DEFINICJA

Chlorek wodoru(kwas chlorowodorowy, kwas chlorowodorowy) - złożona substancja o charakterze nieorganicznym, która może istnieć zarówno w stanie ciekłym, jak i gazowym.

W drugim przypadku jest to gaz bezbarwny, dobrze rozpuszczalny w wodzie, aw pierwszym przypadku jest to roztwór mocnego kwasu (35-36%). Strukturę cząsteczki chlorowodoru, a także jej wzór strukturalny pokazano na ryc. 1. Gęstość - 1,6391 g / l (NO). Temperatura topnienia wynosi - (-114,0 o C), wrzenia - (-85,05 o C).

Ryż. 1. Wzór strukturalny i struktura przestrzenna cząsteczki chlorowodoru.

Ogólny wzór chlorowodoru to HCl. Jak wiadomo, masa cząsteczkowa cząsteczki jest równa sumie względnych mas atomowych atomów tworzących cząsteczkę (wartości względnych mas atomowych zaczerpnięte z układu okresowego D.I. Mendelejewa są zaokrąglane do liczb całkowitych ).

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Masa molowa (M) to masa 1 mola substancji. Łatwo wykazać, że wartości liczbowe masy molowej M i względnej masy cząsteczkowej M r są sobie równe, jednak pierwsza wartość ma wymiar [M] = g/mol, a druga jest bezwymiarowa:

M = N A × m (1 cząsteczka) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

To znaczy, że masa cząsteczkowa chlorowodór jest równy 36,5 g/mol.

Masę molową substancji w stanie gazowym można określić za pomocą pojęcia jej objętości molowej. Aby to zrobić, znajdź objętość zajmowaną w normalnych warunkach przez określoną masę danej substancji, a następnie oblicz masę 22,4 litra tej substancji w tych samych warunkach.

Do osiągnięcia tego celu (obliczenia masy molowej) można posłużyć się równaniem stanu gaz doskonały(Równanie Mendelejewa-Clapeyrona):

gdzie p to ciśnienie gazu (Pa), V to objętość gazu (m 3), m to masa substancji (g), M to masa molowa substancji (g / mol), T - temperatura absolutna(K), R jest uniwersalną stałą gazową równą 8,314 J/(mol×K).

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

Ćwiczenie	W której z poniższych substancji udział masowy pierwiastka tlenu jest większy: a) w tlenku cynku (ZnO); b) w tlenku magnezu (MgO)?
Decyzja	Znajdźmy waga molekularna tlenek cynku: Mr(ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Mr(ZnO)=65+16=81. Wiadomo, że M = Mr, co oznacza M(ZnO) = 81 g/mol. Wtedy ułamek masowy tlenu w tlenku cynku będzie równy: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(O) = 16/81 × 100% = 19,75%. Znajdź masę cząsteczkową tlenku magnezu: Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); Mr (MgO) = 24+ 16 = 40. Wiadomo, że M = Mr, co oznacza M(MgO) = 60 g/mol. Wtedy ułamek masowy tlenu w tlenku magnezu będzie równy: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω (O) = 16/40 × 100% = 40%. Zatem ułamek masowy tlenu jest większy w tlenku magnezu, ponieważ 40 > 19,75.
Odpowiedź	Udział masowy tlenu jest większy w tlenku magnezu

PRZYKŁAD 2

Ćwiczenie	W którym z poniższych związków udział masowy metalu jest większy: a) w tlenku glinu (Al 2 O 3); b) w tlenku żelaza (Fe 2 O 3)?
Decyzja	Udział masowy pierwiastka X w cząsteczce kompozycji HX oblicza się według następującego wzoru: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Obliczmy ułamek masowy każdego pierwiastka tlenu w każdym z proponowanych związków (wartości względnych mas atomowych zaczerpnięte z układu okresowego D.I. Mendelejewa zostaną zaokrąglone do liczb całkowitych). Znajdź masę cząsteczkową tlenku glinu: Mr (Al2O3) = 2xAr(Al) + 3xAr(O); Pan (Al 2 O 3) \u003d 2 × 27 + 3 × 16 \u003d 54 + 48 \u003d 102. Wiadomo, że M \u003d Mr, co oznacza M (Al 2 O 3) \u003d 102 g / mol. Wtedy ułamek masowy glinu w tlenku będzie równy: ω (Al) \u003d 2 × Ar (Al) / M (Al 2 O 3) × 100%; ω (Al) \u003d 2 × 27 / 102 × 100% \u003d 54 / 102 × 100% \u003d 52,94%. Znajdź masę cząsteczkową tlenku żelaza (III): Mr (Fe2O3) = 2xAr(Fe) + 3xAr(O); Pan (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160. Wiadomo, że M \u003d Mr, co oznacza M (Fe 2 O 3) \u003d 160 g / mol. Wtedy ułamek masowy żelaza w tlenku będzie równy: ω (O) \u003d 3 × Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%; ω (O) = 3×16/160×100% = 48/160×100% = 30%. Zatem ułamek masowy metalu jest większy w tlenku glinu, ponieważ 52,94 > 30.
Odpowiedź	Udział masowy metalu jest większy w tlenku glinu

