Numer atomu 38 o masie 87,62. W naturze występuje w stanie stabilnym w postaci 4 izotopów: 84, 86, 87, 88. Najczęściej występuje w przyrodzie 88. Ze względu na rozkład naturalnego rubidu 87 dokładna ilość strontu zmienia się w czasie. Człowiek otrzymał radioaktywne atomy o numerach 80-97.
Ponadto najpowszechniej stosowany izotop uzyskano z uranu - Stront 90. Historia odkrycia pierwiastka sięga odległych lat 90-tych XVIII wieku. Już w 1787 stront został po raz pierwszy wyizolowany z minerału strontianitu w pobliżu wsi Strontiana w Szkocji.
Pierwsze badania przeprowadzili chemicy Ader Crawford i Martin Heinrich Klapot. W Rosji badania ziemi strontu przeprowadził Tobias Lovitz. Charakterystyczną cechą było palenie się jaskrawoczerwonym płomieniem.
Opis i właściwości strontu
Formuła strontu– s. Jest to polimorficzny biały metal o srebrzystym połysku. Ze względu na szybką reakcję w czysta forma z powietrzem tlen uzyskuje warstwę tlenku z żółty odcień. Metaliczny stront bardzo miękkie i łatwe do podrobienia.
Występuje w trzech modyfikacjach: sześcienna sieć krystaliczna skoncentrowana na powierzchni - do 231 °C, sześciokątna - od 231 do 623 °C, sześcienna centrowana na ciele - w temperaturach powyżej 623 °C. Atom strontu ma strukturę zewnętrznej powłoki elektronowej 5s2. W reakcjach ulega utlenieniu i przybiera postać +2, czasem +1. Struktura atom stront: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Główne wskaźniki fizyczne:
Objętość atomowa - 34 cm 3 / g × atom;
Promień atomu wynosi 2,15 A;
Gęstość - 2,63 g/cm3 w 20 ° C;
Tm. = 770 °С;
Tbp. = 1380 °С;
Oud. ciepło 0,176 cal / g × st. w 20 ° C;
Prężność par 10-3 mmHg w 462°C, 1 mmHg 733°C i 100 mmHg w 1092°C;
Napięcie powierzchniowe 165 dyn/cm;
twardość Brinella 13 kg/mm2;
Chemiczny charakterystyczna dla strontu. Pod względem reaktywności stront jest zbliżony do swoich braci w grupach baru i wapnia. W normalnych warunkach szybko wchodzi w interakcje z tlenem atmosferycznym. Utworzony tlenek strontu SrO i SrO 2 o żółtawym odcieniu.
Jak wszystkie metale ziem alkalicznych, reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek strontu. Interakcja z halogenami jest bardzo aktywna - tworzą się halogenki. Sproszkowana forma metalu zapala się bardzo szybko, nawet gdy temperatura pokojowa i ciśnienie atmosferyczne.
Szczególnie ważne są jodki i chlorek strontu. Po podgrzaniu aktywnie łączy się z dwutlenek węgla, powstają węglan i wodorowęglan. W fazie gazowej dodanie wodoru powoduje powstanie wodorku SrH2. Najczęściej spotykane są również następujące związki: węglik - związki na bazie węgla (SrC 2), amid - z amoniakiem w stanie gazowym (Sr (NH 2) 2), siarczek - z siarką (SrS), selen - z selenem (SrSe ) i kilka innych.
Stront w stanie stopionymłatwo miesza się z metalami takimi jak aluminium, żelazo, bar i inne. Stop jest homogenizowany w celu uzyskania związków międzymetalicznych. Stront łatwo reaguje z rozcieńczonymi kwasami. W reakcjach z kwasami organicznymi i mineralnymi otrzymuje się ogromną liczbę różnych soli.
Jednak wykazując wysoką reaktywność ze słabymi kwasami, ze stężonymi, wręcz przeciwnie, nie wykazuje aktywności. Dlatego siarczany, azotany, azotyny i inne sole strontu otrzymany w reakcji z rozcieńczonymi kwasami. Większość soli jest zabarwiona biały kolor o różnym stopniu rozpuszczalności w wodzie (na bazie kwasów mineralnych z reguły lepiej się rozpuszczają).
