উদাহরণস্বরূপ, একটি জলের অণু হল জলের মতো একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম প্রতিনিধি।

কেন আমরা লক্ষ্য করি না যে পদার্থগুলি অণু দ্বারা গঠিত? উত্তরটি সহজ: অণুগুলি এত ছোট যে তারা মানুষের চোখের কাছে অদৃশ্য। তাহলে তারা কি আকার?

একটি অণুর আকার নির্ধারণের জন্য একটি পরীক্ষা ইংরেজ পদার্থবিদ রেইলি দ্বারা পরিচালিত হয়েছিল। একটি পরিষ্কার পাত্রে জল ঢেলে দেওয়া হয়েছিল, এবং তার পৃষ্ঠে এক ফোঁটা তেল রাখা হয়েছিল৷ তেলটি জলের পৃষ্ঠে ছড়িয়ে পড়ে এবং একটি গোলাকার ফিল্ম তৈরি করেছিল। ধীরে ধীরে চলচ্চিত্রের পরিসর বাড়লেও পরে ছড়িয়ে পড়া বন্ধ হয়ে যায় এবং এলাকা বদলানো বন্ধ হয়ে যায়। Rayleigh পরামর্শ দিয়েছেন যে ফিল্মের পুরুত্ব একটি অণুর আকারের সমান হয়ে উঠেছে। গাণিতিক গণনার মাধ্যমে এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল যে অণুর আকার প্রায় 16 * 10 -10 মি।

অণুগুলি এতই ছোট যে ছোট আয়তনের পদার্থগুলি তাদের বিপুল পরিমাণে ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, এক ফোঁটা জলে একই সংখ্যক অণু থাকে যেমন কৃষ্ণ সাগরে অনুরূপ ফোঁটা রয়েছে।

অপটিক্যাল মাইক্রোস্কোপ দিয়ে অণু দেখা যায় না। আপনি 20 শতকের 30 এর দশকে উদ্ভাবিত একটি ইলেক্ট্রন মাইক্রোস্কোপ ব্যবহার করে অণু এবং পরমাণুর ছবি তুলতে পারেন।

বিভিন্ন পদার্থের অণু আকার এবং গঠনে ভিন্ন হয়, কিন্তু একই পদার্থের অণু সবসময় একই থাকে। উদাহরণস্বরূপ, জলের অণু সর্বদা একই থাকে: জলে, একটি তুষারকণা এবং বাষ্পে।

যদিও অণুগুলি খুব ছোট কণা, তারাও বিভাজ্য। যে কণাগুলো অণু তৈরি করে তাদেরকে পরমাণু বলে।প্রতিটি ধরণের পরমাণু সাধারণত বিশেষ প্রতীক দ্বারা মনোনীত হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি অক্সিজেন পরমাণু হল O, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু হল H, এবং একটি কার্বন পরমাণু হল C। মোট 93টি বিভিন্ন পরমাণু প্রকৃতিতে রয়েছে এবং বিজ্ঞানীরা তাদের গবেষণাগারে আরও 20টি তৈরি করেছেন। রাশিয়ান বিজ্ঞানী দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ সমস্ত উপাদানের আদেশ দিয়েছিলেন এবং সেগুলিকে পর্যায় সারণীতে রেখেছিলেন, যা আমরা রসায়ন পাঠে আরও শিখব।

একটি অক্সিজেন অণু দুটি অভিন্ন অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত, একটি জলের অণু তিনটি পরমাণু নিয়ে গঠিত - দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু। নিজেদের দ্বারা, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের জলের বৈশিষ্ট্য নেই। পক্ষান্তরে, এই ধরনের বন্ধন তৈরি হলেই পানি পানি হয়ে যায়।

পরমাণুর আকার খুব ছোট। উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি একটি আপেলকে আকারে বড় করেন গ্লোব, তাহলে পরমাণুর আকার একটি আপেলের আকারে বৃদ্ধি পাবে। 1951 সালে, এরউইন মুলার আয়ন মাইক্রোস্কোপ আবিষ্কার করেছিলেন, যা একটি ধাতুর পারমাণবিক গঠন বিশদভাবে দেখা সম্ভব করেছিল।

আমাদের সময়ে, ডেমোক্রিটাসের সময়ের বিপরীতে, পরমাণুকে আর অবিভাজ্য বলে মনে করা হয় না। 20 শতকের শুরুতে, বিজ্ঞানীরা এর অভ্যন্তরীণ কাঠামো অধ্যয়ন করতে পেরেছিলেন।

এটা প্রমাণিত যে একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে থাকা ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত. পরে দেখা গেল সেটা মূলতার পালা প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত.

এইভাবে, লার্জ হ্যাড্রন কোলাইডারে পরীক্ষাগুলি পুরোদমে চলছে - ফ্রান্স এবং সুইজারল্যান্ডের সীমান্তে ভূগর্ভে নির্মিত একটি বিশাল কাঠামো। লার্জ হ্যাড্রন কোলাইডার হল একটি 30-কিলোমিটার বন্ধ নল যার মাধ্যমে হ্যাড্রন (তথাকথিত প্রোটন, নিউট্রন বা ইলেকট্রন) ত্বরিত হয়। প্রায় আলোর গতিতে ত্বরান্বিত হওয়ার পরে, হ্যাড্রনগুলির সংঘর্ষ হয়। প্রভাবের শক্তি এতটাই বেশি যে প্রোটনগুলি টুকরো টুকরো হয়ে যায়। ধারণা করা হয় যে এইভাবে হ্যাড্রনের অভ্যন্তরীণ গঠন অধ্যয়ন করা সম্ভব

এটা স্পষ্ট যে আরও একজন পড়াশোনায় যায় অভ্যন্তরীণ গঠনপদার্থ, বৃহত্তর অসুবিধা তিনি সম্মুখীন. এটা সম্ভব যে ডেমোক্রিটাস যে অবিভাজ্য কণার কল্পনা করেছিলেন তা একেবারেই নেই এবং কণাগুলিকে অসীম ভাগ করা যেতে পারে। এই এলাকায় গবেষণা আধুনিক পদার্থবিদ্যার দ্রুততম ক্রমবর্ধমান বিষয়গুলির মধ্যে একটি।

ক) পরমাণু খ) অণু

ক) তরল খ) গ্যাস

1.কঠিন 2.তরল 3.গ্যাস

1. একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা তার বৈশিষ্ট্য ধরে রাখে

ক) পরমাণু খ) অণু

খ) ব্রাউনিয়ান কণা খ) অক্সিজেন

2. ব্রাউনিয়ান গতি হল...

ক) তরলে খুব ছোট কঠিন কণার বিশৃঙ্খল গতিবিধি

খ) একে অপরের মধ্যে কণার বিশৃঙ্খল অনুপ্রবেশ

খ) একটি তরলে কঠিন কণার চলাচলের আদেশ দেন

ঘ) তরল অণু চলাচলের আদেশ দেন

3. বিস্তার ঘটতে পারে...