1,477 g/l gazu (25°C) Właściwości termiczne T. topić. -114.22°C T. kip. -85°C T. dec. 1500°C Kr. kropka 51,4°C Entalpia formacji -92,31 kJ/mol Właściwości chemiczne pK a -4; -7 Rozpuszczalność w wodzie 72,47 (20°C) Klasyfikacja Rozp. numer CAS 7647-01-0 Bezpieczeństwo NFPA 704 Dane oparte są na warunkach standardowych (25 °C, 100 kPa), chyba że zaznaczono inaczej. $\backslash mathsf(Mg\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; MgCl\_2\; +\; H\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

Chlorki są niezwykle powszechne w przyrodzie i mają najszersza aplikacja(halit, sylwin). Większość z nich jest dobrze rozpuszczalna w wodzie i całkowicie dysocjuje na jony. Słabo rozpuszczalne są chlorek ołowiu (PbCl 2), chlorek srebra (AgCl), (Hg 2 Cl 2, kalomel) i chlorek miedzi (I) (CuCl).

$\backslash mathsf(4HCl\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2H\_2O\; +\; 2Cl\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Chlorowodór charakteryzuje się również reakcjami addycji do wiązań wielokrotnych (addycja elektrofilowa):

$\backslash mathsf(R\backslash text(-)CH\backslash text(=)CH\_2\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CHCl\backslash text(-)CH\_3)$ $\backslash mathsf(R\backslash text(-)C\; \backslash equiv\; CH\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CCl\_2\backslash text(-)CH\_3)$

Paragon fiskalny

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór otrzymuje się działając stężonym kwasem siarkowym na chlorek sodu ( sól kuchenna) przy niskim ogrzewaniu:

$\backslash mathsf(NaCl\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; NaHSO\_4\; +\; HCl\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(PCl\_5\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; POCl\_3\; +\; 2HCl)$ $\backslash mathsf(RCOCl\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; RCOOH\; +\; HCl)$

W przemyśle chlorowodór pozyskiwano dotychczas głównie metodą siarczanową (metoda Leblanc), polegającą na oddziaływaniu chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym. Obecnie do otrzymywania chlorowodoru stosuje się zwykle bezpośrednią syntezę z prostych substancji:

$\backslash mathsf(H\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2HCl)$

W warunkach produkcyjnych synteza prowadzona jest w specjalnych instalacjach, w których wodór spala się w sposób ciągły równomiernym płomieniem w strumieniu chloru, mieszając się z nim bezpośrednio w płomieniu palnika. W ten sposób uzyskuje się spokojny (bez wybuchu) przebieg reakcji. Wodór dostarczany jest w nadmiarze (5 - 10%), co pozwala w pełni wykorzystać bardziej wartościowy chlor i uzyskać kwas solny niezanieczyszczony chlorem.

Kwas solny jest wytwarzany przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie.

Podanie

Roztwór wodny jest szeroko stosowany do otrzymywania chlorków, do wytrawiania metali, oczyszczania powierzchni naczyń, studni z węglanów, przerobu rud, w produkcji kauczuków, glutaminianu sodu, sody, chloru i innych produktów. Stosowany również w syntezie organicznej. Roztwór kwasu solnego był szeroko stosowany do produkcji betonu drobnoelementowego i wyroby gipsowe: płyty chodnikowe, wyroby żelbetowe itp.

