Aatomi number 38 massiga 87,62. Looduses esineb seda stabiilses olekus 4 isotoobi kujul: 84, 86, 87, 88. Looduses levinuim on 88. Loodusliku rubiidiumi 87 lagunemise tõttu muutub strontsiumi täpne kogus ajas. Inimene sai radioaktiivseid aatomeid numbritega 80-97.
Veelgi enam, kõige sagedamini kasutatav isotoop saadi uraanist - Strontsium 90. Elemendi avastamise ajalugu ulatub kaheksateistkümnenda sajandi kaugetesse 90ndatesse. Juba 1787. aastal eraldati strontsium esmakordselt Strontiana küla lähedal Šotimaal mineraalsest strontianiidist.
Esimesed uuringud viisid läbi keemikud Ader Crawford ja Martin Heinrich Klapot. Venemaal viis strontsiummaa uuringud läbi Tobias Lovitz. Eripäraks oli põlemine helepunase leegiga.
Strontsiumi kirjeldus ja omadused
Strontsiumi valem– Sr. See on polümorfne valge metall, millel on hõbedane läige. Kiire reageerimise tõttu puhtal kujulõhuga hapnikuga omandab oksiidkile koos kollane toon. Strontsium metall väga pehme ja kergesti sepistatav.
Seda on esitatud kolmes modifikatsioonis: kuubikujuline näokeskne kristallvõre - kuni 231 °C, kuusnurkne - 231 kuni 623 °C, kuupkerekeskne - temperatuuril üle 623 °C. Strontsiumi aatom omab välise elektronkihi struktuuri 5s2. Reaktsioonides see oksüdeerub ja võtab vormi +2, mõnikord +1. Struktuur aatom strontsium: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Peamised füüsilised näitajad:
Aatomi maht - 34 cm 3 / g × aatom;
Aatomi raadius on 2,15 A;
Tihedus - 2,63 g / cm 3 temperatuuril 20 ° C;
Tm. = 770 °С;
Tbp. = 1380 °С;
Oud. kuumutada 0,176 cal / g × deg 20 ° C juures;
Aururõhk 10-3 mmHg 462°C juures, 1 mmHg 733°C ja 100 mmHg 1092°C juures;
Pindpinevus 165 dynes/cm;
Brinelli kõvadus 13 kg/mm2;
Keemiline iseloomulik strontsiumile. Reaktiivsuse poolest on strontsium lähedane oma vendadele baariumi ja kaltsiumi rühmas. Normaalsetes tingimustes suhtleb see kiiresti õhuhapnikuga. Moodustatud strontsiumoksiid SrO ja SrO 2 kollaka varjundiga.
Nagu kõik leelismuldmetallid, reageerib see veega, moodustades strontsiumhüdroksiid. Koostoime halogeenidega on väga aktiivne – tekivad halogeniidid. Metalli pulbriline vorm süttib väga kiiresti isegi siis, kui toatemperatuuril ja atmosfäärirõhk.
Eriti olulised on jodiid ja strontsiumkloriid. Kuumutamisel ühendab see aktiivselt süsinikdioksiid, tekivad karbonaat ja vesinikkarbonaat. Gaasifaasis tekib vesiniku lisamisel SrH 2 hüdriid. Samuti on levinumad järgmised ühendid: karbiid - süsinikupõhised ühendid (SrC 2), amiid - gaasilises olekus ammoniaagiga (Sr (NH 2) 2), sulfiid - väävliga (SrS), seleniid - seleeniga (SrSe) ) ja mõned teised.
Strontsium sulas olekus seguneb kergesti metallidega nagu alumiinium, raud, baarium ja teised. Sulatus homogeniseeritakse metallidevaheliste ühendite saamiseks. Strontsium reageerib kergesti lahjendatud hapetega. Reaktsioonides orgaaniliste ja mineraalhapetega saadakse tohutul hulgal erinevaid sooli.
Näidates aga suurt reaktsioonivõimet nõrkade hapetega, kontsentreeritud hapetega, vastupidi, see ei näita aktiivsust. Seetõttu sulfaadid, nitraadid, nitritid jt strontsiumisoolad saadakse reaktsioonil lahjendatud hapetega. Enamik sooladest on värvunud valge värv erineva lahustuvusastmega vees (mineraalhapete baasil lahustuvad reeglina paremini).
