গ্যারান্টিযুক্ত টাক
মানবদেহের দৈনিক চাহিদাসুনির্দিষ্টভাবে সংজ্ঞায়িত নয়। এটা অনুমান করা হয় যে থ্যালিয়ামের সর্বোত্তম দৈনিক গ্রহণ প্রায় 2 এমসিজি।
প্রতিদিনের খাদ্যতালিকায় থ্যালিয়ামের পরিমাণ নগণ্য, তবে থ্যালিয়াম অন্ত্রে খুব ভালোভাবে শোষিত হয়। ঠিক যেমন পটাসিয়াম, দেহের থ্যালিয়াম কোষের ভিতরে জমা হয় . সাধারণত এবং থ্যালিয়াম নেশার সাথে, এই উপাদানটি প্রধানত কিডনিতে (মেডুলারি স্তরে), লিভার, পেশী, অন্তঃস্রাবী সিস্টেমের অঙ্গ, থাইরয়েড গ্রন্থি এবং অণ্ডকোষে ঘনীভূত হয়। থ্যালিয়াম প্রধানত শরীরের অভ্যন্তরীণ পরিবেশ থেকে অন্ত্রে নিঃসৃত হয়ে মলের মধ্যে নির্গত হয়। এই প্রক্রিয়াটি পটাসিয়াম/থ্যালিয়াম প্রতিযোগিতার সাথে থাকে। কিডনির মাধ্যমে থ্যালিয়ামের নির্গমন সাধারণত নগণ্য, এমনকি বিষক্রিয়ার পটভূমিতেও।
জৈবিক ভূমিকামানুষের শরীরে. থ্যালিয়াম আছে গুরুতর বিষাক্ততা , শরীরের প্রধান ক্যাশনগুলির আয়নিক ভারসাম্য লঙ্ঘনের কারণে সৃষ্ট - সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম।
থ্যালিয়াম আয়ন সালফারযুক্ত লিগ্যান্ডের সাথে শক্তিশালী যৌগ গঠন করে এবং এইভাবে থায়োগ্রুপ ধারণকারী এনজাইমের কার্যকলাপকে বাধা দেয়। থ্যালিয়াম বিভিন্ন এনজাইম সিস্টেমের কার্যকারিতা ব্যাহত করে, তাদের বাধা দেয়, যার ফলে প্রোটিন সংশ্লেষণে হস্তক্ষেপ .
কারন পটাসিয়াম এবং থ্যালিয়ামের আয়নিক রেডিআই কাছাকাছি, তাদের একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এনজাইমে একে অপরকে প্রতিস্থাপন করতে সক্ষম . থ্যালিয়াম ক্যাটেশনের কোষে কোষের ঝিল্লি প্রবেশ করার জন্য পটাসিয়ামের চেয়ে বেশি ক্ষমতা রয়েছে। একই সময়ে, থ্যালিয়ামের অনুপ্রবেশের হার ক্ষারীয় ধাতুগুলির তুলনায় 100 গুণ বেশি। এটি Na/K ভারসাম্যের একটি তীক্ষ্ণ পরিবর্তন ঘটায়, যা বাড়ে স্নায়ুতন্ত্রের কার্যকরী ব্যাধি .
এটি সত্য যে থ্যালিয়াম হল পটাসিয়ামের একটি আইসোমরফিক "মাইক্রোঅ্যানালগ" যা নির্দেশ করে যে মানুষের জন্য এর যৌগগুলির বিষাক্ততা সীসা এবং পারদের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি।
থ্যালিয়াম সিনারজিস্ট এবং প্রতিপক্ষ. থ্যালিয়াম প্রতিপক্ষ হল সালফারযুক্ত পদার্থ।
থ্যালিয়াম আয়রনের শোষণকে বাধা দেয় এবং শরীর থেকে পটাসিয়াম স্থানচ্যুত করতে সক্ষম।
থ্যালিয়ামের ঘাটতির লক্ষণ: কোন বৈজ্ঞানিক তথ্য উপলব্ধ নেই.
থ্যালিয়াম সামগ্রী বৃদ্ধি. থ্যালিয়াম বিষাক্ততা উচ্চারণ করেছে। মানুষের জন্য প্রাণঘাতী ডোজ হল 600 মিলিগ্রাম।
থ্যালিয়াম বিষক্রিয়ার উত্সগুলি অন্তর্ভুক্ত করতে পারে: পরিবারের পণ্য: ইঁদুর নিয়ন্ত্রণের উদ্দেশ্যে রাসায়নিক - ইঁদুরনাশক (থ্যালিয়াম সালফেট)।
ঝুঁকি দীর্ঘস্থায়ী থ্যালিয়াম বিষক্রিয়া পাইরাইট ভাজা, গলিত আকরিক (সালফাইড আকরিক, পটাসিয়াম-সমৃদ্ধ খনিজ), কয়লা পোড়ানো, সেমিকন্ডাক্টর, সিমেন্ট এবং থ্যালিয়াম সংযোজনযুক্ত বিশেষ কাচ তৈরির মতো শিল্পে নিযুক্ত শ্রমিকদের উপস্থিতি। থ্যালিয়ামও দূষিত হয়ে শরীরে প্রবেশ করতে পারে খাদ্য পণ্যবা ধুলো দিয়ে।
ফরেনসিক বিজ্ঞান হত্যা বা আত্মহত্যার উদ্দেশ্যে থ্যালিয়াম লবণ ব্যবহারের ঘটনা বর্ণনা করেছে। .
এ তীব্র থ্যালিয়াম বিষক্রিয়া পেরিফেরাল এলাকায় প্রাথমিকভাবে প্রভাবিত হয় স্নায়ুতন্ত্র, কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র, হৃদয়, মসৃণ পেশী, লিভার, কিডনি, ত্বক এবং চুল। থ্যালিয়াম কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের নিউরনের বিস্তৃত ক্ষতি করে।
অতিরিক্ত থ্যালিয়ামের প্রধান প্রকাশ: স্নায়ুতন্ত্রের মতো গুরুতর ব্যথা; অঙ্গপ্রত্যঙ্গে হাইপারেস্থেসিয়া (থ্যালিয়াম মৌখিক গ্রহণের প্রায় 4 র্থ দিন থেকে), পরে পক্ষাঘাত এবং অনিদ্রা হতে পারে; হিস্টিরিয়া; চাক্ষুষ ব্যাঘাত; বিভ্রান্তি, টাকাইকার্ডিয়া (প্রচলিত উপায়ে থেরাপি প্রতিরোধী); ত্বকের ঘাম এবং সেবেসিয়াস গ্রন্থিগুলির ক্ষতি; প্রতিবন্ধী কেরাটিন সংশ্লেষণের কারণে চুল পড়া (বিষাক্ত হওয়ার 10-13 দিন পরে বা সামান্য পরে)।
থ্যালিয়াম প্রয়োজন: থ্যালিয়াম যৌগ প্রয়োগ করা হয় চুল অপসারণের জন্য দাদ জন্য - উপযুক্ত মাত্রায় থ্যালিয়াম লবণ সাময়িক টাক হয়ে যায় . ব্যাপকভাবে প্রযোজ্যওষুধে থ্যালিয়াম লবণের কারণে ব্যাহত হয় এই লবণের থেরাপিউটিক এবং বিষাক্ত ডোজগুলির মধ্যে পার্থক্য ছোট .
কিছু থ্যালিয়াম-সক্রিয় ক্ষারীয় আর্থ মেটাল সিলিকেট এবং ফসফেট ফিজিওথেরাপিতে ব্যবহৃত হয়।
খাদ্য উত্সথ্যালিয়াম:
থ্যালিয়ামের মতো রাসায়নিক উপাদান আবিষ্কারের ইতিহাসে অনেক প্যারাডক্স রয়েছে। এটি ঘটেছে যে একজন গবেষক একটি অজানা উপাদানের জন্য অনুসন্ধান করেছেন এবং অন্য একজন এটি খুঁজে পেয়েছেন। কখনও কখনও বেশ কয়েকজন বিজ্ঞানী "একটি সমান্তরাল পথ অনুসরণ করেছিলেন" এবং তারপরে আবিষ্কারের পরে (এবং কেউ সর্বদা অন্যদের চেয়ে একটু আগে আসে), অগ্রাধিকার বিরোধ দেখা দেয়। কখনও কখনও এটি ঘটেছিল যে একটি নতুন উপাদান হঠাৎ, অপ্রত্যাশিতভাবে নিজেকে পরিচিত করেছে। এভাবেই 81 নম্বর মৌল, থ্যালিয়াম আবিষ্কৃত হয়েছিল।
1861 সালের মার্চ মাসে, ইংরেজ বিজ্ঞানী উইলিয়াম ক্রুকস সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের একটিতে সংগ্রহ করা ধুলো পরীক্ষা করেছিলেন। ক্রুকস বিশ্বাস করতেন যে এই ধুলোতে অবশ্যই সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম থাকতে হবে - সালফারের অ্যানালগ। তিনি সেলেনিয়াম খুঁজে পেলেন, কিন্তু টেলুরিয়াম ছিল সাধারণ রাসায়নিক পদ্ধতিএটি খুঁজে পাওয়া যায়নি. তারপরে ক্রুকস সেই সময়ের জন্য একটি নতুন এবং বর্ণালী বিশ্লেষণের খুব সংবেদনশীল পদ্ধতি ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেন। বর্ণালীতে, তিনি অপ্রত্যাশিতভাবে হালকা সবুজ রঙের একটি নতুন রেখা আবিষ্কার করেছিলেন, যা পরিচিত উপাদানগুলির একটিকে দায়ী করা যায় না। এই উজ্জ্বল লাইনটি ছিল নতুন উপাদানের প্রথম "সংবাদ"। তার জন্য ধন্যবাদ, এটি আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং তার জন্য ধন্যবাদ, এটি ল্যাটিন থ্যালাসে নামকরণ করা হয়েছিল - "প্রস্ফুটিত শাখা"। তরুণ পাতার রঙের বর্ণালী রেখাটি থ্যালিয়ামের "কলিং কার্ড" হয়ে উঠেছে।
ভিতরে গ্রীক(এবং উপাদানগুলির বেশিরভাগ নাম ল্যাটিন বা গ্রীক ভাষায় এসেছে) যে শব্দটি রাশিয়ান ভাষায় "আপস্টার্ট" হিসাবে অনুবাদ করা হয়েছে তা প্রায় একই রকম শোনাচ্ছে। তিনি সত্যিই একজন উচ্ছ্বসিত হয়ে উঠলেন - তারা তাকে খুঁজছিল না, কিন্তু তাকে পাওয়া গেছে...
অদ্ভুত উপাদান
ক্রুকসের আবিষ্কারের 30 বছরেরও বেশি সময় পার হয়ে গেছে, এবং থ্যালিয়াম এখনও সবচেয়ে কম অধ্যয়ন করা উপাদানগুলির মধ্যে একটি। এটি প্রকৃতিতে সন্ধান করা হয়েছিল এবং পাওয়া গেছে, তবে, একটি নিয়ম হিসাবে, ন্যূনতম ঘনত্বে। শুধুমাত্র 1896 সালে রাশিয়ান বিজ্ঞানী I. A. Antipov আবিষ্কার করেছিলেন বর্ধিত সামগ্রীথ্যালিয়াম সাইলেসিয়ান মার্কাসাইটে।
ক্রুকসের আবিষ্কারের পর 60 বছর ধরে থ্যালিয়াম "বেকার" ছিল। কিন্তু আমাদের শতাব্দীর 20 এর দশকের শুরুতে, নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যথ্যালিয়াম ওষুধ, এবং তাদের জন্য চাহিদা অবিলম্বে হাজির.
1920 সালে, জার্মানিতে ইঁদুরের বিরুদ্ধে একটি পেটেন্ট বিষ প্রাপ্ত হয়েছিল, যার মধ্যে থ্যালিয়াম সালফেট Tl 2 S0 4 অন্তর্ভুক্ত ছিল। এই স্বাদহীন এবং গন্ধহীন পদার্থটি আজও কখনও কখনও কীটনাশক এবং চিড়িয়াখানার পদার্থের অন্তর্ভুক্ত।
এছাড়াও 1920 সালে, কেসের একটি নিবন্ধ "ফিজিক্যাল রিভিউ" জার্নালে প্রকাশিত হয়েছিল, যিনি আবিষ্কার করেছিলেন যে থ্যালিয়াম যৌগগুলির একটির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (এর অক্সিসালফাইড) আলোর প্রভাবে পরিবর্তিত হয়। শীঘ্রই প্রথম ফটোসেলগুলি তৈরি করা হয়েছিল, যার কার্যকরী তরলটি ছিল এই পদার্থটি। তারা ইনফ্রারেড রশ্মি বিশেষভাবে সংবেদনশীল হতে পরিণত.
81 নং মৌলের অন্যান্য যৌগ, বিশেষ করে থ্যালিয়াম ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের মিশ্র স্ফটিক, ইনফ্রারেড রশ্মি ভালোভাবে প্রেরণ করে। এই ধরনের স্ফটিক প্রথম দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় প্রাপ্ত হয়েছিল। এগুলি প্ল্যাটিনাম ক্রুসিবলে 470 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জন্মানো হয়েছিল এবং ইনফ্রারেড সিগন্যালিং ডিভাইসে, সেইসাথে শত্রু স্নাইপার সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। পরবর্তীতে, আলফা এবং বিটা বিকিরণ রেকর্ড করার জন্য সিন্টিলেশন কাউন্টারে TlBr এবং TlI ব্যবহার করা হয়েছিল...
কিছু বিরল খনিজ - লরান্ডাইট, ভারবাইট, হাচিনসোনাইট, ক্রুকুসাইট - উপাদান নং 81 এর বিষয়বস্তু খুব বেশি - 16 থেকে 80% পর্যন্ত। একমাত্র দুঃখের বিষয় হল এই সমস্ত খনিজগুলি খুব বিরল। শেষ থ্যালিয়াম খনিজ, যা প্রায় বিশুদ্ধ অক্সাইডের প্রতিনিধিত্ব করে ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম TlO3 (79.52% Tl), 1956 সালে উজবেকিস্তানের ভূখণ্ডে পাওয়া গিয়েছিল। এই খনিজটির নামকরণ করা হয়েছে অ্যাভিসেনাইট - ঋষি, চিকিত্সক এবং দার্শনিক অ্যাভিসেনা বা আরও সঠিকভাবে আবু আলী ইবনে সিনার সম্মানে।
থ্যালিয়াম উদ্ভিদ ও প্রাণীজগতে পাওয়া যায়।এটি তামাক, চিকোরি শিকড়, পালং শাক, বিচ কাঠ, আঙ্গুর, বীট এবং অন্যান্য গাছপালা পাওয়া যায়। যেসব প্রাণীতে সবচেয়ে বেশি থ্যালিয়াম, জেলিফিশ, সামুদ্রিক অ্যানিমোন থাকে, সমুদ্রের তারাএবং সমুদ্রের অন্যান্য বাসিন্দারা। কিছু উদ্ভিদ তাদের জীবন প্রক্রিয়া চলাকালীন থ্যালিয়াম জমা করে। থ্যালিয়াম মাটিতে জন্মানো বিটগুলিতে আবিষ্কৃত হয়েছিল যেখানে সবচেয়ে পাতলা বিশ্লেষণী পদ্ধতিমৌল নং 81 সনাক্ত করা সম্ভব ছিল না। পরে দেখা গেছে যে মাটিতে থ্যালিয়ামের ন্যূনতম ঘনত্ব থাকা সত্ত্বেও বিটগুলি এটিকে ঘনীভূত করতে এবং জমা করতে সক্ষম।
শুধু চিমনি থেকে নয়। রাসায়নিক উপাদানটির আবিষ্কারক এটি একটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের পলাতক ধূলিকণাতে খুঁজে পেয়েছিলেন। এখন এটি স্বাভাবিক বলে মনে হচ্ছে যে থ্যালিয়াম মূলত একটি চিমনিতে পাওয়া গিয়েছিল - সর্বোপরি, আকরিক গলানোর তাপমাত্রায়, থ্যালিয়াম যৌগগুলি উদ্বায়ী হয়ে ওঠে। চিমনিতে বাহিত ধুলোতে, তারা ঘনীভূত হয়, সাধারণত অক্সাইড এবং সালফেট আকারে। বেশিরভাগ মনোভালেন্ট থ্যালিয়াম যৌগের ভাল দ্রবণীয়তা একটি মিশ্রণ থেকে থ্যালিয়াম বের করতে সাহায্য করে (এবং ধুলো অনেক পদার্থের মিশ্রণ)। এগুলি অ্যাসিডযুক্ত ধুলো থেকে বের করা হয় গরম পানি. বর্ধিত দ্রবণীয়তা থ্যালিয়ামকে অসংখ্য অমেধ্য থেকে সফলভাবে বিশুদ্ধ করতে সাহায্য করে। এর পরে, থ্যালিয়াম ধাতু পাওয়া যায়। থ্যালিয়াম ধাতু প্রাপ্তির পদ্ধতি নির্ভর করে কোন যৌগটি পূর্ববর্তী উৎপাদন পর্যায়ের চূড়ান্ত পণ্য ছিল তার উপর। যদি থ্যালিয়াম কার্বনেট, সালফেট বা পার্ক্লোরেট পাওয়া যায়, তাহলে ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে তাদের থেকে মৌল নং 81 বের করা হয়; যদি ক্লোরাইড বা অক্সালেট পাওয়া যায়, তবে তারা স্বাভাবিক হ্রাসের অবলম্বন করে। সবচেয়ে প্রযুক্তিগতভাবে উন্নত হল জলে দ্রবণীয় থ্যালিয়াম সালফেট Tl 2 S0 4। এটি নিজেই একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে, ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় যার স্পঞ্জি থ্যালিয়াম অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা হয়। এই স্পঞ্জ তারপর চাপা, গলিত এবং একটি ছাঁচ মধ্যে নিক্ষেপ করা হয়. এটি মনে রাখা উচিত যে থ্যালিয়াম সর্বদা একটি উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত হয়: সীসা এবং অন্যান্য কিছু উপাদান সহ। এমনই ছড়িয়ে ছিটিয়ে আছে অনেক...
