம் நீர்மூழ்கிக் கப்பல் கேபிள்களுக்கான பாதுகாப்பு உறையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஈயம் கட்டிடக்கலையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. முன்னணி தாள்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன கூரை பொருட்கள், உறைப்பூச்சு போது, உருகும், gutters மற்றும் இணைப்புகள் தயாரிப்பில் வடிகால் குழாய்கள், அதே போல் கூரை மீது parapets. ஈயத் தாள்களைப் பாதுகாக்க, ஈய மோல்டிங்குகள் அலங்காரப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சிலைகள் மற்றும் சிற்பங்கள் தயாரிப்பதில் ஈயம் இன்னும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கடந்த காலத்தில், கார் சக்கரங்களை சமநிலைப்படுத்த ஈயம் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்பட்டது; சுற்றுச்சூழல் காரணங்களுக்காக, இந்த பயன்பாடு படிப்படியாக நிறுத்தப்படுகிறது. பித்தளை மற்றும் வெண்கலம் போன்ற செப்புக் கலவைகளில் ஈயம் சேர்க்கப்படுகிறது, அவற்றின் இயந்திரத் திறன் மற்றும் உயவு பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது. தாமிரத்தில் கிட்டத்தட்ட கரையாத நிலையில், ஈயம் தானிய எல்லைகள் போன்ற கலவை முழுவதும் உள்ள குறைபாடுகளில் கடினமான குளோபுல்களை உருவாக்குகிறது. குறைந்த செறிவுகளில், மற்றும் ஒரு மசகு எண்ணெய் போன்றவற்றில், குளோபுல்கள் அலாய் செயல்பாட்டின் போது சிப் உருவாவதைத் தடுக்கின்றன, இதனால் இயந்திரத் திறனை மேம்படுத்துகிறது. தாங்கு உருளைகள் ஈயத்தின் அதிக செறிவு கொண்ட செப்பு உலோகக் கலவைகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. ஈயம் லூப்ரிகேஷன் மற்றும் செம்பு சுமை தாங்கும் ஆதரவை வழங்குகிறது. அதிக அடர்த்தி, அணு எண் மற்றும் வடிவத்தன்மை காரணமாக, ஈயம் ஒலி, அதிர்வு மற்றும் கதிர்வீச்சை உறிஞ்சும் தடையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஈயத்திற்கு இயற்கையான அதிர்வு அதிர்வெண்கள் இல்லை, இதன் விளைவாக, ஒலி ஸ்டுடியோக்களின் சுவர்கள், தளங்கள் மற்றும் கூரைகளில் லீட் ஷீட் ஒரு சவுண்ட் ப்ரூஃபிங் லேயராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரிம குழாய்கள் பெரும்பாலும் ஒவ்வொரு குழாயின் தொனியையும் கட்டுப்படுத்த பல்வேறு அளவுகளில் தகரத்துடன் கலந்த ஈய கலவையிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. ஈயம் என்பது அணு அறிவியல் மற்றும் எக்ஸ்ரே கேமராக்களில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு கதிர்வீச்சுக் கவசப் பொருள்: காமா கதிர்கள் எலக்ட்ரான்களால் உறிஞ்சப்படுகின்றன. ஈய அணுக்கள் அடர்த்தியாக நிரம்பியுள்ளன மற்றும் அவற்றின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகமாக உள்ளது; அதிக அணு எண் என்றால் ஒரு அணுவிற்கு பல எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. ஈயத்தால் குளிரூட்டப்பட்ட வேக உலைகளுக்கு உருகிய ஈயம் குளிரூட்டியாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. 