Wersje demonstracyjne egzaminu z chemii dla klasy 11 na lata 2002 - 2014 składał się z trzech części. W pierwszej części znalazły się zadania, w których należy wybrać jedną z proponowanych odpowiedzi. Zadania z drugiej części wymagały udzielenia krótkiej odpowiedzi. Na zadania z części trzeciej należało udzielić szczegółowej odpowiedzi.
W 2014 roku w wersja demonstracyjna egzaminu z chemii następujące zmiany:
W 2015 roku w demo w chemii zostały wykonane zasadnicze zmiany:
Opcja stała się być w dwóch częściach(Część 1 - pytania z krótką odpowiedzią, część 2 - pytania otwarte).
Numeracja zadania stały się poprzez w całym wariancie bez oznaczeń literowych A, B, C.
Był zmieniono formę zapisu odpowiedzi w zadaniach z wyborem odpowiedzi: odpowiedź stała się konieczna, aby wpisać numer z numerem prawidłowej odpowiedzi (a nie zaznaczać krzyżykiem).
To było zmniejszono liczbę zadań o podstawowym poziomie złożoności z 28 do 26 zadań.
Maksymalny wynik za wykonanie wszystkich zadań z pracy egzaminacyjnej w 2015 roku został 64 (zamiast 65 punktów w 2014 r.).
W 2016 rok w Wersja demo chemii została znacząco zmieniona w porównaniu do roku poprzedniego 2015:
Część 1 zmieniono format zadań 6, 11, 18, 24, 25 i 26 podstawowy poziom trudności z krótką odpowiedzią.
Zmieniono format zadań 34 i 35 zwiększony poziom złożoności : te zadania wymagają teraz dopasowania zamiast wybierania wielu poprawnych odpowiedzi z sugerowanej listy.
Zmieniono rozkład zadań według poziomu trudności i rodzajów testowanych umiejętności.
W 2017 roku, w porównaniu z wersją demonstracyjną z 2016 roku, w chemii pojawiły się znaczące zmiany. Zoptymalizowano strukturę arkusza egzaminacyjnego:
Był zmienił strukturę pierwszej części wersja demo: wykluczono z niej zadania z wyborem jednej odpowiedzi; zadania zostały pogrupowane w osobne bloki tematyczne, z których każdy zaczął zawierać zadania zarówno o podstawowym, jak i zaawansowanym poziomie złożoności.
To było zmniejszyła łączną liczbę zadań do 34.
Był zmieniono skalę ocen(od 1 do 2 pkt) wykonując zadania o podstawowym poziomie złożoności sprawdzające przyswajanie wiedzy o genetycznym związku substancji nieorganicznych i organicznych (9 i 17).
Maksymalny wynik za zaliczenie wszystkich zadań z pracy egzaminacyjnej było zredukowana do 60 punktów.
W 2018 roku w wersja demonstracyjna egzaminu z chemii w porównaniu z demo z chemii z 2017 roku: zmiany:
To było dodano zadanie 30 wysoki poziom skomplikowania ze szczegółową odpowiedzią,
Maksymalny wynik za zaliczenie wszystkich zadań pozostała praca egzaminacyjna bez zmian zmieniając skalę oceniania zadań w części 1.
W wersje demonstracyjne Jednolitego Egzaminu Państwowego 2019 - 2020 z chemii w porównaniu z demo chemii 2018 nie było żadnych zmian.
Egzamin z chemii w 2018 roku ulegnie pewnym zmianom. Niektóre z nich są znaczące. Zostaną one omówione w tym artykule. W szczególności opowie o tym, jak zmienia się struktura egzaminu i co w nim nowego.
Na USE in Chemistry 2018 biorą udział zarówno uczniowie 11 klasy, jak i absolwenci szkół wyższych i techników, którzy chcą kontynuować naukę na uczelni, co oznacza, że przygotowanie do USE z chemii musi być wykonane bardzo ostrożnie.
Główne zmiany na egzaminie z chemii związane są z brakiem części z wyborem odpowiedzi. Teraz nawet najprostsze zadania wymagają krótkiej pisemnej odpowiedzi. Eliminuje to możliwość odgadnięcia odpowiedzi i motywuje do sprawniejszego przygotowania testów.
News USE informuje, że łączna liczba zadań USE w chemii wzrosła do 35 z powodu dodania szóstej części do drugiej. Wprowadzono zadania ze wspólnym kontekstem. Na przykład w tym formularzu prezentowane są nr 30 i nr 31. Tutaj sprawdzana jest asymilacja materiału na temat „Reakcje redoks” i „reakcje wymiany jonowej”.
W zależności od poziomu trudności skala ocen ulega zmianom. Następnie przeanalizujemy, jak dokładnie zmieniła się skala w niektórych zadaniach.
Zadanie numer 9 o podwyższonym poziomie złożoności skupia się na testowaniu wiedzy na temat związany z właściwościami chemicznymi substancji nieorganicznych. Konieczne jest ustalenie korespondencji między substancjami i produktami powstałej reakcji. Maksymalny wynik to 2 punkty. Na poziomie podstawowym nr 21 sprawdzana jest wiedza na temat reakcji redoks. Konieczne jest ustalenie korespondencji między składnikami dwóch zestawów. Poprawne wykonanie przyniesie egzaminatorowi 1 punkt
Poziom podstawowy 26 testuje studenta na takie tematy, jak eksperymentalne podstawy chemii i zrozumienie najważniejszych substancji wytwarzanych metodami przemysłowymi. Punktacja zadania również wynosi 1 punkt.
Numery 30 i 31 są sklasyfikowane jako wysoki poziom trudności. Każdy z nich szacowany jest na 2 punkty, mające na celu poznanie reakcji w substancjach.
Zadania części II polegają na szczegółowej odpowiedzi i sprawdzeniu od 2 do 5 elementów. W zależności od liczby wymaganych elementów, punktacja za każde zadanie waha się od 2 do 5 punktów. Wymieńmy zadania tej części:
Dodano nowe zadania 9 i 31, uproszczone 10, czyli dwudzieste pierwsze na egzaminie z chemii w 2018 roku.
Wszystkie zmiany mają na celu poprawę wiedzy ucznia i procedur testowania oraz jego umiejętności poruszania się po chemii. Wynik podstawowy to maksymalnie 60 punktów, w przypadku uczelni jest przeliczany według oceny 100-punktowej.
Zdający ma 210 minut na wykonanie całej pracy USE 2018 z chemii. Każdemu zadaniu przypisany jest określony czas:
Każda wersja pracy egzaminacyjnej jest przechowywana w KIM-ach i otwierana tylko w obecności studentów. Oprócz samych zadań wydano dodatkową tabelę pierwiastków chemicznych, rozpuszczalność substancji w wodzie, a także naprężenia elektrochemiczne w metalach. Dozwolone jest użycie nieprogramowalnego kalkulatora. Szkice wydawane są wyłącznie na wniosek studenta.
Wersja demonstracyjna egzaminu z chemii pojawiła się już na oficjalnym portalu fipi. Jest w przybliżeniu podobny do tych, które będą na oficjalnym egzaminie. Każde zadanie jest szczegółowo napisane, wskazując liczbę punktów. Na koniec podaje się poprawne odpowiedzi i pisze, za co podaje się maksymalną liczbę punktów. Wersja demonstracyjna Jednolitego Egzaminu Państwowego z Chemii przyda się wszystkim, którzy przystąpią do tego egzaminu, zwłaszcza aplikując na wydziały chemiczne i medyczne, a także do instytutów budowlanych dla architektury.
