সিঁড়ি। এন্ট্রি গ্রুপ। উপকরণ। দরজা. তালা। ডিজাইন

স্ট্রন্টিয়াম- দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদান, পঞ্চম সময়কাল পর্যায় সারণি D.I. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 38 সহ। Sr (lat. Strontium) চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত। সরল পদার্থ স্ট্রনটিয়াম হল একটি নরম, নমনীয় এবং নমনীয় ক্ষারীয় মাটির ধাতু, রূপালী- সাদা. এটির উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে; বাতাসে এটি দ্রুত আর্দ্রতা এবং অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, একটি হলুদ অক্সাইড ফিল্মে আবৃত হয়ে যায়।

1764 সালে, স্ট্রন্টিয়ানের স্কটিশ গ্রামের কাছে একটি সীসার খনিতে স্ট্রন্টিয়ানাইট নামক একটি খনিজ পাওয়া যায়। দীর্ঘদিন ধরে এটিকে ফ্লোরাইট CaF2 বা উইথারাইট BaCO3 হিসাবে বিবেচনা করা হয়েছিল, কিন্তু 1790 সালে ইংরেজ খনিজবিদ ক্রফোর্ড এবং ক্রুকশ্যাঙ্ক এই খনিজটি বিশ্লেষণ করেছিলেন এবং দেখতে পান যে এটিতে একটি নতুন "পৃথিবী" বা, আজকের ভাষায়, একটি অক্সাইড রয়েছে।

তাদের থেকে স্বাধীনভাবে, একই খনিজ অন্য ইংরেজ রসায়নবিদ হপ দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়েছিল। একই ফলাফলে পৌঁছে, তিনি ঘোষণা করেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়ানাইটে একটি নতুন উপাদান রয়েছে - ধাতব স্ট্রন্টিয়াম।

স্পষ্টতই, আবিষ্কারটি ইতিমধ্যে "বাতাসে" ছিল, কারণ প্রায় একই সাথে বিশিষ্ট জার্মান রসায়নবিদ ক্লাপ্রথ একটি নতুন "পৃথিবী" আবিষ্কারের ঘোষণা করেছিলেন।

সেই একই বছরগুলিতে, বিখ্যাত রাশিয়ান রসায়নবিদ, একাডেমিশিয়ান টোভি এগোরোভিচ লোভিটজও "স্ট্রন্টিয়ান আর্থ" এর সন্ধান পেয়েছিলেন। তিনি দীর্ঘকাল ধরে ভারী স্পার নামে পরিচিত খনিজটির প্রতি আগ্রহী ছিলেন। এই খনিজটিতে (এর গঠনটি হল BaSO4), কার্ল শেলি 1774 সালে নতুন উপাদান বেরিয়ামের অক্সাইড আবিষ্কার করেছিলেন। আমরা জানি না কেন লোভিটজ ভারী স্পারের আংশিক ছিল; আমরা কেবল জানি যে বিজ্ঞানী যিনি কয়লার শোষণ বৈশিষ্ট্য আবিষ্কার করেছিলেন এবং সাধারণ ক্ষেত্রে আরও অনেক কিছু করেছিলেন জৈব রসায়ন, এই খনিজ নমুনা সংগ্রহ. কিন্তু লোভিটজ কেবল একজন সংগ্রাহক ছিলেন না; তিনি শীঘ্রই পদ্ধতিগতভাবে ভারী স্পার অধ্যয়ন করতে শুরু করেছিলেন এবং 1792 সালে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে এই খনিজটিতে একটি অজানা অপবিত্রতা রয়েছে। তিনি তার সংগ্রহ থেকে অনেক কিছু বের করতে পেরেছিলেন - 100 গ্রামেরও বেশি নতুন "পৃথিবী" এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অন্বেষণ করতে থাকেন। গবেষণার ফলাফল 1795 সালে প্রকাশিত হয়েছিল।

তাই প্রায় একই সময়ে বেশ কয়েকজন গবেষক ড বিভিন্ন দেশস্ট্রন্টিয়াম আবিষ্কারের কাছাকাছি এসেছিল। কিন্তু এটি শুধুমাত্র 1808 সালে তার প্রাথমিক আকারে বিচ্ছিন্ন ছিল।

তার সময়ের অসামান্য বিজ্ঞানী, হামফ্রি ডেভি, ইতিমধ্যেই বুঝতে পেরেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়াম আর্থ উপাদানটি অবশ্যই একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হতে হবে এবং এটি ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল, অর্থাৎ ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, বেরিয়ামের মতোই। আরও নির্দিষ্টভাবে, বিশ্বের প্রথম ধাতব স্ট্রন্টিয়াম তার আর্দ্র হাইড্রক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়েছিল। ক্যাথোডে নিঃসৃত স্ট্রনটিয়াম তাৎক্ষণিকভাবে পারদের সাথে মিলিত হয়ে একটি অ্যামালগাম তৈরি করে। উত্তাপের মাধ্যমে অ্যামালগামকে পচিয়ে, ডেভি বিশুদ্ধ ধাতুকে বিচ্ছিন্ন করে।

স্ট্রনটিয়াম আবিষ্কারের অনেক আগে, এর ব্যাখ্যাহীন যৌগগুলি পাইরোটেকনিক্সে লাল আলো তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। এবং গত শতাব্দীর 40-এর দশকের মাঝামাঝি পর্যন্ত, স্ট্রনটিয়াম প্রাথমিকভাবে আতশবাজি, মজা এবং আতশবাজির ধাতু ছিল। পারমাণবিক যুগ আমাদের একে অন্যভাবে দেখতে বাধ্য করেছে। প্রথমত, পৃথিবীর সমস্ত জীবনের জন্য একটি গুরুতর হুমকি হিসাবে; দ্বিতীয়ত, উপাদান হিসাবে যা ওষুধ এবং প্রযুক্তিতে গুরুতর সমস্যা সমাধানে খুব কার্যকর হতে পারে। তবে এর পরে আরও, আসুন "মজার" ধাতুর ইতিহাস দিয়ে শুরু করি, এমন একটি ইতিহাস দিয়ে যেখানে অনেক মহান বিজ্ঞানীর নাম পাওয়া যায়।

চারবার খোলা "মাঠ"

1764 সালে, স্ট্রন্টিয়ানের স্কটিশ গ্রামের কাছে একটি সীসার খনিতে একটি খনিজ পাওয়া যায়, যাকে বলা হয় স্ট্রন্টিয়ানাইট। দীর্ঘদিন ধরে এটিকে ফ্লোরাইট CaF 2 বা উইথারাইট BaCO 3-এর একটি ধরন হিসাবে বিবেচনা করা হত, কিন্তু 1790 সালে ইংরেজ খনিজবিদ ক্রফোর্ড এবং ক্রুকশ্যাঙ্ক এই খনিজটি বিশ্লেষণ করেন এবং দেখতে পান যে এটিতে একটি নতুন "পৃথিবী" রয়েছে এবং আজকের ভাষায়, একটি অক্সাইড রয়েছে।

তাদের থেকে স্বাধীনভাবে, একই খনিজ অন্য ইংরেজ রসায়নবিদ হপ দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়েছিল। একই ফলাফলে আসার পরে, তিনি ঘোষণা করেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়ানাইটে একটি নতুন উপাদান রয়েছে - ধাতু স্ট্রন্টিয়াম.

স্পষ্টতই, আবিষ্কারটি ইতিমধ্যে "বাতাসে" ছিল, কারণ প্রায় একই সাথে বিশিষ্ট জার্মান রসায়নবিদ ক্লাপ্রথ একটি নতুন "পৃথিবী" আবিষ্কারের ঘোষণা করেছিলেন।

সেই একই বছরগুলিতে, বিখ্যাত রাশিয়ান রসায়নবিদ, একাডেমিশিয়ান টোভি এগোরোভিচ লোভিটজও "স্ট্রন্টিয়ান আর্থ" এর সন্ধান পেয়েছিলেন। তিনি দীর্ঘকাল ধরে ভারী স্পার নামে পরিচিত খনিজটির প্রতি আগ্রহী ছিলেন। এই খনিজটিতে (এর গঠনটি হল BaSO 4), কার্ল শেলি 1774 সালে নতুন উপাদান বেরিয়ামের অক্সাইড আবিষ্কার করেছিলেন। আমরা জানি না কেন লোভিটজ ভারী স্পারের আংশিক ছিল; আমরা কেবল জানি যে বিজ্ঞানী যিনি কয়লার শোষণের বৈশিষ্ট্যগুলি আবিষ্কার করেছিলেন এবং সাধারণ এবং জৈব রসায়নের ক্ষেত্রে আরও অনেক কিছু করেছিলেন তিনি এই খনিজটির নমুনা সংগ্রহ করেছিলেন। কিন্তু লোভিটজ কেবল একজন সংগ্রাহক ছিলেন না; তিনি শীঘ্রই পদ্ধতিগতভাবে ভারী স্পার অধ্যয়ন করতে শুরু করেছিলেন এবং 1792 সালে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে এই খনিজটিতে একটি অজানা অপবিত্রতা রয়েছে। তিনি তার সংগ্রহ থেকে অনেক কিছু বের করতে পেরেছিলেন - 100 গ্রামেরও বেশি নতুন "পৃথিবী" এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি অন্বেষণ করতে থাকেন। গবেষণার ফলাফল 1795 সালে প্রকাশিত হয়েছিল। লোভিটজ তখন লিখেছিলেন: "আমি যখন পড়ি তখন আমি আনন্দিতভাবে অবাক হয়েছিলাম... চমৎকার নিবন্ধজনাব অধ্যাপক ক্লাপ্রথ স্ট্রনশিয়ান পৃথিবী সম্পর্কে, যা সম্পর্কে তখন পর্যন্ত একটি খুব অস্পষ্ট ধারণা ছিল। হাইড্রোক্লোরাইড এবং নাইট্রেট মাঝারি লবণের সমস্ত বৈশিষ্ট্য সমস্ত পয়েন্টে তার দ্বারা নির্দেশিত আমার একই লবণের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে পুরোপুরি মিলে যায়। আমি শুধু চেক ছিল. বিস্ময়কর সম্পত্তিস্ট্রন্টিয়ান আর্থ - অ্যালকোহলের শিখাকে কারমাইন লাল রঙে রঙ করতে এবং প্রকৃতপক্ষে, আমার লবণ। সম্পূর্ণরূপে এই সম্পত্তির অধিকারী।"

সুতরাং, প্রায় একই সময়ে, বিভিন্ন দেশের বেশ কয়েকজন গবেষক স্ট্রন্টিয়াম আবিষ্কারের কাছাকাছি এসেছিলেন। কিন্তু এটি শুধুমাত্র 1808 সালে প্রাথমিক আকারে বিচ্ছিন্ন ছিল।