Strontsiumi omadused radioaktiivse elemendina. aastal toodetakse radioaktiivset isotoopi tuumareaktorid rubiidium 90 β - lagunemise ajal, mille järel strontsium läbib β - lagunemise etapi, et saada ütrium 90 nukliid. Strontsiumi poolestusaeg võrdub 28,79 aastaga.
Maardlad ja strontsiumi kaevandamine
Strontsium on looduses laialt levinud. Maakide kujul esinev element esineb maakoor. Üle 24% elemendi koguvarust asub maailmameres. Looduslikud varud eksisteerivad ainult seotud olekus ja on maavarad, mida on kokku vähemalt 40. SRÜ riikide maal Lääne-Euroopa, Põhja-Ameerika, peamiselt Kanadas, leiti suurimad maagimaardlad: strontianiit - strontsiumkarbonaat ja - strontsiumsulfaat.
Metalli saamise tööstuslikud meetodid põhinevad mineraalsete maakide töötlemisel. erinevaid ühendusi. Pärast seda viiakse läbi ühendite termiline lagunemine ehk elektrolüütiline toime. Need reaktsioonid põhjustavad aga pulbri kujul metallist, mis on väga tuleohtlik või elemendi saagis on väga madal ja saadakse lisanditega. Seetõttu ülalkirjeldatud meetodeid praegu ei kasutata.
Kõige populaarsem on strontsiumoksiidi redutseerimine metallilise alumiiniumi ja tulekiviliiva lisamisega. Reaktsioon toimub terasest valmistatud vaakumtorus väga kõrged temperatuuridüle 1000 °C. Elementi puhastatakse destilleerimisega ka vaakumis. Sest tuumaenergia radioaktiivsete isotoopide saamine on äärmiselt oluline.
Neid toodetakse reaktorites uraan 235 poolestusaja jooksul. Isotoop Sr 89 ( strontsiumi poolväärtusaeg 50,5 päeva) moodustub pärast lagunemist, kui stabiilsest isotoobist vabaneb tohutul hulgal energiat. Strontsium on oluline osa looma ja taimestik. Paljud organismid koguvad seda elementi endasse koos kaltsiumi ja fosforiga.
Strontsiumi kasutamine
Metalli kujul kasutatakse seda legeeriva ainena. Lisab plastilisust ja elastsust. Plahvatusohtlik segunemisel baariumi ja kaltsiumiga. See on osa termiidi segudest.
Strontsiumiühendite kasutamine:
SrO on osa oksiidkatoodidest, pürotehnilistest segudest.
SrCO 3 - saavad spetsiaalsed katted - keemiliselt stabiilsed ja kuumakindlad glasuurid.
Sr(NO 3) 2 on signaalrakettide pürotehniliste ainete komponent.
SrSO 4 - värvide ja kummi täiteaine.
SrCrO 4 on lennukitööstuses kasutatavate lakkide ja kruntvärvide komponent.
SrTiO 3 on materjal dielektriliste antennide, juhtide ja andurite tootmiseks.
SrF 2 - kasutatakse spetsialiseerunud tootmises.
SrCl 2 on pürotehniliste kompositsioonide, kosmeetika ja meditsiiniliste preparaatide komponent.
SrS-i kasutatakse lisandite tootmisel naha valmistamisel.
90 Strontsium 137 tseesiumi kasutatakse radioaktiivse kütuse komponendina.
Enamik kasulik aine põhineb orgaanilised ühendid — strontsiumranelaat- luu kasvu stimulaator. Seda ravimit kasutatakse osteoporoosi raviks.
Strontsiumi hind
Strontsiummetalli müüakse kõige sagedamini ühendite kujul. Hinnad strontsiumiühendid varieerub suuresti: Nitraat - 3,8 USD, Kloriid - 500-800 rubla, Ranelat preparaatide kujul 1500-2500 rubla.
MÄÄRATLUS
Strontsium on perioodilise tabeli kolmekümne kaheksas element. Nimetus - Sr ladinakeelsest sõnast "strontium". Asub viiendal perioodil, IIA grupp. Viitab metallidele. Põhitasu on 38.
Strontsium esineb looduses peamiselt sulfaatide ja karbonaatidena, moodustades mineraalid tselestiit SrSO 4 ja strontianiit SrCO 3 . Strontsiumi sisaldus maakoores on 0,04% (mass).
Metallist strontsium kujul lihtne aine on pehme hõbevalge (joon. 1) metall, millel on tempermalmist ja elastsus (kergesti lõigatav noaga). Reaktiivne: oksüdeerub kiiresti õhu käes, suhtleb veega üsna jõuliselt ja ühineb vahetult paljude elementidega.
