সালফার এবং এর যৌগগুলি কীটনাশকের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শ্রেণীগুলির মধ্যে একটি।
সালফার - কঠিন হলুদ রং. স্ফটিক এবং নিরাকার জাত আছে। সালফার পানিতে দ্রবীভূত হয় না, এটি কার্বন ডিসালফাইড, অ্যানিলিন, ফেনল, বেনজিন, গ্যাসোলিন এবং অ্যালকোহল এবং ক্লোরোফর্মে খারাপভাবে দ্রবীভূত হয়। উচ্চ তাপমাত্রায় এটি অক্সিজেন, ধাতু এবং অনেক অধাতুর সাথে একত্রিত হয়। 80-90% ভেজানো পাউডার, 70-75% কলয়েডাল সালফার এবং গ্রাউন্ড সালফার আকারে পাওয়া যায়।
স্থল সালফারপানিতে দ্রবীভূত হয় না এবং এটি দ্বারা খারাপভাবে ভেজা হয়।
কোলয়েডাল সালফারএটি জলে ভালভাবে ভিজে যায় এবং যখন ঝাঁকানো বা নাড়া দেয়, তখন অবিরাম মেঘলা সাসপেনশন তৈরি করে। দুর্বল এবং ধীরে ধীরে বাষ্পীভূত হয়।
উত্পাদিত এবং ধাতু মধ্যে পরিবহন এবং কাঠের ব্যারেল; এবং কাগজের ব্যাগেও জলরোধী পদার্থ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়। আলগা পাত্রে সংরক্ষণ করা হলে, কলয়েডাল সালফার শুকিয়ে যায়, পিণ্ডে পরিণত হয় এবং তারপরে জলের সাথে খুব খারাপভাবে মিশে যায়।
গবাদি পশুর খামারে, কোলয়েডাল সালফার গবাদি পশুদের মধ্যে সোরোপ্টোসিস মোকাবেলায় ব্যবহার করা হয় 3% জলীয় সাসপেনশন সহ পশু প্রতি 3-4 লিটার ব্যবহার করে, দুইবার, 7-10 দিনের ব্যবধানে।
সালফার কম বিষাক্ত। এটির সাথে কাজ করার সময় তীব্র বিষ বাদ দেওয়া হয়। তবে দীর্ঘায়িত শ্বাস-প্রশ্বাসের কারণে শ্বাসকষ্ট হতে পারে।
সালফার কাটিয়া- গলিত সালফার একটি নলাকার আকারে পরিণত হয়। লিট 1.4 গ্রাম পোড়ালে 1 লিটার সালফার ডাই অক্সাইড পাওয়া যায়। আর্দ্রতা, ক্ষার এবং জৈব যৌগের উপস্থিতিতে সালফার ডাই অক্সাইড, হাইড্রোজেন সালফাইড, অক্সিজেন গঠনের কারণে সালফারের অ্যান্টিপ্যারাসাইটিক প্রভাব। 5-8% এর ঘনত্বে, সালফারের একটি নরম, কেরাটোপ্লাস্টিক, অ্যান্টি-ইনফ্ল্যামেটরি প্রভাব এবং একটি দুর্বল অ্যান্টি-ইচ রয়েছে এবং উচ্চ ঘনত্বে, সালফিউরিক এবং সালফারাস অ্যাসিড গঠনের কারণে, বিরক্তিকর, শুকানো এবং কেরাটোলাইটিক প্রভাব বিকাশ করে। 10-30% বিশুদ্ধ সালফার মলম বা 5-10 এবং 20% অবক্ষেপিত সালফার মলম আকারে স্ক্যাবিস, ট্রাইকোফাইটোসিস, মাইক্রোস্পোরিয়া, ফুরুনকুলোসিস, সেবোরিয়া, একজিমা, ডার্মাটাইটিস রোগে আক্রান্ত প্রাণীদের চিকিত্সার জন্য সালফার কাটা ব্যবহার করা হয়। আস্তরণ এবং ধুলোর।
স্ক্যাবিসের চিকিত্সার জন্য, সালফার মলম ব্যবহার করুন (সালফার 6 অংশ, সবুজ সাবান - 8, পটাসিয়াম কার্বনেট - 1 এবং পেট্রোলিয়াম জেলি - 10 অংশ)।
বিশুদ্ধ সালফার- সালফার, সমস্ত অমেধ্য থেকে মুক্ত, সাবধানে বন্ধ পাত্রে পাউডারে উত্পাদিত হয়। বিশুদ্ধ সালফারের অনেক বিষের বিরুদ্ধে একটি অ্যান্টিপ্যারাসাইটিক এবং প্রতিষেধক প্রভাব রয়েছে। এটি সব ক্ষেত্রেই সালফার কাটা হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
সালফার অবক্ষয়- অনেক অপবিত্রতা থেকে শুদ্ধ। লিট পুড়ে গেলে, সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি হয়, যার অ্যান্টিপ্যারাসাইটিক এবং কীটনাশক প্রভাব রয়েছে। ফার্মাকোডাইনামিক্স এবং কর্মের পদ্ধতি সালফার কাটার মতোই। গুঁড়া আকারে পাওয়া যায়, ভাল-বন্ধ বয়ামে।
সোডিয়াম সালফেট- একটি অ্যান্টিপ্যারাসাইটিক প্রভাব সহ একটি সালফারযুক্ত পদার্থ। অ্যাসিড বা অ্যাসিড লবণের অণুর সাথে সোডিয়াম থায়োসালফেট অণুগুলির মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন সালফার ডাই অক্সাইড এবং সালফারের গঠন প্রক্রিয়া, যার ফলস্বরূপ পরজীবীগুলিতে রেডক্স প্রক্রিয়াগুলি তীব্রভাবে পরিবর্তিত হয়।
এটি পাউডার আকারে উত্পাদিত হয়, যা একটি ভাল-বন্ধ পাত্রে সংরক্ষণ করা আবশ্যক।
ডেমো- একটি অ্যারিকিসাইডাল ড্রাগ, যার মধ্যে সালফার এবং সহায়ক উপাদান রয়েছে। এটি একটি দুর্বল নির্দিষ্ট গন্ধ সহ একটি হালকা বাদামী আস্তরণ। ওষুধটি 10, 15 এবং 20 মিলি ক্ষমতা সহ কাচ বা প্লাস্টিকের বোতলগুলিতে উত্পাদিত হয়। আলো থেকে সুরক্ষিত জায়গায় 0-25°C তাপমাত্রায় ডেমো সংরক্ষণ করুন। শেলফ লাইফ - উত্পাদনের তারিখ থেকে 2 বছর।
ডেমোস সারকোপটয়েড মাইটের বিরুদ্ধে সক্রিয় - খরগোশের মধ্যে সোরোপ্টিক ম্যাঞ্জের কার্যকারক, মাংসাশীতে ওটোডেক্টিক ম্যাঞ্জ, বিড়ালের মধ্যে নোটোড্রোসিস, সেইসাথে কুকুরের ডেমোডিকোসিসের কার্যকারক এজেন্টের বিরুদ্ধে।
উষ্ণ রক্তের প্রাণীদের জন্য ওষুধটির কম বিষাক্ততা রয়েছে, এটিতে বিরক্তিকর বা সংবেদনশীল প্রভাব নেই।
কানের স্ক্যাবিস সহ প্রাণীদের চিকিত্সা করার সময়, প্রথমে কর্পূর অ্যালকোহলে ভিজিয়ে একটি swab দিয়ে স্ক্যাবগুলি থেকে অরিকেলগুলিকে পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে পরিষ্কার করুন, তারপর একটি পিপেট ব্যবহার করে অরিকেলে 1.5-3.0 মিলি ডেমো ইনজেকশন করুন এবং অরিকেলের গোড়ায় হালকাভাবে ম্যাসাজ করুন। শরীরের অন্যান্য অংশ প্রভাবিত হলে, পার্শ্ববর্তী স্বাস্থ্যকর ত্বকের 0.1-0.3 সেন্টিমিটার হারে তুলো গজ সোয়াব ব্যবহার করে ওষুধটি প্রভাবিত এলাকায় ঘষে দেওয়া হয়।
চামড়ার ক্ষতগুলির বড় অংশের প্রাণীদের 2 ডোজে চিকিত্সা করা হয়, 1 দিনের ব্যবধানে, ওষুধটি প্রথমে এক অর্ধেক এবং তারপরে শরীরের প্রভাবিত পৃষ্ঠের অন্য অর্ধেকে প্রয়োগ করা হয়।
প্লিসন(ডিফেনাইল ডিসালফাইড), C12H10S2। কয়লা তেল 22-42%, ডিফেনাইল সালফাইড 6-10%, ইমালসিফায়ার OP-7 (রসিন) বা OP-10 (নিওনল)- 15-20% এবং 100% পর্যন্ত জল মিশিয়ে প্রাপ্ত। কয়লা-টার ফেনল উৎপাদনে ডাইফেনাইল ডাইসালফাইড একটি উপজাত হিসাবে উত্পাদিত হয়।
প্লিজন একটি সমজাতীয়, গাঢ় রঙের তৈলাক্ত তরল। এই ওষুধের জলীয় ইমালসন 4 ঘন্টার জন্য স্থিতিশীল কক্ষ তাপমাত্রায়. ওষুধটি কম-বিষাক্ত; যখন ত্বকে প্রয়োগ করা হয়, তখন LD50 হয় 12,500 mg/kg। 0.5% প্লিসন ইমালসন (থেরাপিউটিক ঘনত্ব) ভেড়া দ্বারা ভালভাবে সহ্য করা হয় এবং রক্তের আকারগত চিত্রের পরিবর্তনের সাথে থাকে না। প্লিজোন 2% টক্সিকোসিসের ক্লিনিকাল লক্ষণগুলির প্রকাশ ছাড়াই কেনার পরে প্রথম দিনে কোলিনস্টেরেজ এবং ক্ষারীয় ফসফেটেসের ক্রিয়াকলাপ হ্রাস করে।
Plizon, O.D দ্বারা গবেষণা অনুযায়ী ইয়ানিশেভস্কি এট আল।, ভেড়ার অভ্যন্তরীণ অঙ্গ এবং টিস্যু থেকে 40 দিন পর 0.5% ইমালসন দিয়ে এবং 65-এর পরে চর্বি থেকে নির্গত হয়। 0.25% প্লিসন ইমালসন দিয়ে চিকিত্সা করা প্রাণীদের মধ্যে, অভ্যন্তরীণ অঙ্গগুলিতে ডিফেনাইল ডিসালফাইড অনুপস্থিত ছিল এবং 20 দিন পর টিস্যু। এটি 15.1 মিলিগ্রাম/কেজি পরিমাণে 5 মাস পর্যন্ত ভেড়ার উলের উপর টিকে থাকে। এটি স্তন্যপানকারী পাখির দুধে নির্গত হয় না।
