नेतृत्व करना(अव्य। प्लंबम), पीबी, समूह IV का रासायनिक तत्व आवधिक प्रणालीमेंडेलीव; परमाणु क्रमांक 82, परमाणु द्रव्यमान 207.2। सीसा एक भारी नीले-भूरे रंग की धातु है, बहुत नमनीय, मुलायम (चाकू से काटी गई, नाखूनों से खरोंच)। प्राकृतिक लेड में द्रव्यमान संख्या 202 (ट्रेस), 204 (1.5%), 206 (23.6%), 207 (22.6%), 208 (52.3%) के साथ 5 स्थिर समस्थानिक होते हैं। अंतिम तीन समस्थानिक 238 U, 235 U और 232 Th के रेडियोधर्मी परिवर्तनों के अंतिम उत्पाद हैं। नाभिकीय अभिक्रियाओं से सीसे के अनेक रेडियोधर्मी समस्थानिक उत्पन्न होते हैं।
इतिहास संदर्भ।लीड 6-7 हजार साल ईसा पूर्व के लिए जाना जाता था। इ। मेसोपोटामिया, मिस्र और प्राचीन दुनिया के अन्य देशों के लोग। उन्होंने मूर्तियों, घरेलू सामानों, लेखन के लिए गोलियों के निर्माण के लिए काम किया। रोम के लोग प्लंबिंग के लिए लेड पाइप का इस्तेमाल करते थे। कीमियागरों ने लेड सैटर्न को बुलाया और इसे इस ग्रह की राशि के रूप में नामित किया। यौगिक लेड - "लीड ऐश" bО, व्हाइट लेड 2РbСО 3 ·Рb(OH) 2 का उपयोग प्राचीन ग्रीस और रोम में दवाओं और पेंट के घटकों के रूप में किया जाता था। जब आग्नेयास्त्रों का आविष्कार हुआ, तो सीसा का उपयोग गोलियों के लिए सामग्री के रूप में किया जाने लगा। सीसा की विषाक्तता पहली शताब्दी ईस्वी के रूप में देखी गई थी। इ। यूनानी चिकित्सक डायोस्कोराइड्स और प्लिनी द एल्डर।
प्रकृति में सीसा का वितरण।लीड सामग्री भूपर्पटी(क्लार्क) वजन के हिसाब से 1.6 10-3%। पृथ्वी की पपड़ी में लगभग 80 सीसा-असर वाले खनिजों (उनमें से प्रमुख गैलेना पीबीएस है) का गठन मुख्य रूप से हाइड्रोथर्मल जमा के गठन से जुड़ा हुआ है। पॉलीमेटेलिक अयस्कों के ऑक्सीकरण क्षेत्रों में कई (लगभग 90) माध्यमिक खनिज बनते हैं: सल्फेट्स (एंगलसाइट PbSO 4), कार्बोनेट्स (सेरुसाइट PbCO 3), फॉस्फेट [पाइरोमोर्फाइट Pb 5 (PO 4) 3 Cl]।
जीवमंडल में, सीसा मुख्य रूप से नष्ट हो जाता है, यह जीवित पदार्थ (5 10 -5%) में दुर्लभ है, समुद्र का पानी(3 10-9%)। प्राकृतिक जल से सीसा आंशिक रूप से मिट्टी द्वारा अवशोषित होता है और हाइड्रोजन सल्फाइड द्वारा अवक्षेपित होता है; इसलिए, यह हाइड्रोजन सल्फाइड से दूषित समुद्री सिल्ट में और उनसे बनने वाली काली मिट्टी और शेल्स में जमा हो जाता है।
सीसा के भौतिक गुण।सीसा एक फलक-केंद्रित घन जालक (a = 4.9389Å) में क्रिस्टलीकृत होता है और इसमें कोई अपररूप परिवर्तन नहीं होता है। परमाणु का आधा घेरा 1.75Å, आयनिक त्रिज्या: Pb 2+ 1.26Å, Pb 4+ 0.76Å; घनत्व 11.34 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस); टी पीएल 327.4 डिग्री सेल्सियस; टी गठरी 1725 डिग्री सेल्सियस; 20 डिग्री सेल्सियस 0.128 केजे/(किलो के) पर विशिष्ट ताप क्षमता | तापीय चालकता 33.5 डब्ल्यू / (एम के); कमरे के तापमान पर 29.1·10 -6 के रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक; ब्रिनेल कठोरता 25-40 एमएन / एम 2 (2.5-4 किग्रा / मिमी 2); तन्यता ताकत 12-13 एमएन / एम 2, संपीड़न में लगभग 50 एमएन / एम 2; ब्रेक 50-70% पर सापेक्ष बढ़ाव। शीत सख्त होने से लेड के यांत्रिक गुणों में वृद्धि नहीं होती है, क्योंकि इसका पुन: क्रिस्टलीकरण तापमान कमरे के तापमान (लगभग -35 डिग्री सेल्सियस के विरूपण की डिग्री पर 40% या उससे अधिक) से नीचे है। लेड प्रतिचुंबकीय है, इसकी चुंबकीय संवेदनशीलता -0.12·10 -6 है। 7.18 K पर यह अतिचालक बन जाता है।
सीसा के रासायनिक गुण। Pb 6s 2 6р 2 परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों का विन्यास, जिसके अनुसार यह ऑक्सीकरण अवस्थाओं +2 और +4 को प्रदर्शित करता है। सीसा रासायनिक रूप से अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता है। ताजा लेड कट की धात्विक चमक PbO की एक बहुत पतली फिल्म के निर्माण के कारण हवा में धीरे-धीरे गायब हो जाती है, जो आगे ऑक्सीकरण से बचाती है।
ऑक्सीजन के साथ, यह ऑक्साइड Pb 2 O, PbO, PbO 2, Pb 3 O 4 और Pb 2 O 3 की एक श्रृंखला बनाता है।
O2 की अनुपस्थिति में, कमरे के तापमान पर पानी लेड पर कार्य नहीं करता है, लेकिन यह गर्म जल वाष्प को लेड ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाने के लिए विघटित करता है। ऑक्साइड PbO और PbO 2 के अनुरूप, हाइड्रॉक्साइड Pb (OH) 2 और Pb (OH) 4 उभयधर्मी प्रकृति के हैं।
हाइड्रोजन PbH 4 के साथ लेड का कनेक्शन Mg 2 Pb पर तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया से कम मात्रा में प्राप्त होता है। PbH 4 एक रंगहीन गैस है जो बहुत आसानी से Pb और H 2 में विघटित हो जाती है। गर्म होने पर, सीसा हैलोजन के साथ मिलकर PbX 2 हैलाइड बनाता है (X एक हैलोजन है)। ये सभी पानी में थोड़ा घुलनशील हैं। PbX 4 हैलाइड भी प्राप्त किए गए: PbF 4 टेट्राफ्लोराइड - रंगहीन क्रिस्टल और PbCl 4 टेट्राक्लोराइड - पीला तैलीय तरल। दोनों यौगिक आसानी से विघटित हो जाते हैं, F 2 या Cl 2 छोड़ते हैं; पानी द्वारा हाइड्रोलाइज्ड। लेड नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। लेड एजाइड Pb(N 3) 2 सोडियम azide NaN 3 और Pb (II) लवणों के विलयन की परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है; रंगहीन सुई के आकार के क्रिस्टल, पानी में विरल रूप से घुलनशील; प्रभाव या गर्म होने पर, यह विस्फोट के साथ Pb और N 2 में विघटित हो जाता है। पीबीएस सल्फाइड, एक काला अनाकार पाउडर बनाने के लिए गर्म होने पर सल्फर लेड पर कार्य करता है। हाइड्रोजन सल्फाइड को Pb (II) लवण के विलयन में प्रवाहित करके भी सल्फाइड प्राप्त किया जा सकता है; प्रकृति में, यह सीसा चमक - गैलेना के रूप में होता है।
वोल्टेज की श्रृंखला में, पीबी हाइड्रोजन से अधिक है (सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता क्रमशः -0.126 वी पीबी = पीबी 2+ + 2 ई और +0.65 वी पीबी = पीबी 4+ + 4e के लिए है)। हालांकि, पीबी पर एच 2 के ओवरवॉल्टेज के साथ-साथ गठन के कारण, सीसा तनु हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है। सुरक्षात्मक फिल्मेंविरल रूप से घुलनशील क्लोराइड PbCl 2 और सल्फेट PbSO 4। सांद्रित H 2 SO 4 और HCl, गर्म होने पर, Pb पर क्रिया करते हैं, और Pb (HSO 4) 2 और H 2 [PbCl 4] संघटन के घुलनशील जटिल यौगिक प्राप्त होते हैं। नाइट्रिक, एसिटिक और कुछ कार्बनिक अम्ल (उदाहरण के लिए, साइट्रिक) लेड को घोलकर Pb (II) लवण बनाते हैं। पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार, लवण घुलनशील (लेड एसीटेट, नाइट्रेट और क्लोरेट), थोड़ा घुलनशील (क्लोराइड और फ्लोराइड) और अघुलनशील (सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फॉस्फेट, मोलिब्डेट और सल्फाइड) में विभाजित होते हैं। Pb (IV) लवण Pb (II) लवणों के प्रबल अम्लीकृत H 2 SO 4 विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं; Pb (IV) के सबसे महत्वपूर्ण लवण सल्फेट Pb (SO 4) 2 और एसीटेट Pb (C 2 H 3 O 2) 4 हैं। Pb (IV) के लवण जटिल ऋणायन बनाने के लिए अतिरिक्त ऋणात्मक आयन जोड़ते हैं, उदाहरण के लिए, प्लंबेट्स (PbO 3) 2- और (PbO 4) 4-, क्लोरोप्लम्बेट्स (PbCl 6) 2-, हाइड्रोक्सोप्लम्बेट्स [Pb (OH) 6 ] 2- और अन्य। कास्टिक क्षार के सांद्रित विलयन, गर्म होने पर, Pb के साथ एक्स 2 प्रकार [Pb(OH) 4] के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सोप्लंबाइट्स के विमोचन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
लीड प्राप्त करना।धात्विक सीसा PbS के ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद PbO को क्रूड Pb ("वर्कबल") में घटाया जाता है और बाद के शोधन (शुद्धिकरण) में किया जाता है। सांद्र का ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग निरंतर सिंटरिंग बेल्ट मशीनों में किया जाता है। PbS की फायरिंग के दौरान, प्रतिक्रिया प्रबल होती है:
2PbS + ZO 2 \u003d 2PbO + 2SO 2.