Riis. 1. Strontsium. Välimus.
MÄÄRATLUS
Aine suhteline molekulmass (M r) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass (A r)- mitu korda on keemilise elemendi aatomite keskmine mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.
Kuna strontsium eksisteerib vabas olekus monoatomiliste Sr-molekulide kujul, on selle aatomi ja molekulmass vaste. Need on võrdsed 87,62-ga.
Strontsium eksisteerib kolme kristallilise modifikatsiooni kujul, millest igaüks on teatud temperatuurivahemikus stabiilne. Nii et kuni 215 o C on α-strontsium stabiilne (pinnakeskne kuupvõre), üle 605 o C - g - strontsium (kehakeskne kuupvõre) ja temperatuurivahemikus 215 - 605 o C - b- strontsium (kuusnurkne võre).
On teada, et looduses võib rubiidium olla ainsa stabiilse isotoobi 90 Sr kujul. Massiarv on 90, aatomituum sisaldab kolmkümmend kaheksa prootonit ja viiskümmend kaks neutronit. Radioaktiivne.
Väljas energia tase Strontsiumi aatomil on kaks valentselektroni:
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 .
Tulemusena keemiline interaktsioon strontsium loovutab oma valentselektronid, st. on nende doonor ja muutub positiivselt laetud iooniks:
Sr 0 -2e → Sr 2+ .
Vabas olekus eksisteerib strontsium monoatomiliste Sr-molekulide kujul. Siin on mõned omadused, mis iseloomustavad strontsiumi aatomit ja molekuli:
Leitud strontsium lai rakendus metallurgias vasepõhiste sulamite legeeriva komponendina.
NÄIDE 1
| Harjutus | Tehke kindlaks, kumb kahest näidatud alusest on tugevam: strontsium (II) hüdroksiid (Sr (OH) 2) või kaadmiumhüdroksiid (Cd (OH) 2)? |
| Otsus | Enne probleemi küsimusele vastamist on vaja anda mõiste, mida mõeldakse vundamendi jõu all. Vundamendi tugevus on sellele klassile iseloomulik anorgaanilised ühendid, mis demonstreerib prootonite sideme tugevust, mis keemilise reaktsiooni käigus lahusti molekulilt "ärarebisid". Strontsium ja kaadmium asuvad samal perioodil, samuti D.I perioodilise tabeli samas rühmas. Mendelejev (II), ainult erinevates alarühmades. Strontsium on peamise alarühma element ja kaadmium on teisese alarühma element. Sama arvu elektronkihtide korral on kaadmiumi aatomi raadius väiksem kui strontsiumil, mistõttu on elektronil raske aatomist tagasi põrgata. Lisaks on kaadmiumi elektronegatiivsus kõrgem kui strontsiumil, seega võtab kaadmium "suure heameelega" vastu mõne teise aatomi elektronid, mitte ei loobu enda omadest; seetõttu on strontsium(II)hüdroksiid (Sr(OH)2) tugevam alus. |
| Vastus | Strontsium(II)hüdroksiid (Sr(OH)2) |
|
Strontsium |
|
|---|---|
| aatomnumber | |
| Lihtsa aine välimus |
tempermalmist, hõbevalge metall |
| Aatomi omadused | |
| Aatommass (molaarmass) |
87,62 a. e.m. (g/mol) |
| Aatomi raadius | |
| Ionisatsioonienergia (esimene elektron) |
549,0 (5,69) kJ/mol (eV) |
| Elektrooniline konfiguratsioon | |
| Keemilised omadused | |
| kovalentne raadius | |
| Ioonide raadius | |
| Elektronegatiivsus (Paulingu järgi) |
|
| Elektroodi potentsiaal | |
| Oksüdatsiooniseisundid | |
| Lihtsa aine termodünaamilised omadused | |
| Tihedus | |
| Molaarne soojusmahtuvus |
26,79 J/(K mol) |
| Soojusjuhtivus |
(35,4) W/(m K) |
| Sulamistemperatuur | |
| Sulamiskuumus |
9,20 kJ/mol |
| Keemistemperatuur | |
| Aurustumissoojus |
144 kJ/mol |
| Molaarne maht |
33,7 cm³/mol |
| Lihtaine kristallvõre | |
| Võre struktuur |
kuupkujuline näokeskne |
| Võre parameetrid | |
| c/a suhe | — |
| Debye temperatuur | |
| Sr | 38 |
| 87,62 | |
| 5s 2 | |
| Strontsium | |
Strontsium- teise rühma, viienda perioodi põhialarühma element perioodiline süsteem D. I. Mendelejevi keemilised elemendid, aatomnumbriga 38. Seda tähistatakse sümboliga Sr (lat. Strontsium). Lihtaine strontsium (CAS number: 7440-24-6) on pehme, tempermalmist ja plastiline hõbevalge leelismuldmetall. Sellel on kõrge keemiline aktiivsus, õhus reageerib see kiiresti niiskuse ja hapnikuga, muutudes kaetud kollase oksiidkilega.
