(zatím bez hodnocení)
Co je manganistan draselný? Toto je obecný název pro draselnou sůl kyseliny manganité, která se také nazývá manganistan draselný nebo manganistan draselný. solidní v podobě drobných tmavě fialových krystalů se skelným leskem zná asi každý. Látka obsahuje mangan, draslík a kyslík. Dobře se rozpouští ve vodě a je výborným oxidačním činidlem. Vlastní široký rozsah specifické vlastnosti, které jsou ceněné a používané v medicíně (tradiční i lidové), kosmetologii, veterinární medicíně i v každodenním životě.
Manganistan draselný se ve vodném roztoku rozkládá, což vede k uvolnění tmavé sraženiny hnědý– oxid manganičitý. Při interakci slabě koncentrovaného sedimentu s organickými proteiny vznikají speciální látky, které na povrchu rány vytvářejí tenký film – tak se projevuje stahující účinek manganistanu draselného.
Ve vysokých koncentracích se naopak projevuje dráždivý a kauterizační účinek manganu na lidský organismus.
Navíc při kontaktu se snadno oxidovaným organickým povrchem začne vodný roztok manganistanu draselného aktivně uvolňovat atomární kyslík, známý svou schopností zabíjet mikroby a bakterie. Proto je manganistan draselný již od starověku známý svým antiseptickým účinkem.
Uvolňovaný atomární kyslík má také deodorační vlastnost - oxiduje těkavé sloučeniny pachových látek, odstraňuje nepříjemné pachy.
Manganistan draselný je nebezpečný, protože nadměrná koncentrace nebo požití krystalů může způsobit těžké popáleniny a otravu.
Manganistan draselný našel uplatnění v lékařství. Roztoky manganistanu draselného v různých ředěních používají lékaři při komplexní léčbě mnoha onemocnění:
Otázka, zda přidávat nebo nepřidávat manganistan draselný při koupání novorozenců, je kontroverzní. Lékaři s ohledem na dezinfekční účinek látky doporučují takové koupele, dokud je pupeční rána čerstvá. Dlouhodobé koupání v takové vodě může vést k vysušení a šupinatění pokožky a také k alergické reakci.
Řešení musíte připravit velmi pečlivě a pečlivě. Je zakázáno nalévat krystaly manganistanu přímo do vany. Některé z nich se nemusí rozpustit a způsobit popáleniny kůže a očí. Existuje také nebezpečí chybného soustředění.
Vodu ke koupání musíte připravit v tomto pořadí:
Pouze splněním těchto požadavků budete mít jistotu v naprosté bezpečnosti vašeho dítěte.
Sklenice s krystaly manganistanu draselného najdeme snad v každé domácnosti. Lidé již dlouho znají a oceňují tento lék pro jeho dostupnost, účinnost a široký rozsah použití. Existuje mnoho lidových, takzvaných „babičkovských“ receptů, předávaných z generace na generaci, založených na použití roztoku manganu:
Li vedlejší účinky ve formě otoků, neobvyklého zbarvení sliznic, akutní bolesti nebo křečí - léčba manganistanem draselným by měla být okamžitě ukončena.
Široké použití manganistanu draselného v každodenním životě je vysvětleno jeho četností pozoruhodné vlastnosti. S její pomocí:
Musíte vědět, že manganistan draselný může být výbušný při interakci s určitými látkami (uhlí, tanin, cukr). Jeho krystaly by proto měly být skladovány ve skleněných, těsně uzavřených nádobách, mimo dosah dětí. Výrobci uvádějí trvanlivost manganistanu draselného - ne více než 5 let na chladném (ne vyšším než 25 0 C) místě.
Praxe ukazuje, že manganistan draselný si může uchovat své vlastnosti v suché formě mnohem déle, zatímco trvanlivost hotové řešení nepřesáhne dva dny.
Manganistan draselný je jedinečný produkt, jehož rozsah použití a popularita v průběhu let jen rostla. Při správném skladování a používání přinese lidem mnohem více výhod.
Mangan je prvek periodické tabulky, železný kov, stejně jako železo. V čistá forma nenalezen, vyskytuje se hlavně ve formě oxidů v manganových a železných rudách. Mangan je stopový prvek: nachází se ve velmi malých množstvích v půdách, rostlinách a živočišných organismech. Téměř není obsažen ve vodě, řeky jej přenášejí ze země do Světového oceánu, kde se hromadí v hlubokých místech.