Charakterystyka strontu jako pierwiastek radioaktywny. Radioaktywny izotop jest wytwarzany w reaktor nuklearny podczas β - rozpadu rubidu 90, po którym stront przechodzi przez etap β - rozpadu do nuklidu itru 90. Okres półtrwania strontu to 28,79 lat.
Złoża i wydobycie strontu
Stront jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie. Pierwiastek w postaci rud występuje w skorupa Ziemska. Ponad 24% całkowitej podaży tego pierwiastka znajduje się w oceanach na świecie. Rezerwaty przyrody istnieją tylko w stanie związanym i są minerałami, których łączna liczba wynosi co najmniej 40. Na ziemiach krajów WNP Zachodnia Europa, Ameryka północna, głównie w Kanadzie, odkryto największe złoża rud: strontianit - węglan strontu i - siarczan strontu.
Przemysłowe metody pozyskiwania metalu opierają się na przetwarzaniu rud mineralnych. różne połączenia. Następnie przeprowadza się rozkład termiczny związków lub działanie elektrolityczne. Jednak te reakcje powodują forma proszkowa metal, który jest bardzo łatwopalny lub wydajność elementu jest bardzo niska i jest uzyskiwana z zanieczyszczeniami. Dlatego metody opisane powyżej nie są obecnie stosowane.
Najbardziej popularna jest redukcja tlenku strontu z dodatkiem metalicznego aluminium i piasku krzemiennego. Reakcja zachodzi w rurze próżniowej wykonanej ze stali przy bardzo wysokie temperatury powyżej 1000 °C. Element jest czyszczony przez destylację również pod próżnią. Do energia nuklearna niezwykle ważne jest uzyskanie izotopów promieniotwórczych.
Są one wytwarzane w reaktorach w okresie półtrwania uranu 235. Izotop Sr 89 ( okres półtrwania strontu 50,5 dni) powstaje po rozpadzie z uwolnieniem ogromnej ilości energii ze stabilnego izotopu. Stront jest istotną częścią zwierzęcia i flora. Wiele organizmów gromadzi ten pierwiastek w sobie wraz z wapniem i fosforem.
Zastosowanie strontu
W postaci metalu jest stosowany jako środek stopowy. Dodaje plastyczności i ciągliwości. Wybuchowy po zmieszaniu z barem i wapniem. Jest częścią mieszanin termitowych.
Stosowanie związków strontu:
SrO wchodzi w skład katod tlenkowych, mieszanin pirotechnicznych.
SrCO 3 - otrzymują specjalne powłoki - chemicznie stabilne i żaroodporne szkliwa.
Sr(NO 3) 2 jest składnikiem substancji pirotechnicznych do rakiet sygnałowych.
SrSO 4 - szpachlówka do farb i gumy.
SrCrO 4 jest składnikiem lakierów i podkładów w przemyśle lotniczym.
SrTiO 3 to materiał do produkcji anten dielektrycznych, przewodników i czujników.
SrF 2 - stosowany w produkcji specjalistycznej.
SrCl 2 jest składnikiem kompozycji pirotechnicznych, kosmetyków i preparatów medycznych.
SrS jest używany do produkcji dodatków do produkcji skór.
90 Stront 137 cez jest używany jako składnik paliwa radioaktywnego.
Bardzo korzystna substancja na podstawie związki organiczne — ranelinian strontu- stymulator wzrostu kości. Ten lek jest stosowany w leczeniu osteoporozy.
Cena strontu
Metaliczny stront jest najczęściej sprzedawany w postaci związków. Ceny na związki strontu jest bardzo zróżnicowany: azotan - 3,8 USD, chlorek - 500-800 rubli, Ranelat w postaci preparatów od 1500 do 2500 rubli.
DEFINICJA
Stront jest trzydziestym ósmym elementem układu okresowego. Oznaczenie - Sr z łacińskiego „stront”. Znajduje się w piątym okresie, grupa IIA. Odnosi się do metali. Opłata podstawowa wynosi 38.
Stront występuje w przyrodzie głównie w postaci siarczanów i węglanów, tworząc minerały celestytu SrSO 4 i strontianitu SrCO 3 . Zawartość strontu w skorupie ziemskiej wynosi 0,04% (mas.).
Metalowy stront w formie prosta substancja jest miękkim srebrno-białym (rys. 1) metalem o ciągliwości i ciągliwości (łatwo ciąć nożem). Reaktywny: szybko się utlenia w powietrzu, dość energicznie oddziałuje z wodą i łączy się bezpośrednio z wieloma pierwiastkami.
