Schody. Grupa wejściowa. Materiały. Drzwi. Zamki. Projekt

Stopień III Na tym etapie obserwuje się poważne uszkodzenia narządów docelowych: - naczynia - niedrożność tętnic, rozwarstwienie ścian aorty - serce - niewydolność serca, dusznica bolesna, zawał mięśnia sercowego - nerki - wysokie stężenie kreatyniny w osoczu, nerkowy

Stopień 12. O kłamstwach

Stopień 12. O kłamstwie Kłamstwo to kryminalna pasja. Jego grzeszność potęguje fakt, że jest nierozłączną własnością i niejako esencją diabła, o którym Zbawiciel zdecydowanie powiedział, że nie ma w nim prawdy. Jest kłamcą i ojcem kłamstwa (por. J 8,44).

6.1.5 Rozwój możliwości mechanizmu utleniania tlenowego w pracujących mięśniach. 6.1.5.1 Wzrost liczby włókien mięśniowych zdolnych do tlenowej resyntezy ATP.

6.1.5 Rozwój możliwości mechanizmu utleniania tlenowego w pracujących mięśniach. 6.1.5.1 Wzrost liczby włókien mięśniowych zdolnych do tlenowej resyntezy ATP. Aby posprzątać mieszkanie, musisz najpierw nabyć mieszkanie. Aby mięsień

W chemii terminy „utlenianie” i „redukcja” oznaczają reakcje, w których atom lub grupa atomów odpowiednio traci lub zyskuje elektrony. Stan utlenienia to wartość liczbowa przypisana jednemu lub większej liczbie atomów, która charakteryzuje liczbę redystrybuowanych elektronów i pokazuje, jak te elektrony są rozłożone między atomami podczas reakcji. Wyznaczenie tej ilości może być zarówno prostą, jak i dość złożoną procedurą, w zależności od atomów i składających się z nich cząsteczek. Ponadto atomy niektórych pierwiastków mogą mieć kilka stopni utlenienia. Na szczęście istnieją proste, jednoznaczne zasady określania stopnia utlenienia, do pewnego stosowania których wystarczy znajomość podstaw chemii i algebry.

Kroki

Część 1

Określ, czy dana substancja jest pierwiastkowa. Stopień utlenienia atomów poza związkiem chemicznym wynosi zero. Zasada ta dotyczy zarówno substancji utworzonych z pojedynczych wolnych atomów, jak i tych, które składają się z dwóch lub wieloatomowych cząsteczek jednego pierwiastka.

• Na przykład, Al(s) i Cl2 mają stopień utlenienia równy 0, ponieważ oba są w chemicznie niezwiązanym stanie pierwiastkowym.
• Należy pamiętać, że alotropowa forma siarki S 8, czyli oktasiarczek, pomimo swojej nietypowej budowy, również charakteryzuje się zerowym stopniem utlenienia.

1. Określ, czy dana substancja składa się z jonów. Stan utlenienia jonów jest równy ich ładunkowi. Dotyczy to zarówno wolnych jonów, jak i tych, które wchodzą w skład związków chemicznych.

   • Na przykład stopień utlenienia jonu Cl wynosi -1.
   • Stan utlenienia jonu Cl w związku chemicznym NaCl również wynosi -1. Ponieważ jon Na z definicji ma ładunek +1, wnioskujemy, że ładunek jonu Cl wynosi -1, a zatem jego stopień utlenienia wynosi -1.

2. Zauważ, że jony metali mogą mieć kilka stopni utlenienia. Atomy wielu pierwiastków metalicznych mogą być zjonizowane w różnym stopniu. Na przykład ładunek jonów metalu takiego jak żelazo (Fe) wynosi +2 lub +3. Ładunek jonów metali (i ich stopień utlenienia) można określić na podstawie ładunków jonów innych pierwiastków, z którymi ten metal jest częścią związku chemicznego; w tekście ładunek ten jest oznaczony cyframi rzymskimi: na przykład żelazo (III) ma stopień utlenienia +3.

   • Jako przykład rozważmy związek zawierający jon glinu. Całkowity ładunek związku AlCl3 wynosi zero. Ponieważ wiemy, że jony Cl - mają ładunek -1, a związek zawiera 3 takie jony, dla całkowitej neutralności danej substancji jon Al musi mieć ładunek +3. Zatem w tym przypadku stopień utlenienia aluminium wynosi +3.

3. Stan utlenienia tlenu wynosi -2 (z pewnymi wyjątkami). W prawie wszystkich przypadkach atomy tlenu mają stopień utlenienia -2. Od tej reguły istnieje kilka wyjątków:

   • Jeśli tlen jest w stanie pierwiastkowym (O 2 ), jego stopień utlenienia wynosi 0, tak jak w przypadku innych substancji pierwiastkowych.
   • Jeśli tlen jest wliczony w cenę nadtlenki, jego stopień utlenienia wynosi -1. Nadtlenki to grupa związków zawierających pojedyncze wiązanie tlen-tlen (tj. anion nadtlenkowy O 2 -2). Na przykład w składzie cząsteczki H 2 O 2 (nadtlenku wodoru) tlen ma ładunek i stopień utlenienia -1.
   • W połączeniu z fluorem tlen ma stopień utlenienia +2, patrz reguła dla fluoru poniżej.

4. Wodór ma stopień utlenienia +1, z kilkoma wyjątkami. Podobnie jak w przypadku tlenu, są też wyjątki. Z reguły stopień utlenienia wodoru wynosi +1 (chyba że jest w stanie pierwiastkowym H 2). Jednak w związkach zwanych wodorkami stopień utlenienia wodoru wynosi -1.

