Ishqoriy metall gidroksidlari - normal sharoitda ular qattiq oq kristall moddalar, gigroskopik, teginish uchun sovun, suvda juda eriydi (ularning erishi ekzotermik jarayon), eruvchan. Ishqoriy tuproq metallarining gidroksidlari Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) oq changli moddalar bo'lib, gidroksidi metall gidroksidlariga nisbatan suvda kamroq eriydi. Suvda erimaydigan asoslar odatda jelga o'xshash cho'kma shaklida hosil bo'lib, saqlash vaqtida parchalanadi. Masalan, Cu (OH) 2 ko'k rangli jelatinli cho'kmadir.
Asoslarning xossalari OH - ionlarining mavjudligi bilan bog'liq. Ishqorlar va suvda erimaydigan asoslarning xususiyatlarida farqlar mavjud, ammo umumiy xususiyat kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasidir. Asoslarning kimyoviy xossalari 6-jadvalda keltirilgan.
6-jadval - Asoslarning kimyoviy xossalari
|
ishqorlar |
Erimaydigan asoslar |
|
Barcha asoslar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi ( neytrallanish reaktsiyasi) |
|
|
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O |
Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O |
|
Bazalar reaksiyaga kirishadi kislotali oksidlar bilan tuz va suv hosil bo'lishi bilan: 6KOH + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4 + 3H 2 O |
|
|
Ishqorlar reaksiyaga kirishadi tuz eritmalari bilan reaksiya mahsulotlaridan biri bo'lsa cho‘kma hosil qiladi(ya'ni, agar erimaydigan birikma hosil bo'lsa): CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 |
Suvda erimaydigan asoslar va amfoter gidroksidlar qizdirilganda parchalanadi tegishli oksid va suvga: Mn (OH) 2 MnO + H 2 O Cu (OH) 2 CuO + H 2 O |
|
Ishqorlarni indikator bilan aniqlash mumkin. Ishqoriy muhitda: lakmus - ko'k, fenolftalein - malina, metil apelsin - sariq | |
NaOH- kaustik soda, kaustik soda. Eriydigan (t pl = 320 °C) oq gigroskopik kristallar, suvda yaxshi eriydi. Eritma teginish uchun sovun va xavfli gidroksidi suyuqlikdir. NaOH kimyo sanoatining eng muhim mahsulotlaridan biridir. Neft mahsulotlarini tozalash uchun ko'p miqdorda talab qilinadi, u sovun, qog'oz, to'qimachilik va boshqa sanoat tarmoqlarida, shuningdek, sun'iy tola ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.
KOH- kaustik kaliy. Oq gigroskopik kristallar, suvda yaxshi eriydi. Eritma teginish uchun sovun va xavfli gidroksidi suyuqlikdir. KOH ning xossalari NaOH nikiga o'xshaydi, ammo kaliy gidroksid qimmatroq bo'lgani uchun juda kam ishlatiladi.
Ca(OH) 2 - o'chirilgan ohak. Oq kristall, suvda ozgina eriydi. Eritma "ohakli suv" deb ataladi, suspenziya "ohak suti" deb ataladi. Ohak suvi karbonat angidridni aniqlash uchun ishlatiladi, CO 2 o'tganda bulutli bo'ladi. Hidratlangan ohak qurilish sanoatida bog'lovchi moddalar ishlab chiqarish uchun asos sifatida keng qo'llaniladi.
Maqolani o'qib bo'lgach, siz moddalarni tuzlar, kislotalar va asoslarga ajratishingiz mumkin. Maqolada eritmaning pH qiymati nima, nima tasvirlangan umumiy xususiyatlar kislotalar va asoslarga ega.
