Atrofimizdagi hamma narsa - ko'chada, robotda, ichkarida jamoat transporti kimyoga tegishli. Va biz o'zimiz butun bir seriyadan iboratmiz kimyoviy elementlar va jarayonlar. Shuning uchun kimyoni qanday o'rganish kerakligi masalasi juda dolzarb.
Ushbu maqola 18 yoshdan oshgan shaxslar uchun mo'ljallangan
Siz allaqachon 18 yoshga kirdingizmi?
Sanoat yoki qishloq xo'jaligining biron bir tarmog'i bu mo''jizaviy ilmsiz ishlamaydi. Zamonaviy texnologiyalar Ular taraqqiyotning oldinga siljishini ta'minlash uchun barcha mumkin bo'lgan o'zgarishlardan foydalanadilar. Tibbiyot va farmakologiya, qurilish va yengil sanoat, pazandachilik va bizning kundalik hayotimiz - bularning barchasi kimyo, uning nazariyasi va tadqiqotlariga bog'liq.
Lekin hamma yoshlar ham emas maktab yoshi kimyoning hayotimizdagi ehtiyoji va ahamiyatini tushunish, darslarga qatnashmaslik, o'qituvchilarni tinglamaslik va jarayonlarning mohiyatiga kirmaslik. Ilm-fanga qiziqish va muhabbat uyg'otish va maktab o'quv dasturi 8, 9, 10-sinf o'quvchilari o'rtasida o'qituvchilar turli usullardan va ta'lim texnologiyalari, maxsus usullar va tadqiqot texnologiyalaridan foydalanish.
b"> Kimyoni mustaqil o'rganish osonmi?
Ko'pincha o'rta maktab yoki kollejda ma'lum bir fan bo'yicha kursni tugatgandan so'ng, talaba u diqqat bilan tinglamaganligini va hech narsani tushunmaganligini tushunadi. Bu uning yillik bahosida aks etishi yoki qimmatga tushishi mumkin byudjet joyi universitetda. Shuning uchun ko'plab beparvo maktab o'quvchilari kimyoni mustaqil ravishda o'rganishga harakat qilishadi.
Va bu erda savollar tug'iladi. Bu haqiqatmi? Murakkab mavzuni mustaqil o'rganish mumkinmi? Vaqtni qanday qilib to'g'ri tashkil qilish va qaerdan boshlash kerak? Albatta, bu mumkin va juda realdir, asosiysi - qat'iyatlilik va maqsadingizga erishish istagi. Qayerdan boshlash kerak? Bu qanchalik ahamiyatsiz bo'lmasin, motivatsiya butun jarayonda hal qiluvchi rol o'ynaydi. Bu darsliklar ustida uzoq vaqt o'tirish, formulalar va jadvallarni o'rganish, jarayonlarni buzish va tajribalar o'tkazishga bog'liq.
O'zingiz uchun maqsadni aniqlaganingizdan so'ng, uni amalga oshirishni boshlashingiz kerak. Agar siz kimyoni noldan o'rganishni boshlayotgan bo'lsangiz, siz 8-sinf o'quv dasturi uchun darsliklar, yangi boshlanuvchilar uchun qo'llanmalar va tajribalaringiz natijalarini yozib beradigan laboratoriya daftarlarini to'plashingiz mumkin. Ammo ko'pincha uyda o'qitish samarali bo'lmagan va olib kelmaydigan holatlar mavjud istalgan natijalar. Ko'p sabablar bo'lishi mumkin: qat'iyatsizlik, iroda etishmasligi, ba'zi jihatlar noaniq, ularsiz keyingi mashg'ulotlarning ma'nosi yo'q.
DIV_ADBLOCK90">
Ko'pgina maktab o'quvchilari va talabalar ko'p kuch sarflamasdan va kimyoni noldan o'rganishni xohlashadi qisqa vaqt, mavzuni 5 daqiqada, 1 kunda, bir hafta yoki bir oyda o'rganish yo'llarini onlayn izlamoqda. Kimyoni o'rganish uchun qancha vaqt ketishini aytish mumkin emas. Bularning barchasi har bir o'quvchining xohishi, motivatsiyasi, qobiliyati va imkoniyatlariga bog'liq. Va shuni esda tutish kerakki, tez o'rganilgan ma'lumot bizning xotiramizdan xuddi shunday tez yo'qoladi. Shunday qilib, bir kunda butun maktab kimyo kursini tezda o'rganishga arziydimi? Yoki ko'proq vaqt sarflash yaxshiroqmi, lekin keyin barcha imtihonlardan o'tib ketasizmi?
Kimyoni qancha vaqt o'rganishni rejalashtirganingizdan qat'i nazar, uni osonlashtiradigan qulay usullarni tanlashga arziydi. qiyin vazifa bo'yicha , organik asoslari va noorganik kimyo, kimyoviy elementlarning xususiyatlari, formulalar, kislotalar, alkanlar va boshqalar.
O'rta maktablarda qo'llaniladigan eng mashhur usul maktabgacha ta'lim muassasalari, ma'lum bir mavzuni o'rganish bo'yicha kurslarda bu o'yin usuli. Bu sizga oson va kirish shakli eslab qoling katta miqdorda unga ko'p kuch sarflamasdan ma'lumot. Siz yosh kimyogarlar to'plamini sotib olishingiz mumkin (ha, bu sizni bezovta qilmasin) va turli xil narsalarni ko'rishingiz mumkin. muhim jarayonlar va reaktsiyalar, turli moddalarning o'zaro ta'sirini kuzating va shu bilan birga u juda xavfsizdir. Bundan tashqari, kimyoviy elementning nomi, uning xususiyatlari va formulasini ko'rsatadigan turli xil narsalarga (bu ayniqsa oshxona uchun mos) joylashtirgan kartalar yoki stikerlar usulidan foydalaning. Uy bo'ylab bunday rasmlarga duch kelganingizda, ongsiz darajada kerakli ma'lumotlarni eslab qolasiz.
Shu bilan bir qatorda, siz bolalar uchun boshlang'ich va asosiy fikrlarni oddiy shaklda tasvirlaydigan kitobni sotib olishingiz mumkin yoki uy tajribalari asosida kimyoviy reaktsiyalar tushuntirilgan o'quv videosini tomosha qilishingiz mumkin.
