শরৎ সফরে
ভ্রমণের ফলাফলের উপর ভিত্তি করে, টেবিলটি পূরণ করুন।
সংখ্যার সাথে শরৎ মাসের ক্রম নির্দেশ করুন।
মধ্যে শরৎ ঘটনা জড় প্রকৃতিঅন্তর্ভুক্ত: ঠান্ডা স্ন্যাপ, পাতার পতন, প্রথম তুষারপাত, ফ্রিজ আপ।
বিবৃতিতে ত্রুটি খুঁজুন। অতিরিক্ত শব্দ ক্রস আউট.
বন্যপ্রাণীর শরতের ঘটনাগুলির মধ্যে রয়েছে: ঘাস শুকিয়ে যাওয়া, তুষারপাত, পোকামাকড়ের অদৃশ্য হওয়া এবং পরিযায়ী পাখিদের চলে যাওয়া।
অ্যাটলাসে - গাইড "আর্থ থেকে আকাশে" গিলে ফেলা এবং সুইফ্ট সম্পর্কে তথ্য খুঁজুন। তারা কিভাবে অনুরূপ এবং কিভাবে তারা পৃথক খুঁজে বের করুন. এটি লেখ.
গিলে এবং swifts তুলনা
গিলে ফেলা এবং সুইফটের মধ্যে মিল:
গিলে ফেলা এবং সুইফটের মধ্যে পার্থক্য:
প্রশংসিত শরৎ প্রকৃতিএবং আপনার পর্যবেক্ষণ অনুযায়ী, "শরতের সৌন্দর্য" অঙ্কনটি সম্পূর্ণ করুন
বেশিরভাগ উপাদানের পরমাণু আলাদাভাবে বিদ্যমান নয়, কারণ তারা একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে। এই মিথস্ক্রিয়া আরও জটিল কণা তৈরি করে।
রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি হল ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তির ক্রিয়া, যা বৈদ্যুতিক চার্জের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া শক্তি। ইলেকট্রন এবং পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের এই ধরনের চার্জ রয়েছে।
বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে অবস্থিত ইলেকট্রনগুলি (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন), নিউক্লিয়াস থেকে সবচেয়ে দূরে, এটির সাথে সবচেয়ে দুর্বল যোগাযোগ করে এবং তাই নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যেতে সক্ষম হয়। তারা একে অপরের সাথে পরমাণু বন্ধনের জন্য দায়ী।
রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারগুলি নিম্নলিখিত সারণীতে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যে কারণে ঘটে আয়ন আকর্ষণবিভিন্ন চার্জ থাকাকে আয়নিক বলে। এটি ঘটে যদি বন্ধনে থাকা পরমাণুগুলির তড়িৎ ঋণাত্মকতার (অর্থাৎ ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা) উল্লেখযোগ্য পার্থক্য থাকে এবং ইলেকট্রন জোড়া আরও তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানে যায়। এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের এই স্থানান্তরের ফল হল চার্জযুক্ত কণা - আয়নগুলির গঠন। তাদের মধ্যে একটা আকর্ষণ তৈরি হয়।
তাদের সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সূচক রয়েছে সাধারণ ধাতু, এবং সবচেয়ে বড় হল সাধারণ অ-ধাতু। এইভাবে সাধারণ ধাতু এবং সাধারণ অধাতুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া দ্বারা আয়ন গঠিত হয়।
ধাতব পরমাণুগুলি ইতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত আয়ন (কেশন) হয়ে যায়, তাদের বাইরের ইলেকট্রন স্তরে ইলেকট্রন দান করে এবং অধাতুগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, এইভাবে পরিণত হয় নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত ions ( anions ).
পরমাণুগুলি তাদের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সম্পূর্ণ করে আরও স্থিতিশীল শক্তির অবস্থায় চলে যায়।
আয়নিক বন্ধন অ-দিকনির্দেশক এবং অ-স্যাচুরেবল, যেহেতু ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া সব দিকেই ঘটে; সেই অনুযায়ী, আয়ন বিপরীত চিহ্নের আয়নগুলিকে সমস্ত দিকে আকর্ষণ করতে পারে।
আয়নগুলির বিন্যাস এমন যে প্রতিটির চারপাশে রয়েছে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যাবিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন। আয়নিক যৌগের জন্য "অণু" ধারণা কোন মানে হয় না.
সোডিয়াম ক্লোরাইডে (nacl) একটি বন্ধনের গঠন Na পরমাণু থেকে Cl পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রন স্থানান্তরের কারণে সংশ্লিষ্ট আয়নগুলি গঠন করে:
Na 0 - 1 e = Na + (cation)
Cl 0 + 1 e = Cl - (anion)
সোডিয়াম ক্লোরাইডে, সোডিয়াম ক্যাশনের চারপাশে ছয়টি ক্লোরাইড আয়ন থাকে এবং প্রতিটি ক্লোরাইড আয়নের চারপাশে ছয়টি সোডিয়াম আয়ন থাকে।
যখন বেরিয়াম সালফাইডে পরমাণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া তৈরি হয়, তখন নিম্নলিখিত প্রক্রিয়াগুলি ঘটে:
Ba 0 - 2 e = Ba 2+
S 0 + 2 e = S 2-
Ba তার দুটি ইলেকট্রন সালফারে দান করে, যার ফলে সালফার অ্যানিয়ন S 2- এবং বেরিয়াম ক্যাটেশন Ba 2+ তৈরি হয়।
ধাতুগুলির বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা কম; তারা সহজেই নিউক্লিয়াস থেকে আলাদা হয়ে যায়। এই বিচ্ছিন্নতার ফলস্বরূপ, ধাতব আয়ন এবং মুক্ত ইলেকট্রন গঠিত হয়। এই ইলেকট্রনগুলিকে "ইলেকট্রন গ্যাস" বলা হয়। ইলেক্ট্রনগুলি ধাতুর আয়তন জুড়ে অবাধে চলাচল করে এবং ক্রমাগত আবদ্ধ থাকে এবং পরমাণু থেকে পৃথক হয়।
