Atom raqami 38, massasi 87,62. Tabiatda barqaror holatda 4 ta izotop shaklida uchraydi: 84, 86, 87, 88. Tabiatda eng ko'p tarqalgani 88. Tabiiy rubidiy 87 ning parchalanishi tufayli vaqt o'tishi bilan stronsiyning aniq miqdori o'zgaradi. Odamlar 80-97 raqamlari bo'lgan radioaktiv atomlarni oldilar.
Bundan tashqari, eng ko'p ishlatiladigan izotop urandan olinadi - Stronsiy 90. Elementning kashf etilishi tarixi XVIII asrning uzoq 90-yillariga borib taqaladi. 1787 yilda stronsiy birinchi marta Shotlandiyadagi Strontian qishlog'i yaqinida strontianit mineralidan ajratilgan.
Birinchi tadqiqotlar kimyogarlar Ader Krouford va Martin Geynrix Klapot tomonidan amalga oshirilgan. Rossiyada stronsiy yer bo'yicha tadqiqotlar Tobias Lovits tomonidan amalga oshirildi. O'ziga xos xususiyat yorqin qizil olov bilan yonish edi.
Stronsiyning tavsifi va xossalari
Stronsiy formulasi– Sr. Bu kumush rangli oq rangli polimorf metalldir. Tezkor javob tufayli sof shakl atmosfera kislorodi bilan oksidli plyonka oladi sariq rang. Stronsiy metall juda yumshoq va soxtalashtirish oson.
Uchta modifikatsiyada taqdim etilgan: kubik yuz markazli kristall panjara - 231 ° C gacha, olti burchakli - 231 dan 623 ° C gacha, kubik tanasi markazlashtirilgan - 623 ° C dan yuqori haroratlarda. Stronsiy atomi 5s2 tashqi elektron qavatining tuzilishiga ega. Reaksiyalarda u oksidlanadi va +2, ba'zan +1 shaklni oladi. Tuzilishi atom stronsiy: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Asosiy jismoniy ko'rsatkichlar:
Atom hajmi – 34 sm 3 /g×atom;
Atom radiusi - 2,15 A;
Zichlik - 20 ° C da 2,63 g / sm 3;
Tpl. = 770 ° S;
Turi = 1380 ° S;
Ud. 20 ° C da 0,176 kal / g × deg issiqlik;
Bug 'bosimi 462 ° S da 10-3 mmHg, 1 mmHg 733 °C va 1092 °C da 100 mmHg;
Yuzaki taranglik 165 din/sm;
Brinell qattiqligi 13 kg / mm2;
Kimyoviy stronsiyga xos xususiyat. Reaktivlik jihatidan stronsiy guruhdagi birodarlariga, bariy va kaltsiyga yaqin. Oddiy sharoitlarda u tezda atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Shakllangan stronsiy oksidi SrO va SrO 2 sarg'ish rangga ega.
Barcha gidroksidi tuproq metallari singari, u suv bilan reaksiyaga kirishadi va hosil bo'ladi stronsiy gidroksid. Galogenlar bilan o'zaro ta'sir juda faol - galogenidlar hosil bo'ladi. Metallning kukunli shakli juda tez yonib ketadi xona harorati va atmosfera bosimi.
Bu borada ayniqsa muhim yodid va stronsiy xlorid. Isitilganda u bilan faol birlashadi karbonat angidrid, karbonat va bikarbonat hosil bo'ladi. Gaz fazasida vodorod qo'shilganda SrH 2 gidridi hosil bo'ladi. Quyidagi birikmalar ham eng keng tarqalgan: karbid - uglerod asosli birikmalar (SrC 2), amid - gaz holatida ammiak bilan (Sr(NH 2) 2), sulfid - oltingugurt bilan (SrS), selenid - selen bilan (SrSe) ) va boshqalar.
Stronsiy erigan holatda alyuminiy, temir, bariy va boshqalar kabi metallar bilan oson aralashadi. Intermetalik birikmalar hosil qilish uchun eritmaning gomogenizatsiyasi sodir bo'ladi. Stronsiy suyultirilgan kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi. Organik va mineral kislotalar bilan reaksiyalarda juda ko'p turli xil tuzlar olinadi.
Biroq, kuchsiz kislotalar bilan yuqori reaktivlik ko'rsatsa-da, konsentrlangan kislotalar bilan faollik ko'rsatmaydi. Shuning uchun sulfatlar, nitratlar, nitritlar va boshqalar stronsiy tuzlari suyultirilgan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib olinadi. Tuzlarning asosiy qismi rangli bo'ladi oq rang suvda turli darajadagi eruvchanlik bilan (mineral kislotalar asosida, qoida tariqasida, ular yaxshiroq eriydi).