Sinovlar va misollar qilish, muammolarni hal qilish orqali o'zingizni nazorat qilishni unutmang - bu sizning bilimlaringizni mustahkamlashingiz mumkin. Xo'sh, allaqachon o'rgangan narsangizni takrorlang oldingi material, siz hozir o'rganayotgan yangi. Bu sizning boshingizda barcha ma'lumotlarni saqlashga va imtihon oldidan uni unutmaslikka imkon beradigan qaytish va eslatmadir.
Muhim nuqta - bu kimyoni o'rganish uchun maxsus o'quv dasturlarini o'rnatishingiz mumkin bo'lgan smartfon yoki planshetning yordami. Bunday ilovalarni kerakli bilim darajasini tanlash orqali bepul yuklab olish mumkin - yangi boshlanuvchilar uchun (agar siz noldan o'rganayotgan bo'lsangiz), o'rta (kurs) o'rta maktab) yoki yuqori (biologiya va tibbiyot fakultetlari talabalari uchun). Bunday qurilmalarning afzalliklari shundaki, siz istalgan joydan va istalgan vaqtda yangi narsalarni takrorlashingiz yoki o'rganishingiz mumkin.
Va nihoyat. Kelajakda qaysi sohada muvaffaqiyatga erishasiz: fan, iqtisod, Tasviriy san'at, Qishloq xo'jaligi, harbiy soha yoki sanoat, kimyo bilimi hech qachon ortiqcha bo'lmasligini unutmang!
Men, Frenkel Evgeniya Nikolaevna, Rossiya Federatsiyasi oliy ta'limda xizmat ko'rsatgan xodim, 1972 yilda Moskva davlat universitetining kimyo fakultetini tamomlagan, o'qituvchilik tajribasi 34 yil. Qolaversa, men uch farzandning onasi va to‘rt nabiraning buvisiman, ularning kattasi maktabda o‘qiydi.
Meni maktab darsliklari muammosi tashvishga solmoqda. Ularning ko'pchiligining asosiy muammosi qiyin til bo'lib, o'quv materialini taqdim etish uchun talabalar tushunadigan tilga qo'shimcha "tarjima" ni talab qiladi. O'rta maktab o'quvchilari menga tez-tez quyidagi iltimos bilan kelishadi: "Darslik matnini tushunarli bo'lishi uchun tarjima qiling". Shuning uchun men "Kimyo bo'yicha o'z-o'zini o'qituvchi" ni yozdim, unda ko'plab murakkab masalalar to'liq tushunarli va bir vaqtning o'zida ilmiy tarzda taqdim etiladi. 1991 yilda yozilgan ushbu "O'z-o'zini o'qituvchi" asosida men tayyorgarlik kurslarining dasturi va mazmunini ishlab chiqdim. U yerda yuzlab maktab o‘quvchilari tahsil oldi. Ularning ko'pchiligi noldan boshlagan va 40 darsdan so'ng mavzuni shunchalik tushunganki, ular imtihonlarni "4" va "5" bilan topshirishgan. Shuning uchun bizning shahrimizda mening o'z-o'zini o'rgatish bo'yicha qo'llanmalarim kekdek sotilmoqda.
Balki boshqalar ham mening ishimni foydali deb toparlar?
Maqola MakarOFF o'quv markazi ko'magida tayyorlangan. O'quv markazi sizga Moskvada arzon manikyur kurslarini taklif qiladi. Professional manikyur maktabi manikyur, pedikyur, tirnoqlarni kengaytirish va dizayn bo'yicha treninglar, shuningdek, umumiy tirnoq texniklari, kirpiklarni kengaytirish, mikroblading, shugaring va mumlash bo'yicha kurslarni o'z ichiga oladi. Markaz malaka oshirib, kafolatlangan ishga joylashtirgandan so‘ng diplom beradi. batafsil ma'lumot barcha o'quv dasturlari, narxlar, jadvallar, aktsiyalar va chegirmalar haqida, veb-saytdagi aloqalar: www.akademiyauspeha.ru.
Hurmatli kitobxonlar! Biz e'tiboringizga havola etayotgan "Kimyo o'z-o'zini o'qituvchisi" oddiy darslik emas. U shunchaki ba'zi faktlarni aytib bermaydi yoki moddalarning xususiyatlarini tasvirlab bermaydi. "O'z-o'zini o'qituvchi" tushuntiradi va o'rgatadi, afsuski, siz kimyoni bilmasangiz yoki tushunmasangiz va tushuntirish uchun o'qituvchiga murojaat qila olmasangiz yoki xijolat bo'lsangiz ham. Qo'lyozma ko'rinishida ushbu kitobdan 1991 yildan beri maktab o'quvchilari foydalanmoqda va maktabda ham, oliy o'quv yurtlarida ham kimyo imtihonidan o'ta olmagan talaba yo'q. Bundan tashqari, ularning ko'pchiligi kimyoni umuman bilishmasdi.
"O'z-o'zini o'qituvchi" talabaning mustaqil ishlashi uchun mo'ljallangan. Asosiysi, o'qiyotganingizda matnda paydo bo'ladigan savollarga javob berishdir. Agar siz savolga javob bera olmasangiz, matnni diqqat bilan qayta o'qing - barcha javoblar yaqin. Shuningdek, yangi materialni tushuntirish jarayonida yuzaga keladigan barcha mashqlarni bajarish maqsadga muvofiqdir. Bunga boshqa darsliklarda deyarli uchramaydigan ko'plab o'quv algoritmlari yordam beradi. Ularning yordami bilan siz quyidagilarni o'rganasiz:
Valentlik asosida kimyoviy formulalar tuzing;
Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzing, ulardagi koeffitsientlarni, shu jumladan oksidlanish-qaytarilish jarayonlari tenglamalarini tuzing;
Atomlarning elektron formulalarini (shu jumladan, qisqa elektron formulalarini) tuzish va tegishli kimyoviy elementlarning xossalarini aniqlash;
Ayrim birikmalarning xossalarini bashorat qiling va berilgan jarayonning mumkin yoki yo'qligini aniqlang.
Qo'llanma ikki qiyinchilik darajasiga ega. O'z-o'zini o'qitish uchun qo'llanma birinchi qiyinchilik darajasi uch qismdan iborat.
I qism. Umumiy kimyo elementlari ( nashr etilgan).
II qism. Noorganik kimyoning elementlari.
III qism. Organik kimyoning elementlari.
Kitoblar ikkinchi qiyinchilik darajasi shuningdek, uchta.
Nazariy asos umumiy kimyo.
Noorganik kimyoning nazariy asoslari.
Organik kimyoning nazariy asoslari.
|
1-bob. Kimyoning asosiy tushunchalari.
2-bob. Noorganik birikmalarning eng muhim sinflari.