ধাতব পদার্থের গঠন নিম্নরূপ: স্ফটিক জালি হল পদার্থের কঙ্কাল, এবং এর নোডগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রনগুলি অবাধে চলাচল করতে পারে।
নিম্নলিখিত উদাহরণ দেওয়া যেতে পারে:
Mg - 2е<->Mg 2+
Cs-e<->সিএস+
Ca - 2e<->Ca2+
Fe-3e<->ফে 3+
সবচেয়ে সাধারণ প্রকার রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াএকটি সমযোজী বন্ধন। যে উপাদানগুলি মিথস্ক্রিয়া করে তাদের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানগুলি তীব্রভাবে পৃথক হয় না; অতএব, সাধারণ ইলেকট্রন জোড়ার কেবলমাত্র আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুতে স্থানান্তর ঘটে।
সমযোজী মিথস্ক্রিয়া একটি বিনিময় প্রক্রিয়া বা দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত হতে পারে।
বিনিময় প্রক্রিয়া উপলব্ধি করা হয় যদি প্রতিটি পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে এবং পারমাণবিক অরবিটালের ওভারল্যাপ একটি জোড়া ইলেকট্রনের চেহারার দিকে নিয়ে যায় যা ইতিমধ্যে উভয় পরমাণুর অন্তর্গত। যখন একটি পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে এক জোড়া ইলেকট্রন থাকে এবং অন্যটির একটি মুক্ত অরবিটাল থাকে, তখন যখন পারমাণবিক অরবিটালগুলি ওভারল্যাপ হয়, তখন ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করা হয় এবং দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া অনুযায়ী ইন্টারঅ্যাক্ট করে।
সমযোজীকে বহুগুণ দ্বারা বিভক্ত করা হয়:
দ্বৈত একযোগে দুই জোড়া ইলেকট্রন ভাগাভাগি নিশ্চিত করে এবং ট্রিপল- তিনটি।
বন্ধনযুক্ত পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের (পোলারিটি) বন্টন অনুসারে, একটি সমযোজী বন্ধনকে ভাগ করা হয়:
একটি ননপোলার বন্ধন অভিন্ন পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়, এবং একটি মেরু বন্ধন বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি দ্বারা গঠিত হয়।
অনুরূপ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার সাথে পরমাণুর মিথস্ক্রিয়াকে একটি ননপোলার বন্ড বলা হয়। এই ধরনের একটি অণুতে ইলেকট্রনগুলির সাধারণ জোড়া দুটি পরমাণুর প্রতি আকৃষ্ট হয় না, তবে উভয়েরই সমান।
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে ভিন্ন উপাদানগুলির মিথস্ক্রিয়া মেরু বন্ধন গঠনের দিকে পরিচালিত করে। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়ায়, ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়াগুলি আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের প্রতি আকৃষ্ট হয়, তবে এটিতে সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হয় না (অর্থাৎ আয়নগুলির গঠন ঘটে না)। ইলেকট্রন ঘনত্বের এই পরিবর্তনের ফলে, পরমাণুর উপর আংশিক চার্জ উপস্থিত হয়: যত বেশি ইলেকট্রন-ঋণাত্মক একটি নেতিবাচক চার্জ থাকে, এবং কম ইলেকট্রন ঋণাত্মক একটি ইতিবাচক চার্জ থাকে।
সমযোজী বন্ধনের প্রধান বৈশিষ্ট্য:
সমযোজী নন-পোলার মিথস্ক্রিয়ার একটি উদাহরণ হতে পারে হাইড্রোজেন (H2), ক্লোরিন (Cl2), অক্সিজেন (O2), নাইট্রোজেন (N2) এবং আরও অনেকের অণু।
H· + · H → H-H অণুএকটি একক অ-মেরু বন্ধন আছে,
O: + :O → O=O অণুর একটি ডবল ননপোলার আছে,
Ṅ: + Ṅ: → N≡N অণুটি ট্রিপল ননপোলার।
সমযোজী বন্ধন উদাহরণ হিসাবে রাসায়নিক উপাদানআমরা কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) এবং কার্বন মনোক্সাইড (CO), হাইড্রোজেন সালফাইড (H2S) এর অণু উদ্ধৃত করতে পারি, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের(HCL), জল (H2O), মিথেন (CH4), সালফার অক্সাইড (SO2) এবং আরও অনেক।
CO2 অণুতে, কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে সম্পর্ক হল সমযোজী পোলার, যেহেতু বেশি ইলেকট্রন-নেগেটিভ হাইড্রোজেন ইলেকট্রন ঘনত্বকে আকর্ষণ করে। অক্সিজেনের বাইরের শেলে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, যখন কার্বন মিথস্ক্রিয়া গঠনের জন্য চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সরবরাহ করতে পারে। ফলস্বরূপ, ডবল বন্ধন গঠিত হয় এবং অণুটি এইরকম দেখায়: O=C=O।
একটি নির্দিষ্ট অণুতে বন্ধনের ধরণ নির্ধারণ করার জন্য, এটির উপাদান পরমাণুগুলি বিবেচনা করা যথেষ্ট। সরল পদার্থ ধাতু গঠিত হয় ধাতব, অধাতু সহ ধাতু আয়নিক গঠন করে, সরল পদার্থঅধাতু হল সমযোজী ননপোলার, এবং বিভিন্ন অধাতু সমন্বিত অণুগুলি সমযোজী মেরু বন্ধনের মাধ্যমে গঠিত হয়।
উপকরণের শ্রেণীবিভাগ
বর্তমানে সবকিছু আধুনিক উপকরণসেই অনুযায়ী শ্রেণীবিভাগ করা প্রথাগত।
প্রযুক্তিতে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল শ্রেণীবিভাগ অনুযায়ী কার্যকরী এবং কাঠামোগতউপকরণের বৈশিষ্ট্য।