Nemagnetický kov světle stříbrné barvy, rychle pokrytý oxidovým filmem, křehký, tvrdý. Aktivně reaguje (při zahřátí) s nekovy, chlorovodíkovou a zředěnou kyselinou sírovou, vykazuje mocenství 2 až 7. Špatně reaguje s vodou. Tvoří kyseliny a zásady, jejich odpovídající soli a slitiny s mnoha kovy.
Mangan hraje důležitou roli v životě člověka: podílí se na fungování nervového, imunitního a reprodukčního systému; v metabolismu bílkovin, sacharidů a tuků; v procesech hematopoézy, trávení, růstu; nutné pro správná formace plod Při dlouhodobém (cca 3 roky) vdechování prachu na průmyslová výroba Možná otrava manganem.
V různých oblastech výroby se činidlo používá jak v čisté formě, tak ve formě sloučenin.
— Téměř 90 % veškerého kovu se spotřebuje v metalurgii železa. Ve formě feromanganu, slitiny se železem, se přidává do oceli pro zvýšení její kujnosti, pevnosti a odolnosti proti opotřebení. Chem. činidlo je nezbytné pro procesy legování, odsíření a „deoxidace“ ocelí.
— Přidáno k oceli Hadfield (až 13 %), která má vynikající tvrdost. Vyrábí se z něj zemní a kamenné drtiče a pancéřové prvky.
— V metalurgii neželezných kovů je součástí slitin bez železa, bronzu, mosazi a většiny slitin hliníku a hořčíku, aby se zlepšila jejich pevnost a odolnost proti korozi.
- Používá se při výrobě slitiny manganu, mědi a niklu, která se vyznačuje vysokou odolností. Tato slitina je žádaná v elektrotechnice.
— Používá se k vytvoření odolné proti korozi galvanické povlaky kovové výrobky.
— V organické syntéze jako oxidační činidla a katalyzátory; 
v tisku a výrobě barev; ve sklářském a keramickém průmyslu.
- IN zemědělství jako mikrohnojiva pro ošetření semen.
— Oxid manganičitý se používá v různé oblasti: při výrobě galvanických článků; barevné glazury a emaily na keramiku; v chemickém průmyslu, v organické a anorganické syntéze; jemný prášek se používá k absorbování škodlivých nečistot ze vzduchu.
— Telurid manganu se používá v termoelektrice.
— Arsenid manganatý má výrazný magnetokaloristický efekt, na jehož základě je založena slibná metoda pro vytvoření kompaktního a ekonomického chladicí jednotky nový typ.
— Manganistan draselný je oblíbené antiseptikum v lékařství, protijed při otravách kyanidy a alkaloidy; bělit v textilní průmysl; oxidační činidlo v organické syntéze.
U Prime Chemicals Group si můžete koupit různá spojení mangan, stejně jako další chemikálie, náčiní a vybavení nezbytné pro laboratoře a průmysl. Manažeři vám pomohou pochopit široký sortiment, vybrat správné produkty a provést nákup. Dobré ceny a servis zpříjemňují spolupráci s námi.
Minerály manganu, zejména pyrolusit, byly známy již ve starověku. Pyroluzit byl považován za typ magnetické železné rudy a používal se při výrobě skla pro čiření. Skutečnost, že minerál, na rozdíl od skutečné magnetické železné rudy, není přitahována magnetem, byla vysvětlena poměrně zábavným způsobem: věřilo se, že pyrolusit je ženský minerál a je k magnetům lhostejný.
V 18. století byl mangan izolován v čisté formě. A dnes si o tom povíme podrobně. Pojďme si tedy probrat, zda je mangan škodlivý, kde ho můžete koupit, jak mangan získat a zda se řídí GOST.
Mangan patří do obdobného období skupiny 7, skupiny 4. Prvek je společný – řadí se na 14. místo.
Prvek patří mezi těžké kovy - atomová hmotnost více než 40. Na vzduchu je pasivován - pokrytý hustým oxidovým filmem, který zabraňuje další reakci s kyslíkem. Díky této fólii je za normálních podmínek neaktivní.