Metall va metall bo'lmaganlar singari, kislotalar va asoslar ham o'xshash xususiyatlarga ko'ra moddalarni ajratishdir. Kislotalar va asoslar haqidagi birinchi nazariya shved olimi Arreniusga tegishli edi. Arrhenius kislotasi - bu suv bilan reaksiyaga kirishib, vodorod kationi H + hosil qiluvchi ajraladigan (parchalanadigan) moddalar sinfidir. Arrhenius asoslari suvli eritmada OH - anionlarni hosil qiladi. Quyidagi nazariya 1923 yilda olimlar Brönsted va Louri tomonidan taklif qilingan. Bronsted-Lowri nazariyasi kislotalarni reaksiyada proton berishga qodir bo'lgan moddalar sifatida belgilaydi (vodorod kationi reaksiyalarda proton deb ataladi). Asoslar, mos ravishda, reaktsiyada protonni qabul qila oladigan moddalardir. Hozirgi nazariya Lyuis nazariyasidir. Lyuis nazariyasi kislotalarni elektron juftlarni qabul qilishga qodir bo'lgan molekulalar yoki ionlar sifatida belgilaydi va shu bilan Lyuis qo'shimchalarini hosil qiladi (qo'shimcha ikki reaktivni qo'shimcha mahsulot hosil qilmasdan birlashtirib hosil bo'lgan birikma).
DA noorganik kimyo, qoida tariqasida, kislota deganda ular Bronsted-Loury kislotasini, ya'ni proton berishga qodir bo'lgan moddalarni anglatadi. Agar ular Lyuis kislotasining ta'rifini nazarda tutsa, matnda bunday kislota Lyuis kislotasi deb ataladi. Ushbu qoidalar kislotalar va asoslar uchun amal qiladi.
Dissotsiatsiya - bu moddaning eritmalar yoki eritmalardagi ionlarga parchalanishi. Masalan, xlorid kislotaning dissotsilanishi HCl ning H + va Cl - ga parchalanishidir.
Asoslar teginish uchun sovun, kislotalar esa nordon ta'mga ega.
Asos ko'p kationlar bilan reaksiyaga kirishganda cho'kma hosil bo'ladi. Kislota anionlar bilan reaksiyaga kirishganda, odatda gaz chiqariladi.
Tez-tez ishlatiladigan kislotalar:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3
Tez-tez ishlatiladigan asoslar:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -
Bunday kislotalar suvda butunlay dissotsiatsiyalanib, vodorod kationlari H+ va anionlarni hosil qiladi. Kuchli kislotaga misol xlorid kislotasi HCL:
HCl (eritma) + H 2 O (l) → H 3 O + (eritma) + Cl - (eritma)
Kuchli kislotalarga misollar: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4
Suvda faqat qisman eritiladi, masalan, HF:
HF (eritma) + H2O (l) → H3O + (eritma) + F - (eritma) - bunday reaktsiyada kislotaning 90% dan ko'prog'i ajralmaydi:
= < 0,01M для вещества 0,1М
Eritmalarning o'tkazuvchanligini o'lchash orqali kuchli va kuchsiz kislotalarni ajratish mumkin: o'tkazuvchanlik ionlar soniga bog'liq, kislota qanchalik kuchli bo'lsa, u qanchalik dissotsiatsiyalangan bo'lsa, shuning uchun kislota qanchalik kuchli bo'lsa, o'tkazuvchanlik ham shunchalik yuqori bo'ladi.
Kuchli asoslar suvda butunlay ajraladi:
NaOH (eritma) + H 2 O ↔ NH 4
Kuchli asoslarga birinchi (ishqoriy, ishqoriy metallar) va ikkinchi (ishqoriy terrenlar, ishqoriy tuproq metallari) guruxlaridagi metallarning gidroksidlari kiradi.
Suv ishtirokida teskari reaktsiyada u OH - ionlarini hosil qiladi:
NH 3 (eritma) + H 2 O ↔ NH + 4 (eritma) + OH - (eritma)
Eng zaif asoslar anionlardir:
F - (eritma) + H 2 O ↔ HF (eritma) + OH - (eritma)
Bunday reaktsiya neytrallanish deb ataladi: kislota va asosni to'liq dissotsiatsiya qilish uchun etarli reagentlar bilan hosil bo'lgan eritma neytral bo'ladi.