উপকরণ শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য প্রধান মানদণ্ড কাঠামোগত বৈশিষ্ট্য অনুযায়ীএকত্রীকরণের অবস্থা, যার উপর নির্ভর করে তারা নিম্নলিখিত প্রকারে বিভক্ত: কঠিন পদার্থ, তরল, গ্যাস, প্লাজমা।
কঠিন পদার্থ, ঘুরে, স্ফটিক এবং অ-স্ফটিক বিভক্ত করা হয়।
স্ফটিক পদার্থকে কণার মধ্যে বন্ধনের ধরন অনুসারে ভাগ করা যেতে পারে: পারমাণবিক (সমযোজী), আয়নিক, ধাতব, আণবিক (চিত্র 2.1)।
ক্রিস্টালে পরমাণুর (অণু) মধ্যে বন্ধনের প্রকারভেদ
একটি পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন (নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত) এর চারপাশে ঘুরতে থাকে। একটি স্থির অবস্থায় একটি পরমাণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হয়। বাহ্যিক (ভ্যালেন্স) ইলেকট্রন রয়েছে, যার নিউক্লিয়াসের সাথে সংযোগ নগণ্য এবং অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন রয়েছে, যা নিউক্লিয়াসের সাথে দৃঢ়ভাবে যুক্ত।
স্ফটিক জালির গঠন নিম্নরূপ ঘটে। তরল থেকে রূপান্তর সময় স্ফটিক অবস্থাপরমাণুর মধ্যে দূরত্ব হ্রাস পায় এবং তাদের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া শক্তি বৃদ্ধি পায়।
পরমাণুর মধ্যে সংযোগ ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা সঞ্চালিত হয়, যেমন প্রকৃতির দ্বারা, সংযোগটি একই - এটি বৈদ্যুতিক প্রকৃতির, তবে বিভিন্ন স্ফটিকগুলিতে নিজেকে আলাদাভাবে প্রকাশ করে। নিম্নলিখিত ধরণের বন্ধনগুলিকে আলাদা করা হয়: আয়নিক, সমযোজী, পোলার, ধাতব।
সমযোজী বন্ধন প্রকার
একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়ার কারণে যা বন্ধনযুক্ত পরমাণুর খোলসগুলিতে উপস্থিত হয়।
সে হতে পারে একই উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত এবং তারপর এটি অ-মেরু;উদাহরণস্বরূপ, এই ধরনের একটি সমযোজী বন্ধন একক-উপাদান গ্যাস H 2, O 2, N 2, Cl 2 ইত্যাদির অণুতে বিদ্যমান।
একটি সমযোজী বন্ধন হতে পারে অনুরূপ বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত রাসায়নিক প্রকৃতি, এবং তারপর এটি মেরু;উদাহরণস্বরূপ, এই ধরনের সমযোজী বন্ধন H 2 O, NF 3, CO 2 অণুতে বিদ্যমান।
প্রকৃতিতে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক উপাদানগুলির পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
এই ধরনের বন্ধনের সাথে, প্রতিবেশী পরমাণুর ফ্রি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করা হয়। 8টি ইলেকট্রন সমন্বিত একটি স্থিতিশীল ভ্যালেন্স শেল অর্জনের প্রয়াসে, পরমাণুগুলি অণুতে একত্রিত হয়, এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন তৈরি করে, যা সংযোগকারী পরমাণুর সাথে সাধারণ হয়ে ওঠে, যেমন একই সাথে দুটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক শেলগুলির অংশ গঠন করে।
সমযোজী বন্ধন সহ উপাদানগুলি খুব ভঙ্গুর, তবে উচ্চ কঠোরতা (হীরা) রয়েছে। এই, একটি নিয়ম হিসাবে, dielectrics বা অর্ধপরিবাহী (জার্মেনিয়াম, সিলিকন) কারণ বৈদ্যুতিক চার্জএকে অপরের সাথে সংযুক্ত, এবং কোন মুক্ত ইলেকট্রন নেই।
সমযোজী বন্ধন অণুতে পরমাণুকে সংযুক্ত করে সহজ গ্যাস(H 2, Cl 2, ইত্যাদি)
একমাত্র পরিচিত ব্যক্তিএকটি ধাতু এবং কার্বনের মধ্যে সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ সহ একটি পদার্থ হল সায়ানোকোবালামিন, যা ভিটামিন বি 12 নামে পরিচিত।
আয়নিক বন্ডেড স্ফটিক (NaCl)
আয়নিক বন্ধন- এই রাসায়নিক বন্ধন, শিক্ষিতকারণে cations মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণএবং anions.
এক ধরনের পরমাণুর ইলেকট্রন Na থেকে Cl থেকে অন্য ধরনের পরমাণুতে রূপান্তরের মাধ্যমে এই ধরনের ক্রিস্টালের গঠন তৈরি হয়। একটি পরমাণু যেটি একটি ইলেকট্রন হারায় তা একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়, যখন একটি পরমাণু যা একটি ইলেকট্রন অর্জন করে একটি ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। নিউক্লিয়াস এবং ইলেক্ট্রন শেলগুলির বিকর্ষণীয় শক্তি আকর্ষণ শক্তির ভারসাম্য না হওয়া পর্যন্ত বিভিন্ন চিহ্নের আয়নগুলির অভিসারণ ঘটে। বেশিরভাগ খনিজ অস্তরক এবং কিছু জৈব পদার্থের আয়নিক বন্ধন থাকে (NaCl, CsCl, CaF2।)
আয়নিক বন্ধন সহ কঠিন পদার্থগুলি বেশিরভাগ ক্ষেত্রে যান্ত্রিকভাবে শক্তিশালী এবং তাপমাত্রা প্রতিরোধী, তবে প্রায়শই ভঙ্গুর। এই ধরনের সংযোগের সাথে উপকরণগুলি কাঠামোগত উপকরণ হিসাবে ব্যবহৃত হয় না।
ধাতব প্রকারযোগাযোগ
