ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইড - স্বাভাবিক অবস্থায়, কঠিন সাদা স্ফটিক পদার্থ, হাইগ্রোস্কোপিক, স্পর্শে সাবান, পানিতে খুব দ্রবণীয় (তাদের দ্রবীভূত করা একটি এক্সোথার্মিক প্রক্রিয়া), ফুসবল। ক্ষারীয় আর্থ মেটাল হাইড্রোক্সাইড Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) হল সাদা পাউডারযুক্ত পদার্থ, ক্ষার ধাতব হাইড্রোক্সাইডের তুলনায় পানিতে অনেক কম দ্রবণীয়। জল-দ্রবণীয় ঘাঁটিগুলি সাধারণত জেলের মতো অবক্ষয় হিসাবে গঠন করে যা স্টোরেজের সময় পচে যায়। উদাহরণস্বরূপ, Cu(OH) 2 হল একটি নীল জেলটিনাস অবক্ষেপ।
ঘাঁটির বৈশিষ্ট্যগুলি OH – আয়নগুলির উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। ক্ষার এবং জল-দ্রবণীয় ঘাঁটির বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে পার্থক্য রয়েছে, তবে একটি সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া। ঘাঁটিগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি সারণি 6 এ উপস্থাপন করা হয়েছে।
সারণি 6 - ঘাঁটির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
|
ক্ষার |
অদ্রবণীয় ঘাঁটি |
|
সমস্ত ঘাঁটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে ( নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া) |
|
|
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O |
Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O |
|
ঘাঁটিগুলি প্রতিক্রিয়া জানায় অ্যাসিড অক্সাইড সহলবণ এবং জল গঠন সঙ্গে: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O |
|
|
ক্ষার বিক্রিয়া করে লবণ সমাধান সঙ্গে, যদি প্রতিক্রিয়া পণ্য এক precipitates(অর্থাৎ যদি একটি অদ্রবণীয় যৌগ গঠিত হয়): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 |
জল-দ্রবণীয় ঘাঁটি এবং অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড উত্তপ্ত হলে পচে যায়সংশ্লিষ্ট অক্সাইড এবং জলে: Mn(OH) 2 MnO + H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O |
|
একটি সূচক দিয়ে ক্ষার সনাক্ত করা যেতে পারে। একটি ক্ষারীয় পরিবেশে: লিটমাস - নীল, ফেনোলফথালিন - ক্রিমসন, মিথাইল কমলা - হলুদ | |
NaOH- কস্টিক সোডা, কস্টিক সোডা। কম-গলে যাওয়া (t pl = 320 °C) সাদা হাইগ্রোস্কোপিক স্ফটিক, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। দ্রবণটি স্পর্শে সাবানযুক্ত এবং একটি বিপজ্জনকভাবে কস্টিক তরল। NaOH রাসায়নিক শিল্পের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্যগুলির মধ্যে একটি। এটি পেট্রোলিয়াম পণ্য পরিশোধনের জন্য প্রচুর পরিমাণে প্রয়োজন, এবং সাবান, কাগজ, টেক্সটাইল এবং অন্যান্য শিল্পের পাশাপাশি কৃত্রিম ফাইবার উৎপাদনের জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
CON- কস্টিক পটাসিয়াম। সাদা হাইগ্রোস্কোপিক স্ফটিক, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। দ্রবণটি স্পর্শে সাবানযুক্ত এবং একটি বিপজ্জনকভাবে কস্টিক তরল। KOH-এর বৈশিষ্ট্যগুলি NaOH-এর মতোই, কিন্তু পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড এর উচ্চ খরচের কারণে অনেক কম ঘন ঘন ব্যবহার করা হয়।