Bezpieczeństwo

Wdychanie chlorowodoru może prowadzić do kaszlu, zakrztuszenia się, zapalenia nosa, gardła i górnych dróg oddechowych, a w ciężkich przypadkach obrzęku płuc, nieprawidłowego funkcjonowania układ krążenia a nawet śmierć. Kontakt ze skórą może powodować zaczerwienienie, ból i poważne oparzenia. Chlorowodór może powodować poważne oparzenia oczu i trwałe uszkodzenie oczu.

Napisz recenzję artykułu „Chlorek wodoru”

Uwagi

Literatura

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov IN "Hydrochloride and hydrochloric acid" M.: Chemistry 1985

Spinki do mankietów

Fragment charakteryzujący chlorowodór

Następnego dnia księżna wyjechała wieczorem, a jego naczelny wódz przybył do Pierre'a z wiadomością, że pieniędzy, których potrzebuje na umundurowanie pułku, nie można uzyskać, chyba że sprzeda się jeden majątek. Naczelny dowódca generalnie reprezentował Pierre'a, że ​​wszystkie te przedsięwzięcia pułku miały go zrujnować. Pierre ledwo mógł ukryć uśmiech, słuchając słów kierownika.
– Cóż, sprzedaj to – powiedział. „Co mogę zrobić, nie mogę teraz odmówić!”
Im gorszy stan wszystkich spraw, a zwłaszcza jego spraw, im przyjemniej było Pierre'owi, tym bardziej oczywiste było, że zbliża się katastrofa, na którą czekał. Już prawie nikt ze znajomych Pierre'a nie był w mieście. Julie odeszła, księżniczka Mary odeszła. Z bliskich znajomych pozostali tylko Rostowowie; ale Pierre do nich nie poszedł.
Tego dnia Pierre, aby się dobrze bawić, udał się do wsi Woroncowo, aby obejrzeć wielki balon, który został zbudowany przez Leppich w celu zniszczenia wroga, oraz balon próbny, który miał zostać wystrzelony jutro. Ta piłka nie była jeszcze gotowa; ale, jak dowiedział się Pierre, został zbudowany na prośbę władcy. Suweren tak pisał do hrabiego Rostopchin o tej kuli:
„Aussitot que Leppich sera pret, composez lui un equipage pour sa nacelle d” hommes surs et intelligences et depechez un courrier au general Koutousoff pour l „en prevenir. Je l „ai instruit de la select.
Recommandez, je vous prie, a Leppich d "etre bien attentif sur l" endroit ou il decadera la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l "ennemi. Il est essential qu" il ses mouvements avec le generał pl kucharz.
[Gdy tylko Leppich będzie gotowy, stwórz załogę dla jego łodzi z wiernych i mądrzy ludzie i wyślij kuriera do generała Kutuzowa, aby go ostrzec.
Poinformowałem go o tym. Proszę zainspirować Leppicha do zwrócenia szczególnej uwagi na miejsce, w którym zejdzie po raz pierwszy, aby nie popełnić błędu i nie wpaść w ręce wroga. Konieczne jest, aby brał pod uwagę swoje ruchy z ruchami głównodowodzącego.]
Wracając do domu z Woroncowa i jadąc wzdłuż placu Bołotnaja, Pierre zobaczył tłum na placu egzekucyjnym, zatrzymał się i wysiadł z dorożki. Była to egzekucja francuskiego kucharza oskarżonego o szpiegostwo. Egzekucja właśnie się skończyła, a kat rozwiązywał żałośnie jęczącego grubasa z czerwonymi wąsami, niebieskimi pończochami i zieloną kurtką od klaczy. Stał tam inny przestępca, chudy i blady. Obaj, sądząc po twarzach, byli Francuzami. Z przerażonym, bolesnym spojrzeniem, podobnym do chudego Francuza, Pierre przedarł się przez tłum.
- Co to jest? Kto? Po co? on zapytał. Ale uwaga tłumu - urzędników, mieszczan, kupców, chłopów, kobiet w płaszczach i futrach - była tak gorliwie skupiona na tym, co działo się na placu egzekucji, że nikt mu nie odpowiedział. Grubas wstał, zmarszczył brwi, wzruszył ramionami i najwyraźniej chcąc wyrazić stanowczość, zaczął wkładać kaftan, nie oglądając się wokół; ale nagle zadrżały mu wargi i zapłakał, zły na siebie, jak płaczą dorośli sangwinicy. Tłum przemawiał głośno, jak się wydawało Pierre'owi, aby zagłuszyć samo w sobie uczucie litości.