ধাতুগুলিতে, ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং যৌথ ইলেকট্রনের মিথস্ক্রিয়ার কারণে পৃথক পরমাণুর মধ্যে বন্ধন তৈরি হয়, যা আন্তঃপরমাণু স্থানগুলিতে অবাধে চলাচল করে। এই ইলেকট্রনগুলি সিমেন্ট হিসাবে কাজ করে, ধনাত্মক আয়নগুলিকে একসাথে ধরে রাখে; অন্যথায়, জালিটি আয়নগুলির মধ্যে বিকর্ষণকারী শক্তির প্রভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যাবে। একই সময়ে, ইলেক্ট্রনগুলি স্ফটিক জালির মধ্যে আয়ন দ্বারা ধারণ করে এবং এটি ছেড়ে যেতে পারে না। এই বন্ধনকে ধাতব বলে।
মুক্ত ইলেক্ট্রনের উপস্থিতি ধাতুর উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা বাড়ে, এবং এটি ধাতুগুলির চকচকে কারণও। ধাতুগুলির নমনীয়তা পরমাণুর পৃথক স্তরগুলির নড়াচড়া এবং স্লাইডিং দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়।
প্রায় কোনও উপাদানে একটি নয়, বিভিন্ন ধরণের বন্ধন রয়েছে। পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি উপাদানের পদার্থের পরমাণু এবং অণুর বিদ্যমান রাসায়নিক বন্ধনের দ্বারা নির্ধারিত হয়।
পারমাণবিক-স্ফটিক পদার্থ থেকে, যার গঠন আধিপত্য সমযোজী বন্ধনের, সর্বোচ্চ মানপ্রযুক্তিতে কার্বনের বহুরূপী পরিবর্তন রয়েছে এবং অর্ধপরিবাহী উপকরণগ্রুপ IV উপাদানের উপর ভিত্তি করে পর্যায় সারণিউপাদান পূর্বের সাধারণ প্রতিনিধিরা হীরা এবং গ্রাফাইট - পৃথিবীর ভূত্বকের স্তরযুক্ত কাঠামোর সাথে কার্বনের সবচেয়ে সাধারণ এবং স্থিতিশীল পরিবর্তন। সেমিকন্ডাক্টর স্ফটিক জার্মেনিয়াম এবং সিলিকন হল সেমিকন্ডাক্টর ইলেকট্রনিক্সের প্রধান উপকরণ।
সমযোজী বন্ধন সহ কিছু যৌগ খুবই আগ্রহের বিষয়, যেমন Fe 3 C, SiO, AlN - এই যৌগগুলি প্রযুক্তিগত মিশ্রণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
বিশাল সামগ্রিকতার মধ্যে আয়নিক স্ফটিকউপকরণ থাকার স্ফটিক গঠনআয়নিক ধরনের বন্ধনের সাথে, ধাতব অক্সাইড (অক্সিজেন সহ ধাতুর যৌগ) অন্তর্ভুক্ত, যা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ আকরিকের উপাদান, ধাতব গলানোর জন্য প্রযুক্তিগত সংযোজন, সেইসাথে ধাতু এবং অধাতুর রাসায়নিক যৌগ (বোরন, কার্বন, নাইট্রোজেন) ), যা খাদ উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
ধাতব ধরনের বন্ধন পর্যায় সারণীর 80টিরও বেশি উপাদানের বৈশিষ্ট্য।
প্রতি স্ফটিক কঠিন পদার্থএকটি গঠন সঙ্গে উপকরণ এছাড়াও অন্তর্ভুক্ত করা যেতে পারে আণবিক স্ফটিক, যা অনেকের জন্য সাধারণ পলিমার উপকরণ, যার অণুগুলি প্রচুর সংখ্যক পুনরাবৃত্তিকারী ইউনিট নিয়ে গঠিত। এগুলি হল বায়োপলিমার - উচ্চ আণবিক ওজন প্রাকৃতিক যৌগএবং তাদের ডেরিভেটিভস (কাঠ সহ); সিন্থেটিক পলিমার সহজ থেকে প্রাপ্ত অরগানিক কম্পাউন্ড, যার অণুতে অজৈব প্রধান চেইন রয়েছে এবং এতে জৈব পার্শ্ব গোষ্ঠী নেই। অজৈব পলিমারের মধ্যে রয়েছে সিলিকেট এবং বাইন্ডার। প্রাকৃতিক সিলিকেট হল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শিলা-গঠনকারী খনিজগুলির একটি শ্রেণী, যার ভর প্রায় 80% ভূত্বক. অজৈব বাঁধাইকারী পদার্থের মধ্যে রয়েছে সিমেন্ট, জিপসাম, চুন ইত্যাদি। জড় গ্যাসের আণবিক স্ফটিক - পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের VIII গ্রুপের উপাদানগুলি - তরল অবস্থায় না হয়ে কম তাপমাত্রায় বাষ্পীভূত হয়। তারা ক্রায়োইলেক্ট্রনিক্সে অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পায়, যা ঘটনাগুলির উপর ভিত্তি করে ইলেকট্রনিক ডিভাইস তৈরির সাথে সম্পর্কিত কঠিন পদার্থক্রায়োজেনিক তাপমাত্রায়।
ভাত। 1.2। স্ফটিক (a) এবং নিরাকার (b) পদার্থে পরমাণুর বিন্যাস
দ্বিতীয় শ্রেণীর উপকরণ গঠিত অ-স্ফটিক কঠিন পদার্থ. কাঠামোর ক্রম এবং স্থায়িত্বের ভিত্তিতে এগুলিকে আধা-বিকৃত অবস্থায় নিরাকার, কাঁচযুক্ত এবং অ-গ্লাসিতে বিভক্ত করা হয়।
নিরাকার পদার্থের সাধারণ প্রতিনিধিরা নিরাকার অর্ধপরিবাহী, নিরাকার ধাতু এবং সংকর ধাতু।
দলের কাছে গ্লাসযুক্তউপকরণগুলির মধ্যে রয়েছে: বেশ কয়েকটি জৈব পলিমার (105 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নীচে তাপমাত্রায় পলিমিথাইল অ্যাক্রিলেট, পলিভিনাইল ক্লোরাইড - 82 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নীচে এবং অন্যান্য); অনেক অজৈব পদার্থ - সিলিকন, বোরন, অ্যালুমিনিয়াম, ফসফরাস ইত্যাদির অক্সাইডের উপর ভিত্তি করে অজৈব কাচ; পাথর ঢালাইয়ের জন্য অনেক উপকরণ - গ্লাসযুক্ত কাঠামো সহ বেসাল্ট এবং ডায়াবেস, ধাতব স্ল্যাগ, একটি দ্বীপ এবং চেইন কাঠামো সহ প্রাকৃতিক কার্বনেট (ডলোমাইট, মার্ল, মার্বেল ইত্যাদি)।
একটি নন-গ্লাসি, আধা-বিকৃত অবস্থায় হল জেলি (গঠিত পলিমার-দ্রাবক সিস্টেমগুলি পলিমার দ্রবণগুলির দৃঢ়ীকরণের সময় বা কঠিন পলিমারের ফুলে যাওয়ার সময় গঠিত), একটি অত্যন্ত স্থিতিস্থাপক অবস্থায় অনেক সিন্থেটিক পলিমার, রাবার, বেশিরভাগ উপাদান বায়োপলিমারের উপর ভিত্তি করে , টেক্সটাইল এবং চামড়া উপকরণ সহ, এবং জৈব বাঁধাই উপকরণ - বিটুমেন, আলকাতরা, পিচ ইত্যাদি।
কার্যকরী উদ্দেশ্য দ্বারাপ্রযুক্তিগত উপকরণ নিম্নলিখিত গ্রুপে বিভক্ত করা হয়.