লেপ্রান- বেনজোথিওফিন কয়লা টার প্রক্রিয়াজাতকরণ থেকে একটি সালফারযুক্ত পণ্য। কয়লা তেলের গন্ধযুক্ত তরলটি গাঢ় বাদামী বর্ণের। জলের সাথে মিশ্রিত হলে, লেপ্রান একটি স্থিতিশীল হালকা বাদামী ইমালসন গঠন করে। ওষুধে বেনজোথিওফিন রয়েছে - 10-14%, কয়লা তেল 57-64, ইমালসিফায়ার 25-30 এবং জল 100% পর্যন্ত। লেপ্রান কম বিষাক্ত, ভেড়া কেনার সময় এর LD50 হয় 14250 mg/kg। কিউমুলেশন সহগ 5.28 এর বেশি, যা দুর্বল ক্রমবর্ধমান বৈশিষ্ট্য নির্দেশ করে, এতে অ্যালার্জেনিক নেই এবং ত্বকে বিরক্তিকরএবং মিউকাস মেমব্রেনের বৈশিষ্ট্য। B.A-এর গবেষণা অনুসারে 2% লেপ্রেন ইমালসন (0.22% DDV) দিয়ে ভেড়ার চিকিৎসা করার সময় (একবার কেনা) টিমোফিভের মতে, ওষুধের মিউটজেনিক বৈশিষ্ট্য নেই, ভেড়ার মাংসের গুণমানের ফসফেটেসের হেমাটোলজিকাল প্যারামিটার, ভেটেরিনারি এবং স্যানিটারি সূচকগুলি পরিবর্তন করে না। চিকিত্সার 50 দিন পরে, ভেড়ার অঙ্গ এবং টিস্যুতে বেনজোথিওফিন সনাক্ত করা যায় না, মাংস খাদ্যের উদ্দেশ্যে মুক্তি এবং বিক্রয়ের জন্য উপযুক্ত। বেনজোথিওফিন দুধে নির্গত হয় না; ওষুধটি গর্ভবতী এবং স্তন্যদানকারী ভেড়ার চিকিত্সার জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে।
সালফারযুক্ত ওষুধ দিয়ে প্রাণীদের বিষক্রিয়ার ক্ষেত্রে, সক্রিয় কার্বন, পোড়া ম্যাগনেসিয়া এবং একটি রেচক অভ্যন্তরীণভাবে ব্যবহার করা হয়।
রাসায়নিক উপাদান নং 16 (সালফার) এর বৈশিষ্ট্য
1. উপাদান আবিষ্কারের ইতিহাস।
2. প্রকৃতিতে উপাদানের বিতরণ।
3. ভৌত বৈশিষ্ট্য।
4. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।
5. রসিদ।
6.আবেদন।
উপাদান আবিষ্কারের ইতিহাস। সালফার (ইংরেজি সালফার, ফ্রেঞ্চ সুফ্রে, জার্মান শ্বেফেল) তার স্থানীয় রাজ্যে, সেইসাথে সালফার যৌগগুলির আকারে, প্রাচীন কাল থেকেই পরিচিত। মানুষ সম্ভবত প্রাগৈতিহাসিক যুগে সালফার পোড়া গন্ধ, সালফার ডাই অক্সাইডের শ্বাসরোধকারী প্রভাব এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের ঘৃণ্য গন্ধের সাথে পরিচিত হয়েছিল। এই বৈশিষ্ট্যগুলির কারণেই ধর্মীয় আচারের সময় পুরোহিতরা পবিত্র ধূপের অংশ হিসাবে সালফার ব্যবহার করত। সালফারকে আত্মা বা ভূগর্ভস্থ দেবতাদের জগতের অতিমানবীয় প্রাণীর কাজ বলে মনে করা হত। অনেক দিন আগে, সালফার সামরিক উদ্দেশ্যে বিভিন্ন দাহ্য মিশ্রণের অংশ হিসাবে ব্যবহার করা শুরু হয়েছিল। হোমার ইতিমধ্যেই "সালফারাস ধোঁয়া" বর্ণনা করেছেন, সালফার নির্গমনের মারাত্মক প্রভাব। সালফার সম্ভবত "গ্রীক আগুনের" অংশ ছিল যা বিরোধীদের আতঙ্কিত করেছিল। 8ম শতাব্দীর কাছাকাছি চীনারা এটিকে পাইরোটেকনিক মিশ্রণে ব্যবহার করতে শুরু করে, বিশেষ করে, বারুদের মতো মিশ্রণে। সালফারের জ্বলনযোগ্যতা, যে সহজে এটি ধাতুর সাথে মিলিত হয়ে সালফাইড তৈরি করে (উদাহরণস্বরূপ, ধাতুর টুকরোগুলির পৃষ্ঠে), কেন এটিকে "দাহ্যত্বের নীতি" এবং বাধ্যতামূলক হিসাবে বিবেচনা করা হয়েছিল তা ব্যাখ্যা করে। অবিচ্ছেদ্য অংশধাতু আকরিক প্রেসবিটার থিওফিলাস (11 শতক) কপার সালফাইড আকরিকের অক্সিডেটিভ রোস্টিংয়ের একটি পদ্ধতি বর্ণনা করেছেন, সম্ভবত এটি পরিচিত প্রাচীন মিশর. আরব আলকেমির সময়কালে, ধাতুগুলির গঠনের পারদ-সালফার তত্ত্বের উদ্ভব হয়েছিল, যার অনুসারে সালফারকে সমস্ত ধাতুর একটি অপরিহার্য উপাদান (পিতা) হিসাবে সম্মান করা হয়েছিল। পরে এটি অ্যালকেমিস্টদের তিনটি নীতির মধ্যে একটি হয়ে ওঠে এবং পরে "দাহ্যত্বের নীতি" ফ্লোজিস্টনের তত্ত্বের ভিত্তি হয়ে ওঠে। সালফারের মৌলিক প্রকৃতি Lavoisier দ্বারা তার দহন পরীক্ষায় প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। ইউরোপে গানপাউডার প্রবর্তনের সাথে সাথে, প্রাকৃতিক সালফার খনির বিকাশ শুরু হয়, পাশাপাশি পাইরাইট থেকে এটি উত্পাদন করার একটি পদ্ধতির বিকাশ; পরেরটি প্রাচীন রাশিয়ায় সাধারণ ছিল'। এটি অ্যাগ্রিকোলা সাহিত্যে প্রথম বর্ণনা করেছিলেন। ল্যাটের উৎপত্তি। সালফার অস্পষ্ট। এটা বিশ্বাস করা হয় যে এই নামটি গ্রীকদের কাছ থেকে ধার করা হয়েছিল। আলকেমিক্যাল সময়ের সাহিত্যে, সালফার প্রায়শই বিভিন্ন গোপন নামের অধীনে প্রদর্শিত হয়। রুল্যান্ডে কেউ খুঁজে পেতে পারেন, উদাহরণস্বরূপ, জার্নেক ("আগুন সহ ডিম" এর ব্যাখ্যা), থুসিওস (জীবন্ত সালফার), টেরা ফোটিডা, স্পিরিটাস ফোটেনস, স্কোরিথ, প্যাটার ইত্যাদি। প্রাচীন রাশিয়ান নাম "সালফার" ব্যবহার করা হয়েছে। একটি খুব দীর্ঘ সময়ের জন্য. এর অর্থ বিভিন্ন দাহ্য এবং দুর্গন্ধযুক্ত পদার্থ, রজন, শারীরবৃত্তীয় নিঃসরণ (কানের মোম ইত্যাদি)। স্পষ্টতই, এই নামটি সংস্কৃত সিরা (হালকা হলুদ) থেকে এসেছে। "ধূসর" শব্দটি এর সাথে যুক্ত, এটি একটি অনির্দিষ্ট রঙের, যা বিশেষত রজনকে বোঝায়। সালফারের জন্য দ্বিতীয় পুরানো রাশিয়ান নাম - বোগি (দাহ্য সালফার) - এছাড়াও কেবল জ্বলনযোগ্যতা নয়, একটি খারাপ গন্ধের ধারণাও রয়েছে। যেমন philologists ব্যাখ্যা, জার্মান. শোয়েফেলের সংস্কৃত মূল শব্দ রয়েছে (ঘুমানোর জন্য, অ্যাংলো-স্যাক্সন সোয়েব্লান - হত্যা করা), যা সালফার ডাই অক্সাইডের বিষাক্ত বৈশিষ্ট্যের সাথে সম্পর্কিত হতে পারে।(3)
প্রকৃতিতে উপাদানের বিতরণ। সালফার প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। এটি পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের 0.05% তৈরি করে। একটি মুক্ত রাজ্যে (দেশীয় সালফার) এটি ইতালি (সিসিলি দ্বীপপুঞ্জ) এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়। ভোলগা অঞ্চলে, মধ্য এশিয়ার রাজ্যে, ক্রিমিয়া এবং অন্যান্য অঞ্চলে স্থানীয় সালফারের আমানত পাওয়া যায়।
সালফার প্রায়শই অন্যান্য উপাদানের সাথে যৌগগুলিতে ঘটে। তার সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক যৌগধাতু সালফাইড হয়: FeS 2- আয়রন পাইরাইট, বা পাইরাইট; ZnS- দস্তা মিশ্রণ; পিবিএস- সীসা চকমক; HgS- সিনাবার, ইত্যাদি, সেইসাথে সালফিউরিক অ্যাসিড লবণ (ক্রিস্টালাইন হাইড্রেট): CaSO 4H 2H 2 O- প্লাস্টার, Na 2 SO 4 H 10H 2 O- গ্লাবারের লবণ, MgSO 4 H 7H 2 O- তেতো লবণ, ইত্যাদি (2)
শারীরিক বৈশিষ্ট্য। সালফার একটি শক্ত, ভঙ্গুর, হলুদ পদার্থ। এটি জলে কার্যত অদ্রবণীয়, তবে কার্বন ডাইসলফাইড, অ্যানিলিন এবং কিছু অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। খারাপভাবে তাপ এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে। সালফার বেশ কয়েকটি গঠন করে অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন- সালফার রম্বিক, মনোক্লিনিক, প্লাস্টিক।সবচেয়ে স্থিতিশীল পরিবর্তন হ'ল রম্বিক সালফার; অন্যান্য সমস্ত পরিবর্তন কিছু সময়ের পরে স্বতঃস্ফূর্তভাবে এতে রূপান্তরিত হয়।
444.6 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, সালফার ফোঁড়া, গাঢ় বাদামী বাষ্প তৈরি করে। এগুলিকে দ্রুত ঠাণ্ডা করা হলে, ক্ষুদ্র সালফার স্ফটিক সমন্বিত একটি সূক্ষ্ম পাউডার পাওয়া যায়, যাকে বলা হয় সালফার রঙ।
প্রাকৃতিক সালফার চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত:
গলনাঙ্ক, °C 112.8। স্ফুটনাঙ্ক, °C 444.6
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টদের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় সালফার তার ইলেকট্রন দান করতে পারে:
এই প্রতিক্রিয়াগুলিতে, সালফার হল হ্রাসকারী এজেন্ট। এটার উপর জোর দিতে হবে সালফার অক্সাইড(VI) শুধুমাত্র উপস্থিতিতে গঠিত হতে পারে পন্ডিত বা V2O5 এবং উচ্চ রক্তচাপ .
ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সালফার প্রদর্শন করে অক্সিডেটিভবৈশিষ্ট্য:
সালফার উত্তপ্ত হলে বেশিরভাগ ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে, কিন্তু পারদের সাথে প্রতিক্রিয়ায় ঘরের তাপমাত্রায় ইতিমধ্যেই মিথস্ক্রিয়া ঘটে। এই পরিস্থিতিতে ছিটকে যাওয়া পারদ অপসারণ করতে পরীক্ষাগারগুলিতে ব্যবহৃত হয়, যার বাষ্পগুলি একটি শক্তিশালী বিষ।(3)
সালফার যৌগের কিছু উদাহরণ।
হাইড্রোজেন সালফাইড . যখন সালফারকে হাইড্রোজেনের সাথে উত্তপ্ত করা হয়, তখন হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S এর খুব কম ফলনের সাথে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটে। সাধারণত H 2 S সালফাইডের উপর পাতলা অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
এই প্রতিক্রিয়া প্রায়ই একটি কিপ যন্ত্রপাতি বাহিত হয়.
হাইড্রোজেন সালফাইড - সাধারণ হ্রাস এজেন্ট.অক্সিজেনে জ্বলে। জলে হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি দ্রবণ একটি অত্যন্ত দুর্বল হাইড্রোসালফাইড অ্যাসিড, যা ধাপে ধাপে এবং প্রধানত প্রথম ধাপে বিচ্ছিন্ন হয়:
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড, হাইড্রোজেন সালফাইডের মতো, একটি সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট।
হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড শুধুমাত্র শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট যেমন ক্লোরিন দ্বারা অক্সিডাইজ করা হয় না, বরং দুর্বল অ্যাসিড যেমন সালফারাস অ্যাসিড H 2 SO 3 বা ফেরিক আয়ন দ্বারাও জারিত হয়:
সালফাইডস। উদাহরণস্বরূপ, Na 2 S হল সোডিয়াম সালফাইড, NaHS হল সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড।
হাইড্রোসালফাইড প্রায় সবই পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির সালফাইডগুলিও জলে দ্রবণীয়, অন্য ধাতুগুলি কার্যত অদ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয়; তাদের মধ্যে কিছু পাতলা অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় না। অতএব, এই জাতীয় সালফাইডগুলি সংশ্লিষ্ট ধাতুর লবণের মধ্য দিয়ে হাইড্রোজেন সালফাইড পাস করে সহজেই প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
কিছু সালফাইডের একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রঙ রয়েছে: CuSএবং পিবিএস- কালো, সিডিএস- হলুদ, ZnS- সাদা, এমএনএস- গোলাপী, এসএনএস- বাদামী, Sb 2 S 3- কমলা, ইত্যাদি। ক্যাটেশনের গুণগত বিশ্লেষণ সালফাইডের বিভিন্ন দ্রবণীয়তা এবং তাদের অনেকের বিভিন্ন রঙের উপর ভিত্তি করে। (4)
সালফার (IV) অক্সাইড। সালফার (IV) অক্সাইড, বা সালফার ডাই অক্সাইড, সাধারণ অবস্থায় একটি বর্ণহীন গ্যাস যার তীব্র, শ্বাসরোধকারী গন্ধ। -10 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঠাণ্ডা হলে, এটি বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়। তরল আকারে, এটি ইস্পাত সিলিন্ডারে সংরক্ষণ করা হয়।
SO 2 গঠিত হয় যখন সালফার অক্সিজেনে পোড়ানো হয় বা যখন সালফাইড ভাজা হয়। এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় (20 °C তাপমাত্রায় 1 ভলিউম পানিতে 40 ভলিউম)।
সালফার (VI) অক্সাইড। SO 3 - সালফিউরিক অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড - t pl = 16.8 °C এবং t bp = 44.8 °C সহ একটি পদার্থ। সালফার (VI) অক্সাইড বা সালফার ট্রাইঅক্সাইড হল একটি বর্ণহীন তরল যা 17° C এর নিচে তাপমাত্রায় শক্ত স্ফটিক ভরে পরিণত হয়। সালফার অক্সাইড (VI) অ্যাসিডিক অক্সাইডের সমস্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের একটি মধ্যবর্তী পণ্য।
সালফার অক্সাইড (VI) শুধুমাত্র একটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে অক্সিজেনের সাথে SO 2 এর জারণ দ্বারা প্রাপ্ত হয়:
এই বিপরীতমুখী বিক্রিয়ায় একটি অনুঘটক ব্যবহার করার প্রয়োজন এই কারণে যে SO 3 (অর্থাৎ, ভারসাম্যের ডানদিকে স্থানান্তর) একটি ভাল ফলন শুধুমাত্র তাপমাত্রা কমিয়ে প্রাপ্ত করা যেতে পারে, তবে নিম্ন তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার খুব উল্লেখযোগ্যভাবে ড্রপ।
SO3 অণুর একটি ত্রিভুজের আকৃতি রয়েছে, যার কেন্দ্রে একটি সালফার পরমাণু রয়েছে:
বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়ার পারস্পরিক বিকর্ষণের কারণে এই গঠন। সালফার পরমাণু তাদের গঠনের জন্য সমস্ত ছয়টি বাইরের ইলেকট্রন সরবরাহ করে।
সালফিউরিক এসিড. সালফার (VI) অক্সাইড জলের সাথে জোরালোভাবে মিলিত হয়ে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে:
SO 3 100% সালফিউরিক অ্যাসিডে খুব ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। এই জাতীয় অ্যাসিডে 80z এর দ্রবণ বলা হয় ওলিয়াম
সালফিউরিক এসিডের লবণ। সালফিউরিক অ্যাসিড, ডাইবাসিক হওয়ায়, লবণের দুটি সিরিজ গঠন করে: মধ্যম, বলা হয় সালফেট , এবং টক, বলা হয় হাইড্রোসালফেট . সালফেট গঠিত হয় যখন একটি অ্যাসিড একটি ক্ষার দ্বারা সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ হয় (এক মোল অ্যাসিডের জন্য দুটি ক্ষার থাকে), এবং হাইড্রোসালফেটগুলি গঠিত হয় যখন ক্ষারের অভাব থাকে (এক মোল অ্যাসিডের জন্য এক মোল ক্ষার থাকে) :
সালফিউরিক অ্যাসিডের অনেক লবণের ব্যবহারিক গুরুত্ব রয়েছে।(2)
প্রাপ্তি। নেটিভ সালফারে বিদেশী পদার্থ থাকে, যা সালফারের সহজে গলে যাওয়ার ক্ষমতা ব্যবহার করে আলাদা করা হয়। যাইহোক, আকরিক (গন্ধযুক্ত সালফার) থেকে গলিয়ে প্রাপ্ত সালফারে সাধারণত আরও অনেক অমেধ্য থাকে। আরও শুদ্ধিকরণ পরিশোধন চুল্লিতে পাতন দ্বারা বাহিত হয়, যেখানে সালফার ফুটন্ত অবস্থায় উত্তপ্ত হয়। সালফার বাষ্প একটি ইট-রেখাযুক্ত চেম্বারে প্রবেশ করে। প্রাথমিকভাবে, যখন চেম্বারটি ঠান্ডা থাকে, তখন সালফার সরাসরি শক্ত অবস্থায় পরিণত হয় এবং একটি হালকা হলুদ পাউডার আকারে দেয়ালে জমা হয় ( সালফার রঙ) যখন চেম্বারটি 120 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে উত্তপ্ত হয়, তখন বাষ্প একটি তরলে ঘনীভূত হয়, যা চেম্বার থেকে ছাঁচে নির্গত হয়, যেখানে এটি কাঠিতে পরিণত হয়। এভাবে প্রাপ্ত সালফারকে বলা হয় চেরেনকোভা .
সালফারের একটি গুরুত্বপূর্ণ উৎস আয়রন পাইরাইট FeS 2ও বলা হয় পাইরাইট, এবং তামা, দস্তা এবং অন্যান্য অ লৌহঘটিত ধাতুর সালফার যৌগ ধারণকারী পলিমেটালিক আকরিক। কিছু সালফার (গ্যাস সালফার) কয়লার কোকিং এবং গ্যাসীকরণের সময় উত্পাদিত গ্যাস থেকে পাওয়া যায়।(4)
আবেদন। বার্ষিক সালফার খরচ প্রায় অর্ধেক যেমন শিল্প রাসায়নিক উত্পাদন যায় সালফিউরিক এসিড, সালফার ডাই অক্সাইড এবং কার্বন ডাইসালফাইড (কার্বন ডাইসালফাইড)। উপরন্তু, সালফার ব্যাপকভাবে কীটনাশক, ম্যাচ, সার, বিস্ফোরক, কাগজ, পলিমার, রং এবং রঞ্জক উত্পাদন এবং রাবারের ভালকানাইজেশনে ব্যবহৃত হয়। সালফার উৎপাদনে নেতৃস্থানীয় স্থান মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, সিআইএস দেশ এবং কানাডা দ্বারা দখল করা হয়।
সালফার প্রাণী এবং উদ্ভিদের দেহে পাওয়া যায়, কারণ এটি প্রোটিন অণুর অংশ। জৈব সালফার যৌগ তেলে পাওয়া যায়।(3)
সাহিত্য।
1. সালফিউরিক অ্যাসিডের ডিরেক্টরি.1971 এ.আই. বুসেভ।, এলএন সিমোনোভা (www.krugosvet.ru)।
2. মৌলিক সাধারণ রসায়ন. এম.: রসায়ন, 1967। বিভি নেক্রাসভ
3. বিশ্ববিদ্যালয়ে প্রবেশকারীদের জন্য রসায়ন। 1993 জিপি খোমচেঙ্কো
4. সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন। 1981 এনএস আখমেতভ।
সালফার এমন একটি পদার্থ যা এখন মানবতা দ্বারা প্রায় সম্পূর্ণভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে। প্রাচীনকালে, এটি রহস্যময় হিসাবে বিবেচিত হত এবং গোপনীয়তা, কিংবদন্তি এবং পৌরাণিক কাহিনী দ্বারা বেষ্টিত ছিল যা অজানা সমস্ত কিছুর প্রতি মানুষের কুসংস্কারের ভয়ের কারণে উদ্ভূত হয়েছিল। যাইহোক, মেন্ডেলিভ পর্যায় সারণীতে উপাদানটি স্থাপন করার এবং এটিকে 16 নম্বর নির্ধারণ করার আগেও সালফারের অনেক শারীরিক বৈশিষ্ট্য মানুষের কাছে পরিচিত ছিল। হোমারের যুগে এই পদার্থটি বেশ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছিল, উপরন্তু, কিছু তথ্য (শর্তগতভাবে নির্ভরযোগ্য) ) এটি সম্পর্কে নতুন এবং ওল্ড টেস্টামেন্ট পাওয়া যাবে.