এলিমেন্ট নং 81 এর দুটি স্থিতিশীল এবং 19 রয়েছে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ(189 থেকে 210 পর্যন্ত ভর সংখ্যা সহ)। এই উপাদানটির সবচেয়ে হালকা আইসোটোপ, থ্যালিয়াম-189, সর্বশেষ প্রাপ্ত হয়েছিল 1972 সালে দুবনার জয়েন্ট ইনস্টিটিউট ফর নিউক্লিয়ার রিসার্চের পরমাণু সমস্যার গবেষণাগারে। এটি 660 MeV শক্তির সাথে ত্বরিত প্রোটনের সাথে একটি সীসা ডিফ্লুরাইড লক্ষ্যকে বিকিরণ করে প্রাপ্ত করা হয়েছিল, তারপরে একটি ভর বিভাজকের মধ্যে পারমাণবিক বিক্রিয়ার পণ্যগুলিকে পৃথক করে। সবচেয়ে হালকা থ্যালিয়াম আইসোটোপের অর্ধ-জীবন প্রায় সবচেয়ে ভারী আইসোটোপের সমান, এটি 1.4 ± 0.4 মিনিট (210 Tl - 1.32 মিনিটের জন্য)।
রাসায়নিক উপাদান আবিষ্কারের ইতিহাসে অনেক প্যারাডক্স রয়েছে। এটি ঘটেছে যে একজন গবেষক এখনও অজানা উপাদানটির সন্ধান করছেন এবং অন্য একজন এটি খুঁজে পাচ্ছেন। কখনও কখনও বেশ কয়েকজন বিজ্ঞানী "একটি সমান্তরাল পথ অনুসরণ করেছিলেন" এবং তারপরে আবিষ্কারের পরে (এবং কেউ সর্বদা অন্যদের চেয়ে একটু আগে আসে), অগ্রাধিকার বিরোধ দেখা দেয়। কখনও কখনও এটি ঘটেছিল যে একটি নতুন উপাদান হঠাৎ, অপ্রত্যাশিতভাবে নিজেকে পরিচিত করেছে। এভাবেই 81 নং থ্যালিয়াম আবিষ্কৃত হয়েছে। 1861 সালের মার্চ মাসে, ইংরেজ বিজ্ঞানী উইলিয়াম ক্রুকস সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন সুবিধাগুলির একটিতে সংগ্রহ করা ধুলো পরীক্ষা করেছিলেন। ক্রুকস বিশ্বাস করতেন যে এই ধুলোতে অবশ্যই সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম থাকতে হবে - সালফারের অ্যানালগ। তিনি সেলেনিয়াম খুঁজে পেয়েছেন, কিন্তু প্রচলিত রাসায়নিক পদ্ধতি ব্যবহার করে টেলুরিয়াম সনাক্ত করতে পারেননি। তারপরে ক্রুকস সেই সময়ের জন্য একটি নতুন এবং বর্ণালী বিশ্লেষণের খুব সংবেদনশীল পদ্ধতি ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেন। বর্ণালীতে, তিনি অপ্রত্যাশিতভাবে হালকা সবুজ রঙের একটি নতুন রেখা আবিষ্কার করেছিলেন, যা পরিচিত উপাদানগুলির একটিকে দায়ী করা যায় না। এই উজ্জ্বল লাইনটি ছিল নতুন উপাদানের প্রথম "সংবাদ"। তার জন্য ধন্যবাদ, এটি আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং তার জন্য ধন্যবাদ, এটি ল্যাটিন থ্যালাসে নামকরণ করা হয়েছিল - "প্রস্ফুটিত শাখা"। তরুণ পাতার রঙের বর্ণালী রেখাটি থ্যালিয়ামের "কলিং কার্ড" হয়ে উঠেছে।
গ্রীক ভাষায় (এবং বেশিরভাগ উপাদানের নামগুলি ল্যাটিন বা গ্রীক ভাষায় এসেছে), যে শব্দটি রাশিয়ান ভাষায় "আপস্টার্ট" হিসাবে অনুবাদ করা হয় তা প্রায় একই রকম শোনায়। থ্যালিয়াস সত্যিই একজন উচ্ছ্বসিত হয়ে উঠেছে - তারা তাকে খুঁজছিল না, কিন্তু তাকে পাওয়া গেছে ...
ক্রুকসের আবিষ্কারের 30 বছরেরও বেশি সময় পার হয়ে গেছে, এবং থ্যালিয়াম এখনও সবচেয়ে কম অধ্যয়ন করা উপাদানগুলির মধ্যে একটি। এটি প্রকৃতিতে সন্ধান করা হয়েছিল এবং পাওয়া গেছে, তবে, একটি নিয়ম হিসাবে, ন্যূনতম ঘনত্বে। শুধুমাত্র 1896 সালে রাশিয়ান বিজ্ঞানী I.A. অ্যান্টিপভ সিলেসিয়ান মার্কাসাইটে থ্যালিয়ামের বর্ধিত উপাদান আবিষ্কার করেছেন।
সেই সময়ে, থ্যালিয়ামকে একটি বিরল, বিচ্ছুরিত উপাদান এবং অদ্ভুততা সহ একটি উপাদান হিসাবে বলা হত। এর প্রায় সবই আজ সত্য। শুধুমাত্র থ্যালিয়াম এত বিরল নয় - পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর উপাদান 0.0003% - উদাহরণস্বরূপ, সোনা, রূপা বা পারদের চেয়ে অনেক বেশি। এই উপাদানটির নিজস্ব খনিজও পাওয়া গেছে - খুব বিরল খনিজ lorandite TlAsS 2, vrbaite Tl(As, Sb) 3 S 5 এবং অন্যান্য। কিন্তু পৃথিবীতে থ্যালিয়াম খনিজগুলির একটি আমানত শিল্পের জন্য আগ্রহের বিষয় নয়। এই উপাদানটি বিভিন্ন পদার্থ এবং আকরিক প্রক্রিয়াকরণ থেকে প্রাপ্ত হয় - একটি উপজাত হিসাবে। থ্যালিয়াস সত্যিই খুব অনুপস্থিত মনের পরিণত.
এবং, যেমন তারা বলে, এর বৈশিষ্ট্যগুলিতে যথেষ্ট অদ্ভুততা রয়েছে। একদিকে, থ্যালিয়াম ক্ষারীয় ধাতুর মতো। এবং একই সময়ে, এটি কিছু উপায়ে রূপার মতো এবং কিছু উপায়ে সীসা এবং টিনের মতো। নিজের জন্য বিচার করুন: পটাসিয়াম এবং সোডিয়ামের মতো, থ্যালিয়াম সাধারণত 1+ এর ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে; মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম হাইড্রক্সাইড TlOH একটি শক্তিশালী ভিত্তি, পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। ক্ষারীয় ধাতুর মতো, থ্যালিয়াম পলিওডাইড, পলিসালফাইড, অ্যালকোহল তৈরি করতে সক্ষম... কিন্তু মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের পানিতে কম দ্রবণীয়তা এই উপাদানটিকে রূপার মতো করে তোলে। এবং চেহারা, ঘনত্ব, কঠোরতা, গলনাঙ্ক - ভৌত বৈশিষ্ট্যের সম্পূর্ণ জটিলতায় - থ্যালিয়াম সবচেয়ে ঘনিষ্ঠভাবে সীসার সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ।
এবং একই সময়ে, এটি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ III-এ একটি স্থান দখল করে, গ্যালিয়াম এবং ইন্ডিয়াম সহ একই উপগোষ্ঠীতে এবং এই উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি খুব স্বাভাবিকভাবেই পরিবর্তিত হয়।
ভ্যালেন্সি 1+ ছাড়াও, থ্যালিয়াম 34- এর ভ্যালেন্সও প্রদর্শন করতে পারে, যা একটি গ্রুপ III উপাদানের জন্য স্বাভাবিক। সাধারণভাবে, অনুরূপ মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম লবণের তুলনায় ত্রিভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম লবণগুলি দ্রবীভূত করা আরও কঠিন। পরবর্তী, উপায় দ্বারা, ভাল অধ্যয়ন করা হয়েছে এবং বৃহত্তর ব্যবহারিক তাত্পর্য আছে.
কিন্তু এমন যৌগ আছে যা উভয় থ্যালিয়াম ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, মনো- এবং ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের হ্যালাইড একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এবং তারপর অদ্ভুত জটিল যৌগ তৈরি হয়, বিশেষ করে Tl 1+ –। এটিতে, মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম একটি ক্যাটেশন হিসাবে কাজ করে এবং ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম জটিল অ্যানিয়নের অংশ।
এই উপাদানের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের সংমিশ্রণের উপর জোর দিয়ে, ফরাসি রসায়নবিদ ডুমাস লিখেছেন: "এটি অত্যুক্তি হবে না যদি, ধাতুগুলির সাধারণভাবে গৃহীত শ্রেণীবিভাগের দৃষ্টিকোণ থেকে, আমরা বলি যে থ্যালিয়াম বিরোধী বৈশিষ্ট্যগুলিকে একত্রিত করে যা আমাদের কল করতে দেয়। এটি একটি প্যারাডক্সিক্যাল ধাতু।" ডুমাস আরও বলেছেন যে ধাতুগুলির মধ্যে বিতর্কিত থ্যালিয়াম প্রাণীদের মধ্যে প্লাটিপাস যেমন জায়গা দখল করে। এবং একই সময়ে, ডুমাস (এবং তিনি উপাদান নং 81-এর প্রথম গবেষকদের একজন) বিশ্বাস করতেন যে "রসায়নের ইতিহাসে থ্যালিয়াম একটি যুগ তৈরি করবে।"
থ্যালিয়াম এখনও এটি তৈরি করেনি এবং সম্ভবত এটি তৈরি করবে না। কিন্তু তিনি ব্যবহারিক প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছেন (যদিও অবিলম্বে নয়)। কিছু শিল্প এবং বিজ্ঞানের জন্য, এই উপাদানটি সত্যিই গুরুত্বপূর্ণ।
ক্রুকসের আবিষ্কারের পর 60 বছর ধরে থ্যালিয়াম "বেকার" ছিল। তবে আমাদের শতাব্দীর 20 এর দশকের শুরুতে, থ্যালিয়াম ওষুধের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলি আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং তাদের জন্য চাহিদা অবিলম্বে উপস্থিত হয়েছিল।
1920 সালে, জার্মানিতে ইঁদুরের বিরুদ্ধে একটি পেটেন্ট বিষ প্রাপ্ত হয়েছিল, যার মধ্যে থ্যালিয়াম সালফেট Tl 2 SO 4 অন্তর্ভুক্ত ছিল। এই স্বাদহীন এবং গন্ধহীন পদার্থটি আজও কখনও কখনও কীটনাশক এবং চিড়িয়াখানার অন্তর্ভুক্ত।
এছাড়াও 1920 সালে, কেসের একটি নিবন্ধ "ফিজিক্যাল রিভিউ" জার্নালে প্রকাশিত হয়েছিল, যিনি আবিষ্কার করেছিলেন যে থ্যালিয়াম যৌগগুলির একটির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (এর অক্সিসালফাইড) আলোর প্রভাবে পরিবর্তিত হয়। শীঘ্রই প্রথম ফটোসেলগুলি তৈরি করা হয়েছিল, যার কার্যকরী তরলটি ছিল এই পদার্থটি। তারা ইনফ্রারেড রশ্মি বিশেষভাবে সংবেদনশীল হতে পরিণত.
মৌল নং 81-এর অন্যান্য যৌগগুলি, বিশেষ করে মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের মিশ্র স্ফটিক, ইনফ্রারেড রশ্মি ভালভাবে প্রেরণ করে। এই ধরনের স্ফটিক প্রথম দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় প্রাপ্ত হয়েছিল। এগুলি প্ল্যাটিনাম ক্রুসিবলে 470 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জন্মানো হয়েছিল এবং ইনফ্রারেড সিগন্যালিং ডিভাইসে, সেইসাথে শত্রু স্নাইপার সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। পরবর্তীতে, আলফা এবং বিটা বিকিরণ সনাক্ত করতে সিন্টিলেশন কাউন্টারে TlBr এবং TlI ব্যবহার করা হয়েছিল...