ক) শুধুমাত্র গ্যাসে খ) শুধুমাত্র তরল এবং গ্যাসে

গ) শুধুমাত্র তরলে ঘ) তরল, গ্যাস এবং কঠিন পদার্থ

4. তাদের নিজস্ব আকৃতি এবং ধ্রুবক আয়তন নেই...

ক) তরল খ) গ্যাস

C) কঠিন পদার্থ D) তরল এবং গ্যাস

5. অণুর মধ্যে আছে...

ক) শুধুমাত্র পারস্পরিক আকর্ষণ খ) শুধুমাত্র পারস্পরিক বিকর্ষণ

C) পারস্পরিক বিকর্ষণ এবং আকর্ষণ D) কোন মিথস্ক্রিয়া নেই

6. বিস্তার দ্রুত হয়

ক) কঠিন পদার্থে খ) তরলে

C) গ্যাসে D) সমস্ত দেহে একই

7. কোন ঘটনাটি নিশ্চিত করে যে অণু একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে?

ক) ব্রাউনিয়ান গতি খ) ভেজানো ঘটনা

গ) ডিফিউশন ডি) উত্তপ্ত হলে শরীরের আয়তন বৃদ্ধি পায়

8. একটি পদার্থের একত্রিত হওয়ার অবস্থা এবং অণুর গতিবিধির সাথে সম্পর্ক স্থাপন করুন:

1.কঠিন 2.তরল 3.গ্যাস

ক) হঠাৎ করে তাদের অবস্থান পরিবর্তন করুন

খ) একটি নির্দিষ্ট বিন্দুর চারপাশে ওঠানামা করে

গ) সব দিকে এলোমেলোভাবে সরান

9. একটি পদার্থের একত্রীকরণের অবস্থা এবং অণুর বিন্যাসের সাথে সম্পর্কযুক্ত করুন:

1.কঠিন 2.তরল 3.গ্যাস

ক) এলোমেলোভাবে, একে অপরের কাছাকাছি

খ) এলোমেলোভাবে, দূরত্বটি অণুগুলির থেকে দশগুণ বেশি

খ) অণু একটি নির্দিষ্ট ক্রমে সাজানো হয়

10. পদার্থের গঠন এবং এর পরীক্ষামূলক সার্থকতা সম্পর্কে বিবৃতিটি সংযুক্ত করুন

1. সমস্ত পদার্থের মধ্যে শূন্যস্থান সহ অণু থাকে

2. অণু ক্রমাগত এবং এলোমেলোভাবে নড়াচড়া করে

3. অণু একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে

ক) ব্রাউনিয়ান গতি খ) ভেজানো

খ) উত্তপ্ত হলে শরীরের আয়তন বৃদ্ধি পায়

পাঠের বিষয়: বিষয়ের সাধারণীকরণ "প্রাথমিক রাসায়নিক ধারণা" পাঠের লক্ষ্য:
প্রাথমিক রাসায়নিক ধারণার ছাত্রদের জ্ঞানের পুনরাবৃত্তি এবং সাধারণীকরণ;
রাসায়নিক সূত্র এবং প্রতিক্রিয়া সমীকরণ বোঝার একীকরণ;
যোগাযোগ ক্ষমতা এবং দক্ষতা উন্নত।
কাজ:
1. শিক্ষামূলক:
স্বাধীনতা, সৌহার্দ্য এবং সহযোগিতার অনুভূতি বৃদ্ধি করা;
যৌক্তিক এবং বিমূর্ত চিন্তার গঠন;
গঠন নৈতিক গুণাবলী- সমষ্টিবাদ, পারস্পরিক সহায়তার ক্ষমতা, সৃজনশীলতা।
2. শিক্ষামূলক:
ছাত্রদের জ্ঞান সংক্ষিপ্তকরণ;
সবচেয়ে সাধারণ এবং প্রয়োজনীয় প্রাথমিক রাসায়নিক ধারণাগুলি হাইলাইট করুন - পদার্থ, ঘটনা, রাসায়নিক সূত্র এবং সমীকরণ;
মৌলিক বিশ্বদর্শন ধারণা শেখান।
3. উন্নয়নমূলক:
শিক্ষাগত এবং জ্ঞানীয় কার্যকলাপে দক্ষতার বিকাশ;
বুদ্ধিমত্তার বিকাশ, মৌখিক এবং লিখিত বক্তৃতার সংস্কৃতি;
উন্নয়ন যুক্তিযুক্ত চিন্তাএবং মনোযোগ;
ব্যবহারিক ক্রিয়াকলাপে অধ্যয়নকৃত উপাদান ব্যবহার করার ক্ষমতার বিকাশ।
সরঞ্জাম:
টেবিল D.I মেন্ডেলিভ;
শিক্ষার্থীর ক্রমিক নম্বর সহ কার্ড;
টাস্ক কার্ড;
পরীক্ষার জন্য সরঞ্জাম,
অ্যাকাউন্ট স্ক্রীন।
উপস্থাপনা "প্রাথমিক রাসায়নিক ধারণা"
প্রজেক্টর;
কম্পিউটার বা ল্যাপটপ
পাঠের ধরন: সম্মিলিত পাঠ
পাঠ পরিকল্পনা:
আয়োজনের সময়।
বাড়ির কাজ পরীক্ষা করা হচ্ছে।
জ্ঞানের সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণের পর্যায়।
প্রতিফলন।
পাঠের সারসংক্ষেপ।
বাড়ির কাজ