Ca(OH) 2 - চুন জলে ভেজানোর পরে. সাদা স্ফটিক, জলে সামান্য দ্রবণীয়। দ্রবণটিকে "চুনের জল" বলা হয়, সাসপেনশনটিকে "চুনের দুধ" বলা হয়। কার্বন ডাই অক্সাইড সনাক্ত করতে চুনের জল ব্যবহার করা হয়; CO 2 এর মধ্য দিয়ে গেলে এটি মেঘলা হয়ে যায়। বাইন্ডার উৎপাদনের ভিত্তি হিসেবে নির্মাণে স্লেকড লাইম ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
নিবন্ধটি পড়ার পরে, আপনি পদার্থগুলিকে লবণ, অ্যাসিড এবং ঘাঁটিতে আলাদা করতে সক্ষম হবেন। নিবন্ধটি বর্ণনা করে যে সমাধানের pH কী, কী সাধারণ বৈশিষ্ট্যঅ্যাসিড এবং বেস আছে।
ধাতু এবং অধাতুর মতো, অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলি একই বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে পদার্থের বিভাজন। অ্যাসিড এবং বেসের প্রথম তত্ত্বটি সুইডিশ বিজ্ঞানী আরহেনিয়াসের অন্তর্গত। আরহেনিয়াসের মতে, অ্যাসিড হল এক শ্রেণীর পদার্থ যা পানির সাথে বিক্রিয়া করলে, বিচ্ছিন্ন (ক্ষয়) হয়ে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন H + গঠন করে। জলীয় দ্রবণে Arrhenius ঘাঁটি OH - anions গঠন করে। পরবর্তী তত্ত্বটি 1923 সালে বিজ্ঞানী ব্রনস্টেড এবং লোরি দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। Brønsted-Lowry তত্ত্ব অ্যাসিডকে একটি বিক্রিয়ায় প্রোটন দান করতে সক্ষম পদার্থ হিসেবে সংজ্ঞায়িত করে (একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশনকে বিক্রিয়ায় প্রোটন বলা হয়)। বেস, তদনুসারে, এমন পদার্থ যা একটি বিক্রিয়ায় প্রোটন গ্রহণ করতে পারে। বর্তমানে প্রাসঙ্গিক তত্ত্ব হল লুইস তত্ত্ব। লুইস তত্ত্ব অ্যাসিডকে অণু বা আয়ন হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে সক্ষম, যার ফলে লুইস অ্যাডাক্টস গঠন করা হয় (একটি অ্যাডাক্ট হল একটি যৌগ যা উপ-পণ্য গঠন না করে দুটি বিক্রিয়ককে একত্রিত করে গঠিত হয়)।
ভিতরে অজৈব রসায়ন, একটি নিয়ম হিসাবে, অ্যাসিড দ্বারা তারা একটি Brønsted-Lowry অ্যাসিড বোঝায়, অর্থাৎ, প্রোটন দান করতে সক্ষম পদার্থ। যদি তারা একটি লুইস অ্যাসিডের সংজ্ঞা বোঝায়, তবে পাঠ্যে এই জাতীয় অ্যাসিডকে লুইস অ্যাসিড বলা হয়। এই নিয়মগুলি অ্যাসিড এবং বেসের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।
বিয়োজন হল দ্রবণে বা গলিত আয়নে পদার্থের পচন প্রক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বিচ্ছেদ হল HCl-এর H+ এবং Cl --তে পচন।
বেসগুলি স্পর্শে সাবান অনুভব করে, যখন অ্যাসিডগুলি সাধারণত টক স্বাদযুক্ত হয়।
যখন একটি বেস অনেক ক্যাটেশনের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি অবক্ষেপ তৈরি হয়। যখন একটি অ্যাসিড অ্যানয়নের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি গ্যাস সাধারণত নির্গত হয়।
সাধারণত ব্যবহৃত অ্যাসিড:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3
সাধারণত ব্যবহৃত ঘাঁটি:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −
এই ধরনের অ্যাসিড যা জলে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন H + এবং anions তৈরি করে। একটি শক্তিশালী অ্যাসিড একটি উদাহরণ হাইড্রোক্লোরিক এসিড HCl:
HCl (সমাধান) + H 2 O (l) → H 3 O + (সলিউশন) + Cl - (সমাধান)
শক্তিশালী অ্যাসিডের উদাহরণ: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4
শুধুমাত্র আংশিকভাবে জলে দ্রবীভূত, উদাহরণস্বরূপ, HF:
HF (সমাধান) + H2O (l) → H3O + (সলিউশন) + F - (সলিউশন) - এই ধরনের প্রতিক্রিয়ায় 90% এর বেশি অ্যাসিড বিচ্ছিন্ন হয় না:
= < 0,01M для вещества 0,1М
দ্রবণের পরিবাহিতা পরিমাপ করে শক্তিশালী এবং দুর্বল অ্যাসিডগুলিকে আলাদা করা যেতে পারে: পরিবাহিতা আয়নগুলির সংখ্যার উপর নির্ভর করে, অ্যাসিড যত শক্তিশালী হবে, তত বেশি বিচ্ছিন্ন হবে, অতএব, অ্যাসিড যত শক্তিশালী হবে পরিবাহিতা তত বেশি হবে।
শক্তিশালী ঘাঁটিগুলি সম্পূর্ণরূপে জলে বিচ্ছিন্ন হয়:
NaOH (সমাধান) + H 2 O ↔ NH 4
শক্তিশালী ঘাঁটিগুলির মধ্যে রয়েছে প্রথম (ক্ষারীয়, ক্ষারীয় ধাতু) এবং দ্বিতীয় (ক্ষারীয় মাটির ধাতু) গ্রুপের ধাতব হাইড্রোক্সাইড।
জলের উপস্থিতিতে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়ায়, এটি OH - আয়ন গঠন করে:
NH 3 (সমাধান) + H 2 O ↔ NH + 4 (সমাধান) + OH - (সমাধান)
সবচেয়ে দুর্বল ঘাঁটি হল অ্যানিয়ন:
F - (সমাধান) + H 2 O ↔ HF (সমাধান) + OH - (সমাধান)
এই প্রতিক্রিয়াটিকে নিরপেক্ষকরণ বলা হয়: যখন বিকারকের পরিমাণ অ্যাসিড এবং বেসকে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন করার জন্য যথেষ্ট, ফলে দ্রবণটি নিরপেক্ষ হবে।
উদাহরণ:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
সাধারণ ফর্মপ্রতিক্রিয়া:
দুর্বল ভিত্তি (সলিউশন) + H 2 O ↔ দুর্বল অ্যাসিড (সলিউশন) + OH - (সলিউশন)
বেসটি সম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, অ্যাসিডটি আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, ফলস্বরূপ দ্রবণটিতে একটি বেসের দুর্বল বৈশিষ্ট্য রয়েছে:
HX (সমাধান) + OH - (সমাধান) ↔ H 2 O + X - (সমাধান)
অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়, ভিত্তি সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয় না:
বিয়োজন হল একটি পদার্থের তার উপাদান অণুতে ভাঙ্গন। অ্যাসিড বা বেসের বৈশিষ্ট্যগুলি পানিতে উপস্থিত ভারসাম্যের উপর নির্ভর করে:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (সমাধান) + OH - (সমাধান)
কে c =/2
t=25° এ পানির ভারসাম্য ধ্রুবক: K c = 1.83⋅10 -6, নিম্নলিখিত সমতাও ধারণ করে: = 10 -14, যাকে পানির বিভাজন ধ্রুবক বলা হয়। জন্য পরিষ্কার পানি==10 -7, যেখান থেকে -lg = 7.0।
এই মান (-lg) বলা হয় pH - হাইড্রোজেন সম্ভাব্য। যদি pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, তারপর পদার্থের মৌলিক বৈশিষ্ট্য আছে।
বিশেষ ডিভাইসএকটি pH মিটার হল একটি ডিভাইস যা একটি দ্রবণে প্রোটনের ঘনত্বকে বৈদ্যুতিক সংকেতে রূপান্তরিত করে।
একটি পদার্থ যা দ্রবণের অম্লতার উপর নির্ভর করে একটি নির্দিষ্ট পিএইচ পরিসরে রঙ পরিবর্তন করে; বেশ কয়েকটি সূচক ব্যবহার করে আপনি মোটামুটি সঠিক ফলাফল অর্জন করতে পারেন।
লবণ হল একটি আয়নিক যৌগ যা H+ ব্যতীত অন্য একটি ক্যাটেশন এবং O2- ছাড়া অন্য একটি আয়ন দ্বারা গঠিত। একটি দুর্বল জলীয় দ্রবণে, লবণগুলি সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।
লবণের দ্রবণের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করতে, সমাধানে কোন আয়ন রয়েছে তা নির্ধারণ করা এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করা প্রয়োজন: শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ঘাঁটি থেকে গঠিত নিরপেক্ষ আয়নগুলি পিএইচকে প্রভাবিত করে না: তারা জলে H + বা OH - আয়নগুলিকে ছেড়ে দেয় না। উদাহরণস্বরূপ, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +।