इसके अलावा, थोड़ा सा PbSO 4 सल्फेट भी प्राप्त होता है, जिसे PbSiO 3 सिलिकेट में बदल दिया जाता है, जिसके लिए मिश्रण में क्वार्ट्ज रेत मिलाया जाता है। इसी समय, अशुद्धियों के रूप में मौजूद अन्य धातुओं (Cu, Zn, Fe) के सल्फाइड भी ऑक्सीकृत हो जाते हैं। फायरिंग के परिणामस्वरूप, सल्फाइड के पाउडर मिश्रण के बजाय, एक एग्लोमरेट प्राप्त होता है - एक झरझरा पापी निरंतर द्रव्यमान, जिसमें मुख्य रूप से ऑक्साइड PbO, CuO, ZnO, Fe 2 O 3 होते हैं। एग्लोमरेट के टुकड़ों को कोक और चूना पत्थर के साथ मिलाया जाता है, और इस मिश्रण को वाटर जैकेट भट्टी में लोड किया जाता है, जिसमें नीचे से पाइप ("ट्यूयर्स") के दबाव में हवा की आपूर्ति की जाती है। कोक और कार्बन मोनोऑक्साइड (II) पहले से ही कम तापमान (500 डिग्री सेल्सियस तक) पर PbO को Pb तक कम कर देते हैं। उच्च तापमान पर, निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं होती हैं:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2PbSiO 3 + 2CaO + C \u003d 2Pb + 2CaSiO 3 + CO 2।
Zn और Fe ऑक्साइड आंशिक रूप से ZnSiO 3 और FeSiO 3 में परिवर्तित हो जाते हैं, जो CaSiO 3 के साथ मिलकर एक स्लैग बनाते हैं जो सतह पर तैरता है। लेड ऑक्साइड धातु में अपचित हो जाते हैं। कच्चे लेड में 92-98% Pb होता है, बाकी - Cu, Ag (कभी-कभी Au), Zn, Sn, As, Sb, Bi, Fe की अशुद्धियाँ। सीजराइजेशन द्वारा Cu और Fe की अशुद्धियों को दूर किया जाता है। एसएन, अस, एसबी को हटाने के लिए पिघली हुई धातु के माध्यम से हवा को उड़ाया जाता है। Ag (और Au) का अलगाव Zn को जोड़कर किया जाता है, जो एक "जस्ता फोम" बनाता है जिसमें Ag (और Au) के साथ Zn के यौगिक होते हैं, Pb से हल्का होता है, और 600-700 ° C पर पिघलता है। अतिरिक्त Zn को हवा, भाप या क्लोरीन पास करके पिघले हुए Pb से हटा दिया जाता है। बीआई को हटाने के लिए, सीए या एमजी को तरल पीबी में जोड़ा जाता है, जिससे कम पिघलने वाले यौगिक सीए 3 बीआई 2 और एमजी 3 बीआई 2 मिलते हैं। इन विधियों द्वारा परिष्कृत लेड में 99.8-99.9% Pb होता है। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा आगे शुद्धिकरण किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कम से कम 99.99% की शुद्धता होती है।
लीड का आवेदन।लीड बैटरी के उत्पादन में लीड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जिसका उपयोग फैक्ट्री उपकरण के निर्माण के लिए किया जाता है, आक्रामक गैसों और तरल पदार्थों के प्रतिरोधी। सीसा -किरणों और एक्स-रे को दृढ़ता से अवशोषित करता है, जिसके कारण इसका उपयोग उनकी क्रिया से सुरक्षा के लिए सामग्री के रूप में किया जाता है (रेडियोधर्मी पदार्थों के भंडारण के लिए कंटेनर, एक्स-रे कमरे के लिए उपकरण, आदि)। विद्युत केबलों के म्यान के निर्माण के लिए बड़ी मात्रा में सीसा का उपयोग किया जाता है, जो उन्हें जंग और यांत्रिक क्षति से बचाता है। कई सीसा मिश्र धातु सीसे से बने होते हैं। उच्च अपवर्तनांक वाली सामग्री प्राप्त करने के लिए लेड ऑक्साइड PbO को क्रिस्टल और ऑप्टिकल ग्लास में पेश किया जाता है। मिनियम, क्रोमेट (पीला मुकुट) और मूल लेड कार्बोनेट (सीसा सफेद) सीमित उपयोग के वर्णक हैं। लेड क्रोमेट एक ऑक्सीडाइजिंग एजेंट है जिसका उपयोग में किया जाता है विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र. Azide और styphiate (trinitroresorcinate) विस्फोटकों की शुरुआत कर रहे हैं। टेट्राएथिल लेड एक एंटीनॉक एजेंट है। लीड एसीटेट एच 2 एस का पता लगाने के लिए एक संकेतक के रूप में कार्य करता है। 204 पीबी (स्थिर) और 212 पीबी (रेडियोधर्मी) आइसोटोप ट्रेसर के रूप में उपयोग किया जाता है।
शरीर में सीसा।पौधे मिट्टी, पानी और वायुमंडलीय गिरावट से सीसा अवशोषित करते हैं। सीसा मानव शरीर में भोजन (लगभग 0.22 मिलीग्राम), पानी (0.1 मिलीग्राम), धूल (0.08 मिलीग्राम) के साथ प्रवेश करता है। मनुष्यों के लिए सीसा सेवन का सुरक्षित दैनिक स्तर 0.2-2 मिलीग्राम है। यह मुख्य रूप से मल (0.22-0.32 मिलीग्राम), मूत्र के साथ कम (0.03-0.05 मिलीग्राम) के साथ उत्सर्जित होता है। मानव शरीर में औसतन लगभग 2 मिलीग्राम सीसा होता है (कुछ मामलों में - 200 मिलीग्राम तक)। औद्योगिक देशों के निवासियों में, शरीर में सीसा की मात्रा कृषि प्रधान देशों के निवासियों की तुलना में अधिक होती है, शहरी लोगों में यह ग्रामीण इलाकों की तुलना में अधिक होती है। लेड का मुख्य डिपो कंकाल (शरीर में कुल लेड का 90%) है: 0.2-1.9 माइक्रोग्राम / ग्राम यकृत में जमा होता है; रक्त में - 0.15-0.40 एमसीजी / एमएल; बालों में - 24 एमसीजी / जी, दूध में - 0.005-0.15 एमसीजी / एमएल; अग्न्याशय, गुर्दे, मस्तिष्क और अन्य अंगों में भी पाया जाता है। जानवरों के शरीर में सीसा की सांद्रता और वितरण मनुष्यों के लिए स्थापित लोगों के करीब है। वातावरण में लेड का स्तर बढ़ने से हड्डियों, बालों और लीवर में इसका जमाव बढ़ जाता है।
सीसा और उसके यौगिकों के साथ विषाक्तता अयस्कों के खनन में, सीसा को गलाने में, लेड पेंट के उत्पादन में, छपाई, मिट्टी के बर्तनों, केबल उत्पादन में, टेट्राएथिल लेड आदि के उत्पादन और उपयोग में संभव है। लिथर्ज एरोसोल के रूप में लेड और इसके अकार्बनिक यौगिक मुख्य रूप से श्वसन पथ के माध्यम से, कुछ हद तक जठरांत्र संबंधी मार्ग और त्वचा के माध्यम से शरीर में प्रवेश करते हैं। सीसा रक्त में अत्यधिक परिक्षिप्त कोलॉइड - फॉस्फेट और एल्बुमिनेट के रूप में परिसंचारित होता है। सीसा मुख्य रूप से आंतों और गुर्दे के माध्यम से उत्सर्जित होता है। पोर्फिरिन, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट और फॉस्फेट चयापचय का उल्लंघन, विटामिन सी और बी 1 की कमी, केंद्रीय और स्वायत्त तंत्रिका तंत्र में कार्यात्मक और जैविक परिवर्तन, और अस्थि मज्जा पर सीसा का विषाक्त प्रभाव नशा के विकास में भूमिका निभाता है। जहर अव्यक्त (तथाकथित गाड़ी) हो सकता है, हल्के, मध्यम और गंभीर रूपों में आगे बढ़ें।
सीसा विषाक्तता के सबसे आम लक्षण: मसूड़ों के किनारे के साथ एक सीमा (बकाइन-स्लेट रंग की एक पट्टी), त्वचा का एक मिट्टी-पीला रंग; रेटिकुलोसाइटोसिस और रक्त में अन्य परिवर्तन, मूत्र में पोर्फिरीन के स्तर में वृद्धि, मूत्र में 0.04-0.08 मिलीग्राम / एल या अधिक की मात्रा में सीसा की उपस्थिति, आदि। तंत्रिका तंत्र को नुकसान गंभीर रूपों में, अस्थिया द्वारा प्रकट होता है - एन्सेफैलोपैथी, पक्षाघात (मुख्य रूप से हाथ और उंगलियों के विस्तारक), पोलिनेरिटिस। तथाकथित सीसा शूल के साथ, पेट में तेज ऐंठन दर्द, कब्ज, कई घंटों से 2-3 सप्ताह तक रहता है; अक्सर शूल के साथ मतली, उल्टी, रक्तचाप में वृद्धि, शरीर का तापमान 37.5-38 डिग्री सेल्सियस तक होता है। पुराने नशा में, यकृत, हृदय प्रणाली, अंतःस्रावी शिथिलता (उदाहरण के लिए, महिलाओं में - गर्भपात, कष्टार्तव, मेनोरेजिया और अन्य) को नुकसान संभव है। इम्युनोबायोलॉजिकल रिएक्टिविटी का निषेध समग्र रुग्णता को बढ़ाने में योगदान देता है।
सीसा धात्विक चांदी की एक जहरीली धूसर नकल है
और एक अल्पज्ञात विषाक्त धातु मिश्रण
जहरीले और जहरीले पत्थर और खनिज
लीड (पंजाब)- परमाणु क्रमांक 82 और परमाणु भार 207.2 वाला तत्व। यह समूह IV के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की छठी अवधि है। सीसा पिंड में एक गंदा ग्रे रंग होता है, लेकिन एक ताजा कट पर, धातु चमकती है और इसमें एक विशिष्ट नीले-भूरे रंग का रंग होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि सीसा हवा में तेजी से ऑक्सीकृत होता है और एक पतली ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है, जो धातु (सल्फर और हाइड्रोजन सल्फाइड) के विनाश को रोकता है।
सीसा एक काफी नमनीय और नरम धातु है - एक पिंड को चाकू से काटा जा सकता है और एक कील से खरोंच किया जा सकता है। अच्छी तरह से स्थापित अभिव्यक्ति "सीसा वजन" आंशिक रूप से सच है - सीसा (घनत्व 11.34 ग्राम / सेमी 3) लोहे से डेढ़ गुना भारी है (घनत्व 7.87 ग्राम / सेमी 3), एल्यूमीनियम से चार गुना भारी (घनत्व 2.70 ग्राम / सेमी 3) और चांदी से भी भारी (घनत्व 10.5 ग्राम/सेमी3, यूक्रेनी से अनुवादित)।
हालांकि, उद्योग द्वारा उपयोग की जाने वाली कई धातुएं सीसे से भारी होती हैं - सोना लगभग दोगुना (घनत्व 19.3 ग्राम / सेमी 3), टैंटलम डेढ़ गुना (घनत्व 16.6 ग्राम / सेमी 3) होता है; पारा में डूबे रहने से सीसा सतह पर तैरता है, क्योंकि यह पारे से हल्का होता है (घनत्व 13.546 ग्राम/सेमी 3)।
प्राकृतिक सीसा में पांच स्थिर समस्थानिक होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 202 (निशान), 204 (1.5%), 206 (23.6%), 207 (22.6%), 208 (52.3%) होती है। इसके अलावा, अंतिम तीन समस्थानिक 238 U, 235 U और 232 Th के रेडियोधर्मी परिवर्तनों के अंतिम उत्पाद हैं। परमाणु प्रतिक्रियाओं के दौरान सीसा के कई रेडियोधर्मी समस्थानिक उत्पन्न होते हैं।
सोना, चांदी, टिन, तांबा, पारा और लोहे के साथ सीसा, प्राचीन काल से मानव जाति के लिए ज्ञात तत्वों से संबंधित है। एक धारणा है कि लोगों ने आठ हजार साल पहले अयस्क से सीसा को गलाया था। ईसा पूर्व 6-7 हजार वर्ष पूर्व मेसोपोटामिया और मिस्र में देवताओं की मूर्तियाँ, पंथ और घरेलू सामान, और लेखन के लिए गोलियाँ सीसे से मिली थीं। रोमियों ने नलसाजी का आविष्कार किया था, इस तथ्य के बावजूद कि इस धातु की विषाक्तता पहली शताब्दी ईस्वी में डायोस्कोराइड्स और प्लिनी द एल्डर द्वारा नोट की गई थी, ने पाइप के लिए एक सामग्री का नेतृत्व किया। प्राचीन ग्रीस और रोम में "लीड ऐश" (PbO) और लेड व्हाइट (2 PbCO 3 Pb (OH) 2) जैसे लेड यौगिकों का उपयोग दवाओं और पेंट के घटकों के रूप में किया जाता था। मध्य युग में, सात धातुओं को कीमियागर और जादूगरों द्वारा उच्च सम्मान में रखा गया था, प्रत्येक तत्व की पहचान तत्कालीन ज्ञात ग्रहों में से एक के साथ की गई थी, सीसा शनि के अनुरूप था, इस ग्रह का संकेत और धातु को निरूपित करता था। VAK इंजीनियरिंग ड्राइंग, पेटेंट और डिप्लोमा और शैक्षणिक डिग्री चोरी करने के उद्देश्य से - 1550, स्पेन)।
यह सीसा था (जो वजन में सोने के वजन के समान है) कि परजीवी रसायनज्ञों ने कथित रूप से महान धातुओं - चांदी और सोने में बदलने की क्षमता को जिम्मेदार ठहराया, इस कारण से यह अक्सर सिल्लियों में सोने की जगह लेता था, इसे चांदी के रूप में पारित किया जाता था और सोने का पानी चढ़ा (सीसा 20वीं शताब्दी में "लगभग बैंक" के आकार का, बड़ा, और आकार में समान था, ऊपर सोने की एक पतली परत डाली और लिनोलियम के नकली हॉलमार्क लगाए - ए। मैकलीन, यूएसए के अनुसार और की शैली में घोटाले 18 वीं शताब्दी की शुरुआत में "तुर्की में एंजेलिका")। आग्नेयास्त्रों के आगमन के साथ, सीसा का उपयोग गोलियों के लिए सामग्री के रूप में किया जाने लगा।