21 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் லெட்-அமில பேட்டரிகளில் ஈயத்தின் மிகப்பெரிய பயன்பாடு காணப்பட்டது. ஈயம், ஈயம் டை ஆக்சைடு மற்றும் கந்தக அமிலம் ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள மின்கலத்தில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் மின்னழுத்தத்தின் நம்பகமான ஆதாரத்தை வழங்குகின்றன. பேட்டரிகளில் உள்ள ஈயம் மக்களுடன் நேரடி தொடர்புக்கு வெளிப்படுவதில்லை, எனவே நச்சு அச்சுறுத்தல் குறைவாக உள்ளது. லெட்-அமில பேட்டரிகள் கொண்ட சூப்பர் கேபாசிட்டர்கள் ஆஸ்திரேலியா, ஜப்பான் மற்றும் அமெரிக்காவில் கிலோவாட் மற்றும் மெகாவாட்களில் நிறுவப்பட்டுள்ளன. அதிர்வெண் ஒழுங்குமுறை, மென்மையாக்குதல் சூரிய சக்திமற்றும் பிற பயன்பாடுகளுக்கு. இந்த பேட்டரிகள் லித்தியம்-அயன் பேட்டரிகளை விட குறைந்த ஆற்றல் அடர்த்தி மற்றும் சார்ஜ் டிஸ்சார்ஜ் திறன் கொண்டவை, ஆனால் அவை கணிசமாக குறைந்த விலை கொண்டவை. உயர் மின்னழுத்த மின் கேபிள்களில் வெப்ப காப்பு போது நீர் பரவலைத் தடுக்க ஒரு உறை பொருளாக ஈயம் பயன்படுத்தப்படுகிறது; ஈயம் படிப்படியாக வெளியேற்றப்படுவதால் இத்தகைய பயன்பாடு குறைந்து வருகிறது. சுற்றுச்சூழலுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும் கழிவுகளை குறைக்க சில நாடுகள் எலக்ட்ரானிக்ஸ் சோல்டர்களில் ஈயத்தின் பயன்பாட்டையும் குறைக்கின்றன. அருங்காட்சியகப் பொருட்களுக்கான ஒடி சோதனையில் பயன்படுத்தப்படும் மூன்று உலோகங்களில் ஈயம் ஒன்றாகும், இது கரிம அமிலங்கள், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் அமில வாயுக்களைக் கண்டறிய உதவுகிறது.
ஈய கலவைகள் வண்ணமயமான முகவர்கள், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், பிளாஸ்டிக், மெழுகுவர்த்திகள், கண்ணாடி மற்றும் குறைக்கடத்திகளாக அல்லது பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஈயம் சார்ந்த சாயங்கள் செராமிக் மெருகூட்டல் மற்றும் கண்ணாடியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, குறிப்பாக சிவப்பு மற்றும் மஞ்சள் நிறங்களுக்கு. கரிம வேதியியலில் லெட் டெட்ராசெட்டேட் மற்றும் லெட் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஈயம் பெரும்பாலும் மின் வடங்களில் பிவிசி பூச்சுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மெழுகுவர்த்தி விக்குகளுக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுகிறது, இது ஒரு நீண்ட, இன்னும் கூட எரியும். ஈயத்தின் நச்சுத்தன்மையின் காரணமாக, ஐரோப்பிய மற்றும் வட அமெரிக்க உற்பத்தியாளர்கள் துத்தநாகம் போன்ற மாற்றுப் பொருட்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர். முன்னணி கண்ணாடி 12-28% ஈய ஆக்சைடு கொண்டது. இது கண்ணாடியின் ஒளியியல் பண்புகளை மாற்றுகிறது மற்றும் அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சின் பரிமாற்றத்தை குறைக்கிறது. லெட் டெல்லுரைடு, லெட் செலினைடு மற்றும் ஈய ஆண்டிமோனைடு போன்ற முன்னணி குறைக்கடத்திகள் ஒளிமின்னழுத்த செல்கள் மற்றும் அகச்சிவப்பு கண்டறிதல்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஈயம் நிரூபிக்கப்படவில்லை உயிரியல் பங்கு. மனித உடலில் அதன் பரவல் சராசரியாக 120 மி.கி. ஈய உப்புகள் உடலால் மிகவும் திறமையாக உறிஞ்சப்படுகின்றன. ஒரு சிறிய அளவுஈயம் (1%) எலும்புகளில் சேமிக்கப்படும்; மீதமுள்ளவை வெளிப்பட்ட பிறகு பல வாரங்களுக்கு சிறுநீர் மற்றும் மலத்தில் வெளியேற்றப்படும். குழந்தை உடலில் இருந்து மூன்றில் ஒரு பங்கு ஈயத்தை மட்டுமே அகற்ற முடியும். ஈயத்தை நீண்டகாலமாக வெளிப்படுத்துவது ஈய உயிர் குவிப்புக்கு வழிவகுக்கும்.