Nime ajalugu ja päritolu
Uus element avastati mineraalis strontianiidist, mis leiti 1764. aastal Šotimaa Stronshiani küla lähedal asuvast pliikaevandusest, mis andis hiljem uuele elemendile nime. Uue metalloksiidi olemasolu selles mineraalis tuvastasid peaaegu 30 aastat hiljem William Cruikshank ja Ader Crawford. Isoleeris selle kõige puhtamal kujul Sir Humphry Davy 1808. aastal.
Strontsiumi leidub merevesi(0,1 mg/l), muldades (0,035 massiprotsenti).
Looduses esineb strontsium 4 stabiilse isotoobi 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%) seguna.
Kolm võimalust saada metalliline strontsium:
- mõnede ühendite termiline lagunemine
- elektrolüüs
- oksiidi või kloriidi redutseerimine
Peamine tööstuslik meetod metallilise strontsiumi saamiseks on selle oksiidi termiline redutseerimine alumiiniumiga. Lisaks puhastatakse saadud strontsium sublimatsiooni teel.
Strontsiumi elektrolüütilist tootmist SrCl 2 ja NaCl segu sulami elektrolüüsil ei kasutata laialdaselt voolu madala efektiivsuse ja strontsiumi saastumise tõttu lisanditega.
Strontsiumhüdriidi või nitriidi termilise lagunemise käigus moodustub peeneks dispergeeritud strontsium, mis on kergesti süttiv.
Strontsium on pehme, hõbevalge metall, tempermalmist ja tempermalmist ning seda on lihtne noaga lõigata.
Polümorfiin – on teada kolm selle modifikatsiooni. Kuni 215 o C on kuubikujuline näokeskne modifikatsioon (α-Sr) stabiilne, vahemikus 215 kuni 605 o C - kuusnurkne (β-Sr), üle 605 o C - kuubikujuline kehakeskne modifikatsioon (γ-Sr).
Sulamistemperatuur - 768 o C, Keemistemperatuur - 1390 o C.
Selle ühendites sisalduva strontsiumi valents on alati +2. Omaduste järgi on strontsium lähedane kaltsiumile ja baariumile, asudes nende vahel vahepealsel positsioonil.
Elektrokeemilises pingereas on strontsium üks kõige enam aktiivsed metallid(selle normaalne elektroodi potentsiaal on -2,89 V. Reageerib intensiivselt veega, moodustades hüdroksiidi:
Sr + 2H 2O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Suhtleb hapetega, tõrjub nende sooladest välja raskmetalle. Kontsentreeritud hapetega (H 2 SO 4, HNO 3) reageerib nõrgalt.
Strontsiummetall oksüdeerub õhus kiiresti, moodustades kollaka kile, milles lisaks SrO oksiidile on alati ka SrO 2 peroksiid ja Sr 3 N 2 nitriid. Õhus kuumutamisel see süttib; õhus olev pulbriline strontsium võib isesüttida.
Reageerib intensiivselt mittemetallidega - väävel, fosfor, halogeenid. Interakteerub vesinikuga (üle 200 o C), lämmastikuga (üle 400 o C). Praktiliselt ei reageeri leelistega.
Kõrgel temperatuuril reageerib see CO 2 -ga, moodustades karbiidi:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Kergesti lahustuvad strontsiumisoolad anioonidega Cl-, I-, NO 3-. Soolad anioonidega F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- lahustuvad halvasti.
Strontsiumi ja selle keemiliste ühendite peamised kasutusvaldkonnad on raadioelektroonikatööstus, pürotehnika, metallurgia, toidutööstus.
Strontsiumi kasutatakse vase ja mõnede selle sulamite legeerimiseks, aku pliisulamitesse viimiseks, malmi, vase ja terase väävlitustamiseks.