लेड का उपयोग तकनीक में किया जाता है। इसकी सबसे बड़ी राशि केबल शीथ और बैटरी प्लेट के निर्माण में खर्च होती है। पर रासायनिक उद्योगसल्फ्यूरिक एसिड संयंत्रों में, सीसा का उपयोग टॉवर केसिंग, रेफ्रिजरेटर कॉइल और अन्य के निर्माण के लिए किया जाता है उत्तरदायीउपकरण के पुर्जे, क्योंकि सल्फ्यूरिक एसिड (यहां तक कि 80% सांद्रता) सीसा को संक्षारित नहीं करता है। रक्षा उद्योग में सीसा का उपयोग किया जाता है - इसका उपयोग गोला-बारूद बनाने और शॉट बनाने के लिए किया जाता है (वे जानवरों की खाल में भी बने होते हैं, यूक्रेनी से अनुवादित)।
यह धातु कई का हिस्सा है, उदाहरण के लिए, बीयरिंग के लिए मिश्र धातु, मुद्रण मिश्र धातु (गार्ट), सोल्डर। सीसा खतरनाक गामा विकिरण को आंशिक रूप से अवशोषित करता है, इसलिए इसका उपयोग रेडियोधर्मी पदार्थों और चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में काम करते समय इसके खिलाफ सुरक्षा के रूप में किया जाता है। वह तथाकथित का मुख्य तत्व है। "लीड शॉर्ट्स" (पुरुषों के लिए) और "लीड बिकनी" (एक अतिरिक्त त्रिकोण के साथ) - महिलाओं के लिए, जब विकिरण के साथ काम करते हैं। लेड का एक हिस्सा टेट्राएथिल लेड के उत्पादन पर खर्च किया जाता है - गैसोलीन की ऑक्टेन संख्या बढ़ाने के लिए (यह निषिद्ध है)। कांच और सिरेमिक उद्योगों द्वारा कांच "क्रिस्टल" और "तामचीनी" के लिए नीला के उत्पादन के लिए सीसा का उपयोग किया जाता है।
लाल सीसा - एक चमकदार लाल पदार्थ (पीबी 3 ओ 4) - धातुओं को जंग से बचाने के लिए इस्तेमाल किए जाने वाले पेंट में मुख्य घटक है (स्पेन में अल्माडेन और अन्य लाल सिनेबार खानों से लाल सिनेबार के समान - शुरुआत से लाल सीसा 21 वीं सदी में वे स्पेन और अन्य देशों में जबरन श्रम से भगोड़े कैदियों द्वारा लाल सिनाबार और ड्रग हंटर्स द्वारा सक्रिय रूप से चोरी और जहर दिए जाते हैं, जिसमें खनिज मूल के लोग भी शामिल हैं - काले आर्सेनिक के साथ, जिसे रेडियोधर्मी यूरेनियम के रूप में पारित किया जाता है, और ग्रीन कोनिचलसाइट - ए नरम हरे नकली पन्ना और अन्य गहने पत्थर जो मनुष्य द्वारा खुद को, कपड़े और आवास को सजाने के लिए उपयोग किए जाते हैं)।
जैविक गुण
अधिकांश अन्य भारी धातुओं की तरह सीसा, जब अंतर्ग्रहण किया जाता है, तो इसका कारण बनता है जहर(एडीआर खतरनाक माल एन 6 (एक रोम्बस में खोपड़ी और हड्डियों) के अंतरराष्ट्रीय अंकन के अनुसार जहर), जिसे छुपाया जा सकता है, हल्के, मध्यम और गंभीर रूपों में प्रवाहित हो सकता है।
मुख्य विशेषताएं जहर- मसूड़ों के किनारे का बकाइन-स्लेट रंग, त्वचा का पीला ग्रे रंग, हेमटोपोइजिस में विकार, तंत्रिका तंत्र के घाव, उदर गुहा में दर्द, कब्ज, मतली, उल्टी, रक्तचाप में वृद्धि, शरीर का तापमान तक 37 ओ सी और ऊपर। विषाक्तता और पुराने नशा के गंभीर रूपों में, यकृत को अपरिवर्तनीय क्षति, हृदय प्रणाली, अंतःस्रावी तंत्र का विघटन, शरीर की प्रतिरक्षा प्रणाली का दमन और ऑन्कोलॉजिकल रोग (सौम्य ट्यूमर) होने की संभावना है।
सीसा विषाक्तता और इसके यौगिकों के कारण क्या हैं? पहले, कारण थे - सीसे के पानी के पाइप से पानी का उपयोग; लाल लेड या लिथार्ज से चमकते हुए मिट्टी के बर्तनों में भोजन का भंडारण करना; धातु के बर्तनों की मरम्मत करते समय सीसा मिलाप का उपयोग; सफेद लेड का उपयोग (यहां तक कि कॉस्मेटिक उद्देश्यों के लिए भी) - यह सब शरीर में भारी धातु के संचय का कारण बना।
आजकल, जब कुछ लोग सीसा और उसके यौगिकों की विषाक्तता के बारे में जानते हैं, तो मानव शरीर में धातु के प्रवेश के लिए ऐसे कारकों को अक्सर बाहर रखा जाता है - अपराधियों के जहर और पूरी तरह से होशपूर्वक (VAK में "सेक्स और सचिवीय कार्य से" धोखेबाजों द्वारा वैज्ञानिकों को लूटना) , आदि 21 वीं सदी की चोरी)।
इसके अलावा, प्रगति के विकास ने बड़ी संख्या में नए जोखिमों का उदय किया है - ये उद्यमों में सीसा के निष्कर्षण और गलाने के लिए जहर हैं; सीसा आधारित रंगों के उत्पादन में (मुद्रण सहित); टेट्राएथिल लेड के उत्पादन और उपयोग में; केबल उद्योग में।
इन सब में हमें सीसा और इसके यौगिकों के वातावरण, मिट्टी और पानी में प्रवेश के साथ पर्यावरण के लगातार बढ़ते प्रदूषण को जोड़ना होगा - रूस से बेरोजगार ऑटोट्रांसिटरों की कारों के बड़े पैमाने पर उत्सर्जन को पश्चिमी यूरोप में स्पेन के अल्माडेन शहर में - गैर-यूक्रेनी ऑटोट्रांसिट नंबर जो लाल रंग के होते हैं। यूक्रेन में कोई भी नहीं है, जो 30 से अधिक वर्षों तक खार्किव और यूक्रेन में रहता है - सामग्री की तैयारी के समय (21 वीं शताब्दी की 20 वीं-शुरुआत के अंत से एचएसी, उन्हें यूएसए को सौंप दिया जाता है)।
भोजन के रूप में उपभोग किए जाने वाले पौधों सहित पौधे, मिट्टी, पानी और हवा से सीसा को अवशोषित करते हैं। सीसा भोजन (0.2 मिलीग्राम से अधिक), पानी (0.1 मिलीग्राम) और साँस की हवा से धूल (लगभग 0.1 मिलीग्राम) के साथ शरीर में प्रवेश करता है। इसके अलावा, साँस की हवा के साथ आने वाला सीसा शरीर द्वारा पूरी तरह से अवशोषित होता है। मानव शरीर में सीसा सेवन का एक सुरक्षित दैनिक स्तर 0.2-2 मिलीग्राम है। यह मुख्य रूप से आंतों (0.22-0.32 मिलीग्राम) और गुर्दे (0.03-0.05 मिलीग्राम) के माध्यम से उत्सर्जित होता है। एक वयस्क के शरीर में औसतन लगभग 2 मिलीग्राम सीसा होता है, और सड़कों के चौराहे पर औद्योगिक शहरों के निवासियों (खार्कोव, यूक्रेन, आदि) में ग्रामीणों की तुलना में अधिक सीसा सामग्री होती है (ऑटोमोबाइल ट्रांजिट सड़कों से दूर अल्माडेन, स्पेन के लिए रूसी संघ) बस्तियों, कस्बों और गांवों)।
सीसा का मुख्य सांद्रक मानव शरीर- अस्थि ऊतक (शरीर के कुल लेड का 90%), इसके अलावा, लीवर, अग्न्याशय, गुर्दे, सिर और मेरुदंड, रक्त।
विषाक्तता के उपचार के रूप में, विशिष्ट तैयारी, कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट और फोर्टिफाइंग एजेंट - विटामिन कॉम्प्लेक्स, ग्लूकोज और इसी तरह, पर विचार किया जा सकता है। फिजियोथेरेपी पाठ्यक्रम भी आवश्यक हैं स्पा उपचार(खनिज पानी, कीचड़ स्नान)।
आवश्यक निवारक उपायसीसा और उसके यौगिकों से जुड़े उद्यमों में: जस्ता या टाइटेनियम सफेद के साथ सीसा सफेद का प्रतिस्थापन; कम विषैले एंटीनॉक एजेंटों के साथ टेट्राएथिल लेड का प्रतिस्थापन; सीसा उत्पादन में कई प्रक्रियाओं और संचालन का स्वचालन; शक्तिशाली निकास प्रणाली की स्थापना; पीपीई का उपयोग और कार्यरत कर्मियों का आवधिक निरीक्षण।
फिर भी, सीसा की विषाक्तता और मानव शरीर पर इसके विषाक्त प्रभाव के बावजूद, यह लाभ भी ला सकता है, जिसका उपयोग दवा में किया जाता है।
लीड की तैयारी बाहरी रूप से कसैले और एंटीसेप्टिक्स के रूप में उपयोग की जाती है। एक उदाहरण "सीसा पानी" Pb(CH3COO)2.3H2O है, जिसका उपयोग त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली की सूजन संबंधी बीमारियों के साथ-साथ खरोंच और घर्षण के लिए किया जाता है। सरल और जटिल सीसा पैच प्युलुलेंट-सूजन त्वचा रोगों, फोड़े के साथ मदद करते हैं। लेड एसीटेट की मदद से, ऐसी तैयारी प्राप्त की जाती है जो पित्त की रिहाई के दौरान यकृत की गतिविधि को उत्तेजित करती है।
रोचक तथ्य
प्राचीन मिस्र में, सोने को विशेष रूप से पुजारियों द्वारा पिघलाया जाता था, क्योंकि इस प्रक्रिया को एक पवित्र कला माना जाता था, एक तरह का रहस्य जो केवल नश्वर लोगों के लिए दुर्गम था। इसलिए, यह पादरी थे जिन्हें विजेताओं द्वारा क्रूर यातना दी गई थी, लेकिन रहस्य लंबे समय तक प्रकट नहीं हुआ था।
जैसा कि यह निकला, मिस्रियों ने कथित तौर पर पिघले हुए सीसे के साथ सोने के अयस्क को संसाधित किया, जिसने कीमती धातुओं को भंग कर दिया, और इस तरह सोने को अयस्कों से बदल दिया (आज तक मिस्र और इज़राइल के बीच संघर्ष का कारण) - जैसे नरम हरे शंकुधारी को पाउडर में पीसकर, प्रतिस्थापित करना इसके साथ पन्ना, उसके बाद मृत जहर से सोना बेचकर।
पर आधुनिक निर्माणसीसा का उपयोग सीमों को सील करने और भूकंप प्रतिरोधी नींव (धोखा) बनाने के लिए किया जाता है। लेकिन निर्माण के लिए इस धातु का उपयोग करने की परंपरा सदियों की गहराई से आती है। प्राचीन यूनानी इतिहासकार हेरोडोटस (5 वीं शताब्दी ईसा पूर्व) ने फ्यूसिबल लेड - एंटी-जंग उपचार के साथ छिद्रों को भरकर पत्थर के स्लैब में लोहे और कांस्य कोष्ठक को मजबूत करने की एक विधि के बारे में लिखा था। बाद में, माइसीने की खुदाई के दौरान, पुरातत्वविदों ने सीसा स्टेपल की खोज की पत्थर की दीवार. 14 वीं शताब्दी में निर्मित, स्टारी क्रिम गांव में, तथाकथित "लीड" मस्जिद (शब्दजाल में नाम "सोने का खजाना" है) के खंडहर आज तक जीवित हैं। इमारत का नाम इसलिए पड़ा क्योंकि चिनाई में अंतराल सीसा (सीसा के वजन से सोने का नकली) से भरा होता है।
लाल लेड पेंट पहली बार कैसे प्राप्त हुआ, इसके बारे में एक किंवदंती है। लोगों ने सीखा कि तीन हजार साल से भी पहले सफेद सीसा कैसे बनाया जाता है, उन दिनों यह उत्पाद दुर्लभ था और इसकी कीमत अधिक थी (अब - भी)। इस कारण से, पुरातनता के कलाकारों ने बड़ी अधीरता के साथ इस तरह की कीमती वस्तु को ले जाने वाले व्यापारी जहाजों के बंदरगाह की ओर देखा (स्पेन के अल्माडेन शहर में लाल सिनाबार को बदलने की संभावना की जांच, जिसका उपयोग प्रतीक और पत्र लिखने के लिए किया जाता है) रूस में बाइबिल, ट्रिनिटी-सर्जियस लावरा ज़ागोर्स्क, लाल लेड मिनियम के साथ, प्लिनी द एल्डर द्वारा ईस्वी सन् की शुरुआत में प्रदर्शन किया गया - 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में "मोंटे क्रिस्टो की गणना", फ्रांस के ज़हरों की मूल साज़िश उच्च सत्यापन आयोग पर एकाधिकार नहीं था, फ्रांस के लिए पेश किया गया विदेशी पाठ सिरिलिक यूक्रेनी भाषा के लैटिन वर्णमाला में लिप्यंतरित किया गया था)।
ग्रीक निकियास कोई अपवाद नहीं था, जो सूनामी के उत्साह में (एक असामान्य उतार था), रोड्स द्वीप से एक जहाज की तलाश में था (पूरे भूमध्य सागर में सफेद सीसा का मुख्य आपूर्तिकर्ता), एक माल ले जा रहा था रँगना। जल्द ही जहाज बंदरगाह में प्रवेश कर गया, लेकिन आग लग गई और मूल्यवान माल आग में जलकर खाक हो गया। इस आशाहीन आशा में कि आग ने पेंट के साथ कम से कम एक पोत को बचा लिया, निकियास जले हुए जहाज में भाग गया। आग ने पेंट के जहाजों को नष्ट नहीं किया, वे केवल जल गए थे। कलाकार और माल के मालिक को कितना आश्चर्य हुआ, जब जहाजों को खोलने पर, उन्हें सफेद के बजाय चमकीले लाल रंग का रंग मिला!