ஈயம் மிகவும் நச்சு உலோகமாகும் (உள்ளிழுக்கும் அல்லது உட்கொண்டால்), இது மனித உடலில் உள்ள ஒவ்வொரு உறுப்பு மற்றும் அமைப்புகளையும் பாதிக்கிறது. காற்றில் 100 mg/m3 அளவுகளில், இது உயிருக்கும் மூட்டுக்கும் உடனடி ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. ஈயம் விரைவாக இரத்த ஓட்டத்தில் உறிஞ்சப்படுகிறது. அதன் நச்சுத்தன்மைக்கு முக்கிய காரணம் நொதிகளின் சரியான செயல்பாட்டில் தலையிடும் போக்கு ஆகும். இது பல நொதிகளில் காணப்படும் சல்பைட்ரைல் குழுக்களுடன் பிணைப்பதன் மூலம் அல்லது பல நொதி வினைகளில் இணை காரணிகளாக செயல்படும் மற்ற உலோகங்களைப் பிரதிபலிக்கும் மற்றும் இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம் இதைச் செய்கிறது. ஈயம் வினைபுரியும் முக்கிய உலோகங்களில் கால்சியம், இரும்பு மற்றும் துத்தநாகம் ஆகியவை அடங்கும். அதிக அளவு கால்சியம் மற்றும் இரும்பு பொதுவாக ஈய நச்சுக்கு எதிராக சில பாதுகாப்பை வழங்குகிறது; குறைந்த அளவுகள் அதிக உணர்திறனை ஏற்படுத்துகின்றன.
ஈயம் மூளை மற்றும் சிறுநீரகங்களுக்கு கடுமையான பாதிப்பை ஏற்படுத்தி இறுதியில் மரணத்தை ஏற்படுத்தும். கால்சியத்தைப் போலவே, ஈயமும் இரத்த-மூளைத் தடையைக் கடக்கும். இது நியூரான்களின் மெய்லின் உறைகளை அழித்து, அவற்றின் எண்ணிக்கையைக் குறைக்கிறது, நரம்பியக்கடத்தி பாதைகளில் குறுக்கிடுகிறது மற்றும் நரம்பணு வளர்ச்சியைக் குறைக்கிறது. ஈய நச்சுத்தன்மையின் அறிகுறிகள் நெஃப்ரோபதி, தசைப்பிடிப்பு வயிற்று வலி மற்றும் விரல்கள், மணிக்கட்டுகள் அல்லது கணுக்கால்களில் பலவீனம் ஆகியவை அடங்கும். குறைந்த இரத்த அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது, குறிப்பாக நடுத்தர வயது மற்றும் வயதானவர்களுக்கு, இது இரத்த சோகையை ஏற்படுத்தும். கர்ப்பிணிப் பெண்களில், அதிக அளவு ஈயத்தின் வெளிப்பாடு கருச்சிதைவை ஏற்படுத்தும். அதிக அளவு ஈயத்தை நீண்டகாலமாக வெளிப்படுத்துவது ஆண்களின் கருவுறுதலைக் குறைக்கிறது. வளரும் குழந்தையின் மூளையில், பெருமூளைப் புறணியில் சினாப்சஸ் உருவாக்கம், நரம்பியல் வேதியியல் வளர்ச்சி (நரம்பியக்கடத்திகள் உட்பட) மற்றும் அயன் சேனல்களின் அமைப்பு ஆகியவற்றில் ஈயம் தலையிடுகிறது. குழந்தைகளில் ஈயத்தின் ஆரம்ப வெளிப்பாடு தொடர்புடையது அதிகரித்த ஆபத்துகுழந்தைப் பருவத்தில் தூக்கக் கலக்கம் மற்றும் அதிக பகல்நேர தூக்கம். உயர் இரத்த ஈய அளவு பெண்களில் தாமதமாக பருவமடைவதோடு தொடர்புடையது. 20 ஆம் நூற்றாண்டில் பெட்ரோலில் டெட்ராஎத்தில் ஈயத்தை எரிப்பதன் மூலம் காற்றில் பரவும் ஈயத்தின் வெளிப்பாடு அதிகரிப்பு மற்றும் குறைவு ஆகியவை குற்ற விகிதங்களில் வரலாற்று அதிகரிப்பு மற்றும் குறைவுகளுடன் தொடர்புடையது, இருப்பினும், இந்த கருதுகோள் பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படவில்லை.