Ryż. 1. Stront. Wygląd zewnętrzny.
DEFINICJA
Względna masa cząsteczkowa substancji (M r) to liczba pokazująca, ile razy masa danej cząsteczki jest większa niż 1/12 masy atomu węgla, oraz względna masa atomowa pierwiastka (A r)- ile razy średnia masa atomów pierwiastka chemicznego jest większa niż 1/12 masy atomu węgla.
Ponieważ stront istnieje w stanie wolnym w postaci jednoatomowych cząsteczek Sr, wartości jego atomu i waga molekularna mecz. Są równe 87,62.
Stront istnieje w postaci trzech krystalicznych modyfikacji, z których każda jest stabilna w określonym zakresie temperatur. Tak więc do 215 o C α-stront jest stabilny (sieć sześcienna skoncentrowana twarzowo), powyżej 605 o C - g - stront (sieć sześcienna skoncentrowana na ciele), a w zakresie temperatur 215 - 605 o C - b- stront (sieć sześciokątna).
Wiadomo, że w naturze rubid może występować w postaci jedynego stabilnego izotopu 90 Sr. Liczba masowa wynosi 90, jądro atomowe zawiera trzydzieści osiem protonów i pięćdziesiąt dwa neutrony. Radioaktywny.
Na zewnątrz poziom energii Atom strontu ma dwa elektrony o wartościowości:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .
W rezultacie oddziaływanie chemiczne stront przekazuje swoje elektrony walencyjne, tj. jest ich dawcą i zamienia się w dodatnio naładowany jon:
Sr 0 -2e → Sr 2+ .
W stanie wolnym stront występuje w postaci jednoatomowych cząsteczek Sr. Oto kilka właściwości charakteryzujących atom i cząsteczkę strontu:
Znaleziono stront szerokie zastosowanie w metalurgii jako składnik stopowy stopów na bazie miedzi.
PRZYKŁAD 1
| Ćwiczenie | Określ, która z dwóch wskazanych zasad będzie silniejsza: wodorotlenek strontu (II) (Sr (OH) 2) czy wodorotlenek kadmu (Cd (OH) 2)? |
| Rozwiązanie | Przed udzieleniem odpowiedzi na pytanie dotyczące problemu konieczne jest przedstawienie pojęcia, co oznacza siła fundamentu. Siła fundamentu jest cechą charakterystyczną tej klasy związki nieorganiczne, wykazując siłę wiązania protonów, które zostały „oderwane” od cząsteczki rozpuszczalnika podczas reakcji chemicznej. Stront i kadm znajdują się w tym samym okresie, a także w tej samej grupie układu okresowego D.I. Mendelejew (II), tylko w różnych podgrupach. Stront jest pierwiastkiem z grupy głównej, a kadm z podgrupy drugorzędowej. Przy tej samej liczbie powłok elektronowych promień atomu kadmu jest mniejszy niż promień strontu, co utrudnia odrzut elektronu od atomu. Ponadto elektroujemność kadmu jest wyższa niż strontu, więc kadm „z wielką przyjemnością” przyjmie elektrony innego atomu, zamiast zrezygnować z własnych; dlatego wodorotlenek strontu (II) (Sr (OH) 2) jest silniejszą zasadą. |
| Odpowiadać | Wodorotlenek strontu (II) (Sr (OH) 2) |
|
Stront |
|
|---|---|
| Liczba atomowa | |
| Wygląd prostej substancji |
plastyczny, srebrzystobiały metal |
| Właściwości atomu | |
| Masa atomowa (masa cząsteczkowa) |
87,62 em.m. (g/mol) |
| Promień atomu | |
| Energia jonizacji (pierwszy elektron) |
549,0 (5,69) kJ/mol (eV) |
| Elektroniczna Konfiguracja | |
| Właściwości chemiczne | |
| promień kowalencyjny | |
| Promień jonów | |
| Elektroujemność (według Paulinga) |
|
| Potencjał elektrody | |
| Stany utleniania | |
| Właściwości termodynamiczne prostej substancji | |
| Gęstość | |
| Molowa pojemność cieplna |
26,79 J/(K mol) |
| Przewodność cieplna |
(35,4) W/(m·K) |
| Temperatura topnienia | |
| Ciepło topnienia |
9,20 kJ/mol |
| Temperatura wrzenia | |
| Ciepło parowania |
144 kJ/mol |
| Objętość molowa |
33,7 cm³/mol |
| Sieć krystaliczna prostej substancji | |
| Struktura sieciowa |
sześcienny skoncentrowany na twarzy |
| Parametry sieci | |
| stosunek c/rok | — |
| Temperatura Debye | |
| Sr | 38 |
| 87,62 | |
| 5s 2 | |
| Stront | |
Stront- element głównej podgrupy drugiej grupy, piątego okresu układ okresowy pierwiastki chemiczne D. I. Mendelejewa, o liczbie atomowej 38. Jest on oznaczony symbolem Sr (łac. Stront). Prosta substancja stront (numer CAS: 7440-24-6) jest miękkim, ciągliwym i ciągliwym srebrnobiałym metalem ziem alkalicznych. Ma wysoką aktywność chemiczną, w powietrzu szybko reaguje z wilgocią i tlenem, pokrywając się żółtym filmem tlenkowym.