ক্লাস চলাকালীন
আমি সাংগঠনিক মুহূর্ত.
হ্যালো বন্ধুরা! আজ কে অনুপস্থিত?
আমাদের পাঠের বিষয়: "পুনরাবৃত্তি। প্রাথমিক রাসায়নিক ধারণা"। বন্ধুরা, আজকের আমাদের পাঠের লক্ষ্য হল দুটি দলে পদার্থ, ঘটনা, সূত্র সম্পর্কে জ্ঞানকে পদ্ধতিগত এবং সাধারণীকরণ করা। আপনি একে অপরের সাথে প্রতিদ্বন্দ্বিতা করবেন এবং একই সাথে আপনার কভার করা বিষয়ের পুনরাবৃত্তি করবেন এবং আমি আপনার জ্ঞান পর্যবেক্ষণ ও মূল্যায়ন করব এবং স্কোর স্ক্রিনে এটি প্রতিফলিত করব। তা কিভাবে? শুরু করতে প্রস্তুত?
প্রতিটি অংশগ্রহণকারীকে তার সিরিয়াল নম্বর সহ কার্ড দেওয়া হয়।
II জ্ঞান আপডেট করা।
ক্লাসের সাথে সামনের কাজ। সঠিক উত্তরের জন্য 1 পয়েন্ট দেওয়া হয়
গা গরম করা. প্রশ্ন:
রসায়ন অধ্যয়ন কি?
সময় কি পরিবর্তন ঘটবে রাসায়নিক বিক্রিয়ার?
রাসায়নিক বিক্রিয়ার উদাহরণ দাও: ক) শিল্পে;
খ) প্রকৃতিতে;
গ) দৈনন্দিন জীবনে।
তারা দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহার করা হয় কি বৈশিষ্ট্য উপর ভিত্তি করে:
একটি গ্লাস; খ) রাবার; গ) কংক্রিট; ঘ) তামা
নিম্নলিখিত শর্তাবলী সংজ্ঞায়িত করুন:
অণু, পরমাণু, ভ্যালেন্স, রাসায়নিক সূত্র, রাসায়নিক উপাদান.
আপনি ইতিমধ্যে কি আইন অধ্যয়ন করেছেন?
রাসায়নিক সমীকরণ কি?
রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকারের নাম দাও, উদাহরণ দাও
III জ্ঞানের সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণের পর্যায়।
1 প্রতিযোগিতা
ক) রাসায়নিক নির্দেশনা "শারীরিক এবং রাসায়নিক ঘটনা"
উত্তরগুলি অবশ্যই "X" (রাসায়নিক ঘটনা) বা "F" (শারীরিক ঘটনা) অক্ষর দিয়ে চিহ্নিত করা উচিত।
বিকল্প I
দুধের টক
পারফিউমের সুবাস
পাতা পচে যাওয়া
সালোকসংশ্লেষণ
তামার আইটেমগুলিতে সবুজ ফলক গঠন
উত্তর বিকল্প 1 - ХФХХХ
বিকল্প II
অ্যালকোহলের বাষ্পীভবন
কাঠ পোড়ানো
চিনিযুক্ত জ্যাম
ধাতু forging
ধাতু মরিচা
বিকল্প II - FHFFH
খ) রাসায়নিক নির্দেশনা "পদার্থ এবং মিশ্রণ"
উত্তরগুলি অবশ্যই "B" বা "C" অক্ষর দিয়ে চিহ্নিত করা উচিত।
I বিকল্প II বিকল্প
পাতিত জল 1. তামা
মাটি 2. বায়ু
চিনি 3. ফসফরাস
গ্রানাইট 4. টেবিল লবণ
নদীর পানি 5. সালফিউরিক এসিড
উত্তর: বিকল্প I - B C B SS বিকল্প II - VSVBB
প্রতিযোগীতা 2 - "ভ্যালেন্স" দলের সদস্যরা কার্য সহ কার্ড গ্রহণ করে।
টাস্ক এ
রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করা প্রয়োজন সর্বোচ্চ স্কোর 5 পয়েন্ট
বিকল্প I জেনে যে ক্লোরিনের ভ্যালেন্স একটির সমান, এই সূত্রগুলিতে অন্য একটি উপাদানের ভ্যালেন্স নির্ধারণ করুন
CaCl2, NCl3, HCl, PCl5, AlCl3
বিকল্প II অক্সিজেনের ভ্যালেন্সি দুইটি জেনে এই সূত্রে অন্য উপাদানের ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করুন
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
টাস্ক বি
রাসায়নিক যৌগের জন্য সূত্র তৈরি করুন
I বিকল্প Ca(II) এবং O(II), Na (I) এবং S(II), Mg (II) এবং S (II), AL(III) এবং O (II), Pb (IV) এবং O (II) )
বিকল্প II
Sn (IV) এবং O(II), C(IV) এবং O (II), Mg (II) এবং O(II), S (IV) এবং O(II), Fe (III) এবং O (II)।
3য় প্রতিযোগিতা - রাসায়নিক হকি
শিক্ষকঃ তোমাকে জিজ্ঞেস করা হয়েছিল বাড়ির কাজ: অন্য দলের জন্য 3টি প্রশ্ন প্রস্তুত করুন। এখন, বন্ধুরা, আমরা হকি খেলব। এটি করার জন্য, আমরা দলগুলির নাম দেব: "ডিফেন্ডার" এবং "ফরোয়ার্ড"। প্রতিটি দল একবারে তাদের প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করবে, এবং প্রতিপক্ষ দল উত্তর দেবে। প্রতিটি সঠিক উত্তরের জন্য 1 পয়েন্ট দেওয়া হয়। পিছনে আগ্রহ জিজ্ঞাসা করুনএছাড়াও আপনি 1 পয়েন্ট অর্জন করতে পারেন। এই প্রতিযোগিতার সর্বোচ্চ স্কোর হল 6 পয়েন্ট।
(টিম একে একে প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করে এবং উত্তর দেয়)
চতুর্থ প্রতিযোগিতা - "রাসায়নিক পরীক্ষা"
সরঞ্জাম: কাঠ এবং লোহার ফাইলিংয়ের মিশ্রণ সহ একটি কাপ, স্টার্চের মিশ্রণ সহ একটি কাপ এবং দস্তার চিনি, খালি চশমা, জল সহ চশমা, কাচের রড, ফিল্টার পেপার, ফানেল, ট্রাইপড, অ্যালকোহল ল্যাম্প, চুম্বক,
শিক্ষক: আপনি কীভাবে রাসায়নিক কাচপাত্র পরিচালনা করতে পারেন এবং পরীক্ষাগুলি পরিচালনা করতে পারেন তা খুঁজে বের করার সময় এসেছে। প্রথম ধাপ হল পরীক্ষা করার সময় নিরাপত্তা নিয়ম মনে রাখা। প্রতিটি দল থেকে তিনজনকে পরীক্ষার জন্য টেবিলে ডাকা হয়। প্রতিটি দলের জন্য, দুটি পদার্থের সমন্বয়ে একটি মিশ্রণ দেওয়া হয়। আপনার কাজ: আপনার জ্ঞান ব্যবহার করে, এই মিশ্রণগুলিকে এমন পদার্থগুলিতে ভাগ করুন যা তারা গঠিত। এই প্রতিযোগিতার সর্বোচ্চ স্কোর হল 5 পয়েন্ট
এই টাস্ক শেষ করার পর, দলের সদস্যরা টাস্ক পড়ে এবং তাদের অভিজ্ঞতা সম্পর্কে বিস্তারিত কথা বলে।
বিকল্প I: স্টার্চ এবং দানাদার চিনির মিশ্রণটি আলাদা করুন বিকল্প II: লোহা এবং কাঠের ফাইলিং সমন্বিত মিশ্রণটি আলাদা করুন
5ম প্রতিযোগিতা - "রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ এবং বিক্রিয়ার প্রকার"
দলগুলিকে কার্য সহ কার্ড দেওয়া হয়।
শিক্ষক: প্রতিযোগিতা 5 বলা হয় "রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ এবং বিক্রিয়ার প্রকার।" আপনার কাছে টাস্ক সহ কার্ড আছে। এতে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ রয়েছে। আপনাকে রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রয়োজনীয় লক্ষণগুলির সাথে অনুপস্থিত বিন্দুগুলিকে একত্রিত করতে হবে, সহগগুলি সাজাতে হবে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধরণ নির্দেশ করতে হবে৷ সর্বাধিক স্কোর হল 3 পয়েন্ট (কাজটি সম্পূর্ণ করার গতি বিবেচনায় নেওয়া হয়, যে দলটি সম্পূর্ণ করে কাজটি দ্রুত প্লাস ১ পয়েন্ট পায়)
বিকল্প I
? + O 2 MgO প্রতিক্রিয়া………………
FeO + H2 Fe + H 2O প্রতিক্রিয়া………………
AuO Au +? প্রতিক্রিয়া………………
বিকল্প II
? +HCl FeCl 2+ H 2 প্রতিক্রিয়া………………
H 2+ Br 2? প্রতিক্রিয়া………………
HgO Hg + O2 বিক্রিয়া………………