তার সময়ের অসামান্য বিজ্ঞানী, হামফ্রি ডেভি, ইতিমধ্যেই বুঝতে পেরেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়াম আর্থ উপাদানটি দৃশ্যত একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হতে হবে এবং এটি ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছে, অর্থাৎ, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং বেরিয়ামের মতো। আরো নির্দিষ্ট হতে, তারপর বিশ্বের প্রথম ধাতব স্ট্রনটিয়াম তার আর্দ্র হাইড্রক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়েছিল. ক্যাথোডে নির্গত স্ট্রনটিয়াম তাৎক্ষণিকভাবে একত্রিত হয়ে একটি অ্যামালগাম তৈরি করে। উত্তাপের মাধ্যমে অ্যামালগামকে পচিয়ে, ডেভি বিশুদ্ধ ধাতুকে বিচ্ছিন্ন করে।

এই ধাতুটি সাদা, ভারী নয় (ঘনত্ব 2.6 g/cm3), বেশ নরম, 770°C এ গলে যায়। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের ক্ষেত্রে, এটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু পরিবারের একটি সাধারণ প্রতিনিধি। ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং বেরিয়ামের সাথে সাদৃশ্য এতটাই দুর্দান্ত যে মনোগ্রাফ এবং পাঠ্যপুস্তকগুলিতে স্ট্রন্টিয়ামের স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্যগুলি, একটি নিয়ম হিসাবে, বিবেচনা করা হয় না - সেগুলি ক্যালসিয়াম বা ম্যাগনেসিয়ামের উদাহরণ ব্যবহার করে বিশ্লেষণ করা হয়।

আর এলাকায় বাস্তবিক দরখাস্তগুলোএই ধাতুগুলি একাধিকবার স্ট্রন্টিয়ামের পথ নিয়েছে কারণ তারা আরও অ্যাক্সেসযোগ্য এবং সস্তা। এই ঘটেছে, উদাহরণস্বরূপ, মধ্যে চিনি উৎপাদন. একবার, একজন রসায়নবিদ আবিষ্কার করেছিলেন যে স্ট্রন্টিয়াম ডিস্যাকারেট (C 12 H 22 O 4 * 2SrO), পানিতে অদ্রবণীয়, গুড় থেকে চিনি আলাদা করা সম্ভব। স্ট্রন্টিয়ামের প্রতি মনোযোগ অবিলম্বে বৃদ্ধি পায় এবং আরও বেশি লোক এটি গ্রহণ করতে শুরু করে, বিশেষ করে জার্মানি এবং ইংল্যান্ডে। কিন্তু শীঘ্রই অন্য একজন রসায়নবিদ দেখতে পেলেন যে অনুরূপ ক্যালসিয়াম স্যাকারেটও অদ্রবণীয়। এবং স্ট্রন্টিয়ামের প্রতি আগ্রহ অবিলম্বে অদৃশ্য হয়ে গেল। সস্তা, বেশি পাওয়া ক্যালসিয়াম ব্যবহার করা বেশি লাভজনক।

এর মানে এই নয় যে, স্ট্রন্টিয়াম সম্পূর্ণরূপে "তার মুখ হারিয়েছে।" এমন কিছু গুণ রয়েছে যা একে অন্যান্য ক্ষারীয় আর্থ ধাতু থেকে আলাদা এবং আলাদা করে। আমরা তাদের সম্পর্কে আরও বিস্তারিতভাবে আপনাকে বলব।

স্ট্রন্টিয়াম ধাতব লাল আলো

এটাকেই শিক্ষাবিদ এ.ই. ফার্সম্যান স্ট্রন্টিয়াম বলেছেন। প্রকৃতপক্ষে, যত তাড়াতাড়ি আপনি একটি উদ্বায়ী স্ট্রন্টিয়াম লবণের একটি চিমটি শিখায় নিক্ষেপ করবেন, শিখা অবিলম্বে একটি উজ্জ্বল কারমাইন-লাল রঙে পরিণত হবে। স্ট্রন্টিয়াম রেখাগুলি শিখা বর্ণালীতে প্রদর্শিত হবে।

আসুন এই সহজ অভিজ্ঞতার সারাংশ বোঝার চেষ্টা করি। স্ট্রনটিয়াম পরমাণুর পাঁচটি ইলেকট্রন শেলে 38টি ইলেকট্রন রয়েছে। কোরের সবচেয়ে কাছের তিনটি শেল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ, এবং শেষ দুটিতে "শূন্যপদ" রয়েছে। বার্নারের শিখায়, ইলেক্ট্রনগুলি তাপগতভাবে উত্তেজিত হয় এবং উচ্চ শক্তি অর্জন করে, নিম্ন থেকে সরে যায় শক্তির মাত্রাশীর্ষ বেশী. কিন্তু এই ধরনের উত্তেজিত অবস্থা অস্থির, এবং ইলেকট্রনগুলি আরও অনুকূল নিম্ন স্তরে ফিরে আসে, হালকা কোয়ান্টার আকারে শক্তি প্রকাশ করে। একটি স্ট্রন্টিয়াম পরমাণু (বা আয়ন) প্রধানত ফ্রিকোয়েন্সি সহ কোয়ান্টা নির্গত করে যা লাল এবং কমলা আলোর তরঙ্গের দৈর্ঘ্যের সাথে মিলে যায়। তাই শিখার কারমাইন-লাল রঙ।

উদ্বায়ী স্ট্রনটিয়াম লবণের এই বৈশিষ্ট্য তাদের বিভিন্ন পাইরোটেকনিক রচনার অপরিহার্য উপাদান করে তুলেছে। আতশবাজির লাল পরিসংখ্যান, সংকেতের লাল আলো এবং আলোর শিখাগুলি হল স্ট্রন্টিয়ামের "হস্তকর্ম"।

প্রায়শই, নাইট্রেট Sr(NO 3) 2, oxalate SrC 2 O 4 এবং স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট SrCO 3 পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়। স্ট্রন্টিয়াম নাইট্রেট পছন্দ করা হয়: এটি শুধুমাত্র শিখাকে রঙ করে না, এটি একটি অক্সিডাইজার হিসাবেও কাজ করে। একটি শিখায় পচে যাওয়ার সময়, এটি বিনামূল্যে অক্সিজেন ছেড়ে দেয়:

Sr(NO 3) 2 → SrO + N2 + 2.502

স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড SrO শুধুমাত্র শিখাকে রঙ করে গোলাপী রং. তাই, ক্লোরিনকে পাইরোটেকনিক কম্পোজিশনে এক বা অন্য ফর্মে (সাধারণত অর্গানোক্লোরিন যৌগগুলির আকারে) প্রবর্তন করা হয় যাতে এর অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যকে ডানদিকে সরিয়ে দেয়:

2SrO + CI 2 → 2SrCl + O 2।

স্ট্রন্টিয়াম মনোক্লোরাইড SrCl-এর বিকিরণ SrO-এর বিকিরণের চেয়ে বেশি তীব্র এবং উজ্জ্বল। এই উপাদানগুলি ছাড়াও, পাইরোটেকনিক রচনাগুলির মধ্যে জৈব এবং অজৈব দাহ্য পদার্থ রয়েছে, যার উদ্দেশ্য হল একটি বড়, রঙহীন শিখা তৈরি করা।

লাল আলোর জন্য বেশ কয়েকটি রেসিপি রয়েছে। তাদের দুটি উদাহরণ হিসেবে দেওয়া যাক। প্রথম: Sr(NO 3) 2 - 30%, Mg - 40%, resins - 5%,

হেক্সাক্লোরোবেনজিন - 5%, পটাসিয়াম পারক্লোরেট KClO 4 - 20%। দ্বিতীয়: পটাসিয়াম ক্লোরেট KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, রজন - 15%। এই জাতীয় রচনাগুলি প্রস্তুত করা কঠিন নয়, তবে এটি মনে রাখা উচিত যে কোনও, এমনকি সবচেয়ে প্রমাণিত, পাইরোটেকনিক রচনাগুলির জন্য "হ্যান্ডলিং" প্রয়োজন। ঘরে তৈরি পাইরোটেকনিকগুলি বিপজ্জনক...

স্ট্রন্টিয়াম, গ্লেজ এবং এনামেল

মৃৎশিল্প উৎপাদনের শুরুর দিকে প্রথম গ্লেজগুলি প্রায় উপস্থিত হয়েছিল। এটি 4র্থ সহস্রাব্দ খ্রিস্টপূর্বাব্দে পরিচিত। তারা মাটির পণ্য আবরণ ব্যবহার করা হয়. তারা লক্ষ্য করেছে যে আপনি যদি মৃৎপাত্রগুলিকে সূক্ষ্ম বালি, পটাশ এবং চক জলে সাসপেনশন দিয়ে ঢেকে রাখেন এবং তারপর এটি শুকিয়ে একটি ভাটায় বেক করেন, তাহলে মোটা মাটির গুঁড়ো একটি কাঁচযুক্ত পদার্থের পাতলা ফিল্ম দিয়ে ঢেকে যাবে এবং মসৃণ হয়ে যাবে। এবং চকচকে। গ্লাসযুক্ত আবরণ ছিদ্র বন্ধ করে এবং পাত্রটিকে বাতাস এবং আর্দ্রতার জন্য দুর্ভেদ্য করে তোলে। এই গ্লাসযুক্ত পদার্থটি হল গ্লেজ। পরে, মাটির পণ্যগুলি প্রথমে রং দিয়ে এবং তারপর গ্লেজ দিয়ে প্রলেপ দেওয়া শুরু করে। দেখা গেল যে গ্লেজ পেইন্টগুলিকে দীর্ঘ সময়ের জন্য নিস্তেজ এবং বিবর্ণ হতে বাধা দেয়। এমনকি পরে, গ্লাস মাটির পাত্র এবং চীনামাটির বাসন উত্পাদনে ব্যবহার করা হয়েছিল। আজকাল, সিরামিক এবং ধাতু, চীনামাটির বাসন এবং মাটির পাত্র এবং বিভিন্ন নির্মাণ পণ্য গ্লাস দিয়ে আচ্ছাদিত।

এখানে স্ট্রন্টিয়ামের ভূমিকা কী?