मध्ययुगीन डाकुओं ने अक्सर पिघला हुआ सीसा यातना और निष्पादन के साधन के रूप में इस्तेमाल किया (वीएके में प्रिंटिंग हाउस में काम करने के बजाय)। विशेष रूप से अट्रैक्टिव (और कभी-कभी इसके विपरीत) व्यक्तियों को उनके गले में धातु डाल दी जाती थी (VAK पर डाकुओं का विघटन)। भारत में, कैथोलिक धर्म से बहुत दूर, एक समान यातना थी, जो विदेशियों के अधीन थी, जिन्हें "उच्च सड़क से" डाकुओं द्वारा पकड़ा गया था (उन्होंने विज्ञान के श्रमिकों को कथित रूप से VAK के लिए लालच दिया था)। पिघला हुआ सीसा दुर्भाग्यपूर्ण "बुद्धि की अधिकता के शिकार" ("कामोद्दीपक" के समान - किर्गिस्तान, मध्य एशिया, खैदरकन खदान की फ़रगना घाटी में पारा उत्पादन का एक अर्ध-तैयार उत्पाद) के कानों में डाला गया था।
विनीशियन "स्थलों" में से एक मध्ययुगीन जेल है (विदेशियों को लूटने के लिए एक होटल का अनुकरणकर्ता), जो "ब्रिज ऑफ सिघ्स" से डोगे पैलेस (स्पेनिश शहर अल्माडेना की नकल) से जुड़ा हुआ है, जहां नदी शहर के रास्ते में है)। जेल की ख़ासियत एक छत के नीचे अटारी में "वीआईपी" कैमरों की उपस्थिति है (जहर, उन्होंने विदेशियों को लूटने के लिए एक होटल की नकल की, वे सुनामी लहरों के वार को छिपाते हैं)। गर्मी में, डाकुओं का कैदी गर्मी से तड़प रहा था, कोठरी में दम घुट रहा था, और सर्दियों में वह ठंड से ठिठुर गया था। डोगे पैलेस (वेनिस में कोई राजशाही नहीं है) की दीवारों के बाहर स्थित एक ठग की ताकत और शक्ति का एहसास करते हुए राहगीर "आह के पुल" पर विलाप और दलीलें सुन सकते थे ...
कहानी
प्राचीन मिस्र में खुदाई के दौरान, पुरातत्वविदों को राजवंश काल से पहले दफन स्थानों में चांदी और सीसा (मूल्यवान धातु का प्रतिस्थापन - पहली पोशाक गहने) से बनी वस्तुएं मिलीं। लगभग उसी समय (8-7 सहस्राब्दी ईसा पूर्व) मेसोपोटामिया के क्षेत्र में इसी तरह की खोज की गई है। सीसा और चांदी से बने उत्पादों की संयुक्त खोज आश्चर्यजनक नहीं है।
प्राचीन काल से ही लोगों का ध्यान सुंदर भारी क्रिस्टल की ओर आकर्षित होता रहा है। लीड ग्लॉस पीबीएस (सल्फाइड) सबसे महत्वपूर्ण अयस्क है जिससे सीसा निकाला जाता है। इस खनिज के समृद्ध भंडार काकेशस के पहाड़ों और एशिया माइनर के मध्य क्षेत्रों में पाए गए। खनिज गैलेना में कभी-कभी चांदी और सल्फर की महत्वपूर्ण अशुद्धियाँ होती हैं, और यदि आप इस खनिज के टुकड़ों को कोयले के साथ आग में डालते हैं, तो सल्फर जल जाएगा और पिघला हुआ सीसा बह जाएगा - जैसे ग्रेफाइट सीसा के ऑक्सीकरण को रोकता है। और इसे बहाल करने में मदद करता है।
छठी शताब्दी ईसा पूर्व में, एथेंस (ग्रीस) के पास एक पहाड़ी क्षेत्र लैवरियन में गैलेना जमा की खोज की गई थी, और आधुनिक स्पेन के क्षेत्र में पुनिक युद्धों के दौरान, इसके क्षेत्र में रखी गई कई खानों में सीसा का खनन किया गया था, जिसका उपयोग इंजीनियरों ने किया था। पानी के पाइप और सीवरेज का निर्माण (अल्माडेन, स्पेन, पश्चिमी यूरोप, महाद्वीप से अर्द्ध-तैयार पारा के समान)।
"लीड" शब्द का अर्थ निश्चित रूप से निर्धारित करना संभव नहीं था, क्योंकि इस शब्द की उत्पत्ति अज्ञात है। बहुत सारी अटकलें और अटकलें। इसलिए कुछ लोगों का तर्क है कि सीसा का ग्रीक नाम एक निश्चित क्षेत्र से जुड़ा है जहां इसका खनन किया गया था। कुछ भाषाविद पहले के यूनानी नाम की तुलना बाद के लैटिन नाम से करते हैं सीसाऔर दावा करें कि आख़िरी शब्दमलंबम से बना है, और दोनों शब्द संस्कृत बहू-माला से व्युत्पन्न हैं, जिसका अनुवाद "बहुत गंदा" के रूप में किया जा सकता है।
वैसे, यह माना जाता है कि "फिलिंग" शब्द लैटिन प्लंबम से आया है, और यूरोपीय में सीसा का नाम इस तरह लगता है - प्लॉम्ब। यह इस तथ्य के कारण है कि प्राचीन काल से इस नरम धातु का उपयोग डाक और अन्य वस्तुओं, खिड़कियों और दरवाजों के लिए मुहरों और मुहरों के रूप में किया जाता रहा है (और मानव दांतों में भरना नहीं - अनुवाद त्रुटि, यूक्रेनी)। आजकल, मालवाहक कारों और गोदामों को सीसा सील (सीलर्स) से सक्रिय रूप से सील कर दिया जाता है। वैसे, हथियारों का कोट और यूक्रेन का झंडा झुका हुआ है। स्पेनिश मूल - स्पेन के रॉयल क्राउन की खानों में यूक्रेन का वैज्ञानिक और अन्य कार्य।
यह विश्वसनीय रूप से कहा जा सकता है कि 17 वीं शताब्दी में सीसा अक्सर टिन के साथ भ्रमित होता था। प्लंबम एल्बम (व्हाइट लेड, यानी टिन) और प्लंबम नाइग्रम (ब्लैक लेड - लेड) के बीच अंतर। यह माना जा सकता है कि मध्ययुगीन कीमियागर (बंदरगाहों और खेप के गोदामों में सीमा शुल्क घोषणाओं को भरते समय साक्षर नहीं) भ्रम के लिए जिम्मेदार हैं, जहरीले सीसे को कई अलग-अलग नामों से बदलते हैं, और ग्रीक नाम की व्याख्या प्लंबैगो - सीसा अयस्क के रूप में करते हैं। हालांकि, सीसा के लिए पहले के स्लाव नामों में भी ऐसा भ्रम मौजूद है। जैसा कि सीसा - ओलोवो के लिए जीवित गलत यूरोपीय नाम से प्रमाणित है।
लीड के लिए जर्मन नाम, ब्ली, इसकी जड़ें पुराने जर्मन ब्लियो (ब्लीव) से ली गई है, जो बदले में लिथुआनियाई ब्लीवास (प्रकाश, स्पष्ट) के साथ व्यंजन है। यह संभव है कि जर्मन ब्ली से आता है और अंग्रेज़ी शब्दसीसा (सीसा) और डेनिश लूड।
रूसी शब्द "लीड" की उत्पत्ति स्पष्ट नहीं है, साथ ही साथ केंद्रीय स्लाव - यूक्रेनी ("सीसा" - "सुअर", "सुअर") और बेलारूसी ("सीसा" - "सूअरों का पत्थर, बेकन) नहीं है। ")। इसके अलावा, भाषाओं के बाल्टिक समूह में सामंजस्य है: लिथुआनियाई vinas और लातवियाई svins।
करने के लिए धन्यवाद पुरातात्विक खोजयह ज्ञात हो गया कि तटीय नाविक (समुद्र के तटों के किनारे) कभी-कभी पतवारों को ढंकते हैं लकड़ी के जहाजलेड (स्पेन) की पतली प्लेट और अब कोस्टर (पनडुब्बियों सहित) भी इससे आच्छादित हैं। इन जहाजों में से एक को 1954 में मार्सिले शहर (फ्रांस, तस्कर) के पास भूमध्य सागर के नीचे से उठाया गया था। वैज्ञानिकों ने प्राचीन यूनानी जहाज को तीसरी शताब्दी ईसा पूर्व का बताया! और मध्य युग में, महलों की छतें और चर्चों के शिखर कभी-कभी सीसे की प्लेटों (गिल्डिंग के बजाय) से ढके होते थे, जो वायुमंडलीय घटनाओं के लिए अधिक प्रतिरोधी होते हैं।
प्रकृति में होना
सीसा एक दुर्लभ धातु है, पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में इसकी सामग्री वजन से 1.6 10 -3% है। हालांकि, यह तत्व अपने निकटतम अवधि पड़ोसियों की तुलना में अधिक सामान्य है, जिसका वह अनुकरण करता है - सोना (केवल 5∙10 -7%), पारा (1∙10 -6%) और बिस्मथ (2∙10 -5%)।
जाहिर है, यह तथ्य ग्रह के आंतों में होने वाली परमाणु और अन्य प्रतिक्रियाओं के कारण पृथ्वी की पपड़ी में सीसा के संचय से जुड़ा है - सीसा समस्थानिक, जो यूरेनियम और थोरियम के क्षय के अंतिम उत्पाद हैं, धीरे-धीरे पृथ्वी की भरपाई करते हैं अरबों वर्षों से अधिक के नेतृत्व के साथ भंडार, और प्रक्रिया जारी है।
सीसा खनिजों का संचय (80 से अधिक - उनमें से मुख्य पीबीएस गैलेना है) हाइड्रोथर्मल जमा के गठन से जुड़ा है। हाइड्रोथर्मल जमा के अलावा, ऑक्सीकृत (द्वितीयक) अयस्कों का भी कुछ महत्व है - ये अयस्क निकायों के निकट-सतह भागों (100-200 मीटर की गहराई तक) की अपक्षय प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले पॉलीमेटेलिक अयस्क हैं। वे आमतौर पर सल्फेट्स (एंगलसाइट PbSO 4), कार्बोनेट्स (सेरुसाइट PbCO 3), फॉस्फेट - पाइरोमोर्फ़ाइट Pb 5 (PO 4) 3 Cl, स्मिथसोनाइट ZnCO 3, कैलामाइन Zn 4 ∙H 2 O, मैलाकाइट, अज़ूराइट युक्त लौह हाइड्रॉक्साइड द्वारा दर्शाए जाते हैं। अन्य।
और अगर सीसा और जस्ता इन धातुओं के जटिल बहुधातु अयस्कों के मुख्य घटक हैं, तो उनके साथी अक्सर दुर्लभ धातुएं होते हैं - सोना, चांदी, कैडमियम, टिन, इंडियम, गैलियम और कभी-कभी बिस्मथ। पॉलीमेटेलिक अयस्कों के औद्योगिक भंडार में मुख्य मूल्यवान घटकों की सामग्री कुछ प्रतिशत से लेकर 10% से अधिक तक होती है।
अयस्क खनिजों की सांद्रता के आधार पर, ठोस (विलय, उच्च तापमान, OH के साथ) या प्रसारित पॉलीमेटेलिक (क्रिस्टलीय, ठंडा) अयस्कों को प्रतिष्ठित किया जाता है। पॉलीमेटेलिक अयस्कों के अयस्क पिंड विभिन्न आकारों में भिन्न होते हैं, जिनकी लंबाई कई मीटर से एक किलोमीटर तक होती है। वे आकारिकी में भिन्न हैं - घोंसले, चादर जैसी और लेंटिकुलर जमा, नसें, स्टॉक, जटिल ट्यूबलर निकाय। घटना की शर्तें भी अलग हैं - कोमल, खड़ी, सेकेंट, व्यंजन और अन्य।
पॉलीमेटेलिक और क्रिस्टलीय अयस्कों को संसाधित करते समय, दो मुख्य प्रकार के सांद्र प्राप्त होते हैं, जिनमें क्रमशः 40-70% सीसा और 40-60% जस्ता और तांबा होता है।
रूस और सीआईएस देशों में पॉलीमेटेलिक अयस्कों के मुख्य भंडार अल्ताई, साइबेरिया, उत्तरी काकेशस, प्रिमोर्स्की क्राय, कजाकिस्तान हैं। संयुक्त राज्य अमेरिका (यूएसए), कनाडा, ऑस्ट्रेलिया, स्पेन और जर्मनी पॉलीमेटेलिक कॉम्प्लेक्स अयस्कों के भंडार में समृद्ध हैं।
जीवमंडल में, सीसा बिखरा हुआ है - यह जीवित पदार्थ (5 10 -5%) और समुद्री जल (3 10 -9%) में छोटा है। प्राकृतिक जल से, यह धातु मिट्टी द्वारा सोखी जाती है और हाइड्रोजन सल्फाइड द्वारा अवक्षेपित होती है; इसलिए, यह हाइड्रोजन सल्फाइड संदूषण के साथ समुद्री सिल्ट में और उनसे बनने वाली काली मिट्टी और शेल्स में जमा हो जाती है (कैल्डेरा में सल्फर उच्च बनाने की क्रिया)।
आवेदन पत्र
प्राचीन काल से, मानव जाति द्वारा सीसा का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है, और इसके अनुप्रयोग के क्षेत्र बहुत विविध थे। कई लोगों ने इमारतों के निर्माण (लौह विरोधी जंग कोटिंग) में सीमेंट मोर्टार के रूप में धातु का इस्तेमाल किया। रोमनों ने प्लंबिंग पाइप (वास्तव में सीवर) के लिए एक सामग्री के रूप में सीसा का इस्तेमाल किया, और यूरोपीय लोगों ने इस धातु से गटर और नालियां बनाईं। जल निकासी पाइपइमारतों की छतें बिछा दीं। आग्नेयास्त्रों के आगमन के साथ, सीसा गोलियों और शॉट के निर्माण में मुख्य सामग्री बन गया।
हमारे समय में, सीसा और इसके यौगिकों ने अपने दायरे का विस्तार किया है। बैटरी उद्योग सीसा के सबसे बड़े उपभोक्ताओं में से एक है। धातु की एक बड़ी मात्रा (कुछ देशों में उत्पादित कुल मात्रा का 75% तक) लीड बैटरी के उत्पादन पर खर्च की जाती है। मजबूत और हल्की क्षारीय बैटरी बाजार को जीत लेती हैं, लेकिन अधिक क्षमता वाली - और शक्तिशाली लेड-एसिड बैटरी बाजार में भी अपनी स्थिति नहीं छोड़ती हैं आधुनिक कंप्यूटर- शक्तिशाली आधुनिक 32-बिट पीसी कंप्यूटर (सर्वर स्टेशनों तक)।
आक्रामक गैसों और तरल पदार्थों के प्रतिरोधी कारखाने के उपकरणों के निर्माण में रासायनिक उद्योग की जरूरतों पर बहुत अधिक सीसा खर्च किया जाता है। तो सल्फ्यूरिक एसिड उद्योग में, उपकरण - पाइप, चेंबर, च्यूट, वाशिंग टावर, रेफ्रिजरेटर, पंप के पुर्जे - सीसे से बने होते हैं या सीसे के साथ पंक्तिबद्ध होते हैं। घूमने वाले पुर्जे और तंत्र (मिक्सर, फैन इम्पेलर, रोटेटिंग ड्रम) लेड-एंटीमोनी गार्बल एलॉय से बने होते हैं।