Při zahřátí mangan reaguje s mnoha jednoduché látky, kyseliny a zásady, tvořící sloučeniny s velmi rozdílnými oxidačními stavy: -1, -6, +2, +3, +4, +7. Kov je přechodný kov, proto vykazuje jak redukční, tak oxidační vlastnosti se stejnou lehkostí.
S kovy, například s, tvoří pevné roztoky, aniž by reagoval.
Vlastnosti a rozdíly od jiných materiálů
, kromě jaderné fúze se nachází pouze mangan.
Pro a proti
Nevýhody kovu jsou spojeny se zvláštnostmi jeho struktury, které neumožňují použití samotného kovu jako konstrukčního materiálu.
O chemické a fyzikální vlastnosti O manganu si povíme dále.
Fyzikální vlastnosti kovu výrazně závisí na teplotě. Vzhledem k přítomnosti až 4 modifikací to není překvapivé.
Hlavní vlastnosti látky jsou následující:
Mangan je paramagnetický, to znamená, že se zmagnetizuje ve vnějším magnetickém poli a je přitahován magnetem. Kov přechází do antiferomagnetického stavu při nízkých teplotách a teplota přechodu je pro každou modifikaci jiná.
Struktura a složení manganu jsou popsány níže.
Mangan a jeho sloučeniny jsou tématem videa níže:
Jsou popsány čtyři strukturní modifikace látky, z nichž každá je stabilní v určitém teplotním rozmezí. Legování s určitými kovy může stabilizovat jakoukoli fázi.
Fázové přechody mají velký význam při výrobě různých slitin, zejména od r fyzikální vlastnosti konstrukční úpravy jsou různé.
Výroba manganu je popsána níže.
Většinou, ale existují i nezávislá vklady. Na území ložiska Chiatura je tedy soustředěno až 40 % světových zásob manganových rud.
Prvek je rozptýlen téměř ve všech skály, snadno omyvatelný. Jeho obsah v mořskou vodou je malá, ale na dně oceánů tvoří spolu se železem konkrece, ve kterých obsah prvku dosahuje 45 %. Tato ložiska jsou považována za perspektivní pro další rozvoj.
Na území Ruska je málo velkých ložisek manganu, proto je pro Ruskou federací akutně nedostatkovou surovinou.
Nejznámější minerály: pyrolusit, magnetit, braunit, manganový spar a tak dále. Obsah prvků v nich kolísá od 62 do 69 %. Těží se lomovou nebo důlní metodou. Zpravidla je ruda předem obohacena.
Výroba manganu přímo souvisí s jeho využitím. Jeho hlavním spotřebitelem je ocelářský průmysl a jeho potřeby nevyžadují samotný kov, ale jeho sloučeninu se železem – feromanganem. Proto, když mluvíme o získávání manganu, mají často na mysli sloučeninu potřebnou v metalurgii železa.
Dříve se feromangan vyráběl v vysoké pece. Ale kvůli nedostatku koksu a nutnosti používat chudé manganové rudy přešli výrobci na tavení v elektrických pecích.
Pro tavení se používají otevřené a uzavřené pece vyložené uhlím - vyrábí se tak feromanganový uhlík. Tavení se provádí při napětí 110–160 V pomocí dvou metod - tavidla a bez tavidla. Druhá metoda je ekonomičtější, protože umožňuje, aby byl prvek extrahován úplněji, ale skvělý obsah oxid křemičitý v rudě, je možná pouze metoda tavidla.
90 % světové produkce manganu jde do ocelářského průmyslu. Navíc většina kovů není zapotřebí pro výrobu samotných manganových slitin, ale pro a obsahuje 1 % prvku. Navíc může zcela nahradit nikl, pokud se jeho obsah zvýší na 4–16 %. Faktem je, že mangan stabilizuje austenitickou fázi v oceli.
Mangan je kov, který je zajímavý ani ne tak sám o sobě, jako vlastnostmi svých četných sloučenin. Je však obtížné přeceňovat jeho význam jako legujícího prvku.
Reakce oxidu manganu s hliníkem je demonstrována v tomto videu:
Účinná látka v čisté formě.
Prášek pro přípravu roztoku pro místní i vnější použití. Je baleno v dobře uzavřených obalech (plechovky, sklenice, nebo - pokud je určeno pro individuální použití - v malých obalech).
Deodorační, antiseptické.