এটা সুপরিচিত যে আমাদের ত্বকে ট্যানিং প্রধানত অতিবেগুনী রশ্মির কারণে দেখা দেয় এবং এই রশ্মিরও ব্যাকটেরিয়াঘটিত প্রভাব রয়েছে। যাইহোক, যেমনটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে, বর্ণালীর অতিবেগুনী অংশের সমস্ত রশ্মি সমানভাবে কার্যকর নয়। চিকিত্সকরা এরিথেমাল বা এরিথেমাল বিকিরণকে আলাদা করেন (ল্যাটিন অ্যারিটেমা থেকে - "লালভাব"), ক্রিয়াগুলি আসল "ট্যানিংয়ের রশ্মি"। এবং, অবশ্যই, প্রাথমিক অতিবেগুনী বিকিরণকে এরিথেমাল অ্যাকশনের রশ্মিতে রূপান্তর করতে সক্ষম উপকরণগুলি ফিজিওথেরাপির জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এই জাতীয় উপাদানগুলি থ্যালিয়াম দ্বারা সক্রিয় ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির কিছু সিলিকেট এবং ফসফেট হিসাবে পরিণত হয়েছিল।
ঔষধ নং 81 মৌলের অন্যান্য যৌগও ব্যবহার করে। এগুলি বিশেষত, দাদ রোগের ক্ষেত্রে চুল অপসারণের জন্য ব্যবহৃত হয় - উপযুক্ত মাত্রায় থ্যালিয়াম লবণ অস্থায়ী টাক হয়ে যায়। ওষুধে থ্যালিয়াম লবণের ব্যাপক ব্যবহার এই কারণে বাধাগ্রস্ত হয় যে এই লবণের থেরাপিউটিক এবং বিষাক্ত মাত্রার মধ্যে পার্থক্য কম। থ্যালিয়াম এবং এর লবণের বিষাক্ততার জন্য তাদের যত্ন এবং সতর্কতার সাথে পরিচালনা করা প্রয়োজন।
এখন অবধি, যখন থ্যালিয়ামের ব্যবহারিক সুবিধার কথা বলছি, আমরা কেবল এর যৌগগুলিকে স্পর্শ করেছি। এটি যোগ করা যেতে পারে যে থ্যালিয়াম কার্বনেট Tl2CO3 আলোক রশ্মির উচ্চ প্রতিসরণ সূচক সহ কাচ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। থ্যালিয়াম সম্পর্কে কি? এটিও ব্যবহৃত হয়, যদিও সম্ভবত লবণের মতো ব্যাপকভাবে নয়। থ্যালিয়াম ধাতু হল কিছু সংকর ধাতুর উপাদান, যা তাদের অ্যাসিড প্রতিরোধ, শক্তি এবং পরিধান প্রতিরোধ ক্ষমতা দেয়। প্রায়শই, থ্যালিয়াম তার সম্পর্কিত সীসার উপর ভিত্তি করে সংকর ধাতুতে প্রবর্তিত হয়। বিয়ারিং অ্যালয় - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn এবং 8% Tl সেরা টিন বিয়ারিং অ্যালয়কে ছাড়িয়ে যায়। 70% Pb, 20% Sn এবং 10% Tl এর খাদ নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রতিরোধী।
পারদের সাথে থ্যালিয়ামের একটি সংকর ধাতু কিছুটা আলাদা থাকে - থ্যালিয়াম অ্যামালগাম, যা 81 নং উপাদানের প্রায় 8.5% ধারণ করে। স্বাভাবিক অবস্থায় এটি তরল এবং বিশুদ্ধ পারদের বিপরীতে -60 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় তরল থাকে। খাদটি তরল সীল, সুইচ, থার্মোমিটারে ব্যবহৃত হয় সুদূর উত্তরে, নিম্ন তাপমাত্রার পরীক্ষায়।
রাসায়নিক শিল্পে, থ্যালিয়াম ধাতু, এর কিছু যৌগের মতো, একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত হাইড্রোজেনের সাথে নাইট্রোবেনজিনের হ্রাসে।
থ্যালিয়ামের রেডিওআইসোটোপগুলিও কাজ ছাড়া বাকি ছিল না। থ্যালিয়াম-204 (অর্ধ-জীবন 3.56 বছর) একটি বিশুদ্ধ বিটা নিঃসরণকারী। এটি আবরণ এবং পাতলা-প্রাচীরযুক্ত পণ্যের বেধ পরিমাপের জন্য ডিজাইন করা নিয়ন্ত্রণ এবং পরিমাপ সরঞ্জামগুলিতে ব্যবহৃত হয়। তেজস্ক্রিয় থ্যালিয়ামের সাথে অনুরূপ ইনস্টলেশনগুলি কাগজ এবং টেক্সটাইল শিল্পের সমাপ্ত পণ্য থেকে স্ট্যাটিক বিদ্যুৎ চার্জ সরিয়ে দেয়।
আমরা মনে করি যে ইতিমধ্যে প্রদত্ত উদাহরণগুলি নিঃশর্তভাবে প্রমাণিত উপাদান নং 81 এর উপযোগিতা বিবেচনা করার জন্য যথেষ্ট। এবং আমরা এই বিষয়ে কথা বলিনি যে থ্যালিয়াম রসায়নে একটি যুগ তৈরি করবে - এটিই সব ডুমাস। আলেকজান্দ্রে ডুমাস নন, তবে (যা, তার কল্পনার কারণে, বেশ বোধগম্য হবে), তবে লেখকের নাম জাঁ ব্যাপটিস্ট আন্দ্রে ডুমাস, একজন সম্পূর্ণ গুরুতর রসায়নবিদ।
তবে আসুন আমরা লক্ষ করি যে ফ্যান্টাসি রসায়নবিদদের ক্ষতির চেয়ে বেশি উপকার নিয়ে আসে ...
ফরাসি রসায়নবিদ ল্যামি ক্রুকস থেকে স্বাধীনভাবে থ্যালিয়াম আবিষ্কার করেন। তিনি আরেকটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদ থেকে স্লাজ পরীক্ষা করার সময় সবুজ বর্ণালী রেখা আবিষ্কার করেন। তিনিই প্রথম কিছু মৌলিক থ্যালিয়াম পান, এর ধাতব প্রকৃতি প্রতিষ্ঠা করেন এবং এর কিছু বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন করেন। ক্রুকস ল্যামির চেয়ে মাত্র কয়েক মাস এগিয়ে ছিলেন।
কিছু বিরল খনিজ - লরান্ডাইট, ভারবাইট, হাচিনসোনাইট, ক্রুকুসাইট - উপাদান নং 81 এর বিষয়বস্তু খুব বেশি - 16 থেকে 80% পর্যন্ত। একমাত্র দুঃখের বিষয় হল এই সমস্ত খনিজগুলি খুব বিরল। শেষ থ্যালিয়াম খনিজ, যা প্রায় বিশুদ্ধ অক্সাইডের প্রতিনিধিত্ব করে ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম Tl 2 O 3 (79.52% Tl), 1956 সালে উজবেক SSR এর ভূখণ্ডে পাওয়া গিয়েছিল। এই খনিজটির নামকরণ করা হয়েছিল অ্যাভিসেনাইট - ঋষি, চিকিত্সক এবং দার্শনিক অ্যাভিসেনা বা আরও সঠিকভাবে আবু আলী ইবনে সিনার সম্মানে।
থ্যালিয়াম উদ্ভিদ ও প্রাণীজগতে পাওয়া যায়। এটি তামাক, চিকোরি শিকড়, পালং শাক, বিচ কাঠ, আঙ্গুর, বীট এবং অন্যান্য গাছপালা পাওয়া যায়। প্রাণীদের মধ্যে জেলিফিশ, সামুদ্রিক অ্যানিমোন, স্টারফিশ এবং অন্যান্য সমুদ্রের বাসিন্দাদের মধ্যে সবচেয়ে বেশি থ্যালিয়াম থাকে। কিছু উদ্ভিদ তাদের জীবন প্রক্রিয়া চলাকালীন থ্যালিয়াম জমা করে। থ্যালিয়াম মাটিতে জন্মানো বীটগুলিতে আবিষ্কৃত হয়েছিল যেখানে সবচেয়ে সূক্ষ্ম বিশ্লেষণাত্মক পদ্ধতি 81 নং উপাদান সনাক্ত করতে পারেনি। পরে দেখা গেল যে মাটিতে থ্যালিয়ামের ন্যূনতম ঘনত্ব থাকা সত্ত্বেও বিটগুলি এটিকে ঘনীভূত করতে এবং জমা করতে সক্ষম।
থ্যালিয়ামের আবিষ্কারক এটি একটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের পলাতক ধূলিকণাতে খুঁজে পান। এখন এটি স্বাভাবিক বলে মনে হচ্ছে যে থ্যালিয়াম মূলত একটি চিমনিতে পাওয়া গিয়েছিল - সর্বোপরি, আকরিক গলানোর তাপমাত্রায়, থ্যালিয়াম যৌগগুলি উদ্বায়ী হয়ে ওঠে। চিমনিতে বাহিত ধুলোতে, তারা ঘনীভূত হয়, সাধারণত অক্সাইড এবং সালফেট আকারে। বেশিরভাগ মনোভালেন্ট থ্যালিয়াম যৌগের ভাল দ্রবণীয়তা একটি মিশ্রণ থেকে থ্যালিয়াম বের করতে সাহায্য করে (এবং ধুলো অনেক পদার্থের মিশ্রণ)। এগুলি অ্যাসিডযুক্ত গরম জল দিয়ে ধুলো থেকে বের করা হয়। বর্ধিত দ্রবণীয়তা থ্যালিয়ামকে অসংখ্য অমেধ্য থেকে সফলভাবে বিশুদ্ধ করতে সাহায্য করে। এর পরে, থ্যালিয়াম ধাতু পাওয়া যায়। থ্যালিয়াম ধাতু প্রাপ্তির পদ্ধতি নির্ভর করে কোন যৌগটি পূর্ববর্তী উৎপাদন পর্যায়ের চূড়ান্ত পণ্য ছিল তার উপর। যদি থ্যালিয়াম কার্বনেট, সালফেট বা পার্ক্লোরেট পাওয়া যায়, তাহলে ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে তাদের থেকে মৌল নং 81 বের করা হয়; যদি ক্লোরাইড বা অক্সালেট পাওয়া যায়, তবে তারা স্বাভাবিক হ্রাসের অবলম্বন করে। সবচেয়ে প্রযুক্তিগতভাবে উন্নত হল থ্যালিয়াম সালফেট Tl 2 SO 4 পানিতে দ্রবণীয়। এটি নিজেই একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে, ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় যার স্পঞ্জি থ্যালিয়াম অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা হয়। এই স্পঞ্জ তারপর চাপা, গলিত এবং একটি ছাঁচ মধ্যে নিক্ষেপ করা হয়. এটি মনে রাখা উচিত যে থ্যালিয়াম সর্বদা একটি উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত হয়: সীসা, দস্তা, ক্যাডমিয়াম এবং কিছু অন্যান্য উপাদানের সাথে। এমনই ছড়িয়ে ছিটিয়ে আছে অনেক...
মৌল নং 81-এ দুটি স্থিতিশীল এবং 19টি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে (189 থেকে 210 পর্যন্ত ভর সংখ্যা সহ)। এই উপাদানটির সবচেয়ে হালকা আইসোটোপ, থ্যালিয়াম-189, সর্বশেষ প্রাপ্ত হয়েছিল 1972 সালে দুবনার জয়েন্ট ইনস্টিটিউট ফর নিউক্লিয়ার রিসার্চের পরমাণু সমস্যার গবেষণাগারে। এটি 660 MeV শক্তির সাথে ত্বরিত প্রোটনের সাথে একটি সীসা ডিফ্লুরাইড লক্ষ্যকে বিকিরণ করে প্রাপ্ত করা হয়েছিল, তারপরে একটি ভর বিভাজকের মধ্যে পারমাণবিক বিক্রিয়ার পণ্যগুলিকে পৃথক করে। সবচেয়ে হালকা থ্যালিয়াম আইসোটোপের অর্ধ-জীবন প্রায় সবচেয়ে ভারী আইসোটোপের সমান, এটি 1.4 ± 0.4 মিনিটের সমান (210 Tl - 1.32 মিনিটের জন্য)।
থ্যালিয়াম(lat.
থ্যালিয়াম), tl, মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ III এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 81, আণবিক ভর 204.37; একটি তাজা কাটা উপর ধূসর চকচকে ধাতু আছে; বিরল ট্রেস উপাদান বোঝায়।
প্রকৃতিতে, উপাদান দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ 203 tl (29.5%) এবং 205 tl (70.5%) এবং তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 207 tl - 210 tl - তেজস্ক্রিয় সিরিজের সদস্য দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 202 tl (t 1/2 = 12.5 দিন), 204 tl (t 1/2 = 4.26 বছর) এবং 206 tl (t 1/2 = 4.19 মিনিট) কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়েছিল।
T. 1861 সালে W. Crookes দ্বারা বর্ণালীতে একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত সবুজ রেখা ব্যবহার করে স্পেকট্রোস্কোপিক পদ্ধতি ব্যবহার করে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের স্লাজে আবিষ্কৃত হয়েছিল (তাই নাম: গ্রীক থল ও এস - তরুণ, সবুজ শাখা থেকে)। 1862 সালে, ফরাসি রসায়নবিদ C. O. Lamy প্রথম T. বিচ্ছিন্ন করেন এবং এর ধাতব প্রকৃতি প্রতিষ্ঠা করেন।
পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে (ক্লার্ক) 4.5? ভর দ্বারা 10 -5%, কিন্তু চরম বিচ্ছুরণের কারণে প্রাকৃতিক প্রক্রিয়াগুলিতে এর ভূমিকা ছোট। প্রকৃতিতে, মনোভ্যালেন্টের যৌগিক এবং, কম ঘন ঘন, ট্রাইভ্যালেন্ট T পাওয়া যায়। ক্ষার ধাতুর মতো, T পৃথিবীর ভূত্বকের উপরের অংশে ঘনীভূত হয় - গ্রানাইট স্তরে (গড় উপাদান 1.5?
10-4%), মৌলিক শিলায় এটি কম (2 × 10-5%), এবং আল্ট্রাম্যাফিক শিলায় মাত্র 1? 10-6%। মাত্র সাতটি T. খনিজ পরিচিত (উদাহরণস্বরূপ, ক্রাক্সাইট, লরান্ডাইট, ভারবাইট, ইত্যাদি), তাদের সবকটিই অত্যন্ত বিরল। T. K, rb, cs, সেইসাথে pb, ag, cu, bi-এর সাথে সবচেয়ে বেশি ভূ-রাসায়নিক মিল রয়েছে। T. জীবজগতে সহজেই স্থানান্তরিত হয়। থেকে প্রাকৃতিক জলএটি কয়লা, কাদামাটি, ম্যাঙ্গানিজ হাইড্রক্সাইড দ্বারা শোষিত হয় এবং জল বাষ্পীভবনের সময় জমা হয় (উদাহরণস্বরূপ, সিভাশ হ্রদে 5 পর্যন্ত?
10 -8 গ্রাম/লি)।
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. T. একটি নরম ধাতু, সহজেই বাতাসে জারিত হয় এবং দ্রুত কলঙ্কিত হয়। T. 0.1 MN/m2 (1 kgf/cm2) চাপে এবং 233 °C এর নিচে তাপমাত্রায় একটি ষড়ভুজ ক্লোজ-প্যাকড জালি থাকে (a = 3.4496 å; c = 5.5137 å), 233 °C এর উপরে - শরীর-কেন্দ্রিক ঘনক (a = 4.841 å), উচ্চ চাপে 3.9 H/m 2 (39,000 kgf/cm 2) - মুখকেন্দ্রিক ঘনক; ঘনত্ব 11.85 গ্রাম/সেমি 3; পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 1.71 å, আয়নিক ব্যাসার্ধ: tl + 1.49 å, tl 3+ 1.05 å; t pl 303.6 °C; স্ফুটনাঙ্ক 1457 °C, নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা 0.130 kJl (kg?
ট)। বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা 0°C (18 × 10–6 ওহম? সেমি); বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের তাপমাত্রা সহগ 5.177? 10 –3 - 3.98?