নির্মাণ সামগ্রী - সাপেক্ষে পণ্য উত্পাদন জন্য উদ্দেশ্যে কঠিন উপকরণ যান্ত্রিক প্রভাব. তাদের অবশ্যই একটি জটিলতা থাকতে হবে যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য, উন্মুক্ত পণ্যের প্রয়োজনীয় কর্মক্ষমতা এবং পরিষেবা জীবন নিশ্চিত করা কাজের পরিবেশ, তাপমাত্রা এবং অন্যান্য কারণ।
ভাত। 1.1। কাঠামোগত বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী কঠিন স্ফটিক পদার্থের শ্রেণীবিভাগ
একই সময়ে তাদের সাথে উপস্থাপন করা হয় প্রযুক্তিগত প্রয়োজনীয়তা, যা যন্ত্রাংশ এবং কাঠামো তৈরিতে সর্বনিম্ন শ্রমের তীব্রতা নির্ধারণ করে, এবং উপাদানের ব্যয় এবং প্রাপ্যতা সম্পর্কিত অর্থনৈতিক বিষয়গুলি, যা ব্যাপক উত্পাদনের পরিস্থিতিতে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। প্রতি নির্মাণ সামগ্রীএর মধ্যে রয়েছে ধাতু, সিলিকেট এবং সিরামিক, পলিমার, রাবার, কাঠ এবং অনেক যৌগিক উপাদান।
বৈদ্যুতিক উপকরণবিশেষ বৈদ্যুতিক দ্বারা চিহ্নিত করা এবং চৌম্বক বৈশিষ্ট্যএবং বিদ্যুতের উৎপাদন, ট্রান্সমিশন, রূপান্তর এবং ব্যবহারের জন্য ব্যবহৃত পণ্য তৈরির উদ্দেশ্যে। এর মধ্যে রয়েছে চৌম্বকীয় পদার্থ, পরিবাহী, অর্ধপরিবাহী, সেইসাথে কঠিন তরল এবং বায়বীয় পর্যায়ে অস্তরক।
ট্রাইবোটেকনিক্যাল উপকরণঘর্ষণ ইউনিটগুলিতে ব্যবহারের উদ্দেশ্যে তৈরি করা হয়েছে ঘর্ষণ নিয়ন্ত্রণ করার জন্য এবং এই ইউনিটগুলির নির্দিষ্ট কর্মক্ষমতা এবং পরিষেবা জীবন নিশ্চিত করার জন্য পরামিতি পরিধান করা। এই ধরনের উপকরণগুলির প্রধান প্রকারগুলি হল লুব্রিকেটিং, অ্যান্টিফ্রিশন এবং ঘর্ষণ উপাদান। প্রথমটির মধ্যে রয়েছে কঠিন পদার্থের লুব্রিকেন্ট (গ্রাফাইট, ট্যালক, মলিবডেনাম ডিসালফাইড, ইত্যাদি), তরল (তৈলাক্তকরণ তেল) এবং বায়বীয় পর্যায় (বায়ু, হাইড্রোকার্বন বাষ্প এবং অন্যান্য গ্যাস)। অ্যান্টিফ্রিশন পদার্থের সামগ্রিকতার মধ্যে রয়েছে অ লৌহঘটিত ধাতুর সংকর ধাতু। babbitt, ব্রোঞ্জ, ইত্যাদি), ধূসর ঢালাই লোহা, প্লাস্টিক (টেক্সটোলাইট, ফ্লুরোপ্লাস্টিক ভিত্তিক উপকরণ, ইত্যাদি), ধাতু-সিরামিক যৌগিক উপকরণ (ব্রোঞ্জ-গ্রাফাইট, আয়রন-গ্রাফাইট, ইত্যাদি), কিছু ধরণের কাঠ এবং কাঠ- স্তরিত প্লাস্টিক, রাবার, অনেক কম্পোজিট। ঘর্ষণ উপকরণগুলির ঘর্ষণ এবং উচ্চ পরিধান প্রতিরোধের একটি উচ্চ গুণাঙ্ক রয়েছে। এর মধ্যে রয়েছে কিছু ধরণের প্লাস্টিক, ঢালাই লোহা, সারমেট এবং অন্যান্য যৌগিক পদার্থ।
টুল উপকরণএগুলি উচ্চ স্তরের কঠোরতা, পরিধান প্রতিরোধের এবং শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়; এগুলি কাটা, পরিমাপ, নদীর গভীরতানির্ণয় এবং অন্যান্য সরঞ্জাম তৈরির উদ্দেশ্যে। এর মধ্যে রয়েছে টুল স্টিল এবং হার্ড অ্যালয়, হীরা এবং কিছু ধরনের উপাদান সিরামিক উপকরণ, অনেক যৌগিক উপকরণ.