রাতারাতি সালফারের মতো একটি পদার্থ সম্পর্কে শতাব্দী ধরে জমে থাকা তথ্যগুলিকে পদ্ধতিগত করা বেশ কঠিন ছিল। অনেক বিজ্ঞানী এটি করেছিলেন, তবে ডিআই মেন্ডেলিভ এটি শ্রেণির অন্তর্গত নির্ধারণ করতে সক্ষম হন। পর্যায় সারণীতে এটিকে 16 নম্বর দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে। সালফার তৃতীয় পিরিয়ডে অবস্থিত, প্রধান উপগোষ্ঠীর ষষ্ঠ গ্রুপ, পারমাণবিক ভর - 32, ঘনত্ব (সাধারণ অবস্থায়) - 2070 কেজি/মি 3।
সালফার প্রায়শই পৃথিবীর ভূত্বকের শিলায় পাওয়া যায়। প্রাপ্যতা এবং ব্যাপকতার পরিপ্রেক্ষিতে, সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে এটি 16 তম স্থানে রয়েছে। সালফার পরমাণুর গঠন এই পদার্থকে ভেতরে থাকতে দেয় বিশুদ্ধ ফর্ম(কিছু প্রাকৃতিক পরিস্থিতিতে)। কিন্তু বেশিরভাগ ক্ষেত্রে এটি বিভিন্ন আকরিকের অংশ এবং যৌগগুলিতে সালফাইড এবং সালফেট গঠন করে। ধাতুগুলির সাথে এর সবচেয়ে সাধারণ সংযোগগুলি হল: সিনাবার, জিঙ্ক ব্লেন্ড (স্প্যালারিট)। ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং সোডিয়াম সালফেট বিশ্ব মহাসাগরে বিদ্যমান। আজ অবধি, খনিজগুলির 200 টিরও বেশি নাম চিহ্নিত করা হয়েছে। বিষয়বস্তুর ভর ভগ্নাংশের পরিপ্রেক্ষিতে দ্বিতীয় গ্রুপটি হল জিপসাম, কিসেরাইট এবং গ্লাবার লবণ। সালফার প্রোটিন অণুর অংশ, অর্থাৎ এটি প্রাণীদেহে পাওয়া যায়। জৈব যৌগগুলি খুব ব্যাপকভাবে উপস্থাপিত হয়: তেল, গ্যাস এবং প্রাকৃতিক কয়লা। সালফার গঠনের প্রধান উত্স এবং এর ডেরিভেটিভগুলি হল আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাত, তবে মানুষের কার্যকলাপ (শিল্প, অর্থনৈতিক) এই প্রক্রিয়াটিকে ত্বরান্বিত এবং সমৃদ্ধ করেছে। এই পদার্থের একটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণ ভূগর্ভস্থ জল, কাদামাটি, জিপসাম, হ্রদ এবং সমুদ্রের তলদেশে, তেলে, প্রাকৃতিক গ্যাসএবং কয়লা, লবণ জলাভূমি এবং সমুদ্রের জলে। বায়োস্ফিয়ারে সালফারের সঞ্চালন অণুজীবের সাহায্যে ঘটে এবং এটি আর্দ্রতার দ্বারাও সহজতর হয় যা বিস্তীর্ণ জলের পৃষ্ঠ থেকে বাষ্পীভূত হয়, বৃষ্টিপাতের আকারে পড়ে এবং বর্জ্য স্রোতের সাথে সমুদ্র ও মহাসাগরে ফিরে যায়। নদী থেকে।
রসায়নের বিকাশের সময়, আধুনিক রাসায়নিক উপাদান সালফারকে মনোনীত করার জন্য বেশ কয়েকটি নাম ব্যবহার করা হয়েছিল। তাদের দ্বারা কী পদার্থ বোঝানো হয়েছিল তা সম্পূর্ণরূপে পরিষ্কার নয়; সম্ভবত এটি যৌগ, আকরিক বা সালফার ডাই অক্সাইড সম্পর্কে ছিল। পর্যায় সারণীতে, সালফারকে S (সালফার) চিহ্ন দ্বারা মনোনীত করা হয়। এই ল্যাটিন নামের কোন সুস্পষ্ট উৎপত্তি নেই; এটি সম্ভবত প্রাচীন গ্রীক ভাষা থেকে ধার করা হয়েছিল এবং এটি "জ্বলন্ত" হিসাবে অনুবাদ করা যেতে পারে। রাশিয়ান ভাষায় ব্যবহৃত শব্দটির খুব প্রাচীন শিকড় রয়েছে। "সালফার" শব্দটি অপ্রীতিকর-গন্ধযুক্ত মিশ্রণকে বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। পদার্থের রঙ থেকে নামের উৎপত্তি সম্পর্কে একটি সংস্করণও রয়েছে: "হালকা হলুদ", "ধূসর", অর্থাৎ সংজ্ঞায়িত নয়। এই সব resins বলা হয় কি. পদার্থের দ্বিতীয় নাম, আধুনিক সময়ে ব্যবহৃত হয় না, "বোগি"। এটি জ্বলনযোগ্যতা এবং খারাপ গন্ধের ধারণাগুলিকেও সংজ্ঞায়িত করে। ফিলোলজিস্টরা উপসংহারে পৌঁছেছেন যে এই শব্দটিতে "হত্যা করার" জন্য একটি সংস্কৃত মূল রয়েছে যা সম্ভবত সালফার ডাই অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে সম্পর্কিত।
অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে, উপাদানের মধ্যে বন্ধনগুলি পরিবর্তিত হয়। গঠিত তিন ধরনের জালি (পরমাণুর স্থিতিশীল চেইন) আলাদা করা প্রথাগত: রম্বিক, প্লাস্টিক, মনোক্লিনিক। পদার্থ সালফারের রঙ এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে। সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং সাধারণ চক্রীয় যৌগগুলি S8। এটি এই ধরণের চেইন যা স্ফটিক সালফারের বৈশিষ্ট্য, একটি হলুদ আভা সহ একটি ভঙ্গুর পদার্থ। প্লাস্টিক এবং মনোক্লিনিক পরিবর্তনগুলি অস্থির এবং উত্পাদনের কিছু সময় পরে স্বতঃস্ফূর্তভাবে একটি চক্রীয় কাঠামোতে রূপান্তরিত হয়। মধ্যে সালফার সূত্র এক্ষেত্রে S 4 বা S 6 অক্ষর রয়েছে। স্বাভাবিক অবস্থায়, একটি স্থিতিশীল যৌগ হল একটি রম্বিক চেইন: গরম করার সময়, পদার্থটি একত্রিত হওয়ার তরল অবস্থায় যায়, তারপর ঘন হয়। ক্রমান্বয়ে শীতল হওয়ার ফলে মনোক্লিনিক সালফারের সুই-আকৃতির স্ফটিক তৈরি হয়, যা গাঢ় হলুদ রঙের। যখন একটি গলিত পদার্থ ঠান্ডা জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন একটি প্লাস্টিকের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন তৈরি হয়, যার গঠন রাবারের মতো, বেশ কয়েকটি পলিমার চেইন থাকে এবং একটি নোংরা হলুদ (গাঢ়) রঙ থাকে। সালফারের সবচেয়ে সাধারণ বর্ণনা হল একটি কঠিন হলুদ পদার্থ যা পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না, তার পৃষ্ঠে থাকে। জৈব যৌগগুলি দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে: টারপেনটাইন, কার্বন ডাইসালফাইড ইত্যাদি। সাধারণ অবস্থায় একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে সালফারের নিম্নলিখিত থার্মোডাইনামিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে:
গরম করার প্রক্রিয়া চলাকালীন, অণুতে সালফার পরমাণুর সংখ্যা হ্রাস পায়। 300 o C-তে, এটি একটি মোটামুটি সক্রিয়ভাবে চলমান তরল; বাষ্প পেতে, তাপমাত্রা 450 o C-তে বাড়ানো হয়। পদার্থটিকে 1760 o C (S 8 - S 6 - S 4 - S) তে গরম করে মোনাটমিক সালফার পাওয়া যায় 2 - এস)। এই পদার্থটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ এবং তাপের একটি দরিদ্র কন্ডাকটর, যা এর প্রয়োগে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
সালফার সমস্ত ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে, ফলে সালফাইড তৈরি হয়। অধিকাংশ ক্ষেত্রে জন্য রাসায়নিক বিক্রিয়াএকটি অনুঘটক প্রয়োজন, যা তাপ। সাধারণ অবস্থার অধীনে (ঘরের তাপমাত্রা), সংযোগ শুধুমাত্র পারদ সঙ্গে ঘটে। এই সম্পত্তিটি তার বাষ্পগুলিকে নিরপেক্ষ করতে ব্যবহৃত হয়, যা অক্সিজেনের সাথে ধাতব ফোঁটাগুলির মিথস্ক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়। উপাদানটি প্ল্যাটিনাম, ইরিডিয়াম এবং সোনার সাথে যোগাযোগ করে না। আগুনের বিপজ্জনক যৌগ যা প্রজ্বলিত হলে বেশ তীব্রভাবে জ্বলে। খোলা বাতাসে বিশুদ্ধ সালফার অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। এই যৌগটি একটি বর্ণহীন গ্যাস (সালফার ডাই অক্সাইড) এবং জ্বলন গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া একটি বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া ঘটে যখন উত্তপ্ত হয় (কার্বন এবং সিলিকনের সাথে সাদৃশ্য দ্বারা), ফলে গ্যাসগুলিকে হাইড্রোজেন সালফাইড, কার্বন ডাইসালফাইড বলা হয়। পর্যায় সারণীর গ্রুপ VI-এর অন্যান্য সমস্ত উপাদানের মতো, সালফার হ্যালোজেন (ফ্লোরিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন, ফসফরাস) এর সাথে একটি সিলড টিউবে মিথস্ক্রিয়া করে। ঘরের তাপমাত্রায়, প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে সম্ভব। সালফার ক্লোরাইড হল সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত পদার্থ রাসায়নিক শিল্প. এটি জল এবং অ্যাসিড দ্রবণগুলির সাথে যোগাযোগ করে না; ক্ষারযুক্ত যৌগগুলি বিপরীতমুখী - তারা একটি অনুঘটকের প্রভাবে গঠিত হয়। অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের সাথে সালফারের সংমিশ্রণের (তাপমাত্রা একটি পূর্বশর্ত) ফলে বিদ্যমান অনেক অ্যাসিড এবং লবণ তৈরি হয়।