10 -3 (0-100 °সে)। সুপারকন্ডাক্টিং অবস্থায় স্থানান্তরের তাপমাত্রা 2.39 কে। তাপমাত্রা ডায়ম্যাগনেটিক, এর নির্দিষ্ট চৌম্বকীয় সংবেদনশীলতা -0.249? 10 -6 (30 °সে)।
পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেল কনফিগারেশন tl 6 s 2 6 p 1 ; যৌগগুলিতে এটির +1 এবং +3 এর একটি জারণ অবস্থা রয়েছে। T. ইতিমধ্যেই অক্সিজেন এবং হ্যালোজেনের সাথে যোগাযোগ করে কক্ষ তাপমাত্রায়, উত্তপ্ত হলে সালফার এবং ফসফরাস সহ। এটি নাইট্রিক অ্যাসিডগুলিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, সালফিউরিক অ্যাসিডে কম, এবং হাইড্রোজেন হ্যালাইড, ফর্মিক, অক্সালিক এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় না।
ক্ষার সমাধানের সাথে যোগাযোগ করে না; তাজা পাতিত জল, যাতে অক্সিজেন থাকে না, T-এর উপর কোন প্রভাব ফেলে না। অক্সিজেনের সাথে প্রধান যৌগগুলি হল অক্সাইড tl 2 o এবং অক্সাইড tl 2 o 3।
T. অক্সাইড এবং tl লবণ (i) নাইট্রেট, সালফেট, কার্বনেট - দ্রবণীয়; ক্রোমেট, ডাইক্রোমেট, হ্যালাইডস (ফ্লোরাইড বাদে), সেইসাথে টি. অক্সাইড, পানিতে সামান্য দ্রবণীয়। tl (iii) অজৈব এবং জৈব লিগ্যান্ড সহ বিপুল সংখ্যক জটিল যৌগ গঠন করে।
Tl(iii) হ্যালাইড পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। সংযোগ tl (i) সবচেয়ে বেশি ব্যবহারিক গুরুত্ব।
প্রাপ্তি।একটি শিল্প স্কেলে, প্রযুক্তিগত টি।
অ লৌহঘটিত ধাতু এবং লোহার সালফাইড আকরিক প্রক্রিয়াকরণ থেকে একটি উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত. এটি সীসা, দস্তা এবং তামা উৎপাদনের আধা-পণ্য থেকে বের করা হয়। কাঁচামাল প্রক্রিয়াকরণ পদ্ধতির পছন্দ তার রচনার উপর নির্ভর করে।
উদাহরণস্বরূপ, সীসা উৎপাদনের ধূলিকণা থেকে T. এবং অন্যান্য মূল্যবান উপাদান বের করতে, উপাদানটিকে 300-350 °C তাপমাত্রায় তরলযুক্ত বিছানায় সালফেট করা হয়। ফলস্বরূপ সালফেট ভরকে পানি দিয়ে ছিদ্র করা হয় এবং আয়োডিনযুক্ত কেরোসিনে ট্রিবিটাইল ফসফেটের 50% দ্রবণ দিয়ে দ্রবণ থেকে বের করা হয় এবং তারপর 3% হাইড্রোজেন পারক্সাইড যোগ করে সালফিউরিক অ্যাসিড (300 গ্রাম/লি) দিয়ে পুনরায় নিষ্কাশন করা হয়।
দস্তার শীটে সিমেন্টেশনের মাধ্যমে ধাতুটিকে পুনরায় নির্যাস থেকে বিচ্ছিন্ন করা হয়। কস্টিক সোডার একটি স্তরের নীচে গলে যাওয়ার পরে, 99.99% বিশুদ্ধতা সহ T. প্রাপ্ত হয়।
গভীর ধাতু পরিশোধনের জন্য, ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধন এবং স্ফটিক পরিশোধন ব্যবহার করা হয়।
আবেদন।প্রযুক্তিতে, T. প্রধানত যৌগ আকারে ব্যবহৃত হয়। halides tibr - tli এবং tlcl - tlbr (টেকনোলজিতে KRS-5 এবং KRS-6 নামে পরিচিত) এর কঠিন সমাধানের একক স্ফটিকগুলি ইনফ্রারেড ডিভাইসে অপটিক্যাল যন্ত্রাংশ তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়; tlcl এবং tlcl-tlbr স্ফটিক - Cherenkov কাউন্টারগুলির জন্য রেডিয়েটার হিসাবে।
tl 2 o হল কিছু অপটিক্যাল চশমার একটি উপাদান; সালফাইডস, অক্সিসালফাইডস, সেলেনাইডস, টেলুরাইডস - উপাদান অর্ধপরিবাহী উপকরণ, ফটোরেসিস্টর, সেমিকন্ডাক্টর রেকটিফায়ার, ভিডিকন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ফরমিক এবং ম্যালোনিক অ্যাসিডের মিশ্রণের একটি জলীয় দ্রবণ (ভারী ক্লারিসি তরল) ঘনত্ব দ্বারা খনিজগুলিকে আলাদা করতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। T. amalgam, যা –59 °C এ শক্ত হয়, কম-তাপমাত্রার থার্মোমিটারে ব্যবহৃত হয়। ধাতব T. ভারবহন এবং কম গলিত সংকর ধাতু তৈরি করতে, সেইসাথে অক্সিজেন মিটারে পানিতে অক্সিজেন নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।
204tl রেডিওআইসোটোপ ডিভাইসে বি-বিকিরণের উৎস হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
টি.আই. ডারভয়েড।
শরীরে থ্যালিয়াম।উদ্ভিদ ও প্রাণীর টিস্যুতে T. ক্রমাগত উপস্থিত থাকে। মাটিতে এর গড় পরিমাণ 10-5%, in সমুদ্রের জল 10-9%, প্রাণীদের মধ্যে 4? 10-5%। স্তন্যপায়ী প্রাণীদের মধ্যে, T. গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্ট থেকে ভালভাবে শোষিত হয়, প্রধানত প্লীহা এবং পেশীতে জমা হয়।
মানুষের মধ্যে, খাদ্য এবং জল থেকে T. এর দৈনিক গ্রহণ প্রায় 1.6 mcg, এবং বায়ু থেকে - 0.05 mcg। শরীরে T এর জৈবিক ভূমিকা স্পষ্ট করা হয়নি। উদ্ভিদের জন্য মাঝারিভাবে বিষাক্ত এবং স্তন্যপায়ী প্রাণী এবং মানুষের জন্য অত্যন্ত বিষাক্ত।
বিষাক্ত T.এবং এর যৌগগুলি তাদের প্রস্তুতি এবং ব্যবহারিক ব্যবহারের উপর সম্ভব। T. শ্বাসযন্ত্রের অঙ্গ, অক্ষত ত্বক এবং পরিপাকতন্ত্রের মাধ্যমে শরীরে প্রবেশ করে।
এটি দীর্ঘ সময়ের জন্য শরীর থেকে প্রধানত প্রস্রাব এবং মলের মাধ্যমে নির্গত হয়। তীব্র, সাবঅ্যাকিউট এবং দীর্ঘস্থায়ী বিষের একই রকম ক্লিনিকাল চিত্র রয়েছে, লক্ষণগুলির সূত্রপাতের তীব্রতা এবং গতিতে ভিন্ন। তীব্র ক্ষেত্রে, 1-2 দিন পরে, গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্ট (বমি বমি ভাব, বমি, পেটে ব্যথা, ডায়রিয়া, কোষ্ঠকাঠিন্য) এবং শ্বাসযন্ত্রের ক্ষতির লক্ষণগুলি উপস্থিত হয়। 2-3 সপ্তাহ পরে, চুল পড়া এবং ভিটামিনের অভাবের লক্ষণগুলি (জিহ্বার শ্লেষ্মা ঝিল্লির মসৃণতা, মুখের কোণে ফাটল ইত্যাদি) পরিলক্ষিত হয়।
d.) গুরুতর ক্ষেত্রে, পলিনিউরিটিস, মানসিক ব্যাধি, দৃষ্টি প্রতিবন্ধকতা, ইত্যাদি বিকাশ হতে পারে। পেশাগত বিষক্রিয়া প্রতিরোধ: উত্পাদন প্রক্রিয়ার যান্ত্রিকীকরণ, সরঞ্জাম সিল করা, বায়ুচলাচল, ব্যক্তিগত সুরক্ষামূলক সরঞ্জামের ব্যবহার।
এলপি শাবালিকা।
Lit.: বিরল এবং ট্রেস উপাদানের রসায়ন এবং প্রযুক্তি, ed. কে.এ. বলশাকোভা, ভলিউম 1, [এম., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., বিরল ধাতুর ধাতুবিদ্যা, M., 1973; থ্যালিয়াম এবং আধুনিক প্রযুক্তিতে এর প্রয়োগ, এম., 1968; টিখোভা জি।
এস., ডারভয়েড টি.আই., থ্যালিয়াম এবং এর যৌগগুলির সাথে কাজ করার সময় শিল্প স্যানিটেশন এবং সুরক্ষা সতর্কতার জন্য সুপারিশ, সংগ্রহে: বিরল ধাতু, v. 2, এম।, 1964; Bowen N.y. এম., বায়োকেমিস্ট্রিতে উপাদানের ট্রেস, l.-n. y., 1966।
ইসরায়েলসন জেড.আই., মোগিলেভস্কায়া ও.ইয়া., সুভোরোভ। V. বিরল ধাতুগুলির সাথে কাজ করার সময় পেশাগত স্বাস্থ্যবিধি এবং পেশাগত প্যাথলজির সমস্যা, এম., 1973।
থ্যালিয়াম হল একটি রূপালী-সাদা নরম ধাতু যা স্পেকট্রোস্কোপিকভাবে 1861 সালে ডব্লিউ গ্রুকস এবং 1862 সালে এ. ল্যামি স্বাধীনভাবে আবিষ্কার করেছিলেন।
বর্ণালী মধ্যে চরিত্রগত সবুজ পাইন দ্বারা (ট্যালোস - সবুজ কুঁড়ি)। থ্যালিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায় সারণীর গ্রুপ III উপাদানগুলির a-ট্রানজিশন ধাতুগুলির সেকেন্ডারি গ্রুপের অন্তর্গত দ্বারা নির্ধারিত হয়।
থ্যালিয়ামের পারমাণবিক ওজন 204.39, পারমাণবিক সংখ্যা 81, ঘনত্ব 11.85 গ্রাম/সেমি°। গলনাঙ্ক 303 C, স্ফুটনাঙ্ক 1460 ° C।
825°C তাপমাত্রায় থ্যালিয়ামের বাষ্প চাপ 1, 983°C - 10, 1040°C - 20. 1457°C - 760 mmHg এ। শিল্প. রাসায়নিক যৌগগুলিতে, এটি একটি মনোভ্যালেন্ট বা ট্রাইভালেন্ট ধাতু হিসাবে কাজ করে, যা দুটি ধরণের যৌগ গঠন করে - অক্সাইড এবং অক্সাইড। বাতাসে, থ্যালিয়াম নাইট্রাস অক্সাইডের ফিল্মে আবৃত হয়ে যায়; 100°C এ এটি দ্রুত অক্সিডাইজ হয়ে TI2O এবং Tl2O3 গঠন করে। ঘরের তাপমাত্রায় ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিনের সাথে বিক্রিয়া করে। অ্যালকোহলগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি অ্যালকোহল তৈরি করে।
HNO3-তে সহজেই দ্রবীভূত হয়। এখানে মনো- এবং ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম উভয়ের লবণ রয়েছে (V.K. Grigorovich, 1970)। থ্যালিয়াম একটি বিরল ট্রেস উপাদান। প্রকৃতিতে এর বিতরণের প্রকৃতি তার নৈকট্য দ্বারা নির্ধারিত হয় রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যএবং ক্ষার ধাতুর জন্য আয়নিক ব্যাসার্ধের আকার, সেইসাথে ক্যালকোফাইল উপাদানগুলির জন্য।
থ্যালিয়াম উৎপাদনের কাঁচামালের উৎস হিসেবে বাণিজ্যিক সালফাইড ঘনীভূত (স্ফেলারিট, গ্যালেনা, পাইরাইট এবং মার্ক্সসাইট) শিল্পের গুরুত্ব বহন করে। থ্যালিয়াম আকরিক থেকে সরাসরি আহরণ করা হয় না এবং এটিকে এক শতাংশের হাজার ভাগের বেশি না পরিমাণে ধারণ করে।
এর শিল্প উৎপাদনের কাঁচামাল হল অ লৌহঘটিত ধাতু উৎপাদন থেকে বর্জ্য এবং মধ্যবর্তী পণ্য। এই উপকরণগুলিতে থ্যালিয়ামের পরিমাণ ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয় (শতাংশের শতভাগ থেকে পুরো শতাংশ পর্যন্ত) এবং এটি শুধুমাত্র ফিডস্টকের থ্যাপিয়াম সামগ্রীর উপর নির্ভর করে না, তবে উৎপাদনের প্রকৃতি এবং ভিত্তি ধাতু পাওয়ার জন্য গৃহীত প্রযুক্তির উপরও নির্ভর করে।
এইভাবে, থ্যালিয়াম নিষ্কাশন কাঁচামালের জটিল প্রক্রিয়াকরণের সাথে যুক্ত এবং অন্যান্য ধাতুর উত্পাদনের সাথে পথ ধরে বাহিত হয়। যখন প্রক্রিয়াকৃত কাঁচামালে থ্যালিয়ামের ঘনত্ব কম থাকে, তখন প্রথম পর্যায়ে এটির উৎপাদনের প্রযুক্তি সাধারণত ট্যাপিয়াম ঘনত্বের উৎপাদনে নেমে আসে, যা পরে শিল্প ধাতু বা এর পদার্থে প্রক্রিয়াজাত করা হয়।
সোভিয়েত ইউনিয়নে, থ্যালিয়াম উৎপাদন সংগঠিত হয়েছিল বেশ কিছু সীসা এবং দস্তা উদ্ভিদে (T.I. Darvoyd et al., 1968)।
অক্সিজেন সহ থ্যালিয়ামের 3টি পরিচিত যৌগ রয়েছে: অক্সাইড - Tl2O, অক্সাইড - Tlg2O3 এবং পারক্সাইড -Tl2O3 (অল্প অধ্যয়ন করা হয়েছে)।
1 নং টেবিল
উচ্চ তাপমাত্রায় থ্যালিয়াম অক্সাইড এবং অক্সাইড সাবলাইম।
অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় না এবং উত্তপ্ত হলে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়; অক্সাইড সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হয়ে একটি শক্তিশালী ক্ষার তৈরি করে - Tl(OH), সহ ইথাইল এলকোহলঅ্যালকক্সাইড (C2H5)TlO গঠন করে।
TlO Si02, ক্ষয়কারী গ্লাস এবং চীনামাটির বাসনের সাথে যোগাযোগ করে। হাইড্রোক্সাইড - Tl(OH)3 - ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম লবণের দ্রবণ থেকে ক্ষার দ্বারা নিঃসৃত হয়; এটি পানিতে অদ্রবণীয় এবং ধীরে ধীরে খনিজ অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।
হ্যালাইড যৌগ। থ্যালিয়াম ক্লোরিন, ব্রোমাইন এবং আয়োডিন সহ একঘেয়ে এবং ত্রয়ী যৌগ গঠন করে, তবে এখন পর্যন্ত প্রধানত একঘেয়ে যৌগ ব্যবহার করা হয়।
টেবিল ২
এই যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য হল জলে কম দ্রবণীয়তা, উল্লেখযোগ্য বাষ্পের চাপ এবং বর্ধিত আলোক সংবেদনশীলতা।