Misol:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
Umumiy shakl reaktsiyalar:
Zaif asos (eritma) + H 2 O ↔ Zaif kislota (eritma) + OH - (eritma)
Asos to'liq dissotsilanadi, kislota qisman dissotsilanadi, hosil bo'lgan eritma zaif asosli xususiyatlarga ega:
HX (eritma) + OH - (eritma) ↔ H 2 O + X - (eritma)
Kislota to'liq ajraladi, asos to'liq dissotsiatsiyalanmaydi:
Dissotsiatsiya - moddaning uning tarkibiy molekulalariga bo'linishi. Kislota yoki asosning xossalari suvda mavjud bo'lgan muvozanatga bog'liq:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (eritma) + OH - (eritma)
K c = / 2
t=25° da suvning muvozanat konstantasi: K c = 1,83⋅10 -6 , quyidagi tenglik ham sodir bo'ladi: = 10 -14 , bu suvning dissotsilanish konstantasi deyiladi. Uchun toza suv= = 10 -7 , bu erdan -lg = 7,0.
Bu qiymat (-lg) pH - vodorod potensiali deb ataladi. Agar pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, keyin modda asosiy xususiyatlarga ega.
Maxsus qurilma PH o'lchagich - bu eritmadagi protonlar kontsentratsiyasini elektr signaliga aylantiruvchi qurilma.
Eritmaning kislotaligiga qarab ma'lum bir pH qiymatlarida rangni o'zgartiradigan modda, bir nechta ko'rsatkichlardan foydalangan holda siz juda aniq natijaga erishishingiz mumkin.
Tuz - H + dan boshqa kation va O 2- dan boshqa anion tomonidan hosil qilingan ionli birikma. Kuchsiz suvli eritmada tuzlar butunlay dissotsiatsiyalanadi.
Tuz eritmasining kislota-ishqor xossalarini aniqlash, eritmada qaysi ionlar borligini aniqlash va ularning xossalarini hisobga olish kerak: kuchli kislota va asoslardan hosil bo'lgan neytral ionlar pH ga ta'sir qilmaydi: suvda H + ham, OH - ionlari ham ajralib chiqmaydi. Masalan, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + .
Kuchsiz kislotalardan hosil boʻlgan anionlar ishqoriy xususiyatga ega (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), ishqoriy xususiyatga ega kationlar mavjud emas.
Birinchi va ikkinchi guruh metallaridan tashqari barcha kationlar kislotali xususiyatga ega.
Qo'shilganda pH ni saqlaydigan eritmalar kichik miqdor kuchli kislota yoki kuchli asos, asosan quyidagilardan iborat:
Muayyan kislotalilikdagi bufer eritmasini tayyorlash uchun zaif kislota yoki asosni mos keladigan tuz bilan aralashtirish kerak, shu bilan birga:
asoslar - metall atomi va bir yoki bir nechta gidroksil guruhidan tashkil topgan murakkab moddalar. Umumiy formula asoslar Men(OH) n . Asoslar (nazariya nuqtai nazaridan elektrolitik dissotsiatsiya) metall kationlari va gidroksid ionlari OH - hosil bo'lishi bilan suvda eritilganda dissotsiatsiyalanadigan elektrolitlardir.
Tasniflash. Suvda eruvchanligiga qarab asoslar quyidagilarga bo'linadi ishqorlar(suvda eruvchan asoslar) va suvda erimaydigan asoslar . Ishqorlar gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarini, shuningdek, ba'zi boshqa metall elementlarni hosil qiladi. Kislotaligiga ko'ra (to'liq dissotsilanish jarayonida hosil bo'lgan OH - ionlari soni yoki dissotsilanish bosqichlari soni) asoslar quyidagilarga bo'linadi. bitta kislota (to'liq dissotsilanish bilan bitta OH ioni olinadi; dissotsilanishning bir bosqichi) va poli kislotali (to'liq dissotsilanish bilan bir nechta OH ionlari olinadi; bir nechta dissotsilanish bosqichi). Poli kislotali asoslar orasida bor ikki kislotali(masalan, Sn(OH) 2), uch kislotali(Fe (OH) 3) va to'rt kislotali (Th(OH)4). Bitta kislota, masalan, KOH asosidir.