এই প্রশ্নের উত্তর দিতে হলে আবার ইতিহাসের দিকে ফিরে যেতে হবে। গ্লাসের ভিত্তি বিভিন্ন অক্সাইড দ্বারা গঠিত। ক্ষারীয় (পটাশ) এবং সীসা গ্লেজগুলি দীর্ঘদিন ধরে পরিচিত। আগেরগুলি সিলিকন, ক্ষার ধাতু (K এবং Na) এবং ক্যালসিয়ামের অক্সাইডের উপর ভিত্তি করে। দ্বিতীয়ত, সীসা অক্সাইডও রয়েছে। পরে, বোরনযুক্ত গ্লাস ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। সীসা এবং বোরনের সংযোজন গ্লেজগুলিকে আয়নাতে উজ্জ্বল করে এবং আন্ডারগ্লেজ পেইন্টগুলিকে আরও ভালভাবে সংরক্ষণ করে। যাইহোক, সীসার যৌগগুলি বিষাক্ত এবং বোরন দুষ্প্রাপ্য।

1920 সালে, আমেরিকান হিল প্রথম একটি ম্যাট গ্লেজ ব্যবহার করে, যার মধ্যে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড (Sr-Ca-Zn সিস্টেম) অন্তর্ভুক্ত ছিল। যাইহোক, এই সত্যটি অলক্ষিত ছিল, এবং শুধুমাত্র দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময়, যখন সীসা বিশেষভাবে দুষ্প্রাপ্য হয়ে ওঠে, তারা কি হিলের আবিষ্কারের কথা মনে রেখেছিল। এবং গবেষণার একটি তুষারপাত ঢেলে দেওয়া হয়েছে: স্ট্রন্টিয়াম গ্লেজ রেসিপির ডজন ডজন (!) বিভিন্ন দেশে উপস্থিত হয়েছে। ক্যালসিয়াম দিয়ে স্ট্রন্টিয়াম প্রতিস্থাপন করার চেষ্টাও করা হয়েছিল, কিন্তু ক্যালসিয়াম গ্লেজগুলি অপ্রতিদ্বন্দ্বী হতে দেখা গেছে।

স্ট্রন্টিয়াম গ্লেজগুলি কেবল ক্ষতিকারক নয়, সাশ্রয়ী মূল্যেরও (স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট SrCO 3 লাল সীসার চেয়ে 3.5 গুণ সস্তা)। সব ইতিবাচক বৈশিষ্ট্যসীসা glazes এছাড়াও তাদের বৈশিষ্ট্য. তদুপরি, এই জাতীয় গ্লেজের সাথে লেপা পণ্যগুলি অতিরিক্ত কঠোরতা, তাপ প্রতিরোধের এবং রাসায়নিক প্রতিরোধ ক্ষমতা অর্জন করে।

এনামেল - অস্বচ্ছ গ্লাস - এছাড়াও সিলিকন এবং স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের ভিত্তিতে প্রস্তুত করা হয়। টাইটানিয়াম এবং জিঙ্ক অক্সাইড যোগ করে এগুলি অস্বচ্ছ করা হয়। চীনামাটির বাসন আইটেম, বিশেষ করে ফুলদানি, প্রায়ই ক্র্যাকল গ্লেজ দিয়ে সজ্জিত করা হয়। এই ধরনের একটি দানি রঙিন ফাটল একটি নেটওয়ার্ক সঙ্গে আচ্ছাদিত বলে মনে হচ্ছে। পটকা প্রযুক্তির ভিত্তি বিভিন্ন মতভেদগ্লেজ এবং চীনামাটির বাসন এর তাপীয় সম্প্রসারণ। চকচকে প্রলেপযুক্ত চীনামাটির বাসন 1280-1300 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় গুলি করা হয়, তারপর তাপমাত্রা 150-220 ডিগ্রি সেলসিয়াসে নেমে আসে এবং এখনও পুরোপুরি ঠান্ডা না হওয়া পণ্যটিকে রঙিন লবণের দ্রবণে ডুবানো হয় (উদাহরণস্বরূপ, কোবাল্ট লবণ, যদি আপনাকে একটি কালো জাল পেতে হবে)। এই লবণ ফলে ফাটল পূরণ. এর পরে, পণ্যটি শুকানো হয় এবং আবার 800-850 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে উত্তপ্ত হয় - লবণগুলি ফাটলে গলে যায় এবং সেগুলি বন্ধ করে দেয়। ক্র্যাকল গ্লেজ বিশ্বের অনেক দেশে জনপ্রিয় এবং বিস্তৃত। এই পদ্ধতিতে তৈরি আলংকারিক এবং ফলিত শিল্পের কাজগুলি অপেশাদারদের দ্বারা প্রশংসা করা হয়। এটা যোগ করা অবশেষ যে স্ট্রন্টিয়াম-মুক্ত গ্লেজ ব্যবহার একটি মহান অর্থনৈতিক প্রভাব প্রদান করে।

স্ট্রন্টিয়াম তেজস্ক্রিয়

স্ট্রন্টিয়ামের আরেকটি বৈশিষ্ট্য যা এটিকে ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতু থেকে তীব্রভাবে আলাদা করে তা হল তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ স্ট্রন্টিয়াম-90 এর অস্তিত্ব, যা দীর্ঘকাল ধরে বায়োফিজিসিস্ট, ফিজিওলজিস্ট, রেডিওবায়োলজিস্ট, বায়োকেমিস্ট এবং সহজভাবে রসায়নবিদদের উদ্বিগ্ন করে আসছে।

একটি পারমাণবিক শৃঙ্খল প্রতিক্রিয়ার ফলে, প্লুটোনিয়াম এবং ইউরেনিয়াম পরমাণু থেকে প্রায় 200 তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ তৈরি হয়। তাদের অধিকাংশই স্বল্পস্থায়ী। কিন্তু একই প্রক্রিয়াগুলি স্ট্রন্টিয়াম-90 নিউক্লিয়াস তৈরি করে, যার অর্ধ-জীবন 27.7 বছর। স্ট্রন্টিয়াম -90 একটি বিশুদ্ধ বিটা নির্গমনকারী। এর মানে হল যে এটি শক্তিশালী ইলেকট্রনগুলির প্রবাহ নির্গত করে যা অপেক্ষাকৃত স্বল্প দূরত্বে সমস্ত জীবন্ত জিনিসের উপর কাজ করে, কিন্তু খুব সক্রিয়ভাবে। স্ট্রন্টিয়াম, ক্যালসিয়ামের একটি অ্যানালগ হিসাবে, সক্রিয়ভাবে বিপাকের সাথে জড়িত এবং ক্যালসিয়ামের সাথে একসাথে জমা হয় হাড়ের টিস্যু.

স্ট্রন্টিয়াম-90, সেইসাথে কন্যা আইসোটোপ yttrium-90 এর ক্ষয়ের সময় গঠিত হয় (64 ঘন্টার অর্ধেক জীবন সহ, বিটা কণা নির্গত করে) হাড়ের টিস্যু এবং সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণভাবে, অস্থি মজ্জাকে প্রভাবিত করে, যা বিকিরণের জন্য বিশেষভাবে সংবেদনশীল। বিকিরণের প্রভাবে, জীবন্ত বস্তুতে রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটে। কোষের স্বাভাবিক গঠন ও কার্যাবলী ব্যাহত হয়। এটি টিস্যুতে গুরুতর বিপাকীয় ব্যাধির দিকে পরিচালিত করে। আর এর ফলে ব্লাড ক্যান্সার (লিউকেমিয়া) ও হাড়ের মারণ রোগের বিকাশ ঘটে। উপরন্তু, বিকিরণ ডিএনএ অণুর উপর কাজ করে এবং তাই, বংশগতিকে প্রভাবিত করে। এটি একটি ক্ষতিকারক প্রভাব আছে.

মানবদেহে স্ট্রনটিয়াম-৯০ এর বিষয়বস্তু সরাসরি বিস্ফোরণের মোট শক্তির উপর নির্ভর করে পারমাণবিক অস্ত্র. এটি বিস্ফোরণের সময় তৈরি হওয়া তেজস্ক্রিয় ধূলিকণার শ্বাস-প্রশ্বাসের মাধ্যমে শরীরে প্রবেশ করে এবং বাতাসের মাধ্যমে বাহিত হয়। লম্বা দুরত্ব. সংক্রমণের আরেকটি উৎস পানি পান করছি, উদ্ভিদ এবং দুগ্ধজাত খাবার। কিন্তু উভয় ক্ষেত্রেই, প্রকৃতি শরীরে স্ট্রন্টিয়াম-৯০ এর পথে প্রাকৃতিক প্রতিবন্ধকতা সৃষ্টি করে। শুধুমাত্র 5 মাইক্রন পর্যন্ত আকারের কণাই শ্বাসযন্ত্রের অঙ্গগুলির সর্বোত্তম কাঠামোতে প্রবেশ করতে পারে এবং বিস্ফোরণের সময় এই ধরনের কয়েকটি কণা তৈরি হয়। দ্বিতীয়ত, একটি বিস্ফোরণের সময়, স্ট্রনটিয়াম SrO অক্সাইড আকারে নির্গত হয়, যার দ্রাব্যতা শরীরের তরলে খুব সীমিত। খাদ্য ব্যবস্থার মাধ্যমে স্ট্রন্টিয়ামের উত্তরণ "স্ট্রন্টিয়াম-থেকে-ক্যালসিয়াম বৈষম্য" নামক একটি ফ্যাক্টর দ্বারা প্রতিরোধ করা হয়। এটি এই সত্যে প্রকাশ করা হয় যে ক্যালসিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়ামের একযোগে উপস্থিতির সাথে, শরীর ক্যালসিয়াম পছন্দ করে। উদ্ভিদে Ca:Sr অনুপাত মাটির দ্বিগুণ। অধিকন্তু, দুধ এবং পনিরে স্ট্রন্টিয়ামের পরিমাণ গবাদি পশুদের খাওয়ানোর জন্য ব্যবহৃত ঘাসের তুলনায় 5-10 গুণ কম।

যাইহোক, কেউ এই অনুকূল কারণগুলির উপর সম্পূর্ণরূপে নির্ভর করতে পারে না - তারা শুধুমাত্র কিছু পরিমাণে স্ট্রন্টিয়াম -90 থেকে রক্ষা করতে পারে। এটি কোন কাকতালীয় ঘটনা নয় যে তিনটি পরিবেশে পারমাণবিক এবং হাইড্রোজেন অস্ত্রের পরীক্ষা নিষিদ্ধ না হওয়া পর্যন্ত, স্ট্রন্টিয়ামের শিকারের সংখ্যা বছরের পর বছর বৃদ্ধি পেয়েছে। কিন্তু স্ট্রন্টিয়াম-৯০-এর একই ভয়ঙ্কর বৈশিষ্ট্যগুলি - শক্তিশালী আয়নকরণ এবং দীর্ঘ অর্ধজীবন উভয়ই - মানুষের উপকারে পরিণত হয়েছিল।

তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়াম বিভিন্ন প্রক্রিয়ার গতিবিদ্যা অধ্যয়ন করার জন্য একটি আইসোটোপ ট্রেসার হিসাবে প্রয়োগ পেয়েছে। এই পদ্ধতির মাধ্যমেই প্রাণীদের উপর পরীক্ষা-নিরীক্ষা করে তারা একটি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে স্ট্রনটিয়াম কীভাবে আচরণ করে তা প্রতিষ্ঠিত করেছিল: যেখানে এটি প্রধানত স্থানীয়করণ করা হয়, কীভাবে এটি বিপাকক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে ইত্যাদি। একই আইসোটোপ বিকিরণ থেরাপিতে বিকিরণ উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়। স্ট্রনটিয়াম-৯০ এর প্রয়োগকারী চোখ ও চর্মরোগের চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয়। স্ট্রন্টিয়াম-90 প্রস্তুতিগুলি ফ্লো ডিটেক্টর, স্ট্যাটিক ইলেক্ট্রিসিটি মোকাবেলার ডিভাইসে, কিছু গবেষণা যন্ত্রে এবং পারমাণবিক ব্যাটারিতেও ব্যবহৃত হয়। এমন কোন আবিষ্কার নেই যা মৌলিকভাবে ক্ষতিকারক - পুরো বিষয়টি কার হাতে আবিষ্কার শেষ হয়। তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়ামের ইতিহাস তার প্রমাণ।

স্ট্রন্টিয়াম- ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। এটি একটি রূপালী-সাদা পদার্থ (ছবি দেখুন), খুব নরম এবং নমনীয়, এমনকি একটি সাধারণ ছুরি দিয়েও কাটা সহজ। এটি অত্যন্ত সক্রিয়, বাতাসের উপস্থিতিতে পুড়ে যায়, প্রবেশ করে রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াপানির সাথে. ভিতরে প্রাকৃতিক অবস্থাভি বিশুদ্ধ ফর্মপাওয়া যায়নি। এটি প্রধানত জীবাশ্ম খনিজগুলিতে পাওয়া যায়, সাধারণত ক্যালসিয়ামের সংমিশ্রণে।

এটি প্রথম স্কটল্যান্ডে 18 শতকের শেষের দিকে স্ট্রোনশিয়ান নামে একটি গ্রামে পাওয়া গিয়েছিল, যা পাওয়া খনিজটির নাম দিয়েছে - স্ট্রনশিয়ানাইট। কিন্তু আবিষ্কারের মাত্র 30 বছর পরে, ইংরেজ বিজ্ঞানী এইচ. ডেভি এটিকে বিশুদ্ধ আকারে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম হন।

উপাদানের যৌগগুলি ধাতুবিদ্যা উত্পাদন, ওষুধে ব্যবহৃত হয়, খাদ্য শিল্প. খুব আকর্ষণীয় হল এর সম্পত্তি, জ্বলার সময়, লাল আলো নির্গত করা, যা 20 শতকের শুরুতে পাইরোটেকনিক্স দ্বারা গৃহীত হয়েছিল।

স্ট্রন্টিয়ামের ক্রিয়া এবং এর জৈবিক ভূমিকা

অনেকে উচ্চ বিষাক্ততা এবং তেজস্ক্রিয়তার সাথে ম্যাক্রো এলিমেন্টের ক্রিয়াকে যুক্ত করে। কিন্তু এই মতামতটি বেশ ভুল, কারণ... প্রাকৃতিক উপাদানটি কার্যত এই গুণাবলীর অধিকারী নয় এবং এমনকি জৈবিক জীবের টিস্যুতেও উপস্থিত থাকে, একটি গুরুত্বপূর্ণ কাজ করে জৈবিক ভূমিকাএবং ক্যালসিয়াম সহচর হিসাবে কিছু কাজ করে। পদার্থের বৈশিষ্ট্যের কারণে, এটি চিকিৎসা উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়।

মানবদেহে স্ট্রন্টিয়ামের প্রধান সঞ্চয় হল হাড়ের টিস্যুতে। এই উপাদানটি ক্যালসিয়ামের অনুরূপ হওয়ার কারণে রাসায়নিক ক্রিয়া, এবং এটি পরিবর্তে কঙ্কালের "নির্মাণ" এর প্রধান উপাদান। কিন্তু পেশীতে শরীরের মোট উপাদানের মাত্র 1% থাকে।

স্ট্রন্টিয়ামও পিত্তে উপস্থিত থাকে প্রস্রাবের পাথর, আবার ক্যালসিয়াম উপস্থিতিতে.

যাইহোক, স্ট্রন্টিয়ামের ক্ষতিকারকতা সম্পর্কে - শুধুমাত্র স্বাস্থ্যের উপর একটি ধ্বংসাত্মক প্রভাব আছে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ, যা তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে কার্যত প্রাকৃতিক উপাদান থেকে ভিন্ন নয়। সম্ভবত এই বিভ্রান্তির কারণ এটি।

দৈনিক আদর্শ

দৈনিক ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্টের প্রয়োজন প্রায় 1 মিলিগ্রাম। এই পরিমাণ খাদ্য এবং সঙ্গে বেশ সহজে পূরণ করা হয় পানি পান করছি. মোট, প্রায় 320 মিলিগ্রাম স্ট্রন্টিয়াম শরীরে বিতরণ করা হয়।

তবে এটি বিবেচনা করা উচিত যে আমাদের শরীর আগত উপাদানের মাত্র 10% শোষণ করতে সক্ষম এবং আমরা প্রতিদিন 5 মিলিগ্রাম পর্যন্ত গ্রহণ করি।

স্ট্রন্টিয়ামের ঘাটতি

একটি ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্টের ঘাটতি শুধুমাত্র তাত্ত্বিকভাবে কিছু প্যাথলজির কারণ হতে পারে, কিন্তু এখনও পর্যন্ত এটি শুধুমাত্র প্রাণী পরীক্ষায় দেখানো হয়েছে। বিজ্ঞানীরা এখনও সনাক্ত করতে পারেননি খারাপ প্রভাবমানবদেহে স্ট্রন্টিয়ামের ঘাটতি।

এই মুহুর্তে, এই ম্যাক্রোলেমেন্টের শোষণ এবং শরীরের অন্যান্য পদার্থের প্রভাবের মধ্যে শুধুমাত্র কিছু সম্পর্ক চিহ্নিত করা হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, এই প্রক্রিয়াটি নির্দিষ্ট অ্যামিনো অ্যাসিড, ভিটামিন ডি এবং ল্যাকটোজ দ্বারা প্রচারিত হয়। এবং বেরিয়াম বা সোডিয়াম সালফেটের উপর ভিত্তি করে প্রস্তুতি, সেইসাথে খাদ্যতালিকাগত মোটা ফাইবারের উচ্চ সামগ্রী সহ খাবারের নেতিবাচক প্রভাব রয়েছে।

আরেকটি অপ্রীতিকর বৈশিষ্ট্য রয়েছে - যখন ক্যালসিয়ামের ঘাটতি দেখা দেয়, তখন শরীর বাতাস থেকেও তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়াম জমা করতে শুরু করে (প্রায়শই শিল্প উদ্যোগ দ্বারা দূষিত)।

মানুষের জন্য স্ট্রন্টিয়াম কতটা বিপজ্জনক এবং এর ক্ষতি কী?

স্ট্রন্টিয়াম এখনও ক্ষতিকারক তেজস্ক্রিয় প্রভাব উত্পাদন করতে সক্ষম। উপাদানটির নিজেই সামান্য ক্ষতি হয়েছে; একটি সমালোচনামূলক ডোজ এখনও প্রতিষ্ঠিত হয়নি। কিন্তু এর আইসোটোপ রোগ এবং বিভিন্ন ব্যাধি সৃষ্টি করতে পারে। প্রাকৃতিক স্ট্রন্টিয়ামের মতো, এটি নিজেই কঙ্কালের মধ্যে জমা হয়, তবে এর ক্রিয়া অস্থি মজ্জার ক্ষতি করে এবং হাড়ের গঠন নিজেই ধ্বংস করে। এটি মস্তিষ্ক এবং যকৃতের কোষকে প্রভাবিত করতে পারে এবং এইভাবে নিওপ্লাজম এবং টিউমার গঠনের কারণ হতে পারে।

কিন্তু আইসোটোপের সংস্পর্শে আসার সবচেয়ে ভয়ঙ্কর পরিণতিগুলির মধ্যে একটি হল বিকিরণ অসুস্থতা।আমাদের দেশে, চেরনোবিল বিপর্যয়ের পরিণতি এখনও অনুভূত হয় এবং তেজস্ক্রিয় স্ট্রন্টিয়ামের পুঞ্জীভূত মজুদ মাটি, জল এবং বায়ুমণ্ডলে নিজেকে অনুভব করে। আপনি উপাদান ব্যবহার করে এমন উদ্যোগে কাজ করে একটি বড় ডোজও পেতে পারেন - সেখানে সর্বাধিক উচ্চস্তরহাড়ের সারকোমা এবং লিউকেমিয়া রোগ।

কিন্তু প্রাকৃতিক স্ট্রন্টিয়ামও হতে পারে অপ্রীতিকর পরিণতি. পরিস্থিতির একটি বরং বিরল সেটের কারণে, যেমন একটি অপর্যাপ্ত খাদ্য, ক্যালসিয়ামের অভাব, ভিটামিন ডি এবং সেলেনিয়াম এবং মলিবডেনামের মতো উপাদানগুলির শরীরে ভারসাম্যহীনতার কারণে, নির্দিষ্ট রোগগুলি বিকাশ করে - স্ট্রন্টিয়াম রিকেটস এবং ইউরোভারি রোগ। পরেরটির নামটি সেই অঞ্চল থেকে পেয়েছে যেখানে স্থানীয় বাসিন্দারা 19 শতকে তাদের দ্বারা ভোগেন। কঙ্কাল, হাড় ও জয়েন্টের গঠন বক্রতার কারণে তারা বিকলাঙ্গ হয়ে পড়ে। তদুপরি, বেশিরভাগ অংশে, যারা ক্ষতিগ্রস্থ হয়েছিল তারা তারা যারা শৈশব থেকেই এই জায়গাগুলিতে বড় হয়েছিল। শুধুমাত্র 20 শতকে তারা খুঁজে পেয়েছিল যে স্থানীয় নদীর জলে উপাদানের বর্ধিত পরিমাণ রয়েছে। এবং বৃদ্ধির সময়কালে, এটি পেশীবহুল সিস্টেম যা সবচেয়ে বেশি প্রভাবিত হয়।

