27 kwietnia 2017 r. Po raz pierwszy w 11 klasach w trybie testowym odbyły się ogólnorosyjskie prace weryfikacyjne VPR z chemii.
Oficjalna strona VPR (StatGrad)- vpr.statgrad.org
| № | Pobierz odpowiedzi (kryteria oceny) |
| Opcja 11 | odpowiedzi |
| Opcja 12 | odpowiedzi |
| Opcja 13 | odpowiedzi |
| Opcja 14 | odpowiedzi |
| Opcja 15 | opcja 15 odpowiedź |
| Opcja 16 | opcja 16 odpowiedź |
| Opcja 17 | opcja 17 odpowiedź |
| Opcja 18 | opcja 18 odpowiedź |
Aby zapoznać się z przykładowymi opcjami pracy na oficjalnej stronie FIPI, zamieszczone są opcje demonstracyjne z odpowiedziami i opisami.
Próbki VPR z chemii 11 klasa 2017 (wersja demonstracyjna)
Praca testowa obejmuje 15 zadań. Na ukończenie pracy z chemii przeznaczono 1 godzinę 30 minut (90 minut).
Podczas wykonywania pracy dozwolone jest stosowanie następujących dodatkowych materiałów:
– Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew;
- tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
– szeregi elektrochemiczne napięć metali;
- nieprogramowalny kalkulator.
Struktura i treść ogólnorosyjskich prac weryfikacyjnych VPR w chemii
Każda wersja WYSZUKAJ.PIONOWO zawiera 15 zadań o różnym typie i stopniu złożoności. Opcje obejmują przypisania różnych formatów.
Zadania te różnią się wymaganą formą zapisu odpowiedzi. Tak więc, na przykład, odpowiedzią może być: sekwencja liczb, symboli; słowa; formuły substancji; równania reakcji.
Praca zawiera 4 zadania o podwyższonym stopniu złożoności (ich numery seryjne: 9, 10, 13, 14). Te zadania są trudniejsze, ponieważ ich realizacja wiąże się ze złożonym zastosowaniem następujących umiejętności:
– sporządzić równania reakcji potwierdzające właściwości substancji i/lub związek różnych klas substancji oraz bilans elektronowy reakcji redoks;
Wyjaśnij uwarunkowania właściwości i metod otrzymywania substancji na podstawie ich składu i struktury;
– modelować eksperyment chemiczny na podstawie jego opisu.
Podczas wykonywania zadań możesz użyć wersji roboczej. Wpisy robocze nie będą recenzowane ani oceniane.
W 2018 roku VPR z chemii w klasie 11 został przeprowadzony decyzją organizacji oświatowej dla absolwentów, którzy nie wybrali tego przedmiotu do zdania egzaminu.
Wersje z 2018 roku przydadzą się w przygotowaniach do CDF 2019.
Praca weryfikacyjna z chemii warunkowo podzielona jest na cztery bloki merytoryczne: „Teoretyczne podstawy chemii”, „Chemia nieorganiczna”, „Chemia organiczna”, „Metody uczenia się chemii. Eksperymentalne podstawy chemii. Chemia i życie.
Absolwenci biorący udział w pisaniu WYSZUKAJ.PIONOWO z chemii muszą wykazać się podstawowym poziomem wiedzy z przedmiotu:
Praca testowa dla klasy 11 obejmuje 15 zadań o różnym stopniu złożoności.
Na wykonanie całej pracy przewidziano 1,5 godziny (90 minut).
Zadania zawarte w pracy testowej sprawdzają opanowanie
absolwentów z określonymi umiejętnościami i metodami działania
spełniać wymagania dotyczące poziomu wyszkolenia absolwentów.
Tabela do przeliczania wyników WYSZUKAJ.PIONOWO z chemii na ocenę
VPR z chemii dla klasy 11 składa się z piętnastu zadań. 11 z nich należy do podstawowego poziomu złożoności, a tylko 4 do zaawansowanego. Zadania podzielone są na 4 bloki:
Na napisanie pracy studenci mają 90 minut, czyli 2 lekcje. Podczas VPR z chemii 11-klasiści mogą zabrać ze sobą następujące rzeczy:
W sumie za pracę można zdobyć 33 punkty. Nie ma jasno określonej skali ich przeliczania na stopnie - odbywa się to według uznania kierownictwa instytucji edukacyjnej.
