বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জীবন সমর্থন প্রাকৃতিক পরিবেশএবং এটি বায়ুমণ্ডলের পৃষ্ঠ স্তরের গ্যাস এবং অ্যারোসলের মিশ্রণ, যা পৃথিবীর বিবর্তনের সময় গঠিত, মানুষের কার্যকলাপ এবং আবাসিক, শিল্প এবং অন্যান্য প্রাঙ্গনের বাইরে অবস্থিত। পরিবেশগত গবেষণার ফলাফল, রাশিয়া এবং বিদেশে উভয়, পরিষ্কারভাবে যে সময় দূষণ নির্দেশ করে পৃথিবীর বায়ুমণ্ডল- একজন ব্যক্তিকে প্রভাবিত করে সবচেয়ে শক্তিশালী, ক্রমাগত অভিনয়কারী ফ্যাক্টর, খাদ্য শৃঙ্খলএবং পরিবেশ. বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুর সীমাহীন ক্ষমতা রয়েছে এবং এটি জীবমণ্ডল, হাইড্রোস্ফিয়ার এবং লিথোস্ফিয়ারের উপাদানগুলির পৃষ্ঠের কাছে সবচেয়ে মোবাইল, রাসায়নিকভাবে আক্রমণাত্মক এবং ব্যাপক মিথস্ক্রিয়া এজেন্টের ভূমিকা পালন করে।
বায়ুমণ্ডল শুধুমাত্র মানুষ এবং বায়োটা নয়, জলমণ্ডল, মাটি এবং গাছপালা আবরণ, ভূতাত্ত্বিক পরিবেশ, ভবন, কাঠামো এবং অন্যান্য মানবসৃষ্ট বস্তুর উপরও তীব্র প্রভাব ফেলে। অতএব, বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু এবং ওজোন স্তর সুরক্ষা সর্বোচ্চ অগ্রাধিকার পরিবেশগত সমস্যা এবং সমস্ত উন্নত দেশে গভীর মনোযোগ দেওয়া হয়।
দূষিত মাটির বায়ুমণ্ডল ফুসফুস, গলা এবং ত্বকের ক্যান্সার, কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের ব্যাধি সৃষ্টি করে স্নায়ুতন্ত্র, অ্যালার্জি এবং শ্বাসযন্ত্রের রোগ, নবজাতকের ত্রুটি এবং অন্যান্য অনেক রোগ, যার তালিকা বাতাসে উপস্থিত দূষণ এবং মানবদেহে তাদের সম্মিলিত প্রভাব দ্বারা নির্ধারিত হয়। রাশিয়া এবং বিদেশে সম্পাদিত বিশেষ গবেষণার ফলাফলগুলি দেখিয়েছে যে জনসংখ্যার স্বাস্থ্য এবং বায়ুমণ্ডলীয় বাতাসের মানের মধ্যে একটি ঘনিষ্ঠ ইতিবাচক সম্পর্ক রয়েছে। (Chernova N.M. 1997)
এই কাজের উদ্দেশ্য হল বায়ুমণ্ডলে চেলনি খলেব সিজেএসসির প্রভাব অধ্যয়ন করা।
এই লক্ষ্য অর্জনের জন্য, নিম্নলিখিত কাজগুলি সমাধান করা হয়েছিল:
1. বায়ু দূষণের উত্স হিসাবে একটি এন্টারপ্রাইজের উত্পাদন কার্যক্রমের অধ্যয়ন।
2. দূষণকারীর গুণগত এবং পরিমাণগত রচনার অধ্যয়ন।
3. Chelny Khleb CJSC এর বায়ুমণ্ডল রক্ষার ব্যবস্থার অধ্যয়ন।
4. Chelny Khleb CJSC এর পরিবেশগত সুরক্ষা ব্যবস্থার অধ্যয়ন।
বায়ুমণ্ডল ছাড়া পৃথিবীতে জীবন অসম্ভব। বায়ুমণ্ডল থেকে, যখন আমরা শ্বাস নিই, তখন আমরা অক্সিজেন আঁকি, যা প্রায় যেকোনো জীবের জীবনের জন্য প্রয়োজনীয়। সৌভাগ্যবশত, বায়ুমণ্ডলে প্রচুর পরিমাণে অক্সিজেন রয়েছে, যা প্রতিনিয়ত সালোকসংশ্লেষী উদ্ভিদ দ্বারা পূরণ করা হয়।
তবে আমাদের চারপাশের বায়ুমণ্ডল কেবল অক্সিজেনের উত্স হিসাবে নয়। এটি প্রদান করে এবং একচেটিয়াভাবে অনুকূল অবস্থাসাধারণভাবে পৃথিবীতে জীবনের জন্য। পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের একটি পুরু স্তর মহাকাশের প্রত্যক্ষ প্রভাব থেকে তার পৃষ্ঠে বুদবুদ তৈরি করা জীবনকে রক্ষা করে, যেখানে আমাদের পৃথিবী বালির একটি নগণ্য দানা হিসাবে ভাসছে।
পরিবেশ অনুপস্থিত সূর্যরশ্মি, যখন সূর্য উজ্জ্বল হয়, কিন্তু পৃথিবীকে সূর্য অস্ত যাওয়ার সময় যে তাপ পায় তার সাথে অংশ নিতে দেয় না। যার ফলে গড় তাপমাত্রাআমাদের গ্রহের পৃষ্ঠ প্লাস 14 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছে এবং তাপমাত্রার ওঠানামা 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসের বেশি হয় না।
বায়ুমণ্ডলের অসম উত্তাপের ফলে এতে বাতাসের স্রোত ও বাতাসের সৃষ্টি হয়। তাদের জন্য ধন্যবাদ, তাপমাত্রা এবং আর্দ্রতা সমান হয়, মেঘ এবং মেঘ এক জায়গায় স্থানান্তরিত হয় এবং জলের চক্র এবং অন্যান্য অনেক পদার্থ যা সমস্ত জীবন্ত জিনিসের জন্য প্রয়োজনীয় তা বজায় রাখা হয়। (মিজুন ইউ.জি., 1994)
বায়ুমণ্ডল - বায়ু শেল গ্লোব- একটি ভিন্নধর্মী, স্তরযুক্ত কাঠামো আছে। বিষুবরেখার উপরে 16-18 কিমি এবং মেরুগুলির উপরে 1-10 কিমি উচ্চতা পর্যন্ত, বায়ু সবচেয়ে ঘন। এই স্তর, যেখানে বায়ুমণ্ডলের মোট ভরের 4/5 ঘনীভূত হয়, তাকে ট্রপোস্ফিয়ার বলে। ঘাড়ের সাথে আবহাওয়ার সম্পর্ক রয়েছে। এই স্তরে, জীবনের প্রায় সমস্ত বৈচিত্র্য বিদ্যমান, এবং তাই এটি ট্রপোস্ফিয়ার (আরো সঠিকভাবে, এর নীচের অংশ) যা জীবজগৎ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। ভূমির বাসিন্দারা ট্রপোস্ফিয়ারের সংস্পর্শে জীবনযাপন করে।
ট্রপোস্ফিয়ারের উপরে, স্ট্রাটোস্ফিয়ার (প্রায় 46-48 কিমি উচ্চতা পর্যন্ত), মেসোস্ফিয়ার (80 কিমি পর্যন্ত) এবং থার্মোস্ফিয়ার (80 কিলোমিটারের উপরে) আলাদা করা হয়েছে। উচ্চতা বৃদ্ধির সাথে সাথে বায়ুমণ্ডলীয় চাপ এবং বায়ুর ঘনত্ব দ্রুত হ্রাস পায়।
উচ্চতা বৃদ্ধির সাথে সাথে বায়ুর তাপমাত্রা এবং রাসায়নিক গঠন উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হয়।
বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুর গ্যাস (রাসায়নিক) গঠনও ভিন্নধর্মী। আমাদের জন্য সবচেয়ে আকর্ষণীয় হল ট্রপোস্ফিয়ারের নীচের, স্থল স্তরে বাতাসের সংমিশ্রণ, যা আমরা সরাসরি শ্বাস নিই। এটি আয়তনের শতাংশ হিসাবে গ্যাসগুলির নিম্নলিখিত অনুপাত দ্বারা নির্ধারিত হয়: নাইট্রোজেন - 78.08; অক্সিজেন - 20.95; আর্গন - 0.92; কার্বন ডাই অক্সাইড - 0.03। 0.02, অপরিষ্কার স্তরে গ্যাস: জেনন, হাইড্রোজেন, নিয়ন, হিলিয়াম, ক্রিপ্টন, রেডন, আয়োডিন, ওজোন, মিথেন, কার্বন ডাইসালফাইড।
বায়ুমণ্ডলের রাসায়নিক (গ্যাস) গঠন 100 কিলোমিটার উচ্চতা পর্যন্ত উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হয় না। কিছুটা উঁচুতে, বায়ুমণ্ডলে প্রধানত নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন থাকে, তবে 90-100 কিলোমিটার উচ্চতায় পারমাণবিক অক্সিজেন দেখা যায়, 110-120 কিলোমিটারের উপরে প্রায় সমস্ত অক্সিজেন পারমাণবিক হয়ে যায়।