- Czyjś kucharz jest książęcy...
„Co, monsieur, jasne jest, że rosyjski sos był kwaśny dla Francuza… zacisnął usta” – powiedział pomarszczony urzędnik, który stał obok Pierre'a, podczas gdy Francuz zaczął płakać. Urzędnik rozejrzał się wokół, najwyraźniej oczekując oceny jego żartu. Jedni śmiali się, drudzy ze strachem patrzyli dalej na kata, który rozbierał innego.
Pierre pociągnął nosem, skrzywił się i szybko odwracając, wrócił do dorożki, nie przestając mamrotać coś do siebie, idąc i siadając. W miarę postępu podróży kilkakrotnie wzdrygnął się i krzyknął tak głośno, że woźnica zapytał go:
- Co zamawiasz?
- Gdzie idziesz? - krzyknął Pierre na woźnicę, który wyjeżdżał na Łubiankę.
„Rozkazali dowódcy naczelnemu” – odpowiedział woźnica.
- Głupiec! bestia! Krzyknął Pierre, co rzadko mu się przydarzało, zbeształ swojego stangreta. - Zamówiłem dom; i pośpiesz się, głupcze. Musimy dziś jeszcze wyjechać, powiedział sobie Pierre.
Pierre na widok ukaranego Francuza i tłumu otaczającego Łobnoje Miesto postanowił tak całkowicie, że nie może już dłużej zostać w Moskwie i jedzie dziś do wojska, że ​​wydawało mu się, że albo powiedział o tym woźnicy, albo że sam woźnica powinien był o tym wiedzieć.
Wracając do domu, Pierre wydał rozkaz swojemu woźnicy Jewstafiewiczowi, który wiedział wszystko, który wiedział wszystko, znany w całej Moskwie, że jedzie nocą do Możajska do wojska i tam wysłano jego konie wierzchowe. Tego wszystkiego nie można było zrobić tego samego dnia i dlatego, zgodnie z pomysłem Jewstafiewicza, Pierre musiał odłożyć swój wyjazd na inny dzień, aby dać czas na wyjazd na drogę.
24 lipca rozpogodziło się po złej pogodzie, a tego dnia po obiedzie Pierre wyjechał z Moskwy. W nocy, zmieniając konie w Perchuszkowie, Pierre dowiedział się, że tego wieczoru doszło do wielkiej bitwy. Mówiono, że tu, w Perchuszkowie, ziemia drżała od strzałów. Na pytania Pierre'a, kto wygrał, nikt nie był w stanie udzielić mu odpowiedzi. (To była bitwa 24 grudnia pod Szewardinem). O świcie Pierre podjechał do Mozhaisku.
Wszystkie domy Mozhaiska były zajęte przez wojska, a w gospodzie, w której Pierre spotkał swój stangret i stangret, w górnych pokojach nie było miejsca: wszystko było pełne oficerów.
W Mozhaisk i poza Mozhaisk wojska stały i maszerowały wszędzie. Ze wszystkich stron widać było kozaków, piechoty, konnych, wozy, skrzynie, armaty. Pierre spieszył się, by jak najszybciej ruszyć naprzód, a im dalej odjeżdżał od Moskwy i im głębiej zanurzał się w tym morzu wojsk, tym bardziej ogarniał go niepokój niepokoju i nowy radosne uczucie, którego jeszcze nie doświadczył. Było to uczucie podobne do tego, którego doświadczył w Pałacu Słoboda podczas przybycia władcy - poczucie potrzeby zrobienia czegoś i poświęcenia czegoś. Doznał teraz przyjemnego uczucia świadomości, że wszystko, co składa się na szczęście ludzi, wygody życia, bogactwo, nawet samo życie, jest bzdurą, którą przyjemnie jest odrzucić w porównaniu z czymś... Z czym, Pierre mógł nie zdać sobie sprawy, a nawet starał się wyjaśnić sobie, dla kogo i dla czego znajduje szczególny urok, aby poświęcić wszystko. Nie interesowało go to, za co chciał się poświęcić, ale samo poświęcenie stanowiło dla niego nowe radosne uczucie.