সালফার পরমাণুর গঠন উপাদানটিকে একটি অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে দেয় এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় বিভিন্ন ভ্যালেন্সি থাকতে পারে। এটি স্তর জুড়ে ইলেকট্রন বিতরণের কারণে। একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জ +16 থাকে আণবিক ভর 32 (16 প্রোটন এবং নিউট্রন), ব্যাসার্ধ - 127 pm। সালফার ডায়াগ্রাম (ইলেক্ট্রনিক) নিম্নরূপ: S+16)2)8)6; শান্ত অবস্থায় - 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4। তৃতীয় স্তরে, সালফার পরমাণুর পাঁচটি অব্যক্ত কক্ষপথ রয়েছে, তাই এর যৌগের ভ্যালেন্স নিম্নলিখিত সীমার মধ্যে পরিবর্তিত হয়: -2, +2, +4, +6, যা এর উত্তেজনার ডিগ্রির উপর নির্ভর করে।
উত্পাদিত সালফারের পরিমাণ প্রতি বছর বৃদ্ধি পায়। এটি এর প্রয়োগের মোটামুটি বিস্তৃত পরিসরের কারণে, যা প্রযুক্তিগত অগ্রগতি এবং ইতিমধ্যে পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলির আরও পুঙ্খানুপুঙ্খ গবেষণার কারণে ক্রমাগত বৃদ্ধি পাচ্ছে। প্রকৃতিতে, সালফার স্থানীয় আকারে পাওয়া যায় এবং এটি প্রচুর পরিমাণে আকরিকের অংশ। এর উপর নির্ভর করে তারা আবেদন করে বিভিন্ন উপায়েতার শিকার মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, ইরাক, মধ্য ভলগা অঞ্চল এবং কার্পাথিয়ান অঞ্চলে স্ট্র্যাটিফর্ম ডিপোজিট সাধারণ। শতাংশের দিক থেকে এগুলি সবচেয়ে লাভজনক; তারা 50 থেকে 60% সালফার বের করে। কার্বনেট এবং সালফেট শিলাগুলি বিশাল স্তরে থাকে, গভীরতায় কয়েক মিটার এবং দৈর্ঘ্যে কয়েকশত পর্যন্ত পৌঁছায়। লবণের গম্বুজ ক্ষেত্রগুলি নিবিড় তেল উৎপাদনের অঞ্চলগুলির জন্য সাধারণ। বৃহত্তম আমানতগুলির মধ্যে রয়েছে মেক্সিকো অঞ্চলের উপসাগর, যা মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, চিলি এবং মেক্সিকো দ্বারা সমান্তরালভাবে বিকশিত হচ্ছে। সবচেয়ে আধুনিক, সম্প্রতি গঠিত আমানত হল আগ্নেয়গিরির আমানত। এদের উৎপত্তি পৃথিবীর ভূত্বকের টেকটোনিক ফল্ট এবং আগ্নেয়গিরির ক্রিয়াকলাপের সাথে জড়িত। তদনুসারে, এই আমানতগুলি প্রশান্ত মহাসাগরে অবস্থিত। জাপান এবং রাশিয়া সক্রিয়ভাবে এই অঞ্চলগুলি বিকাশ করছে। ইউরেশিয়ার ভূখণ্ডে, দেশীয় সালফারের আমানত বেশি সাধারণ, যার পর্যাপ্ত পরিমাণ রয়েছে প্রাচীন উত্সএবং প্রধানত পৃষ্ঠ স্তরে অবস্থিত. উরাল পর্বতমালা, ভোলগা অঞ্চল, লভিভ অঞ্চলগুলি উন্নত আমানত যা বিকশিত হচ্ছে আজ. বিশ্ব সালফার উৎপাদন প্রতি বছর 50 মিলিয়ন টনের বেশি, যার 30% আসে নাগেট থেকে, 33% গ্যাস এবং তেল পণ্য থেকে, 14% শিল্প নির্গমন প্রক্রিয়াকরণ থেকে, 16% সালফাইড থেকে, 6% সালফেট থেকে।
সালফারযুক্ত আকরিকের উপস্থিতির গভীরতার উপর নির্ভর করে, বিভিন্ন পদ্ধতিএর নিষ্কাশন এবং আরও প্রক্রিয়াকরণ। সালফারের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি সামনে আসে, নিষ্কাশন পদ্ধতি নির্বিশেষে, প্রক্রিয়াটির নিরাপত্তাকে সামনের দিকে নিয়ে আসে। একটি নিয়ম হিসাবে, এই পদার্থের আমানত বিষাক্ত গ্যাসের বৃহৎ জমার সাথে থাকে এবং স্বতঃস্ফূর্ত দহনের ঘটনাগুলি উড়িয়ে দেওয়া যায় না। খননকারী ব্যবহার করে পৃষ্ঠের আকরিক স্তরগুলি স্তরগুলিতে সরানো হয় - এই পদ্ধতিটি সর্বনিম্ন বিপজ্জনক (সমস্ত প্রযুক্তিগত প্রয়োজনীয়তা সাপেক্ষে)। বিশুদ্ধ সালফার উপযুক্ত উদ্যোগে এর আরও প্রক্রিয়াকরণের ফলে প্রাপ্ত হয়, যেখানে এটি কোয়ারি থেকে সরবরাহ করা হয়। পরিশোধন এবং সমৃদ্ধকরণের পদ্ধতিগুলি বৈচিত্র্যময়: তাপ, কেন্দ্রাতিগ, পরিস্রাবণ, বাষ্প-জল, নিষ্কাশন।
ভূগর্ভস্থ স্তরে থাকা সালফার নিষ্কাশন করা অনেক বেশি কঠিন। খনি পদ্ধতি - সহগামী গ্যাসের মুক্তির কারণে - কার্যত দুর্গম, তাই 1895 সাল থেকে হারমান ফ্র্যাশ পদ্ধতিটি বেশ সফলভাবে ব্যবহার করা হয়েছে। সমৃদ্ধ আমানত বিকাশের সময় এটি সবচেয়ে বেশি উত্পাদনশীল এবং আকরিকের আরও প্রক্রিয়াকরণের জন্য পরিবহন খরচ এবং খরচে উল্লেখযোগ্য সঞ্চয় প্রদান করে, কারণ এতে বিশুদ্ধ পদার্থের মুক্তি জড়িত। ইনস্টলেশন নীতিটি সহজ: সালফারযুক্ত আকরিক স্তরগুলি গরম জল দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, যা একটি পাইপের মাধ্যমে সরবরাহ করা হয়। এর অভ্যন্তরে আরও দুটি নলাকার পৃথক জাহাজ রয়েছে, যা গ্যাস সরবরাহ এবং সমাপ্ত পণ্য আউটপুট করার জন্য ডিজাইন করা হয়েছে। নিম্ন গলনাঙ্কের কারণে, অল্প পরিমাণে অমেধ্য সহ সালফার চাপে পৃষ্ঠে আসে।
সালফারের প্রধান ভোক্তা রাসায়নিক শিল্প, যা এই উপাদানের উপর ভিত্তি করে অ্যাসিড ছাড়া থাকতে পারে না। টেক্সটাইল, তেল পরিশোধন, খাদ্য, সজ্জা এবং খনির উৎপাদন বিভাগগুলি এই পদার্থ ছাড়া করতে পারে না। সালফারের সূত্রটি বিস্ফোরক, ম্যাচ, রাবার, প্রসাধনী, ওষুধ ইত্যাদি তৈরির জন্য এর যৌগগুলি ব্যবহার করা সম্ভব করে। কৃষিতে, আমরা যে পদার্থটি বিবেচনা করছি তা মাটির সারের অংশ (শোষিত ফসফরাসের শতাংশ বৃদ্ধি করে) এবং বিষ। যেগুলি বিভিন্ন কীটপতঙ্গ থেকে বীজ চিকিত্সা করতে ব্যবহৃত হয়।
বিশুদ্ধ সালফার রং এবং উজ্জ্বল যৌগ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এই উপাদানটির নিষ্কাশন, প্রক্রিয়াকরণ এবং ব্যবহারের মাত্রা দ্বারা একজন সমগ্র রাজ্যের শিল্প সম্ভাবনা বিচার করতে পারে। সংখ্যাগরিষ্ঠ সর্বশেষ উন্নয়নঅর্থনীতির অনেক জ্ঞান-নিবিড় সেক্টরে সালফার এবং এর যৌগগুলির ব্যবহারের উপর ভিত্তি করে। এই রাসায়নিক উপাদানটির ব্যবহারের সম্পূর্ণ সম্ভাবনার মূল্যায়ন করা কঠিন, যা প্রাচীনকাল থেকে মানবতা ব্যবহার করে আসছে এবং প্রযুক্তিগত বিবর্তন প্রক্রিয়ায় সক্রিয়ভাবে অংশগ্রহণ করে চলেছে।
|
সালফারের বৈশিষ্ট্য সালফিউরিক অ্যাসিড রাসায়নিক শিল্পের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ পণ্য (ক্ষার, অ্যাসিড, লবণ, খনিজ সার, ক্লোরিন উত্পাদন করে)। এটি নিম্নলিখিত নীতি অনুসারে প্রধানত যোগাযোগ বা টাওয়ার পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয়: খ খনিজ সার (সুপারফসফেট, অ্যামোনিয়াম সালফেট) উৎপাদনের জন্য প্রাপ্ত অ্যাসিডের বেশিরভাগই ব্যবহৃত হয়। সালফিউরিক অ্যাসিড পরিবেশন করে ফিডস্টকলবণ এবং অন্যান্য অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য, জৈব পদার্থের সংশ্লেষণের জন্য, কৃত্রিম তন্তু, কেরোসিন, পেট্রোলিয়াম তেল, বেনজিন, টলুইন, রং তৈরিতে, লৌহঘটিত ধাতুর খোদাই, ইউরেনিয়ামের হাইড্রোমেটালার্জিতে এবং কিছু। অ লৌহঘটিত ধাতু, ডিটারজেন্ট এবং ওষুধ উৎপাদনের জন্য, যেমন সীসা ব্যাটারিতে ইলেক্ট্রোলাইট এবং একটি ডেসিক্যান্ট হিসাবে। থায়োসালফিউরিক অ্যাসিড H2S2O3 একটি সালফার পরমাণুর সাথে একটি অক্সিজেন প্রতিস্থাপন ব্যতীত গঠনগতভাবে সালফিউরিক অ্যাসিডের মতো। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাসিড ডেরিভেটিভ হল সোডিয়াম থায়োসালফেট Na 2 S 2 O 3 - ফুটন্ত সোডিয়াম সালফাইট Na দ্বারা গঠিত বর্ণহীন স্ফটিক 2 SO 3 সালফার রঙের সাথে। থায়োসালফেট(বা হাইপোসালফাইট) সোডিয়াম ফটোগ্রাফিতে স্থিরকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।সালফোনাল(CH 3 ) 2 C (SO 2 C 2 H 5 ) 2 - একটি সাদা স্ফটিক পদার্থ, গন্ধহীন, পানিতে সামান্য দ্রবণীয়, এটি একটি মাদকদ্রব্য এবং এটি একটি প্রশমক এবং সম্মোহনকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।হাইড্রোজেন সালফাইড H 2 S (হাইড্রোজেন সালফাইড)- একটি ধারালো সঙ্গে বর্ণহীন গ্যাস অপ্রীতিকর গন্ধপচা ডিমগুলি. এটি বাতাসের চেয়ে সামান্য ভারী (ঘনত্ব 1.189 g/dm 3 ), সহজেই একটি বর্ণহীন তরলে পরিণত হয় এবং পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। জলে একটি সমাধান একটি pH সহ একটি দুর্বল অ্যাসিড~ 4. তরল হাইড্রোজেন সালফাইড দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। দ্রবণ এবং গ্যাস বহু ধাতুর বিচ্ছেদ এবং নির্ধারণের জন্য গুণগত বিশ্লেষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অল্প পরিমাণে হাইড্রোজেন সালফাইড শ্বাস-প্রশ্বাসে মাথাব্যথা এবং বমি বমি ভাব হয়, বেশি পরিমাণে বা ক্রমাগত হাইড্রোজেন সালফাইড শ্বাস-প্রশ্বাসের কারণে পক্ষাঘাত হয় স্নায়ুতন্ত্র, হৃদয় এবং ফুসফুস। শরীরের অত্যাবশ্যক ক্রিয়াকলাপের ব্যাঘাতের ফলে অপ্রত্যাশিতভাবে পক্ষাঘাত ঘটে।