Pierwsze zadanie otwiera blok liczb, które sprawdzają wiedzę uczniów z zakresu teoretycznych podstaw chemii. Na początku ustalany jest temat zadania – np. metody rozdzielania mieszanin lub metody zbierania gazu (są one wymienione). Znajdują się tam 3 rysunki (bez podpisów) ilustrujące o czym jest tekst - np. trzy sposoby rozdzielania mieszanin. Następnie należy skorelować numer rysunku z postanowieniami tabeli wskazanej w zadaniu, a także wskazać, co ilustruje ten rysunek (na przykład metoda lub metoda). Tabela może wyglądać tak:
Jeżeli cała tabela zostanie wypełniona poprawnie, student otrzymuje za to zadanie 2 punkty. Jeśli wystąpi błąd w jednym z jego elementów - 1 punkt, a jeśli są 2 lub więcej błędów - 0 punktów.
W drugim zadaniu sprawdzana jest wiedza jedenastoklasistów z takich aspektów chemii jak skład atomu i budowa jego powłoki elektronowej. Warunek zawiera obrazek przedstawiający model struktury lub schemat rozkładu elektronów na poziomach pierwiastka - na przykład tak:
Konieczne jest udzielenie odpowiedzi na trzy pytania: wpisanie numeru seryjnego pierwiastka, numeru okresu i grupy, w której się znajduje, a także ustalenie, czy prosta substancja utworzona przez pierwiastek należy do metali czy niemetali.
Jeśli cała odpowiedź jest poprawna - przyznaje się 2 punkty, za jeden błąd - 1 punkt, za dwa lub więcej - 0.
Zagadnienie to obejmuje pracę z układem okresowym D. I. Mendelejewa, znajomość jego praw i właściwości pierwiastków. Podano listę 4 pierwiastków - na przykład Si, O, N, P lub Si, Al, S, Cl. Należy je ułożyć według warunku – dla tych przykładów jest to zmniejszenie promieni atomów i zwiększenie właściwości kwasowych wyższych tlenków – i wpisać je w odpowiedzi we właściwej kolejności. Za poprawną odpowiedź student otrzymuje 1 punkt, za błędną - 0.
Czwarte zadanie WYSZUKAJ.PIONOWO w chemii dotyczy struktury związków chemicznych i ich właściwości. Podano tabelę, w której przedstawiono główne właściwości substancji o strukturze molekularnej i jonowej. Następnie musisz określić, jaką budowę mają obie podane substancje - na przykład jod i tlenek węgla lub soda oczyszczona i acetylen. Jeśli poprawnie określi się budowę obu substancji, jedenastoklasista otrzymuje za to zadanie 2 punkty, jeśli tylko jedną – 1 punkt, a jeśli cała odpowiedź jest błędna – 0 punktów.
Piąte zadanie otwiera blok liczb związanych z chemią nieorganiczną. Wiąże się to z klasyfikacją związków nieorganicznych. Stół jest zapewniony; w pierwszych dwóch kolumnach zapisane są wzory substancji, ale pominięto klasy, do których należą, aw dwóch następnych odwrotnie. Może to wyglądać tak:
Musisz uzupełnić tabelę o brakujące elementy. Jeśli zostanie to zrobione poprawnie - odpowiedź oceniana jest na 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd - 1 punkt, jeśli dwa lub więcej - 0 punktów.
W dalszej części tekstu pracy znajduje się tekst dotyczący substancji chemicznej – na przykład siarczanu glinu lub amoniaku. Tekst mówi o tym, jak się go otrzymuje, wyglądzie, zastosowaniu w życiu i przemyśle, podstawowych właściwościach i reakcjach. Na podstawie tego tekstu wykonywane są zadania 6-8, z których każde zawiera po dwa pytania. Za każde z zadań 6, 7 i 8 można uzyskać maksymalnie 2 punkty - jeśli odpowiedź jest całkowicie poprawna. Jeśli jest 1 błąd, przyznaje się 1 punkt, a jeśli odpowiedź jest błędna - 0 punktów.