3-bob. Atomning tuzilishi haqida asosiy ma'lumotlar. Davriy qonun D.I.Mendeleyev.
4-bob. Kimyoviy bog‘lanish tushunchasi. 5-bob. Yechimlar. 6-bob. Elektrolitik dissotsilanish.
7-bob. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari haqida tushuncha. 8-bob. Kimyoviy formulalar va tenglamalar yordamida hisoblar.
Ilova. |
Kimyo nima? Kimyoviy hodisalarni qayerda uchratamiz?
Kimyo hamma joyda. Hayotning o'zi son-sanoqsiz kimyoviy reaktsiyalardir, ular tufayli biz nafas olamiz, moviy osmonni ko'ramiz, gullarning ajoyib hidini hidlaymiz.
Kimyo nimani o'rganadi?
Kimyo moddalarni, shuningdek, ushbu moddalar ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlarni o'rganadi.
Modda nima?
Materiya - bu atrofimizdagi dunyo va o'zimiz nimadan iborat.
Kimyoviy jarayon (hodisa) nima?
TO kimyoviy hodisalar Bularga ma'lum moddani tashkil etuvchi molekulalarning tarkibi yoki tuzilishining o'zgarishiga olib keladigan jarayonlar kiradi*. Molekulalar o'zgargan - modda o'zgargan (u boshqacha bo'lgan), uning xususiyatlari o'zgargan. Masalan, yangi sut nordon, yashil barglari sarg'aygan, xom go'sht qovurilganda hidini o'zgartirgan.
Bu o'zgarishlarning barchasi murakkab va xilma-xil kimyoviy jarayonlarning natijasidir. Biroq, oddiy kimyoviy reaksiyalarning belgilari, natijada molekulalarning tarkibi va tuzilishi o'zgaradi: rang, ta'm yoki hidning o'zgarishi, gaz, yorug'lik yoki issiqlikning chiqishi, cho'kma paydo bo'lishi.
O'zgarishi juda xilma-xil ko'rinishlarga olib keladigan molekulalar nima?
Molekulalar mayda zarralar uning sifat va miqdoriy tarkibi va kimyoviy xossalarini aks ettiruvchi moddalar.
Bitta molekulaning tarkibi va tuzilishini o'rganish orqali ma'lum bir moddaning ko'pgina xususiyatlarini bir butun sifatida oldindan aytish mumkin. Bunday tadqiqotlar kimyo fanining asosiy vazifalaridan biridir.
Molekulalar qanday tuzilgan? Ular nimadan yasalgan?
Molekulalar atomlardan tashkil topgan. Molekuladagi atomlar kimyoviy bog'lar orqali bog'langan. Har bir atom tomonidan belgilanadi ramzi(kimyoviy belgi). Masalan, N - vodorod atomi, O - kislorod atomi.
Molekuladagi atomlar soni yordamida ko'rsatiladi indeks - belgilardan keyin pastki o'ngdagi raqamlar.
Masalan:
Molekulalarga misollar:
O 2 - ikkita kislorod atomidan tashkil topgan kislorod molekulasi;
H 2 O molekuladir suv moddalari, ikkita vodorod atomi va bitta kislorod atomidan iborat.
Agar atomlar kimyoviy bog'lanish bilan bog'lanmagan bo'lsa, unda ularning soni yordamida ko'rsatiladi koeffitsient - Belgidan oldin raqamlar:
Molekulalar soni xuddi shunday tasvirlangan:
2H 2 – ikkita vodorod molekulasi;
3H 2 O - uchta suv molekulasi.
Nima uchun vodorod va kislorod atomlari turli nomlarga va turli belgilarga ega? Chunki bular turli kimyoviy elementlarning atomlaridir.
Kimyoviy element bir xil yadro zaryadiga ega bo'lgan atom turidir.
Atomning yadrosi nima? Nima uchun yadro zaryadi atomning ma'lum bir kimyoviy elementga tegishli ekanligini ko'rsatadi? Bu savollarga javob berish uchun aniqlik kiritish kerak: atomlar o'zgaradimi? kimyoviy reaksiyalar, atom nimadan iborat?
Neytral atom musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat bo'lsa ham, hech qanday zaryadga ega emas:
Kimyoviy reaktsiyalar paytida har qanday atomning elektronlari soni o'zgarishi mumkin, lekin atom yadrosining zaryadi o'zgarmaydi. Shuning uchun atom yadrosining zaryadi kimyoviy elementning o'ziga xos "pasporti" dir. Yadro zaryadi +1 bo'lgan barcha atomlar vodorod deb ataladigan kimyoviy elementga tegishli. Yadro zaryadi +8 bo'lgan atomlar kislorod kimyoviy elementiga tegishli.
Har bir kimyoviy elementga kimyoviy belgi (belgi), D.I.Mendeleyev jadvalida tartib raqami (tartib raqami atom yadrosining zaryadiga teng), maʼlum bir nom, baʼzi kimyoviy elementlar uchun esa belgining maxsus oʻqilishi beriladi. kimyoviy formula (1-jadval).
1-jadval
| Yo'q. | D.I.Mendeleyev jadvalidagi No | Belgi | Formulada o'qish | Ism |
| 1 | 1 | H | kul | Vodorod |
| 2 | 6 | C | bu | Uglerod |
| 3 | 7 | N | uz | Azot |
| 4 | 8 | O | O | Kislorod |
| 5 | 9 | F | ftor | Ftor |
| 6 | 11 | Na | natriy | Natriy |
| 7 | 12 | Mg | magniy | Magniy |
| 8 | 13 | Al | alyuminiy | alyuminiy |
| 9 | 14 | Si | kremniy | Silikon |
| 10 | 15 | P | pe | Fosfor |
| 11 | 16 | S | es | Oltingugurt |
| 12 | 17 | Cl | xlor | Xlor |
| 13 | 19 | K | kaliy | Kaliy |
| 14 | 20 | Ca | kaltsiy | Kaltsiy |
| 15 | 23 | V | vanadiy | Vanadiy |
| 16 | 24 | Cr | xrom | Chromium |
| 17 | 25 | Mn | marganets | Marganets |
| 18 | 26 | Fe | temir | Temir |
| 19 | 29 | Cu | kupa | Mis |
| 20 | 30 | Zn | sink | Sink |
| 21 | 35 | Br | brom | Brom |
| 22 | 47 | Ag | argentum | Kumush |
| 23 | 50 | Sn | stannum | Qalay |
| 24 | 53 | I | yod | Yod |
| 25 | 56 | Ba | bariy | Bariy |
| 26 | 79 | Au | aurum | Oltin |
| 27 | 80 | Hg | gidrargirum | Merkuriy |
| 28 | 82 | Pb | plumboom | Qo'rg'oshin |
moddalar mavjud oddiy Va murakkab . Agar molekula bitta kimyoviy elementning atomlaridan iborat bo'lsa, u shundaydir oddiy modda. Oddiy moddalar - Ca, Cl 2, O 3, S 8 va boshqalar.