Stronsiyning xususiyatlari radioaktiv element sifatida. dan radioaktiv izotop olinadi yadroviy reaktorlar rubidiy 90 ning b - yemirilishi paytida, shundan so'ng stronsiy b - yemirilish bosqichidan o'tib, itriy nuklidi 90 hosil qiladi. Stronsiyning yarim yemirilish davri 28,79 yoshga teng.
Stronsiy konlari va qazib olish
Stronsiy tabiatda keng tarqalgan. rudalar shaklidagi element yotadi er qobig'i. Dunyo okeanlari elementning umumiy zaxirasining 24% dan ortig'ini o'z ichiga oladi. Tabiiy zaxiralar faqat bog'langan holatda mavjud bo'lib, foydali qazilmalarni ifodalaydi, ularning umumiy soni kamida 40 ta. MDH mamlakatlari tuprog'ida. G'arbiy Yevropa, Shimoliy Amerika, asosan Kanadada eng yirik ruda konlari topilgan: strontianit - stronsiy karbonat va - stronsiy sulfat.
Metall ishlab chiqarishning sanoat usullari mineral rudalarni qayta ishlashga asoslangan turli xil ulanishlar. Keyin birikmalarning termal parchalanishi yoki elektrolitik ta'sir o'tkaziladi. Biroq, bunday reaktsiyalar natijasida, kukun shakli juda yonuvchan bo'lgan metall yoki elementning rentabelligi juda past va aralashmalar bilan olinadi. Shuning uchun yuqoridagi usullar hozirda qo'llanilmaydi.
Metall alyuminiy va silikon qum qo'shilishi bilan stronsiy oksidining kamayishi eng mashhur bo'lib qolmoqda. Reaktsiya po'latdan yasalgan vakuum trubkasida juda tez sodir bo'ladi yuqori haroratlar 1000 °C dan yuqori. Element vakuum ostida distillash orqali ham tozalanadi. Uchun yadro energiyasi radioaktiv izotoplarni olish juda muhim.
Ular Uran 235 ning yarimparchalanish davri davomida reaktorlarda ishlab chiqariladi. Izotop Sr 89 ( stronsiyning yarim yemirilish davri 50,5 kun) barqaror izotopdan katta miqdorda energiya ajralib chiqishi bilan parchalanishdan keyin hosil bo'ladi. Stronsiy hayvonning muhim qismidir va flora. Ko'pgina organizmlar elementni kaltsiy va fosfor bilan birga to'playdi.
Strontsiy ilovalari
Metall shaklida u qotishma agenti sifatida ishlatiladi. Egiluvchanlik va plastiklikni qo'shadi. Bariy va kaltsiy bilan aralashganda, u portlovchi hisoblanadi. Bu termit aralashmalarining bir qismidir.
Stronsiy birikmalaridan foydalanish:
SrO oksidli katodlar va pirotexnik aralashmalarning bir qismidir.
SrCO 3 - maxsus qoplamalar olinadi - kimyoviy jihatdan barqaror va issiqlikka chidamli sirlar.
Sr(NO 3) 2 signal chaqnashlari uchun pirotexnika moddalarining tarkibiy qismidir.
SrSO 4 - bo'yoq va kauchuk uchun plomba.
SrCrO 4 samolyot sanoatida laklar va primerlarning tarkibiy qismidir.
SrTiO 3 dielektrik antennalar, o'tkazgichlar va sensorlar ishlab chiqarish uchun materialdir.
SrF 2 - ixtisoslashtirilgan mahsulotlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
SrCl 2 pirotexnika kompozitsiyalari, kosmetika va dori vositalarining tarkibiy qismidir.
SrS teri qo'shimchalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
90 Stronsiy 137 Seziy radioaktiv yoqilg'ining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.
Eng foydali modda asosida organik birikmalar — stronsiy ranelat- o'sish stimulyatori suyak to'qimasi. Ushbu preparat osteoporozni davolash uchun ishlatiladi.
Stronsiy narxi
Stronsiy metall ko'pincha birikmalar shaklida sotiladi. Narxlar stronsiy birikmalari keng farq qiladi: nitrat - 3,8 AQSh dollari, xlorid - 500-800 rubl, Ranelat 1500 dan 2500 rublgacha preparatlar shaklida.
TA'RIF
Stronsiy- o'ttiz sakkizinchi element davriy jadval. Belgilanishi - Sr lotincha "strontium" dan. Beshinchi davrda joylashgan, IIA guruhi. Metalllarga ishora qiladi. Yadro zaryadi 38 ga teng.
Stronsiy tabiatda asosan sulfatlar va karbonatlar holida uchraydi, selestin SrSO 4 va strontianit SrCO 3 minerallarini hosil qiladi. Yer qobig'idagi stronsiy miqdori 0,04% (wt).