Wszystkie te zadania są zbudowane według tej samej zasady - w pierwszej części musisz ułożyć równanie dowolnej reakcji z udziałem substancji (lub jej pochodnych), o której mowa w tekście. Wskazano wszystkie składowe reakcji, a także podano inne szczegóły odpowiedzi - np., że równanie powinno być skrócone, lub że powinno odzwierciedlać reakcję zachodzącą przed powstaniem osadu.
Na przykład, jeśli tekst dotyczy siarczanu glinu, pierwsze części pytań wyglądają tak:
W drugiej części zadawane są pytania związane z zapisanym równaniem - o rodzaj reakcji, o jej znaki, o właściwości powstałej substancji. Dla naszego przykładu wyglądają one tak:
Dziewiąty numer VPR z chemii, związany ze zwiększonym poziomem złożoności, sprawdza umiejętność pracy studentów z reakcjami redoks – sporządzania ich wag elektronicznych, ustalania współczynników oraz wskazywania, która substancja jest utleniaczem, a która redukującym agent. Podano schemat reakcji - np.:
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr
CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O
Zadanie składa się z 3 części. W pierwszym musisz sporządzić bilans elektroniczny, w drugim - wskazać środek redukujący / utleniacz, aw trzecim - ułożyć współczynniki. Jeśli to wszystko zostanie wykonane poprawnie, odpowiedź jest warta 3 punkty, jeśli uczeń popełnił błąd w jednej części odpowiedzi - 2 punkty, w dwóch częściach - 1 punkt, a jeśli cała odpowiedź jest błędna - 0 punktów.
Dziesiąte zadanie jest nieco łatwiejsze od poprzedniego, choć jest to również zadanie o podwyższonym poziomie trudności. Daje łańcuch chemiczny, zwykle zawierający trzy równania - na przykład:
K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3
Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4
Wymagane jest napisanie równań reakcji. Jeśli wszystkie trzy są poprawne, jedenastoklasista otrzymuje 3 punkty, jeśli tylko dwie są poprawne, 2 punkty, jeśli tylko jedna jest poprawna, 1 punkt, a jeśli wszystko jest źle, 0.
Zadanie jedenaste otwiera blok zadań z chemii organicznej. Konieczne jest ustalenie zgodności między wzorem substancji a jej nazwą lub między nazwą substancji a klasą / grupą, do której należy. Podane są trzy nazwiska lub trzy formuły, oznaczone literami, ale są cztery pozycje, które należy dopasować, więc trudniej będzie po prostu wybrać odpowiedź. Odpowiedź jest zapisana w tabeli; jeśli nie ma błędów, przyznaje się 2 punkty, jeśli jeden błąd to 1 punkt, jeśli dwa lub trzy to 0 punktów.
W warunku tego zadania podane są dwa schematy reakcji, w których pominięto jedną substancję. Należy wstawić brakujące substancje iw razie potrzeby ułożyć współczynniki. Przykłady zadań:
HBr → CH3–CH2–Br + H2O
CH3CH2OH + HCl → ...... + H2O
Jeśli brakujące elementy zostaną wpisane poprawnie, odpowiedź oceniana jest na 2 punkty, z jednym błędem - 1 punkt. Za błędną odpowiedź lub jej brak student nie otrzymuje punktów za to zadanie.
Trzynaste zadanie jest zadaniem i to nie najłatwiejszym - należy ono do podwyższonego poziomu złożoności. Najczęściej wymagane jest obliczenie masy substancji, czasami podaje się praktyczną i teoretyczną wydajność oraz niedobór/nadmiar. Musisz napisać równanie opisane w warunku reakcji i szczegółowe rozwiązanie. Oto kilka przykładów warunków:
Jeśli wszystko zostanie wykonane poprawnie - przyznawane są 3 punkty, jeśli jest jeden błąd - 2 punkty, dwa błędy - 1 punkt, trzy lub więcej - 0 punktów.
W przedostatnim zadaniu WYSZUKAJ.PIONOWO w chemii, którego złożoność również uważa się za zwiększoną, konieczne jest ułożenie 3 równań dla reakcji z materią organiczną. W przeciwieństwie do zadania numer 10, tutaj nie jest wynikiem reakcji, ale obu ich składników.