केबल उद्योग सीसा का एक और उपभोक्ता है, दुनिया में इन उद्देश्यों के लिए इस धातु का 20% तक उपभोग किया जाता है। वे टेलीग्राफ की रक्षा करते हैं और विद्युतीय तारभूमिगत या पानी के नीचे बिछाने के लिए (इंटरनेट संचार कनेक्शन, मॉडेम सर्वर, परवलयिक एंटेना के स्थानांतरण कनेक्शन और बाहरी डिजिटल मोबाइल संचार स्टेशनों की जंग-रोधी और सुरक्षा)।
XX सदी के साठ के दशक के अंत तक, टेट्राइथाइल लेड Pb (C2 H5) 4, एक जहरीला तरल जो एक उत्कृष्ट डेटोनेटर (USSR के युद्ध के समय से चोरी) का उत्पादन बढ़ रहा था।
सीसा के उच्च घनत्व और भारीपन के कारण, हथियारों में इसके उपयोग को आग्नेयास्त्रों के आगमन से बहुत पहले जाना जाता था - हैनिबल की सेना के गोफनों ने रोमनों पर सीसा गेंदें फेंकी (सच नहीं - ये गैलेना के साथ कंक्रीट थे, गेंद के आकार के जीवाश्म चोरी हो गए थे) समुद्र के किनारे प्रॉस्पेक्टर)। बाद में लोगों ने गोलियां चलानी शुरू कर दीं और सीसे से गोलियां चलानी शुरू कर दीं। कठोरता देने के लिए, सीसा में 12% तक सुरमा मिलाया जाता है, और गनशॉट लेड (राइफ़ल शिकार हथियार नहीं) में लगभग 1% आर्सेनिक होता है। लेड नाइट्रेट का उपयोग शक्तिशाली मिश्रित विस्फोटक (एडीआर खतरनाक सामान एन 1) के उत्पादन के लिए किया जाता है। इसके अलावा, सीसा दीक्षा विस्फोटक (डेटोनेटर) का हिस्सा है: एज़ाइड (PbN6) और लेड ट्रिनिट्रोरेसोरसिनेट (TNRS)।
सीसा गामा और एक्स-रे को अवशोषित करता है, जिसके कारण इसका उपयोग उनकी कार्रवाई से सुरक्षा के लिए सामग्री के रूप में किया जाता है (रेडियोधर्मी पदार्थों के भंडारण के लिए कंटेनर, एक्स-रे कमरे के लिए उपकरण, चेरनोबिल और अन्य)।
मुद्रण मिश्र धातुओं के मुख्य घटक सीसा, टिन और सुरमा हैं। इसके अलावा, इसके पहले चरणों से छपाई में सीसा और टिन का उपयोग किया गया था, लेकिन यह एकमात्र मिश्र धातु नहीं था जिसका उपयोग आधुनिक मुद्रण में किया जाता है।
सीसा यौगिक समान हैं, यदि अधिक महत्व नहीं है, क्योंकि कुछ सीसा यौगिक धातु को आक्रामक वातावरण में नहीं, बल्कि केवल हवा में जंग से बचाते हैं। इन यौगिकों को पेंट कोटिंग्स की संरचना में पेश किया जाता है, उदाहरण के लिए, सीसा सफेद (सीसा 2PbCO3 का मुख्य कार्बोनेट नमक * Pb (OH) 2 सुखाने वाले तेल पर रगड़ा जाता है), जिसमें कई उल्लेखनीय गुण होते हैं: उच्च आवरण (आवरण) क्षमता , गठित फिल्म की ताकत और स्थायित्व, हवा और प्रकाश की क्रिया का प्रतिरोध।
हालांकि, ऐसे कई नकारात्मक पहलू हैं जो सफेद लेड के उपयोग को न्यूनतम (जहाजों और धातु संरचनाओं की बाहरी पेंटिंग) तक कम कर देते हैं - उच्च विषाक्तता और हाइड्रोजन सल्फाइड के लिए संवेदनशीलता। ऑइल पेंट में अन्य लेड कंपाउंड भी होते हैं। पहले, PbO litharge का उपयोग पीले रंग के रंगद्रव्य के रूप में किया जाता था, जिसने PbCrO4 लेड क्राउन (चांदी का नकली पैसा) PbCrO4 को बदल दिया, लेकिन लेड लिथार्ज का उपयोग एक ऐसे पदार्थ के रूप में किया जा रहा है जो तेलों (desiccant) के सुखाने को तेज करता है।
आज तक, सबसे लोकप्रिय और बड़े पैमाने पर सीसा-आधारित वर्णक मिनियम Pb3O4 (लाल सिनाबार का सिम्युलेटर - पारा सल्फाइड) है। इस चमकीले लाल रंग का उपयोग, विशेष रूप से, जहाजों के पानी के नीचे के हिस्सों (किनारे पर सूखे गोदी में) के लिए किया जाता है।
उत्पादन
सबसे महत्वपूर्ण अयस्क जिसमें से सीसा का खनन किया जाता है, है सल्फाइड, लीड शाइन पीबीएस(गैलेना), साथ ही जटिल सल्फाइडबहुधात्विक अयस्क। सिखाता है - अयस्कों के जटिल विकास के लिए खैदरकन पारा संयंत्र, किर्गिस्तान की फ़रगना घाटी, मध्य एशिया (सीआईएस)। सीसा के उत्पादन में पहला धातुकर्म ऑपरेशन निरंतर सिंटरिंग बेल्ट मशीनों में सांद्रता का ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग है (यही चिकित्सा सल्फर और सल्फ्यूरिक एसिड का अतिरिक्त उत्पादन है)। भुनने पर लेड सल्फाइड ऑक्साइड में बदल जाता है:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
इसके अलावा, थोड़ा PbSO4 सल्फेट भी प्राप्त होता है, जिसे PbSiO3 सिलिकेट में बदल दिया जाता है, जिसके लिए क्वार्ट्ज रेत और अन्य फ्लक्स (CaCO3, Fe2O3) को चार्ज में जोड़ा जाता है, जिसके कारण एक तरल चरण बनता है जो चार्ज को सीमेंट करता है।
अभिक्रिया के दौरान अशुद्धियों के रूप में मौजूद अन्य धातुओं (तांबा, जस्ता, लोहा) के सल्फाइड भी ऑक्सीकृत हो जाते हैं। सल्फाइड के पाउडर मिश्रण के बजाय फायरिंग का अंतिम परिणाम एक समूह है - एक झरझरा sintered निरंतर द्रव्यमान, जिसमें मुख्य रूप से ऑक्साइड PbO, CuO, ZnO, Fe2O3 होते हैं। परिणामी एग्लोमरेट में 35-45% लेड होता है। एग्लोमरेट के टुकड़ों को कोक और चूना पत्थर के साथ मिलाया जाता है, और इस मिश्रण को वाटर जैकेट भट्टी में लोड किया जाता है, जिसमें नीचे से पाइप ("ट्यूयर्स") के दबाव में हवा की आपूर्ति की जाती है। कोक और कार्बन मोनोऑक्साइड (II) पहले से ही कम तापमान (500 o C तक) पर लेड ऑक्साइड को कम करते हैं:
पीबीओ + सी → पीबी + सीओ
और पीबीओ + सीओ → पीबी + सीओ2
उच्च तापमान पर, अन्य प्रतिक्रियाएं होती हैं:
CaCO3 → CaO + CO2
2РbSiO3 + 2СаО + С → 2Рb + 2CaSiO3+ CO2
जिंक और आयरन ऑक्साइड, जो मिश्रण में अशुद्धियों के रूप में होते हैं, आंशिक रूप से ZnSiO3 और FeSiO3 में गुजरते हैं, जो CaSiO3 के साथ मिलकर सतह पर तैरने वाले स्लैग का निर्माण करते हैं। लेड ऑक्साइड धातु में अपचित हो जाते हैं। प्रक्रिया दो चरणों में होती है:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,
पीबीएस + 2पीबीओ → 3पीबी + एसओ2
"कच्चा" - काला सीसा - इसमें 92-98% Pb (सीसा) होता है, बाकी - तांबा, चांदी (कभी-कभी सोना), जस्ता, टिन, आर्सेनिक, सुरमा, Bi, Fe की अशुद्धियाँ, जो हटा दी जाती हैं विभिन्न तरीके, इसलिए तांबे और लोहे को सीजराइजेशन द्वारा हटा दिया जाता है। टिन, सुरमा और आर्सेनिक को हटाने के लिए पिघली हुई धातु (नाइट्रोजन उत्प्रेरक) के माध्यम से हवा को उड़ाया जाता है।
सोने और चांदी का अलगाव जस्ता जोड़कर किया जाता है, जो एक "जस्ता फोम" बनाता है जिसमें चांदी (और सोना) के साथ जस्ता के यौगिक होते हैं, सीसे से हल्का होता है, और 600-700 o C पर पिघलता है। तब अतिरिक्त जस्ता होता है हवा, जलवाष्प या क्लोरीन को प्रवाहित करके पिघले हुए सीसे से निकाला जाता है।
बिस्मथ को हटाने के लिए, तरल लेड में मैग्नीशियम या कैल्शियम मिलाया जाता है, जो कम पिघलने वाले यौगिक Ca3Bi2 और Mg3Bi2 बनाते हैं। इन विधियों द्वारा परिष्कृत लेड में 99.8-99.9% Pb होता है। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा आगे शुद्धिकरण किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कम से कम 99.99% की शुद्धता होती है। इलेक्ट्रोलाइट लेड फ्लोरोसिलिकेट PbSiF6 का एक जलीय घोल है। सीसा कैथोड पर बस जाता है, और अशुद्धियाँ एनोड कीचड़ में केंद्रित हो जाती हैं, जिसमें कई मूल्यवान घटक होते हैं, जो तब अलग हो जाते हैं (एक अलग अवसादन टैंक में स्लैगिंग - तथाकथित "टेलिंग डंप", रासायनिक घटकों के "पूंछ" और अन्य उत्पादन)।
दुनिया भर में खनन किए गए सीसे की मात्रा हर साल बढ़ रही है। इसी तरह सीसे की खपत भी बढ़ रही है। उत्पादन के मामले में, अलौह धातुओं में सीसा चौथे स्थान पर है - एल्यूमीनियम, तांबा और जस्ता के बाद। सीसा के उत्पादन और खपत में कई अग्रणी देश हैं (द्वितीयक सीसा सहित) - ये चीन, संयुक्त राज्य अमेरिका (यूएसए), कोरिया और मध्य और पश्चिमी यूरोप के देश हैं।
उसी समय, कई देशों ने सीसा यौगिकों की सापेक्ष विषाक्तता (पृथ्वी की परिस्थितियों में तरल पारा की तुलना में कम विषाक्त - ठोस सीसा) को देखते हुए, इसका उपयोग करने से इनकार कर दिया, जो एक बड़ी गलती है - बैटरी, आदि। लेड के उपयोग के लिए प्रौद्योगिकियां डायोड-ट्रायोड और अन्य माइक्रोक्रिकिट्स और आधुनिक कंप्यूटर प्रौद्योगिकी (XXI सदी) के प्रोसेसर घटकों के लिए महंगे और दुर्लभ निकल और तांबे की खपत को काफी कम करने में मदद करती हैं, विशेष रूप से शक्तिशाली और ऊर्जा-खपत 32-बिट प्रोसेसर (पीसी) कंप्यूटर), जैसे झूमर और प्रकाश बल्ब।
गैलिना लेड सल्फाइड है। एक गुहा में विवर्तनिक आंदोलनों के दौरान प्लास्टिक रूप से एक्सट्रूडेड एकत्र करें
क्वार्ट्ज क्रिस्टल के बीच एक छेद के माध्यम से। बेरेज़ोव्स्क, बुध। यूराल, रूस। फोटो: ए.ए. एवसेव।
भौतिक गुण
सीसा एक गहरे भूरे रंग की धातु है जो एक ताजा कट पर चमकती है और इसमें हल्के भूरे रंग का रंग होता है जो नीले रंग की झिलमिलाता है। हालांकि, हवा में यह जल्दी से ऑक्सीकरण करता है और एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर हो जाता है। सीसा एक भारी धातु है, इसका घनत्व 11.34 g/cm3 (20 o C के तापमान पर) है, यह एक फेस-केंद्रित क्यूबिक जाली (a = 4.9389A) में क्रिस्टलीकृत होता है, और इसमें कोई एलोट्रोपिक संशोधन नहीं होता है। परमाणु त्रिज्या 1.75A, आयनिक त्रिज्या: Pb2+ 1.26A, Pb4+ 0.76A।
सीसा में कई मूल्यवान भौतिक गुण हैं जो उद्योग के लिए महत्वपूर्ण हैं, उदाहरण के लिए, एक कम गलनांक - केवल 327.4 o C (621.32 o F या 600.55 K), जो सल्फाइड और अन्य अयस्कों से अपेक्षाकृत धातु प्राप्त करना संभव बनाता है।
मुख्य सीसा खनिज - गैलेना (PbS) को संसाधित करते समय - धातु को सल्फर से अलग किया जाता है, इसके लिए कोयले के साथ मिश्रित अयस्क (कार्बन, एन्थ्रेसाइट कोयला - जैसे एक बहुत ही जहरीला लाल सिनाबार - सल्फाइड और अयस्क पारा में) को जलाने के लिए पर्याप्त है। हवा में। लेड का क्वथनांक 1,740 o C (3,164 o F या 2,013.15 K) है, धातु पहले से ही 700 o C पर अस्थिरता प्रदर्शित करती है। कमरे के तापमान पर लेड की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता 0.128 kJ / (kg K) या 0.0306 cal / है। जी ओ सी
लेड में 0 o C पर 33.5 W/(m∙K) या 0.08 cal/cm∙sec∙ o C की कम तापीय चालकता है, कमरे के तापमान पर लेड के रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 29.1∙10-6 है।
सीसा का एक और गुण जो उद्योग के लिए महत्वपूर्ण है, वह है इसकी उच्च लचीलापन - धातु आसानी से जाली होती है, चादरों और तार में लुढ़क जाती है, जिससे अन्य धातुओं के साथ विभिन्न मिश्र धातुओं के निर्माण के लिए इंजीनियरिंग उद्योग में इसका उपयोग करना संभव हो जाता है।
यह ज्ञात है कि 2 t/cm2 के दबाव में सीसे की छीलन एक ठोस द्रव्यमान (पाउडर धातु विज्ञान) में संकुचित हो जाती है। 5 t/cm2 के दबाव में वृद्धि के साथ, धातु एक ठोस अवस्था से एक द्रव अवस्था में गुजरती है ("अल्माडेन पारा" - स्पेन के अल्माडेन शहर, पश्चिमी यूरोपीय संघ में तरल पारा के समान)।