মুখ বা চোখের শ্লেষ্মা ঝিল্লিতে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডের সংস্পর্শে পোড়া এবং গভীর ক্ষতি হতে পারে। এবং বাতাসের সাথে এটি শ্বাস নেওয়া ফুসফুসের রোগগত রোগের বিকাশে অবদান রাখতে পারে - ফাইব্রোসিস, ব্রঙ্কাইটিস এবং সম্ভবত হার্ট ফেইলিওর।

চিকিৎসায় সাধারণত ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, সোডিয়াম বা বেরিয়াম সালফেট ভিত্তিক ওষুধ অন্তর্ভুক্ত থাকে। এটি জটিল এজেন্ট ব্যবহার করাও সম্ভব যা কোষ থেকে তেজস্ক্রিয় টক্সিনকে আবদ্ধ করে এবং অপসারণ করে।

একবার মাটিতে, বিষাক্ত স্ট্রন্টিয়াম আইসোটোপ উদ্ভিদের তন্তুতে এবং তারপর প্রাণীজগতে জমা হতে পারে। এভাবে মানুষের শরীরধীরে ধীরে কিন্তু নিশ্চিতভাবে বিষযুক্ত খাবার খাওয়ার মাধ্যমে টক্সিন জমা হয়। পণ্যগুলির তাপীয় চিকিত্সা পরিস্থিতিকে কিছুটা বাঁচাতে সহায়তা করতে পারে, যা তাদের মধ্যে ক্ষতিকারক টক্সিনের সামগ্রীকে উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস করতে সহায়তা করে।

এই রেডিওনিউক্লাইড শরীর থেকে অপসারণ করা খুব কঠিন, কারণ জমে থাকা রিজার্ভের অন্তত অর্ধেক পরিত্রাণ পেতে প্রায় ছয় মাস সময় লাগতে পারে।

এটা ধারণ করে কি খাবার?

এই উপাদানের উপর ভিত্তি করে ওষুধের সাথে চিকিত্সার জন্য ইঙ্গিত

সম্ভাব্য বিষাক্ততা সত্ত্বেও একটি ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্ট নির্ধারণের জন্য এখনও ইঙ্গিত রয়েছে। এমনকি একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ চিকিৎসার জন্য ব্যবহার করা হয়। অনুমোদিত মাত্রায় এর বিকিরণ ক্ষয়, ত্বকে টিউমার এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লিতে থেরাপিউটিক প্রভাব ফেলতে পারে। গভীর ক্ষত জন্য, এই পদ্ধতি ইতিমধ্যে ব্যবহার করা হয়.

এছাড়াও, এর যৌগগুলি মৃগীরোগ, নেফ্রাইটিস এবং বিকৃতি সংশোধনের জন্য ওষুধ হিসাবে কাজ করে। শৈশবঅর্থোপেডিস্ট কিছু পরিমাণে এটি একটি anthelmintic হিসাবে পরিবেশন করতে পারেন.

স্ট্রন্টিয়াম (Sr) - রাসায়নিক উপাদান, গ্রুপ 2 এর ক্ষারীয় আর্থ ধাতু পর্যায় সারণি. লাল সংকেত বাতি এবং ফসফরগুলিতে ব্যবহৃত, এটি তেজস্ক্রিয় দূষণ থেকে একটি বড় স্বাস্থ্যের ঝুঁকি তৈরি করে।

আবিষ্কারের ইতিহাস

স্কটল্যান্ডের স্ট্রন্টিয়ান গ্রামের কাছে একটি সীসা খনি থেকে খনিজ। এটি প্রাথমিকভাবে বেরিয়াম কার্বনেটের একটি প্রকার হিসাবে স্বীকৃত ছিল, কিন্তু 1789 সালে অ্যাডায়ার ক্রফোর্ড এবং উইলিয়াম ক্রুইকশ্যাঙ্ক পরামর্শ দিয়েছিলেন যে এটি একটি ভিন্ন পদার্থ। রসায়নবিদ টমাস চার্লস হোপ গ্রামের নামানুসারে নতুন খনিজ স্ট্রনটাইট এবং সংশ্লিষ্ট স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড SrO স্ট্রন্টিয়ামের নামকরণ করেন। ধাতুটিকে 1808 সালে স্যার হামফ্রি ডেভি দ্বারা বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল, যিনি একটি পারদ ক্যাথোড ব্যবহার করে ভেজা হাইড্রোক্সাইড বা ক্লোরাইড এবং মারকিউরিক অক্সাইডের একটি মিশ্রণকে ইলেক্ট্রোলাইজ করেছিলেন এবং তারপরে তৈরি হওয়া অ্যামালগাম থেকে পারদকে বাষ্পীভূত করেছিলেন। তিনি "স্ট্রনটিয়াম" শব্দের মূল ব্যবহার করে নতুন উপাদানটির নামকরণ করেছিলেন।

প্রকৃতিতে থাকা

স্ট্রন্টিয়ামের আপেক্ষিক প্রাচুর্য, পর্যায় সারণীর আটত্রিশতম উপাদান, মহাকাশে সিলিকনের প্রতি 10 6 পরমাণুর জন্য 18.9 পরমাণু অনুমান করা হয়। এটি পৃথিবীর ভূত্বকের ভরের প্রায় 0.04% তৈরি করে। গড় উপাদান ঘনত্ব মধ্যে সমুদ্রের জল 8 mg/l সমান।

রাসায়নিক উপাদান স্ট্রনটিয়াম প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে দেখা যায় এবং এটি পৃথিবীতে 15 তম সর্বাধিক প্রচুর পদার্থ হিসাবে অনুমান করা হয়, প্রতি মিলিয়নে 360 অংশের ঘনত্বে পৌঁছায়। এর চরম প্রতিক্রিয়াশীলতার পরিপ্রেক্ষিতে, এটি শুধুমাত্র যৌগ আকারে বিদ্যমান। এর প্রধান খনিজগুলি হল সেলেস্টাইন (SrSO 4 সালফেট) এবং স্ট্রন্টিয়ানাইট (SrCO 3 কার্বনেট)। এর মধ্যে, সেলেস্টাইট অর্থনৈতিকভাবে খনন করার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে পাওয়া যায়, বিশ্বের 2/3 এরও বেশি সরবরাহ আসে চীন থেকে, বাকি অংশের বেশিরভাগই স্পেন এবং মেক্সিকো সরবরাহ করে। যাইহোক, এটি স্ট্রন্টিয়ানাইট খনির জন্য আরও লাভজনক, কারণ স্ট্রন্টিয়াম প্রায়শই কার্বনেট আকারে ব্যবহৃত হয়, তবে এটির তুলনামূলকভাবে কম পরিচিত আমানত রয়েছে।

বৈশিষ্ট্য

স্ট্রন্টিয়াম হল সীসার অনুরূপ একটি নরম ধাতু যা কাটার সময় রূপার মতো জ্বলে। বাতাসে, এটি বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত অক্সিজেন এবং আর্দ্রতার সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়, একটি হলুদ আভা অর্জন করে। অতএব, এটি বায়ু ভর থেকে বিচ্ছিন্নভাবে সংরক্ষণ করা আবশ্যক। প্রায়শই এটি কেরোসিনে সংরক্ষণ করা হয়। এটি প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না। ক্যালসিয়ামের সাথে, স্ট্রন্টিয়াম হল শুধুমাত্র 2টি প্রধান আকরিকের অংশ: সেলেস্টাইন (SrSO 4) এবং স্ট্রন্টিয়ানাইট (SrCO 3)।

রাসায়নিক উপাদানের সিরিজে ম্যাগনেসিয়াম-ক্যালসিয়াম-স্ট্রন্টিয়াম (ক্ষারীয় আর্থ ধাতু), Sr Ca এবং Ba-এর মধ্যে পর্যায় সারণির গ্রুপ 2 (পূর্বে 2A) তে রয়েছে। উপরন্তু, এটি রুবিডিয়াম এবং ইট্রিয়ামের মধ্যে 5 তম সময়ের মধ্যে অবস্থিত। যেহেতু স্ট্রন্টিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ক্যালসিয়ামের অনুরূপ, তাই এটি সহজেই খনিজগুলির মধ্যে পরবর্তীটিকে প্রতিস্থাপন করে। তবে এটি জলে নরম এবং আরও প্রতিক্রিয়াশীল। এটির সংস্পর্শে এসে এটি হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস গঠন করে। 235°C এবং 540°C এর ট্রানজিশন পয়েন্ট সহ স্ট্রন্টিয়ামের 3টি পরিচিত অ্যালোট্রপ রয়েছে।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু সাধারণত নাইট্রোজেনের সাথে 380°C এর নিচে এবং তাপমাত্রায় বিক্রিয়া করে না কক্ষ তাপমাত্রায়শুধুমাত্র একটি অক্সাইড গঠন করে। যাইহোক, পাউডার আকারে, স্ট্রনটিয়াম স্বতঃস্ফূর্তভাবে অক্সাইড এবং নাইট্রাইড তৈরি করতে জ্বলে ওঠে।

রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য

পরিকল্পনা অনুযায়ী রাসায়নিক উপাদান স্ট্রন্টিয়ামের বৈশিষ্ট্য:

• নাম, প্রতীক, পারমাণবিক সংখ্যা: স্ট্রনটিয়াম, Sr, 38।
• গ্রুপ, পিরিয়ড, ব্লক: 2, 5, s.
• পারমাণবিক ভর: 87.62 গ্রাম/মোল।
• ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 5s 2।
• শেল জুড়ে ইলেকট্রন বিতরণ: 2, 8, 18, 8, 2।
• ঘনত্ব: 2.64 g/cm3।
• গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট: 777 °C, 1382 °C।
• জারণ অবস্থা: 2.