অতিবেগুনী রশ্মির প্রভাবে, ওজোন 10-60 কিলোমিটার উচ্চতায় গঠিত হয়, যার সর্বাধিক ঘনত্ব 22-25 কিলোমিটার উচ্চতায় অবস্থিত। তিনিই মূলত শোষণ করেন অতিবেগুনি রশ্মি, জীবনের অস্তিত্বে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
বায়ুর গঠন বিবেচনা করে, এটিতে বায়ুমণ্ডলীয় ধূলিকণার উপস্থিতি লক্ষ্য করা প্রয়োজন - এর স্থায়ী উপাদান। বায়ুমণ্ডলীয় ধূলিকণা রয়েছে তাত্পর্যপূর্ণউদ্ভিদ এবং প্রাণীর জীবনের জন্য। ধূলিকণা সরাসরি সৌর বিকিরণ শোষণ করে এবং জীবন্ত প্রাণীকে তা থেকে রক্ষা করে। ক্ষতিকর প্রভাব. ধুলো সরাসরি সূর্যালোককে ছড়িয়ে দেয়, যা পৃথিবীর পৃষ্ঠের আরও অভিন্ন আলোকসজ্জা তৈরি করে। উপরন্তু, এটি বায়ুমণ্ডলে জলীয় বাষ্পের ঘনীভবনকে উৎসাহিত করে এবং ফলস্বরূপ বৃষ্টিপাতের সৃষ্টি করে।
ট্রপোস্ফিয়ারের বাতাসে পৃথিবীতে জীবনের জন্য আরেকটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ উপাদান রয়েছে - জল, বা বরং এর বাষ্প। জলীয় বাষ্পের পরিমাণ সময়ের সাথে খুব পরিবর্তনশীল, ভৌগলিক অক্ষাংশএবং জলবায়ুর একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হিসাবে কাজ করে (ভলিউম অনুসারে 0 থেকে 4% পর্যন্ত)। প্রায়শই, বাতাসে জলীয় বাষ্পের বিষয়বস্তু আপেক্ষিক আর্দ্রতার পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা হয়। আসল বিষয়টি হ'ল তাপমাত্রা যত বেশি হবে, তরল বাষ্প জমা করার জন্য বাতাসের ক্ষমতা তত বেশি হবে (30 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে, 1 মি 3 বাতাসে 30 গ্রাম জল থাকতে পারে; -20 ডিগ্রি সেলসিয়াস - 0.5 গ্রাম)। যদি বাষ্পের পরিমাণ বাতাসের "ক্ষমতা" ছাড়িয়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ তাপমাত্রা হ্রাসের কারণে, তবে তাদের অতিরিক্ত ফোঁটা আকারে ঘনীভূত হতে শুরু করে, যা কুয়াশা, মেঘ এবং বাষ্পের গঠন ব্যাখ্যা করে। সাধারণত, জলীয় বাষ্পের পরিমাণ কিছুটা কম এবং আপেক্ষিক আর্দ্রতা হল একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় জলীয় বাষ্পের প্রকৃত পরিমাণের অনুপাত, শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়। 30 থেকে 60% পর্যন্ত আর্দ্রতা পরিসীমা মানুষের জন্য সর্বোত্তম বলে মনে করা হয়। (তোরসুয়েভ এন.পি., 1997)
বায়ুমণ্ডল তৈরি করা তিনটি গ্যাস বিভিন্ন বাস্তুতন্ত্রের জন্য সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ: অক্সিজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং নাইট্রোজেন। এই গ্যাসগুলি প্রধান জৈব-রাসায়নিক চক্রের সাথে জড়িত।
আমাদের গ্রহের বেশিরভাগ জীবন্ত প্রাণীর জীবনে অক্সিজেন একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রত্যেকের শ্বাস নিতে এটি প্রয়োজন। আধুনিক বায়ুমণ্ডলে আমাদের গ্রহে পাওয়া অক্সিজেনের এক বিশ ভাগই রয়েছে। অক্সিজেনের প্রধান মজুদ কার্বনেট, জৈব পদার্থ এবং আয়রন অক্সাইডে ঘনীভূত হয়, কিছু অক্সিজেন পানিতে দ্রবীভূত হয়। বায়ুমণ্ডলে, সালোকসংশ্লেষণের মাধ্যমে অক্সিজেন উৎপাদন এবং জীবিত প্রাণীদের দ্বারা এর ব্যবহারের মধ্যে একটি আনুমানিক ভারসাম্য রয়েছে বলে মনে হয়। কিন্তু সম্প্রতিফলে একটি বিপদ ছিল মানুষের কার্যকলাপবায়ুমণ্ডলে অক্সিজেনের মজুদ কমে যেতে পারে। বিশেষ করে বিপজ্জনক হল ওজোন স্তরের ধ্বংস, যা পরিলক্ষিত হয় গত বছরগুলো. বেশিরভাগ বিজ্ঞানী এটিকে মানুষের কার্যকলাপকে দায়ী করেন।
কার্বন ডাই অক্সাইড (কার্বন ডাই অক্সাইড) জৈব পদার্থ গঠনের জন্য সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়। এই প্রক্রিয়াটির জন্য ধন্যবাদ যে জীবজগতে কার্বন চক্র বন্ধ হয়ে যায়। অক্সিজেনের মতো, কার্বনও মাটি, উদ্ভিদ, প্রাণীর অংশ এবং প্রকৃতিতে পদার্থের চক্রের বিভিন্ন প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। বিষয়বস্তু কার্বন - ডাই - অক্সাইডগ্রহের বিভিন্ন অংশে আমরা যে বাতাসে শ্বাস নিই তা প্রায় একই রকম। ব্যতিক্রম হল বড় বড় শহরগুলোতে, যাতে বাতাসে এই গ্যাসের পরিমাণ স্বাভাবিকের চেয়ে বেশি।
একটি এলাকার বাতাসে কার্বন ডাই অক্সাইডের কিছু ওঠানামা দিনের সময়, বছরের ঋতু এবং গাছপালা বায়োমাসের উপর নির্ভর করে। একই সময়ে, গবেষণাগুলি দেখায় যে শতাব্দীর শুরু থেকে, বায়ুমণ্ডলে কার্বন ডাই অক্সাইডের গড় পরিমাণ, যদিও ধীরে ধীরে, ক্রমাগত বৃদ্ধি পাচ্ছে। বিজ্ঞানীরা এই প্রক্রিয়াটিকে প্রধানত মানুষের কার্যকলাপকে দায়ী করেন।
নাইট্রোজেন একটি অপরিহার্য বায়োজেনিক উপাদান, যেহেতু এটি প্রোটিনের অংশ এবং নিউক্লিক অ্যাসিড. বায়ুমণ্ডল নাইট্রোজেনের একটি অক্ষয় আধার, কিন্তু বেশিরভাগ জীবন্ত প্রাণী সরাসরি এই নাইট্রোজেন ব্যবহার করতে পারে না: এটি প্রথমে রাসায়নিক যৌগের আকারে আবদ্ধ হতে হবে।
আংশিক নাইট্রোজেন বায়ুমণ্ডল থেকে নাইট্রোজেন অক্সাইড আকারে বাস্তুতন্ত্রে আসে, যা বজ্রপাতের সময় বৈদ্যুতিক স্রাবের প্রভাবে গঠিত হয়। যাইহোক, নাইট্রোজেনের সিংহভাগ জল এবং মাটিতে প্রবেশ করে তার জৈবিক স্থিরকরণের ফলে। বেশ কয়েকটি প্রজাতির ব্যাকটেরিয়া এবং নীল-সবুজ শৈবাল (সৌভাগ্যবশত অনেকগুলি) রয়েছে যা বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন ঠিক করতে সক্ষম। তাদের কার্যকলাপের ফলস্বরূপ, সেইসাথে মাটিতে জৈব অবশিষ্টাংশের পচনের কারণে, অটোট্রফিক গাছগুলি প্রয়োজনীয় নাইট্রোজেন শোষণ করতে সক্ষম হয়।
বায়ুর অন্যান্য উপাদান জৈব রাসায়নিক চক্রে অংশগ্রহণ করে না। (Kriksunov E.A., 1997।)
গ্রুপ IV (গ্রুপ IVA) এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির দ্বিতীয় প্রতিনিধি পর্যায় সারণিডি.আই. মেন্ডেলিভ - সিলিকন সি.