Manganistan draselný nebo manganistan draselný je manganistan draselný. Droga má formu jemného prášku (krystalů) červené nebo tmavě fialové barvy s kovovým leskem. Látka se rozpouští ve vodě v poměru 1:18, slabý vodný roztok je narůžovělý, koncentrovaný roztok je tmavě fialový.
Antiseptický . Při kontaktu manganistanu draselného (manganistanu draselného) s organickými látkami vzniká atomární kyslík.
Oxid, který vzniká při redukci léčiva, tvoří s proteiny komplexní sloučeniny - albumináty . Díky tomu má manganistan draselný v malých koncentracích adstringentní vlastnosti a v koncentrovaných roztocích má poleptavý, dráždivý a opalovací účinek.
Přehlídky deodorační vlastnosti . Účinné při léčbě vředů a popálenin.
Manganistan draselný má schopnost neutralizovat některé jedy a této vlastnosti se často využívá v situacích, kdy je nutné provést výplach žaludku během jídla toxické infekce a otravy neznámými látkami.
Při požití se absorbuje a může způsobit rozvoj methemoglobinémie (hematotoxický účinek).
Jak antiseptický Používají se vodné roztoky o koncentraci asi 0,1 %.
Přípravek se používá k ošetření popálených oblastí těla, k mytí vředů a infikovaných ran, k výplachům orofaryngu a krku při infekční a zánětlivá onemocnění sliznice ústní dutina a orofaryngu (včetně kdy bolest v krku ), jakož i pro ošetření pokožky v případě kontaktu s ní fenylamin (anilin ) a oči, pokud jsou poškozeny jedovatým hmyzem.
Jako emetikum se manganistan draselný užívá perorálně při otravě alkaloidy (například akonitinem, morfinem nebo nikotinem), chininem, fosforem, kyselinou kyanovodíkovou. Optimální koncentrace roztoku manganistanu draselného pro otravu je 0,02-1%.
Roztok pro koupání novorozence se připravuje s přídavkem manganistanu draselného.
Douching manganistanem draselným v gynekologii se někdy používá při zánětlivých procesech a .
Muži s drozd a řada urologických onemocnění se doporučuje oplachování manganistanem draselným.
Douching at drozd provede se mírně růžovým roztokem (koncentrace ne vyšší než 0,1 %). Je třeba si uvědomit, že lék, jako je manganistan draselný, má krátkodobý antimikrobiální účinek (patogenní flóra je zničena pouze během postupu), takže by měl být používán pouze jako doplněk k hlavní léčbě.
Krystaly drogy mají tendenci se nerozpouštět okamžitě. V tomto ohledu, aby nedošlo k popálení sliznice genitálií, se roztok pro mytí/výplach připravuje takto: nejprve se v samostatné nádobě připraví koncentrovaný (světle karmínový) roztok a poté se postupně nalévá do převařená voda.
Vodný roztok manganistanu draselného v lidové léčitelstvíčasto se používá k léčbě průjmu. Na dospělí obvykle užívají lék perorálně, zatímco děti (včetně kojenců) často dostávají klystýr s manganistanem draselným.
Při průjmu se několik krystalů manganistanu draselného rozpustí ve sklenici vody a výsledný roztok se nalije do jiné nádoby s vodou. Jedna dávka pro dospělého je 200 ml, pro dítě - 100 ml. V některých případech k zastavení průjmu stačí užít 1 jednotlivou dávku léku.
Manganistan draselný je sůl kyseliny manganistanu. Jeho účinnost proti zvracení a průjmu je dána vysokou oxidační schopností manganistanu, který zajišťuje antiseptický účinek prostředek.
Lidé, kteří radí, jak umýt manganistan draselný z kůže, také berou na vědomí účinnost univerzálie čisticí prostředek, který se připravuje ze 100 g mýdla (dětského nebo pracího mýdla, nastrouhaného na jemném struhadle), 100 ml horkou vodu, jedlá soda (2-3 polévkové lžíce) a 2-3 kapky esenciálního oleje.
Chcete-li založit oheň bez zápalek, musíte si vzít hůl, plochou desku, manganistan draselný a cukr. Hůlkou důkladně rozetřete manganistan draselný a cukr. V důsledku toho chemická reakce směs se samovolně vznítí.