আইসোটোপ

প্রাকৃতিক স্ট্রন্টিয়াম হল 4টি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ: 88 Sr (82.6%), 86 Sr (9.9%), 87 Sr (7.0%) এবং 84 Sr (0.56%)। এর মধ্যে, শুধুমাত্র 87 Sr রেডিওজেনিক - এটি 4.88 × 10 10 বছর অর্ধ-জীবন সহ রুবিডিয়াম 87 Rb এর তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের ক্ষয়কালে গঠিত হয়। এটা বিশ্বাস করা হয় যে 87 Sr "প্রাথমিক নিউক্লিওসিন্থেসিস" (বিগ ব্যাং-এর প্রাথমিক পর্যায়ে) 84 Sr, 86 Sr এবং 88 Sr আইসোটোপগুলির সাথে উত্পাদিত হয়েছিল। অবস্থানের উপর নির্ভর করে, 87 Sr এবং 86 Sr-এর অনুপাত 5 বারের বেশি আলাদা হতে পারে। এটি ভূতাত্ত্বিক নমুনা ডেটিং এবং কঙ্কাল এবং কাদামাটি শিল্পকর্মের উদ্ভব নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়।

ফলে পারমাণবিক প্রতিক্রিয়াস্ট্রন্টিয়ামের প্রায় 16টি সিন্থেটিক তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ পাওয়া গেছে, যার মধ্যে সবচেয়ে টেকসই হল 90 Sr (অর্ধ-জীবন 28.9 বছর)। পারমাণবিক বিস্ফোরণের সময় উত্পাদিত এই আইসোটোপটিকে সবচেয়ে বিপজ্জনক ক্ষয় পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা হয়। ক্যালসিয়ামের সাথে এর রাসায়নিক মিলের কারণে, এটি হাড় এবং দাঁতে শোষিত হয়, যেখানে এটি ইলেকট্রনগুলিকে ধাক্কা দিতে থাকে, যার ফলে বিকিরণ ক্ষতি হয়, অস্থি মজ্জার ক্ষতি হয়, নতুন রক্ত ​​​​কোষের গঠন ব্যাহত হয় এবং ক্যান্সার সৃষ্টি করে।

যাইহোক, চিকিৎসাগতভাবে নিয়ন্ত্রিত অবস্থার অধীনে, স্ট্রন্টিয়াম ব্যবহার করা হয় কিছু উপরিভাগের ম্যালিগন্যান্সি এবং হাড়ের ক্যান্সারের চিকিৎসার জন্য। এটি রেডিওআইসোটোপ থার্মোইলেকট্রিক জেনারেটরে স্ট্রনটিয়াম ফ্লোরাইডের আকারেও ব্যবহৃত হয়, যা এর তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের তাপকে বিদ্যুতে রূপান্তর করে, দীর্ঘস্থায়ী, হালকা ওজনের শক্তির উৎস হিসেবে নেভিগেশন বয়, দূরবর্তী আবহাওয়া স্টেশন এবং মহাকাশযানে কাজ করে।

89 Sr ক্যান্সারের চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয় কারণ এটি হাড়ের টিস্যুকে আক্রমণ করে, বিটা বিকিরণ তৈরি করে এবং কয়েক মাস পর (অর্ধ-জীবন 51 দিন) ক্ষয় করে।

রাসায়নিক উপাদান স্ট্রন্টিয়াম এর জন্য প্রয়োজনীয় নয় উচ্চতর ফর্মজীবন, এর লবণ সাধারণত অ-বিষাক্ত হয়। যা 90 Sr কে বিপজ্জনক করে তোলে তা হল এটি হাড়ের ঘনত্ব এবং বৃদ্ধি বাড়াতে ব্যবহৃত হয়।

সংযোগ

রাসায়নিক উপাদান স্ট্রন্টিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলি যৌগের সাথে খুব মিল, Sr-এর Sr 2+ আয়ন আকারে একটি ব্যতিক্রমী +2 অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে। ধাতুটি একটি সক্রিয় হ্রাসকারী এজেন্ট এবং হ্যালোজেন, অক্সিজেন এবং সালফারের সাথে হ্যালাইড, অক্সাইড এবং সালফাইড তৈরি করতে সহজেই বিক্রিয়া করে।

স্ট্রন্টিয়াম যৌগগুলির মোটামুটি সীমিত বাণিজ্যিক মূল্য রয়েছে, যেহেতু সংশ্লিষ্ট ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়াম যৌগগুলি সাধারণত একই কাজ করে তবে সস্তা। তবে, তাদের কেউ কেউ শিল্পে আবেদন খুঁজে পেয়েছেন। আতশবাজি এবং সিগন্যাল লাইটে লাল রঙের জন্য কী কী পদার্থ ব্যবহার করা যেতে পারে তা আমরা এখনও খুঁজে পাইনি। বর্তমানে, শুধুমাত্র স্ট্রন্টিয়াম সল্ট ব্যবহার করা হয় এই রঙ প্রাপ্তির জন্য, যেমন Sr(NO 3) 2 নাইট্রেট এবং Sr(ClO 3) 2 ক্লোরেট। এই রাসায়নিক উপাদানটির মোট উৎপাদনের প্রায় 5-10% পাইরোটেকনিক্স দ্বারা গ্রাস করা হয়। স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রোক্সাইড Sr(OH)2 কখনও কখনও গুড় থেকে চিনি বের করতে ব্যবহার করা হয় কারণ এটি একটি দ্রবণীয় স্যাকারাইড তৈরি করে যা থেকে চিনি সহজেই কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্রিয়া দ্বারা পুনরুত্পাদিত হতে পারে। এসআরএস মনোসালফাইড একটি ডিপিলেটরি এজেন্ট এবং ইলেক্ট্রোলুমিনেসেন্ট ডিভাইস এবং উজ্জ্বল রঙের ফসফরের একটি উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

স্ট্রন্টিয়াম ফেরাইট যৌগগুলির একটি পরিবার গঠন করে সাধারণ সূত্র SrFe x Oy, SrCO 3 এবং Fe 2 O 3-এর উচ্চ-তাপমাত্রার (1000-1300 °C) প্রতিক্রিয়ার ফলে প্রাপ্ত। তাদের থেকে সিরামিক চুম্বক তৈরি করা হয়, যা পাওয়া যায় ব্যাপক আবেদনস্পিকার, গাড়ী উইন্ডশীল্ড ওয়াইপার মোটর এবং শিশুদের খেলনা.

উৎপাদন

বেশিরভাগ খনিজযুক্ত সেলেস্টাইন SrSO 4 দুটি উপায়ে কার্বনেটে রূপান্তরিত হয়: হয় সেলেস্টাইন সরাসরি সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণ দিয়ে লিচ করা হয় অথবা সালফাইড গঠনের জন্য কয়লা দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়। দ্বিতীয় পর্যায়ে, একটি গাঢ় রঙের পদার্থ পাওয়া যায়, যার মধ্যে প্রধানত স্ট্রন্টিয়াম সালফাইড থাকে। এই "কালো ছাই" জলে দ্রবীভূত হয় এবং ফিল্টার করা হয়। স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট কার্বন ডাই অক্সাইড প্রবর্তন করে সালফাইড দ্রবণ থেকে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। কার্বোথার্মিক হ্রাস SrSO 4 + 2C → SrS + 2CO 2 দ্বারা সালফেট সালফাইডে হ্রাস পায়। উপাদানটি ক্যাথোডিক ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল যোগাযোগ পদ্ধতি দ্বারা উত্পাদিত হতে পারে, যেখানে একটি শীতল লোহার রড, একটি ক্যাথোড হিসাবে কাজ করে, পটাসিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইডের মিশ্রণের পৃষ্ঠকে স্পর্শ করে এবং যখন স্ট্রন্টিয়াম শক্ত হয়ে যায় তখন উত্থিত হয়। ইলেক্ট্রোডগুলিতে প্রতিক্রিয়াগুলি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে: Sr 2+ + 2e - → Sr (ক্যাথোড); 2Cl - → Cl 2 + 2e - (অ্যানোড)।

Sr ধাতু অ্যালুমিনিয়াম দ্বারা তার অক্সাইড থেকে হ্রাস করা যেতে পারে। এটি নমনীয় এবং নমনীয়, বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহী, তবে তুলনামূলকভাবে কম ব্যবহৃত হয়। ইঞ্জিন ব্লকের ঢালাইয়ে অ্যালুমিনিয়াম বা ম্যাগনেসিয়ামের জন্য অ্যালোয়িং এজেন্ট হিসাবে এর একটি ব্যবহার। স্ট্রন্টিয়াম ধাতুর মেশিনিবিলিটি এবং ক্রীপ প্রতিরোধ ক্ষমতা উন্নত করে। বিকল্প উপায়পাতন তাপমাত্রায় ভ্যাকুয়ামে অ্যালুমিনিয়ামের সাথে এর অক্সাইড হ্রাস করাই স্ট্রন্টিয়ামের উত্পাদন।

বাণিজ্যিক আবেদন

রাসায়নিক উপাদান স্ট্রন্টিয়াম এক্স-রে অনুপ্রবেশ রোধ করতে রঙিন টেলিভিশনে ক্যাথোড রশ্মির টিউবের গ্লাসে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি অ্যারোসল পেইন্টগুলিতেও অন্তর্ভুক্ত করা যেতে পারে। এটি স্ট্রন্টিয়ামে জনসংখ্যার এক্সপোজারের সবচেয়ে সম্ভাব্য উত্সগুলির মধ্যে একটি বলে মনে হচ্ছে। উপরন্তু, উপাদান ফেরাইট চুম্বক উত্পাদন এবং দস্তা বিশুদ্ধ করতে ব্যবহৃত হয়.

স্ট্রন্টিয়াম লবণগুলি পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয় কারণ তারা পোড়ালে শিখাকে লাল করে। স্ট্রন্টিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম লবণের একটি সংকর ধাতু জ্বালানি এবং সংকেত মিশ্রণে ব্যবহৃত হয়।

টাইটানেটের একটি অত্যন্ত উচ্চ প্রতিসরণ সূচক এবং অপটিক্যাল বিচ্ছুরণ রয়েছে, যা এটিকে অপটিক্সে দরকারী করে তোলে। এটি হীরার বিকল্প হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, তবে এর চরম কোমলতা এবং স্ক্র্যাচগুলির দুর্বলতার কারণে খুব কমই এই উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হয়।

স্ট্রন্টিয়াম অ্যালুমিনেট হল একটি উজ্জ্বল ফসফর যা দীর্ঘস্থায়ী ফসফোরেসেন্স। অক্সাইড কখনও কখনও সিরামিক গ্লাসের গুণমান উন্নত করতে ব্যবহৃত হয়। 90 Sr আইসোটোপ হল সেরা দীর্ঘজীবী উচ্চ-শক্তি বিটা নির্গতকারীদের মধ্যে একটি। এটি রেডিওআইসোটোপ থার্মোইলেকট্রিক জেনারেটর (RTGs) এর শক্তির উৎস হিসেবে ব্যবহৃত হয়, যা তেজস্ক্রিয় উপাদানের ক্ষয়কালে নির্গত তাপকে বিদ্যুতে রূপান্তর করে। এই ডিভাইসগুলি মহাকাশযান, দূরবর্তী আবহাওয়া স্টেশন, নেভিগেশন বয় ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয় - যেখানে একটি হালকা ওজনের এবং দীর্ঘস্থায়ী পারমাণবিক-বিদ্যুৎ শক্তির উত্স প্রয়োজন।

স্ট্রন্টিয়ামের চিকিৎসা ব্যবহার: ওষুধের চিকিৎসা

আইসোটোপ 89 Sr হল তেজস্ক্রিয় ওষুধ মেটাস্ট্রনের সক্রিয় উপাদান, যা মেটাস্ট্যাটিক প্রোস্টেট ক্যান্সারের কারণে হাড়ের ব্যথার চিকিৎসা করতে ব্যবহৃত হয়। রাসায়নিক উপাদান স্ট্রনটিয়াম ক্যালসিয়ামের মতো কাজ করে এবং অস্টিওজেনেসিস বৃদ্ধির ক্ষেত্রে অগ্রাধিকারমূলকভাবে হাড়ের সাথে যুক্ত হয়। এই স্থানীয়করণ ক্যান্সারজনিত ক্ষত উপর বিকিরণ এক্সপোজার ফোকাস.