সালফার মনোক্লোরাইড S 2 Cl 2 - তীব্র গন্ধ সহ একটি ধূমপায়ী, অ্যাম্বার রঙের তৈলাক্ত তরল, ছিঁড়ে যায় এবং শ্বাস নিতে অসুবিধা হয়। এটি আর্দ্র বাতাসে ধূমপান করে এবং পানির সাথে পচে যায়, তবে কার্বন ডাইসালফাইডে দ্রবণীয়। সালফার মনোক্লোরাইড সালফার, আয়োডিন, ধাতব হ্যালাইড এবং জৈব যৌগের জন্য একটি ভাল দ্রাবক। মোনোক্লোরাইড রাবারের ভালকানাইজেশন, ছাপার কালি এবং কীটনাশক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ইথিলিনের সাথে বিক্রিয়া একটি উদ্বায়ী তরল তৈরি করে যা সরিষা গ্যাস (ClC) নামে পরিচিত 2 H 4 ) 2 এস হল একটি বিষাক্ত যৌগ যা একটি রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় যার একটি বিরক্তিকর প্রভাব রয়েছে।কার্বন ডিসালফাইড CS 2 (কার্বন ডিসালফাইড) - ফ্যাকাশে হলুদ তরল, বিষাক্ত এবং দাহ্য। সি.এস. 2 উপাদান থেকে সংশ্লেষণ দ্বারা প্রাপ্ত বৈদ্যতিক চুলা. পদার্থটি পানিতে অদ্রবণীয়, একটি উচ্চ প্রতিসরাঙ্ক সূচক, উচ্চ বাষ্পের চাপ, কম স্ফুটনাঙ্ক (46° গ)। কার্বন ডাইসালফাইড- কার্যকর দ্রাবকচর্বি, তেল, রাবার এবং রাবার - তেল নিষ্কাশনের জন্য, কৃত্রিম সিল্ক, বার্নিশ, রাবার আঠালো এবং ম্যাচ, শস্যাগার পুঁচকে এবং পোশাকের পোকা ধ্বংস করার জন্য এবং মাটি নির্বীজন করার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।আরো দেখুন রাসায়নিক উপাদান. সাহিত্য সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুতকারকের হ্যান্ডবুক . এম., 1971বুসেভ এ.আই., সিমোনোভা এল.এন.সালফারের বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন . এম।, 1975 |
FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2
পচা ডিমের একটি অপ্রীতিকর গন্ধ টেস্ট টিউব থেকে নির্গত হয় - এটি অদৃশ্য হয়ে যায় হাইড্রোজেন সালফাইড. আপনি যদি এটি জলের মধ্য দিয়ে যান তবে এটি আংশিকভাবে দ্রবীভূত হবে। একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠিত হয়, যার একটি দ্রবণকে প্রায়শই হাইড্রোজেন সালফাইড জল বলা হয়।
হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে কাজ করার সময় অত্যন্ত সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত, কারণ গ্যাসটি প্রায় হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড HCN এর মতোই বিষাক্ত। বাতাসে হাইড্রোজেন সালফাইডের ঘনত্ব 1.2-2.8 mg/l হলে এটি শ্বাসতন্ত্রের পক্ষাঘাত এবং মৃত্যু ঘটায়। অতএব, হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে পরীক্ষাগুলি শুধুমাত্র খোলা বাতাসে বা খসড়ার নীচে করা উচিত। সৌভাগ্যবশত, মানুষের ঘ্রাণজ অঙ্গগুলি ইতিমধ্যেই 0.0000001 mg/l বাতাসে একটি ঘনত্বে হাইড্রোজেন সালফাইড অনুভব করে। কিন্তু হাইড্রোজেন সালফাইডের দীর্ঘায়িত শ্বাস-প্রশ্বাসের সাথে ঘ্রাণজনিত স্নায়ুর পক্ষাঘাত ঘটে এবং এখানে আমরা আর আমাদের গন্ধের অনুভূতির উপর নির্ভর করতে পারি না।
রাসায়নিকভাবে, হাইড্রোজেন সালফাইড ভেজা সীসা বিকারক কাগজ ব্যবহার করে সনাক্ত করা হয়। এটি পেতে, আমরা সীসা অ্যাসিটেট বা সীসা নাইট্রেটের একটি পাতলা দ্রবণ দিয়ে ফিল্টার পেপারকে আর্দ্র করি, শুকিয়ে ফেলি এবং 1 সেমি চওড়া স্ট্রিপে কেটে ফেলি। ( সাবধানে ! সীসার লবণ বিষাক্ত!)
হাইড্রোজেন সালফাইড সীসা আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে, ফলে কালো সীসা সালফাইড তৈরি হয়:
Pb 2+ + S 2-- = PbS↓
প্রাকৃতিক হাইড্রোজেন সালফাইড নিয়ে পরীক্ষা-নিরীক্ষার জন্য আমরা প্রস্তুত সীসা বিকারক কাগজের অন্যান্য স্ট্রিপ ব্যবহার করি - আসুন পরীক্ষা করি হাইড্রোজেন সালফাইডের উপস্থিতিনষ্ট খাদ্য পণ্যে (মাংস, ডিম) বা উপরের বাতাস পরীক্ষা করুন উপকরনএবং আস্তাবলে।
আমরা শুকনো পদ্ধতি ব্যবহার করে পরীক্ষা-নিরীক্ষার জন্য হাইড্রোজেন সালফাইড পাওয়ার পরামর্শ দিই, যেহেতু এই ক্ষেত্রে গ্যাসের প্রবাহ সহজেই সামঞ্জস্য করা যায় এবং সঠিক সময়ে বন্ধ করা যায়। এই উদ্দেশ্যে, একটি চীনামাটির বাসন কাপে প্রায় 25 গ্রাম প্যারাফিন (মোমবাতির অবশিষ্টাংশ) গলিয়ে নিন এবং 15 গ্রাম সালফার রঙের গলে মিশ্রিত করুন। তারপর বার্নারটি সরিয়ে ফেলুন এবং মিশ্রণটি শক্ত না হওয়া পর্যন্ত নাড়ুন। যদি আমরা তাড়াতাড়ি নাড়া দেওয়া বন্ধ করি, সালফার কণাগুলি শক্ত হওয়া প্যারাফিনে অসমভাবে বিতরণ করা হবে। কঠিন ভরটি পিষে নিন এবং আরও পরীক্ষার জন্য এটি সংরক্ষণ করুন।
যখন হাইড্রোজেন সালফাইড প্রাপ্ত করার প্রয়োজন হয়, আমরা প্যারাফিন এবং সালফারের মিশ্রণের কয়েকটি টুকরোকে একটি গ্যাস আউটলেট টিউব সহ একটি টেস্ট টিউবে 170 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় গরম করি। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে গ্যাসের আউটপুট বৃদ্ধি পায় এবং যদি বার্নারটি সরানো হয় তবে এটি বন্ধ হয়ে যায়। বিক্রিয়ার সময়, প্যারাফিন হাইড্রোজেন সালফারের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার ফলে হাইড্রোজেন সালফাইড তৈরি হয় এবং কার্বন টেস্ট টিউবে থাকে, উদাহরণস্বরূপ: প্রসিপিটেটেড ধাতব সালফাইডের রঙ পরীক্ষা করার জন্য, আসুন বিভিন্ন ধাতব লবণের দ্রবণের মাধ্যমে হাইড্রোজেন সালফাইডকে পাস করি। ম্যাঙ্গানিজ, দস্তা, কোবাল্ট, নিকেল এবং লোহার সালফাইডগুলি যদি দ্রবণে একটি ক্ষারীয় পরিবেশ তৈরি করা হয় (উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড যোগ করে)। সীসা, তামা, বিসমাথ, ক্যাডমিয়াম, অ্যান্টিমনি এবং টিনের সালফাইডগুলি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণে অবক্ষয় করে। আসুন আমাদের পর্যবেক্ষণগুলিকে একটি টেবিলে প্রবেশ করান, যা পরবর্তী পরীক্ষার জন্য দরকারী হবে। গ্যাস বিস্ফোরণের জন্য একটি প্রাথমিক পরীক্ষা করার পরে, আসুন শেষে টানা একটি কাচের নল থেকে বেরিয়ে আসা হাইড্রোজেন সালফাইডটিকে জ্বালানো যাক। হাইড্রোজেন সালফাইড একটি নীল হ্যালো সহ একটি ফ্যাকাশে শিখায় জ্বলে:
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
দহনের ফলে সালফার (IV) অক্সাইড উৎপন্ন হয় - "সালফার ডাই অক্সাইড"। এটি সহজে এর তীব্র গন্ধ এবং ভেজা নীল লিটমাস কাগজের লালতা দ্বারা চিহ্নিত করা যায়।
অক্সিজেনের অপর্যাপ্ত অ্যাক্সেস থাকলে, হাইড্রোজেন সালফাইড শুধুমাত্র সালফারে জারিত হয়। সক্রিয় কার্বন অনুঘটকভাবে এই প্রক্রিয়াটিকে ত্বরান্বিত করে। এই পদ্ধতিটি প্রায়শই শিল্প গ্যাসগুলির সূক্ষ্ম পরিশোধনের জন্য ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে সালফারের পরিমাণ 25 গ্রাম/মি 3 এর বেশি হওয়া উচিত নয়:
2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
এই প্রক্রিয়াটি পুনরুত্পাদন করা কঠিন নয়। ইনস্টলেশন ডায়াগ্রাম চিত্রে দেখানো হয়েছে। প্রধান জিনিসটি 1:3 অনুপাতে সক্রিয় কার্বনের মাধ্যমে বায়ু এবং হাইড্রোজেন সালফাইড পাস করা। কয়লা হলুদ সালফার ছেড়ে দেবে।
অ্যাক্টিভেটেড কার্বনকে কার্বন ডিসালফাইডে ধুয়ে সালফার পরিষ্কার করা যায়। প্রযুক্তিতে, অ্যামোনিয়াম সালফাইড (NH 4) 2 S এর একটি দ্রবণ প্রায়শই এই ফাঁকের জন্য ব্যবহৃত হয়।
H 2 O + SO 2 = SO 2 * H 2 O
এটি জীবাণুকে মেরে ফেলে এবং সাদা করার প্রভাব ফেলে। ব্রুয়ারি এবং ওয়াইনারিগুলিতে, ব্যারেলগুলি সালফার দিয়ে ধূমায়িত হয়। সালফার ডাই অক্সাইড বেতের ঝুড়ি, ভেজা উল, খড়, তুলা এবং সিল্ক ব্লিচ করতেও ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ব্লুবেরির দাগ মুছে ফেলা হয় যদি আপনি আর্দ্র, দূষিত জায়গাটিকে দীর্ঘ সময়ের জন্য জ্বলন্ত সালফারের "বাষ্পে" রাখেন।
সালফারাস অ্যাসিডের ব্লিচিং প্রভাব পরীক্ষা করা যাক। এটি করার জন্য, সিলিন্ডারে বিভিন্ন রঙের জিনিস (ফুল, ভেজা কাপড়ের টুকরো, স্যাঁতসেঁতে লিটমাস পেপার ইত্যাদি) রাখুন, যেখানে সালফারের টুকরো কিছু সময়ের জন্য জ্বলছিল, একটি কাচের প্লেট দিয়ে সিলিন্ডারটি ভালভাবে বন্ধ করুন এবং কিছুক্ষণ অপেক্ষা করুন। .