Chlorowodór (HC I ) klasa zagrożenia 3

Bezbarwny gaz o ostrym zapachu, cięższy od powietrza, skrapla się w temperaturze -85,1 0 C i krzepnie w temperaturze -114,2 0 C. Pali się w powietrzu z powodu tworzenia się kropelek mgły z parą wodną. Niepalny, wybuchowy po podgrzaniu pojemników. Dobrze rozpuszcza się w wodzie, gorzej - w płynach organicznych. W normalnych warunkach 450-500 objętości gazu rozpuszcza się w jednej objętości wody. 27,5-38% roztwór chlorowodoru w wodzie tworzy kwas solny, a 36% roztwór chlorowodoru w wodzie tworzy stężony kwas solny.

Stosowany jest chlorowodór do produkcji kwasu solnego, chlorku winylu, chlorków alkilowych, do chlorowania oksydacyjnego związki organiczne, otrzymywanie chlorków metali, alkoholu hydrolitycznego, glukozy, cukru, żelatyny i kleju, w farbowaniu tkanin, trawieniu metali, w procesach hydrometalurgicznych i elektroformowaniu. Chlorowodór jest otrzymywany jako produkt uboczny chlorowania i odchlorowodorowanie związki organiczne, a także oddziaływanie chlorku sodu z kwasem siarkowym. Obecnie otrzymywany jest syntetycznie – poprzez spalanie wodoru w strumieniu chloru.

Transport chlorowodoru w cysternach kolejowych i drogowych, pojemnikach i butlach, które mają charakter tymczasowy składowanie. Zazwyczaj chlorowodór jest przechowywany w stanie skroplonym w temperaturze otoczenia pod własną prężnością pary 6-18 kgf / cm2 w naziemnych cylindrycznych zbiornikach poziomych. Maksymalna pojemność magazynowa to 1,98 tony.

Maksymalne dopuszczalne stężenie (MAC) chlorowodór w powietrzu rozliczenia: średnia dzienna - 0,02 mg/m 3, maksymalna jednorazowo - 0,05 mg/m 3, w powietrzu Obszar roboczy pomieszczenia przemysłowe - 5 mg/m3 Chlorowodór działa silnie drażniąco na drogi oddechowe. Długotrwałe narażenie na niskie stężenia powoduje katar górnych dróg oddechowych, szybkie zniszczenie szkliwa zębów. Stężenia 50-75 mg / m 3 są trudne do zniesienia, ostremu zatruciu towarzyszy chrypka, uduszenie, kaszel. Stężenia 75-150 mg/m3 są nie do zniesienia, powodują podrażnienie błon śluzowych, zapalenie spojówek, uczucie duszenia, utratę przytomności.

Eliminując wypadki związanych z wyciekiem (uwalnianiem) chlorowodoru należy odizolować strefę niebezpieczną, usunąć z niej ludzi, trzymać się od strony nawietrznej, unikać niskich miejsc, wchodzić do strefy wypadku tylko w pełnej odzieży ochronnej. Bezpośrednio na miejscu wypadku i w odległości do 50 metrów od źródła infekcji prowadzone są prace w maskach izolacyjnych przeciwgazowych IP-4M, IP-5, IP-6 (na tlenie związanym chemicznie), aparatura oddechowa ASV-2, DASV (na sprężonym powietrzu) ​​KIP-8, KIP-9 (na sprężonym tlenie) oraz środki ochrony skóry (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5 itp.). W odległości większej niż 50 metrów od ogniska, gdzie stężenie chlorowodoru gwałtownie spada, nie można używać sprzętu do ochrony skóry, a do ochrony dróg oddechowych stosuje się filtrowanie: wielkogabarytowe maski przemysłowe z pudłami marki B i BKF, mały rozmiar z pudełkiem marki B, cywilne maski przeciwgazowe GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh w komplecie z DPG-3 lub RPG-67, maski oddechowe RU-60M z pudełkiem marki V.