Historia i pochodzenie nazwy
Nowy pierwiastek odkryto w minerale strontianicie, znalezionym w 1764 r. w kopalni ołowiu w pobliżu szkockiej wioski Stronshian, od której później nowy pierwiastek został nazwany. Obecność nowego tlenku metalu w tym minerale ustalili prawie 30 lat później William Cruikshank i Ader Crawford. Wyizolowany w najczystszej postaci przez Sir Humphry'ego Davy'ego w 1808 roku.
Stront znajduje się w woda morska(0,1 mg/l), w glebie (0,035% wag.).
W naturze stront występuje jako mieszanina 4 stabilnych izotopów 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%).
Trzy sposoby na zdobycie metaliczny stront:
- rozkład termiczny niektórych związków
– elektroliza
- redukcja tlenku lub chloru
Główną przemysłową metodą otrzymywania metalicznego strontu jest termiczna redukcja jego tlenku glinem. Ponadto powstały stront jest oczyszczany przez sublimację.
Elektrolityczne wytwarzanie strontu przez elektrolizę stopionej mieszaniny SrCl2 i NaCl nie jest szeroko stosowane ze względu na niską wydajność prądową i zanieczyszczenie strontu zanieczyszczeniami.
Podczas rozkładu termicznego wodorku lub azotku strontu powstaje drobno zdyspergowany stront, który ma skłonność do łatwego zapłonu.
Stront jest miękkim, srebrzystobiałym metalem, plastycznym i plastycznym, który można łatwo przeciąć nożem.
Polimorfina - znane są trzy jej modyfikacje. Do 215 o C modyfikacja sześcienna (α-Sr) jest stabilna, między 215 a 605 o C - heksagonalna (β-Sr), powyżej 605 o C - sześcienna modyfikacja skoncentrowana na ciele (γ-Sr).
Temperatura topnienia - 768 o C, Temperatura wrzenia - 1390 o C.
Stront w swoich związkach zawsze wykazuje wartościowość +2. Według właściwości stront jest zbliżony do wapnia i baru, zajmując między nimi pozycję pośrednią.
W elektrochemicznej serii napięć stront jest jednym z najbardziej metale aktywne(jego normalny potencjał elektrody wynosi -2,89 V. Reaguje energicznie z wodą, tworząc wodorotlenek:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Współdziała z kwasami, wypiera metale ciężkie z ich soli. Ze stężonymi kwasami (H 2 SO 4 , HNO 3) reaguje słabo.
Metaliczny stront szybko utlenia się w powietrzu, tworząc żółtawy film, w którym oprócz tlenku SrO zawsze obecny jest nadtlenek SrO 2 i azotek Sr 3 N 2 . Podgrzany w powietrzu zapala się, sproszkowany stront w powietrzu ma skłonność do samozapłonu.
Energicznie reaguje z niemetalami - siarką, fosforem, halogenami. Oddziałuje z wodorem (powyżej 200 o C), azotem (powyżej 400 o C). Praktycznie nie reaguje z alkaliami.
W wysokich temperaturach reaguje z CO 2 tworząc węglik:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Łatwo rozpuszczalne sole strontu z anionami Cl - , I - , NO 3 - . Sole z anionami F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- są słabo rozpuszczalne.
Główne obszary zastosowań strontu i jego związków chemicznych to przemysł radioelektroniczny, pirotechnika, metalurgia, przemysł spożywczy.