৬ষ্ঠ প্রতিযোগিতা - রসায়নের ইতিহাস থেকে"
শিক্ষক: দলগুলিকে হোমওয়ার্ক দেওয়া হয়েছিল: বিজ্ঞানীদের সম্পর্কে একটি বক্তৃতা প্রস্তুত করার জন্য যারা "পরমাণু-আণবিক বিজ্ঞান" এর বিকাশে যোগ্য অবদান রেখেছেন বা এর প্রতিষ্ঠাতা ছিলেন। ফ্লোরটি দলগুলিকে দেওয়া হয়৷ এই কাজটি সম্পূর্ণ করার জন্য, দলটি 3 পয়েন্ট অর্জন করতে পারে৷ শিক্ষার্থীরা রবার্ট বয়েল এবং অ্যান্টোইন ল্যাভয়েসিয়ারকে বার্তা দেয়৷
প্রথম দলের পারফরম্যান্স
রবার্ট বয়েল - ইংরেজ রসায়নবিদ, পদার্থবিদ, ধর্মতত্ত্ববিদ। আয়ারল্যান্ডের লিসমোর ক্যাসেলে 25 জানুয়ারী, 1627-এ একটি প্রোটেস্ট্যান্ট পরিবারে জন্মগ্রহণ করেন। তার পিতা ছিলেন অভিজাত রিচার্ড বয়েল, একজন অত্যন্ত ধনী ব্যক্তি, প্রকৃতির একজন দুঃসাহসিক, যিনি 22 বছর বয়সে 1588 সালে ইংল্যান্ড ত্যাগ করেছিলেন। রবার্টের মা ক্যাথরিন ফেন্টন ইতিমধ্যেই রিচার্ড বয়েলের দ্বিতীয় স্ত্রী ছিলেন। তার প্রথম স্ত্রী তাদের প্রথম সন্তানের জন্মের পরপরই মারা যান। রবার্ট বয়েল ছিলেন বয়েল পরিবারের সর্বকনিষ্ঠ, চতুর্দশ সন্তান এবং রিচার্ড বয়েলের সপ্তম, প্রিয় পুত্র। রবার্ট যখন জন্মগ্রহণ করেন, তখন তার বাবার বয়স ছিল 60 বছর এবং তার মা 40 বছর বয়সী। অবশ্যই, রবার্ট বয়েল ভাগ্যবান যে তার বাবা ছিলেন একজন অন্যতম সবচেয়ে ধনী মানুষগ্রেট ব্রিটেনে রবার্ট বয়েলের বাবা-মা বিশ্বাস করতেন যে সন্তানদের লালন-পালন এবং শিক্ষা পরিবারের বাইরে পাওয়া উচিত। অতএব, 1635 সালে, 8 বছর বয়সে, ছোট রবার্টকে তার এক ভাইয়ের সাথে শিক্ষা গ্রহণের জন্য ইংল্যান্ডে পাঠানো হয়েছিল। তারা ফ্যাশনেবল ইটন কলেজে প্রবেশ করেছিল, যেখানে উচ্চবিত্তদের সন্তানরা পড়াশোনা করেছিল। ইটনে অধ্যয়নের জন্য পরিস্থিতি তরুণ বয়েলসের জন্য বেশ অনুকূল ছিল। রিচার্ড বয়েল 1638 সালের নভেম্বরে ইটন থেকে তার সন্তানদের নিয়ে যান। রবার্টের শিক্ষা তার বাবার একজন পুরোহিতের তত্ত্বাবধানে বাড়িতেই চলতে থাকে। 1638 সালে, রবার্ট বয়েল, তার পরামর্শদাতার সাথে, ফ্লোরেন্সে এবং জেনেভা একাডেমিতে তার শিক্ষা অব্যাহত রেখে ইউরোপীয় দেশগুলিতে ভ্রমণে যান। জেনেভাতে, তিনি নিবিড়ভাবে গণিত, ফরাসি এবং ল্যাটিন, অলঙ্কারশাস্ত্র এবং ধর্মতত্ত্ব অধ্যয়ন করেন। 1642 সালের শুরুতে, বয়েল ফ্লোরেন্স পরিদর্শন করেন, সেই শহর যেখানে মহান গ্যালিলিও গ্যালিলি বাস করতেন এবং কাজ করতেন। দুর্ভাগ্যবশত, ফ্লোরেন্সে বয়েলের থাকার সময় গ্যালিলিও গ্যালিলি মারা যান। বয়েল তার ভালবাসা বহন করে গ্যালিলিওর দর্শনআমার সারা জীবন, এটা আমার মধ্যে রাখা বৈজ্ঞানিক সৃজনশীলতাগণিত এবং মেকানিক্সের আইনের মাধ্যমে বিশ্ব অধ্যয়ন করার সম্ভাবনায় বিশ্বাস। 1644 সালে, তার পিতার মৃত্যুর পর, রবার্ট বয়েল ইংল্যান্ডে ফিরে আসেন এবং তার স্টেলব্রিজ এস্টেটে বসতি স্থাপন করেন, যেখানে তিনি প্রায় 10 বছর ধরে ক্ষেত্রবিশেষে গবেষণা করেন। প্রাকৃতিক বিজ্ঞান, একই সময়ে ধর্মীয় এবং দার্শনিক বিষয়ে অনেক সময় নিবেদন করা। এটা উল্লেখ করা উচিত যে রবার্ট বয়েল তার সারাজীবন ধর্মতত্ত্ব অধ্যয়ন করেছেন, এবং খুব গুরুত্ব সহকারে এবং উত্সাহের সাথে। 1654 সালে, রবার্ট বয়েল অক্সফোর্ডে চলে যান, যেখানে তিনি একটি পরীক্ষাগার সজ্জিত করেছিলেন এবং বিশেষভাবে আমন্ত্রিত সহকারীর সাহায্যে পদার্থবিদ্যা এবং রসায়নে পরীক্ষা-নিরীক্ষা চালান। এই সহকারীদের একজন ছিলেন রবার্ট হুক। এবং যদিও আর. বয়েল প্রায় 12 বছর ধরে অক্সফোর্ড বিশ্ববিদ্যালয়ের বাসিন্দা ছিলেন, তার কখনোই কোনো বিশ্ববিদ্যালয়ের ডিগ্রি বা ডিপ্লোমা ছিল না। একটি এমডি (অক্সফোর্ড, 1665) ছিল তার একমাত্র ডিপ্লোমা। 1680 সালে, রবার্ট বয়েল লন্ডনের রয়্যাল সোসাইটির পরবর্তী সভাপতি নির্বাচিত হন, কিন্তু তিনি সম্মান প্রত্যাখ্যান করেন কারণ প্রয়োজনীয় শপথ তার ধর্মীয় নীতি লঙ্ঘন করবে। সম্ভবত ধর্মীয় বিশ্বাসের কারণে, রবার্ট বয়েল তার পুরো জীবন অবিবাহিত ছিলেন এবং কখনও বিয়ে করেননি। 1668 সালে, বয়েল অক্সফোর্ড বিশ্ববিদ্যালয় থেকে পদার্থবিদ্যায় সম্মানসূচক ডক্টরেট লাভ করেন এবং একই বছরে লন্ডনে চলে যান, যেখানে তিনি তার বোনের সাথে বসতি স্থাপন করেন এবং তার বৈজ্ঞানিক কাজ চালিয়ে যান।