Uraani redutseerimiseks kasutatakse strontsiumi puhtusega 99,99-99,999%.
Magnetiliselt kõvad strontsiumferriidid on laialdaselt kasutatavad materjalid püsimagnetite tootmiseks.
Pürotehnikas kasutatakse leegi telliskivipunaseks värvimiseks strontsiumkarbonaati, nitraati, perkloraati. Magneesiumi-strontsiumi sulamil on kõige tugevamad pürofoorsed omadused ning seda kasutatakse pürotehnikas süüte- ja signaalikompositsioonide jaoks.
Radioaktiivset 90 Sr (poolestusaeg 28,9 aastat) kasutatakse radioisotoopide vooluallikate tootmisel strontsiumtitanaadi kujul (tihedus 4,8 g/cm³, energiaeraldus umbes 0,54 W/cm³).
Strontsiumuranaat mängib olulist rolli vesiniku tootmisel (strontsium-uranaadi tsükkel, Los Alamos, USA) termokeemilisel meetodil (aatomi vesinikuenergia) ja eelkõige töötatakse välja meetodeid uraani tuumade otseseks lõhustamiseks kompositsioonis. strontsiumuranaati, et tekitada soojust vee lagunemisel vesinikuks ja hapnikuks.
Strontsiumoksiidi kasutatakse ülijuhtiva keraamika komponendina.
Strontsiumfluoriidi kasutatakse tahkefaasilise fluori komponendina patareid tohutu energiaintensiivsuse ja energiatihedusega.
Strontsiumi sulameid tina ja pliiga kasutatakse aku juhtmete valamiseks. Strontsium-kaadmiumi sulamid galvaaniliste elementide anoodidele.
Ei tohiks segi ajada strontsiumi looduslike (mitteradioaktiivsete, vähetoksiliste ja laialdaselt osteoporoosi raviks kasutatavate) ja radioaktiivsete isotoopide mõju inimorganismile. Strontsiumi isotoop 90 Sr on radioaktiivne poolestusajaga 28,9 aastat. 90 Sr läbib β-lagunemist, muutudes radioaktiivseks 90 Y (poolväärtusaeg 64 tundi) Strontsium-90 täielik lagunemine, mis langes keskkond, toimub alles mõnesaja aasta pärast. 90 Sr tekib tuumaplahvatuste ja tuumaelektrijaamade heitkoguste käigus. Kõrval keemilised reaktsioonid Strontsiumi radioaktiivsed ja mitteradioaktiivsed isotoobid praktiliselt ei erine. Looduslik strontsium - komponent mikroorganismid, taimed ja loomad. Sõltumata kehasse sisenemise teest ja rütmist kogunevad skeleti lahustuvad strontsiumiühendid. AT pehmed koed vähem kui 1% hilinenud. Sisenemise tee mõjutab strontsiumi ladestumise kogust skeletis. Strontsiumi käitumist organismis mõjutavad tüüp, sugu, vanus, samuti rasedus ja muud tegurid. Näiteks meeste skeletis on ladestused suuremad kui naiste luustikus. Strontsium on kaltsiumi analoog. Kuni nelja-aastaste laste organismis koguneb strontsium suure kiirusega, kui toimub aktiivne luukoe moodustumine. Strontsiumi vahetus muutub mõnede seedesüsteemi ja kardiovaskulaarsüsteemi haiguste korral. Sissepääsuteed:
Mitteradioaktiivse strontsiumi mõju on äärmiselt haruldane ja ainult muude tegurite mõjul (kaltsiumi ja D-vitamiini vaegus, alatoitumus, mikroelementide, nagu baarium, molübdeen, seleen jne, suhte rikkumised). Siis võib see põhjustada lastel "strontsiumirahhiidi" ja "ur haiguse" - liigeste kahjustusi ja deformatsioone, kasvupeetust ja muid häireid. Vastupidi, radioaktiivne strontsium mõjutab peaaegu alati inimorganismi negatiivselt:
Strontsiumi isotoop 90 Sr on radioaktiivne poolestusajaga 28,79 aastat. 90 Sr läbib β-lagunemise, muutudes radioaktiivseks ütriumiks 90 Y (poolväärtusaeg 64 tundi). 90 Sr tekib tuumaplahvatuste ja tuumaelektrijaamade heitkoguste käigus.
Strontsium on kaltsiumi analoog ja on võimeline kindlalt luudesse ladestuma. Pikaajaline kokkupuude 90 Sr ja 90 Y mõjutab luukudet ja luuüdi, mis põhjustab kiiritushaiguse, vereloomekoe ja luude kasvajate arengut.