Molekulalar murakkab moddalar turli kimyoviy elementlarning atomlaridan iborat. Murakkab moddalar - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 va boshqalar.
Vazifa 1.1. H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 murakkab moddalar molekulalaridagi atomlar sonini ko'rsating, bu atomlarni nomlang.
Savol tug'iladi: nima uchun H 2 O formulasi har doim suv uchun yoziladi, HO yoki HO 2 emas? Tajriba shuni ko'rsatadiki, har qanday usul bilan olingan yoki har qanday manbadan olingan suvning tarkibi har doim H 2 O formulasiga mos keladi ( haqida gapiramiz toza suv haqida).
Gap shundaki, suv molekulasidagi va boshqa har qanday moddaning molekulasidagi atomlar kimyoviy bog'lar orqali bog'langan. Kimyoviy bog'lanish kamida ikkita atomni bog'laydi. Demak, molekula ikki atomdan iborat bo‘lib, ulardan biri uchta kimyoviy bog‘ hosil qilsa, ikkinchisi ham uchta kimyoviy bog‘ hosil qiladi.
Kimyoviy bog'lanishlar soni atom tomonidan hosil qilingan deb ataladi valentlik.
Agar har birini belgilasak kimyoviy bog'lanish tire, keyin ikkita AB atomidan iborat molekula uchun biz ABni olamiz, bu erda uchta chiziq A va B elementlarning bir-biri bilan hosil qilgan uchta aloqasini ko'rsatadi.
Bu molekulada A va B atomlari uch valentlidir.
Ma'lumki, kislorod atomi ikki valentli, vodorod atomi bir valentli.
Savol. Bitta kislorod atomiga nechta vodorod atomi birikishi mumkin?
JAVOB: Ikki atom. Suvning tarkibi H-O-H yoki H 2 O formulasi bilan tavsiflanadi.
UNDA OLING! Barqaror molekula "erkin" yoki "qo'shimcha" valentlikka ega bo'lishi mumkin emas. Demak, ikki elementli molekula uchun bir element atomlarining kimyoviy bog'lanishlari (valentliklari) soni boshqa element atomlarining kimyoviy bog'lanishlarining umumiy soniga teng bo'ladi.
Ayrim kimyoviy elementlar atomlarining valentligi doimiy(2-jadval).
jadval 2
Boshqa atomlar uchun valentlikni** moddaning kimyoviy formulasidan aniqlash (hisoblash) mumkin. Bunday holda, kimyoviy bog'lanishlar haqida yuqorida aytilgan qoidani hisobga olish kerak. Masalan, valentlikni aniqlaylik x MnO 2 moddasi formulasiga ko'ra marganets Mn:
Bir va boshqa element (Mn va O) tomonidan hosil qilingan kimyoviy bog'lanishlarning umumiy soni bir xil:
x· 1 = 4; II · 2 = 4. Demak X= 4, ya'ni. Ushbu kimyoviy formulada marganets tetravalentdir.
AMALIY XULOSALAR
1. Agar molekuladagi atomlardan biri bir valentli bo'lsa, ikkinchi atomning valentligi birinchi element atomlari soniga teng bo'ladi (ko'rsatkichga qarang!):
2. Agar molekuladagi atomlar soni bir xil bo'lsa, birinchi atomning valentligi ikkinchi atomning valentligiga teng bo'ladi:
3. Agar atomlardan birining indeksi bo'lmasa, uning valentligi ikkinchi atomning valentligi va indeksining ko'paytmasiga teng bo'ladi:
4. Boshqa hollarda, valentliklarni "o'zaro" qo'ying, ya'ni. Bir elementning valentligi boshqa elementning indeksiga teng:
Vazifa 1.2. Birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang:
CO 2, CO, Mn 2 O 7, Cl 2 O, P 2 O 3, AlP, Na 2 S, NH 3, Mg 3 N 2.
Ishora. Birinchidan, u doimiy bo'lgan atomlarning valentligini ko'rsating. OH, PO 4, SO 4 va boshqalarning atom guruhlari valentligi xuddi shunday aniqlanadi.
Vazifa 1.3. Atom guruhlarining valentliklarini aniqlang (formulalarda tagiga chizilgan):
H 3 P.O. 4 , Ca( OH) 2 , Ca 3 ( P.O. 4) 2, H 2 SO 4, Cu SO 4 .
(Eslatma! Bir xil atomlar guruhlari barcha birikmalarda bir xil valentlikka ega.)
Atom yoki atomlar guruhining valentliklarini bilib, siz birikma uchun formula yaratishingiz mumkin. Buning uchun quyidagi qoidalardan foydalaning.
Agar atomlarning valentliklari bir xil bo'lsa, u holda atomlar soni bir xil bo'ladi, ya'ni. Biz indekslarni qo'ymaymiz:
Agar valentliklar ko'paytmali bo'lsa (ikkalasi ham bir xil songa bo'linadi), u holda kichikroq valentlikka ega bo'lgan element atomlari soni bo'linish orqali aniqlanadi:
Boshqa hollarda, indekslar "o'zaro" aniqlanadi:
Vazifa 1.4. Ushbu birikmalarning kimyoviy formulalarini yozing:
Tarkibi kimyoviy formulalar bilan aks ettirilgan moddalar kimyoviy jarayonlarda (reaktsiyalarda) ishtirok etishi mumkin. Berilgan kimyoviy reaksiyaga mos keladigan grafik belgilar deyiladi reaksiya tenglamasi. Masalan, ko'mir yonganda (kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi) kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi:
C + O 2 = CO 2.
Yozuv shuni ko'rsatadiki, bitta uglerod atomi C, bir molekula kislorod O 2 bilan birlashib, bitta molekulani hosil qiladi. karbonat angidrid CO 2. Reaksiyadan oldin va keyin har bir kimyoviy elementning atomlari soni bir xil bo'lishi kerak. Bu qoida materiya massasining saqlanish qonunining natijasidir. Massaning saqlanish qonuni: boshlang'ich moddalarning massasi reaksiya mahsulotlarining massasiga teng.