কাজের তরল - বায়বীয় এবং তরল পদার্থ, যার সাহায্যে শক্তিতে রূপান্তরিত হয় যান্ত্রিক কাজ, ঠান্ডা, উষ্ণতা। কাজের তরল হল বাষ্প ইঞ্জিন এবং টারবাইনে জলীয় বাষ্প; অ্যামোনিয়া, কার্বন ডাই অক্সাইড, ফ্রিন এবং অন্যান্য রেফ্রিজারেন্টস হিমায়ন মেশিন; জলবাহী তেল; বায়ু মোটর মধ্যে বায়ু; গ্যাস টারবাইন এবং অভ্যন্তরীণ দহন ইঞ্জিনে জৈব জ্বালানীর দহনের বায়বীয় পণ্য।
জ্বালানী - দাহ্য পদার্থ, যার প্রধান অংশ কার্বন, যা পোড়ালে তাপ শক্তি উৎপাদন করতে ব্যবহৃত হয়। তাদের উত্সের উপর ভিত্তি করে, জ্বালানী প্রাকৃতিক (তেল, কয়লা, প্রাকৃতিক গ্যাস, তেল শেল, পিট, কাঠ) এবং কৃত্রিম (কোক, মোটর জ্বালানী, জেনারেটর গ্যাস, ইত্যাদি); মেশিনের ধরণ অনুযায়ী এটি পোড়ানো হয় - রকেট, মোটর, পারমাণবিক, টারবাইন ইত্যাদি।
ধাতব পরমাণুর মধ্যে একটি ধাতব বন্ধন ঘটে। চারিত্রিক বৈশিষ্ট্যধাতব পরমাণু হল বাহ্যিক শক্তির স্তরে অল্প সংখ্যক ইলেক্ট্রন, নিউক্লিয়াস দ্বারা দুর্বলভাবে ধারণ করা হয় এবং একই রকম শক্তির সাথে প্রচুর পরিমাণে মুক্ত পারমাণবিক অরবিটাল থাকে, তাই ধাতব বন্ধন অসম্পৃক্ত।
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন একসাথে 8 বা 12টি পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে (ধাতু পরমাণুর সমন্বয় সংখ্যা অনুসারে)। এই অবস্থার অধীনে, কম আয়নকরণ শক্তি সহ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি সমস্ত প্রতিবেশী পরমাণুর উপলব্ধ অরবিটালের মধ্য দিয়ে চলে, তাদের মধ্যে যোগাযোগ সরবরাহ করে।
ধাতু সংযোগ বৈশিষ্ট্যযুক্ত দুর্বল মিথস্ক্রিয়াসংযুক্ত পরমাণুর নিউক্লিয়াসের সাথে ইলেকট্রন ভাগ করা এবং স্ফটিকের সমস্ত পরমাণুর মধ্যে এই ইলেক্ট্রনগুলির সম্পূর্ণ ডিলোকালাইজেশন, যা এই বন্ধনের স্থায়িত্ব নিশ্চিত করে।
শিক্ষা প্রকল্প ধাতু সংযোগ(M – ধাতু):
М 0 – ne М n +
ধাতুগুলির একটি বিশেষ স্ফটিক জালি থাকে, যার নোডগুলিতে উভয় নিরপেক্ষ এবং ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব পরমাণু থাকে, যার মধ্যে সামাজিকীকৃত ইলেকট্রন ("ইলেক্ট্রন গ্যাস") অবাধে চলাচল করে (ক্রিস্টালের মধ্যে)। ধাতুগুলিতে সাধারণ ইলেকট্রনগুলির গতিবিধি বিভিন্ন আণবিক অরবিটালের মাধ্যমে সঞ্চালিত হয়, যা পরমাণুর প্রচুর সংখ্যক মুক্ত কক্ষপথের সংমিশ্রণের কারণে উদ্ভূত হয় এবং অনেকগুলি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসকে আবৃত করে। একটি ধাতব বন্ধনের ক্ষেত্রে, এটির দিকনির্দেশনা সম্পর্কে কথা বলা অসম্ভব, যেহেতু সাধারণ ইলেকট্রনগুলি স্ফটিকের জুড়ে সমানভাবে ডিলোকালাইজ করা হয়।
ধাতুগুলির কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে শারীরিক বৈশিষ্ট্য: কঠোরতা, নমনীয়তা, উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা, সেইসাথে একটি বিশেষ ধাতব দীপ্তি।
ধাতব বন্ধন শুধুমাত্র কঠিন অবস্থায় নয়, তরল অবস্থায়ও ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্য, অর্থাৎ, এটি একে অপরের কাছাকাছি অবস্থিত পরমাণুর সমষ্টির বৈশিষ্ট্য। বায়বীয় অবস্থায়, ধাতব পরমাণু একে অপরের সাথে এক বা একাধিক সমযোজী বন্ধন দ্বারা অণুতে সংযুক্ত থাকে, উদাহরণস্বরূপ Li 2 (Li–Li), Be 2 (Be=Be), Al 4 - প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু অন্য তিনটির সাথে সংযুক্ত থাকে। একটি টেট্রাহেড্রাল গঠন গঠন করতে:
হাইড্রোজেন বন্ড হল বিশেষ ধরনেরবন্ড, শুধুমাত্র হাইড্রোজেন পরমাণুর বৈশিষ্ট্য। এটি এমন ক্ষেত্রে ঘটে যেখানে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সর্বাধিক ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির একটি পরমাণুর সাথে বন্ধন করা হয়, প্রাথমিকভাবে ফ্লোরিন, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন। আসুন একটি উদাহরণ হিসাবে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ব্যবহার করে একটি হাইড্রোজেন বন্ড গঠন বিবেচনা করা যাক। একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হাইড্রোজেন পরমাণুতে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে, যার কারণে এটি একটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে। এই ক্ষেত্রে, একটি হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণু H-F উপস্থিত হয়, যেখানে সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া ফ্লোরিন পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়।
ইলেক্ট্রন ঘনত্বের এই বন্টনের ফলে, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণু একটি ডাইপোল প্রতিনিধিত্ব করে, যার ধনাত্মক মেরুটি হাইড্রোজেন পরমাণু। বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া ফ্লোরিন পরমাণুর দিকে স্থানচ্যুত হওয়ার কারণে, এটি আংশিকভাবে মুক্তি পায় 1 sহাইড্রোজেন পরমাণুর কক্ষপথ এবং এর নিউক্লিয়াস আংশিকভাবে উন্মুক্ত। অন্য কোনো পরমাণুতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অপসারণের পর নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন শেল দ্বারা সুরক্ষিত থাকে, যা অন্যান্য পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলগুলির বিকর্ষণ নিশ্চিত করে। হাইড্রোজেন পরমাণুর এই ধরনের শেল নেই; এর নিউক্লিয়াস একটি খুব ছোট (সাবটমিক) ইতিবাচক চার্জযুক্ত কণা - একটি প্রোটন (একটি প্রোটনের ব্যাস পরমাণুর ব্যাসের চেয়ে প্রায় 10 5 গুণ ছোট, এবং ইলেকট্রনের অভাবের কারণে , এটি অন্যান্য বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ বা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর ইলেকট্রন শেল দ্বারা আকৃষ্ট হয়)।
