Etan - C2H6 - gaz bezwonny i bezbarwny klasy alkanów. W naturze występuje w składzie ropy naftowej, gazu ziemnego i innych węglowodorów, a zatem odnosi się do związków organicznych. Z etan pozwolono uzyskać etylo alkohol. To prawda, że w konsekwencji proces ten jest dość pracochłonny alkohol zwykle uzyskiwane w inny sposób.
1. Etyl alkohol korzystnie otrzymywany w wyniku fermentacji produktów zawierających cukier, zbóż, owoców, jagód, warzyw. W tym celu stosuje się jednostki destylacyjne, ogrzewanie, destylację.
2. Zdobądź etyl alkohol z etan reakcja lekka jest dopuszczalna w procesie katalitycznego utleniania po podgrzaniu do 2000 stopni w obecności katalizatora.
3. Inna metoda pozyskiwania etylo alkohol i od etan polega na przeprowadzeniu następujących reakcji: 1. halogenowanie w temperaturze 1000°C iw obecności światła ultrafioletowego: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. następnie przeprowadzić reakcję z alkaliami: С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etyl alkohol z etan można uzyskać inną metodą. Przeprowadź odwodornienie etan w temperaturze 400–500°С w obecności katalizatorów platynowych Pt, niklu Ni, Al2O3:С2Н6 = С2Н4 + Н2
6. Etan jest palny, w przybliżeniu nierozpuszczalny w wodzie, wybuchowy po zmieszaniu z powietrzem, nietoksyczny. Po podgrzaniu etan do temperatury 575-10000 ° C rozkłada się na acetylen i wodór, późniejsze ogrzewanie prowadzi do zwęglenia i powstania węglowodorów aromatycznych.
7. W przemyśle etan jest używany do produkcji etylenu, bezbarwnego gazu o takim samym wzorze chemicznym jak etan. W ostatnim stuleciu w połączeniu z tlenem do znieczulenia stosowano etylen. Obecnie etylen jest surowcem do zakupu polietylenu, octanu winylu, tlenku etylenu, kwasu octowego i wielu innych. Etylen to także fitohormon, który wpływa na zdrowie i wzrost wielu organizmów żywych.
Etyl alkohol lub etanol jest cieczą o wzorze chemicznym C2H5OH. Podczas interakcji z powietrzem etanol tworzy mieszaninę wybuchową. Szeroko stosowany w inżynierii jako mieszanina azeotropowa, jest doskonałym, ale palnym rozpuszczalnikiem. Stosowany również w przemyśle spożywczym i medycznym. Akwizycja etylo alkohol a to dość skomplikowany proces, wymagający dużej wiedzy z zakresu syntezy podobnych substancji.
1. Jedna z metod pozyskiwania etylo alkohol a - fermentacja skrobi ziemniaczanej przez enzymy drożdżowe. Metoda ta jest nadal stosowana, ale ze względu na wzrost konsumpcji nie jest już w stanie zaspokoić potrzeb przemysłu, ponadto wadą tej metody jest konieczność dużych nakładów na surowce spożywcze.
2. Inną metodą pozyskiwania etanolu jest hydroliza drewna. Ta metoda wiąże się również ze stosowaniem oleju roślinnego. Drewno zawiera około 50% celulozy, a za pomocą wody i kwasu siarkowego pozyskuje się z niego glukozę, która jest następnie fermentowana. Jedną z metod produkcji w tym przypadku jest uwodnienie etylenu kwasem siarkowym. Stosuje się również bezpośrednie uwodnienie etylenu wodą i kwasem fosforowym.
Powiązane wideo
Notatka!
Przygotowanie czystego alkoholu etylowego w domu jest praktycznie nierealne, zawsze będzie zawierał zanieczyszczenia trującego alkoholu metylowego.
Chloroetan(inne nazwy - chlorek etylu, chlorek etylu) jest gazem bezbarwnym, ma wzór chemiczny C2H5Cl. Mieszalny z alkoholem etylowym i eterem dietylowym, w przybliżeniu niemieszalny z wodą. Jak można uzyskać tę substancję?
1. Istnieją dwie główne przemysłowe metody syntezy chloru etan:1) Przez chlorowanie etylenu (etenu).2) Przez chlorowanie etanu.