Qonun 18-asrda kashf etilgan. M.V.Lomonosov va undan mustaqil ravishda A.L.Lavoisier.
Bu qonunni bajarishda kimyoviy reaksiyalar tenglamalaridagi koeffitsientlarni shunday tartibga solish kerakki, reaksiya natijasida har bir kimyoviy element atomlari soni o'zgarmaydi. Masalan, Bertolet tuzi KClO 3 ning parchalanishi KCl tuzi va kislorod O 2 ni hosil qiladi:
KClO 3 KCl + O 2.
Kaliy va xlor atomlarining soni bir xil, ammo kislorod atomlarining soni har xil. Keling, ularni tenglashtiramiz:
Endi reaksiyadan oldin kaliy va xlor atomlarining soni o'zgardi. Keling, ularni tenglashtiramiz:
Nihoyat, tenglamaning o'ng va chap tomonlari orasiga teng belgi qo'yishingiz mumkin:
2KClO 3 = 2KSl + 3O 2.
Olingan yozuv shuni ko'rsatadiki, KClO 3 murakkab moddasining parchalanishi natijasida ikkita yangi modda - murakkab KCl va oddiy - kislorod O 2 hosil bo'ladi. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarida moddalar formulalari oldidagi raqamlar deyiladi koeffitsientlar.
Koeffitsientlarni tanlashda alohida atomlarni hisoblash shart emas. Agar reaksiya jarayonida ba'zi atom guruhlarining tarkibi o'zgarmagan bo'lsa, u holda bu guruhlarning sonini ularni bir butun sifatida hisobga olish mumkin. CaCl 2 va Na 3 PO 4 moddalarining reaksiyasi tenglamasini tuzamiz:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….
Ketma-ketlik
1) Boshlovchi atomlar va PO 4 guruhining valentligini aniqlaymiz:
2) Tenglamaning o'ng tomonini yozamiz (hozircha pastki belgilarsiz, qavs ichidagi moddalar formulalarini aniqlashtirish kerak):
3) Olingan moddalarning kimyoviy formulalarini ularning tarkibiy qismlarining valentligi asosida tuzamiz:
4) Eng murakkab birikma Ca 3 (PO 4) 2 ning tarkibiga e'tibor qarataylik va kaltsiy atomlari soni (ulardan uchtasi bor) va PO 4 guruhlari sonini (ikkitasi bor) tenglashtiramiz:
5) Reaksiya oldidan natriy va xlor atomlarining soni endi oltitaga teng. NaCl formulasidan oldin diagrammaning o'ng tomoniga tegishli koeffitsientni qo'yaylik:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
Ushbu ketma-ketlikdan foydalanib, ko'plab kimyoviy reaktsiyalarning sxemalarini tenglashtirish mumkin (murakkabroq oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bundan mustasno, 7-bobga qarang).
Kimyoviy reaksiyalar turlari. Kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'ladi turli xil turlari. Asosiy to'rt tur - ulanish, parchalanish, almashtirish va almashish.
1. Murakkab reaktsiyalar- ikki yoki undan ortiq moddalardan bitta modda hosil bo'ladi:
Masalan:
Ca + Cl 2 = CaCl 2.
2. Parchalanish reaksiyalari- bir moddadan ikki yoki undan ortiq moddalar olinadi:
Masalan:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Almashtirish reaksiyalari– oddiy va murakkab moddalar reaksiyaga kirishadi, oddiy va murakkab moddalar ham hosil bo‘ladi va oddiy modda murakkab modda atomlarining bir qismini almashtiradi:
A + BX AX + B.
Masalan:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4.
4. Almashinuv reaktsiyalari– bu yerda ikkita murakkab moddalar reaksiyaga kirishadi va ikkita murakkab modda olinadi. Reaksiya jarayonida murakkab moddalar o'z almashinadi komponentlar:
1. Jadvalni o'rganing. 1. O'zingizni sinab ko'ring, kimyoviy belgilarni yozing: oltingugurt, rux, qalay, magniy, marganets, kaliy, kaltsiy, qo'rg'oshin, temir va ftor.
2. Formulalarda talaffuz qilinadigan kimyoviy elementlarning belgilarini yozing: "ash", "o", "cuprum", "es", "pe", "hydrargyrum", "stannum", "plumbum", "en", "ferrum", "ce", "argentum". Ushbu elementlarni nomlang.
3. Har bir kimyoviy elementning atomlar sonini birikmalar formulalarida ko'rsating:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Qaysi moddalar oddiy, qaysilari murakkab ekanligini aniqlang:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Ushbu moddalarning formulalarini o'qing.
5. Jadvalni o'rganing. 2. Elementlar va atom guruhlarining ma’lum valentligi asosida moddalarning kimyoviy formulalarini tuzing:
6. Kimyoviy elementlarning birikmalardagi valentligini aniqlang:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Koeffitsientlarni joylashtiring va kimyoviy reaktsiyalarning turlarini ko'rsating:
a) Mg + O 2 MgO;
b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;
v) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;
d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;
e) Al + HCl AlCl 3 + H 2;
e) KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O;
g) CH 4 C 2 H 2 + H 2.
* Molekulalardan tuzilmagan moddalar mavjud. Ammo bu moddalar keyinroq muhokama qilinadi (4-bobga qarang).
** To'g'risini aytganda, quyidagi qoidalarga ko'ra, valentlik emas, balki oksidlanish darajasi aniqlanadi (7-bobga qarang). Biroq, ko'pgina birikmalarda bu tushunchalarning raqamli qiymatlari mos keladi, shuning uchun valentlikni moddaning formulasi yordamida ham aniqlash mumkin.
Davomi bilan qayta nashr etilgan
Agar siz universitetga o'qishga kirgan bo'lsangiz, lekin shu vaqtgacha bu qiyin fanni tushunmagan bo'lsangiz, biz sizga bir nechta sirlarni ochishga va organik kimyoni noldan o'rganishga yordam berishga tayyormiz (qo'g'irchoqlar uchun). Faqat o‘qish va tinglash kifoya.
Organik kimyo alohida kichik tip sifatida ajralib turadi, chunki uni o'rganish ob'ekti uglerodni o'z ichiga olgan barcha narsalardir.
Organik kimyo kimyoning uglerod birikmalarini, bunday birikmalarning tuzilishini, xossalarini va qoʻshilish usullarini oʻrganish bilan shugʻullanuvchi boʻlimidir.