   • Na przykład w H 2 O stopień utlenienia wodoru wynosi +1, ponieważ atom tlenu ma ładunek -2, a do ogólnej neutralności potrzebne są dwa ładunki +1. Jednak w składzie wodorku sodu stopień utlenienia wodoru wynosi już -1, ponieważ jon Na ma ładunek +1, a dla całkowitej elektroobojętności ładunek atomu wodoru (a tym samym jego stopień utlenienia) musi być -1.

5. Fluor zawsze ma stopień utlenienia -1. Jak już wspomniano, stopień utlenienia niektórych pierwiastków (jonów metali, atomów tlenu w nadtlenkach itd.) może się różnić w zależności od wielu czynników. Jednak stan utlenienia fluoru niezmiennie wynosi -1. Wynika to z faktu, że pierwiastek ten ma najwyższą elektroujemność – innymi słowy atomy fluoru najmniej chętnie rozstają się z własnymi elektronami i najaktywniej przyciągają elektrony innych ludzi. Tym samym ich ładunek pozostaje niezmieniony.

6. Suma stanów utlenienia związku jest równa jego ładunkowi. W sumie stany utlenienia wszystkich atomów tworzących związek chemiczny powinny dać ładunek tego związku. Na przykład, jeśli związek jest obojętny, suma stanów utlenienia wszystkich jego atomów musi wynosić zero; jeśli związek jest jonem wieloatomowym o ładunku -1, suma stopni utlenienia wynosi -1 i tak dalej.

   • To dobra metoda sprawdzania - jeśli suma stopni utlenienia nie jest równa całkowitemu ładunkowi związku, to gdzieś się mylisz.

   Część 2

   Określanie stopnia utlenienia bez korzystania z praw chemii

   1. Znajdź atomy, które nie mają ścisłych zasad dotyczących stopnia utlenienia. W odniesieniu do niektórych pierwiastków nie ma ściśle ustalonych zasad określania stopnia utlenienia. Jeśli atom nie pasuje do żadnej z powyższych zasad, a nie znasz jego ładunku (np. atom jest częścią kompleksu, a jego ładunek nie jest wskazany), możesz określić stopień utlenienia takiego atomu przez eliminację. Najpierw określ ładunek wszystkich pozostałych atomów związku, a następnie ze znanego całkowitego ładunku związku oblicz stopień utlenienia tego atomu.

      • Na przykład w związku Na 2 SO 4 ładunek atomu siarki (S) jest nieznany - wiemy tylko, że nie jest on zerowy, ponieważ siarka nie jest w stanie elementarnym. Związek ten służy jako dobry przykład ilustrujący algebraiczną metodę określania stopnia utlenienia.

   2. Znajdź stany utlenienia pozostałych pierwiastków w związku. Korzystając z opisanych powyżej reguł, określ stany utlenienia pozostałych atomów związku. Nie zapomnij o wyjątkach od reguły w przypadku O, H i tak dalej.

      • W przypadku Na 2 SO 4 , korzystając z naszych reguł, stwierdzamy, że ładunek (a tym samym stopień utlenienia) jonu Na wynosi +1, a dla każdego atomu tlenu -2.
   3. W związkach suma wszystkich stopni utlenienia musi być równa ładunkowi. Na przykład, jeśli związek jest jonem dwuatomowym, suma stopni utlenienia atomów musi być równa całkowitemu ładunkowi jonowemu.
   4. Bardzo przydatna jest możliwość korzystania z układu okresowego Mendelejewa i wiedza, gdzie znajdują się w nim pierwiastki metaliczne i niemetaliczne.
   5. Stan utlenienia atomów w postaci elementarnej jest zawsze zerowy. Stan utlenienia pojedynczego jonu jest równy jego ładunkowi. Pierwiastki z grupy 1A układu okresowego, takie jak wodór, lit, sód, w postaci pierwiastkowej mają stopień utlenienia +1; stopień utlenienia metali z grupy 2A, takich jak magnez i wapń, w postaci pierwiastkowej wynosi +2. Tlen i wodór, w zależności od rodzaju wiązania chemicznego, mogą mieć 2 różne stopnie utlenienia.

Pierwiastek chemiczny w związku, obliczony przy założeniu, że wszystkie wiązania są jonowe.

Stany utlenienia mogą mieć wartość dodatnią, ujemną lub zerową, dlatego algebraiczna suma stanów utlenienia pierwiastków w cząsteczce z uwzględnieniem liczby ich atomów wynosi 0, a w jonie ładunek jonu.

1. Stany utlenienia metali w związkach są zawsze dodatnie.

2. Najwyższy stopień utlenienia odpowiada numerowi grupy układu okresowego, w którym znajduje się ten pierwiastek (wyjątek stanowi: Au+3(I grupa), Cu+2(II), z grupy VIII stopień utlenienia +8 może występować tylko w osmie Os i ruten Ru.

3. Stopnie utlenienia niemetali zależą od atomu, z którym są połączone:

• jeśli z atomem metalu, to stan utlenienia jest ujemny;
• jeśli z atomem niemetalicznym, stan utlenienia może być zarówno dodatni, jak i ujemny. Zależy to od elektroujemności atomów pierwiastków.

4. Najwyższy ujemny stopień utlenienia niemetali można określić odejmując od 8 numer grupy, w której ten pierwiastek się znajduje, tj. najwyższy dodatni stan utlenienia jest równy liczbie elektronów na warstwie zewnętrznej, która odpowiada liczbie grupy.

5. Stopnie utlenienia substancji prostych wynoszą 0, niezależnie od tego, czy jest to metal czy niemetal.

Pierwiastki o stałych stopniach utlenienia.