Środki ochrony		Czas ochronnydziałanie (godzina) przy stężeniach(mg/m3)
Nazwać	Marka pudełka				5000
Przemysłowy Maski gazowe: duży rozmiar mały rozmiar	BKF
Cywilne maski gazowe: GP-5, GP-7, PDF-2Sh, PDF-2D
Respiratory: RPG-67, RU-60M

Obecność chlorowodoru określa:

W powietrzu strefy przemysłowej z analizatorem gazów OKA-T-N Cl , alarm gazowy IGS-98-N Cl , uniwersalny analizator gazów UG-2 o zakresie pomiarowym 0-100 mg/m 3 , detektor gazów przemysłowych emisji chemicznych GPHV-2 w zakresie 5-500 mg/m 3 .

Na otwartej przestrzeni - z urządzeniami SIP "KORSAR-X".

W wewnątrz- urządzenia SIP "VEGA-M"

Zneutralizować chlorowodór następujące roztwory alkaliczne

5% wodny roztwór sody kaustycznej (na przykład 50 kg sody kaustycznej na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór sody w proszku (na przykład 50 kg sody w proszku na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór wapna gaszonego (na przykład 50 kg wapna gaszonego na 950 litrów wody);

5% wodny roztwór sody kaustycznej (na przykład 50 kg sody kaustycznej na 950 litrów wody);

Przy neutralizacji chlorowodoru jego opary wytrącają się zakładając kurtynę wodną (zużycie wody nie jest znormalizowane), przy neutralizacji wytrąconych oparów stosuje się wodę lub 5% wodne roztwory sody kaustycznej, sody proszkowej, wapna gaszonego, sody kaustycznej. Do zraszania wody lub roztworów wykorzystywane są wozy pojenia i strażackie, stacje autobutelkowania (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), a także hydranty i systemy specjalne dostępne na obiektach niebezpiecznych chemicznie.

W celu usunięcia skażonej gleby na miejscu rozlewu, po zneutralizowaniu chlorowodoru, nacina się wierzchnią warstwę gleby do głębokości zanieczyszczenia, zbiera i transportuje do unieszkodliwienia pojazdami do robót ziemnych (spychaczami, zgarniaczami, równiarkami, wywrotkami) . Miejsca nacięć pokrywa się świeżą warstwą gleby, którą w celach kontrolnych przemywa się wodą.

Akcje lidera: odizoluj strefę niebezpieczną w promieniu co najmniej 50 metrów, usuń z niej ludzi, trzymaj się strony nawietrznej, unikaj niskich miejsc. Do strefy wypadku wchodzić tylko w pełnej odzieży ochronnej.

Udzielanie pierwszej pomocy:

W zainfekowanym obszarze: obfite płukanie oczu i twarzy wodą, zakładanie anty-vogas, pilne wycofanie (eksport) z ogniska.

Po ewakuacji z zainfekowanego obszaru: rozgrzewanie, odpoczynek, zmywanie kwasu powstałego podczas oddziaływania chlorowodoru wodą z otwartych obszarów skóry i odzieży wodą, obfite mycie oczu wodą, przy trudnościach w oddychaniu ogrzewać okolice szyi podskórnie - 1 ml . 0,1% roztwór siarczanu atropiny. Natychmiastowa ewakuacja do placówki medycznej.

Te same elementy wyposażenia edukacyjnego (szkło chemiczne, materiały laboratoryjne itp.) służą do demonstrowania eksperymentów w różnych tematach kursu szkolnego. Dotyczy to nie tylko elementów wyposażenia, takich jak probówki czy kolby, ale także pojedynczych przyrządów i całych instalacji. W tych samych lub tylko kilku zmodyfikowanych urządzeniach i instalacjach można uzyskać zarówno chlorowodór, jak i; przeprowadzić katalityczne utlenianie tlenku siarki (IV) do (VI) i amoniaku do tlenku azotu (IV). W palniku uniwersalnym można zademonstrować spalanie wodoru, amoniaku, metanu, tlenku węgla (II) w tlenie oraz syntezę chlorowodoru.

Aby uniknąć powtarzania opisu przyrządów i instalacji, zaleca się scharakteryzowanie eksperymentu chemicznego nie według tematów programu chemii, jak to zwykle się robi, ale przez technikę i sprzęt, które pozwolą nauczycielowi twórczo wykorzystać dane w podręczniku rekomendacji.

Poniżej znajdują się opisy niektórych eksperymentów demonstracyjnych z użyciem instrumentów, a także ich wzajemne kombinacje w bardziej złożone układy, jako przykłady.