Ma'lum bo'lishicha, uglerod ko'pincha quyidagi elementlar bilan birikmalar hosil qiladi - H, N, O, S, P. Aytgancha, bu elementlar deyiladi. organogenlar.
Bugungi kunda ularning soni 20 millionga etgan organik birikmalar barcha tirik organizmlarning to'liq mavjudligi uchun juda muhimdir. Biroq, hech kim bunga shubha qilmadi, aks holda odam bu noma'lum tadqiqotni orqa o'choqqa tashlagan bo'lar edi.
Organik kimyoning maqsadlari, usullari va nazariy tushunchalari quyidagilardan iborat:
Siz bunga ishonmasligingiz mumkin, lekin qadimgi davrlarda Rim va Misr aholisi kimyo haqida nimanidir tushunishgan.
Ma'lumki, ular tabiiy bo'yoqlardan foydalanganlar. Va ko'pincha ular tayyor tabiiy bo'yoqdan foydalanishlari kerak edi, balki uni butun o'simlikdan (masalan, o'simliklar tarkibidagi alizarin va indigo) ajratib olish orqali olishlari kerak edi.
Spirtli ichimliklar ichish madaniyatini ham eslashimiz mumkin. Spirtli ichimliklar ishlab chiqarish sirlari har bir xalqda ma'lum. Bundan tashqari, ko'plab qadimgi xalqlar tayyorlash uchun retseptlarni bilishgan " issiq suv» kraxmal va shakar o'z ichiga olgan mahsulotlardan.
Bu ko'p yillar davom etdi va faqat 16-17-asrlarda ba'zi o'zgarishlar va kichik kashfiyotlar boshlandi.
18-asrda ma'lum bir Scheele molik, tartarik, oksalat, sut, gallik va limon kislotasini ajratib olishni o'rgandi.
Keyin o'simlik yoki hayvonot xom ashyosidan ajratib olingan mahsulotlar juda ko'p umumiy xususiyatlarga ega ekanligi hammaga ayon bo'ldi. Shu bilan birga, ular bir-biridan juda farq qilar edi noorganik birikmalar. Shuning uchun ilm-fan xizmatchilari ularni zudlik bilan ta'kidlashlari kerak edi alohida sinf"Organik kimyo" atamasi shunday paydo bo'ldi.
Organik kimyoning o'zi fan sifatida faqat 1828 yilda paydo bo'lganiga qaramay (o'sha paytda janob Voller ammoniy siyanatni bug'lash orqali karbamidni ajratib olishga muvaffaq bo'lgan edi), 1807 yilda Berzelius organik kimyo nomenklaturasiga birinchi atamani qo'g'irchoqlar uchun kiritdi:
Kimyoning organizmlardan olingan moddalarni o'rganadigan bo'limi.
Organik kimyo rivojidagi navbatdagi muhim qadam 1857 yilda Kekule va Kuper tomonidan taklif qilingan valentlik nazariyasi va nazariya edi. kimyoviy tuzilishi 1861 yildan janob Butlerov. O'shanda ham olimlar uglerodning tetravalent ekanligini va zanjir hosil qila olishini aniqlay boshladilar.
Umuman olganda, o'shandan beri fan muntazam ravishda yangi nazariyalar, zanjirlar va birikmalarning kashfiyoti tufayli organik kimyoning faol rivojlanishiga imkon bergan zarbalar va hayajonlarni boshdan kechirdi.
Ilm-fanning o'zi ilmiy-texnika taraqqiyotining bir joyda to'xtab qola olmaganligi sababli paydo bo'ldi. U davom etdi va yangi echimlarni talab qildi. Sanoatda ko'mir smolasi yetishmay qolganda, odamlar shunchaki yangi organik sintezni yaratishga majbur bo'ldilar, bu vaqt o'tishi bilan oltindan qimmatroq bo'lgan juda muhim moddaning kashfiyotiga aylandi. Aytgancha, organik kimyo tufayli uning "qizi" tug'ildi - "neft kimyosi" deb nomlangan kichik fan.
Ammo bu o'zingiz uchun o'rganishingiz mumkin bo'lgan butunlay boshqacha hikoya. Keyin, biz sizni qo'g'irchoqlar uchun organik kimyo haqida ommabop ilmiy videoni tomosha qilishni taklif qilamiz:
Xo'sh, agar vaqtingiz bo'lmasa va shoshilinch yordam kerak bo'lsa mutaxassislar, siz har doim ularni qaerdan topishni bilasiz.
Kimyo eng murakkab va qiyin fanlardan biri hisoblanadi. Bundan tashqari, maktab o'quvchilari uchun ham, talabalar uchun ham ushbu fanni o'zlashtirishda qiyinchiliklar paydo bo'ladi. Nega? Talabalar darsdan hiyla-nayranglarni kutishadi, qiziqarli tajribalar va namoyishlar. Ammo birinchi darslardan keyin ular hafsalasi pir bo'ladi: laboratoriya ishi Reagentlar bilan bog'liq ko'p narsa yo'q, asosan siz yangi terminologiyani o'rganishingiz va keng ko'lamli uy vazifasini bajarishingiz kerak. Kimyoviy til kundalik tildan butunlay farq qiladi, shuning uchun siz atamalar va nomlarni tezda o'rganishingiz kerak. Bundan tashqari, siz mantiqiy fikrlash va matematik bilimlarni qo'llash qobiliyatiga ega bo'lishingiz kerak.
Kimyoni mustaqil o'rganish mumkinmi?
Imkonsiz narsani o'zi yo'q. Ilm-fanning murakkabligiga qaramay, kimyoni noldan o'rganish mumkin. Ba'zi hollarda, mavzu juda murakkab bo'lsa yoki qo'shimcha bilim talab qilsa, siz xizmatlardan foydalanishingiz mumkin onlayn o'qituvchi. Ko'pchilik qulay usul trening - Skype-da kimyo o'qituvchilari yordamida. Masofaviy ta'lim muayyan mavzuni batafsil o'rganish yoki murakkab fikrlarni aniqlashtirish imkonini beradi. Istalgan vaqtda Skype orqali malakali o'qituvchi bilan bog'lanishingiz mumkin.
O'quv jarayoni samarali bo'lishi uchun bir nechta omillar kerak:
Kimyoni mustaqil ravishda o'rganing nol daraja Agar sizda kuchli motivatsiya va vaqt bo'lsa, bu mumkin. Agar material murakkab bo'lsa, professional repetitorlar mavzuning nozik tomonlarini tushunishga yordam beradi. Bu yuzma-yuz maslahat bo'ladimi yoki Skype orqalimi, sizga bog'liq. Siz olishingiz shart emas to'liq kurs repetitordan, ba'zi hollarda siz alohida mavzu bo'yicha dars olishingiz mumkin.