Strontu stosuje się do stopowania miedzi i niektórych jej stopów, do wprowadzania do stopów ołowiu akumulatorowego, do odsiarczania żeliwa, miedzi i stali.
Stront o czystości 99,99-99,999% służy do redukcji uranu.
Magnetycznie twarde ferryty strontu są szeroko stosowanymi materiałami do produkcji magnesów trwałych.
W pirotechnice węglan strontu, azotan, nadchloran stosuje się do zabarwienia płomienia na kolor ceglasty. Stop magnezowo-strontowy ma najsilniejsze właściwości piroforyczne i jest stosowany w pirotechnice do kompozycji zapalających i sygnałowych.
Radioaktywny 90 Sr (okres półtrwania 28,9 lat) stosowany jest do produkcji radioizotopowych źródeł energii w postaci tytanianu strontu (gęstość 4,8 g/cm³, uwalnianie energii ok. 0,54 W/cm³).
Uranian strontu odgrywa ważną rolę w produkcji wodoru (cykl strontowo-uranowy, Los Alamos, USA) metodą termochemiczną (atomowa energia wodorowa), a w szczególności opracowywane są metody bezpośredniego rozszczepienia jąder uranu w składzie uranianu strontu do wytwarzania ciepła podczas rozkładu wody na wodór i tlen.
Tlenek strontu jest stosowany jako składnik ceramiki nadprzewodzącej.
Fluorek strontu jest używany jako składnik fluoru w stanie stałym baterie z ogromną intensywnością energii i gęstością energii.
Do odlewania przewodów odprowadzających baterie stosowane są stopy strontu z cyną i ołowiem. Stopy strontowo-kadmowe na anody ogniw galwanicznych.
Nie należy mylić wpływu na organizm człowieka naturalnych (nieradioaktywnych, niskotoksycznych, a ponadto szeroko stosowanych w leczeniu osteoporozy) i radioaktywnych izotopów strontu. Izotop strontu 90 Sr jest radioaktywny z okresem półtrwania 28,9 lat. 90 Sr ulega rozpadowi beta, zamieniając się w radioaktywny 90 Y (okres półtrwania 64 godziny).Całkowity rozpad strontu-90, który uległ środowisko nastąpi dopiero po kilkuset latach. 90 Sr powstaje podczas wybuchów jądrowych i emisji z elektrowni jądrowych. Za pomocą reakcje chemiczne radioaktywne i nieradioaktywne izotopy strontu praktycznie się nie różnią. Stront naturalny - składnik mikroorganizmy, rośliny i zwierzęta. Niezależnie od drogi i rytmu wnikania do organizmu, w szkielecie gromadzą się rozpuszczalne związki strontu. W miękkie chusteczki mniej niż 1% opóźnione. Droga wejścia wpływa na ilość odkładania strontu w szkielecie. Na zachowanie strontu w organizmie ma wpływ rodzaj, płeć, wiek, a także ciąża i inne czynniki. Na przykład w szkielecie mężczyzn depozyty są wyższe niż w szkielecie kobiet. Stront jest analogiem wapnia. Stront kumuluje się w szybkim tempie w organizmie dzieci do czwartego roku życia, kiedy dochodzi do aktywnego tworzenia tkanki kostnej. Wymiana strontu zmiany w niektórych chorobach układu pokarmowego i układu krążenia. Trasy wejścia:
Wpływ nieradioaktywnego strontu jest niezwykle rzadki i tylko pod wpływem innych czynników (niedobór wapnia i witaminy D, niedożywienie, naruszenie proporcji pierwiastków śladowych, takich jak bar, molibden, selen itp.). Wtedy może powodować „krzywicę strontu” i „choroba uro” u dzieci - uszkodzenia i deformacje stawów, opóźnienie wzrostu i inne zaburzenia.Wręcz przeciwnie, radioaktywny stront prawie zawsze negatywnie wpływa na organizm ludzki:
Izotop strontu 90 Sr jest radioaktywny z okresem półtrwania 28,79 lat. 90 Sr ulega rozpadowi beta, zamieniając się w radioaktywny itr 90 Y (okres półtrwania 64 godziny). 90 Sr powstaje podczas wybuchów jądrowych i emisji z elektrowni jądrowych.