Unified State Examination in Chemistry jest zmiennym elementem egzaminu federalnego. Podejmują go tylko ci studenci, którzy będą kontynuować naukę na uczelniach w takich specjalnościach jak medycyna, chemia i technologia chemiczna, budownictwo, biotechnologia czy przemysł spożywczy.
Tego nie można nazwać łatwym – nie zadziała tutaj na prostej znajomości pojęć, bo w ostatnich latach testy z wyborem jednej odpowiedzi z proponowanych opcji zostały wyłączone z KIM-ów. Ponadto nie byłoby zbyteczne, aby dowiedzieć się wszystkiego o procedurze, czasie i funkcjach tego egzaminu, a także przygotować się z wyprzedzeniem na ewentualne zmiany w KIMs 2018!
Dokładne terminy przeznaczone na pisanie egzaminu z chemii poznamy w styczniu, kiedy harmonogram wszystkich egzaminów zostanie opublikowany na stronie Rosobrnadzor. Na szczęście dzisiaj mamy już informacje o przybliżonych terminach przeznaczonych na egzaminy uczniów w roku akademickim 2017/2018:
W ostatnim czasie na ten egzamin wybiera coraz więcej uczniów – w 2017 roku zdało go ok. 74 tys. osób (o 12 tys. więcej niż w 2016 r.). Ponadto wskaźnik sukcesu znacznie się poprawił – liczba uczniów osiągających słabe wyniki (tych, którzy nie osiągnęli progu minimum punktów) zmniejszyła się o 1,1%. Średnia ocen z tego przedmiotu waha się w granicach 67,8-56,3 punktów, co odpowiada poziomowi szkolnej „czwórki”. Tak więc ogólnie ten przedmiot, pomimo swojej złożoności, studenci zdają całkiem dobrze.
Podczas pisania tego egzaminu studenci mogą posługiwać się układem okresowym, tabelą z danymi dotyczącymi rozpuszczalności soli, kwasów i zasad oraz materiałami odniesienia dla elektrochemicznych szeregów napięć metali. Nie ma potrzeby zabierania ze sobą tych materiałów – wszystkie dozwolone materiały referencyjne zostaną dostarczone studentom w jednym zestawie z biletem egzaminacyjnym. Dodatkowo jedenastoklasista może wziąć na egzamin kalkulator, który nie posiada funkcji programowania.
Przypominamy, że procedura przeprowadzania egzaminu ściśle reguluje wszelkie działania studentów. Pamiętaj, że możesz łatwo stracić szansę na dostanie się na uczelnię, jeśli nagle zechcesz podyskutować o rozwiązaniu problemu z przyjacielem, spróbujesz zajrzeć na odpowiedź w smartfonie lub książce rozwiązań, albo zdecydujesz się zadzwonić do kogoś z łazienki. Przy okazji można iść do toalety lub punktu pierwszej pomocy, ale tylko za zgodą iw towarzystwie członka komisji egzaminacyjnej.
W 2018 roku Jednolity Egzamin Państwowy z Chemii został rozszerzony do 35 zadań, przeznaczając na nie 3,5 godziny Pracownicy FIPI zgłaszają następujące zmiany w nowym typie CIMs.
Na egzaminie studenci będą musieli wykazać się znajomością zagadnień z przedmiotu chemia nieorganiczna, ogólna i organiczna. Zadania przetestują Twoją wiedzę o pierwiastkach i substancjach chemicznych, umiejętności przeprowadzania reakcji chemicznych, znajomość podstawowych praw i teoretycznych zasad chemii. Ponadto stanie się jasne, jak dobrze uczniowie rozumieją systemowy charakter i przyczynowość zjawisk chemicznych oraz ile wiedzą o genezie substancji i sposobie ich poznania.
Strukturalnie bilet jest reprezentowany przez 35 zadań, podzielonych na dwie części:
Łącznie za jeden bilet możesz zebrać do 60 punktów podstawowych. Na jego rozwiązanie zostanie przeznaczonych 210 minut, które należy rozdzielić w następujący sposób:
Punkty za pracę wpływają na świadectwo dojrzałości, więc przez kilka lat z rzędu zostały przeniesione do systemu ocen znanego uczniom. Najpierw punkty są dzielone na określone przedziały, a następnie przeliczane na oceny:
Wysokiej jakości przygotowanie do egzaminu z chemii pozwoli Ci nie tylko wstąpić na wybraną uczelnię, ale także poprawić swoją ocenę na certyfikacie! Aby nie zaliczyć egzaminu z chemii, będziesz musiał zdobyć co najmniej 36 punktów. Warto jednak pamiętać, że aby dostać się na mniej lub bardziej prestiżową uczelnię, trzeba zdobyć co najmniej 60-65 punktów. Najlepsze instytucje edukacyjne akceptują nawet tylko tych, którzy zdobyli 85-90 punktów i więcej za budżet.
Nie możesz zdać egzaminu federalnego, opierając się tylko na wiedzy pozostałej z kursu chemii w szkole średniej. Aby wypełnić luki, należy zacząć czytać podręczniki i podręczniki rozwiązań już z początkiem jesieni! Możliwe, że jakiś temat, który studiowałeś w 9 lub 10 klasie po prostu nie utkwił Ci w pamięci. Ponadto kompetentne przygotowanie obejmuje opracowanie biletów demonstracyjnych - KIM, specjalnie opracowanych przez komisję FIPI.
Aby wykonać zadania 1-3, użyj następującego rzędu pierwiastków chemicznych. Odpowiedź w zadaniach 1-3 to sekwencja liczb, pod którymi wskazane są pierwiastki chemiczne w tym rzędzie.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadanie numer 1
Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu mają cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii.
Odpowiedź: 3; 5
Liczba elektronów w zewnętrznym poziomie energetycznym (warstwa elektroniczna) elementów głównych podgrup jest równa liczbie grupy.
Tak więc z przedstawionych odpowiedzi odpowiedni jest krzem i węgiel, ponieważ. znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy tabeli D.I. Mendelejew (grupa IVA), tj. Odpowiedzi 3 i 5 są poprawne.
Zadanie numer 2
Z pierwiastków chemicznych wskazanych w serii wybierz trzy pierwiastki, które znajdują się w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew są w tym samym okresie. Ułóż wybrane elementy w porządku rosnącym ich właściwości metalicznych.
Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych elementów w żądanej kolejności.
Odpowiedź: 3; cztery; jeden
Trzy z prezentowanych pierwiastków pochodzą z tego samego okresu - sód Na, krzem Si i magnez Mg.