ஈய நச்சுக்கான சிகிச்சையில் பொதுவாக டைமர்காப்ரோல் மற்றும் சக்சிமர் ஆகியவை அடங்கும். கடுமையான சந்தர்ப்பங்களில், கால்சியம் டிசோடியம் எடிடேட், எத்திலினெடியமினெட்ராசெட்டிக் அமிலம் டிசோடியம் உப்பு (EDTA) இன் கால்சியம் செலேட்டின் பயன்பாடு தேவைப்படலாம். ஈயம் கால்சியத்தை விட ஈயத்துடன் அதிக ஈடுபாட்டைக் கொண்டுள்ளது, இதனால் ஈயத்தை வளர்சிதை மாற்றத்தால் செலட் செய்து சிறுநீரில் வெளியேற்றி, பாதிப்பில்லாத கால்சியத்தை விட்டுச் செல்கிறது.
முன்னணி வெளிப்பாடு ஆகும் உலகளாவிய பிரச்சனை, உலகெங்கிலும் உள்ள பல நாடுகளில் ஈயம் சுரங்கம் மற்றும் உருகுவது பொதுவானது என்பதால். ஈயத்தால் அசுத்தமான உணவு அல்லது தண்ணீரை உட்கொள்வதன் விளைவாக பொதுவாக ஈய நச்சு ஏற்படுகிறது, மேலும் பொதுவாக அசுத்தமான மண், தூசி அல்லது ஈயம் சார்ந்த வண்ணப்பூச்சுகளை தற்செயலாக உட்கொள்வதால் ஏற்படுகிறது. தயாரிப்புகள் கடல் நீர்தண்ணீர் வெளிப்பட்டால் ஈயம் இருக்கலாம் தொழில்துறை நீர். பழங்கள் மற்றும் காய்கறிகள் அவை வளர்க்கப்படும் மண்ணில் அதிக அளவு ஈயத்தால் மாசுபடலாம். குழாய்களில் உள்ள ஈயம், ஈய வண்ணப்பூச்சு மற்றும் ஈய பெட்ரோலில் இருந்து எஞ்சிய உமிழ்வு ஆகியவற்றில் இருந்து துகள்கள் குவிவதால் மண் மாசுபடுகிறது. மென்மையான அல்லது அமில நீர் உள்ள பகுதிகளில் நீர் குழாய்களில் ஈயத்தைப் பயன்படுத்துவது சிக்கலானது. கடின நீர் குழாய்களில் கரையாத அடுக்குகளை உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் மென்மையான மற்றும் அமில நீர் ஈயக் குழாய்களைக் கரைக்கிறது. கடத்தப்பட்ட நீரில் கரைந்த கார்பன் டை ஆக்சைடு கரையக்கூடிய ஈய பைகார்பனேட் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும்; ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட நீர் ஈயத்தை ஈய (II) ஹைட்ராக்சைடாகக் கரைக்கும். குடிநீர்கரைந்த ஈயத்தின் நச்சுத்தன்மையின் காரணமாக காலப்போக்கில் உடல்நலப் பிரச்சனைகளை ஏற்படுத்தலாம். கடினமான நீர், பைகார்பனேட் மற்றும் கால்சியம் சல்பேட் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும், மேலும் குழாய்களின் உட்புறம் முன்னணி கார்பனேட் அல்லது ஈய சல்பேட்டின் பாதுகாப்பு அடுக்குடன் பூசப்படும். ஈய பெயிண்ட் உட்கொள்வது குழந்தைகளில் ஈய வெளிப்பாட்டின் முதன்மை ஆதாரமாகும். வண்ணப்பூச்சு உடைந்தவுடன், அது உதிர்ந்து, தூசியாக அரைத்து, பின்னர் கை தொடர்பு அல்லது அசுத்தமான உணவு, தண்ணீர் அல்லது ஆல்கஹால் மூலம் உடலில் நுழைகிறது. சில