Warunek wygląda następująco:
Jeśli wszystkie trzy równania są poprawne, odpowiedź to 3 punkty, jeśli tylko dwa są poprawne, 2 punkty, tylko jeden -1 punkt, brak - 0.
Piętnaste zadanie dotyczy rozwiązania problemu. Najczęściej wymagane jest obliczenie masy lub ułamka masowego. Ten problem jest łatwiejszy niż ten do rozwiązania w numerze 13. Przykłady:
Zadanie to należy do bloku „chemia i życie”, dlatego warunek zadania opisuje praktyczne zastosowanie otrzymanych substancji. Za poprawną odpowiedź student otrzymuje 2 punkty, jeśli w odpowiedzi jest jeden błąd - 1 punkt, w pozostałych przypadkach punkty za zadanie nie są przyznawane.
Podręcznik przedstawia 10 wariantów prac testowych z chemii dla uczniów klasy 8. Każda praca testowa zawiera 10 zadań, które obejmują wszystkie główne tematy kursu chemii w 8. klasie organizacji edukacyjnych. Do wszystkich zadań podane są odpowiedzi oraz szczegółowy system oceny ich wykonania. Warsztat jest niezbędny dla uczniów klas 8, nauczycieli i metodyków, którzy wykorzystują standardowe zadania do przygotowania się do sprawdzianu ogólnorosyjskiego.
Praca testowa obejmuje 10 zadań. Masz 60 minut na ukończenie pracy z chemii.
Podczas wykonywania pracy dozwolone jest stosowanie następujących dodatkowych materiałów:
- Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew;
- tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
- szeregi elektrochemiczne napięć metali;
- nieprogramowalny kalkulator.
WYSZUKAJ.PIONOWO. Chemia. 8 klasa. Warsztat. Kuptsova A.V., Koroshchenko A.S.
Opis samouczka
W tym podręczniku autorzy oferują opcje VPR z chemii dla klasy 8, których treść jest określona na podstawie federalnego komponentu państwowego standardu edukacyjnego dla podstawowego ogólnego wykształcenia chemicznego, poziom podstawowy (zarządzenie Ministerstwa Edukacja Rosji z dnia 05.03.2004 nr 1089 „O zatwierdzeniu federalnego elementu standardów państwowych dla podstawowego ogólnego, podstawowego ogólnego i średniego (pełnego) ogólnego wykształcenia”). Tworząc opcje prac weryfikacyjnych, wzięto również pod uwagę podejścia stosowane przez twórców VPR z chemii dla klasy 11.
Każdy wariant WYSZUKAJ.PIONOWO zawiera 10 zadań różnego typu, których celem jest sprawdzenie:
- znajomość i rozumienie znaczenia pojęć chemicznych, wielkości, praw, opisów i wyjaśnień właściwości substancji i zjawisk chemicznych;
- praktyczne wykorzystanie wiedzy chemicznej;
- postrzeganie i wykorzystywanie różnego rodzaju informacji (teksty, diagramy, tabele, ryciny, diagramy itp.).
Zadania testowe różnią się formą zapisu odpowiedzi. Odpowiedzią może być na przykład: ciąg liczb, symboli; słowa; formuły substancji; równania reakcji; rozwiązywanie problemów. Każde zadanie ma miejsce na zapisanie poprawnej odpowiedzi.
Prace prowadzone są zgodnie z instrukcją.
Na rozwiązanie całego testu masz 60 minut.
OPCJA 1
Do badania otaczającego świata stosuje się różne metody poznania, na przykład obserwację, pomiar, eksperyment.
Nazwij metodę, której można użyć do:
1) opisać budowę płomienia;
2) przygotować syrop, w którym ułamek masowy cukru wynosi 25%.
Podać numery rysunków odpowiadających metodom, które mają być zastosowane w każdym z powyższych przykładów.
2) podać numer okresu i numer grupy w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa, w którym ten pierwiastek się znajduje;
3) sporządzić wzór na wyższy tlenek, który tworzy ten pierwiastek.
Wraz ze wzrostem ładunku jądra atomu pierwiastka chemicznego w okresach promień atomów wynosi _, aw grupach -.