থ্যালিয়াম হ্যালাইড লবণ সাধারণত এর লবণের জলীয় দ্রবণ থেকে বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়। পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম হ্যালাইড লবণ প্রিপিপিট্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
শুকনো থ্যালিয়াম ক্লোরাইড একটি পাউডার সাদা, ব্রোমাইড হালকা হলুদ এবং আয়োডাইড উজ্জ্বল হলুদ; মিশ্রিত থ্যালিয়াম ক্লোরাইড বর্ণহীন, এবং ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড পাউডারের মতো একই রঙের।
থ্যালিয়াম হ্যালাইড লবণ অ্যালকোহল, অ্যাসিটোন এবং গ্যাসোলিনের মধ্যে সামান্য দ্রবণীয়; অ্যাসিড (নাইট্রিক এবং সালফিউরিক) হ্যালাইড লবণগুলিকে দ্রবীভূত করে, বিশেষত যখন উত্তপ্ত হয়, তাদের আংশিক পচনের সাথে।
থ্যালিয়াম সালফেট। TI2SO4-সাদা স্ফটিক পদার্থ, পানিতে দ্রবণীয় (20 C-48.7 g/l), অন্যান্য ধাতুর সালফাইটের সাথে এটি দ্বিগুণ লবণ গঠন করে, গলনাঙ্ক 645 °C।
থ্যালিয়াম কার্বনেট - থ্যালিয়াম কার্বনেট - TI2CO3 - সাদা স্ফটিক পাউডার। আণবিক ওজন 468.75; সামান্য দ্রবণীয় ঠান্ডা পানিএবং ফুটন্ত জলে ভাল দ্রবীভূত হয়।
একটি জলীয় দ্রবণ একটি শক্তিশালী আছে ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া, গলনাঙ্ক 272-273°C, গললে একটি লাল-বাদামী ভর তৈরি হয়, যা ঠান্ডা হওয়ার পর হলুদ হয়ে যায়।
ক্লারিসি তরল - থ্যালিয়াম ম্যালোনিক অ্যাসিড 2Т1(НСОО) Tl2(HC-COO-COO), হালকা অ্যাম্বার রঙ, গন্ধহীন, আপেক্ষিক গুরুত্ব 4.25 গ্রাম/সেমি 3, ঘরের তাপমাত্রায় আলোতে সহজেই পচে যায়, তাই একটি অন্ধকার পাত্রে তরল সংরক্ষণ করুন।
অ্যানহাইড্রাস ড্রাগের আণবিক ওজন হল 1009.56 (আন্তর্জাতিক পারমাণবিক ওজন 1961 অনুযায়ী)।
থ্যালিয়াম এবং এর যৌগ ব্যবহার করা হয় বিভিন্ন এলাকায়বিজ্ঞান ও প্রযুক্তি. এই ধাতুর মান একটি সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয় দরকারী বৈশিষ্ট্য, যা এটিকে অনেক প্রক্রিয়া এবং ডিভাইসে অপরিহার্য করে তোলে।
বর্তমানে, (T.N. Darvoyd et al., 1968) থ্যালিয়াম ব্যবহারের স্কেল ব্যবহারের ক্ষেত্রে দুটি সবচেয়ে প্রতিশ্রুতিশীল ক্ষেত্র রয়েছে: ভারী তরল উত্পাদন এবং অপটিক্যাল চশমা উত্পাদন। শিল্পে সর্বাধিক ব্যবহৃত থ্যালিয়াম যৌগগুলির মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
1. একক ক্রিস্টাল KRS-5 এবং KRS-6 হল অনন্য অপটিক্যাল উপাদান যা আর্দ্রতা প্রতিরোধের সাথে মিলিত বর্ণালীর দূরবর্তী ইনফ্রারেড অঞ্চলে উচ্চ স্বচ্ছতা রয়েছে। এই স্ফটিকগুলি ব্যাপকভাবে ইনফ্রারেড ডিভাইসগুলিতে ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে রয়েছে বায়ুমণ্ডলীয় পরিস্থিতিতে কাজ করা ডিভাইসগুলি, যেখানে অন্যান্য পরিচিত স্ফটিক (NaCl, Csl, ইত্যাদি) ব্যবহার করা অসম্ভব।
2. থ্যালিয়াম অক্সাইড অস্বাভাবিক অপটিক্যাল ধ্রুবক সহ নির্দিষ্ট ব্র্যান্ডের অপটিক্যাল চশমা উৎপাদনের জন্য একটি উপাদান।
3. ভারী তরল Clerici - থ্যালিয়াম লবণের মিশ্রণের একটি জলীয় দ্রবণ, অন্যান্য ভারী তরলের তুলনায়, সর্বোচ্চ নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ (4.25), অধিক গতিশীলতা এবং যেকোনো অনুপাতে পানির সাথে মিশ্রিত করার ক্ষমতা রয়েছে।
লিকুইড-বোন ক্লেরিসি কয়েক দশক ধরে খনিজ বিশ্লেষণ এবং জিওপোপো-খনিজ গবেষণায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়ে আসছে। শিলাএবং আকরিক
4. সমস্ত ধাতব সংকর ধাতুর মধ্যে, থ্যালিয়াম অ্যামালগাম (8.35% Tl) এর সর্বনিম্ন দৃঢ়তা তাপমাত্রা -59°C, এবং ছোট সংযোজন সহ -63.3°C। থ্যালিয়াম অ্যামালগামের এই বৈশিষ্ট্যটি নিম্ন তাপমাত্রার থার্মোমিটারে এবং অন্যান্য সার্কিটের জন্য ব্যবহৃত হয় যেখানে কম তাপমাত্রায় তরল ধাতুর প্রয়োজন হয়।
5. T1C1 একক স্ফটিক - স্পেকট্রোফটোমেট্রিক চেরেনকভ কাউন্টারগুলির জন্য রেডিয়েটর হিসাবে ব্যবহৃত হয়, উচ্চ-শক্তি কণা নিবন্ধন করতে ব্যবহৃত হয়।
6. থ্যালিয়াম সালফাইডস, সেলেনাইডস এবং টেলুরাইড হল অনেক জটিল সেমিকন্ডাক্টর (সাইটোকন্ডাক্টর, তাপীয় পদার্থ, গ্লাসী সেমিকন্ডাক্টর) এর উপাদান।
তাদের কিছু উত্পাদন ব্যবহার করা হয় সেমিকন্ডাক্টর ডিভাইস(সেমিকন্ডাক্টর রেকটিফায়ার, ফটোরেসিস্টর, ভিডিওকন)।
7. থ্যালিয়াম অ্যাসিটেট এবং সালফেট - কিছু ক্ষেত্রে ইঁদুরের বিষ (সেলিওপেস্ট, ইত্যাদি), কীটনাশক এবং কীটনাশক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
8. থ্যালিয়াম কার্বনেট - কৃত্রিম কাচের জন্য ব্যবহৃত হয় দামি পাথরএবং পাইরোটেকনিক্সে; নাইট্রেট - আলোকিত পেইন্ট উৎপাদনে।
অনেক শিল্পের শ্রমিকদের থ্যালিয়ামের সাথে যোগাযোগ থাকার কারণে, মানুষের উপর থ্যালিয়ামের জৈবিক এবং বিষাক্ত প্রভাব এবং এর যৌগগুলি সুস্পষ্ট আগ্রহের বিষয়।
কেবল সম্ভাব্য আক্রমণকারীই নয়, সাধারণ ইন্টারনেট ব্যবহারকারীরাও কীভাবে একজন ব্যক্তিকে বিষ দিয়ে বিষ মেশানো যায় সে সম্পর্কে জিজ্ঞাসা করে। আজ, ফার্মাসিউটিক্যাল বাজার ভোক্তাদের বিভিন্ন ধরনের ওষুধ সরবরাহ করে, যার মধ্যে কিছু প্রেসক্রিপশন ছাড়াই কেনার জন্য উপলব্ধ।
এছাড়াও বিষাক্ত পদার্থ রয়েছে যা একটি প্রতিপক্ষকে দ্রুত নির্মূল করতে পারে বা বিপরীতভাবে, একটি দীর্ঘস্থায়ী রোগকে উস্কে দিতে পারে।
যুগ যুগের জ্ঞান এবং আধুনিক প্রযুক্তিযোগ্য লোকদের হাতে বিপজ্জনক অস্ত্র হয়ে ওঠে।
পটাসিয়াম সায়ানাইড প্রায় সকলের কাছে পরিচিত; 20 শতকের শুরুতে, বিপজ্জনক পাউডারটি অবাঞ্ছিত ব্যক্তিদের পরিত্রাণের একটি সাধারণ উপায় ছিল।
বিষটি হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড ডেরিভেটিভস গ্রুপের অন্তর্গত এবং পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। কিছু উত্স এই পদার্থের একটি নির্দিষ্ট গন্ধ নির্দেশ করে, তবে, সমস্ত মানুষ এটি গন্ধ করতে সক্ষম হয় না। পটাসিয়াম সায়ানাইড খাওয়া হলে বিষক্রিয়া ঘটায় এবং পাউডার কণা এবং দ্রবণীয় বাষ্প শ্বাস নেওয়াও বিপজ্জনক। বিষের প্রাণঘাতী ডোজ মাত্র কয়েক গ্রাম, তবে বেশিরভাগ ক্ষেত্রে এটি ওজনের উপর নির্ভর করে স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্যশরীর
পটাসিয়াম সায়ানাইড দ্রুত একজন ব্যক্তিকে বিষ দিতে পারে।
মৃত্যু শরীরে পদার্থের প্রবেশের পথ দ্বারা প্রভাবিত হয়, তাই যখন কণাগুলি শ্বাস নেওয়া হয়, তখন বিষের প্রভাব তাত্ক্ষণিকভাবে নিজেকে প্রকাশ করে এবং যখন এটি পেটে প্রবেশ করে, তখন বিষটি 15 মিনিটের পরে অপরিবর্তনীয় পরিণতি ঘটাতে শুরু করে।
শিকার নেশার বিভিন্ন ধাপ অতিক্রম করে। প্রথমে, গলা ব্যথা অনুভূত হয়, তারপরে বমি বমি ভাব এবং বমি শুরু হয় এবং গলার অসাড়তা।
সময়ের সাথে সাথে, সাধারণ দুর্বলতা বৃদ্ধি পায়, ভয়ের অনুভূতি দেখা দেয় এবং নাড়ি ধীর হয়ে যায়। পরবর্তীকালে, খিঁচুনি এবং চেতনা হারানোর মতো লক্ষণগুলি উল্লেখ করা হয়। একটি নিয়ম হিসাবে, যদি পর্যাপ্ত পরিমাণে বিষ খাওয়া হয় তবে একজন ব্যক্তি 4 ঘন্টার মধ্যে মারা যায়।
ফার্মাসিউটিক্যাল বাজারে নতুন ওষুধের আগমনের সাথে, লোকেরা কীভাবে বড়ি দিয়ে একজন ব্যক্তিকে বিষাক্ত করা যায় সে সম্পর্কে আগ্রহী।
ভুলভাবে ব্যবহার করা হলে বিপজ্জনক বিষের তালিকায় নিম্নলিখিত ওষুধগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:
"ফেনাজেপাম" ওষুধটি ডাক্তাররা অনিদ্রা, আতঙ্কের আক্রমণ এবং চাপের বিরুদ্ধে প্রতিকার হিসাবে নির্ধারণ করেছেন।
এটি সাইকোট্রপিক ওষুধকে বোঝায় এবং অপরাধীরা তাদের ঘুমের মধ্যে একজন ব্যক্তিকে বিষ দেওয়ার জন্য এই ওষুধটি ব্যবহার করে।
অন্যান্য অনেক ওষুধের মতো, ফেনাজেপাম অ্যালকোহলের সাথে বেমানান - অপরাধীরা এটির সুবিধা নেয়, যেহেতু এই ট্যাবলেট এবং অ্যালকোহলের সম্মিলিত ব্যবহার শ্বাসকষ্ট এবং মৃত্যুর দিকে নিয়ে যায়।
তবে বর্ণিত ওষুধটি পাওয়া সহজ নয়, কারণ এটি কেবলমাত্র একজন ডাক্তারের প্রেসক্রিপশনে বিক্রি হয়।
Hellebore জল অবাধে ফার্মাসিতে বিক্রি হয় এবং শুধুমাত্র ঐতিহ্যগত ওষুধে ব্যবহার করা হয়, কিন্তু অ্যালকোহল আসক্তি বিরুদ্ধে একটি প্রতিকার হিসাবে ব্যবহার করা হয়. যাইহোক, ইচ্ছাকৃত নেশার কিছু ক্ষেত্রে বিবেচনা করা হয় না, এই কারণেই এই ওষুধটি তাদের জন্য উপযুক্ত যারা বিষ সনাক্ত না করেই একজন ব্যক্তিকে বিষ দিতে চান।
2 বছর ধরে খাওয়ার সময় মারাত্মক পরিণতি ঘটে।
কাঁচামাল, হেলেবোর জল নেতিবাচকভাবে হার্ট ফাংশন এবং রক্তচাপকে প্রভাবিত করে। এইভাবে, মস্তিষ্কে অক্সিজেন সরবরাহ ধীরে ধীরে হ্রাস পায়।
একটি নিয়ম হিসাবে, অ্যালকোহল বিষের শোষণকে ত্বরান্বিত করে এবং হেলেবোরের জলের সাথে নেশার লক্ষণগুলি পণ্য গ্রহণের 20 মিনিটের মধ্যে বিকাশ লাভ করে। বমি শুরু হয়, এবং চরম তৃষ্ণা, ধীর হৃদস্পন্দন এবং মানসিক অস্থিরতার মতো উপসর্গগুলিও লক্ষ করা যায়।
মৃত্যু গড়ে 8 ঘন্টা পরে ঘটে; এই ওষুধটি অপরাধীদের মৃত্যুর সঠিক কারণ নির্ধারণ না করেই একজন ব্যক্তিকে বিষ প্রয়োগ করতে দেয়।
Corvalol ড্রপগুলি যে কোনও ফার্মাসিতে কেনা যায়, যা তাদের সাশ্রয়ী করে তোলে এবং একটি কার্যকর ঔষধবিষের জন্য
ওষুধের প্রাণঘাতী ডোজ ব্যক্তির ওজন এবং বয়সের উপর নির্ভর করে, গড়ে এটি 150 ড্রপ।
নেশা দীর্ঘায়িত ঘুম দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, হ্রাস রক্তচাপএবং ছাত্র প্রসারণ।
অ্যালকোহলের সাথে এই ওষুধের সম্মিলিত ব্যবহার বিশেষত বিপজ্জনক; এই ক্ষেত্রে, টাকাইকার্ডিয়া প্রদর্শিত হয় এবং ত্বক নীল হয়ে যায়।
কর্ভালল ড্রপ ব্যবহার করে একজন ব্যক্তিকে ধীরে ধীরে বিষ প্রয়োগ করা সম্ভবত কাজ করবে না; মৃত্যু 24 ঘন্টার মধ্যে ঘটে, যা সমাজের বিভিন্ন সামাজিক উপাদান দ্বারা সুবিধা গ্রহণ করে।
থ্যালিয়ামের রাসায়নিক যৌগ
থ্যালিয়াম এবং এর যৌগের বৈশিষ্ট্য
সংক্ষিপ্ত ঐতিহাসিক রেফারেন্সথ্যালিয়াম সম্পর্কে
থ্যালিয়াম 1861 সালে ইংরেজ পদার্থবিদ ক্রুকস সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের চেম্বার স্লাজে আবিষ্কার করেছিলেন। এটি বর্ণালীতে একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত সবুজ রেখা দ্বারা সনাক্ত করা হয়েছিল।
থ্যালিয়াম পর্যায় সারণীর তৃতীয় গ্রুপের অন্তর্গত।
পারমাণবিক সংখ্যা 81
পারমাণবিক ভর 204.89
ঘনত্ব, g/cm3 11.83
গলনাঙ্ক, °C 303
স্ফুটনাঙ্ক, °C 1406
সাধারণ ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য, V -0.336
α-থ্যালিয়াম 230 °C পর্যন্ত স্থিতিশীল; এই তাপমাত্রার উপরে β-পরিবর্তন স্থিতিশীল।
থ্যালিয়াম হল একটি নরম, রূপালি-সাদা, ফিউজিবল ধাতু।
একই সময়ে, তিনি উচ্চ তাপমাত্রাফুটন্ত.