2. Obecnie metoda II jest uznawana za bardziej obiecującą i uzasadnioną ekonomicznie. Reakcja przebiega następująco: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Jak każda standardowa reakcja halogenowania alkanów przebiega zgodnie z tzw. „radykalny mechanizm”. Aby zainicjować jej przedmowę, mieszaninę: alkan (w tym przypadku etan) - halogen (w tym przypadku chlor) należy poddać działaniu nasyconego promieniowania ultrafioletowego.
4. Pod wpływem światła cząsteczka chloru rozkłada się na rodniki. Rodniki te natychmiast oddziałują z cząsteczkami etanu, zabierając z nich atom wodoru, w wyniku czego powstają rodniki etylowe C2H5, które z kolei niszczą cząsteczki chloru, tworząc nowe rodniki. To znaczy, że tak powiem, zachodzi „reakcja łańcuchowa”.
5. Wzrost temperatury zwiększa szybkość chlorowania etanu. Jednak ze względu na fakt, że „wydajność” innych pochodnych etanu zawierających chlor również rośnie, co budzi zastrzeżenia, reakcję tę prowadzi się w niskich temperaturach, dla maksymalnego potencjalnego przejęcia docelowego produktu.
Przydatna rada
Niedawno z tej substancji wytworzono tetraetyloołów Pb (C2H5) 4 - dobrze znaną elektrownię cieplną, dodatek do paliwa silnikowego, który zwiększa jego liczbę oktanową i zmniejsza prawdopodobieństwo detonacji. Ze względu na wyjątkową szkodliwość tego dodatku, ze względu na toksyczność ołowiu i wszystkich jego związków, stosowanie benzyny ołowiowej jest obecnie poważnie ograniczone, aw wielu krajach całkowicie zakazane. Dozwolone jest tylko dodawanie CHP do paliwa lotniczego. Chloroetan jest również wykorzystywany w produkcji octanu celulozy, w syntezie krzemoorganicznego, jako rozpuszczalnik wielu żywic, tłuszczów itp. Znajduje również zastosowanie w medycynie jako szybko działający środek znieczulający do znieczulenia miejscowego, „zamrażarka”.
Etanol to bezbarwna substancja organiczna o silnym specyficznym zapachu. Stosowany jest w przemyśle, w laboratoriach – jako najlepszy rozpuszczalnik organiczny, w medycynie – jako piękny środek antyseptyczny. Etyl alkohol stosowany również w produkcji napojów alkoholowych. Zdobądź to na różne sposoby.
1. Na pierwszym miejscu jest pozyskiwanie etanolu w procesie fermentacji. Glukoza lub cukier winogronowy ulegają fermentacji, w wyniku czego powstają alkohol i dwutlenek węgla. Uwolnienie pęcherzyków gazu wskazuje na niekompletność procesu. Dopiero gdy przestanie się emitować dwutlenek węgla, można powiedzieć, że proces się zakończył, więcej alkohol nie powstanie. Akwizycja schematów alkohol a z glukozy można przedstawić w postaci reakcji: C? H?? O? = fermentacja = C2H3OH +CO3.
2. Na zakup wina gronowego ze spisem zawartości etylo alkohol i 16%, wolno używać soku winogronowego, ponieważ. Zawiera wolną glukozę. Równie znaną metodą jest fermentacja. Aby wdrożyć tę metodę, stosuje się ziemniaki. Jest warzony, schładzany i dodawany jest słód; zawiera mieszaninę enzymów, pod wpływem których po dodaniu drożdży, alkohol .
3. Istnieje wiele innych metod chemicznych, w których bardziej prymitywne substancje, takie jak etan i etylen, mogą być metamorfizowane w etanol. I metoda - hydratacja etylenu. Traktuj etylen kwasem siarkowym. W rezultacie powinieneś otrzymać kwas etylosiarkowy: CH?\u003d CH? +H?TAK? \u003d CH2 -CH3 -OSO3OH. Następnie hydrolizuje się etylowy kwas siarkowy: CH3 -CH3 -OSO3OH + H2O \u003d C3H3OH + H2SO3. Produkt pośredni zostanie być eterem dietylowym, w konsekwencji otrzymana mieszanina wymaga dalszego czyszczenia. Oczyszczanie produktów reakcji opiera się na różnicy temperatur wrzenia etanolu i eteru dietylowego.
4. II metoda - hydratacja etylenu. Uwodnienie prowadzi się pod ciśnieniem, w temperaturze 300°C: CH2=CH2 + H2O = C2H3OH.
5. III metoda - pozyskiwanie etanolu z etanu w środowisku alkalicznym z dalszym oczyszczaniem. W pierwszym etapie powstaje bromoetan, w drugim - etyl alkohol:CH?-CH? + HBr = CH3-CH3Br + HBr;CH8-CH3Br + H2O =NaOH= C2H3OH +HBr.