প্রকৃতিতে, অক্সিজেনের পরে সিলিকন দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর। রাসায়নিক উপাদান. পৃথিবীর ভূত্বকের এক চতুর্থাংশেরও বেশি তার যৌগ নিয়ে গঠিত। সবচেয়ে সাধারণ সিলিকন যৌগ হল সিলিকন অক্সাইড (IV) SiO 2, এর অন্য নাম সিলিকা।
প্রকৃতিতে, এটি খনিজ কোয়ার্টজ (চিত্র 158) গঠন করে, যার অনেক ধরণের - রক ক্রিস্টাল এবং এর বিখ্যাত বেগুনি রূপ - অ্যামেথিস্ট, সেইসাথে অ্যাগেট, ওপাল, জ্যাস্পার, চালসেডনি, কার্নেলিয়ান, শোভাময় এবং আধা-মূল্যবান হিসাবে পরিচিত। পাথর সাধারণ এবং কোয়ার্টজ বালিতেও সিলিকন (IV) অক্সাইড থাকে।
ভাত। 158।
ডলোমাইট এম্বেড করা কোয়ার্টজ স্ফটিক
সিলিকন (IV) অক্সাইডের উপর ভিত্তি করে বিভিন্ন ধরণের খনিজ থেকে (ফ্লিন্ট, চ্যালসেডনি, ইত্যাদি) আদিম মানুষতৈরি সরঞ্জাম। এটি ছিল চকমকি, এই অদৃশ্য এবং খুব টেকসই পাথর নয়, যা প্রস্তর যুগের সূচনা করেছিল - চকমকি হাতিয়ারের যুগ (চিত্র 159)। এর দুটি কারণ রয়েছে: ফ্লিন্টের প্রসার এবং প্রাপ্যতা, সেইসাথে চিপ করার সময় তীক্ষ্ণ কাটিং প্রান্ত তৈরি করার ক্ষমতা।
ভাত। 159।
প্রস্তর যুগের সরঞ্জাম
দ্বিতীয় ধরনের প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ হল সিলিকেট। তাদের মধ্যে, সবচেয়ে সাধারণ হল অ্যালুমিনোসিলিকেট (এটা স্পষ্ট যে এই সিলিকেটগুলিতে রাসায়নিক উপাদান অ্যালুমিনিয়াম থাকে)। অ্যালুমিনোসিলিকেটের মধ্যে রয়েছে গ্রানাইট, বিভিন্ন ধরনেরকাদামাটি, মাইকা। একটি সিলিকেট যাতে অ্যালুমিনিয়াম থাকে না, উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসবেস্টস, যা থেকে আগুন-প্রতিরোধী কাপড় তৈরি করা হয়।
সিলিকন (IV) অক্সাইড SiO 2 উদ্ভিদ ও প্রাণীর জীবনের জন্য অপরিহার্য। এটি উদ্ভিদের ডালপালা এবং প্রাণীদের প্রতিরক্ষামূলক আবরণকে শক্তি দেয় (চিত্র 160)। তাকে ধন্যবাদ, খাগড়া, খাগড়া এবং ঘোড়ার পুঁজ বেয়নেটের মতো শক্ত হয়ে দাঁড়িয়েছে, ছুরির মতো কাটা ধারালো পাতা, সূঁচের মতো কাঁটা ক্ষেতে খড়, এবং শস্যের ডালপালা এত শক্তিশালী যে তারা ক্ষেতের ক্ষেতগুলিকে অনুমতি দেয় না। বৃষ্টি এবং বাতাস থেকে শুয়ে পড়ুন। মাছের আঁশ, পোকার খোসা, প্রজাপতির ডানা, পাখির পালক এবং পশুর পশম টেকসই কারণ এতে সিলিকা থাকে।
ভাত। 160।
সিলিকন (IV) অক্সাইড উদ্ভিদের কান্ড এবং প্রাণীর প্রতিরক্ষামূলক আবরণকে শক্তি দেয়
সিলিকন যৌগগুলি মানুষের চুল এবং নখকে মসৃণতা এবং শক্তি দেয়।
সিলিকন নিম্ন জীবন্ত প্রাণীরও অংশ - ডায়াটম এবং রেডিওলারিয়ান, জীবন্ত পদার্থের সবচেয়ে সূক্ষ্ম গলদা যা সিলিকা থেকে তাদের অতুলনীয় সৌন্দর্যের কঙ্কাল তৈরি করে (চিত্র 161)।
ভাত। 161।
ডায়াটম (a) এবং রেডিওলারিয়ান (b) এর কঙ্কাল সিলিকা নিয়ে গঠিত
সিলিকনের বৈশিষ্ট্য. আপনি একটি সৌর ব্যাটারি সহ একটি মাইক্রোক্যালকুলেটর ব্যবহার করছেন এবং সেইজন্য স্ফটিক সিলিকন সম্পর্কে ধারণা রয়েছে৷ এটি একটি সেমিকন্ডাক্টর। ধাতুর বিপরীতে, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এর বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা বৃদ্ধি পায়। স্যাটেলাইটে মহাকাশযান, স্টেশন এবং বাড়ির ছাদ (চিত্র 162) সৌর প্যানেল ইনস্টল করে যা রূপান্তর করে সৌরশক্তিবৈদ্যুতিক থেকে তারা সেমিকন্ডাক্টর স্ফটিক ব্যবহার করে, প্রাথমিকভাবে সিলিকন। সিলিকন সৌর কোষগুলি 10% পর্যন্ত শোষিত সৌর শক্তিকে বিদ্যুতে রূপান্তর করতে পারে।
ভাত। 162।
সোলার ব্যাটারিবাড়ির ছাদে
সিলিকন অক্সিজেনে জ্বলে, যা ইতিমধ্যে পরিচিত সিলিকন অক্সাইড (IV) গঠন করে:
একটি অধাতু হওয়ায়, উত্তপ্ত হলে, সিলিকন ধাতুর সাথে মিলিত হয়ে সিলিসাইড তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:
সিলিসাইডগুলি সহজেই জল বা অ্যাসিড দ্বারা পচে যায়, সিলিকনের একটি বায়বীয় হাইড্রোজেন যৌগ নির্গত করে - সিলেন:
হাইড্রোকার্বনের বিপরীতে, সিলেন স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে ওঠে এবং সিলিকন (IV) অক্সাইড এবং জল তৈরি করতে পুড়ে যায়:
মিথেন CH4 এর তুলনায় সিলেনের বর্ধিত প্রতিক্রিয়া এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যে সিলিকনের পারমাণবিক আকার কার্বনের চেয়ে বড়, তাই রাসায়নিক বন্ধনেরসি-এইচ বন্ডগুলি সি-এইচ বন্ডের চেয়ে কম শক্তিশালী।
সিলিকন ক্ষারগুলির ঘনীভূত জলীয় দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে, সিলিকেট এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে:
সিলিকন ম্যাগনেসিয়াম বা কার্বন সহ সিলিকন (IV) অক্সাইড থেকে হ্রাস করে প্রাপ্ত হয়:
সিলিকন অক্সাইড (IV), বা সিলিকন ডাই অক্সাইড, বা সিলিকা SiO 2, CO 2 এর মতো, একটি অম্লীয় অক্সাইড। যাইহোক, CO2 এর বিপরীতে, এটি একটি আণবিক নয়, কিন্তু একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি আছে। অতএব, SiO 2 একটি কঠিন এবং অবাধ্য পদার্থ। এটি জল এবং অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় না, আপনি জানেন, হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড ছাড়া, তবে এটি উচ্চ তাপমাত্রায় ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে সিলিসিক অ্যাসিড লবণ তৈরি করে - সিলিকেট:
সিলিকেটগুলি সিলিকন (IV) অক্সাইডকে ধাতব অক্সাইড বা কার্বনেটের সাথে ফিউজ করেও পাওয়া যেতে পারে:
সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম সিলিকেটকে দ্রবণীয় কাচ বলে। তাদের জলীয় দ্রবণ হল সুপরিচিত সিলিকেট আঠা।
সিলিকেটের দ্রবণ থেকে, তাদের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা - হাইড্রোক্লোরিক, সালফিউরিক, অ্যাসিটিক এবং এমনকি কার্বনিক, সিলিসিক অ্যাসিড H 2 SiO 3 পাওয়া যায় (চিত্র 163):
ভাত। 163. সিলিকেট আয়নের গুণগত বিক্রিয়া
অতএব, H 2 SiO 3 একটি অত্যন্ত দুর্বল অ্যাসিড। এটি জলে অদ্রবণীয় এবং একটি জেলটিনাস অবক্ষেপের আকারে বিক্রিয়া মিশ্রণের বাইরে পড়ে, কখনও কখনও দ্রবণের সম্পূর্ণ আয়তনকে কম্প্যাক্টভাবে পূরণ করে, এটি জেলি বা জেলির মতো আধা-কঠিন ভরে পরিণত হয়। যখন এই ভর শুকিয়ে যায়, একটি অত্যন্ত ছিদ্রযুক্ত পদার্থ তৈরি হয় - সিলিকা জেল, যা ব্যাপকভাবে শোষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয় - অন্যান্য পদার্থের শোষক।
পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 40
সিলিসিক অ্যাসিডের প্রস্তুতি এবং এর বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন
সিলিকন অ্যাপ্লিকেশন. আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে সিলিকন উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয় অর্ধপরিবাহী উপকরণ, সেইসাথে অ্যাসিড-প্রতিরোধী খাদ। কোয়ার্টজ বালি উচ্চ তাপমাত্রায় কয়লার সাথে মিশে গেলে, সিলিকন কার্বাইড SiC তৈরি হয়, যা কঠোরতায় হীরার পরেই দ্বিতীয়। অতএব, এটি ধাতব-কাটিং মেশিনের কাটারগুলিকে তীক্ষ্ণ করার জন্য এবং মূল্যবান পাথর পালিশ করার জন্য ব্যবহৃত হয়।