সাধারণ তাপমাত্রায় বাতাসে, এটি দ্রুত থ্যালিয়াম অক্সাইড Tl2O এর কালো ফিল্মে আচ্ছাদিত হয়ে যায়, যা আরও জারণকে ধীর করে দেয়; 100 ºC এর উপরে, ধাতুটি দ্রুত অক্সিডাইজ হয়ে Tl2O এবং T12O3 এর মিশ্রণ তৈরি করে।
পানিতে, থ্যালিয়াম ধীরে ধীরে অক্সিজেনের উপস্থিতিতে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়।
ধাতুটি নাইট্রিক অ্যাসিডে এবং আরও ধীরে ধীরে সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।
ভিতরে হাইড্রোক্লোরিক এসিডথ্যালিয়াম গঠনের কারণে সামান্য দ্রবণীয় প্রতিরক্ষামূলক ফিল্মথ্যালিয়াম ক্লোরাইড। থ্যালিয়াম ক্ষার দ্রবণে দ্রবীভূত হয় না।
ধাতুটি ঘরের তাপমাত্রায় ইতিমধ্যে ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিনের সাথে বিক্রিয়া করে।
থ্যালিয়াম এমন যৌগ দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যেখানে এটির +1 জারণ অবস্থা রয়েছে; অক্সিডেশন অবস্থা +3 এর সাথে সম্পর্কিত যৌগগুলি কম স্থিতিশীল।
থ্যালিয়াম +1 এর অক্সিডেশন অবস্থা সহ যৌগগুলি ক্ষারীয় ধাতু এবং রৌপ্যের যৌগের সাথে বেশ কয়েকটি বৈশিষ্ট্যে অনুরূপ।
Tl2O - tmelt=330 ºС, H2O তে দ্রবীভূত হয়ে TlOH গঠন করে।
Tl2O3 - tmelt=716 ºС, কালো-বাদামী, 716 ºС এর উপরে তাপমাত্রায় এটি Tl2O তে পচে যায়।
Tl2S – গলনাঙ্ক = 450 ºС, HCl-এ খারাপভাবে দ্রবণীয়, 600 ºС এর উপরে তাপমাত্রায় এটি সহজেই অক্সিডাইজ হয়।
ক্ষারীয় ধাতুর সাথে সাদৃশ্যটি অত্যন্ত দ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইড TlOH এর মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের গঠনে প্রকাশ পায়, যার বৈশিষ্ট্য একটি শক্তিশালী ভিত্তির; দ্রবণীয় সালফেট, কার্বনেট, ফেরোসায়ানাইড এবং ডাবল সালফেট যেমন অ্যালামের গঠন।
রৌপ্যের সাথে মিলটি দুর্বলভাবে দ্রবণীয় হ্যালাইডের থ্যালিয়ামের দ্বারা গঠনের মধ্যে রয়েছে (TlCl-T1Br-T1I সিরিজে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়); দুর্বলভাবে দ্রবণীয় Tl2СrO4 এবং Тl2Сr2O7 ক্রোমেট এবং Tl2S সালফাইডের গঠন।
যাইহোক, রূপালী আয়নগুলির বিপরীতে, T1+ আয়নগুলি অ্যামোনিয়া কমপ্লেক্স গঠন করে না। জলীয় দ্রবণে T1+ আয়নগুলিকে T13+-এ অক্সিডাইজ করতে, ক্লোরিন বা পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের মতো শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট ব্যবহার করা হয়।
T1(OH)3 pH = 3 - 4 এ দ্রবণ থেকে ক্ষরণ হয়।
থ্যালিয়ামের সাথে কাজ করার সময়, এর যৌগগুলির বিষাক্ততা বিবেচনা করা প্রয়োজন।
থ্যালিয়াম এবং এর যৌগগুলি প্রযুক্তির বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়:
ইনফ্রারেড অপটিক্স.
থ্যালিয়াম ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড (থ্যালিয়াম ক্লোরাইড) জানালা, লেন্স, প্রিজম, কিউভেট তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় অপটিক্যাল যন্ত্র, স্পেকট্রামের ইনফ্রারেড অঞ্চলে কাজ করে।
সেমিকন্ডাক্টর ইলেকট্রনিক্স. থ্যালিয়াম যৌগগুলির ভাল অন্তরক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং ট্রানজিস্টর এবং অন্তরক আবরণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
ইন্সট্রুমেন্টেশন. তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ T1240 (অর্ধ-জীবন 2.7 বছর) উপাদানের গুণমান নিরীক্ষণ, পণ্য এবং আবরণের পুরুত্ব পরিমাপের জন্য ত্রুটি সনাক্তকারীগুলিতে β-বিকিরণের উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
সংকর ধাতু.
থ্যালিয়াম হল কিছু সীসা-ভিত্তিক বিয়ারিং অ্যালোয়ের একটি উপাদান। থ্যালিয়ামের সাথে সীসার মিশ্রণ তাদের জারা প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়ায়।
কৃষি. থ্যালিয়াম সালফেট কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
আরও পড়ুন:
| 81 | |
| 3 18 32 18 8 2 | |
| থ্যালিয়াম | |
| 204,37 | |
| 6s26p1 |
রাসায়নিক উপাদান আবিষ্কারের ইতিহাসে অনেক প্যারাডক্স রয়েছে।
এটি ঘটেছে যে একজন গবেষক একটি অজানা উপাদানের জন্য অনুসন্ধান করেছেন এবং অন্য একজন এটি খুঁজে পেয়েছেন। কখনও কখনও বেশ কয়েকজন বিজ্ঞানী "একটি সমান্তরাল পথ অনুসরণ করেছিলেন" এবং তারপরে আবিষ্কারের পরে (এবং কেউ সর্বদা অন্যদের চেয়ে একটু আগে আসে), অগ্রাধিকার বিরোধ দেখা দেয়।
কখনও কখনও এটি ঘটেছিল যে একটি নতুন উপাদান হঠাৎ, অপ্রত্যাশিতভাবে নিজেকে পরিচিত করেছে। এভাবেই 81 নং থ্যালিয়াম আবিষ্কৃত হয়েছে। 1861 সালের মার্চ মাসে, ইংরেজ বিজ্ঞানী উইলিয়াম ক্রুকস সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন সুবিধাগুলির একটিতে সংগ্রহ করা ধুলো পরীক্ষা করেছিলেন। ক্রুকস বিশ্বাস করতেন যে এই ধুলোতে অবশ্যই সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম থাকতে হবে - সালফারের অ্যানালগ। তিনি সেলেনিয়াম খুঁজে পেয়েছেন, কিন্তু প্রচলিত রাসায়নিক পদ্ধতি ব্যবহার করে টেলুরিয়াম সনাক্ত করতে পারেননি।
তারপরে ক্রুকস সেই সময়ের জন্য একটি নতুন এবং বর্ণালী বিশ্লেষণের খুব সংবেদনশীল পদ্ধতি ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেন। বর্ণালীতে, তিনি অপ্রত্যাশিতভাবে হালকা সবুজ রঙের একটি নতুন রেখা আবিষ্কার করেছিলেন, যা পরিচিত উপাদানগুলির একটিকে দায়ী করা যায় না। এই উজ্জ্বল লাইনটি ছিল নতুন উপাদানের প্রথম "সংবাদ"। তার জন্য ধন্যবাদ, এটি আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং তার জন্য ধন্যবাদ, এটি ল্যাটিন থ্যালাসে নামকরণ করা হয়েছিল - "প্রস্ফুটিত শাখা"। তরুণ পাতার রঙের বর্ণালী রেখাটি থ্যালিয়ামের "কলিং কার্ড" হয়ে উঠেছে।
গ্রীক ভাষায় (এবং বেশিরভাগ উপাদানের নামগুলি ল্যাটিন বা গ্রীক ভাষায় এসেছে), যে শব্দটি রাশিয়ান ভাষায় "আপস্টার্ট" হিসাবে অনুবাদ করা হয় তা প্রায় একই রকম শোনায়।
থ্যালিয়াস সত্যিই একজন উচ্ছ্বসিত হয়ে উঠেছে - তারা তাকে খুঁজছিল না, কিন্তু তাকে পাওয়া গেছে ...
ক্রুকসের আবিষ্কারের 30 বছরেরও বেশি সময় পার হয়ে গেছে, এবং থ্যালিয়াম এখনও সবচেয়ে কম অধ্যয়ন করা উপাদানগুলির মধ্যে একটি। এটি প্রকৃতিতে সন্ধান করা হয়েছিল এবং পাওয়া গেছে, তবে, একটি নিয়ম হিসাবে, ন্যূনতম ঘনত্বে।
শুধুমাত্র 1896 সালে রাশিয়ান বিজ্ঞানী I.A. অ্যান্টিপভ সিলেসিয়ান মার্কাসাইটে থ্যালিয়ামের বর্ধিত উপাদান আবিষ্কার করেছেন।
সেই সময়ে, থ্যালিয়ামকে একটি বিরল, বিচ্ছুরিত উপাদান এবং অদ্ভুততা সহ একটি উপাদান হিসাবে বলা হত। এর প্রায় সবই আজ সত্য।
শুধুমাত্র থ্যালিয়াম এত বিরল নয় - পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর উপাদান 0.0003% - উদাহরণস্বরূপ, সোনা, রূপা বা পারদের চেয়ে অনেক বেশি। এই উপাদানটির নিজস্ব খনিজও পাওয়া গেছে - খুব বিরল খনিজ লরান্ডাইট TlAsS2, vrbaite Tl(As, Sb)3S5 এবং অন্যান্য।
কিন্তু পৃথিবীতে থ্যালিয়াম খনিজগুলির একটি আমানত শিল্পের জন্য আগ্রহের বিষয় নয়। এই উপাদানটি বিভিন্ন পদার্থ এবং আকরিক প্রক্রিয়াকরণ থেকে প্রাপ্ত হয় - একটি উপজাত হিসাবে। থ্যালিয়াস সত্যিই খুব অনুপস্থিত মনের পরিণত.
এবং, যেমন তারা বলে, এর বৈশিষ্ট্যগুলিতে যথেষ্ট অদ্ভুততা রয়েছে। একদিকে, থ্যালিয়াম ক্ষারীয় ধাতুর মতো। এবং একই সময়ে, এটি কিছু উপায়ে রূপার মতো এবং কিছু উপায়ে সীসা এবং টিনের মতো। নিজের জন্য বিচার করুন: পটাসিয়াম এবং সোডিয়ামের মতো, থ্যালিয়াম সাধারণত 1+ এর ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে; মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম হাইড্রক্সাইড TlOH একটি শক্তিশালী ভিত্তি, পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
ক্ষারীয় ধাতুর মতো, থ্যালিয়াম পলিওডাইড, পলিসালফাইড, অ্যালকোহল তৈরি করতে সক্ষম... কিন্তু মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের পানিতে কম দ্রবণীয়তা এই উপাদানটিকে রূপার মতো করে তোলে।
এবং চেহারা, ঘনত্ব, কঠোরতা, গলনাঙ্ক - ভৌত বৈশিষ্ট্যের সম্পূর্ণ জটিলতায় - থ্যালিয়াম সবচেয়ে ঘনিষ্ঠভাবে সীসার সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ।
এবং একই সময়ে, এটি পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ III-এ একটি স্থান দখল করে, গ্যালিয়াম এবং ইন্ডিয়াম সহ একই উপগোষ্ঠীতে এবং এই উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি খুব স্বাভাবিকভাবেই পরিবর্তিত হয়।
ভ্যালেন্সি 1+ ছাড়াও, থ্যালিয়াম 34- এর ভ্যালেন্সও প্রদর্শন করতে পারে, যা একটি গ্রুপ III উপাদানের জন্য স্বাভাবিক।
সাধারণভাবে, অনুরূপ মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম লবণের তুলনায় ত্রিভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম লবণগুলি দ্রবীভূত করা আরও কঠিন। পরবর্তী, উপায় দ্বারা, ভাল অধ্যয়ন করা হয়েছে এবং বৃহত্তর ব্যবহারিক তাত্পর্য আছে.
কিন্তু এমন যৌগ আছে যা উভয় থ্যালিয়াম ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, মনো- এবং ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের হ্যালাইড একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম।
এবং তারপর অদ্ভুত জটিল যৌগ তৈরি হয়, বিশেষ করে Tl1+ –। এটিতে, মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম একটি ক্যাটেশন হিসাবে কাজ করে এবং ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম জটিল অ্যানিয়নের অংশ।
এই উপাদানের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের সংমিশ্রণের উপর জোর দিয়ে, ফরাসি রসায়নবিদ ডুমাস লিখেছেন: "এটি অত্যুক্তি হবে না যদি, ধাতুগুলির সাধারণভাবে গৃহীত শ্রেণীবিভাগের দৃষ্টিকোণ থেকে, আমরা বলি যে থ্যালিয়াম বিরোধী বৈশিষ্ট্যগুলিকে একত্রিত করে যা আমাদের কল করতে দেয়। এটি একটি প্যারাডক্সিক্যাল ধাতু।"
ডুমাস আরও বলেছেন যে ধাতুগুলির মধ্যে বিতর্কিত থ্যালিয়াম প্রাণীদের মধ্যে প্লাটিপাস যেমন জায়গা দখল করে। এবং একই সময়ে, ডুমাস (এবং তিনি উপাদান নং 81-এর প্রথম গবেষকদের একজন) বিশ্বাস করতেন যে "রসায়নের ইতিহাসে থ্যালিয়াম একটি যুগ তৈরি করবে।"
থ্যালিয়াম এখনও এটি তৈরি করেনি এবং সম্ভবত এটি তৈরি করবে না।
কিন্তু তিনি ব্যবহারিক প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছেন (যদিও অবিলম্বে নয়)। কিছু শিল্প এবং বিজ্ঞানের জন্য, এই উপাদানটি সত্যিই গুরুত্বপূর্ণ।
ক্রুকসের আবিষ্কারের পর 60 বছর ধরে থ্যালিয়াম "বেকার" ছিল।
তবে আমাদের শতাব্দীর 20 এর দশকের শুরুতে, থ্যালিয়াম ওষুধের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলি আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং তাদের জন্য চাহিদা অবিলম্বে উপস্থিত হয়েছিল।
1920 সালে, জার্মানিতে ইঁদুরের বিরুদ্ধে একটি পেটেন্ট বিষ প্রাপ্ত হয়েছিল, যার মধ্যে থ্যালিয়াম সালফেট Tl2SO4 ছিল। এই স্বাদহীন এবং গন্ধহীন পদার্থটি আজও কখনও কখনও কীটনাশক এবং চিড়িয়াখানার অন্তর্ভুক্ত।
এছাড়াও 1920 সালে, কেসের একটি নিবন্ধ "ফিজিক্যাল রিভিউ" জার্নালে প্রকাশিত হয়েছিল, যিনি আবিষ্কার করেছিলেন যে থ্যালিয়াম যৌগগুলির একটির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (এর অক্সিসালফাইড) আলোর প্রভাবে পরিবর্তিত হয়।
শীঘ্রই প্রথম ফটোসেলগুলি তৈরি করা হয়েছিল, যার কার্যকরী তরলটি ছিল এই পদার্থটি। তারা ইনফ্রারেড রশ্মি বিশেষভাবে সংবেদনশীল হতে পরিণত.
মৌল নং 81-এর অন্যান্য যৌগগুলি, বিশেষ করে মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের মিশ্র স্ফটিক, ইনফ্রারেড রশ্মি ভালভাবে প্রেরণ করে। এই ধরনের স্ফটিক প্রথম দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় প্রাপ্ত হয়েছিল। এগুলি প্ল্যাটিনাম ক্রুসিবলে 470 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জন্মানো হয়েছিল এবং ইনফ্রারেড সিগন্যালিং ডিভাইসে, সেইসাথে শত্রু স্নাইপার সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়েছিল।
পরবর্তীতে, আলফা এবং বিটা বিকিরণ সনাক্ত করতে সিন্টিলেশন কাউন্টারে TlBr এবং TlI ব্যবহার করা হয়েছিল...