Shaklda metall stronsiy oddiy modda yumshoq kumush-oq (1-rasm) egiluvchan va egiluvchan (pichoq bilan osongina kesilgan) metalldir. Kimyoviy faol: u havoda tez oksidlanadi, suv bilan juda kuchli reaksiyaga kirishadi va ko'plab elementlar bilan bevosita birlashadi.
Guruch. 1. Stronsiy. Tashqi ko'rinish.
TA'RIF
Moddaning nisbiy molekulyar massasi (M r) ma'lum molekulaning massasi uglerod atomining massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadigan raqam va qarindosh atom massasi element (A r)— kimyoviy element atomlarining oʻrtacha massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta boʻlsa.
Erkin holatda stronsiy monotomik Sr molekulalari shaklida mavjud bo'lganligi sababli, uning atom va molekulyar massalari qiymatlari mos keladi. Ular 87,62 ga teng.
Stronsiy uchta kristall shaklda mavjud bo'lib, ularning har biri ma'lum bir harorat oralig'ida barqarordir. Shunday qilib, 215 o C gacha, a-stronsiy (yuz markazlashtirilgan kub panjara) barqaror, 605 o C dan yuqori - g - stronsiy (tanaga markazlashtirilgan kubik panjara), va harorat oralig'ida 215 - 605 o C - b- stronsiy (olti burchakli panjara).
Ma'lumki, tabiatda rubidiyni yagona barqaror izotop 90 Sr shaklida topish mumkin. Massa soni 90, atom yadrosida o'ttiz sakkizta proton va ellik ikki neytron mavjud. Radioaktiv.
Tashqi tomondan energiya darajasi Stronsiy atomida valentlik bo'lgan ikkita elektron mavjud:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2.
Natijada kimyoviy o'zaro ta'sir stronsiy o'zining valentlik elektronlarini beradi, ya'ni. ularning donoridir va musbat zaryadlangan ionga aylanadi:
Sr 0 -2e → Sr 2+ .
Erkin holatda stronsiy monoatomik Sr molekulalari shaklida mavjud. Bu erda stronsiy atomi va molekulasini tavsiflovchi ba'zi xususiyatlar:
Stronsiy topilgan keng qo'llanilishi metallurgiyada mis asosidagi qotishmalarning qotishma komponenti sifatida.
MISOL 1
| Mashq qilish | Belgilangan ikkita asosning qaysi biri kuchliroq bo'lishini aniqlang: stronsiy (II) gidroksid (Sr (OH) 2) yoki kadmiy gidroksid (Cd (OH) 2)? |
| Yechim | Muammoning savoliga javob berishdan oldin, poydevorning kuchi deganda nimani anglatishini tushunish kerak. Poydevorning mustahkamligi- bu bu sinfga xos xususiyat noorganik birikmalar, kimyoviy reaksiya jarayonida erituvchi molekulasidan "uzilib ketgan" protonlar bog'lanishining mustahkamligini ko'rsatadi. Stronsiy va kadmiy bir davrda, shuningdek D.I. davriy sistemasining bir guruhida joylashgan. Mendeleev (II), faqat turli kichik guruhlarda. Stronsiy asosiy kichik guruhning elementi, kadmiy esa ikkilamchi kichik guruhdir. Bir xil miqdordagi elektron qobiq bilan kadmiy atomining radiusi stronsiydan kichikroq bo'lib, atomdan elektronni yo'qotish jarayonini murakkablashtiradi. Bundan tashqari, kadmiyning elektromanfiyligi stronsiydan yuqori, shuning uchun kadmiy o'zidan voz kechgandan ko'ra, boshqa atomdan elektronlarni "katta zavq bilan" qabul qiladi; shuning uchun stronsiy (II) gidroksid (Sr(OH) 2) kuchliroq asosdir. |
| Javob | Stronsiy (II) gidroksid (Sr(OH) 2) |
|
Stronsiy |
|
|---|---|
| Atom raqami | |
| Oddiy moddaning ko'rinishi |
egiluvchan, kumushsimon oq metall |
| Atomning xossalari | |
| Atom massasi (molyar massa) |
87.62 a. e.m (g/mol) |
| Atom radiusi | |
| Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron) |
549,0 (5,69) kJ/mol (eV) |
| Elektron konfiguratsiya | |
| Kimyoviy xossalari | |
| Kovalent radius | |
| Ion radiusi | |
| Elektromanfiylik (Paulingga ko'ra) |
|
| Elektrod potentsiali | |
| Oksidlanish holatlari | |
| Oddiy moddaning termodinamik xossalari | |
| Zichlik | |
| Molar issiqlik sig'imi |
26,79 J/(K mol) |
| Issiqlik o'tkazuvchanligi |
(35,4) Vt/(m K) |
| Erish harorati | |
| Erish issiqligi |
9,20 kJ/mol |
| Qaynatish harorati | |
| Bug'lanish issiqligi |
144 kJ/mol |
| Molyar hajm |
33,7 sm³/mol |
| Oddiy moddaning kristall panjarasi | |
| Panjara tuzilishi |
kubik yuz markazli |
| Panjara parametrlari | |
| c/a nisbati | — |
| Debay harorati | |
| Sr | 38 |
| 87,62 | |
| 5s 2 | |
| Stronsiy | |
Stronsiy- ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, beshinchi davr davriy jadval D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlari, atom raqami 38. Sr (lot. Strontium) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy stronsiy moddasi (CAS raqami: 7440-24-6) kumush-oq rangdagi yumshoq, egiluvchan va egiluvchan gidroksidi tuproqli metalldir. U yuqori kimyoviy faollikka ega; havoda u tezda namlik va kislorod bilan reaksiyaga kirishadi va sariq oksidli plyonka bilan qoplanadi.