Powiązane wideo
Acetylen odnosi się do nienasyconych węglowodorów. O jego właściwościach chemicznych decyduje wiązanie potrójne. Jest gotowy do wejścia w reakcje utleniania, podstawienia, addycji i polimeryzacji. Etan- węglowodór nasycony, dla którego charakter reakcji podstawienia typu rodnikowego, odwodornienia i utleniania. W temperaturze około 600 stopni Celsjusza rozkłada się na wodór i eten.
Będziesz potrzebować
1. Acetylen, etylen i etan są zwykle bezbarwnymi gazami palnymi. Dlatego najpierw zapoznaj się ze środkami ostrożności podczas pracy z substancjami lotnymi. Nie zapomnij powtórzyć struktury molekularnej i właściwości chemicznych alkinów (węglowodorów nienasyconych), alkenów i alkanów. Zobacz, jak są do siebie podobni i jak się różnią. Aby kupić etan, potrzebujesz acetylenu i wodoru.
2. Aby wyprodukować acetylen w laboratorium, rozłóż węglik wapnia CaC2. Możesz wziąć go jako gotowy lub uzyskać, spiekając wapno palone koksem: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - proces przebiega w temperaturze 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. Przeprowadzić dobrą reakcję na acetylen - odbarwienie wody bromowej lub roztworu nadmanganianu potasu.
3. Wodór można uzyskać na kilka sposobów: - przez oddziaływanie metali z kwasem: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - podczas reakcji alkaliów z metalami, których wodorotlenki mają właściwości amfoteryczne: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Woda Na2 + H22 w celu zwiększenia przewodności elektrycznej, do której dodaje się zasadę. W tym przypadku na katodzie powstaje wodór, a na anodzie tlen: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Do zakupu od acetylen etan, konieczne jest przeprowadzenie reakcji addycji wodoru (uwodornienia), biorąc pod uwagę właściwości wiązań chemicznych: po pierwsze, od acetylen otrzymuje się etylen, a następnie, po uwodornieniu, etan. Aby wizualnie wyrazić procesy, skomponuj i zapisz równania reakcji: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 Reakcja uwodornienia przebiega w temperaturze pokojowej w obecności katalizatorów - drobno pokruszonego palladu, platyny lub niklu.
Powiązane wideo
Notatka!
Przestrzegaj zasad bezpieczeństwa podczas pracy. Pamiętaj, że te gazy palą się doskonale i są wybuchowe po zmieszaniu z powietrzem lub tlenem.
Przydatna rada
Zwróć uwagę, że wodór jest lżejszy od powietrza, więc musi być zebrany w probówce odwróconej do góry nogami. Będziesz mógł określić pozyskiwanie etanu, wystawiając go na działanie wody bromowej (jego kolor pozostanie stały).
Ethan i propan- gazy, najprostsi przedstawiciele wielu nasyconych węglowodorów - alkany. Ich wzory chemiczne to odpowiednio C2H6 i C3H8. Etan służy jako surowiec do produkcji etylenu. Jako paliwo stosuje się propan, zarówno w postaci czystej, jak i w mieszaninach z innymi węglowodorami.
1. Aby otrzymać propan, potrzebujesz dwóch prostych węglowodorów: metanu i etanu. Poddaj je oddzielnie od siebie halogenowaniu (a raczej chlorowaniu) pod wpływem promieniowania ultrafioletowego. Jest to konieczne do powstania inicjatorów reakcji - wolnych rodników. W efekcie zachodzą następujące reakcje: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, czyli tworzą się chlorometan i chlorowodór; - С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, czyli powstają chlorek etanu i chlorowodór.
2. Później chlorek metanu i chlorek etanu są wystawione na obecność metalicznego sodu. W wyniku trwającej reakcji propan i chlorek sodu. Reakcja przebiega zgodnie z następującym schematem: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Takie reakcje nazywane są „reakcją Wurtza”, nazwaną na cześć słynnego niemieckiego chemika, który jako pierwszy zsyntetyzował symetryczny węglowodór w reakcji sodu z halogenem pochodne alkanów .
3. W reakcjach halogenowania można użyć bromu zamiast chloru. Po pierwsze, jeśli stosuje się bardziej energiczny chlor, reakcja przebiega szybciej i łatwiej.