1-bob.
Umumiy kimyoviy va atrof-muhit naqshlari.
Kimyo qayerdan boshlanadi?
Bu qiyin savolmi? Bunga har kim turlicha javob beradi.
O'rta maktabda o'quvchilar bir necha yil davomida kimyoni o'rganadilar. Ko'p odamlar kimyo bo'yicha yakuniy imtihonda juda yaxshi natijalarga erishadilar. Biroq…
Abituriyentlar va keyin birinchi kurs talabalari bilan suhbatlar o'rta maktabdan keyin kimyo bo'yicha qoldiq bilimlar ahamiyatsiz ekanligini ko'rsatadi. Ba'zi odamlar turli xil ta'riflar bilan chalkashib ketishadi va kimyoviy formulalar, boshqalar esa ekologiya tushunchalari va qonuniyatlarini aytmasa ham, kimyoning asosiy tushunchalari va qonunlarini takrorlay olmaydilar.
Ularning kimyosi hech qachon boshlanmagan.
Kimyo, aftidan, uning asoslarini, eng avvalo, asosiy tushuncha va qonunlarni chuqur egallashdan boshlanadi.
1.1. Asosiy kimyoviy tushunchalar.
D.I.Mendeleyev jadvalida element belgisi yonida raqamlar mavjud. Bitta raqam elementning atom raqamini, ikkinchisi esa atom massasini ko'rsatadi. Seriya raqami o'ziga xos xususiyatga ega jismoniy ma'no. Biz bu haqda keyinroq gaplashamiz, bu erda biz atom massasiga e'tibor qaratamiz va u qaysi birliklarda o'lchanganini ta'kidlaymiz.
Darhol shuni ta'kidlash kerakki, jadvalda keltirilgan elementning atom massasi nisbiy qiymatdir. Nisbiy qiymat birligiga atom massasi Uglerod atomi massasining 1/12 qismi, massa raqami 12 bo'lgan izotop olindi va atom massa birligi /amu/ deb nomlandi. Shuning uchun, 1 amu uglerod izotopining massasining 1/12 qismiga teng 12 C. Va u 1,667 * 10 -27 kg ga teng. /Uglerod atomining mutlaq massasi 1,99 * 10 –26 kg./
Atom massasi, jadvalda keltirilgan, atom massasi birliklarida ifodalangan atom massasi. Miqdor o'lchamsiz. Xususan, har bir element uchun atom massasi berilgan atomning massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta yoki kamroq ekanligini ko'rsatadi.
Xuddi shu narsani molekulyar og'irlik haqida ham aytish mumkin.
Molekulyar massa atom massa birliklarida ifodalangan molekulaning massasi. Kattaligi ham nisbiydir. Muayyan moddaning molekulyar massasi molekulani tashkil etuvchi barcha elementlar atomlarining massalari yig'indisiga teng.
Kimyodagi muhim tushuncha "mol" tushunchasidir. Mole– 6,02 * 10 23 strukturaviy birlik /atomlar, molekulalar, ionlar, elektronlar va boshqalarni o'z ichiga olgan moddaning shunday miqdori. Atomlar mollari, molekulalar mollari, ionlar mollari va boshqalar.
Berilgan moddaning bir molining massasi uning molyar / yoki molyar / massasi deb ataladi. U g / mol yoki kg / mol bilan o'lchanadi va "M" harfi bilan belgilanadi. Masalan, sulfat kislota M H 2 SO4 ning molyar massasi = 98 g/mol.
Keyingi kontseptsiya - "Ekvivalent". Ekvivalent/E/ - bir mol vodorod atomlari bilan o'zaro ta'sir qiladigan yoki kimyoviy reaktsiyalarda bunday miqdorni almashtiradigan moddaning og'irlik miqdori. Shuning uchun vodorod E H ning ekvivalenti birga teng. /E N =1/. Kislorod ekvivalenti E O sakkizga teng /E O =8/.
Elementning kimyoviy ekvivalenti bilan murakkab moddaning kimyoviy ekvivalenti farqlanadi.
Elementning ekvivalenti o'zgaruvchan miqdordir. Bu elementning ma'lum bir birikmadagi atom massasiga /A/ va valentligiga /B/ ga bog'liq. E=A/B. Masalan, SO 2 va SO 3 oksidlaridagi oltingugurtning ekvivalentini aniqlaymiz. SO 2 E da S =32/4=8, SO 3 da E S =32/6=5,33.
Ekvivalentning grammda ifodalangan molyar massasi ekvivalent massa deb ataladi. Demak, vodorodning ekvivalent massasi ME H = 1 g/mol, kislorodning ekvivalent massasi ME O = 8 g/mol.
Murakkab moddaning kimyoviy ekvivalenti /kislota, gidroksid, tuz, oksid/ - bir mol vodorod atomlari bilan o'zaro ta'sir qiluvchi mos keladigan moddaning miqdori, ya'ni. vodorodning bir ekvivalenti bilan yoki kimyoviy reaksiyalarda vodorod yoki boshqa moddaning bu miqdorini almashtiradi.
Kislota ekvivalenti/E K/ kislota molekulyar og'irligining reaksiyada ishtirok etuvchi vodorod atomlari soniga bo'lingan qismiga teng. H 2 SO 4 kislotasi uchun ikkala vodorod atomi H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O reaksiyaga kirishganda ekvivalent EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49 ga teng bo‘ladi.
Gidroksid ekvivalenti / E gidr. / gidroksid molekulyar og'irligining reaksiyaga kirishuvchi gidroksoguruhlar soniga bo'lingan qismi sifatida aniqlanadi. Masalan, NaOH ning ekvivalenti quyidagicha bo'ladi: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.
Tuz ekvivalenti/E tuzi/ ni uning molekulyar og'irligini reaksiyaga kirishuvchi metall atomlari soni va ularning valentligi ko'paytmasiga bo'lish yo'li bilan hisoblash mumkin. Shunday qilib, Al 2 (SO 4) 3 tuzining ekvivalenti E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57 ga teng bo'ladi.
Oksid ekvivalenti/E ok / ni tegishli element va kislorod ekvivalentlarining yig'indisi sifatida aniqlash mumkin. Masalan, CO 2 ning ekvivalenti uglerod va kislorod ekvivalentlarining yig'indisiga teng bo'ladi: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.