Przenosząc się w ciągu jednego okresu Układu Okresowego, D.I. Mendelejew (linie poziome) od prawej do lewej, ułatwiony jest powrót elektronów znajdujących się na zewnętrznej warstwie, tj. właściwości metaliczne pierwiastków są wzmocnione. W ten sposób właściwości metaliczne sodu, krzemu i magnezu są wzmocnione w serii Si Zadanie numer 3 Spośród pierwiastków wymienionych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które wykazują najniższy stopień utlenienia, równy -4. Zapisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 5 Zgodnie z zasadą oktetu atomy pierwiastków chemicznych mają zwykle 8 elektronów na swoim zewnętrznym poziomie elektronowym, podobnie jak gazy szlachetne. Można to osiągnąć albo oddając elektrony z ostatniego poziomu, a poprzedni, zawierający 8 elektronów, staje się zewnętrzny lub odwrotnie, dodając dodatkowe elektrony do ośmiu. Sód i potas są metalami alkalicznymi i należą do głównej podgrupy pierwszej grupy (IA). Oznacza to, że na zewnętrznej warstwie elektronowej ich atomów znajduje się po jednym elektronu. Pod tym względem utrata jednego elektronu jest energetycznie bardziej korzystna niż dodanie kolejnych siedmiu. Z magnezem sytuacja jest podobna, tyle że znajduje się w głównej podgrupie drugiej grupy, czyli ma dwa elektrony na zewnętrznym poziomie elektronicznym. Należy zauważyć, że sód, potas i magnez są metalami, a dla metali w zasadzie niemożliwy jest ujemny stopień utlenienia. Minimalny stopień utlenienia dowolnego metalu wynosi zero i jest obserwowany w prostych substancjach. Pierwiastki chemiczne węgiel C i krzem Si są niemetalami i należą do głównej podgrupy czwartej grupy (IVA). Oznacza to, że na ich zewnętrznej warstwie elektronowej znajdują się 4 elektrony. Z tego powodu dla tych pierwiastków możliwy jest zarówno powrót tych elektronów, jak i dodanie kolejnych czterech, aż w sumie 8. Atomy krzemu i węgla nie mogą przyłączyć więcej niż 4 elektronów, dlatego minimalny stopień utlenienia dla nich wynosi -4. Zadanie numer 4 Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. Odpowiedź 1; 3 W zdecydowanej większości przypadków o obecności wiązania typu jonowego w związku może decydować fakt, że jego jednostki strukturalne zawierają jednocześnie atomy typowego metalu i atomy niemetaliczne. Na tej podstawie ustalamy, że w związku numer 1 jest wiązanie jonowe - Ca(ClO 2) 2, ponieważ w jego formule można dostrzec atomy typowego metalu wapniowego oraz atomy niemetali - tlenu i chloru. Jednak na tej liście nie ma już związków zawierających zarówno atomy metali, jak i niemetali. Oprócz powyższej cechy obecność wiązania jonowego w związku można stwierdzić, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 +) lub jego organiczne analogi - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamoniowe R 2 NH 2 + , trialkiloamoniowy R3NH+ i tetraalkiloamoniowy R4N+, gdzie R oznacza pewien rodnik węglowodorowy. Na przykład, wiązanie typu jonowego zachodzi w związku (CH3)4NCl pomiędzy kationem (CH3)4+ a jonem chlorkowym Cl-. Wśród związków wskazanych w przypisaniu znajduje się chlorek amonu, w którym wiązanie jonowe realizowane jest pomiędzy kationem amonowym NH 4 + a jonem chlorkowym Cl − . Zadanie numer 5 Ustal zgodność między wzorem substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję z drugiej kolumny, oznaczoną liczbą. Zapisz numery wybranych połączeń w polu odpowiedzi. Odpowiedź: A-4; B-1; W 3 Wyjaśnienie: Sole kwasowe nazywane są solami powstałymi w wyniku niecałkowitego zastąpienia ruchomych atomów wodoru przez kation metalu, kation amonowy lub alkiloamoniowy. W kwasach nieorganicznych, które odbywają się w ramach programu szkolnego, wszystkie atomy wodoru są ruchome, to znaczy można je zastąpić metalem. Przykładami kwaśnych soli nieorganicznych z prezentowanej listy jest wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 - produkt zastąpienia jednego z dwóch atomów wodoru w kwasie węglowym kationem amonowym. W rzeczywistości sól kwasowa jest skrzyżowaniem normalnej (średniej) soli i kwasu. W przypadku NH 4 HCO 3 - średnia pomiędzy normalną solą (NH 4) 2 CO 3 a kwasem węglowym H 2 CO 3. W substancjach organicznych tylko atomy wodoru wchodzące w skład grup karboksylowych (-COOH) lub grup hydroksylowych fenoli (Ar-OH) mogą być zastąpione przez atomy metali. Czyli np. octan sodu CH 3 COONa, mimo że nie wszystkie atomy wodoru w jego cząsteczce są zastąpione kationami metali, jest przeciętną, a nie solą kwasową (!). Atomy wodoru w substancjach organicznych, przyłączone bezpośrednio do atomu węgla, prawie nigdy nie są w stanie zastąpić atomami metali, z wyjątkiem atomów wodoru w potrójnym wiązaniu C≡C. Tlenki nie tworzące soli - tlenki niemetali, które nie tworzą soli z tlenkami zasadowymi lub zasadami, to znaczy albo w ogóle z nimi nie reagują (najczęściej) albo dają inny produkt (nie sól) w reakcji z nimi. Często mówi się, że tlenki nie tworzące soli to tlenki niemetali, które nie reagują z zasadami i tlenkami zasadowymi. Jednak w przypadku wykrywania tlenków nie tworzących soli podejście to nie zawsze działa. Na przykład CO, będąc tlenkiem nie tworzącym soli, reaguje z zasadowym tlenkiem żelaza (II), ale tworząc wolny metal, a nie sól: CO + FeO = CO 2 + Fe Tlenki niesolące ze szkolnego kursu chemii obejmują tlenki niemetali na stopniu utlenienia +1 i +2. W sumie znajdują się one w USE 4 - są to CO, NO, N 2 O i SiO (osobiście nigdy nie spotkałem ostatniego SiO w przydziałach). Zadanie numer 6 Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje bez ogrzewania. Odpowiedź: 2; cztery Chlorek cynku to sól, a żelazo to metal. Metal reaguje z solą tylko wtedy, gdy jest bardziej reaktywny niż ten w soli. Względna aktywność metali jest określona serią aktywności metali (innymi słowy, serią naprężeń metali). Żelazo znajduje się na prawo od cynku w szeregu metali, co oznacza, że jest mniej aktywne i nie jest w stanie wyprzeć cynku z soli. Oznacza to, że reakcja żelaza z substancją nr 1 nie zachodzi. Siarczan miedzi (II) CuSO 4 będzie reagował z żelazem, ponieważ żelazo znajduje się na lewo od miedzi w szeregu aktywności, to znaczy jest bardziej aktywnym metalem. Stężony kwas azotowy, a także stężony kwas siarkowy nie są w stanie reagować bez ogrzewania z żelazem, glinem i chromem ze względu na takie zjawisko jak pasywacja: na powierzchni tych metali pod wpływem tych kwasów znajduje się nierozpuszczalna sól uformowany bez ogrzewania, który działa jak powłoka ochronna. Jednak po podgrzaniu ta powłoka ochronna rozpuszcza się i reakcja staje się możliwa. Tych. ponieważ wskazano, że nie ma ogrzewania, reakcja żelaza ze stęż. HNO 3 nie wycieka. Kwas solny, niezależnie od stężenia, odnosi się do kwasów nieutleniających. Metale znajdujące się w szeregu aktywności na lewo od wodoru reagują z kwasami nieutleniającymi z uwolnieniem wodoru. Jednym z tych metali jest żelazo. Wniosek: zachodzi reakcja żelaza z kwasem solnym. W przypadku metalu i tlenku metalu reakcja, jak w przypadku soli, jest możliwa, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią tlenku. Fe, zgodnie z szeregiem aktywności metali, jest mniej aktywny niż Al. Oznacza to, że Fe nie reaguje z Al 2 O 3. Zadanie numer 7 Z zaproponowanej listy wybierz dwa tlenki, które reagują z roztworem kwasu solnego, ale nie reaguj