এটা সুপরিচিত যে আমাদের ত্বকে ট্যানিং প্রধানত অতিবেগুনী রশ্মির কারণে দেখা দেয় এবং এই রশ্মিরও ব্যাকটেরিয়াঘটিত প্রভাব রয়েছে।
যাইহোক, যেমনটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে, বর্ণালীর অতিবেগুনী অংশের সমস্ত রশ্মি সমানভাবে কার্যকর নয়। চিকিত্সকরা এরিথেমাল বা এরিথেমাল বিকিরণকে আলাদা করেন (ল্যাটিন অ্যারিটেমা থেকে - "লালভাব"), ক্রিয়াগুলি আসল "ট্যানিংয়ের রশ্মি"। এবং, অবশ্যই, প্রাথমিক অতিবেগুনী বিকিরণকে এরিথেমাল অ্যাকশনের রশ্মিতে রূপান্তর করতে সক্ষম উপকরণগুলি ফিজিওথেরাপির জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
এই জাতীয় উপাদানগুলি থ্যালিয়াম দ্বারা সক্রিয় ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির কিছু সিলিকেট এবং ফসফেট হিসাবে পরিণত হয়েছিল।
ঔষধ নং 81 মৌলের অন্যান্য যৌগও ব্যবহার করে। এগুলি বিশেষত, দাদ রোগের ক্ষেত্রে চুল অপসারণের জন্য ব্যবহৃত হয় - উপযুক্ত মাত্রায় থ্যালিয়াম লবণ অস্থায়ী টাক হয়ে যায়। ওষুধে থ্যালিয়াম লবণের ব্যাপক ব্যবহার এই কারণে বাধাগ্রস্ত হয় যে এই লবণের থেরাপিউটিক এবং বিষাক্ত মাত্রার মধ্যে পার্থক্য কম।
থ্যালিয়াম এবং এর লবণের বিষাক্ততার জন্য তাদের যত্ন এবং সতর্কতার সাথে পরিচালনা করা প্রয়োজন।
এখন অবধি, যখন থ্যালিয়ামের ব্যবহারিক সুবিধার কথা বলছি, আমরা কেবল এর যৌগগুলিকে স্পর্শ করেছি। এটি যোগ করা যেতে পারে যে থ্যালিয়াম কার্বনেট Tl2CO3 আলোক রশ্মির উচ্চ প্রতিসরণ সূচক সহ কাচ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। থ্যালিয়াম সম্পর্কে কি? এটিও ব্যবহৃত হয়, যদিও সম্ভবত লবণের মতো ব্যাপকভাবে নয়।
থ্যালিয়াম ধাতু হল কিছু সংকর ধাতুর উপাদান, যা তাদের অ্যাসিড প্রতিরোধ, শক্তি এবং পরিধান প্রতিরোধ ক্ষমতা দেয়। প্রায়শই, থ্যালিয়াম তার সম্পর্কিত সীসার উপর ভিত্তি করে সংকর ধাতুতে প্রবর্তিত হয়। বিয়ারিং অ্যালয় - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn এবং 8% Tl সেরা টিন বিয়ারিং অ্যালয়কে ছাড়িয়ে যায়। 70% Pb, 20% Sn এবং 10% Tl এর খাদ নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রতিরোধী।
পারদের সাথে থ্যালিয়ামের একটি সংকর ধাতু কিছুটা আলাদা থাকে - থ্যালিয়াম অ্যামালগাম, যা 81 নং উপাদানের প্রায় 8.5% ধারণ করে।
স্বাভাবিক অবস্থায় এটি তরল এবং বিশুদ্ধ পারদের বিপরীতে -60 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় তরল থাকে। খাদটি তরল সীল, সুইচ, থার্মোমিটারে ব্যবহৃত হয় সুদূর উত্তরে, নিম্ন তাপমাত্রার পরীক্ষায়।
রাসায়নিক শিল্পে, থ্যালিয়াম ধাতু, এর কিছু যৌগের মতো, একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত হাইড্রোজেনের সাথে নাইট্রোবেনজিনের হ্রাসে।
থ্যালিয়ামের রেডিওআইসোটোপগুলিও কাজ ছাড়া বাকি ছিল না।
থ্যালিয়াম-204 (অর্ধ-জীবন 3.56 বছর) একটি বিশুদ্ধ বিটা নিঃসরণকারী। এটি আবরণ এবং পাতলা-প্রাচীরযুক্ত পণ্যের বেধ পরিমাপের জন্য ডিজাইন করা নিয়ন্ত্রণ এবং পরিমাপ সরঞ্জামগুলিতে ব্যবহৃত হয়।
তেজস্ক্রিয় থ্যালিয়ামের সাথে অনুরূপ ইনস্টলেশনগুলি কাগজ এবং টেক্সটাইল শিল্পের সমাপ্ত পণ্য থেকে স্ট্যাটিক বিদ্যুৎ চার্জ সরিয়ে দেয়।
আমরা মনে করি যে ইতিমধ্যে প্রদত্ত উদাহরণগুলি নিঃশর্তভাবে প্রমাণিত উপাদান নং 81 এর উপযোগিতা বিবেচনা করার জন্য যথেষ্ট।
এবং আমরা এই বিষয়ে কথা বলিনি যে থ্যালিয়াম রসায়নে একটি যুগ তৈরি করবে - এটিই সব ডুমাস। আলেকজান্দ্রে ডুমাস নন, তবে (যা, তার কল্পনার কারণে, বেশ বোধগম্য হবে), তবে লেখকের নাম জাঁ ব্যাপটিস্ট আন্দ্রে ডুমাস, একজন সম্পূর্ণ গুরুতর রসায়নবিদ।
তবে আসুন আমরা লক্ষ করি যে ফ্যান্টাসি রসায়নবিদদের ক্ষতির চেয়ে বেশি উপকার নিয়ে আসে ...
ফরাসি রসায়নবিদ ল্যামি ক্রুকস থেকে স্বাধীনভাবে থ্যালিয়াম আবিষ্কার করেন। তিনি আরেকটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদ থেকে স্লাজ পরীক্ষা করার সময় সবুজ বর্ণালী রেখা আবিষ্কার করেন।
তিনিই প্রথম কিছু মৌলিক থ্যালিয়াম পান, এর ধাতব প্রকৃতি প্রতিষ্ঠা করেন এবং এর কিছু বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন করেন। ক্রুকস ল্যামির চেয়ে মাত্র কয়েক মাস এগিয়ে ছিলেন।
কিছু বিরল খনিজ - লরান্ডাইট, ভারবাইট, হাচিনসোনাইট, ক্রুকুসাইট - উপাদান নং 81 এর বিষয়বস্তু খুব বেশি - 16 থেকে 80% পর্যন্ত। একমাত্র দুঃখের বিষয় হল এই সমস্ত খনিজগুলি খুব বিরল। শেষ থ্যালিয়াম খনিজ, যা প্রায় বিশুদ্ধ ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম অক্সাইড Tl2O3 (79.52% Tl) প্রতিনিধিত্ব করে, 1956 সালে পাওয়া গিয়েছিল।
উজবেক এসএসআর অঞ্চলে। এই খনিজটির নামকরণ করা হয়েছিল অ্যাভিসেনাইট - ঋষি, চিকিত্সক এবং দার্শনিক অ্যাভিসেনা বা আরও সঠিকভাবে আবু আলী ইবনে সিনার সম্মানে।
থ্যালিয়াম উদ্ভিদ ও প্রাণীজগতে পাওয়া যায়। এটি তামাক, চিকোরি শিকড়, পালং শাক, বিচ কাঠ, আঙ্গুর, বীট এবং অন্যান্য গাছপালা পাওয়া যায়। প্রাণীদের মধ্যে জেলিফিশ, সামুদ্রিক অ্যানিমোন, স্টারফিশ এবং অন্যান্য সমুদ্রের বাসিন্দাদের মধ্যে সবচেয়ে বেশি থ্যালিয়াম থাকে।
কিছু উদ্ভিদ তাদের জীবন প্রক্রিয়া চলাকালীন থ্যালিয়াম জমা করে। থ্যালিয়াম মাটিতে জন্মানো বীটগুলিতে আবিষ্কৃত হয়েছিল যেখানে সবচেয়ে সূক্ষ্ম বিশ্লেষণাত্মক পদ্ধতি 81 নং উপাদান সনাক্ত করতে পারেনি। পরে দেখা গেল যে মাটিতে থ্যালিয়ামের ন্যূনতম ঘনত্ব থাকা সত্ত্বেও বিটগুলি এটিকে ঘনীভূত করতে এবং জমা করতে সক্ষম।
থ্যালিয়ামের আবিষ্কারক এটি একটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের পলাতক ধূলিকণাতে খুঁজে পান।
এখন এটি স্বাভাবিক বলে মনে হচ্ছে যে থ্যালিয়াম মূলত একটি চিমনিতে পাওয়া গিয়েছিল - সর্বোপরি, আকরিক গলানোর তাপমাত্রায়, থ্যালিয়াম যৌগগুলি উদ্বায়ী হয়ে ওঠে।
চিমনিতে বাহিত ধুলোতে, তারা ঘনীভূত হয়, সাধারণত অক্সাইড এবং সালফেট আকারে। বেশিরভাগ মনোভালেন্ট থ্যালিয়াম যৌগের ভাল দ্রবণীয়তা একটি মিশ্রণ থেকে থ্যালিয়াম বের করতে সাহায্য করে (এবং ধুলো অনেক পদার্থের মিশ্রণ)। এগুলি অ্যাসিডযুক্ত গরম জল দিয়ে ধুলো থেকে বের করা হয়।
বর্ধিত দ্রবণীয়তা থ্যালিয়ামকে অসংখ্য অমেধ্য থেকে সফলভাবে বিশুদ্ধ করতে সাহায্য করে। এর পরে, থ্যালিয়াম ধাতু পাওয়া যায়। থ্যালিয়াম ধাতু প্রাপ্তির পদ্ধতি নির্ভর করে কোন যৌগটি পূর্ববর্তী উৎপাদন পর্যায়ের চূড়ান্ত পণ্য ছিল তার উপর।
যদি থ্যালিয়াম কার্বনেট, সালফেট বা পার্ক্লোরেট পাওয়া যায়, তাহলে ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে তাদের থেকে মৌল নং 81 বের করা হয়; যদি ক্লোরাইড বা অক্সালেট পাওয়া যায়, তবে তারা স্বাভাবিক হ্রাসের অবলম্বন করে। সবচেয়ে প্রযুক্তিগতভাবে উন্নত হল থ্যালিয়াম সালফেট Tl2SO4, যা পানিতে দ্রবণীয়। এটি নিজেই একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে, ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় যার স্পঞ্জি থ্যালিয়াম অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা হয়। এই স্পঞ্জ তারপর চাপা, গলিত এবং একটি ছাঁচ মধ্যে নিক্ষেপ করা হয়. এটি মনে রাখা উচিত যে থ্যালিয়াম সর্বদা একটি উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত হয়: সীসা, দস্তা, ক্যাডমিয়াম এবং কিছু অন্যান্য উপাদানের সাথে।
এমনই ছড়িয়ে ছিটিয়ে আছে অনেক...
মৌল নং 81-এ দুটি স্থিতিশীল এবং 19টি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে (189 থেকে 210 পর্যন্ত ভর সংখ্যা সহ)। এই উপাদানটির সবচেয়ে হালকা আইসোটোপ, থ্যালিয়াম-189, সর্বশেষ প্রাপ্ত হয়েছিল 1972 সালে দুবনার জয়েন্ট ইনস্টিটিউট ফর নিউক্লিয়ার রিসার্চের পরমাণু সমস্যার গবেষণাগারে।
এটি 660 MeV শক্তির সাথে ত্বরিত প্রোটনের সাথে একটি সীসা ডিফ্লুরাইড লক্ষ্যকে বিকিরণ করে প্রাপ্ত করা হয়েছিল, তারপরে একটি ভর বিভাজকের মধ্যে পারমাণবিক বিক্রিয়ার পণ্যগুলিকে পৃথক করে।
সবচেয়ে হালকা থ্যালিয়াম আইসোটোপের অর্ধ-জীবন প্রায় সবচেয়ে ভারী আইসোটোপের সমান, এটি 1.4 ± 0.4 মিনিট (210Tl - 1.32 মিনিটের জন্য)।
(ল্যাটিন থ্যালিয়াম, প্রতীক Tl) পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের 13 তম (IIIa) গ্রুপের উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 81, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 204.38। প্রাকৃতিক থ্যালিয়াম দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত: 203 Tl (29.524 at.%) এবং 205 Tl (70.476 at.%), এবং মোট 35 টি আইসোটোপ 176 থেকে 210 পর্যন্ত ভর সংখ্যার সাথে পরিচিত। রাসায়নিক যৌগগুলিতে, থ্যালিয়াম অক্সিডের অবস্থা প্রদর্শন করে। +1 এবং + 3, প্রকৃতিতে প্রধানত +1 অক্সিডেশন অবস্থায় ঘটে; ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম অনেক কম সাধারণ।
1850 এর দশকের গোড়ার দিকে, একজন তরুণ ইংরেজ রসায়নবিদ, উইলিয়াম ক্রুকস (1832-1919), তিলকরোডে (উত্তর জার্মানি) সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদ থেকে সংগৃহীত ধুলো থেকে সেলেনিয়াম বিচ্ছিন্ন করার কাজ করছিলেন। তিনি অনুমান করেছিলেন যে সেলেনিয়াম নিষ্কাশনের পরে অবশিষ্ট বর্জ্যে টেলুরিয়াম ছিল, তবে পরিচালনা করার পরে রাসায়নিক বিশ্লেষণ, এটা খুঁজে পাওয়া যায়নি. যাইহোক, ক্রুকস তার পরীক্ষাগারে অধ্যয়নকৃত নমুনাগুলি রাখার সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন। 1861 সালে ক্রুকস পরিচালনা করার সুযোগ পেয়েছিলেন বর্ণালী বিশ্লেষণএবং সেই বছরের মার্চ মাসে তিনি বর্জ্যটিতে টেলুরিয়াম আছে কিনা তা নির্ধারণ করতে একটি বর্ণালী যন্ত্র ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেন। বার্নার শিখায় বর্জ্য প্রবর্তন করার পরে, ক্রুকস একটি উজ্জ্বল সবুজ, দ্রুত অদৃশ্য হয়ে যাওয়া লাইন খুঁজে পেয়ে অবাক হয়েছিলেন। পরীক্ষাটি বেশ কয়েকবার পুনরাবৃত্তি করার পরে এবং নমুনায় থাকা উপাদানগুলির বর্ণালী (অ্যান্টিমনি, আর্সেনিক, অসমিয়াম, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম) পরীক্ষা করার পরে, তিনি নিশ্চিত হন যে সবুজ রেখাটি একটি অজানা উপাদানের অন্তর্গত। তার কাছে থাকা স্বল্প পরিমাণ বর্জ্য থেকে, ক্রুকস এমনকি আবিষ্কৃত উপাদানের একটি খুব অল্প পরিমাণকে আলাদা করতে সক্ষম হয়েছিল, যেটিকে তিনি গ্রীক শব্দ qall óV থেকে থ্যালিয়াম বলার প্রস্তাব করেছিলেন, যার অর্থ "তরুণ সবুজ শাখা"।
ক্রুকসের মতো একই সময়ে, নতুন উপাদানটি স্বাধীনভাবে ফরাসি রসায়নবিদ ক্লদ অগাস্ট ল্যামি (1800-1884) লুসে সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন থেকে স্লাজ অধ্যয়ন করার সময় আবিষ্কার করেছিলেন। নমুনায় থ্যালিয়ামের উপস্থিতিও তিনি একটি স্পেকট্রোস্কোপ ব্যবহার করে রেকর্ড করেছিলেন। থাকা বড় পরিমাণেস্লাজ, ল্যামি 14 গ্রাম থ্যালিয়াম বিচ্ছিন্ন করতে এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি বিস্তারিতভাবে বর্ণনা করতে সক্ষম হয়েছিল। ল্যামি দেখিয়েছিলেন যে থ্যালিয়াম একটি ধাতু, এবং সেলেনিয়ামের অ্যানালগ নয়, যেমন ক্রুকস বিশ্বাস করেছিলেন (ক্রুকসের নিবন্ধটি বলা হয়েছিল সালফার গ্রুপের অন্তর্গত একটি নতুন উপাদানের অস্তিত্বের উপরলামির বার্তা 1862 সালে আবির্ভূত হয়েছিল, আবিষ্কারকের (30 মার্চ, 1861) থেকে কয়েক মাস পরে।