Kimyoviy ikkilikni namoyon qiluvchi gidroksidlar guruhini ajrating. Ular asoslar va kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bu amfoter gidroksidlar ( sm. jadval 1).
1-jadval - Amfoter gidroksidlar
|
Amfoter gidroksid (asos va kislota shakli) |
Kislota qoldig'i va uning valentligi |
murakkab ion |
|
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2 |
ZnO 2 (II) |
2– |
|
Al(OH) 3 / HAlO 2 |
AlO 2 (I) |
– , 3– |
|
Be(OH) 2 / H 2 BeO 2 |
BeO2(II) |
2– |
|
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2 |
SnO 2 (II) |
2– |
|
Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2 |
PbO 2 (II) |
2– |
|
Fe(OH) 3 / HFeO 2 |
FeO 2 (I) |
– , 3– |
|
Cr(OH) 3 / HCrO 2 |
CrO 2 (I) |
– , 3– |
jismoniy xususiyatlar. Asoslar turli rangdagi va suvda eruvchanligi har xil bo'lgan qattiq moddalardir.
Asoslarning kimyoviy xossalari
1) Dissotsiatsiya: KOH + n H 2 O K + × m H 2 O + OH - × d H 2 O yoki qisqartirilgan: KOH K + + OH -.
Ko'p kislotali asoslar bir necha bosqichda dissotsilanadi (asosan dissotsiatsiya birinchi bosqichda sodir bo'ladi). Masalan, ikki kislotali asos Fe (OH) 2 ikki bosqichda ajraladi:
Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1 bosqich);
FeOH + Fe 2+ + OH - (2-bosqich).
2) Ko'rsatkichlar bilan o'zaro ta'sir qilish(ishqorlar binafsha lakmusni bo'yadi ko'k rang, metil apelsindan sariq ranggacha va fenolftaleindan qip-qizil ranggacha):
indikator + OH - ( ishqor) rangli birikma.
3 ) Parchalanish oksid va suv hosil bo'lishi bilan (qarang. jadval 2). Gidroksidlar ishqoriy metallar issiqlikka chidamli (parchalanmasdan eriydi). Ishqoriy er va og'ir metallarning gidroksidlari odatda oson parchalanadi. Istisno - bu Ba (OH) 2, unda t farq etarlicha yuqori (taxminan 1000° C).
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.
2-jadval - Ba'zi metall gidroksidlari uchun parchalanish harorati
| gidroksid | t parchalanish, °C | gidroksid | t parchalanish, °C | gidroksid | t parchalanish, °C |
| LiOH | 925 | Cd(OH)2 | 130 | Au(OH)3 | 150 |
| Be(OH)2 | 130 | Pb(OH)2 | 145 | Al(OH)3 | >300 |
| Ca(OH)2 | 580 | Fe(OH)2 | 150 | Fe(OH)3 | 500 |
| Sr(OH)2 | 535 | Zn(OH)2 | 125 | Bi(OH)3 | 100 |
| Ba(OH)2 | 1000 | Ni(OH)2 | 230 | In (OH) 3 | 150 |
4 ) Ishqorlarning ba'zi metallar bilan o'zaro ta'siri(masalan, Al va Zn):
Eritmada: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2
2Al + 2OH - + 6H 2 O ® 2 - + 3H 2.
Eritilganda: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.
5 ) Ishqorlarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:
6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.
6) Ishqorlarning kislotali va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:
2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO 3 2- + H 2 O.
Eritmada: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.