Manganistan draselný by se neměl rozpouštět a skladovat v kovových nádobách, protože manganistan draselný s nimi bude interagovat a ztratí léčivé vlastnosti. Pro přípravu vodných roztoků je optimální používat skleněné nádoby.
Pokud jsou ústa, jícen a žaludek popáleny koncentrovaným roztokem manganistanu draselného, měl by být žaludek oběti okamžitě vypláchnut a měl by být podán slabý roztok. peroxid vodíku s octem (půl sklenice peroxidu a 1 sklenice stolního octa na 2 litry vody).
Analogy manganistanu draselného: Amoniak + glycerol + ethanol , , Anmarin , Bactoderm , , Dermatol-dehtové mazání , Zelenka , Kaleflon , Katapol , Katatcel , Naftalan mast ,Ethylalkohol , Protol , Peroxid vodíku , Tambukanské bahno , , , , Etol 96 % , Zinko-salicylová pasta , Chaga .
Je povoleno pouze vnější použití manganistanu draselného. Užívání roztoku manganistanu draselného perorálně je kontraindikováno.
Tato metoda určování těhotenství patří do kategorie „babičky“, ale mnoho těhotných žen tvrdí, že je docela přesná.
V 500 l teplá voda se chovají malé množství prášek manganistanu draselného (tak, aby se kapalina změnila na světle růžovou) a do výsledného roztoku přidejte trochu moči.
Pokud se kapalina stane lehčí, nedochází k těhotenství, pokud sediment ve formě vloček spadl na dno nádoby, existuje důvod k podezření na těhotenství.
Mangan je chemický prvek, která se nachází v periodická tabulka Mendělejev s atomovým číslem 25. Jeho sousedy jsou chrom a železo, což způsobuje podobnost fyzikálních a chemické vlastnosti tyto tři kovy. Jeho jádro obsahuje 25 protonů a 30 neutronů. Atomová hmotnost prvek je 54,938.
Mangan je přechodný kov z rodiny d. Jeho elektronický vzorec je následující: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Tvrdost manganu na Mohsově stupnici je hodnocena 4. Kov je poměrně tvrdý, ale zároveň křehký. Jeho tepelná vodivost je 0,0782 W/cm*K Prvek se vyznačuje stříbrno-bílou barvou.
Jsou čtyři člověku známý, kovové úpravy. Každý z nich se vyznačuje termodynamickou stabilitou za určitých teplotních podmínek. A-mangan má tedy poměrně složitou strukturu a vykazuje svou stabilitu při teplotách pod 707 °C, což určuje jeho křehkost. Tato modifikace kovu obsahuje ve své elementární buňce 58 atomů.
Mangan může mít absolutně různé míry oxidace - od 0 do +7, zatímco +1 a +5 jsou extrémně vzácné. Když kov interaguje se vzduchem, pasivuje se. Práškový mangan hoří v kyslíku:
Mn+02=Mn02
Pokud je kov vystaven zvýšené teplotě, tzn. zahřátý se za vytěsnění vodíku rozkládá na vodu:
Mn+2H00=Mn(OH)2+H2
Stojí za zmínku, že hydroxid manganu, jehož vrstva se tvoří v důsledku reakce, zpomaluje reakční proces.
Vodík je absorbován kovem. Čím vyšší teplota stoupá, tím vyšší je jeho rozpustnost v manganu. Pokud překročíte teplotu 12000C, tak mangan reaguje s dusíkem, v důsledku čehož vznikají dusitany, které mají různé složení.
Kov také interaguje s uhlíkem. Výsledkem této reakce je tvorba karbidů, stejně jako silicidů, boridů a fosfidů.
Kov je odolný vůči působení alkalických roztoků.
Je schopen tvořit následující oxidy: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3, z nichž poslední není izolován ve volném stavu, a také anhydrid manganu Mn 2 O 7. Za normálních podmínek existence je anhydrid manganu kapalná, olejovitá látka tmavě zelené barvy, která nemá velkou stabilitu. Pokud se teplota zvýší na 90 0 C, pak je rozklad anhydridu doprovázen výbuchem. Mezi oxidy, které vykazují největší stabilitu, patří Mn203 a Mn02, stejně jako kombinovaný oxid Mn304 (2MnO·Mn02 nebo sůl Mn2Mn04).