রেডিওআইসোটোপ 90 Sr ক্যান্সার থেরাপিতেও ব্যবহৃত হয়। এর বিটা বিকিরণ এবং দীর্ঘস্থায়ী বিকিরণ সুপারফিসিয়াল রেডিয়েশন থেরাপির জন্য আদর্শ।

রেনেলিনিক অ্যাসিডের সাথে স্ট্রন্টিয়ামের সমন্বয়ে তৈরি একটি পরীক্ষামূলক ওষুধ হাড়ের বৃদ্ধিকে উৎসাহিত করে, হাড়ের ঘনত্ব বাড়ায় এবং ফ্র্যাকচার কমায়। স্ট্রোনিয়াম রেনেলেট ইউরোপে অস্টিওপরোসিসের চিকিৎসা হিসেবে নিবন্ধিত।

স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড কখনও কখনও সংবেদনশীল দাঁতের জন্য টুথপেস্টে ব্যবহৃত হয়। এর বিষয়বস্তু 10% পৌঁছেছে।

ঝুঁকি কালীন ব্যাবস্থা

বিশুদ্ধ স্ট্রন্টিয়ামের উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে এবং যখন চূর্ণ করা হয়, তখন ধাতুটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে। অতএব, এই রাসায়নিক উপাদানটি আগুনের ঝুঁকি হিসাবে বিবেচিত হয়।

মানবদেহে প্রভাব

মানবদেহ ক্যালসিয়ামের মতোই স্ট্রনটিয়াম শোষণ করে। দুটি উপাদান রাসায়নিকভাবে এতটাই সমান যে Sr-এর স্থিতিশীল ফর্মগুলি কোনও উল্লেখযোগ্য স্বাস্থ্য ঝুঁকি তৈরি করে না। বিপরীতে, তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 90 Sr হাড়ের ক্যান্সার সহ বিভিন্ন হাড়ের ব্যাধি এবং রোগের কারণ হতে পারে। স্ট্রনটিয়াম ইউনিট শোষিত 90 Sr এর বিকিরণ পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়।

স্ট্রন্টিয়াম(lat. স্ট্রন্টিয়াম), Sr, মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ II-এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 38, আণবিক ভর 87.62, রূপা-সাদা ধাতু। প্রাকৃতিক স্ট্রন্টিয়াম চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত: 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr এবং 88 Sr; সবচেয়ে সাধারণ হল 88 Sr (82.56%)।

80 থেকে 97 ভর সংখ্যা সহ তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলি কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত করা হয়েছে, সহ। 90 Sr (T ½ = 27.7 বছর), ইউরেনিয়াম বিদারণের সময় গঠিত। 1790 সালে, স্কটিশ ডাক্তার এ. ক্রফোর্ড, কাছাকাছি যা পাওয়া গেছে তা পরীক্ষা করে নিষ্পত্তিস্ট্রন্টিয়ান (স্কটল্যান্ডে) খনিজ, একটি পূর্বে অজানা "পৃথিবী" ধারণ করে আবিষ্কৃত হয়েছিল যার নাম ছিল স্ট্রন্টিয়ান। পরে দেখা গেল এটা স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড SrO। 1808 সালে, জি. ডেভি, পারদ ক্যাথোডের সাথে ইলেক্ট্রোলাইসিসের জন্য পারদ অক্সাইডের সাথে আর্দ্র Sr(OH) 2 হাইড্রোক্সাইডের মিশ্রণ সাপেক্ষে, স্ট্রন্টিয়াম অ্যামালগাম পান।

প্রকৃতিতে স্ট্রন্টিয়ামের বিতরণ।গড় স্ট্রন্টিয়াম সামগ্রী ভূত্বক(ক্লার্ক) ভর দ্বারা 3.4·10 -2%; ভূ-রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় এটি ক্যালসিয়ামের একটি উপগ্রহ। প্রায় 30টি স্ট্রন্টিয়াম খনিজ পরিচিত; সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল সেলেস্টাইন SrSO 4 এবং strontianite SrCO 3। আগ্নেয় শিলাগুলিতে, স্ট্রন্টিয়াম প্রধানত বিচ্ছুরিত আকারে পাওয়া যায় এবং ক্যালসিয়াম, পটাসিয়াম এবং বেরিয়াম খনিজগুলির স্ফটিক জালিতে একটি আইসোমরফিক অপবিত্রতা হিসাবে অন্তর্ভুক্ত করা হয়। বায়োস্ফিয়ারে, স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট শিলাগুলিতে এবং বিশেষ করে লবণের হ্রদ এবং উপহ্রদের পলিতে (সেলেস্টাইন আমানত) জমা হয়।

স্ট্রন্টিয়ামের শারীরিক বৈশিষ্ট্য।ঘরের তাপমাত্রায়, স্ট্রন্টিয়ামের জালিটি ঘনমুখ-কেন্দ্রিক (α-Sr) একটি পিরিয়ড a = 6.0848Å সহ; 248 °C এর উপরে তাপমাত্রায় এটি একটি ষড়ভুজ পরিবর্তনে (β-Sr) পরিণত হয় যার জালি পরামিতি a = 4.32 Å এবং c = 7.06 Å; 614 °C এ এটি একটি কিউবিক বডি-কেন্দ্রিক পরিবর্তনে (γ-Sr) রূপান্তরিত হয় যার একটি পিরিয়ড a = 4.85 Å। পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 2.15Å, Sr 2+ 1.20Å এর আয়নিক ব্যাসার্ধ। α-ফর্মের ঘনত্ব হল 2.63 g/cm 3 (20 °C); গলনাঙ্ক 770 °C, স্ফুটনাঙ্ক 1383 °C; নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা 737.4 kJ/(kg K); বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা 22.76·10 -6 ohm·cm -1। স্ট্রন্টিয়াম হল প্যারাম্যাগনেটিক, কক্ষ তাপমাত্রায় পারমাণবিক চৌম্বকীয় সংবেদনশীলতা হল 91.2·10 -6। স্ট্রন্টিয়াম একটি নরম, নমনীয় ধাতু যা সহজেই একটি ছুরি দিয়ে কাটা যায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. Sr 5s 2 পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলের কনফিগারেশন; যৌগগুলিতে এটি সাধারণত +2 এর একটি জারণ অবস্থা থাকে। স্ট্রন্টিয়াম একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য Ca এবং Ba এর অনুরূপ। ধাতব স্ট্রন্টিয়াম দ্রুত বাতাসে অক্সিডাইজ করে, SrO অক্সাইড, SrO 2 পারক্সাইড এবং Sr 3 N 2 নাইট্রাইড ধারণকারী একটি হলুদ পৃষ্ঠের ফিল্ম তৈরি করে। অক্সিজেনের সাথে, স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি অক্সাইড SrO (ধূসর-সাদা পাউডার) গঠন করে, যা বাতাসে সহজেই কার্বনেট SrCO 3 তে রূপান্তরিত হয়; জলের সাথে জোরালোভাবে মিথস্ক্রিয়া করে, হাইড্রক্সাইড Sr(OH) 2 গঠন করে - Ca(OH) 2 এর চেয়ে শক্তিশালী ভিত্তি। বাতাসে উত্তপ্ত হলে, এটি সহজে জ্বলে, এবং গুঁড়ো করা স্ট্রন্টিয়াম স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে, তাই স্ট্রন্টিয়াম কেরোসিনের একটি স্তরের নীচে হারমেটিকভাবে সিল করা পাত্রে সংরক্ষণ করা হয়। হাইড্রোজেন নিঃসরণ এবং হাইড্রোক্সাইড গঠনের সাথে হিংস্রভাবে পানি পচে। উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি হাইড্রোজেন (>200 °C), নাইট্রোজেন (>400 °C), ফসফরাস, সালফার এবং হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। উত্তপ্ত হলে, এটি ধাতুর সাথে আন্তঃধাতু যৌগ গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ SrPb 3, SrAg 4, SrHg 8, SrHg 12। স্ট্রন্টিয়াম লবণের মধ্যে, হ্যালাইড (ফ্লোরাইড ছাড়া), নাইট্রেট, অ্যাসিটেট এবং ক্লোরেট পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়; কার্বনেট, সালফেট, অক্সালেট এবং ফসফেট অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়। অক্সালেট এবং সালফেটের আকারে স্ট্রন্টিয়ামের বৃষ্টিপাত এর জন্য ব্যবহৃত হয় বিশ্লেষণাত্মক সংজ্ঞা. অনেক স্ট্রন্টিয়াম লবণ স্ফটিকের জলের 1 থেকে 6 অণু ধারণ করে স্ফটিক হাইড্রেট তৈরি করে। SrS সালফাইড ধীরে ধীরে জল দ্বারা হাইড্রোলাইজ করা হয়; Sr 3 N 2 নাইট্রাইড (কালো স্ফটিক) সহজেই পানির সাথে পচে যায়, NH 3 এবং Sr(OH) 2 মুক্ত করে। স্ট্রন্টিয়াম তরল অ্যামোনিয়াতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, গাঢ় নীল দ্রবণ দেয়।

স্ট্রন্টিয়াম প্রাপ্তি।স্ট্রনটিয়াম যৌগ প্রাপ্তির প্রধান কাঁচামাল হল সেলেস্টাইন এবং স্ট্রন্টিয়ানাইট সমৃদ্ধকরণ থেকে ঘনীভূত। 1100-1150 °C তাপমাত্রায় অ্যালুমিনিয়ামের সাথে স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড হ্রাস করে ধাতব স্ট্রন্টিয়াম পাওয়া যায়:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3।