যে কেউ উপাদানগুলির পারমাণবিক গঠন অধ্যয়ন করেছেন তারা জানেন যে সালফার পরমাণুর বাইরের কক্ষপথে ছয়টি তথাকথিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, সালফার যৌগগুলিতে সর্বাধিক হেক্সাভ্যালেন্ট হতে পারে। এই জারণ অবস্থাটি SO 3 সূত্রের সাথে সালফার (VI) অক্সাইডের সাথে মিলে যায়। এটি একটি সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড:
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
যখন সালফার স্বাভাবিক অবস্থায় পোড়ানো হয়, সালফার (IV) অক্সাইড সবসময় উত্পাদিত হয়। এবং যদি একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ সালফার (VI) অক্সাইড গঠিত হয়, তবে প্রায়শই এটি তাপের প্রভাবে সালফার (IV) অক্সাইড এবং অক্সিজেনে অবিলম্বে পচে যায়:
2SO3 = SO2 + O2
সালফিউরিক এসিড উৎপাদনে প্রধান সমস্যা হল SO 2 থেকে SO 3 তে রূপান্তর। এই উদ্দেশ্যে, বর্তমানে দুটি পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়: চেম্বার(বা উন্নত - টাওয়ার)এবং যোগাযোগ. সালফার অক্সাইড (IV) SO2 দিয়ে একটি বড় পাত্র (500 মিলি বৃত্তাকার ফ্লাস্ক) ভরাট করুন, এতে কিছুক্ষণের জন্য সালফারের জ্বলন্ত টুকরো রাখুন বা যেখানে এটি তৈরি হয়েছে সেখান থেকে গ্যাস সরবরাহ করুন। সালফার(IV) অক্সাইড সোডিয়াম সালফাইট Na 2 SO 3 এর ঘনীভূত দ্রবণে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড ফেলে তুলনামূলকভাবে সহজে প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, সালফিউরিক অ্যাসিড, শক্তিশালী হওয়ার কারণে, তার লবণ থেকে দুর্বল অ্যাসিডকে স্থানচ্যুত করবে। 
ফ্লাস্কটি গ্যাসে ভরে গেলে তিনটি ছিদ্রযুক্ত স্টপার দিয়ে বন্ধ করুন। একটিতে, চিত্রে দেখানো হিসাবে, আমরা টেস্ট টিউবের পাশের আউটলেটের সাথে সংযুক্ত একটি সমকোণে বাঁকানো একটি কাচের টিউব সন্নিবেশ করি, যেখানে নাইট্রিক অক্সাইড (IV) তামা এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের টুকরোগুলির মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়:
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2
অ্যাসিড ঘনত্ব প্রায় 60% (wt) হওয়া উচিত। মনোযোগ! নং 2 একটি শক্তিশালী বিষ!আরেকটি গর্তে আমরা টেস্ট টিউবের সাথে সংযুক্ত একটি কাচের টিউব ঢোকাব, যার মধ্য দিয়ে পরে জলীয় বাষ্প প্রবাহিত হবে।
তৃতীয় গর্তে আমরা একটি বুনসেন ভালভের সাথে টিউবের একটি ছোট টুকরা সন্নিবেশ করি - একটি স্লট সহ রাবারের পায়ের পাতার মোজাবিশেষ একটি ছোট টুকরা। প্রথমে, আসুন ফ্লাস্কে নাইট্রিক অক্সাইডের একটি শক্তিশালী প্রবাহ তৈরি করি।
কিন্তু এখনো কোনো প্রতিক্রিয়া নেই। ফ্লাস্কে বাদামী NO 2 এবং বর্ণহীন SO 2 এর মিশ্রণ রয়েছে।
জলীয় বাষ্প অতিক্রম করার সাথে সাথে রঙের পরিবর্তন ইঙ্গিত করবে যে প্রতিক্রিয়া শুরু হয়েছে। জলীয় বাষ্পের প্রভাবে, নাইট্রোজেন অক্সাইড (IV) সালফার অক্সাইড (IV) কে সালফার অক্সাইড (VI) থেকে জারিত করে, যা অবিলম্বে, জলীয় বাষ্পের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, সালফিউরিক অ্যাসিডে পরিণত হয়:
2NO 2 + 2SO 2 = 2NO + 2SO 3
2NO + O 2 = 2NO 2
বর্ণহীন কনডেনসেট ফ্লাস্কের নীচে সংগ্রহ করবে এবং অতিরিক্ত গ্যাস এবং বাষ্প বুনসেন ভালভের মধ্য দিয়ে বেরিয়ে যাবে। আসুন ফ্লাস্ক থেকে বর্ণহীন তরলটিকে একটি টেস্ট টিউবে ঢেলে দেই, লিটমাস পেপার দিয়ে অ্যাসিডিক বিক্রিয়া পরীক্ষা করি এবং বেরিয়াম ক্লোরাইডের একটি দ্রবণ যোগ করে সালফিউরিক অ্যাসিডের সালফেট আয়ন SO 4 2 - সনাক্ত করি। বেরিয়াম সালফেটের একটি পুরু সাদা অবক্ষেপ আমাদের নির্দেশ করবে সফল বাস্তবায়নঅভিজ্ঞতা
এই নীতি দ্বারা, কিন্তু একটি অনেক বড় পরিসরে, প্রযুক্তিতে সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদিত হয়। পূর্বে, প্রতিক্রিয়া চেম্বারগুলি সীসা দিয়ে রেখাযুক্ত ছিল, কারণ এটি সালফিউরিক অ্যাসিড বাষ্পের প্রতিরোধী। আধুনিক টাওয়ার স্থাপনায়, সিরামিক-ভিত্তিক চুল্লি ব্যবহার করা হয়। কিন্তু বৃহৎ পরিমাণসালফিউরিক অ্যাসিড এখন যোগাযোগ পদ্ধতি ব্যবহার করে উত্পাদিত হয়। সালফিউরিক এসিড উৎপাদনে বিভিন্ন কাঁচামাল ব্যবহার করা হয়। বিশুদ্ধ সালফার সম্প্রতি জিডিআর-এ ব্যবহার করা শুরু হয়েছে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, উদ্যোগগুলি সালফাইড আকরিক ভুনা করে সালফার (IV) অক্সাইড তৈরি করে। একটি ঘূর্ণমান নল ভাটা বা মাল্টি-ডেক ভাটিতে, পাইরাইট নিম্নোক্ত সমীকরণ অনুযায়ী বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
ফলস্বরূপ আয়রন(III) অক্সাইড চুল্লি থেকে স্কেলের আকারে সরানো হয় এবং লোহা উৎপাদন প্ল্যান্টে আরও প্রক্রিয়াজাত করা হয়।
একটি মর্টারে পাইরাইটের বেশ কয়েকটি টুকরো চূর্ণ করুন এবং একটি অবাধ্য গ্লাস টিউবে রাখুন, যা আমরা একটি গর্তের সাথে স্টপার দিয়ে বন্ধ করি। তারপরে টিউবটিকে শক্তিশালীভাবে গরম করার জন্য একটি বার্নার ব্যবহার করুন, একই সাথে একটি রাবার বাল্ব ব্যবহার করে এটির মধ্য দিয়ে বায়ু প্রেরণ করুন। রোস্টিং গ্যাস থেকে উদ্বায়ী ধূলিকণা স্থির হওয়ার জন্য, আমরা এটিকে একটি খালি কাচের পাত্রে নিয়ে যাব এবং এটি থেকে একটি দ্বিতীয় অবাধ্য নলটিতে নিয়ে যাব, যাতে একটি অনুঘটক থাকে যা 400-500 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হয়। 
প্রযুক্তিতে, ভ্যানাডিয়াম(V) অক্সাইড V2O5 বা সোডিয়াম ভ্যানাডেট NaVO3 প্রায়শই অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং এই উদ্দেশ্যে আমরা লাল আয়রন(III) অক্সাইড Fe2O3 ব্যবহার করব। সূক্ষ্মভাবে গ্রাউন্ড আয়রন অক্সাইড প্রয়োগ করুন কাচের সূক্ষ্ম তন্তু, যা আমরা একটি টিউবে 5 সেন্টিমিটার লম্বা একটি স্তরে বিতরণ করি। টিউবটিকে অনুঘটক দিয়ে গরম করুন যতক্ষণ না এটি লাল গরম হতে শুরু করে। অনুঘটকের উপর, সালফার (IV) অক্সাইড বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে; ফলস্বরূপ, সালফার অক্সাইড (VI) গঠিত হয়
2SO2 + O2 = 2SO3
যা আমরা আর্দ্র বাতাসে কুয়াশা তৈরি করার ক্ষমতা দ্বারা চিনতে পারি। একটি খালি ফ্লাস্কে SO 3 সংগ্রহ করুন এবং জোরে জোরে ঝাঁকান, অল্প পরিমাণ জল দিয়ে মেশান। আমরা সালফিউরিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করব - আমরা আগের পদ্ধতির মতো এর উপস্থিতি প্রমাণ করব।
আপনি কাচের উল দ্বারা পৃথক করা পাইরাইট এবং অনুঘটকটিকেও একটি কাচের টিউবে রাখতে পারেন। আপনি পাশের আউটলেট সহ একটি টেস্টটিউবেও কাজ করতে পারেন। আসুন টেস্টটিউবের নীচে পাইরাইট রাখি, এটিতে কাচের উলের একটি স্তর এবং তারপরে একটি অনুঘটক দিয়ে কাচের উল দিন। আমরা একটি টিউবের মাধ্যমে উপরে থেকে বায়ু প্রবর্তন করি যা অনুঘটকের কাছাকাছি ফিট করা উচিত। পাশের শাখায় আমরা একটি কোণে বাঁকানো একটি টিউব সংযুক্ত করব, যা টেস্ট টিউবের দিকে নিয়ে যায়।