রবার্ট বয়েলের বৈজ্ঞানিক সাফল্য। 1654 সালে, আর. বয়েল এই ধারণাটিকে বিজ্ঞানে প্রবর্তন করেন রাসায়নিক বিশ্লেষণটেলি-এর রচনা। 1660 সালে, আর. বয়েল পটাসিয়াম অ্যাসিটেট পাতন করে অ্যাসিটোন পান। তিনি উপাদানের রূপান্তরে বিশ্বাস করতেন এবং এমনকি 1676 সালে তিনি লন্ডনের রয়্যাল সোসাইটিতে পারদকে সোনায় পরিণত করার তার ইচ্ছার কথা জানিয়েছিলেন। তিনি আন্তরিকভাবে বিশ্বাস করেছিলেন যে তিনি এই পরীক্ষাগুলিতে সাফল্যের পথে ছিলেন।
1663 সালে, বয়েল পাতলা স্তরে রঙিন রিং আবিষ্কার করেন, যাকে পরবর্তীতে নিউটনিয়ান রিং বলা হয়। 1663 সালে, তিনি স্কটল্যান্ডের পাহাড়ে বেড়ে ওঠা লিটমাস লাইকেনে অ্যাসিড-বেস নির্দেশক লিটমাস আবিষ্কার করেন, যা তিনি তার গবেষণায় ব্যবহার করেছিলেন। বয়েল অনেক পড়াশোনা করেছেন রাসায়নিক প্রক্রিয়া, ধাতুর রোস্টিং, কাঠের শুষ্ক পাতন, লবণ, অ্যাসিড এবং ক্ষার পরিবর্তনের সময় ঘটে। 1680 সালে তিনি বিকাশ করেন নতুন উপায়হাড় থেকে ফসফরাস প্রাপ্ত, প্রাপ্ত ফসফরিক এসিডএবং ফসফিন। রবার্ট বয়েল 1691 সালের 30 ডিসেম্বর লন্ডনে মৃত্যুবরণ করেন, ভবিষ্যত প্রজন্মের জন্য একটি সমৃদ্ধ বৈজ্ঞানিক ঐতিহ্য রেখে যান। বয়েল অনেক বই লিখেছিলেন, যার মধ্যে কিছু বিজ্ঞানীর মৃত্যুর পরে প্রকাশিত হয়েছিল, কারণ কিছু পাণ্ডুলিপি পরে লন্ডনের রয়্যাল সোসাইটির আর্কাইভে পাওয়া গিয়েছিল। তাকে তার বোনের পাশে চার্চ অফ সেন্ট-মার্টিন-ইন-দ্য-ফিল্ডে সমাহিত করা হয়েছিল। গির্জাটি পরে ধ্বংস হয়ে যায় এবং দুর্ভাগ্যবশত তার দেহাবশেষ কোথায় স্থানান্তরিত হয়েছিল তার কোনো রেকর্ড বা প্রমাণ নেই।
অন্য দলের পারফরম্যান্স
অ্যান্টোইন লরেন্ট ল্যাভয়েসিয়ার - (1743-1794), ফরাসি রসায়নবিদ, আধুনিক রসায়নের অন্যতম প্রতিষ্ঠাতা। অ্যান্টোইন লরেন্ট ল্যাভয়েসিয়ার 28 আগস্ট, 1743 সালে একজন আইনজীবী পরিবারে জন্মগ্রহণ করেছিলেন। শিশুটি তার জীবনের প্রথম বছরগুলি প্যারিসে, পেকুয়েট লেনে, বাগান এবং খালি জায়গা দিয়ে ঘেরা কাটিয়েছিল। তার মা মারা যান, আরেকটি মেয়ের জন্ম দেন, 1748 সালে, যখন অ্যান্টোইন লরেন্ট মাত্র পাঁচ বছর বয়সী ছিলেন। তিনি মাজারিন কলেজে প্রাথমিক শিক্ষা লাভ করেন। এই স্কুলটি কার্ডিনাল মাজারিন দ্বারা উন্নতমানের শিশুদের জন্য প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল, তবে অন্যান্য শ্রেণীর বহিরাগত ছাত্ররাও এতে গৃহীত হয়েছিল। এটি প্যারিসের সবচেয়ে জনপ্রিয় স্কুল ছিল।
অ্যান্টোইন ভাল পড়াশোনা করেছে। অনেক অসামান্য বিজ্ঞানীদের মতো, তিনি প্রথম সাহিত্যিক খ্যাতির স্বপ্ন দেখেছিলেন এবং কলেজে থাকাকালীন একটি গদ্য নাটক "দ্য নিউ হেলোইস" লিখতে শুরু করেছিলেন, কিন্তু নিজেকে শুধুমাত্র প্রথম দৃশ্যের মধ্যে সীমাবদ্ধ রেখেছিলেন। কলেজ ছাড়ার পরে, লরেন্ট আইন অনুষদে প্রবেশ করেন, সম্ভবত কারণ তার বাবা এবং দাদা আইনজীবী ছিলেন এবং এই কর্মজীবন ইতিমধ্যে তাদের পরিবারে ঐতিহ্যগত হয়ে উঠতে শুরু করেছে: পুরানো ফ্রান্সে, পদগুলি সাধারণত উত্তরাধিকারসূত্রে পাওয়া যেত।
1763 সালে, অ্যান্টোইন লরেন্ট একটি স্নাতক ডিগ্রী পেয়েছিলেন, এবং পরের বছর - অধিকারের একটি লাইসেন্সিয়েট। কিন্তু আইন বিজ্ঞান তার সীমাহীন ও অতৃপ্ত কৌতূহলকে মেটাতে পারেনি। তিনি কন্ডিলাকের দর্শন থেকে শুরু করে রাস্তার আলো পর্যন্ত - সবকিছুতে আগ্রহী ছিলেন। তিনি স্পঞ্জের মতো জ্ঞানকে শুষে নিয়েছিলেন, প্রতিটি নতুন বস্তু তার কৌতূহল জাগিয়েছিল, তিনি এটিকে চারদিক থেকে অনুভব করেছিলেন, এর থেকে যা সম্ভব ছিল তা নিংড়ে নিয়েছিলেন।