நாட்டுப்புற வைத்தியங்களை உட்கொள்வதால், ஈயம் அல்லது ஈய கலவைகள் வெளிப்படும். புகைப்பிடிப்பவர்கள் மற்றும் குறிப்பாக முன்னணி பணியாளர்கள் உட்பட, ஈயத்தை வெளிப்படுத்துவதற்கான இரண்டாவது முக்கியமான வழி உள்ளிழுக்கப்படுகிறது. சிகரெட் புகையில் மற்ற நச்சுப் பொருட்களுடன் கதிரியக்க ஈயம்-210 உள்ளது. கிட்டத்தட்ட அனைத்து உள்ளிழுக்கும் ஈயம் உடலில் உறிஞ்சப்படுகிறது; வாய்வழி நிர்வாகத்திற்கு, விகிதம் 20-70% ஆகும், குழந்தைகள் பெரியவர்களை விட அதிக ஈயத்தை உறிஞ்சுகிறார்கள். கரிம ஈயம் சேர்மங்களுடன் பணிபுரியும் ஒரு குறிப்பிட்ட மக்கள் தொகைக்கு தோல் வெளிப்பாடு குறிப்பிடத்தக்கதாக இருக்கலாம். கனிம ஈயத்திற்கு சருமத்தில் ஈயத்தை உறிஞ்சும் விகிதம் குறைவாக உள்ளது.
ஈயம் மற்றும் அதன் தயாரிப்புகளை பிரித்தெடுத்தல், உற்பத்தி செய்தல், பயன்படுத்துதல் மற்றும் அகற்றுதல் ஆகியவை பூமியின் மண் மற்றும் நீரின் குறிப்பிடத்தக்க மாசுபாட்டை ஏற்படுத்தியுள்ளன. தொழில்துறை புரட்சியின் போது வளிமண்டல ஈய உமிழ்வுகள் உச்சத்தில் இருந்தன, மேலும் பெட்ரோல் ஈய காலம் இருபதாம் நூற்றாண்டின் இரண்டாம் பாதியில் இருந்தது. தொழில்துறைக்கு பிந்தைய மற்றும் நகர்ப்புறங்களில் உள்ள மண் மற்றும் வண்டல்களில் உயர்ந்த ஈயச் செறிவுகள் நீடிக்கின்றன; நிலக்கரி எரிப்புடன் தொடர்புடைய தொழில்துறை உமிழ்வுகள், உலகின் பல பகுதிகளில் தொடர்கின்றன. ஈயம் மண்ணில் குவிந்துவிடும், குறிப்பாக அதிக கரிமப் பொருட்கள் உள்ள மண்ணில், அது நூற்றுக்கணக்கான முதல் ஆயிரக்கணக்கான ஆண்டுகள் நீடிக்கும். இது தாவரங்களில் உள்ள மற்ற உலோகங்களின் இடத்தைப் பெறலாம் மற்றும் அவற்றின் மேற்பரப்பில் குவிந்து, ஒளிச்சேர்க்கையை மெதுவாக்கும் மற்றும் அவற்றின் வளர்ச்சியைத் தடுக்கும் அல்லது அவற்றைக் கொல்லும். மண் மற்றும் தாவர மாசுபாடு நுண்ணுயிரிகள் மற்றும் விலங்குகளை பாதிக்கிறது. பாதிக்கப்பட்ட விலங்குகள் இரத்த சிவப்பணுக்களை ஒருங்கிணைக்கும் திறனைக் குறைக்கின்றன, இதனால் இரத்த சோகை ஏற்படுகிறது. பகுப்பாய்வு முறைகள்ஸ்பெக்ட்ரோஃபோட்டோமெட்ரி, எக்ஸ்ரே ஃப்ளோரசன்ஸ், அணு ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி மற்றும் எலக்ட்ரோகெமிக்கல் முறைகள் ஆகியவை சுற்றுச்சூழலில் ஈயத்தை தீர்மானிப்பதில் அடங்கும். அயனோஃபோர் S, S"-மெத்திலினிபிஸ் (N, N-diisobutyl dithiocarbamate) அடிப்படையில் ஒரு குறிப்பிட்ட அயன் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மின்முனை உருவாக்கப்பட்டது.