একটি আংশিক "নগ্ন" হাইড্রোজেন পরমাণুর কাছাকাছি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের শক্তি এত শক্তিশালী যে এটি সক্রিয়ভাবে একটি প্রতিবেশী অণুর নেতিবাচক মেরুকে আকর্ষণ করতে পারে। যেহেতু এই মেরুটি একটি ফ্লোরিন পরমাণু, যার তিনটি অ-বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে এবং s- যদি একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর কক্ষপথ আংশিকভাবে খালি থাকে, তাহলে একটি অণুর ইতিবাচকভাবে পোলারাইজড হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি প্রতিবেশী অণুর নেতিবাচক মেরুকৃত ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে একটি দাতা-গ্রহণকারী মিথস্ক্রিয়া ঘটে।
এইভাবে, যৌথ ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক এবং দাতা-গ্রহণকারী মিথস্ক্রিয়াগুলির ফলস্বরূপ, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর অংশগ্রহণের সাথে একটি অতিরিক্ত দ্বিতীয় বন্ধন তৈরি হয়। ওইটাই সেটা হাইড্রোজেন বন্ধন, …H–F H–F…
এটি শক্তি এবং দৈর্ঘ্যে সমযোজী থেকে পৃথক। একটি হাইড্রোজেন বন্ধন একটি সমযোজী বন্ধনের চেয়ে দীর্ঘ এবং কম শক্তিশালী। একটি হাইড্রোজেন বন্ডের শক্তি হল 8-40 kJ/mol, এবং একটি সমযোজী বন্ধনের শক্তি হল 80-400 kJ/mol। কঠিন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডে, H–F সমযোজী বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল 95 pm, এবং FH হাইড্রোজেন বন্ডের দৈর্ঘ্য হল 156 pm। HF অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের জন্য ধন্যবাদ, কঠিন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের স্ফটিকগুলি অবিরাম ফ্ল্যাট জিগজ্যাগ চেইন নিয়ে গঠিত, যেহেতু হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে গঠিত তিনটি পরমাণুর সিস্টেমটি একটি নিয়ম হিসাবে, রৈখিক।
এইচএফ অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন আংশিকভাবে তরল এবং এমনকি গ্যাসীয় হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডেও সংরক্ষিত থাকে।
একটি হাইড্রোজেন বন্ধন প্রচলিতভাবে লেখা হয় তিনটি ফর্মপয়েন্ট এবং নিম্নরূপ চিত্রিত করা হয়েছে:
যেখানে X, Y হল F, O, N, Cl, S পরমাণু।
হাইড্রোজেন বন্ডের শক্তি এবং দৈর্ঘ্য H–X বন্ধনের ডাইপোল মোমেন্ট এবং Y পরমাণুর আকার দ্বারা নির্ধারিত হয়। হাইড্রোজেন বন্ডের দৈর্ঘ্য হ্রাস পায় এবং X এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার ক্রমবর্ধমান পার্থক্যের সাথে এর শক্তি বৃদ্ধি পায়। Y পরমাণু (এবং, তদনুসারে, H–X বন্ধনের ডাইপোল মুহূর্ত) এবং Y পরমাণুর ক্রমহ্রাসমান আকারের সাথে।
O–H বন্ড আছে এমন অণুর মধ্যেও হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় (উদাহরণস্বরূপ, জল H 2 O, পারক্লোরিক অ্যাসিড HClO 4, নাইট্রিক এসিড HNO3, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড RCOOH, phenol C 6 H 5 OH, অ্যালকোহল ROH) এবং N–H (উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়া NH 3, থায়োসায়ানিক অ্যাসিড HNCS, জৈব অ্যামাইড RCONH 2 এবং অ্যামাইনস RNH 2 এবং R 2 NH)।
যে সকল পদার্থের অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা সংযুক্ত থাকে সেগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি আণবিক গঠনে অনুরূপ কিন্তু হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না। গ্রুপ IVA উপাদানগুলির হাইড্রাইডের গলনা এবং ফুটন্ত বিন্দু, যেখানে কোন হাইড্রোজেন বন্ধন নেই, ধীরে ধীরে হ্রাসের সময়কাল সংখ্যার সাথে হ্রাস পায় (চিত্র 15) VA-VIIA গ্রুপের উপাদানগুলির হাইড্রাইডগুলির জন্য, এই নির্ভরতার লঙ্ঘন পরিলক্ষিত হয়। তিনটি পদার্থ যার অণু হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা সংযুক্ত (অ্যামোনিয়া NH 3, জল H 2 O এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড HF) আরও অনেক কিছু আছে উচ্চ তাপমাত্রাতাদের analogues তুলনায় গলে এবং ফুটন্ত (চিত্র 15)। উপরন্তু, এই পদার্থগুলির তরল অবস্থায় বিস্তৃত তাপমাত্রার পরিসর, ফিউশনের উচ্চ তাপ এবং বাষ্পীভবন রয়েছে।
হাইড্রোজেন বন্ধন পদার্থের দ্রবীভূতকরণ এবং স্ফটিককরণের প্রক্রিয়াগুলির পাশাপাশি স্ফটিক হাইড্রেট গঠনে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
হাইড্রোজেন বন্ধন কেবল অণুর মধ্যেই তৈরি হতে পারে না (আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ড, IBC) , যেমনটি উপরে আলোচিত উদাহরণগুলির ক্ষেত্রে, তবে একই অণুর পরমাণুর মধ্যেও (ইন্ট্রামোলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ড, এইচবি) . উদাহরণস্বরূপ, অ্যামিনো গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণু এবং কার্বনাইল গ্রুপের অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে, প্রোটিন অণু গঠনকারী পলিপেপটাইড চেইনগুলির একটি সর্পিল আকৃতি রয়েছে।
অঙ্কন?????????????????