Biorąc pod uwagę wzory sformułowane w powyższej propozycji, uszereguj pierwiastki chemiczne według rosnącego promienia: glin, krzem, magnez, sód.
2) sylwinit -
A) reakcja związku B) reakcja podstawienia
B) reakcja wymiany
D) reakcja rozkładu
1) Jakościowa reakcja siarczanowania
2) spalanie wodoru
3) otrzymywanie tlenku miedzi(II) z wodorotlenku miedzi(II).
4) otrzymywanie wodoru z kwasu solnego
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź:
Złożone substancje nieorganiczne można podzielić według składu na grupy, na przykład, jak pokazano na schemacie.
W każdą pustą komórkę schematu wpisz brakującą nazwę grupy lub wzór chemiczny substancji należącej do tej grupy.
Aby przygotować „surowy dżem” z czarnej porzeczki, miesza się puree z jagód i cukier granulowany. Jaki będzie udział masowy cukru w dżemie przygotowanym przez zmieszanie 1 kg jagód i 1,5 kg cukru?
Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu i odpowiedź. Zapisz swoją odpowiedź w procentach.
I
W tabeli „Właściwości chemiczne związków sodu”:
1) do oznaczenia numerów odczynników stosuje się cyfry arabskie (zapisuje się je w pierwszym wierszu i pierwszej kolumnie tabeli);
2) Cyfry rzymskie służą do oznaczania numerów produktów (produktów) reakcji (są one zapisane na szarym tle).
1) Wpisz wszystkie nazwy odczynników, których brakuje w tabeli (w polach obok cyfr arabskich).
2) Wpisz wszystkie nazwy produktów reakcji, których brakuje w tabeli (w polach na szarym tle obok cyfr rzymskich).
1) Napisz równanie reakcji między odczynnikami 4 i 6.
2) Napisz równanie reakcji między odczynnikami 1 i 5. Odpowiedź:__
Jeśli kawałek sodu zostanie umieszczony w naczyniu wypełnionym wodą, nastąpi gwałtowne wydzielanie wodoru. Określ, ile wodorotlenku sodu powstaje, gdy 0,23 g sodu reaguje z wodą.
OPCJA 2
Z kursu chemii znasz różne metody rozdzielania mieszanin, np. działanie magnesu, sedymentację, destylację (destylację), odparowanie, filtrację, krystalizację.
Ryciny 1-3 przedstawiają sytuacje, w których stosuje się niektóre z tych metod.
Nazwij metodę, dzięki której mieszanina składająca się z:
1) z oleju słonecznikowego i wody;
2) z wiórów żelaznych i miedzianych.
Podać numery rysunków odpowiadających metodom, które mają być zastosowane w każdym z powyższych przykładów.
Rysunek przedstawia model budowy atomu pewnego pierwiastka chemicznego.
Na podstawie analizy proponowanego modelu:
1) określić pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką budowę;
2) podać numer okresu i numer grupy w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, w którym znajduje się ten element;
3) określić, czy prosta substancja tworząca ten pierwiastek chemiczny należy do metali, czy do niemetali.
W układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew usystematyzował informacje o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, o wzorcach zmian tych właściwości.
Przeczytaj zdanie i uzupełnij brakujące wyrazy:
maleje, rośnie, nie zmienia się. Słowa w odpowiedzi mogą się powtarzać.
Wraz ze wzrostem ładunku jądra atomu pierwiastka chemicznego w okresach elektroujemność wynosi _, aw grupach -_.
Biorąc pod uwagę wzory sformułowane w powyższej propozycji, uszereguj pierwiastki chemiczne w kolejności rosnącej elektroujemności: jod, chlor, fluor, brom.
Zapisz symbole wskazanych pierwiastków chemicznych we właściwej kolejności.
Odpowiedź:_
Tylko kilka pierwiastków chemicznych nie tworzy wiązań chemicznych z innymi pierwiastkami chemicznymi. Wiązania chemiczne można podzielić na typy, jak pokazano na schemacie.
W każdą pustą komórkę diagramu wpisz brakującą nazwę rodzaju wiązania chemicznego lub wzór chemiczny substancji utworzonej przez ten rodzaj wiązania chemicznego.