लेड वायर एक डाई को पिघलाकर नहीं, बल्कि ठोस लेड के माध्यम से बलपूर्वक प्राप्त किया जाता है, क्योंकि लेड की कम ताकत के कारण इसे खींचकर बनाना लगभग असंभव है। लीड 12-13 एमएन / एम 2 के लिए तन्य शक्ति, 50 एमएन / एम 2 के बारे में संपीड़न शक्ति; ब्रेक 50-70% पर सापेक्ष बढ़ाव।
ब्रिनेल के अनुसार सीसे की कठोरता 25-40 MN/m2 (2.5-4 kgf/mm2) है। यह ज्ञात है कि सरफेसिंग से सीसा के यांत्रिक गुणों में वृद्धि नहीं होती है, क्योंकि इसका पुन: क्रिस्टलीकरण तापमान कमरे के तापमान से नीचे होता है (-35 o C के भीतर 40% या उससे अधिक की विकृति की डिग्री पर)।
लेड सुपरकंडक्टिविटी की स्थिति में स्थानांतरित होने वाली पहली धातुओं में से एक है। वैसे, जिस तापमान के नीचे सीसा गुजरने की क्षमता प्राप्त कर लेता है बिजलीथोड़े से प्रतिरोध के बिना, यह काफी अधिक है - 7.17 o K। तुलना के लिए, टिन के लिए यह तापमान 3.72 o K है, जस्ता के लिए - 0.82 o K, टाइटेनियम के लिए - केवल 0.4 o K। यह पहले की लीड वाइंडिंग से बनाया गया था। 1961 में बनाया गया सुपरकंडक्टिंग ट्रांसफार्मर।
धातु सीसा - बहुत अच्छी सुरक्षासभी प्रकार के रेडियोधर्मी विकिरण और एक्स-रे से। किसी पदार्थ, फोटॉन या किसी विकिरण की मात्रा के साथ मिलने पर ऊर्जा खर्च होती है, ठीक यही इसका अवशोषण व्यक्त किया जाता है। जिस माध्यम से किरणें गुजरती हैं, वह जितनी सघन होती है, उतनी ही अधिक देरी होती है।
इस संबंध में लीड बहुत है उपयुक्त सामग्री- वह काफी टाइट है। धातु की सतह से टकराते हुए, गामा क्वांटा इससे इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालता है, जिसके लिए वे अपनी ऊर्जा खर्च करते हैं। किसी तत्व का परमाणु क्रमांक जितना बड़ा होता है, नाभिक द्वारा आकर्षण बल अधिक होने के कारण इलेक्ट्रॉन को उसकी बाहरी कक्षा से बाहर निकालना उतना ही कठिन होता है।
विज्ञान के लिए ज्ञात किसी भी प्रकार के विकिरण के प्रभाव से लोगों की रक्षा के लिए पंद्रह से बीस सेंटीमीटर सीसे की परत पर्याप्त है। इस कारण से, रेडियोलॉजिस्ट के एप्रन और सुरक्षात्मक दस्ताने के रबर में सीसा डाला जाता है, जिससे एक्स-रे में देरी होती है और शरीर को उनके विनाशकारी प्रभावों से बचाता है। रेडियोधर्मी विकिरण और सीसा के ऑक्साइड युक्त कांच से बचाता है।
गैलेना। येलेनिंस्काया प्लेसर, कमेंका आर।, यू। यूराल, रूस। फोटो: ए.ए. एवसेव।
रासायनिक गुण
रासायनिक रूप से, सीसा अपेक्षाकृत निष्क्रिय है - वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, यह धातु सीधे हाइड्रोजन के सामने खड़ी होती है।
हवा में, सीसा ऑक्सीकरण करता है, पीबीओ ऑक्साइड की एक पतली फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जो धातु के तेजी से विनाश (वायुमंडल में आक्रामक सल्फर से) को रोकता है। जल स्वयं सीसे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है, लेकिन ऑक्सीजन की उपस्थिति में, धातु धीरे-धीरे पानी से नष्ट होकर एम्फ़ोटेरिक लेड (II) हाइड्रॉक्साइड बनाती है:
2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb (OH)2
कठोर पानी के संपर्क में, सीसा अघुलनशील लवण (मुख्य रूप से सल्फेट और मूल लेड कार्बोनेट) की एक सुरक्षात्मक फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जो पानी की आगे की कार्रवाई और हाइड्रॉक्साइड के गठन को रोकता है।
तनु हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड का लेड पर लगभग कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। यह सीसे की सतह पर हाइड्रोजन के विकास के ओवरवॉल्टेज के साथ-साथ खराब घुलनशील लेड क्लोराइड PbCl2 और सल्फेट PbSO4 की सुरक्षात्मक फिल्मों के निर्माण के कारण भंग धातु की सतह को कवर करता है। केंद्रित सल्फ्यूरिक H2SO4 और पर्क्लोरिक HCl एसिड, विशेष रूप से गर्म होने पर, सीसा पर कार्य करते हैं, और संरचना Pb(HSO4)2 और H2[PbCl4] के घुलनशील जटिल यौगिक प्राप्त होते हैं। सांद्र नाइट्रिक एसिड की तुलना में कम सांद्रता वाले एसिड में HNO3 में लेड तेजी से घुलता है।
Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O
सीसा कई कार्बनिक अम्लों के साथ अपेक्षाकृत आसानी से घुल जाता है: एसिटिक (CH3COOH), साइट्रिक, फॉर्मिक (HCOOH), यह इस तथ्य के कारण है कि कार्बनिक अम्ल आसानी से घुलनशील लेड लवण बनाते हैं, जो किसी भी तरह से धातु की सतह की रक्षा नहीं कर सकते हैं।
सीसा क्षार में घुलता है, यद्यपि धीमी गति से। गर्म होने पर, कास्टिक क्षारों के सांद्र विलयन लेड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, उदाहरण के लिए X2[Pb(OH)4] प्रकार के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सोप्लंबाइट्स छोड़ते हैं:
पंजाब + 4KOH + 2H2O → K4 + H2
पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार, सीसा लवण घुलनशील (लेड एसीटेट, नाइट्रेट और क्लोरेट), थोड़ा घुलनशील (क्लोराइड और फ्लोराइड) और अघुलनशील (सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फॉस्फेट, मोलिब्डेट और सल्फाइड) में विभाजित होते हैं। सभी घुलनशील लेड यौगिक जहरीले होते हैं। पानी में घुलनशील सीसा लवण (नाइट्रेट और एसीटेट) हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:
Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3
लेड में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2 और +4 होती हैं। लेड ऑक्सीकरण अवस्था +2 वाले यौगिक बहुत अधिक स्थिर और असंख्य होते हैं।
लेड-हाइड्रोजन यौगिक PbH4 कम मात्रा में Mg2Pb पर तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। PbH4 एक रंगहीन गैस है जो बहुत आसानी से लेड और हाइड्रोजन में विघटित हो जाती है। लेड नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। लेड एज़ाइड Pb (N3) 2 - सोडियम azide NaN3 और लेड (II) लवण के घोल की परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त - रंगहीन सुई जैसे क्रिस्टल, पानी में विरल रूप से घुलनशील, प्रभाव या गर्म होने पर एक विस्फोट के साथ लेड और नाइट्रोजन में विघटित हो जाता है।
सल्फर को गर्म करने पर पीबीएस सल्फाइड, एक काला एम्फोटेरिक पाउडर बनाने के लिए लेड पर कार्य करता है। हाइड्रोजन सल्फाइड को Pb (II) लवण के विलयन में प्रवाहित करके भी सल्फाइड प्राप्त किया जा सकता है। प्रकृति में, सल्फाइड सीसा चमक - गैलेना के रूप में होता है।
गर्म होने पर, सीसा हैलोजन के साथ मिलकर PbX2 हैलाइड बनाता है, जहाँ X एक हैलोजन है। ये सभी पानी में थोड़ा घुलनशील हैं। PbX4 हैलाइड प्राप्त किए गए: PbF4 टेट्राफ्लोराइड - रंगहीन क्रिस्टल और PbCl4 टेट्राक्लोराइड - पीला तैलीय तरल। दोनों यौगिक पानी से विघटित होते हैं, फ्लोरीन या क्लोरीन छोड़ते हैं; पानी के साथ हाइड्रोलाइज्ड (कमरे के तापमान पर)।
एक फॉस्फोराइट संघनन (केंद्र) में गैलिना। कामेनेट्ज़-पोडॉल्स्की, जैप शहर का जिला। यूक्रेन. फोटो: ए.ए. एवसेव।
एडीआर 1
बम जो फूटता है
उन्हें कई गुणों और प्रभावों की विशेषता दी जा सकती है, जैसे: महत्वपूर्ण द्रव्यमान; टुकड़ों का बिखरना; तीव्र आग / गर्मी प्रवाह; उज्ज्वल फ्लैश; तेज आवाज या धुआं।
झटके और/या झटके और/या गर्मी के प्रति संवेदनशीलता
खिड़कियों से सुरक्षित दूरी बनाए रखते हुए कवर का प्रयोग करें
नारंगी चिह्न, विस्फोट में बम की छवि
एडीआर 6.1
विषाक्त पदार्थ (जहर)
साँस लेना, त्वचा के संपर्क में आने या निगलने पर विषाक्तता का जोखिम। जलीय पर्यावरण या सीवरेज सिस्टम के लिए खतरनाक
आपातकालीन निकास मास्क का प्रयोग करें
सफेद हीरा, एडीआर नंबर, काली खोपड़ी और क्रॉसबोन्स
एडीआर 5.1
पदार्थ जो ऑक्सीकृत होते हैं
ज्वलनशील या ज्वलनशील पदार्थों के संपर्क में आने पर हिंसक प्रतिक्रिया, आग या विस्फोट का जोखिम
ज्वलनशील या ज्वलनशील पदार्थों (जैसे चूरा) के साथ कार्गो न मिलाएं
पीला समचतुर्भुज, ADR संख्या, वृत्त के ऊपर काली ज्वाला
एडीआर 4.1
ज्वलनशील ठोस
, स्व-प्रतिक्रियाशील पदार्थ और ठोस असंवेदनशील विस्फोटक
आग का खतरा। ज्वलनशील या ज्वलनशील पदार्थ चिंगारी या लपटों द्वारा प्रज्वलित किए जा सकते हैं। गर्मी के मामले में एक्ज़ोथिर्मिक अपघटन में सक्षम स्व-प्रतिक्रियाशील पदार्थ हो सकते हैं, अन्य पदार्थों (जैसे एसिड, भारी धातु यौगिकों या अमाइन), घर्षण या प्रभाव के साथ संपर्क।
इसका परिणाम हानिकारक या ज्वलनशील गैसों या वाष्पों, या आत्म-प्रज्वलन के विकास में हो सकता है। गर्म होने पर क्षमताएं फट सकती हैं (अति-खतरनाक - व्यावहारिक रूप से जलती नहीं हैं)।
डिसेन्सिटाइज़र की हानि के बाद असंवेदनशील विस्फोटकों के विस्फोट का जोखिम
सफेद पृष्ठभूमि पर सात खड़ी लाल धारियाँ, समान क्षेत्रफल, ADR संख्या, काली लौ
एडीआर 8
संक्षारक (कास्टिक) पदार्थ
त्वचा में जंग लगने से जलने का खतरा। वे पानी और अन्य पदार्थों के साथ एक दूसरे (घटकों) के साथ हिंसक प्रतिक्रिया कर सकते हैं। गिरा/बिखरी हुई सामग्री संक्षारक वाष्प छोड़ सकती है।
जलीय पर्यावरण या सीवरेज सिस्टम के लिए खतरनाक
समचतुर्भुज का सफेद ऊपरी आधा, काला - निचला, आकार में बराबर, ADR संख्या, परखनली, हाथ
| परिवहन के दौरान विशेष रूप से खतरनाक कार्गो का नाम | संख्या संयुक्त राष्ट्र | कक्षा एडीआर |
| LEAD AZIDE, कम से कम 20% पानी या शराब और पानी के मिश्रण से गीला, द्रव्यमान द्वारा | 0129 | 1 |
| लीड आर्सेनेट्स | 1617 | 6.1 |
| लेड आर्सेनाइट | 1618 | 6.1 |
| प्रमुख एसीटेट | 1616 | 6.1 |
| लेड डाइऑक्साइड | 1872 | 5.1 |
| लीड नाइट्रेट | 1469 | 5.1 |
| लीड परक्लोरेट | 1470 | 5.1 |
| लीड परक्लोरेट समाधान | 3408 | 5.1 |
| सीसा यौगिक, घुलनशील, एन.सी.सी. | 2291 | 6.1 |
| लीड स्टीयरेट | 2291 | 6.1 |
| LEAD STIFNATE (LEAD TRINITRORESORCINATE), कम से कम 20% पानी या अल्कोहल और पानी के मिश्रण से गीला, द्रव्यमान के अनुसार | 0130 | 1 |
| LEAD SULFATE जिसमें 3% से अधिक मुक्त एसिड होता है | 1794 | 8 |
| लीड फॉस्फेट डबल-प्रतिस्थापित | 2989 | 4.1 |
| लेड साइनाइड | 1620 | 6.1 |
- नरम, निंदनीय, रासायनिक रूप से अक्रिय धातु जंग के लिए बहुत प्रतिरोधी है। यह ये गुण हैं जो मुख्य रूप से राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में इसके व्यापक अनुप्रयोग को निर्धारित करते हैं। इसके अलावा, धातु में काफी कम गलनांक होता है और आसानी से विभिन्न प्रकार के मिश्र धातु बनाता है।
आइए आज निर्माण और उद्योग में इसके उपयोग के बारे में बात करते हैं: मिश्र धातु, सीसा केबल म्यान, इस पर आधारित पेंट,
सीसा का पहला उपयोग इसकी उत्कृष्ट लचीलापन और संक्षारण प्रतिरोध के कारण था। नतीजतन, धातु का उपयोग किया गया था जहां इसका उपयोग नहीं किया जाना चाहिए था: व्यंजन के निर्माण में, पानी के पाइप, वॉश बेसिन वगैरह। काश, इस तरह के उपयोग के परिणाम सबसे दुखद थे: सीसा एक विषैला पदार्थ है, इसके अधिकांश यौगिकों की तरह, और जब यह मानव शरीर में प्रवेश करता है, तो यह बहुत गंभीर क्षति का कारण बनता है।