Produkcja chlorowodoru i produkcja kwasu solnego

Zmontuj instalację (rys.) i sprawdź szczelność. Niech umiarkowany prąd wodoru i po wyparciu z lejka 2 powietrze (test czystości) zapalić gaz na otworze palnika uniwersalnego 1, umieszczonego pod szklanym lejkiem 2. Następnie przepuść słaby prąd chloru, aby był w nadmiarze.

Prawie bezbarwny płomień wodoru w powietrzu Po uruchomieniu chloru staje się bladozielony. W tym przypadku powstaje biała mgiełka, która jest odprowadzana do dolnej części kolumny, gdzie jest stopniowo wchłaniana przez wodę płynącą z góry, czyli gaz pochodzi z przeciwne kierunki. Płomień regulowany jest poprzez dostarczanie wodoru i chloru przez myjki ze stężonym kwasem siarkowym (w zależności od ilości pęcherzyków gazu). Włącz pompę strumieniową i wlej wodę z wkraplacza 3 wody do kolumny absorpcyjnej 4, skąd ciecz wpływa do odbieralnika 5. Ciecz ze szkła ponownie wlewa się do wkraplacza i taką cyrkulację przeprowadza się 2-3 razy. Wyłącz najpierw dopływ chloru, a następnie wodoru. Wyłącz pompę wodną.

Mierzy się objętość utworzonego kwasu chlorowodorowego. Synteza chlorowodoru odbywa się przy znacznym wydzielaniu ciepła. W wodnym roztworze chlorowodoru ustala się równowaga:

Hcl ⇄ H + + Cl -

Próbka jest badana roztworem azotanu srebra, lakmusu i innych wskaźników, metalicznego magnezu. Jony wodorowe i jony chlorkowe znajdują się w roztworze:

Ag+ +Cl- = AgCl↓

Mg + 2H + \u003d Mg 2+ + H 2.

Część kwasu solnego zobojętnia się roztworem alkalicznym:

H + + OH - \u003d H 2 O

Równanie reakcji neutralizacji:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Porozumiewawczy masa wodorotlenku sodu 1 ml wzięte na reakcje roztworu alkalicznego i objętość zużytego roztworu na neutralizacja powstałej objętości kwasu solnego, obliczyć stężenie molowe roztworu kwasu solnego kwasy według wzoru:

Środki ostrożności. Podczas wykonywania tego eksperymentu należy uważnie przestrzegać środków ostrożności: eksperyment należy przeprowadzić pod wyciągiem. Dokładnie sprawdź instalację pod kątem szczelności, a wynikową - pod kątem czystości.

kisielina chlorowodorowa, formuła chlorowodoru
Chlorowodór, chlorowodór(HCl) - bezbarwny, termicznie stabilny gaz (w normalnych warunkach) o ostrym zapachu, dymiący w wilgotnym powietrzu, łatwo rozpuszczalny w wodzie (do 500 objętości gazu na objętość wody) do kwasu solnego (chlorowodorowego). W temperaturze -85,1 °C skrapla się do bezbarwnej, ruchliwej cieczy. W temperaturze -114,22 °C HCl staje się stały. w stanie stałym chlorowodór występuje w postaci dwóch krystalicznych modyfikacji: rombowej, stabilnej poniżej -174,75 ° C i sześciennej.

• 1 Właściwości
• 2 Uzyskiwanie
• 3 Aplikacja
• 4 Bezpieczeństwo
• 5 notatek
• 6 Literatura
• 7 linków

Nieruchomości

Wodny roztwór chlorowodoru nazywa się kwasem solnym. Po rozpuszczeniu w wodzie zachodzą następujące procesy:

Proces rozpuszczania jest silnie egzotermiczny. Z wodą HCl tworzy azeotropową mieszaninę zawierającą 20,24% HCl.

Kwas solny jest silnym kwasem jednozasadowym, silnie oddziałuje ze wszystkimi metalami w szeregu napięciowym na lewo od wodoru, z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, zasadami i solami, tworząc sole - chlorki:

Chlorki są niezwykle powszechne w przyrodzie i mają najszersze zastosowanie (halit, sylwin). Większość z nich jest dobrze rozpuszczalna w wodzie i całkowicie dysocjuje na jony. Słabo rozpuszczalne są chlorek ołowiu (PbCl2), chlorek srebra (AgCl), chlorek rtęci(I) (Hg2Cl2, kalomel) oraz chlorek miedzi(I) (CuCl).