Połącz rodzaj reakcji chemicznej z jej opisem.
WYSZUKAJ.PIONOWO. Chemia. 8 klasa. Warsztat.
PRACA WERYFIKACYJNA W CHEMIIKlasa 11
Instrukcja pracy
Praca testowa obejmuje 15 zadań. Na ukończenie pracy z chemii przeznaczono 1 godzinę 30 minut (90 minut).
Przygotuj odpowiedzi w tekście pracy według instrukcji do zadań. Jeśli zapiszesz błędną odpowiedź, przekreśl ją i zapisz obok nową.
Podczas wykonywania pracy dozwolone jest stosowanie następujących dodatkowych materiałów:
– Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew;
– tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
– szeregi elektrochemiczne napięć metali;
– nieprogramowalny kalkulator.
Podczas wykonywania zadań możesz użyć wersji roboczej. Wpisy robocze nie będą recenzowane ani oceniane.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej zostały podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie możesz wykonać od razu i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu wszystkich zadań zostanie Ci czas, możesz wrócić do pominiętych zadań.
Punkty, które otrzymujesz za wykonane zadania, sumują się. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Układ rozproszony to układ, w którym jedna substancja w postaci małych cząstek jest rozprowadzana w objętości innej.
Faza rozproszona to substancja występująca w układzie dyspersyjnym w mniejszej ilości. Może również składać się z kilku substancji.
Ośrodek dyspersyjny to substancja, która występuje w układzie dyspersyjnym w większej ilości iw której objętości rozprowadzana jest faza rozproszona.
Wypełnij tabelę zbiorczych stanów ośrodka dyspersyjnego i fazy
Rysunek przedstawia model budowy elektronowej atomu jakiegoś pierwiastka chemicznego.
Na podstawie analizy zaproponowanego modelu wykonaj następujące zadania:
1) określić pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką strukturę elektronową;
2) wskazać liczbę protonów zawartych w tym pierwiastku;
3) wskazać liczbę wypełnionych poziomów energetycznych;
4) wyznaczyć maksymalną wartościowość tego pierwiastka
Zapisz swoje odpowiedzi w tabeli.
Wraz ze wzrostem ładunku jąder atomów obserwuje się stopniową, regularną zmianę właściwości pierwiastków i ich związków z metalicznych na typowo niemetaliczne, co wiąże się ze wzrostem liczby elektronów na poziomie energii zewnętrznej .
Biorąc pod uwagę te wzory, uszereguj w kolejności rosnących właściwości niemetalicznych następujące elementy: NA, Cl, Al, Si. Zapisz oznaczenia elementów w pożądanym sekwencje.
Odpowiedź: ____________________________
Atom wodoru połączony z atomem fluoru, tlenu lub azotu (rzadziej chloru, siarki lub innych niemetali) może tworzyć jeszcze jedno dodatkowe wiązanie. Wiązanie wodorowe jest spowodowane przyciąganiem elektrostatycznym atomu wodoru (mającego ładunek dodatni δ+) do atomu pierwiastka elektroujemnego o ładunku ujemnym δ−. W większości przypadków jest słabszy niż kowalencyjny, ale znacznie silniejszy niż zwykłe przyciąganie cząsteczek do siebie w substancjach stałych i ciekłych.
Spośród zaproponowanych związków wybierz 2 związki, których cząsteczki tworzą wiązania wodorowe: etanal, etanol, wodór, amoniak, tlen.
Wpisz swoją odpowiedź w wyznaczonym miejscu:
_________________________
_________________________
Tlenki tworzące sole są podzielone na trzy grupy, jak pokazano na schemacie. W schemacie tym wpisz brakujące nazwy grup i podaj dwa przykłady wzorów chemicznych substancji należących do tej grupy.
Przeczytaj poniższy tekst i wykonaj zadania 6-8.