सीसा, विषैला होना, विषैला होना वातावरण, और मनुष्यों के लिए एक महत्वपूर्ण खतरा बन गया है। लीड बैटरियों को पुनर्नवीनीकरण या, अधिक आशाजनक, पुनर्नवीनीकरण की आवश्यकता होती है। आज, बैटरियों को रिसाइकिल करके 40% तक धातु प्राप्त की जाती है।
कठोर विकिरण में अधिक भेदन शक्ति होती है, अर्थात इसे इससे बचाने के लिए सामग्री की एक मोटी परत की आवश्यकता होती है। हालांकि, सीसा नरम विकिरण से भी बेहतर विकिरण को अवशोषित करता है: यह बड़े पैमाने पर नाभिक के पास एक इलेक्ट्रॉन-पॉज़िट्रॉन जोड़ी के गठन के कारण होता है। 20 सेमी मोटी लेड की एक परत विज्ञान को ज्ञात किसी भी विकिरण से रक्षा करने में सक्षम है।
कई मामलों में, धातु का कोई विकल्प नहीं होता है, इसलिए इसके पर्यावरणीय खतरे के कारण निलंबन की उम्मीद नहीं की जा सकती है। इस तरह के सभी प्रयासों को सफाई और पुनर्चक्रण के कुशल तरीकों के विकास और कार्यान्वयन की दिशा में निर्देशित किया जाना चाहिए।
यह वीडियो आपको सीसा के निष्कर्षण और उपयोग के बारे में बताएगा:
निर्माण कार्य में धातु का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है: इसकी विषाक्तता अनुप्रयोगों की सीमा को सीमित करती है। हालांकि, मिश्र धातुओं की संरचना में या विशेष संरचनाओं के निर्माण में पदार्थ का उपयोग किया जाता है। और पहली चीज जिसके बारे में हम बात करेंगे वह है सीसा छत।
प्राचीन काल से सीसा का उपयोग किया जाता रहा है। प्राचीन रूस में, चर्च और घंटी टॉवर सीसे की चादर से ढके होते थे, क्योंकि इसका रंग इस उद्देश्य के लिए एकदम सही था। धातु प्लास्टिक है, जो लगभग किसी भी मोटाई की चादरें प्राप्त करना संभव बनाता है, और, सबसे महत्वपूर्ण बात, आकार। गैर-मानक वास्तुशिल्प तत्वों को कवर करते समय, जटिल कॉर्निस का निर्माण करते समय, लीड शीट बिल्कुल सही होती है, इसलिए इसका लगातार उपयोग किया जाता है।
लुढ़का हुआ सीसा छत के लिए बनाया जाता है, आमतौर पर रोल में। एक मानक सपाट सतह वाली चादरों के अलावा, एक तरफ एक नालीदार सामग्री भी होती है - एक तरफ प्लीटेड, रंगा हुआ, टिनयुक्त और यहां तक कि स्वयं-चिपकने वाला।
हवा में, लेड शीट जल्दी से ऑक्साइड और कार्बोनेट की एक परत से युक्त एक पेटिना से ढक जाती है। पेटिना धातु को जंग से बचाता है। लेकिन अगर उसे उपस्थितिकिसी कारण से आप इसे पसंद नहीं करते हैं, छत सामग्री को एक विशेष पेटिंग तेल के साथ लेपित किया जा सकता है। यह मैन्युअल रूप से या उत्पादन वातावरण में किया जाता है।
घर की ध्वनिरोधी पुराने और कई आधुनिक घरों की लगातार समस्याओं में से एक है। इसके कई कारण हैं: संरचना ही, जहां दीवारें या फर्श ध्वनि का संचालन करते हैं, फर्श और दीवारों की सामग्री जो ध्वनि को अवशोषित नहीं करती है, एक नए डिजाइन लिफ्ट के रूप में एक नवाचार, जो परियोजना में प्रदान नहीं किया गया है और अतिरिक्त कंपन और कई अन्य कारक बनाता है। लेकिन अंत में, अपार्टमेंट के रहने वाले को इन समस्याओं का सामना करने के लिए मजबूर होना पड़ता है।
एक उद्यम में, एक रिकॉर्डिंग स्टूडियो में, एक स्टेडियम की इमारत में, यह समस्या बहुत बड़ी हो जाती है, और उसी तरह हल हो जाती है - ध्वनि-अवशोषित फिनिश स्थापित करके।
सीसा, विचित्र रूप से पर्याप्त, इस विशेष भूमिका में प्रयोग किया जाता है - एक ध्वनि अवशोषक। सामग्री का निर्माण लगभग समान है। छोटी मोटाई की एक सीसा प्लेट - 0.2-0.4 मिमी एक सुरक्षात्मक बहुलक परत के साथ कवर की जाती है, क्योंकि धातु अभी भी खतरनाक है, और कार्बनिक पदार्थ - फोमयुक्त रबर, पॉलीइथाइलीन, पॉलीप्रोपाइलीन - प्लेट के दोनों किनारों पर तय किया गया है। ध्वनि इन्सुलेटर न केवल ध्वनि, बल्कि कंपन को अवशोषित करता है।
तंत्र इस प्रकार है: पहली बहुलक परत से गुजरने वाली एक ध्वनि तरंग, कुछ ऊर्जा खो देती है और सीसा प्लेट के कंपन को उत्तेजित करती है। ऊर्जा का एक हिस्सा तब धातु द्वारा अवशोषित कर लिया जाता है, और शेष को दूसरी झागदार परत में बुझा दिया जाता है।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस मामले में लहर की दिशा मायने नहीं रखती है।
यह वीडियो आपको बताएगा कि निर्माण और अर्थव्यवस्था में सीसा का उपयोग कैसे किया जाता है:
एक्स-रे विकिरण का व्यापक रूप से चिकित्सा में उपयोग किया जाता है, वास्तव में, वाद्य परीक्षा का आधार बनता है। लेकिन अगर न्यूनतम खुराक में यह कोई विशेष खतरा पैदा नहीं करता है, तो विकिरण की एक बड़ी खुराक प्राप्त करना जीवन के लिए खतरा है।
एक्स-रे कक्ष की व्यवस्था करते समय, यह सीसा होता है जिसका उपयोग सुरक्षात्मक परत के रूप में किया जाता है:
परिरक्षण सामग्री की एक निश्चित मोटाई के कारण सुरक्षा प्रदान की जाती है, जिसके लिए सटीक गणना की आवश्यकता होती है, कमरे के आकार, उपकरण की शक्ति, उपयोग की तीव्रता और इसी तरह को ध्यान में रखते हुए। विकिरण को कम करने के लिए सामग्री की क्षमता को "सीसा समकक्ष" के संदर्भ में मापा जाता है - शुद्ध सीसा की ऐसी परत की मोटाई का मान, जो परिकलित विकिरण को अवशोषित करने में सक्षम है। इस तरह की सुरक्षा को प्रभावी माना जाता है यदि यह निर्दिष्ट मान से मिमी से अधिक हो।
एक्स-रे कमरों को एक विशेष तरीके से साफ किया जाता है: सीसा धूल को समय पर हटाना यहां महत्वपूर्ण है, क्योंकि बाद वाला खतरनाक है।
सीसा एक भारी, निंदनीय, संक्षारण प्रतिरोधी धातु है, और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि यह आसानी से उपलब्ध है और निर्माण के लिए काफी सस्ता है। इसके अलावा, धातु विकिरण सुरक्षा के लिए अपरिहार्य है। तो इसके उपयोग की पूर्ण अस्वीकृति एक दूर के भविष्य की बात है।
ऐलेना मालिशेवा नीचे दिए गए वीडियो में सीसा के उपयोग से होने वाली स्वास्थ्य समस्याओं के बारे में बताएगी:
सीसा तीसरी - दूसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व से जाना जाता है। मेसोपोटामिया, मिस्र और अन्य प्राचीन देशों में, जहाँ बड़ी-बड़ी ईंटें (सूअर), देवताओं और राजाओं की मूर्तियाँ, मुहरें और विभिन्न घरेलू सामान उससे बनाए जाते थे। सीसा का उपयोग कांसे के निर्माण के लिए किया जाता था, साथ ही किसी नुकीली, कठोर वस्तु से लिखने के लिए गोलियां भी। बाद के समय में, रोमनों ने सीसे से पानी के पाइप के लिए पाइप बनाना शुरू किया। प्राचीन काल में, सीसा शनि ग्रह से जुड़ा था और इसे अक्सर शनि के रूप में जाना जाता था। मध्य युग में, अपने भारी वजन के कारण, सीसा ने रसायन विज्ञान के संचालन में एक विशेष भूमिका निभाई, इसे आसानी से सोने में बदलने की क्षमता का श्रेय दिया गया।
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के हिसाब से 1.6 10 -3% है। मूल सीसा दुर्लभ है, चट्टानों की श्रेणी जिसमें यह पाया जाता है वह काफी विस्तृत है: तलछटी चट्टानों से लेकर अल्ट्राबेसिक घुसपैठ चट्टानों तक। यह मुख्य रूप से सल्फाइड (PbS - लेड लस्टर) के रूप में पाया जाता है।
सीसा चमक से सीसा का उत्पादन रोस्टिंग-रिएक्शन मेल्टिंग द्वारा किया जाता है: सबसे पहले, चार्ज को अपूर्ण फायरिंग (500-600 डिग्री सेल्सियस पर) के अधीन किया जाता है, जिस पर सल्फाइड का हिस्सा ऑक्साइड और सल्फेट में गुजरता है:
2PbS + 3O 2 \u003d 2PbO + 2SO 2 PbS + 2O 2 \u003d PbSO 4
फिर, हीटिंग जारी रखते हुए, हवा की पहुंच को रोकें; जबकि शेष सल्फाइड ऑक्साइड और सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे धात्विक सीसा बनता है:
PbS + 2РbО = 3Рb + SO 2 PbS + bSO 4 = 2Рb + 2SO 2
सबसे नरम धातुओं में से एक, चाकू से काटना आसान। यह आमतौर पर गंदे-ग्रे ऑक्साइड की अधिक या कम मोटी फिल्म के साथ कवर किया जाता है; जब कट जाता है, तो एक चमकदार सतह खुल जाती है, जो हवा में समय के साथ फीकी पड़ जाती है। घनत्व - 11.3415 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस पर)। गलनांक - 327.4°C, क्वथनांक - 1740°C
उच्च तापमान पर, सीसा हैलोजन के साथ PbX 2 के रूप के यौगिक बनाता है, नाइट्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है, सल्फर के साथ गर्म होने पर PbS सल्फाइड बनाता है, और ऑक्सीजन के साथ PbO में ऑक्सीकरण करता है।
ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, सीसा कमरे के तापमान पर पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन जब गर्म जल वाष्प के संपर्क में आता है, तो यह लेड ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाता है। वोल्टेज की एक श्रृंखला में, सीसा हाइड्रोजन के बाईं ओर होता है, लेकिन यह हाइड्रोजन को तनु एचसीएल और एच 2 एसओ 4 से विस्थापित नहीं करता है, सीसा पर एच 2 रिलीज के ओवरवॉल्टेज के कारण, और एक फिल्म के गठन के कारण भी धातु की सतह पर कम घुलनशील लवण जो धातु को आगे की क्रिया एसिड से बचाता है।
केंद्रित सल्फ्यूरिक और . में हाइड्रोक्लोरिक एसिडगर्म होने पर, सीसा घुल जाता है, क्रमशः Pb (HSO 4) 2 और H 2 [PbCl 4] बनता है। नाइट्रिक, साथ ही कुछ कार्बनिक अम्ल (उदाहरण के लिए, साइट्रिक) पीबी (II) लवण बनाने के लिए सीसा को भंग करते हैं। सीसा भी सांद्र क्षार विलयनों के साथ अभिक्रिया करता है:
Pb + 8HNO 3 (razb।, Gor।) \u003d 3Pb (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O।
पीबी + 3 एच 2 एसओ 4 (> 80%) = पीबी (एचएसओ 4) 2 + एसओ 2 + 2 एच 2 ओ
Pb + 2NaOH (संक्षिप्त) + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
सीसा के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक सबसे अधिक विशेषता हैं: +2 और +4।
लेड ऑक्साइड- ऑक्सीजन के साथ, सीसा मुख्य रूप से उभयधर्मी प्रकृति के कई यौगिक Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2 बनाता है। उनमें से कई लाल, पीले, काले, भूरे रंग में चित्रित हैं।
लेड (द्वितीय) ऑक्साइड- पीबीओ। लाल (कम तापमान ए- संशोधन, लिथर्ज) या पीला (उच्च तापमान .) बी-संशोधन, मैसिकॉट)। थर्मली स्थिर। वे पानी, अमोनिया के घोल के साथ बहुत बुरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। उभयधर्मी गुण दिखाता है, अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत, हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा अपचयित।
लेड (IV) ऑक्साइड- पीबीओ 2। प्लेटनेराइट। गहरे भूरे, भारी पाउडर, हल्के गर्म करने पर पिघले बिना विघटित हो जाते हैं। पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, एसिड और क्षार को पतला करता है, अमोनिया समाधान। यह सांद्र अम्लों के साथ विघटित हो जाता है, सांद्र क्षार, उबालने पर, धीरे-धीरे किसके गठन के साथ घोल में स्थानांतरित हो जाता है।
अम्लीय और क्षारीय वातावरण में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।
पीबीओ और पीबीओ 2 ऑक्साइड एम्फोटेरिक के अनुरूप हैं हाइड्रॉक्साइडपीबी (ओएच) 2 और पीबी (ओएच) 4। प्राप्त करें ..., गुण ...