বিভিন্ন কোয়ার্টজ রাসায়নিক কাচপাত্র গলিত কোয়ার্টজ থেকে তৈরি করা হয়, যা উচ্চ তাপমাত্রা সহ্য করতে পারে এবং হঠাৎ শীতল হওয়ার সময় ফাটল না।
সিলিকন যৌগগুলি কাচ এবং সিমেন্ট উৎপাদনের ভিত্তি হিসাবে কাজ করে।
স্বাভাবিক জানালার কাচএকটি রচনা রয়েছে যা সূত্র Na 2 O CaO 6 SiO 2 দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে। এটি সোডা, চুনাপাথর এবং বালির মিশ্রণে মিশ্রিত করে বিশেষ কাচের চুল্লিতে উত্পাদিত হয়।
কাচের একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হ'ল নরম করার ক্ষমতা এবং গলিত অবস্থায়, কাচ শক্ত হয়ে গেলে সংরক্ষিত যে কোনও আকার নেওয়া। টেবিলওয়্যার এবং অন্যান্য কাচের পণ্যগুলির উত্পাদন এর উপর ভিত্তি করে।
বিভিন্ন additives কাচের অতিরিক্ত গুণাবলী দেয়। এইভাবে, সীসা অক্সাইড প্রবর্তনের মাধ্যমে, ক্রিস্টাল গ্লাস পাওয়া যায়, ক্রোমিয়াম অক্সাইড কাচকে রঙ করে সবুজ রং, কোবাল্ট অক্সাইড - নীল, ইত্যাদি (চিত্র 164)।
ভাত। 164।
রঙিন কাচের পণ্য
কাচ মানবজাতির প্রাচীনতম আবিষ্কারগুলির মধ্যে একটি। ইতিমধ্যে 3-4 হাজার বছর আগে, মিশর, সিরিয়া, ফেনিসিয়া এবং কৃষ্ণ সাগর অঞ্চলে কাচের উৎপাদন গড়ে উঠেছিল।
কাচ শুধুমাত্র কারিগরদের জন্য নয়, শিল্পীদের জন্যও একটি উপাদান। মাস্টার উচ্চ পরিপূর্ণতা পৌঁছেছেন প্রাচীন রোম, যারা রঙিন কাচ পেতে এবং তাদের টুকরা থেকে মোজাইক তৈরি করতে জানত।
ভাত। 165।
নটরডেম ক্যাথেড্রাল, চার্টেসে দাগযুক্ত কাচ
কাচ শিল্পের কাজ যে কোনো জন্য একটি আবশ্যক প্রধান যাদুঘর, এবং গীর্জার রঙিন দাগযুক্ত কাচের জানালা, মোজাইক প্যানেল- এর প্রাণবন্ত উদাহরণ (চিত্র 165)। রাশিয়ান একাডেমি অফ সায়েন্সেসের সেন্ট পিটার্সবার্গ শাখার একটি প্রাঙ্গনে পিটার I-এর একটি মোজাইক প্রতিকৃতি রয়েছে, যা এম.ভি. লোমোনোসভ (চিত্র 166) দ্বারা তৈরি।
ভাত। 166।
পিটার আই এর মোজাইক প্রতিকৃতি
কাচের প্রয়োগের ক্ষেত্রগুলি খুব বিস্তৃত। এই হল জানালা, বোতল, বাতি, আয়না গ্লাস; অপটিক্যাল গ্লাস - চশমা থেকে ক্যামেরা চশমা পর্যন্ত; অসংখ্য লেন্স অপটিক্যাল যন্ত্র- মাইক্রোস্কোপ থেকে টেলিস্কোপ পর্যন্ত।
আরেকটা গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, সিলিকন যৌগের ভিত্তিতে প্রাপ্ত, সিমেন্ট. এটি বিশেষ ঘূর্ণমান ভাটায় sintering কাদামাটি এবং চুনাপাথর দ্বারা প্রাপ্ত করা হয়।
যদি সিমেন্ট পাউডার জলের সাথে মিশ্রিত হয়, একটি সিমেন্টের পেস্ট তৈরি হয়, বা নির্মাতারা এটিকে বলে, " সিমেন্ট মর্টার", যা ধীরে ধীরে শক্ত হয়। যখন বালি বা চূর্ণ পাথর একটি ফিলার হিসাবে সিমেন্ট যোগ করা হয়, কংক্রিট প্রাপ্ত করা হয়। এটি চালু করা হলে কংক্রিটের শক্তি বৃদ্ধি পায় লোহার ফ্রেম, - চাঙ্গা কংক্রিট প্রাপ্ত হয়, যা থেকে তারা তৈরি করা হয় প্রাচীর প্যানেল, মেঝে ব্লক, সেতু trusses, ইত্যাদি
সিলিকেট শিল্প গ্লাস এবং সিমেন্ট উত্পাদন করে। এটি সিলিকেট সিরামিকও উত্পাদন করে - ইট, চীনামাটির বাসন (চিত্র 167), মাটির পাত্র এবং তাদের থেকে তৈরি পণ্য।
ভাত। 167।
চীনামাটির বাসন
সিলিকন আবিষ্কার. যদিও ইতিমধ্যেই প্রাচীন কালে লোকেরা দৈনন্দিন জীবনে সিলিকন যৌগগুলি ব্যাপকভাবে ব্যবহার করত, সিলিকন নিজেই প্রথম 1824 সালে সুইডিশ রসায়নবিদ জে ইয়া বার্জেলিয়াস দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। যাইহোক, তার 12 বছর আগে, জে. গে-লুসাক এবং এল. থেনার্ড সিলিকন পেয়েছিলেন, কিন্তু এটি অমেধ্য দ্বারা খুব দূষিত ছিল।
ল্যাটিন নাম সিলিসিয়াম ল্যাটিন শব্দ সিলেক্স থেকে এসেছে - "ফ্লিন্ট"। রাশিয়ান নাম "সিলিকন" গ্রীক ক্রিমনোস থেকে এসেছে - "ক্লিফ, রক"।
সিলিকন 1823 সালে সুইডিশ রসায়নবিদ জেনস জ্যাকব বারজেলিয়াস দ্বারা আবিষ্কৃত এবং প্রাপ্ত হয়েছিল।
অক্সিজেনের পরে পৃথিবীর ভূত্বকের দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর উপাদান (ভর অনুসারে 27.6%)। যৌগ পাওয়া যায়।
|
স্থল অবস্থায় একটি সিলিকন পরমাণুর গঠন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 |
উত্তেজিত অবস্থায় একটি সিলিকন পরমাণুর গঠন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 জারণ অবস্থা: +4, -4. |
সিলিকনের অ্যালোট্রপি
নিরাকার এবং স্ফটিক সিলিকন পরিচিত।
পলিক্রিস্টালাইন সিলিকন
ক্রিস্টাল - ধাতব দীপ্তি সহ গাঢ় ধূসর পদার্থ, উচ্চ কঠোরতা, ভঙ্গুর, অর্ধপরিবাহী; ρ = 2.33 g/cm 3, t°pl. =1415°C; t° ফোঁড়া। = 2680°C।
এটি একটি হীরার মত গঠন আছে এবং শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন গঠন করে। জড়।
নিরাকার - বাদামী পাউডার, হাইড্রোস্কোপিক, হীরার মতো গঠন, ρ = 2 গ্রাম/সেমি 3, আরও প্রতিক্রিয়াশীল।
সিলিকন পাচ্ছেন
1) শিল্প - বালি দিয়ে কয়লা গরম করা:
2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO
2) ল্যাবরেটরি - ম্যাগনেসিয়াম সহ বালি গরম করা:
2Mg + SiO 2 t ˚ → Si + 2MgO পরীক্ষা
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
একটি সাধারণ অ ধাতু, জড়.
একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে:
1) অক্সিজেন সহ
Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2
2) ফ্লোরিন সহ (উষ্ণতা ছাড়া)
Si 0 + 2F 2 →SiF 4
3) কার্বন দিয়ে
Si 0 + C t ˚ → Si +4 C
(SiC - কার্বোরান্ডাম - শক্ত; নির্দেশ করা এবং নাকাল করার জন্য ব্যবহৃত)
4) হাইড্রোজেনের সাথে যোগাযোগ করে না।
সিলেন (SiH 4) অ্যাসিডের সাথে ধাতব সিলিসাইডের পচন দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2MgSO 4
5) অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না (টিশুধুমাত্র হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে সি+4 এইচএফ= এসআইএফ 4 +2 এইচ 2 )
শুধুমাত্র নাইট্রিক এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণে দ্রবীভূত হয়:
3Si + 4HNO3 + 18HF →3H2 + 4NO + 8H2O
6) ক্ষার সহ (যখন উত্তপ্ত হয়):
একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে:
7) ধাতু দিয়ে (সিলিসাইড গঠিত হয়):
Si 0 + 2Mg t ˚ →Mg 2 Si -4
সিলিকন ইলেকট্রনিক্সে সেমিকন্ডাক্টর হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। সংকর ধাতুতে সিলিকনের সংযোজন তাদের বৃদ্ধি করে জারা প্রতিরোধের. সিলিকেট, অ্যালুমিনোসিলিকেট এবং সিলিকা হল কাচ এবং সিরামিক উৎপাদনের পাশাপাশি নির্মাণ শিল্পের প্রধান কাঁচামাল।সিলেন - SiH 4
শারীরিক বৈশিষ্ট্য: বর্ণহীন গ্যাস, বিষাক্ত, mp. = -185°C, t° ফোঁড়া। = -112°সে.