Ismning kelib chiqishi va tarixi
Yangi element 1764 yilda Shotlandiyaning Stronshian qishlog'i yaqinidagi qo'rg'oshin konida topilgan strontianit mineralida topilgan va keyinchalik yangi elementga o'z nomini bergan. Ushbu mineralda yangi metall oksidi mavjudligi deyarli 30 yildan keyin Uilyam Kruikshank va Ader Krouford tomonidan aniqlangan. 1808 yilda ser Humphry Davy tomonidan sof shaklda ajratilgan.
Stronsiy tarkibida mavjud dengiz suvi(0,1 mg/l), tuproqlarda (0,035 g.%).
Tabiatda stronsiy 4 ta barqaror izotoplar 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,02%), 88 Sr (82,56%) aralashmasi sifatida uchraydi.
Qabul qilishning uchta usuli metall stronsiy:
— ayrim birikmalarning termik parchalanishi
- elektroliz
- oksid yoki xloridning kamayishi
Stronsiy metallini ishlab chiqarishning asosiy sanoat usuli uning oksidini alyuminiy bilan termal qaytarishdir. Keyinchalik, hosil bo'lgan stronsiy sublimatsiya bilan tozalanadi.
SrCl 2 va NaCl ning eritilgan aralashmasini elektroliz qilish orqali stronsiyni elektrolitik ishlab chiqarish past oqim samaradorligi va stronsiyning aralashmalar bilan ifloslanishi tufayli keng tarqalmagan.
Stronsiy gidrid yoki nitridning termal parchalanishi oson yonishga moyil bo'lgan nozik dispersli stronsiy hosil qiladi.
Stronsiy yumshoq, kumushsimon oq metall bo‘lib, egiluvchan va egiluvchan bo‘lib, pichoq bilan osongina kesiladi.
Polimorfik - uning uchta modifikatsiyasi ma'lum. 215 o C gacha, kubik yuz markazlashtirilgan modifikatsiya (a-Sr) 215 va 605 o C gacha, olti burchakli modifikatsiya (b-Sr 605 o C dan yuqori, kubik tana markazli modifikatsiyasi (g-); Sr).
Erish temperaturasi - 768 o S, qaynash temperaturasi - 1390 o S.
Uning birikmalarida stronsiy har doim +2 valentlikni namoyon qiladi. Stronsiyning xossalari kaltsiy va bariyga yaqin bo'lib, ular orasida oraliq pozitsiyani egallaydi.
Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida stronsiy eng ko'p faol metallar(uning normal elektrod potensiali -2,89 V. Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishib, gidroksid hosil qiladi:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
Kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, ularning tuzlaridan og'ir metallarni siqib chiqaradi. Konsentrlangan kislotalar (H 2 SO 4, HNO 3) bilan kuchsiz reaksiyaga kirishadi.
Stronsiy metall havoda tezda oksidlanib, sarg'ish plyonka hosil qiladi, unda SrO oksididan tashqari, SrO 2 peroksid va Sr 3 N 2 nitridi doimo mavjud. Havoda qizdirilganda, havodagi kukunli stronsiy o'z-o'zidan yonib ketishga moyil bo'ladi.
Metall bo'lmaganlar - oltingugurt, fosfor, galogenlar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Vodorod (200 o C dan yuqori), azot (400 o C dan yuqori) bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ishqorlar bilan amalda reaksiyaga kirishmaydi.
Yuqori haroratlarda u CO 2 bilan reaksiyaga kirishib, karbid hosil qiladi:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Cl - , I - , NO 3 - anionlari bilan oson eriydigan stronsiy tuzlari. F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- anionli tuzlar ozgina eriydi.
Stronsiy va uning kimyoviy birikmalarini qo'llashning asosiy sohalari - radioelektron sanoat, pirotexnika, metallurgiya, Oziq-ovqat sanoati.
Stronsiy mis va uning ba'zi qotishmalarini qotishma, akkumulyator qo'rg'oshin qotishmalariga kiritish, quyma temir, mis va po'latlarni oltingugurtdan tozalash uchun ishlatiladi.