roztworem wodorotlenku sodu. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; cztery CO jest tlenkiem nie tworzącym soli, nie reaguje z wodnym roztworem zasady. (Należy pamiętać, że mimo to w trudnych warunkach - wysokie ciśnienie i temperatura - nadal reaguje ze stałymi zasadami, tworząc mrówczany - sole kwasu mrówkowego.) SO 3 - tlenek siarki (VI) - tlenek kwasowy, który odpowiada kwasowi siarkowemu. Tlenki kwasowe nie reagują z kwasami i innymi tlenkami kwasowymi. Oznacza to, że SO 3 nie reaguje z kwasem solnym i reaguje z zasadą - wodorotlenkiem sodu. Nie pasujący. CuO – tlenek miedzi(II) – jest klasyfikowany jako tlenek o głównie podstawowych właściwościach. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje MgO – tlenek magnezu – zaliczany jest do typowych tlenków zasadowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje ZnO - tlenek o wyraźnych właściwościach amfoterycznych - łatwo reaguje zarówno z mocnymi zasadami, jak i kwasami (a także tlenkami kwasowymi i zasadowymi). Nie pasujący. Zadanie numer 8 Odpowiedź: 4; 2 W reakcji między dwiema solami kwasów nieorganicznych gaz powstaje dopiero po zmieszaniu gorących roztworów azotynów i soli amonowych z powodu powstania niestabilnego termicznie azotynu amonu. Na przykład, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d to \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Jednak zarówno azotyny, jak i sole amonowe nie znajdują się na liście. Oznacza to, że jedna z trzech soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje z kwasem (HCl) lub zasadą (NaOH). Wśród soli kwasów nieorganicznych tylko sole amonowe emitują gaz podczas interakcji z zasadami: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Sole amonowe, jak już powiedzieliśmy, nie znajdują się na liście. Jedyną pozostałą opcją jest interakcja soli z kwasem. Sole wśród tych substancji obejmują Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcja azotanu miedzi z kwasem solnym nie przebiega, ponieważ bez gazu, bez osadu, nie tworzy się słabo dysocjująca substancja (woda lub słaby kwas). Krzemian sodu reaguje jednak z kwasem solnym, jednak z powodu uwolnienia białego galaretowatego osadu kwasu krzemowego, a nie gazu: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Pozostaje ostatnia opcja - interakcja siarczynu potasu i kwasu solnego. Rzeczywiście, w wyniku reakcji wymiany jonowej między siarczynem a prawie dowolnym kwasem powstaje niestabilny kwas siarkowy, który natychmiast rozkłada się na bezbarwny gazowy tlenek siarki (IV) i wodę. Zadanie numer 9 Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 2; 5 CO2 jest tlenkiem kwasowym i musi być potraktowany zasadowym tlenkiem lub zasadą, aby przekształcić go w sól. Tych. aby otrzymać węglan potasu z CO2, należy go potraktować tlenkiem potasu lub wodorotlenkiem potasu. Zatem substancja X to tlenek potasu: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Wodorowęglan potasu KHCO 3, podobnie jak węglan potasu, jest solą kwasu węglowego, z tą różnicą, że wodorowęglan jest produktem niepełnego zastąpienia atomów wodoru w kwasie węglowym. Aby otrzymać sól kwasową z normalnej (średniej) soli, należy albo działać na nią tym samym kwasem, który utworzył tę sól, albo działać na nią z tlenkiem kwasowym odpowiadającym temu kwasowi w obecności wody. Zatem reagent Y jest dwutlenkiem węgla. Po przejściu przez wodny roztwór węglanu potasu ten ostatni zamienia się w wodorowęglan potasu: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Zadanie numer 10 Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotu, który wykazuje w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sól, która obejmuje kation amonowy NH 4 +. W kationie amonowym azot ma zawsze stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji zamienia się w amoniak NH3. Wodór prawie zawsze (z wyjątkiem jego związków z metalami) ma stopień utlenienia +1. Dlatego, aby cząsteczka amoniaku była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Zatem nie ma zmiany w stopniu utlenienia azotu; nie wykazuje właściwości redoks. B) Jak już pokazano powyżej, stan utlenienia azotu w amoniaku NH3 wynosi -3. W wyniku reakcji z CuO amoniak przekształca się w prostą substancję N2. W każdej prostej substancji stopień utlenienia pierwiastka, z którym jest utworzony, jest równy zeru. W ten sposób atom azotu traci ładunek ujemny, a ponieważ za ładunek ujemny odpowiadają elektrony, oznacza to, że w wyniku reakcji są one tracone przez atom azotu. Pierwiastek, który w wyniku reakcji traci część swoich elektronów, nazywany jest reduktorem. C) W wyniku reakcji NH 3 o stopniu utlenienia azotu równym -3 zamienia się w tlenek azotu NO. Tlen prawie zawsze ma stopień utlenienia -2. Dlatego, aby cząsteczka tlenku azotu była elektrycznie obojętna, atom azotu musi mieć stopień utlenienia +2. Oznacza to, że w wyniku reakcji atom azotu zmienił stan utlenienia z -3 na +2. Wskazuje to na utratę 5 elektronów przez atom azotu. Oznacza to, że azot, podobnie jak w przypadku B, jest środkiem redukującym. D) N 2 to prosta substancja. We wszystkich prostych substancjach pierwiastek je tworzący ma stopień utlenienia równy 0. W wyniku reakcji azot przekształca się w azotek litu Li3N. Jedyny stopień utlenienia metalu alkalicznego inny niż zero (każdy pierwiastek ma stopień utlenienia 0) to +1. Zatem, aby jednostka strukturalna Li3N była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Okazuje się, że w wyniku reakcji azot uzyskał ładunek ujemny, co oznacza dodanie elektronów. W tej reakcji czynnikiem utleniającym jest azot. Zadanie numer 11 Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi każda ta substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. D) ZnBr 2 (roztwór) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-3; B-2; W 4; G-1 A) Gdy gazowy wodór przechodzi przez stopioną siarkę, powstaje siarkowodór H 2 S: H 2 + S \u003d to \u003d\u003e H 2 S Gdy chlor przechodzi przez rozdrobnioną siarkę w temperaturze pokojowej, powstaje dichlorek siarki: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Aby zdać egzamin, nie trzeba dokładnie wiedzieć, jak siarka reaguje z chlorem, a zatem umieć napisać to równanie. Najważniejsze jest, aby pamiętać na podstawowym poziomie, że siarka reaguje z chlorem. Chlor jest silnym środkiem utleniającym, siarka często pełni podwójną funkcję – zarówno utleniającą, jak i redukującą. Oznacza to, że jeśli silny środek utleniający działa na siarkę, którą jest cząsteczkowy chlor Cl 2, utlenia się. Siarka spala się niebieskim płomieniem w tlenie, tworząc gaz o ostrym zapachu - dwutlenek siarki SO 2: B) SO 3 - tlenek siarki (VI) ma wyraźne właściwości kwasowe. Dla takich tlenków najbardziej charakterystycznymi reakcjami są oddziaływania z wodą, a także z tlenkami i wodorotlenkami zasadowymi i amfoterycznymi. Na liście pod numerem 2 widzimy tylko wodę, zasadowy tlenek BaO i wodorotlenek KOH. Gdy tlenek kwasowy reaguje z tlenkiem zasadowym, tworzy się sól odpowiedniego kwasu i metal, który jest częścią tlenku zasadowego. Tlenek kwasowy odpowiada kwasowi, w którym pierwiastek kwasotwórczy ma taki sam stopień utlenienia jak tlenek. Tlenek SO 3 odpowiada kwasowi siarkowemu H 2 SO 4 (zarówno tam, jak i tam stopień utlenienia