শীঘ্রই, যাইহোক, এই বৈচিত্র্য থেকে জ্ঞানের একটি গ্রুপ আলাদা হতে শুরু করে, যা ক্রমবর্ধমানভাবে এটিকে শোষণ করে: প্রাকৃতিক বিজ্ঞান।
Lavoisier এর প্রথম কাজ তার শিক্ষক এবং বন্ধু Guetard এর প্রভাবে তৈরি হয়েছিল। গুয়েটার্ডের সাথে পাঁচ বছরের সহযোগিতার পর, 1768 সালে, যখন ল্যাভয়েসিয়ারের বয়স 25 বছর, তিনি বিজ্ঞান একাডেমির সদস্য নির্বাচিত হন।
অ্যান্টোইন লাভোসিয়ার শীঘ্রই সাধারণ কর কৃষক পোলজার কন্যাকে বিয়ে করেছিলেন। 1771 সালে, অ্যান্টোইন ল্যাভয়েসিয়ারের বয়স 28 বছর এবং তার কনের বয়স 14। কনের যৌবন সত্ত্বেও, বিবাহটি সুখী হয়েছিল। Lavoisier তার গবেষণায় একজন সক্রিয় সহকারী এবং সহযোগী খুঁজে পেয়েছেন। তিনি তাকে সাহায্য করেছেন রাসায়নিক পরীক্ষা, একটি পরীক্ষাগার জার্নাল রাখা, এবং তার স্বামীর জন্য ইংরেজি বিজ্ঞানীদের কাজ অনুবাদ. আমি এমনকি একটি বইয়ের জন্য অঙ্কন তৈরি করেছি। তাদের কোন সন্তান ছিল না।
তার জীবনে, অ্যান্টোইন ল্যাভয়েসিয়ার কঠোর আদেশ মেনে চলেন। তিনি দিনে ছয় ঘণ্টা বিজ্ঞান অধ্যয়ন করার নিয়ম করেছিলেন: সকাল ছয়টা থেকে নয়টা এবং সন্ধ্যা সাতটা থেকে দশটা। সপ্তাহে একদিন বিজ্ঞানের জন্য বিশেষভাবে নিবেদিত ছিল। সকালে, A. Lavoisier তার সহকর্মীদের সাথে ল্যাবরেটরিতে নিজেকে তালাবদ্ধ করে রেখেছিলেন, এখানে তারা পরীক্ষা-নিরীক্ষার পুনরাবৃত্তি করেছিলেন, রাসায়নিক সমস্যা নিয়ে আলোচনা করেছিলেন, তর্ক করেছিলেন নতুন সিস্টেম. তিনি যন্ত্র নির্মাণে বিপুল অর্থ ব্যয় করেছিলেন, এই ক্ষেত্রে তার সমসাময়িকদের কিছু সম্পূর্ণ বিপরীত।
1775 সালে, অ্যান্টোইন ল্যাভয়েসিয়ার একাডেমিতে একটি স্মৃতিকথা উপস্থাপন করেছিলেন, যেখানে প্রথমবারের মতো বায়ুর গঠন সঠিকভাবে স্পষ্ট করা হয়েছিল। বায়ু দুটি গ্যাস নিয়ে গঠিত: " পরিষ্কার বাতাস", দহন এবং শ্বাস-প্রশ্বাস, অক্সিডাইজিং ধাতু এবং "পৌরাণিক বায়ু" বৃদ্ধি করতে সক্ষম, যার এই বৈশিষ্ট্যগুলি নেই। অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন নামগুলি পরে দেওয়া হয়েছিল।
1775-1791 সালে ল্যাভয়েসিয়ারের বারুদ কারখানার ব্যবস্থাপনার ফলাফলও ফলপ্রসূ ছিল। তিনি তার স্বাভাবিক শক্তি দিয়ে এই কাজটি গ্রহণ করেছিলেন।
সময় ফরাসি বিপ্লব, ট্যাক্স কৃষকদের এক হিসাবে, বিজ্ঞানী এন্টোইন Lavoisier জেলে গিয়েছিলেন. 1794 সালের 8 মে, বিচার হয়েছিল। ট্রাম্পড-আপ অভিযোগে, ল্যাভোসিয়ার সহ 28 জন কর কৃষককে মৃত্যুদণ্ড দেওয়া হয়েছিল। Lavoisier তালিকায় চতুর্থ ছিল. তার শ্বশুর, পোলজ, তার আগে মৃত্যুদন্ড কার্যকর করা হয়েছিল। তারপর তার পালা।
IV. প্রতিফলন
শিক্ষকঃ বন্ধুরা, আমাদের পাঠ শেষ হতে চলেছে। পাঠে আপনার সক্রিয় অংশগ্রহণ এবং আপনার সতীর্থদের সাহায্য করার জন্য আমি আপনাকে ধন্যবাদ জানাই।
আপনার প্রত্যেকের পাঠের নিজস্ব ছাপ রয়েছে। আমি আপনাকে এই বাক্যাংশগুলি ব্যবহার করে পাঠে মন্তব্য করতে বলতে চাই:
ছাত্ররা বোর্ডের প্রতিফলিত পর্দা থেকে একটি বাক্যাংশের শুরুতে একটি বাক্যে একটি বৃত্তে কথা বলে:
আজ জানতে পারলাম...
এটা আকর্ষণীয় ছিল…
এটা কঠিন ছিল…
কাজগুলো শেষ করেছি...
আমি বুঝতে পারছি যে...
এখন আমি পারি…
আমি ঔটা অনুভব করেছিলাম...
আমি কিনেছি...
আমি শিখেছি…
আমি ব্যবস্থা করেছি …
আমি সক্ষম ছিলাম...
আমি চেষ্টা করব…
আমি অবাক হলাম...
আমি চেয়েছি…
V. পাঠের সংক্ষিপ্তকরণ
পাঠের শেষে, ফলাফলগুলি সংক্ষিপ্ত করা হয়। প্রতিটি শিক্ষার্থীর স্কোর গণনা করা হয় এবং পাঠে অংশগ্রহণ ও উত্তরের জন্য গ্রেড দেওয়া হয়। বিজয়ী দল নির্ধারিত হয় এবং নেতাদের চিহ্নিত করা হয়
পয়েন্টের জন্য স্কোর:
"5" - 21 বা তার বেশি পয়েন্টের জন্য
"4" - 17-20 পয়েন্টের জন্য
"3" - 12 -16 পয়েন্টের জন্য
VI. বাড়ির কাজ
কোনো কিছুর জন্য প্রস্তুতি পরীক্ষার কাজ"প্রাথমিক রাসায়নিক ধারণা" বিষয়ে