Strontsium on teise rühma, D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi viienda perioodi peamise alarühma element aatomnumbriga 38. Seda tähistatakse sümboliga Sr (lat. Strontium). Lihtaine strontsium (CAS number: 7440-24-6) on pehme, tempermalmist ja plastiline hõbevalge leelismuldmetall. Sellel on kõrge keemiline aktiivsus, õhus reageerib see kiiresti niiskuse ja hapnikuga, muutudes kaetud kollase oksiidkilega.
Uus element avastati mineraalis strontianiidist, mis leiti 1764. aastal Šotimaa Stronshiani küla lähedal asuvast pliikaevandusest, mis andis hiljem uuele elemendile nime. Uue metalloksiidi olemasolu selles mineraalis tuvastasid 1787. aastal William Cruikshank ja Ader Crawford. Isoleeris selle kõige puhtamal kujul Sir Humphry Davy 1808. aastal.
Metallilise strontsiumi saamiseks on kolm võimalust:
1. mõnede ühendite termiline lagunemine
2. elektrolüüs
3. oksiidi või kloriidi redutseerimine
Peamine tööstuslik meetod metallilise strontsiumi saamiseks on selle oksiidi termiline redutseerimine alumiiniumiga. Lisaks puhastatakse saadud strontsium sublimatsiooni teel.
Strontsiumi elektrolüütilist tootmist SrCl 2 ja NaCl segu sulami elektrolüüsil ei kasutata laialdaselt voolu madala efektiivsuse ja strontsiumi saastumise tõttu lisanditega.
Strontsiumhüdriidi või nitriidi termilise lagunemise käigus moodustub peeneks dispergeeritud strontsium, mis on kergesti süttiv.
Selle ühendites sisalduva strontsiumi valents on alati +2. Omaduste järgi on strontsium lähedane kaltsiumile ja baariumile, asudes nende vahel vahepealsel positsioonil.
Elektrokeemilises pingereas on strontsium üks aktiivsemaid metalle (selle normaalne elektroodi potentsiaal on –2,89 V). Reageerib intensiivselt veega, moodustades hüdroksiidi:
Sr + 2H 2O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Suhtleb hapetega, tõrjub nende sooladest välja raskmetalle. Kontsentreeritud hapetega (H 2 SO 4, HNO 3) reageerib nõrgalt.
Strontsiummetall oksüdeerub õhus kiiresti, moodustades kollaka kile, milles lisaks SrO oksiidile on alati ka SrO 2 peroksiid ja Sr 3 N 2 nitriid. Õhus kuumutamisel see süttib; õhus olev pulbriline strontsium võib isesüttida.
Reageerib intensiivselt mittemetallidega - väävel, fosfor, halogeenid. Interakteerub vesinikuga (üle 200°C), lämmastikuga (üle 400°C). Praktiliselt ei reageeri leelistega.
Kõrgel temperatuuril reageerib see CO 2 -ga, moodustades karbiidi:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Kergesti lahustuvad strontsiumisoolad anioonidega Cl-, I-, NO 3-. Soolad anioonidega F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- lahustuvad halvasti.
Strontsium
STRONTIUM- mina; m.[lat. strontsium] Keemiline element (Sr), kerge hõbevalge metall, mille radioaktiivseid isotoope kasutatakse tuumakatsetustes ja tuumatehnoloogias.
◁ Strontsium, th, th.
strontsium(lat. Strontsium), keemiline element Perioodilise süsteemi II rühm viitab leelismuldmetallidele. Nime sai Šotimaal Strontiani küla lähedalt leitud mineraali strontianiidi järgi. Hõbedane valge metall; tihedus 2,63 g / cm3, t pl 768°C. See on keemiliselt väga aktiivne, seetõttu kasutatakse metalli ennast vähe (vase ja pronksi sulatamisel nende puhastamiseks, elektrovaakumtehnoloogias getterina), soola kasutatakse värvide, helendavate kompositsioonide, glasuuride ja emailide valmistamisel. SrTiO 3 on ferroelektriline. Tuumaplahvatuste ajal tuumareaktorites radioaktiivne isotoop 90 Sr (poolestusaeg 29,1 aastat), mis kujutab endast looduskeskkonda sattudes suurt ohtu inimesele.