Stront jest analogiem wapnia i może mocno odkładać się w kościach. Długotrwała ekspozycja na 90Sr i 90Y wpływa na tkankę kostną i szpik kostny, co prowadzi do rozwoju choroby popromiennej, guzów tkanki krwiotwórczej i kości.
Stront jest pierwiastkiem głównej podgrupy drugiej grupy, piątego okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa, o liczbie atomowej 38. Oznaczony jest symbolem Sr (łac. stront). Prosta substancja stront (numer CAS: 7440-24-6) jest miękkim, ciągliwym i ciągliwym srebrnobiałym metalem ziem alkalicznych. Ma wysoką aktywność chemiczną, w powietrzu szybko reaguje z wilgocią i tlenem, pokrywając się żółtym filmem tlenkowym.
Nowy pierwiastek odkryto w minerale strontianicie, znalezionym w 1764 r. w kopalni ołowiu w pobliżu szkockiej wioski Stronshian, od której później nowy pierwiastek został nazwany. Obecność nowego tlenku metalu w tym minerale ustalili w 1787 roku William Cruikshank i Ader Crawford. Wyizolowany w najczystszej postaci przez Sir Humphry'ego Davy'ego w 1808 roku.
Istnieją 3 sposoby na pozyskiwanie metalicznego strontu:
1. rozkład termiczny niektórych związków
2. elektroliza
3. redukcja tlenku lub chlorku
Główną przemysłową metodą otrzymywania metalicznego strontu jest termiczna redukcja jego tlenku glinem. Ponadto powstały stront jest oczyszczany przez sublimację.
Elektrolityczne wytwarzanie strontu przez elektrolizę stopionej mieszaniny SrCl2 i NaCl nie jest szeroko stosowane ze względu na niską wydajność prądową i zanieczyszczenie strontu zanieczyszczeniami.
Podczas rozkładu termicznego wodorku lub azotku strontu powstaje drobno zdyspergowany stront, który ma skłonność do łatwego zapłonu.
Stront w swoich związkach zawsze wykazuje wartościowość +2. Według właściwości stront jest zbliżony do wapnia i baru, zajmując między nimi pozycję pośrednią.
W elektrochemicznej serii napięć stront należy do najbardziej aktywnych metali (jego normalny potencjał elektrody wynosi -2,89 V). Reaguje energicznie z wodą tworząc wodorotlenek:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Współdziała z kwasami, wypiera metale ciężkie z ich soli. Ze stężonymi kwasami (H 2 SO 4 , HNO 3) reaguje słabo.
Metaliczny stront szybko utlenia się w powietrzu, tworząc żółtawy film, w którym oprócz tlenku SrO zawsze obecny jest nadtlenek SrO 2 i azotek Sr 3 N 2 . Podgrzany w powietrzu zapala się, sproszkowany stront w powietrzu ma skłonność do samozapłonu.
Energicznie reaguje z niemetalami - siarką, fosforem, halogenami. Oddziałuje z wodorem (powyżej 200°C), azotem (powyżej 400°C). Praktycznie nie reaguje z alkaliami.
W wysokich temperaturach reaguje z CO 2 tworząc węglik:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Łatwo rozpuszczalne sole strontu z anionami Cl - , I - , NO 3 - . Sole z anionami F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- są słabo rozpuszczalne.
Stront
STRONT-I; m.[łac. stront] Pierwiastek chemiczny (Sr), lekki, srebrzystobiały metal, którego radioaktywne izotopy są wykorzystywane w testach jądrowych i inżynierii.
◁ Stront, th, th.
stront(łac. stront), pierwiastek chemiczny II grupa układu okresowego, odnosi się do metali ziem alkalicznych. Nazwa pochodzi od minerału strontianitu znalezionego w pobliżu wsi Strontian w Szkocji. Srebrno-biały metal; gęstość 2,63 g/cm3, t pl 768°C. Jest bardzo aktywny chemicznie, więc sam metal jest mało używany (w wytopie miedzi i brązu do ich oczyszczania, w technologii elektropróżniowej jako getter), sól wykorzystywana jest do produkcji farb, kompozycji świecących, glazur i emalii. SrTiO 3 jest ferroelektrykiem. Podczas wybuchów jądrowych, w reaktorach jądrowych, izotop promieniotwórczy 90 Sr (okres półtrwania 29,1 lat), co stanowi duże zagrożenie dla człowieka w przypadku przedostania się do środowiska naturalnego.