দুর্বল অ্যাসিড থেকে গঠিত অ্যানয়নগুলি ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3); ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যযুক্ত ক্যাশনগুলি বিদ্যমান নেই।
প্রথম এবং দ্বিতীয় গ্রুপের ধাতু ব্যতীত সমস্ত ক্যাটেশনের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
যে সমাধানগুলি যোগ করার সময় pH বজায় রাখে ছোট পরিমাণশক্তিশালী অ্যাসিড বা শক্তিশালী বেস, প্রধানত গঠিত:
একটি নির্দিষ্ট অম্লতার একটি বাফার দ্রবণ প্রস্তুত করতে, উপযুক্ত লবণের সাথে একটি দুর্বল অ্যাসিড বা বেস মিশ্রিত করা প্রয়োজন, বিবেচনায় নেওয়া:
কারণ - একটি ধাতব পরমাণু এবং এক বা একাধিক হাইড্রক্সিল গ্রুপ নিয়ে গঠিত জটিল পদার্থ। সাধারণ সূত্রকারণ আমি(ওহ) n . কারণ (তত্ত্বের দৃষ্টিকোণ থেকে ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা) হল ইলেক্ট্রোলাইট যা জলে দ্রবীভূত হয়ে ধাতব ক্যাটেশন এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন OH – তৈরি করে।
শ্রেণীবিভাগ।জলে তাদের দ্রবণীয়তার উপর ভিত্তি করে, ঘাঁটিগুলিকে ভাগ করা হয় ক্ষার(জল দ্রবণীয় ঘাঁটি) এবং জল-দ্রবণীয় ঘাঁটি . ক্ষারগুলি ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, সেইসাথে কিছু অন্যান্য ধাতু উপাদান গঠন করে। অম্লতার উপর ভিত্তি করে (সম্পূর্ণ বিয়োজনের সময় গঠিত ОН– আয়নের সংখ্যা, বা বিয়োজন ধাপের সংখ্যা), ঘাঁটিগুলিকে ভাগ করা হয় মনোঅ্যাসিড (সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতার সাথে, একটি O H – আয়ন পাওয়া যায়; একটি বিচ্ছিন্নকরণ ধাপ) এবং পলিঅ্যাসিড (সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতার সাথে, একাধিক OH – আয়ন পাওয়া যায়; একাধিক বিচ্ছিন্নকরণ ধাপ)। পলিঅ্যাসিড ঘাঁটিগুলির মধ্যে রয়েছে ডায়াসিড(উদাহরণস্বরূপ, Sn(OH) 2 ), ট্রায়াসিড(Fe(OH) 3) এবং টেট্রা-অ্যাসিড (থ(OH) 4)। উদাহরণস্বরূপ, বেস KOH একটি মনোঅ্যাসিড বেস।
হাইড্রক্সাইডের একটি গ্রুপ রয়েছে যা রাসায়নিক দ্বৈততা প্রদর্শন করে। তারা ঘাঁটি এবং অ্যাসিড উভয়ের সাথে যোগাযোগ করে। এই অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড (সেমি. 1 নং টেবিল).
সারণী 1 - অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড
|
অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড (মৌলিক এবং অম্লীয় ফর্ম) |
অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ এবং এর ভ্যালেন্সি |
জটিল আয়ন |
|
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2 |
ZnO2(II) |
2– |
|
Al(OH) 3 / HALO 2 |
AlO2(I) |
– , 3– |
|
Be(OH)2/H2BeO2 |
BeO2(II) |
2– |
|
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2 |
SnO2(II) |
2– |
|
Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2 |
PbO2(II) |
2– |
|
Fe(OH) 3 / HFeO 2 |
FeO2(I) |
– , 3– |
|
Cr(OH)3/HCrO2 |
CrO2(I) |
– , 3– |
শারীরিক বৈশিষ্ট্য। বেসগুলি বিভিন্ন রঙের কঠিন এবং জলে বিভিন্ন দ্রবণীয়তা।
ঘাঁটির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
1) বিয়োজন: CON + n H 2 O K + × মি H 2 O + OH – × d H 2 O বা সংক্ষেপে: KOH K + + OH – .