সিলিসিক অ্যাসিডের প্রস্তুতি
সিলিকেটের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের প্রভাব - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:
উত্তপ্ত হলে এটি পচে যায়: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2
সিলিসিক অ্যাসিড লবণ- সিলিকেট.
1) অ্যাসিড সহ
Na 2 SiO 3 +H 2 O+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3
2) লবণ দিয়ে
Na 2 SiO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaSiO 3 ↓
3) খনিজ পদার্থের অন্তর্ভুক্ত সিলিকেট, ইন প্রাকৃতিক অবস্থাজল এবং কার্বন মনোক্সাইড (IV) দ্বারা ধ্বংস হয় - শিলার আবহাওয়া:
(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2)(ফেল্ডস্পার) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O)(কাওলিনাইট (কাদামাটি)) + 4SiO 2 (সিলিকা (বালি)) + K2CO3
সিলিকন যৌগের প্রয়োগ
প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ - বালি (SiO 2) এবং সিলিকেট সিরামিক, কাচ এবং সিমেন্ট উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।
|
সিরামিক |
|
|
চীনামাটির বাসন= কেওলিন + কাদামাটি + কোয়ার্টজ + ফেল্ডস্পার। চীনামাটির বাসনের জন্মস্থান চীন, যেখানে চীনামাটির বাসন 220 সালে ইতিমধ্যে পরিচিত ছিল। 1746 সালে, চীনামাটির বাসন উত্পাদন রাশিয়ায় প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল।
|
ফ্যায়েন্স -ইতালীয় শহর Faenza এর নাম থেকে। যেখানে 14 এবং 15 শতকে সিরামিক কারুশিল্পের বিকাশ হয়েছিল। মাটির পাত্র তার উচ্চ মাটির উপাদান (85%) এবং কম ফায়ারিং তাপমাত্রায় চীনামাটির বাসন থেকে আলাদা। |
সিলিকন। প্রকৃতিতে থাকা
সাধারণ উপাদান।
এটি ভরের 27.6% তৈরি করে ভূত্বক.
যাইহোক, বিনামূল্যে কার্বন অসদৃশ
সিলিকনের অবস্থা প্রকৃতিতে ঘটে না।
এর সবচেয়ে সাধারণ যৌগগুলি হল: SiO 2 - সিলিকন অক্সাইড (IV) এবং সিলিসিক অ্যাসিড লবণ–
সিলিকেট
তারা গঠন করে পৃথিবীর ভূত্বকের শেল, যা চালু আছে
97% সিলিকন যৌগ নিয়ে গঠিত।
সিলিকন উদ্ভিদ জীব এবং পাওয়া যায়
প্রাণী
সিলিকন। প্রাপ্তি
শিল্পে, সিলিকন প্রাপ্ত হয়
পুন: প্রতিষ্ঠা SiO 2 কোক ইন বৈদ্যুতিক ওভেন:
SiO2 + 2С = 2СO + Si।
কমানোর এজেন্ট হিসাবে পরীক্ষাগারে
ম্যাগনেসিয়াম বা অ্যালুমিনিয়াম ব্যবহার করুন:
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si,
SiO2 + 4Al = 2Al2 O3 + 3Si।
বিশুদ্ধতম সিলিকন হ্রাস দ্বারা প্রাপ্ত হয় সিলিকন টেট্রাক্লোরাইডজোড়ায় - জোড়ায়
দস্তা: |
SiCl4 |
2Zn = 2ZnCl2 + Si। |
সিলিকন। শারীরিক বৈশিষ্ট্য
স্ফটিক সিলিকন হল একটি স্টিলি চকচকে গাঢ় ধূসর পদার্থ।
হীরা টাইপ স্ফটিক জালি.
এটা খুব কঠিন: এটা কাচ scratches.
খুবই ভঙ্গুর। ঘনত্ব 2.33 g/cm3।
ভিতরে অতি বিশুদ্ধ ফর্মতৈরির জন্য ব্যবহৃত হয় অর্ধপরিবাহী.
সিলিকন একটি সেমিকন্ডাক্টরের মতসুবিধা আছে জার্মেনিয়ামের আগে।
তথাকথিত সৌর প্যানেল,
যা সরাসরি রূপান্তর করতে পরিবেশন করে সূর্যালোকভি বৈদ্যুতিক শক্তি (মহাকাশযান রেডিও ইনস্টলেশনের জন্য পাওয়ার সাপ্লাই).
সিলিকন তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত:
14 28 Si, 29 14 Si, 30 14 Si।
সিলিকন। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের ক্ষেত্রে, সিলিকন, কার্বনের মতো,
একটি অ ধাতু হয়.
কিন্তু ধাতবতা কার্বনের চেয়ে বেশি প্রকট , যেহেতু এটির একটি বড় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ রয়েছে
(0.118 এনএম)।
বাইরের দিকে সিলিকন পরমাণু শক্তি স্তর 4 ইলেকট্রন।
অতএব, সিলিকন - 4 এবং + 4 উভয়ের একটি জারণ অবস্থা দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (যৌগ SiO পরিচিত, যেখানে সিলিকনের অক্সিডেশন অবস্থা +2)।
তবে ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা সিলিকনে এটি প্রকাশ করা হয়কার্বনের চেয়ে দুর্বল।
অতএব, হাইড্রোজেন SiH 4 এর সাথে এর সংযোগ কম
CH 4 এর চেয়ে শক্তিশালী।
সিলিকন। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
অ্যাসিড (HF এবং HNO3 এর মিশ্রণ ব্যতীত) সিলিকনের উপর কোন প্রভাব ফেলে না। তবে তিনি প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করেন দ্রবীভূত বা গলিত সহক্ষার:
Si + 2NaOH + H2 O = Na2 SiO3 + H2।
উচ্চ তাপমাত্রায়, সিলিকন কার্বনের সাথে মিলিত হয়ে সিলিকন কার্বাইড SiC (carborundum) গঠন করে।
এটা খুব কঠিন, যা থেকে ধারালো এবং নাকাল পাথর তৈরি করা হয়. রাসায়নিকভাবে খুব প্রতিরোধী।
উত্তপ্ত হলে, সিলিকন অনেক ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:
Si + 2Mg = Mg2 Si.
সিলিকন যুক্ত ধাতুর যৌগকে সিলিসাইড বলে।
সিলিকন সরাসরি হাইড্রোজেনের সাথে একত্রিত হয় না, তবে এর হাইড্রোজেন যৌগগুলি পরিচিত।
সিলিকন। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
তারা একটি সমজাতীয় সিরিজ গঠন করে সিলিসিক অ্যাসিড(সিলান) সাধারণ সূত্রসিন H2n+2 (কার্বনের সাথে সাদৃশ্য)।
তবে সিরিজের মাত্র আট সদস্যের নাম জানা গেছে।
সি-এইচ বন্ডগুলি সি-এইচ বন্ডের চেয়ে দুর্বল।
অতএব, হাইড্রোজেন সিলিকাসের তুলনায়
সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বন কম স্থিতিশীল এবং বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।
সবচেয়ে সহজ হাইড্রোজেন যৌগ হল silane SiH 4 -
ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্লোরিক সিলিসাইডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত
অ্যাসিড: Mg2 Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4।
সিলেন একটি অপ্রীতিকর গন্ধ সহ একটি বিষাক্ত গ্যাস,
স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে:
SiH4 + 2O2 = 2H2 O+ SiO2।
সিলিকন (IV) অক্সাইড
সিলিকন (IV) অক্সাইড, বা সিলিকা, একটি কঠিন, খুব অবাধ্য পদার্থ। প্রকৃতিতে দুটি আকারে বিতরণ করা হয়।
1 স্ফটিক সিলিকা - কোয়ার্টজ খনিজ হিসাবে এবং এর জাতগুলি (রক ক্রিস্টাল,
chalcedony, agate, jasper, flint)।
কোয়ার্টজ কোয়ার্টজ বালির ভিত্তি তৈরি করে, যা নির্মাণে এবং সিলিকেট শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
2. নিরাকার সিলিকা - ওপাল খনিজ হিসাবে
রচনা SiO 2 ·nH 2 0।
নিরাকার সিলিকার পার্থিব রূপগুলি হল ডায়াটোমাসিয়াস আর্থ, ত্রিপোলি (সিলিয়েট আর্থ)।
সিলিকন (IV) অক্সাইড
একটি কৃত্রিম নিরাকার অ্যানহাইড্রাসের উদাহরণ
সিলিকা সিলিকা জেল হিসাবে পরিবেশন করতে পারে।
1710°C এ কোয়ার্টজ গলে যায়।
গলিত দ্রুত শীতল ক্ষেত্রে
ভর গঠিত হয় কোয়ার্টজ গ্লাস.