Pod działaniem silnych utleniaczy lub podczas elektrolizy chlorowodór wykazuje właściwości redukujące:

Po podgrzaniu chlorowodór utlenia się tlenem (katalizator - chlorek miedzi (II) CuCl2):

Stężony kwas solny reaguje z miedzią, tworząc jednowartościowy kompleks miedzi:

Mieszanina 3 części objętościowych stężonego kwasu solnego i 1 frakcji objętościowej stężonego kwas azotowy zwana „królewską wódką”. Royal Vodka jest w stanie rozpuścić nawet złoto i platynę. Wysoka aktywność oksydacyjna wody królewskiej wynika z obecności w niej chlorku nitrozylu i chloru, które pozostają w równowadze z materiałami wyjściowymi:

Ze względu na wysokie stężenie jonów chlorkowych w roztworze metal wiąże się z kompleksem chlorkowym, co przyczynia się do jego rozpuszczenia:

Dodaje się do bezwodnika siarkowego, tworząc kwas chlorosulfonowy HSO3Cl:

Chlorowodór charakteryzuje się również reakcjami addycji do wiązań wielokrotnych (addycja elektrofilowa):

Paragon fiskalny

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór otrzymuje się działając stężonym kwasem siarkowym na chlorek sodu (sól kuchenna) z niewielkim ogrzewaniem:

HCl można również otrzymać przez hydrolizę halogenków kowalencyjnych, takich jak chlorek fosforu(V), chlorek tionylu (SOCl2) oraz przez hydrolizę chlorków kwasów karboksylowych:

W przemyśle chlorowodór pozyskiwano dotychczas głównie metodą siarczanową (metoda Leblanc), polegającą na oddziaływaniu chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym. Obecnie do otrzymywania chlorowodoru stosuje się zwykle bezpośrednią syntezę z chlorowodoru. proste substancje:

W warunkach produkcyjnych synteza prowadzona jest w specjalnych instalacjach, w których wodór spala się w sposób ciągły równomiernym płomieniem w strumieniu chloru, mieszając się z nim bezpośrednio w pochodni palnika. W ten sposób uzyskuje się spokojny (bez wybuchu) przebieg reakcji. Wodór dostarczany jest w nadmiarze (5 - 10%), co pozwala w pełni wykorzystać bardziej wartościowy chlor i uzyskać kwas solny niezanieczyszczony chlorem.

Kwas solny jest wytwarzany przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie.

Podanie

Roztwór wodny jest szeroko stosowany do otrzymywania chlorków, do wytrawiania metali, oczyszczania powierzchni naczyń, studni z węglanów, przerobu rud, w produkcji kauczuków, glutaminianu sodu, sody, chloru i innych produktów. Stosowany również w syntezie organicznej. Roztwór kwasu solnego znalazł szerokie zastosowanie przy produkcji wyrobów betonowych i gipsowych drobnicowych: płyt chodnikowych, wyrobów żelbetowych itp.

Bezpieczeństwo

Wdychanie chlorowodoru może prowadzić do kaszlu, zakrztuszenia się, zapalenia nosa, gardła i górnych dróg oddechowych, aw ciężkich przypadkach obrzęku płuc, problemów z krążeniem, a nawet śmierci. Kontakt ze skórą może powodować zaczerwienienie, ból i poważne oparzenia. Chlorowodór może powodować poważne oparzenia oczu i trwałe uszkodzenie oczu.

Używany jako trucizna podczas wojen.

Uwagi

1. Chlorowodór na stronie HiMiK.ru
2. Kwas chlorowodorowy jest czasami określany jako chlorowodór.
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. chemia nieorganiczna(w 3 tomach). T.2. - M.: Ośrodek Wydawniczy „Akademia”, 2004.

Literatura

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov IN "Hydrochloride and hydrochloric acid" M.: Chemistry 1985

Spinki do mankietów

• Chlorowodór: właściwości chemiczne i fizyczne

P o r Chlorowane kwasy nieorganiczne

chlorowodór, Wikipedia chlorowodoru, cząsteczka chlorowodoru, formuła chlorowodoru, chemia chlorowodór 9 klasa, kisielina chlorowodorowa, kwas chlorowodorowy

Informacje o chlorowodorze