1980களின் நடுப்பகுதியில், ஈயத்தின் பயன்பாட்டில் குறிப்பிடத்தக்க மாற்றம் ஏற்பட்டது. யுனைடெட் ஸ்டேட்ஸில், சுற்றுச்சூழல் விதிமுறைகள் பெட்ரோல், வண்ணப்பூச்சுகள், சாலிடர்கள் மற்றும் நீர் அமைப்புகள் உட்பட பேட்டரி அல்லாத பொருட்களில் ஈயத்தின் பயன்பாட்டைக் குறைக்கின்றன அல்லது நீக்குகின்றன. நிலக்கரியில் இயங்கும் மின் உற்பத்தி நிலையங்களில் ஈய உமிழ்வைச் சேகரிக்க துகள் பொருள் கட்டுப்பாட்டு சாதனங்களைப் பயன்படுத்தலாம். ஈயத்தின் பயன்பாடு ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தின் அபாயகரமான பொருட்களின் கட்டுப்பாட்டின் மூலம் மேலும் வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது. 1993 ஆம் ஆண்டு நெதர்லாந்தில் வேட்டையாடுவதற்கும் விளையாட்டுப் படப்பிடிப்பிற்கும் ஈயத் தோட்டாக்களைப் பயன்படுத்துவது தடைசெய்யப்பட்டது, இதன் விளைவாக 1990 இல் 230 டன்களாக இருந்த ஈய உமிழ்வு 1995 இல் 47.5 டன்களாகக் கணிசமாகக் குறைந்தது. யுனைடெட் ஸ்டேட்ஸில், தொழில்சார் பாதுகாப்பு மற்றும் சுகாதார நிர்வாகம் 8-மணிநேர வேலைநாளில் ஈயத்திற்கான தொழில்சார் வெளிப்பாடு வரம்பை 0.05 mg/m3 என அமைத்துள்ளது; இது உலோக ஈயம், கனிம ஈய கலவைகள் மற்றும் ஈய சோப்புகளுக்கு பொருந்தும். 100 கிராம் இரத்தத்தில் 0.06 மி.கி.க்கு கீழே இரத்த ஈயச் செறிவு இருக்க வேண்டும் என்று அமெரிக்க தேசிய தொழில்சார் பாதுகாப்பு மற்றும் ஆரோக்கிய நிறுவனம் பரிந்துரைக்கிறது. பீங்கான்கள், வினைல் (பைப் லைனிங் மற்றும் மின் கம்பி காப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது) மற்றும் சீன பித்தளை ஆகியவற்றில் ஈயம் இன்னும் தீங்கு விளைவிக்கும் அளவுகளில் ஏற்படலாம். பழைய வீடுகளில் இன்னும் ஈய வண்ணப்பூச்சு இருக்கலாம். தொழில்மயமான நாடுகளில் வெள்ளை ஈய வண்ணப்பூச்சு படிப்படியாக அகற்றப்பட்டது, ஆனால் மஞ்சள் நிற ஈய குரோமேட் பயன்பாட்டில் உள்ளது. மணல் அள்ளுவதன் மூலம் பழைய வண்ணப்பூச்சுகளை அகற்றுவது உள்ளிழுக்கக்கூடிய தூசியை உருவாக்குகிறது.