গরম কোয়ার্টজ গ্লাস যখন ফাটল না
জল দিয়ে দ্রুত শীতল, যেহেতু এটা আছে
খুব কম সম্প্রসারণ সহগ।
কোয়ার্টজ গ্লাস থেকে তৈরি
পরীক্ষাগার কাচপাত্র এবং বৈজ্ঞানিক যন্ত্র।
সিলিকন (IV) অক্সাইড। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী, SiO 2 হল মেটাসিলিকন অ্যানহাইড্রাইড, বা কেবল সিলিসিক অ্যাসিড H 2 SiO 3।
এটি সঙ্গে ফিউজ যখন কঠিন ক্ষার, মৌলিক অক্সাইডএবং কার্বনেট এবং সিলিকেট গঠিত হয় - সিলিসিক অ্যাসিড লবণ:
SiO2 + 2NaOH = Na2 SiO3 + H2 O,
SiO2 + CaO = CaSiO3,
SiO2 + Na2 CO3 = Na2 SiO3 + CO2।
অ্যাসিড থেকে সিলিকন অক্সাইড সহ(IV) শুধুমাত্র যোগাযোগ করে
হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2 O।
এই প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে, কাচ খোদাই করা হয়।
সিলিসিক অ্যাসিড
সিলিকন (IV) অক্সাইড পানিতে এবং এর সাথে দ্রবীভূত হয় না
রাসায়নিকভাবে যোগাযোগ করে না।
এই জন্য সিলিসিক অ্যাসিডপরোক্ষভাবে গ্রহণ করুন
একটি সিলিকেট দ্রবণে অ্যাসিড দিয়ে কাজ করে
পটাসিয়াম বা সোডিয়াম:
SiO3 2 − + 2H+ = H2 SiO3।
এই ক্ষেত্রে, সিলিসিক অ্যাসিড (এর উপর নির্ভর করে
লবণ এবং অ্যাসিডের প্রাথমিক দ্রবণের ঘনত্ব)
হিসাবে প্রাপ্ত করা যেতে পারে জেলটিনাস ভরজল ধারণকারী এবং কলয়েডাল আকারে
সমাধান (sol)।
সিলিসিক অ্যাসিড
সিলিকন (IV) অক্সাইডসাধারণ সূত্র x SiO 2 · y H 2 O এর অ্যাসিডের একটি সিরিজের সাথে মিলে যায় যেখানে x এবং y পূর্ণসংখ্যা। উদাহরণ স্বরূপ:
ক) x = 1, y = 1 → SiO 2 H 2 O
H 2 SiO 3 - মেটাসিলিসিক অ্যাসিড;
b) x = I, y = 2 → SiO 2 2H 2 O
H 4 SiO 4 - অর্থোসিলিসিক অ্যাসিড;
c) x-2, y = 1 → 2SiO 2 H 2 O
H 2 Si 2 O 5 - ডাইমেটাসিলিকন অ্যাসিড।
সিলিসিক অ্যাসিড যেখানে x>1 বলা হয়
পলিসিলিকন
জলে, পলিসিলিসিক অ্যাসিডগুলি কার্যত
অদ্রবণীয়
সমস্ত সিলিসিক অ্যাসিড কার্বনিক অ্যাসিডের চেয়ে দুর্বল।
সিলিসিক অ্যাসিড, তাদের লবণ
H 2 SiO 3 একটি অত্যন্ত দুর্বল অ্যাসিড।
কার্বনিক অ্যাসিডের সাদৃশ্য দ্বারা উত্তপ্ত হলে,
সহজেই ভেঙে যায়:
H2 SiO3 = H2 O + SiO2।
একটি ডাইবাসিক অ্যাসিড হওয়ার কারণে, এটি ধাপে ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়: H 2 SiO 3 H + + НSiO − з,
HSiO3 − H+ + SiO3 2 − ।
সিলিকন এবং পলিসিলিকন লবণ অ্যাসিড বলা হয়সিলিকেট
তাদের রচনা সাধারণত হিসাবে চিত্রিত করা হয় উপাদান অক্সাইড যৌগ.
উদাহরণস্বরূপ, CaSiO 3 সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে
CaO·SiO2।
সিলিসিক অ্যাসিড, তাদের লবণ
R 2 O nSiO 2 গঠনের সিলিকেট, যেখানে R 2 0 সোডিয়াম বা পটাসিয়াম অক্সাইড, বলা হয় দ্রবণীয় কাচ, এবং তাদের ঘনীভূত জলীয় দ্রবণ - তরল গ্লাস।
সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল সোডা জলের গ্লাস.
প্রযুক্তিতে, এটি সোডার সাথে কোয়ার্টজ বালি মিশ্রিত করে এবং প্রক্রিয়াকরণের মাধ্যমে উভয়ই পাওয়া যায়
নিরাকার সিলিকা ঘনীভূত
ক্ষার সমাধান:
SiO2 + Na2 CO3 = Na2 SiO3 + CO2,
SiO2 + 2NaOH = Na2 SiO3 + H2 O.
সিলিসিক অ্যাসিড, তাদের লবণ
তরল গ্লাস ব্যবহার করা হয়:
উত্পাদন একটি দপ্তরী হিসাবে অ্যাসিড-প্রতিরোধী কংক্রিট,
পুটি তৈরির জন্য,
অফিসের আঠালো,
কাপড়, কাঠ এবং কাগজের গর্ভধারণ তাদের অগ্নি প্রতিরোধের জন্য এবং জলরোধী.
প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ
পৃথিবীর ভূত্বক সিলিকন (IV) অক্সাইড দিয়ে গঠিত
বিভিন্ন সিলিকেট।
প্রাকৃতিক সিলিকেট আছে জটিল রচনাএবং
গঠন
তারা হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে পলিসিলিসিক অ্যাসিডের লবণ.
এখানে কিছু প্রাকৃতিক সিলিকেটের সংমিশ্রণ রয়েছে:
ফেল্ডস্পার: K 2 O A1 2 0 3 6SiO 2 ;
মাইকা: K2 O 3A12 03 6SiO2 2H2 O;
অ্যাসবেস্টস: 3MgO 2SiO2 2H2 O;
kaolinite: A12 03 2SiO2 2H2 O.
প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ
তালিকাভুক্ত সিলিকেটগুলির মধ্যে, অ্যালুমিনোসিলিকেটগুলি হল ফেল্ডস্পার, কেওলিনাইট এবং মাইকা।
প্রকৃতিতে সবচেয়ে সাধারণ হয়
অ্যালুমিনোসিলিকেট, যেমন ফেল্ডস্পারস।
বিভিন্ন সিলিকেটের মিশ্রণও সাধারণ।
তাই, শিলা- গ্রানাইট এবং জিনিস - কোয়ার্টজ, ফেল্ডস্পার এবং মাইকার স্ফটিক নিয়ে গঠিত।
নীচে পৃথিবীর পৃষ্ঠে শিলা এবং খনিজ পদার্থ
তাপমাত্রার ক্রিয়া দ্বারা, এবং তারপরে আর্দ্রতা এবং অক্সাইড
কার্বন (IV) ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, অর্থাৎ ধীরে ধীরে ভেঙে পড়ছে.
প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ
ফেল্ডস্পারের আবহাওয়া প্রক্রিয়া হতে পারে
সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করুন:
K2 O Al2 O3 6SiO2 + 2H2 O + CO2 =
Al2 O3 2SiO2 2HO + K2 CO3 + 4SiO2।
আবহাওয়ার প্রধান পণ্য একটি খনিজ kaolinite - বাড়ি উপাদানসাদা কাদামাটি
শিলার আবহাওয়ার ফলে মাটিতে কাদামাটি, বালি ও লবণ জমা হয়।
কৃত্রিম সিলিকেট থেকে তৈরি সর্বোচ্চ মান
গ্লাস, সিমেন্ট এবং সিরামিক আছে.