যদি পাইরাইট না থাকে, তবে পাশের আউটলেট সহ একটি টেস্ট টিউবে আমরা সোডিয়াম সালফাইট বা হাইড্রোসালফাইট এবং সালফিউরিক অ্যাসিড থেকে সালফার (IV) অক্সাইড প্রাপ্ত করব এবং তারপরে বায়ু বা অক্সিজেনের স্রোতের সাথে অনুঘটকের উপর দিয়ে ফলস্বরূপ গ্যাসটি পাস করব। ক্রোমিয়াম(III) অক্সাইড একটি অনুঘটক হিসাবেও ব্যবহার করা যেতে পারে, যা একটি লোহার ক্রুসিবলে ক্যালসিন করা উচিত এবং একটি মর্টারে সূক্ষ্মভাবে চূর্ণ করা উচিত। একই উদ্দেশ্যে, আপনি আয়রন(II) সালফেটের দ্রবণে একটি কাদামাটির খোসা ভিজিয়ে তারপর শক্তভাবে ক্যালসিনেট করতে পারেন। এই ক্ষেত্রে, কাদামাটির উপর আয়রন (III) অক্সাইডের একটি সূক্ষ্ম পাউডার তৈরি হয়। যদি কিছু ধাতব সালফাইড থাকে (উদাহরণস্বরূপ, জার্মান গণতান্ত্রিক প্রজাতন্ত্রে), তাহলে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের শুরুর পণ্যগুলি হতে পারে অ্যানহাইড্রাইট CaSO 4 এবং জিপসাম CaSO 4 * 2H 2 O। সালফার অক্সাইড তৈরির পদ্ধতি ( IV) এই পণ্যগুলি থেকে 60 বছর আগে মুলার এবং কুয়েন তৈরি করেছিলেন।
অ্যানহাইড্রাইট থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরির পদ্ধতিগুলি ভবিষ্যতে গুরুত্বপূর্ণ হতে থাকবে, যেহেতু সালফিউরিক অ্যাসিড হল সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিক পণ্য। জিডিআর-এ উত্পাদিত জিপসাম থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরির জন্য ইনস্টলেশনগুলি বিশ্ব বাজারে পরিচিত এবং মূল্যবান।
উচ্চ (2000 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত) তাপমাত্রা ব্যবহার করে সালফেটগুলি পচে যেতে পারে। মুলার দেখতে পান যে ক্যালসিয়াম সালফেটের পচনশীল তাপমাত্রা 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সূক্ষ্মভাবে গ্রাউন্ড কোক যোগ করে কমানো যেতে পারে। প্রথমত, 900 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, কোক ক্যালসিয়াম সালফেটকে সালফাইডে পরিণত করে, যা ফলস্বরূপ, 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, অপরিবর্তিত সালফেটের সাথে বিক্রিয়া করে; এটি সালফার (IV) অক্সাইড এবং কুইকলাইম তৈরি করে:
CaSO 4 + 3C = CaS + 2CO 2
CaS+ 3CaSO 4 = 4CaO + 4SO 2
উপযুক্ত হলেই পরীক্ষাগার অবস্থায় ক্যালসিয়াম সালফেট পচানো সম্ভব হবে উচ্চ তাপমাত্রা. আমরা পাইরাইট ফায়ার করার জন্য ব্যবহৃত সরঞ্জামগুলির সাথে কাজ করব, শুধুমাত্র আমরা জ্বলনের জন্য একটি চীনামাটির বাসন বা লোহার নল নেব। আমরা তাপ নিরোধক জন্য অ্যাসবেস্টস ফ্যাব্রিক আবৃত প্লাগ সঙ্গে টিউব বন্ধ. প্রথম প্লাগের গর্তে একটি কৈশিক ঢোকান, এবং দ্বিতীয়টিতে - একটি সাধারণ কাচের নল, যা আমরা একটি ওয়াশিং বোতলের সাথে সংযুক্ত করি যা অর্ধেক জলে ভরা বা একটি ফুচসিন সমাধান।
নিম্নরূপ প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ প্রস্তুত করা যাক। 10 গ্রাম জিপসাম, 5 গ্রাম কেওলিন ("বোলাস অ্যালবা" নামে একটি ফার্মেসিতে বিক্রি হয়) এবং 1.5 গ্রাম সক্রিয় গুঁড়ো কার্বন ক্রাশ এবং মর্টার। একটি চীনামাটির বাসন কাপে 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে কিছুক্ষণ গরম করে মিশ্রণটি শুকিয়ে নিন। 
ঠাণ্ডা করার পরে (বিশেষত একটি ডেসিকেটরে), মিশ্রণটি দহন টিউবের মাঝখানে যোগ করুন। একই সময়ে, এটি টিউবের পুরো ক্রস-সেকশনটি পূরণ না করে তা নিশ্চিত করার জন্য মনোযোগ দিন। তারপরে আমরা দুটি বার্নার ব্যবহার করে টিউবটিকে দৃঢ়ভাবে গরম করি (একটি নীচে থেকে, দ্বিতীয়টি উপরে থেকে) এবং যখন টিউবটি উত্তপ্ত হয়, তখন আমরা পুরো সিস্টেমের মধ্য দিয়ে খুব শক্তিশালী বায়ু প্রবাহ পাস করি না। 10 মিনিটের মধ্যে, "সালফারাস অ্যাসিড" গঠনের কারণে, ওয়াশিং বোতলের ফুচসিন দ্রবণটি বিবর্ণ হয়ে যাবে। জল জেট পাম্প বন্ধ করুন এবং গরম করা বন্ধ করুন।
পাওয়া উচ্চ তাপমাত্রাআমরা যদি 750-1000 ওয়াট হিটিং কয়েল দিয়ে যতটা সম্ভব শক্তভাবে পোর্সেলিন টিউব মুড়িয়ে রাখি (ছবি দেখুন)। আমরা ঘন তামার তারের সাথে সর্পিলটির প্রান্তগুলিকে সংযুক্ত করি, যা আমরা টিউবের চারপাশে অনেকবার মুড়ে রাখি এবং তারপরে চীনামাটির পুঁতি দিয়ে এটিকে অন্তরণ করি এবং এটি প্লাগের সাথে সংযুক্ত করি। ( 220 V ভোল্টেজের সাথে কাজ করার সময় সতর্ক থাকুন!) স্বাভাবিকভাবেই, একটি গ্লাস টর্চ বা ব্লোটর্চ গরম করার উত্স হিসাবেও কার্যকর হতে পারে।
কৌশলটি অ্যানহাইড্রাইট, কোক, কাদামাটি, বালি এবং পাইরাইট সিন্ডার Fe2O3 এর মিশ্রণে কাজ করে। একটি কৃমি পরিবাহক মিশ্রণটিকে একটি 70-মিটার ঘূর্ণায়মান নল ভাটায় খাওয়ায় যেখানে পাল্ভারাইজড কয়লা পোড়ানো হয়। দহন স্থানে চুল্লির শেষে তাপমাত্রা প্রায় 1400 °C। এই তাপমাত্রায়, বিক্রিয়ার সময় তৈরি হওয়া কুইকলাইম কাদামাটি, বালি এবং পাইরাইট সিন্ডারের সাথে মিশ্রিত হয়, যার ফলে সিমেন্ট ক্লিংকার হয়। ঠাণ্ডা ক্লিঙ্কারটি মাটিতে পড়ে এবং কয়েক শতাংশ জিপসামের সাথে মিশ্রিত হয়। ফলস্বরূপ উচ্চ-মানের পোর্টল্যান্ড সিমেন্ট বিক্রি হয়। প্রক্রিয়াটির যত্ন সহকারে বাস্তবায়ন এবং নিয়ন্ত্রণের মাধ্যমে, 100 টন অ্যানহাইড্রাইট (প্লাস কাদামাটি, বালি, কোক এবং পাইরাইট সিন্ডার) থেকে আপনি প্রায় 72 টন সালফিউরিক অ্যাসিড এবং 62 টন সিমেন্ট ক্লিঙ্কার পেতে পারেন।
সালফিউরিক অ্যাসিড কিসেরাইট (ম্যাগনেসিয়াম সালফেট MgSO 4 *H 2 O) থেকেও পাওয়া যেতে পারে, যা GDR-এর লবণের খনিগুলি দ্বারা উল্লেখযোগ্য পরিমাণে সরবরাহ করা হয়।
পরীক্ষার জন্য, আমরা জিপসামের পচনের জন্য একই সেটআপ ব্যবহার করব, তবে এবার আমরা অবাধ্য গ্লাসের তৈরি একটি টিউব নেব। আমরা একটি চীনামাটির বাসন বাটিতে 5 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম সালফেট এবং একটি ঢাকনা সহ একটি লোহার ক্রুসিবলে 0.5 গ্রাম সক্রিয় কার্বন ক্যালসিন করে এবং তারপর সেগুলিকে মিশ্রিত করে এবং একটি মর্টারে পিষে একটি ধুলোময় অবস্থায় রেখে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণটি পাই। একটি চীনামাটির বাসন বোটে মিশ্রণটি স্থানান্তর করুন এবং এটি প্রতিক্রিয়া নলটিতে রাখুন।
চীনামাটির বাসন নৌকায় পরীক্ষা শেষে যে সাদা ভর পাওয়া যাবে তা ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড নিয়ে গঠিত। প্রযুক্তিতে, এটি সোরেল সিমেন্টে প্রক্রিয়া করা হয়, যা জাইলোলাইট উৎপাদনের ভিত্তি। সিমেন্ট ক্লিঙ্কার এবং জাইলোলাইটের মতো ডেরিভেটিভ পণ্যগুলির উত্পাদন, যা নির্মাণ শিল্পের জন্য গুরুত্বপূর্ণ, স্থানীয় কাঁচামাল থেকে সালফিউরিক অ্যাসিডের উত্পাদন বিশেষভাবে লাভজনক করে তোলে। মূল্যবান কাঁচামাল বা চূড়ান্ত পণ্য মধ্যে মধ্যবর্তী এবং উপজাত প্রক্রিয়াকরণ হয় গুরুত্বপূর্ণ নীতিরাসায়নিক শিল্প. ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণের সাথে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড এবং কাঠের ডাস্টের সমান অংশ মিশ্রিত করুন এবং সাবস্ট্রেটে প্রায় 1 সেন্টিমিটার পুরু স্লারির একটি স্তর প্রয়োগ করুন। 24-48 ঘন্টা পরে ভর পাথরের মত শক্ত হয়ে যাবে। এটা পোড়া না, এটা drilled, sawed এবং পেরেক দিয়ে করা যেতে পারে. ঘর নির্মাণে, জাইলোলাইট একটি মেঝে উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। সোরেল সিমেন্ট (ম্যাগনেসিয়াম সিমেন্ট) দিয়ে শূন্যস্থান পূরণ না করে শক্ত করা কাঠের ফাইবার, চাপা এবং স্ল্যাবে আঠালো, একটি হালকা ওজনের, তাপ- এবং শব্দ-প্রমাণ বিল্ডিং উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