Uranni kamaytirish uchun tozaligi 99,99-99,999% bo'lgan stronsiy ishlatiladi.
Magnit qattiq stronsiy ferritlar doimiy magnitlarni ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladigan materiallardir.
Pirotexnikada olovni g'isht-qizil rangga bo'yash uchun stronsiy karbonat, nitrat va perxlorat ishlatiladi. Magniy-stronsiy qotishmasi kuchli piroforik xususiyatlarga ega va pirotexnikada yondiruvchi va signalli kompozitsiyalar uchun ishlatiladi.
Radioaktiv 90 Sr (yarimparchalanish davri 28,9 yil) stronsiy titanat (zichligi 4,8 g/sm³, energiya chiqishi taxminan 0,54 Vt/sm³) shaklidagi radioizotop tok manbalarini ishlab chiqarishda ishlatiladi.
Stronsiy uranat termokimyoviy usulda (atom-vodorod energiyasi) vodorod ishlab chiqarishda (strontsiy-uranat aylanishi, Los-Alamos, AQSh) muhim rol o'ynaydi va xususan, tarkibida uran yadrolarini to'g'ridan-to'g'ri parchalash usullari ishlab chiqilmoqda. suvning vodorod va kislorodga parchalanishidan issiqlik hosil qilish uchun stronsiy uranat.
Stronsiy oksidi o'ta o'tkazuvchan keramika tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.
Stronsiy ftorid qattiq holatdagi ftorionning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi batareyalar katta energiya intensivligi va energiya zichligi bilan.
Kalay va qo'rg'oshinli stronsiy qotishmalari akkumulyator oqimining simlarini quyish uchun ishlatiladi. Galvanik hujayrali anodlar uchun stronsiy-kadmiy qotishmalari.
Tabiiy (radioaktiv bo'lmagan, past toksik va bundan tashqari, osteoporozni davolashda keng qo'llaniladigan) va stronsiyning radioaktiv izotoplarining inson tanasiga ta'sirini chalkashtirmaslik kerak. Stronsiy 90 Sr izotopi radioaktiv bo'lib, yarim yemirilish davri 28,9 yil. 90 Sr radioaktiv 90 Y ga aylanadi (yarimparchalanish davri 64 soat) stronsiy-90ning to'liq parchalanishi muhit, faqat bir necha yuz yil ichida sodir bo'ladi. 90 Sr yadroviy portlashlar va atom elektr stantsiyalarining chiqindilari paytida hosil bo'ladi. tomonidan kimyoviy reaksiyalar Stronsiyning radioaktiv va radioaktiv bo'lmagan izotoplari amalda bir xil. Tabiiy stronsiy - komponent mikroorganizmlar, o'simliklar va hayvonlar. Vujudga kirish yo'li va ritmidan qat'i nazar, skeletda eriydigan stronsiy birikmalari to'planadi. IN yumshoq to'qimalar 1% dan kamrog‘i saqlanadi. Kirish yo'li skeletdagi stronsiy konlarining miqdoriga ta'sir qiladi. Tanadagi stronsiyning xulq-atvoriga turlar, jins, yosh, shuningdek, homiladorlik va boshqa omillar ta'sir qiladi. Masalan, erkaklarning skeletlarida urg'ochilarga qaraganda ko'proq konlar mavjud. Stronsiy kaltsiyning analogidir. To'rt yoshga to'lgunga qadar, suyak to'qimasi faol shakllanayotgan bolalar tanasida stronsiy yuqori tezlikda to'planadi. Ovqat hazm qilish tizimi va yurak-qon tomir tizimining ayrim kasalliklarida stronsiy almashinuvi o'zgaradi. Kirish yo'llari:
Radioaktiv bo'lmagan stronsiyning ta'siri juda kam uchraydi va faqat boshqa omillar ta'sirida (kaltsiy va D vitamini etishmovchiligi, noto'g'ri ovqatlanish, bariy, molibden, selen va boshqalar kabi mikroelementlar nisbatidagi nomutanosiblik). Keyin u bolalarda "stronsiy raxit" va "stronsiy kasalligi" ni keltirib chiqarishi mumkin - bo'g'imlarning shikastlanishi va deformatsiyasi, o'sishning kechikishi va boshqa kasalliklar, aksincha, radioaktiv stronsiy deyarli har doim inson tanasiga salbiy ta'sir qiladi:
Stronsiy 90 Sr izotopi radioaktiv bo'lib, yarim yemirilish davri 28,79 yil. 90 Sr radioaktiv itriyga aylanib, b-emirilishga uchraydi 90 Y (yarimparchalanish davri 64 soat). 90 Sr yadroviy portlashlar va atom elektr stantsiyalarining chiqindilari paytida hosil bo'ladi.