হাইড্রোজেন বন্ডগুলি পুনরায় অনুকরণ এবং প্রোটিন জৈব সংশ্লেষণের প্রক্রিয়াগুলিতে একটি বিশাল ভূমিকা পালন করে। ডিএনএ (ডিঅক্সিরাইবোনিউক্লিক অ্যাসিড) ডাবল হেলিক্সের দুটি স্ট্র্যান্ড হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারা একসাথে রাখা হয়। পুনঃপ্রক্রিয়ার সময়, এই সংযোগগুলি ভেঙে যায়। ট্রান্সক্রিপশনের সময়, একটি টেমপ্লেট হিসাবে DNA ব্যবহার করে RNA (রাইবোনিউক্লিক অ্যাসিড) এর সংশ্লেষণও হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের কারণে ঘটে। উভয় প্রক্রিয়াই সম্ভব কারণ হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করা সহজ এবং ভাঙ্গা সহজ।
ভাত। 15. গলনাঙ্ক ( ক) এবং ফুটন্ত ( খ) IVA-VIIA গ্রুপের উপাদানগুলির হাইড্রাইড।
একটি ধাতব বন্ধন একটি রাসায়নিক বন্ধন যা তুলনামূলকভাবে মুক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে ঘটে। বিশুদ্ধ ধাতু এবং তাদের সংকর ধাতু এবং আন্তঃধাতু যৌগ উভয়ের বৈশিষ্ট্য।
ধনাত্মক ধাতব আয়নগুলি স্ফটিক জালির সমস্ত নোডে অবস্থিত। তাদের মধ্যে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি এলোমেলোভাবে চলাচল করে, গ্যাস অণুর মতো, আয়ন গঠনের সময় পরমাণু থেকে বিচ্ছিন্ন। এই ইলেকট্রনগুলি সিমেন্ট হিসাবে কাজ করে, ধনাত্মক আয়নগুলিকে একসাথে ধরে রাখে; অন্যথায়, জালিটি আয়নগুলির মধ্যে বিকর্ষণকারী শক্তির প্রভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যাবে। একই সময়ে, ইলেক্ট্রনগুলি স্ফটিক জালির মধ্যে আয়ন দ্বারা ধারণ করে এবং এটি ছেড়ে যেতে পারে না। সংযোগকারী বাহিনী স্থানীয় বা নির্দেশিত নয়।
অতএব, বেশিরভাগ ক্ষেত্রে উচ্চ সমন্বয় সংখ্যা (উদাহরণস্বরূপ, 12 বা 8) প্রদর্শিত হয়। যখন দুটি ধাতব পরমাণু একত্রে কাছাকাছি আসে, তখন তাদের বাইরের খোলের অরবিটালগুলি ওভারল্যাপ করে আণবিক অরবিটাল তৈরি করে। যদি একটি তৃতীয় পরমাণু কাছে আসে, তার কক্ষপথ প্রথম দুটি পরমাণুর অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে, আরেকটি আণবিক অরবিটাল দেয়। যখন অনেকগুলি পরমাণু থাকে, তখন বিপুল সংখ্যক ত্রিমাত্রিক আণবিক অরবিটাল উদ্ভূত হয়, যা সমস্ত দিকে প্রসারিত হয়। একাধিক ওভারল্যাপিং অরবিটালের কারণে, প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অনেক পরমাণু দ্বারা প্রভাবিত হয়।
বেশিরভাগ ধাতু পরমাণুর কাছাকাছি প্যাকিং সহ নিম্নলিখিত উচ্চ প্রতিসম জালিগুলির মধ্যে একটি গঠন করে: দেহ-কেন্দ্রিক ঘন, মুখ-কেন্দ্রিক ঘন এবং ষড়ভুজ।
একটি শরীর-কেন্দ্রিক ঘনক (bcc) জালিতে, পরমাণুগুলি ঘনকের শীর্ষে অবস্থিত এবং একটি পরমাণু ঘনক্ষেত্রের আয়তনের কেন্দ্রে থাকে। ধাতুগুলির একটি ঘনবস্তু-কেন্দ্রিক জালি আছে: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba, ইত্যাদি।
একটি মুখকেন্দ্রিক কিউবিক (fcc) জালিতে, পরমাণুগুলি ঘনকের শীর্ষে এবং প্রতিটি মুখের কেন্দ্রে অবস্থিত। এই ধরনের ধাতুগুলির একটি জালি আছে: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co, ইত্যাদি।
একটি ষড়ভুজাকার জালিতে, পরমাণুগুলি প্রিজমের ষড়ভুজ ভিত্তিগুলির শীর্ষবিন্দু এবং কেন্দ্রে অবস্থিত এবং তিনটি পরমাণু প্রিজমের মধ্যবর্তী সমতলে অবস্থিত। ধাতুগুলিতে পরমাণুর এই প্যাকিং রয়েছে: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca, ইত্যাদি।
স্বাধীনভাবে চলমান ইলেকট্রন উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা সৃষ্টি করে। ধাতব বন্ধনযুক্ত পদার্থগুলি প্রায়শই প্লাস্টিকতার সাথে শক্তিকে একত্রিত করে, যেহেতু পরমাণুগুলি একে অপরের সাপেক্ষে স্থানচ্যুত হয়, বন্ধনগুলি ভেঙে যায় না। এছাড়াও গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তিধাতব সুগন্ধি।
ধাতুগুলি তাপ এবং বিদ্যুৎ ভালভাবে পরিচালনা করে, তারা যথেষ্ট শক্তিশালী এবং ধ্বংস ছাড়াই বিকৃত হতে পারে। কিছু ধাতু নমনীয় (এগুলি নকল হতে পারে), কিছু নমনীয় (আপনি তাদের থেকে তারের আঁকতে পারেন)। এই অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলি একটি বিশেষ ধরনের রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যা ধাতব পরমাণুগুলিকে একে অপরের সাথে সংযুক্ত করে - একটি ধাতব বন্ধন।
কঠিন অবস্থায় ধাতুগুলি ইতিবাচক আয়নগুলির স্ফটিক আকারে বিদ্যমান, যেন ইলেক্ট্রনের সমুদ্রে "ভাসমান" তাদের মধ্যে অবাধে চলাচল করে।
ধাতব বন্ধন ধাতুর বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে, বিশেষ করে তাদের শক্তি। একটি বিকৃত শক্তির প্রভাবে, একটি ধাতব জালি আয়নিক স্ফটিকগুলির বিপরীতে ক্র্যাকিং ছাড়াই তার আকৃতি পরিবর্তন করতে পারে।
ধাতুগুলির উচ্চ তাপ পরিবাহিতা এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যে ধাতুর একটি অংশ যদি একদিকে উত্তপ্ত হয় তবে ইলেকট্রনের গতিশক্তি বৃদ্ধি পাবে। শক্তির এই বৃদ্ধি উচ্চ গতিতে পুরো নমুনা জুড়ে "ইলেকট্রনের সমুদ্রে" ছড়িয়ে পড়বে।
ধাতুর বৈদ্যুতিক পরিবাহিতাও স্পষ্ট হয়ে ওঠে। যদি একটি সম্ভাব্য পার্থক্য একটি ধাতব নমুনার প্রান্তে প্রয়োগ করা হয়, তাহলে ডিলোকালাইজড ইলেকট্রনের মেঘ একটি ইতিবাচক সম্ভাব্য দিকের দিকে স্থানান্তরিত হবে: একই দিকে চলমান ইলেকট্রনের এই প্রবাহ পরিচিত বৈদ্যুতিক প্রবাহের প্রতিনিধিত্ব করে।