STRONTIUMSTRONTIUM (lat. Strontium, pärit Šotimaalt Srtrontiani külast, mille lähedalt leiti), keemiline element aatomnumbriga 38, aatommass 87,62. Keemiline sümbol on Sr, mis tähendab "strontsiumi". See asub elementide perioodilise süsteemi IIA rühmas 5. perioodil. leelismuldmetall. Looduslik strontsium koosneb neljast stabiilsest isotoobist massinumbritega 84 (0,56% massist), 86 (9,86%), 87 (7,02%) ja 88 (82,56%).
Välise elektronkihi konfiguratsioon 5 s 2
. Oksüdatsiooniaste on +2 (valentsus II). Aatomi raadius on 0,215 nm, Sr 2+ iooni raadius 0,132 nm (koordinatsiooniarv 6). Järjestikuste ionisatsioonienergiad on 5,6941 ja 11,0302 eV. Elektronegatiivsus Paulingu järgi (cm. PAULING Linus) 1,0.
Strontsium on pehme hõbevalge suhteliselt kerge metall.
Avastamise ajalugu
1764. aastal avastati pliikaevanduses uus mineraal strontianiit. 1890. aastal inglane A. Crawford ja samal ajal inglane T. Hope, saksa keemik M. Klaproth. (cm. KLAPROT Martin Heinrich) ja vene akadeemik T. E. Lovitz (cm. LOVITS Tovy Egorovich) strontianiidist eraldati uue elemendi oksiid. 1808. aastal sai inglise keemik G. Davy strontsiumi amalgaami. (cm. DEVI Humphrey).
Levimus looduses
Maakoore sisaldus on 0,034 massiprotsenti. See ei esine vabas vormis. Tähtsamad mineraalid: strontianiit (cm. strontianiit) ja tselestiin (cm. CELESTIN) SrSO4. Lisandina sisaldub see kaltsiummineraalides, näiteks fluorapatiidis 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2.
Kviitung
Strontsiumi ja selle ühendite tootmise peamine tooraineallikas - tselestiin SrSO 4 - redutseeritakse kõigepealt söega tugeval kuumutamisel:
SrSO 4 + 4C \u003d SrS + 4CO
Seejärel strontsiumsulfiid SrS vesinikkloriidhape (cm. VESINIKKLORIIDHAPE) konverteeriti SrCl2-ks ja dehüdreeriti. Sr saamiseks redutseeritakse selle kloriid magneesiumiga. (cm. MAGNEESIUM) vesiniku atmosfääris:
SrCl2 + Mg = MgCl2 + Sr
Strontsiumi saadakse ka SrO redutseerimisel alumiiniumiga (cm. ALUMIINIUM), räni (cm. RÄNI) või ferrosilicon:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2O 4
Füüsilised ja keemilised omadused
Strontsium on pehme hõbevalge metall, mida on kolmel kujul. Kuni 231°C on Cu-tüüpi kuuppinnakeskse võrega a-modifikatsioon stabiilne, a= 0,6085 nm. Temperatuuril 231-623°C - b-modifikatsioon kuusnurkse võrega, temperatuuril 623°C kuni sulamistemperatuurini (768°C) - g-modifikatsioon kuupkehakeskse võrega. Keemistemperatuur 1390°C, tihedus 2,63 kg/dm 3 . Strontsium on tempermalmist plastiline metall.
Strontsium on keemiliselt väga aktiivne. Elektroodi standardpotentsiaal Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
Toatemperatuuril õhus on strontsium kaetud SrO oksiidi ja SrO 2 peroksiidi kilega. See süttib õhu käes kuumutamisel. suhtlemine halogeenidega, (cm. HALOGEENID) moodustab halogeniide SrCl 2 ja SrBr 2 . Kuumutamisel temperatuurini 300-400°C reageerib see vesinikuga (cm. VESINIK), moodustades hüdriidi SrH 2 . Strontsiumi kuumutamisel CO 2 atmosfääris saadakse:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Strontsium reageerib aktiivselt veega:
Sr + 2H 2O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Kuumutamisel interakteerub strontsium lämmastiku, väävli, seleeni ja muude mittemetallidega, moodustades Sr 3 N 2 nitriidi, SrS sulfiidi, SrSe seleniidi jne.