Stronsiy kaltsiyning analogidir va suyaklarga mustahkam joylashishi mumkin. 90 Sr va 90 Y nurlanishning uzoq muddatli ta'siri suyak to'qimalariga va suyak iligiga ta'sir qiladi, bu radiatsiya kasalligi, gematopoetik to'qimalar va suyaklarning o'smalari rivojlanishiga olib keladi.
Stronsiy ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining beshinchi davri, atom raqami 38. Sr (lat. Strontium) belgisi bilan belgilanadi. Oddiy stronsiy moddasi (CAS raqami: 7440-24-6) kumush-oq rangdagi yumshoq, egiluvchan va egiluvchan gidroksidi tuproqli metalldir. U yuqori kimyoviy faollikka ega; havoda u tezda namlik va kislorod bilan reaksiyaga kirishadi va sariq oksidli plyonka bilan qoplanadi.
Yangi element 1764 yilda Shotlandiyaning Stronshian qishlog'i yaqinidagi qo'rg'oshin konida topilgan strontianit mineralida topilgan va keyinchalik yangi elementga o'z nomini bergan. Ushbu mineralda yangi metall oksidi mavjudligi 1787 yilda Uilyam Kruikshank va Adair Krouford tomonidan aniqlangan. 1808 yilda ser Humphry Davy tomonidan sof shaklda ajratilgan.
Stronsiy metalini olishning uchta usuli mavjud:
1. ayrim birikmalarning termik parchalanishi
2. elektroliz
3. oksid yoki xloridning qaytarilishi
Stronsiy metallini ishlab chiqarishning asosiy sanoat usuli uning oksidini alyuminiy bilan termal qaytarilishdir. Keyinchalik, hosil bo'lgan stronsiy sublimatsiya bilan tozalanadi.
SrCl 2 va NaCl ning eritilgan aralashmasini elektroliz qilish orqali stronsiyni elektrolitik ishlab chiqarish past oqim samaradorligi va stronsiyning aralashmalar bilan ifloslanishi tufayli keng tarqalmagan.
Stronsiy gidrid yoki nitridning termal parchalanishi oson yonishga moyil bo'lgan nozik dispersli stronsiy hosil qiladi.
Uning birikmalarida stronsiy har doim +2 valentlikni namoyon qiladi. Stronsiyning xossalari kaltsiy va bariyga yaqin bo'lib, ular orasida oraliq pozitsiyani egallaydi.
Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida stronsiy eng faol metallar qatoriga kiradi (uning normal elektrod potensiali -2,89 V). Gidroksid hosil qilish uchun suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
Kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, ularning tuzlaridan og'ir metallarni siqib chiqaradi. Konsentrlangan kislotalar (H 2 SO 4, HNO 3) bilan kuchsiz reaksiyaga kirishadi.
Stronsiy metall havoda tezda oksidlanib, sarg'ish plyonka hosil qiladi, unda SrO oksididan tashqari, SrO 2 peroksid va Sr 3 N 2 nitridi doimo mavjud. Havoda qizdirilganda, havodagi kukunli stronsiy o'z-o'zidan yonib ketishga moyil bo'ladi.
Metall bo'lmaganlar - oltingugurt, fosfor, galogenlar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Vodorod (200 ° C dan yuqori), azot (400 ° C dan yuqori) bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ishqorlar bilan amalda reaksiyaga kirishmaydi.
Yuqori haroratlarda u CO 2 bilan reaksiyaga kirishib, karbid hosil qiladi:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Cl - , I - , NO 3 - anionlari bilan oson eriydigan stronsiy tuzlari. F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- anionli tuzlar ozgina eriydi.
Stronsiy
STRONTIY-men; m.[lat. stronsiy] Kimyoviy element (Sr), yadroviy sinov va texnologiyada qoʻllaniladigan radioaktiv izotoplari boʻlgan ochiq kumush-oq metall.
◁ Stronsiy, oh, oh.
stronsiy(lot. Stronsiy), kimyoviy element Davriy sistemaning II guruhi ishqoriy yer metallariga kiradi. Shotlandiyadagi Strontian qishlog'i yaqinida topilgan strontianit minerali nomi bilan atalgan. Kumush-oq metall; zichligi 2,63 g/sm 3, t mp 768 ° S. U kimyoviy jihatdan juda faol, shuning uchun metallning o'zi kam ishlatiladi (mis va bronzani eritishda ularni tozalash uchun, elektr vakuum texnologiyasida oluvchi sifatida), tuz bo'yoqlar, yorqin kompozitsiyalar, sir va emallar ishlab chiqarishda ishlatiladi. SrTiO 3 ferroelektrikdir. Yadro reaktorlarida yadro portlashlari paytida, radioaktiv izotop 90 Sr (yarimparchalanish davri 29,1 yil), bu tabiiy muhitga chiqarilganda odamlar uchun katta xavf tug'diradi.