গ্লাস গ্রহণ
সাধারণ জানালার কাচের গঠন প্রায়
Na 2 O·CaO·6SiO 2 সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
বিশেষ চুল্লিতে Na 2 CO 3 সোডা, CaCO 3 চক এবং সাদা বালি SiO 2 এর মিশ্রণের মাধ্যমে গ্লাস তৈরি করা হয়।
প্রথমত, সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়াম সিলিকেট গঠিত হয়:
SiO2 + Na2 CO3 = Na2 SiO3 + CO2, SiO3 + CO2 + 2SO2।
বিশেষ কাচ পেতে, প্রাথমিক মিশ্রণের গঠন পরিবর্তন করা হয়।
পটাশ K 2 CO 3 দিয়ে সোডা Na 2 CO 3 প্রতিস্থাপন করা হলে, আমরা পাই
রাসায়নিক কাচপাত্রের জন্য অবাধ্য গ্লাস।
গ্লাস গ্রহণ
চক CaCO 3 কে সীসা (II) অক্সাইড PbO দিয়ে প্রতিস্থাপন করা হচ্ছে,
ক্রিস্টাল গ্লাস পান।
প্রাথমিক মিশ্রণে ধাতব অক্সাইডের সংযোজন
কাচের বিভিন্ন রং দিন।
এইভাবে, ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড Cr 2 O 3 একটি সবুজ রঙ দেয়, কোবাল্ট (II) অক্সাইড CoO একটি নীল রঙ দেয়, ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড MnO 2 একটি লাল-বেগুনি রঙ দেয় ইত্যাদি।
প্রযুক্তিগত প্রয়োজনে ফাইবার এবং কাপড় তৈরিতে গ্লাস ব্যবহার করা হয়।
সিমেন্ট প্রাপ্তি
পোর্টল্যান্ড সিমেন্ট অ্যাস্ট্রিঞ্জেন্ট পাউডারি পদার্থ, যা মিশ্রিত হলে
বাতাসে এবং জলে জলের সাথে শক্ত হয়ে যায়
পাথরের মত ভর।
এটি সাধারণত চুনাপাথর এবং কাদামাটি সমন্বিত একটি কাঁচা মিশ্রণ (1400 - 1600 °C) ফায়ারিং দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
বিশেষ নলাকার ঘূর্ণমান ভাটায় ক্যালসিনেশন করা হয়।
ফলে sintered দানাদার ভরকে ক্লিঙ্কার বলা হয়। এটি একটি আধা-সমাপ্ত পণ্য।
উপযুক্ত additives সঙ্গে clinker সূক্ষ্ম গুঁড়ো মধ্যে পিষেবল মিলের মধ্যে
এবং চূড়ান্ত পণ্য পান।
সিমেন্ট প্রাপ্তি
প্রকৃতিতে এমন পাথর রয়েছে যা ধারণ করে
প্রাপ্ত করার জন্য প্রয়োজনীয় অনুপাতে চুনাপাথর এবং কাদামাটি পোর্টল্যান্ড সিমেন্ট.
তাদের বলা হয় মার্লস। তারা তাদের ভিত্তিতে কাজ করে
বড় বড় সিমেন্ট কারখানা।
প্রায়শই কাঁচা মিশ্রণ কৃত্রিমভাবে প্রস্তুত করা হয়।
মিশ্রণের গঠন সামঞ্জস্য করে, বিভিন্ন ধরনের প্রাপ্ত করা হয়
সিমেন্ট:
দ্রুত শক্ত হওয়া,
হিম-প্রতিরোধী,
জারা প্রতিরোধী, ইত্যাদি
সিমেন্ট প্রাপ্তি
সিমেন্ট, জল এবং সমষ্টির মিশ্রণ থেকে তৈরি (বালি, নুড়ি, চূর্ণ পাথর, স্ল্যাগ) তারা শক্ত হওয়ার পরে
কৃত্রিম পাথর পেতে - কংক্রিট.
শক্ত হওয়ার আগে এই উপাদানগুলির মিশ্রণকে কংক্রিট মিশ্রণ বলে।
শক্ত হওয়ার সময়, সিমেন্টের পেস্ট সমষ্টি দানাকে আবদ্ধ করে।
এমনকি পানিতেও শক্ত হয়ে যায়।
সঙ্গে কংক্রিট ইস্পাত শক্তিবৃদ্ধি (অভ্যন্তরীণ ফ্রেম)
রিইনফোর্সড কংক্রিট বলা হয়।
মধ্যে কংক্রিট এবং চাঙ্গা কংক্রিট বড় পরিমাণেনির্মাণ যান জলবিদ্যুৎ কেন্দ্র, প্রিয় , ভবনের লোড-ভারবহন কাঠামো.
সিমেন্ট প্রাপ্তি
কংক্রিটগুলিও উন্নত এবং উত্পাদিত হয়েছে
যা বাইন্ডার হিসেবে ব্যবহৃত হয়
জৈব পলিমারবা পলিমার একসাথে
সিমেন্ট.
এগুলি তথাকথিত প্লাস্টিকের কংক্রিট, যার বিশেষ বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
কাচ, সিমেন্ট এবং সিরামিকের উত্পাদন সিলিকেট শিল্প,
প্রক্রিয়াকরণপ্রাকৃতিক যৌগসিলিকন
চিত্রিত করুন ইলেকট্রনিক কাঠামোসিলিকন পরমাণু এবং তাদের বৈশিষ্ট্যযুক্ত জারণ অবস্থা নির্দেশ করে।
প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগের নাম দাও।
শারীরিক এবং কি কি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যসিলিকন?
সিলিকন (IV) অক্সাইডের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি চিহ্নিত করুন।
কিভাবে আমরা সিলিকন থেকে সিলিসিক এসিড পেতে পারি? সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণগুলো লেখ।
সিলিকেট কি?
লিখুন আয়নিক সমীকরণসোডিয়াম সিলিকেটের হাইড্রোলাইসিস। সিলিকেট শিল্পের অন্তর্গত কোন শিল্প?
সিলিকনের গলনাঙ্কের সামান্য উপরে তাপমাত্রায় কঠিন কার্বন সহ কম সিলিকা সামগ্রী সহ একটি বাল্ক চার্জ থেকে সিলিকন এবং আয়রন অক্সাইড হ্রাস করে সিলিকন এবং লোহার মিশ্রণের আকারে এর অক্সাইড থেকে সিলিকন তৈরি করা উদ্ভাবনের লক্ষ্য। পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে সোডিয়াম ফ্লোরাইডের উপর ভিত্তি করে একটি চুল্লির বিক্রিয়া আয়তনের গঠন, বিক্রিয়ার আয়তনে আকরিক-তাপীয় গলন ব্যবস্থা তৈরি করা, বিক্রিয়ার আয়তনে সিলিকন, আয়রন এবং অ্যালুমিনার বাল্ক অক্সাইড ধারণকারী চার্জ লোড করা এবং একটি কার্বোনাসিয়াস হ্রাসকারী এজেন্ট, 1450 - 1550 ডিগ্রি সেলসিয়াসে চার্জ গলিয়ে বিক্রিয়া ভলিউম থেকে গলিত পণ্য অপসারণ করে। অ্যালুমিনিয়াম ইলেক্ট্রোলাইটিক কোষের আস্তরণ থেকে গ্রাফাইট বর্জ্য কার্বনাসিয়াস হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। 1 z. আইটেম f-ly, 1 টেবিল।
আবিষ্কারটি পাইরোমেটালার্জির সাথে সম্পর্কিত, বিশেষ করে এর অক্সাইড থেকে সিলিকন উৎপাদনের সাথে এবং ফেরোসিলিকন উৎপাদনের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে। কার্বনের সাথে সিলিকন অক্সাইড হ্রাসের প্রতিক্রিয়া জানা যায়:
SiO 2 +2C--->Si+2CO (1)
কাজ অনুসারে, গিবস থার্মোডাইনামিক সম্ভাব্যতার পরিবর্তন সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে:
G 0 T = 697390-359.07T,
তাই G 0 T = 0, এবং Kр = 1 এ 1943 K (1670 o C)। এর মানে হল যে, তাত্ত্বিকভাবে, বিক্রিয়া (1) অনুযায়ী কঠিন কার্বন দিয়ে সিলিকার হ্রাস শুরু করতে 1670 o C তাপমাত্রা প্রয়োজন। কার্বনের সাথে তার যৌগ আকারে সিলিকন তৈরির জন্য একটি পরিচিত ইলেক্ট্রোথার্মাল পদ্ধতি রয়েছে (সিলিকন কার্বাইড ) শক্তিশালী বৈদ্যুতিক চুল্লিগুলিতে কার্বন সহ সিলিকন অক্সাইড হ্রাস করে। ভিতরে পরিচিত পদ্ধতিসিলিকন কার্বাইড উৎপাদনের চার্জ কোয়ার্টজ বালি এবং পেট্রোলিয়াম কোকের আকারে সিলিকন অক্সাইড নিয়ে গঠিত। কোক কার্বনের সাথে সিলিকন অক্সাইডের হ্রাস 2200-2500 o C তাপমাত্রায় সঞ্চালিত হয়, যখন চুল্লির গরম করার উপাদানটি গলিত কার্বন উপাদান দিয়ে তৈরি একটি কোর। যখন SiO 2 কার্বনের সাথে হ্রাস করা হয়, তখন লক্ষ্য পণ্য হিসাবে সিলিকন কার্বাইড বিক্রিয়া দ্বারা কঠিন আকারে গঠিত হয়:
SiO 2 +3C--->SiC+2CO (2)
G 0 T = 555615-322.11T ক্যালরি,