Strontsiumoksiid - aluseline, interakteerub veega, moodustades hüdroksiidi:
SrO + H2O \u003d Sr (OH) 2
Happeoksiididega suhtlemisel moodustab SrO sooli:
SrO + CO 2 \u003d SrCO 3
Sr 2+ ioonid on värvitud. SrCl 2 kloriid, SrBr 2 bromiid, SrI 2 jodiid, Sr(NO 3) 2 nitraat lahustuvad vees hästi ja värvivad leegi karmiinpunaseks. Lahustumatu karbonaat SrCO 3, sulfaat SrSO 4, keskmine ortofosfaat Sr 3 (PO 4) 2.
Rakendus
Strontsiumi kasutatakse magneesiumi-, alumiiniumi-, plii-, nikli- ja vasepõhiste sulamite legeeriva lisandina. Strontsium on osa getteritest. Strontsiumiühendeid kasutatakse pürotehnikas, need on osa luminestsentsmaterjalidest, raadiolampide emissioonikatetest ja klaaside valmistamisel.
Strontsiumtitanaat SrTiO 3 kasutatakse dielektriliste antennide, piesoelektriliste elementide, väikesemõõtmeliste mittelineaarsete kondensaatorite valmistamisel anduritena infrapunakiirgus. 90 Sr preparaate kasutatakse naha- ja mõnede silmahaiguste kiiritusravis.
Füsioloogiline toime
Strontsiumiühendid on mürgised. Allaneelamisel on võimalik luukoe ja maksa kahjustus. Strontsiumi MPC vees 8 mg/l, õhus hüdroksiidil, nitraadil ja oksiidil 1 mg/m 3, sulfaadil ja fosfaadil 6 mg/m 3.
Probleemid 90 Sr
Tuumalaengute plahvatuste käigus või radioaktiivsete jäätmete lekkimise tõttu satub keskkonda radioaktiivne isotoop 90 Sr. Moodustab vees hästi lahustuvat vesinikkarbonaati Sr(HCO 3) 2 , 90 Sr migreerub vette, pinnasesse, taimedesse ja loomorganismidesse.
entsüklopeediline sõnaraamat . 2009 .
Sünonüümid:- (uus lat.). Helekollane metall, mis sai nime Šotimaal asuva küla järgi, mille lähedusest see esmakordselt avastati; koos süsinikdioksiidiga moodustab mineraal strontianiit. Sõnavara võõrsõnad sisaldub vene keeles ... ... Vene keele võõrsõnade sõnastik
Nukliidide tabel Üldine informatsioon Nimetus, sümbol Strontsium 90, 90Sr Alternatiivsed nimetused Raadio strontsium Neutronid 52 Prootonid 38 Nukliidi omadused Aatommass 8 ... Wikipedia
STRONTIUM- keemia. element, sümbol Sr (lat. Strontsium), at. n. 38, kl. m 87,62; viitab leelismuldmetallidele, on hõbevalge värvusega, tihedus 2630 kg/m3, sulamistemperatuur = 768 °C. See on keemiliselt väga aktiivne, nii et puhtal kujul kasutatakse seda vähe. Kasuta… Suur polütehniline entsüklopeedia
Chem. element II gr. perioodiline süsteem, seerianumber 38, kl. sisse. 87, 63; koosneb 4 stabiilsest isotoobist. Tavalise S. keskmine isotoopkoostis on järgmine: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Üks C. Sr87 isotoope ... ... Geoloogiline entsüklopeedia
Celestini vene sünonüümide sõnaraamat. strontsium n., sünonüümide arv: 5 välismaalane (23) metall ... Sünonüümide sõnastik
- (Strontsium), Sr, perioodilise süsteemi II rühma keemiline element, aatomnumber 38, aatommass 87,62; pehme leelismuldmetall. Tulemusena tuumakatsetused, tuumaelektrijaamade õnnetused ja radioaktiivsete jäätmetega satuvad keskkonda ... ... Kaasaegne entsüklopeedia
- (lat. Strontsium) Sr, perioodilisuse süsteemi II rühma keemiline element, aatomnumber 38, aatommass 87,62, viitab leelismuldmetallidele. Nimetatud mineraali strontianiidi järgi, mis leiti Šotimaal Strontiani küla lähedalt. ... ... Suur entsüklopeediline sõnaraamat- (Strontsium), Sr, chem. element II rühm perioodiline. elementide süsteemid, juures. number 38, kl. kaal 87,62, leelismuldmetall. Looduslik S. on segu stabiilsest 84Sr, 86Sr 88Sr, milles on ülekaalus 88Sr (82,58%) ja 84Sr (0,56%) on kõige vähem. Füüsiline entsüklopeedia