Uchun gazsimon moddalar ekvivalent hajmlardan foydalanish qulay /E V /. Oddiy sharoitlarda bir mol gaz 22,4 litr hajmni egallaganligi sababli, bu qiymatga asoslanib, har qanday gazning ekvivalent hajmini aniqlash oson. Keling, vodorodni ko'rib chiqaylik. 2g vodorodning molyar massasi 22,4 litr hajmni egallaydi, keyin uning 1g ekvivalent massasi 11,2 litr / yoki 11200 ml / hajmni egallaydi. Shuning uchun E V N =11,2l. Xlorning ekvivalent hajmi 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. CO ning ekvivalent hajmi 3,56 /E VC O =3,56 l/.
Element yoki murakkab moddaning kimyoviy ekvivalenti almashinuv reaksiyalarining stexiometrik hisoblarida, oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tegishli hisoblarida esa oksidlanish va qaytarilish ekvivalentlaridan foydalaniladi.
Oksidlanish ekvivalenti oksidlovchi moddaning molekulyar og'irligining ma'lum oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasida qabul qilgan elektronlar soniga bo'lingan qismi sifatida aniqlanadi.
Qaytaruvchi ekvivalent qaytaruvchining molekulyar og'irligini ma'lum reaksiyada u beradigan elektronlar soniga bo'linganiga teng.
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini yozamiz va oksidlovchi va qaytaruvchining ekvivalentini aniqlaymiz:
5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O
Ushbu reaksiyada oksidlovchi vosita kaliy permanganatdir. Oksidlovchi moddaning ekvivalenti KMnO 4 massasining reaksiyada oksidlovchi tomonidan qabul qilingan elektronlar soniga bo'linganiga teng bo'ladi (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Molyar massa KMnO 4 oksidlovchi moddasining kislotali muhitdagi ekvivalenti 31,5 g/mol.
Qaytaruvchi Na 2 S ning ekvivalenti quyidagicha bo'ladi: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Na 2 S ekvivalentining molyar massasi 39 g/mol.
Elektroda kimyoviy jarayonlar, xususan, moddalarni elektroliz qilish jarayonida elektrokimyoviy ekvivalent ishlatiladi. Elektrokimyoviy ekvivalent elektrodda chiqarilgan moddaning kimyoviy ekvivalentining Faraday raqamiga bo'lingan qismi sifatida aniqlanadi /F/. Elektrokimyoviy ekvivalent kursning tegishli paragrafida batafsilroq muhokama qilinadi.
Valentlik. Atomlar oʻzaro taʼsirlashganda ular oʻrtasida kimyoviy bogʻ hosil boʻladi. Har bir atom faqat ma'lum miqdordagi bog'lanish hosil qilishi mumkin. Bog'larning soni har bir elementning valentlik deb ataladigan o'ziga xos xususiyatini aniqlaydi. Eng ko'p umumiy ko'rinish Valentlik - atomning kimyoviy bog'lanish qobiliyati. Vodorod atomi hosil qilishi mumkin bo'lgan bitta kimyoviy bog'lanish valentlik birligi sifatida olinadi. Shu munosabat bilan vodorod bir valentli element, kislorod esa ikki valentli element hisoblanadi, chunki Ikki vodoroddan ko'p bo'lmagan kislorod atomi bilan bog'lanish mumkin emas.
Har bir elementning, shu jumladan kimyoviy birikmadagi valentligini aniqlash qobiliyati zaruriy shart kimyo kursini muvaffaqiyatli yakunlash.
Valentlik kimyo tushunchasi bilan ham bog'liq oksidlanish darajasi. Oksidlanish substatiyasi - bu elementning ionli birikmadagi zaryadi yoki umumiy elektron juftligi to'liq elektronegativ elementga siljigan bo'lsa, kovalent birikmada bo'lishi mumkin. Oksidlanish holati nafaqat raqamli ifodaga, balki tegishli zaryad belgisiga (+) yoki (-) ega. Valentlikda bu belgilar mavjud emas. Masalan, H 2 SO 4 da oksidlanish darajasi: vodorod +1, kislorod -2, oltingugurt +6 va valentlik mos ravishda 1, 2, 6 bo'ladi.
Raqamli qiymatlarda valentlik va oksidlanish darajasi har doim ham qiymatga mos kelmaydi. Masalan, molekulada etil spirti Uglerodning CH 3 –CH 2 –OH valentligi 6, vodorod 1, kislorod 2 va oksidlanish darajasi, masalan, birinchi uglerodning –3, ikkinchisi –1: –3 CH 3 – –1. CH 2 –OH.
1.2. Asosiy ekologik tushunchalar.
Orqada Yaqinda"Ekologiya" tushunchasi bizning ongimizga chuqur kiradi. 1869 yilda E. Gekkel tomonidan kiritilgan bu tushuncha yunon tilidan olingan oikos- uy, joy, turar joy, logotiplar- ta'lim / insoniyatni tobora ko'proq bezovta qilmoqda.
Biologiya darsliklarida ekologiya tirik organizmlar va ularning atrof-muhit o'rtasidagi munosabatlar fan sifatida belgilangan. Ekologiyaning deyarli konsonant ta'rifini B. Nebel o'zining "Atrof-muhit fani" kitobida bergan - Ekologiya - bu organizmlarning bir-biri bilan va atrof-muhit bilan o'zaro ta'sirining turli tomonlari haqidagi fan. Kengroq talqinni boshqa manbalarda topish mumkin. Masalan, Ekologiya – 1/. Organizmlar va ularning tizimli agregatlari munosabatlarini o'rganuvchi fan va muhit; 2/. Jamiyat ilmiy fanlar, tizimli biologik tuzilmalarning /makromolekulalardan biosferagacha/ o'zaro va atrof-muhit bilan aloqalarini o'rganish; 3/. Turli ierarxik darajalarda ekotizimlar faoliyatining umumiy qonuniyatlarini o'rganuvchi fan; 4/. Tirik organizmlarning yashash muhitini o'rganadigan keng qamrovli fan; 5/. Insonning sayyora biosferasidagi tur sifatidagi mavqeini, uning bilan aloqalarini o'rganish ekologik tizimlar va ularga ta'siri; 6/. Atrof-muhitning omon qolishi haqidagi fan. / N.A.Agidjanyan, V.I.Torshik. Inson ekologiyasi./. Biroq, “ekologiya” atamasi nafaqat fan sifatida ekologiyani, balki atrof-muhitning o'zi holatini va uning odamlarga, o'simlik va hayvonot dunyosiga ta'sirini anglatadi.