Oxidy manganu:
Při fúzi pyrolusitu a alkálií za přítomnosti kyslíku dochází k reakci s tvorbou manganistanu:
2Mn02+2KOH+02=2K2MnO4+2H20
Manganátový roztok se vyznačuje tmavě zelenou barvou. Pokud se okyselí, dojde k reakci, kdy se roztok změní na karmínový. K tomu dochází v důsledku tvorby aniontu MnO 4 −, ze kterého se vysráží sraženina hnědého oxid-hydroxidu manganu.
Kyselina manganová je silná, ale nevykazuje zvláštní stabilitu, a proto její maximální přípustná koncentrace není vyšší než 20 %. Samotná kyselina, stejně jako její soli, působí jako silné oxidační činidlo.
Soli manganu nejsou stabilní. Jeho hydroxidy se vyznačují zásaditým charakterem. Chlorid manganatý se při vystavení rozkládá vysoké teploty. Právě toto schéma se používá k výrobě chlóru.
Tento kov není vzácný - patří k běžným prvkům: jeho obsah v zemská kůra tvoří 0,03 % z celkového počtu atomů. Drží třetí místo v žebříčku mezi těžkými kovy, které zahrnují všechny prvky přechodové řady s předstihem železa a titanu. Těžké kovy jsou ty, jejichž atomová hmotnost přesahuje 40.
V některých horninách se mangan vyskytuje v malém množství. V zásadě dochází k jeho lokalizaci kyslíkatých sloučenin ve formě minerálu pyrolusit - MnO 2.
Mangan má mnoho využití. Je nezbytný pro výrobu mnoha slitin a chemikálie. Bez manganu je nemožné, aby živé organismy existovaly, protože působí jako aktivní stopový prvek a je také přítomen téměř ve všech živých a rostlinných organismech. Mangan má pozitivní vliv na krvetvorné procesy v živých organismech. Nachází se také v mnoha potravinách.
Kov je nepostradatelným prvkem v metalurgii. Právě mangan se používá k odstranění síry a kyslíku z oceli při její výrobě. Tento proces vyžaduje velké objemy kovu. Za zmínku však stojí, že do taveniny se nepřidává čistý mangan, ale jeho slitina se železem, zvaná feromangan. Získává se redukční reakcí pyrolusitu s uhlím. Mangan také působí jako legující prvek pro oceli. Díky přídavku manganu do ocelí se výrazně zvyšuje jejich odolnost proti opotřebení a také se stávají méně náchylnými k mechanickému namáhání. Přítomnost manganu v neželezných kovech výrazně zvyšuje jejich pevnost a odolnost proti korozi.
Oxid kovu našel své použití při oxidaci amoniaku a je také účastníkem organických reakcí a rozkladných reakcí anorganické soli. V v tomto případě oxid manganičitý působí jako katalyzátor.
Bez použití manganu se neobejde ani keramický průmysl, kde se MnO 2 používá jako černé a tmavě hnědé barvivo pro emaily a glazury. Oxid manganu je vysoce disperzní. Má dobrou adsorpční schopnost, díky které je možné odstraňovat škodlivé nečistoty ze vzduchu.
Mangan se zavádí do bronzu a mosazi. Některé kovové sloučeniny se používají v jemné organické syntéze a průmyslové organické syntéze. Arsenid manganatý se vyznačuje gigantickým magnetokalorickým efektem, který výrazně zesílí, pokud je vystaven vysokému tlaku. Telurid manganu působí jako slibný termoelektrický materiál.
V lékařství je také vhodné použití manganu, respektive jeho solí. Vodný roztok manganistanu draselného se tedy používá jako antiseptický, a také můžete omývat rány, kloktat, mazat vředy a popáleniny. U některých otrav alkaloidy a kyanidy je jeho roztok dokonce indikován k perorálnímu podání.
Důležité: Navzdory obrovskému počtu pozitivní aspekty použití manganu, v některých případech mohou jeho sloučeniny působit na lidský organismus škodlivě a dokonce působit toxicky. Maximální přípustná hodnota koncentrace manganu v ovzduší je tedy 0,3 mg/m3. V případě vyslovené otravy látkou působí nervový systém muže, který je charakterizován syndromem manganového parkinsonismu.
Kov lze získat několika způsoby. Mezi nejoblíbenější metody patří následující:
4Mn02 = 2Mn203+02
Mn203+2Al = 2Mn+Al203