পলিয়াসিড ঘাঁটিগুলি বেশ কয়েকটি ধাপে বিচ্ছিন্ন হয় (প্রথম ধাপে বেশিরভাগই বিচ্ছিন্ন হয়)। উদাহরণস্বরূপ, ডায়াসিড বেস Fe(OH) 2 দুটি ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়:
Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1ম পর্যায়);
FeOH + Fe 2+ + OH – (২য় পর্যায়)।
2) সূচকগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া(ক্ষার বেগুনি লিটমাসে পরিণত হয় নীল রং, মিথাইল কমলা - হলুদ, এবং ফেনোলফথালিন - ক্রিমসন):
নির্দেশক + OH - ( ক্ষার) রঙিন যৌগ।
3 ) পচনঅক্সাইড এবং জল গঠনের সাথে (দেখুন। টেবিল ২) হাইড্রক্সাইডক্ষার ধাতু তাপ প্রতিরোধী (পচন ছাড়া গলে)। ক্ষারীয় পৃথিবী এবং ভারী ধাতু হাইড্রক্সাইড সাধারণত সহজেই পচে যায়। ব্যতিক্রম হল Ba(OH) 2, যার জন্য tপার্থক্য বেশ উচ্চ (প্রায় 1000°গ)।
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O।
সারণি 2 - কিছু ধাতব হাইড্রক্সাইডের পচন তাপমাত্রা
| হাইড্রক্সাইড | t razl, °সে | হাইড্রক্সাইড | t razl, °সে | হাইড্রক্সাইড | t razl, °সে |
| লিওহ | 925 | Cd(OH)2 | 130 | Au(OH)3 | 150 |
| হতে(OH)2 | 130 | Pb(OH)2 | 145 | আল(OH)3 | >300 |
| Ca(OH)2 | 580 | Fe(OH)2 | 150 | Fe(OH) 3 | 500 |
| Sr(OH)2 | 535 | Zn(OH)2 | 125 | Bi(OH)3 | 100 |
| Ba(OH)2 | 1000 | নি(OH)2 | 230 | ইন(OH)3 | 150 |
4 ) কিছু ধাতুর সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া(উদাহরণস্বরূপ Al এবং Zn):
সমাধানে: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2
2Al + 2OH – + 6H 2 O ® 2 – + 3H 2।
মিশ্রিত হলে: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2।
5 ) অধাতুর সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া:
6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O।
6) অ্যাসিডিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া:
2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH – + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O।
সমাধানে: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2–।
অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাথে মিশ্রিত হলে: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O।
7) অ্যাসিডের সাথে ঘাঁটির মিথস্ক্রিয়া:
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH – ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O।
8) অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া(সেমি. 1 নং টেবিল):
সমাধানে: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–
ফিউশনের জন্য: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O।
9 ) লবণের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়া। বিক্রিয়ায় এমন লবণ জড়িত যা পানিতে অদ্রবণীয় একটি বেসের সাথে মিলে যায় :
CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯ ।
প্রাপ্তি। জল-দ্রবণীয় ঘাঁটিএকটি ক্ষার সঙ্গে সংশ্লিষ্ট লবণ বিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত:
2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH – ® Zn(OH) 2 ¯ ।
ক্ষার গ্রহণ করে:
1) পানির সাথে মেটাল অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া:
Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2।
2) জলের সাথে ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:
2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 ।
3) লবণ দ্রবণ ইলেক্ট্রোলাইসিস:
2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2।
4 ) নির্দিষ্ট লবণের সাথে ক্ষারীয় আর্থ মেটাল হাইড্রক্সাইডের বিনিময় মিথস্ক্রিয়া. প্রতিক্রিয়া অবশ্যই একটি অদ্রবণীয় লবণ উত্পাদন করতে হবে। .
Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 – ® BaCO 3 ¯ ।
লা. ইয়াকোভিশিন
কঠিন ক্লাস এক অজৈব পদার্থ- স্থল এগুলি এমন যৌগ যা ধাতব পরমাণু এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ অন্তর্ভুক্ত করে, যা অন্যান্য পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় বিভক্ত হতে পারে।
ঘাঁটিগুলিতে এক বা একাধিক হাইড্রক্সো গ্রুপ থাকতে পারে। বেসের সাধারণ সূত্র হল Me(OH) x। সর্বদা একটি ধাতব পরমাণু থাকে এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপের সংখ্যা ধাতুর ভ্যালেন্সির উপর নির্ভর করে। এই ক্ষেত্রে, OH গ্রুপের ভ্যালেন্সি সর্বদা I হয়। উদাহরণস্বরূপ, NaOH যৌগে, সোডিয়ামের ভ্যালেন্সি হল I, অতএব, একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ আছে। বেস Mg(OH) 2-এ ম্যাগনেসিয়ামের ভ্যালেন্স হল II, Al(OH) 3 অ্যালুমিনিয়ামের ভ্যালেন্সি হল III৷
হাইড্রক্সিল গ্রুপের সংখ্যা পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সির ধাতুগুলির সাথে যৌগগুলিতে পরিবর্তিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, Fe(OH) 2 এবং Fe(OH) 3। এই ধরনের ক্ষেত্রে, ভ্যালেন্সটি নামের পরে বন্ধনীতে নির্দেশিত হয় - আয়রন (II) হাইড্রক্সাইড, আয়রন (III) হাইড্রক্সাইড।
বেসের বৈশিষ্ট্য এবং কার্যকলাপ ধাতু উপর নির্ভর করে। অধিকাংশ কারণ- কঠিন পদার্থ সাদাগন্ধ ছাড়া। যাইহোক, কিছু ধাতু পদার্থকে একটি চরিত্রগত রঙ দেয়। উদাহরণস্বরূপ, CuOH আছে হলুদ, Ni(OH) 2 - হালকা সবুজ, Fe(OH) 3 - লাল-বাদামী।
ভাত। 1. কঠিন অবস্থায় ক্ষার।
বেস দুটি মানদণ্ড অনুযায়ী শ্রেণীবদ্ধ করা হয়:
ক্ষারগুলি ক্ষার ধাতু দ্বারা গঠিত হয় - লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb) এবং সিজিয়াম (Cs)। উপরন্তু, থেকে সক্রিয় ধাতুক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি যা ক্ষার তৈরি করে তা হল ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr) এবং বেরিয়াম (Ba)।
এই উপাদানগুলি নিম্নলিখিত ভিত্তি তৈরি করে:
অন্যান্য সমস্ত ঘাঁটি, উদাহরণস্বরূপ, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, অদ্রবণীয় হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
অন্যভাবে, ক্ষারকে শক্তিশালী ঘাঁটি বলা হয় এবং অদ্রবণীয় ক্ষারকে দুর্বল ঘাঁটি বলা হয়। ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার সময়, ক্ষারগুলি দ্রুত একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ ছেড়ে দেয় এবং অন্যান্য পদার্থের সাথে আরও দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়। অদ্রবণীয় বা দুর্বল ঘাঁটি কম সক্রিয় কারণ হাইড্রক্সিল গ্রুপ দান করবেন না।
ভাত। 2. ঘাঁটির শ্রেণীবিভাগ।
অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডগুলি অজৈব পদার্থের পদ্ধতিগতকরণে একটি বিশেষ স্থান দখল করে। তারা অ্যাসিড এবং বেস উভয়ের সাথে যোগাযোগ করে, যেমন অবস্থার উপর নির্ভর করে, তারা ক্ষার বা অ্যাসিডের মতো আচরণ করে। এর মধ্যে রয়েছে Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 এবং অন্যান্য ঘাঁটি৷
গ্রাউন্ড পায় ভিন্ন পথ. সবচেয়ে সহজ হল জলের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:
Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2।
জলের সাথে অক্সাইড বিক্রিয়া করে ক্ষার পাওয়া যায়:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH।
লবণের সাথে ক্ষারগুলির মিথস্ক্রিয়ার ফলে অদ্রবণীয় ঘাঁটি পাওয়া যায়:
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.