প্রকৃতিতে থ্যালিয়াম।পৃথিবীর ভূত্বকের থ্যালিয়ামের ক্লার্ক প্রায় 7·10 5%, যা স্বর্ণের 100 গুণ এবং রৌপ্যের 10 গুণ বেশি। বিপরীতে, থ্যালিয়াম হল একটি ট্রেস উপাদান; থ্যালিয়ামের নিজস্ব খনিজগুলি খুবই বিরল, তবে এটি একটি আইসোমরফিক অপবিত্রতা হিসাবে অন্যান্য খনিজগুলির একটি বিশাল সংখ্যক অন্তর্ভুক্ত, যা সালফাইড আকরিকগুলিতে তামা, রূপা এবং আর্সেনিককে প্রতিস্থাপন করে এবং পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম এবং কম সাধারণভাবে , অন্যান্য অ্যালুমিনোসিলিকেট এবং ক্লোরাইডে ক্ষারীয় ধাতু।
মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের আয়ন ব্যাসার্ধ (1.49 Å) এবং পটাসিয়াম (1.33 Å) এবং রুবিডিয়াম (1.49 Å) এর আয়নিক ব্যাসার্ধের নৈকট্য দ্বারা আইসোমরফিক প্রতিস্থাপনের সম্ভাবনা নিশ্চিত করা হয়। থ্যালিয়াম আবিষ্কারের পর প্রথম বছরগুলিতে, এর হ্যালাইডের আইসোমরফিজম এবং পটাসিয়াম এবং রুবিডিয়ামের হ্যালাইডের কারণে থ্যালিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু হিসাবে বিবেচিত হয়। থ্যালিয়াম এবং রুবিডিয়ামের আয়নিক ব্যাসার্ধের সমতার কারণে, থ্যালিয়াম ক্লোরাইড প্রায়শই রুবিডিয়াম ক্লোরাইডের সাথে একত্রে স্ফটিক হয়ে যায়, তাই থ্যালিয়াম লবণ জমাতে রুবিডিয়ামের একটি সাধারণ সঙ্গী এবং খনিজ জল. থ্যালিয়াম প্রায়ই লিউসাইট KAlSi 2 O 6 এবং orthoclase KAlSi 3 O 8 এ পাওয়া যায়। লেপিডোলাইট K 2 Li 1.5 Al 1.5 2 এবং zinnwaldite KLiFeAl 2-এ থ্যালিয়ামের পরিমাণ 10 3 10 1%। পলুসাইট (Cs, Na) এ 10 2% এর একটি অপেক্ষাকৃত উচ্চ থ্যালিয়াম সামগ্রী পাওয়া গেছে।
প্রায় 10 3% ঘনত্বে থ্যালিয়াম প্রায়শই বিভিন্ন সালফাইড খনিজগুলিতে অন্তর্ভুক্ত থাকে। থ্যালিয়াম জিঙ্ক ব্লেন্ড (স্ফালেরাইট), গ্যালেনা (সীসার দীপ্তি) এর অনেক জমায় পাওয়া গেছে। হাইড্রোথার্মাল পাইরাইট, পলিমেটালিক এবং সীসা-জিঙ্ক আকরিকগুলিতে এটি 0.1% অতিক্রম করতে পারে। নিম্ন-তাপমাত্রা হাইড্রোথার্মাল মার্কাসাইট এবং পাইরাইট জমা বিশেষত থ্যালিয়াম জমার জন্য অনুকূল। তাদের মধ্যেই তাদের নিজস্ব থ্যালিয়াম খনিজগুলি অল্প পরিমাণে পাওয়া যায়। Crookesite Cu 15 Tl 2 Se 9 1860-এর দশকে সুইডেনে পাওয়া গিয়েছিল এবং থ্যালিয়াম আবিষ্কারকের নামে নামকরণ করা হয়েছিল। পরে, বাশকিরিয়া এবং ইউরালে ক্রুকসাইট আবিষ্কৃত হয়; vrbaite Tl(As, Sb) 3 S 5 , lorandite TlAsS 2 এবং hutchinsonite (Cu, Ag, Tl) PbAs 4 S 8 কিছু আর্সেনিক আকরিকের মধ্যে রয়েছে। 1956 সালে, উজবেকিস্তানে একটি নতুন থ্যালিয়াম খনিজ, অ্যাভিসেনাইট আবিষ্কৃত হয়েছিল, যা ট্রাইভালেন্ট থ্যালিয়াম Tl 2 O 3 এর একটি অক্সাইড।
মাটিতে গড় থ্যালিয়ামের পরিমাণ 10 5%, সমুদ্রের জলে 10 9%, প্রাণীজগতে 4 10 5%। অনেক জীবন্ত প্রাণী: বীট, আঙ্গুর, ওক, বিচ, সামুদ্রিক প্রাণী এবং গাছপালা থেকে থ্যালিয়াম জমাতে সক্ষম পরিবেশ. এটি কয়লা ছাই 10 3 10 2% থ্যালিয়ামের বর্ধিত পরিমাণের সাথে যুক্ত।
2004 সালের শেষের দিকে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের ভূতাত্ত্বিক জরিপ অনুসারে, জিঙ্ক জমার মধ্যে থাকা থ্যালিয়ামের বিশ্ব সম্পদের পরিমাণ 17 হাজার টন, তাদের বেশিরভাগই কানাডা, ইউরোপ এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে অবস্থিত। এছাড়া বিশ্বের কয়লা সম্পদে থ্যালিয়ামের মজুদ রয়েছে ৬৩০ হাজার টন।
উৎপাদন ও বাজার। শিল্প উত্পাদনথ্যালিয়াম খনন শুধুমাত্র 1920 সালে শুরু হয়েছিল এবং থ্যালিয়ামের উৎস এখন সালফাইড ধাতব আকরিক। এই জাতীয় আকরিকের সমৃদ্ধির সময়, থ্যালিয়াম তামা, দস্তা এবং বিশেষত, সীসার ঘনত্বে রূপান্তরিত হয়। থ্যালিয়াম সালফাইড আকরিক এবং সিলিকেট খনিজ উভয়ের সংমিশ্রণে আইসোমরফিকভাবে প্রবেশ করতে সক্ষম, তাই ঘনত্বে থ্যালিয়ামের নিষ্কাশনের মাত্রা 10 থেকে 80% পর্যন্ত হয়; থ্যালিয়ামের অংশ সবসময় খালি সিলিকেট শিলায় থাকে। সমৃদ্ধ পণ্যগুলিতে থ্যালিয়ামের পরিমাণ প্রায় 10 3%, তাই এই জাতীয় ঘনত্বগুলি শিল্প উত্পাদনের জন্য সরাসরি কাঁচামাল হিসাবে কাজ করতে পারে না। থ্যালিয়ামের উৎস হল তামা, দস্তা, সীসা এবং সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের বর্জ্য, সালফাইড আকরিক ভাজার সময় সৃষ্ট ফ্লু ধুলো এবং ধাতব গলানোর সময় সংগৃহীত স্ল্যাগ।
এই কারণে যে থ্যালিয়াম সাধারণত প্রক্রিয়াজাত পণ্যগুলি থেকে অন্যান্য উপাদানগুলির সংমিশ্রণে নিষ্কাশন করা হয়, ধাতব আকরিকগুলির জটিল প্রক্রিয়াকরণের বর্তমান স্কিমগুলির মধ্যে রয়েছে অনেকপাইরো- এবং হাইড্রোমেটালার্জিকাল অপারেশনগুলি বেশ জটিল এবং প্রক্রিয়াজাত কাঁচামালের সংমিশ্রণে পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে এন্টারপ্রাইজগুলিতে ক্রমাগত পরিবর্তন করা হয়।
থ্যালিয়াম-সমৃদ্ধ ঘনত্ব পেতে, পরমানন্দ পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। থ্যালিয়াম অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী বায়ুমণ্ডলে ফায়ারিংয়ের সময় উদ্বায়ী হতে পারে। এটি অন্যান্য মূল্যবান উপাদান নিষ্কাশনের প্রক্রিয়াগুলির সাথে থ্যালিয়াম-সমৃদ্ধ সাবলাইমেটগুলির উত্পাদনকে একত্রিত করা সম্ভব করে তোলে। সোডিয়াম ক্লোরাইড বা সিলভিনাইট যোগ করে ক্লোরিনেটিং রোস্টিং ব্যবহার করার সময় থ্যালিয়ামের সাথে বিশেষভাবে উচ্চ সমৃদ্ধি পাওয়া যায়। বিনিময় বিক্রিয়া 2NaCl + Tl 2 SO 4 = 2TlCl + Na 2 SO 4 এর ভারসাম্য থ্যালিয়াম ক্লোরাইডের গঠনের দিকে স্থানান্তরিত হয়, যা 600 ° C-এর উপরে তাপমাত্রায় ভাল অস্থিরতা এবং প্রায় সম্পূর্ণরূপে উপচে পড়ে। ঘনীভূত পদার্থের অক্সিডেটিভ রোস্টিংয়ের সময়, ক্লোরাইড ছাড়াও, থ্যালিয়াম অক্সাইড Tl 2 O-কে সাবলিমেটেড করা হয় এবং থ্যালিয়াম সালফেট, সালফাইড এবং সিলিকেটের ধূলিকণাগুলি যান্ত্রিকভাবে গ্যাস প্রবাহ দ্বারা বন্দী হয়। হ্রাস প্রক্রিয়ার সময় প্রাপ্ত ধূলিকণা এবং সাবলিমেটে, থ্যালিয়ামের অংশ ধাতু আকারে হতে পারে।
থ্যালিয়াম বিচ্ছিন্নতার পরবর্তী পর্যায় হল জলের সাথে সাবলাইমেটগুলির চক্রাকার লিচিং, যা অবশ্যই গরম করার মাধ্যমে করা উচিত, যেহেতু থ্যালিয়ামের দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার উপর অত্যন্ত নির্ভরশীল। কখনও কখনও, জল leaching পরিবর্তে, দুর্বল সোডা সমাধান সঙ্গে leaching ব্যবহার করা হয়। এটি ক্যাডমিয়ামের মতো অন্যান্য ধাতুর ক্লোরাইডকে দ্রবণে যেতে বাধা দেয়। যদি থ্যালিয়ামের বেশিরভাগ অংশ অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় যৌগের আকারে উপস্থিত থাকে, তবে পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে লিচিং ব্যবহার করা হয়।
বিভিন্ন অনুযায়ী থ্যালিয়াম লিচিং থেকে জলীয় দ্রবণ থেকে প্রযুক্তিগত স্কিমক্লোরাইড, সালফাইড, আয়োডাইড, ক্রোমেট, ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের হাইড্রোক্সাইড বা সিমেন্টেশন, দস্তা ধূলিকণা বা অ্যামালগাম দিয়ে বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে ধাতব থ্যালিয়ামের আকারে বিচ্ছিন্ন।
যখন থ্যালিয়াম সালফাইড আকারে জমা হয় (সোডিয়াম সালফাইডের গরম দ্রবণ সহ), তখন দ্রবণ থেকে ধাতুর সম্পূর্ণ নিষ্কাশন করা হয়, কিন্তু জমা করার এই পদ্ধতিটি নির্বাচনী নয়, যেহেতু থ্যালিয়ামের সমস্ত উপগ্রহ ধাতুও অদ্রবণীয় সালফাইড গঠন করে। , তাই এই পদ্ধতিটি কেবলমাত্র অমেধ্য কম সামগ্রী সহ সমাধানগুলিতে প্রয়োগ করা হয়। থ্যালিয়াম সালফাইড ঘনীভূত জিঙ্ক সালফেটের দ্রবণ দিয়ে লিচ করা হয় এবং থ্যালিয়াম সালফেট দ্রবণে প্রবেশ করে: Tl 2 S + ZnSO 4 = Tl 2 SO 4 + ZnS। থ্যালিয়াম ধাতু সিমেন্টেশনের ফলে দ্রবণ থেকে বিচ্ছিন্ন হয়।
আজকাল, থ্যালিয়াম বিশুদ্ধ করার জন্য, তারা 50% ট্রিবিটাইল ফসফেট এবং 50% কেরোসিনের মিশ্রণে আয়োডিনের দ্রবণ সহ সালফেটযুক্ত দ্রবণ থেকে নিষ্কাশন ব্যবহার করে। এর পরে, হাইড্রোজেন পারক্সাইড যোগ করে সালফিউরিক অ্যাসিড (300 গ্রাম/লি) দিয়ে জৈব পর্যায় থেকে থ্যালিয়াম বের করা হয়।
বিশুদ্ধ দ্রবণ থেকে থ্যালিয়ামের চূড়ান্ত বিচ্ছেদ প্রায়শই জিঙ্ক প্লেটে সিমেন্টেশনের মাধ্যমে করা হয়, যা একটি স্পঞ্জি ধাতু তৈরি করে, যা ব্রিকেটের মধ্যে চাপা হয় এবং 350-400 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ক্ষারীয় স্তরের নীচে গলে যায়। সাধারণত কম, একটি অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে থ্যালিয়াম সালফেট দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস থ্যালিয়াম পেতে ব্যবহৃত হয়। এই পদ্ধতিগুলি দ্বারা প্রাপ্ত প্রযুক্তিগত থ্যালিয়ামে 0.05% অমেধ্য রয়েছে: সীসা, তামা, ক্যাডমিয়াম, দস্তা এবং লোহা। উচ্চ-বিশুদ্ধ ধাতু পেতে, রুক্ষ থ্যালিয়াম থেকে একটি দ্রবণীয় অ্যানোড এবং পরিশোধিত থ্যালিয়াম থেকে একটি ক্যাথোড দিয়ে ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধন করা হয়; ইলেক্ট্রোলাইটগুলি হল থ্যালিয়াম লবণ: সালফেট বা পারক্লোরেট। এইভাবে, 10 4% এর কম মোট অপরিষ্কার সামগ্রী সহ থ্যালিয়াম প্রাপ্ত হয়। বিশুদ্ধতম ধাতু (99.9999%), যা অর্ধপরিবাহী প্রযুক্তির জন্য প্রয়োজন, ক্রিস্টালোফিজিক্যাল পদ্ধতি ব্যবহার করে পরিশোধনের মাধ্যমে প্রাপ্ত করা হয়: জোন মেল্টিং বা Czochralski পদ্ধতি। বিশ্ব থ্যালিয়াম উত্পাদন সময়ের সাথে কার্যত অপরিবর্তিত রয়েছে (1990 সাল থেকে) এবং প্রতি বছর 15 টন পরিমাণ। বিশ্ববাজারে থ্যালিয়ামের সরবরাহকারী হল বেলজিয়াম, কানাডা, ফ্রান্স, জার্মানি, রাশিয়া এবং গ্রেট ব্রিটেন। সময়ের সাথে সাথে থ্যালিয়াম ধাতুর দামের পরিবর্তনগুলি ভোক্তাদের চাহিদার উপর একটি পণ্যের মূল্যের নির্ভরতাকে চিত্রিত করতে পারে: 1950 সাল থেকে, উপাদানের ব্যবহারের নতুন ক্ষেত্রগুলির উত্থানের সাথে যুক্ত থ্যালিয়াম ব্যবহারের কাঠামোর পরিবর্তন ঘটেছে। নং 81 এবং এর যৌগ। এই অনুসারে, থ্যালিয়াম ধাতুর দামও বেড়েছে (সারণী 1)।
| 1 নং টেবিল. থ্যালিয়ামের গড় মূল্য. | |
| বছর | মূল্য, $US/কেজি |
| 1960–1980 | 20 |
| 1981 | 90 |
| 1986 | 90 |
| 1987 | 130 |
| 1988 | 180 |
| 1991 | 620 |
| 1992 | 750 |
| 1994 | 950 |
| 1997–2004 | 1300 |
Figurovsky N.A. উপাদানের আবিষ্কার এবং তাদের নামের উৎপত্তি. এম., নাউকা, 1970
বিরল এবং ট্রেস উপাদানের রসায়ন এবং প্রযুক্তি, ভলিউম 1. অধীন। এড কেএ বলশাকোভা। এম।, 1976
ফেডোরভ পিএ, মোহোসোয়েভ এমভি, আলেকসিভ এফপি গ্যালিয়াম, ইন্ডিয়াম এবং থ্যালিয়ামের রসায়ন. নভোসিবিরস্ক, বিজ্ঞান, 1977
রাসায়নিক উপাদানের জনপ্রিয় লাইব্রেরি. এম., নাউকা, 1983
আমাদের. ভূতাত্ত্বিক জরিপ, খনিজ পণ্যের সারাংশজানুয়ারী 2005
"থ্যালিয়াম" খুঁজুন