Siarczan baru jest często stosowany w badaniach rentgenowskich przewodu pokarmowego jako środek kontrastowy, ponieważ ciężkie atomy baru dobrze pochłaniają promieniowanie rentgenowskie. Chociaż wszystkie rozpuszczalne sole baru są trujące, siarczan baru jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie (i kwasie chlorowodorowym, który znajduje się w soku żołądkowym), więc jest nietoksyczny. Do badania rentgenowskiego narządów trawiennych pacjent przyjmuje zawiesinę siarczanu baru („owsianka barytowa”) o zawartości baru 58,7%.
Siarczan baru otrzymuje się w reakcji rozpuszczalnych soli, tlenku, nadtlenku lub wodorotlenku baru z kwasem siarkowym lub rozpuszczalnymi siarczanami. W chemii analitycznej siarczan baru jest używany jako dobra forma grawimetryczna do oznaczania jonów siarczanowych i jonów baru w analizie grawimetrycznej.
Ponadto siarczan baru jest stosowany jako składnik barwiący w pirotechnice, ponieważ jony baru przyczyniają się do zabarwienia płomienia na zielono. Obecnie do tych celów stosuje się głównie azotan baru, ze względu na to, że jest silnym utleniaczem i przyczynia się do energicznego spalania mieszanki pirotechnicznej.
1) Napisz równanie molekularne reakcji otrzymywania siarczanu baru z nadtlenku baru, o której mowa w tekście.
Odpowiedź: _____________________________________________________
Wyjaśnij, dlaczego siarczan baru nie działa toksycznie na organizm.
Odpowiedź: ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
1) Napisz równanie molekularne reakcji chlorku baru z siarczanem sodu.
Odpowiedź: ________
Wyjaśnij, jakie cechy tej reakcji umożliwiają zastosowanie chlorku baru w chemii analitycznej.
Odpowiedź:
______________________________________________________________________
1) Napisz skrócone równanie jonowe reakcji chlorku baru z siarczanem sodu.
Odpowiedź: _____________________________________________________________
2) Wyjaśnij, dlaczego azotan baru jest bardziej preferowany niż siarczan baru jako składnik barwny fajerwerków.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Podano schemat reakcji redoks
PH 3 + KMnO 4 + H 2 WIĘC 4 →MnSO4 4 + H 3 PO 4 + K 2 WIĘC 4 + H 2 O
Napisz wagę elektroniczną dla tej reakcji.
______________________________________________________________________
Podaj utleniacz i reduktor
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ułóż współczynniki w równaniu reakcji
______________________________________________________________________
Schemat transformacji jest podany:Glin → Na[ Glin( Oh) 4 ] → AlCl 3 → Glin( Oh) 3
Napisz równania molekularne reakcji, za pomocą których można przeprowadzić te przemiany.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Ustal zgodność między nazwą substancji organicznej a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
NAZWA SUBSTANCJI KLASA/GRUPA
A) Toluen 1) alkohole
B) Acetylen 2) alkeny
C) Etanol 3) areny
4) alkiny
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź:W proponowane schematy reakcji chemicznych wstaw wzory brakujących substancji i ułóż współczynniki
CaC 2 + H 2 O→ …….. + ……………….
CH 3 NH 2 + ……….. → ……….. + N 2 + H 2 O
Surowcami do produkcji kwasu siarkowego są rodzime rudy siarki i siarczków. Wśród nich najważniejsze są piryty żelaza – piryt FeS 2 . W naturze występuje w masywnych gęstych warstwach, z których jest wydobywany w postaci kawałków, które są kruszone i kruszone. W produkcji kwasu siarkowego z pirytu dwutlenek siarki otrzymuje się przez prażenie pirytu żelaza.
Jaka masa pirytu jest potrzebna do wytworzenia 67,2 litrów dwutlenku siarki (i.n.o.)? Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Aceton jest popularnym rozpuszczalnikiem stosowanym jako surowiec do syntezy wielu ważnych produktów chemicznych, takich jak bezwodnik octowy, metakrylan metylu. Aceton jest naturalnym metabolitem wytwarzanym przez organizmy ssaków, w tym organizm ludzki. Zgodnie z poniższym schematem napisz równania reakcji otrzymywania acetonu. Pisząc równania reakcji, użyj wzorów strukturalnych substancji organicznych.