siarki wynosi +6). Tak więc, gdy SO 3 oddziałuje z tlenkami metali, otrzymuje się sole kwasu siarkowego - siarczany zawierające jon siarczanowy SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Podczas interakcji z wodą tlenek kwasu zamienia się w odpowiedni kwas: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 A gdy tlenki kwasowe wchodzą w interakcję z wodorotlenkami metali, powstaje sól odpowiedniego kwasu i wody: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Wodorotlenek cynku Zn(OH) 2 ma typowe właściwości amfoteryczne, to znaczy reaguje zarówno z tlenkami i kwasami kwaśnymi, jak iz zasadowymi tlenkami i zasadami. Na liście 4 widzimy zarówno kwasy - bromowodorowy HBr i octowy, jak i zasady - LiOH. Przypomnijmy, że rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki metali nazywane są alkaliami: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Bromek cynku ZnBr2 jest solą rozpuszczalną w wodzie. W przypadku soli rozpuszczalnych najczęstsze są reakcje wymiany jonowej. Sól może reagować z inną solą pod warunkiem, że obie wyjściowe sole są rozpuszczalne i tworzy się osad. Również ZnBr 2 zawiera jon bromkowy Br-. Halogenki metali charakteryzują się tym, że mogą reagować z halogenkami Hal 2, które są wyższe w układzie okresowym. W ten sposób? opisane typy reakcji zachodzą ze wszystkimi substancjami z listy 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Zadanie numer 12 Ustal zgodność między nazwą substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 1 Wyjaśnienie: A) Metylobenzen, znany również jako toluen, ma wzór strukturalny: Jak widać, cząsteczki tej substancji składają się tylko z węgla i wodoru, dlatego metylobenzen (toluen) odnosi się do węglowodorów B) Wzór strukturalny aniliny (aminobenzenu) jest następujący: Jak widać ze wzoru strukturalnego, cząsteczka aniliny składa się z aromatycznego rodnika węglowodorowego (C6H5-) i grupy aminowej (-NH2), zatem anilina należy do amin aromatycznych, tj. poprawna odpowiedź 2. C) 3-metylobutanal. Końcówka „al” wskazuje, że substancja należy do aldehydów. Wzór strukturalny tej substancji: Zadanie numer 13 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, które są strukturalnymi izomerami butenu-1. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 2; 5 Wyjaśnienie: Izomery to substancje, które mają ten sam wzór cząsteczkowy i inną strukturę, tj. Substancje różniące się kolejnością łączenia atomów, ale o takim samym składzie cząsteczek. Zadanie numer 14 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, których oddziaływanie z roztworem nadmanganianu potasu spowoduje zmianę koloru roztworu. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 5 Wyjaśnienie: Alkany, a także cykloalkany o wielkości pierścienia 5 lub więcej atomów węgla są bardzo obojętne i nie reagują z wodnymi roztworami nawet silnych utleniaczy, takich jak np. nadmanganian potasu KMnO 4 i dichromian potasu K 2 Cr 2 7 . W ten sposób znikają opcje 1 i 4 - po dodaniu cykloheksanu lub propanu do wodnego roztworu nadmanganianu potasu nie nastąpi zmiana koloru. Spośród węglowodorów homologicznej serii benzenu tylko benzen jest pasywny na działanie wodnych roztworów środków utleniających, wszystkie inne homologi są utleniane, w zależności od ośrodka, do kwasów karboksylowych lub ich odpowiednich soli. W ten sposób wyeliminowano opcję 2 (benzen). Prawidłowe odpowiedzi to 3 (toluen) i 5 (propylen). Obie substancje odbarwiają fioletowy roztwór nadmanganianu potasu w wyniku zachodzących reakcji: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadanie numer 15 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje formaldehyd. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; cztery Wyjaśnienie: Formaldehyd należy do klasy aldehydów - związków organicznych zawierających tlen, które mają grupę aldehydową na końcu cząsteczki: Typowymi reakcjami aldehydów są reakcje utleniania i redukcji przebiegające wzdłuż grupy funkcyjnej. Wśród listy reakcji dla formaldehydu typowe są reakcje redukcji, w których jako czynnik redukujący stosuje się wodór (kat. - Pt, Pd, Ni) oraz utlenianie - w tym przypadku reakcja zwierciadlana srebra. Po redukcji wodorem na katalizatorze niklowym formaldehyd przekształca się w metanol: Reakcja srebrnego lustra polega na redukcji srebra z amoniakalnego roztworu tlenku srebra. Po rozpuszczeniu w wodnym roztworze amoniaku tlenek srebra zamienia się w złożony związek - wodorotlenek diaminowosrebrowy (I) OH. Po dodaniu formaldehydu zachodzi reakcja redoks, w której następuje redukcja srebra: Zadanie numer 16 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 2; 5 Wyjaśnienie: Metyloamina jest najprostszym związkiem organicznym z klasy amin. Cechą charakterystyczną amin jest obecność pojedynczej pary elektronowej na atomie azotu, dzięki czemu aminy wykazują właściwości zasad i działają jako nukleofile w reakcjach. Tak więc pod tym względem z proponowanych odpowiedzi metyloamina jako zasada i nukleofil reaguje z chlorometanem i kwasem solnym: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Zadanie numer 17 Podano następujący schemat przemian substancji: Określ, które z podanych substancji są substancjami X i Y. Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 4; 2 Wyjaśnienie: Jedną z reakcji otrzymywania alkoholi jest hydroliza haloalkanów. Tak więc etanol można otrzymać z chloroetanu działając na ten ostatni wodnym roztworem zasady - w tym przypadku NaOH. CH3CH2Cl + NaOH (aq.) → CH3CH2OH + NaCl Kolejną reakcją jest reakcja utleniania alkoholu etylowego. Utlenianie alkoholi odbywa się na katalizatorze miedziowym lub przy użyciu CuO: Zadanie numer 18 Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, który powstaje głównie podczas interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Odpowiedź: 5; 2; 3; 6 Wyjaśnienie: W przypadku alkanów najbardziej charakterystycznymi reakcjami są reakcje podstawienia wolnych rodników, podczas których atom wodoru zostaje zastąpiony atomem halogenu. Tak więc bromując etan można otrzymać bromoetan, a bromując izobutan 2-bromoizobutan: Ponieważ małe cykle cząsteczek cyklopropanu i cyklobutanu są nietrwałe, podczas bromowania cykle tych cząsteczek są otwarte, więc reakcja addycji przebiega: W przeciwieństwie do cykli cyklopropanu i cyklobutanu, cykl cykloheksanu jest duży, co powoduje zastąpienie atomu wodoru atomem bromu: Zadanie #19 Ustal zgodność między reagującymi substancjami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 5; cztery; 6; 2 Zadanie numer 20 Z proponowanej listy typów reakcji wybierz dwa typy reakcji, które obejmują oddziaływanie metali alkalicznych z wodą. Zapisz numery wybranych typów reakcji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; cztery Metale alkaliczne (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) znajdują się w głównej podgrupie grupy I tabeli D.I. Mendelejewa i są czynnikami redukującymi, łatwo oddając elektron znajdujący się na zewnętrznym poziomie. Jeśli oznaczymy metal alkaliczny literą M, reakcja metalu alkalicznego z wodą będzie wyglądać tak: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Metale alkaliczne są bardzo aktywne w stosunku do wody. Reakcja przebiega gwałtownie z wydzieleniem dużej ilości ciepła, jest nieodwracalna i nie wymaga użycia katalizatora (niekatalitycznego) – substancji, która przyspiesza reakcję i nie wchodzi w skład produktów reakcji. Należy zauważyć, że wszystkie silnie egzotermiczne reakcje nie wymagają użycia katalizatora i przebiegają nieodwracalnie. Ponieważ metal i woda są substancjami znajdującymi się w różnych stanach skupienia, reakcja ta przebiega na granicy faz, dlatego jest niejednorodna. Rodzaj tej reakcji to substytucja. Reakcje między substancjami nieorganicznymi są klasyfikowane jako reakcje substytucji, jeśli prosta substancja wchodzi w interakcję z substancją złożoną, w wyniku czego powstają inne proste i złożone substancje. (Reakcja neutralizacji przebiega między kwasem a zasadą, w wyniku czego substancje te wymieniają swoje składniki i tworzą sól oraz substancję słabo dysocjującą). Jak wspomniano powyżej, metale alkaliczne są czynnikami redukującymi, przekazującymi elektron z warstwy zewnętrznej, dlatego reakcja jest redoks. Zadanie nr 21 Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji etylenu z wodorem. Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych wpływów zewnętrznych. Odpowiedź 1; cztery Na szybkość reakcji chemicznej mają wpływ następujące czynniki: zmiany temperatury i stężenia odczynników oraz zastosowanie katalizatora. Zgodnie z empiryczną zasadą Van't Hoffa na każde 10 stopni wzrostu temperatury stała szybkości reakcji jednorodnej wzrasta 2-4 razy. Dlatego spadek temperatury prowadzi również do zmniejszenia szybkości reakcji. Pierwsza odpowiedź jest prawidłowa. Jak zauważono powyżej, na szybkość reakcji wpływa również zmiana stężenia odczynników: jeśli stężenie etylenu zostanie zwiększone, szybkość reakcji również wzrośnie, co nie spełnia wymagań problemu. A spadek stężenia wodoru - przeciwnie, początkowy składnik zmniejsza szybkość reakcji. Dlatego druga opcja nie jest odpowiednia, ale czwarta jest. Katalizator to substancja, która przyspiesza reakcję chemiczną, ale nie jest częścią produktów. Zastosowanie katalizatora przyspiesza reakcję uwodorniania etylenu, co również nie odpowiada stanowi problemu, a zatem nie jest właściwą odpowiedzią. Gdy etylen reaguje z wodorem (na katalizatorach Ni, Pd, Pt), powstaje etan: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Wszystkie składniki biorące udział w reakcji i produkt są substancjami gazowymi, dlatego ciśnienie w układzie będzie miało również wpływ na szybkość reakcji. Z dwóch objętości etylenu i wodoru powstaje jedna objętość etanu, dlatego reakcja prowadzi do spadku ciśnienia w układzie. Zwiększając ciśnienie przyspieszymy reakcję. Piąta odpowiedź nie pasuje. Zadanie #22 Ustal zgodność między wzorem soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które wyróżniały się na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji, FORMUŁA SOLNA PRODUKTY DO ELEKTROLIZY Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; cztery; 3; 2 Elektroliza to proces redoks, który zachodzi na elektrodach, gdy stały prąd elektryczny przepływa przez roztwór elektrolitu lub stopiony. Na katodzie redukcja zachodzi głównie tych kationów, które mają najwyższą aktywność utleniającą. Na anodzie utleniane są przede wszystkim te aniony, które mają największą zdolność redukcyjną. Elektroliza roztworu wodnego 1) Proces elektrolizy roztworów wodnych na katodzie nie zależy od materiału katody, ale zależy od położenia kationu metalu w elektrochemicznym szeregu napięć. Dla kationów z rzędu Proces odzyskiwania Li+ - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 jest uwalniany na katodzie) Proces odzysku Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me zostaną uwolnione na katodzie) Proces redukcji Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me jest uwalniane na katodzie) 2) Proces elektrolizy roztworów wodnych na anodzie zależy od materiału anody i charakteru anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. obojętne (platyna, złoto, węgiel, grafit), proces będzie zależał tylko od charakteru anionów. Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O lub 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (na anodzie uwalniany jest tlen) jony halogenkowe (oprócz F-) proces utleniania 2Hal - - 2e → Hal 2 (wolne halogeny są uwalniane ) proces utleniania kwasów organicznych: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ogólne równanie elektrolizy to: A) roztwór Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodzie) + O 2 (na anodzie) B) roztwór KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodzie) + 2KOH + Cl 2 (na anodzie) C) Roztwór CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodzie) + Br 2 (na anodzie) D) roztwór Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodzie) + 4HNO 3 + O 2 (na anodzie) Zadanie #23 Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 3; 2; cztery Hydroliza soli - oddziaływanie soli z wodą, prowadzące do przyłączenia kationu wodorowego H+ cząsteczki wody do anionu reszty kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalu. Sole utworzone przez kationy odpowiadające słabym zasadom i aniony odpowiadające słabym kwasom ulegają hydrolizie. A) Chlorek amonu (NH 4 Cl) - sól utworzona przez mocny kwas solny i amoniak (słaba zasada), ulega hydrolizie przez kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (powstawanie amoniaku rozpuszczonego w wodzie) Medium roztworu jest kwaśne (pH< 7). B) Siarczan potasu (K 2 SO 4) – sól utworzona przez mocny kwas siarkowy i wodorotlenek potasu (alkalia, czyli mocna zasada), nie ulega hydrolizie. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Węglan sodu (Na 2 CO 3) – sól utworzona przez słaby kwas węglowy i wodorotlenek sodu (zasada, czyli mocna zasada), ulega hydrolizie anionowej. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tworzenie słabo dysocjującego jonu wodorowęglanowego) Roztwór jest alkaliczny (pH > 7). D) Siarczek glinu (Al 2 S 3) - sól utworzona przez słaby kwas podsiarczkowy i wodorotlenek glinu (słaba zasada), ulega całkowitej hydrolizie z utworzeniem wodorotlenku glinu i siarkowodoru: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S Medium roztworu jest bliskie obojętnemu (pH ~ 7). Zadanie #24 Ustal zgodność między równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. RÓWNANIE REAKCJI A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) B) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ 1) przesuwa się w kierunku reakcji bezpośredniej 2) przesuwa się w kierunku reakcji wstecznej 3) nie ma przesunięcia w równowadze Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-1; W 3; G-1 Reakcja jest w równowadze chemicznej, gdy szybkość reakcji postępującej jest równa szybkości reakcji wstecznej. Przesunięcie równowagi w pożądanym kierunku osiąga się poprzez zmianę warunków reakcji. Czynniki określające położenie równowagi: - nacisk: wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (odwrotnie, spadek ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zwiększenia objętości) - temperatura: wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (odwrotnie, spadek temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej) - stężenia substancji wyjściowych i produktów reakcji: wzrost stężenia substancji wyjściowych i usunięcie produktów ze sfery reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji bezpośredniej (przeciwnie, spadek stężenia substancji wyjściowych i wzrost produktów reakcji przesuwa równowagę w kierunku odwrotnej reakcji) - Katalizatory nie wpływają na zmianę równowagi, a jedynie przyspieszają jej osiągnięcie A) W pierwszym przypadku reakcja przebiega ze spadkiem objętości, ponieważ V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w stronę z mniejszą ilością substancji, a więc w kierunku do przodu (w kierunku reakcji bezpośredniej). B) W drugim przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ 2 V (H 2) + V (O 2) > 2 V (H 2 O). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się również w kierunku reakcji bezpośredniej (w kierunku produktu). C) W trzecim przypadku ciśnienie nie zmienia się podczas reakcji, ponieważ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2 V (HCl), więc nie ma przesunięcia równowagi. D) W czwartym przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w kierunku tworzenia produktu (reakcja bezpośrednia). Zadanie #25 Ustal zgodność między formułami substancji a odczynnikiem, za pomocą którego możesz odróżnić ich roztwory wodne: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. FORMUŁA SUBSTANCJI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl3 i MgCl2 Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-3; W 3; G-2 A) Kwas azotowy i wodę można odróżnić za pomocą soli – węglanu wapnia CaCO 3. Węglan wapnia nie rozpuszcza się w wodzie, a podczas interakcji z kwasem azotowym tworzy rozpuszczalną sól - azotan wapnia Ca (NO 3) 2, przy czym reakcji towarzyszy wydzielanie bezbarwnego dwutlenku węgla: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorek potasu KCl i alkaliczny NaOH można odróżnić od roztworu siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z KCl, reakcja wymiany nie przebiega, roztwór zawiera jony K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaOH, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się wodorotlenek miedzi (II) (niebieska zasada). C) Chlorek sodu NaCl i BaCl 2 są solami rozpuszczalnymi, które można również odróżnić od roztworu siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaCl, reakcja wymiany nie przebiega, roztwór zawiera jony Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z BaCl2, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się siarczan baru BaSO4. D) Chlorek glinu AlCl 3 i magnez MgCl 2 rozpuszczają się w wodzie i zachowują się inaczej podczas interakcji z wodorotlenkiem potasu. Chlorek magnezu z alkaliami tworzy osad: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl Kiedy zasada wchodzi w interakcję z chlorkiem glinu, najpierw tworzy się osad, który następnie rozpuszcza się, tworząc złożoną sól - tetrahydroksyglinian potasu: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl Zadanie #26 Ustal zgodność między substancją a jej zakresem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą. Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 3; G-5 A) Amoniak jest najważniejszym produktem przemysłu chemicznego, jego produkcja to ponad 130 mln ton rocznie. Amoniak wykorzystywany jest głównie do produkcji nawozów azotowych (saletra i siarczan amonu, mocznik), leków, materiałów wybuchowych, kwasu azotowego, sody. Wśród proponowanych odpowiedzi obszarem zastosowania amoniaku jest produkcja nawozów (czwarta opcja odpowiedzi). B) Metan jest najprostszym węglowodorem, najbardziej stabilnym termicznie przedstawicielem wielu związków nasyconych. Jest szeroko stosowany jako paliwo domowe i przemysłowe, a także surowiec dla przemysłu (druga odpowiedź). Metan jest w 90-98% składnikiem gazu ziemnego. C) Kauczuki to materiały otrzymywane przez polimeryzację związków ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi. Izopren właśnie należy do tego typu mieszanek i służy do otrzymywania jednego z rodzajów kauczuków: D) Alkeny o niskiej masie cząsteczkowej są używane do produkcji tworzyw sztucznych, w szczególności etylen jest używany do produkcji tworzywa sztucznego zwanego polietylenem: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zadanie numer 27 Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), którą należy rozpuścić w 150 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym 12%. (Zapisz liczbę do dziesiątych). Odpowiedź: 3,4 g Wyjaśnienie: Niech x g będzie masą azotanu potasu, który jest rozpuszczony w 150 g roztworu. Oblicz masę azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Aby udział masowy soli wynosił 12%, dodano x g azotanu potasu. W tym przypadku masa roztworu wynosiła (150 + x) g. Równanie zapisujemy w postaci: (Zapisz liczbę do dziesiątych). Odpowiedź: 14,4 g Wyjaśnienie: W wyniku całkowitego spalenia siarkowodoru powstaje dwutlenek siarki i woda: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Konsekwencją prawa Avogadro jest to, że objętości gazów w tych samych warunkach są ze sobą powiązane w taki sam sposób, jak liczba moli tych gazów. Zatem zgodnie z równaniem reakcji: ν(O2) = 3/2ν(H2S), dlatego objętości siarkowodoru i tlenu są ze sobą powiązane dokładnie w ten sam sposób: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, stąd V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Oblicz masę tlenu wymaganą do całkowitego spalenia siarkowodoru: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Zadanie numer 30 Korzystając z metody równowagi elektronowej, napisz równanie reakcji: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Określ środek utleniający i środek redukujący. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcja redukcji S +4 − 2e → S +6 │1 reakcja utleniania Mn +7 (KMnO 4) - środek utleniający, S +4 (Na 2 SO 3) - środek redukujący Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadanie numer 31 Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Utworzony brązowy osad odsączono i osuszono. Powstałą substancję ogrzewano żelazem. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji. 1) Żelazo, podobnie jak aluminium i chrom, nie reaguje ze stężonym kwasem siarkowym, pokrywając się ochronną warstwą tlenku. Reakcja zachodzi tylko po podgrzaniu z uwolnieniem dwutlenku siarki: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (podczas ogrzewania) 2) Siarczan żelaza (III) - sól rozpuszczalna w wodzie, wchodzi w reakcję wymiany z alkaliami, w wyniku czego wytrąca się wodorotlenek żelaza (III) (brązowy związek): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nierozpuszczalne wodorotlenki metali rozkładają się po kalcynacji do odpowiednich tlenków i wody: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 4) Gdy tlenek żelaza (III) jest ogrzewany z metalicznym żelazem, powstaje tlenek żelaza (II) (żelazo w związku FeO ma pośredni stopień utlenienia): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (podczas ogrzewania) Zadanie #32 Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń: Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych. 1) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe zachodzi w temperaturze powyżej 140 o C. Dzieje się to w wyniku eliminacji atomu wodoru z atomu węgla alkoholu, zlokalizowanego jeden do hydroksylu alkoholu (w pozycji β). CH 3-CH 2-CH 2-OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki - H 2 SO 4, 180 o C) Odwodnienie międzycząsteczkowe zachodzi w temperaturze poniżej 140 o C pod wpływem kwasu siarkowego i ostatecznie sprowadza się do rozszczepienia jednej cząsteczki wody od dwóch cząsteczek alkoholu. 