4. W przemyśle propan z etan nie otrzymuj: ten proces jest absolutnie nieopłacalny. Takie reakcje mają charakter czysto edukacyjny, służą do rozwijania i utrwalania umiejętności laboratoryjnych.
Przydatna rada
Etan znajduje się w ropie i gazach, a także powstaje podczas krakingu ropy i suchej destylacji węgla. Propan znajduje się w gazach ziemnych. Te sprawdzone alkany są również wykorzystywane jako składnik rozpuszczalników niskotemperaturowych, przy zakupie monomerów wykorzystywanych w produkcji polipropylenu, jako surowiec do syntezy petrochemicznej itp.
a) Etan można otrzymać z metanu w dwóch etapach. Gdy metan jest chlorowany, powstaje chlorometan:
Gdy chlorometan reaguje z sodem, powstaje etan (reakcja Wurtza):
Etanol można otrzymać z etanu w dwóch etapach. Gdy etan jest chlorowany, powstaje chloroetan:
Gdy wodny roztwór zasady działa na chloroetan, atom chloru zostaje zastąpiony grupą hydroksylową i powstaje etanol.
Etan można również otrzymać z etanolu w dwóch etapach. Gdy etanol ogrzewa się kwasem siarkowym, następuje odwodnienie i powstaje etylen:
b) Podczas ogrzewania etanolu z kwasem siarkowym następuje odwodnienie i powstaje etylen:
Gdy etylen uwodornia się na katalizatorze, powstaje etan:
Gdy etan jest chlorowany, powstaje chloroetan:
Aldehyd octowy można otrzymać z chloroetanu w dwóch etapach. Pod działaniem wodnego roztworu zasady na chloroetan powstaje etanol.
Po podgrzaniu etanol jest utleniany tlenkiem miedzi do aldehydu octowego:
c) Butadien można otrzymać bezpośrednio z alkoholu etylowego po podgrzaniu w obecności katalizatora, z jednoczesnym odwodornieniem (rozszczepienie wodoru) i odwodnieniem (rozszczepienie wody):
d) Gdy węglan wapnia jest mocno ogrzewany węglem, powstaje węglik wapnia:
Gdy węglik wapnia poddaje się reakcji z wodą, otrzymuje się acetylen:
Alkohol etylowy można otrzymać z acetylenu w dwóch etapach. Gdy acetylen jest uwodorniany w obecności katalizatora, powstaje etylen.
Aby zrozumieć, jak uzyskać chloroetan z etanu, najpierw przeanalizujemy cechy etanu.
Ten węglowodór ma wzór C2H6. Węgle w jego cząsteczce są w stanie hybrydowym sp3. Znajduje to odzwierciedlenie we właściwościach fizycznych i chemicznych substancji. W normalnych warunkach etan jest substancją gazową, słabo rozpuszczalną w wodzie. Jak wszyscy inni przedstawiciele klasy alkanów, etan ma nasycone wiązania proste. Znajduje to odzwierciedlenie we właściwościach chemicznych tego węglowodoru. Nie jest zdolny do wchodzenia w reakcje addycji, dopuszczalne jest tylko podstawienie radykalne.
Dowiedz się, jak uzyskać chloroetan z etanu. Aby to zrobić, konieczne jest przeprowadzenie reakcji między etanem a chlorem w obecności kwantu światła (podwyższona temperatura). W wyniku rozerwania wiązania homolitycznego powstają rodniki chloru. Edukacja wymaga pewnej ilości energii.
Można go kupić na wiele sposobów. Pirolizę termiczną można uznać za jedną z opcji powstawania rodników. Aby uzyskać chloroetan z etanu, równanie zapisuje się w temperaturze około 500 0 C. Energia, która zostanie uwolniona w tym przypadku, wystarczy do zerwania wiązań. Drugą metodą tworzenia aktywnych rodników jest zastosowanie promieniowania ultrafioletowego.
Zastanów się, jak uzyskać chloroetan z etanu. zachodzi dzięki mechanizmowi działania SR halogenów z alkanami. W fazie gazowej, podczas reakcji etanu z chlorem, chlor najpierw dysocjuje pod wpływem promieniowania UV. Ten etap nazywa się inicjacją, to on charakteryzuje się pojawieniem się aktywnych cząstek - rodników chloru. Powstałe cząstki atakują cząsteczkę etanu, tworząc chlorowodór, a także rodnik etylowy C2H5.