STRONTIYSTRONTIUM (Lotin Strontium, Shotlandiyaning Strontian qishlog'idan, u yaqinida topilgan), atom raqami 38, atom massasi 87,62 bo'lgan kimyoviy element. Kimyoviy belgisi Sr, "stronsiy" deb o'qing. Elementlarning davriy sistemasining IIA guruhida 5-davrda joylashgan. Ishqoriy tuproq metali. Tabiiy stronsiy massa soni 84 (massa bo‘yicha 0,56%), 86 (9,86%), 87 (7,02%) va 88 (82,56%) bo‘lgan to‘rtta barqaror izotopdan iborat.
Tashqi elektron qatlam konfiguratsiyasi 5 s 2
. Oksidlanish darajasi +2 (valentlik II). Atom radiusi 0,215 nm, Sr 2+ ion radiusi 0,132 nm (koordinatsion raqami 6). Ketma-ket ionlanish energiyalari 5,6941 va 11,0302 eV. Paulingga ko'ra elektronegativlik (sm. PAULING Linus) 1,0.
Stronsiy yumshoq, kumushsimon-oq, nisbatan engil metalldir.
Kashfiyot tarixi
1764 yilda qo'rg'oshin konida yangi mineral - strontianit topildi. 1890 yilda ingliz A. Krouford va shu bilan birga ingliz T. Xop, nemis kimyogari M. Klaprot. (sm. KLAPROT Martin Geynrix) va rossiyalik akademik T. E. Lovits (sm. LOVITZ Toviy Egorovich) Yangi elementning oksidi strontianitdan ajratilgan. 1808 yilda ingliz kimyogari G. Davi stronsiy amalgamasini oldi (sm. DAVY Xamfri).
Tabiatda tarqalishi
Yer qobig'idagi tarkib og'irlik bo'yicha 0,034% ni tashkil qiladi. Erkin shaklda topilmadi. Muhim minerallar: strontianit (sm. STRONTIANIT) va selestin (sm. CELESTINE) SrSO4. Nopoklik sifatida u kaltsiy minerallarida, masalan, florapatit 3Ca 3 (PO 4) 2 · CaF 2 da mavjud.
Kvitansiya
Stronsiy va uning birikmalarini ishlab chiqarish uchun asosiy xom ashyo manbai - selestin SrSO 4 - birinchi navbatda yuqori isitishda ko'mir bilan kamayadi:
SrSO 4 + 4S = SrS + 4SO
Keyin stronsiy sulfid SrS xlorid kislotasi (sm. gidroxlor kislotasi) SrCl 2 ga o'tkaziladi va suvsizlanadi. Sr ni olish uchun uning xloridi magniy bilan qaytariladi (sm. magniy) vodorod atmosferasida:
SrCl 2 + Mg = MgCl 2 + Sr
Stronsiy SrO ni alyuminiy bilan qaytarish orqali ham olinadi (sm. ALyuminiy), kremniy (sm. KREMNIY) yoki ferrosilikon:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Fizikaviy va kimyoviy xossalari
Stronsiy yumshoq, kumushsimon oq metall bo'lib, uchta shaklda keladi. Cu tipidagi kubik yuz markazli panjara bilan a-modifikatsiyasi 231 ° C gacha barqaror, A= 0,6085 nm. 231-623 ° S da - olti burchakli panjara bilan b-modifikatsiya, 623 ° S da erish nuqtasiga (768 ° S) - kub tanasi markazlashtirilgan panjara bilan g-modifikatsiya. Qaynash nuqtasi 1390 ° S, zichligi 2,63 kg / dm3. Stronsiy egiluvchan, egiluvchan metalldir.
Stronsiy kimyoviy jihatdan yuqori reaktivdir. Standart elektrod potensiali Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
Xona haroratida havoda stronsiy SrO oksidi va SrO 2 peroksid plyonkasi bilan qoplangan. Havoda qizdirilganda u yonadi. Galogenlar bilan o'zaro ta'sir qilish, (sm. HALOGEN) SrCl 2 va SrBr 2 galogenidlarini hosil qiladi. 300-400 ° S gacha qizdirilganda vodorod bilan reaksiyaga kirishadi (sm. vodorod), SrH 2 gidridini hosil qiladi. Stronsiyni CO 2 atmosferasida isitish orqali biz quyidagilarni olamiz:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Stronsiy suv bilan faol reaksiyaga kirishadi:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
Stronsiy qizdirilganda azot, oltingugurt, selen va boshqa nometallar bilan reaksiyaga kirishib, nitridi Sr 3 N 2, sulfid SrS, selenid SrSe va boshqalarni hosil qiladi.