বুকমার্কে সাইট যোগ করুন

বিদ্যুৎ: সাধারণ ধারণা

বৈদ্যুতিক ঘটনাটি মানুষের কাছে প্রথমে বজ্রপাতের ভয়ঙ্কর আকারে পরিচিত হয়েছিল - বায়ুমণ্ডলীয় বিদ্যুতের নিঃসরণ, তারপর ঘর্ষণ দ্বারা প্রাপ্ত বিদ্যুৎ (উদাহরণস্বরূপ, কাচের উপর চামড়া, ইত্যাদি) আবিষ্কার এবং অধ্যয়ন করা হয়েছিল; অবশেষে, রাসায়নিক বর্তমান উত্স (1800 সালে গ্যালভানিক কোষ) আবিষ্কারের পরে, বৈদ্যুতিক প্রকৌশল উদ্ভূত হয় এবং দ্রুত বিকাশ লাভ করে। সোভিয়েত রাজ্যে আমরা বৈদ্যুতিক প্রকৌশলের উজ্জ্বল বিকাশ প্রত্যক্ষ করেছি। রাশিয়ান বিজ্ঞানীরা এই ধরনের দ্রুত অগ্রগতিতে ব্যাপক অবদান রেখেছেন।

যাইহোক, প্রশ্নের একটি সহজ উত্তর দেওয়া কঠিন: “বিদ্যুৎ কি?" আমরা বলতে পারি যে "বিদ্যুৎ বৈদ্যুতিক চার্জএবং সম্পর্কিত ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক ক্ষেত্র" কিন্তু এই ধরনের উত্তরের জন্য বিস্তারিত আরও ব্যাখ্যা প্রয়োজন: "বৈদ্যুতিক চার্জ এবং ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক ফিল্ড কী?" আমরা ধীরে ধীরে দেখাব যে "বিদ্যুৎ" ধারণাটি কতটা জটিল, যদিও অত্যন্ত বৈচিত্র্যময় বৈদ্যুতিক ঘটনাগুলি বিশদভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে, এবং তাদের গভীর উপলব্ধির সাথে সমান্তরালভাবে, ক্ষেত্রটি প্রসারিত হয়েছে। ব্যবহারিক প্রয়োগবিদ্যুৎ

প্রথম উদ্ভাবক বৈদ্যুতিক মেশিনকল্পনা করা বিদ্যুৎধাতব তারে একটি বিশেষ বৈদ্যুতিক তরল চলাচলের মতো, তবে ভ্যাকুয়াম টিউব তৈরি করতে বৈদ্যুতিক প্রবাহের বৈদ্যুতিক প্রকৃতি জানা প্রয়োজন ছিল।

বিদ্যুতের আধুনিক মতবাদ বস্তুর কাঠামোর মতবাদের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে যুক্ত। একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা এটি সংরক্ষণ করে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, একটি অণু (ল্যাটিন শব্দ "মোলস" থেকে - ভর)।

এই কণাটি খুবই ছোট, উদাহরণস্বরূপ, একটি জলের অণুর ব্যাস প্রায় 3/1000,000,000 = 3/10 8 = 3*10 -8 সেমি এবং আয়তন 29.7*10 -24।

এই জাতীয় অণুগুলি কতটা ছোট তা আরও স্পষ্টভাবে কল্পনা করতে, তাদের মধ্যে কী বিশাল সংখ্যা ফিট করে ছোট ভলিউম, আসুন মানসিকভাবে নিম্নলিখিত পরীক্ষাটি করি। আসুন এক গ্লাস জলে সমস্ত অণুগুলিকে একরকম চিহ্নিত করি (50 সেমি 3)এবং এই জল কৃষ্ণ সাগরে ঢেলে দাও। আসুন কল্পনা করি যে এই 50টির মধ্যে অণু রয়েছে সেমি 3,বিশাল সমুদ্র জুড়ে সমানভাবে বিতরণ করা হয়েছে, যা পৃথিবীর ক্ষেত্রফলের 71% দখল করে আছে; আসুন তাহলে এই মহাসাগর থেকে আরেক গ্লাস পানি তুলে নিই, অন্তত ভ্লাদিভোস্টকে। এই গ্লাসে আমরা লেবেল করা অণুগুলির মধ্যে অন্তত একটি খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা আছে কি?

পৃথিবীর মহাসাগরের আয়তন বিশাল। এর পৃষ্ঠতল 361.1 মিলিয়ন কিমি 2। এর গড় গভীরতা 3795 মিঅতএব, এর আয়তন 361.1 * 10 6 * 3.795 কিমি 3,অর্থাৎ প্রায় 1,370 এলএলসি এলএলসি কিমি 3 = 1,37*10 9 কিমি 3 - 1,37*10 24 সেমি 3।

কিন্তু 50 এ সেমি 3পানিতে 1.69 * 10 24 অণু রয়েছে। ফলস্বরূপ, মিশ্রণের পরে, সমুদ্রের জলের প্রতিটি ঘন সেন্টিমিটারে 1.69/1.37 লেবেলযুক্ত অণু থাকবে এবং প্রায় 66 লেবেলযুক্ত অণু ভ্লাদিভোস্টকের আমাদের গ্লাসে শেষ হবে।

অণু যতই ছোট হোক না কেন, তারা আরও ছোট কণা - পরমাণু দিয়ে তৈরি।

একটি পরমাণু একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষুদ্রতম অংশ, যা তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের বাহক।একটি রাসায়নিক উপাদান সাধারণত অভিন্ন পরমাণু সমন্বিত একটি পদার্থ হিসাবে বোঝা হয়। অণুগুলি অভিন্ন পরমাণু গঠন করতে পারে (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন গ্যাস H2 এর একটি অণু দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত) বা বিভিন্ন পরমাণু (জলের একটি অণু H20 দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু H2 এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু O নিয়ে গঠিত)। পরের ক্ষেত্রে, যখন অণুগুলিকে পরমাণুতে ভাগ করে, রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্যপদার্থ পরিবর্তন। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি তরল শরীরের অণু, জল, পচনশীল, দুটি গ্যাস নির্গত হয় - হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন। অণুতে পরমাণুর সংখ্যা পরিবর্তিত হয়: দুই (একটি হাইড্রোজেন অণুতে) থেকে শত শত এবং হাজার হাজার পরমাণু (প্রোটিন এবং উচ্চ-আণবিক যৌগগুলিতে)। কিছু সংখ্যক পদার্থ, বিশেষ ধাতুতে, অণু গঠন করে না, অর্থাৎ, তারা সরাসরি পরমাণু নিয়ে গঠিত যা আণবিক বন্ধন দ্বারা অভ্যন্তরীণভাবে সংযুক্ত নয়।