মৌলিক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যবেসগুলি টেবিলে বর্ণনা করা হয়েছে।
|
প্রতিক্রিয়া |
কি গঠিত হয় |
উদাহরণ |
|
অ্যাসিড দিয়ে |
লবণ এবং জল। অদ্রবণীয় ঘাঁটি শুধুমাত্র দ্রবণীয় অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে |
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O |
|
উচ্চ তাপমাত্রার পচন |
মেটাল অক্সাইড এবং জল |
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
|
অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে (ক্ষার বিক্রিয়া) |
NaOH + CO 2 → NaHCO 3 |
|
|
অ-ধাতু সহ (ক্ষার প্রবেশ করে) |
লবণ এবং হাইড্রোজেন |
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2 |
|
লবণের সাথে বিনিময় করুন |
হাইড্রক্সাইড এবং লবণ |
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ |
|
কিছু ধাতু সহ ক্ষার |
জটিল লবণ এবং হাইড্রোজেন |
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 |
সূচক ব্যবহার করে, বেসের শ্রেণী নির্ধারণের জন্য একটি পরীক্ষা করা হয়। বেসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, লিটমাস নীল হয়ে যায়, ফেনোলফথালিন লাল হয়ে যায় এবং মিথাইল কমলা হলুদ হয়ে যায়।
ভাত। 3. ঘাঁটিগুলিতে সূচকগুলির প্রতিক্রিয়া।
8 ম শ্রেণীর রসায়ন পাঠ থেকে আমরা অন্যান্য পদার্থের সাথে ঘাঁটির বৈশিষ্ট্য, শ্রেণীবিভাগ এবং মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে শিখেছি। ঘাঁটিগুলি হল জটিল পদার্থ যা একটি ধাতু এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ OH নিয়ে গঠিত। তারা দ্রবণীয় বা ক্ষার এবং অদ্রবণীয় বিভক্ত করা হয়। ক্ষারগুলি আরও আক্রমণাত্মক ঘাঁটি যা অন্যান্য পদার্থের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়। জলের সাথে ধাতু বা ধাতব অক্সাইডের বিক্রিয়া, সেইসাথে লবণ এবং ক্ষার বিক্রিয়ার মাধ্যমে ভিত্তিগুলি পাওয়া যায়। বেসগুলি অ্যাসিড, অক্সাইড, লবণ, ধাতু এবং অধাতুগুলির সাথে বিক্রিয়া করে এবং উচ্চ তাপমাত্রায় পচে যায়।
গড় রেটিং: 4.5। প্রাপ্ত মোট রেটিং: 259।
বিজ্ঞান শুধুমাত্র আমাদের অজ্ঞতার পরিধি সম্পর্কে ধারণা দিতে কাজ করে। G. Lamene
বেস হল জটিল পদার্থ যা ধাতব আয়ন এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপ নিয়ে গঠিত
আন্তর্জাতিক নামকরণ অনুসারে, ঘাঁটির নামগুলি "হাইড্রক্সাইড" শব্দ এবং ধাতুর নাম দিয়ে গঠিত। যদি একটি ধাতু পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স প্রদর্শন করে, তাহলে এর ভ্যালেন্স বন্ধনীতে নির্দেশিত হয়।
উদাহরণ স্বরূপ:
KOH - পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড,
Cu(OH) 2 - কপার(II) হাইড্রক্সাইড
জলে তাদের দ্রবণীয়তার উপর ভিত্তি করে, সমস্ত ঘাঁটি জল-দ্রবণীয় এবং জল-দ্রবণীয় মধ্যে বিভক্ত করা যেতে পারে:
পানিতে দ্রবণীয় ঘাঁটিগুলোকে ক্ষার বলে
বেস অম্লতা পরিবর্তিত হয়. এগুলি একক এবং মাল্টি-অ্যাসিড জাতগুলিতে পাওয়া যায়। বেসগুলির অম্লতা হাইড্রক্সিল গ্রুপের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয় যা অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে।
মনোঅ্যাসিড ঘাঁটিগুলি একক ধাতু গঠন করে।
পলিয়াসিড বেস মাল্টিভ্যালেন্ট ধাতু গঠন করে।
উদাহরণ স্বরূপ:
একক অ্যাসিড বেস
- ডায়াসিড বেস,
- ট্রায়াসিড বেস, ইত্যাদি
ক্ষার এবং সাবান দ্রবণ স্পর্শে সূচকের রঙ পরিবর্তন করে:
ক) বেগুনি লিটমাস - নীল,
b) ফেনোলফথালিনের বর্ণহীন দ্রবণ - ক্রিমসন।
খ) সর্বজনীন হলুদ - নীল থেকে
ঘ) কমলা মিথাইল কমলা - থেকে হলুদ
.jpg)