Stronsiy oksidi asosdir va gidroksid hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishadi:
SrO + H 2 O = Sr(OH) 2
Kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda SrO tuzlar hosil qiladi:
SrO + CO 2 = SrCO 3
Sr 2+ ionlari rangsizdir. SrCl 2 xlorid, SrBr 2 bromid, SrI 2 yodid, Sr(NO 3) 2 nitrat suvda yaxshi eriydi va olov karminini qizil rangga bo'yadi. Erimaydigan karbonat SrCO 3, sulfat SrSO 4, o'rta ortofosfat Sr 3 (PO 4) 2.
Ilova
Stronsiy magniy, alyuminiy, qo'rg'oshin, nikel va misga asoslangan qotishmalarga qotishma qo'shimchasi sifatida ishlatiladi. Stronsiy oluvchilarning bir qismidir. Stronsiy birikmalari pirotexnikada qoʻllaniladi, lyuminestsent materiallar tarkibiga kiradi, radionaychalarning emissiya qoplamalari va shisha ishlab chiqarishda qoʻllaniladi.
Stronsiy titanat SrTiO 3 dielektrik antennalar, piezoelementlar, kichik o'lchamli chiziqli bo'lmagan kondansatörler va sensorlar ishlab chiqarishda ishlatiladi. infraqizil nurlanish. 90 Sr preparatlari teri va ba'zi ko'z kasalliklari uchun radiatsiya terapiyasida qo'llaniladi.
Fiziologik harakat
Stronsiy birikmalari zaharli hisoblanadi. Agar u tanaga kirsa, suyak to'qimalariga va jigarga zarar etkazish mumkin. Suvdagi stronsiyning ruxsat etilgan maksimal konsentratsiyasi 8 mg/l, gidroksid, nitrat va oksid uchun havoda 1 mg/m3, sulfat va fosfat uchun 6 mg/m3.
Muammolar 90 Sr
Yadro zaryadlari portlaganda yoki radioaktiv chiqindilarning sizib chiqishi tufayli 90 Sr radioaktiv izotopi atrof-muhitga kiradi. Suvda yaxshi eriydigan Sr (HCO 3) 2 gidrokarbonat hosil qilib, 90 Sr suvga, tuproqqa, o'simlik va hayvon organizmlariga o'tadi.
ensiklopedik lug'at . 2009 .
Sinonimlar:- (yangi lat.). Ochiq sariq metall, Shotlandiyadagi qishloq nomi bilan atalgan, uning atrofida birinchi marta topilgan; karbonat angidrid bilan birgalikda strontianit mineralini hosil qiladi. Lug'at xorijiy so'zlar, rus tiliga kiritilgan....... ... Rus tilidagi xorijiy so'zlar lug'ati
Nuklidlar jadvali Umumiy ma'lumot Nomi, belgisi Stronsiy 90, 90Sr Muqobil nomlar Radiostronsiy neytronlar 52 Protonlar 38 Nuklidning xossalari Atom massasi 8 ... Vikipediya
STRONTIY- kimyo. element, belgisi Sr (lat. Strontium), at. n. 38, da. m.87,62; ishqoriy tuproq metallariga mansub, kumush-oq rangga ega, zichligi 2630 kg/m3, tmelt = 768 °C. U kimyoviy jihatdan juda faol, shuning uchun u kamdan-kam hollarda sof shaklda qo'llaniladi. Ular foydalanadilar ... Katta politexnika entsiklopediyasi
Kimyo. II element gr. davriy jadval, seriya raqami 38, at. V. 87, 63; 4 ta barqaror izotopdan iborat. Oddiy S.ning oʻrtacha izotopik tarkibi quyidagicha: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. C. Sr87 izotoplaridan biri... ... Geologik ensiklopediya
Rus sinonimlarining Celestine lug'ati. stronsiy nomi, sinonimlar soni: 5 ta chet ellik (23) metall... Sinonim lug'at
- (Strontsiy), Sr, davriy sistemaning II guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 38, atom massasi 87,62; yumshoq ishqoriy tuproq metall. Natijada yadroviy sinovlar, atom elektr stansiyalaridagi avariyalar va radioaktiv chiqindilar atrof-muhitga kiradi... ... Zamonaviy ensiklopediya
- (lot. Strontium) Sr, davriy sistemaning II guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 38, atom og'irligi 87,62, ishqoriy yer metallariga kiradi. Shotlandiyadagi Strontian qishlog'i yaqinida topilgan strontianit minerali nomi bilan atalgan.…… Katta ensiklopedik lug'at- (Strontsiy), Sr, kimyoviy. davriy II guruh elementi. elementlar tizimlari, at. raqami 38, da. massasi 87,62, ishqoriy tuproq metall. Tabiiy S. barqaror 84Sr, 86Sr, 88Sr aralashmasi boʻlib, unda 88Sr ustunlik qiladi (82,58%), 84Sr esa eng kam (0,56%).... ... Jismoniy ensiklopediya