STRONTSTRONTIUM (łac. Stront, ze wsi Srtrontian w Szkocji, w pobliżu której został znaleziony), pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 38, masie atomowej 87,62. Symbolem chemicznym jest Sr, co oznacza „stront”. Znajduje się w V okresie w grupie IIA układu okresowego pierwiastków. metali ziem alkalicznych. Naturalny stront składa się z czterech stabilnych izotopów o liczbach masowych 84 (0,56% masy), 86 (9,86%), 87 (7,02%) i 88 (82,56%).
Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronowej 5 s 2
. Stopień utlenienia wynosi +2 (wartościowość II). Promień atomu wynosi 0,215 nm, promień jonu Sr 2+ wynosi 0,132 nm (liczba koordynacyjna 6). Energie jonizacji sekwencyjnej wynoszą 5,6941 i 11,0302 eV. Elektroujemność według Paulinga (cm. PAULING Linus) 1,0.
Stront to miękki srebrzystobiały stosunkowo lekki metal.
Historia odkryć
W 1764 r. w kopalni ołowiu odkryto nowy minerał strontianit. W 1890 r. Anglik A. Crawford i jednocześnie Anglik T. Hope, niemiecki chemik M. Klaproth (cm. KLAPROT Martin Heinrich) i rosyjski akademik T. E. Lovitz (cm. LOVITS Tovy Egorovich) tlenek nowego pierwiastka został wyizolowany ze strontianitu. W 1808 r. angielski chemik G. Davy uzyskał amalgamat strontu. (cm. DEVI Humphrey).
Rozpowszechnienie w przyrodzie
Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,034% wagowo. Nie występuje w postaci wolnej. Najważniejsze minerały: strontianit (cm. strontianit) i celestyna (cm. CELESTYNA) SrSO4. Jako zanieczyszczenie jest zawarty w minerałach wapnia, na przykład w fluoroapatycie 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2.
Paragon fiskalny
Główne źródło surowców do produkcji strontu i jego związków - celestyna SrSO 4 - jest najpierw redukowane węglem przy silnym ogrzewaniu:
SrSO 4 + 4C \u003d SrS + 4CO
Następnie siarczek strontu SrS kwas chlorowodorowy (cm. KWAS CHLOROWODOROWY) przekształcony w SrCl2 i odwodniony. Aby otrzymać Sr, jego chlorek jest redukowany magnezem. (cm. MAGNEZ) w atmosferze wodoru:
SrCl2 + Mg = MgCl2 + Sr
Stront otrzymuje się również poprzez redukcję SrO aluminium (cm. ALUMINIUM), krzem (cm. KRZEM) lub żelazokrzem:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Fizyczne i chemiczne właściwości
Stront to miękki, srebrzystobiały metal, który występuje w trzech formach. Do 231°C modyfikacja a z sześcienną siatką centrowaną typu Cu jest stabilna, a= 0,6085 nm. W 231-623°C - b-modyfikacja z sześciokątną siatką, w 623°C do temperatury topnienia (768°C) - g-modyfikacja z sześcienną siatką pośrodku ciała. Temperatura wrzenia 1390°C, gęstość 2,63 kg/dm 3 . Stront jest plastycznym, ciągliwym metalem.
Stront jest bardzo aktywny chemicznie. Potencjał elektrody standardowej Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
W temperaturze pokojowej w powietrzu stront pokryty jest warstwą tlenku SrO i nadtlenku SrO2. Zapala się po podgrzaniu w powietrzu. współdziałanie z halogenami, (cm. HALOGENY) tworzy halogenki SrCl 2 i SrBr 2 . Po podgrzaniu do 300-400°C reaguje z wodorem (cm. WODÓR), tworząc wodorek SrH 2 . Ogrzewając stront w atmosferze CO 2 otrzymuje się:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Stront aktywnie reaguje z wodą:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Po podgrzaniu stront oddziałuje z azotem, siarką, selenem i innymi niemetalami, tworząc azotek Sr3N2, siarczek SrS, selenek SrSe i tak dalej.
Tlenek strontu - zasadowy, oddziałuje z wodą tworząc wodorotlenek:
SrO + H2O \u003d Sr (OH) 2
Podczas interakcji z tlenkami kwasowymi SrO tworzy sole:
SrO + CO 2 \u003d SrCO 3
Jony Sr 2+ są bezbarwne. Chlorek SrCl 2 , bromek SrBr 2 , jodek SrI 2 , azotan Sr(NO 3) 2 są dobrze rozpuszczalne w wodzie i zabarwiają płomień karminowy na czerwono. Nierozpuszczalny węglan SrCO 3 , siarczan SrSO 4 , średni ortofosforan Sr 3 (PO 4) 2 .