Amfoter oksidi bilan eritilganda: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
7) Asoslarning kislotalar bilan reaksiyasi:
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH - ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn (OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.
8) Ishqorlarning amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri(sm. jadval 1):
Eritmada: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–
Eritilganda: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.
9 ) Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri. Tuzlar suvda erimaydigan asos bilan reaksiyaga kirishadi. :
CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.
Kvitansiya. Suvda erimaydigan asoslar Tegishli tuzni ishqor bilan reaksiyaga kiritish natijasida olinadi:
2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH - ® Zn(OH) 2 ¯.
Ishqorlar qabul qiladi:
1) Metall oksidning suv bilan o'zaro ta'siri:
Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2.
2) Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarning suv bilan o'zaro ta'siri:
2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2.
3) Tuz eritmalarining elektrolizi:
2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.
4 ) Ishqoriy tuproq metallari gidroksidlarining ayrim tuzlar bilan almashinishi. Reaktsiya jarayonida erimaydigan tuzni olish kerak. .
Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ¯.
L.A. Yakovishin
Murakkab sinflardan biri noorganik moddalar- asoslar. Bular metall atomlari va gidroksil guruhini o'z ichiga olgan birikmalar bo'lib, ular boshqa moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda ajralib chiqishi mumkin.
Asoslar bir yoki bir nechta gidrokso guruhlarni o'z ichiga olishi mumkin. Asoslarning umumiy formulasi Me (OH) x. Metall atomi har doim bitta bo'lib, gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bog'liq. Bunda OH guruhining valentligi doimo I bo'ladi.Masalan, NaOH birikmasida natriyning valentligi I bo'ladi, shuning uchun bitta gidroksil guruhi mavjud. Mg (OH) 2 asosida magniyning valentligi II, Al (OH) 3, alyuminiyning valentligi III ga teng.
Valentligi o'zgaruvchan metallar bilan birikmalarda gidroksil guruhlar soni o'zgarishi mumkin. Masalan, Fe (OH) 2 va Fe (OH) 3. Bunday hollarda valentlik ismdan keyin qavs ichida ko'rsatiladi - temir (II) gidroksid, temir (III) gidroksid.
Bazaning xarakteristikasi va faolligi metallga bog'liq. Ko'pgina asoslar qattiq moddalar oq rang hidsiz. Biroq, ba'zi metallar moddaga xarakterli rang beradi. Masalan, CuOH bor sariq, Ni(OH) 2 - och yashil, Fe(OH) 3 - qizil-jigarrang.
Guruch. 1. Ishqorlar qattiq holatda.
Fondlar ikkita mezon bo'yicha tasniflanadi:
Ishqorlar ishqoriy metallar - litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb) va seziy (Cs) tomonidan hosil bo'ladi. Ga qo'shimcha sifatida faol metallar, gidroksidi hosil qiluvchi, ishqoriy tuproq metallarini o'z ichiga oladi - kaltsiy (Ca), stronsiy (Sr) va bariy (Ba).
Ushbu elementlar quyidagi asoslarni tashkil qiladi:
Boshqa barcha asoslar, masalan, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3 erimaydi.
Boshqacha qilib aytganda, ishqorlar kuchli asoslar, erimaydiganlar esa kuchsiz asoslar deyiladi. Elektrolitik dissotsilanish jarayonida ishqorlar gidroksil guruhidan tezda voz kechib, boshqa moddalar bilan tezroq reaksiyaga kirishadi. Erimaydigan yoki kuchsiz asoslar kamroq faol, chunki gidroksil guruhini bermang.
Guruch. 2. Asoslarning tasnifi.
Noorganik moddalarni sistemalashtirishda alohida o'rinni amfoter gidroksidlar egallaydi. Ular kislotalar va asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi, ya'ni. sharoitga qarab o'zini ishqor yoki kislota kabi tutadi. Bularga Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 2, Cr(OH) 3, Be(OH) 2 va boshqa asoslar kiradi.