2) Propylen odnosi się do niesymetrycznych alkenów. Po dodaniu halogenków wodoru i wody, atom wodoru jest przyłączony do atomu węgla wielokrotnym wiązaniem związanym z dużą liczbą atomów wodoru: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Działając wodnym roztworem NaOH na 2-chloropropan, atom halogenu zastępuje się grupą hydroksylową: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylen można otrzymać nie tylko z propanolu-1, ale również z propanolu-2 w reakcji odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturze powyżej 140 o C: CH 3-CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki H 2 SO 4, 180 o C) 5) W środowisku alkalicznym, działając z rozcieńczonym wodnym roztworem nadmanganianu potasu, następuje hydroksylacja alkenów z utworzeniem dioli: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Numer zadania 33 Określ udziały masowe (w%) siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu w mieszaninie, jeśli podczas obróbki 25 g tej mieszaniny wodą uwolnił się gaz, który całkowicie przereagował z 960 g 5% roztworu miedzi (II) siarczan. W odpowiedzi zapisz równania reakcji, które są wskazane w stanie problemu, i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych). Odpowiedź: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Gdy mieszaninę siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu traktuje się wodą, siarczan po prostu rozpuszcza się, a siarczek hydrolizuje, tworząc wodorotlenek glinu (III) i siarkowodór: Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Gdy siarkowodór przechodzi przez roztwór siarczanu miedzi (II), wytrąca się siarczek miedzi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Oblicz masę i ilość substancji rozpuszczonego siarczanu miedzi(II): m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mola Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mola i zgodnie z równaniem reakcji (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mola Oblicz masy siarczku glinu i siarczanu miedzi (II): m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Zadanie numer 34 Podczas spalania próbki jakiegoś związku organicznego o wadze 14,8 g otrzymano 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody. Wiadomo, że względna gęstość pary wodoru tej substancji wynosi 37. Podczas badania właściwości chemicznych tej substancji stwierdzono, że oddziaływanie tej substancji z tlenkiem miedzi(II) tworzy keton. Na podstawie tych warunków cesji: 1) dokonać obliczeń niezbędnych do ustalenia wzoru cząsteczkowego materii organicznej (wskazać jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych); 2) zapisać wzór cząsteczkowy pierwotnej materii organicznej; 3) sporządzić wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązania atomów w jej cząsteczce; 4) napisać równanie reakcji tej substancji z tlenkiem miedzi(II), korzystając ze wzoru strukturalnego substancji. Każdego roku na oficjalnej stronie FIPI publikowane są wersje demo USE z bieżącego roku. W dniu 21.08.2017 r. zostały przedstawione projekty dokumentów regulujących strukturę i zawartość KIM USE w 2018 r. (w tym wersja demonstracyjna USE w chemii). Istnieją dokumenty regulujące strukturę i zawartość KIM - kodyfikator i specyfikacja. Razem zadań - 35; z nich według stopnia złożoności: B - 21; P - 8; NA 6. Maksymalny wynik podstawowy do pracy - 60. Całkowity czas na wykonanie pracy to 210 minut. Zmiany w KIM USE 2018 w chemii roku w porównaniu do 2017 W pracy egzaminacyjnej z 2018 r. wprowadzono następujące zmiany w porównaniu do pracy z 2017 r. 1. W celu bardziej przejrzystego podziału zadań na poszczególne bloki tematyczne i linie merytoryczne nieznacznie zmieniono kolejność zadań podstawowego i zaawansowanego stopnia złożoności w części 1 pracy egzaminacyjnej. 2. W arkuszu egzaminacyjnym z 2018 r. zwiększono łączną liczbę zadań z 34 (w 2017 r.) do 35 poprzez zwiększenie liczby zadań w części 2 arkusza egzaminacyjnego z 5 (w 2017 r.) do 6 zadań. Osiąga się to poprzez wprowadzanie zadań z jednym kontekstem. W szczególności w tym formacie prezentowane są zadania nr 30 i nr 31, które koncentrują się na sprawdzeniu przyswojenia ważnych elementów treści: „Reakcje redoks” i „Reakcje wymiany jonowej”. 3. Skala ocen dla niektórych zadań uległa zmianie w związku z wyjaśnieniem stopnia skomplikowania tych zadań na podstawie wyników ich wykonania w pracy egzaminacyjnej z 2017 r.: Oceniane będzie zadanie nr 9 o podwyższonym poziomie złożoności, skoncentrowane na sprawdzeniu asymilacji elementu zawartości „Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji nieorganicznych” i przedstawione w formacie umożliwiającym ustalenie zależności między reagującymi substancjami a produktami reakcji między tymi substancjami z maksymalnie 2 punktami; Zadanie nr 21 o podstawowym poziomie złożoności, skoncentrowane na sprawdzeniu asymilacji elementu treści „Reakcje Redox” i przedstawione w formacie umożliwiającym ustalenie korespondencji między elementami dwóch zestawów, zostanie ocenione na 1 punkt; Zadanie nr 26 o podstawowym poziomie złożoności, skoncentrowane na sprawdzeniu asymilacji wierszy treści „Eksperymentalne podstawy chemii” i „Ogólne idee dotyczące przemysłowych metod pozyskiwania najważniejszych substancji” i przedstawione w formacie umożliwiającym ustalenie korespondencji między elementy dwóch zestawów będą oceniane na 1 punkt; Zadanie nr 30 o wysokim stopniu skomplikowania ze szczegółową odpowiedzią, skoncentrowane na sprawdzeniu przyswajania elementu treści „Reakcje redoks”, zostanie ocenione maksymalnie na 2 punkty; Zadanie nr 31 o wysokim stopniu złożoności ze szczegółową odpowiedzią, skupione na sprawdzeniu przyswojenia zawartości elementu „Reakcje wymiany jonowej”, zostanie ocenione maksymalnie na 2 punkty. Generalnie przyjęte zmiany w pracach egzaminacyjnych w 2018 roku skoncentrowane są na zwiększeniu obiektywności testowania kształtowania szeregu ważnych umiejętności ogólnoedukacyjnych, przede wszystkim takich jak: zastosowanie wiedzy w systemie, samodzielna ocena poprawności realizacji zadań edukacyjnych oraz zadania edukacyjne i praktyczne, a także łączyć wiedzę o obiektach chemicznych ze zrozumieniem matematycznego związku między różnymi wielkościami fizycznymi. Struktura KIM USE 2018 w chemii Każda wersja pracy egzaminacyjnej jest budowana według jednego planu: praca składa się z dwóch części, w tym 35 zadań. Część I zawiera 29 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 21 zadań o podstawowym poziomie złożoności (w wersji występują pod numerami: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) oraz 8 zadań o zwiększony poziom złożoności (ich liczebniki porządkowe: 8, 9, 16, 17, 22–25). Część 2 zawiera 6 zadań o wysokim stopniu złożoności, ze szczegółową odpowiedzią. Są to zadania o numerach 30-35.FORMUŁA SUBSTANCJI
ODCZYNNIKI
Unified State Examination in Chemistry 2018 - wersja demo z odpowiedziami i kryteriami z FIPI
Wersja demonstracyjna egzaminu 2018 z chemii
Pobierz demo 2018
Specyfikacja
wariant demo ege
Kodyfikator
kodyfikator