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
Sól Glaubera Na 2 WIĘC 4 .10H 2 O jest stosowany w leczeniu chorób przewodu pokarmowego jako środek przeczyszczający. Ile (g) Na 2 WIĘC 4 .10H 2 O jest potrzebne do przygotowania 250 g roztworu o ułamku masowym Na 2 WIĘC 4 równy 5%. Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
Odpowiedzi
Na, Glin, Si, kl
1) etanol 2) amoniak
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
Zanotowano nazwy grup: podstawowe, amfoteryczne
Zapisano wzory substancji odpowiednich grup
Nazwy grup są prawidłowe
Popełniono dwa lub więcej błędów
(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
BaO 2 + H 2 WIĘC 4 = BaSO 4 + H 2 O 2
Siarczan baru ze względu na małą rozpuszczalność w wodzie nie jest substancją toksyczną dla organizmu, w przeciwieństwie do wszystkich rozpuszczalnych soli baru, dlatego może być stosowany jako substancja nieprzepuszczająca promieni rentgenowskich.
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy
(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
BaCl 2 + Na 2 WIĘC 4 = BaSO 4 + 2NaCl
W wyniku tej reakcji powstaje nierozpuszczalna substancja - siarczan baru, biały osad (reakcja jakościowa dla jonów siarczanowych i jonów baru)
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy
Odpowiedź zawiera jeden z powyższych elementów
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie
(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
Ba 2+ + WIĘC 4 2- = BaSO 4
Azotan baru jest silnym utleniaczem i sprzyja energicznemu spalaniu mieszanki pirotechnicznej.
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy
Odpowiedź zawiera jeden z powyższych elementów
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie
(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
Skompilowana waga elektroniczna:
P -3 -8 e →P +5 5
Mn +7 + 5 e →Mn +2 8
Stwierdza się, żePH 3 kosztemP -3 jest restauratorem
AKMnO 4 kosztemMn +7 jest środkiem utleniającym;
3) Równanie reakcji składa się z:
5 PH 3 + 8 KMnO 4 +12 H 2 WIĘC 4 →8 MnSO4 4 +5 H 3 PO 4 +4 k 2 WIĘC 4 + 12 H 2 O
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie
(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Zapisano równania reakcji odpowiadające schematowi transformacji:
Al → Na → AlCl 3 →Al(OH) 3
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
Na + 4HCl (nadmiar) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O
AlCl 3 + 3 KOH → Al(OH) 3 + 3 KCl
(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
CaC 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + HC≡CH
CH 3 NH 2 + HNO 2 → CH 3 OH+N 2 + H 2 O
4CH 3 NH 2 + 9O 2 →4 CO 2 + 2P 2 +10H 2 O
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy
2
W jednym z elementów odpowiedzi popełniono błąd
1
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie
0
(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
Sporządzono równanie reakcji prażenia pirytu
4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
n(SO 2 ) = V(SO 2 )/ V M = 67,2 l/ 22,4 l/ kret = 3 kret
n(FeS 2 ) = n(SO 2 )/2 = 3 kret/2 = 1,5 kret
M(FeS 2 ) = N* M\u003d 1,5 mola * 120 g / mol \u003d 180 g.
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy
3
Poprawnie napisane dwa z powyższych elementów odpowiedzi
2
Jeden z powyższych elementów odpowiedzi jest napisany poprawnie
1
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie Trzy równania reakcji są napisane poprawnie
3
Poprawnie napisane dwa równania reakcji
2
Poprawnie napisane jedno równanie reakcji
1
Wszystkie równania są napisane niepoprawnie lub nie ma odpowiedzi
0
15
Prawidłowa treść odpowiedzi i instrukcje oceniania(Dozwolone są inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Zwrotnica
Elementy odpowiedzi:
m (Na 2 WIĘC 4 = =
250 . 0,05 = 12,5 G;
2) Nie 2 WIĘC 4 Na 2 WIĘC 4 . 10H 2 O
( Na 2 WIĘC 4 ) = ( Na 2 WIĘC 4 . 10H 2 O)
m (Na 2 WIĘC 4 . 10H 2 O) = 12,5 . 322/142 = 28,4 g
Odpowiedź: 28,4 g.
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy
2
Odpowiedź zawiera jeden z powyższych elementów
1
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie
0