তাই G 0 T = 0, এবং Kр = 1 এ 1725 K (1452 o C)। সিলিকন কার্বাইড আকারে সিলিকন উৎপাদনের জন্য পরিচিত পদ্ধতির অসুবিধা হল তাপপ্রক্রিয়া কার্বনের সাথে সিলিকন এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের যৌথ হ্রাস দ্বারা অ্যালুমিনিয়াম (সিলিকোঅ্যালুমিনিয়াম) এর সংকর ধাতুর আকারে সিলিকন উত্পাদন করার জন্য একটি ইলেক্ট্রোথার্মাল পদ্ধতি রয়েছে। পরিচিত পদ্ধতিতে, সিলিকোঅ্যালুমিনিয়াম উৎপাদনের চার্জ কোয়ার্টজাইট (SiO 2), অ্যালুমিনা (Al 2 O 3) এবং mullite (3Al 2 O 3 2SiO 2), গ্যাস কয়লা এবং পেট্রোলিয়াম কোক একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা হয়। Mullite হ্রাস সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা হয়:
2/13(3Al 2 O 3 2SiO 2)+ 2C--->4/13Si+12/13Al+2CO (3)
G 0 T = 810828-365.1T cal,
তাই G 0 T = 0, এবং Kр = 1 এ 2221 K (1947 o C)। সিলিকোঅ্যালুমিনিয়ামের আকারে সিলিকন উৎপাদনের জন্য ইলেক্ট্রোথার্মাল পদ্ধতির অসুবিধা হল প্রক্রিয়াটির উচ্চ তাপমাত্রা এবং আকরিক হ্রাস চুল্লি ব্যবহার করার সাথে সম্পর্কিত প্রয়োজন। লোহার সাথে তার খাদ আকারে সিলিকন সহ ধাতু এবং সংকর ধাতু উত্পাদনের জন্য একটি পরিচিত পদ্ধতি রয়েছে, যা নিকটতম অ্যানালগ হিসাবে বেছে নেওয়া হয়েছে। (RF পেটেন্ট N 2130500, C 22 B 5/10, 1999)। পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে একটি ক্ষারীয় ধাতব হ্যালাইডের উপর ভিত্তি করে একটি চুল্লির বিক্রিয়া আয়তন তৈরি করা, চুল্লির বিক্রিয়া ভলিউমে একটি আকরিক-থার্মাল গলানোর মোড তৈরি করা, সিলিকন, আয়রন এবং অ্যালুমিনার বাল্ক অক্সাইডযুক্ত চার্জ লোড করা এবং একটি কার্বোনেশিয়াস হ্রাসকারী এজেন্ট অন্তর্ভুক্ত। প্রতিক্রিয়া ভলিউম, চার্জের গন্ধ হ্রাস করে এবং প্রতিক্রিয়া ভলিউম থেকে গলিত পণ্য অপসারণ করে। উদ্ভাবনের উদ্দেশ্য হল লোহার (ফেরোসিলিকন) সাথে সিলিকনের সংকর ধাতুর আকারে এর অক্সাইড থেকে সিলিকন প্রাপ্ত করা, সিলিকন এবং কম সিলিকা সামগ্রী সহ বাল্ক চার্জ থেকে কঠিন কার্বন সহ সিলিকন এবং আয়রন অক্সাইড হ্রাস করে এবং উচ্চ অ্যালুমিনা উপাদান তাপমাত্রা সিলিকনের গলনাঙ্কের সামান্য উপরে। নির্দিষ্ট প্রযুক্তিগত ফলাফলটি এই সত্য দ্বারা অর্জিত হয় যে এর অক্সাইড থেকে সিলিকন তৈরির পদ্ধতিতে, যার মধ্যে একটি ক্ষারীয় ধাতু হ্যালাইডের উপর ভিত্তি করে একটি চুল্লির প্রতিক্রিয়া ভলিউম গঠন, বিক্রিয়া আয়তনে একটি আকরিক-তাপীয় গলিত মোড তৈরি করা। চুল্লির, চুল্লির বিক্রিয়া ভলিউমে সিলিকন, আয়রন এবং অ্যালুমিনার বাল্ক অক্সাইড ধারণকারী একটি চার্জ লোড করা এবং একটি কার্বোনাসিয়াস হ্রাসকারী এজেন্ট, চার্জের গলিত হ্রাস এবং প্রতিক্রিয়ার পরিমাণ থেকে গলিত পণ্য অপসারণ, সোডিয়াম ফ্লোরাইড ব্যবহার করা হয় একটি ক্ষারীয় ধাতু হ্যালাইড হিসাবে, এবং 1450-1550 o C তাপমাত্রায় গলনা করা হয়, যখন অ্যালুমিনিয়াম ইলেক্ট্রোলাইজারের আস্তরণ থেকে গ্রাফাইট বর্জ্য হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। পদ্ধতিটি নিম্নরূপ বাহিত হয়। সোডিয়াম ফ্লোরাইড একটি আকরিক হ্রাস বৈদ্যুতিক চুল্লির স্নানের মধ্যে লোড করা হয়, একটি কার্বনাসিয়াস ভর দিয়ে রেখাযুক্ত বা একটি জল-ঠাণ্ডা ধাতব আবরণের প্রতিনিধিত্ব করে, একটি চাপ মোডে গলিত হয় এবং একটি আকরিক-তাপীয় মোডে একটি তরল অবস্থায় আনা হয়। তারপরে সিলিকন এবং আয়রন অক্সাইড সমন্বিত একটি বাল্ক চার্জ (অ্যালুমিনার সামগ্রী কয়েক শতাংশে পৌঁছাতে পারে) ফার্নেস বাথের মধ্যে লোড করা হয়। এর পরে, একটি স্টোইচিওমেট্রিক পরিমাণ কার্বোনাসিয়াস হ্রাসকারী এজেন্ট ফার্নেস বাথের মধ্যে লোড করা হয়। গলিত পৃষ্ঠের উপর ভাসমান কঠিন কার্বন সোডিয়াম ফ্লোরাইড দ্রবীভূত সিলিকন এবং আয়রন অক্সাইডকে হ্রাস করে এবং ফলস্বরূপ ধাতব খাদ চুল্লির নীচে পড়ে। গলতে চার্জ লোড করার চক্র - হ্রাস অনেকবার পুনরাবৃত্তি হয়, যখন ফলস্বরূপ ফেরোসিলিকন চুল্লিতে থাকে (একটি ব্লকে গন্ধ হয়) বা চুল্লির আউটলেটের মাধ্যমে সরানো হয়। সোডিয়াম ফ্লোরাইডের ব্যবহার, যার গলনাঙ্ক 996 o C, এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে গলিত আকারে এর ঘনত্ব হল 1.961 g/cm 3। সিলিকন, যার ঘনত্ব 2.42 g/cm 3, সোডিয়াম ফ্লোরাইডে দ্রবীভূত সিলিকা থেকে হ্রাস পেয়ে চুল্লির নীচে নামানো হয়। (ফ্লুরস্পার CaF 2 এর গলে যাওয়া অক্সাইড থেকে সিলিকন পুনরুদ্ধার করার প্রচেষ্টা এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে হ্রাসকৃত সিলিকন 2.599 g/cm 3 ঘনত্বের ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইডের গলিত পৃষ্ঠে ভেসে যায় এবং অক্সিডাইজড - পুড়ে যায়)। প্রস্তাবিত পদ্ধতির একটি উদাহরণ। পরীক্ষায় একটি RKZ-2FS-N1 বৈদ্যুতিক আর্ক ফার্নেস ব্যবহার করা হয়েছিল, যার ব্যাস 1435 মিমি, গ্রাফাইট দিয়ে রেখাযুক্ত এবং কেসিংয়ের মাঝখানে একটি আউটলেট গর্ত দিয়ে সজ্জিত ছিল। 150 মিমি ব্যাস সহ তিনটি গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোডের মাধ্যমে চুল্লিতে ভোল্টেজ সরবরাহ করা হয়েছিল, যা 2000 কেভিএ শক্তি সহ একটি তিন-ফেজ ট্রান্সফরমার দ্বারা চালিত হয়েছিল। 1000 কেজি পরিমাণে সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF কন্টেন্ট - 80%) এবং আর্ক জ্বালানোর জন্য 50 কেজি ধাতব ছুরিগুলি ফার্নেস বাথের মধ্যে লোড করা হয়েছিল। সোডিয়াম ফ্লোরাইড একটি আর্ক মোডে গলিত হয়েছিল এবং আকরিক-থার্মাল মোডে তরল অবস্থায় আনা হয়েছিল। সোডিয়াম ফ্লোরাইড গলানোর উচ্চতা ছিল 180 মিমি। যখন গলনাটি 1370 o C তাপমাত্রায় পৌঁছায়, তখন 1000 কেজি আকরিক যার কণার আকার 0.1-5.0 মিমি ছিল রাসায়নিক রচনা(%): SiO 2 - 70.3; আল 2 ও 3 - 4.46; CaO - 4.39; Fe 2 O 3 - 3.52; MgO - 0.84; V 2 O 3 - 0.67; Pb - 0.05; Zn - 0.05; Cu - 0.03; কর্গ - 7.64; মোট - 1.12। যখন গলনাটি 1550 o C তাপমাত্রায় পৌঁছায়, তখন 500 কেজি মিল স্কেল 5-20 মিমি কণার আকারের, প্রায় সম্পূর্ণরূপে আয়রন অক্সাইড FeO সমন্বিত, গলে লোড করা হয়। 10-50 মিমি কণার আকারের ধাতব কোক, 80% কার্বন ধারণ করে, 300 কেজি পরিমাণে হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল। চুল্লি স্নানের উপরে কার্বন মনোক্সাইডের দহন দ্বারা হ্রাস প্রক্রিয়াটি রেকর্ড করা হয়েছিল। চার্জ লোড করার শুরু থেকে গন্ধের সময়কাল ছিল 4 ঘন্টা। 20 মিনিট, যার পরে ধাতু এবং স্ল্যাগ চুল্লির আউটলেটের মাধ্যমে স্ল্যাগ ট্যাঙ্কে ঢেলে দেওয়া হয়েছিল।