প্রক্রিয়াটি বৈদ্যুতিক ভ্যাকুয়াম যন্ত্রে [1 n/m 2 (10 -2 mm Hg)] পর্যায়ক্রমিক ক্রিয়ায় পরিচালিত হয়। যন্ত্রে ঢোকানো কনডেন্সারের শীতল পৃষ্ঠে স্ট্রন্টিয়াম বাষ্প ঘনীভূত হয়; হ্রাস সম্পূর্ণ হওয়ার পরে, যন্ত্রটি আর্গন দিয়ে পূর্ণ হয় এবং কনডেনসেট গলিত হয়, যা ছাঁচে প্রবাহিত হয়। 85% SrCl 2 এবং 15% KCl সমন্বিত একটি গলনের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমেও স্ট্রন্টিয়াম পাওয়া যায়, তবে এই প্রক্রিয়ায় বর্তমান কার্যক্ষমতা কম এবং ধাতুটি লবণ, নাইট্রাইড এবং অক্সাইড দ্বারা দূষিত হয়। শিল্পে, স্ট্রন্টিয়াম খাদ, উদাহরণস্বরূপ, টিনের সাথে, একটি তরল ক্যাথোডের সাথে ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা উত্পাদিত হয়।

স্ট্রন্টিয়ামের প্রয়োগ।স্ট্রন্টিয়াম তামা এবং ব্রোঞ্জকে ডিঅক্সিডাইজ করতে কাজ করে। 90 Sr - পরমাণুতে β-বিকিরণের উৎস বৈদ্যুতিক ব্যাটারি. স্ট্রন্টিয়াম ফসফর এবং সৌর কোষ, সেইসাথে উচ্চ পাইরোফোরিক অ্যালয় তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড হল কিছু অপটিক্যাল চশমা এবং ইলেক্ট্রন টিউবের অক্সাইড ক্যাথোডের একটি উপাদান। স্ট্রন্টিয়াম যৌগগুলির রঙ একটি তীব্র চেরি-লাল রঙের শিখা তৈরি করে, যার কারণে তাদের মধ্যে কিছু পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়। সালফার এবং ফসফরাস থেকে উচ্চ-গ্রেডের স্টিল পরিষ্কার করার জন্য স্ল্যাগের মধ্যে স্ট্রন্টিয়ানাইট প্রবর্তন করা হয়; স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট অ-বাষ্পীভবন গেটারে ব্যবহৃত হয়, এবং এটি এমন রচনাগুলিতেও যোগ করা হয় যা প্রতিরোধী বায়ুমণ্ডলীয় প্রভাবলেপ চীনামাটির বাসন, ইস্পাত এবং তাপ-প্রতিরোধী খাদ জন্য glazes এবং enamels. Chromate SrCrO 4 উত্পাদনের জন্য একটি খুব স্থিতিশীল রঙ্গক শৈল্পিক রং, titanate SrTiO 3 একটি ফেরোইলেকট্রিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়; এটি পাইজোসেরামিকসের অংশ। স্ট্রন্টিয়াম লবণ ফ্যাটি এসিড("স্ট্রনটিয়াম সাবান") বিশেষ গ্রীস তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

স্ট্রন্টিয়াম লবণ এবং যৌগ কম বিষাক্ত; তাদের সাথে কাজ করার সময়, আপনার ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতব লবণ পরিচালনার জন্য সুরক্ষা নিয়মগুলি অনুসরণ করা উচিত।

শরীরে স্ট্রন্টিয়াম।স্ট্রন্টিয়াম - উপাদানঅণুজীব, উদ্ভিদ এবং প্রাণী। সামুদ্রিক রেডিওলারিয়ানদের (অ্যাক্যান্থারিয়ান) কঙ্কাল স্ট্রন্টিয়াম সালফেট - সেলেস্টাইন নিয়ে গঠিত। সামুদ্রিক শৈবালপ্রতি 100 গ্রাম শুষ্ক পদার্থে 26-140 মিলিগ্রাম স্ট্রন্টিয়াম থাকে, স্থলজ উদ্ভিদ - 2.6, সামুদ্রিক প্রাণী - 2-50, স্থলজ প্রাণী - 1.4, ব্যাকটেরিয়া - 0.27-30। বিভিন্ন জীব দ্বারা স্ট্রন্টিয়ামের সঞ্চয়ন শুধুমাত্র তাদের প্রকার এবং বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে না, তবে অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে পরিবেশে স্ট্রন্টিয়ামের অনুপাতের উপর, প্রধানত Ca এবং P, সেইসাথে একটি নির্দিষ্ট ভূ-রাসায়নিক পরিবেশে জীবের অভিযোজনের উপরও নির্ভর করে।

প্রাণীরা পানি এবং খাবারের মাধ্যমে স্ট্রন্টিয়াম গ্রহণ করে। স্ট্রন্টিয়াম পাতলা অন্ত্র দ্বারা শোষিত হয় এবং প্রধানত বড় অন্ত্র দ্বারা নির্গত হয়। বেশ কিছু পদার্থ (শেত্তলা পলিস্যাকারাইড, ক্যাটান এক্সচেঞ্জ রেজিন) স্ট্রন্টিয়ামের শোষণে হস্তক্ষেপ করে। দেহে স্ট্রন্টিয়ামের প্রধান ডিপো হল হাড়ের টিস্যু, যার ছাইতে প্রায় ০.০২% স্ট্রন্টিয়াম থাকে (অন্যান্য টিস্যুতে - প্রায় ০.০০৫%)। ইঁদুরের খাবারে অতিরিক্ত স্ট্রন্টিয়াম লবণের কারণে "স্ট্রনটিয়াম" রিকেট হয়। প্রচুর পরিমাণে সেলেস্টাইন সহ মাটিতে বসবাসকারী প্রাণীদের মধ্যে এটি পরিলক্ষিত হয় বর্ধিত সামগ্রীশরীরে স্ট্রন্টিয়াম, যা ভঙ্গুর হাড়, রিকেট এবং অন্যান্য রোগের দিকে পরিচালিত করে। স্ট্রনটিয়াম সমৃদ্ধ জৈব-রাসায়নিক প্রদেশে (কেন্দ্রীয় এবং পূর্ব এশিয়া, উত্তর ইউরোপ এবং অন্যান্য), তথাকথিত স্তরের রোগ সম্ভব।

স্ট্রন্টিয়াম-90।স্ট্রন্টিয়ামের কৃত্রিম আইসোটোপগুলির মধ্যে, এর দীর্ঘস্থায়ী রেডিওনিউক্লাইড 90 Sr হল জীবজগতের তেজস্ক্রিয় দূষণের একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। মধ্যে পেয়ে পরিবেশ, 90 Sr উদ্ভিদ, প্রাণী এবং মানুষের মধ্যে বিপাকীয় প্রক্রিয়ায় অন্তর্ভুক্ত করার ক্ষমতা (প্রধানত Ca এর সাথে) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। তাই, জীবজগতের 90 Sr দূষণের মূল্যায়ন করার সময়, স্ট্রন্টিয়াম ইউনিটে 90 Sr/Ca অনুপাত গণনা করা প্রথাগত (1 s.u. = 1 μcurie of 90 Sr প্রতি 1 g Ca)। যখন 90 Sr এবং Ca জৈবিক এবং খাদ্য শৃঙ্খলের মধ্য দিয়ে চলে, তখন স্ট্রন্টিয়ামের বৈষম্য ঘটে, যে পরিমাণগত অভিব্যক্তির জন্য "বৈষম্য সহগ" পাওয়া যায়, অনুপাত 90 Sr/C জৈবিক বা এর পরবর্তী লিঙ্কে খাদ্য শৃঙ্খলেআগের লিঙ্কে একই মান। খাদ্য শৃঙ্খলের চূড়ান্ত লিঙ্কে, 90 Sr এর ঘনত্ব, একটি নিয়ম হিসাবে, প্রাথমিক লিঙ্কের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম।

90 Sr সরাসরি পাতার দূষণের মাধ্যমে বা মাটি থেকে শিকড়ের মাধ্যমে সরাসরি উদ্ভিদে প্রবেশ করতে পারে (মাটির ধরন, এর আর্দ্রতা, pH, Ca এর উপাদান এবং জৈব পদার্থ ইত্যাদির একটি বড় প্রভাব রয়েছে)। তুলনামূলকভাবে বেশি সঞ্চিত 90 Sr leguminous গাছপালা, মূল এবং কন্দ ফসল, কম - শস্য, এবং শণ সহ সিরিয়াল। অন্যান্য অঙ্গের তুলনায় বীজ এবং ফলের মধ্যে উল্লেখযোগ্যভাবে কম 90 Sr জমা হয় (উদাহরণস্বরূপ, গমের পাতা এবং কান্ডে, শস্যের তুলনায় 90 Sr 10 গুণ বেশি)। প্রাণীদের মধ্যে (প্রধানত উদ্ভিদের খাদ্য থেকে আসে) এবং মানুষের (মূলত গরুর দুধ এবং মাছ থেকে আসে), 90 Sr প্রধানত হাড়ে জমা হয়। প্রাণী এবং মানুষের শরীরে 90 Sr জমার পরিমাণ ব্যক্তির বয়স, আগত রেডিওনিউক্লাইডের পরিমাণ, নতুন হাড়ের টিস্যু বৃদ্ধির তীব্রতা এবং অন্যান্যের উপর নির্ভর করে। 90 Sr শিশুদের জন্য একটি বড় বিপদ সৃষ্টি করে, যাদের শরীরে এটি দুধের সাথে প্রবেশ করে এবং দ্রুত বর্ধনশীল হাড়ের টিস্যুতে জমা হয়।

90 Sr এর জৈবিক প্রভাব শরীরে এর বিতরণের প্রকৃতির সাথে সম্পর্কিত (কঙ্কালে জমা হওয়া) এবং এটি এবং এর কন্যা রেডিওআইসোটোপ 90 Y দ্বারা সৃষ্ট β-বিকিরণ এর মাত্রার উপর নির্ভর করে। শরীর, এমনকি তুলনামূলকভাবে অল্প পরিমাণ, হাড়ের টিস্যুর ক্রমাগত বিকিরণের ফলে লিউকেমিয়া এবং হাড়ের ক্যান্সার হতে পারে। হাড়ের টিস্যুতে উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন পরিলক্ষিত হয় যখন খাদ্যে 90 Sr উপাদান প্রতি 1 গ্রাম Ca এর প্রায় 1 মাইক্রোকিউরি হয়। 1963 সালে মস্কোতে পরীক্ষা নিষেধাজ্ঞার চুক্তির সমাপ্তি পারমানবিক অস্ত্রবায়ুমণ্ডলে, মহাকাশে এবং পানির নিচে প্রায় নেতৃত্ব দিয়েছে সম্পূর্ণ মুক্তি 90 Sr থেকে বায়ুমণ্ডল এবং মাটিতে এর মোবাইল ফর্মের হ্রাস।