Kontynuujmy rozmowę o tym, jak uzyskać chloroetan z etanu. W kolejnym etapie rodnik etylowy oddziałuje z cząsteczką chloru, tworząc chlorek etanu i inny rodnik chloru. To on jest w stanie ponownie wejść w reakcję, kontynuując cykl reakcji łańcuchowej. Ten etap nazywa się wzrostem łańcucha. Liczba aktywnych rodników na tym etapie interakcji nie zmienia się, ale pozostaje w pełni. Cykl kończy trzeci etap reakcji, który nazywamy zakończeniem łańcucha. Polega na zderzeniu wolnych cząstek, w wyniku czego powstają produkty reakcji.
Odpowiedź na pytanie, jak uzyskać chloroetan z etanu. Przyjrzyjmy się aplikacji. Powstały chloroetyl jest poważną substancją narkotyczną. Stosowany jest jako środek znieczulający podczas operacji chirurgicznych. Wystarczą dwie lub trzy sekundy, aby zminimalizować aktywność ruchową.
Jako główną wadę tej substancji odnotowujemy możliwość przedawkowania. Nawet niewielki wzrost dopuszczalnej normy powoduje poważne problemy dla organizmu ludzkiego. Obecnie chloroetan jest używany tylko w niektórych przypadkach jako substancja narkotyczna.
W większym stopniu jest poszukiwany jako miejscowy środek do krótkotrwałego powierzchownego znieczulenia skóry. Dostając się na skórę, substancja odparowuje, dochodzi do hipotermii skóry, zmniejsza się jej wrażliwość, w wyniku czego możliwe staje się wykonywanie nacięć, czyli wykonywanie drobnych powierzchownych operacji.
Substancja ta jest również stosowana w celu zmniejszenia swędzenia skóry, leczenia oparzeń termicznych, zapalenia nerwowo-mięśniowego i krioterapii stanów zapalnych. Ampułka jest najpierw podgrzewana w dłoni, następnie strumień kierowany jest na skórę. W celach leczniczych zabieg przeprowadza się raz dziennie przez 7-10 dni.
Pochodne halogenowe węglowodorów są produktami podstawienia atomów wodoru w węglowodorach na jeden lub więcej atomów halogenu.
Większość chlorowcowanych węglowodorów (haloalkili) to związki wysoce reaktywne. Dla związków tej klasy największe znaczenie mają reakcje substytucji i eliminacji. Właściwości chemiczne haloalkili określa przede wszystkim wiązanie C-X (X = F, Cl, Br, I). Wiązanie C-X w haloalkilach charakteryzuje się zwiększoną polarnością. Tłumaczy się to większą elektroujemnością atomu halogenu w porównaniu z węglem, z którym jest związany.
Przesunięcie gęstości elektronowej następuje w kierunku atomu halogenu (efekt -I-). Taka redystrybucja gęstości elektronowej prowadzi do tego, że na atomie halogenu pojawia się częściowy ładunek ujemny (-), a na atomie węgla pojawia się częściowy ładunek dodatni (+):
W rezultacie wiązanie C-X ulega polaryzacji. Obniżona gęstość elektronowa na atomie węgla determinuje wysoką, w przeciwieństwie do węglowodorów nasyconych, reaktywność pochodnych halogenowych, które łatwo wchodzą w reakcje substytucji nukleofilowej (SN) i eliminacji (eliminacji) (E).
Cel: badanie metod otrzymywania i właściwości chemicznych chlorowcopochodnych węglowodorów.
Odczynniki i sprzęt: 2N NaOH, stęż.H2SO4; 0,2n AgNO 3 ;I 2 w roztworze KI; chlorobenzen; etanol, NaCl (stały); wodzian chloralu (kryształ).
stojak z probówkami; uchwyt na probówki; szkiełka slajdowe; lampa spirytusowa, mikroskop.
Małe kryształki chlorku sodu wlewa się do probówki na wysokość około 3 mm i dodaje 3-4 krople alkoholu etylowego tak, aby cała sól została zwilżona alkoholem. Następnie dodaje się 3-4 krople kwasu siarkowego i ogrzewa się nad płomieniem lampy alkoholowej, unikając zbyt szybkiego uwalniania się chlorowodoru. Aby kontrolować postęp powstawania chloroetanu należy doprowadzić otwór probówki do płomienia lampki alkoholowej i podpalić (chloroetan pali się tworząc charakterystyczny zielony pierścień). Po wstępnym podgrzaniu, gdy tylko zauważony zostanie nawet słaby zielony pierścień chloroetanu, nagrzewanie zostaje zatrzymane. Konieczne jest napisanie równań reakcji.