বহুকাল ধরে বিশ্বাস করা হয়েছিল যে পরমাণু ক্ষুদ্রতম কণাপদার্থ (পরমাণুর নামটি গ্রীক শব্দ এটমোস থেকে এসেছে - অবিভাজ্য)। এটা এখন জানা যায় যে পরমাণু একটি জটিল সিস্টেম। পরমাণুর বেশিরভাগ ভরই এর নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত হয়। সবচেয়ে হালকা বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত প্রাথমিক কণা - ইলেকট্রন - নির্দিষ্ট কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে, ঠিক যেমন গ্রহগুলি সূর্যের চারদিকে ঘোরে। মহাকর্ষীয় বলগুলি গ্রহগুলিকে তাদের কক্ষপথে ধরে রাখে এবং ইলেকট্রনগুলি বৈদ্যুতিক শক্তি দ্বারা নিউক্লিয়াসে আকৃষ্ট হয়। বৈদ্যুতিক চার্জ দুটি ভিন্ন ধরনের হতে পারে: ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক। অভিজ্ঞতা থেকে আমরা জানি যে শুধুমাত্র বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জ একে অপরকে আকর্ষণ করে। ফলস্বরূপ, নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনের চার্জেরও বিভিন্ন চিহ্ন থাকতে হবে। ইলেকট্রনের চার্জকে ঋণাত্মক এবং নিউক্লিয়াসের চার্জকে ধনাত্মক বলে বিবেচনা করা প্রচলিতভাবে গৃহীত হয়।

সমস্ত ইলেকট্রন, তাদের উৎপাদনের পদ্ধতি নির্বিশেষে, একই বৈদ্যুতিক চার্জ এবং 9.108 * 10 -28 ভর রয়েছে জি.ফলস্বরূপ, যে কোনও মৌলের পরমাণু তৈরি করে এমন ইলেকট্রনগুলিকে একই হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

একই সময়ে, ইলেক্ট্রন চার্জ (সাধারণত ই চিহ্নিত করা হয়) প্রাথমিক, অর্থাৎ, সম্ভাব্য সবচেয়ে ছোট বৈদ্যুতিক চার্জ। ছোট অভিযোগের অস্তিত্ব প্রমাণ করার প্রচেষ্টা ব্যর্থ হয়েছে।

একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদানের সাথে একটি পরমাণুর সম্পৃক্ততা নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জের মাত্রা দ্বারা নির্ধারিত হয়। মোট ঋণাত্মক চার্জ জেডএকটি পরমাণুর ইলেকট্রন তার নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জের সমান, তাই নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জের মান হতে হবে eZ. Z সংখ্যাটি মেন্ডেলিভের উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে একটি উপাদানের স্থান নির্ধারণ করে।

একটি পরমাণুর কিছু ইলেক্ট্রন ভিতরের কক্ষপথে থাকে এবং কিছু বাইরের কক্ষপথে থাকে। পূর্ববর্তীগুলি তুলনামূলকভাবে দৃঢ়ভাবে তাদের কক্ষপথে পারমাণবিক বন্ধন দ্বারা আটকে থাকে। পরেরটি তুলনামূলকভাবে সহজেই একটি পরমাণু থেকে আলাদা হতে পারে এবং অন্য পরমাণুতে চলে যেতে পারে বা কিছু সময়ের জন্য মুক্ত থাকতে পারে। এই বাইরের অরবিটাল ইলেকট্রন পরমাণুর বৈদ্যুতিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

যতক্ষণ না ইলেকট্রনের ঋণাত্মক চার্জের যোগফল নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জের সমান হয়, ততক্ষণ পরমাণু বা অণু নিরপেক্ষ থাকে। কিন্তু যদি একটি পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারিয়ে ফেলে, তবে নিউক্লিয়াসের অতিরিক্ত ধনাত্মক চার্জের কারণে এটি একটি ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় (গ্রীক শব্দ আয়ন থেকে - চলন্ত)। যদি একটি পরমাণু অতিরিক্ত ইলেকট্রন ধারণ করে, তবে এটি একটি ঋণাত্মক আয়ন হিসাবে কাজ করে। একইভাবে, নিরপেক্ষ অণু থেকে আয়ন গঠিত হতে পারে।

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক চার্জের বাহক হল প্রোটন (গ্রীক শব্দ "প্রোটোস" থেকে - প্রথম)। প্রোটন হাইড্রোজেনের নিউক্লিয়াস হিসাবে কাজ করে, টেবিলের প্রথম উপাদান পর্যায় সারণি. এর পজিটিভ চার্জ e +সংখ্যাগতভাবে ইলেকট্রনের ঋণাত্মক চার্জের সমান। কিন্তু একটি প্রোটনের ভর একটি ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে 1836 গুণ বেশি। প্রোটন, নিউট্রনের সাথে একসাথে, সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের নিউক্লিয়াস গঠন করে। নিউট্রন (ল্যাটিন শব্দ "নিউটার" থেকে - একটি বা অন্যটি নয়) কোন চার্জ নেই এবং এর ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে 1838 গুণ বেশি। সুতরাং, পরমাণুর প্রধান অংশ হল ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন। এর মধ্যে, প্রোটন এবং নিউট্রনগুলি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে দৃঢ়ভাবে ধারণ করে এবং শুধুমাত্র ইলেকট্রনগুলি পদার্থের ভিতরে চলতে পারে এবং স্বাভাবিক অবস্থায় ধনাত্মক চার্জগুলি শুধুমাত্র আয়ন আকারে পরমাণুর সাথে একসাথে চলতে পারে।

একটি পদার্থে মুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা তার পরমাণুর গঠনের উপর নির্ভর করে। যদি এই ইলেকট্রন প্রচুর থাকে, তবে এই পদার্থটি চলমান বৈদ্যুতিক চার্জগুলিকে এটির মধ্য দিয়ে যেতে দেয়। একে কন্ডাক্টর বলা হয়। সমস্ত ধাতু পরিবাহী হিসাবে বিবেচিত হয়। সিলভার, তামা এবং অ্যালুমিনিয়াম বিশেষ করে ভাল পরিবাহী। যদি, এক বা অন্য বাহ্যিক প্রভাবের অধীনে, কন্ডাক্টর কিছু মুক্ত ইলেকট্রন হারিয়ে ফেলে, তবে তার পরমাণুর ধনাত্মক চার্জের প্রাধান্য সামগ্রিকভাবে কন্ডাকটরের একটি ইতিবাচক চার্জের প্রভাব তৈরি করবে, অর্থাৎ কন্ডাকটর নেতিবাচক চার্জ আকর্ষণ করে - বিনামূল্যে ইলেকট্রন এবং ঋণাত্মক আয়ন। অন্যথায়, অতিরিক্ত মুক্ত ইলেকট্রন সহ, কন্ডাকটর নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হবে।

বেশ কিছু পদার্থে খুব কম মুক্ত ইলেকট্রন থাকে। এই জাতীয় পদার্থকে ডাইলেক্ট্রিক বা অন্তরক বলা হয়। তারা বৈদ্যুতিক চার্জ খারাপভাবে প্রেরণ করে বা কার্যত নয়। ডাইলেক্ট্রিকের মধ্যে রয়েছে চীনামাটির বাসন, কাচ, শক্ত রাবার, বেশিরভাগ প্লাস্টিক, বায়ু ইত্যাদি।

বৈদ্যুতিক ডিভাইসগুলিতে, বৈদ্যুতিক চার্জগুলি কন্ডাক্টরের সাথে চলে যায় এবং ডাইলেক্ট্রিকগুলি এই আন্দোলনকে নির্দেশ করে।