Asos oladi turli yo'llar bilan. Eng oddiy metallning suv bilan o'zaro ta'siri:
Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.
Ishqorlar oksidning suv bilan o'zaro ta'siri natijasida olinadi:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri natijasida erimaydigan asoslar olinadi:
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.
Asosiy Kimyoviy xossalari asoslari jadvalda keltirilgan.
|
Reaksiyalar |
Nima shakllanadi |
Misollar |
|
Kislotalar bilan |
Tuz va suv. Erimaydigan asoslar faqat eriydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. |
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O |
|
Yuqori haroratda parchalanish |
metall oksidi va suv |
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
|
Kislotali oksidlar bilan (ishqorlar reaksiyaga kirishadi) |
NaOH + CO 2 → NaHCO 3 |
|
|
Metall bo'lmaganlar bilan (ishqorlar kiradi) |
Tuz va vodorod |
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2 |
|
Tuzlar bilan almashtiring |
gidroksid va tuz |
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ |
|
Ba'zi metallar bilan ishqorlar |
Murakkab tuz va vodorod |
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 |
Ko'rsatkich yordamida bazaning sinfini aniqlash uchun test o'tkaziladi. Asos bilan oʻzaro taʼsirlashganda lakmus koʻk rangga, fenolftalein qip-qizil rangga, metil apelsin esa sariq rangga aylanadi.
Guruch. 3. Ko'rsatkichlarning asoslarga munosabati.
8-sinf kimyo darsidan asoslarning xususiyatlari, tasnifi va boshqa moddalar bilan o’zaro ta’siri bilan tanishdik. Asoslar metall va OH gidroksil guruhidan tashkil topgan murakkab moddalardir. Ular eruvchan yoki ishqoriy va erimaydiganlarga bo'linadi. Ishqorlar boshqa moddalar bilan tez reaksiyaga kirishadigan agressiv asoslardir. Asoslar metall yoki metall oksidi suv bilan reaksiyaga kirishishi, shuningdek, tuz va ishqorning reaksiyasi natijasida olinadi. Asoslar kislotalar, oksidlar, tuzlar, metallar va nometalllar bilan reaksiyaga kirishadi va yuqori haroratlarda parchalanadi.
O'rtacha reyting: 4.5. Qabul qilingan umumiy baholar: 259.
Ilm faqat bizning jaholatimiz qanchalik ko'pligi haqida tasavvurga ega bo'lishga xizmat qiladi. G. Lamene
Asoslar - metall ionlari va gidroksoguruhlardan tashkil topgan murakkab moddalar
Xalqaro nomenklaturaga ko'ra, asoslarning nomlari "gidroksid" so'zidan va metallning nomidan iborat. Agar metall o'zgaruvchan valentlikni namoyon qilsa, uning valentligi qavs ichida ko'rsatilgan.
Misol uchun:
KOH - kaliy gidroksidi,
Cu (OH) 2 - mis (II) gidroksidi
Suvda eruvchanligi bo'yicha barcha asoslarni suvda eriydigan va erimaydiganlarga bo'lish mumkin:
Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi.
Asoslar kislotaligi jihatidan farq qiladi. Ular bitta va ko'p kislotali. Asosning kislotaligi kislota qoldiqlari bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan gidroksil guruhlar soni bilan belgilanadi.
Mono kislotali asoslar bir valentli metallarni hosil qiladi.
Ko'p kislotali asoslar ko'p valentli metallarni hosil qiladi.
Misol uchun:
bitta kislotali asos,
- diatsid asos
- uch kislotali asos va boshqalar.
Ishqoriy eritmalar, teginish uchun sovun, indikatorlarning rangini o'zgartiradi:
a) binafsha lakmus - ko'k rangda,
b) fenolftaleinning rangsiz eritmasi - qip-qizil.
C) sariq universal - ko'k rangda
D) apelsin metil apelsin - sariq ranggacha