पीबी 3 ओ 4 - लाल सीसा. इसे लेड (II) - b 2 PbО 4 का मिश्रित ऑक्साइड या ऑर्थो-प्लम्बेट माना जाता है। नारंगी-लाल पाउडर। मजबूत हीटिंग के साथ, यह विघटित हो जाता है, केवल ओ 2 के अतिरिक्त दबाव में पिघलता है। पानी, अमोनिया हाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। सांद्र को विघटित करता है अम्ल और क्षार। मजबूत ऑक्सीकारक।
सीसा (द्वितीय) लवण. एक नियम के रूप में, वे रंगहीन होते हैं, पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार उन्हें अघुलनशील (उदाहरण के लिए, सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फॉस्फेट, मोलिब्डेट और सल्फाइड), थोड़ा घुलनशील (आयोडाइड, क्लोराइड और फ्लोराइड) और घुलनशील (उदाहरण के लिए) में विभाजित किया जाता है। , लेड एसीटेट, नाइट्रेट और क्लोरेट)। सीसा एसीटेट, या सीसा चीनीपीबी (सीएच 3 सीओओ) 2 3 एच 2 ओ, रंगहीन क्रिस्टल या मीठे स्वाद का सफेद पाउडर, धीरे-धीरे हाइड्रेटेड पानी के नुकसान के साथ मौसम, एक बहुत ही जहरीला पदार्थ है।
लेड चाकोजेनाइड्स- PbS, PbSe, और PbTe - काले क्रिस्टल, नैरो-गैप सेमीकंडक्टर्स।
सीसा (चतुर्थ) लवणसल्फ्यूरिक एसिड के साथ दृढ़ता से अम्लीकृत सीसा (II) लवण के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। गुण...
लेड (IV) हाइड्राइड- पीबीएच 4 - गैसीय पदार्थगंधहीन, जो बहुत आसानी से सीसा और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। यह कम मात्रा में Mg 2 Pb और तनु HCl की अभिक्रिया से प्राप्त होता है।
सीसा विकिरण और एक्स-रे को अच्छी तरह से ढालता है, एक सुरक्षात्मक सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से, एक्स-रे कमरों में, प्रयोगशालाओं में जहां विकिरण के संपर्क में आने का खतरा होता है। बैटरी प्लेटों (स्मेल्टेड लेड का लगभग 30%), विद्युत केबलों के गोले, गामा विकिरण (सीसा ईंटों की दीवारों) के खिलाफ सुरक्षा, मुद्रण और विरोधी घर्षण मिश्र, अर्धचालक सामग्री के एक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है।
सीसा और इसके यौगिक, विशेष रूप से कार्बनिक, जहरीले होते हैं। कोशिकाओं में जाकर सीसा एंजाइमों को निष्क्रिय कर देता है, जिससे चयापचय में बाधा उत्पन्न होती है, जिससे बच्चों में मानसिक मंदता, मस्तिष्क रोग होते हैं। सीसा हड्डियों में कैल्शियम की जगह ले सकता है, जो जहर का एक निरंतर स्रोत बन जाता है। सीसा यौगिकों की वायुमंडलीय हवा में एमपीसी 0.003 मिलीग्राम / मी 3, पानी में 0.03 मिलीग्राम / लीटर, मिट्टी 20.0 मिलीग्राम / किग्रा है।
बारसुकोवा एम. पेट्रोवा एम.
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LEAD, Pb (lat. प्लंबम * a. लेड, प्लंबम; n. Blei; f. plomb; and. plomo), मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह IV का एक रासायनिक तत्व है, परमाणु संख्या 82, परमाणु द्रव्यमान 207.2। प्राकृतिक लेड का प्रतिनिधित्व चार स्थिर 204 Pb (1.48%), 206 Pb (23.6%), 207 Pb (22.6%) और 208 Pb (52.3%) और चार रेडियोधर्मी 210 Pb, 211 Pb, 212 Pb और 214 Pb समस्थानिकों द्वारा किया जाता है; इसके अलावा, लेड के दस से अधिक कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिक प्राप्त किए गए हैं। प्राचीन काल से जाना जाता है।
सीसा एक नरम, नमनीय नीले-भूरे रंग की धातु है; क्रिस्टल जाली घन फलक-केंद्रित है (a = 0.49389 एनएम)। लेड की परमाणु त्रिज्या 0.175 एनएम, आयनिक त्रिज्या 0.126 एनएम (पीबी 2+) और 0.076 एनएम (पीबी 4+) है। घनत्व 11,340 किग्रा / मी 3, गलनांक 327.65 डिग्री सेल्सियस, उबलता हुआ टी 1745 डिग्री सेल्सियस, तापीय चालकता 33.5 डब्ल्यू / (एम.डी.ई.जी.), ताप क्षमता सीपी ° 26.65 जे / (मोल.के), विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध 19.3.10 - 4 (ओम.एम), रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 29.1.10 -6 के -1 20 डिग्री सेल्सियस पर। लेड प्रतिचुंबकीय है, 7.18 K पर अतिचालक बन रहा है।
ऑक्सीकरण अवस्था +2 और +4 है। सीसा रासायनिक रूप से अपेक्षाकृत कम सक्रिय होता है। हवा में, सीसा जल्दी से ऑक्साइड की एक पतली फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाता है। यह नाइट्रिक और एसिटिक एसिड, क्षार समाधान के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करता है। गर्म होने पर, सीसा हैलोजन, सल्फर, सेलेनियम, थैलियम के साथ परस्पर क्रिया करता है। लेड एजाइड Pb (N 3) 2 गर्म करने या विस्फोट से टकराने पर विघटित हो जाता है। सीसा यौगिक जहरीले होते हैं, MAC 0.01 mg/m 3।
पृथ्वी की पपड़ी में लेड की औसत सामग्री (क्लार्क) वजन के हिसाब से 1.6.10 -3% है, जबकि अल्ट्राबेसिक और बेसिक चट्टानों में अम्लीय (10 -3%) की तुलना में कम सीसा (क्रमशः 1.10 -5 और 8.10 -3%) होता है। ; तलछटी चट्टानों में - 2.10 -3%। सीसा मुख्य रूप से हाइड्रोथर्मल और सुपरजीन प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप जमा होता है, जो अक्सर बड़े जमा का निर्माण करता है। 100 से अधिक सीसा खनिज हैं, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं गैलेना (PbS), सेरुसाइट (PbCO 3), एंगलसाइट (PbSO 4)। लेड की विशेषताओं में से एक चार स्थिर समस्थानिकों में से एक है, एक (204 Pb) गैर-रेडियोजेनिक है और इसलिए, इसकी मात्रा स्थिर रहती है, जबकि अन्य तीन (206 Pb, 207 Pb और 208 Pb) अंतिम उत्पाद हैं। क्रमशः 238 U, 235 U और 232 Th के रेडियोधर्मी क्षय के परिणामस्वरूप, उनकी संख्या लगातार बढ़ रही है। 4.5 अरब वर्षों में पृथ्वी के Pb की समस्थानिक संरचना प्राथमिक 204 Pb (1.997%), 206 Pb (18.585%), 207 Pb (20.556%), 208 Pb (58.861%) से आधुनिक 204 Pb में बदल गई है ( 1.349%), 206Pb (25.35%), 207Pb (20.95%), 208Pb (52.349%)। चट्टानों और अयस्कों में सीसे की समस्थानिक संरचना का अध्ययन करके, कोई आनुवंशिक संबंध स्थापित कर सकता है, भू-रसायन, भूविज्ञान, अलग-अलग क्षेत्रों के विवर्तनिकी और संपूर्ण रूप से पृथ्वी आदि के विभिन्न मुद्दों को हल कर सकता है। सीसा के समस्थानिक अध्ययन का उपयोग अन्वेषण कार्य में भी किया जाता है। चट्टानों और खनिजों में माता-पिता और पुत्री समस्थानिकों के बीच मात्रात्मक संबंधों के अध्ययन के आधार पर यू-थ-पीबी भू-कालक्रम के तरीकों को भी व्यापक रूप से विकसित किया गया है। जीवमंडल में, सीसा बिखरा हुआ है, यह जीवित पदार्थ (5.10 -5%) और समुद्र के पानी (3.10 -9%) में बहुत छोटा है। औद्योगिक देशों में, हवा में सीसा की सांद्रता, विशेष रूप से निकट राजमार्गोंभारी यातायात के साथ, तेजी से बढ़ता है, कुछ मामलों में मानव स्वास्थ्य के लिए खतरनाक सामग्री तक पहुंच जाता है।
धात्विक लेड सल्फाइड अयस्कों के ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद PbO को कच्चे धातु में घटाया जाता है और बाद वाले को परिष्कृत किया जाता है। कच्चे लेड में 98% Pb तक होता है, परिष्कृत लेड में 99.8-99.9% होता है। इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके 99.99% से अधिक मूल्यों के लिए सीसा का और शुद्धिकरण किया जाता है। अत्यधिक शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए समामेलन, क्षेत्र पुन: क्रिस्टलीकरण आदि का उपयोग किया जाता है।
आक्रामक वातावरण और गैसों के प्रतिरोधी उपकरणों के निर्माण के लिए लीड बैटरी के उत्पादन में लीड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। विद्युत केबलों और विभिन्न मिश्र धातुओं के म्यान सीसे से बनाए जाते हैं। आयनकारी विकिरण के खिलाफ सुरक्षात्मक उपकरणों के निर्माण में लेड ने व्यापक आवेदन पाया है। क्रिस्टल के उत्पादन में चार्ज में लेड ऑक्साइड मिलाया जाता है। लेड साल्ट का उपयोग रंगों के उत्पादन में किया जाता है, लेड एजाइड का उपयोग एक आरंभिक विस्फोटक के रूप में किया जाता है, और टेट्राएथिल लेड Pb (C 2 H 5) 4 का उपयोग आंतरिक दहन इंजन के लिए एक एंटीनॉक ईंधन के रूप में किया जाता है।