Notatka. Probówki nie należy niepotrzebnie podgrzewać, ponieważ podczas reakcji uwalniana jest znaczna ilość chlorowodoru. Z tego powodu nie należy podejmować prób określenia zapachu chloroetanu.
Umieść 3-4 kryształy wodzianu chloralu w probówce, dodaj 6-8 kropli 2n. NaOH i lekko podgrzej ciecz, która już w temperaturze pokojowej zmętniała. Co się dzieje? Należy zwrócić uwagę na zapach powstałego płynu, porównując go z zapachem chloroformu z butelki. Konieczne jest napisanie równań reakcji.
Do probówki wlać 2 krople etanolu, 3 krople roztworu jodu w jodku potasu i 3 krople 2N wodorotlenku sodu. NaOH. Przy lekkim nagrzaniu (czasem nawet od ciepła dłoni) pojawia się białe zmętnienie z charakterystycznym bardzo trwałym zapachem jodoformu. Gdy zmętnienie się rozpuści, do ciepłego roztworu należy dodać kolejne 3-5 kropli roztworu jodu. Odczekaj 2-3 minuty, aż uformują się kryształy. Następnie za pomocą pipety pobiera się z dna probówki 2 krople płynu z kryształkami jodoformu, przenosi na szkiełko pod mikroskopem, a kształt powstałych kryształów rysuje w dzienniku. Napisz równania reakcji.
Notatka. Podgrzej mieszaninę jodu z alkoholem i alkaliami do wrzenia, ale nie gotuj, ponieważ powstały jodoform ulegnie rozkładowi.
Doświadczenie 3,4Mobilność porównawcza halogenu w pierścieniu benzenowym
Wzór chemiczny alkoholu etylowego (etanolu) to C2H5OH. A substancja chloroetan, stosowana jako czynnik chłodniczy i do znieczulenia do celów medycznych, ma formułę C2H5Cl. Substancje te mają podobny skład, tylko w pierwszym przypadku do rodnika etylowego C2H5 przyłączona jest grupa hydroksylowa, aw drugim przypadku jon chloru. Możliwe jest chemiczne otrzymanie zarówno etanolu z chloroetanu, jak i chloroetanu z etanolu.
Istnieje wiele sposobów na chemiczną konwersję chloroetanu z alkoholu etylowego. Na przykład możesz poddawać pojemnik z etanolem działaniu wysokiej temperatury w obecności stężonego kwasu siarkowego. A następnie powstały gaz etylenowy łączy się z gazowym chlorowodorem. Oto schemat pierwszego etapu reakcji: С2Н5ОН=С2Н4+Н2О.
Powstała woda jest wchłaniana przez stężony kwas siarkowy, który jest bardzo higroskopijny. Gazowy etylen jest zbierany w innym pojemniku połączonym z kolbą reakcyjną szklaną przejściówką.
Gdy powstały etylen reaguje z gazowym chlorowodorem, powstaje chloroetan. Oto schemat drugiego etapu reakcji: С2Н4+НCl=С2Н5Сl.
Ta reakcja zachodzi w obecności katalizatora, trichlorku żelaza. Nawiasem mówiąc, w przemyśle w ten sposób otrzymuje się chloroetan (oczywiście bez użycia alkoholu etylowego jako surowca).
Chloroetan można uzyskać w reakcji interakcji alkoholu etylowego z pięciochlorkiem fosforu. Po zmieszaniu tych substancji mieszaninę reakcyjną wlewa się do wody i za pomocą rozdzielacza oddziela się część organiczną (chloroetan) od części nieorganicznej ze względu na to, że chloretan bardzo słabo miesza się z wodą. Reakcja przebiega następująco: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
Istnieje inna popularna laboratoryjna metoda otrzymywania chloroetanu z alkoholu etylowego. Gdy etanol reaguje z chlorkiem tionylu, otrzymuje się chloroetan, kwas solny i gazowy dwutlenek siarki. Możesz oddzielić fazę organiczną od fazy nieorganicznej, jak w poprzednim przykładzie, używając rozdzielacza. Reakcja przebiega według następującego schematu: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
W drugim przypadku reakcja jest całkowicie nieopłacalna w sensie ekonomicznym i ma jedynie znaczenie praktyczne.