Aplikacja
Stront stosuje się jako dodatek stopowy do stopów na bazie magnezu, aluminium, ołowiu, niklu i miedzi. Stront wchodzi w skład getterów. Związki strontu są stosowane w pirotechnice, wchodzą w skład materiałów luminescencyjnych, powłok emisyjnych lamp radiowych oraz są wykorzystywane do produkcji szkieł.
Tytanian strontu SrTiO 3 stosowany jest do produkcji anten dielektrycznych, elementów piezoelektrycznych, małogabarytowych kondensatorów nieliniowych, jako czujniki promieniowanie podczerwone. Preparaty 90 Sr znajdują zastosowanie w radioterapii skóry i niektórych chorób oczu.
Działanie fizjologiczne
Związki strontu są toksyczne. Po spożyciu możliwe jest uszkodzenie tkanki kostnej i wątroby. MPC strontu w wodzie wynosi 8 mg/l, w powietrzu dla wodorotlenku, azotanu i tlenku 1 mg/m 3 , dla siarczanu i fosforanu 6 mg/m 3 .
Problemy 90 Sr
Podczas wybuchów ładunków jądrowych lub w wyniku wycieku odpadów promieniotwórczych izotop promieniotwórczy 90 Sr przedostaje się do środowiska. Tworząc wysoko rozpuszczalny w wodzie wodorowęglan Sr(HCO 3) 2 , 90 Sr migruje do wody, gleby, roślin i organizmów zwierzęcych.
słownik encyklopedyczny . 2009 .
Synonimy:- (nowa łac.). Jasnożółty metal, nazwany na cześć wioski w Szkocji, w pobliżu której został odkryty po raz pierwszy; w połączeniu z dwutlenkiem węgla tworzy mineralny strontianit. Słownik obcojęzyczne słowa zawarte w języku rosyjskim ... ... Słownik obcych słów języka rosyjskiego
Tabela nuklidów Informacje ogólne Nazwa, symbol Stront 90, 90Sr Nazwy alternatywne Radio stront Neutrony 52 Protony 38 Właściwości nuklidów Masa atomowa 8 ... Wikipedia
STRONT- chem. element, symbol Sr (łac. stront), godz. n. 38, godz. m. 87,62; dotyczy metali ziem alkalicznych, ma srebrzystobiały kolor, gęstość 2630 kg/m3, ttopn = 768 °C. Jest bardzo aktywny chemicznie, więc w czystej postaci zużywa się niewiele. Posługiwać się… Wielka Encyklopedia Politechniczna
Chem. element II gr. układ okresowy, numer seryjny 38, przy ul. w. 87, 63; składa się z 4 stabilnych izotopów. Przeciętny skład izotopowy zwykłego S. jest następujący: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Jeden z izotopów C. Sr87 ... ... Encyklopedia geologiczna
Celestin Słownik rosyjskich synonimów. stront n., liczba synonimów: 5 cudzoziemiec (23) metal ... Słownik synonimów
- (stront), Sr, pierwiastek chemiczny grupy II układu okresowego, liczba atomowa 38, masa atomowa 87,62; miękki metal ziem alkalicznych. W rezultacie testy nuklearne, wypadki w elektrowniach jądrowych i z odpadami promieniotwórczymi przedostają się do środowiska ... ... Współczesna encyklopedia
- (łac. Stront) Sr, pierwiastek chemiczny z grupy II układu okresowego, liczba atomowa 38, masa atomowa 87,62, odnosi się do metali ziem alkalicznych. Nazwany na cześć minerału strontianitu, znalezionego w pobliżu wsi Strontian w Szkocji.... ... Wielki słownik encyklopedyczny- (Stront), Sr, chem. pierwiastek II grupa okresowa. układy elementów, przy ul. numer 38, godz. waga 87,62, metal ziem alkalicznych. Natural S. to mieszanka stabilnych 84Sr, 86Sr 88Sr, w których przeważa 88Sr (82,58%), a najmniej 84Sr (0,56%).... ... Encyklopedia fizyczna
